甘肃永昌县第一高级中学2025-2026学年高三下学期4月阶段检测化学试卷

化学(一) 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cr 52 Ge 73 I 127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国有着丰富的传统文化，下列有关说法错误的是 A. 制作现代风筝需要使用塑料杆、尼龙线，它们均是有机合成材料 B. 端午节龙舟表演，道具制作过程中纸张从片状变成龙的形状属于物理变化 C. 艺人表演“打铁花”时，将高温的铁水击向空中，铁迅速与氧气反应生成氧化铁 D. 工匠修复古建筑时在古建筑石材表面涂防护剂可有效防止“酸雨”的侵蚀 2. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表达正确的是 A. 的结构模型为 B. 制备酚醛树脂的化学方程式为 C. 基态的价层电子轨道表示式： D. 的名称：2-甲基-2-丁烯 3. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用成熟香蕉催熟猕猴桃 乙烯能加速生果成熟 B 用油脂制肥皂 羧酸与醇能发生酯化反应 C 用福尔马林制作生物标本 甲醛有强氧化性 D 用测定文物的年代 碳原子核外有6个电子 A. A B. B C. C D. D 4. 下列说法正确的是 A. 漂粉精的主要成分为 B. 有毒，禁止向任何食品中添加 C. 转化均可一步实现 D. 溶于氨水，是由于与反应生成了可溶性配合物 5. 氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的盐酸中含数目为 B. 11.2L中含有的电子数为 C. 反应①中每生成，转移电子数为 D. 反应②中每有参与反应，转移电子数为 6. 还原可得到自来水消毒剂，反应为，下列说法正确的是 A. 电负性： B. 沸点： C. 键角： D. 离子半径： 7. 下列有关说法错误的是 A. 的酸性比的酸性强 B. (聚丙烯酸钠)中含有亲水基团，可用于制备高吸水性树脂 C. 与白磷()的空间结构都是正四面体形，故它们的键角相同 D. 石墨中未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动，故其能导电 8. 维生素P是一种营养增补剂，其结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是 A. 长期暴露在空气中不会变质 B. 所含碳原子的杂化方式为、 C. 1该有机物最多能与加成 D. 分子中所有原子一定共平面 9. 对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的。汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为。一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的和浓度如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 c(NO)/mol/L 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4 c(CO)/mol/L 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3 下列说法错误的是 A. 2s时正反应速率大于逆反应速率 B. 的平衡转化率为25% C. 前2s内的平均反应速率 D. 当消耗速率等于消耗速率一半时达到平衡状态 10. X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。基态X原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期主族元素中原子半径最大。下列说法错误的是 A. 最简单氢化物的稳定性： B. 简单离子的半径： C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 与水反应的产物之一是非极性分子 11. 最近，研究人员在光照条件下，利用电化学原理将赤铁矿材料中的苯甲醚()与吡唑反应得到偶联产物，反应装置如图所示。光照赤铁矿材料时产生电子和空穴()，电子迁移到阴极，启动阴极反应，启动阳极反应。下列说法正确的是 A. 上述反应装置只涉及电能转化为化学能 B. 光照赤铁矿上每产生电子时，生成 C. a极总反应式为 D. 标准状况下，b极收集1.12L气体时转移电子数约为 12. 在工业催化、涂料工业等领域具有广泛应用。某钴矿石的主要成分包括、、和。由该矿石制晶体的方法如下(部分分离操作已省略)。 已知：溶于浓硫酸是非氧化还原反应。下列说法错误的是 A. 沉淀2是 B. 溶液1中阳离子包括、、和 C. 溶液2中加入溶液的目的是将氧化成与分离 D. 将晶体放在坩埚里加热即可得到无水 13. 离子晶体的立方晶胞结构的八分之一如图所示，若代表阿伏加德罗常数的值，晶体密度为，下列说法错误的是 A. 熔点：高于 B. 的配位数为6 C. 晶胞中与一个等距离且最近的有6个 D. 与最短核间距为 14. 常温下，向含等物质的量浓度的、、混合液中逐滴加入稀盐酸，溶液中［、、］与的关系如图所示。已知：常温下，的溶解度大于。下列说法错误的是 A. B. 的和的混合液的 C. Q点坐标为 D. 在和共存的浊液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 锗()广泛应用于光学及电子工业领域。用锌浸渣(主要含、，另含少量、以及)提取和的工艺流程如下： 已知：①常温下，，，； ②沸点：84℃，316℃，732℃； ③的溶解度随温度的升高而增大。 回答下列问题： （1）基态原子价层电子排布式为___________。 （2）“浸渣”的主要成分有S、___________(填化学式)，其中S单质分别是由和转化生成，写出流程中转化为S的化学方程式：___________。 （3）从滤液中获得的步骤为___________、过滤、洗涤、干燥；为了得到更多的，化合物A的化学式可能是___________(任写一种)。加入A的目的是调节溶液的pH，使溶液中的、分别转化为___________、___________(填化学式)。 （4）“水解”时的现象是___________。 （5）一种含锗的化合物可应用于太阳能电池，其晶胞为长方体，结构如图所示。 ①该晶胞中，与配位的数为___________。 ②该晶体的密度为___________(表示阿伏加德罗常数的值)。 16. 硫脲［，白色晶体，易溶于水］常用于制造树脂、染料、药物，实验室制备的装置(夹持仪器已省略)及步骤如下： 步骤Ⅰ：称取一定质量的于仪器X中制成浆液，不断搅拌下通入适量，反应生成溶液。 步骤Ⅱ：将一定量的与溶液混合，加热至80℃时生成硫脲。已知：，；，。 回答下列问题： （1）仪器X的名称为___________。 （2）若中混有气体，可用___________(填试剂名称)将其除去。 （3）仪器X中生成的化学方程式为___________。 （4）当过量时，广口瓶中的现象是___________。 （5）实验中不宜使用盐酸代替的主要原因是___________。 （6）硫脲产品中质量分数的测定。 硫脲能被酸性溶液氧化生成两种无毒的气体及，若取硫脲产品于锥形瓶中，加蒸馏水溶解，再加入稀硫酸酸化，用的溶液滴定，滴定终点时消耗溶液。 ①滴定时发生反应的离子方程式为___________。 ②产品中的质量分数为___________%(用含m、V的代数式表示)。 ③若用盐酸代替，则用该方法测定硫脲产品中的质量分数将___________(填“偏大”或“偏小”)。 17. 研究、等含氮氧化物对环境保护有重要意义。回答下列问题： （1）如图1是某一反应的反应历程理论模拟，其中包含了一系列基元反应。 ①该反应历程包含了___________步基元反应。 ②上述历程中第二步反应的方程式为___________。 （2）为探究反应中反应物的转化效率，某小组利用传感器测定一定温度下反应物的物质的量浓度变化与时间的关系如图2所示。 ①b→c段反应速率___________。 ②该温度下，上述反应的平衡常数___________。 （3）对于基元反应，如，反应速率，，其中、是速率常数，仅受温度影响。 反应Ⅰ ； 反应Ⅱ ； 反应Ⅲ ； 对于基元反应Ⅳ (已知：在653K时，反应Ⅳ的速率常数，)。 ①___________(保留一位小数)。 ②653K时反应Ⅳ的平衡常数___________(用分数表示)，若升高温度，___________(填“”或“”)增大的倍数较大。 ③653K时，若，，则正反应速率为___________(保留两位有效数字)。 18. 化合物F是合成富马西林的重要中间体，其合成路线如下： 已知：ⅰ.R＇-MgCl+； ⅱ.，其中R＇、、、均为烃基。 回答下列问题： （1）A中碳原子的杂化方式为___________；C中所含官能团的名称为___________。 （2）已知A→B反应分两步，第一步为加成反应，写出第一步反应的化学方程式：___________，A生成B的同时，也生成了与B互为同分异构体的副产物X，写出X的结构简式：___________。 （3）D的结构简式为___________。 （4）下列关于E的说法正确的有___________(填字母)。 A. 能发生银镜反应 B. E分子中不存在手性碳原子 C. 以上路线中E→F的反应有水生成 D. 存在芳香族同分异构体 （5）F的芳香族同分异构体有多种，写出一种能与三氯化铁溶液发生显色反应，苯环上一氯代物只有一种并连接2个甲基，且分子中含有1个手性碳原子的结构简式：___________。 化学(一) 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cr 52 Ge 73 I 127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） （2） ①. 、 ②. （3） ①. 蒸发浓缩、冷却结晶 ②. 或或或 ③. ④. （4）产生沉淀和白雾 （5） ①. 6 ②. 【16题答案】 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）饱和碳酸氢钠溶液（或饱和溶液） （3） （4）有黑色沉淀生成 （5）盐酸酸性远强于，会直接生成气体逸出，无法制得目标产物，还会造成污染 （6） ①. ②. ③. 偏大 【17题答案】 【答案】（1） ①. 3 ②. （2） ①. 0.0001或 ②. 5000 （3） ①. -114.1 ②. ③. ④. 或0.027 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 碳碳双键、醚键 （2） ①. → ②. （3） （4）AC （5）或 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $