精品解析：北京市2025-2026学年度第二学期期中练习 高一化学

2025-2026学年度第二学期期中练习 高一化学 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第I卷(选择题 共44分) 本部分共22小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，选出最符合题意的一项。 1. 下列有关的说法中正确的是 A. 中子数为146 B. 质子数为238 C. 质量数为330 D. 核外电子数为146 【答案】A 【解析】 【详解】A．原子符号中，中子数=质量数A-质子数Z，该核素中子数为，A正确； B．原子符号左下角数字为质子数，该核素质子数为92，不是238，B错误； C．原子符号左上角数字为质量数，该核素质量数为238，不是330，C错误； D．电中性原子核外电子数等于质子数，该核素核外电子数为92，不是146，D错误； 故选A。 2. 下列化合物中既含离子键又含共价键的是 A. NH3 B. CO2 C. CaCl2 D. NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于共价化合物，仅含有N-H极性共价键，不含离子键，A错误； B．属于共价化合物，仅含有C=O极性共价键，不含离子键，B错误； C．CaCl2属于离子化合物，仅含有与之间的离子键，不含共价键，C错误； D．属于离子化合物，与之间存在离子键，内部O原子和H原子之间存在极性共价键，既含离子键又含共价键，D正确； 故选D。 3. 下列粒子中，与OH-具有相同质子数和电子数的是 A. Cl- B. F- C. NH3 D. 【答案】B 【解析】 【分析】OH-含有的质子数和电子数分别是9和10，据此分析解答。 【详解】A．Cl-含有的质子数和电子数分别是17和18，A不符合题意； B．F-含有的质子数和电子数分别是9和10，B符合题意； C．NH3含有的质子数和电子数分别是10和10，C不符合题意； D．NH含有的质子数和电子数分别是11和10，D不符合题意； 故选B。 4. 某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不正确的是 A. 元素符号是K B. 属于金属元素 C. 在化学反应中易得电子 D. 最高正化合价是价 【答案】C 【解析】 【详解】A．由原子结构示意图可知质子数为19，是19号元素，是钾，元素符号是K，故A正确； B．钾是第IA元素，是金属元素，故B正确； C．钾最外层有1个电子，容易失电子，故C错误； D．钾最外层有1个电子，最高价显+1价，故D正确； 故答案为 ：C。 5. 下列反应属于吸热反应的是 A. 铝片与稀盐酸反应 B. 甲烷在氧气中的燃烧反应 C. 氢氧化钡晶体与氯化铵混合 D. 盐酸与氢氧化钠溶液的反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝片与稀盐酸的反应属于金属与酸的置换反应，是常见的放热反应，A错误； B．所有燃烧反应都会释放热量，甲烷在氧气中的燃烧反应属于放热反应，B错误； C．氢氧化钡晶体与氯化铵混合发生的复分解反应是典型的吸热反应，C正确； D．盐酸与氢氧化钠溶液的反应属于中和反应，所有中和反应均为放热反应，D错误； 故选C。 6. 加氢转化成是综合利用实现“碳中和”的重要方式之一、一定温度下，在恒容、密闭容器中发生可逆反应：。当反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 A. 正、逆反应速率相等且等于零 B. 的浓度不再变化 C. 和全部转化为和 D. 的浓度一定相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学平衡是动态平衡，反应达到平衡时正、逆反应速率相等但不等于零，A错误； B．各组分浓度不再改变是反应达到化学平衡状态的典型特征，因此反应达到平衡时的浓度不再变化，B正确； C．该反应为可逆反应，反应物无法完全转化为生成物，因此平衡时和不可能全部转化为和，C错误； D．反应达到平衡时仅能说明各组分浓度不再变化，浓度是否相等与初始投料、反应转化率有关，因此的浓度不一定相等，D错误； 答案选B。 7. 某原电池如图所示。下列对其工作原理的分析不正确的是 A. 锌片作负极 B. 电子从铜片流出，经导线流向锌片 C. 铜片上的反应：2H++2e-=H2↑ D. 电流表指针偏转，说明化学能转化为电能 【答案】B 【解析】 【分析】Zn比Cu活泼，故铜锌原电池中Zn为负极，Cu为正极。负极反应式为：；正极反应式为：。 【详解】A．由分析可知锌为原电池负极，故A正确； B．原电池中电子从负极经导线移向正极，故电子从锌片流出，经导线流向铜片，故B错误； C．铜电极为正极，氢离子在正极放电生成氢气，电极反应式为，故C正确； D．原电池可将化学能转化为电能，故D正确； 故选B。 8. 下列说法中正确的是 A. 非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B. 非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C. 最外层有2个电子的原子都是金属原子 D. 最外层有5个电子的原子都是非金属原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．非金属元素呈现的最高化合价等于元素原子的最外层电子数，A正确； B．非金属元素呈现的最低负化合价，等于其原子达到最外层8个(H最外层2个)电子稳定结构所需得到的电子数，其绝对值等于8减去该子的最外层电子数，B错误； C．He为非金属元素，最外层有2个电子，C错误； D．Sb、Bi是第ⅤA元素，二者都是金属元素，它们的最外层都有5个电子，因此最外层有5个电子的原子不一定都是非金属原子，D错误； 故合理选项是A。 9. 下列组合中关于卤素的叙述全部正确的是(　　) ①卤素只以化合态存在于自然界中　 ②随核电荷数增加，单质熔沸点降低 ③随核电荷数增加，单质氧化性增强　 ④随核电荷数增加，气态氢化物稳定性逐渐增强 ⑤易形成-1价离子　 ⑥从上到下原子半径逐渐减小 ⑦从上到下非金属性逐渐减弱 A. ①③⑤ B. ①⑤⑦ C. ②⑥⑦ D. ①②④ 【答案】B 【解析】 【详解】①卤素原子最外层有7个电子，极易得到电子形成8个电子的稳定结构，所以卤素单质性质很活泼，极容易和其它物质反应，因此卤素只以化合态存在于自然界中，①正确； ②卤素单质形成的都是分子晶体，随着核电荷数的增大，单质由气态→液态→固态，单质的熔沸点升高，②错误； ③从上到下原子半径逐渐增大，原子获得电子的能力逐渐减弱，所以随核电荷数增加，单质氧化性逐渐减弱，③错误； ④从上到下原子半径逐渐增大，原子获得电子的能力逐渐减弱，因此与H原子结合能力逐渐减弱，故随核电荷数增加，气态氢化物稳定性逐渐减弱，④错误； ⑤卤素原子最外层有7个电子，极易得到电子形成8个电子的稳定结构，因此易形成-1价离子，⑤正确； ⑥从上到下原子序数逐渐增大，原子核对核外电子吸引力逐渐减弱，因此原子半径逐渐增大，⑥错误； ⑦由于从上到下原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐增强，获得电子的能力逐渐减弱，所以从上到下元素的非金属性逐渐减弱，⑦正确； 故正确的说法有①⑤⑦，故合理选项是B。 10. 下列说法中错误的是（ ） A. 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 D. 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热 【答案】B 【解析】 【详解】A、反应物分子发生反应有一个活化的过程，即吸收能量的过程，而能量变化通常表现为热量的变化，选项A正确；B、任何反应发生都需要有活化的过程，一些吸热反应即使不加热也可以发生。如NH 4 Cl与BaCl2 ·8H2O混合就可以发生，但是该反应为吸热反应，选项B不正确；C、化学反应的过程就是原子重新组合的过程。在这个过程中断裂旧化学键要吸收能量，形成新化学键要放出能量。所以化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，选项C正确；D、若反应物总能量大于生成物总能量的总能量，则该反应为放热反应；若反应物的总能量小于生成物的总能量，则该反应为吸热反应。所以二者总能量的相对大小决定了反应是放出还是吸收能量，选项D正确。答案选B。 11. 下列关于化学键的说法不正确的是 A. 第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键 B. 活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 C. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 D. 离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 【答案】A 【解析】 【详解】A．第ⅠA族包含氢元素，氢与第ⅦA族元素化合时形成共价化合物（如），只含共价键，并非一定生成离子键，A错误； B．活泼金属与非金属化合时，可通过电子得失形成阴阳离子，能形成离子键（如），B正确； C．离子化合物的定义为含有离子键的化合物，因此含有离子键的化合物一定是离子化合物，C正确； D．离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如中与之间为离子键，与之间为共价键，D正确； 故选A。 12. 已知4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)[mol·L-1·min-1]来表示，则正确的关系是 A. v(NH3)=v(O2) B. v(O2)=v(H2O) C. v(NH3)=v(H2O) D. v(O2)=v(NO) 【答案】D 【解析】 【详解】同一化学反应中，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，对应该反应有，据此分析： A．由推导得 ，选项关系错误，A错误； B．由推导得 ，选项关系错误，B错误； C．由推导得 ，选项关系错误，C错误； D．由推导得 ，选项关系正确，D正确； 故答案选D。 13. 下列实验方案(夹持装置已略)能达到实验目的的是 目的 A．分离I2和CCl4 B．比较Mg、Al金属性的强弱 实验方案 目的 C．探究浓度对化学反应速率的影响 D．稀释浓硫酸 实验方案 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．I2易溶于CCl4，液体不分层，不能采用分液法分离，应采用蒸馏法分离，A不符合题意； B．氢氧化镁不与氢氧化钠反应，而氢氧化铝可与氢氧化钠反应，说明氢氧化镁的碱性强于氢氧化铝，则可说明镁的金属性强于铝，B符合题意； C．稀硫酸与铁反应放出氢气，而浓硫酸在常温下使铁表面发生钝化，反应不能持续进行，不能生成氢气，所以不能探究浓度对反应速率的影响，C不符合题意； D．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入烧杯中，边倒边搅拌，将水倒入浓硫酸中容易导致酸液飞溅，极易造成化学灼伤，D不符合题意； 故选B。 14. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2 下列叙述正确的是 A. X、Y元素的金属性X<Y B. 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D. 一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 【答案】D 【解析】 【分析】根据元素的化合价既原子半径的大小，X是第IIA族元素，Y是第IIIA族元素，原子半径较大，所以X是Mg，Y是Al；W的化合价为-2价，则W是O元素，Z的原子半径大于W，根据其化合价判断Z是N元素。 【详解】A、Mg与Al是同周期元素，Mg的金属性大于Al，故A错误； B、氮气与氧气在任何条件下都不可能直接化合生成二氧化氮，故B错误； C、氢氧化铝只溶于强碱，不溶于弱碱，故C错误； D、一定条件下，氧气可置换出氮气，如氧气与氨气反应生成氮气和水，故D正确； 答案选D。 15. 化学反应的能量变化如图所示，则下列说法正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 断裂键和键能放出的能量 C. 断裂键需要吸收ykJ的能量 D. 的总能量高于1molA2和1molB2的总能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图示可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，选项A错误； B．化学键的断裂需要吸收能量，而不是释放能量，选项B错误； C．化学键的断裂吸收能量，由图可知，断裂2mol A-B键需要吸收y kJ的能量，选项C正确； D．由图示可知，的总能量低于和的总能量，选项D错误； 答案选C。 16. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： 下列描述正确的是 A. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1 B. 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1 C. 反应开始到10 s时，Y的转化率为79% D. 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)⇌Z(g) 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应开始到 10s， 用 Z 表示的反应速率  =0.079mol/(L⋅s) ，故 A 错误； B. 反应开始到 10s，X 的物质的量浓度减少了 =0.395mol/L ，故 B 错误； C. 反应开始到 10s 时 ，Y 的物质的量减少了 1.0-0.21=0.79 mol ，则其转化率为 =79%，故 C 正确； D. 由图象可以看出 ， 反应中 X 、 Y 的物质的量减少 ， 应为反应物 ，Z的物质的量增多 ， 应为生成物 ， 当反应进行到 10s时 ，Δn(X)=0.79mol，Δn(Y)=0.79mol，Δn(Z)=1.58mol， 则 Δn(X):Δn(Y):Δn(Z)=1:1:2， 参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比 ， 则反应的方程式为 X(g)+Y(g)2Z(g) ，故 D 错误； 故选C。 17. 某元素一种原子的质量数为A，其阴离子Xn-核外有x个电子，mg这种原子的原子核内中子的物质的量为（ ） A. mol B. mol C. mol D. mol 【答案】A 【解析】 【分析】阴离子Xn-核外有x个电子，则X的质子数是x-n，中子数是A-x+n。 【详解】mg这种原子的物质的量是，核内中子的物质的量，故选A； 18. 为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】探究温度对化学反应速率的影响，要求在催化剂相同、浓度相同、温度不同的条件下作对比实验。通过产生气泡的快慢来体现温度对化学反应速率的影响。 【详解】A．缺少对比实验，无法探究温度对化学反应速率的影响，A错误； B．未控制催化剂相同，B错误； C．未控制有无催化剂的一致，C错误； D．满足在催化剂相同、浓度相同、温度不同的条件下作对比实验，D正确； 故选D。 19. 固体A的化学式为，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构。其水溶液显碱性，则下列有关说法错误的是 A. 中含有个N-H键 B. 中既有共价键又有离子键，为离子化合物 C. 的电子式为 D. 它与水反应的化学方程式为 【答案】A 【解析】 【分析】固体A所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，可判断N与4个H分别共用一对电子形成NH4+，还有1个H有2个电子，以H-存在，所以，NH5由NH4+和H-构成。 【详解】A. 根据分析，1molNH5中含有1molNH4+和1molH-，N-H键数为4NA，A选项错误； B. NH5中NH4+有N-H共价键，NH4+和H-之间有离子键，为离子化合物，B选项正确； C. 根据分析可知，NH5由NH4+和H-构成，电子式为，C选项正确； D. NH5水溶液显碱性，说明生成了NH3∙H2O，则H-和+1价H生成H2，它与水反应的化学方程式为NH5 + H2O＝NH3∙H2O + H2↑，D选项正确； 答案选A。 【点睛】第二周期元素原子的最外层只有4个轨道，所以配位数最多为4。 20. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下 实验装置 部分实验现象 a极质量减小b极质量增加 电子从b极流向c极 d极溶解c极有气体产生 电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. a＞b＞c＞d B. b＞c＞d＞a C. d＞a＞b＞c D. a＞b＞d＞c 【答案】C 【解析】 【分析】在原电池中，一般情况下，负极金属的活动性大于正极。 【详解】第一个装置中，a极质量减小，b极质量增加，则a极为负极，溶液中的Cu2+在b极得电子生成Cu附着在b极上，则b极为正极，金属活动性a＞b；第二个装置中，电子从b极流向c极，由于原电池工作时，电子由负极沿导线流向正极，则b极为负极，c极为正极，金属活动性b＞c；第三个装置中，d极溶解c极有气体产生，则d极为负极，c极为正极，则金属活动性d＞c；第四个装置中，电流从a极流向d极，则电子从d极流向a极，金属活动性d＞a。依据金属活动性的传递性，金属活动性d＞a＞b＞c，故选C。 21. 一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池(DDFC)，该电池有较高的安全性。电池总反应为：CH3OCH3＋3O2=2CO2＋3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是 A. a极为电池的负极 B. 电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极 C. 电池正极的电极反应为： 4H++O2 +4e- =2H2O D. 电池工作时，46g二甲醚被氧化时就有6mol电子转移 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃料电池中，燃料（二甲醚）在负极失电子发生氧化反应，通入二甲醚的a极为负极，A正确； B．原电池工作时，外电路电流从正极（b极，通入氧气）流出，经导线流向负极（a极），B正确； C．该电池为质子交换膜，环境为酸性，正极得电子结合生成水，电极反应为，C正确； D．二甲醚（）摩尔质量为，二甲醚物质的量为；二甲醚中为价，反应后生成中为价，分子二甲醚含个，总共升高价，即二甲醚被氧化时转移电子，不是，D错误； 故选D。 22. 某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，设计了如下实验方案 (1)将铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出。 (2)铁、铜和氯气反应分别生成FeCl3和CuCl2 。 (3)足量的铁粉和铜粉与浓硫酸在加热条件下反应分别生成FeSO4和CuSO4 。 (4)将铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解。 (5)把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生。 (6)把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡产生，而铜片上无气泡产生。 以上实验方案设计合理的有 A. 两种 B. 三种 C. 四种 D. 五种 【答案】A 【解析】 【详解】(1)铁片置换出硫酸铜中的铜，发生反应，说明还原性，即金属活动性铁强于铜，合理。 (2)氯气是强氧化剂，可将Fe氧化为+3价、Cu氧化为+2价，该产物差异与金属活动性无关，不能证明，不合理。 (3)加热条件下浓硫酸都能与Fe、Cu反应，产物差异不能比较二者金属活动性，题干中生成是因为足量的铁与生成的反应得到了，这与金属活动性顺序的比较无关，故(3)不合理。 (4)铜溶于​溶液，发生反应，仅能证明氧化性强于，不能证明铁的活动性强于铜，不合理。 (5)Fe、Cu连接后插入稀硫酸形成原电池，Fe作负极（失电子被氧化）、Cu作正极，在Cu片上得电子生成氢气，一般原电池中较活泼金属作负极，可证明Fe活动性强于Cu，合理。 (6)常温下铁遇浓硝酸发生钝化，表面生成致密氧化膜阻碍反应进行，而铜能与浓硝酸发生反应；题干中描述的现象说明此时铁作正极、铜作负极，该现象是铁的钝化特性导致，不能证明铁活动性强于铜，不合理。 综上，合理的方案共2种，故选A。 第Ⅱ卷(非选择题共56分) 23. 元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。 （1）短周期主族元素W、X、Y、Z、Q在周期表中的位置如图所示。 回答下列问题： ①元素W的原子结构示意图：___________。 ②用电子式表示元素X的氯化物的形成过程：___________。 ③比较元素X、Y的离子半径大小：___________＞___________(用离子符号表示)。 ④对比 Y、Z 两种元素，金属性更强的是___________(用元素符号表示)，请从原子结构的角度解释原因：___________。 ⑤写出X2W2的电子式是___________，此物质与水反应时，最终断裂的化学键是___________、___________。 （2）元素R是与Q同主族的短周期元素。利用下图装置比较R和Q非金属性强弱。 药品a是___________，药品b是___________，药品c是___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. Na+ ④. Mg2+ ⑤. Mg ⑥. Mg和Al位于同一周期，二者的电子层数相同，核电荷数Mg＜Al，原子半径Mg＞Al，失电子能力Mg＞Al，金属性Mg＞Al ⑦. ⑧. 离子键 ⑨. 共价键（或非极性共价键） （2） ①. 稀硫酸溶液 ②. 碳酸钠(碳酸氢钠粉末等) ③. Na2SiO3溶液 【解析】 【分析】由元素在周期表中的位置，可确定W为氧元素；X、Y、Z、Q分别为Na、Mg、Al、Si元素。 【小问1详解】 ①由分析可知，元素W为O，原子结构示意图：。 ②X为Na，氯化物为NaCl，属于离子化合物，由Na+和Cl-构成，用电子式表示元素X的氯化物的形成过程：。 ③X、Y分别为Na、Mg，二者为同周期左右相邻元素，离子的电子层结构相同，核电荷数Na小于Mg，则X、Y的离子半径大小：Na+＞Mg2+。 ④Y、Z分别为Mg、Al，二者为同周期左右相邻元素，对比 Y、Z 两种元素，金属性更强的是Mg；从原子结构的角度解释原因：Mg和Al位于同一周期，二者的电子层数相同，核电荷数Mg＜Al，原子半径Mg＞Al，失电子能力Mg＞Al，金属性Mg＞Al。 ⑤X2W2为Na2O2，由Na+和，电子式是；此物质与水反应，生成NaOH和O2，最终断裂的化学键是离子键、共价键（或非极性共价键）。 【小问2详解】 Q为Si元素，元素R是与Q同主族的短周期元素，则R为碳元素。利用图中装置比较R和Q非金属性强弱时，药品C应为硅酸钠(Na2SiO3)，发生反应：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓；药品a、药品b反应生成CO2气体。则药品a是稀硫酸溶液，药品b是碳酸钠(碳酸氢钠粉末等)，药品c是Na2SiO3溶液。 24. 回答下列问题： （1）氢能汽车具有零排放等优点。利用H2与O2的反应设计氢氧燃料电池，装置如图所示。 ①铂电极b是电池的___________(填“正”或“负”)极。 ②铂电极a、b的电极反应式分别是___________、___________。 ③KOH溶液中，K+向电极___________(填“a”或“b”)移动。 ④随着该燃料电池的使用，每消耗标准状况下11.2 L H2，电路中转移___________mol电子。 （2）近年来电池研发领域涌现出的纸电池，其组成与传统电池类似，主要包括电极、电解液和隔离膜 (如下图所示)，电极和电解液均“嵌”在纸中。纸电池像纸一样轻薄柔软，在制作方法和应用范围上与传统电池相比均有很大的突破。 ①某学生在课外活动时，根据纸电池的结构示意图，用铜片分别与锌片和另一种银白色金属片，先后制作了两个简易电池。在用电流表测试这两个电池时，发现电流表的指针都发生了偏转，但偏转方向相反。 I．另一种银白色金属片可能是___________； II．请解释偏转方向相反的原因___________。 ②若利用此反应Fe + 2Fe³⁺ = 3Fe²⁺实现纸电池的应用，在尽可能减少电能损耗且经济实惠的前提下，请你回答下列问题。 I． ___________(填写化学式)溶液和滤纸制备的电解液和隔离膜； II．正极材料是___________。 【答案】（1） ①. 正 ②. a电极：H2 - 2e-+ 2OH- =2H2O ③. b电极：O2+4e−+2H2O=4OH− ④. b ⑤. 1 （2） ①. Ag或Pt ②. 第一次Zn做负极材料和负极反应物，Cu做正极材料，第二次Cu做负极材料和负极反应物，Ag或Pt做正极材料 ③. FeCl3 ④. 石墨 【解析】 【分析】氢氧燃料电池中，通入燃料​的电极为负极，通入氧化剂​的电极为正极：  【小问1详解】 ① 电极b通入，得电子发生还原反应，为正极。 ② 碱性电解质（溶液）中，负极a中​失电子，结合生成水，电极反应式为；正极b中得电子，结合水生成，电极反应式为。 ③ 原电池中，阳离子向正极移动，因此向正极b移动。 ④ 标况下物质的量为，根据电极反应式可知，每消耗转移电子，故消耗转移的电子为。 【小问2详解】 ① I．两次实验电流表偏转方向相反，说明铜在两个原电池中电极极性相反：铜和锌配对时，锌活泼性大于铜，铜作正极；因此另一种金属活泼性小于铜，常见银白色金属为Ag或Pt。 II．根据题意，解释偏转方向相反的原因是第一次Zn做负极材料和负极反应物，Cu做正极材料，第二次Cu做负极材料和负极反应物，Ag或Pt做正极材料。 ② 总反应，失电子作负极： I．电解液需要提供，经济实惠的可溶性铁盐为。 II．正极需要选择不参与反应、能导电、经济的惰性材料，石墨符合要求。 25. 某研究小组在实验室中模拟海带提碘的工艺，设计了如下实验流程。 请回答下列问题： （1）步骤③采用的分离方法是___________。 （2）步骤④中的离子方程式：___________。 （3）步骤⑤中，选用CCl4作为萃取剂的原因是___________。(至少2条) 分液时，碘的CCl4溶液从分液漏斗的___________(填“上口”或“下口”)流出。 （4）小组同学利用色度计测量I2的CCl4溶液的吸光度以评估碘的提取效果(I2溶液的浓度越大吸光度A越大)，测量结果如图所示： 解释灰化(灼烧)时间超过40min后吸光度下降的可能原因：___________。 （5）a．步骤⑥中反应的离子方程式是___________。 b．步骤⑤→步骤⑦的目的是___________。 【答案】（1）过滤 （2）2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O （3） ①. 四氯化碳与水互不相溶，碘在CCl4中的溶解度比在水中大，碘与CCl4不反应 ②. 下口 （4）海带中的I-被空气中的氧气氧化生成碘而升华 （5） ①. 3I2 + 6OH-= 5I-+ + 3H2O ②. 使I2富集 【解析】 【分析】海带灼烧得到海带灰，加入水溶解浸泡得到海带灰悬浊液，过滤得到含碘离子的溶液，加入双氧水和稀硫酸，碘离子被氧化得到含碘单质的水溶液，加入四氯化碳萃取分液得到含I2的四氯化碳溶液，加氢氧化钠溶液反萃取，得含有I-、的溶液，加硫酸使I-、发生归中反应得到含I2的悬浊液，过滤得到碘单质。 【小问1详解】 步骤③是固液分离，采用的分离方法是过滤； 【小问2详解】 步骤④中碘离子被双氧水在酸性条件下氧化为碘单质，反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O； 【小问3详解】 四氯化碳与水互不相溶，碘在CCl4中的溶解度比在水中大，碘与CCl4不反应，所以步骤⑤中选用CCl4作为萃取剂；CCl4密度比水大，分液时，碘的CCl4溶液从分液漏斗的下口流出。 【小问4详解】 灰化时间长，海带中的I-被空气中的氧气氧化生成碘而升华，所以灰化(灼烧)时间超过40min后吸光度下降。 【小问5详解】 a．步骤⑥中碘和氢氧化钠反应生成碘化钠、碘酸钠、水，反应的离子方程式是3I2 + 6OH-= 5I-+ + 3H2O。 b．步骤⑤是萃取、⑥是反萃取，⑦是I-、发生归中反应得到含I2的悬浊液，目的是使I2富集。 26. 某催化剂可将汽车尾气中的 CO 和 NO 转化为两种无毒气体，其中一种为空气中体积分数最大的气体。为探究影响该反应速率的因素，某小组进行了如下实验探究。 【提出问题】其他条件相同时，探究温度及催化剂比表面积(单位质量物质所具有的总表面积)对汽车尾气转化反应速率的影响。 【实验设计】请填写下表中的空白。 编号 t/℃ c(NO)/(mol·L-1) c(CO)/(mol·L-1) 催化剂的比表面积/(m2·g-1) Ⅰ 280 6.50 × 10-3 4.00 × 10-3 80.0 Ⅱ a 6.50 × 10-3 4.00 × 10-3 120.0 Ⅲ 360 6.50 × 10-3 4.00 × 10-3 80.0 注：1.表中的浓度均为各物质的起始浓度；2.实验中使用同种催化剂且质量相等。 （1）写出汽车尾气中CO与NO转化反应的化学方程式___________。 （2）上表中 a 的数值为___________℃。 （3）设置实验 Ⅰ 的目的是___________。 【图像分析与结论】三组实验中 CO的浓度随时间的变化如图所示。 （4）第Ⅰ组实验中，达到平衡时NO的浓度为___________。 （5）由实验Ⅰ和Ⅲ可得出的结论是___________。 （6）请解释曲线Ⅰ、Ⅱ反应一段时间后，CO浓度相同的原因是___________。 【答案】（1）2NO+2CON2+2CO2 （2）280 （3）作为II和III组实验的对照组实验 （4）3.50 × 10-3 mol·L-1 （5）其他条件相同下，温度越高，该反应速率越大 （6）其他条件相同下，催化剂的比表面积只改变化学反应速率，不改变反应的限度 【解析】 【小问1详解】 空气中体积分数最大的无毒气体是，另一种无毒产物为，化学方程式为：。 【小问2详解】 实验采用控制变量法，实验Ⅰ、Ⅱ仅探究催化剂比表面积对速率的影响，其他条件需保持一致，因此温度和实验Ⅰ相同，为。 【小问3详解】 实验Ⅰ与Ⅱ对比探究比表面积的影响，与Ⅲ对比探究温度的影响，故实验Ⅰ作为II和III组实验的对照组实验。 【小问4详解】 由图可知，实验Ⅰ平衡时，反应消耗的；反应中与按消耗，因此平衡时。 【小问5详解】 实验Ⅰ、Ⅲ仅温度不同，Ⅲ温度更高，反应更快达到平衡，说明其他条件相同下，温度越高，该反应速率越大。 【小问6详解】 其他条件相同下，催化剂的比表面积只改变化学反应速率，不改变反应的限度，故二者温度相同，平衡状态相同，因此最终浓度相同。 27. 某同学探究铜丝与1.35 mol/L HNO3反应的反应速率变化的原因。反应体系温度(T)-时间(t)变化曲线如下图1，生成的NO体积(V)-时间(t)变化曲线如下图2 。实验过程中观察到溶液由反应最初的蓝色变为绿色，最终变为深蓝色。 资料：i．已知HNO2是弱酸，热稳定性较差，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 ii．Cu2+在溶液中以[Cu(H2O)4]2+存在时显蓝色，以[Cu(NO2)x]2-x存在时显绿色。 iii．Ag++ AgNO2↓(淡黄色)。 （1）根据图1可知，Cu与稀HNO3的反应是___________(选“吸热”或“放热”) 反应，该总反应的离子方程式是___________。 （2）为探究溶液颜色变化的原因，进行如下实验： 取上述实验初期(A)、中期(B)、后期(C)三个不同时间段的溶液各1 mL，分别进行两组平行实验：一组滴加相同浓度的KMnO4(H+)溶液，另一组滴加相同浓度的AgNO3溶液，实验现象如下表： 实验内容 A溶液(蓝色) B溶液(绿色) C溶液(深蓝色) 试管I 滴加KMnO4(H+)溶液 滴入5滴后不再褪色 滴入20滴后仍褪色 滴入10滴后不褪色 试管Ⅱ 滴加AgNO3溶液 无明显现象 淡黄色沉淀 淡黄色沉淀 ①依据上述实验现象，能证明A、B、C溶液中一定含有的含氮微粒是___________(填化学用语)； 若将A、B、C三种溶液加热一段时间，冷却后，再滴加KMnO4(H+)溶液，溶液均不褪色，原因是___________。 ②请从微粒种类及浓度变化的角度，解释铜与稀硝酸反应过程中，溶液由最初蓝色变为绿色、最终变为深蓝色的原因___________。 （3）由图2可知，200 min时反应速率显著加快，推测该现象与由引起，请设计实验方案进行验证___________。 【答案】（1） ①. 放热 ②. 3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4 H2O （2） ①. HNO2（或） ②. HNO2不稳定受热分解 ③. 反应开始时，生成的HNO2（或）较少，Cu2+与H2O形成[Cu(H2O)4]2+而呈蓝色；随着反应的进行，c()不断增大，Cu2+与形成[Cu(NO2)x]2-x 而呈绿色；反应到最后阶段，由于HNO2不稳定而分解，导致的浓度降低，使Cu2+又与H2O形成[Cu(H2O)4]2+，且由于生成的Cu2+越来越多，[Cu(H2O)4]2+的浓度增大，蓝色加深 （3）将铜丝插入1.35mol/L HNO3溶液中，初始无气体产生，加入适量NaNO2固体，若铜与硝酸产生气体的速率显著加快，则说明可能是加快了该反应的速率；若无明显现象，则不是由引起的 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，反应过程中体系温度随反应进行逐渐升高，说明该反应为放热反应，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、和水，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 根据资料，可使酸性高锰酸钾褪色，与生成淡黄色沉淀，实验现象证明体系中一定存在，由于热稳定性差，加热后完全分解，因此高锰酸钾不再褪色，反应初期，生成的浓度很小，主要以蓝色的存在，溶液显蓝色，随反应进行，浓度逐渐增大，与配位生成绿色的，溶液变为绿色，反应后期温度升高，部分分解，浓度降低，同时反应持续生成 ，总浓度不断增大，因此最终变为深蓝色； 【小问3详解】 验证加快反应速率，需要做对照实验，控制其他变量相同，只改变浓度，对比反应速率即可验证，具体的实验方案是取两份等体积的1.35mol/L稀硝酸，控制温度相同，分别加入大小、质量相同的铜丝，向其中一份加入少量固体，另一份不加，对比观察两者的反应速率，若加入的溶液产生气体的速率显著加快，则说明推测成立，若无明显变化，则不是由引起的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期期中练习 高一化学 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第I卷(选择题 共44分) 本部分共22小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，选出最符合题意的一项。 1. 下列有关的说法中正确的是 A. 中子数为146 B. 质子数为238 C. 质量数为330 D. 核外电子数为146 2. 下列化合物中既含离子键又含共价键的是 A. NH3 B. CO2 C. CaCl2 D. NaOH 3. 下列粒子中，与OH-具有相同质子数和电子数的是 A. Cl- B. F- C. NH3 D. 4. 某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不正确的是 A. 元素符号是K B. 属于金属元素 C. 在化学反应中易得电子 D. 最高正化合价是价 5. 下列反应属于吸热反应的是 A. 铝片与稀盐酸反应 B. 甲烷在氧气中的燃烧反应 C. 氢氧化钡晶体与氯化铵混合 D. 盐酸与氢氧化钠溶液的反应 6. 加氢转化成是综合利用实现“碳中和”的重要方式之一、一定温度下，在恒容、密闭容器中发生可逆反应：。当反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 A. 正、逆反应速率相等且等于零 B. 的浓度不再变化 C. 和全部转化为和 D. 的浓度一定相等 7. 某原电池如图所示。下列对其工作原理的分析不正确的是 A. 锌片作负极 B. 电子从铜片流出，经导线流向锌片 C. 铜片上的反应：2H++2e-=H2↑ D. 电流表指针偏转，说明化学能转化为电能 8. 下列说法中正确的是 A. 非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B. 非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C. 最外层有2个电子的原子都是金属原子 D. 最外层有5个电子的原子都是非金属原子 9. 下列组合中关于卤素的叙述全部正确的是(　　) ①卤素只以化合态存在于自然界中　 ②随核电荷数增加，单质熔沸点降低 ③随核电荷数增加，单质氧化性增强　 ④随核电荷数增加，气态氢化物稳定性逐渐增强 ⑤易形成-1价离子　 ⑥从上到下原子半径逐渐减小 ⑦从上到下非金属性逐渐减弱 A. ①③⑤ B. ①⑤⑦ C. ②⑥⑦ D. ①②④ 10. 下列说法中错误的是（ ） A. 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 D. 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热 11. 下列关于化学键的说法不正确的是 A. 第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键 B. 活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 C. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 D. 离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 12. 已知4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)[mol·L-1·min-1]来表示，则正确的关系是 A. v(NH3)=v(O2) B. v(O2)=v(H2O) C. v(NH3)=v(H2O) D. v(O2)=v(NO) 13. 下列实验方案(夹持装置已略)能达到实验目的的是 目的 A．分离I2和CCl4 B．比较Mg、Al金属性的强弱 实验方案 目的 C．探究浓度对化学反应速率的影响 D．稀释浓硫酸 实验方案 A. A B. B C. C D. D 14. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2 下列叙述正确的是 A. X、Y元素的金属性X<Y B. 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D. 一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 15. 化学反应的能量变化如图所示，则下列说法正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 断裂键和键能放出的能量 C. 断裂键需要吸收ykJ的能量 D. 的总能量高于1molA2和1molB2的总能量 16. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： 下列描述正确的是 A. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1 B. 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1 C. 反应开始到10 s时，Y的转化率为79% D. 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)⇌Z(g) 17. 某元素一种原子的质量数为A，其阴离子Xn-核外有x个电子，mg这种原子的原子核内中子的物质的量为（ ） A. mol B. mol C. mol D. mol 18. 为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是 A. B. C. D. 19. 固体A的化学式为，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构。其水溶液显碱性，则下列有关说法错误的是 A. 中含有个N-H键 B. 中既有共价键又有离子键，为离子化合物 C. 的电子式为 D. 它与水反应的化学方程式为 20. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下 实验装置 部分实验现象 a极质量减小b极质量增加 电子从b极流向c极 d极溶解c极有气体产生 电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. a＞b＞c＞d B. b＞c＞d＞a C. d＞a＞b＞c D. a＞b＞d＞c 21. 一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池(DDFC)，该电池有较高的安全性。电池总反应为：CH3OCH3＋3O2=2CO2＋3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是 A. a极为电池的负极 B. 电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极 C. 电池正极的电极反应为： 4H++O2 +4e- =2H2O D. 电池工作时，46g二甲醚被氧化时就有6mol电子转移 22. 某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，设计了如下实验方案 (1)将铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出。 (2)铁、铜和氯气反应分别生成FeCl3和CuCl2 。 (3)足量的铁粉和铜粉与浓硫酸在加热条件下反应分别生成FeSO4和CuSO4 。 (4)将铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解。 (5)把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生。 (6)把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡产生，而铜片上无气泡产生。 以上实验方案设计合理的有 A. 两种 B. 三种 C. 四种 D. 五种 第Ⅱ卷(非选择题共56分) 23. 元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。 （1）短周期主族元素W、X、Y、Z、Q在周期表中的位置如图所示。 回答下列问题： ①元素W的原子结构示意图：___________。 ②用电子式表示元素X的氯化物的形成过程：___________。 ③比较元素X、Y的离子半径大小：___________＞___________(用离子符号表示)。 ④对比 Y、Z 两种元素，金属性更强的是___________(用元素符号表示)，请从原子结构的角度解释原因：___________。 ⑤写出X2W2的电子式是___________，此物质与水反应时，最终断裂的化学键是___________、___________。 （2）元素R是与Q同主族的短周期元素。利用下图装置比较R和Q非金属性强弱。 药品a是___________，药品b是___________，药品c是___________。 24. 回答下列问题： （1）氢能汽车具有零排放等优点。利用H2与O2的反应设计氢氧燃料电池，装置如图所示。 ①铂电极b是电池的___________(填“正”或“负”)极。 ②铂电极a、b的电极反应式分别是___________、___________。 ③KOH溶液中，K+向电极___________(填“a”或“b”)移动。 ④随着该燃料电池的使用，每消耗标准状况下11.2 L H2，电路中转移___________mol电子。 （2）近年来电池研发领域涌现出的纸电池，其组成与传统电池类似，主要包括电极、电解液和隔离膜 (如下图所示)，电极和电解液均“嵌”在纸中。纸电池像纸一样轻薄柔软，在制作方法和应用范围上与传统电池相比均有很大的突破。 ①某学生在课外活动时，根据纸电池的结构示意图，用铜片分别与锌片和另一种银白色金属片，先后制作了两个简易电池。在用电流表测试这两个电池时，发现电流表的指针都发生了偏转，但偏转方向相反。 I．另一种银白色金属片可能是___________； II．请解释偏转方向相反的原因___________。 ②若利用此反应Fe + 2Fe³⁺ = 3Fe²⁺实现纸电池的应用，在尽可能减少电能损耗且经济实惠的前提下，请你回答下列问题。 I． ___________(填写化学式)溶液和滤纸制备的电解液和隔离膜； II．正极材料是___________。 25. 某研究小组在实验室中模拟海带提碘的工艺，设计了如下实验流程。 请回答下列问题： （1）步骤③采用的分离方法是___________。 （2）步骤④中的离子方程式：___________。 （3）步骤⑤中，选用CCl4作为萃取剂的原因是___________。(至少2条) 分液时，碘的CCl4溶液从分液漏斗的___________(填“上口”或“下口”)流出。 （4）小组同学利用色度计测量I2的CCl4溶液的吸光度以评估碘的提取效果(I2溶液的浓度越大吸光度A越大)，测量结果如图所示： 解释灰化(灼烧)时间超过40min后吸光度下降的可能原因：___________。 （5）a．步骤⑥中反应的离子方程式是___________。 b．步骤⑤→步骤⑦的目的是___________。 26. 某催化剂可将汽车尾气中的 CO 和 NO 转化为两种无毒气体，其中一种为空气中体积分数最大的气体。为探究影响该反应速率的因素，某小组进行了如下实验探究。 【提出问题】其他条件相同时，探究温度及催化剂比表面积(单位质量物质所具有的总表面积)对汽车尾气转化反应速率的影响。 【实验设计】请填写下表中的空白。 编号 t/℃ c(NO)/(mol·L-1) c(CO)/(mol·L-1) 催化剂的比表面积/(m2·g-1) Ⅰ 280 6.50 × 10-3 4.00 × 10-3 80.0 Ⅱ a 6.50 × 10-3 4.00 × 10-3 120.0 Ⅲ 360 6.50 × 10-3 4.00 × 10-3 80.0 注：1.表中的浓度均为各物质的起始浓度；2.实验中使用同种催化剂且质量相等。 （1）写出汽车尾气中CO与NO转化反应的化学方程式___________。 （2）上表中 a 的数值为___________℃。 （3）设置实验 Ⅰ 的目的是___________。 【图像分析与结论】三组实验中 CO的浓度随时间的变化如图所示。 （4）第Ⅰ组实验中，达到平衡时NO的浓度为___________。 （5）由实验Ⅰ和Ⅲ可得出的结论是___________。 （6）请解释曲线Ⅰ、Ⅱ反应一段时间后，CO浓度相同的原因是___________。 27. 某同学探究铜丝与1.35 mol/L HNO3反应的反应速率变化的原因。反应体系温度(T)-时间(t)变化曲线如下图1，生成的NO体积(V)-时间(t)变化曲线如下图2 。实验过程中观察到溶液由反应最初的蓝色变为绿色，最终变为深蓝色。 资料：i．已知HNO2是弱酸，热稳定性较差，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 ii．Cu2+在溶液中以[Cu(H2O)4]2+存在时显蓝色，以[Cu(NO2)x]2-x存在时显绿色。 iii．Ag++ AgNO2↓(淡黄色)。 （1）根据图1可知，Cu与稀HNO3的反应是___________(选“吸热”或“放热”) 反应，该总反应的离子方程式是___________。 （2）为探究溶液颜色变化的原因，进行如下实验： 取上述实验初期(A)、中期(B)、后期(C)三个不同时间段的溶液各1 mL，分别进行两组平行实验：一组滴加相同浓度的KMnO4(H+)溶液，另一组滴加相同浓度的AgNO3溶液，实验现象如下表： 实验内容 A溶液(蓝色) B溶液(绿色) C溶液(深蓝色) 试管I 滴加KMnO4(H+)溶液 滴入5滴后不再褪色 滴入20滴后仍褪色 滴入10滴后不褪色 试管Ⅱ 滴加AgNO3溶液 无明显现象 淡黄色沉淀 淡黄色沉淀 ①依据上述实验现象，能证明A、B、C溶液中一定含有的含氮微粒是___________(填化学用语)； 若将A、B、C三种溶液加热一段时间，冷却后，再滴加KMnO4(H+)溶液，溶液均不褪色，原因是___________。 ②请从微粒种类及浓度变化的角度，解释铜与稀硝酸反应过程中，溶液由最初蓝色变为绿色、最终变为深蓝色的原因___________。 （3）由图2可知，200 min时反应速率显著加快，推测该现象与由引起，请设计实验方案进行验证___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $