2026年重庆市巴蜀中学中考一模化学试题

初三化学 满分：70分 与物理合堂考试时间：120分钟 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 一、选择题(本大题共15个小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意) 1.荣昌卤鹅火爆全国，在卤鹅制作过程中涉及的物质变化只有物理变化的是 A. 炒糖上色 B. 熬制高汤 C. 小火慢卤 D. 切块摆盘 2.2026年六五环境日主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法错误的是 A. 生活垃圾露天焚烧 B. 推广使用清洁能源 C. 废旧金属回收利用 D. 合理使用农药化肥 3.空气是一种宝贵的资源，其中含量多且常为超导材料营造低温环境的是 A.O₂ B.N₂ C.He D.CO₂ 4.下列关于科学家的主要成就描述错误的是 A.拉瓦锡发明“联合制碱法” B.张青莲测定部分元素的相对原子质量 C.闵恩泽研发石油化工生产的催化剂 D.徐光宪研发稀土分离技术 5.下列物质的化学式、俗称、物质分类对应正确的是 A.CO₂ 干冰 混合物 B.Ag 水银 单质 C.CaO 生石灰 氧化物 D.Na₂CO₃ 烧碱 盐 6.下列关于硫酸的实验操作正确的是 7.2026年世界卫生日主题为“携手共促健康，坚定支持科学”。下列做法与该主题相符的是 A.为预防甲状腺肿大，在食盐中添加大量碘元素 B.在制作面包时添加适量碳酸氢钠，使面包松软可口 C.硬水中含有较多无机盐，长期饮用有益于人体健康 D.为避免浪费，用霉变花生压榨花生油 8.下列关于物质的性质及其用途描述错误的是 A.金刚石的导热性好——用于集成电路基板散热 B.石墨具有导电性——作高铁列车的受电弓滑板 C.CO₂能参与绿色植物的光合作用——作气体肥料 D.NaOH 的水溶液显碱性——改良酸性土壤 9.重庆火锅无辣不欢，辣椒富含辣椒素下列关于辣椒素的说法错误的是 A.由四种元素组成 B.碳元素的质量分数最大 C.由49个原子构成 D.属于有机物 10.钾、锶、钡等元素使烟花呈现五彩缤纷的颜色。锶元素在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如下图所示。下列说法正确的是 A.锶元素位于元素周期表第六周期 B.锶的相对原子质量为87.62g C.锶原子核内有38个中子 D.锶原子在化学反应中易失去电子 11.中国科学技术大学研制出一种新型催化剂(Au₁/BP)，实现甲烷在温和条件下氧化制甲醇(CH₄O)。该反应的微观反应示意图如下图所示，下列有关说法正确的是 A.参加反应的分子个数比为1：1 B.反应后原子数目减少 C.反应后氧元素的化合价发生改变 D.催化剂Au₁/BP的质量在反应中不断减少 12.古籍中记载“铁久则生衣，衣赤而疏”。下列说法错误的是 A.铁“生衣”的过程放出热量 B.“衣”的生成需要铁与氧气、水同时接触 C.“衣”属于混合物 D.“衣”的生成能避免内部的铁继续生锈 13.下图是有关物质的转化关系，其中“→”表示一步转化。下列说法不正确的是 A.转化①能观察到红色固体变黑 B.若X是碳，则碳在转化②中表现出还原性 C.若X是CO,则转化②反应后固体减少的质量等于生成二氧化碳的质量 D.若Y是稀硫酸，则转化③属于复分解反应 14.下列实验方案不能达到实验目的的是 A.鉴别浓硫酸与浓盐酸，打开瓶塞，观察现象 B.比较纯铜片与黄铜片的硬度，将两者相互刻画，观察划痕 C.除去 NaCl溶液中的 MgCl₂,加入适量氢氧化钠溶液，充分反应后过滤 D.检验样品是否为碳酸盐，取样后加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡 15.用稀硫酸与氢氧化钠溶液探究中和反应实验时，测得溶液pH的变化如图所示。 下列说法正确的个数有 ①该实验是将稀硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中 ②a点所示溶液中的离子只有Na⁺和SO²⁻ ③当加入溶液的体积V≥V₁即可证明中和反应发生 ④证明c点溶液显碱性可向溶液中加紫色石蕊溶液 A. 1个 B.2个 C.3个 D.4个 二、填空题 (本大题共 5小题，共23分) 16.(4分)请用化学用语填空。 (1)磁铁矿的主要成分是 。 (2)标出锰酸钾中锰元素的化合价 。 (3)正常雨水pH≈5.6的原因是 (填写化学方程式)。该化学变化中的最小粒子是 。 17.(5分)水是生命之源。请运用化学知识回答下列问题。 (1)自来水净化时使用的活性炭具有 性，可除去色素和异味。 (2)用硝酸铵制冰镇饮料，因为硝酸铵溶于水 (填“吸热”或“放热”)。 (3)拉瓦锡将水蒸气通过高温的铁质枪管，得到“易燃空气”和四氧化三铁，该反应的化学方程式为 。 (4)用电解水来探究水的组成，加入的作用是 。实验结束后若正极收集到的气体为 6mL，则负极收集到的气体体积约为 mL。 18.(4分)我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的传统。这里“盐”指NaCl，“碱”指 请根据NaCl、的溶解度曲线图回答下列问题。 (1) 在 时，向 200g水中加入； (填“能”或“不能”)得到饱和溶液。 (2)在 10~20℃, 饱和 NaCl溶液的溶质质量分数总是 (填“大于”或“小于”)饱和 溶液的溶质质量分数。 (3)“冬天捞碱”说明从盐湖中得到需要经过 (填“蒸发”或“降温”)结晶的过程，过滤后的晶体残留少量NaCl，选择 (填序号)洗涤最合适。 A.饱和NaCl溶液 B.饱和溶液 C.水 19.(5分)2026年是农历丙午马年，化学兴趣小组的同学们利用金属板制作以马为主题的金属蚀刻画。请回答下列问题。 步骤一：预处理金属板 (1)选择一块铝板和一块铁板，先将金属板轧制变薄，该过程体现出金属的物理性质是 性。再用砂纸打磨，打磨的目的是 。 步骤二：选择蚀刻液进行蚀刻 图 1和图 2是有镂空图案的保护膜，图 1的“马”和图 2的“马到成功”为镂空部分。金属板贴上保护膜后，镂空部分能与蚀刻液接触，其余部分不与蚀刻液接触。 (2)将图1保护膜贴到铝板上，然后将铝板浸入过量的甲蚀刻液中，一段时间后取出。观察到铝板上的“马”略呈凹陷状，没有附着物。则选择的甲蚀刻液可以是 (填序号)。 A. 硫酸铜溶液 B. 硝酸银溶液 C. 稀盐酸 D. 稀硫酸 (3)将图2保护膜贴到铁板上，然后将铁板浸入过量的乙蚀刻液中，一段时间后取出。观察到铁板上的“马到成功”变红，略呈凸起状，则选择A~D中的乙蚀刻液进行反应的化学方程式为 。 步骤三：蚀刻废液处理 (4)向铁板蚀刻废液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈无色，则滤渣中一定存在的金属是 (填化学式)。 20.(5分)某燃煤电厂的固体废弃物粉煤灰中含有较多的 从粉煤灰中提取的工艺流程如下，请回答下列问题。 (1)为提高“酸浸”过程的反应速率，可以进行的操作是 。 (2)若用过量硫酸进行“酸浸”，过滤后滤渣中存在 说明 (填“能”或“不能”)与硫酸反应。 (3)在“沉铝”时加入氨水，反应方程式为 该反应属于复分解反应，则X 的化学式是 。该过程加入过量氨水的目的是 。 (4)“煅烧”时的温度为 1200~1400℃,Al(OH)₃分解为 Al₂O₃和Y, 已知Y 是一种常见的氧化物，该过程的化学反应方程式为 。 三、实验题(本大题共2小题，共12分) 21.(5分)化学兴趣小组的同学们开展了初中化学的常见实验，请回答下列问题。 (1)为验证质量守恒定律，设计了如图1所示的实验。 ①检查装置气密性良好，称量装置和试剂的总质量为m₁，将气球中大理石倒入锥形瓶中，该反应的化学方程式为 。待反应停止后再次称量总质量为m₂， 发现 请解释反应后质量变小的原因 。 ②若继续使用图1装置验证质量守恒定律，下列试剂能达到实验目的的是 (填序号) 。 A. 过氧化氢溶液和二氧化锰 B.铜和硝酸银溶液 C.氯化钠和水 (2)为探究燃烧的条件，设计了如图2所示的实验。 ①对比 (填序号)，可得出燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 A. 实验I和实验II B.实验II和实验Ⅲ C.实验I和实验III ②实验中气球的作用是 。 22.(7分)茶作为中国的传统饮品，历史悠久。化学兴趣小组的同学们开展了泡茶、清洗茶垢等系列探究，请回答下列问题。 I.学泡茶 茶叶中有丰富的茶多酚。茶多酚具有抗衰老、抗辐射、抗菌等作用。水温及浸泡时间对茶多酚溶解率的影响如下图1 所示。 (1)泡茶前需要清洗茶叶，应采用50℃左右的水快速冲洗，其目的是 。 (2)泡茶时茶香四溢，请从微观角度解释该现象： 。 Ⅱ.除茶垢 某茶垢清洁剂主要成分为过碳酸钠 使用时，将产品倒入茶具中，加入热水，产生大量气体。同学们开展了以下探究。 【问题一】茶垢清洁剂溶于水后产生的气体是什么? (3) 小华说: “该气体可能是CO₂、O₂、N₂。”小明说: “不可能含有 因为 。” 经过讨论，同学们提出了以下猜想。 猜想1:O₂; 猜想2:CO₂; 猜想3:O₂和CO₂。 同学们按下图装置对猜想进行验证。 (4)检查装置气密性良好，向A中加入热水，向D中插入带火星的木条。 若要证明猜想1正确，则需观察到 的现象。 【问题二】茶垢清洁剂溶于水后所得溶液中溶质的成分是什么? 【查阅资料】①过碳酸钠遇水反应生成显碱性的物质和过氧化氢。 ②有过氧化氢存在时，碱性物质不能使酚酞溶液变红。 经过讨论，同学们对生成的显碱性的物质提出了以下猜想。 猜想 1: Na₂CO₃; 猜想2:NaOH; 猜想3:Na₂CO₃和NaOH。 【进行实验】(5)请完善下表的实验操作。 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 1 取少量茶垢清洁剂于试管中，加入适量水溶解，然后滴加过量 (填“CaCl₂”或 溶液 产生白色沉淀 有 2 取步骤1中的少许上层清液于试管中，加入几滴无色酚酞溶液，振荡 无明显变化 没有NaOH (6)老师指出步骤2的结论有误，原因是 。 (7)同学们将步骤2中的无色酚酞溶液换为 (填序号)再次进行实验，根据实验现象证明没有氢氧化钠生成。 A.CuSO₄溶液 B.Fe₂O₃ C.MgCl₂溶液 D.CO₂ 四、计算题(本大题共1小题，共5分) 23.(5分)Na₂SiO₃的水溶液俗称“水玻璃”，某同学在实验室模拟制取“水玻璃”，可由反应 制得。将30g粗硅(杂质不溶于水也不参与反应)放入烧杯，加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液400g，恰好完全反应。 请回答下列问题： (1)Na₂SiO₃中硅元素和氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 (2)计算反应后溶液中Na₂SiO₃的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%) (3)现有100-g质量分数为20%的Na₂SiO₃溶液,若加水将其稀释到质量分数为5%,需加入水的质量为 g。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年重庆市巴蜀中学中考一模化 学试题答案 一、选择题 1.D 2.A 3.C 4.A 5.C 6.C 7.B 8.D 9.C 10.D 11.C 12.D 13.C 14.D 15.A 二、填空题 16.（1）Fe₃O₄ （2） （3）CO₂+H₂O=H₂CO₃ 17.（1）吸附 （2）吸热 （3）3Fe+4H₂O Fe₃O₄+4H₂ （4）增强水的导电性；12 18.（1）能 （2）大于 （3）降温；B 19.（1）延展；除去金属表面的氧化膜和污物 （2）CD （3）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu （4）Cu、Fe 20.（1）将粉煤灰粉碎（或加热、搅拌等） （2）不能 （3）(NH₄)₂SO₄；使硫酸铝完全转化为氢氧化铝沉淀 （4）2Al(OH)₃ Al₂O₃+3H₂O 三、实验题 21.（1）①CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；反应生成二氧化碳气体逸出，气球膨胀产生浮力，导致称量质量偏小 ②B （2）①C ②缓冲气压，防止瓶塞弹出，收集生成的五氧化二磷，防止污染空气 22.（1）减少茶多酚的流失 （2）分子在不断运动 （3）反应物中不含氮元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，不可能生成氮气 （4）B中澄清石灰水不变浑浊，D中带火星的木条复燃 （5）CaCl₂ （6）溶液中含有过氧化氢，过氧化氢会使酚酞溶液褪色，无法检验氢氧化钠 （7）A 四、计算题 23.（1）7:12 （2）解：设反应生成硅酸钠的质量为x，生成氢气的质量为y Si + 2NaOH + H₂O = Na₂SiO₃ + 2H₂↑ 80 122 4 400g×20% x y 80：122=(400g×20%)：x 解得：x=122g 80：4=(400g×20%)：y 解得：y=4g 反应后溶液质量=30g+400g-4g=426g 硅酸钠的质量分数= ×100%≈28.6% 答：反应后溶液中硅酸钠的质量分数约为28.6% （3）300 学科网（北京）股份有限公司 $