精品解析：广西南宁市高三下学期2026年4月高中毕业班教学质量调研化学试卷

2026年4月高中毕业班教学质量调研 化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 F 19 S 32 K 39 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “诗”中有“化”，传统文化与化学息息相关。下列叙述错误的是 A. “夺得千峰翠色来”描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. “春蚕到死丝方尽”提到的蚕丝，其主要成分是蛋白质 C. “满铛香汗滴琼浆”提到的制烧酒方法，其操作为蒸馏 D. “铜井炎炉歊九天”描绘冶铜场景，青铜的硬度比纯铜大 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的电子式： B. HBr分子中共价键的电子云轮廓图： C. 的空间填充模型： D. 顺-2-丁烯的结构简式： 3. 实验室从海带中提取碘涉及到下列操作，其中正确的是 A.灼烧海带 B.过滤含溶液 C.通入氧化 D.萃取后分离出下层液体 A. A B. B C. C D. D 4. 部分常见有机物的转化关系如下。为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有质子的数目为 B. 含键的数目为 C. “”反应中，每消耗0.1 mol Y，转移电子的数目为 D. 0.1 mol X与足量Z充分反应，可生成个 5. 化学与生产、生活密不可分。下列离子方程式书写正确的是 A. 用溶液除去乙炔中的： B. 铅酸蓄电池放电时负极的电极反应： C. 向溶液中加入过量稀氨水： D. 绿矾()处理酸性工业废水中的： 6. 结构决定性质，性质决定用途。下列关于性质或事实的解释错误的是 选项 性质或事实 解释 A 、、的键角依次增大 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 B 石墨烯可用于制作导电材料 石墨烯中碳的p轨道相互平行而重叠，未杂化的电子可在其中运动 C 乙二胺()的沸点比三甲胺［］高 乙二胺形成分子内氢键 D 酸性： F的电负性远大于H，导致羧基中羟基的极性： A. A B. B C. C D. D 7. 用有机物X合成Z的反应如下，下列说法错误的是 A. X的分子式为 B. Y中含有2个手性碳原子 C. 1 mol Z最多能和反应 D. ①、②的反应类型分别为：取代反应、消去反应 8. 将离子液体用作高性能电解质，构筑新型高安全性的电化学器件。一种离子液体的结构如图所示，已知X、Y、Z、M和W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、M为同周期相邻元素，且M的氧化物能引起光化学烟雾，基态W原子的核外电子有5种空间运动状态。下列说法错误的是 A. Y、M可形成共价晶体YM B. 该阴离子中，所有原子最外层均满足稳定结构 C. 原子半径： D. 同周期内基态原子的第一电离能介于Y和M的有3种 9. 我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意图如下所示。 下列说法错误的是 A. 生成的总反应符合原子经济性 B. 反应过程中有极性键、非极性键的生成 C. 升高温度，一定会提高总反应的反应速率 D. 将替换为，反应可得 10. 溶液中存在平衡：。用溶液进行下列实验： 下列说法错误的是 A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B. ①中和浓度相等时说明反应达平衡 C. ②中被还原为，可以用于检测驾驶员是否酒驾 D. 对比②和④可知在酸性溶液中氧化性更强 11. 全球首例可充电氢负离子全固态电池由我国科学家研发成功，放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时从电极b移向电极a B. 放电时电极b发生的反应为： C. 充电时每生成消耗 D. 固态电池从根源上消除了电解液漏液风险，并大幅降低了燃烧、爆炸风险 12. 钾三氟锌酸盐在化学工业中常用作制备其他金属氟化物的重要中间体和催化剂。钾三氟锌酸盐由钾、氟、锌三种元素组成，分别以和为顶点绘制出的立方晶胞结构如图1和图2所示。设为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A. 图1所示晶胞中，的配位数为6 B. 图2所示晶胞中“”位置的粒子为 C. 图1和图2中的晶胞参数： D. 钾三氟锌酸盐晶体的密度为 13. 某温度下，CO可催化转化为，向恒容密闭容器中充入一定量的和，发生以下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 平衡时和的转化率及和的物质的量随起始投料比变化的情况如图所示。 下列说法正确的是 A. 曲线c表示的物质的量的变化 B. 若起始投料比，平衡时的物质的量为0.225 mol C. 起始投料比增大时，反应Ⅱ的化学平衡常数减小 D. 若其他条件不变，压缩容器体积，C点将移向Y点 14. 分析常温下金属在不同pH的体系中的可能产物，起始时溶液浓度为。 已知：图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系； 图2中曲线Ⅰ的离子浓度符合，曲线Ⅱ的离子浓度符合。 下列说法正确的是 A. 的数量级为 B. b点所示条件下，能生成沉淀，不能生成沉淀 C. 起始状态、，平衡后溶液中存在： D. 由图1可知，当体系中时，溶液的 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 一水硫酸四氨合铜()常用作杀虫剂、媒染剂。某化学兴趣小组在实验室模拟工业制备一水硫酸四氨合铜晶体并对其纯度进行测定。 Ⅰ.用胆矾晶体配制的溶液 （1）配制操作中，下列仪器中需要使用的有_______(填名称)。 Ⅱ.制备晶体：操作过程如下图所示： （2）步骤②发生反应的离子方程式为_______。 （3）步骤③中用玻璃棒摩擦试管壁的目的是_______。 （4）步骤③不采用蒸发结晶的方法，其原因是_______。 Ⅲ.样品纯度测定 向锥形瓶中加入盐酸溶液，放入冰盐水中冷却。准确称取a g一水硫酸四氨合铜晶体样品，加适量水溶解，注入如图所示的三颈烧瓶中，然后逐滴加入足量溶液，加热，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁。取下锥形瓶，在锥形瓶中加3滴酸碱指示剂，用溶液进行滴定。平行测定三次，平均消耗标准NaOH溶液体积。 （5）水蒸气的作用是_______。 （6）此样品的纯度为_______%。 （7）下列实验操作可能使氨含量测定结果偏高的是_______。 A. 量取盐酸溶液前未用盐酸润洗滴定管 B. 滴定中选用甲基橙作指示剂 C. 省略操作“蒸馏水冲洗玻璃导管内壁” D. 滴定终点时，俯视标准NaOH溶液滴定管的液面读数 16. 2025年宁德时代推出了以作固态电解质的第二代钠电池。工业上以天然锆英石(主要成分为，含有、、、等杂质)为原料生产的工艺流程如下： 已知：①“溶浸”后溶液中金属元素的存在形式为、、、； ②“煅烧”后固体主要成分为、和； ③“还原”前后相关物质升华温度及沸点如下： 物质 升华温度 331 315 —— —— —— 沸点 —— —— 1300 700 1150 （1）锆为第五周期元素，与钛同族，基态锆原子的价电子排布式为_______，锆位于周期表_______区。 （2）在“溶浸”时生成一种黄绿色气体，反应的离子方程式为_______。 （3）已知存在平衡：，“沉铅”时加入的物质A最佳选择为_______(填标号)。 a.PbO　　b.氨水　　c.　　d. （4）“高温氯化”时，C生成CO，则参与反应的C与的物质的量之比为_______。 （5）①的沸点远高于的升华温度的原因可能是_______。 ②“升华”前进行“还原”的主要目的是_______。 （6）晶体可传导，利用做固体电解质电解，可将废气中的氮氧化物如转化为无污染气体，则电解池阴极的电极反应式为_______。 17. 合成气(CO和)是重要的工业原料气。工业上常以合成气和甲醛为原料生产乙二醇。 反应Ⅰ： （1）下列关于反应Ⅰ的随温度T的变化趋势正确的是_______。 A B C D （2）直接制备出的合成气中CO所占比例偏低，为提高CO所占比例，进行“逆水煤气变换反应”： 。一定压强下，以物质的量之比投料，、温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。 已知：ⅰ.该反应的速率方程为 ⅱ.忽略温度变化对的影响。 ①、温度时反应速率常数分别为、。判断_______，反应的_______0(填“＞”或“＜”)； ②反应至A、B、C三点时(吸收／放出)的能量、、由大到小的顺序为：_______； ③在不改变投料比的情况下，既提高的平衡转化率又可加快反应速率的措施是_______。 （3）上述反应Ⅰ按如下两步进行： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： ①恒压时，合成气中增大，(羟基乙醛)单位时间产率降低，其原因是_______。 ②若反应在恒容密闭容器中进行，以丙酮为溶剂，其中甲醛初始浓度为。 a.反应5h后，羟基乙醛、乙二醇的产率分别为、；则甲醛的平均消耗速率_______。 b.溶剂中和CO浓度分别保持为、，羟基乙醛、乙二醇平衡产率分别为、，在该体系中，反应Ⅰ的平衡常数_______(保留两位有效数字)。 18. 盐酸苯达莫司汀(J)是一种烷化剂类抗肿瘤药物，一种合成路线如下(略去部分试剂与反应条件)： 回答下列问题： （1）有机物A化学名称为_______，有机物C的结构简式为_______。 （2）反应过程中新增的官能团是_______(填名称)。 （3）写出的化学反应方程式_______。 （4）已知：有机物环内形成大键的电子总数等于(为正整数)时，具有芳香性。 化合物H()含N杂环具有芳香性，则N原子结合的能力：①_______②(填“>”、“<”或“=”)。 （5）合成药物时将苯达莫司汀制成盐酸盐的目的可能是_______。 （6）写出一种符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)_______。 ①水解产物能与溶液显紫色； ②能发生银镜反应； ③核磁共振氢谱显示4组峰。 （7）参照题干合成路线，写出以苯为主要原料制备化合物K()的合成路线_______(含两个或两个以下碳的有机试剂及无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年4月高中毕业班教学质量调研 化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 F 19 S 32 K 39 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “诗”中有“化”，传统文化与化学息息相关。下列叙述错误的是 A. “夺得千峰翠色来”描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. “春蚕到死丝方尽”提到的蚕丝，其主要成分是蛋白质 C. “满铛香汗滴琼浆”提到的制烧酒方法，其操作为蒸馏 D. “铜井炎炉歊九天”描绘冶铜场景，青铜的硬度比纯铜大 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化铁为红棕色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，A错误； B．蚕丝属于天然动物纤维，主要成分是蛋白质，B正确； C．制烧酒是利用乙醇和水的沸点差异分离提纯乙醇，对应操作是蒸馏，C正确； D．青铜是铜锡合金，合金的硬度一般大于其成分纯金属的硬度，因此青铜硬度比纯铜大，D正确； 故选A。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的电子式： B. HBr分子中共价键的电子云轮廓图： C. 的空间填充模型： D. 顺-2-丁烯的结构简式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．为直线形分子，C与S之间形成双键，其电子式为，A错误； B．分子中，H的1s轨道与Br的p轨道头碰头重叠形成σ键，电子云轮廓图应为，图示为键的电子云轮廓图，B错误； C．为共价晶体，不存在独立的小分子，C错误； D．顺-2-丁烯中，两个甲基位于碳碳双键的同侧，选项所示结构简式符合顺式结构的定义，D正确； 故选D。 3. 实验室从海带中提取碘涉及到下列操作，其中正确的是 A.灼烧海带 B.过滤含溶液 C.通入氧化 D.萃取后分离出下层液体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．高温灼烧海带固体，需要用坩埚，不能用烧杯盛放固体灼烧（烧杯不耐高温灼烧），A错误； B．过滤操作必须用玻璃棒引流，防止液体洒出，该装置缺少玻璃棒引流，B错误； C．通入​氧化时，需要让​充分接触溶液反应，因此进气导管应该伸入液面下，短管出气（在液面上方）。该装置进气导管短、出气导管伸入液面下，无法让充分反应，还会将溶液压出试管，C错误； D．萃取后分液分离下层液体时，将分液漏斗固定在铁架台上，下端尖嘴紧靠烧杯内壁，打开活塞后下层液体从下口放出，D正确； 故选D。 4. 部分常见有机物的转化关系如下。为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有质子的数目为 B. 含键的数目为 C. “”反应中，每消耗0.1 mol Y，转移电子的数目为 D. 0.1 mol X与足量Z充分反应，可生成个 【答案】C 【解析】 【分析】乙烯和水加成生成X是乙醇，乙醇催化氧化生成Y是乙醛，乙醛进一步催化氧化生成Z是乙酸。由此解题。 【详解】A．每个分子含有的质子数为：，含质子数为，A错误； B．的结构中，有4个C-H键、1个C-C键，共5个键。含键数为，B错误； C．反应2+=2中，根据氧元素化合价变化可知，，因此每消耗0.1 mol，转移电子数为，C正确； D．乙醇与乙酸的酯化反应是可逆反应，反应物不能完全转化。因此0.1 mol乙醇与足量乙酸反应，生成的数目小于，D错误； 故答案选C。 5. 化学与生产、生活密不可分。下列离子方程式书写正确的是 A. 用溶液除去乙炔中的： B. 铅酸蓄电池放电时负极的电极反应： C. 向溶液中加入过量稀氨水： D. 绿矾()处理酸性工业废水中的： 【答案】B 【解析】 【详解】A．是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，正确反应为：，A错误； B．铅酸蓄电池放电时负极失电子，与结合生成难溶的，电极反应式书写正确，B正确； C．氨水是弱碱，无法溶解，过量氨水与AlCl3反应只能生成Al(OH)3沉淀，正确反应为，C错误； D．反应在酸性废水环境中进行，不会生成，正确反应为，D错误； 故选B。 6. 结构决定性质，性质决定用途。下列关于性质或事实的解释错误的是 选项 性质或事实 解释 A 、、的键角依次增大 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 B 石墨烯可用于制作导电材料 石墨烯中碳的p轨道相互平行而重叠，未杂化的电子可在其中运动 C 乙二胺()的沸点比三甲胺［］高 乙二胺形成分子内氢键 D 酸性： F的电负性远大于H，导致羧基中羟基的极性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨基离子、氨分子和铵根离子中氮原子的价层电子对数都为4，孤对电子对数分别为2、1、0，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，孤对电子对数越多，键角越小，则氨基离子、氨分子和铵根离子的键角依次增大，A正确； B．石墨烯中C为sp2杂化，未参与杂化的p轨道上的电子平行重叠形成离域大π键，电子可在其中自由移动，所以石墨烯可以导电，常用于制作导电材料，B正确； C．乙二胺分子中含有氨基，可以形成分子间氢键，而三甲胺不能形成分子间氢键，所以乙二胺分子的分子间作用力强于三甲胺，沸点高于三甲胺，C错误； D．氟元素的电负性大于氢元素，氟原子是吸电子基，可以使羧酸分子中羧基的羟基的极性增大，更易电离出氢离子，酸性增强，所以三氟乙酸的酸性强于乙酸，D正确； 故选C。 7. 用有机物X合成Z的反应如下，下列说法错误的是 A. X的分子式为 B. Y中含有2个手性碳原子 C. 1 mol Z最多能和反应 D. ①、②的反应类型分别为：取代反应、消去反应 【答案】D 【解析】 【分析】X与苯甲醛发生加成反应生成Y，Y发生消去反应生成Z，由此作答。 【详解】A．数X的原子：共11个C、14个H、4个O，分子式为C11​H14​O4​，A正确； B．手性碳原子是连有4种不同基团的饱和碳原子。Y中两苯环中间主链上的两个碳原子分别连接了4种不同基团，共2个手性碳原子，B正确； C．Z中只有1个羧基−COOH，酚羟基酸性弱于碳酸，不与NaHCO3​反应，因此1 mol Z最多和1 mol NaHCO3​反应，C正确； D．反应①是X的活泼亚甲基与苯甲醛的醛基发生加成反应得到Y，不是取代反应；反应②是Y脱去1分子水形成碳碳双键，属于消去反应。因此①的反应类型描述错误，D错误； 故选D。 8. 将离子液体用作高性能电解质，构筑新型高安全性的电化学器件。一种离子液体的结构如图所示，已知X、Y、Z、M和W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、M为同周期相邻元素，且M的氧化物能引起光化学烟雾，基态W原子的核外电子有5种空间运动状态。下列说法错误的是 A. Y、M可形成共价晶体YM B. 该阴离子中，所有原子最外层均满足稳定结构 C. 原子半径： D. 同周期内基态原子的第一电离能介于Y和M的有3种 【答案】C 【解析】 【分析】根据题干信息，X均只形成1个共价键，原子序数最小，故X为H，M的氧化物能引起光化学烟雾，故M为N，Y、Z、M为同周期相邻元素，原子序数依次增大，因此第二周期中，Y为B，Z为C，M为N，基态W原子核外电子有5种空间运动状态，即原子核外有5个轨道填充了电子，其电子排布式为，故W为F元素，综上所述，X为H、Y为B、Z为C、M为N、W为F。 【详解】A．由分析可知，Y为B，M为N，化合物BN是典型的共价晶体，A正确； B．该阴离子为，B最外层有3个电子，得到1个负电荷后形成4个共价键，最外层共8电子，每个F最外层原本7个电子，成键后共8电子，所有原子均满足8e⁻稳定结构，B正确； C．由分析可知，X为H，W为F，Z为C，同周期主族元素从左到右原子半径减小，故，正确顺序为，C错误； D．由分析可知，Y为B，M为N，第二周期元素第一电离能顺序为，介于B和N之间的有Be、C、O共3种，D正确； 答案选C。 9. 我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意图如下所示。 下列说法错误的是 A. 生成的总反应符合原子经济性 B. 反应过程中有极性键、非极性键的生成 C. 升高温度，一定会提高总反应的反应速率 D. 将替换为，反应可得 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，生成乙酸的总反应为：CH4+CO2 CH3COOH。 【详解】A．由方程式可知，该反应原子利用率为100%，符合原子经济性的观念，A正确； B．由方程式可知，反应过程中有氢氧极性键、碳碳非极性键的生成，B正确； C．升高温度，可能会使催化剂失活，导致反应速率减慢，C错误； D．由历程示意图可知，将甲烷替换为CH3D，反应可能生成CH2DCOOH，也可能生成CH3COOD，D正确； 故选C。 10. 溶液中存在平衡：。用溶液进行下列实验： 下列说法错误的是 A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B. ①中和浓度相等时说明反应达平衡 C. ②中被还原为，可以用于检测驾驶员是否酒驾 D. 对比②和④可知在酸性溶液中氧化性更强 【答案】B 【解析】 【详解】A．①中滴加，溶液中浓度增大，平衡逆向移动，浓度增大，橙色加深；③中滴加溶液，消耗，浓度减小，平衡正向移动，浓度增大，溶液变黄，A正确； B．反应达到平衡的标志是各组分浓度保持不变，而非和浓度相等，浓度相等无法判断反应达到平衡，B错误； C．②中溶液变为绿色，说明生成，被还原，该反应可用于检测驾驶员是否酒驾，C正确； D．②为酸性条件，滴加乙醇后发生氧化还原反应，④为碱性条件，滴加乙醇后无明显现象，说明在酸性溶液中氧化性更强，D正确； 故选B。 11. 全球首例可充电氢负离子全固态电池由我国科学家研发成功，放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时从电极b移向电极a B. 放电时电极b发生的反应为： C. 充电时每生成消耗 D. 固态电池从根源上消除了电解液漏液风险，并大幅降低了燃烧、爆炸风险 【答案】C 【解析】 【分析】放电时，电极a中，化合价从升高到，失电子，电极b中，的化合价从降低到0，得电子，因此a为负极，b为正极，据此分析。 【详解】A．原电池中，阴离子向负极移动，为阴离子，因此放电时从正极b移向负极a，A正确； B．b为正极，发生得电子的还原反应，配平后反应为，原子、电荷均守恒，B正确； C．充电反应是放电反应的逆过程，放电总反应为：，因此充电总反应为：，可知生成时消耗，则生成​消耗，不是，C错误； D．固态电池使用固体电解质，不存在液态电解液，因此从根源消除了漏液风险，也大幅降低了燃烧、爆炸风险，D正确； 故选C。 12. 钾三氟锌酸盐在化学工业中常用作制备其他金属氟化物的重要中间体和催化剂。钾三氟锌酸盐由钾、氟、锌三种元素组成，分别以和为顶点绘制出的立方晶胞结构如图1和图2所示。设为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A. 图1所示晶胞中，的配位数为6 B. 图2所示晶胞中“”位置的粒子为 C. 图1和图2中的晶胞参数： D. 钾三氟锌酸盐晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【分析】钾三氟锌酸盐化学式为KZnF3​，结合晶胞结构分析选项. 【详解】A．图1晶胞中Zn2+位于体心，周围有6个F-位于晶胞面心，因此Zn2+配位数为6，A正确； B．图2晶胞顶点为Zn2+，体心为K+，虚线框位置位于棱心，12个棱心的粒子数目为​=3，正好符合KZnF3​​中3个F-的比例，因此虚线框位置为F-，B正确； C．图1和图2是同一晶体，只是选取顶点离子不同，本质是同一个立方晶胞，因此晶胞参数a=b，C错误； D．KZnF3​的摩尔质量M=39+65+3×19=161 g/mol，1个晶胞含1个KZnF3​，晶胞质量；晶胞参数a nm=a×10−7 cm，体积为 ，密度ρ==，D正确； 故选C。 13. 某温度下，CO可催化转化为，向恒容密闭容器中充入一定量的和，发生以下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 平衡时和的转化率及和的物质的量随起始投料比变化的情况如图所示。 下列说法正确的是 A. 曲线c表示的物质的量的变化 B. 若起始投料比，平衡时的物质的量为0.225 mol C. 起始投料比增大时，反应Ⅱ的化学平衡常数减小 D. 若其他条件不变，压缩容器体积，C点将移向Y点 【答案】D 【解析】 【分析】反应Ⅰ、Ⅱ的总反应为：2CO(g)+2H2(g)=CH4(g)+CO2(g)，起始投料比越大，反应正向进行程度越大，CO转化率越大，而H2的转化率减小，则曲线a表示CO的转化率，曲线b表示H2的转化率；同时随着n起始(H2)的增大，CH4 、CO2的产率也逐渐增大，当H2的量到达一定限度，会与CO2会发生反应，导致CO2物质的量后期开始减小，则曲线c表示CH4的物质的量，曲线d表示CO2的物质的量，据此解答。 【详解】A．曲线c表示CH4的物质的量的变化，A错误； B．若起始投料比，设n(CO)=1mol，n(H2)=1mol，由图可知，此时，B点表示CO转化率为37.5%，即反应的 CO总量为，C点表示H2转化率为62.5%，即反应的H2总量为，设反应Ⅰ消耗的CO为x mol，反应Ⅱ消耗的CO为y mol，则：x + y = 0.375，H2总消耗：反应Ⅰ消耗3x，反应Ⅱ生成y，净消耗3x-y = 0.625，解得x=0.25 mol，y=0.125mol，则平衡时，CH4的物质的量为反应Ⅰ生成的量，即x = 0.25 mol，B错误； C．平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、投料比无关，C错误； D．C点的投料比为1，此时C点表示H2转化率为62.5%，压缩容器体积，相当于增大压强，反应Ⅰ是气体分子数减少的反应，加压平衡Ⅰ正向移动，消耗更多H2，反应Ⅱ气体分子数不变，压强对其平衡无影响，因此，加压会使H2的转化率升高，在图上表现为C点（转化率62.5%）向上移动，移向Y点，D正确； 故选D。 14. 分析常温下金属在不同pH的体系中的可能产物，起始时溶液浓度为。 已知：图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系； 图2中曲线Ⅰ的离子浓度符合，曲线Ⅱ的离子浓度符合。 下列说法正确的是 A. 的数量级为 B. b点所示条件下，能生成沉淀，不能生成沉淀 C. 起始状态、，平衡后溶液中存在： D. 由图1可知，当体系中时，溶液的 【答案】D 【解析】 【详解】A．a点在曲线Ⅰ上，满足：点，，故；由图1得：​与​相交于一点，此时两者的浓度相同，，故；​与​相交于，同理：；时，溶液中主要为，，由​，得；因此，数量级为，A错误； B．对于溶度积曲线：相同下，若点在曲线上方，说明实际大于平衡浓度，​，生成沉淀；若在曲线下方，​，无沉淀产生，b点在的曲线下方，在的曲线上方，因此不能生成沉淀，能生成沉淀，B错误； C．起始，但会与​生成沉淀，部分碳元素进入沉淀，因此平衡后溶液中所有含碳粒子的浓度和小于，C错误； D．当时，由，得： ，故，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 一水硫酸四氨合铜()常用作杀虫剂、媒染剂。某化学兴趣小组在实验室模拟工业制备一水硫酸四氨合铜晶体并对其纯度进行测定。 Ⅰ.用胆矾晶体配制的溶液 （1）配制操作中，下列仪器中需要使用的有_______(填名称)。 Ⅱ.制备晶体：操作过程如下图所示： （2）步骤②发生反应的离子方程式为_______。 （3）步骤③中用玻璃棒摩擦试管壁的目的是_______。 （4）步骤③不采用蒸发结晶的方法，其原因是_______。 Ⅲ.样品纯度测定 向锥形瓶中加入盐酸溶液，放入冰盐水中冷却。准确称取a g一水硫酸四氨合铜晶体样品，加适量水溶解，注入如图所示的三颈烧瓶中，然后逐滴加入足量溶液，加热，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁。取下锥形瓶，在锥形瓶中加3滴酸碱指示剂，用溶液进行滴定。平行测定三次，平均消耗标准NaOH溶液体积。 （5）水蒸气的作用是_______。 （6）此样品的纯度为_______%。 （7）下列实验操作可能使氨含量测定结果偏高的是_______。 A. 量取盐酸溶液前未用盐酸润洗滴定管 B. 滴定中选用甲基橙作指示剂 C. 省略操作“蒸馏水冲洗玻璃导管内壁” D. 滴定终点时，俯视标准NaOH溶液滴定管的液面读数 【答案】（1）烧杯、250mL容量瓶 （2）或  （3）通过摩擦试管内壁产生的玻璃屑形成晶核，有利于结晶析出 （4）蒸发结晶加热过程中，一水硫酸四氨合铜会分解，导致产率降低 （5）携带氨气，将三颈烧瓶中生成的氨气全部蒸出，保证氨气完全进入锥形瓶被盐酸吸收 （6） （7）AD 【解析】 【分析】本实验分为三个步骤：第一步，溶液配制：配制硫酸铜溶液，作为合成产物的原料。第二步，产物合成：硫酸铜先和适量氨水反应生成氢氧化铜沉淀，再加过量氨水，沉淀络合生成可溶性的四氨合铜离子；加入乙醇降低产物溶解度，摩擦试管壁促进结晶，最终得到目标产物一水硫酸四氨合铜晶体。第三步，纯度测定：利用强碱加热将样品中氨全部蒸出，用过量标准盐酸吸收氨，再用氢氧化钠标准溶液滴定剩余盐酸，通过差量法计算氨的物质的量，最终得到产物纯度。 【小问1详解】 配制250mL一定物质的量浓度溶液，需要烧杯溶解固体，250mL容量瓶定容，图中其余仪器不需要。 【小问2详解】 适量氨水和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，再加过量氨水，氢氧化铜溶解生成四氨合铜(II)配离子，离子方程式：或 。 【小问3详解】 过饱和溶液缺少结晶核心，玻璃棒摩擦管壁可以产生微小颗粒作为晶核，加快晶体析出。 【小问4详解】 一水硫酸四氨合铜是配合物，受热不稳定，加热会导致配合物分解、失去结晶水，因此不能用蒸发结晶。 【小问5详解】 水蒸气气流可以将反应释放的全部氨气带出，保证氨被完全吸收，减小实验误差。 【小问6详解】 总盐酸物质的量为，滴定剩余HCl消耗NaOH物质的量为，因此，一摩尔一水硫酸四氨合铜含4摩尔氨气，故样品中纯物质的物质的量为，其摩尔质量为，纯度为：  【小问7详解】 氨含量计算式为，结果偏高说明计算得到的偏大： A．量取盐酸前未润洗滴定管，滴定管内有水稀释盐酸，实际HCl物质的量偏小，滴定消耗氢氧化钠体积偏小，故偏大，结果偏高，A符合题意； B．该实验是强碱滴定强酸，指示剂可以选择甲基橙，对实验结果几乎无影响，B不符合题意； C．未冲洗导管内壁，部分氨气残留在导管上，未被盐酸吸收，测得氨气的物质的量偏小，结果偏低，C不符合题意； D．滴定终点俯视氢氧化钠滴定管读数，读数偏小，​偏大，结果偏高，D符合题意； 故选AD。 16. 2025年宁德时代推出了以作固态电解质的第二代钠电池。工业上以天然锆英石(主要成分为，含有、、、等杂质)为原料生产的工艺流程如下： 已知：①“溶浸”后溶液中金属元素的存在形式为、、、； ②“煅烧”后固体主要成分为、和； ③“还原”前后相关物质升华温度及沸点如下： 物质 升华温度 331 315 —— —— —— 沸点 —— —— 1300 700 1150 （1）锆为第五周期元素，与钛同族，基态锆原子的价电子排布式为_______，锆位于周期表_______区。 （2）在“溶浸”时生成一种黄绿色气体，反应的离子方程式为_______。 （3）已知存在平衡：，“沉铅”时加入的物质A最佳选择为_______(填标号)。 a.PbO　　b.氨水　　c.　　d. （4）“高温氯化”时，C生成CO，则参与反应的C与的物质的量之比为_______。 （5）①的沸点远高于的升华温度的原因可能是_______。 ②“升华”前进行“还原”的主要目的是_______。 （6）晶体可传导，利用做固体电解质电解，可将废气中的氮氧化物如转化为无污染气体，则电解池阴极的电极反应式为_______。 【答案】（1） ①. ②. d （2） （3）a （4）1∶1 （5） ①. 为离子晶体，为分子晶体，离子键的作用力远强于分子间作用力 ②. 把还原为沸点更高的，防止升华影响ZrCl4的纯度 （6） 【解析】 【分析】天然锆英石(主要成分为，含有、、、等杂质)中加入硝酸、浓盐酸溶浸，不参与反应而进入滤渣1，“溶浸”后溶液中金属元素的存在形式为、、、，加入物质A“沉铅”，此时转化为PbCl2，再往滤液中加入氨水调pH，使、、转化为对应的氢氧化物沉淀，煅烧后转化为、和，再加入C、Cl2进行“高温氯化”生成ZrCl4、FeCl3、CrCl3，通入氢气将FeCl3还原为FeCl2，升华后ZrCl4转化为气体，FeCl2、CrCl3仍以固态形式存在，最后ZrCl4与NaCl在特定条件下化合生成Na2ZrCl6，据此解答。 【小问1详解】 锆为第五周期元素，与钛同族，即为第五周期第IVB族，基态锆原子的电子排布式为，价电子排布式为，锆位于周期表d区； 【小问2详解】 中含+4价Pb，酸性环境下可氧化生成黄绿色的，Pb元素全部转化为，发生反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 沉铅的目的是使平衡正向移动，生成沉淀， a．PbO与溶液中的反应：，与结合生成沉淀，促进平衡正向移动，且不引入新杂质，a正确； b．氨水会引入杂质离子，且可能使其他金属离子沉淀，b错误； c．不与溶液反应，无法促进平衡移动，c错误； d．加入，与生成AgCl沉淀，但会引入杂质，d错误； 故选a； 【小问4详解】 “高温氯化”时，转化为ZrCl4，C生成CO，反应的化学方程式为：，则参与反应的C与的物质的量之比为1∶1； 【小问5详解】 ①由于为离子晶体，为分子晶体，离子键的作用力远强于分子间作用力，因此的沸点远高于的升华温度； ②由题给信息可知，ZrCl4和的升华温度相近，不利于分离提纯ZrCl4，则“升华”前进行“还原”的主要目的是把还原为沸点更高的，防止升华影响ZrCl4的纯度； 【小问6详解】 阴极上得电子，被还原为无污染的，晶体可传导，则阴极的电极反应式为：。 17. 合成气(CO和)是重要的工业原料气。工业上常以合成气和甲醛为原料生产乙二醇。 反应Ⅰ： （1）下列关于反应Ⅰ的随温度T的变化趋势正确的是_______。 A B C D （2）直接制备出的合成气中CO所占比例偏低，为提高CO所占比例，进行“逆水煤气变换反应”： 。一定压强下，以物质的量之比投料，、温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。 已知：ⅰ.该反应的速率方程为 ⅱ.忽略温度变化对的影响。 ①、温度时反应速率常数分别为、。判断_______，反应的_______0(填“＞”或“＜”)； ②反应至A、B、C三点时(吸收／放出)的能量、、由大到小的顺序为：_______； ③在不改变投料比的情况下，既提高的平衡转化率又可加快反应速率的措施是_______。 （3）上述反应Ⅰ按如下两步进行： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： ①恒压时，合成气中增大，(羟基乙醛)单位时间产率降低，其原因是_______。 ②若反应在恒容密闭容器中进行，以丙酮为溶剂，其中甲醛初始浓度为。 a.反应5h后，羟基乙醛、乙二醇的产率分别为、；则甲醛的平均消耗速率_______。 b.溶剂中和CO浓度分别保持为、，羟基乙醛、乙二醇平衡产率分别为、，在该体系中，反应Ⅰ的平衡常数_______(保留两位有效数字)。 【答案】（1）C （2） ①. ＞ ②. ＞ ③. EB=EA＞EC ④. 升高温度 （3） ①. 恒压下，n(H2):n(CO)增大，容器体积增大，CO浓度降低，生成羟基乙醛的反应Ⅱ速率小于反应Ⅲ；同时过量的H2​会促进羟基乙醛进一步加氢生成乙二醇，因此羟基乙醛单位时间产率降低。 ②. 0.092 ③. 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅰ： ＜0，反应前共4 mol气体，生成1 mol液态产物，混乱度减小，，整理为一次函数：ΔH−TΔS=(−ΔS)⋅T+ΔH，斜率为−ΔS＞0，T=0时截距为ΔH<0，对应图像为C。 【小问2详解】 ①温度越高，反应速率越快，越先达到平衡。由图可知T1​先达到平衡，故T1＞T2；温度越高速率常数k越大，因此k1＞k2。 温度升高，平衡时H2​摩尔分数降低，说明平衡正向移动，正反应吸热，故ΔH＞0。 ② 反应吸热，转化的H2越多，吸收能量越多。初始H2​摩尔分数为0.5，C点H2​摩尔分数为0.5，几乎未反应，吸收能量最少；A、B点H2摩尔分数均为0.2，转化的H2​量相同，吸收能量相同，故顺序为EB=EA＞EC。 ③ 该反应是气体分子数不变的吸热反应，升高温度既可以加快反应速率，又能使平衡正向移动，提高H2​平衡转化率。 【小问3详解】 ① 恒压下，n(H2):n(CO)增大，容器体积增大，CO浓度降低，生成羟基乙醛的反应Ⅱ速率小于反应Ⅲ；同时过量的H2​会促进羟基乙醛进一步加氢生成乙二醇，因此羟基乙醛单位时间产率降低。 ②a. 1分子甲醛最终生成1分子羟基乙醛或1分子乙二醇，总消耗甲醛浓度为： Δc(HCHO)=1.0 mol∙L−1×(38%+8%)=0.46 mol∙L−1， 平均速率v= =0.092 mol∙L−1⋅h−1。 b. 平衡时剩余甲醛浓度c(HCHO)=1.0  mol∙L−1×(1−18%−34%)=0.48  mol∙L−1，注：为液体，但在溶液中其浓度变化，故包含在中；单位要符合]；平衡浓度：（乙二醇平衡产率34%）: ；给定平衡浓度：，，代入计算：(保留两位有效数字)。 18. 盐酸苯达莫司汀(J)是一种烷化剂类抗肿瘤药物，一种合成路线如下(略去部分试剂与反应条件)： 回答下列问题： （1）有机物A化学名称为_______，有机物C的结构简式为_______。 （2）反应过程中新增的官能团是_______(填名称)。 （3）写出的化学反应方程式_______。 （4）已知：有机物环内形成大键的电子总数等于(为正整数)时，具有芳香性。 化合物H()含N杂环具有芳香性，则N原子结合的能力：①_______②(填“>”、“<”或“=”)。 （5）合成药物时将苯达莫司汀制成盐酸盐的目的可能是_______。 （6）写出一种符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)_______。 ①水解产物能与溶液显紫色； ②能发生银镜反应； ③核磁共振氢谱显示4组峰。 （7）参照题干合成路线，写出以苯为主要原料制备化合物K()的合成路线_______(含两个或两个以下碳的有机试剂及无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. 1，3-二硝基苯（或间二硝基苯）； ②. （2）酰胺基、羧基； （3）； （4）； （5）提高药物的水溶性，易于吸收； （6）或或； （7）； 【解析】 【分析】发生取代反应，发生取代反应，生成C()，发生还原反应，被还原为，过程中酸酐水解成2个羧基后，再发生取代反应，发生酯化反应，同时发生加成、消去反应生成F（），发生还原反应，发生取代反应，形成内盐； 【小问1详解】 有机物A的结构是苯环上两个硝基处于间位（1，3-位），化学名称为1，3-二硝基苯（或间二硝基苯）；对比B和D的结构简式，是被取代，是一个被还原为，因此C的结构简式为； 【小问2详解】 D中的与酸酐反应形成酰胺键，因此新增官能团为酰胺基、羧基； 【小问3详解】 E→F是E中的与乙醇发生酯化反应，同时发生加成、消去反应：； 【小问4详解】 ②号N原子：提供1个单电子形成大π键，它的孤对电子没有参与芳香大π键，而是留在杂化轨道上，更容易结合；①号N原子：它的孤对电子参与了芳香大π键（用于满足4n+2的芳香性要求），没有孤对电子，结合的能力变弱； 【小问5详解】 药物制成盐酸盐通常是为了改善溶解性或稳定性等，有利于药物的吸收，所以苯达莫司汀制成盐酸盐，可以增加其水溶性，有利于吸收； 【小问6详解】 水解产物能与溶液显紫色，说明含酚酯基，能发生银镜反应说明含有，核磁共振氢谱显示4组峰说明分子高度对称，因此结构简式为：或或； 【小问7详解】 与浓硝酸反应生成，根据的步骤生成，根据的步骤生成，通过与浓硫酸、加热的条件生成目标产物，合成路线图如下：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $