广西南宁市2026年4月高中毕业班教学质量调研化学试卷

2026年4月高中毕业班教学质量调研 化学试卷 (考试时间：75分钟试卷满分：100分)》 0 注意事项： 1答题前、考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试 卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1N14016F19S32K39Cu64Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 月)二 1.“诗”中有“化”，传统文化与化学息息相关。下列叙述错误的是 的强甲三 A.“夺得千峰翠色来”描述的瓷器青色，来自氧化铁 B.“春蚕到死丝方尽”提到的蚕丝，其主要成分是蛋白质HH00O:Q C.“满铛香汗滴琼浆”提到的制烧酒方法，其操作为蒸馏 D.“铜井炎炉歊九天”描绘治铜场景，青铜的硬度比纯铜大 员的知合际序音阴 2.下列化学用语或图示正确的是 A.CS的电子式：：S:C:S: B.HBr分子中共价键的电子云轮廓图：c H C.SiO2的空间填充模型： D.顺-2-丁烯的结构简式： H.C CH. 3.实验室从海带中提取碘涉及到下列操作，其中正确的是 Cl, A,灼烧海带B.过滤含工溶液 C.通入Cl2氧化 D.萃取后分离出下层液体 4.部分常见有机物的转化关系如下。N为阿伏伽德罗常数的值， 下列说法正确的 H20 02 CH2-CH2- 催化剂、 X 02 u、4 化剂、△L乙 △、加压 浓德酸CH,COOCH,.CH, A.0.1mol02含有质子的数目为3.2N B.0.1 mol CH2=CH2含o键的数目为0.4NA 的带家意 C.“Y→Z”反应中，每消耗0.1molY,转移电子的数目为0.2NX半3 D.0.1molX与足量Z充分反应，可生成0.1N个CH,COOCH,CH 结是内似同 【高三化学第1页（共8页）】 5.化学与生产、生活密不可分。下列离子方程式书写正确的是单。0 A.用CuSO,溶液除去乙炔中的HS:Cu2+S2=CuS B.铅酸蓄电池放电时负极的电极反应：Pb+SO?一2e=PbSO4 C.向A1C溶液中加入过量稀氨水：A3+4NHH2O-[AI(O川)4+4NH D.绿矾FSO,·7H,O)处理酸性工业废水中的Cr,O号： 6Fe2+C,0+7H0=6fe3++2Cr3++140H 流图 6.结构决定性质，性质决定用途。下列关于性质或事实的解释错误的是 选项 性质或事实 解释 A NH、NH、NH的键角依次增大 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子 对之间的斥力：量西 B 石墨烯可用于制作导电材料 石墨烯中碳的p轨道相互平行而重叠，未杂化的 电子可在其中运动 乙二胺(H,NCH,CHNH2)的沸点 乙二胺形成分子内氢键 比三甲胺N(CH)]高 中行 酸性：CF,COOH>CH,COOH F的电负性远大于H,导致羧基中羟基的极性： CF COOH>CH,COOH 7.用有机物X合成Z的反应如下，下列说法错误的是 HO HO HO 催化剂 △ COOH COOH HO ② COOH HO Y Z A.X的分子式为CHO。 B.Y中含有2个手性碳原子 C.1molZ最多能和1mol NaHC0,反应 D,①、②的反应类型分别为：取代反应、消去反应 8,将离子液体用作高性能电解质，构筑新型高安全性的电化学器件。一种离子液体的结构如 图所示，已知X、Y、Z、M和W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、M为同 周期相邻元素，且M的氧化物能引起光化学烟雾，基态W原子的核外电子有5种空间运 动状态。下列说法错误的是 A.Y、M可形成共价晶体YM B.该阴离子中，所有原子最外层均满足 8e稳定结构 C.原子半径：X<Z<Ws出的中新 D.同周期内基态原子的第一电离能介于Y和M的有3种 【高三化学)第2页（共8页）】 9.我国科研人员提出了由CO,和CH,转化为高附加值产品CH,COOH的催化反应历程，该历 因 程示意图如下所示。 ,， 为为示诞德词 CO CH COOH 代选拼性活化化 ●C ●0 OH 下列说法错误的是 A.生成CHCOOH的总反应符合原子经济性 虽的贯鼎数等何可 B.反应过程中有极性键、非极性键的生成 长暖迹5酒的3，中哪晶询1图， C升高温度，一定会提高总反应的反应速幸于m置山了”中晶示：围日 D.将CH替换为CHD,反应可得CH,COOD 年：暖品确中图陈十图，○ 10.K2C20,溶液中存在平衡：Cr,O?(橙色)十H20=2Cr0}(黄色)+2H。用KCr0,溶液进行 0下列实验：圆 风09不数某团 品坐圆 滴加70%H,S0,溶液 滴加C,H,OH (溶液变成绿色) 分成两份 H+( ① ② K,Cr,O,溶液 滴加30%NaOH溶液 滴加C,H,OH (溶液不变色) 补的计变 ⊙ c。 下列说法错误的是 A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B.①中Cr,O子和CO}浓度相等时说明反应达平衡 C.②中Cr,O?被CH,OH还原为Cr,可以用于检测驾驶员是否酒驾 D.对比②和④可知K,CO,在酸性溶液中氧化性更强 11.全球首例可充电氢负离子全固态电池由我国科学家研发 负载 成功，放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是 传导的体电解新 A.放电时H从电极b移向电极a 》变地量 CeH B.放电时电极b发生的反应为： CeH NaAIH 3NaAIH,6e=Na,AIH +2A1+6H 电极a BaH, BaH. 电极b C.充电时每生成1molNaAIH,消耗3 moICeH,分， D.固态电池从根源上消除了电解液漏液风险，并大幅降低了燃烧、爆炸风险 【高三化学第3页（共8页）】 12.钾三氯锌酸盐在化学工业中常用作制备其他金属氟化物的重要中间体和催化剂。钾三氟锌 酸盐由钾、氟、锌三种元素组成，分别以K和Z“为顶点绘制出的立方晶胞结构如图1 和图2所示。设N为阿伏加德罗常数的值。 图1 图2 是法 下列说法错误的是 册餐验干知合补网总馆H00门1为尘 A.图1所示晶胞中，Z2+的配位数为6 坐前都科划非编动音中野面入 B.图2所示晶胞中“了”位置的粒子为F 司的面贝总高时会宝奥品高纸 C.图1和图2中的晶胞参数：a≠b 1.61×1023 00D骨西向定：a10比是音，日0秘.d D.钾三氟锌酸盐晶体的密度为5N,ag”cm0,0请平查章中密00X.0 13.某温度下，C0可催化转化为CH,向恒容密闭容器中充入一定量的H,(g)和1molC0(g, 发生以下反应： 反应I:CO(g)+3H(g)=CH(g)+H,O(g) 反应Ⅱ：CO(g)+H20=C02(g)+H2(g) 平衡时H,g)和C0(g)的转化率及CH(g)和C0,(g)的物质的量随起始投料比但) n(CO) 变化的情况如图所示。 Y。C1,62.3%)a 1.0 转 b 物 B(1,37.5%) 质 率 量0保00中0 0.2 H0中 d 0.1 H2) 2.5 固全千高微中面后金国 n(CO) 示演调时别工堂种中南 下列说法正确的是 处中向商d班驴从计山、 A.曲线c表示CO2的物质的量的变化 密风的主状理中出中国 者起燃设料比 B. =1,平衡时CH,的物质的量为0.225mol 。y C.起始投料比 增大时，反应Ⅱ的化学平衡常数减小 n(CO) D.若其他条件不变，压缩容器体积，C点将移向Y点 民土新露从的 【高三化学第4页（共8页」】 14.分析常温下金属M*在不同pH的Na,CO,体系中的可能产物，起始时Na,CO,溶液浓度为 0.1molL 已知：图1中曲线表示Na,CO,体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系； 图2中曲线I的离子浓度符合cM2的·cC0,2)=K,(MCO,),曲线Ⅱ的离子浓度符 合cM2·c2(OH=K.[M(OH)2]. 下列说法正确的是 ,数过黑解H0B开01量显 1.0 ， HCO 0.8H,C0 Co: 2 将将农 a I:MCO, 名中 0.6 d b -6 正：N(OH2 0.0 820 -10 825 10 12 9 10 11 12 pH pH 图1 图2中家 A.K(MC0)的数量级为10 B.b点所示条件下，能生成MCO,沉淀，不能生成M(O田2沉淀 C. 起始状态pH=7、gc(MP+)]-2,平衡后溶液中存在： c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=0.1mol-L 英滑 D.由图1可知，当Na,C0体系中c(H,C0)=c(C0,2时，溶液的pH=8.31 )5顿 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 A 15.(14分)一水硫酸四氨合铜([Cu(NH)4S0,H,0)常用作杀虫剂、媒染剂。某化学兴趣 小组在实验室模拟工业制备一水硫酸四氨合铜晶体并对其纯度进行测定。 I.用胆矾晶体配制250mL0.10mol/L的CuS04溶液 (1)配制操作中，下列仪器中需要使用的有 (填名称)。 “氟银 250mL 20℃ Ⅱ.制备Cu(NH,)4]SO,H,O晶体：操作过程如下图所示： 适量 过量 1.00mol.L 1.00mol.L 氨水 氨水 95%乙醇 0.10mol.L ① ③用玻璃棒 CuS0. 摩擦试管壁 蓝色沉淀 深蓝色溶液 深蓝色晶体 (2)步骤②发生反应的离子方程式为 (3)步骤③中用玻璃棒摩擦试管壁的目的是 (4)步骤③不采用蒸发结晶的方法，其原因是 【高三化学第5页（共8页）】 Ⅲ.样品纯度测定 然销到0何/ 向锥形瓶中加入V,mL c mol/L盐酸溶液， 1.水D 2.玻璃管 放入冰盐水中冷却。准确称取ag一水硫 3.10%氢氧化钠溶液 4.样品液 酸四氨合铜晶体样品，加适量水溶解，注 5.盐酸标准溶液 6.冰盐水 入如图所示的三颈烧瓶中，然后逐滴加入 足量10%NaOH溶液，加热，通入水蒸 气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏 水冲洗导管内壁。取下锥形瓶，在锥形瓶 中加3滴酸碱指示剂，用c2 mol/L NaOH 溶液进行滴定。平行测定三次，平均消耗标准NaOH溶液体积V2mL。 (5)水蒸气的作用是 (6)此样品的纯度为 % (7)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏高的是 CA.量取V,mL c mol/L盐酸溶液前未用盐酸润洗滴定管 B.滴定中选用甲基橙作指示剂 C.省略操作“蒸馏水冲洗玻璃导管内壁” 0长量地(0O0入，A D.滴定终点时，俯视标准NaOH溶液滴定管的液面读数 16.(14分)2025年宁德时代推出了以Na,ZCl作固态电解质的第二代钠电池。工业上以天 然锆英石（主要成分为ZrSi0,含有Fe,0,、Cr,O,、Pb,O、SiO,等杂质）为原料生产 Na,ZrCl,的工艺流程如下： 硝酸浓盐酸物质A 氨水 C+CL, NaCl 特定条件 锆英石→溶没→沉铅 调pH 煅烧 高温氯化 还原 升华 →化合 →Na,ZrCl 滤渣1PbC, 滤液 已知：①“溶浸”后溶液中金属元素的存在形式为Z0、C”、Fe”、[PbCl子： ②“煅烧”后固体主要成分为ZrO2、Fe,O和Cr,O: ③“还原”前后相关物质升华温度及沸点如下： 物质 ZrCl FeCl CrCl, FeCl, CrCl 升华温度℃ 331 315 沸点℃ 1300 700 1150 (1)锆为第五周期元素，与钛同族，基态锆原子的价电子排布式为 锆位于周期 表 区。 (2)Pb,O,在“溶浸”时生成一种黄绿色气体，反应的离子方程式为 (3)已知PbCL存在平衡：[PbC1,=PbCl,(s)+2C,“沉铅”时加入的物质A最佳 选择为（填标号）。 a.PbO b.氨水 c.ZrO, d.AgNO, (4)“高温氯化”时，C生成C0,则参与反应的C与C1的物质的量之比为 【高三化学)第6页（共8页）】 (5)①CC,的沸点远高于下eC1,的升华温度的原因可能是 ②“升华”前进行“还原”的主要目的是 (6)N,ZCL,晶体可传导0，利用Na,ZrCL,做固体电解质电解，可将废气中的氮氧化物 如NO,转化为无污染气体，则电解池阴极的电极反应式为 17、(15分)合成气(C0和)是重要的工业原料气。工业上常以合成气和甲醛为原料生产乙 二醇。 催化剂 反应I:HCHO(g)+Co(g+2H2(g=HOCH CH2OH(0△H=-228kJ·mof (1)下列关于反应I的△H一TAS随温度T的变化趋势正确的是 AH-TAS/k]-mol ↑△H-TA.S/kJmot △H-TA.S/kJmol AAH-T△S/kJ-mol 成 成 B c 0 (2)直接制备出的合成气中C0所占比例偏低，为 0.61 提高C0所占比例，进行“逆水气变换反应”： 0.5 新0.4 C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H。一定压强 03 下，以物质的量之比n(CO2):nH2)=1：1投料， 蟹02 0.1 T、T2温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如 0.0 图所示。 0.001 0.01 0.1 1 10 时间(s) 已知：i.该反应的速率方程为v=kc(H2)c(CO2) ⅱ.忽略温度变化对△H的影响。 ①T、T,温度时反应速率常数k分别为k1、k2。判断kk2,反应的△H0(填“>” 或“<”)： ②反应至A、B、C三点时（吸收/放出）的能量EA、E、Ec由大到小的顺序为： ③在不改变投料比的情况下，既提高H2的平衡转化率又可加快反应速率的措施是。 (3)上述反应I按如下两步进行： 反应Ⅱ：HCHO(g)+CO(g)+H2(g)=HOCH2CHO① 反应L:HOCH2CHO)+H2(g)÷HOCH2CH2OH0) ①恒压时，合成气中n(H2):n(CO)增大，HOCH,CH0(羟基乙醛)单位时间产率降 低，其原因是 ②若反应在恒容密闭容器中进行，以丙酮为溶剂，其中甲醛初始浓度为1.0olL。 a.反应5h后，羟基乙醛、乙二醇的产率分别为38%、8%；则甲醛的平均消耗速 率y= molL,h。 b.溶剂中H2和C0浓度分别保持为1.0×10mol,L,6.0×10molL,羟基乙醛、 乙二醇平衡产率分别为18%、34%，在该体系中，反应I的平衡常数K= molL)(保留两位有效数字)。 【高三化学第7页（共8页）】 18.(15分)盐酸苯达莫司汀)是一种烷化剂类抗肿瘤药物，一种合成路线如下（略去部分 试剂与反应条件)： CH.NHs CHN O Na,S CHCH OH NaHCO..H.O O.N NH CHCI O.N D CH NH CHCH OH Cul-N,O,Ni.H 浓硫酸 CHOH CCHCH,CH2COOCH,CH, NH-CCH.CH,CH,COOH CH 28 HO H.O.CH,COONa CH.CH.CH.COOCH,CH HO、 CH CH CH2CH2CH2COOH CH,CH2CH2COOH·HCI 05高 I(苯达莫司汀) J(盐酸苯达莫司汀) g05 回答下列问题：成 (1)有机物A化学名称为 0 有机物C的结构简式为 (2)反应D→E过程中新增的官能团是 (填名称)。图 (3)写出E→F的化学反应方程式 (4)已知：有机物环内形成大π键的电子总数等于4如+2(n为正整数)时，具有芳香性。 CH, 化合物H（HO、 CH,CH,CH,COOCH,CH,）含N杂环具有芳香 HO 性，则N原子结合T的能力： 海跟烟，是清的的休处变西不⊙ ①②（填“>”、“<”或“=”）。 两是1女员数（ 000g00月.1灵 (5)合成药物时将苯达莫司汀制成盐酸盐的目的可能是 率(6)写出一种符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）】 ①水解产物能与FeCL,溶液显紫色；前，器哈国容中血国 应辣部 ②能发生银镜反应： ③核磁共振氢谱显示4组峰。 S(7)参照题干合成路线，写出以苯为主要原料制备化合物K( )的合成路线 4 (含两个或两个以下碳的有机试剂及无机试剂任选)。 【高三化学第8页（共8页）】2026年4月高中毕业班教学质量调研化学试卷参考答案 题号 1 2 3 9 10 11 12 13 14 答案 A D D B C D C C B C C D D 15.(1)烧杯、250mL容量瓶 (2)Cu(OH)2+4NH3=[CuNH3)4]2+2OH (③)通过摩擦试管内壁产生的玻璃屑形成晶核，有利于结晶析出 (4)蒸发结晶过程，[CuNH3)4·H20易受热分解导致产率降低 (5)将三颈烧瓶内的NH,全部吹出进入到锥形瓶中，使NH,被盐酸完全吸收 (62464c1-g2 4a (7)AD 16.(1)4d25s2d (2)Pb,0,+8H*+14C=3[PbCL,]+4H,0+Cl,↑ (3)a (4)1:1 (5)①CrCl,是离子晶体，FcCl,是分子晶体 ②把FeCl,还原为沸点更高的FeCl2,防止FeCl,升华影响ZrCl4产品纯度 (6)2N02+8c=N2+402 17.(1)C (2)①> > ②EA=EB>EC ③升温 (3)①增大H2的物质的量使得反应I的速率大于反应Ⅱ，使得单位时间内HOCH2CHO(羟基乙醛) 产率降低 ②a.0.092 b.1.2×10川 CH; NH 18.（1)1,3-二硝基苯（或间二硝基苯）（1分) NO, (1分) (2)酰胺基、羧基（2分) (3) CH; CH NH CH;CH2OH- 浓疏酸 △ CH,CHCH,COOCH CH3 +2H2O NH-CCH,CH,CHCOOH O,N (2分) (4)<(2分) 第1页共2页 (5)提高药物的水溶性，易于吸收(2分) OCHO OCHO OCHO H,N NH2 NH2 (6) 或 NH 或 H.N NH, (2分) (7) -OH NO: C 浓HNO, Ni.H2 NH:28 人OH浓HSO 浓H,SO/△ CH OH H.O.CH COONa △ (3分) 第2页共2页