精品解析：2026学年北京理工大附中高一（下）期中化学（等级考）

2025-2026学年度第二学期高一化学(等级考)期中练习 (考试时间90分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ag-108 Cu-64 一、选择题(每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 日本的福岛核废水中含有一种对环境有害的放射性核素Sr，关于该核素说法错误是 A. 与Sr的化学性质几乎相同 B. 中子数与质子数之差为52 C. 与Sr互为同位素 D. Sr在元素周期表中位于IIA族 【答案】B 【解析】 【详解】A．Sr与Sr质子数相同，原子核外电子排布相同，因此二者的化学性质几乎相同，A正确； B．Sr的质子数是38，中子数是90-38=52，则中子数与质子数之差为52-38=14，B错误； C．Sr与Sr的质子数相同、中子数不同，因此两种原子互为同位素，C正确； D．Sr核外电子排布是2、8、18、8、2，根据元素的原子核外电子排布与元素在周期表的位置关系，可知该元素在元素周期表中位于第五周期第IIA族，D正确； 故合理选项是B。 2. 下列实验现象或图像信息能说明相应化学反应为吸热反应的是 A．U型管中液面a侧升高，b侧降低 B．试管壁发烫，溶液的温度升高 C．反应开始后，针筒活塞向右移动 D．反应物的总能量高于生成物的总能量 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．U形管a侧升高、b侧降低，说明集气瓶内压强减小，这表明反应过程使体系温度降低，是吸热反应的特征现象，大气压将液体压向a侧，能说明该反应是吸热反应，A正确； B．试管壁发烫、溶液温度升高，说明反应放出热量，属于放热反应，不符合要求，B错误； C．锌和硫酸反应生成氢气，瓶内气体物质的量增加，压强增大才使活塞右移，该反应本身是放热反应，活塞移动不能说明反应吸热，C错误； D．反应物总能量高于生成物总能量时，反应释放能量，属于放热反应；吸热反应的反应物总能量低于生成物总能量，D错误； 故选A。 3. 下列表达正确的是 A. CO2分子的结构模型： B. HCl的形成过程： C. Cl的原子结构示意图： D. 在过渡元素区域可以寻找半导体材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2分子是直线型分子，C原子半径大于氧原子，结构模型为，故A错误； B．HCl是共价化合物，形成过程表示为，故B错误； C．Cl原子核外有17个电子，Cl原子结构示意图为，故C正确； D．在金属和非金属分界线附近寻找半导体材料，故D错误； 选C。 4. 元素周期律可以帮助人们认识物质性质，下列基于元素周期律的推断不正确的是 A. Cl的非金属性强于S的，则还原性：HCl>H2S B. Mg的金属性强于Al的，则Mg比Al更易与盐酸反应 C. N的非金属性强于P的，则热稳定性：NH3>PH3 D. Cl的非金属性强于Br的，则Cl2可以从NaBr溶液中置换出Br2 【答案】A 【解析】 【详解】A．元素的非金属性越强，气态氢化物的还原性越弱，Cl的非金属性强于S的，则还原性：HCl<H2S，故A错误； B．元素的金属性越强，越易与酸反应，Mg的金属性强于Al，则Mg比Al更易与盐酸反应，故B正确； C．元素的非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，N的非金属性强于P的，则热稳定性：NH3>PH3，故C正确； D．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，Cl的非金属性强于Br的，则Cl2可以从NaBr溶液中置换出Br2，故D正确； 选A。 5. 下列性质的比较，正确且能用元素周期律解释的是 A. 氧化性： B. 碱性： C. 酸性：HCl>H2S>PH3 D. 熔沸点：H2S>H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na、Mg、Al为第三周期元素，同周期从左到右金属性逐渐减弱，金属性越强对应阳离子氧化性越弱，故氧化性，A符合题意； B．Li和Na同主族，从上到下金属性增强，故金属性，最高价氧化物对应水化物碱性，B不符合题意； C．非金属性用于解释最高价氧化物对应水化物的酸性递变规律，、、均为非金属氢化物，其酸性不能用元素周期律解释，C不符合题意； D．分子间存在氢键，熔沸点，所给顺序错误，且熔沸点为物理性质，D不符合题意； 答案选A。 6. 某小组同学进行如下实验： 实验序号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验装置 实验现象 锌片表面有气泡 铜片表面没有气泡 锌片和铜片表面均有气泡 溶液颜色均无变化 下列说法不正确的是 A. 实验Ⅰ中发生反应： B. 由实验Ⅰ可知，金属活动性： C. 实验Ⅱ中电子移动方向：铜片→导线→锌片 D. 实验Ⅰ和Ⅱ中得电子的位置不完全相同 【答案】C 【解析】 【分析】实验Ⅰ中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反应；实验Ⅱ中锌、铜在稀硫酸中构成原电池，锌为原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成锌离子，铜为正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气。 【详解】A．由分析可知，实验Ⅰ中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式为，故A正确； B．由分析可知，实验Ⅰ中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反应，说明锌的金属性强于铜，故B正确； C．由分析可知，实验Ⅱ中锌为原电池的负极，铜为正极，电子移动方向：锌片→导线→铜片，故C错误； D．由实验现象可知，实验Ⅰ中锌片表面有气泡，实验Ⅱ中锌片和铜片表面均有气泡说明实验Ⅰ和Ⅱ中氢离子得电子的位置不完全相同，故D正确； 故选C。 7. 下列物质所含的化学键类型与完全相同的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于离子化合物，仅含离子键；由钾离子和氧离子构成，也只存在离子键，化学键类型完全相同，A符合题意； B．是共价化合物，分子内只存在N-H极性共价键，与的化学键类型不同，B不符合题意； C．中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根内O、H原子之间存在共价键，含有两类化学键，与的化学键类型不同，C不符合题意； D．是共价化合物，仅含共价键，与的化学键类型不同，D不符合题意； 故选A。 8. 下列过程存在共价键被破坏的是 A. 碘升华 B. 溴蒸气被木炭吸附 C. 蔗糖溶于水 D. 受热分解 【答案】D 【解析】 【详解】A．碘升华属于物理变化，仅破坏分子间作用力，分子内的I-I共价键未被破坏，A错误； B．溴蒸气被木炭吸附属于物理吸附，分子内的Br-Br共价键未发生断裂，B错误； C．蔗糖属于非电解质，溶于水的过程仅破坏分子间作用力，分子内的共价键未被破坏，C错误； D．受热分解生成和，过程中内的N-H共价键发生断裂，存在共价键被破坏，D正确； 故答案选D。 9. 下列指定量的数目比例为的是 A. 中的阴离子和阳离子 B. 离子所带电荷数和电子层数 C. 原子中的质子和中子 D. 中的阴离子和阳离子 【答案】A 【解析】 【详解】A．由和过氧根离子构成，1个中阴离子数目为1，阳离子数目为2，二者比例为，A正确； B．所带电荷数为1，核外有3个电子层，二者比例为，B错误； C．的质子数为6，中子数为，二者比例为，C错误； D．是共价化合物，纯中不存在阴阳离子，D错误； 故选A。 10. 向两支试管中分别加入少量溶液和盐酸，然后放入未打磨的铝片。开始时两支试管均没有明显现象，一段时间后均产生气泡。下列说法正确的是 A. 实验说明是两性氧化物 B. 一开始无明显现象是因为铝在和溶液中发生了钝化 C. 铝片在NaOH中产生气泡说明发生了反应： D. 若两支试管中与反应的时，失电子的物质的量相等 【答案】A 【解析】 【分析】未打磨的铝片说明铝片表面含有氧化铝。氧化铝和氢氧化钠反应的化学方程式为：，和盐酸反应的化学方程式为：；铝和氢氧化钠反应的化学方程式为：，和盐酸反应的化学方程式为：。开始时两支试管均没有明显现象，一段时间后均产生气泡，表明开始时盐酸和氢氧化钠与表面的氧化铝反应，一段时间后与铝反应开始产生氢气。 【详解】A．氧化铝既能与盐酸（酸）反应，又能与氢氧化钠溶液（碱）反应，符合两性氧化物的定义，A正确； B．一开始无明显现象是因为盐酸和氢氧化钠优先与表面的氧化铝发生反应，B错误； C．铝片在NaOH中产生气泡说明发生了反应：，不存在，C错误； D．1 mol 和1 mol 反应，转移3 mol电子，而1 mol 和3 mol HCl反应，转移3 mol电子，若两支试管中与反应的时，与反应所失去的电子数应为与HCl反应所失去的电子数的3倍，D错误； 故答案选A。 11. 下列关于IIA族元素的氢氧化物的说法不正确的是 A. 碱性： B. 可溶于过量的溶液 C. 加热与的固体混合物可制取 D. 将晶体与晶体混合搅拌，体系从环境吸收热量 【答案】B 【解析】 【详解】A．同主族从上到下ⅡA族元素金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，故碱性，A正确； B．不具有两性，不能与反应，因此无法溶于过量溶液，B错误； C．实验室常用加热与固体混合物的方法制取，反应为，C正确，； D．晶体与晶体的反应是典型的吸热反应，反应过程中体系从环境吸收热量，D正确； 故答案选B。 12. 下列化学反应中，可以设计成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．CaCO3与HCl反应是复分解反应，无元素氧化态变化，不属于氧化还原反应，无法设计成原电池，A不符合题意； B．CaO与H2O反应是化合反应，各元素化合价均未改变，无电子转移，不能设计成原电池，B不符合题意； C．CH4燃烧生成CO2和H2O，碳（-4→+4）被氧化，氧（0→-2）被还原，属于自发氧化还原反应，可设计为燃料电池，C符合题意； D．NaOH与CuSO4反应为复分解反应，非氧化还原反应，无法形成原电池，D不符合题意； 故选C。 13. 用Ni/CaO为催化剂实现的捕获和转化，可减少排放并实现资源利用，其原理示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 的空间结构是直线形，的空间结构是V形 B. 捕获的反应属于氧化还原反应 C. 转化过程中形成了键和键 D. 转化为的化学方程式是 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2、孤电子对数为0，分子的空间结构为直线形；水分子中氧原子的价层电子对数为4、孤电子对数为2，分子的空间结构为V形，故A正确； B．由图可知，捕获二氧化碳的反应为二氧化碳与氧化钙反应生成碳酸钙，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故B错误； C．由图可知，二氧化碳转化为甲烷的反应为催化剂作用下二氧化碳与氢气反应生成甲烷和水，反应中有键和键的形成，故C正确； D．由图可知，二氧化碳转化为甲烷的反应为催化剂作用下二氧化碳与氢气反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为，故D正确； 故选B。 14. 用NaClO可除去水体中过量氨氮(以NH3表示)，以防止水体富营养化。其原理如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 原理中所涉及的元素的原子半径：Na>O>N>H B. NH3、H2O、OH-所含的质子数和电子数均相等 C. 反应②中NH3和HClO的物质的量比为 D. 反应③涉及的反应为吸热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素，从左往右半径依次减小，则原子半径：，A错误； B．、的质子数和电子数均为10，的质子数为9，电子数为10，B错误； C．反应②中和反应生成HCl、N2和H2O，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：2+3=3HCl+ N2+3H2O，和的物质的量比为，C正确； D．反应③为酸碱中和，为放热反应，D错误； 故选C。 15. 下列两种方法均可得到氘化氢(HD)：①电解HDO；②D2O与NaH反应。下列不正确的是 A. 方法②中反应的化学方程式为： B. 方法②得到的产品纯度比方法①的高 C. 方法①是一个吸热反应 D. 质量相同的HDO和D2O所含质子数相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．方法②中NaH中-1价H与中+1价D发生归中反应，生成NaOD和HD，化学方程式符合事实，A正确； B．方法①电解HDO时，阴极会生成、、HD的混合物，纯度较低；方法②反应仅生成HD一种气体产物，纯度更高，B正确； C．电解反应需要外界提供能量将电能转化为化学能，属于吸热反应，C正确； D．HDO的相对分子质量为19，的相对分子质量为20，质量相同时二者物质的量不同，每个分子均含10个质子，故总质子数不同，D错误； 故选D。 16. 化学链燃烧技术可提高燃烧效率，并有利于CO2的捕集。某种化学链燃烧技术中的物质转化关系如下图，其中M和N为铜的氧化物，反应①和②在不同装置中进行，燃料用CxHy表示。下列说法不正确的是 A. M和N分别是CuO和Cu2O B. 若②中燃料为CH4，则完全反应时，燃料与①中所需空气的体积比约为1 : 2 C. 相同条件下，理论上燃料通过化学链燃烧和在空气中直接燃烧放出的热量相等 D. 与燃料在空气中燃烧相比，化学链燃烧生成的CO2纯度更高，利于富集 【答案】B 【解析】 【详解】A．CxHy燃烧生成二氧化碳和水，是被氧化，化合价升高，则M→N是化合价降低，故M和N分别是CuO和Cu2O，A正确； B．若②中燃料为CH4，则完全反应时需要的氧气量为CH4物质的量2倍，燃料与①中所需空气则为CH4的10倍，体积比约为1:10，B错误； C．根据盖斯定律可知，一个化学反应不管一步反应还是几步完成，反应热相等，故相同条件下，理论上燃料通过化学链燃烧和在空气中直接燃烧放出的热量相等，C正确； D．由图示可知，从燃料反应器中出来的只有CO2和水，CO2纯度更高，利于富集，D正确； 故选B。 17. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确，并有因果关系的是 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A Al有一定的非金属性 向氢氧化铝沉淀中滴加盐酸，沉淀溶解 B 溶解性：I2微溶于H2O，易溶于CCl4 分子极性：H2O>CCl4 C 钠比铜的金属性强 金属钠可从硫酸铜溶液中置换出铜单质 D I-还原性弱于Cl- 向NaI溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、静置，溶液下层呈紫红色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向氢氧化铝沉淀中滴加盐酸沉淀溶解，体现氢氧化铝的碱性，对应Al的金属性，与Al的非金属性无因果关系，A错误； B．I2是非极性分子，根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂、难溶于极性溶剂，H2O为极性分子、CCl4为非极性分子，即极性，因此微溶于水、易溶于，两个叙述均正确且存在因果关系，B正确； C．钠的金属性强，投入硫酸铜溶液时会先与水反应生成NaOH和，NaOH再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，无法置换出铜单质，叙述Ⅱ错误，C错误； D．非金属性，单质氧化性，对应阴离子还原性，叙述Ⅰ错误，D错误； 故选B。 18. 红土镍矿(主要含、和少量、)中镍含量较低，可通过黄钠铁矾沉淀法获得含镍富集液，进而生产含镍产品，其工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. 滤渣的主要成分是 B. “氧化”过程中，溶液pH可能发生变化 C. “沉铁”时加入的主要作用是提供 D. “氧化”若不充分，含镍富集液中铁含量将提高 【答案】C 【解析】 【分析】红土镍矿（主要含SiO2、Fe2O3和少量FeO、NiO）加入稀硫酸酸溶，酸溶后的酸性溶液中含有Ni2+，另含有少量Fe2+、Fe3+等，SiO2不和硫酸反应，存在于滤渣中，滤液中加入NaClO氧化亚铁离子为铁离子，加入碳酸钠溶液调节溶液的pH，使铁离子全部沉淀为黄钠铁矾，过滤得含镍富集液。 【详解】A．由分析可知，SiO2不和硫酸反应，滤渣的主要成分是SiO2，A正确； B．“氧化”过程中，滤液中加入NaClO氧化亚铁离子为铁离子，离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+ =2Fe3++Cl-+H2O，消耗氢离子的同时生成H2O，溶液中氢离子浓度改变，溶液pH可能发生变化，B正确； C．“转化”时加入Na2CO3，Na2CO3水解后呈碱性，其主要作用是调节反应液pH，以有利于黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，C错误； D．“氧化”过程中，滤液中加入NaClO氧化亚铁离子为铁离子，后续调节pH，Fe3+更加容易沉淀，“氧化”若不充分，Fe2+沉淀不完全，含镍富集液中铁含量将提高，D正确； 故选C。 19. 锌银纽扣电池是生活中常见的一次电池，其构造示意图如下。下列说法不正确的是 A. 作电池的负极 B. 电池工作时，向正极移动 C. 正极的电极反应： D. 金属外壳需具有良好的导电性和耐腐蚀性 【答案】B 【解析】 【分析】锌银纽扣电池中，锌作负极，发生氧化反应：，作正极，发生还原反应：，总反应为：； 【详解】A．由分析可知，锌作电池的负极，作电池正极，A正确； B．原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，则向负极移动，B错误； C．由分析可知，正极的电极反应为：，C正确； D．金属外壳需具有良好的导电性和耐腐蚀性，以保证电池正常工作，D正确； 故选B。 20. 利用图中实验装置进行相应实验，能够达到实验目的的是 X：NaBr溶液、Y：NaI溶液 A．从碘的悬浊液中分离出碘 B．验证得电子能力Cl>Br>I C．将海带灼烧成灰 D．从自来水中获得蒸馏水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．该装置为过滤装置，碘的悬浊液中碘单质是难溶于水的固体，过滤可以分离出固体碘，装置操作正确，能达到实验目的，A符合题意； B．若通入氯气，氯气氧化溴化钠生成溴单质后，过量的氯气也会进入碘化钠溶液中氧化碘离子，无法证明是溴单质置换出碘，因此不能验证得电子能力，不能达到实验目的，B不符合题意； C．灼烧海带灰属于高温灼烧固体，应该在坩埚中进行，烧杯不能承受高温灼烧，仪器选择错误，不能达到实验目的，C不符合题意； D．蒸馏制取蒸馏水时，温度计需要测量蒸气温度，水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处，不能插入液面下；且冷凝管中冷凝水应下进上出（逆流冷却效果更好），图中冷凝水方向错误，不能达到实验目的，D不符合题意； 故选A。 21. 如图为“吹出法”海水提溴技术的流程图。下列说法正确的是 A. “吹出塔”的作用是用空气中的氧化性将转化为从溶液中分离 B. “吸收塔”中利用将空气中的还原除去 C. 每获得理论上需要 D. “蒸馏塔”中剩余溶液的溶质主要是 【答案】C 【解析】 【分析】海水中先被氧化为​，空气吹出​后，用​吸收​将其转化为HBr（富集溴），再用​氧化HBr得到​，最后蒸馏分离得到液溴，据此分析。 【详解】A．氧化生成​的氧化剂是通入的​，不是空气中的​，空气的作用只是吹出生成的​，A错误； B．吸收塔中，作还原剂，目的是还原为溴离子，从而富集溴元素，并不是为了除去​，B错误； C．整个过程需要两次氧化：第一次氧化海水中，生成​消耗​；第二次​氧化HBr得到​，又消耗​，因此获得​共需要，C正确； D．蒸馏塔中反应后，溶质除了来自吸收塔的​，还有与HBr反应生成的HCl，溶质不是只有​，D错误； 故选C。 22. 某小组同学探究溶液中的能否被金属钠还原，进行实验： ①在干燥试管中加入绿豆大小的金属钠，逐滴滴加溶液，产生无色气体，溶液由紫红色变为浅绿色。 ②向溶液中持续通入，水浴加热，溶液颜色无明显变化。 ③向溶液中加入固体，溶液由紫红色变为浅绿色。 下列说法不正确的是 A. 实验①中还可能观察到钠块浮在溶液表面，剧烈燃烧，发出黄色火焰 B. 实验②中的现象说明实验①中溶液变色的原因与产生的气体无关 C. 实验③中的现象说明实验①中可能发生的反应： D. 上述实验能证明溶液中的可以被金属钠还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应时钠浮在水面，然后熔化成闪亮黄色小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声，反应放热，故还可能观察到剧烈燃烧，发出黄色火焰，A正确； B．实验②为对照实验，探究H2对KMnO4的影响，实验②中的现象说明实验①中溶液变色的原因与产生的H2无关，B正确； C．实验③为对照实验，探究NaOH对KMnO4的影响，溶液由紫红色变为浅绿色，说明实验①中可能发生的反应：4+4OH-═4+O2↑+2H2O，C正确； D．上述三个实验证明碱性条件下高锰酸根离子可以生成锰酸根离子，4+4OH-═4+O2↑+2H2O，不能说明溶液中的可以被金属钠还原，D错误； 故答案为：D。 23. 某同学检验海带中是否含有碘元素，进行了如下实验。 步骤Ⅰ：灼烧干海带得到海带灰； 步骤Ⅱ：将海带灰加蒸馏水溶解、过滤，得到海带灰浸取液； 步骤Ⅲ：取少量浸取液于试管中，加入淀粉溶液，溶液未变蓝；再加入溶液(硫酸酸化)，溶液变为蓝色； 步骤Ⅳ：将溶液(硫酸酸化)替换为氯水，重复步骤Ⅲ，溶液未变蓝； 步骤Ⅴ：向步骤Ⅳ所得溶液中通入，溶液迅速变为蓝色。 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ中，灼烧干海带的目的是除去有机化合物，获得可溶性碘化物 B. 步骤Ⅲ中，反应的离子方程式： C. 若将步骤Ⅴ中的替换为溶液，也可能观察到溶液变为蓝色 D. 对比步骤Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ中实验现象，说明该条件下氧化性比氯水强 【答案】D 【解析】 【详解】A．干海带灼烧过程中所含有机质转化为二氧化碳和水，得到可溶性碘化物，故A正确； B．根据步骤III中现象可知，将碘离子氧化为碘单质，根据电子得失守恒得反应离子方程式：，故B正确； C．由步骤IV、步骤V的现象可知氯水将碘化物氧化为碘酸盐，碘酸盐被二氧化硫还原碘单质，也具有较强还原性，也能将碘酸盐还原为碘单质，故C正确； D．对比步骤Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ中实验现象，可知只能将碘化物氧化为碘单质，而氯气能将碘化物氧化为碘酸盐，说明氯气的氧化性强于，故D错误； 故选：D。 二、非选择题(3道大题，共54分) 24. 化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题： （1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。利用反应“”设计成一个化学电池： ①该电池的负极发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，写出该电极反应式___________。 ②电解质溶液是___________溶液，正极的现象为___________。 ③当电路中转移0.2 mol电子时，电解质溶液的质量___________(填增加或减少)___________g。 （2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了相同条件下如图一、图二(铜、锌之间导线连接)的两个实验，下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 图一和图二中温度计读数均高于室温 B. 温度计读数图一高于图二 C. 图一和图二只在锌棒表面产生气泡 D. 产生气体的速率图二快于图一 （3）燃料电池的应用非常广泛。 ①如图为甲烷燃料电池的示意图，电池工作时，a极的电极为___________极，电极反应式为___________。 ②当燃料电池工作一段时间后，若忽略溶液体积的变化，电极b附近的pH如何变化？结合化学用语解释说明。___________。(已知溶液的pH与H+浓度或OH-浓度相关，H+浓度越小或OH-浓度越大，溶液pH越大。) ③在该电池中OH-的移动方向为由___________(填“a到b”或“b到a”)。 ④当电路中通过的电子为3NA时，消耗标准状况下O2体积为___________。 【答案】（1） ①.  氧化 ②. ③. 硝酸银（或） ④. 有银白色固体析出 ⑤.  减少 ⑥. 15.2 （2）ABD （3） ①. 负 ②. ③. pH增大，b极电极反应为，生成使b附近浓度增大，因此pH增大  ④. b到a  ⑤. 16.8 L 【解析】 【小问1详解】 ①根据反应，失电子作负极，发生氧化反应，电极反应为； ②电解质需要提供，选择硝酸银溶液；正极得电子生成Ag单质，因此观察到正极析出银白色固体； ③转移0.2 mol电子时，负极溶解0.1 mol Cu（6.4 g铜进入溶液），正极析出0.2 mol Ag（21.6 g银离开溶液），溶液质量变化为6.4 g −21.6 g=−15.2 g；因此溶液质量减少15.2 g； 【小问2详解】 A．Zn与稀硫酸反应是放热反应，两个装置都发生放热反应，因此温度计读数都高于室温，A正确； B．图一中化学能大部分转化为热能，图二形成原电池，化学能大部分转化为电能，放热更少，因此图一温度计读数更高，B正确； C．图二形成原电池，在铜棒表面得电子产生气泡，C错误； D．原电池可以加快反应速率，因此产生气体速率图二更快，D正确； 故答案选ABD； 【小问3详解】 ①燃料电池中，燃料通入负极，氧气通入正极，甲烷在a极通入，因此a是负极，碱性条件下甲烷失电子生成碳酸根，配平得到电极反应； ②b是正极，氧气得电子生成氢氧根，电极反应为，b附近浓度增大，因此pH升高； ③原电池中阴离子向负极移动，因此从b极（正极）移向a极（负极）； ④反应转移4 mol电子，转移3 mol电子时，消耗，标况下体积为。 25. 物质的性质与结构密切相关，请回答下列问题： （1）写出下列物质的电子式。 CO2 N2 H2O2 CN- ___________ ___________ ___________ ___________ （2）新型碳化硅(SiC)增强铝基复合材料助力“天问一号”成功探火，首次在火星上留下了中国印迹。碳化硅(SiC)中C显___________价(填正、负或零)，从原子结构角度说明理由：___________。 （3）硒(Se)位于第四周期，与O同主族。下列推断正确的是___________。 A. 从价态看SeO2既有氧化性又有还原性 B. Se的最低负化合价是-2 C. 原子半径Se>O D. 酸性H2SeO3<H2SO3 （4）用如图装置证明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3。 ①溶液b是___________，作用是___________。 ②溶液c是___________，烧杯中的现象为___________。 （5）下列事实可用于比较元素C与Cl非金属性相对强弱的是___________(填序号)。 A. 最高正化合价Cl>C B. Cl2与氢气发生化合反应比C更容易 C. Cl的氢化物比C的简单氢化物沸点高 D. 酸性：HCl>H2CO3 （6）已知键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，部分化学键的键能如表所示。1 mol氮气完全反应生成氨气放出的能量为92 kJ，则H-H的键能为___________kJ·mol-1。 化学键 N-H H-H N≡N 键能kJ·mol-1 391 ？ 946 （7）碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。从含I-废水中可提取碘单质，主要工艺如下： ①碘元素在周期表中的位置是___________。 ②Fe与悬浊液反应后，溶液Y中的溶质主要是FeI2，该反应的离子方程式为___________。 ③试剂i可能是___________。 A．Zn B．H2O2 C．CCl4 D．Cl2 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. 负 ②. C、Si均位于 IVA族，从上到下原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子吸引能力逐渐减弱，元素非金属性减弱 （3）ABCD （4） ①. 饱和NaHCO3溶液 ②. 除去CO2中混有的HCl ③. Na2SiO3溶液 ④. 产生白色絮状的沉淀 （5）B （6）436 （7） ①. 第五周期ⅦA族 ②. Fe + 2AgI= Fe2++2I-+2Ag ③. BD 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳中存在两个C=O键，二氧化碳的电子式为：； N2是非金属单质，其电子式为：； 过氧化氢为共价化合物，两个氧原子共用1对电子，两个氧原子分别与两个氢原子共用1对电子，电子式为：； 氰根离子（CN⁻）中，碳（C）和氮（N）通过三对共用电子形成共价三键（C≡N），电子式为； 【小问2详解】 碳的非金属性强于硅，所以SiC中，C元素显负价，同主族从上往下非金属性减弱，原子核对最外层电子吸引能力逐渐减弱，答案为负；C、Si均位于 IVA族，从上到下原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子吸引能力逐渐减弱，元素非金属性减弱； 【小问3详解】 A．从价态看，SeO2中Se的化合价为+4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，A正确； B．硒（Se）与氧位于同一主族，最外层均有6个电子，且均为非金属元素，最低价均为-2价，B正确； C．同一主族元素的原子半径从上到下逐渐增大。O位于第2周期，Se位于第4周期，因此原子半径应为Se > O，C正确； D．比较同主族元素形成的同价态含氧酸的酸性，非金属性越强，酸性越强。非金属性S>Se，故酸性H2SO3>H2SeO3，D正确； 答案选ABCD； 【小问4详解】 根据较强酸制取较弱酸可知，较强酸能和较弱酸盐反应生成较弱酸，较弱酸能制取更弱的酸，要想验证HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，用盐酸（溶液a）和碳酸盐（固体a）反应制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸钠溶液（溶液c）制取硅酸，根据实验现象确定酸的相对强弱； ①盐酸有挥发性，导致二氧化碳气体中含有HCl，会对实验造成干扰，所以b装置应盛装饱和NaHCO3溶液能除去HCl，且不与二氧化碳反应，故答案为：饱和NaHCO3溶液；除去CO2中混有的HCl； ②装置c所盛的试剂为Na2SiO3溶液，与二氧化碳反应可生成硅酸沉淀；答案为Na2SiO3溶液；产生白色沉淀； 【小问5详解】 欲比较元素C与Cl非金属性相对强弱： A．Cl最高价是+7，C最高价是+4价，最高正化合价Cl > C，但最高价与非金属性无关，A不符合题意； B．非金属单质与氢气化合的难易程度可以判断非金属性强弱，反应越容易，非金属性越强。Cl2与H2在光照下即可爆炸性化合，而C与H2需在高温下反应，说明Cl的非金属性强于C，B符合题意； C．Cl的氢化物比C的简单氢化物沸点高，与非金属性强弱无关，C不符合题意； D．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则酸性HClO4>H2CO3能说明Cl的非金属性强于C，但HCl不是Cl的最高价氧化物的水化物，不能说明氯元素非金属性强于碳元素，D不符合题意； 答案选B； 【小问6详解】 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ，断裂1 mol N≡N键吸收的能量为946kJ，形成2 mol NH3（6 mol N—H键）放出的能量为6×391 kJ=2346 kJ，1 mol氮气完全反应生成氨气可放出的能量为92 kJ。设断裂1 mol H—H键吸收的能量为x，则有946 kJ+3x-2346 kJ=-92kJ；解得x=436kJ；答案为436； 【小问7详解】 向含I-的废水中加入硝酸银溶液，得到AgI悬浊液，向AgI悬浊液加入Fe单质，发生Fe + 2AgI=Fe2++2I-+2Ag反应，得到FeI2溶液，加入稀硫酸和试剂i，将I-氧化为I2； ①碘为53号元素，位于元素周期表中第五周期ⅦA族； ②Fe与悬浊液反应后，溶液Y中的溶质主要是FeI2，离子方程式为Fe + 2AgI= Fe2++2I-+2Ag； ③试剂i的作用是将I-氧化为I2，Zn不能氧化I-，H2O2在酸性条件下可将I-氧化为I2，CCl4是萃取剂，不能氧化I-， Cl2具有强氧化性可氧化I-为I2，故选BD。 26. 氧化还原反应可拆分为氧化和还原两个“半反应”，可以用电极反应式表示。某小组利用半反应研究和的氧化性，进行如下实验。 实验I： 已知：i．拟卤素(SCN)2是黄色液体，具有卤素类似的性质，氧化性：I2<(SCN)2<Br2。 ii．K3[Fe(CN)6]溶液可用于的检验，生成蓝色沉淀。 （1）实验Ⅰ过程Ⅰ中Cu与FeCl3反应的离子方程式是___________。 （2）实验Ⅰ过程Ⅱ中溶液变红，说明产生了，分析可能原因。 假设①：被氧化。过程Ⅱ发生的反应的两个半反应可表示为： a．氧化反应： b．还原反应：___________。 假设②：和发生反应生成(SCN)2，进而将清液中的氧化为。 设计实验Ⅱ证实假设。 实验Ⅱ： i．x=___________。 ii．实验Ⅱ中过程Ⅱ的离子方程式为___________。 （3）设计实验进一步研究能否氧化。 编号 实验Ⅲ 实验Ⅳ 实验及现象 【资料】：i．盐桥中含有可迁移的、，可将U型管两侧的电解质溶液联通成闭合回路。在短时间内以盐桥中的离子迁出为主，可以忽略外界离子通过盐桥迁入另一极的情况。 ii．氧化还原反应中，氧化剂(或还原剂)的浓度越大，氧化性(或还原性)就越强；还原产物浓度下降，氧化剂氧化性增强；氧化产物浓度下降，还原剂还原性增强。 ①实验Ⅲ中K3Fe(CN)6溶液的作用是___________。 ②实验Ⅳ证实能氧化的实验现象除电流表指针偏转外，还有___________(答出2点)。 （4）分析实验Ⅱ中能氧化，实验Ⅲ中未能氧化的原因：___________。 【答案】（1）Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ （2） ①. Cu2++e-+SCN-=CuSCN ②. 0.05 ③. 2Fe2++4SCN−+(SCN)2=2Fe(SCN)3或2Fe2++(SCN)2=2[Fe(SCN)]2+ （3） ①. 检验是否有Fe2+生成 ②. 正极区FeCl3溶液颜色变浅，取出少量该溶液于试管中滴加K3Fe(CN)6溶液生成蓝色沉淀；负极区KSCN溶液由无色变为黄色； （4）因为实验Ⅱ中发生反应2Cu2++4SCN−=2CuSCN↓+(SCN)2，使Cu+浓度降低，增强了Cu2+的氧化性；实验Ⅳ中发生反应Fe3++3SCN− Fe(SCN)3，使Fe3+和SCN−浓度迅速降低，Fe3+的氧化能力和SCN−还原能力都降低。 【解析】 【分析】实验I过程I中Cu与FeCl3反应生成氯化铜和氯化亚铁，过程Ⅱ加入KSCN主要是验证Fe2+被氧化的原因；实验Ⅱ中是铜离子与硫氰根离子反应生成CuSCN和(SCN)2，然后加入氯化亚铁溶液氧化为Fe3+；实验Ⅲ中加入KSCN的作用是将Fe3+还原为Fe2+；实验Ⅳ电池工作原理是FeCl3得到电子，作为电池正极反应，KSCN作为电池的负极反应。 【小问1详解】 实验Ⅰ过程Ⅰ中Cu与FeCl3反应生成氯化铜和氯化亚铁，离子方程式是Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+。故答案为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+； 【小问2详解】 b．发生还原反应生成白色沉淀CuSCN，其反应为：Cu2++e-+SCN-=CuSCN，故答案为：Cu2++e-+SCN-=CuSCN； i．实验中氯化铁的浓度为0.1mol/L，根据二者反应的方程式，则生成氯化铜的浓度是0.05mol/L，x=0.05，故答案为：0.05； ii．实验Ⅱ中过程Ⅱ是铜离子与硫氰根离子反应生成CuSCN和(SCN)2，过程中亚铁离子与(SCN)2反应生成Fe(SCN)2+，其反应的离子方程式为：2Fe2++4SCN−+(SCN)2=2Fe(SCN)3或2Fe2++(SCN)2=2[Fe(SCN)]2+；故答案为：2Fe2++4SCN−+(SCN)2=2Fe(SCN)3或2Fe2++(SCN)2=2[Fe(SCN)]2+； 【小问3详解】 ①实验Ⅲ中，Fe3+被还原为Fe2+，K3Fe(CN)6的作用是检验是否有Fe2+生成，故答案为：检验是否有Fe2+生成； ②实验Ⅳ中，左边石墨电极是正极，左边发生电极反应为：Fe3++e-=Fe2+，溶液颜色从黄色变为浅绿色，右边石墨电极是负极，负极区KSCN溶液氧化为(SCN)2，由无色变为黄色 ，故答案为：正极区FeCl3溶液颜色变浅，取出少量该溶液于试管中滴加K3Fe(CN)6溶液生成蓝色沉淀；负极区KSCN溶液由无色变为黄色； 【小问4详解】 因为实验Ⅱ中发生反应2Cu2++4SCN−=2CuSCN↓+(SCN)2，使Cu+浓度降低，增强了Cu2+的氧化性；实验Ⅳ中发生反应Fe3++3SCN− Fe(SCN)3，使Fe3+和SCN−浓度迅速降低，Fe3+的氧化能力和SCN−还原能力都降低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期高一化学(等级考)期中练习 (考试时间90分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ag-108 Cu-64 一、选择题(每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 日本的福岛核废水中含有一种对环境有害的放射性核素Sr，关于该核素说法错误是 A. 与Sr的化学性质几乎相同 B. 中子数与质子数之差为52 C. 与Sr互为同位素 D. Sr在元素周期表中位于IIA族 2. 下列实验现象或图像信息能说明相应化学反应为吸热反应的是 A．U型管中液面a侧升高，b侧降低 B．试管壁发烫，溶液的温度升高 C．反应开始后，针筒活塞向右移动 D．反应物的总能量高于生成物的总能量 A. A B. B C. C D. D 3. 下列表达正确的是 A. CO2分子的结构模型： B. HCl的形成过程： C. Cl的原子结构示意图： D. 在过渡元素区域可以寻找半导体材料 4. 元素周期律可以帮助人们认识物质性质，下列基于元素周期律的推断不正确的是 A. Cl的非金属性强于S的，则还原性：HCl>H2S B. Mg的金属性强于Al的，则Mg比Al更易与盐酸反应 C. N的非金属性强于P的，则热稳定性：NH3>PH3 D. Cl的非金属性强于Br的，则Cl2可以从NaBr溶液中置换出Br2 5. 下列性质的比较，正确且能用元素周期律解释的是 A. 氧化性： B. 碱性： C. 酸性：HCl>H2S>PH3 D. 熔沸点：H2S>H2O 6. 某小组同学进行如下实验： 实验序号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验装置 实验现象 锌片表面有气泡 铜片表面没有气泡 锌片和铜片表面均有气泡 溶液颜色均无变化 下列说法不正确的是 A. 实验Ⅰ中发生反应： B. 由实验Ⅰ可知，金属活动性： C. 实验Ⅱ中电子移动方向：铜片→导线→锌片 D. 实验Ⅰ和Ⅱ中得电子的位置不完全相同 7. 下列物质所含的化学键类型与完全相同的是 A. B. C. D. 8. 下列过程存在共价键被破坏的是 A. 碘升华 B. 溴蒸气被木炭吸附 C. 蔗糖溶于水 D. 受热分解 9. 下列指定量的数目比例为的是 A. 中的阴离子和阳离子 B. 离子所带电荷数和电子层数 C. 原子中的质子和中子 D. 中的阴离子和阳离子 10. 向两支试管中分别加入少量溶液和盐酸，然后放入未打磨的铝片。开始时两支试管均没有明显现象，一段时间后均产生气泡。下列说法正确的是 A. 实验说明是两性氧化物 B. 一开始无明显现象是因为铝在和溶液中发生了钝化 C. 铝片在NaOH中产生气泡说明发生了反应： D. 若两支试管中与反应的时，失电子的物质的量相等 11. 下列关于IIA族元素的氢氧化物的说法不正确的是 A. 碱性： B. 可溶于过量的溶液 C. 加热与的固体混合物可制取 D. 将晶体与晶体混合搅拌，体系从环境吸收热量 12. 下列化学反应中，可以设计成原电池的是 A. B. C. D. 13. 用Ni/CaO为催化剂实现的捕获和转化，可减少排放并实现资源利用，其原理示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 的空间结构是直线形，的空间结构是V形 B. 捕获的反应属于氧化还原反应 C. 转化过程中形成了键和键 D. 转化为的化学方程式是 14. 用NaClO可除去水体中过量氨氮(以NH3表示)，以防止水体富营养化。其原理如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 原理中所涉及的元素的原子半径：Na>O>N>H B. NH3、H2O、OH-所含的质子数和电子数均相等 C. 反应②中NH3和HClO的物质的量比为 D. 反应③涉及的反应为吸热反应 15. 下列两种方法均可得到氘化氢(HD)：①电解HDO；②D2O与NaH反应。下列不正确的是 A. 方法②中反应的化学方程式为： B. 方法②得到的产品纯度比方法①的高 C. 方法①是一个吸热反应 D. 质量相同的HDO和D2O所含质子数相同 16. 化学链燃烧技术可提高燃烧效率，并有利于CO2的捕集。某种化学链燃烧技术中的物质转化关系如下图，其中M和N为铜的氧化物，反应①和②在不同装置中进行，燃料用CxHy表示。下列说法不正确的是 A. M和N分别是CuO和Cu2O B. 若②中燃料为CH4，则完全反应时，燃料与①中所需空气的体积比约为1 : 2 C. 相同条件下，理论上燃料通过化学链燃烧和在空气中直接燃烧放出的热量相等 D. 与燃料在空气中燃烧相比，化学链燃烧生成的CO2纯度更高，利于富集 17. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确，并有因果关系的是 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A Al有一定的非金属性 向氢氧化铝沉淀中滴加盐酸，沉淀溶解 B 溶解性：I2微溶于H2O，易溶于CCl4 分子极性：H2O>CCl4 C 钠比铜的金属性强 金属钠可从硫酸铜溶液中置换出铜单质 D I-还原性弱于Cl- 向NaI溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、静置，溶液下层呈紫红色 A. A B. B C. C D. D 18. 红土镍矿(主要含、和少量、)中镍含量较低，可通过黄钠铁矾沉淀法获得含镍富集液，进而生产含镍产品，其工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. 滤渣的主要成分是 B. “氧化”过程中，溶液pH可能发生变化 C. “沉铁”时加入的主要作用是提供 D. “氧化”若不充分，含镍富集液中铁含量将提高 19. 锌银纽扣电池是生活中常见的一次电池，其构造示意图如下。下列说法不正确的是 A. 作电池的负极 B. 电池工作时，向正极移动 C. 正极的电极反应： D. 金属外壳需具有良好的导电性和耐腐蚀性 20. 利用图中实验装置进行相应实验，能够达到实验目的的是 X：NaBr溶液、Y：NaI溶液 A．从碘的悬浊液中分离出碘 B．验证得电子能力Cl>Br>I C．将海带灼烧成灰 D．从自来水中获得蒸馏水 A. A B. B C. C D. D 21. 如图为“吹出法”海水提溴技术的流程图。下列说法正确的是 A. “吹出塔”的作用是用空气中的氧化性将转化为从溶液中分离 B. “吸收塔”中利用将空气中的还原除去 C. 每获得理论上需要 D. “蒸馏塔”中剩余溶液的溶质主要是 22. 某小组同学探究溶液中的能否被金属钠还原，进行实验： ①在干燥试管中加入绿豆大小的金属钠，逐滴滴加溶液，产生无色气体，溶液由紫红色变为浅绿色。 ②向溶液中持续通入，水浴加热，溶液颜色无明显变化。 ③向溶液中加入固体，溶液由紫红色变为浅绿色。 下列说法不正确的是 A. 实验①中还可能观察到钠块浮在溶液表面，剧烈燃烧，发出黄色火焰 B. 实验②中的现象说明实验①中溶液变色的原因与产生的气体无关 C. 实验③中的现象说明实验①中可能发生的反应： D. 上述实验能证明溶液中的可以被金属钠还原 23. 某同学检验海带中是否含有碘元素，进行了如下实验。 步骤Ⅰ：灼烧干海带得到海带灰； 步骤Ⅱ：将海带灰加蒸馏水溶解、过滤，得到海带灰浸取液； 步骤Ⅲ：取少量浸取液于试管中，加入淀粉溶液，溶液未变蓝；再加入溶液(硫酸酸化)，溶液变为蓝色； 步骤Ⅳ：将溶液(硫酸酸化)替换为氯水，重复步骤Ⅲ，溶液未变蓝； 步骤Ⅴ：向步骤Ⅳ所得溶液中通入，溶液迅速变为蓝色。 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ中，灼烧干海带的目的是除去有机化合物，获得可溶性碘化物 B. 步骤Ⅲ中，反应的离子方程式： C. 若将步骤Ⅴ中的替换为溶液，也可能观察到溶液变为蓝色 D. 对比步骤Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ中实验现象，说明该条件下氧化性比氯水强 二、非选择题(3道大题，共54分) 24. 化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题： （1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。利用反应“”设计成一个化学电池： ①该电池的负极发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，写出该电极反应式___________。 ②电解质溶液是___________溶液，正极的现象为___________。 ③当电路中转移0.2 mol电子时，电解质溶液的质量___________(填增加或减少)___________g。 （2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了相同条件下如图一、图二(铜、锌之间导线连接)的两个实验，下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 图一和图二中温度计读数均高于室温 B. 温度计读数图一高于图二 C. 图一和图二只在锌棒表面产生气泡 D. 产生气体的速率图二快于图一 （3）燃料电池的应用非常广泛。 ①如图为甲烷燃料电池的示意图，电池工作时，a极的电极为___________极，电极反应式为___________。 ②当燃料电池工作一段时间后，若忽略溶液体积的变化，电极b附近的pH如何变化？结合化学用语解释说明。___________。(已知溶液的pH与H+浓度或OH-浓度相关，H+浓度越小或OH-浓度越大，溶液pH越大。) ③在该电池中OH-的移动方向为由___________(填“a到b”或“b到a”)。 ④当电路中通过的电子为3NA时，消耗标准状况下O2体积为___________。 25. 物质的性质与结构密切相关，请回答下列问题： （1）写出下列物质的电子式。 CO2 N2 H2O2 CN- ___________ ___________ ___________ ___________ （2）新型碳化硅(SiC)增强铝基复合材料助力“天问一号”成功探火，首次在火星上留下了中国印迹。碳化硅(SiC)中C显___________价(填正、负或零)，从原子结构角度说明理由：___________。 （3）硒(Se)位于第四周期，与O同主族。下列推断正确的是___________。 A. 从价态看SeO2既有氧化性又有还原性 B. Se的最低负化合价是-2 C. 原子半径Se>O D. 酸性H2SeO3<H2SO3 （4）用如图装置证明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3。 ①溶液b是___________，作用是___________。 ②溶液c是___________，烧杯中的现象为___________。 （5）下列事实可用于比较元素C与Cl非金属性相对强弱的是___________(填序号)。 A. 最高正化合价Cl>C B. Cl2与氢气发生化合反应比C更容易 C. Cl的氢化物比C的简单氢化物沸点高 D. 酸性：HCl>H2CO3 （6）已知键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，部分化学键的键能如表所示。1 mol氮气完全反应生成氨气放出的能量为92 kJ，则H-H的键能为___________kJ·mol-1。 化学键 N-H H-H N≡N 键能kJ·mol-1 391 ？ 946 （7）碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。从含I-废水中可提取碘单质，主要工艺如下： ①碘元素在周期表中的位置是___________。 ②Fe与悬浊液反应后，溶液Y中的溶质主要是FeI2，该反应的离子方程式为___________。 ③试剂i可能是___________。 A．Zn B．H2O2 C．CCl4 D．Cl2 26. 氧化还原反应可拆分为氧化和还原两个“半反应”，可以用电极反应式表示。某小组利用半反应研究和的氧化性，进行如下实验。 实验I： 已知：i．拟卤素(SCN)2是黄色液体，具有卤素类似的性质，氧化性：I2<(SCN)2<Br2。 ii．K3[Fe(CN)6]溶液可用于的检验，生成蓝色沉淀。 （1）实验Ⅰ过程Ⅰ中Cu与FeCl3反应的离子方程式是___________。 （2）实验Ⅰ过程Ⅱ中溶液变红，说明产生了，分析可能原因。 假设①：被氧化。过程Ⅱ发生的反应的两个半反应可表示为： a．氧化反应： b．还原反应：___________。 假设②：和发生反应生成(SCN)2，进而将清液中的氧化为。 设计实验Ⅱ证实假设。 实验Ⅱ： i．x=___________。 ii．实验Ⅱ中过程Ⅱ的离子方程式为___________。 （3）设计实验进一步研究能否氧化。 编号 实验Ⅲ 实验Ⅳ 实验及现象 【资料】：i．盐桥中含有可迁移的、，可将U型管两侧的电解质溶液联通成闭合回路。在短时间内以盐桥中的离子迁出为主，可以忽略外界离子通过盐桥迁入另一极的情况。 ii．氧化还原反应中，氧化剂(或还原剂)的浓度越大，氧化性(或还原性)就越强；还原产物浓度下降，氧化剂氧化性增强；氧化产物浓度下降，还原剂还原性增强。 ①实验Ⅲ中K3Fe(CN)6溶液的作用是___________。 ②实验Ⅳ证实能氧化的实验现象除电流表指针偏转外，还有___________(答出2点)。 （4）分析实验Ⅱ中能氧化，实验Ⅲ中未能氧化的原因：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $