北京师范大学第二附属中学2025-2026学年高一下学期期中考试 （选考）化学试题

2026北京北师大二附中高一(下)期中 化学(选考) 学号___________ 姓名___________ 教学班级___________ 本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。请将答案写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ag 108 第一部分(共42分) 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题给出的四个选项中，选出最符合要求的一项。 1. 玻璃、陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料，它们的主要成分中都含有的元素是 A. 硅 B. 硫 C. 氮 D. 氯 2. 下列金属中主要利用热还原法进行冶炼的是 A. Fe B. Ag C. K D. Pt 3. 下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，不正确的是 A. 溶液()：通入适量 B. 固体()：加入足量的盐酸，过滤 C. 气体()：通过酸性溶液洗气后再用浓干燥 D. 气体(蒸气)：通过饱和溶液洗气后再用浓干燥 4. 利用海水提溴的过程如下，下列说法中不正确的是 A. ①中加入酸化是为了防止、与弱碱性的海水发生反应 B. 热空气吹出法利用了溴易挥发的性质 C. ②中将蒸气还原为，富集了溴元素 D. 若提取1 mol ，至少需要标准状况下22.4 L的 5. 下列关于浓硫酸的说法中，不正确的是 A. 稀释时应将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢的倒入水中，并搅拌 B. 浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，干燥、等气体 C. 浓硫酸与蔗糖的反应中，体现了脱水性和强氧化性 D. 常温下浓硫酸可以用铁制容器盛装，是因为发生了钝化 6. 在某遇石蕊显红色的溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 下列解释事实的方程式正确的是 A. Fe与水蒸气反应： B. 工业制备粗硅： C. 用NaOH溶液处理氯气： D. 实验室制备氨气： 8. 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 湿润的红色布条遇氯气褪色 B. 铜和硝酸反应时产生的无色气体遇到空气变为红棕色 C. 灼烧蓝色氢氧化铜粉末变为黑色 D. 浅黄色固体露置于空气中逐渐变为白色 9. 完成下述实验，装置或试剂不正确的是 A．实验室制 B．实验室收集 C．验证易溶于水且溶液呈碱性 D．检验浓硫酸与铜反应产生的 A. A B. B C. C D. D 10. 将少量和X气体分别通入溶液中，未见沉淀生成。若同时通入，有沉淀生成，则X气体可能是：① ② ③ ④HCl，其中正确的组合是 A. ②③ B. ①④ C. ①② D. ③④ 11. 我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。 已知： 下列说法不正确的是 A. 过程Ⅱ放出能量 B. 若分解2 mol (g)，估算出反应吸收482 kJ能量 C. 分解等物质的量(l)消耗的能量多于(g) D. 使用催化剂改变水分解的反应途径可以减小水分解反应的焓变 12. 已知：2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s)　ΔH＝－701.0 kJ·mol－1 ；2Hg(l)＋O2(g)=2HgO(s)　ΔH＝－181.6 kJ·mol－1。则反应Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为 A. ＋519.4 kJ·mol－1 B. ＋259.7 kJ·mol－1 C. －519.4 kJ·mol－1 D. －259.7 kJ·mol－1 13. 在密闭容器中加入一定量的CO和催化剂FeS，还原处理烟气中的转化为液态S，部分物质转化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. ①中W为CO B. ②中M为 C. ③中发生了氧化反应 D. 处理后，容器中Z的物质的量与处理前保持不变 14. 不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10n MnO2 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A. 反应①， B. 对比反应①和②， C. 对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱 D. 随反应进行，体系变化：①增大，②不变 第二部分(共58分) 15. 空燃比是影响发动机油耗和污染物排放量的重要因素。 资料：空燃比是通入空气与燃料质量的比值，按化学计量数反应时的空燃比称为理论空燃比。 （1）汽油的主要成分是辛烷()，其燃烧反应是放热反应。下列焓的变化示意图中是放热反应的为___________。 （2）发动机中的辛烷存在不完全燃烧的情况。 ①已知25℃，101 kPa时CO的燃烧热为283 kJ/mol，CO燃烧的热化学方程式为___________。 ②若辛烷不完全燃烧时发生反应。与完全燃烧相比，每2 mol 不完全燃烧时少放出的能量为___________。 （3）为减少油耗，实际使用过程中的空燃比___________(填“大于”或“小于”)理论空燃比。 （4）三元催化转化器可降低汽车尾气中CO、碳氢化合物和氮氧化物的含量。汽车尾气中污染物单位时间的转化率与空燃比的关系如下图(氮氧化物主要是NO)。 ①三元催化转化器可将CO和NO转化为无害气体，反应的化学方程式为___________。 ②空燃比大于15时，尾气中氮氧化物单位时间的转化率接近于0，可能的原因是___________。 16. 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选药品：浓硝酸、3 mol·L-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。 已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O。 （1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是_______。 （2）装置①中发生反应的化学方程式是_______。 （3）装置②的作用是_______，发生反应的化学方程式是________。 （4）该小组得出的结论所依据的实验现象是_______。 （5）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是_______(填字母)。 a.加热该绿色溶液，观察颜色变化 b.加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化 c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 17. 银广泛应用于化工、电子和工业催化等领域，从废银催化剂中回收银的一种流程示意图如下(部分条件和试剂略)。 （1）银的溶解 用稀溶出废银催化剂中的Ag，会产生氮氧化物污染。研究表明，相同时间内，用硝酸一双氧水协同法溶Ag，不仅可减少氮氧化物的产生，还可提高银的浸出率。银的浸出率随温度的变化如图所示。 ①过氧化氢的电子式为___________。 ②溶银过程中，双氧水可能参与的反应的方程式是___________。 ③70～80℃时硝酸-双氧水协同法银浸出率下降的原因可能是___________。 （2）银的沉淀 操作b的名称是___________。 （3）银的还原 作还原剂，可将Ag还原出来。将该反应的化学方程式补充完整：___________。 （4）银的含量测定 已知：。 取a g银锭样品用稀硝酸溶解，得到100 mL待测液。取20 mL待测液，滴加2滴溶液，再用c mol/L KSCN溶液沉淀，至出现稳定的浅红色时消耗KSCN溶液V mL。 ①上述过程中的作用是___________。 ②银锭中银的质量分数是___________。 18. 纳米在磁流体、催化剂、医学等领域具有广阔的应用前景。氧化共沉淀制备纳米的方法如下： Ⅰ．的氧化：将溶液用NaOH溶液调节pH至a，再加入溶液，立即得到)红棕色悬浊液。 （1）①检验长期保存的溶液是否变质的方法是：取待测溶液于试管中，___________，(填操作和现象)，则溶液未变质。 ②若用NaOH溶液调节pH过高会产生白色沉淀，该反应的离子方程式是___________。 ③上述反应完成后，测得a值与产率及其生成后溶液pH的关系，结果如下： a 7.0 8.0 9.0 的产率 <50% 95% >95% 生成后的pH 接近4 接近4 接近4 用离子方程式解释生成后溶液pH下降的原因：___________。 （2）经检验：当a=7时，产物中存在大量。对的产生提出两种假设： ⅰ．反应过程中溶液酸性增强，导致向的转化； ⅱ．溶液中存在少量，导致向的转化。 ①经分析，假设ⅰ不成立的实验依据是___________。 ②其他条件相同时，向浊液中加入不同浓度，一段时间后测定物质的组成，结果如下： / 百分含量/% 百分含量/% 0.00 100 0 0.01 40 60 0.02 0 100 以上结果表明：___________。 由于a=7时仍然存在，而a=9时几乎没有，导致了产率的差异。 Ⅱ．和共沉淀：向红棕色悬浊液中同时加入溶液和NaOH浓溶液进行共沉淀，再将此混合液加热回流、冷却、过滤、洗涤、干燥，得到纳米。 （3）共沉淀时的反应物投料比对产物产率和纯度的影响极大。已知，其他条件一定时，测得纳米的产率随N的变化曲线如图所示。 经理论分析，N=2共沉淀时纳米产率应最高，事实并非如此的可能原因是___________。 19. 探究Na2SO3固体的热分解产物。 资料：①4Na2SO3Na2S+3Na2SO4②Na2S能与S反应生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S。③BaS易溶于水。 隔绝空气条件下，加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。 (1)检验分解产物Na2S：取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有S2-。反应的离子方程式是____。 (2)检验分解产物Na2SO4：取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S)，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后，____(填操作和现象)，可证实分解产物中含有SO。 (3)探究(2)中S的来源。 来源1：固体A中有未分解的Na2SO3，在酸性条件下与Na2S反应生成S。 来源2：溶液B中有Na2Sx，加酸反应生成S。 针对来源1进行如图实验： ①实验可证实来源1不成立。实验证据是____。 ②不能用盐酸代替硫酸的原因是____。 ③写出来源2产生S的反应的离子方程式：____。 (4)实验证明Na2SO3固体热分解有Na2S，Na2SO4和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性：____。 2026北京北师大二附中高一(下)期中 化学(选考) 学号___________ 姓名___________ 教学班级___________ 本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。请将答案写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ag 108 第一部分(共42分) 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题给出的四个选项中，选出最符合要求的一项。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 第二部分(共58分) 【15题答案】 【答案】（1）A （2） ①. kJ/mol(或 kJ/mol) ②. 1132 kJ （3）大于 （4） ①. ②. CO和碳氢化合物等还原剂被氧气消耗浓度降低，NO难以被还原为 【16题答案】 【答案】（1）3 mol·L－1稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液 （2）4HNO3(浓)＋Cu=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O （3） ①. 将NO2转化为NO ②. 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO （4）装置③液面上方气体仍为无色，装置④液面上方气体由无色变为红棕色 （5）acd 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 或 ③. 温度由70℃升至80℃时，分解加快，浓度降低 （2）过滤 （3） （4） ①. 指示恰好沉淀完全 ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 加入溶液，溶液未变红(或溶液无明显变化) ②. ③. [或] （2） ①. a=8或9时反应后溶液的pH均接近4，即反应过程中溶液的酸性均增强 ②. 假设ⅱ正确，相同时间内，浓度越高向转化的越多 （3）在实验操作过程中，会有部分被氧气氧化成，故N=2时参与共沉淀的的量减少，导致生成的产率下降 【19题答案】 【答案】 ①. S2-+Cu2+=CuS↓ ②. 滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀， ③. 向溶液2中加入KMnO4溶液，溶液没有褪色 ④. 盐酸中Cl元素为-1价，是Cl元素的最低价，具有还原性，会与KMnO4溶液发生氧化还原反应，使KMnO4溶液应该褪色，干扰实验现象和实验结论； ⑤. Sx2-+2H+=H2S↑+(x-1)S↓ ⑥. 根据反应4Na2SO3Na2S+3Na2SO4可知，Na2SO3发生歧化反应，其中的S元素化合价即可升高也可降低，能从+4价降为-2价，也应该可以降到0价生成硫单质 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $