2026学年北京理工大附中高一（下）期中化学（等级考）

2025-2026学年度第二学期高一化学(等级考)期中练习 (考试时间90分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ag-108 Cu-64 一、选择题(每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 日本的福岛核废水中含有一种对环境有害的放射性核素Sr，关于该核素说法错误是 A. 与Sr的化学性质几乎相同 B. 中子数与质子数之差为52 C. 与Sr互为同位素 D. Sr在元素周期表中位于IIA族 2. 下列实验现象或图像信息能说明相应化学反应为吸热反应的是 A．U型管中液面a侧升高，b侧降低 B．试管壁发烫，溶液的温度升高 C．反应开始后，针筒活塞向右移动 D．反应物的总能量高于生成物的总能量 A. A B. B C. C D. D 3. 下列表达正确的是 A. CO2分子的结构模型： B. HCl的形成过程： C. Cl的原子结构示意图： D. 在过渡元素区域可以寻找半导体材料 4. 元素周期律可以帮助人们认识物质性质，下列基于元素周期律的推断不正确的是 A. Cl的非金属性强于S的，则还原性：HCl>H2S B. Mg的金属性强于Al的，则Mg比Al更易与盐酸反应 C. N的非金属性强于P的，则热稳定性：NH3>PH3 D. Cl的非金属性强于Br的，则Cl2可以从NaBr溶液中置换出Br2 5. 下列性质的比较，正确且能用元素周期律解释的是 A. 氧化性： B. 碱性： C. 酸性：HCl>H2S>PH3 D. 熔沸点：H2S>H2O 6. 某小组同学进行如下实验： 实验序号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验装置 实验现象 锌片表面有气泡 铜片表面没有气泡 锌片和铜片表面均有气泡 溶液颜色均无变化 下列说法不正确的是 A. 实验Ⅰ中发生反应： B. 由实验Ⅰ可知，金属活动性： C. 实验Ⅱ中电子移动方向：铜片→导线→锌片 D. 实验Ⅰ和Ⅱ中得电子的位置不完全相同 7. 下列物质所含的化学键类型与完全相同的是 A. B. C. D. 8. 下列过程存在共价键被破坏的是 A. 碘升华 B. 溴蒸气被木炭吸附 C. 蔗糖溶于水 D. 受热分解 9. 下列指定量的数目比例为的是 A. 中的阴离子和阳离子 B. 离子所带电荷数和电子层数 C. 原子中的质子和中子 D. 中的阴离子和阳离子 10. 向两支试管中分别加入少量溶液和盐酸，然后放入未打磨的铝片。开始时两支试管均没有明显现象，一段时间后均产生气泡。下列说法正确的是 A. 实验说明是两性氧化物 B. 一开始无明显现象是因为铝在和溶液中发生了钝化 C. 铝片在NaOH中产生气泡说明发生了反应： D. 若两支试管中与反应的时，失电子的物质的量相等 11. 下列关于IIA族元素的氢氧化物的说法不正确的是 A. 碱性： B. 可溶于过量的溶液 C. 加热与的固体混合物可制取 D. 将晶体与晶体混合搅拌，体系从环境吸收热量 12. 下列化学反应中，可以设计成原电池的是 A. B. C. D. 13. 用Ni/CaO为催化剂实现的捕获和转化，可减少排放并实现资源利用，其原理示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 的空间结构是直线形，的空间结构是V形 B. 捕获的反应属于氧化还原反应 C. 转化过程中形成了键和键 D. 转化为的化学方程式是 14. 用NaClO可除去水体中过量氨氮(以NH3表示)，以防止水体富营养化。其原理如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 原理中所涉及的元素的原子半径：Na>O>N>H B. NH3、H2O、OH-所含的质子数和电子数均相等 C. 反应②中NH3和HClO的物质的量比为 D. 反应③涉及的反应为吸热反应 15. 下列两种方法均可得到氘化氢(HD)：①电解HDO；②D2O与NaH反应。下列不正确的是 A. 方法②中反应的化学方程式为： B. 方法②得到的产品纯度比方法①的高 C. 方法①是一个吸热反应 D. 质量相同的HDO和D2O所含质子数相同 16. 化学链燃烧技术可提高燃烧效率，并有利于CO2的捕集。某种化学链燃烧技术中的物质转化关系如下图，其中M和N为铜的氧化物，反应①和②在不同装置中进行，燃料用CxHy表示。下列说法不正确的是 A. M和N分别是CuO和Cu2O B. 若②中燃料为CH4，则完全反应时，燃料与①中所需空气的体积比约为1 : 2 C. 相同条件下，理论上燃料通过化学链燃烧和在空气中直接燃烧放出的热量相等 D. 与燃料在空气中燃烧相比，化学链燃烧生成的CO2纯度更高，利于富集 17. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确，并有因果关系的是 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A Al有一定的非金属性 向氢氧化铝沉淀中滴加盐酸，沉淀溶解 B 溶解性：I2微溶于H2O，易溶于CCl4 分子极性：H2O>CCl4 C 钠比铜的金属性强 金属钠可从硫酸铜溶液中置换出铜单质 D I-还原性弱于Cl- 向NaI溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、静置，溶液下层呈紫红色 A. A B. B C. C D. D 18. 红土镍矿(主要含、和少量、)中镍含量较低，可通过黄钠铁矾沉淀法获得含镍富集液，进而生产含镍产品，其工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. 滤渣的主要成分是 B. “氧化”过程中，溶液pH可能发生变化 C. “沉铁”时加入的主要作用是提供 D. “氧化”若不充分，含镍富集液中铁含量将提高 19. 锌银纽扣电池是生活中常见的一次电池，其构造示意图如下。下列说法不正确的是 A. 作电池的负极 B. 电池工作时，向正极移动 C. 正极的电极反应： D. 金属外壳需具有良好的导电性和耐腐蚀性 20. 利用图中实验装置进行相应实验，能够达到实验目的的是 X：NaBr溶液、Y：NaI溶液 A．从碘的悬浊液中分离出碘 B．验证得电子能力Cl>Br>I C．将海带灼烧成灰 D．从自来水中获得蒸馏水 A. A B. B C. C D. D 21. 如图为“吹出法”海水提溴技术的流程图。下列说法正确的是 A. “吹出塔”的作用是用空气中的氧化性将转化为从溶液中分离 B. “吸收塔”中利用将空气中的还原除去 C. 每获得理论上需要 D. “蒸馏塔”中剩余溶液的溶质主要是 22. 某小组同学探究溶液中的能否被金属钠还原，进行实验： ①在干燥试管中加入绿豆大小的金属钠，逐滴滴加溶液，产生无色气体，溶液由紫红色变为浅绿色。 ②向溶液中持续通入，水浴加热，溶液颜色无明显变化。 ③向溶液中加入固体，溶液由紫红色变为浅绿色。 下列说法不正确的是 A. 实验①中还可能观察到钠块浮在溶液表面，剧烈燃烧，发出黄色火焰 B. 实验②中的现象说明实验①中溶液变色的原因与产生的气体无关 C. 实验③中的现象说明实验①中可能发生的反应： D. 上述实验能证明溶液中的可以被金属钠还原 23. 某同学检验海带中是否含有碘元素，进行了如下实验。 步骤Ⅰ：灼烧干海带得到海带灰； 步骤Ⅱ：将海带灰加蒸馏水溶解、过滤，得到海带灰浸取液； 步骤Ⅲ：取少量浸取液于试管中，加入淀粉溶液，溶液未变蓝；再加入溶液(硫酸酸化)，溶液变为蓝色； 步骤Ⅳ：将溶液(硫酸酸化)替换为氯水，重复步骤Ⅲ，溶液未变蓝； 步骤Ⅴ：向步骤Ⅳ所得溶液中通入，溶液迅速变为蓝色。 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ中，灼烧干海带的目的是除去有机化合物，获得可溶性碘化物 B. 步骤Ⅲ中，反应的离子方程式： C. 若将步骤Ⅴ中的替换为溶液，也可能观察到溶液变为蓝色 D. 对比步骤Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ中实验现象，说明该条件下氧化性比氯水强 二、非选择题(3道大题，共54分) 24. 化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题： （1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。利用反应“”设计成一个化学电池： ①该电池的负极发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，写出该电极反应式___________。 ②电解质溶液是___________溶液，正极的现象为___________。 ③当电路中转移0.2 mol电子时，电解质溶液的质量___________(填增加或减少)___________g。 （2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了相同条件下如图一、图二(铜、锌之间导线连接)的两个实验，下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 图一和图二中温度计读数均高于室温 B. 温度计读数图一高于图二 C. 图一和图二只在锌棒表面产生气泡 D. 产生气体的速率图二快于图一 （3）燃料电池的应用非常广泛。 ①如图为甲烷燃料电池的示意图，电池工作时，a极的电极为___________极，电极反应式为___________。 ②当燃料电池工作一段时间后，若忽略溶液体积的变化，电极b附近的pH如何变化？结合化学用语解释说明。___________。(已知溶液的pH与H+浓度或OH-浓度相关，H+浓度越小或OH-浓度越大，溶液pH越大。) ③在该电池中OH-的移动方向为由___________(填“a到b”或“b到a”)。 ④当电路中通过的电子为3NA时，消耗标准状况下O2体积为___________。 25. 物质的性质与结构密切相关，请回答下列问题： （1）写出下列物质的电子式。 CO2 N2 H2O2 CN- ___________ ___________ ___________ ___________ （2）新型碳化硅(SiC)增强铝基复合材料助力“天问一号”成功探火，首次在火星上留下了中国印迹。碳化硅(SiC)中C显___________价(填正、负或零)，从原子结构角度说明理由：___________。 （3）硒(Se)位于第四周期，与O同主族。下列推断正确的是___________。 A. 从价态看SeO2既有氧化性又有还原性 B. Se的最低负化合价是-2 C. 原子半径Se>O D. 酸性H2SeO3<H2SO3 （4）用如图装置证明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3。 ①溶液b是___________，作用是___________。 ②溶液c是___________，烧杯中的现象为___________。 （5）下列事实可用于比较元素C与Cl非金属性相对强弱的是___________(填序号)。 A. 最高正化合价Cl>C B. Cl2与氢气发生化合反应比C更容易 C. Cl的氢化物比C的简单氢化物沸点高 D. 酸性：HCl>H2CO3 （6）已知键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，部分化学键的键能如表所示。1 mol氮气完全反应生成氨气放出的能量为92 kJ，则H-H的键能为___________kJ·mol-1。 化学键 N-H H-H N≡N 键能kJ·mol-1 391 ？ 946 （7）碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。从含I-废水中可提取碘单质，主要工艺如下： ①碘元素在周期表中的位置是___________。 ②Fe与悬浊液反应后，溶液Y中的溶质主要是FeI2，该反应的离子方程式为___________。 ③试剂i可能是___________。 A．Zn B．H2O2 C．CCl4 D．Cl2 26. 氧化还原反应可拆分为氧化和还原两个“半反应”，可以用电极反应式表示。某小组利用半反应研究和的氧化性，进行如下实验。 实验I： 已知：i．拟卤素(SCN)2是黄色液体，具有卤素类似的性质，氧化性：I2<(SCN)2<Br2。 ii．K3[Fe(CN)6]溶液可用于的检验，生成蓝色沉淀。 （1）实验Ⅰ过程Ⅰ中Cu与FeCl3反应的离子方程式是___________。 （2）实验Ⅰ过程Ⅱ中溶液变红，说明产生了，分析可能原因。 假设①：被氧化。过程Ⅱ发生的反应的两个半反应可表示为： a．氧化反应： b．还原反应：___________。 假设②：和发生反应生成(SCN)2，进而将清液中的氧化为。 设计实验Ⅱ证实假设。 实验Ⅱ： i．x=___________。 ii．实验Ⅱ中过程Ⅱ的离子方程式为___________。 （3）设计实验进一步研究能否氧化。 编号 实验Ⅲ 实验Ⅳ 实验及现象 【资料】：i．盐桥中含有可迁移的、，可将U型管两侧的电解质溶液联通成闭合回路。在短时间内以盐桥中的离子迁出为主，可以忽略外界离子通过盐桥迁入另一极的情况。 ii．氧化还原反应中，氧化剂(或还原剂)的浓度越大，氧化性(或还原性)就越强；还原产物浓度下降，氧化剂氧化性增强；氧化产物浓度下降，还原剂还原性增强。 ①实验Ⅲ中K3Fe(CN)6溶液的作用是___________。 ②实验Ⅳ证实能氧化的实验现象除电流表指针偏转外，还有___________(答出2点)。 （4）分析实验Ⅱ中能氧化，实验Ⅲ中未能氧化的原因：___________。 2025-2026学年度第二学期高一化学(等级考)期中练习 (考试时间90分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ag-108 Cu-64 一、选择题(每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】B 【17题答案】 【答案】B 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】B 【20题答案】 【答案】A 【21题答案】 【答案】C 【22题答案】 【答案】D 【23题答案】 【答案】D 二、非选择题(3道大题，共54分) 【24题答案】 【答案】（1） ①.  氧化 ②. ③. 硝酸银（或） ④. 有银白色固体析出 ⑤.  减少 ⑥. 15.2 （2）ABD （3） ①. 负 ②. ③. pH增大，b极电极反应为，生成使b附近浓度增大，因此pH增大  ④. b到a  ⑤. 16.8 L 【25题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. 负 ②. C、Si均位于 IVA族，从上到下原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子吸引能力逐渐减弱，元素非金属性减弱 （3）ABCD （4） ①. 饱和NaHCO3溶液 ②. 除去CO2中混有的HCl ③. Na2SiO3溶液 ④. 产生白色絮状的沉淀 （5）B （6）436 （7） ①. 第五周期ⅦA族 ②. Fe + 2AgI= Fe2++2I-+2Ag ③. BD 【26题答案】 【答案】（1）Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ （2） ①. Cu2++e-+SCN-=CuSCN ②. 0.05 ③. 2Fe2++4SCN−+(SCN)2=2Fe(SCN)3或2Fe2++(SCN)2=2[Fe(SCN)]2+ （3） ①. 检验是否有Fe2+生成 ②. 正极区FeCl3溶液颜色变浅，取出少量该溶液于试管中滴加K3Fe(CN)6溶液生成蓝色沉淀；负极区KSCN溶液由无色变为黄色； （4）因为实验Ⅱ中发生反应2Cu2++4SCN−=2CuSCN↓+(SCN)2，使Cu+浓度降低，增强了Cu2+的氧化性；实验Ⅳ中发生反应Fe3++3SCN− Fe(SCN)3，使Fe3+和SCN−浓度迅速降低，Fe3+的氧化能力和SCN−还原能力都降低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $