2026年江苏扬州树人学校中考第二次模拟考试化学试卷

**基本信息** 以新能源、侯氏制碱法、陶瓷文化等真实情境为载体，融合化学观念与科学思维，实现基础巩固与创新应用的梯度考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20题/40分|物质分类（如第5题盐的判断）、化学方程式（如第6题X化学式推断）、实验操作（如第14题H₂制备）|结合“双碳”目标（第1题氢能）、传统文化（第21题陶瓷）设计情境| |非选择题|5题/60分|物质转化（如22题电解水）、工业流程（如23题CO₂捕集）、计算（如25题氨硼烷释氢）|以氢能制备（25题）、铁合金应用（20题）等科技前沿为背景，考查科学探究与实践能力|

 ( 扬州树人学校九年级第 二 次模拟考试 化学 答题卡 ___________校区 班级 姓名 1. 答题前，考生先将自己的班级、姓名、准考证号填写清楚，条形码由监考老师粘贴。 2. 选择题部分必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题部分必须使用 0.5 毫米的黑色墨水签字笔书写，字体工整笔迹清楚。 3. 请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4. 请保持卡面清洁，不折叠、不破损。 注意事项 正确填涂 错误填涂 填 涂 示 例 条 形 码 粘 贴 处 准考证号 ) 第I卷 选择题 （用2B铅笔填涂） ( 选择题答题区（必须用 2B 铅笔将选中项涂满、涂黑，黑度以盖住框内字母为准） ) ( 1     2      3     4     5     6     7     8     9     10     11     12     13     14     15     16     1 7     1 8     1 9     20     ) ( 第 Ⅱ 卷 非选择题 （用黑色墨水签字笔填写） ) ( 21.（本小题1 0 分） （1 ） ① ； 。 ② 。 （ 2 ） ； 。 （ 3 ） ① 。 ② 。 22．（本小题1 3 分） （1 ） ① 。 ② 。 ) (  ) (  ) ( （2 ） ① ； ② 。 ③ （3 ） ① 。 ② 。 ③ ； 。 23．（本小题1 2 分） （ 1 ） ① 。 ② 。 ③ 。 （ 2） ① 。 ② 。 ③ 。 24．（本小题1 2 分） （ 1 ） ① ； ② 。 （ 2 ） ① 。 ② 。 ③ ； 。 ) (  ) ( ① 。 ② 。 25．（本小题1 3 分） （ 1） ① 。 ② 。 （ 2） ① 。 ② 。 ③ 。 （ 3） 。 （4） ) ( 请在各题的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域答案无效 ) (  ) ( 请在各题的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域答案无效 ) 学科网（北京）股份有限公司 $2026年扬州中学教育集团树人学校中考模拟 化学试卷参考答案 单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 2 5 6 8 9 10 D B C D C B D C A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C B A D B A B D B 二、 非选择题：共5题，共60分。 21.（10分) (除特殊标注外，其余每空1分) (1)①混合物 无机非金属 ②C+C02= 高温2C0(2分) (2)15 C (3)①BC(2分) 选对一个得1分，多选、错选不得分 ②B,O,十2NH,高温 2BN十3H20(2分) 22.(13分) (除特殊标注外，其余每空1分) (1)①化学能 ②> (2)①增强溶液的导电性 ②5mL ③ (3)①2NaC10,△2NaC1+302↑(2分) ②铁粉燃烧生成的FeO4是NaC1o3分解反应的催化剂(2分) ③45.07%(45%也对)(2分)： 铁粉燃烧需消耗一定量的氧气(2分) 23.(12分)（每空2分） (1)①ca0 ②煤粉燃烧放热，为碳酸钙分解提供热量 ③Ca0转化为02-和Ca2+,C02先与02-结合生成C03,C03再与Ca2+结合生成 化学试题答案第1页（共2页) CaCO3 (2)ONa:Ca(CO)2-A-CaO-NaCO;+CO2t ②称量加热后固体的质量，若连续两次称量的质量一样，则该捕集剂再生已完成 ③温度过高，生成的Na2Ca(CO3)2部分分解生成CO2 24.(12分)（除特殊标注外，其余每空1分) (1)①防止生成的熔融物炸裂集气瓶底 ②C0或C02 (2)①HC1(2分) ②2C+Fe,04商温3Fe十2C02↑(2分) ③二： 强 (3)①Fe2+(2分) ②HO2的分解速率随温度升高而加快，H2O2浓度降低：催化剂活性降低(2分) 25.(13分)（除特殊标注外，其余每空1分) (1)①CH4+2H20 雀化剂C02十4H.(2分) 500C ②可为反应提供热量，充分吸收CO2,得到纯净的H2（2分) (2)①H0 ②3100~4200℃范围内，温度升高，水继续分解生成H、0 ③曲线B、C所对应微粒分别为H、O,且水的H、O的个数比为2：1(2分) (3)H,十NaHC0,催化剂HCOONa+-H,0(2分) (4)(共3分)根据数据得出反应：NHBH155C 2H2+BNH2(2分) 31 4 62kg (H2) .H2)=8kg (1分) 化学试题答案第2页（共2页) 扬州树人学校九年级第二次模拟考试 化学试卷 2026.4 （总分：100分 考试时间：100分钟） 说明： 1．本试卷共8页，包含选择题（第1题～第20题，共20题）、非选择题（第21题～第25题，共5题）两部分。本卷满分100分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2．答题前，考生务必将本人的姓名和准考证号填写在答题卡相应的位置上，同时务必在试卷的装订线内将本人的姓名、准考证号和毕业学校填写好，在试卷第一面的右下角填写好座位号。 3．所有的试题都必须在专用的“答题卡”上作答，选择题用2B铅笔作答、非选择题在指定位置用0.5毫米黑色墨水签字笔作答。在试卷或草稿纸上答题无效。 可能用到相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 选择题 单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。 1．新能源的开发和利用，有助于“双碳”目标的实现。下列能源属于新能源的是( ) A．煤 B．石油 C．天然气 D．氢能 2．下列物质属于溶液的是( ) A．硫酸铜 B．生理盐水 C．铁粉 D．牛奶 3．水是生命之源。下列说法正确的是( ) A．一个水分子的质量是18g B．水中氢氧元素的质量比是2:1 C．水中氢元素的化合价为+1 D．水汽化过程中水分子体积变大 4．氮是粮食作物生长必需的元素。下列肥料中含氮量最高的是( ) A．CO(NH2)2 B．NH4HCO3 C．NH4H2PO4 D．KNO3 5．硫酸钡(BaSO4)在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂。BaSO4属于( ) A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 6．氢氟酸(HF)可用于雕刻玻璃，发生反应：4HF＋X SiF4↑＋2H2O，X的化学式为( ) A．Si B．SiO C．SiO2 D．SiOH 7．将自制的紫甘蓝汁滴入氢氧化钠溶液、稀盐酸、食盐溶液中，分别呈现黄色、红色、蓝紫色。将此紫甘蓝汁滴入白醋中最可能呈现的颜色是( ) A．黄色 B．红色 C．蓝紫色 D．无色 8．构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由阴阳离子构成的是( ) A．铜 B．氧气 C．金刚石 D．食盐 9．下列物质的性质和用途对应关系正确的是( ) A．活性炭可燃烧，用作除味剂 B．铜有导热性，用作导线 C．干冰易升华，用作制冷剂 D．浓硫酸有腐蚀性，用作干燥剂 10．CH4在O2中燃烧生成CO2和H2O，其转化可表示为CH4 CO2。在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是( ) A．FeSO4溶液 Fe B．H2O2 O2 C．CaO Ca(OH)2 D．AgNO3溶液 AgCl 阅读下列材料，完成11~13题： 从海水中获得的粗食盐经除杂提纯后，可用于工业制备纯碱。我国的侯氏制碱法如下：步骤一，将NH3、CO2先后通入饱和食盐水中，发生反应①：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O NaHCO3↓＋NH4Cl；步骤二，加热NaHCO3，发生反应②：2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 11．实验室粗盐提纯包含溶解、过滤、蒸发等操作，不需要用到的仪器是( ) A．烧杯 B．玻璃棒 C．表面皿 D．漏斗 12．步骤二中反应②的类型是( ) A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 13．关于侯氏制碱法的说法不正确的是( ) A．步骤一中也可以先通CO2再通入NH3 B．步骤二中生成的CO2可循环利用 C．在制碱过程中，利用了NaHCO3的溶解度相对较小的性质 D．该制备方法，可以得到副产品NH4Cl 14．实验室用Zn和稀硫酸制H2。下列实验操作正确的是( ) A．量取浓硫酸 B．稀释浓硫酸 C．干燥H2 D．收集H2 15．下列实验方案能达到实验目的的是( ) 选项 实验方案 实验目的 A 将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗瓶 除去CO2中的HCl气体 B 将燃着的木条靠近集气瓶口，观察现象 收集CO₂时，检验是否集满 C 将红磷和白磷分别置于90℃热水中，观察现象 比较红磷和白磷的着火点 D 用玻璃棒蘸取NaOH溶液，滴加到湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照 测定NaOH溶液的pH 16．工业制备重铬酸钾(K2Cr2O7)中常混有少量KCl，两种物质的溶解度曲线如题16图所示。下列说法正确的是( ) A．0~60℃，K2Cr2O7的溶解度比KCl大 B．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40% C．采用降温结晶的方法可除去K2Cr2O7中混有的少量KCl D．60℃时，分别将两物质的饱和溶液降温至20℃，析出晶体较多的是K2Cr2O7题16图 阅读下列材料，完成17~19题： NH3是一种碱性气体，易液化。将钠投入液氨中有H2产生，发生反应：2Na＋2NH3 === 2NaNH2＋H2↑。NH3能与CaCl2结合生成CaCl2·8NH3。 17．下列化学用语及表达的意义均正确的是( ) A．2NH3 —— 两个氨分子 B．Na+ —— 钠元素的化合价为+1 C．H2 —— 两个氢原子 D．Ca+2 —— 钙离子 18．下列物质中，可用于干燥NH3的是( ) A．浓硫酸 B．碱石灰 C．无水氯化钙 D．五氧化二磷 19．将钠放入液氨中，钠沉入液氨底部。其中一部分钠与液氨反应放出H2；另一部分钠与液氨溶剂化，生成氨合钠离子[Na+(NH3)6]和氨合电子[e－(NH3)6]，得到深蓝色溶液。钠的溶剂化过程如题19图所示。下列说法不正确的是( ) A．Na的密度比液氨大 B．图中表示NH3分子题19图 C．溶剂化过程中发生了化学变化 D．将深蓝色溶液进行静置后过滤可得到钠单质 20．铁的合金具有广泛用途。为研究铁合金对一定浓度O3去除废水中有机物R的影响，取三份等量的废水，控制其他条件相同，分别进行实验：①向废水中加入铁合金；②向废水中通入O3；③向废水中加入铁合金并通入O3。测得0~60 min内三个实验废水中R的去除率（去除率= 1－×100%）随时间的变化如题20图所示。下列说法不正确的是( ) A．实验①说明铁合金对R的去除能力极弱 B．实验①、②说明铁合金能加快O3对R的去除 C．实验②、③中需要通入等量的O3 D．铁合金对O3去除R有催化作用题20图 -3 -3 非选择题 21．（10分）陶瓷是火与土的结晶，是中华民族文化的象征之一。 （1）普通陶瓷 ①陶瓷以黏土、石英、长石等为原料烧制而成，黏土是 ▲ （填“纯净物”或“混合物”）；陶瓷属于 ▲ （填“复合”或“无机非金属”）材料。 ②陶瓷丰富的色彩与烧制过程中的还原反应有关。燃料（以木炭为例）在窑体内燃烧，通过两步反应生成CO，第一步反应为C＋O2CO2，第二步反应为 ▲ 。 （2）青花瓷 绘制青花瓷纹饰的原料中主要含有氧化钴(CoO)。钴原子结构示意图如题21图-1所示，x = ▲ 。钴在元素周期表中的部分信息如题21图-2所示，下列说法不正确的是 ▲ (填字母)。 A．钴的核电荷数是27 B．钴的元素符号为Co C．钴在反应中容易得电子 D．钴的相对原子质量为58.93 题21图-2 题21图-1 （3）新型陶瓷 ①氧化铝生物陶瓷在医疗上可用于制人工关节，其优点是 ▲ （填字母）。 A．耐高温性 B．生物相容性 C．高耐磨性 ②氮化硼陶瓷广泛应用于高端科技。制备氮化硼（BN）的主要原理是是B2O3和NH3在高温下发生反应,化学方程式为 ▲ 。 22．（13分）人类生活离不开氧气。 （1）人体的呼吸作用 下表为某同学测量的呼吸前后部分气体组成的实验数据（通常状况） 物质 吸入空气体积分数/% 呼出气体体积分数/% N2 78 75 O2 21 16 CO2 0.039 4 ①人体呼吸过程中的能量转化，是将 ▲ 转化为人体活动所需的能量。 ②氮气在呼吸前后体积几乎不变。实验中呼出气体的总体积 ▲ （填“＞”“＝”或“＜”）吸入空气的总体积。 （2）电解水：空间站供氧 电解水制氧气的原理如题22图-1所示。 ①电解水时，常在水中加入少量氢氧化钠固体，其目的 是 ▲ 。 ②常温下，a管内气体的体积是10 mL，b管内气体的题22图-1 体积是 ▲ 。 ③反应的微观过程如题22图-2所示，画出空白处微观粒子的示意图 ▲ 。 题22图-2 （3）氧烛：应急供氧 某种氧烛的产氧药块主要成分为氯酸钠（NaClO3）及一定量的铁粉，该氧烛的结构如题22图-3所示。其产氧原理为：撞击火帽产生初始热量，触发铁粉燃烧，使NaClO3快速产生O2。已知NaClO3的化学性质和KClO3相似，其分解温度为300℃左右。 ①NaClO3制O2的化学反应方程式为 ▲ 。 ②氧烛在使用时，250℃左右即开始产氧，且速率较快，原因是 ▲ 。 ③理论上，该氧烛的制氧率（制氧率=×100%） 为 ▲ ；完全反应后，实际的制氧率小于理论值，其原因是 ▲ 。题22图-3 23．（12分）CO2的捕集与资源化利用是化学研究的热点。 （1）CO2捕集过程如题23图-1所示。 题23图-2 题23图-1 ①该捕集过程中可循环利用的物质是 ▲ 。 ②煅烧炉中添加煤粉和氧气的目的是 ▲ 。 ③CaO由Ca2+和O2-构成，其吸收CO2的过程如题23图-2所示。CO2被吸收转化的过程可描述为 ▲ 。 （2）CaO掺杂Na2CO3形成CaO-Na2CO3捕集剂，捕集CO2。 ①CaO-Na2CO3捕集剂捕集CO2生成Na2Ca(CO3)2。加热所得固体可使捕集剂再生。再生时发生的化学方程式是 ▲ 。 ②判断捕集剂CaO-Na2CO3再生已完成的实验操作是 ▲ 。 ③温度过高，捕集剂CaO-Na2CO3捕集CO2的能力下降，其可能的原因是 ▲ 。 24．（12分）铁及其化合物在生活、生产中有着广泛的应用。 （1）铁丝中含有微量的碳，在氧气中燃烧时火星四射。经研究表明产生火星四射现象的原因，可能是同时生成了某种气体甲。 ①燃烧时，集气瓶底部须放一层细沙，其目的是 ▲ 。 ②推测该气体甲是 ▲ （填化学式）。 （2）纳米零价铁(nZVI)除去废水中金属离子的性能优越，其制备示意图如题24图-1所示。 题24图-1 ①“雾化”过程发生反应：FeCl3＋3H2O＝Fe(OH)3＋3Y,Y是 ▲ （填化学式）。 ②“还原”过程，一定量焦炭与Fe3O4在高温下反应生成CO2的化学方程式为 ▲ 。 ③纳米零价铁用于去除废水中金属离子，根据金属活动性顺序可分三种途径如题24图-2所示，第一类是吸附捕捉（如Zn2+），第二类是吸附捕捉再慢慢反应（如Pb2+），第三类是直接反应（如Cu2+）。 题24图-2 题24图-3 结合图分析，Ni2+属于第 ▲ 类（填“一”或“二”或“三”）；若Cd2+属于第一类，则金属Cd比金属Ag的金属活动性 ▲ （填“强”或“弱”或“接近”）。 （3）“纳米零价铁—H2O2体系”可除去工业烟气中的NO。将H2O2溶液和稀盐酸雾化后与含NO的烟气混合通入装有纳米零价铁的装置，发生反应。 ①铁与稀盐酸反应生成的一种阳离子可作脱除NO的催化剂，该催化剂是 ▲ 。 ②脱除NO的反应为：2NO＋3H2O22HNO3＋2H2O，NO脱除率随温度的变化如题24图-3所示。当温度高于120℃后，NO脱除率下降的主要原因是 ▲ 。 25．（13分）氢能是一种重要的绿色能源。 I．制氢 （1）甲烷催化重整制氢的反应过程如题25图-1所示。 题25图-1 ①500℃时，发生该反应的化学方程式为 ▲ 。 ②已知CaO与CO2反应放热。向该重整制氢体系中加入适量疏松多孔的CaO，目的是 ▲ 。 （2）温度过高，水可发生分解产生氢气。高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如题25图-2所示。 已知： ①曲线A对应的微粒是 ▲ （填化学式）。 ②随着温度的升高，H2的微粒含量先增大后减小。 3100 ~ 4200℃范围内，随着温度升高H2的微粒题25图-2 含量减小的原因是 ▲ 。 ③曲线B、C所对应微粒的个数比为2∶1。从元素守恒角度分析其理由是 ▲ 。 II．储氢 （3）向含有催化剂的NaHCO3溶液中通入H2，可发生反应生成HCOONa，用于储氢。反应的化学方程式为 ▲ 。 III．释氢 （4）氨硼烷(NH3BH3)储氢量较高，不同温度下可分解生成H2和不同固体(BNHx)，剩余固体残留率（×100%）随温度的变化曲线如题25图-3所示。当在B点温度下分解62kg氨硼烷，生成H2的质量为 ▲ （写出计算过程）。 题25图-3 第 6 页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 水 浓硫酸 e -(NH3)6 Na+ Na+(NH3)6 e - Na 液氨 a b 氧原子 氢原子 火帽 氧气出口 启动装置 产氧药块 气体过滤装置 吸附炉 煅烧炉 CaO 含CO2的烟气 CaO CaCO3 煤粉 O2 脱除CO2后的气体 高浓度CO2 CaCO3 CO2 CaO Ca2+ O2- CO3 2- Ni 催化剂 催化剂 H2O CH4 H2 CO H2O H2 CO2 微粒含量 = 某种微粒个数 微粒的总数 $扬州树人学校九年级第二次模拟考试 化学答题卡 校区班级 姓名 条形码粘贴处 准考证 注 1.答题前，考生先将自己的班级、姓名、准考证号填写清楚 条形码由监考老师粘贴。 正确填涂 2.选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使 填 事 用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写，字体工整笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区 错误填涂 项 域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 示 4.清保持卡面清洁，不折叠、不破损。 例 ☑☒四】中自 第1卷选择题（用2B铅笔嗅涂） 选择题答题区（必须用2B铅笔将选中项涂满、涂黑，黑度以盖住框内字母为准） I 团 可 11 N 团 @ 可 2 四 回 g 12 I I 四 3 a 13 A a 4 四 回 回 14 LA 围 ☒ 回 5 四 a 回 15 A a 回 6 A 团 a 16 四 回 a 7 四 a 四 17 A 回 8 因 18 A a 9 四 回 ☒ 回 19 A 团 a 回 10 围 可 20 AIB ☒ 回 第川卷非选泽题 (用黑色墨水签字笔填写) 21.（本小题10分) (1)① ② (2) (3)① ② 22.（本小题13分) (1)① ② 请在各题的答题区域内作答，超 (2)① ② ③ (3)① ② ③ 23.(本小题12分) (1)① ② ③ (2)① ② ③ 24.（(本小题12分) (1)① ② (2)① ② ③ 请在各题的答题区域内作答， 出黑色矩形边框限定区城窖案无效 (3)① ② 25。(本小题13分) (1)① ② (2)① ② ③ (3) (4) 超出黑色矩形边框限定区城答案无效 2026年扬州中学教育集团树人学校中考模拟 化学试卷参考答案 一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D B C A D C B D C A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C B A D B C A B D B 二、非选择题：共5题，共60分。 21．（10分）（除特殊标注外，其余每空1分） （1）①混合物 无机非金属 ②C＋CO22CO（2分） （2）15 C （3）①BC（2分） 选对一个得1分，多选、错选不得分 ②B2O3＋2NH32BN＋3H2O（2分） 22．（13分）（除特殊标注外，其余每空1分） （1）①化学能 ②＞ （2）①增强溶液的导电性 ②5 mL ③ （3）①2NaClO32NaCl＋3O2↑（2分） ②铁粉燃烧生成的Fe3O4是NaClO3分解反应的催化剂（2分） ③45.07%（45%也对）（2分）； 铁粉燃烧需消耗一定量的氧气（2分） 23．（12分）（每空2分） （1）①CaO ②煤粉燃烧放热，为碳酸钙分解提供热量 ③CaO转化为O2-和Ca2+，CO2先与O2-结合生成CO，CO再与Ca2+结合生成CaCO3 （2）①Na2Ca(CO3)2 CaO-Na2CO3＋CO2↑ ②称量加热后固体的质量，若连续两次称量的质量一样，则该捕集剂再生已完成 ③温度过高，生成的Na2Ca(CO3)2部分分解生成CO2 24．（12分）（除特殊标注外，其余每空1分） （1）①防止生成的熔融物炸裂集气瓶底 ②CO或CO2 （2）①HCl（2分） ②2C＋Fe3O43Fe＋2CO2↑（2分） ③二 ； 强 （3）①Fe2+（2分） ②H2O2的分解速率随温度升高而加快，H2O2浓度降低；催化剂活性降低（2分） 25．（13分）（除特殊标注外，其余每空1分） （1）①CH4＋2H2O CO2＋4H2（2分） ②可为反应提供热量，充分吸收CO2，得到纯净的H2（2分） （2）①H2O ②3100 ~ 4200℃范围内，温度升高，水继续分解生成H、O ③曲线B、C所对应微粒分别为H、O，且水的H、O的个数比为2∶1（2分） （3）H2＋NaHCO3HCOONa＋H2O（2分） （4）（共3分）根据数据得出反应：NH3BH3 2H2＋BNH2（2分） 31 4 62 kg m(H2) ∴m(H2) = 8 kg （1分） 化学试题答案 第4页（共4页） 学科网（北京）股份有限公司 $扬州树人学校九年级第二次模拟考试 化学试卷 2026.4 (总分：100分考试时间：100分钟) 说明： 1.本试卷共8页，包含选择题（第1题~第20题，共20题)、非选择题（第21题~ 第25题，共5题)两部分。本卷满分100分，考试时间为100分钟。考试结束后，请 将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，考生务必将本人的姓名和准考证号填写在答题卡相应的位置上，同时务必在 试卷的装订线内将本人的姓名、准考证号和毕业学校填写好，在试卷第一面的右下角 填写好座位号。 3.所有的试题都必须在专用的“答题卡”上作答，选择题用2B铅笔作答、非选择题在 指定位置用0.5毫米，黑色墨水签字笔作答。在试卷或草稿纸上答题无效。 可能用到相对原子质量：H1B11C12N14016Na23S32C135.5 K39 Ca 40 Fe 56 选择题 单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有，个选项符合题意。 1.新能源的开发和利用，有助于“双碳”目标的实现。下列能源属于新能源的是() A.煤 B.石油 C.天然气 D.氢能 2.下列物质属于溶液的是() A.硫酸铜 B.生理盐水 C.铁粉 D.牛奶 3.水是生命之源。下列说法正确的是() A.一个水分子的质量是18g B.水中氢氧元素的质量比是2：1 C.水中氢元素的化合价为+1 D.水汽化过程中水分子体积变大 4.氨是粮食作物生长必需的元素。下列肥料中含氮量最高的是() A.CO(NH2)2 B.NH4HCO3 C.NH4H2PO4 D.KNO3 5.硫酸钡BaSO4)在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂。BaSO4属于() A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐 6.氢氟酸F可用于雕刻玻璃，发生反应：4F十X一SF4↑+2H20,X的化学式为() A.Si B.SiO C.SiO2 D.SiOH 7.将自制的紫甘蓝汁滴入氢氧化钠溶液、稀盐酸、食盐溶液中，分别呈现黄色、红色、 第1页，共8页 蓝紫色。将此紫甘蓝汁滴入白醋中最可能呈现的颜色是() A.黄色 B.红色 C.蓝紫色 D.无色 8.构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由阴阳离子构成的是() 氧化钠 C.金刚石 D.食盐 9.下列物质的性质和用途对应关系正确的是() A.活性炭可燃烧，用作除味剂 B.铜有导热性，用作导线 C.干冰易升华，用作制冷剂 D.浓硫酸有腐蚀性，用作干燥剂 10.CH在O:中燃烧生成C0:和H0,其转化可表示为CH,燃C0。在给定条件下，下 列物质间的转化不能实现的是() A.FeSO4溶液CuFe B.H,02M0:02 C.Cao Ca(OHD2 D.AgNO3溶液盐酸AgCI 阅读下列材料，完成11~13题： 从海水中获得的粗食盐经除杂提纯后，可用于工业制备纯碱。我国的侯氏制碱法如下： 步骤一，将NH3、CO2先后通入饱和食盐水中，发生反应①：NaCl+NH3十CO2+HO一 NaHCO3十NH4Cl;步骤二，加热NaHCO3,发生反应②：2 NaHCO3△Na2CO3十CO↑ +H20。 11.实验室粗盐提纯包含溶解、过滤、蒸发等操作，不需要用到的仪器是() A.烧杯 B.玻璃棒 C.表面皿 D.漏斗 12.步骤二中反应②的类型是() A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 13.关于侯氏制碱法的说法不正确的是() A.步骤一中也可以先通CO2再通入NH 第2页，共8页 B.步骤二中生成的CO2可循环利用 C.在制碱过程中，利用了NHCO3的溶解度相对较小的性质 D.该制备方法，可以得到副产品NH4CI 14.实验室用Zn和稀硫酸制H2。下列实验操作正确的是() 硫 进一浓硫酸 酸 A.量取浓硫酸 B.稀释浓硫酸 C.干燥H2 D.收集H2 15.下列实验方案能达到实验目的的是() 选项 实验方案 实验目的 A 将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗瓶 除去CO2中的HCI气体 B 将燃着的木条靠近集气瓶口，观察现象 收集C02时，检验是否集满 Q 将红磷和白磷分别置于90C热水中，观察现象 比较红磷和白磷的着火点 D 用玻璃棒蘸取NaOH溶液，滴加到湿润的pH试 测定NaOH溶液的pH 纸上，与标准比色卡对照 16.工业制备重铬酸钾KC2O)中常混有少量KC1,两种物质的溶解度曲线如题16图所 示。下列说法正确的是() A.060C,K2C2O7的溶解度比KC1大 ↑溶解度/g KCr2O7 60 B.40C时，KC1饱和溶液的溶质质量分数为40% KCI 40---- C.采用降温结晶的方法可除去KCr2O,中混有的少量KCI 20 D.60C时，分别将两物质的饱和溶液降温至20C,析出 20406080 晶体较多的是K2C2O7 题16图 温度/℃ 阅读下列材料，完成17~19题： NH3是一种碱性气体，易液化。将钠投入液氨中有H2产生，发生反应：2Na十2NH= 2NaNH2+H2↑。NH3能与CaCl2结合生成CaCl8NH3。 17.下列化学用语及表达的意义均正确的是() A.2NH3— 两个氨分子 B.Na— 钠元素的化合价为+1 C.H2一两个氢原子 D.Cat2 钙离子 18.下列物质中，可用于干燥H3的是() A.浓硫酸 B.碱石灰 C.无水氯化钙 D.五氧化二磷 第3页，共8页 19.将钠放入液氨中，钠沉入液氨底部。其中一部分钠与液氨反应放出H2:另一部分钠与 液氨溶剂化，生成氨合钠离子Na个NH3)]和氨合电 Na 子[eNH)6],得到深蓝色溶液。钠的溶剂化过程如 液氨 题19图所示。下列说法不正确的是() 今a A.Na的密度比液氨大 下 Na(NH3)G e(NH3)6 B.图中表示NH分子 题19图 C.溶剂化过程中发生了化学变化 D.将深蓝色溶液进行静置后过滤可得到钠单质 20.铁的合金具有广泛用途。为研究铁合金对一定浓度O3去除废水中有机物R的影响， 取三份等量的废水，控制其他条件相同，分别进行实验：①向废水中加入铁合金；② 向废水中通入O3:③向废水中加入铁合金并通入O3。测得060im内三个实验废水 中R的去除率（去除率=1一去除后R的质量×10O%)随 去除前R的质量 80 时间的变化如题20图所示。下列说法不正确的是() 二60 A.实验①说明铁合金对R的去除能力极弱 40 B.实验①、②说明铁合金能加快O3对R的去除 C. 实验②、③中需要通入等量的O? D.铁合金对O3去除R有催化作用 0102030405060 时间，min 题20图 非选择题 21.(10分)陶瓷是火与土的结晶，是中华民族文化的象征之一。 (1)普通陶瓷 ①陶瓷以黏土、石英、长石等为原料烧制而成，黏土是▲（填“纯净物”或“混 合物”)；陶瓷属于▲（填“复合”或“无机非金属”）材料。 ②陶瓷丰富的色彩与烧制过程中的还原反应有关。燃料（以木炭为例）在窑体内燃 烧，通过两步反应生成C0,第一步反应为C十0，点燃C02,第二步反应为▲。 (2)青花瓷 绘制青花瓷纹饰的原料中主要含有氧化钴(CoO)。钴原子结构示意图如题21图-1所 示，x=▲。钴在元素周期表中的部分信息如题21图-2所示，下列说法不正确的 是▲（填字母）。 A.钴的核电荷数是27 B.钴的元素符号为Co 第4页，共8页 C.钴在反应中容易得电子 D.钴的相对原子质量为58.93 27 Co +27 28x2 //1 钴 58.93 题21图-1 (3)新型陶瓷 题21图-2 ①氧化铝生物陶瓷在医疗上可用于制人工关节，其优点是▲（填字母）。 A.耐高温性 B.生物相容性 C.高耐磨性 ②氮化硼陶瓷广泛应用于高端科技。制备氮化硼(（BN)的主要原理是是BO3和NH, 在高温下发生反应，化学方程式为▲。 22.(13分)人类生活离不开氧气。 (1)人体的呼吸作用 下表为某同学测量的呼吸前后部分气体组成的实验数据（通常状况）》 物质 吸入空气体积分数% 呼出气体体积分数% N2 78 75 02 21 16 C02 0.039 4 ①人体呼吸过程中的能量转化，是将▲转化为人体活动所需的能量。 ②氮气在呼吸前后体积几乎不变。实验中呼出气体的总体积▲（填“>”“=” 或“<”)吸入空气的总体积。 (2)电解水：空间站供氧 电解水制氧气的原理如题22图-1所示。 ①电解水时，常在水中加入少量氢氧化钠固体，其目的 是▲。 ②常温下，a管内气体的体积是10mL,b管内气体的 体积是▲。 题22图-1 ③反应的微观过程如题22图-2所示，画出空白处微观粒子的示意图▲。 -- 氧原子 氢原子 题22图-2 第5页，共8页 (3)氧烛：应急供氧 某种氧烛的产氧药块主要成分为氯酸钠(NaCO,)及一定量的铁粉，该氧烛的结构 如题22图-3所示。其产氧原理为：撞击火帽产生初始热量，触发铁粉燃烧，使NaClo3 快速产生O2。已知NaClo3的化学性质和KC1O3相似，其分解温度为300C左右。 ①NaC1o3制O2的化学反应方程式为▲一。 火帽 氧气 出 ②氧烛在使用时，250℃左右即开始产氧，且速率较快，原 气体 启动 过滤 因是▲一。 装置 装置 ③理论上，该氧烛的制氧率（制氧率-m0) 产氧 -×100%） m(NaClO) 药块 为▲：完全反应后，实际的制氧率小于理论值，其原 题22图-3 因是▲。 23.(12分)C02的捕集与资源化利用是化学研究的热点。 (1)C02捕集过程如题23图-1所示。 含CO, 的烟气 CaO 煤粉O2 CaCO; CO C03 t CaCO: CaO吸附炉 煅烧炉 ★ 脱除CO2后的气体 高浓度CO2 CaO 题23图-1 题23图-2 ①该捕集过程中可循环利用的物质是▲。 ②煅烧炉中添加煤粉和氧气的目的是▲。 ③CO由Ca2+和O2构成，其吸收C02的过程如题23图-2所示。CO2被吸收转化的 过程可描述为▲。 (2)CaO掺杂Na2C03形成CaO-Na2CO3捕集剂，捕集C02o ①CaO-Na2CO3捕集剂捕集CO2生成Na2Ca(CO3)2。加热所得固体可使捕集剂再生。 再生时发生的化学方程式是▲。 ②判断捕集剂CaO-Na2CO3再生己完成的实验操作是▲。 ③温度过高，捕集剂CaO-N2CO3捕集C02的能力下降，其可能的原因是▲。 24.(12分)铁及其化合物在生活、生产中有着广泛的应用。 (1)铁丝中含有微量的碳，在氧气中燃烧时火星四射。经研究表明产生火星四射现象的 原因，可能是同时生成了某种气体甲。 第6页，共8页 ①燃烧时，集气瓶底部须放一层细沙，其目的是▲。 ②推测该气体甲是▲（填化学式）。 (2)纳米零价铁ZVI)除去废水中金属离子的性能优越，其制备示意图如题24图-1所示。 雾华分解」 0还题8 R0聚集 聚集 Fe2*Fe3+(离子) Fe;O4 Fe(原子) 团簇 纳米零价铁 题24图-1 ①“雾化”过程发生反应：FeCl3十3HO=F(OD3+3Y,Y是▲（填化学式）。 ②“还原”过程，一定量焦炭与O4在高温下反应生成CO2的化学方程式为▲一。 ③纳米零价铁用于去除废水中金属离子，根据金属活动性顺序可分三种途径如题24 图-2所示，第一类是吸附捕捉（如Z+),第二类是吸附捕捉再慢慢反应（如Pb2+), 第三类是直接反应（如Cu2+)。 90 Cu 80 nZVI 75 70 Zn2+O 65 Ni 080100120140160 温度/C 题24图-2 题24图-3 结合图分析，N+属于第▲类（填“一”或“二”或“三”）；若Cd+属于第 一类，则金属Cd比金属Ag的金属活动性▲（填“强”或“弱”或“接近”）。 (3)“纳米零价铁—H2O2体系”可除去工业烟气中的NO。将H2O2溶液和稀盐酸雾化后 与含O的烟气混合通入装有纳米零价铁的装置，发生反应。 ①铁与稀盐酸反应生成的一种阳离子可作脱除O的催化剂，该催化剂是▲一。 ②脱除N0的反应为：2NO十3H,0,催化剂2NO十2H,0,N0脱除率随温度的变化 如题24图-3所示。当温度高于120C℃后，N0脱除率下降的主要原因是▲。 25.(13分)氢能是一种重要的绿色能源。 I.制氢 (1)甲烷催化重整制氢的反应过程如题25图-1所示。 第7页，共8页 H H-O 催化剂 催化剂 H-O CO CO. 题25图-1 ①500℃时，发生该反应的化学方程式为▲。 ②已知CaO与CO2反应放热。向该重整制氢体系中加入适量疏松多孔的CaO,目的 是▲。 (2)温度过高，水可发生分解产生氢气。高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如 1.0r 题25图-2所示。 如0.8 A 己知：微粒含量=某种微粒个数 B 0.6 微粒的总数 04 ①曲线A对应的微粒是▲（填化学式）。 0.2 ②随着温度的升高，H2的微粒含量先增大后减小。 20003000400050006000 3100~4200℃范围内，随着温度升高H2的微粒 温度/℃ 含量减小的原因是▲一。 题25图-2 ③曲线B、C所对应微粒的个数比为2：1。从元素守恒角度分析其理由是▲。 Ⅱ.储氢 (3)向含有催化剂的NaHCO,溶液中通入H2,可发生反应生成HCOONa,用于储氢。反 应的化学方程式为▲一。 III.释氢 (4)氨硼烷NHBH)储氢量较高，不同温度下可分解生成H2和不同固体BH),剩余固 体残留率（剩余固体的质量×100%）随温度的变化曲线如思25图-3所示。当在B点温 原始固体的质量 度下分解62kg氨硼烷，生成H2的质量为▲（写出计算过程）。 100 4(110.93.55) 0 B155,87.1) 80 70 100200300400500 温度/℃ 题25图-3 第8页，共8页