2024年江苏省苏州中学园区校5月中考二模化学练习

2024年初三中考适应性考试试卷 化学 可能用到的相对原子质量：H-1C12016Nm-23Fe-56S32Ba-137Ca40N-14 第1卷（送共） 1、分类法是化学研究的重要方法。下列分类正确的是 A.03、S02、C02是空气污染物 B.酒精(CHO)、铁锈、冰水是氧化物 C.甲烷、一氧化碳、氢气是可燃性气体 D.Ag、Hg、I是金属元素 2、下列说法正确的是 A.淀粉和葡福糖遇到碘水都早现蓝色 B。糖类都有甜味 C.肌肉、血液、毛发、各种酶等的主要成分都是蛋白质D.油脑和糖类的元煮组成不同 阅读下列资料，完成3~4题： 大蒜素(CHS0)有较强的抗菌作用，易挥发，遇热或碱立即失去抗菌活性，但不受酸的影响。 新鲜大蒜头中并没有大慕素，只含蒜复酸(C.HnNSO)。蒜氨酸受益击后，蒜氨酸海波激话， 催化蒜氨酸转化为大蒜素， 3.下列有关大荐素和蒜氨酸的说法正确的是 A两者组成元素种类相同 B两者碳元素的质量分数不同 C挥发性是大蒜素的化学性质 D蒜氨酸中含S0,分子 4.下列有关大蒜头的说法正确的是 A拍碎过程中仅发生物理变化 B煮熟食用比生食抗菌效果更好 C与醋一起食用抗菌效果变差 D.储存时不可用生石灰作干燥剂 5、吐火，是川刷中独一无二的神秘绝技，吐火有一个绝窍，那就是眼前的火尚未熄灭之时， 绝对不能吸气，否则刚最直接的后果就是“引火焚身”。屏住呼吸时，嘴巴里的煤油没有燃烧 的原因是 A.缺乏氧气 B.没有达到煤油的着火点 C缺乏可燃物 嘴巴里的唾液使煤油不易著火 6.下列物质的性质与用途具有对应关系错误的是 A,浓疏酸具有脱水性，可作气体干燥剂 B.镁条燃烧发出碳银白光，可作照明弹 C.小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 D.干冰升华吸热，可用于人工降雨 7.下列关于溶液的说法正确的是 A.溶液都是无色透明的液体丫 B.碘酒溶液中，隙是溶质，酒精是溶剂 C.饱和溶液降温后都有溶质拆出 D.乙醇加入水中形成溶液，导电性明显增强 8、向溶液X中加入氢氧化钠溶液，知热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则溶 液X中一定含有的微粒是 A.CI B.C03 C.Ca2+ D.NH 9、下列有关化学学科观念的说法错误的是 A.能量观：硝酸铵溶于水吸收热量，导致液体温度降低 B.守恒观：铜片在空气中灼烧，反应前后固体的质量相等 C.转化观：氧气和二氧化碳在一定条件下可相互转化 D.结构观：水和过氧化氢化学性质不同，因为分子种类不同 10、下列各组物质在pH=0的溶液中能大量共存，且能形成无色溶液的是 Aa2S04、KCl、Na2C0g B.NaNO3、KzSO4、CuE C.BhCz、NaS04、KOH D.KNOg、HCl、Na2S0 11、1909年，卢瑟福用带正电的a粒子轰击金箔后发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿 原来方向前进，少数▣粒子发生较大偏转，极少数ā粒子偏转几乎达到180°，由该实验可 得出的结论是 A.原子是实心球体 B.原子的质量主要集中在原子核上 C.原子核不带 D.原子核在架占体积很大 12、某同学在常温下进行了中和反应的实验探究.向20lL0.4%的Na0H溶液（预先滴入3 湾酚酞试液)中逐滴斋入0.4%的希盐酸。利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液pH随 所滴入稀盐酸体积变化的曲线 如图所示。下列有关说法中，不行正确的是 A.烧瓶中的溶液在a点时显红色 B.在b点时溶液中和O旺恰好完金反应 C.在c点时烧瓶中的溶液呈酸生 D.在滴入稀盐酸的过程中，烧瓶中溶液里离子 总数目逐渐减少 器 13、下列变化在给定条件下能一步实现的是 A.CaC0,满温Ea(OHl2 CO2-c Co C CuARMC0:溶藏→。 (NO3)2 D.04和5KMn04 14、我国古代有卓越的治金技术，将锡石与木炭混合加热，就可得到锡单质，涉及的化学反 应方程式为： S心，C离通s个。下列说法不正确的是 A.X的化学式为CO2 B.锡箔常用于包装糖果等，利用了金属的延展性 C,该反应不属于置换反应 D.可用稀盐酸验证ZaCu、S血的金属活动性颗序 15、如图为NaC的转化和资源化利用。下列说法正确的是 烧碱 ②，0，通电 生理① 盐水 水 一aC1H0、CoN →NaHCO, ④提纯 粗盐 (含Ca2+、Mg*、SO) A.过程①主要操作步骤为计算、称量、溶解 B.转化②中得到烧碱同时生成HC C.转化③中应先通入C02,后通入NH D.转化④提纯粗盐时可依次加入过量的NaOH、BaC2、Na,CO,溶液，然后加入稍过量的 稀盐酸后蒸发 16、已知A、B、C、D四种物质间能发生化学反应“A+B二，C+D”,下列说法错误的是 A.反应可能是“C02+2Na0H一NazC03+H20” B.该反应中A、B、C、D四种物质可能分别属于不同的四类物质 C.该反应能发生的条件是：C和D有一种是沉淀或气体或水 D.若反应属于置换反应，则C、D是单质和化合物中的一种 2 17、2020年12月17日，嫦城五号携带月壤样品成功返回地球。月球岩石中的长石以钙长 石[CaA1mSi,,0」为主，经分析，钙、氧元素质量之比为5：16，Si为+4价。则m、n分别为 A.m=2 B.n=4 C,m=3 D.n=5 18、下列实验方案中，能达到目的的是 除去盐酸中的少量硫酸 知入过层BaNO)溶液后，过滤 B 除去MgC1溶液中的少量盐酸 加入过量g(别后，过滤 鉴别H,C1和KCO,固体 取样，加入CCl粉末，研磨、闻气味 D 鉴别NaC1和NaSO,溶液 取祥，滴加NO,溶液，观察现象 19、已知：NaHCO+NaOH=NaC0tH2O,2 NaHCO,=NaCO-COz1+Hz0。现将一定质 量的NaHCO:、NaOH固体混合物，在密闭容器中加热至固体质量不再改变，剩余31.8g固 体。将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，产生20.0g沉淀。下列说法正确的是 A.原混合物中NaHC0和Na0H的质量比为21：2 B.原固体加热共生成7.2gH0 心剩余固体为混合物 D.取两份等质量的原混合物，一份直接与盐酸反应，另一份加热后再与盐酸反应，消耗HC 的质量不相等 20、超细轻质碳酸钙的用途广泛，其生产工艺流程如下，下列说法正确的是 石被石 生 ◆产品 烧炉 反应鞋 过法器 干燥器 研唐机 A、石灰石的主要成分是氧化钙 ,B、上述流程中，用于分离提纯的设备有过滤器和干燥器 ℃、反应釜中只发生一个反应Ca0+H0=Ca(OH2 D,上述流程中可衢环使用的物质有C02、Hz0、CC03 第1川卷（非选择题共60分） 21、(9分)化学使人类生活更美好 )豆浆已成为众多家庭的饮品。下表是豆浆中部分营养成分的平均质量分数。 成分 蛋白质 油脂 糖类 钙 铁 维生素 质量分数/% 1.8 0.7 1.1 0.01 0.0005 0.015 请据表回答： ①豆浆中含有人体所需的微量元素是▲：青少年因缺▲而导致徇偻病。 3 ②豆浆所含的营养素中不能供给人体能量，但可以起到调节新陈代谢作用的是（填字母， 下同)▲，A蛋白质B油脂C糖类D.维生素 2②材料对我们的生活影响越来越大。 ①用作食品保鲜膜的聚乙烯属于▲一，A.金属材料B.合成材料C复合材料 ②下列方法能防止铁制品锈蚀的是▲，A表面镀铬B表面涂油漆C保持铁制品干燥 ③有一种“冰蚕丝”面料做的衣服，面料的主要成分是合成纤维。鉴别“冰蚕丝”和天然蚕 丝的化学方法是 (3)家庭的燃气目前使用的都是甲烷气体，甲烷中碳元素的化合价为A。现有甲烷与 氧气的混合气体7.2克在密闭容器中燃烧，充分反应并冷却至室温后得到两种状态的三种物 质，气体质量变为原来一半。欲使甲烷完全燃烧，原容器中应增加的氧气质量至少为▲B 22、(6分)同学们对NaC1、O两种物质的分离与提纯展开探究。 下表是两者不同温度时在水中的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 溶解度/g KNO 13.3 31.6 63.9 110 169 )0℃时，MaC1的溶解度为 (2②20℃时，某氯化钠溶液500克恒温蒸发5克水析出1克晶体，若继续燕发10克水则 析出Ag氯化钠。 (3)硝酸钾溶液中含有少量NC1,是纯硝酸钾品体，最好采用的方法是▲一。 ()60℃，等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液分别降温至20℃，下列判断正确的▲。 A.析出晶体质量：硝酸钾>氯化钠 B.所得溶液中溶剂质量：硝酸钾>氯化钠 C.所得溶液中溶质质量分数：硝酸钾>氯化钠 )实验室有一包回收所得的WaC1和0固体混合物，为了选释合适方法分离提纯两 种物质，先取90g混合物样品进行下图实验： 加入100g水 升温至40℃ 充分搅拌 充分搅拌 90g样品 20℃ 40C 通过上述实验可判断混合物样品中O质量m的范园是 (用不等式表示)， 然后再选择合适的方法进行后续分离提纯实验， 23、(12分)如图是实验室常用的实验仪器与装置，回答下列问题， 小注射器 漫还 (1)图中仪器①的名称：▲ (②)实验室用A装置制氧气，反应的化学方程式为_▲ (3)实验室也可以用装置C制取二氧化碳，常用的药品是 (填名称)，如要收 集一瓶纯净的二氧化碳应选用▲_装置（填所月装置字母） 如果用G装置来收集二氧化碳验满的方法为： (4)关闭B装置中的止水夹后，从仪器①向锥形瓶中注入一定量的水，静止后如图所示，则 B装置▲一（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”） (⑤)二氧化碳的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，若用装置H证明使蓝色石蕊试纸变红的物质 是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作颗序是▲（填字母代号）。 ①从f端通氮气 ②从分液漏斗中滴加适量水 ③从e端通二氧化碳 ④将干燥的蓝色石蕊试纸放入H装置的广口瓶中 A.④8①②③ ·B③④②0③ C.④28①③ D.②③④①③ (6)莱化学兴趣小组进行氢氧化钠和湿润的二氧化碳反应的探究，搭建了如下图1所示的 实验装置。在三颈烧瓶1口、2口分别放置温度和湿度传感器，向其中充满湿润的二氧化碳 气体，迅速从3口处加入过量氢氧化钠固体。（已知温度传感器接触到氢氧化钠固体不发生 反应，装置气密性良好。测出一段时间内湿度（可表示水蒸气含量）和温度的变化分别如下 图2和图3所示。请结合图示，回答下列问题： 迷接电脑 温度 传感器 氢氧化 钠固体 051015t/m 051015t/mim 图1 图2 图3 ①据题图1分析曲线AB下降的原因是 ②据题图2分析C点湿度比A点湿度高原因是 ③据题图3分析曲线FG段快速上升的原因是 24、(10分)脱疏是资源利用和环境保护的重要研究课题。 A、天然气中常含有少量HS。 (1)生物脱HS。反应的原理如图所示： CH4、S ① FeSO濬液、CH4 疏杆菌FS02溶液 ② 0 CH ①该脱硫过程在▲条件下进行（填“酸性”或“碱性”）。 ②硫杆菌存在时，F阳S0,与氧气反应的速度是无菌时的5×105的倍，该菌的作用是▲一。 依据图1和图2判断，使用硫杆菌的最适宜条件为▲ 若温度过高，反应速度下降，其可能原因是▲。 5 Fc氯化速度gL4h1 Fe氯化速宽/gL4 75 7.5 63 5.5 15 个 6.5 2025303540温鹿℃ 1.01.52.0253.035pH 图1 图2 (2)H202脱HS。随若参加反应的分子数之比【N(Hz02):N(HS)】变化，反应产物发生 变化。当N(H202):N(阳2S)=4:1时，除生成Hz0外，另一种产物的化学式为▲一。 (3)高温分解H2S生成硫藤气和H2若在不同温 度下反应足够长的时间，混合气体中各组分的体 各组100 分体 积分数（即各组分所占气体分子个数百分比）如 积盼 右图所示。则H2S在高温下分解反应的化学方程 生% 式为▲一 00 11001300 1500 B、某些烟气中也还有二氧化疏。乙烯可以用于脱去该烟气中 的S02其脱硫机理如右图。乙烯的结构武为、℃一￠。 ,其化学式为A,碳、氢元素的最简质量比为▲ 该脱硫原理总反应的化学方程式为▲一。 25、(11分)黄铁矿（主要成分为FS,杂质不含疏元素）是我国大多数疏酸厂制取硫酸的主 要原料。化学课外活动小组为测定某黄铁矿中F5,含量进行了如下的实验探究（假设每步 反应均完全)。 【查阅资料】 ①4feS+110,盟2℉e,0+8S0 ②NaS0+H,0,=NaS0,+H0 【实验探究】 I,称取2.40g黄铁矿样品放入下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处 不断地缓缓通入空气，高温杓烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全， 石英管 豪确纤维 过量也O阻容液 过量0漆清 甲 6 Ⅱ.反应结束后，将乙瓶中的落液进行如下处理： 油液 乙瓶中 02 过量BeC 的濬液 液 溶液 洗涤、烘干、称量 4.66g固体 【问题讨论】 (1)I中乙瓶内发生的化学方程式为 (2)计算该黄铁矿中FS:的质量分数。（请写出计算过程） 【交流反思】 (3)如果缺少甲装置，则最终测得F©S的质量分数将会▲一（填“偏大”“偏小” 或“不变")，原因是 (4)Ⅱ中检验滤渣是否洗涤干净的方法是： (填其体操作方法) 说明已洗涤干净。 【拓展应用】 工业上以黄铁矿为原料生产疏酸的工艺流程图如下所示： 98% 疏酸 经净化 u80,02 快矿 矿渣 供稀释 s0, 用硫酸 沸腾护 接触室 吸收塔 (5)接触室中发生反应的化学方程式为】 。化学实验室常需要用到较 稀的硫酸，现格100L上述浓硫酸（密度约为1.84g·mL)和500蒸馏水混合，充分搅 拌后，得到稀硫酸的溶质质量分数为▲（结果精确到0.1%）。 (6)依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是▲一（填字母）。 A。为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 B.催化剂能够提高SO,的反应速率和产量 C.沸跨炉排出的矿澄可供炼铁 D.吸收塔中为了提高吸收效率，采用喷淋的方式 26、(12分)“双吸剂”是一种常见袋装食品的保鲜剂，能吸收空气中的氧气、二氯化碳、 水蒸气等，化学兴趣小组的同学在某食品袋中发现一包“双吸剂”，其标签如图所示，同学 们对这包久置的“双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。 品名：双吸剂 成份：铁粉、生石灰等 【提出向题】久置“双吸剂”固体的成分是什么？ 【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁。 【作出猜想】久置图体中可能含有Fe、Fe、Ca0、Ca(O),和CaC0,. 【实验操究1】下表是小明设计的实验方案和记录的实验报告，请你补充完整。 实验操作 实验现象 实验结论 ①少量样晶放入试管中，滴加 试管中固体逐渐减少，有大 一定量的▲，用带导管 样品中一定含有▲，不 量无色气体产生，得到浅绿色 的单孔橡皮塞塞紧试管口，导 含Fez03g 溶液，澄清石灰水变浑浊。 管另一端伸入澄清石灰水中。 ②取少量样品放入试管中，加 试管底部有不溶物，上层清液 水溶解，静置后取上层清液滴 样品中含有▲ 由无色变为红色 如无色酚酞试液。 【实验质疑】小组同学通过讨论认为实验并不能得出一定不含F,0,的结论，理由是 (用化学方程式表示)。 为进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分进行如下定量实验： 【实验探究2】取3g样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2.6g,按照如 图流程进行实验，请回答相关问题： 加入足量稀盐酸 Q无色气体 加入足量的水 使其充分藩解 操作一 加过量碳酸钠凌 旋私 德杆和 ()操作二、操作三名称是”▲： (2)固体I的成分是▲（填物质化学式，下同）： (3)烧杯A中溶液和加入的碳酸钠溶液反应的化学方程式为 (4依据实验探究1、2中现象的分析及数据计算判断，这包久置“双吸剂州体的成分是 【实验反思】下列对实验探究1、2的反思，正确的是 (填字母序号) A.对物质成分的探究有时需要定性与定量实验的结合 B.实验探究1、2中都有气体产生，且生成的气体成分相同 C.实验探究2烧杯C中的溶质为NaCD和NaOH D.在原样品中氢氧化钙的质量分数最小 E.在原样品中加入足量盐酸有4个反应发生 8