精品解析：江苏南通市启东市第一中学2025-2026学年高一上学期第一次素质检测化学试题

2025-2026年度第一学期第一次素质检测 高一化学试卷 (考试时间75分钟，试卷满分100分) 一、选择题(每题3分，共39分) 1. 磷肥可增强作物的抗寒、抗旱能力，下列属于磷肥的是 A. B. C. D. 2. 石墨烯是一种由碳原子紧密堆积形成的单层蜂窝状结构的材料。将石墨烯卷曲处理可形成碳纳米管。下列有关说法正确的是 A. 石墨烯和碳纳米管互为同素异形体 B. 石墨烯是有机物 C. 石墨烯制碳纳米管时发生氧化还原反应 D. 碳纳米管属于胶体 3. 下列说法中正确的是 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到l00nm之间 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 4. 下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 5. 已知：的催化氧化在工业上用于制取，与反应产生；为一元酸；锑(Sb)是银白色金属，与足量水反应生成难溶物；下列化学反应表示正确的是 A. 的催化氧化： B. 与足量溶液反应： C. 与足量水反应： D. 与反应： 6. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 是黄绿色气体，可用于自来水消毒 B. 与反应生成致密的氟化物薄膜，可用于制作储存的容器 C. 具有氧化性，可用于与反应制 D. 具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃() 7. 晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质、、等。粗盐提纯的工艺流程如下，下列说法正确的是 A. “步骤Ⅰ”中试剂1为溶液，试剂2为溶液 B. “步骤Ⅰ”溶液也可以用KOH溶液 C. “步骤Ⅱ”试剂3可能是稀硫酸 D. “步骤Ⅱ”从滤液中获得精盐的方法是蒸发结晶 8. 下列电离方程式正确的是 A. B. C. D. 9. 如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时体系导电性的变化曲线(其中I为电导率，m为加入的新物质的质量)。下列情况与图a、b、c的变化趋势对应正确的是 ①溶液中滴入溶液至过量 ②溶液中滴入溶液至过量 ③澄清石灰水中通入至过量 ④溶液中逐渐加入适量的固体至恰好反应 A. ②-a ①③-b ④-c B. ①②-a ③-b ④-c C. ①③-a ②-b ④-c D. ③-a ①②-b ④-c 10. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 强酸性溶液中：、、、 B. 含溶液中：、、、 C. 无色溶液中：、、、 D. 使酚酞溶液变红的溶液中：、、、 11. 下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是 A. B. C. D. 12. NaH是一种强还原剂，可溶于水，并和水反应：NaH+H2O═NaOH+H2↑，下列说法正确的是(Na为+1价) A. NaH既是氧化剂又是还原剂 B. NaH是氧化剂，H2O是还原剂 C. 该反应是置换反应 D. 被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1：1 13. 某溶液中可能含有HCl、CuCl2(溶液呈弱酸性)、Na2SO4(溶液呈中性)中的一种或几种溶质，向一定量该溶液中不断滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀质量与所加Ba(OH)2溶液质量之间的关系如图所示，下列判断错误的是 A. 对应溶液的pH：a<b<c B. 原溶液中一定含有HCl C. b点溶液中的溶质只有BaCl2 D. 不能确定原溶液中是否含有Na2SO4 二、填空题(共61分) 14. 新闻一：甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，其化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。 （1）属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （2）从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质___________(填字母标号)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （3）铜器表面有时会生成“铜绿”，这层“铜绿”可用化学方法除去，写出盐酸去除“铜绿”的化学方程式：___________。 （4）现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ①反应Ⅰ中，氧化产物是___________，用双线桥标出反应Ⅰ中电子转移的方向和数目：___________。 ②反应Ⅱ中，的作用是___________(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。 新闻二：央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （5）已知工业明胶含有会对人体造成伤害，其中铬元素是价，则其中铁元素是___________价。 （6）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是___________(填序号)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．分散质粒子都可以通过滤纸 c．二者均有丁达尔效应 （7）实验室常用向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液制备胶体，写出该反应的化学方程式：___________。 （8）向胶体中滴加现象是___________。 15. 回答下列问题。 （1）现有下列8种物质：①氨水、②Mg、③、④NaOH、⑤、⑥碘酒、⑦、⑧盐酸。(将序号填在相应的空格内) 其中，属于强电解质的是___________；属于弱电解质的是___________；属于非电解质的是___________；能导电的物质___________。 （2）①写出熔融状态下的电离方程式：___________； ②向溶液中滴加恰好呈中性时发生反应的离子方程式___________； ③向溶液中滴加至不再产生沉淀发生反应的离子方程式___________。 16. 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。 写出相应的离子方程式。 （1）溶液与溶液反应： ①NaOH不足：； ②NaOH过量：___________。 （2）溶液与溶液反应： ①不足：； ②过量：___________。 （3）与溶液反应： ①___________。 ②___________。 17. Ⅰ．是火柴工业用作制造火柴头的原料之一、已知反应：。 （1）用“双线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目___________。 （2）该反应中被氧化的元素是___________，还原产物是___________。 （3）该反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为___________。 Ⅱ．阅读下面一段材料并回答问题。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1 L水投放即可达到卫生标准…… （4）中铁元素的化合价为___________。 （5）将与水反应的化学方程式为(胶体) (i)该反应消耗1个时，转移的电子数为___________个。 (ii)用于饮用水消毒净化的原因：___________。 Ⅲ．锑(Sb)被广泛用于生产各种阻燃剂、合金、陶瓷、半导体元件、医药用品等。以辉锑矿为原料制备金属锑的一种工艺流程如下。 已知：辉锑矿的主要成分为：Sb2S3，还含、PbS、CuO、等；浸出液主要含盐酸和，还含、和等。 （6）“酸浸”过程中和反应有S生成，该反应的还原产物是___________(填化学式)。 Ⅳ．高铁酸钠；是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。 回答下列问题： （7）上述反应中的___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026年度第一学期第一次素质检测 高一化学试卷 (考试时间75分钟，试卷满分100分) 一、选择题(每题3分，共39分) 1. 磷肥可增强作物的抗寒、抗旱能力，下列属于磷肥的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．K2SO4含有钾元素，属于钾肥，A错误； B．Ca3(PO4)2含有磷元素，属于磷肥，B正确； C．NH4Cl含有氮元素，属于氮肥，C错误； D．KNO3含有钾和氮元素，属于复合肥，D错误； 故选B。 2. 石墨烯是一种由碳原子紧密堆积形成的单层蜂窝状结构的材料。将石墨烯卷曲处理可形成碳纳米管。下列有关说法正确的是 A. 石墨烯和碳纳米管互为同素异形体 B. 石墨烯是有机物 C. 石墨烯制碳纳米管时发生氧化还原反应 D. 碳纳米管属于胶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．石墨烯(单层二维蜂窝结构)和碳纳米管(卷曲管状结构)是由同种元素组成而性质不同(结构不同)的单质，两者互为同素异形体，A正确； B．有机物是碳氢化合物或其衍生物，而石墨烯是碳单质，属于无机物，B错误； C．石墨烯和碳纳米管均为碳单质，石墨烯制碳纳米管时结构发生改变，但未涉及电子转移或化合价变化，则未发生氧化还原反应，C错误； D．胶体是分散系(分散质+分散剂)，属于混合物，但碳纳米管为单一物质，不属于胶体，D错误；  故选A。 3. 下列说法中正确的是 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到l00nm之间 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，①正确； ②Na2O2是金属氧化物而不是碱性氧化物，但是碱性氧化物一定都是金属氧化物，②正确； ③蔗糖和水分别属于非电解质和弱电解质，③正确； ④纯碱的化学式是Na2CO3，是盐而不是碱，④错误； ⑤虽然胶粒比溶液中溶质粒子大，胶粒不能透过半透膜，但是能透过滤纸，所以胶体不能用过滤的方法把胶粒分离出来，⑤错误； ⑥氢氧化铁胶体粒子带正电荷，相互之间存在排斥现象，这是氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因，⑥错误； ①、②、③三个说法正确，④、⑤、⑥三个说法错误； 答案选A。 4. 下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．分解生成，电解可以生成，A不选； B．和BaCl2反应生成HCl，HCl和AgNO3反应生成HNO3，B不选； C．CuO和反应生成，和NaOH反应生成，C不选； D．和CuCl2反应生成NaCl，NaCl不能通过一步反应生成Na2CO3，D选； 故选D。 5. 已知：的催化氧化在工业上用于制取，与反应产生；为一元酸；锑(Sb)是银白色金属，与足量水反应生成难溶物；下列化学反应表示正确的是 A. 的催化氧化： B. 与足量溶液反应： C. 与足量水反应： D. 与反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3催化氧化的产物为NO，不是NO2，正确方程式为，A错误； B．H3PO2为一元酸，只能电离出1个H+，与足量NaOH反应的产物为NaH2PO2，正确反应为，B错误； C．该离子方程式满足原子守恒、电荷守恒，符合SbCl3水解生成Sb4O5Cl2的反应规律，C正确； D．离子方程式电荷不守恒，离子方程式：，D错误； 故选C。 6. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 是黄绿色气体，可用于自来水消毒 B. 与反应生成致密的氟化物薄膜，可用于制作储存的容器 C. 具有氧化性，可用于与反应制 D. 具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃() 【答案】B 【解析】 【详解】A．用于自来水消毒是利用其强氧化性，与黄绿色气体的物理性质无对应关系，A错误； B．与反应生成致密的氟化物薄膜，可阻止与内部继续反应，因此可用于制作储存的容器，性质与用途具有对应关系，B正确； C．与反应制时，元素化合价从+4升高为+6，作还原剂，体现还原性而非氧化性，C错误； D．可用于蚀刻玻璃是因为能与反应生成，与的弱酸性无对应关系，D错误； 故选B。 7. 晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质、、等。粗盐提纯的工艺流程如下，下列说法正确的是 A. “步骤Ⅰ”中试剂1为溶液，试剂2为溶液 B. “步骤Ⅰ”溶液也可以用KOH溶液 C. “步骤Ⅱ”试剂3可能是稀硫酸 D. “步骤Ⅱ”从滤液中获得精盐的方法是蒸发结晶 【答案】D 【解析】 【分析】粗盐中首先加入氯化钡，除去硫酸钠杂质，然后加入NaOH，除去氯化镁，因所加试剂过量，则加入碳酸钠除去氯化钙杂质及过量的氯化钡，过滤时得到硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡，过滤后溶液中含有过量的NaOH、碳酸钠，则加入盐酸，除去碳酸钠和NaOH，加热蒸发，去除盐酸，以此分析作答。 【详解】A．若“步骤Ⅰ”中试剂1为溶液，试剂2为溶液，则后加入的溶液虽然可以除去，但过量的无法被除去，会引入新的杂质。正确的顺序应将溶液在溶液之后加入，以便除去过量的，A错误； B．KOH溶液会引入钾离子，导致得到的氯化钠晶体不纯，B错误； C．用硫酸代替盐酸，则引入新的硫酸根，无法除掉，C错误； D．氯化钠随着温度变化溶解度变化不大，则获得精盐的方法是蒸发结晶，D正确； 故选D。 8. 下列电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．​中​不能拆分，正确电离方程式为​，A错误； B．醋酸铵属于强电解质，完全电离为醋酸根离子和铵根离子，电离方程式书写正确，B正确； C．氢氧化铁是弱电解质，仅能部分电离，电离方程式为，C错误； D．硫酸氢钾在熔融状态下只能电离出和，正确电离方程式为，D错误； 故选B。 9. 如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时体系导电性的变化曲线(其中I为电导率，m为加入的新物质的质量)。下列情况与图a、b、c的变化趋势对应正确的是 ①溶液中滴入溶液至过量 ②溶液中滴入溶液至过量 ③澄清石灰水中通入至过量 ④溶液中逐渐加入适量的固体至恰好反应 A. ②-a ①③-b ④-c B. ①②-a ③-b ④-c C. ①③-a ②-b ④-c D. ③-a ①②-b ④-c 【答案】A 【解析】 【详解】①氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，随着溶液的滴入，体系的导电性先减弱，完全反应后导电性几乎为零，当硫酸过量，体系的导电性又增强，与图b一致； ② 醋酸、氨水为弱电解质部分电离，醋酸和氨水反应生成强电解质醋酸铵，随着氨水的滴入，溶液的导电性先增强，但氨水滴入一定量后，溶液被稀释程度大，导电性减弱，与图a一致； ③氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，体系的导电性先减弱，恰好反应时溶液几乎不导电，二氧化碳过量后，二氧化碳、水和碳酸钙生成碳酸氢钙，使溶液的导电性又增强，与图b一致； ④ 氯化铵为强电解质，氯化铵和氢氧化钠反应生成氨气、水和氯化钠，原溶质为强电解质，反应后有强电解质，对溶液的导电性影响不大，与图c一致； 综上所述，②-a ①③-b ④-c，A符合题意。 10. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 强酸性溶液中：、、、 B. 含溶液中：、、、 C. 无色溶液中：、、、 D. 使酚酞溶液变红的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．强酸性溶液中存在大量，、、、与之间、离子互相之间均不发生反应，能大量共存，A正确； B．与会反应生成微溶物，不能大量共存，B错误； C．在溶液中呈蓝色，不符合无色溶液的要求，不能大量存在，C错误； D．使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，存在大量，与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选A。 11. 下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．S生成Na2SO3，失去4e-，S生成Na2S，得到2×2e-，则正确的电子转移方向和数目可表示为，A错误； B．NH3中的N元素失电子，转移给NO2中的N元素，电子转移的数目为24e-，则正确的电子转移方向和数目为，B错误； C．KCl中的Cl元素来自HCl，电子得失的数目为5e-，则正确的电子转移方向和数目为，C错误； D．Fe由0价升高到+3价，共失去2×3e-，Cl由0价降低到-1价，共得到6×e-，则Fe失电子转移给Cl，数目为6e-，D正确； 故选D。 12. NaH是一种强还原剂，可溶于水，并和水反应：NaH+H2O═NaOH+H2↑，下列说法正确的是(Na为+1价) A. NaH既是氧化剂又是还原剂 B. NaH是氧化剂，H2O是还原剂 C. 该反应是置换反应 D. 被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1：1 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中NaH中H失电子生成氢气，NaH为还原剂，A错误； B．NaH中H失电子为还原剂，H2O中H得电子为氧化剂，B错误； C．置换反应需满足“单质+化合物=新单质+新化合物”，但反应物均为化合物，故不是置换反应，C错误； D．被氧化的元素为NaH中的1个H，被还原的元素为1个H2O中的1个H，被氧化和被还原的元素质量之比为1：1，D正确； 故选D。 13. 某溶液中可能含有HCl、CuCl2(溶液呈弱酸性)、Na2SO4(溶液呈中性)中的一种或几种溶质，向一定量该溶液中不断滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀质量与所加Ba(OH)2溶液质量之间的关系如图所示，下列判断错误的是 A. 对应溶液的pH：a<b<c B. 原溶液中一定含有HCl C. b点溶液中的溶质只有BaCl2 D. 不能确定原溶液中是否含有Na2SO4 【答案】D 【解析】 【分析】滴加Ba(OH)2溶液，开始时无沉淀，说明不含有Na2SO4，含有HCl，a点之后有沉淀生成，说明含有CuCl2，据此分析； 【详解】A．a点时HCl恰好完全反应，溶液含BaCl2和CuCl2（弱酸性，pH<7）；b点时CuCl2完全反应，溶液仅含BaCl2（中性，pH=7）；c点时Ba(OH) 2过量，溶液呈碱性（pH>7），故pH：a<b<c，A正确； B．开始加入Ba(OH) 2无沉淀，说明溶液中存在强酸（HCl）先中和OH⁻，若仅含CuCl2（弱酸性），沉淀会立即生成，故原溶液一定含HCl，B正确； C．b点时HCl和CuCl2均完全反应，反应产物仅为BaCl2和沉淀，溶液中溶质只有BaCl2，C正确； D．若含Na2SO4，Ba2+与会生成不溶于酸的BaSO4沉淀，应在a点前产生沉淀，而图像a点前无沉淀，故原溶液一定不含Na2SO4，D错误； 故选D。 二、填空题(共61分) 14. 新闻一：甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，其化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。 （1）属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （2）从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质___________(填字母标号)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （3）铜器表面有时会生成“铜绿”，这层“铜绿”可用化学方法除去，写出盐酸去除“铜绿”的化学方程式：___________。 （4）现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ①反应Ⅰ中，氧化产物是___________，用双线桥标出反应Ⅰ中电子转移的方向和数目：___________。 ②反应Ⅱ中，的作用是___________(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。 新闻二：央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （5）已知工业明胶含有会对人体造成伤害，其中铬元素是价，则其中铁元素是___________价。 （6）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是___________(填序号)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．分散质粒子都可以通过滤纸 c．二者均有丁达尔效应 （7）实验室常用向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液制备胶体，写出该反应的化学方程式：___________。 （8）向胶体中滴加现象是___________。 【答案】（1）酸性 （2）C （3）Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋3H2O＋CO2↑ （4） ①. SO2 ②. ③. 氧化剂 （5）+2 （6）b （7）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （8）生成红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为黄色 【解析】 【小问1详解】 CO2能与碱液反应生成盐和水，属于酸性氧化物； 【小问2详解】 从物质分类标准看，“铜绿”能电离出酸根离子和金属离子，属于盐，且是碱式盐，故选C； 【小问3详解】 铜器表面有时会生成“铜绿”，与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，则去除“铜绿”的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋3H2O＋CO2↑； 【小问4详解】 ①反应Ⅰ中，硫元素化合价从－2价升高到+4价，失去6个电子，被氧化，氧化产物是SO2；用双线桥标出反应Ⅰ中电子转移的方向和数目：； ②反应Ⅱ中，中铜元素化合价降低，得到电子，被还原，则Cu2O作用是：氧化剂； 【小问5详解】 由化合价代数和为0可知，铬元素是+3价的Fe(CrO2)2中铁元素为+2价； 【小问6详解】 a．由题意可知，明胶的水溶液属于胶体，则明胶的水溶液和K2SO4溶液都是有一定稳定性的分散系，密封放置不会产生沉淀，a错误； b．由题意可知，明胶的水溶液属于胶体，则明胶的水溶液和K2SO4溶液的分散质粒子都可通过滤纸，b正确； c．由题意可知，明胶的水溶液属于胶体，则明胶的水溶液有丁达尔效应，K2SO4溶液没有丁达尔效应，c错误； 故选b； 【小问7详解】 制备胶体的方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； 【小问8详解】 首先硫酸使得氢氧化铁胶体发生聚沉生成红褐色沉淀，硫酸过量和氢氧化铁反应生成硫酸铁黄色溶液和水，滴加过程中观察到的现象是首先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解得到黄色溶液。 15. 回答下列问题。 （1）现有下列8种物质：①氨水、②Mg、③、④NaOH、⑤、⑥碘酒、⑦、⑧盐酸。(将序号填在相应的空格内) 其中，属于强电解质的是___________；属于弱电解质的是___________；属于非电解质的是___________；能导电的物质___________。 （2）①写出熔融状态下的电离方程式：___________； ②向溶液中滴加恰好呈中性时发生反应的离子方程式___________； ③向溶液中滴加至不再产生沉淀发生反应的离子方程式___________。 【答案】（1） ①. ④⑤ ②. ③ ③. ⑦ ④. ①②⑧ （2） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①氨水属于混合物，有自由移动的带电粒子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；②Mg属于单质，有自由移动的带电粒子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；③CH3COOH是弱酸，属于弱电解质，纯醋酸不能导电；④NaOH是强碱，属于强电解质，固体状态下不能导电；⑤CuSO4•5H2O是盐，属于强电解质，固体状态下不能导电；⑥碘酒属于混合物，不能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑦C2H5OH是非电解质，不能导电；⑧盐酸属于混合物，有自由移动的带电粒子，能导电，既不是电解质也不是非电解质。 【小问2详解】 ①NaHSO4熔融状态下电离生成Na+、、电离方程式为NaHSO4(熔融)=Na++； ②NaHSO4和Ba(OH)2恰好反应呈中性时二者物质的量之比为2：1，反应的离子方程式为2H+++2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O； ③NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至不再产生沉淀时二者物质的量之比为1：1，反应的离子方程式为H+++OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O。 16. 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。 写出相应的离子方程式。 （1）溶液与溶液反应： ①NaOH不足：； ②NaOH过量：___________。 （2）溶液与溶液反应： ①不足：； ②过量：___________。 （3）与溶液反应： ①___________。 ②___________。 【答案】（1）Ca2++2＋2OH-=CaCO3↓＋2H2O+ （2）Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O （3） ①. 3Ba2++3+2Al3++6OH-=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ ②. +Al3++2+2Ba2++4OH-=NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓ 【解析】 【小问1详解】 Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应，当NaOH过量，碳酸氢根完全反应，参与反应的Ca2+与的物质的量之比为1∶2，有碳酸钙和碳酸根生成，离子方程式为Ca2++2＋2OH-=CaCO3↓＋2H2O+； 【小问2详解】 NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应，当NaHCO3过量，氢氧化钙完全反应，参与反应的Ca2+与OH-的物质的量之比为1∶2，有碳酸钙和碳酸根生成，离子方程式为Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O； 【小问3详解】 NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应，①若n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶1，钡离子完全沉淀，由于铝离子和氢氧根离子物质的量之比为1∶2，铝离子没有完全生成氢氧化铝沉淀，故铵根也没有和氢氧根反应，离子方程式为3Ba2++3+2Al3++6OH-=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓； ②若n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶2，钡离子刚好全部生成硫酸钡沉淀，由于铝离子和氢氧根离子的物质的量之比为1∶4，铝离子全部转化为氢氧化铝沉淀，剩余的氢氧根与铵根反应生成一水合氨，离子方程式为+Al3++2+2Ba2++4OH-=NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓。 17. Ⅰ．是火柴工业用作制造火柴头的原料之一、已知反应：。 （1）用“双线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目___________。 （2）该反应中被氧化的元素是___________，还原产物是___________。 （3）该反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为___________。 Ⅱ．阅读下面一段材料并回答问题。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1 L水投放即可达到卫生标准…… （4）中铁元素的化合价为___________。 （5）将与水反应的化学方程式为(胶体) (i)该反应消耗1个时，转移的电子数为___________个。 (ii)用于饮用水消毒净化的原因：___________。 Ⅲ．锑(Sb)被广泛用于生产各种阻燃剂、合金、陶瓷、半导体元件、医药用品等。以辉锑矿为原料制备金属锑的一种工艺流程如下。 已知：辉锑矿的主要成分为：Sb2S3，还含、PbS、CuO、等；浸出液主要含盐酸和，还含、和等。 （6）“酸浸”过程中和反应有S生成，该反应的还原产物是___________(填化学式)。 Ⅳ．高铁酸钠；是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。 回答下列问题： （7）上述反应中的___________。 【答案】（1） （2） ①. Cl ②. CrCl3 （3）1：6 （4）+6 （5） ①. 3 ②. 具有强氧化性，能杀菌消毒，生成的Fe(OH)3(胶体)具有吸附性，可净化水质 （6）SbCl3 （7）5 【解析】 【小问1详解】 用“双线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目：； 【小问2详解】 由方程式可知，该反应中被氧化的元素是Cl；还原产物是CrCl3； 【小问3详解】 由方程式可知，氧化剂是，还原剂是，1 mol 被还原，6 mol 被氧化，该反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为1：6； 【小问4详解】 根据化合价代数和为0，K2FeO4中铁元素的化合价为+6价； 【小问5详解】 (i)由方程式可知，该反应消耗1个K2FeO4时，Fe由+6价降到+3价，转移的电子数为3个；(ii) 具有强氧化性，能杀菌消毒，生成的Fe(OH)3(胶体)表面积大，具有吸附性，可净化水质； 【小问6详解】 "浸出"时，Sb2S3在溶液中和SbCl5发生氧化还原反应，生成单质硫和三价氯化锑，反应的化学方程式为：Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S，其中Sb从+5价降低到+3价，则还原产物是SbCl3； 【小问7详解】 根据电荷守恒可得-3+2×3-x=-2×2-3，解得x=10，根据H守恒，则有2y=10，y=5。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $