江苏省启东中学2024-2025学年高一上学期12月检测 化学试卷

试卷第 1页，共 4页 A． 3Fe H SCN Cl   、 、 、 B．I-、H+、N 一、单选题（共 13 题，每题 3 分，共 39 分） 1．第 19届杭州亚运会在场馆中利用了多种合金材料，下列说法不正确的是 A．用于主体育馆“大莲花”外形的铝合金硬度大于金属铝。 B．用于场馆主体结构的钢铁中只含有金属元素。 C．用于亚运会火炬的不锈钢面板中含有铬和镍元素，比其他钢材料更耐腐蚀。 D．合金种类丰富，拓宽了金属材料的适用范围和价值。 2．水溶液中能大量共存的一组离子 启东中学2024-2025 学年度高一化学第三次卷（12.28） 是 O 3 、Na+、 C． 24 4NH SO Cl OH   、 、 、 D． 3K Ag Na NO   、 、 、 3．有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级)， 这将引起建筑材料的性能发生巨大变化。下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是 A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系 B．纳米碳酸钙分散到水中所得分散系会产生丁达尔效应 C．纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙完全不同 D．纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸 4．金属在我们的生活中有着广泛的应用，下列金属在现代工业中以电解法制取的是 A．铁 B．铜 C．铝 D．银 5． AN 代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol硫在氧气中燃烧，转移电子 A3N 个 B． 1 2 41L0.5mol L Na SO 溶液中所含氧原子数为 A2N C． 2 24molNa O 与足量 2CO 反应，转移电子 4mol D．0.1mol熔融的 4NaHSO 中含有的离子总数为 A0.3N 6．下列关于氯气的说法正确的是 A． 2Cl 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B．氢气在氯气中燃烧，瓶口出现白雾 C．氯气具有漂白性，可用于漂白纸浆 D．Fe在 2Cl 中的燃烧产物用数轴表示如下： 7．下列离子方程式书写正确的是 A．过量铁粉与稀硝酸反应 33 2Fe 4H NO Fe NO 2H O        B．铝单质与氢氧化钠溶液反应  2 242Al 2OH 2H O 2 Al OH 3H         C．铁粉与氯化铁溶液反应 3 2Fe 2Fe 3Fe   D．检验溶液中的铵根 4 3 2NH OH NH H O     硫及其化合物在生产、生活和科学研究中有着广泛的作用。对燃煤烟气脱硫能有效减少对大气的 污染并实现资源化利用。 方法 1：用氨水将 2SO 先转化为 4 3NH HSO ，再氧化为  4 42NH HSO ； 方法 2：用生物质热解气(主要成分为 CO、 4CH 、 2H )将 2SO 在高温下还原为单质硫； 方法 3：用 2 3Na SO 溶液吸收 2SO 生成 3NaHSO ，再加热吸收液，使之重新生成亚硫酸钠； 方法 4：用 2 4Na SO 溶液吸收烟气中 2SO ，使用惰性电极电解吸收后的溶液， 2 3H SO 在阴极被还原为 硫单质。可以用 4CuSO 溶液除去 2H S气体，生成黑色 CuS沉淀。 8．在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是 试卷第 2页，共 4页 A．      3HNO aq 2CaS s H S g B．       2 4H SO aq 2CuS s H S g C．      2H O l2 2 4SO g H SO aq D．    2Cu s SO g浓硫酸△ 9．下列化学反应表示不正确的是 A．氨水吸收 2SO 的反应： 23 2 2 4 3NH H O SO NH H SO       B．CO还原 2SO 的反应：2CO+SO2 高温 S+2CO2 C． 2 3Na SO 吸收液再生的反应： 3 2 3 2 22NaHSO =Na SO SO H O   D．电解吸收 2CO 后的溶液的总反应：3H2SO3 通电 S↓+2H2SO4+H2O 10．下列硫的化合物性质与用途具有对应关系的是 A．浓硫酸具有脱水性，可用作碳化木材 B． 4FeSO 具有还原性，可用作治疗贫血药剂 C． 2SO 有漂白性，可用作葡萄酒的添加剂 D．  2 4 3Al SO 易溶于水，可用作净水剂 11．从铝土矿可以得到许多重要工业原料，下列说法不正确的是 A．滤渣 A的主要成分为  3Fe OH B．  4NaAl OH 溶液中通入过量 2CO 会得到  3Al OH 沉淀 C．过量的氨水不能用 NaOH取代 D．Al的化合价没有改变 12．亚硝酸钠( 2NaNO )是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，实验室通过以下反应制备 2NaNO ： 2 2 22NO Na O =2NaNO 。下列实验装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲制备 NO B．用装置乙干燥 NO C．用装置丙合成 2NaNO D．用装置丁处理尾气 13．将 19.5g锌粉与一定量的浓硝酸反应，当锌粉完全反应时收集到 2NO NO、 混合气体共 11.2L (标准状况下)，则消耗的硝酸的物质的量是 A．1.0mol B．1.1mol C．1.4mol D．1.6mol 二、解答题（共 4 题，共 61 分） 14．（13分）某小组利用氯酸钾与 110mol L 盐酸反应制氯气并进行氯气性质的探究，实验装置如 图所示，请回答： (1)装置 B中发生反应的离子方程式是 。 (2)根据相关实验现象就可以证明起漂白作用的不是 氯气而是次氯酸，相关现象是 。 (3)E中实验现象是 。 (4)装置 F的作用是 。 (5)现要配制 1240mL10mol L 所需盐酸，请回答下列问题： ①所用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是 。 ②下列操作会使配制结果偏高的是 。 试卷第 3页，共 4页 A．容量瓶洗净后未干燥直接用来配制溶液 B．反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线 C．定容时俯视读数 D．用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时，量筒仰视读 15．（13分）用如图方法回收废旧 CPU中的单质 Au(金)，Ag和 Cu。 已知：①浓硝酸不能单独将 Au溶解。② 4 4HAuCl H AuCl   (1)酸溶后经 操作，将混合物分离。 (2)浓、稀 3HNO 均可作酸溶试剂。溶解等量的 Cu消耗 3HNO 的物质的量不同，写出消耗 3HNO 物质 的量少的反应的化学方程式： 。 (3) 3HNO NaCl- 与王水［V(浓硝酸)∶V(浓盐酸)=1∶3］溶金原理相同。 ①将溶金反应的化学方程式补充完整： 。  3 4 3Au NaCl HNO HAuCl NaNO     稀 ②关于溶金的下列说法正确的是 。 A．用到了 HNO3的氧化性 B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 C．用浓盐酸与 NaNO3也可使 Au溶解 (4)若用 Zn粉将溶液中的 1 mol HAuCl4完全还原，则参加反应的 Zn 的物质的量是 mol。 16．（19分）工业上以金焙砂酸浸液(主要成分为  2 4 3Fe SO 和 4FeSO ，忽略其它杂质)与硫铁矿(主要 成分为 2FeS ，忽略其它杂质)为原料制备 3 4Fe O 的流程如下： 回答下列问题： (1) 硫铁矿和金焙砂酸浸液反应的离子方程式为 。还原时间与 3Fe 还原率的关系如 图所示，则最佳还原时间为 a  小时。 (2)加NaOH调 pH时，pH与悬浊液中     III II Fe Fe n n 关系如图所示，则调 pH为 c  (填具体值)， 向调 pH后的溶液中通入空气的目的是 。 试卷第 4页，共 4页 (3)已知：  4 2 4 3 4 2 4 23FeSO Fe SO 8NaOH Fe O 4Na SO 4H O      可以制备 3 4Fe O 晶体。请补充完整以 4FeSO 溶液为原料制备 3 4Fe O 的实验方案：取 1 440mL1mol L FeSO  溶液， ，静置、过滤、 洗涤、干燥。(实验中须选用的试剂：稀硫酸、双氧水、1mol·L-1 11mol L NaOH 溶液、 1 41mol L FeSO 溶液) (4)亚铁盐常用于氧化还原滴定。某实验测定NaClO样品中 3NaClO 质量分数的方法如下。取 3.000gNaClO样品，加水溶解，加入过量 2 2H O ，充分反应后，将溶液加热煮沸除去剩余 2 2H O ，冷 却至室温，加入硫酸酸化，再加入 1 41.000mol L FeSO  标准溶液 22.00mL，充分反应后，用 10.1000mol L 酸性 4KMnO 溶液滴定过量的 4FeSO 溶液至终点，到达滴定终点时消耗 4KMnO 溶液的 体积为 20.00mL。已知：酸性条件下 4FeSO 与 3NaClO 和 4KMnO 反应的离子方程式如下： 2 3 3 2ClO 6Fe 6H Cl 6Fe 3H O          2 2 34 2MnO 5Fe 8H Mn 5Fe 4H O          ①加入 2 2H O 的目的是除去NaClO，已知NaClO反应后生成NaCl，写出该反应的化学方程 式： 。 ②计算样品中 3NaClO 的质量分数 (写出计算过程)。 17．（16分）有效去除大气中的 NOx和水体中的氮是环境保护的重要课题。 (1)磷酸铵镁  4 4MgNH PO 沉淀法可去除水体中的氨氮 4(NH和 3NH )。实验室中模拟氨氮处理：1L 的模拟氨氮废水(主要含 4NH )，置于搅拌器上，设定反应温度为 25℃，先后加入 2MgCl 溶液，用 NaOH调节反应 pH，投加絮凝剂；开始搅拌，反应 30min后，取液面下 2cm处清液测定氨氮 质量浓度。 ①生成磷酸铵镁沉淀的离子反应方程式为 。 ②测得反应 pH对氨氮去除率的影响如图 1所示，当反应 pH为 9.0时，该沉淀法对氨氮的去除 率达到最高，当 pH继续增至 10.0时，氨氮的去除率下降，结合离子方程式说明去除率下降的原 因是 。 ③当 pH从 9.0降低至 7.5。的过程中，水中氨氮的去除率明显降低，沉淀减少的原因是 。 (2)纳米零价铁  NZVI / BC与  Cu Pd / BC 合作用可去除水体中的硝态氮。在 NZVI / BC和  Cu Pd / BC 复合材料联合作用的体系中，生物炭  BC 作为NZVI Cu Pd、 、 的载体且减少了纳米零 价铁的团聚，Cu和 Pd作为催化剂且参与吸附活性 H。 ①NZVI / BC和  Cu Pd / BC 复合材料还原硝酸盐的反应机理如图 2所示， 3NO转化为 2N 或 4NH的 过程中有两步氧化还原反应，其中第一步的还原剂是 ，第二步反应的还原剂是 。 ②实验测得体系初始 pH对 3NO 去除率的影响如图 3，前 200min内，pH 9.88 时的去除率远低于 pH 4.05 时，其可能的原因是 。 答案第 1页，共 1页 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D B C C B C D A A 题号 11 12 13 答案 A A B 14．（共 13分）(1) - +3 2 2 2 -2ClO +4H +2Cl =Cl +2ClO +2H O  （3分） (2)A中紫色石蕊试液先变红后褪色，D中干燥红布条不褪色（2分） (3)产生棕黄色的烟（2分） (4)防止氢氧化钠溶液中的水蒸气进入装置 E（2分） (5) 胶头滴管、500mL容量瓶（2分） CD（2分） 15．（共 13分）(1)过滤（2分） (2)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（3分） (3)  3 4 2 34 5 2H O 4Au NaCl HNO HAuCl NO NaNO      稀 （3分） AC（2分） (4)2（2分） 16．（共 19分）(1) 3 2 22 2 4FeS 14Fe 8H O 15Fe 2SO 16H         （3分） 2（2分） (2) 9（2分） 促进  2Fe OH 的氧化（2分） (3)边搅拌边加入适量稀硫酸和双氧水，充分反应后，加热至沸除去过量的 2 2H O ，冷却，再加入 1 420mL1mol L FeSO  溶液，加入 11mol L NaOH 溶液制pH 9 ，加热、搅拌使其充分反应（4分） (4) 2 2 2 2NaClO H O NaCl H O O     （3分） 7.1%（3分） 17．（共 16分）(1) Mg2++OH-+ 4NH  + 2-4HPO =MgNH4PO4↓+H2O（3分） pH偏大，Mg2+易与 OH-结合生成 Mg（OH）2，MgNH4PO4沉淀转化为Mg（OH）2沉淀，释放 +4NH ，溶液中的氨氮的 去除率下降（3分） 随 pH降低， 3-4PO 转化为 2- 4HPO ，c（ 2- 4HPO ）增大，使得生成沉淀的速 率减慢，水中氨氮的去除率明显降低（3分） (2)Fe （2分） H（2分） 酸性越强，铁越易失去电子， 3NO  越易到电子被还原，同时可以 减少表面氢氧化物的形成，从而可以暴露出更多的反应活性点，促进反应的进行（3分）