江苏天一中学2025-2026学年第二学期期中考试 高二化学（强化班）试卷

江苏省天一中学2025-2026学年第二学期期中试卷 高二化学（强化班） 命题人：沈燕群 审阅人：华海燕 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1016Na23S32Fe56 第I卷选择题 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题尽有二个选项符合题意。 1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A,新制的氯水放置一段时间，溶液的pH会减小 B.在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉 C.恒容容器中反应CO(g+NO2(g)=CO2(g+NO(g)△H<0达到平衡后，升高温度气体颜色变深 D.在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度，提高价格较高的原料的转化率 2.下列叙述正确的是 NaOH溶液 0.2000mol/L 20 HC溶液 5 V(HCI)/mL KOH的体积 图1 图2 图3 图4 A.图1可用于测定NaOH溶液的浓度. B.图2表示25℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸溶 液的体积的变化 C.图3所示的读数为12.20mL D.电导率是衡量电解质溶液导电能力的物理量，图4表示用KOH溶液滴定CHsCOOH溶液时，溶 液的电导率随KOH田的变化 3.已知NO2常用于有机合成。下列事实无法证明HNO2为弱电解质的是 ①用NO2溶液做导电实验时，发现灯泡很暗 ②等pH、等体积的亚硝酸比盐酸中和的NaOH物质的量多 ③25℃时，0.1 mol/L HNO2溶液的pH约为3 ④25℃时，pH=2的NO2溶液稀释100倍后溶液pH<4 ⑤常温下，NaNO2溶液显碱性 ⑥将CaCO3固体加入HNO2溶液中，固体溶解并产生气泡 A①⑤ B.②③ c.④⑤ D.①⑧ 化学试卷第1页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 4.在由水电离出的cH)=1x1013mol,L1的溶液中，可能大量共存的离子组是 A.Ba2+、Na*、NO3、C B.Mg2t、Nat、CH3COO-、C C.SO42、HCO,、K+、Na D.Fe2+、No-、Nat、C1 5.25℃时，体积和pH均相等的盐酸和醋酸溶液比较，下列说法正确的是 A,中和NaOH的能力：盐酸=醋酸 B.溶质的物质的量浓度：盐酸<醋酸 C.加水稀释10倍，溶液的pH:盐酸<醋酸 D.水电离出的cH力：盐酸<醋酸 6.以下是常温下几种弱酸的电离平衡常数： CH3COOH H2S HCIO K=1.75×105 K1=1.1×107 K=4.0×108 K2=1.3×1014 下列说法正确的是 A.同物质的量浓度的HS、HCIO、CHsCOOH溶液，酸性最强的是CHsCOOH B.同物质的量浓度的Na2S、NaCIo、CH3COONa溶液，pH最大的是NaCI0溶液 C.CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHS D.可发生反应：HS+2C10=S2+2HCl0 7.以一定浓度NaOH溶液吸收HS可制备Na2S或NaHS,若通入HS所引起的溶液体积变化和HO 挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度c。=c(HS)十cHS)十c(S2)。室温下，HS的电离常数分别为 K1=1.1×107、K2=1.3×10-13。 下列说法正确的是 A.Na2S溶液显碱性的原因：S2-+2H0H2S十2OH B.NaOH恰好转化为NaS的溶液中：c(OH)=cH+cHS)十c(S2) C.吸收所得c总=cNa)的溶液中：cL9)>c(S2) D.NaOH溶液吸收HS过程中，溶液的温度下降 8.25℃时，在20mL0.1mol.L NaOH溶液中逐滴加入02mol,L醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒 子浓度关系的比较中，错误的是 p明 A.在A点：c(Na)>c(CH,Co0）>c(OHr)>c(H) 13 B.在B点：c(OHr)=c(),c(Na)=c(CH,Coo） C.在C点：c(CH,C00）+c(CH,CooH)=(Na) D.在A、B、C点：c(Na)+c(H)=c(OH）+c(CH,COo) 10 20醋酸溶液)/mL 9.常温下，将等体积、浓度均为0.40moL1BaCh溶液与新制H2SO3溶液混合，出现白色浑浊； 化学试卷第2页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫ApP 再滴加过量的H202溶液，振荡，出现白色沉淀。已知：H2S03K1=1.4×102,K2=6.0×108, Kp(BaS03)=5.0X10-10,Ksp(BaS04)=1.1×1010 下列说法不正确的是 A.HSO3溶液中存在cH>cHSO)>c(SO3>c(OH) B.将0.40molL1HS03溶液稀释到020moL1,c(So3)几乎不变 C.BaCh溶液与HSO3溶液混合后出现的白色浑浊不含有BaSO3 D.存在反应Ba++HSO3十O,一BaSO4↓十2H+HO是出现白色沉淀的主要原因 10.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 向盛有1mL0.2mol/L NaOH溶液的试管中滴加2滴0.1 室温下，Fe(OHD的溶解 mol/L MgCk溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴0.1moL 度小于Mg(OHDh FCb溶液，又产生红褐色沉淀 向浓度均为0.05moL的Na2CO3、Na2SO4溶液中分别滴 Kp(BaSO4)水 B 加少量等浓度BaCh溶液，Na2SO4溶液中先有沉淀生成 Ksp(BaCO3) 分别测定浓度均为1.0mol/L NaHCO3和CH3COONH4溶液 比较HCO与CHsCOO C 的pH 的水解常数大小 用饱和Na2CO3溶液浸泡BaSO4固体，过滤，将所得固体 比较Ksp(BaSO4) D 溶于稀硝酸，观察沉淀是否溶解、是否有气体生成 Kn(BaCO)大小 1l.用NiCh酸性溶液（含少量的Fe+)制备NiOOH的过程如下。下列说法正确的是(） NaCO,(aq) NaOH(aq)NaCIO(aq) 鹏画-型 氧化过滤NiOOH(s) Fe(OH), 已知：室温下，Kp[Fe(OHD]=2×1039,KpNi(O田2]=2×10-l5,Ki(HCIO)=4X108。 A.0.2 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH)-cH)=cHCO)+cHCO) B.测得某浓度NaClo溶液的pH=11,则：c(HCIO)<c(ClO) Q,“调咀”得到的上层清液中：积号=5X10 D.“氧化”时主要发生反应：CI0+2N2++3HO一2 NiOOH↓+C1+4H 12.缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液里存在CO3-HCO缓冲体系，可使血 液的pH稳定在7.4左右。当血液pH低于72或高于7.5时，会发生酸中毒或碱中毒。HCO3-HCO 缓冲体系的缓冲作用可用下列平衡表示：H(aq)十HCo(aq)=HC0(aq)÷CO2(g)十H0)。实验 室配制37℃时不同比例的NaHC03-HC03缓冲溶液（已知：该温度下，HCO3:pKa:≈6.1、pK2≈10.3， 10l3≈20)。下列说法正确的是 A.人体发生碱中毒时注射NaHCO,溶液可以缓解症状 B.pH=7的缓冲体系中：cHCO)<c(HCO)Kc(C0}) C.pH=7.4的缓冲体系中：cHC0):cHC0)≈20：1 D.cHCO):cHC0)=1的缀冲体系中：c(OH)+2c(HC0)+2c(Co}=cNa+cCH 化学试卷第3页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 13.水体中的AsV)可转化为Ca3(AsOh沉淀除去，As(四可用碘水氧化为As(V)后，再转化为 Ca(AsO4h沉淀除去，已知Ksp[Ca(As0h]-1×1021.2、Ksp[Ca(CO=1×1086,LAsO4水溶液中含 砷的各物种的分布分数与pH的关系分别如下图所示。下列说法正确的是 1.0 0.8 H-AsO HAsO 0.45 HAsO. 0.2 0.0 2.2 11. 10 12 pH A.0.1 molNa2HAsO4溶液中存在：2cNa-c(H3AsO4.)+c(H2AsO4 +c(HAsO)+c(AsO:) B.用0.lmoL-Na2CO3溶液浸泡Cas(AsO2沉淀，无CaCO3沉淀转化生成 c2)cHAs02)=1092 cH3AsO4） D.pH>13时，向Na3AsO3溶液中滴加少量碘水时发生反应的离子方程式为： AsO+L,+H,O=AsO*+2I+2H* 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题：共4题，共61分 14.(14分)1.合成氨工业是化学工业的基石，合成氨反应为 N(g)+3H(g)=2NH(g)△H=-92.4kJmo1。请回答下列问题： (1)实际生产中采用400-500℃的温度，主要原因是 (2)一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1molN2和3mol,发生上述反应。5min末达到平 衡，测得NH的物质的量为0.8mol。则： ①05min内，用H表示的平均反应速率为 mol.L-.min'。 ②该温度下反应的平衡常数K= (保留两位小数)。 ③若保持温度不变，向平衡后的容器中再充入0.5molN和1.5molH,重新达到平衡后，Hz的转化 率将 (填"增大"、"减小"或"不变“)。 Ⅱ.请同学们利用化学知识来分析下列问题的化学原理： 化学试卷第4页共8页 C③扫描全能王 3亿人都在用的扫猫ApP (I)实验室在配制CuNO3h溶液时，常将CuNO2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所 需的浓度，其目的是 (请 用离子方程式和必要的文字说明) (2)已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1 molLKHC2O4的pH为4.8，则此KHC2O4溶液中 c(C20￥)】 (填“大于”“小于”或“等于”)(H2C2O4)。 (3)已知：室温下，Ksp[MnF2l=1.2×103,Kp[CaF2]=1.6×1010,某反应为MnFz(s)十Ca2*(aq)=CaF2(s) +Mm2*(aq),结合反应的平衡常数解释用MnF2能否除去Ca2+: 15.(15分)滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。 I.某实验小组用已知浓度的NaOH标准溶液来滴定未知浓度的醋酸溶液。 (I)实验室先用NaOH固体配制0.1000mol/L的NaOH溶液240mL。 ①本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、 ②要完成本实验该同学应称出NaOH的质量为 g(精确到小数点后一位)。 (2)取25.00mL待测液于250mL锥形瓶中，加入2~3滴指示剂，用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定 至终点，按上述操作重复3次。回答下列问题： ①滴定过程中加入的指示剂为 ②实验数据记录如表所示。 滴定次数 滴定前碱式滴定管读数/mL 滴定后碱式滴定管读数/mL 1 1.00 30.95 2 2.03 29.23 ., 0.56 30.61 根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为 (保留四位有效数字)。 ③在上述实验过程中，下列操作会造成测定结果偏大的是 (填标号)。 a.量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗 .取醋酸的酸式滴定管，量取前滴定管尖端有气泡，量取后气泡消失 c.当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数 Ⅱ.某实验小组为了分析补血剂FSO,·7H,0中铁元素的质量分数，用KM如O,标准溶液在酸性条件 下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是5Fe2++MnO,+8H=5Fe3++Mn2++4H,0。 (3)滴定至终点时的现象是 (4)该实验小组称取30.0g补血剂在容量瓶中配成250mL溶液，量取25.00mL试样溶液，用 0.1000mol/LKMnO,标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL,则所测补血剂中铁 元素的质量分数是 (结果精确到0.1%). 化学试卷第5页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 16.(16分)江.C02是温室气体，也是来源广泛、廉价易得的碳资源， 可通过热化学、电化学等方法再 利用。 利用Q02合成甲醇，发生反应C02(g)+3H2-(g)CH3OH(g)+H20()△H1· 已知：2H2(g)+02(g)-2H200△H2=ak.mor1 2CH3OH(g)+3O2(g)-2CO2(g)+4H2O()AH3-bkJ.mor (1)AH1= k.mo(用含a、b的代数式表示)。 (②)科学研究中常用产物的时空收率（单位物质的量催化剂表面产物分子的平均生成速率）来衡量催化 效果。在3MPa、n(CO2)m(2)）上12时，不同Ni、Ga配比的Ni-Ga/SiO2催化剂作用下，测定甲醇 时空收率随温度的变化曲线如图1所示。 0.3 0.2 ▲NigGa3 NiGa NigGa 0.1 盏 160180200220240260280T/C 图-1 ①该反应的最佳条件是 ②NisG3作催化剂时，随温度升高甲醇时空收率先迅速增大后减小，其中迅速增大的原因是 Ⅱ.CH4光催化制乙酸。 在光照条件下，以PdO/Pd为催化剂，向反应器中匀速通入一定比例的CH4和H2O进行反应。 H2O在Pd表面产生.OH。生成乙酸的一种机理如下图所示。 O CH4 CHO OH CH.O CH2.OH Pd-Pd-O- 2弭，0口一氧空位 Ⅱ 口Ⅷ0 H20 0 H3CH2C、 Pd-Pd-O OH OH Pd-Pd-C IH3c-c CH3 CH OH CH,COOH 形成C-cPd-Pd-0+ Pd-Pd-o H,O 0 H.O ①步骤VI过程中形成碳碳单键，在下图中补全X的结构： Pd-Pd-O 0 步骤VⅢ需在加热条件下，加入物质Y实现转化，Y可能为 (填字母)。 A.CO B.O2 C.H2 化学试卷第6页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫ApP ②i:催化剂中Pd元素总量一定，乙酸的产量和光催化效率随Pd0的含置变化如下图所示。当Pdo 的含量大于10umol时，随着dO含量的增加，乙酸的产量逐渐减少，原因是 18 185 om 65 45 米 0 25 0510152025 Pdo的含量/μmol i:若催化剂中不含PdO时，在Pd上的反应仍遵循上述反应机理，则反应得到的有机产物有C2H6、 (填结构简式)。 ③在该光催化条件下，O2比H20更易活化，生成更多的.OH。若用O2代替部分H20进行 实验，随着O2含量的上升，甲烷的消耗量略有增加，乙酸的产量却不升反降，原因是 ④向CSO4(s中加入疏黄后共热，可能发生如下反应： 80( 反应I 2CaS04(s)+S(s)=2CaO(s)+3S02(g); 6001- 反应 1-- 反应ICaS04(s)+2S(8)=CaSs)+2S02(g): 反应Ⅲ3CaS04(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4S0z(g) 400 反应 上述反应的△G一T关系如右图所示（△G越小，反应自发进 200 反应Ⅱr1 行的程度越大)。用34S(s)与CaS04(s)共热至750℃开始产生 0 S02。此时生成SO2的相对分子质量为一。 -20020400600010020 TIC 17.(16分)钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、十4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁 的铝硅酸盐，以及S1O2、FOa。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。 30%HSO,NaOHNaOH HCI NHC] pH-=3.0-3.1lpHb13|pH-8.3 钒 酸浸遮液中和滤饼沉淀滤液调涉液沉 矿 →NHVO: 粉 氧化①沉淀②转溶③H④钒 MnO2滤渣①滤液② 滤渣③ 滤渣④滤液⑤ 该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Fe3+ Fe2+ A+ Mn2+ 开始沉淀pH 1.9 7.0 3.0 8.1 完全沉淀pH 32 9.0 4.7 10.1 回答下列问题： ()“酸浸氧化”需要加热，其原因是 ②)“酸浸氧化”中，V0*和V02*被氧化成V02+,同时还有 离子被氧化。写出VO转化为 VO2反应的离子方程式 (3)“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为V2O5xO,随滤液②可除去金属离子K*、Mg2+、Na+、 以及部分的 (4)“沉淀转溶”中，V2O5·xH20转化为钒酸盐溶解、滤渣③的主要成分是 化学试卷第7页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫ApP (S)“调pH”中有沉淀产生，生成沉淀反应的化学方程式是 (6)“沉钒”中析出NH4VO3晶体时，需要加入过量NHCI,其原因是 化学试卷第8页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 高二强化班答案 1-5 BDDAB 6-10 ACCCB 11-13 CCC 14（14分)答案：】.(1)适当提高反应速率，该温度下催化剂活性最高(2分) (2)①0.12(2分) ②0.73(2分) ③增大(2分) IⅡ.(1)Cu2++2H20=Cu(OH)h+2H',先溶于浓硝酸可以抑制Cu2*的水解(2分) (2)大于(2分) (3)该反应的平衡常数K=7.5×10105,正向进行程度很大，可以将Ca2*完全除去。(2分) 15(15分)【答案】 (1)250mL容量瓶(2分) 1.0(2分) (2)酚酞（2分) 0.1200molL1(2分) a（2分) (3)当滴入最后半滴KMO4标准溶液，溶液（由无色）变为浅红色，且半分钟内不褪色(2分) (4)18.7%(3分) 16(16分)答案：（1)(3a-b)/2(2分) (2)①催化剂Ni,Ga、温度210℃左右 (2分) ②催化剂活性随温度升高增大与温度升高，共同使甲醇时空收率迅速上升 (2分) 0 0 ① 或 H3C-C-OH H,C-C-OH Pd-Pd-O Pd-Pd-O 0 0 (与Pd相连虚线、实线不作要求) (2分) B(1分) ②i.光催化效率降低，甲烷转化林下降；Pd含量减少，表面产生.OH 的量减少；Pd含量减少，甲烷的吸附量减少 (2分) ii.CH,OH (1分) ③装置中产生大量的.OH，直接将甲烷氧化为CO2(2分) ④64和66(2分)》 17（16分)答案(1)加快酸没氧化反应速率（促进氧化完全）(2分) (2)Fe2+ (1分) VO*+Mn02+2H*=VO2*+Mn2*+H2O (3分) (3)Mm2+(1分) Fe3+、A1(2分)》 (4)Fe(OH)3 (2分) (5)NaA1O2+HCl+HzO=NaC1+A1(OHDh↓(3分) (6)(利用同离子效应，)促进NH4VO尽可能析出完全(2分) 化学试卷第9页共9页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫ApP