精品解析：黑龙江哈尔滨市第四十九中学校2025-2026学年八年级下学期期中学情反馈化学试卷

2025—2026学年度下学期哈49中学 八年化学期中学情反馈试卷 相对原子质量：H-1 N-14 O-16 P-31 Fe-56 Cu-64 C-12 K-39 Mn-55 1. 化学是推动社会发展的重要力量。下列不属于化学研究范畴的是 A. 研制石墨烯发热材料 B. 研发处理汽车尾气的新型催化剂 C. 测定声音的传播速度 D. 芯片中高纯硅的性质 【答案】C 【解析】 【详解】化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。研制石墨烯新型材料、研发汽车尾气处理催化剂、研究高纯硅的性质，都涉及物质的转化与新材料制备，属于化学研究范畴；测定声音的传播速度属于物理学研究范畴，不属于化学研究范畴。 2. 下列实验基本操作规范的是 A. 读液体体积 B. 向试管中加入块状大理石 C. 实验结束后放置细口瓶 D. 引燃酒精灯 【答案】B 【解析】 【详解】A、量筒读取液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持相平，图中为俯视读数，操作错误。 B、向试管中加入块状固体时，先将试管横放，用镊子将固体放在试管口，再缓慢竖立试管使固体滑至底部，防止砸破试管，操作正确。 C、实验结束后细口瓶需立即盖好瓶塞，避免试剂被污染或挥发，图中未盖瓶塞，操作错误。 D、禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，防止酒精洒出引发火灾，操作错误。 3. 下列过程主要发生化学变化的是 A. 木炭放入红棕色二氧化氮瓶中 B. 金刚石裁玻璃 C. 石蜡受热熔化 D. 石墨制金刚石 【答案】D 【解析】 【详解】A、木炭放入二氧化氮瓶中，利用木炭的吸附性吸附气体，没有新物质生成，属于物理变化。 B、金刚石裁玻璃，利用金刚石硬度大的性质，仅改变玻璃的形状，无新物质生成，属于物理变化。 C、石蜡受热熔化，仅物质状态由固态变为液态，无新物质生成，属于物理变化。 D、石墨和金刚石是结构不同的两种碳单质，属于不同物质，石墨制金刚石有新物质生成，属于化学变化。 4. 下列叙述与化学方程式书写正确的是 A. 拉瓦锡用汞和氧气反应研究空气组成：2Hg+O2=2HgO B. 碳酸钠与稀盐酸反应：NaCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ C. 军事上做照明弹的反应： D. 氢气在空气中燃烧： 【答案】C 【解析】 【详解】A、汞和氧气反应需要加热条件，该方程式缺少反应条件，书写错误。 B、碳酸钠的化学式应为，书写错误。 C、镁燃烧生成氧化镁，会发出耀眼的白光，可用于制作照明弹，化学方程式为，书写正确。 D、氢气在空气中燃烧生成物是水（），不是过氧化氢，书写错误。 5. 下列叙述正确的是 A. 检验氢气纯度时，发出尖锐的爆鸣声，表明气体较纯 B. 木炭在空气中燃烧的现象是发出红光，放热 C. 电解水的实验中，正极产生的气泡比负极产生的气泡多 D. 蜡烛燃烧后减少的质量等于生成的二氧化碳和水的质量总和 【答案】B 【解析】 【详解】A、检验氢气纯度时，发出尖锐爆鸣声表明气体不纯，听到轻微“噗”声才表明气体较纯，错误。 B、正确。 C、电解水实验中遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律，负极产生的氢气体积更大，气泡更多，错误。 D、根据质量守恒定律，蜡烛燃烧后减少的质量与参与反应的氧气质量之和，才等于生成的二氧化碳和水的质量总和，错误。 6. 下列物质的用途错误的是 A. 活性炭用于防毒面具 B. 石墨制铅笔芯 C. 氧气用于炼钢 D. 氮气用于医疗急救 【答案】D 【解析】 【详解】A、活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附有毒气体，用于防毒面具，用途正确。 B、石墨化学性质不活泼、质软、呈灰黑色，划过时易留下痕迹，可用于制铅笔芯，用途正确。 C、氧气具有助燃性，炼钢时通入氧气可提高炉温，同时除去生铁中过量的碳等杂质，用途正确。 D、氮气不能供给呼吸，不能用于医疗急救，用途错误。 7. 类推是学习化学时常用的思维方式。以下类推结果正确的是 A. 化合反应只有一种生成物，则有一种生成物的反应一定是化合反应 B. 离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子 C. 元素的种类由质子数决定，则质子数相同的粒子一定属于同种元素的粒子 D. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则不同种元素组成的纯净物一定属于化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、化合反应的定义是“两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应”，有一种生成物的反应不一定是化合反应，如臭氧在一定条件下转化为氧气。错误。 B、离子是原子或原子团失去或得到电子后形成的带电微观粒子。但带电的微观粒子不一定是离子。例如，电子带负电、质子带正电，它们也是带电的微观粒子，但不是离子。错误。 C、元素的定义是“具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称”，因此元素的种类由质子数决定，这是正确的。但反推不成立：质子数相同的粒子不一定属于同种元素。因为“粒子”包括原子、离子、分子等，而元素只针对原子。错误。 D、化合物的定义是“由不同种元素组成的纯净物”，不同种元素组成的纯净物一定是化合物。因为纯净物分为单质（由同种元素组成）和化合物（由不同种元素组成）。如果纯净物由不同种元素组成，它不可能是单质，因此一定是化合物。正确。 故选D。 8. 建构模型有助于认识物质的性质及其变化规律，下列模型错误的是 A. 物质的构成 B. 单一操作净水程度 C. 原子结构 D. 地壳中的元素含量 【答案】C 【解析】 【详解】A、分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子，模型正确。 B、单一净水操作的净水程度：沉降只能除去大颗粒不溶物，程度最低；吸附可除去色素、异味和部分小颗粒杂质，程度次之；蒸馏可得到纯水，净化程度最高，模型正确。 C、原子由原子核和核外电子构成，质子和中子是原子核的组成部分，中子不能与原子核、电子并列作为原子的同级组成结构，模型错误。 D、地壳中元素含量由高到低前四位为氧、硅、铝、铁，模型正确。 9. 下列事实的微观解释错误的是 选项 事实 微观解释 A 一滴水中大约有1.67×1021个水分子 水分子很小 B 能闻到花香 分子不断运动 C 金刚石和石墨物理性质有很大差异 碳原子结构不同 D 水和过氧化氢化学性质不同 一个水分子比一个过氧化氢分子少一个氧原子 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、一滴水中含有数量极多的水分子，说明水分子质量和体积都很小，解释正确。 B、花香分子不断运动扩散到空气中，因此可闻到花香，解释正确。 C、金刚石和石墨都由碳原子构成，碳原子结构相同，二者物理性质差异大的原因是碳原子的排列方式不同，解释错误。 D、分子构成决定物质化学性质，1个水分子比1个过氧化氢分子少1个氧原子，二者分子构成不同，因此化学性质不同，解释正确。 10. 下列拟定的实验方案中，可行的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入两瓶气体中 B 除去铜粉中混有的碳粉 将混合物在空气中充分灼烧 C 区分氧化铜和四氧化三铁 观察颜色 D 除去二氧化锰中的少量高锰酸钾 加足量水溶解，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮气和二氧化碳都不燃烧、不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法区分，方案不可行； B、在空气中灼烧，碳粉会和氧气反应生成二氧化碳，同时铜粉也会和氧气反应生成氧化铜，会消耗原物质铜，方案不可行； C、氧化铜和四氧化三铁均为黑色固体，通过观察颜色无法区分，方案不可行； D、二氧化锰难溶于水，高锰酸钾易溶于水，加足量水溶解后过滤可分离出二氧化锰，经洗涤、干燥即可得到纯净的二氧化锰，方案可行。 11. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列认识不正确的是 A. 守恒观：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素 B. 微粒观：变瘪的乒乓球放在热水中鼓起来，原因是分子间间隔发生改变 C. 转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化 D. 组成观：物质是由元素组成的 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，该物质在氧气中燃烧生成水，反应物氧气可提供氧元素，因此只能证明该物质中一定含有氢元素，无法证明含有氧元素，说法错误。 B、温度升高，分子间间隔增大，因此变瘪的乒乓球放入热水中会鼓起来，说法正确。 C、化学反应的本质是有新物质生成，因此一定条件下可通过化学反应实现物质转化，说法正确。 D、说法正确。 12. 当前，氨气（NH3）能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气。一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，测得反应前、后各物质的质量的变化量（单位：g）如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是 A. 反应后催化剂的质量为8 g B. 参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为4:1 C. 氨气分子的微观示意图为 D. 参加反应的氢气质量为6 g 【答案】D 【解析】 【详解】A、催化剂在化学反应前后质量不变，反应前催化剂质量为5g，反应后仍为5g，错误； B、氮气和氢气在一定条件和催化剂的作用下反应生成氨气，该反应的化学方程式为：，则参加反应的氮气和生成氨气的分子个数比为：1:2，错误； C、1个氨气分子由1个氮原子和3个氢原子构成，微观示意图为，图示粒子含1个氮原子和4个氢原子，不是氨气分子，错误； D、根据质量守恒定律，参加反应的反应物总质量等于生成物总质量。参加反应的氮气质量为，生成氨气质量为34g，因此参加反应的氢气质量为，正确。 13. 下列图像正确的是 A.向盛有二氧化锰的烧杯中不断加入过氧化氢溶液 B.引燃密闭集气瓶中的木炭 C.等质量的P和O2在密闭容器中充分反应 D.将铁丝加入足量的硫酸铜溶液中 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，在该反应中二氧化锰是催化剂，化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，随着过氧化氢的不断加入，液体质量逐渐增大，图像错误； B、木炭在密闭容器中燃烧生成二氧化碳，密闭集气瓶中氧气的量有限，故随着反应的进行，二氧化碳的质量从零开始逐渐增大，待氧气耗尽后，不再发生变化，图像错误； C、磷燃烧生成五氧化二磷，即，随着反应的进行，磷和氧气的质量逐渐减小，生成五氧化二磷的质量逐渐增大，参加反应的磷和氧气的质量比为：，则等质量的磷和氧气反应，最后磷过量，图像正确； D、铁和硫酸铜反应：，56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，图像错误。 14. 化学是一门要建立“宏观—微观—元素符号”的模型。按照要求回答问题。 （1）化学用语是学习化学的重要工具，请你用化学用语填空： ①2个水分子________。 ②3个亚铁离子________。 ③1个硫酸根离子________。 ④碳酸钾的相对分子质量________。 （2）地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素组成的物质的化学式________。 （3）铁是世界上产量最多的金属，有很广泛的用途。已知工业炼铁的主要反应是：在高温条件下，一氧化碳与赤铁矿的主要成分氧化铁反应，生成铁和二氧化碳，请你写出该反应的化学方程式：________。 【答案】（1） ①. 2H2O ②. 3Fe2+ ③. ④. 138 （2）Al2O3 （3） 【解析】 【小问1详解】 ① 分子用化学式表示，多个分子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个水分子表示为：； ②离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；每个亚铁离子带2个单位的正电荷，则3个亚铁离子表示为：； ③1个硫酸根离子带2个单位的负电荷，表示为：； ④碳酸钾的化学式为，相对分子质量为：； 【小问2详解】 地壳中含量最高的金属元素是铝元素，含量最高的非金属元素是氧元素，它们组成的物质是氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：； 【小问3详解】 略。 15. 化学在社会发展的诸多领域中做出了重要贡献，不断推动人类社会的进步。 （1）中国智慧：《淮南万毕术》中有“曾青（硫酸铜）得（加入）铁则化为铜”请你写出该反应的化学方程式：________。 （2）中国农业：种植农作物使用的农家肥需要腐熟，该过程发生______（填序号①“缓慢氧化”或②“剧烈氧化”）。 （3）中国建筑：粉墙黛瓦是中国传统建筑的特色之一，画粉墙时需使用氢氧化钙，写出氢氧化钙的化学式并标注原子团的化合价________。 （4）中国环境：我国2025年六五环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列做法与该主题不相符的是______（可多选）。 A. 随手关闭电灯 B. 露天焚烧树叶 C. 加高烟囱排放废气 D. 洗菜余水用于浇花 （5）中国科技：南京大学科研团队的研究表明，月壤在光伏电解水和光热催化二氧化碳加氢反应中具有较高的性能和选择性。月壤表面具有丰富的微孔和囊泡结构，这种结构进一步提高了月壤的催化性能。用月壤实现地外人工光合成图如下： Ⅰ.第1步存在能量转化，先将太阳能转化为________能，然后用于分解水，反应生成氧气和氢气的体积比约为________。 Ⅱ.月壤表面具有丰富的________结构，进一步提高了月壤的催化性能。 （6）中国医疗：中国科学家自主研发出一款药物，该药物R可以燃烧，由碳、氢、氧中的一种或几种元素组成，一定质量的R和氧气在密闭的容器中燃烧，反应前后各物质的质量如表。 物质 R 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳 反应前质量/g M1 M2 0 0 0 反应后质量/g 0 0 M3 M4 M5 当时，R中一定含有________元素（填元素符号） 【答案】（1） （2）① （3） （4）BC （5） ①. 电 ②. 1:2 ③. 微孔和囊泡 （6）C、H 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 农家肥腐熟是物质与氧气的反应，且进行的很慢，不易被察觉，属于缓慢氧化； 【小问3详解】 氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，钙离子显+2价，氢氧根离子显-1价，化学式为：，氢氧化钙中的原子团是氢氧根离子，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。表示为：； 【小问4详解】 A、随手关闭电灯，能节约用电，减少能源消耗，符合主题； ​B、露天焚烧树叶，会产生大量的有害气体（如一氧化碳、二氧化硫等）和烟尘，污染空气，不符合主题； ​C、加高烟囱排放废气，只是将废气排放到更高的空中，并没有减少废气的总量，仍然会对空气造成污染，不符合主题； ​D、洗菜余水用于浇花，提高了水的利用率，节约用水，符合主题； 【小问5详解】 Ⅰ.略； Ⅱ.略； 【小问6详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则R中一定含C、H元素，生成物二氧化碳中氧元素的质量为：，生成水中氧元素的质量为：，生成一氧化碳中氧元素的质量为：，当时，说明R中不含氧元素，则R中一定含C、H元素。 16. 科学家利用太阳光和新型催化剂将转化为乙烯()，反应的微观示意图如下。 （1）反应①的类型为___________(填基本反应类型)。 （2）反应②中参与反应的甲和乙的分子个数比为___________(填最简整数比)。 （3）整个反应过程中涉及的氧化物有和___________(填化学式)。 【答案】（1）分解反应 （2）3:1 （3）CO2 【解析】 【小问1详解】 由反应的微观示意图可知，反应①为水在太阳光和催化剂的作用下生成氢气和氧气，符合“一变多”的特点，属于分解反应；故填：分解反应。 【小问2详解】 由反应的微观示意图可知，反应②为氢气和二氧化碳在催化剂的作用下生成乙烯()和水，反应的化学方程式为，则参与反应的甲（）和乙（）的分子个数比为6:2=3:1；故填：3:1。 【小问3详解】 氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，则整个反应过程中涉及的氧化物有和；故填：。 17. 某化学小组同学依据教材实验，对化学反应前后质量变化进行探究。甲、乙、丙、丁小组同学分别设计如图装置： 甲 乙 丙 丁 （1）甲、乙、丙、丁小组同学的设计，能够用来验证质量守恒定律的是________（填序号）。通过对四个小组实验的探究，得到初步经验：若用有气体参加或生成的反应验证质量守恒定律时，应该在________中进行实验。 （2）分类、类比是初中化学常用的方法。 物质或离子的名称往往与所含元素的化合价高低关系密切：如：（氯酸根）、（高氯酸根）、过氧化钠（Na2O2）、氧化钠（Na2O），由此推测：的名称为________；过氧化镁的化学式为：________。 【答案】（1） ①. 甲、丙 ②. 密闭 （2） ①. 高锰酸根 ②. MgO2 【解析】 【小问1详解】 甲装置中，铜粉和氧气在加热的条件下生成氧化铜，属于化学变化，且该装置是密闭装置，待完全反应冷却至室温后，天平示数不变，可以验证质量守恒定律； 乙装置中，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，散逸到了空气中，左边质量减小，无法验证质量守恒定律； 丙装置中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于化学变化，且该反应在密闭容器中进行，化学反应前后质量不变，可以验证质量守恒定律； 丁实验中，蜡烛燃烧消耗了空气中的氧气，且生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，反应后天平不平衡，无法验证质量守恒定律； 略； 【小问2详解】 氯酸根中氯元素显+5价，高氯酸根中氯元素显+7价，高氯酸根中氯元素是最高价，中氧元素显-2价，设锰元素的化合价为x，则，x=+7；Mn元素化合价是最高价，因此命名为高锰酸根； 过氧化钠中钠元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得过氧根离子显-2价，镁元素通常显+2价，则过氧化镁的化学式为：。 18. 根据下图回答问题。 （1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为________。利用该反应及A装置制取少量氧气的主要操作步骤有：a检查装置的气密性；b组装仪器；c向分液漏斗中注入过氧化氢溶液；d向锥形瓶中放入二氧化锰；e收集气体。操作d在操作c________（填“之前”或“之后”）。 （2）如果用E装置收集氧气，当观察到________的现象时，再开始收集。若选用E装置收集氧气，收集完气体后，测得氧气的纯度明显偏低，原因可能是________。 a.高锰酸钾中混入了二氧化锰 b.收集前，集气瓶中未注满水 c.收集完成时，集气瓶中仍有少量水 d.刚有气泡冒出时就开始收集 （3）氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。实验室常加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取氨气，此时应选用的发生装置是________（填标号）；若用F装置收集氨气，则气体要从______（填“m”或“n”）端通入。 【答案】（1） ①. ②. 之前 （2） ①. 导管口有连续均匀气泡冒出 ②. bd （3） ①. B ②. n 【解析】 【小问1详解】 方程式略；操作顺序上，应先向锥形瓶中放入二氧化锰（d），再向分液漏斗中注入过氧化氢溶液（c），因此操作d在操作c之前。 【小问2详解】 用排水法收集氧气时，需待导管口有连续均匀气泡冒出时再开始收集，避免装置内空气混入导致氧气不纯； a、高锰酸钾中混入二氧化锰，不影响氧气纯度； b、收集前集气瓶未注满水，瓶内残留空气，会导致氧气不纯； c、收集完成时集气瓶中仍有少量水，不影响氧气纯度； d、刚有气泡冒出时就开始收集，装置内空气会进入集气瓶，导致氧气不纯。 【小问3详解】 加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取氨气，属于 “固固加热型” 反应，应选用发生装置B； 氨气密度比空气小，用F装置收集时，气体应从短管（n端）通入，空气从长管（m端）排出。 19. 如图已知A、E、F是单质，其余为化合物，A、B、C、D、E、F六种物质分别由碳、氢、氧三种元素中的一种或几种组成。其中B是相对分子质量最小的氧化物，F物质为黑色固体，它们相互之间存在如下关系（部分反应及条件已省略）。 （1）写出以下物质化学式：B________。 （2）A和E反应的实验现象：________。 （3）F在A中燃烧会发白光，用坩埚钳夹持伸入盛有A的集气瓶中，操作上需注意由瓶口向下______（填序号）插入。 A. 缓慢 B. 快速 （4）写出一条M分子和B分子的相同点________。 【答案】（1）H2O （2）发出淡蓝色火焰，放出热量 （3）A （4）均是由氢原子和氧原子构成（合理即可） 【解析】 【分析】氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，氢的相对原子质量最小，则相对分子质量最小的氧化物是水，即B为水；A、E均为单质，且A能与E反应转化为B，氢气可与氧气在点燃的条件下反应生成水，可推出A、E为氢气和氧气，M能分解生成A和B，过氧化氢能分解生成水和氧气，则推出M为过氧化氢，则A为氧气，E为氢气；F为黑色固体，F是单质，且由C、H、O三种元素中的一种组成，可推出F为碳单质；A能与F转化为C，可推出C为二氧化碳；D能转化为B（水）、C（二氧化碳），可推出D为碳酸，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 由分析可知，A为氧气，E为氢气，氢气在氧气中燃烧，放出淡蓝色火焰，放出热量； 【小问3详解】 用坩埚钳夹持木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，应由瓶口向下缓慢插入，可使木炭与氧气充分接触，充分反应，现象比较明显； 【小问4详解】 由分析可知，M为过氧化氢，B为水，过氧化氢的化学式为：H2O2，水的化学式为：H2O，由化学式可知，过氧化氢分子和水分子均是由氢原子和氧原子构成。 20. 在实验室里，小四同学用25 g含有少量杂质的高锰酸钾样品加热制取到1.6 g氧气后，得到剩余固体。小九同学继续加热这些固体至完全分解，最终得到22.6 g固体，请回答下列问题： （1）小四同学的实验中发生反应的化学方程式为________； （2）小四同学所做的实验中参加反应的固体的质量是________； （3）该高锰酸钾样品中高锰酸钾的质量分数（含量）是________； （4）若用电解水的反应生成与上述整个实验过程中相同质量的氧气。理论上需消耗________克水。 【答案】（1） （2）15.8g （3）94.8% （4）2.7 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 设参加反应的固体的质量是x x=15.8g 【小问3详解】 设该高锰酸钾样品中高锰酸钾的质量分数是y 最终生成氧气的质量为 y=94.8% 【小问4详解】 设理论上需消耗水的质量为z z=2.7g 21. 四十九化学学习小组同学通过实验探究化学反应前后物质质量的变化。 【提出问题】反应前后物质的总质量是否发生改变？若发生改变是增加还是减小？ 【提出假设】化学反应中，参加反应的物质质量与生成物的质量相等。 【设计实验】 （1）甲同学设计实验如图Ⅰ所示，乙同学设计的实验如图Ⅱ所示，他们反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。甲同学观察到红磷燃烧时气球的变化是______。 【实验结论】 （2）甲认为化学反应中，生成物的总质量与参加反应的反应物的总质量相等；乙认为在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等，你认为______（填“甲”或“乙”）的结论正确，请你谈谈导致另一种结论错误的原因______（填序号） ①反应生成了CO2气体 ②装置敞口放置 ③没有称量到所有生成物的质量 【结论分析】 （3）请你从原子的角度说明质量守恒的原因：化学反应前后，原子的_______、_______、______不变。 【反思拓展】 （4）小明设计了实验Ⅲ来验证质量守恒定律，小刚认为该实验设计是错误的，原因是______。 （5）应用质量守恒定律解释为什么不能“点石成金（Au）”（石头主要成分是CaCO3）______。 （6）同学们对图Ⅱ左盘中的反应装置进行了改进你认为最佳装置是______（填字母）。（氢氧化钠溶液可用于吸收二氧化碳生成碳酸钠溶液） （7）若继续使用装置Ⅱ验证质量守恒定律，下列试剂能达到实验目的的是______（填序号）。 ①二氧化锰和过氧化氢溶液 ②铁丝和硫酸铜溶液 （8）用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图、丙图所示。下列说法正确的是_______。 A. 该实验中铜粉必须足量 B. 实验中观察到黑色粉末变红 C. c点的固体质量比b点大 D. a点的N2体积分数比d点小 【答案】（1）气球膨胀 （2） ①. 甲 ②. ①②③ （3） ①. 种类 ②. 数目 ③. 质量 （4）酒精与水混合属于物理变化 （5）反应前后元素种类不变，CaCO3不含金元素 （6）B （7）② （8）D 【解析】 【小问1详解】 红磷燃烧放热，装置内气体受热膨胀，气球膨胀。 【小问2详解】 甲的实验在密闭容器中进行，反应前后质量守恒，结论正确；乙的实验装置敞口，碳酸钠与稀盐酸反应生成的CO2气体逸出，导致反应后总质量减小，因此乙的结论错误； 错误原因包括：反应生成了CO2气体、装置敞口放置、没有称量到所有生成物的质量，即①②③。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 质量守恒定律的适用范围是化学变化，而酒精与水混合属于物理变化，因此不能用该定律验证。 【小问5详解】 质量守恒定律指出，化学反应前后元素种类不变。石头的主要成分CaCO3由钙、碳、氧元素组成，不含金元素，因此无法通过化学反应生成金，即 “点石不能成金”。 【小问6详解】 装置A中，碳酸钠与稀盐酸反应生成的CO2会使装置内压强增大，冲出橡皮塞，可能导致装置漏气；装置B中，氢氧化钠溶液可吸收生成的CO2，且装置密闭，能防止气体逸出，因此最佳装置为B。 【小问7详解】 ①二氧化锰催化过氧化氢溶液分解生成氧气，装置敞口时氧气逸出，无法验证质量守恒；② 铁丝与硫酸铜溶液反应，无气体参与或生成，反应前后总质量不变，可验证质量守恒。因此选②。 【小问8详解】 A、实验目的是验证质量守恒，铜粉不需要足量，只要观察到明显的反应现象即可，错误； B、铜粉加热与氧气反应生成黑色氧化铜，现象应为红色粉末变黑，错误； C、乙图中b点反应已结束，固体质量不再变化，因此c点（反应中）的固体质量比b点小，错误； D、反应消耗氧气，装置内气体分子总数减少，N2的体积分数增大，因此a点的N2体积分数比d点小，正确。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度下学期哈49中学 八年化学期中学情反馈试卷 相对原子质量：H-1 N-14 O-16 P-31 Fe-56 Cu-64 C-12 K-39 Mn-55 1. 化学是推动社会发展的重要力量。下列不属于化学研究范畴的是 A. 研制石墨烯发热材料 B. 研发处理汽车尾气的新型催化剂 C. 测定声音的传播速度 D. 芯片中高纯硅的性质 2. 下列实验基本操作规范的是 A. 读液体体积 B. 向试管中加入块状大理石 C. 实验结束后放置细口瓶 D. 引燃酒精灯 3. 下列过程主要发生化学变化的是 A. 木炭放入红棕色二氧化氮瓶中 B. 金刚石裁玻璃 C. 石蜡受热熔化 D. 石墨制金刚石 4. 下列叙述与化学方程式书写正确的是 A. 拉瓦锡用汞和氧气反应研究空气组成：2Hg+O2=2HgO B. 碳酸钠与稀盐酸反应：NaCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ C. 军事上做照明弹的反应： D. 氢气在空气中燃烧： 5. 下列叙述正确的是 A. 检验氢气纯度时，发出尖锐的爆鸣声，表明气体较纯 B. 木炭在空气中燃烧的现象是发出红光，放热 C. 电解水的实验中，正极产生的气泡比负极产生的气泡多 D. 蜡烛燃烧后减少的质量等于生成的二氧化碳和水的质量总和 6. 下列物质的用途错误的是 A. 活性炭用于防毒面具 B. 石墨制铅笔芯 C. 氧气用于炼钢 D. 氮气用于医疗急救 7. 类推是学习化学时常用的思维方式。以下类推结果正确的是 A. 化合反应只有一种生成物，则有一种生成物的反应一定是化合反应 B. 离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子 C. 元素的种类由质子数决定，则质子数相同的粒子一定属于同种元素的粒子 D. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则不同种元素组成的纯净物一定属于化合物 8. 建构模型有助于认识物质的性质及其变化规律，下列模型错误的是 A. 物质的构成 B. 单一操作净水程度 C. 原子结构 D. 地壳中的元素含量 9. 下列事实的微观解释错误的是 选项 事实 微观解释 A 一滴水中大约有1.67×1021个水分子 水分子很小 B 能闻到花香 分子不断运动 C 金刚石和石墨物理性质有很大差异 碳原子结构不同 D 水和过氧化氢化学性质不同 一个水分子比一个过氧化氢分子少一个氧原子 A. A B. B C. C D. D 10. 下列拟定的实验方案中，可行的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入两瓶气体中 B 除去铜粉中混有的碳粉 将混合物在空气中充分灼烧 C 区分氧化铜和四氧化三铁 观察颜色 D 除去二氧化锰中的少量高锰酸钾 加足量水溶解，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 11. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列认识不正确的是 A. 守恒观：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素 B. 微粒观：变瘪的乒乓球放在热水中鼓起来，原因是分子间间隔发生改变 C. 转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化 D. 组成观：物质是由元素组成的 12. 当前，氨气（NH3）能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气。一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，测得反应前、后各物质的质量的变化量（单位：g）如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是 A. 反应后催化剂的质量为8 g B. 参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为4:1 C. 氨气分子的微观示意图为 D. 参加反应的氢气质量为6 g 13. 下列图像正确的是 A.向盛有二氧化锰的烧杯中不断加入过氧化氢溶液 B.引燃密闭集气瓶中的木炭 C.等质量的P和O2在密闭容器中充分反应 D.将铁丝加入足量的硫酸铜溶液中 A. A B. B C. C D. D 14. 化学是一门要建立“宏观—微观—元素符号”的模型。按照要求回答问题。 （1）化学用语是学习化学的重要工具，请你用化学用语填空： ①2个水分子________。 ②3个亚铁离子________。 ③1个硫酸根离子________。 ④碳酸钾的相对分子质量________。 （2）地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素组成的物质的化学式________。 （3）铁是世界上产量最多的金属，有很广泛的用途。已知工业炼铁的主要反应是：在高温条件下，一氧化碳与赤铁矿的主要成分氧化铁反应，生成铁和二氧化碳，请你写出该反应的化学方程式：________。 15. 化学在社会发展的诸多领域中做出了重要贡献，不断推动人类社会的进步。 （1）中国智慧：《淮南万毕术》中有“曾青（硫酸铜）得（加入）铁则化为铜”请你写出该反应的化学方程式：________。 （2）中国农业：种植农作物使用的农家肥需要腐熟，该过程发生______（填序号①“缓慢氧化”或②“剧烈氧化”）。 （3）中国建筑：粉墙黛瓦是中国传统建筑的特色之一，画粉墙时需使用氢氧化钙，写出氢氧化钙的化学式并标注原子团的化合价________。 （4）中国环境：我国2025年六五环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列做法与该主题不相符的是______（可多选）。 A. 随手关闭电灯 B. 露天焚烧树叶 C. 加高烟囱排放废气 D. 洗菜余水用于浇花 （5）中国科技：南京大学科研团队的研究表明，月壤在光伏电解水和光热催化二氧化碳加氢反应中具有较高的性能和选择性。月壤表面具有丰富的微孔和囊泡结构，这种结构进一步提高了月壤的催化性能。用月壤实现地外人工光合成图如下： Ⅰ.第1步存在能量转化，先将太阳能转化为________能，然后用于分解水，反应生成氧气和氢气的体积比约为________。 Ⅱ.月壤表面具有丰富的________结构，进一步提高了月壤的催化性能。 （6）中国医疗：中国科学家自主研发出一款药物，该药物R可以燃烧，由碳、氢、氧中的一种或几种元素组成，一定质量的R和氧气在密闭的容器中燃烧，反应前后各物质的质量如表。 物质 R 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳 反应前质量/g M1 M2 0 0 0 反应后质量/g 0 0 M3 M4 M5 当时，R中一定含有________元素（填元素符号） 16. 科学家利用太阳光和新型催化剂将转化为乙烯()，反应的微观示意图如下。 （1）反应①的类型为___________(填基本反应类型)。 （2）反应②中参与反应的甲和乙的分子个数比为___________(填最简整数比)。 （3）整个反应过程中涉及的氧化物有和___________(填化学式)。 17. 某化学小组同学依据教材实验，对化学反应前后质量变化进行探究。甲、乙、丙、丁小组同学分别设计如图装置： 甲 乙 丙 丁 （1）甲、乙、丙、丁小组同学的设计，能够用来验证质量守恒定律的是________（填序号）。通过对四个小组实验的探究，得到初步经验：若用有气体参加或生成的反应验证质量守恒定律时，应该在________中进行实验。 （2）分类、类比是初中化学常用的方法。 物质或离子的名称往往与所含元素的化合价高低关系密切：如：（氯酸根）、（高氯酸根）、过氧化钠（Na2O2）、氧化钠（Na2O），由此推测：的名称为________；过氧化镁的化学式为：________。 18. 根据下图回答问题。 （1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为________。利用该反应及A装置制取少量氧气的主要操作步骤有：a检查装置的气密性；b组装仪器；c向分液漏斗中注入过氧化氢溶液；d向锥形瓶中放入二氧化锰；e收集气体。操作d在操作c________（填“之前”或“之后”）。 （2）如果用E装置收集氧气，当观察到________的现象时，再开始收集。若选用E装置收集氧气，收集完气体后，测得氧气的纯度明显偏低，原因可能是________。 a.高锰酸钾中混入了二氧化锰 b.收集前，集气瓶中未注满水 c.收集完成时，集气瓶中仍有少量水 d.刚有气泡冒出时就开始收集 （3）氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。实验室常加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取氨气，此时应选用的发生装置是________（填标号）；若用F装置收集氨气，则气体要从______（填“m”或“n”）端通入。 19. 如图已知A、E、F是单质，其余为化合物，A、B、C、D、E、F六种物质分别由碳、氢、氧三种元素中的一种或几种组成。其中B是相对分子质量最小的氧化物，F物质为黑色固体，它们相互之间存在如下关系（部分反应及条件已省略）。 （1）写出以下物质化学式：B________。 （2）A和E反应的实验现象：________。 （3）F在A中燃烧会发白光，用坩埚钳夹持伸入盛有A的集气瓶中，操作上需注意由瓶口向下______（填序号）插入。 A. 缓慢 B. 快速 （4）写出一条M分子和B分子的相同点________。 20. 在实验室里，小四同学用25 g含有少量杂质的高锰酸钾样品加热制取到1.6 g氧气后，得到剩余固体。小九同学继续加热这些固体至完全分解，最终得到22.6 g固体，请回答下列问题： （1）小四同学的实验中发生反应的化学方程式为________； （2）小四同学所做的实验中参加反应的固体的质量是________； （3）该高锰酸钾样品中高锰酸钾的质量分数（含量）是________； （4）若用电解水的反应生成与上述整个实验过程中相同质量的氧气。理论上需消耗________克水。 21. 四十九化学学习小组同学通过实验探究化学反应前后物质质量的变化。 【提出问题】反应前后物质的总质量是否发生改变？若发生改变是增加还是减小？ 【提出假设】化学反应中，参加反应的物质质量与生成物的质量相等。 【设计实验】 （1）甲同学设计实验如图Ⅰ所示，乙同学设计的实验如图Ⅱ所示，他们反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。甲同学观察到红磷燃烧时气球的变化是______。 【实验结论】 （2）甲认为化学反应中，生成物的总质量与参加反应的反应物的总质量相等；乙认为在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等，你认为______（填“甲”或“乙”）的结论正确，请你谈谈导致另一种结论错误的原因______（填序号） ①反应生成了CO2气体 ②装置敞口放置 ③没有称量到所有生成物的质量 【结论分析】 （3）请你从原子的角度说明质量守恒的原因：化学反应前后，原子的_______、_______、______不变。 【反思拓展】 （4）小明设计了实验Ⅲ来验证质量守恒定律，小刚认为该实验设计是错误的，原因是______。 （5）应用质量守恒定律解释为什么不能“点石成金（Au）”（石头主要成分是CaCO3）______。 （6）同学们对图Ⅱ左盘中的反应装置进行了改进你认为最佳装置是______（填字母）。（氢氧化钠溶液可用于吸收二氧化碳生成碳酸钠溶液） （7）若继续使用装置Ⅱ验证质量守恒定律，下列试剂能达到实验目的的是______（填序号）。 ①二氧化锰和过氧化氢溶液 ②铁丝和硫酸铜溶液 （8）用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图、丙图所示。下列说法正确的是_______。 A. 该实验中铜粉必须足量 B. 实验中观察到黑色粉末变红 C. c点的固体质量比b点大 D. a点的N2体积分数比d点小 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $