精品解析：河北邯郸市2026届高三下学期第二次模拟检测 化学试卷

化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Zn 65 Ba 137 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列含有马元素的文物中，主要成分属于合金的是 A．秦铜车马 B．唐三彩腾空马 C．昭陵六骏石刻 D．战国黄玉马 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．秦铜车马主要成分为铜合金，A正确； B．唐三彩属于陶器，主要成分为硅酸盐类物质，B错误； C．石刻材质主要为石灰石，C错误； D．黄玉属于硅酸盐类物质，D错误； 故答案选A。 2. 下列有关实验安全的说法错误的是 A. 未用完的高锰酸钾固体不能随便丢弃，可以配成溶液再进一步处理 B. 苯酚沾到皮肤上，先用苯洗，再用水洗 C. 乙酸乙酯在储存时要与氧化剂、易燃物分开存放 D. 实验中用到或产生有害气体时，应开启排风扇 【答案】B 【解析】 【详解】A．高锰酸钾是强氧化性危险品，随意丢弃易与其他物质反应引发危险，配成溶液后再处理符合实验安全规范，A正确； B．苯本身具有毒性且可经皮肤吸收，会对人体造成额外伤害，苯酚沾到皮肤应使用低毒的乙醇洗涤，不能用苯，B错误； C．乙酸乙酯属于易燃有机物，与氧化剂、易燃物混放易引发火灾、爆炸，需分开存放，C正确； D．实验产生有害气体时开启排风扇可及时排出有害气体，避免实验人员中毒，D正确； 故选B。 3. 高分子材料在航天、生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是 A. 航天服外层用聚四氟乙烯复合织物可以抵御高温 B. 嫦娥6号返回器用体型酚醛树脂空心微球作为核心隔热材料，能够抵御极端烧蚀环境 C. 芳纶纤维热稳定性高、强度高、密度小，可以制成防切割耐热手套 D. 低压法聚乙烯可以用于生产食品包装袋、薄膜 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚四氟乙烯耐高低温、化学性质稳定，可用于航天服外层抵御高温，A正确； B．体型酚醛树脂属于热固性高分子，隔热性好、耐高温烧蚀，适合作为返回器的核心隔热材料，B正确； C．芳纶纤维是高性能纤维，具有热稳定性高、强度高、密度小的特点，可制成防切割耐热手套，C正确； D．高压法得到的低密度聚乙烯质地柔软，用于生产食品包装袋、薄膜；低压法得到的高密度聚乙烯硬度大，多用于生产管材、容器，D错误； 故答案选D。 4. 工业上常用 (未配平)来制备铬酸钠，下列说法正确的是 A. 每反应转移的电子数为 B. 的溶液中，的数目为 C. 和含有的离子数均为 D. 每生成 断裂的非极性共价键为 【答案】C 【解析】 【分析】配平该氧化还原反应： 。 【详解】A．反应中中 从 价变为 价，1 mol 反应时共得到 电子，转移电子数为​，A错误； B．在水溶液中会发生水解，也存在平衡： ，因此 的溶液中，​数目小于，B错误； C．由和 个构成，​由和 个​构成，因此1 mol二者含有的离子总数均为​，C正确； D．由配平后的方程式可知，生成 时，消耗​，每个含1个O-O非极性键，因此生成 时断裂非极性共价键为，D错误； 故答案选C。 5. 下列化学用语正确的是 A. 乙醇的分子式： B. 的电子式： C. 次氯酸的空间结构模型： D. 基态价电子排布式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇的分子式： ， 为结构简式，A错误； B．的电子式为，B正确； C．次氯酸的空间结构中，氧原子为中心原子，价层电子对为 ，有两个孤电子对，所以空间结构为“V”形，C错误； D．基态价电子排布式：，D错误； 故答案选B。 6. 拮抗剂克拉生坦钠可通过注射方式给药，预防脑血管痉挛，其中间体为克拉生坦游离酸。已知：所有的环均为平面结构。下列说法正确的是 A. 克拉生坦钠的阴离子和克拉生坦游离酸均属于芳香烃 B. 克拉生坦钠的阴离子结构中，所有的碳原子均为杂化 C. 克拉生坦游离酸能发生取代、消去和加成反应 D. 除氢原子外，克拉生坦游离酸中所有原子均可共平面 【答案】C 【解析】 【详解】A．芳香烃的定义是仅含C、H两种元素且含有苯环的烃类，该物质除C、H外还含有N、O、S元素，不属于烃，A错误； B．克拉生坦钠阴离子结构中存在-O-CH2​CH2​OH侧链，两个-CH2​-中的碳原子均为饱和碳原子，杂化方式为，不是所有碳原子都为杂化，B错误； C．分子中含有苯环、不饱和杂环，都可以发生加成反应，分子中苯环、羟基、烷基氢都可以发生取代反应（如酯化、苯环卤代都属于取代反应），端基的醇羟基HO-CH2​CH2​-中，羟基相连碳的邻位碳原子上有氢原子，满足醇消去反应的结构要求，可以发生消去反应，C正确； D．侧链S原子是杂化，呈四面体形，不可能让所有非氢原子都处于同一平面，D错误； 故答案选C。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用KSCN溶液检验： B. 向溶液中滴加少量 溶液： C. 向溶液中加入过量 溶液： D. 向溶液中加入稀硫酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是络合物不属于沉淀，不应使用沉淀符号，A错误； B．具有强氧化性，可将氧化，且 少量时，反应生成而非 ，B错误； C．酸性条件下氧化性强于，过量 会同时还原和，该反应漏写了与的氧化还原反应，C错误； D．与稀硫酸发生歧化反应生成硫单质、二氧化硫和水，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 8. 下列实验设计或操作能达到实验目的的是 A．制备无水 B．检验产物中 C．冶炼金属镁 D．测定碳酸氢钠固体溶于水是吸热过程 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热蒸发溶液时，会发生水解，且加热时生成的 挥发，会促进水解，最终得到​，灼烧后转化为​，无法得到无水，A错误； B．二氧化硫通入足量 溶液会发生氧化还原反应，反应除生成外，还生成了。加入溶液后，是微溶于水的白色沉淀，和 沉淀外观相似，会干扰的检验，B错误； C．铝热反应的原理是用铝置换活泼性比铝弱的金属， 活泼性强于铝，不能用铝热法冶炼金属镁，工业冶炼镁采用电解熔融氯化镁的方法，C错误； D．该装置为密闭体系，若碳酸氢钠溶于水吸热，会使锥形瓶内空气温度降低、内部压强减小，外界大气压会使U型管左侧红墨水液面升高，通过现象可以证明吸热过程，D正确； 故选D。 9. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实与解释不符的是 选项 事实 解释 A 的酸性大于 氟的电负性大，导致对氟苯磺酸的磺酸基中羟基的极性更大，更容易电离出氢离子 B 分散在乙醇中形成胶体，而在水中为溶液 乙醇的极性小于水， 在乙醇中形成的分散质粒子的直径在 之间 C 低温石英的熔点高于二氧化碳 原子半径： ，键能：碳氧键＜硅氧键 D AgCl可溶解于过量的氨水 可与氨气形成稳定的，导致减小，使AgCl溶解平衡右移 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氟电负性大，吸电子效应使对氟苯磺酸的磺酸基中O-H键极性更强，更易电离出氢离子，酸性强于苯磺酸，事实与解释相符，故A项正确； B．乙醇极性小于水，NaCl在乙醇中溶解度小，分散质粒子直径处于1∼100nm之间形成胶体，在水中完全电离为离子形成溶液，事实与解释相符，故B项正确； C．低温石英是共价晶体，熔化需破坏Si-O共价键，是分子晶体，熔化仅破坏分子间作用力，二者熔点差异源于晶体类型不同，与键能无关，事实与解释不符，故C项错误； D． 存在溶解平衡 ，与结合为稳定的，使 减小，溶解平衡右移，AgCl溶解，事实与解释相符，故D项正确； 故答案为C。 10. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X原子中填充电子的能级数与最高能级中电子数相等，Y与X同族，Z与Y相邻且Z原子比Y原子少一个电子，Z、W同周期，W位于X的对角线位置，下列说法可能错误的是 A. 原子半径： B. 单质熔点： C. 第一电离能： D. X、W分别能与O组成能与NaOH溶液反应的物质 【答案】B 【解析】 【分析】X满足“填充电子的能级数与最高能级电子数相等”，短周期符合条件的主族元素为Be或N：若X为Be，则同族Y为Mg，Z比Y少1个电子为Na，Be的对角线元素W为Al，Na和Al同周期符合条件；若X为N，则同族Y为P，Z比Y少1个电子为Si，N的对角线元素W为S，Si和S同周期符合条件。 【详解】A．同周期主族元素原子半径从左到右递减，同主族从上到下递增，两种情况原子半径均满足 ，A正确； B．若X为Be，Z为Na、Y为Mg，Mg的金属键强于Na，熔点 ，B错误； C．同周期第一电离能整体从左到右呈增大趋势，且IIA族全满、VA族半满结构使第一电离能高于相邻元素，两种情况均满足 ，C正确； D．X为Be时， 是两性氧化物可与NaOH反应，W为Al时也可与NaOH反应；X为N时，氮氧化物（如、）可与NaOH反应，W为S时硫氧化物（如、）也可与NaOH反应，D正确； 故选B。 11. 采用RhCu纳米线/泡沫铜催化剂，在KOH溶液中可以调控氢转移路径，将糠醛转化为糠酸盐同时得到氨气，电池工作原理如图(已知转移电子的物质的量与生成糠酸盐物质的量相等)。下列说法错误的是 A. 泡沫铜可以增大接触面积，提高电极反应速率 B. 电池工作时，的移动方向：泡沫铜 纳米线 C. 正极转化，负极对应消耗 糠醛 D. 负极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】左侧RhCu纳米线电极上糠醛被氧化为糠酸盐，发生氧化反应，为原电池负极；右侧泡沫铜电极上被还原为​，发生还原反应，为原电池正极。 【详解】A．泡沫铜为多孔结构，可增大电极反应物的接触面积，提高电极反应速率，A正确； B．原电池中，阴离子向负极移动，负极是RhCu纳米线，正极是泡沫铜，因此移动方向为：泡沫铜（正极）→RhCu纳米线（负极），B正确； C．正极上， 从 价变为 价，反应得到 电子，已知转移电子的物质的量与生成糠酸盐物质的量相等，消耗糠醛的物质的量等于生成糠酸盐的物质的量，因此负极需要消耗 糠醛，C错误； D．负极上糠醛在碱性条件下失电子被氧化为糠酸盐，同时生成氢气，已知转移电子的物质的量与生成糠酸盐物质的量相等，则负极反应式为，D正确； 故答案选C。 12. 金属铋及其化合物广泛应用于电子设备、医药等领域。如图是铋的一种氟化物的立方晶胞， 点坐标为， 点坐标为。下列说法错误的是 A. 该晶胞中T点坐标为 B. 铋离子在氟离子围成的正八面体空隙中 C. 晶胞沿MNPQ点的截面如图： D. 该晶胞中，S点氟离子的配位数为4 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据晶胞对称性，T点与S点 ，关于晶胞中心 对称，可计算出T点坐标为 ，A正确； B．铋离子周围最近的氟离子共8个，构成立方体空隙，并非氟离子围成的正八面体空隙，B错误； C．晶胞沿MNPQ点切开，4个顶点与上下两边中点均有F离子，左右两边中点及切面中心有Bi离子，结果与图示相同，C正确； D．该晶胞中与S点的F离子最近且距离相等的Bi离子有4个，如图：，其配位数为4，D正确； 故答案选B。 13. 下列实验操作不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验蔗糖水解产物 向冷却后蔗糖的水解液中加入新制银氨溶液并水浴加热观察是否出现银镜 B 制备纯净的乙炔气体 用恒压滴液漏斗将饱和食盐水缓慢加入至盛有电石的圆底烧瓶中，产生的气体依次通过硫酸铜溶液和无水氯化钙 C 探究其他条件不变，增大反应物浓度促进化学平衡正向移动 向溶液中加入 溶液后静置，再滴加4滴 溶液，观察溶液颜色变化 D 观察氢气和氯气反应的实验现象 在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．蔗糖水解常用稀硫酸作催化剂，水解后溶液呈酸性，而银镜反应必须在碱性环境下才能发生。该操作没有先加入氢氧化钠溶液中和酸性的稀硫酸，直接加入银氨溶液无法产生银镜，不能达到检验水解产物的目的，A错误； B．电石与饱和食盐水反应制乙炔，电石中含硫化钙、磷化钙杂质，制得的乙炔中混有 、​杂质，硫酸铜溶液可以除去这些杂质，无水氯化钙可以干燥乙炔，最终得到纯净的乙炔，能达到实验目的，B正确； C．存在平衡，初始时与 物质的量之比为1:3，平衡后增大 浓度，若溶液红色加深，可证明平衡正向移动，能达到实验目的，C正确； D．点燃的氢气伸入氯气中，可观察到氢气安静燃烧、产生苍白色火焰、瓶口有白雾的现象，能达到实验目的，D正确； 故答案选A。 14. 恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量的 ，发生反应： 化学反应 平衡常数 温度 300°C 500℃ ① 2 1.1 ② 2.5 1.25 各组分物质的量随反应时间变化曲线如图所示。 已知范特霍夫方程： ( 与 为常数)。下列说法正确的是 A. B. 对于反应，活化能： C. 加入催化剂1(只催化反应①)，d点有可能移动到b点 D. 若提高 的平衡产率，可适当降低反应温度 【答案】D 【解析】 【分析】根据表格数据，温度升高时反应①、②的平衡常数均减小，说明两个反应均为放热反应， ， 。 【详解】A．根据范特霍夫方程 ，斜率满足，可得 与 成正比，反应① ， ，反应② ， ，因此 ，A错误； B．反应 可由反应②-反应①得到，平衡常数，300℃时 ，500℃时 ，温度升高 减小，说明该反应为放热反应， ，因此，B错误； C．加入催化剂1，反应①的选择性增强，反应速率加快，d点应移动到a点，C错误； D．升高温度两个反应的K均减小，二者均为 ，反应达平衡后降低温度平衡均正移，因为 ，反应②正移程度更大，D正确； 故答案选D。 二、非选择题： 15. 苯佐卡因(对氨基苯甲酸乙酯，)是一种常用的局部麻醉剂。实验室通常以对硝基苯甲酸()和乙醇为原料，在 乙基吡啶硫酸氢盐催化下合成。某化学兴趣小组查阅相关资料后，设计并进行了如下实验。 已知： 乙基吡啶硫酸氢盐是一种高选择性的，可重复使用的绿色催化剂。 回答下列问题： I．制备对硝基苯甲酸乙酯 步骤1：在三颈烧瓶中加入4.60 g对硝基苯甲酸、一定量无水乙醇和 乙基吡啶硫酸氢盐，摇匀后将烧瓶置于水浴中，加热至 ，回流一段时间。 步骤2：冷却后，向反应液中加入去离子水，搅拌抽滤；滤渣研细，加入溶液10 mL，继续研磨5 min，搅拌抽滤、真空干燥得到对硝基苯甲酸乙酯。 （1）①步骤1中加热回流操作的实验装置如下图所示，仪器X的名称为___________。 ② 乙基吡啶硫酸氢盐()属于___________晶体，晶体结构中含有的化学键包括___________(填字母)。 A．离子键 B． 键 C． 键 D．氢键 （2）试从平衡移动角度分析，步骤1中需分水器不断分离出 的原因：___________。 （3）对比 乙基吡啶硫酸氢盐，酯化反应未选用浓硫酸作催化剂的可能原因是___________。 （4）步骤2中加入碳酸钠溶液的目的是___________。 Ⅱ．制备苯佐卡因 对硝基苯甲酸乙酯用适量铁粉和氯化铵溶液还原，95~98℃回流加热并搅拌70 min后，冷却并加入少量碳酸钠溶液调pH至近中性，乙醚萃取两次，合并醚层。向其中加入少量无水硫酸镁，静置后抽滤，滤液除乙醚后，冷却残余物，固体经重结晶，干燥后称重，得苯佐卡因2.82 g。 （5）制备苯佐卡因过程中Fe被氧化为，则该反应的离子方程式为___________。 （6）已知：①可与硝基竞争电子，降低硝基周围电子密度，从而降低硝基的活性 ②羧基和酯基均为吸电子基团，且吸电子效应；羧基>酯基 同浓度的A．对硝基苯甲酸、B．对硝基苯甲酸乙酯、C．硝基甲苯的硝基还原速率由大到小的顺序为___________(用“A、B、C”表示)。 （7）以对硝基苯甲酸为基准，计算苯佐卡因的产率为___________%(保留2位有效数字)。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 离子 ③. ABC （2）对硝基苯甲酸与乙醇的酯化反应为可逆反应，分水器不断分离出 ，使生成物浓度降低，平衡向正反应方向移动，从而提高对硝基苯甲酸乙酯的产率 （3）后续用量偏大浓；硫酸具有脱水性和强氧化性，会使有机物发生副反应，如碳化、消去等，且不可重复使用，不符合绿色化学要求等 （4）除去反应后剩余的对硝基苯甲酸及实验用的酸性催化剂，提高产物对硝基苯甲酸乙酯的纯度 （5） 或 ； （6） （7） 【解析】 【分析】本实验以对硝基苯甲酸、乙醇为原料分两步制备苯佐卡因：第一步对硝基苯甲酸的羧基与乙醇，在绿色催化剂N-乙基吡啶硫酸氢盐催化下加热回流发生酯化反应，生成对硝基苯甲酸乙酯和水；酯化是可逆反应，分离出产物水可推动平衡正向移动，提升酯的产率，加入碳酸钠可除去未反应的酸性原料杂质。第二步在氯化铵体系中用铁粉还原对硝基苯甲酸乙酯的硝基，将硝基还原为氨基，经萃取重结晶提纯后，得到目标产物苯佐卡因。 【小问1详解】 由仪器的结构特征可知，仪器X是球形冷凝管，用于回流冷凝，防止反应体系中的乙醇和水挥发损失， 乙基吡啶硫酸氢盐由有机阳离子和​阴离子构成，属于离子晶体，阴阳离子间存在离子键，阳离子内部共价单键为 键，吡啶环含双键，存在 键，氢键不属于化学键，因此选ABC； 【小问2详解】 对硝基苯甲酸与乙醇的酯化反应为可逆反应，反应方程式为+C2H5OH +H2O，分水器不断分离出 ，使生成物浓度降低，平衡向正反应方向移动，从而提高对硝基苯甲酸乙酯的产率； 【小问3详解】 与 乙基吡啶硫酸氢盐相比，浓硫酸作为催化剂存在诸多缺点，可能使后续用量偏大，浓硫酸具有脱水性和强氧化性，会使有机物发生副反应，如碳化、消去等，且不可重复使用，不符合绿色化学要求等； 【小问4详解】 反应后有未反应的对硝基苯甲酸，催化剂为酸性硫酸氢盐，碳酸钠可中和酸，使酸转化为可溶性盐，便于除去杂质，提高对硝基苯甲酸乙酯的纯度； 【小问5详解】 铁粉在氯化铵溶液中将对硝基苯甲酸乙酯的硝基还原为氨基， 被氧化为，反应的离子方程式为 ； 【小问6详解】 根据题意，硝基周围电子密度越低，还原活性越低，还原速率越慢，已知吸电子效应，羧基＞酯基，甲基为给电子基团，吸电子能力最弱，因此硝基周围电子密度硝基甲苯＞对硝基苯甲酸乙酯＞对硝基苯甲酸，故还原速率 ； 【小问7详解】 起始对硝基苯甲酸的物质的量 ，1mol对硝基苯甲酸理论生成1mol苯佐卡因，理论产量 ，因此产率 。 16. 锂离子电池(LIBs)在电动汽车、通信等领域有广泛应用。一种从废旧LIBs(主要成分为，含有、碳粉及其他不溶性杂质)中回收金属的流程如下： 回答下列问题： （1）Co在元素周期表中的位置为___________。 （2）已知钴酸锂电池工作时的总反应为，则充电时阳极的电极反应式为___________。 （3）预处理主要包括充分放电等步骤，充分放电的目的是___________。 （4）①“酸浸”中，发生反应生成硫酸盐的化学方程式为___________。 ②无机酸作为浸出剂不仅对设备有腐蚀性，而且还可能会产生废气、废水等污染环境。因此可使用性质较为温和的苹果酸，其用量与固体浸出率的关系如图所示，请选择最佳固液比___________g/L(填字母)。 A．20 B．40 C．60 D．80 （5）萃取步骤常采用Cyanex272作为萃取剂，其原理可简化：，则反萃取时加入的试剂a为___________(填化学式)。 （6）已知的，将浓度为 的和溶液等体积混合，当恰好开始沉淀时， 至少为___________(忽略的水解)。 【答案】（1）第四周期第Ⅷ族 （2） （3）使充分嵌入正极，提高锂的回收率（合理即可） （4） ①. ②. B （5） （6）0.12 【解析】 【分析】对废旧锂离子电池(LIBs)进行充分放电等预处理后，用硫酸、硫代硫酸钠酸浸，除去碳粉等其他不溶性杂质，过滤，滤液中加入进行沉淀，过滤出锰渣，滤液中加入Cyanex272作为萃取剂，进行萃取分液，萃余液中加入碳酸钠，得到碳酸锂；有机相中加入试剂a进行反萃取，再进行一系列操作后得到硫酸钴，以此进行分析； 【小问1详解】 是第27号元素，在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族； 【小问2详解】 充电为电解过程，阳极发生失电子的氧化反应，由总反应逆推可知，阳极是失电子生成和，配平得到电极反应式：； 【小问3详解】 废旧电池含剩余电量，充分放电可避免安全隐患，同时使充分嵌入正极，提高锂的回收率； 【小问4详解】 ①主要原料钴酸锂在酸性条件下发生氧化还原反应，钴酸锂得，硫代硫酸根失，由此配平 。 ②当固液比过大时，浸出剂的用量相对于原料质量过小，原料中的有价金属不能被有效浸出；当固液比过小时，虽然能够有效地浸出有价金属，但过小的固液比会造成酸液处理困难和生产成本过高等缺点，因此最佳固液比为 ； 【小问5详解】 反萃取平衡逆向移动，需要引入氢离子，结合最后产品为硫酸盐，故选用硫酸； 【小问6详解】 将浓度为 的和溶液等体积混合，溶液中、浓度减半，当恰好开始沉淀时，， 。 17. 甲烷干重整(DRM，反应I)和甲烷蒸汽重整(SMR，反应Ⅱ)反应是化工生产领域利用温室气体制备化工原料的有效手段，涉及反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）已知标准摩尔生成焓是指标准状态下，由稳定的单质生成 化合物的焓变。 物质 0 依据表中数据，计算 ___________。 （2）富氦天然气是目前提取战略资源氦气的主要气源，通过水合物法气体分离技术获得He是我国目前采用的方法之一。笼形水合物是除He以外的大部分分子装在以___________(填“氢键”或“共价键”)相连的几个水分子构成的笼内；结合图示，从物质结构的角度解释He无法形成笼状水合物的原因：___________。 （3）研究表明，甲烷干重整(反应I)的一种反应机理(ads指吸附在催化剂表面的中间物种)如下： i．……； ii．( 可能为0，1，2，3，4)； iii．； iv．，。 则反应i的方程式为___________；当CH4与CO2物质的量比为1:1及2:1时，体系中各物质的含量如下图所示(C2表示2个碳的烃类)，当温度高于1100℃时，H2含量均高于CO的主要原因为___________。 （4）在567K，8MPa条件下，发生反应Ⅱ的同时发生副反应，反应达到平衡时，体系中各组分摩尔分数(物质i的摩尔分数)与投料水碳比的关系如图所示： 和随水碳比的变化曲线分别是___________、___________(填序号)。当 时，反应Ⅱ的压强平衡常数 ___________(列出计算式即可，以分压表示，分压=总压×物质的量分数) 【答案】（1）+206.2 （2） ①. 氢键 ②. He原子半径太小，无法被笼形水合物的笼状结构束缚 （3） ①. CO2(g)→CO(ads)+O(ads) ②. 温度高于1100℃时CH4高温分解产生C和H2，额外增加H2的量 （4） ①. ② ②. ③ ③. 【解析】 【小问1详解】 由表格数据可知，反应①：C(s)+O2(g)=CO(g) =-110.5kJ/mol，反应③：C(s)+2H2(g)=CH4(g) =-74.9kJ/mol，反应④：H2(g)+O2(g)=H2O(g) =-241.8kJ/mol，则反应①-③-④可得反应Ⅱ，根据盖斯定律可知， --=(-110.5kJ/mol)- (-74.9kJ/mol)- (-241.8kJ/mol)=+206.2kJ/mol； 【小问2详解】 已知水分子间能够形成氢键，以氢键相结合的水分子形成分子笼，即笼形水合物是除He以外的大部分分子装在以氢键相连的几个水分子构成的笼内，结合图示，由于He原子半径太小，无法被笼形水合物的笼状结构束缚，故He无法形成笼状水合物； 【小问3详解】 由题干信息可知，反应Ⅰ为，根据总反应I，结合机理ii、iii、iv可知，总反应I可由i+ii+iii+2iv(CO脱附)+2iv(H₂生成)得到，由此可推导出反应i的方程式为：CO2(g)→CO(ads)+O(ads)，由反应Ⅰ方程式可知，若只发生反应I则体系中的H2和CO含量相等，而题干图像信息可知，当CH4与CO2物质的量比为1:1及2:1时，体系中C2含量一直几乎为0，则由于CH4高温分解产生C和H2，额外增加H2的量，导致当温度高于1100℃时，H2含量均高于CO； 【小问4详解】 投料水碳比增加，H2O的量增加，可以提高CH4转化率，但H2O的转化率下降，所以随着水碳比增加，H2O的物质的量分数升高，则①为H2O；CH4的物质的量分数明显下降，则②为CH4；由于H2O的量增加，又使CO与H2O反应生成H2和CO2，所以CO物质的量分数降低，则③为CO，投料水碳比=4时，根据图中信息可知，x(H2)=36%、x(H2O)=48%，则x(CH4)=x(CO2)=x(CO)=，反应Ⅱ的压强平衡常数Kp==。 18. 一种药物中间体(I)的合成路线如图(部分试剂和条件略去)。 已知：①Bn为，Boc为 ② ③ 回答下列问题： （1）I中含氧官能团的名称为醚键、___________。 （2）的系统命名法为___________。 （3）A→B的反应类型为___________。 （4）下列说法正确的是___________(填字母)。 a．有机物A中最多共面的原子数为11 b．的核磁共振氢谱共有3组峰，且峰面积之比为 c． 的过程中，利用了的碱性 d．1 mol F最多与 溶液发生水解反应 （5）B→C的化学方程式为___________。 （6）C→D的第一步氧化产物的分子式为，写出该产物的结构简式___________。 （7）B的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式有___________种(不考虑立体异构)。 ①含有一个手性碳原子 ②含有两个苯环 ③红外光谱显示不含 （8）H→I的反应过程如图所示，结合已知，中间体2中含有3个六元环。 中间体2的结构简式为___________。 【答案】（1）酮羰基、酰胺基 （2）2-氨基乙醇 （3）取代反应 （4）c （5）+ +2CH3OH （6） （7）15 （8） 【解析】 【分析】A与BnBr反应生成B，根据B的结构以及A的分子式，可知A为，B与反应生成C，C应两步氧化生成D，D与生成E，根据E的结构以及D的分子式，可知D为，E与BocNH-NH反应，生成F，F一定条件下转化为G，G与反应生成H，H与反应生成I，根据已知②以及H的分子式，可知H为。 【小问1详解】 I中含氧官能团的名称为醚键、酮羰基和酰胺基； 【小问2详解】 的系统命名法为2-氨基乙醇； 【小问3详解】 A→B的反应是A中羟基上的氢被Bn取代，反应类型为取代反应； 【小问4详解】 a．根据A的结构，有机物A中最多共面的原子数为13，a错误； b．的核磁共振氢谱共有3组峰，且峰面积之比为 ，b错误； c． 的过程中会生成HBr，可以反应掉HBr，有利于反应正向进行，利用了的碱性，c正确； d．F中含有1个普通酯基， 含酯基和酰胺基，故1 mol F最多消耗3 mol NaOH，d错误； 故选c； 【小问5详解】 根据原子原子守恒，B→C的化学方程式为+ +2CH3OH 【小问6详解】 C→D的第一步氧化产物的分子式为，照比D少了1个氧原子，产物为醛，结构简式为； 【小问7详解】 B分子式为，不饱和度为8，两个苯环恰好满足不饱和度，剩余1个饱和碳为手性碳，则必须有一个羟基连在手性碳原子上，两个氧可以是一个醚键一个羟基，也可以是两个羟基，分情况讨论： 若是有1个醚键、1个羟基，母体结构为，两个苯环上共有6种等效氢，则另外一个羟基有6个位置； 若是含有2个羟基，则母体为，采用定一移一法：、 共计6+6+3=15种； 【小问8详解】 根据已知③可知由H到中间体1发生的是一NH2与醛基的加成消去反应，中间体1为，中间体1分子内加成得到中间体2，故中间体2为，中间体2发生取代反应得到I。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Zn 65 Ba 137 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列含有马元素的文物中，主要成分属于合金的是 A．秦铜车马 B．唐三彩腾空马 C．昭陵六骏石刻 D．战国黄玉马 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关实验安全的说法错误的是 A. 未用完的高锰酸钾固体不能随便丢弃，可以配成溶液再进一步处理 B. 苯酚沾到皮肤上，先用苯洗，再用水洗 C. 乙酸乙酯在储存时要与氧化剂、易燃物分开存放 D. 实验中用到或产生有害气体时，应开启排风扇 3. 高分子材料在航天、生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是 A. 航天服外层用聚四氟乙烯复合织物可以抵御高温 B. 嫦娥6号返回器用体型酚醛树脂空心微球作为核心隔热材料，能够抵御极端烧蚀环境 C. 芳纶纤维热稳定性高、强度高、密度小，可以制成防切割耐热手套 D. 低压法聚乙烯可以用于生产食品包装袋、薄膜 4. 工业上常用 (未配平)来制备铬酸钠，下列说法正确的是 A. 每反应转移的电子数为 B. 的溶液中，的数目为 C. 和含有的离子数均为 D. 每生成 断裂的非极性共价键为 5. 下列化学用语正确的是 A. 乙醇的分子式： B. 的电子式： C. 次氯酸的空间结构模型： D. 基态价电子排布式： 6. 拮抗剂克拉生坦钠可通过注射方式给药，预防脑血管痉挛，其中间体为克拉生坦游离酸。已知：所有的环均为平面结构。下列说法正确的是 A. 克拉生坦钠的阴离子和克拉生坦游离酸均属于芳香烃 B. 克拉生坦钠的阴离子结构中，所有的碳原子均为杂化 C. 克拉生坦游离酸能发生取代、消去和加成反应 D. 除氢原子外，克拉生坦游离酸中所有原子均可共平面 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用KSCN溶液检验： B. 向溶液中滴加少量 溶液： C. 向溶液中加入过量 溶液： D. 向溶液中加入稀硫酸： 8. 下列实验设计或操作能达到实验目的的是 A．制备无水 B．检验产物中 C．冶炼金属镁 D．测定碳酸氢钠固体溶于水是吸热过程 A. A B. B C. C D. D 9. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实与解释不符的是 选项 事实 解释 A 的酸性大于 氟的电负性大，导致对氟苯磺酸的磺酸基中羟基的极性更大，更容易电离出氢离子 B 分散在乙醇中形成胶体，而在水中为溶液 乙醇的极性小于水， 在乙醇中形成的分散质粒子的直径在 之间 C 低温石英的熔点高于二氧化碳 原子半径： ，键能：碳氧键＜硅氧键 D AgCl可溶解于过量的氨水 可与氨气形成稳定的，导致减小，使AgCl溶解平衡右移 A. A B. B C. C D. D 10. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X原子中填充电子的能级数与最高能级中电子数相等，Y与X同族，Z与Y相邻且Z原子比Y原子少一个电子，Z、W同周期，W位于X的对角线位置，下列说法可能错误的是 A. 原子半径： B. 单质熔点： C. 第一电离能： D. X、W分别能与O组成能与NaOH溶液反应的物质 11. 采用RhCu纳米线/泡沫铜催化剂，在KOH溶液中可以调控氢转移路径，将糠醛转化为糠酸盐同时得到氨气，电池工作原理如图(已知转移电子的物质的量与生成糠酸盐物质的量相等)。下列说法错误的是 A. 泡沫铜可以增大接触面积，提高电极反应速率 B. 电池工作时，的移动方向：泡沫铜 纳米线 C. 正极转化，负极对应消耗 糠醛 D. 负极反应式为 12. 金属铋及其化合物广泛应用于电子设备、医药等领域。如图是铋的一种氟化物的立方晶胞， 点坐标为， 点坐标为。下列说法错误的是 A. 该晶胞中T点坐标为 B. 铋离子在氟离子围成的正八面体空隙中 C. 晶胞沿MNPQ点的截面如图： D. 该晶胞中，S点氟离子的配位数为4 13. 下列实验操作不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验蔗糖水解产物 向冷却后蔗糖的水解液中加入新制银氨溶液并水浴加热观察是否出现银镜 B 制备纯净的乙炔气体 用恒压滴液漏斗将饱和食盐水缓慢加入至盛有电石的圆底烧瓶中，产生的气体依次通过硫酸铜溶液和无水氯化钙 C 探究其他条件不变，增大反应物浓度促进化学平衡正向移动 向溶液中加入 溶液后静置，再滴加4滴 溶液，观察溶液颜色变化 D 观察氢气和氯气反应的实验现象 在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象 A. A B. B C. C D. D 14. 恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量的 ，发生反应： 化学反应 平衡常数 温度 300°C 500℃ ① 2 1.1 ② 2.5 1.25 各组分物质的量随反应时间变化曲线如图所示。 已知范特霍夫方程： ( 与 为常数)。下列说法正确的是 A. B. 对于反应，活化能： C. 加入催化剂1(只催化反应①)，d点有可能移动到b点 D. 若提高 的平衡产率，可适当降低反应温度 二、非选择题： 15. 苯佐卡因(对氨基苯甲酸乙酯，)是一种常用的局部麻醉剂。实验室通常以对硝基苯甲酸()和乙醇为原料，在 乙基吡啶硫酸氢盐催化下合成。某化学兴趣小组查阅相关资料后，设计并进行了如下实验。 已知： 乙基吡啶硫酸氢盐是一种高选择性的，可重复使用的绿色催化剂。 回答下列问题： I．制备对硝基苯甲酸乙酯 步骤1：在三颈烧瓶中加入4.60 g对硝基苯甲酸、一定量无水乙醇和 乙基吡啶硫酸氢盐，摇匀后将烧瓶置于水浴中，加热至 ，回流一段时间。 步骤2：冷却后，向反应液中加入去离子水，搅拌抽滤；滤渣研细，加入溶液10 mL，继续研磨5 min，搅拌抽滤、真空干燥得到对硝基苯甲酸乙酯。 （1）①步骤1中加热回流操作的实验装置如下图所示，仪器X的名称为___________。 ② 乙基吡啶硫酸氢盐()属于___________晶体，晶体结构中含有的化学键包括___________(填字母)。 A．离子键 B． 键 C． 键 D．氢键 （2）试从平衡移动角度分析，步骤1中需分水器不断分离出 的原因：___________。 （3）对比 乙基吡啶硫酸氢盐，酯化反应未选用浓硫酸作催化剂的可能原因是___________。 （4）步骤2中加入碳酸钠溶液的目的是___________。 Ⅱ．制备苯佐卡因 对硝基苯甲酸乙酯用适量铁粉和氯化铵溶液还原，95~98℃回流加热并搅拌70 min后，冷却并加入少量碳酸钠溶液调pH至近中性，乙醚萃取两次，合并醚层。向其中加入少量无水硫酸镁，静置后抽滤，滤液除乙醚后，冷却残余物，固体经重结晶，干燥后称重，得苯佐卡因2.82 g。 （5）制备苯佐卡因过程中Fe被氧化为，则该反应的离子方程式为___________。 （6）已知：①可与硝基竞争电子，降低硝基周围电子密度，从而降低硝基的活性 ②羧基和酯基均为吸电子基团，且吸电子效应；羧基>酯基 同浓度的A．对硝基苯甲酸、B．对硝基苯甲酸乙酯、C．硝基甲苯的硝基还原速率由大到小的顺序为___________(用“A、B、C”表示)。 （7）以对硝基苯甲酸为基准，计算苯佐卡因的产率为___________%(保留2位有效数字)。 16. 锂离子电池(LIBs)在电动汽车、通信等领域有广泛应用。一种从废旧LIBs(主要成分为，含有、碳粉及其他不溶性杂质)中回收金属的流程如下： 回答下列问题： （1）Co在元素周期表中的位置为___________。 （2）已知钴酸锂电池工作时的总反应为，则充电时阳极的电极反应式为___________。 （3）预处理主要包括充分放电等步骤，充分放电的目的是___________。 （4）①“酸浸”中，发生反应生成硫酸盐的化学方程式为___________。 ②无机酸作为浸出剂不仅对设备有腐蚀性，而且还可能会产生废气、废水等污染环境。因此可使用性质较为温和的苹果酸，其用量与固体浸出率的关系如图所示，请选择最佳固液比___________g/L(填字母)。 A．20 B．40 C．60 D．80 （5）萃取步骤常采用Cyanex272作为萃取剂，其原理可简化：，则反萃取时加入的试剂a为___________(填化学式)。 （6）已知的，将浓度为 的和溶液等体积混合，当恰好开始沉淀时， 至少为___________(忽略的水解)。 17. 甲烷干重整(DRM，反应I)和甲烷蒸汽重整(SMR，反应Ⅱ)反应是化工生产领域利用温室气体制备化工原料的有效手段，涉及反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）已知标准摩尔生成焓是指标准状态下，由稳定的单质生成 化合物的焓变。 物质 0 依据表中数据，计算 ___________。 （2）富氦天然气是目前提取战略资源氦气的主要气源，通过水合物法气体分离技术获得He是我国目前采用的方法之一。笼形水合物是除He以外的大部分分子装在以___________(填“氢键”或“共价键”)相连的几个水分子构成的笼内；结合图示，从物质结构的角度解释He无法形成笼状水合物的原因：___________。 （3）研究表明，甲烷干重整(反应I)的一种反应机理(ads指吸附在催化剂表面的中间物种)如下： i．……； ii．( 可能为0，1，2，3，4)； iii．； iv．，。 则反应i的方程式为___________；当CH4与CO2物质的量比为1:1及2:1时，体系中各物质的含量如下图所示(C2表示2个碳的烃类)，当温度高于1100℃时，H2含量均高于CO的主要原因为___________。 （4）在567K，8MPa条件下，发生反应Ⅱ的同时发生副反应，反应达到平衡时，体系中各组分摩尔分数(物质i的摩尔分数)与投料水碳比的关系如图所示： 和随水碳比的变化曲线分别是___________、___________(填序号)。当 时，反应Ⅱ的压强平衡常数 ___________(列出计算式即可，以分压表示，分压=总压×物质的量分数) 18. 一种药物中间体(I)的合成路线如图(部分试剂和条件略去)。 已知：①Bn为，Boc为 ② ③ 回答下列问题： （1）I中含氧官能团的名称为醚键、___________。 （2）的系统命名法为___________。 （3）A→B的反应类型为___________。 （4）下列说法正确的是___________(填字母)。 a．有机物A中最多共面的原子数为11 b．的核磁共振氢谱共有3组峰，且峰面积之比为 c． 的过程中，利用了的碱性 d．1 mol F最多与 溶液发生水解反应 （5）B→C的化学方程式为___________。 （6）C→D的第一步氧化产物的分子式为，写出该产物的结构简式___________。 （7）B的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式有___________种(不考虑立体异构)。 ①含有一个手性碳原子 ②含有两个苯环 ③红外光谱显示不含 （8）H→I的反应过程如图所示，结合已知，中间体2中含有3个六元环。 中间体2的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $