上海市复旦大学附属复兴中学2025-2026学年第二学期期中考试 高一年级化学（等级）试卷

复旦大学附属复兴中学2025学年第二学期期中考试 高一年级化学（等级)试卷 相对原子质量：H-10-16S-32 一、元素周期表 下表列出了①①①种元素在元素周期表中的位置： IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 周期 ① ② ③ ④ ⑤ 三 ⑥ ⑧ ⑨ ⑩ 四 1① 完成下列填空： 1.以上元素中金属性最强的元素的原子结构示意图为 2.以上元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 (填酸的化学式)。 3.根据元素周期律预测简单氢化物的稳定性：⑩⑨（填“>”或“<”）。 4.元素⑨与⑩以原子个数比1：1形成化合物，各原子最外层均达到8电子结构，其结构式为 5.元素⑥与⑩形成的化合物熔化时破坏的作用力为 A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.分子间作用力 6.元素⑨的氢化物溶于水时破坏的作用力为。 A.离子键 B.共价键 C.金属键 7.写出⑧的氧化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式： 8.请从原子结构的角度解释，解释元素⑩的非金属性比元素1①强的原因： 已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第IA族，回答下列问题： 9.铯的原子序数为。 10.下列推断正确的是（不定项）。 A.与铯处于同一族的元素都是金属元素 B.铯单质发生反应时，铯原子易失去电子 C.碳酸铯是一种难溶性的盐 D.铯离子的氧化性强于钾离子 第1页共8页 11.已知X为第ⅡA族元素（第一到第四周期)，其原子序数为a,Y与X位于同一周期，且为第IA族元 素，写出Y的原子序数b与a可能存在的所有的关系一（不定项）。 A.b=a+l B.b=a+8 C.b=a+ll D.b=a+18 二、储氢材料 氢能是一种洁净的可再生能源，制备和储存氢气是氢能开发的关键环节。下列物质都是具有广阔应用前 景的储氢材料。 iLBH4是储氢材料，已知其由L计和BH4构成，LBH4释放氢气的原理为： 2LiBH4=2LiH+2B+3H21 完成下列填空： 12.LBH4中不存在的作用力有 (不定项)。 A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.分子间作用力 13.B元素位于元素周期表的 (不定项)。 A.第二周期 B.第IA族 C.过渡元素区域 D.金属与非金属元素的交界处 14.根据元素周期律可知 （不定项)。 A.碱性：LiOH<NaOH B.与水反应的剧烈程度：Li<Na C.稳定性：LiOH<NaOH D.密度：Li<Na 15.Li和Li可用作核反应堆的热载体，？LiH和？LiD可用作高温堆减速剂。 下列说法正确的是。 A.Li和3Li互为同素异形体 B.Li和Li具有相同的化学性质 C.Li元素相对原子质量为7 D.H、D2、T2属于氢元素的三种核素 16.氢化锂LH是离子化合物，其电子式为 i咔唑(《○)是一种新型有机液体储氢材料，其分子式为cN。 17.氮原子核外能量最高的电子位于层（填电子层符号）。 18.请写出一个能比较碳和氮元素非金属性强弱化学反应方程式。 ii.氢化钙(CH2)也是一种常用的储氢材料。某兴趣小组制取氢化钙的实验装置如下图所示。已知：氢 化钙要密封保存，在空气中容易吸水变质。 活寒K 稀疏酸 带孔拒料板 ① 第2页共8页 19.下列说法中正确的是（不定项）。 A.装置①能起到“随开随用，随关随停”的作用 B.④中盛装NaOH溶液，防止外界CO2进入③中 C.反应结束后，应先停止加热，通气一段时间再关闭活塞K D.实验后，将③中固体加入水中，若有H2生成，则证明固体为CaH2 20.氢化钙(CaH2)可用于还原金属氧化物，也可用作生氢剂，其和水反应原理为： CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 t 反应中，被氧化的元素为 标准状况下，每生成1molH2,转移电子的数目为 三、氢氧化亚铁的制备 Fe(OH)2难溶于水，易被氧气等氧化剂氧化，溶解在溶液中的少量氧气也可氧化Fe(OH)2。完成下列填空： 某实验小组设计的制备氢氧化亚铁装置由以下部分构成。 gA浓氨水 弹簧夹2 弹簧夹1 N2 新制FeSO, 生石灰 辩液 水 A B 0 21.选择上图装置制备氢氧化亚铁，连接顺序为 (按气流方向从左到右)。 A.ABD B.ABCD C.ACBD D.ABC 22.装置A中发生反应的化学方程式为 装置A中固体可更换成（填化学式）。 23.装置B中发生反应的离子方程式为 i.实验室还可用氢氧化钠溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备氢氧化亚铁沉淀，其装置如图所示： 24.具支锥形瓶A中加入的试剂是 (不定项)。 A.氢氧化钠溶液 B.铁屑 C.稀硫酸 25.实验开始，打开弹簧夹C和D,一段时间后，关闭弹簧夹，在B中生成 色素状沉淀。 26.如实验结束未关闭弹簧夹，则无法长时间保存氢氧化亚铁，原因是 (用化学方程式表示)。 27.配制氢氧化钠溶液、稀硫酸所用去离子水中可先加入少量亚硫酸钠，其目的为 (用化学方程式表示)。 第3页共8页 四、钠及其化合物 i.金属钠及其化合物在材料和工业生产方面覆盖面大，体现其海“钠”百川，在重要化工领域发挥重要作用。 完成下列填空： 28.金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现先后顺序是。 ①变成白色粉末②变暗③固体表面变潮湿④变白色晶体⑤变为淡黄色 A.②⑤③④① B.②③④① C.⑤③④① D.③⑤④① 29.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可 能观察到的现象符合图中的 2煤油 水 寻煤油 煤油 水 B. 密煤油 水 D. 水 30.下列各组物质相互混合反应，最终既有气体又有沉淀生成的是 (不定项)。 A.金属钠投入FeCl2溶液中 B.Na2O投入MgCl2溶液中 C.Na2O2投入BaC2溶液中 D.Na2O2投入到CuSO4溶液中 31.钠在空气中燃烧可制得过氧化钠，其电子式为 32.过氧化钠用途之一是在呼吸面具中做供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应方程式，并标出电子转移 方向和数目： 0 33.将一定量的N2O2固体投入到含有下列离子的溶液中，反应完毕后，离子数目几乎不变的有（不定 项)。 A.CI B.HCO3 C.CO2 D.Nat ⅱ.某化学兴趣小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 步骤1：打开K2,关闭K1,打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开K1,关闭K2,打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 K ⑤ 单 碱石灰 盐酸 过氧花钠 带火星 a ⑥ 的木条 ④ CaCo ① ② ③ 34.装置②中的试剂为饱和NaHCO3溶液，发生反应的离子方程式为 35.装置③中的试剂为 36.能使得带火星木条复燃的是 A.步骤1 B.步骤2 37.甲同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应”。为了实验 严谨性，取球形干燥管中反应后的固体溶于水中，然后向溶液中滴加，产生」 现象说明二氧 化碳参与反应。 第4页共8页 五、疏的化合物 .工业上常用铁质容器盛放浓硫酸，在加热条件下，碳素钢（仅含铁和碳的合金）与浓硫酸可反应产生混 合气体。 完成下列填空： 38.写出生成C02的化学方程式 39.实验室需要2moL的稀硫酸500mL,用98%的浓硫酸（密度1.84g/mL)进行配制。需98%浓硫酸 mL(保留1位小数)。 40.配制上述溶液除烧杯、量简、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有（不定项）。 A.容量瓶 B.胶头滴管 C.分液漏斗 D.锥形瓶 用下图实验装置可探究SO2的性质。 S02+ 品T KIO, Na s BaCl NaOH 溶液淀粉溶液溶液 浴收 溶液 ② ③ ④ ⑤ 41.能验证S02具有氧化性的装置及现象是 42.②中溶液先变蓝后褪色，此过程中S02表现出 A.漂白性 B.还原性 C.氧化性 D.还原性和漂白性 43.通入足量SO2后④中无明显现象，将④中溶液分成两份，分别加入A、B后均产生白色沉淀。 加入的物质 A B 沉淀的化学式BaSO BaSO4 加入的物质可能是：A i.工业上产生的SO2尾气可用双脱硫法处理废气，过程如图所示： S02 NaOH +CaSO. 过程I 过程Ⅱ +Na2SO3 Ca(OHz、02 44.其中可循环使用的试剂是。 A.NaOH B.Na2SO3 C.CaSO4 D.Ca(OH)2 45.写出双脱硫法的总反应方程式 沿海的火电站可利用海水（显弱碱性的微粒主要是HCO3)吸收SO2,成本低廉。已知含+4价S各种粒 子占+4价S总量的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示： 第5页共8页 1.0 HSO/SO 0.2 H2SO 4 6 810 pH 46.海水吸收S02过程中pH从8变为6时发生的总反应离子方程式为 47.若煤电厂排放烟气量为2.0×10kgh1,其中含S02为0.15%，该烟气经海水脱硫处理后SO2为 144kgh,则脱硫率= (脱硫率=已除去的s02量 ×100%) 原烟气中的S02量 第6页共8页 参考答案 、 1. 2.HC104 3.> 4.CI-S-S-CI 5.A 6.B 7.Al2O3+20H+3H2O=2[Al(OH)4] 8.C1的原子半径小于B,原子核对电子吸引能力更强，得电子能力更强 9.55 10.B 11.AC 二、 12.CD 13.AD 14.AB 15.B 16.Li[:H] 17.L 18.Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO21+H2O(NaHCO3+HNO3=NaNO3+CO21+H2O) 19.AC 20.-1价H;Na 三、 21.c 22.NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑；NaOH 23.Fe2++2NH3-H2O=Fe(OH)2J+2NH4* 24.BC 25.C;白 26.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 27.2Na2SO3+O2=2Na2SO4 四、 28.B 29.A 30.AD 31.Na+L:O::1-Na+ 32.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;电子转移方向和数目略 33.A 34.Ht+HCO3=H2O+CO2↑ 35.浓疏酸 36.B 37.BaCl2溶液；白色沉淀 五、 第7页共8页 38.C+2H2S04(浓)△C02↑+2S02↑+2H20 39.54.3 40.AB 41.③：溶液变成淡黄色浑浊 42.B 43.氨水；次氯酸钠等 44.A 45.2S02+2Ca(OH)+O2=2CaSO4+2H2O 46.SO2+HCO3=HSO3+CO2 47.95.2%