2.2溶液组成的定量研究 练习 2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

2.2 溶液组成的定量研究 练习 一、单选题 1．下列溶液中与氯化铝溶液中的相等的是 A．氯化钠溶液 B．氯化铵溶液 C．氯化钾溶液 D．氯化镁溶液 2．将100mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到200mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A．0.25mol/L B．0.025mol/L C．0.05mol/L D．0.5mol/L 3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．气体所含的分子数目为 B．中所含的共价键数目为 C．硫基()中含有的电子数为 D．的溶液中所含的数目为 4．水质监测站需的溶液以备使用，现用的浓硫酸进行配制，下列说法正确的是 A．需要用量筒量取浓硫酸 B．用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中 C．量筒量取浓硫酸时，某同学俯视读数会导致所配稀硫酸浓度偏高 D．该实验所用的玻璃仪器：玻璃棒、烧杯、容量瓶、量筒、胶头滴管 5．25℃时，下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 6．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 A．用托盘天平和称量纸称量NaOH固体 B．容量瓶中有少量蒸馏水 C．容量瓶盛过NaOH溶液，使用前未洗涤 D．定容时，仰视刻度线 7．下列操作配制的溶液浓度偏高的是 A．容量瓶中原有少量水 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．称25.0g胆矾()配制液1000mL时，砝码错放在左盘 D．溶解后未经冷却即注入容量瓶定容至刻度线 8．实验室有一瓶溶液，标签上标有“”的字样，下面是某同学对该溶液的叙述，正确的是 A．配制500mL该溶液，可将0.1mol溶于500mL水中 B．和的物质的量浓度都是 C．将该瓶溶液稀释到原溶液体积的二倍，则所得溶液的为 D．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为 9．已知盐酸受热易挥发，要使1L 1mol·L−1盐酸的物质的量浓度扩大一倍，下列方法中可行的是 A．加热溶液，浓缩至0.5L B．加入2L的1mol·L−1盐酸混合均匀 C．先加入0.2L的10 mol·L−1盐酸，再稀释至1.5L D．通入22.4L HCl气体（标况） 10．标准状况下，将a LNH3完全溶于0.1L水中得到V mL氨水，溶液密度为，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol·L-1，则下列叙述中错误的是 ①   ②   ③  ④ A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．全部 11．关于溶液的下列说法正确的是 A．将质量分数为20%的硫酸和10%的硫酸等体积混合，所得溶液质量分数小于15% B．100g 46%的乙醇()溶液中含有1mol氧原子 C．配制480mL 0.1mol/L的溶液，称量的质量为12.5g D．常温常压下，将22.4L HCl气体溶于水配成1L的盐酸物质的量浓度为1mol/L 12．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA B．1 L 0.5mol·L-1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA C．标准状况下，a L氧气和氮气的混合气中含有的原子数约为 D．4.8g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为0.3NA 13．某实验需用溶液，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下。下列说法正确的是 A．用分析天平和滤纸称取3.6000g氢氧化钠固体 B．NaOH在烧杯中完全溶解后，立即转移到容量瓶中 C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，则使配得的NaOH溶液浓度偏低 D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 14．如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是(不考虑溶液体积的变化) A．溶液中滴加稀溶液 B．溶液中滴加稀盐酸 C．溶液中滴加溶液 D．悬浊液中滴加溶液 15．关于容量瓶的几种叙述：①是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水；⑤需要240 mL一定物质的量浓度的氯化钠溶液，用250 mL的容量瓶配制；⑥用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。这些叙述正确的是 A．①②③④⑤ B．②③⑤⑥ C．①②④⑥ D．②③④⑥ 二、非选择题 16．Ⅰ.无水AlCl3在金属冶炼、医药、污水处理等方面有广泛应用，遇潮湿空气会产生大量白雾，178℃升华。实验室可用Al和Cl2通过如图装置制备无水AlCl3。 (1)仪器a的名称是 。 (2)装置A中反应的化学方程式是 。 (3)下列有关实验的说法正确的是 。 A．试剂瓶B、C中分别盛装饱和NaHCO3溶液和浓硫酸 B．实验开始时应先点燃A处酒精灯 C．氯化铝产品在装置E中收集 D．装置G中的NaOH溶液可用澄清石灰水代替 Ⅱ.在抗击新冠病毒过程中，84消毒液、过氧乙酸、75%酒精溶液等消毒剂发挥着重要作用。已知：75%酒精溶液是指100mL溶液中含酒精75mL。 (4)现用95%的酒精溶液配制75%的酒精溶液，需要用到的仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要一种玻璃仪器是 。 (5)84消毒液与稀硫酸混用可增强消毒能力，某消毒小组用18.4mol/L浓硫酸配制480mL2.3mol/L稀硫酸，需要浓硫酸 mL。 (6)配制稀硫酸的过程中主要有下列操作：①量取②定容③转移④洗涤并转移⑤稀释⑥摇匀，正确的操作顺序是 ；定容时，俯视刻度线，则稀硫酸浓度 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。 17．某实验小组同学在配制80mL0.5mol/LNa2CO3(式量为106)溶液时，进行如下实验操作： ①将称量好的Na2CO3固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。 ②将Na2CO3溶液冷却到室温后，小心转入___________中。 ③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶中，并轻轻振荡。 ④继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用___________滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。 ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 回答下列问题： (1)实验中需称量 gNa2CO3固体。 (2)实验步骤②④中需使用的仪器名称分别为 、 。 (3)所配溶液中Na+物质的量浓度是 mol/L。 (4)取出50mL配置好的溶液，加入足量稀盐酸，产生的气体在标况下的体积是 L，写出该反应的离子方程式 。 (5)经过测定，某同学配制该溶液浓度偏高，则可能的原因是 (填序号) ①容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥 ②洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去 ③转移溶液时，不慎有少量溶液洒出 ④定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线 ⑤定容时，俯视容量瓶刻度线 (6)下列关于容量瓶的操作，正确的是 。 18．某化学研究性学习小组为测定某品牌碳酸钙咀嚼片中的碳酸钙的含量，设计了如下实验方案(已知该药片中其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①配制250mL 1.00mol/L稀盐酸和250mL 1.00mol/L NaOH溶液； ②向一粒研碎后的碳酸钙咀嚼片(1.5g)中加入适量蒸馏水，搅拌，然后加入30.00mL 1.00mol/L稀盐酸，充分反应； ③用1.00mol/L NaOH溶液中和过量的盐酸，记录消耗NaOH溶液的体积： ④重复以上实验3次。 (1)配制上述NaOH溶液需要NaOH固体质量为 g。 (2)配制过程示意图如下，从下列选项中选出相关操作(操作不能重复使用)进行正确排序 (填序号)。在配制过程中，玻璃棒的作用是 。 (3)容量瓶在使用前必须进行的一步操作是 。 (4)下列操作会使所配溶液浓度偏高的是_______。 A．称量的NaOH固体已经潮解； B．烧杯和玻璃棒的洗涤液未完全注入容量瓶： C．定容时俯视容量瓶上的刻度线； D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，不再加水至刻度线。 (5)若最后消耗的NaOH溶液体积的平均值为15.00mL，则此咀嚼片中碳酸钙的质量分数为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A B D A C D C C B 题号 11 12 13 14 15 答案 C B D A A 16．(1)分液漏斗 (2) (3)BC (4)量筒 (5)62.5 (6) ①⑤③④②⑥ 偏大 17．(1)5.3 (2) 100ml容量瓶 胶头滴管 (3)1.0 (4) 0.56 CO＋2H＋=CO2↑＋H2O (5)⑤ (6)C 18．(1) (2) ④①③⑤⑥② 加速溶解和引流 (3)检查容量瓶瓶口处是否漏水 (4)C (5) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $