专题2 第2单元 第2课时 一定物质的量浓度溶液的配制(作业本)-【顶尖课课练】2025-2026学年高中化学必修第一册(苏教版)

蓝色没消失可以说明,C形成氢氧化铜沉 淀可以说明.D不可以说明.] １１􀆰 (１)BaCl２溶液　Na２CO３溶液　AgNO３溶 液 　 盐 酸 　 (２)BaCl２＋ Na２CO３ 􀪅􀪅 BaCO３ ↓ ＋２NaCl　AgNO３ ＋ HCl􀪅􀪅 AgCl↓ ＋HNO３ 　Na２CO３ ＋２HCl􀪅􀪅 ２NaCl＋CO２↑＋H２O １２􀆰 (１)CaCO３、Na２SO４　CuSO４、BaCl２　 KNO３　 (２)取①中上层无色清液进行焰 色反应,透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色, 若火 焰 为 紫 色 则 该 白 色 固 体 中 含 有 KNO３,反之则不含 KNO３ １３􀆰 (１)否　改用Ba(NO３)２ 会使溶液中引入 新的杂质 NO－３ ,后续操作中无法除去　 (２)取上层清液加入BaCl２ 溶液,若无沉 淀生成,SO２－４ 已除尽　(３)除去过量的 Ba２＋ 　上一步产生的 BaSO４ 沉淀对加碳 酸钠溶液除去Ba２＋ 无影响,故可以减少一 次过滤操作 第二单元　溶液组成的定量研究 第１课时　物质的量浓度 １􀆰C　２􀆰C　３􀆰D　４􀆰B　５􀆰D　６􀆰A　７􀆰C　 ８􀆰B　９􀆰B １０􀆰 (１)２０％ 　 (２)２􀆰２８ mol􀅰 L－１ 　 (３)２􀆰４８ １１􀆰 (１)２ mol􀅰L－１ 　２ mol􀅰L－１ 　 (２) ０􀆰２５L (３)１mol􀅰L－１　２２􀆰４L １２􀆰 (１)５２􀆰４％　 (２)１９􀆰６mol􀅰L－１ １３􀆰解析　本题可用差量法简便计算: ２H２(g)　＋　O２(g) 点燃 􀪅􀪅２H２O(g)　　ΔV ２ mL １ mL ２ mL １mL V ( H２ ) ２０mL ２mL １mL＝ V(H２) ２０mL　V (H２)＝４０mL 答案　４０mL １４􀆰 (１)２６􀆰７％　 (２)８􀆰３５mol􀅰L－１ １５􀆰 (１)５􀆰６g　 (２)２􀆰２４L　 (３)０􀆰２５mol 􀅰L－１ 第２课时　一定物质的量浓度溶液的配制 １􀆰B　２􀆰D ３􀆰A　 [浓溶液配稀溶液的过程为:①计算所 需浓溶液体积:５􀆰４mL;②选用合适量筒量 取浓溶液:１０mL量筒,并用胶头滴管滴加 浓硫酸到刻度线;③稀释浓硫酸:将少量水 放入５０mL烧杯中,沿玻璃棒缓缓将浓硫酸 注入水中;④将冷却至室温的稀溶液转移至 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １００mL容量瓶中;⑤定容.] ４􀆰B　５􀆰D　６􀆰C ７􀆰 (１)①②④③⑤　 (２)托盘天平、药匙、 烧杯、玻璃棒、５００mL容量瓶、胶头滴管 　 (３)偏高 ８􀆰D　 [n(HCl)＝ a ２２􀆰４mol ,m(HCl)＝３６􀆰５ × a ２２􀆰４g ,溶液质量＝１００g＋３６􀆰５× a ２２􀆰４ g,溶液体积V＝ １００＋３６􀆰５× a ２２􀆰４ b mL ,则 c＝ n V＝ a ２２􀆰４mol １００＋３６􀆰５× a ２２􀆰４ æ è ç ö ø ÷L/b×１０－３ ＝ １０００ab ２２４０＋３６􀆰５a mol 􀅰L－１.] ９􀆰 (１)A　 (２)２７􀆰２　 (３)⑥　⑦　 (４) 检验是否漏水 (检漏)　 (５)洗净容量瓶 后重新配制　(６)B　 (７)无影响 １０􀆰解析　本题用差量法进行简便计算: Fe＋CuSO４􀪅􀪅Cu＋FeSO４　　　Δm ５６ ６４ １mol ８g n(FeSO４)　１００􀆰２g －１００g １mol ８g ＝ n(FeSO４) ０􀆰２g 　 n (FeSO４ ) ＝ ０􀆰０２５mol c(FeSO４)＝ ０􀆰０２５mol ０􀆰１L ＝０􀆰２５mol 􀅰L－１ 答案　０􀆰２５mol􀅰L－１ 第三单元　人类对原子结构的认识 １􀆰A　２􀆰C　３􀆰B　４􀆰A ５􀆰D　 [１１H、２１H、３１H 是三种不同的核素,是 氢元素的三种同位素,H＋ 是一种阳离子, H２ 是氢元素形成的单质,上述微粒属于同 种元素,故 可 称 之 为 氢 元 素 的 五 种 不 同 微粒.] ６􀆰B ７􀆰D　 [元素的相对原子质量是该元素不同核 素的相对原子质量的平均值.只知道一种核 素的质子数、中子数无法确定该元素的相对 原子质量,A、B错误;质量数是针对某一 种核素而言的,而不是针对元素,C 错误; 设该核素的质量为 M g,则 １２ m＋n＝ W M ,M ＝ (m＋n)W １２ ,D正确.] ８􀆰A　９􀆰C　１０􀆰D １１􀆰 (１)a　 (２)ab　 (３)a　 (４)ab　 (５) d　 (６)d １２􀆰B　１３􀆰D １４􀆰 m(A－x＋２) A １５􀆰 (１)１８８O　 (２)Li　Si　 (３)２３∶３４　２∶ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第２课时　一定物质的量浓度溶液的配制 基 础 巩 固 １􀆰实验室配制１００mL０􀆰１mol􀅰L－１的氯化钠 溶液时,不需要用到的仪器是 (B ) A􀆰 玻璃棒 B􀆰 漏斗 C􀆰 分析天平 D􀆰１００mL容量瓶 ２􀆰下列关于 “容量瓶及其使用”的叙述中正 确的是 (D ) A􀆰用容量瓶配制溶液前应将其干燥 B􀆰用容量瓶配制溶液前应用欲配制的溶液 润洗 C􀆰容量瓶可用来长期贮存溶液 D􀆰容量瓶不能用作溶解固体、稀释浓溶液 的容器 ３􀆰用９８％的浓硫酸 (ρ＝１􀆰８４g􀅰mL－１)配 制１mol􀅰L－１的稀硫酸１００mL,配制过程 中可能用到下列仪器,按使用时出现的先 后顺序排列正确的是 (A ) ①１００mL量筒　②１０mL量筒　③５０mL 烧杯　④托盘天平　⑤１００ mL 容量瓶　 ⑥胶头滴管　⑦玻璃棒 A􀆰 ②⑥③⑦⑤ B􀆰 ④③⑤⑦⑥ C􀆰 ①③⑦⑤⑥ D􀆰 ②⑤⑦⑥ ４􀆰某同学用固体 Na２CO３ 配制５００mL０􀆰１０ mol􀅰L－１的 Na２CO３ 溶液,其称量操作如 图所示.若其他操作均正确,则最终配制 的溶液浓度 (B ) A􀆰偏高 　　　B􀆰偏低 C􀆰可能偏高也可能偏低　　　D􀆰准确 ５􀆰配制５００mL０􀆰１mol􀅰L－１的 NaCl溶液, 下列说法或操作正确的是 (D ) A􀆰将 NaCl固体直接放在托盘天平的托盘 上称量 B􀆰 用托盘天平准确称量干燥的 NaCl固体 ２􀆰９２５g C􀆰在５００mL 容量瓶中溶解氯化钠固体, 然后加蒸馏水至刻度线 D􀆰准确称量２􀆰９g混有 KCl的 NaCl固体, 其他 操 作 均 正 确,配 好 后 的 溶 液 中 c(Cl－)偏低 ６􀆰已知某饱和溶液的以下条件:①溶液的质 量、②溶剂的质量、③溶液的体积、④溶 质的摩尔质量、⑤溶质的溶解度、⑥溶液 的密度.其中不能用来计算该饱和溶液的 物质的量浓度的组合是 (C ) A􀆰 ④⑤⑥ B􀆰 ①②③④ C􀆰 ①③⑤ D􀆰 ①③④⑤ ７􀆰实验室配制５００mL０􀆰２mol􀅰L－１的FeSO４ 溶液,实验操作步骤有: ①在托盘天平上称出２７􀆰８g绿矾 (FeSO４􀅰 ７H２O),把它放在烧杯里,用适量的蒸 馏水使它完全溶解 ②把制得的溶液小心地注入５００mL 容量 瓶中 ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度 线１~２cm 处改用胶头滴管小心滴加蒸 馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰５１􀅰 ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒２~３ 次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶, 并轻轻摇匀 ⑤将容量瓶塞塞紧,充分摇匀 请填写下列空白: (１)操作步骤的正确顺序为　①②④③⑤　 (填 序号). (２)本实验用到的基本仪器有　托盘天平、药匙、 烧杯、玻璃棒、５００mL容量瓶、胶头滴管　　　　　. (３)某同学观察液面的情况如图所示,对所配 溶液浓度有何影响? 会 　 偏 高 　 　 　 (填 “偏高”、“偏低”或 “无影响”). 能 力 提 升 ８􀆰将标准状况下的aLHCl气体溶于１００g水 中,得到的盐酸的密度为bg􀅰mL－１,则 该盐酸的物质的量浓度是 (D ) A􀆰 a ２２􀆰４mol 􀅰L－１ B􀆰 ab ２２４０mol 􀅰L－１ C􀆰 ab ２２４０＋３６􀆰５a mol 􀅰L－１ D􀆰 １０００ab ２２４０＋３６􀆰５a mol 􀅰L－１ ９􀆰有下列化学用品: ①托盘天平　②量筒　③药匙　④烧杯　 ⑤１００ mL 容量瓶 　 ⑥５００ mL 容量瓶 　 ⑦玻璃棒　⑧胶头滴管　⑨细口瓶　⑩标 签纸 (１)容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶 液的定量仪器,其上标有①温度、②浓 度、③容积、④压强、⑤刻度线这五项中 的　A　 (填字母). A􀆰 ①③⑤ B􀆰 ③④⑤ C􀆰 ①②④ D􀆰 ①②③ (２)现需配制５００mL１mol􀅰L－１的硫酸溶 液,需要质量分数为９８％、密度为１􀆰８４ g􀅰cm－３的浓硫酸　２７􀆰２　mL. (３)从上述实验用品中,按题 (２)实验的需 要选择,其编号为②、④　⑥　、　⑦　⑧、 ⑨、⑩. (４)使用洁净的容量瓶前应进行的操作是　检 验是否漏水 (检漏)　. (５)若配制过程中,向容量瓶中转移溶液时不 慎有液滴洒在容量瓶外面,应如何处理? 　洗净容量瓶后重新配制　　　　　　　　　　. (６)实验中,用胶头滴管定容后,液面正确的 是　B　 (填字母). 　A　　　B　　 　C　　　D (７)如果容量瓶内壁未干燥,所配溶液浓度 　无影响　 (填 “偏高”、 “偏低”或 “无影 响”). １０􀆰将一根质量为１００g的铁棒插入硫酸铜溶液 中,一段时间后测得铁棒质量为１００􀆰２g. 若此时溶液体积为１００mL,则溶液中硫 酸亚铁的物质的量浓度为多少? (铜的相 对原子质量为６４) 本题用差量法进行简便计算: Fe＋CuSO４􀪅􀪅Cu＋FeSO４　　　　Δm ５６ ６４ １mol ８g n(FeSO４) １００􀆰２g－１００g １mol ８g ＝ n(FeSO４) ０􀆰２g 　n(FeSO４)＝０􀆰０２５mol 故c(FeSO４)＝０􀆰２５mol􀅰L－１ 　 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰６１􀅰