精品解析：河南周口市郸城县第一高级中学2025-2026学年下期高二年级第一次月考化学试题

郸城一高2025-2026学年下期高二年级第一次月考 化学试题 注意事项：1.本试卷共8页，共20题，满分100分，考试时间75分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 Se：79 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 定量实验是化学学科的重要研究方法。下列相关叙述错误的是 A. 中和反应反应热的测定实验中，为保证盐酸完全被中和，需采用稍过量的溶液 B. 配制一定物质的量浓度的溶液时，取下的容量瓶瓶塞应倒置在桌面上 C. 中和滴定实验中润洗后的液体应从滴定管下部放入预置的烧杯中 D. 元素定量分析法中有机物燃烧法测定有机物实验式，燃烧产物的吸收顺序为先吸收水蒸气再吸收 【答案】B 【解析】 【详解】A．中和热测定实验中，稍过量的NaOH能保证盐酸完全中和，避免盐酸反应不完全引起误差，叙述正确，A正确； B．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶瓶塞取下后，若倒置在桌面上，瓶塞接触瓶内溶液的一侧会接触桌面被污染，最终污染所配溶液，操作错误，B错误； C．中和滴定润洗滴定管时，润洗后的液体需要从滴定管的尖嘴处排出，放入预置烧杯中，符合操作规范，叙述正确，C正确； D．有机物燃烧法测定实验式时，若先吸收，吸收的碱性试剂会同时吸收水蒸气，或使用溶液吸收时会带出水蒸气，导致水蒸气测定结果不准确，因此需先吸收水蒸气再吸收，叙述正确，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 丁烷的分子结构模型： B. 基态原子的简化电子排布式： C. 的核磁共振氢谱图： D. 2-甲基丁烷的键线式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．丁烷的结构简式(CH3CH2CH2CH3)，球棍模型中碳原子呈锯齿状排列。题目中的模型显示碳原子为4个，但中间两个碳原子上各少了一个氢原子，不符合丁烷的实际空间结构，A错误； B．Se是34号元素，位于第四周期VIA族。根据电子排布规律，其简化电子排布式应为[Ar]3d104s24p4，题目中漏掉了3d10电子，B错误； C．该有机物为异丁酸，分子中有3种等效氢（羧基氢含1种、次甲基含1种、两个连在同一碳上的甲基等效，共1种），核磁共振氢谱应出3组峰，峰面积比为1：1：6，题干中出现了4组峰，C错误； D．2-甲基丁烷的结构为(CH3)2CHCH2CH3，其键线式主链有4个碳原子，支链在2号碳上，D正确； 故选D。 3. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 28 g乙烯和环丁烷()的混合气体中含有的碳原子数为 B. 与在光照下反应生成的分子数为 C. 溶液中所含的数目小于 D. 标准状况下，中含有个分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯和环丁烷的最简式均为，28 g混合气体中的物质的量为，含有的碳原子数为，A正确； B．与的光照取代为连锁反应，会同时生成、、、四种有机产物，因此生成的分子数小于，B错误； C．题目仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，C错误； D．标准状况下为液体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，D错误； 故选A。 4. 如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是 A. 逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率 B. 酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性 C. 将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔燃烧过程不充分 D. 若改用溴水溶液验证乙炔的性质，则不需要用硫酸铜溶液除杂 【答案】D 【解析】 【详解】A．电石与水反应速率过快，用饱和食盐水代替纯水，逐滴加入可以控制水的用量，减慢反应速率，从而控制乙炔的生成速率，说法合理，A不符合题意； B．酸性KMnO4具有强氧化性，乙炔能使其褪色，说明乙炔被高锰酸钾氧化，证明乙炔具有还原性，说法合理，B不符合题意； C．乙炔的含碳量高，在空气中燃烧时易发生不完全燃烧，产生黑色的碳单质颗粒（黑烟），故有浓烈的黑烟说明乙炔燃烧不充分，说法合理，C不符合题意； D．电石中含杂质，制得的乙炔中混有H2S等还原性气体，H2S也可以和溴水反应使溴水褪色，会干扰乙炔性质的验证，因此仍然需要硫酸铜溶液除杂，说法不合理，D符合题意； 故答案为D。 5. 下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是 A. 苯甲酸常温下是固体，可用重结晶法提纯苯甲酸 B. 难溶于水、比水易溶解，可用萃取碘水中的 C. 乙醚与青蒿素组成元素相同，可用乙醚提取青蒿素 D. 易溶于热水，可通过将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的操作得晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．重结晶的适用依据是被提纯物质与杂质在溶剂中溶解度随温度变化的差异较大，与物质常温下是否为固体无直接因果关系，对应关系不成立，A错误； B．萃取剂需满足与原溶剂不互溶、溶质在萃取剂中溶解度远大于原溶剂、与溶质和原溶剂均不反应的条件，符合萃取碘水中的要求，对应关系成立，B正确； C．乙醚提取青蒿素的原理是相似相溶，青蒿素在乙醚中溶解度大，与二者组成元素是否相同无关，对应关系不成立，C错误； D．的溶解度随温度变化很小，应采用蒸发结晶的方法获得晶体，冷却结晶无法析出大量，对应关系不成立，D错误； 答案选B。 6. 我国科研人员合成了由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，结构如左下图；右下图是2025年明星分子之一“缠结烷”的分子结构。下列有关说法你认为错误的是 A. 该索烃属于芳香烃，要彻底解开/解除该索烃的机械互锁结构，需要断裂环上的共价键 B. 该索烃的两个大环之间存在范德华力，实际上是一种超分子 C. “缠结烷”是一个分子，这类分子具有极度复杂的结构 D. “缠结烷”的相对分子质量不能用质谱仪测定 【答案】D 【解析】 【详解】A．该索烃仅含C、H元素且全为苯基结构，属于芳香烃；两个大环为互锁的机械结构，不破坏环本身的共价键就无法解除互锁，A正确； B．索烃的两个大环是通过分子间作用结合，存在范德华力，属于超分子，B正确； C．“缠结烷”是由共价键连接形成的单个分子，结构本身确实极度复杂，C正确； D．质谱仪的作用就是测定纯净分子的相对分子质量，无论结构复杂程度，只要是确定的纯净分子，都可以用质谱仪测定其相对分子质量，D错误； 故选D。 7. 咖啡中含有兴奋剂咖啡因，具有提升注意力、提神作用。经元素分析测定，咖啡因中各元素的质量分数分别为碳49.5%、氢5.2%、氮28.9%、氧16.4%，其质谱图如下。则咖啡因的实验式为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】根据咖啡因的质谱图可知其相对分子质量为194，则碳原子的个数为，氢原子的个数为，氮原子的个数为，氧原子的个数为，因此咖啡因的分子式为，实验式为。 【详解】根据分析知，咖啡因的分子式为，实验式为，故选B。 8. 某合成尿素的总反应为 ，其反应的机理及能量变化如图所示，TS表示过渡态。下列说法错误的是 A. 基元反应I为 B. 基元反应Ⅱ中A为，该反应为总反应的决速步 C. 若，合成尿素的总反应 D. 合成尿素的总反应在高温下可自发进行 【答案】D 【解析】 【详解】A．基元反应Ⅰ为与1分子反应生成，剩余1分子未参与该步反应，符合反应机理，A正确； B．根据原子守恒，总反应生成尿素和，故A为；基元反应活化能为过渡态能量减去该步反应物能量，反应I活化能为，反应Ⅱ活化能为，反应Ⅲ活化能为，反应Ⅱ活化能最大，为总反应决速步，B正确； C．总反应焓变生成物总能量反应物总能量，反应物能量为，生成物能量为，故，C正确； D．由总反应方程式可知，该反应为气体分子数减小的反应，故ΔS< 0；结合，根据反应自发进行的复合判据ΔG=ΔH-TΔS< 0，该反应在低温下能自发进行，D错误； 故选D。 9. 下图是实验室进行苯制备溴苯，并验证反应类型的实验，下列说法正确的是 A. 分液漏斗中的试剂是苯和溴水的混合物 B. B中NaOH用于反应后萃取产品溴苯 C. CCl4中可观察到分层现象 D. 反应结束后还需向D中加入AgNO3溶液或紫色石蕊才能验证反应类型 【答案】D 【解析】 【分析】分液漏斗中的苯和液溴的混合液滴入试管A中，发生+Br2HBr+反应，通过装置C中四氯化碳除去生成HBr气体中混有的溴蒸气和苯，用装置D吸收，反应完全后将试管A中液体滴入B中除去未反应的溴，检验D中若含有溴化氢即可证明苯与液溴发生取代反应，据此分析。 【详解】A．制取溴苯需要苯和液溴，溴水与苯不反应，所以分液漏斗中的试剂是苯和液溴的混合物，A错误； B．由分析知，B中NaOH的作用为除去溴苯中混有的溴，溴苯不溶于NaOH溶液，故NaOH不能萃取溴苯，B错误； C．由分析知，CCl4用于除去溴蒸气和苯，溴蒸气和苯均易溶于CCl4，不会出现分层现象，C错误； D．由分析知，该实验装置C已将挥发出的溴蒸气完全除去，从而排除了溴与水反应(Br2+ H2O ⇌ HBr + HBrO)生成H+和Br-的干扰，反应结束后检验D中是否含有溴化氢才能验证反应类型，向D中加入AgNO3溶液若产生淡黄色沉淀，证明有Br-，即有溴化氢生成，向D中加入紫色石蕊试液，溶液变红，证明有H+，即有溴化氢生成，从而证明反应为取代反应，D正确； 故答案为：D； 10. 锂-空气电池具有很高的能量密度接近燃油的能量密度，且对环境友好，其工作原理示意图如下： 下列有关该电池的说法正确的是 A. a中的隔膜可选择锂离子交换膜 B. 充电时，b中Li+从左向右移动 C. 放电时，a和b两装置中的正极反应相同 D. 装置中含 Li+的有机电解液可以用水代替，Li电极也可以用Mg、Al代替 【答案】A 【解析】 【分析】锂-空气电池中金属锂作负极，失电子发生氧化反应；负载碳化剂的多孔碳作正极，空气中得电子发生还原反应，据此分析。 【详解】A．a装置左侧为有机电解液，右侧为水相电解液，由于金属锂可与水反应，隔膜需要允许通过，同时阻止水分子迁移，因此可以选择锂离子交换膜，A正确； B．充电时该装置为电解池，原放电时的负极（左侧Li电极）作电解池的阴极，阳离子向阴极移动，因此应该从右向左移动，B错误； C．放电时正极均为​得电子，但a装置正极侧为水溶液，正极反应为；b装置正极侧为有机电解液，正极反应为，二者反应不同，C错误； D．Li是活泼金属，可与水发生反应，因此含的有机电解液不能用水代替，D错误； 故选A。 11. 下列说法错误的是 A. 己烯中混有少量甲苯，先加入足量溴水，然后加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则证明己烯中混有甲苯 B. 符合分子式的芳香族化合物有4种 C. Cl有两种稳定同位素：和，则的相对分子质量有7种 D. 有机物一定条件下与进行加成反应，最多可得3种产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．己烯含有碳碳双键，可与足量溴水发生加成反应，从而被完全除去，甲苯属于苯的同系物，苯环上的侧链的甲基可被酸性高锰酸钾溶液氧化为羧基，使酸性高锰酸钾溶液褪色。先加入足量溴水除去己烯，再加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明己烯中混有甲苯，该鉴别方法合理，Ａ选项正确； B．分子式为的芳香族化合物，可看作甲苯()中的一个氢原子被氯原子取代。甲苯的结构为苯环连接一个甲基，其取代位置分为两类：苯环上的邻位、间位、对位(共三种)，以及甲基上的氢原子被取代(1种)，总共4种同分异构体，B选项正确； C．中，的相对原子质量为12，两个的总质量为24；Cl的稳定同位素为和，6个Cl均为：相对分子质量为234；5个和1个，相对分子质量为236；4个和2个，相对分子质量为238；3个和3个，相对分子质量为240；2个和4个，相对分子质量为242；1个和5个，相对分子质量为244；6个Cl均为，相对分子质量为246，共7种不同相对分子质量，C选项正确； D．该有机物含有三个碳碳双键，可以发生1,2-加成和1,4-加成，1,2-加成可得到3种产物，1,4-加成可得到2种产物。总共得到5种产物，而非3种，D选项错误； 故答案选择D。 12. 关于1-溴丁烷的性质实验如下图，下列说法正确的是 A. 实验时需快速升温至100℃以上，以加快反应速率 B. 该反应属于取代反应，断裂C-Br键和Br所连C的邻C上的C-H键 C. 若③改用溴水，则省略②也可达到验证产物的目的 D. 向反应后的圆底烧瓶中滴加溶液，有沉淀生成，可证明1-溴丁烷中的溴元素 【答案】C 【解析】 【分析】1-溴丁烷在NaOH乙醇溶液中发生消去反应生成1-丁烯，结合实验原理分析。 【详解】A．该实验目的是得到1-丁烯，快速升温至100℃以上会让未反应的1-溴丁烷和乙醇挥发，降低产率，A错误； B．该反应是消去反应，不是取代反应，反应断裂C-Br键和Br所连C的邻C上的C-H键，B错误； C．挥发出的乙醇不与溴水反应，1-丁烯可以使溴水褪色，因此若③改用溴水，省略②（水除去乙醇）也可以验证产物，C正确； D．反应后溶液中存在过量的NaOH，会与生成AgOH沉淀（最终转化为），干扰溴离子的检验，需要先加硝酸酸化，再滴加检验，D错误； 故答案选C。 13. 结构决定性质，性质决定用途。下列解释错误的是 选项 事实 解释 A 密度：干冰>冰 空间利用率及相对分子质量： B 沸点：顺-2-丁烯>反-2-丁烯 分子极性：顺-2-丁烯>反-2-丁烯 C 酸性：丙炔酸>丙烯酸 吸电子能力： D 硬度：金刚石>石墨 碳碳键键能：金刚石>石墨 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．冰中水分子因氢键形成空旷的笼状结构，空间利用率远低于干冰的分子密堆积结构，且相对分子质量大于，因此干冰密度大于冰，解释正确，A正确； B．顺-2-丁烯结构不对称，分子极性大于对称的反-2-丁烯，分子极性越强，范德华力越大，沸点越高，因此沸点：顺-2-丁烯>反-2-丁烯，解释正确，B正确； C．三键碳为杂化，电负性大于双键的杂化碳，因此吸电子能力：，吸电子能力越强，羧基中键极性越强，越易电离出，酸性越强，因此酸性：丙炔酸>丙烯酸，解释正确，C正确； D．金刚石为空间网状结构，石墨为层状结构：层内碳碳键键长比金刚石中碳碳键更短，碳碳键键能：石墨>金刚石，石墨硬度小是因为层与层之间是弱范德华力，容易发生滑动，解释错误，D错误； 故选D。 14. 三级溴丁烷的水解反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应进程中，步骤Ⅰ为决速步 B. 的中心碳原子的杂化方式为 C. 在NaBr溶液中容易转化为 D. 反应达到平衡时，若升高温度，浓度减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图中转化关系知，步骤Ⅰ的活化能最高，反应速率最慢，为决速步骤，故A正确； B．的中心碳原子形成3个键且不含孤电子对，价层电子对数目为3，杂化方式为sp2，故B错误； C．由图可知，(CH3)3COH在NaBr溶液中转化为(CH3)3CBr的活化能大，不易进行转化，故C错误； D．由图可知，该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，(CH3)3CBr浓度将增大，故D错误； 故答案选：A。 15. 某化学兴趣小组按下列流程提取碘的溶液中的并回收： 已知：的密度大于水，沸点为76.8℃。 下列说法中不正确的是 A. 操作ⅰ分液时水层从分液漏斗上口倒出 B. 配制45%硫酸溶液需用到的玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管 C. 若不过滤硫酸镁而直接蒸馏，则的纯度会下降 D. 宜在通风橱中用水浴加热蒸馏回收 【答案】B 【解析】 【详解】A．水层密度较小，分液时水层从分液漏斗上口倒出，A正确； B．配制45%硫酸溶液需要将浓硫酸稀释，必须用到的仪器是量筒、烧杯、玻璃棒，无需容量瓶和胶头滴管，B错误； C．有机层中残留少量水分，无水硫酸镁是除去有机层中的水分，蒸馏前若不除去硫酸镁，蒸馏时硫酸镁吸收的水分会挥发，得到的CCl4不纯，C正确； D．CCl4沸点为，低于，水浴加热便于控制温度，且CCl4有毒易挥发，需要在通风橱中进行操作，D正确； 故选B。 16. 类比pH，定义，已知琥珀酸(以表示)为二元弱酸，常温下，向1 L 0.1 mol/L的溶液中加入氢氧化钠固体，得到混合溶液的pH与pC(、、)的关系如图所示(不考虑溶液体积和温度的变化)，下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表的粒子为、、 B. 滴定过程中保持不变 C. c点溶液满足 D. 向的溶液中加NaOH至溶液的过程中水的电离程度逐渐减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．向的溶液中加入氢氧化钠固体，随着pH的增大，的浓度先减小，转化为，的浓度升高，之后再转化为，的浓度减小，的浓度增大。而pC越大，其浓度越小，所以曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表的粒子为、、，A错误； B．对式子变形，结合电离常数定义： 。温度不变，、​不变，因此该比值保持不变。 由图时，，得；时，，得。因此： ， B正确； C．c点，溶液电荷守恒： 代入得： ，因此，C错误； D．从到，加入中和酸，生成弱酸强碱盐，盐的水解促进水的电离，酸对水的抑制作用逐渐减弱，因此水的电离程度逐渐增大，D错误； 故选B。 二、非选择题(共4小题，共52分) 17. 石油的催化重整是生产苯、甲苯、二甲苯等芳香烃的重要方法。 例如： 芳香烃的生产及其衍生物的反应关系如下。 回答下列问题： （1）A→B的反应类型是______。 （2）C中碳原子的杂化方式是______。 （3）实现C→E转化所需要的试剂是______。 （4）E中所含有的第二周期元素，第一电离能由大到小的顺序是______。 （5）D中不同化学环境的氢原子有______种。 （6）生成的G最多能有______种。(不考虑立体异构) 【答案】（1）氧化反应 （2）、 （3）浓硫酸、浓硝酸 （4） （5）2 （6）3 【解析】 【分析】A发生已知信息的反应原理生成C，C中含有苯环，C和Br2在FeBr3的催化下发生取代反应生成F，F只有两种结构，结合F的分子式可知其结构简式为或，C为，B为，A为，C和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成D为，C和Cl2在光照条件下发生取代反应生成G，C发生硝化反应生成E。 【小问1详解】 该反应过程中A分子式中H原子个数减少，A→B的反应类型是氧化反应。 【小问2详解】 由分析可知，C为，苯环上的碳原子是杂化，甲基和乙基的碳原子是杂化。 【小问3详解】 由C和D的分子式可知，C发生硝化反应生成E，所需要的试剂是浓硫酸、浓硝酸。 【小问4详解】 E中所含有的第二周期元素为N、C、O，随原子序数增加，第一电离能总体呈增大趋势，N数为2p轨道处于‌半充满‌状态，能量低、结构稳定，难以失去电子，第一电离能大于O，则第一电离能由大到小的顺序是。 【小问5详解】 由分析可知，D为，该结构是对称的，不同化学环境的氢原子有2种即羧基上的氢原子和苯环上的氢原子。 【小问6详解】 C为，C和Cl2在光照条件下发生取代反应生成G，G最多能有、、共3种。 18. 一种从蒸硒渣(主要成分为，，，、和的化合物)中提取稀贵金属的工艺流程如图： 已知：①开始分解的温度为653℃，在315℃开始升华。 ②“滤液1”含；“滤液3”中以形式存在。 回答下列问题： （1）在元素周期表中的位置为______。 （2）“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为______。从所得混合气体中分离的方法为______。 （3）“滤液3”中加，过滤得到，该反应的离子方程式为______。 （4）“浸取4”中加的目的是______。 （5）一种铜硒化合物具有优异的电化学性能，其晶胞结构如图所示。 （②号Cu和Se均在晶胞内部)。其中元素以和存在，则②代表______(填“”或“”)。该晶体的密度为，用含a和c的计算式表示阿伏加德罗常数为______。 【答案】（1）第四周期第ⅥA族 （2） ①. ②. 冷凝 （3） （4）中和酸，使溶液呈碱性，抑制的电离，增加的浓度，促进配位形成 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】蒸硒渣（主要含、、、Au、、含化合物）加浓硫酸在焙烧，、被氧化，生成和升华的从体系分离；焙烧渣加溶液浸取1，含的氧化物转化为进入滤液1除去；之后经浸取2（稀硫酸、）除去铜元素，浸取3（稀硫酸、、）将Au、Ag氧化为氯合配离子进入滤液3；浸取4加、氨水，转化为银氨合离子进入溶液，最后加还原剂X还原得到Ag。 【小问1详解】 Se原子序数为34，核外电子分4层排布，最外层电子数为6，因此位于第四周期第ⅥA族； 【小问2详解】 焙烧时被浓硫酸氧化，转化为，转化为，浓硫酸被还原为，配平后化学方程式为 ；已知在315℃开始升华，变为气态，因此将混合气体冷凝即可使凝结为固体分离； 【小问3详解】 滤液3中以形式存在，作还原剂还原为单质，自身被氧化为，配平得离子方程式； 【小问4详解】 浸取3后体系为酸性，加可中和体系中的酸，使溶液呈碱性，使的电离平衡逆向移动，增大游离浓度，促进配位形成，方便后续提取； 【小问5详解】 均摊法计算得：①号的总数为，②号全在晶胞内共4个，总共有6个。全在晶胞内共4个。晶胞总正电荷需要等于总负电荷，为−2价，所以总负电荷为−8，设数为，数为，则，解得，正好对应②的数目，因此②为；，，晶胞体积，晶胞质量，整理得。 19. 下图是某烯烃的合成路线： 回答下列问题： （1）化合物A、B的官能团名称分别为______。 （2）检验化合物B中官能团的操作步骤为______。(填序号) ①加入溶液 ②加入水溶液 ③加热 ④加入蒸馏水 ⑤加稀硝酸至溶液呈酸性 ⑥加入醇溶液 （3）化合物C与等物质的量的发生1，4-加成，产物的结构简式为______。 （4）下列关于溴乙烷的说法正确的是______(不定项)。 A. 可以由乙醇通过取代反应制得 B. 密度比水小 C. 其同系物都能发生水解反应 D. 其同系物都能发生消去反应 （5）工业上获得化合物D的主要途径为______。 A. 石油裂化 B. 石油裂解 C. 煤的干馏 D. 煤的气化 （6）化合物C和D生成E应用了Diels-Alder反应。如图所示，它是合成六元环的经典反应：()，则化合物E的结构简式为______。 【答案】（1）碳碳双键、碳溴键 （2）②③⑤① （3） （4）AC （5）B （6） 【解析】 【分析】A和Br2发生加成反应生成B，B发生消去反应生成C，乙烷发生取代反应生成溴乙烷，溴乙烷发生消去反应生成的D为CH2=CH2，化合物C和D生成E应用了Diels-Alder反应，E为。 【小问1详解】 由A和B的结构简式可知，化合物A、B的官能团名称分别为碳碳双键、碳溴键。 【小问2详解】 B是卤代烃，需要先将卤素原子转化为卤素离子，再进行检验。操作步骤为：②加入NaOH水溶液、③加热：使卤代烃发生水解反应，生成醇和溴离子（Br-）；⑤加稀硝酸至溶液呈酸性：中和过量的NaOH；①加入AgNO3溶液：Ag+与Br-反应生成淡黄色的AgBr沉淀，证明B中含有碳溴键。 【小问3详解】 化合物C是一个共轭二烯烃，与等物质的量的发生1，4-加成，产物的结构简式为。 【小问4详解】 A．乙醇与氢溴酸（HBr）在加热条件下发生取代反应，羟基（-OH）被溴原子（-Br）取代，生成溴乙烷，A正确； B．溴乙烷的密度大于水，B错误； C．所有溴代烷烃（溴乙烷的同系物）在强碱水溶液中加热都能发生水解反应，生成相应的醇，C正确； D．发生消去反应的条件是与溴原子相连的碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子，例如，一溴甲烷（CH3Br）不能发生消去反应，D错误； 故选AC。 【小问5详解】 化合物D是乙烯。工业上获得乙烯的主要途径是石油裂解。石油裂解是在高温下将长链烷烃断裂成短链的烯烃和烷烃的过程，是生产乙烯、丙烯等基础化工原料的主要方法。石油裂化主要目的是提高汽油的产量和质量。煤的干馏主要得到焦炭、煤焦油、焦炉气等。煤的气化主要得到水煤气。选B。 【小问6详解】 Diels-Alder反应是共轭二烯烃与含有碳碳双键的化合物发生加成反应，生成一个六元环。化合物C和D生成E应用了Diels-Alder反应，E的结构简式为。 20. 科学家致力于研究电催化合成甲醇()，电化学原理在降低碳排放、实现“碳中和”目标中有广泛应用。已知如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 反应Ⅳ： 回答下列问题： （1）①反应Ⅰ的___________。 ②反应Ⅰ的阿伦尼乌斯经验公式实验数据如图1所示。已知阿伦尼乌斯经验公式为，(为正反应的活化能，为速率常数，和为常数)。 直线和直线表示反应Ⅰ在不同的催化剂下进行的实验数据(其他条件均相同)，则直线___________(填“”或“”)催化效果更好。在直线反应条件下发生反应Ⅰ，则反应Ⅰ的逆反应活化能为___________。 （2）在一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和，只发生反应Ⅰ．下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．体系的压强保持不变 B．和的转化率相等 C．单位时间内断裂的同时有断裂 D．混合气体的平均摩尔质量不变 E．混合气体的密度保持不变 F．和的浓度之比等于 （3）将和的混合气体充入容积为的密闭容器中，只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，起始压强为。相同时间内测得温度与的转化率、的选择性的关系如图2所示。已知：的选择性。 ①240℃反应达到平衡，产生的CO的物质的量为___________。 ②温度超过240℃时，发现的选择性明显下降，分析其原因(催化剂未失活)：___________。 ③240℃，反应Ⅱ的___________(指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，的平衡分压的物质的量分数；列出计算式，无须化简)。 【答案】（1） ①. -49.1 ②. ③. 99.1 （2）ACD （3） ①. 0.02 ②. 反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，升高温度使反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，产量下降，的产量上升 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①由盖斯定律可知反应，则； ②从图像可以看出，直线斜率的绝对值小，反应活化能小，催化效果更好；将直线上两点坐标带入公式，则有，，联立两式可得。反应Ⅰ为放热反应，，则逆反应活化能； 【小问2详解】 A．反应Ⅰ为气体分子数减小的反应，未达平衡时，随着反应的进行，恒容容器中气体压强减小，若压强不变说明反应已达平衡状态，A正确； B．从方程式可以看出，和的化学计量数之比等于起始投料比，无论反应是否达到平衡，二者的转化率均相等，因此，和的转化率相等不能说明反应达到平衡状态，B错误； C．单位时间内断裂的同时有断裂，说明的消耗速率与的消耗速率相等，正、逆反应速率相等，反应达平衡状态，C正确； D．气体平均摩尔质量，该反应是气体分子总数减少的反应，随着反应的进行，密闭容器中的减少，当反应达到平衡状态时，为定值。该反应的反应物和生成物均为气体，根据质量守恒定律，容器中气体为定值，因此，当不变时，说明反应达到平衡状态，D正确； E．由选项D分析可知，容器内气体为定值，且该容器恒容，则混合气体密度为定值，不能说明反应达到平衡状态，E错误； F．从方程式可以看出，和的化学计量数之比为1:1，反应过程中，二者的生成量相等，因此二者浓度之比始终等于，不能说明反应达到平衡状态，F错误； 故答案选ACD； 【小问3详解】 ①根据题干信息，的转化率为10%，所以反应消耗的物质的量，反应Ⅰ和反应Ⅱ生成的含C物质为和CO，则。的选择性为80%，则，则反应生成CO的物质的量为； ②由题干信息可知，反应Ⅰ的，是放热反应，反应Ⅱ的，是吸热反应。反应温度升高，反应Ⅰ的平衡向逆反应方向移动，反应Ⅱ的平衡向正反应方向移动，的生成量减少，CO的生成量增加，的选择性下降； ③由第（3）问第①小问分析可知，当温度为240℃时，反应消耗的物质的量，生成和CO的物质的量分别为0.08 mol和0.02 mol，据此可列三段式： 平衡时，体系内气体总物质的量为，对气体有，则反应Ⅱ的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 郸城一高2025-2026学年下期高二年级第一次月考 化学试题 注意事项：1.本试卷共8页，共20题，满分100分，考试时间75分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 Se：79 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 定量实验是化学学科的重要研究方法。下列相关叙述错误的是 A. 中和反应反应热的测定实验中，为保证盐酸完全被中和，需采用稍过量的溶液 B. 配制一定物质的量浓度的溶液时，取下的容量瓶瓶塞应倒置在桌面上 C. 中和滴定实验中润洗后的液体应从滴定管下部放入预置的烧杯中 D. 元素定量分析法中有机物燃烧法测定有机物实验式，燃烧产物的吸收顺序为先吸收水蒸气再吸收 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 丁烷的分子结构模型： B. 基态原子的简化电子排布式： C. 的核磁共振氢谱图： D. 2-甲基丁烷的键线式： 3. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 28 g乙烯和环丁烷()的混合气体中含有的碳原子数为 B. 与在光照下反应生成的分子数为 C. 溶液中所含的数目小于 D. 标准状况下，中含有个分子 4. 如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是 A. 逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率 B. 酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性 C. 将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔燃烧过程不充分 D. 若改用溴水溶液验证乙炔的性质，则不需要用硫酸铜溶液除杂 5. 下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是 A. 苯甲酸常温下是固体，可用重结晶法提纯苯甲酸 B. 难溶于水、比水易溶解，可用萃取碘水中的 C. 乙醚与青蒿素组成元素相同，可用乙醚提取青蒿素 D. 易溶于热水，可通过将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的操作得晶体 6. 我国科研人员合成了由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，结构如左下图；右下图是2025年明星分子之一“缠结烷”的分子结构。下列有关说法你认为错误的是 A. 该索烃属于芳香烃，要彻底解开/解除该索烃的机械互锁结构，需要断裂环上的共价键 B. 该索烃的两个大环之间存在范德华力，实际上是一种超分子 C. “缠结烷”是一个分子，这类分子具有极度复杂的结构 D. “缠结烷”的相对分子质量不能用质谱仪测定 7. 咖啡中含有兴奋剂咖啡因，具有提升注意力、提神作用。经元素分析测定，咖啡因中各元素的质量分数分别为碳49.5%、氢5.2%、氮28.9%、氧16.4%，其质谱图如下。则咖啡因的实验式为 A. B. C. D. 8. 某合成尿素的总反应为 ，其反应的机理及能量变化如图所示，TS表示过渡态。下列说法错误的是 A. 基元反应I为 B. 基元反应Ⅱ中A为，该反应为总反应的决速步 C. 若，合成尿素的总反应 D. 合成尿素的总反应在高温下可自发进行 9. 下图是实验室进行苯制备溴苯，并验证反应类型的实验，下列说法正确的是 A. 分液漏斗中的试剂是苯和溴水的混合物 B. B中NaOH用于反应后萃取产品溴苯 C. CCl4中可观察到分层现象 D. 反应结束后还需向D中加入AgNO3溶液或紫色石蕊才能验证反应类型 10. 锂-空气电池具有很高的能量密度接近燃油的能量密度，且对环境友好，其工作原理示意图如下： 下列有关该电池的说法正确的是 A. a中的隔膜可选择锂离子交换膜 B. 充电时，b中Li+从左向右移动 C. 放电时，a和b两装置中的正极反应相同 D. 装置中含 Li+的有机电解液可以用水代替，Li电极也可以用Mg、Al代替 11. 下列说法错误的是 A. 己烯中混有少量甲苯，先加入足量溴水，然后加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则证明己烯中混有甲苯 B. 符合分子式的芳香族化合物有4种 C. Cl有两种稳定同位素：和，则的相对分子质量有7种 D. 有机物一定条件下与进行加成反应，最多可得3种产物 12. 关于1-溴丁烷的性质实验如下图，下列说法正确的是 A. 实验时需快速升温至100℃以上，以加快反应速率 B. 该反应属于取代反应，断裂C-Br键和Br所连C的邻C上的C-H键 C. 若③改用溴水，则省略②也可达到验证产物的目的 D. 向反应后的圆底烧瓶中滴加溶液，有沉淀生成，可证明1-溴丁烷中的溴元素 13. 结构决定性质，性质决定用途。下列解释错误的是 选项 事实 解释 A 密度：干冰>冰 空间利用率及相对分子质量： B 沸点：顺-2-丁烯>反-2-丁烯 分子极性：顺-2-丁烯>反-2-丁烯 C 酸性：丙炔酸>丙烯酸 吸电子能力： D 硬度：金刚石>石墨 碳碳键键能：金刚石>石墨 A. A B. B C. C D. D 14. 三级溴丁烷的水解反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应进程中，步骤Ⅰ为决速步 B. 的中心碳原子的杂化方式为 C. 在NaBr溶液中容易转化为 D. 反应达到平衡时，若升高温度，浓度减小 15. 某化学兴趣小组按下列流程提取碘的溶液中的并回收： 已知：的密度大于水，沸点为76.8℃。 下列说法中不正确的是 A. 操作ⅰ分液时水层从分液漏斗上口倒出 B. 配制45%硫酸溶液需用到的玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管 C. 若不过滤硫酸镁而直接蒸馏，则的纯度会下降 D. 宜在通风橱中用水浴加热蒸馏回收 16. 类比pH，定义，已知琥珀酸(以表示)为二元弱酸，常温下，向1 L 0.1 mol/L的溶液中加入氢氧化钠固体，得到混合溶液的pH与pC(、、)的关系如图所示(不考虑溶液体积和温度的变化)，下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表的粒子为、、 B. 滴定过程中保持不变 C. c点溶液满足 D. 向的溶液中加NaOH至溶液的过程中水的电离程度逐渐减小 二、非选择题(共4小题，共52分) 17. 石油的催化重整是生产苯、甲苯、二甲苯等芳香烃的重要方法。 例如： 芳香烃的生产及其衍生物的反应关系如下。 回答下列问题： （1）A→B的反应类型是______。 （2）C中碳原子的杂化方式是______。 （3）实现C→E转化所需要的试剂是______。 （4）E中所含有的第二周期元素，第一电离能由大到小的顺序是______。 （5）D中不同化学环境的氢原子有______种。 （6）生成的G最多能有______种。(不考虑立体异构) 18. 一种从蒸硒渣(主要成分为，，，、和的化合物)中提取稀贵金属的工艺流程如图： 已知：①开始分解的温度为653℃，在315℃开始升华。 ②“滤液1”含；“滤液3”中以形式存在。 回答下列问题： （1）在元素周期表中的位置为______。 （2）“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为______。从所得混合气体中分离的方法为______。 （3）“滤液3”中加，过滤得到，该反应的离子方程式为______。 （4）“浸取4”中加的目的是______。 （5）一种铜硒化合物具有优异的电化学性能，其晶胞结构如图所示。 （②号Cu和Se均在晶胞内部)。其中元素以和存在，则②代表______(填“”或“”)。该晶体的密度为，用含a和c的计算式表示阿伏加德罗常数为______。 19. 下图是某烯烃的合成路线： 回答下列问题： （1）化合物A、B的官能团名称分别为______。 （2）检验化合物B中官能团的操作步骤为______。(填序号) ①加入溶液 ②加入水溶液 ③加热 ④加入蒸馏水 ⑤加稀硝酸至溶液呈酸性 ⑥加入醇溶液 （3）化合物C与等物质的量的发生1，4-加成，产物的结构简式为______。 （4）下列关于溴乙烷的说法正确的是______(不定项)。 A. 可以由乙醇通过取代反应制得 B. 密度比水小 C. 其同系物都能发生水解反应 D. 其同系物都能发生消去反应 （5）工业上获得化合物D的主要途径为______。 A. 石油裂化 B. 石油裂解 C. 煤的干馏 D. 煤的气化 （6）化合物C和D生成E应用了Diels-Alder反应。如图所示，它是合成六元环的经典反应：()，则化合物E的结构简式为______。 20. 科学家致力于研究电催化合成甲醇()，电化学原理在降低碳排放、实现“碳中和”目标中有广泛应用。已知如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 反应Ⅳ： 回答下列问题： （1）①反应Ⅰ的___________。 ②反应Ⅰ的阿伦尼乌斯经验公式实验数据如图1所示。已知阿伦尼乌斯经验公式为，(为正反应的活化能，为速率常数，和为常数)。 直线和直线表示反应Ⅰ在不同的催化剂下进行的实验数据(其他条件均相同)，则直线___________(填“”或“”)催化效果更好。在直线反应条件下发生反应Ⅰ，则反应Ⅰ的逆反应活化能为___________。 （2）在一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和，只发生反应Ⅰ．下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．体系的压强保持不变 B．和的转化率相等 C．单位时间内断裂的同时有断裂 D．混合气体的平均摩尔质量不变 E．混合气体的密度保持不变 F．和的浓度之比等于 （3）将和的混合气体充入容积为的密闭容器中，只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，起始压强为。相同时间内测得温度与的转化率、的选择性的关系如图2所示。已知：的选择性。 ①240℃反应达到平衡，产生的CO的物质的量为___________。 ②温度超过240℃时，发现的选择性明显下降，分析其原因(催化剂未失活)：___________。 ③240℃，反应Ⅱ的___________(指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，的平衡分压的物质的量分数；列出计算式，无须化简)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $