河南新未来联考2025-2026学年高二下学期6月测评 化学试题

机密★启用前 高二年级6月测评 化 学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如 h 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹 签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19S32K39Mo96Ta181 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求。 1.化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法中错误的是 A.“鲲龙”水陆两栖飞机的燃料一“航空煤油”主要由烃的衍生物组成 B.使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华过程仅破坏分子间作用力，吸收大量热 长 C.九三大阅兵中受阅官兵所戴的手套背部采用航天级芳纶针织布，不仅阻燃防割，还 透气不闷热，属于有机高分子材料 K D.成熟苹果的汁液能与新制的Cu(OH)2悬浊液在一定条件下发生反应，是因为苹果 中含有大量的葡萄糖 2.下列化学用语使用错误的是 OH CH2OH 的名称：2,4-二羟甲基苯酚 CH2OH R,-C-O-CH B.油脂主要成分的结构简式： (R1、R2、R为烃基) R,- -O一CH R,-C-O-CH. 2s C. 违反了洪特规则 OH D.合成酚醛树脂(HfCH:OH)的单体是苯酚和甲醛 3.下列实验操作或处理方法错误的是 A.苯酚沾到皮肤上，依次用乙醇和水冲洗 B.可向植物油和裂化汽油中分别加人适量溴水鉴别二者 档 C.除去苯甲醛中的苯甲酸，可以加入生石灰，再加热蒸馏 D.为避免有机物挥发损失，可用“水封法”保存氯仿 【高二化学第1页（共6页）】 4.一种制备氯丁橡胶的合成路线如下图所示，下列说法错误的是 CH。CHCH-CH,→CH,CH-CH-CH,反度 DCH2-C-CH-CH2→七CH2一C-CH-CH2x CI 有机物I 有机物Π 有机物Ⅲ 氯丁橡胶 A.有机物I和氢气完全加成的产物与CH4互为同系物 B.反应①的条件是NaOH的醇溶液、加热 C.氯丁橡胶存在顺反异构 D.有机物Ⅲ与HBr按1：1加成得到的产物只有3种 5.苯烯莫德可用于治疗牛皮癣、湿疹等，其结构简式如图所示。下列有关苯烯莫德的说法 错误的是 ●)H A.苯烯莫德可以与FeCl3溶液反应显色 B.1mol该物质与足量溴水反应，最多消耗3 mol Br2 C.苯烯莫德苯环上的一氯代物有4种 D.苯烯莫德分子中的所有碳原子可能共平面 6.五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，基态X原子最外层电子排布式 为ns”np"+1;Z是目前发现的电负性最大的元素；W元素的主族序数等于其周期数；基态 R原子的最外层电子数是基态X原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是 A.简单离子半径：W<Y<Z B.五种元素中基态原子未成对电子数最多的是W元素 C.化合物YZ2的VSEPR模型为四面体形 D.上述五种元素有四种元素位于元素周期表的p区 7.Co+与色胺酮形成配合物的过程如图所示。下列说法正确的是 CH,OH,CoCl2·6H,O 水热条件，110℃ 色胺酮○ 色胺酮结配合物 A.基态Co2+中有25种空间运动状态的电子 B.色胺酮分子中1号N原子的孤对电子占据sp2杂化轨道 C.色胺酮钴配合物中Co2+仅与N原子形成配位键 D.1mol色胺酮在一定条件下可以与6molH2发生加成反应 8.下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 I mL 1mL 温度计 0.I mol-L- 0.1 mol.L- 苯酚 乙酸 D-170℃ 过量 1mL10% 溶液 NaOH 葡萄糖溶液 溶液 乙醇 溶液 浓硫酸 淀 2 mL 振荡后 NaHCO. 银氨 溶液 溶液菌 液 丙 A,用图甲装置验证葡萄糖的银镜反应 B.用图乙装置验证乙酸酸性强于苯酚 C.用图丙装置进行实验室制取乙烯 D.用图丁装置验证淀粉是否全部水解 9.环状配体是一类具有环状结构的分子，能够通过非共价键与客体分子结合，形成稳定的 主客体复合物。化合物P是一类新型多功能晶体材料，其合成过程如下图。 NH, OH+CdCI,+2HCI HO NH. 18-冠-6 L-精氨酸 【高二化学第2页（共6页）】 下列说法正确的是 A.18-冠-6不仅可以识别K+,还可以识别Li计 B.L精氨酸既能与酸反应，又能与碱反应 C.化合物P中阳离子为环状配体，阴离子为客体 D.化合物P中的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键 10.下图是有机合成中的部分片段： OC2 Hs OC2 H C2HsOH H+,H2O CH2-CHCHO CH,-CHCHO- 无木HGCH,一CHC CH,一CHCH ② ① OC2 H OHOH OC.H, 台 OH OH b d 已知：R一CH-一R'酸性KMnO R一C一R'(R、R'为烃基)。 OH 0 下列说法错误的是 A.设计反应①的目的是保护醛基，防止在反应②时被氧化 B.1mol有机物d被酸性KMnO4溶液氧化后的产物与足量NaHCO3溶液反应可产生 2 mol CO2 C.1mol有机物c与足量金属Na反应可产生标准状况下22.4LH2 D.与b互为同分异构体、含有1个一COOH和2个一CH3的有机物有7种 11.某高性能耐腐蚀线型不饱和聚酯的合成路线如下： 0Y0+H0XoH→H0 A B 0谷 下列说法错误的是 A.有机物F的结构简式为HO B.高分子化合物G是一种具有热固性的高分子材料 C.D与F合成该线型不饱和聚酯的反应属于缩聚反应 D.1molG水解时最多消耗4 mol NaOH 12.下列实验操作、现象及相应结论（或目的）均正确的是 选项 实验操作 现象 结论（或目的） 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的 A Cu(OH)2悬浊液 无砖红色沉淀 探究蔗糖是否发生 水解反应 溴水褪色并产生白色 证明苯酚与溴水发 B 向苯酚中加入少量浓溴水 沉淀 生了取代反应 C 将果糖或葡萄糖溶于水，向其中加入溴水 观察溴水是否褪色 鉴别果糖与葡萄糖 在试管中加入2mL0.01mol·L1(NH4)2S0, 先产生白色沉淀，后沉 D 探究蛋白质的盐析 溶液，再向其中滴入几滴鸡蛋清溶液，振荡，再继 淀溶解 性质 续加入蒸馏水，振荡 13.在MoO3作用下，HOCH2CH2OH发生反应的历程如图 C,H HO OH 所示。下列说法正确的是 A.如果原料为HOCH2CH(OH)CH3,则生成的有机物 ① H,O 为甲醛、乙醛和丙烯 B.一定条件下，Cu催化氧化乙二醇所得产物与MoO3催 化时相同 C.MoO3能提高HOCH2CH2OH的平衡转化率 D.①一④过程中均不涉及氧化还原反应 【高二化学第3页（共6页）】 14.T2O和KHF2按计量比混合，一定条件下，反应获得的晶体产物的晶胞结构及K沿x 轴的投影图如图1所示，晶胞参数为anm=bnm≠cnm,a=B=y=90°，Ta-O键键长为 xn。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子 分数坐标。下列说法错误的是 a nm anm c nm c nm K沿轴的投影图 图1 图2 A.Ta、O和F沿y轴的投影图为图2 B.晶体中与棱心K+距离最近且相等的K+有8个 C1号0原子的原子分数坐标为白~2，生产) D.该晶体密度为8.12X10 a2cNA g·cm3 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)通常农药所含有的氮、氟、氯、硫、磷等元素在周期表中位置相互靠近，对这个区 域内的元素进行研究，有助于制造出新品种的农药。回答下列问题： (1)农药波尔多液的有效杀菌成分是Cu2(OH)2SO,(碱式硫酸铜)，碱式硫酸铜中非金 属元素电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示)，SO的空间结构为 0 (2)雌黄的分子式为As2S,其分子结构为c As原子的杂化轨道类型为 (3)甲硫醇(CH,SH)具有一定的酸性，是合成农药、医药的重要中间体，工业上可通过 H2S与CO在催化剂作用下反应制备，CH3SH的酸性 H2S的酸性（填 “强于”或“弱于”)。 (4)“敌敌畏”是一种含磷杀虫剂，施用在农作物上容 易有残留。科学家改进出“敌百虫”，通过水洗可 以顺利洗去杀虫剂残留。两种杀虫剂的结构简H,C0。ocH, H.CO 式如图1所示。 ①P所在周期中，第一电离能比它小的非金属元 HO 素有 (填元素符号)。 ②“敌百虫”属于 (填“极性”或“非极 敌敌畏 敌百虫 图1 图2 性”)分子。从分子间作用力的角度，分析“敌 百虫”比“敌敌畏”能更好地避免杀虫剂残留的原因： (5)SO2F2分子结构如图2所示，已知键角α为124°，3为96°，则a>3的原因主要是 16.(14分)己内酰胺( )广泛应用于齿轮、轴承、管材、医疗器械及电气绝缘材料等。 实验室制备己内酰胺的一种方法如下。 N-OH I.环己酮肟( )的制备 ①在250mL锥形瓶中加人10.0g盐酸羟胺(NH2OH·HC1)和50mL水，振摇使其溶 () 解后分批加人10.32mL环己酮( ,密度为0.95g·cm3)。 【高二化学第4页（共6页）】 ②将乙酸钠溶液滴加到①中所得溶液中，边加边振摇锥形瓶，用橡皮塞塞紧瓶口，5mi 后将锥形瓶放入冰水浴中冷却，最后抽滤获得αg环己酮肟。 Ⅱ.己内酰胺的制备 ◇ ③在250mL三颈烧瓶中加入ag 螺口夹 温度计 环己酮肟和6.0mL85%的浓硫 酸，装置如图甲所示（省略夹持装 L- 克氏蒸馏头 一空气冷凝管 置)，两者互溶后小火加热，当开浓硫酸 始有气泡时（约110~120℃）立 毛细玻璃管 即移去热源，温度迅速上升至 160℃，数秒后即形成棕色黏稠液体。 控温磁力搅拌器 接收瓶 ④稍冷后，将三颈烧瓶所得混合液， 图甲 图乙 在冰水浴中冷却，在搅拌下小心滴加20%氨水溶液直至溶液呈弱碱性。 ⑤将粗产物倒入分液漏斗，分去水层。油层转入烧瓶，加干燥剂干燥后进行减压蒸馏， 装置如图乙所示（部分装置省略）。收集140~144℃馏分，得到8.5g己内酰胺。 已知： ①己内酰胺熔点为70℃，沸点为269℃； ②己内酰胺在弱碱性条件下稳定，碱性较强时易水解，高温时易自身分解和发生副反应。 回答下列问题： N-OH (1)步骤①中生成 的化学方程式为 步骤②中加入乙酸钠溶液的目的是 N-OH (2)步骤③中发生反应： °，图甲中仪器X的名称是 ,步骤④中需 小心滴加氨水使溶液呈弱碱性的原因是 (3)步骤⑤中可选 (填“硫酸镁固体”“碱石灰”或“五氧化二磷”)作干燥剂。 图乙为减压蒸馏，则在仪器Z处的操作为 ,用减压蒸馏而不用常压蒸馏 的原因是 (4)整个实验中，己内酰胺的产率为 (保留两位有效数字) 17.(15分)近年来，我国航天事业发展迅猛，这与材料技术的进步密切相关。回答下列问题： (1)将无水硫酸铜溶解于水中，溶液呈蓝色，向其中加入少量浓氨水，产生蓝色沉淀；继 续加人浓氨水，沉淀消失，写出沉淀溶解的离子反应方程式： (2)自然界中硅和氧除形成二氧化硅外，还可形成丰富多彩的硅氧阴离子。最简单的阴 离子是SO}(如图1中图甲所示)，图乙是其投影图。SO阴离子间通过共用氧 原子可形成图丙和图丁结构，则图丙的化学式为 ;图丁是无限链状结构， 其中n(Si):n(O)= (填最简整数比)。 图印 图乙 硅原子氧原子和硅原子 图丙 图丁 图1 (3)某种MnO2晶体脱出部分O原子形成存在O空位的MnO,(如图2所示)，可使晶体 具有半导体性质。 ●Mn 脱出O 00 。O空位 MnO. MnO. 图2 ①基态Mn原子的核外电子排布式为 ;MnO,晶体中x= 0 【高二化学第5页（共6页）】 ②下列氧化物晶体可以通过该方式获得半导体性质的是 (填字母)。 A.CaO B.V2Os C.Fe2Oa D.Al2Os (4)以钼酸铵为原料在一定条件下可以制备氨化钥，anmQ 氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展 前景。它属于填隙式氨化物，N原子部分填充在am Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图 3所示。 a nm 图3 图 ①氮化钼的化学式为 ;将Ii填入氮化 钼晶胞的八面体空隙中，每个晶胞最多还能填入 个Li。 ②若该晶胞的棱长为anm,密度为pg·cm3,则阿伏加德罗常数NA= mol-1 (用含a、p的代数式表示)。 (5)铑(Rh)掺杂SrTiO3形成的催化剂，在光催化C)2还原反应中有很高的催化效率。 SrTiO3的晶胞结构如图4所示。 ①其中S2+位于晶胞的体心，若Sr2+平移到顶点，平移后则T+所处的位置为晶胞 的 (填“体心”“棱心”或“面心”)。 ②当有10%的T+被Rh3+替代后，品体中会失去部分O2-产生缺陷，此时平均每个 晶胞所含O2一的数目为 18.(15分)物质J是能阻断血栓形成的药物的中间体，它的一种合成路线如图所示。 OH △ A 弱酸 -OCH. CH,CH=N- CHCH, OH aga-Eo网口 Br△ G H CI 已知：i NHR2 ii.R CHO- 弱酸R,CH-NR,或R,CHO一定条件R,CH-NHR。 .NH. R.NH 回答下列问题： (1)有机物A的系统命名是 D→E的反应类型为 (2)写出C→D的化学方程式： (3)H的结构简式为 (4)设计A→B的目的是 (5)满足下列条件的I的芳香同分异构体K有 种（不考虑立体异构），写出其中任 意一种的结构简式： ①分子中除苯环外还含有1个六元环，且与苯环共用2个碳原子； ②分子中有一个手性碳原子； ③与FeCl,溶液作用显紫色； ④能发生水解反应，且与NaOH溶液共热时，1molW最多消耗3 mol NaOH。 (6)某同学设计以CH=CH和乙醇为原料合成人是一的路线，请将该路线补充完整： CH-CH-HCN H2 催化产①化测CH.CH,CNH 定条件 CH,CH.OHCH,CHO- 【高二化学第6页（共6页）】