2026年高三化学三轮冲刺课本考点回归专项训练-锂电池及新型电池

锂电池一一课本99-100页资料卡片 自 资料卡片 锂电池特点 锂离子电池 离子液体应用 锂离子电池具有质量小、体积小、储存 一种锂离电池，其负极材料为嵌锂石 和输出能量大等特点，是多种便携式电子设 墨，正极材科为LiC。O,(钻酸锂)电解质溶 备（如智能手机、笔记本电脑等）和交通工具 液为LP吓。（六氟磷酸锂）的碳酸酯溶液（无 (如电动汽车、电动自行车等)的常用电池。 水)。该电池放电时的反应原理可表示如下。 电解质溶液不含水：活泼金属电极与水会反应 负极：Li,C,-xe一xLi+C 锂离子电池还可用于大型储能电站（如 正极：Li,-CoO2+xLi+xe一LiCoO2 图45)，当它正式并网投入运营后，在用电 总反应可表示为： 低谷时充电，在用电高峰时放电，可以实现对 Li,C,+Li-CoO:=LiCoO2+Cx 电能的灵活调节和精确控制。 放电时，锂离子由石墨中脱嵌移向正 极，嵌入钴酸锂晶体中；充电时，锂离子从 钻酸锂晶体中脱嵌，由正极回到负极，嵌入 石墨中。这样在放电、充电时，锂离子往返 于电池的正极、负极之问，完成化学能与电 能的相互转化。 图45锂离子电池储能电站 一、【金属电池】 1.比亚迪新能源车使用的“刀片电池”是磷酸铁锂电池，该电池具有高安全性、高能量密度、环保等优点。 电池充电原理如图，下列叙述错误的是 电源 A.电源c极为负极 B.电解质溶液为非水溶液体系 6 C.充电反应为：LiFePO4+C=:LixFePO4tLi1-xC 石墨 LiFePO, D.交换膜为阴离子交换膜 交换膜 2.SOCl,是一种液态化合物，极易水解。等物质的量的iC、A1C13溶解在SOCl,中形成的电解质溶液， 常用于心脏起搏器的微型锂电池（电极材料是石墨和锂，总反应为8Li+3SOCL,=6LiCl+2S+Li,S0,)。下列 说法不正确的是 A.正极反应：3S0CL,+8e=S0+2S+6CI B.SOC1,既作溶剂，又能吸收体系中的微量水分，提升电池稳定性 C.等物质的量的LiC、AICL,可能形成[A1Cl,J,提升电解质溶液的导电性 D.SOCl2是极性分子，其∠O-S-Cl小于∠Cl-S-Cl 3.某新型锂离子固态电池以卤化物作为M极电极材料，中间填充传导L计的聚合物，总反应式为 L.C,+Li,Pe,C,德Li,C,+LiBe,C,工作原理如图。 下列说法正确的是 A.充电时，Fe元素化合价不变 LiFe2Cl B.充电时，M极与外电源负极相连 LioaFe2Cla C.放电时，Lit通过聚合物隔膜往N极迁移 D.放电时，M极反应式为LiFe,CL,+0.9Li+0.9e=LiFe2Cl4 4.最近，我国科学工作者制备了一种Ni-CuO电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于还原 污水中的NO,为H3,其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获 得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化剂表面的O,逐步还原为H?。 下列说法错误的是 NH,H,O A.放电时，负极区游离的OH数目减少 个 金属铝 OH H,O NH3 Ni B.放电时，正极发生的电极反应为 [AK(OH)T 离子交 Cuo NO,+8e+6H,O=NH,+90H 膜 02 NO 电解质 个 C.充电时，OH从左区穿过离子交换膜进入右区 NO,污水 D.充电时，电池总反应为4[A(OH)4J=4AI+6弭0+40H+30,个 5.新型Zn-CO2水介质二次电池的电极为金属锌和选择性催化材料，电池工作时双极膜中水解离的H+和 OH在电场作用下移向两极，电池工作原理如图。下列说法正确的是 C02 电解质 电解质 放电 溶液1 溶液2 0 …套充电 An(OH)] …H20 HCOOH 双极膜 A.放电时，电路中转移2mole,负极区溶液质量增加65g B.放电时，正极反应式为CO,+2H+2e=HCOOH C.理论上，正极区充放电过程中转移电子数相等时，溶液pH不变 D.充电时，电子流向：选择性催化材料→双极膜→Zn 6.我国学者利用催化剂的选择性（可选择性的促进某种反应的进行）成功设计了钠等活泼金属/海水高储能 电池（装置如图，固体电解质只允许钠离子通过），有望用于航海指示灯的能源。下列说法正确的是 +8 空气 有机礼 海水 钠 催化电极 A.有机液若换为稀硫酸，电池使用效率更高 B.放电时，钠电极的电势高于催化电极 C.催化电极的电极反应式为：2CI-2e=CL个 D.放电时，电路中转移2mol电子，钠电极质量减少46g 7.钾-氧电池是一种新型电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A.隔膜允许K+通过，不允许O,通过 B.放电时，电流由b电极沿导线流向ā电极 a 隔 b 钾片 C.放电时，每生成KO2的质量与消耗O2的质量比值约为2.22 >KO D.用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗3.9g钾时，铅酸蓄电池消耗3.6g水 有机电解质1有机电解质2 8.某液态金属储能电池放电时产生金属化合物LB,工作原理如图所示。下列说法正确的是 M电极：液态Li/泡沫Ni 熔融LiCl和KCl N电极：液态Sb-Bi-Sn 不锈钢外壳 A.充电时，N电极的电极反应为Li,Bi+3e=3Li+Bi B.可用LicI和KCI溶液代替熔融LiCI和KCI C.放电时，电子流向：M电极→熔融C和KCI→N电极 D.充电时，M电极的质量增大 9.镍氢电池(NMH)目前己经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NMH中的M表示储氢金属或 合金，该电池在充放电过程中的总反应方程式是：i(OHm,+M充电 NiOOH+M旺，下列说法正确的是 、放电 A.放电过程中负极MH得电子发生氧化反应 B.NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH+H,O+eNi(OH),+OH C.NMH电池电子由负极→正极→电解质溶液→负极，形成闭合回路 D.NiMH电池可以用盐酸作为电解质溶液 10.金属二氧化碳电池是一种将二氧化碳资源化利用的全新方法，我国科研人员研制出的可充电“-CO,” 电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，放电反应方程式为4Na+3CO,=2Na,CO,+C。放电 时该电池“吸入”CO2,其工作原理如图所示，下列说法中错误的是 体 C02 Na' 积 物 钠箔 MWCNT 电解质 NaCIO4-四甘露醇二甲醚) A.电流流向为：MWCNT→导线→钠箔 B.原两电极质量相等，若生成的Na,cO,和C全部沉积在电极表面，当转移0.2mole时，两极的质量 差为11.2g C.放电时，正极的电极反应式为3C0,+4Na+4e=2Na,CO,+C D.选用高氯酸钠-四甘醇二甲醚做电解液的优点是导电性好，与金属钠不反应，难挥发 11.金属硫电池具有低成本和高能量密度的特点，是当前主选储能设备之一，电池的总反应为 2K+3S一KS,。下列有关叙述正确的是 -S A.放电时，电流从电极a经外电路流向电极b B.放电时，若负极减重3.9g,则外电路中通过0.2mol电子 C.该电池既可采用有机物电解液，又可采用水性电解液 D.充电时，正极区可能发生的电极反应为K,S,-2e=3S+2K 二、【有机微生物电池】 12.一种微生物脱盐电池可处理有机废水，同时实现海水淡化。现以NaC1溶液模拟海水，采用惰性电极， 用下图装置处理有机废水（以含CH,COO的溶液为例）。下列说法正确的是 A.该装置工作时将电能转化为化学能 隔膜1 隔膜2 引 B.隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜 CH.COO 极 C02 C.负极反应为CH,CO0+2H,O-8e=2C0,个+7H H D.该装置工作时，b电极上有O,生成 生物膜 有机 模拟 酸性 废水 海水 水溶液 13.微生物电池是一种高效、经济的能源装置，同时可实现海水淡化。用如图所示装置处理有机废水（主 要含苯)并模拟海水淡化，a、b均为惰性电极。下列说法错误的是 ④ 2mol气体 A.b极的电势高于a极的电势 隔膜1 隔膜2 C.H B.隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜 C0, C.a极的电极反应式为C6H6-30e+12H20=6C02个+30H+ H 生物膜有机模拟 稀硫酸 D.若b极生成2mol气体，则理论上a极只有0.1mol苯放电 废水 海水 14.协同转化的微生物电池可同时实现净化有机废水、含C20?的酸性废水和淡化盐水三重功能，并且 驱动电化学合成装置制备1,2一二氯乙烷，下图是其工作原理图，图中离子交换膜仅允许Na*或C通过。 下列说法正确的是 生 最 碳网电极 C,H.CL H C,H. ①室 ②室个 :③室 ④室 ⑤室个⑥室 a膜 浓盐水b膜 c膜 浓盐水d膜 A.理论上0.5 mol Cr2o号还原为Cr(),两装置共可脱除6 mol NaC B.①室中充入含C,o?的酸性废水，③室中充入有机废水 C.④室电极上发生的反应为CH2=CH2+2e+2CI=CH2CICH2CI D.a、d膜为Na+离子交换膜，b、c膜为C离子交换膜 15.一种三室微生物燃料电池的工作原理如图所示，该电池能同时去除有机物、脱氨形成无害气体和水。 下列说法不正确的是 负载 负载 A.X、Y交换膜均为质子交换膜 物膜 CO, B.电极室C中溶液经灭菌后通入电极室A C.b电极反应式：CH20。+6H,0-24e=6C02个+24H NO 换膜 D.电极室C中仅发生还原反应 B 16.某有机物电池如图所示，下方电池产生的电能供给上方电解池使用（已知A、B、X、Y都是多孔石墨 电极)，下列说法正确的是 电解池 A.X电极是电解池的阴极，该电极处发生还原反应 B.原电池负极电极反应式为：2-2e=2 A B 0 C.原电池工作时，S0透过质子交换膜流向右侧 OH D.若电解池中盛放的是足量的Na2S04溶液，当电解池两极共产生3mol气体时， KI溶液 OH 稀硫酸 质子交换膜 原电池中消耗 的质量为108g 17.有机物液流电池因其电化学性能可调控等优点而备受关注。南京大学研究团队设计了一种水系分散 的聚合物微粒“泥浆”电池（图1）。该电池在充电过程中，聚对苯二酚（图2）被氧化，下列说法错误的是 电源用电器 蓄液池 图2 图1 A.放电时，电流由a电极经外电路流向b电极 B.充电时，a电极附近的pH减小 c先向时，b电的电数世方程式为+纹ne-十8 D.电池中间的隔膜为特殊尺寸半透膜，放电时H*从a极区经过半透膜向b极区迁移 18.用于处理废水（酸性）中的有机物及脱除硝态氮的微生物电池具有发展前景，如图所示的电池说法正确 的是 负载 A.电子由m极转移到n极 N 电极m 电极n B.H可通过质子交换膜移向m极室 C.m电极反应为2NO?+H,0+10e=N2+12OH CH1206二 质子交换膜 D.每生成1molC02转移e的物质的量为10mol 19.一种化学“自充电"的锌-有机物电池，电解质为KOH和Zn(CH,COO),水溶液。将电池暴露于空气中， 某电极无需外接电源即能实现化学自充电，该电极充放电原理如下图所示。下列说法错误的是 A.化学自充电时，电能转化为化学能 B.化学自充电时，锌电极作阴极 C.化学自充电时，阴极电极反应为O2+2H,0+4e=40H D.放电时，外电路通过0.1mol电子，正极材料增加3.9g 三、【浓差电池】 20.以AgNO3浓差电池（电解质溶液浓度不同形成的电池）为电源，石墨为电极将H转化为较高纯度的 H,装置如图所示（已知：浓差电池停止工作时阴离子交换膜两侧AgNO,溶液浓度相等）。下列说法错误的 是 阴离子 A.Ag(2)电极电势高于Ag)电极电势 Ag(1) 交换膜I Ag(2) B.电极A上发生的电极反应为 2NH,-6e+60H=N,T+6H,O NaOH(aq) 2L 0.6mol/L 2L3.2mol/L NH 阴离子交换膜Ⅱ AgNO(aq) AgNO(aq) C.工作时，B电极附近溶液的pH增大 NaOH(aq) D.生成0.5molH,时，丁室电解质溶液质量增加108g 21.由于存在离子浓度差而产生电动势的电池称为离子浓差电池，当两极室离子浓度相等时放电完成。 某离子浓差电池的工作原理如图所示，下列说法中正确的是 用电器 A.铜电极I上发生氧化反应 B.该隔膜为阳离子交换膜 3 CuSO,(aq)CuSO.(aq) 5mol/L C.电池工作一段时间后，右极室CSO,浓度增大 铜电极1 Imol/L 铜电极I D.该电池工作时，电能转化为化学能 隔膜 22.浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓 缩海水中提取LC的同时又获得了电能。下列有关该电池的说法错误的是 A.电流由Y极通过外电路流向X极 B.电池工作时，Li计通过离子导体移向X极区 LC溶液← 门→残余海水 离子导体 C.X极发生的反应为2H+2e=H,个 (传导Li) 稀盐酸→ ←浓缩海水 D.Y极每生成1 mol Clz2,X极区得到2 mol LiCl (富含Li) 23.相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图所示装置是利用浓差电池电解NaSO4溶液(a、 b电极均为石墨电极)，可以制得O2,H2,H,SO4和NOH。下列说法不正确的是 Cu(1) Cu(2) Na,SO,溶液 儿 2L2.5mol/L 20.5m0/ 稀NaOH CuSO,溶液 CusO,溶液]溶液 一稀硫酸 阴离子交换膜 离子交换膜 A.a电极的电极反应为4H,0+4e=2H,个+4OH B.电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得320 g NaOH C.c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜 D.电池放电过程中，C1(1)电极上的电极反应为Cu2*+2e=Cu 锂电池——课本99-100页资料卡片 一、【金属电池】 1．比亚迪新能源车使用的“刀片电池”是磷酸铁锂电池，该电池具有高安全性、高能量密度、环保等优点。电池充电原理如图，下列叙述错误的是 A．电源c极为负极 B．电解质溶液为非水溶液体系 C．充电反应为：LiFePO4+C=LixFePO4+Li(1-x)C D．交换膜为阴离子交换膜 【答案】D 【分析】磷酸铁锂电池的总反应为：，充电时阴极反应式为：，充电时阳极反应式为：。 【详解】A．根据分析可知，石墨放电时作负极，失去电子，充电时作阴极，得到电子，应连接直流电源的负极，电源C为负极，A不符合题意； B．根据分析可知，电解质溶液为非水溶液体系，B不符合题意； C．根据分析可知，充电总反应为：，C不符合题意； D．根据分析可知，充放电过程中，传导的是锂离子，所以不能是阴离子交换膜，D符合题意； 故答案选D。 2．是一种液态化合物，极易水解。等物质的量的LiCl、溶解在中形成的电解质溶液，常用于心脏起搏器的微型锂电池（电极材料是石墨和锂，总反应为）。下列说法不正确的是 A．正极反应： B．既作溶剂，又能吸收体系中的微量水分，提升电池稳定性 C．等物质的量的LiCl、可能形成，提升电解质溶液的导电性 D．是极性分子，其∠O—S—Cl小于∠Cl—S—Cl 【答案】D 【详解】A．正极发生得电子的还原反应，该电极反应式原子、电荷均守恒，符合总反应规律，A正确； B．作为溶剂溶解LiCl、，且其极易水解，可吸收体系微量水分，避免活泼电极Li与水反应，提升电池稳定性，B正确； C．为缺电子化合物，可接受LiCl提供的形成，增大自由移动离子浓度，提升电解质溶液导电性，C正确； D．SOCl2中S原子采取sp3杂化，S原子上有1对孤对电子，形成3个σ键（1个S-O键，2个S-Cl键）。由于S=O双键的电子云密度比S-Cl单键大，S=O双键与S-Cl单键之间的排斥力大于S-Cl单键与S-Cl单键之间的排斥力，导致∠O—S—Cl键角增大，而∠Cl—S—Cl键角相对减小。因此，∠O—S—Cl大于∠Cl—S—Cl，D错误； 故选D。 3．某新型锂离子固态电池以卤化物作为M极电极材料，中间填充传导的聚合物，总反应式为，工作原理如图。 下列说法正确的是 A．充电时，Fe元素化合价不变 B．充电时，M极与外电源负极相连 C．放电时，通过聚合物隔膜往N极迁移 D．放电时，M极反应式为 【答案】D 【分析】由总反应式可知，放电时，N电极为负极，发生氧化反应，电极反应式为；M电极为正极，发生还原反应，电极反应式为；充电时，N电极发生还原反应，为阴极，M电极发生氧化反应，为阳极； 【详解】A．由分析可知，充电时，M电极发生氧化反应，Fe元素化合价升高，A错误； B．充电时，M电极为阳极，与外电源正极相连，B错误； C．放电时，阳离子向正极移动，因此通过聚合物隔膜往M极迁移，C错误； D．由分析可知，放电时，M极反应式为，D正确； 故答案选D。 4．最近，我国科学工作者制备了一种Ni-CuO电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于还原污水中的为，其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化剂表面的逐步还原为。 下列说法错误的是 A．放电时，负极区游离的数目减少 B．放电时，正极发生的电极反应为 C．充电时，从左区穿过离子交换膜进入右区 D．充电时，电池总反应为 【答案】B 【分析】电池放电时，水中的氢离子在电催化剂Ni-CuO表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化剂表面的逐步还原为，Ni-CuO电极为正极，铝电极为负极，放电时铝失电子结合OH-生成； 【详解】A．放电时，负极铝失去电子和氢氧根离子结合生成四羟基合铝酸根：，当转移3 mol电子时，消耗，同时正极区会有通过离子交换膜进行补充，净消耗1 mol，负极区游离的数目会减少，故A正确； B．根据题目信息，正极水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，电极反应式为，故B错误； C．充电时，阴离子向阳极移动。充电时，铝电极为阴极、Ni-CuO电极为阳极，所以充电时，从左区穿过离子交换膜进入右区，故C正确； D．充电时，电池阴极反应式为，阳极反应式为，总反应为，故D正确； 选B。 5．新型水介质二次电池的电极为金属锌和选择性催化材料，电池工作时双极膜中水解离的和在电场作用下移向两极，电池工作原理如图。下列说法正确的是 A．放电时，电路中转移，负极区溶液质量增加65 g B．放电时，正极反应式为 C．理论上，正极区充放电过程中转移电子数相等时，溶液pH不变 D．充电时，电子流向：选择性催化材料→双极膜→Zn 【答案】B 【分析】由图可知，放电时，锌为原电池负极，碱性条件下，失去电子，发生氧化反应，，电极反应式为Zn-2e-+4OH-=，右侧电极为正极，酸性条件下CO2在正极得到电子发生还原反应生成HCOOH，电极反应式为CO2+2e-+2H+=HCOOH；充电时，锌与直流电源的负极相连，做电解池的阴极，电极反应式为+2e-=Zn+4OH-，右侧电极为阳极，H2O在阳极失去电子发生氧化反应生成O2和H+，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，则电解质溶液1是碱性溶液、电解质溶液2是酸性溶液。 【详解】A．根据电池工作原理图可知，放电时Zn作负极，电极反应式为，当电路中转移时，负极消耗，溶液质量增加65 g，但同时双极膜中有迁移到负极区，故负极区溶液质量增加大于65 g，A错误； B．放电时正极，双极膜中的移向正极，方程式已配平且正确，B正确； C．充电时，阳极反应式为，充放电转移电子数相等时，联合两个反应式可知，相当于与反应生成和，溶液pH会发生变化，C错误； D．充电时，选择性催化材料作阳极，接电源正极，Zn作阴极，接电源负极，电子流向Zn电极，且电子不能进入溶液，D错误； 故选B。 6．我国学者利用催化剂的选择性(可选择性的促进某种反应的进行)成功设计了钠等活泼金属/海水高储能电池(装置如图，固体电解质只允许钠离子通过)，有望用于航海指示灯的能源。下列说法正确的是 A．有机液若换为稀硫酸，电池使用效率更高 B．放电时，钠电极的电势高于催化电极 C．催化电极的电极反应式为： D．放电时，电路中转移2mol电子，钠电极质量减少46g 【答案】D 【分析】由题意和示意图可知，钠为活泼金属，故钠极为负极，负极反应为Na－e-=Na+，催化电极为正极，故正极反应为2H2O+4e-+O2=4OH-； 【详解】A．有机液若换为稀硫酸，金属钠是活泼金属，会与酸发生剧烈的反应，会导致金属钠被消耗，电池使用效率下降，故A错误； B．放电时，钠为负极，正极电极的电势高于负极，故B错误； C．放电时，催化电极为正极，发生得电子的还原反应，电极反应为：2H2O+4e-+O2=4OH-，故C错误； D．根据电子守恒，每转移2mol电子，理论上有2mol Na反应溶解，钠电极质量减少46g ，故D正确； 故选D。 7．钾-氧电池是一种新型电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．隔膜允许通过，不允许通过 B．放电时，电流由电极沿导线流向电极 C．放电时，每生成的质量与消耗的质量比值约为2.22 D．用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗钾时，铅酸蓄电池消耗水 【答案】D 【分析】钾-氧电池是一种新型电池，其工作原理如图所示，K片为原电池负极，电极反应:K-e-= K+，Pt片为正极，电极反应:K++e-+O2=KO2，隔膜允许K+通过，不允许O2通过，电流从正极经过导线流向负极，据此分析判断。 【详解】A．金属性强的金属钾易与氧气反应，为防止钾与氧气反应，电池所选择隔膜应允许通过，不允许通过，A项正确； B．放电时，为负极，为正极，电流由电极沿导线流向电极，B项正确； C．每生成，消耗，两者的质量比值为，C项正确； D．铅酸蓄电池充电时的总反应方程式为，反应消耗，转移电子，由得失电子数目守恒可知，消耗钾时，铅酸蓄电池消耗水的质量为，D项错误。 【点睛】本题考查电化学基础知识，涉及电极判断、反应式的书写等相关知识，注意知识的迁移应用是关键题目难度中等。 8．某液态金属储能电池放电时产生金属化合物，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．充电时，N电极的电极反应为 B．可用LiCl和KCl溶液代替熔融LiCl和KCl C．放电时，电子流向：M电极→熔融LiCl和KCl→N电极 D．充电时，M电极的质量增大 【答案】D 【分析】放电时，该装置作原电池，由于Li比Ni更活泼，也比N电极上的Sb、Bi、Sn更活泼，因此M电极为负极，电极反应为，N电极为正极，电极反应为。 【详解】A．二次电池的充电过程和其放电过程相反，则根据分析，充电时N电极的电极反应为，A项错误； B．Li会与水反应，因此不可用LiCl和KCl溶液代替熔融LiCl和KCl，B项错误； C．放电时，电子由负极经外电路流向正极，不经过电解质，C项错误； D．充电时，M电极为阴极，电极反应为，则电极质量增大，D项正确； 答案选D。 9．镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金，该电池在充放电过程中的总反应方程式是：，下列说法正确的是 A．放电过程中负极MH得电子发生氧化反应 B．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为 C．NiMH电池电子由负极→正极→电解质溶液→负极，形成闭合回路 D．NiMH电池可以用盐酸作为电解质溶液 【答案】B 【分析】根据题中所给信息，M为储氢合金或金属，放电时，MH为负极，依据原电池工作原理进行分析； 【详解】A．放电过程中，MH为负极，失去电子，化合价升高，发生氧化反应，故A错误； B．根据上述分析，MH为负极，NiOOH在正极上得电子，其反应式为NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-，故B正确； C．电子移动方向：从负极→外电路或负载→正极，电子不通过电解质溶液传递，电解质溶液中只有阴阳离子定向移动，故C错误； D．NiOOH、Ni(OH)2能与盐酸反应，因此盐酸不能作电解质溶液，故D错误； 答案为B。 10．金属二氧化碳电池是一种将二氧化碳资源化利用的全新方法，我国科研人员研制出的可充电“”电池，以钠箔和多壁碳纳米管()为电极材料，放电反应方程式为。放电时该电池“吸入”，其工作原理如图所示，下列说法中错误的是 A．电流流向为：→导线→钠箔 B．原两电极质量相等，若生成的和C全部沉积在电极表面，当转移时，两极的质量差为 C．放电时，正极的电极反应式为 D．选用高氯酸钠-四甘醇二甲醚做电解液的优点是导电性好，与金属钠不反应，难挥发 【答案】B 【分析】根据总反应可知，放电时，钠箔为负极，电极反应式为Na-e-=Na+，MWCNT为正极，电极反应式为。 【详解】A．由上述分析可知，钠箔为负极，MWCNT为正极，原电池工作时，电流由正极经导线流向负极，则电流流向为：→导线→钠箔，故A正确； B．负极的电极反应为Na-e-=Na+，当转移时，负极减少的质量为，正极增加的质量为的质量，则正极增加的质量为，两极的质量差为，故B错误； C．由上述分析可知，放电时，正极的电极反应式为，故C正确； D．高氯酸钠-四甘醇二甲醚不与金属钠反应，且导电性好、难挥发，故D正确； 故答案选B。 11．金属硫电池具有低成本和高能量密度的特点，是当前主选储能设备之一，电池的总反应为。下列有关叙述正确的是 A．放电时，电流从电极a经外电路流向电极b B．放电时，若负极减重3.9 g，则外电路中通过0.2 mol电子 C．该电池既可采用有机物电解液，又可采用水性电解液 D．充电时，正极区可能发生的电极反应为 【答案】D 【分析】由和图可知，放电时电极a为负极，电极反应为，电极b为正极，发生的电极总反应式为，据此回答 【详解】A．由分析知，放电时，a为负极，b为正极，电流从正极（b）经外电路流向负极（a），A错误； B．放电时负极反应为，3.9 g K的物质的量为0.1 mol，外电路中通过0.1 mol电子，B错误； C．K为活泼金属，能与水反应生成KOH和，不可采用水性电解液，C错误； D．充电时正极（b极）作阳极，发生氧化反应，放电时正极反应为，故充电时阳极反应为，D正确； 故答案选D。 二、【有机-微生物电池】 12．一种微生物脱盐电池可处理有机废水，同时实现海水淡化。现以溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水（以含的溶液为例）。下列说法正确的是 A．该装置工作时将电能转化为化学能 B．隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜 C．负极反应为 D．该装置工作时，b电极上有生成 【答案】C 【分析】图示装置中没有外接电源，属于原电池装置，a极生物膜上转化成、，碳元素化合价升高，发生氧化反应，由此可知，a极为负极，b极为正极，模拟海水中流向正极（b极），流向负极（a极），则隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜； 【详解】A．图示装置为原电池装置，工作时将化学能转化为电能，A错误； B．由分析可知，隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜，B错误； C．a极（负极）生物膜上转化成、，负极反应式为，C正确； D．b电极为正极，得电子发生还原反应，生成是氧化反应，在酸性水溶液中易得电子生成，b电极的电极反应式为，D错误； 答案选C。 13．微生物电池是一种高效、经济的能源装置，同时可实现海水淡化。用如图所示装置处理有机废水(主要含苯)并模拟海水淡化，a、b均为惰性电极。下列说法错误的是 A．b极的电势高于a极的电势 B．隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜 C．a极的电极反应式为C6H6-30e-+12H2O=6CO2↑+30H+ D．若b极生成2mol气体，则理论上a极只有0.1mol苯放电 【答案】D 【分析】该装置为微生物原电池，a极为负极，负极附近苯（）被氧化为，电极反应为，b极为正极，正极附近酸性条件下H+还原为H2，电极反应为，据此解答。 【详解】A．原电池中正极电势高于负极，b是正极，a是负极，因此b极电势高于a极，A正确； B．原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。要实现海水淡化，需要让中间模拟海水中的阴离子通过隔膜1移向负极a区，阳离子通过隔膜2移向正极b区，因此隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜，B正确； C．a极附近苯在酸性条件下被氧化为二氧化碳，电极反应为，C正确； D．b极酸性条件下生成的气体为，电极反应为，生成，转移电子，根据电子守恒，1 mol苯反应转移30 mol电子，因此消耗苯的物质的量为，D错误； 故选D。 14．协同转化的微生物电池可同时实现净化有机废水、含的酸性废水和淡化盐水三重功能，并且驱动电化学合成装置制备1，2－二氯乙烷，下图是其工作原理图，图中离子交换膜仅允许Na+或Cl-通过。下列说法正确的是 A．理论上0.5mol 还原为Cr(Ⅲ)，两装置共可脱除6mol NaCl B．①室中充入含的酸性废水，③室中充入有机废水 C．④室电极上发生的反应为CH2=CH2+2e-+2Cl- = CH2ClCH2Cl D．a、d膜为Na+离子交换膜，b、c膜为Cl-离子交换膜 【答案】A 【分析】在该微生物电池中，电子从生物膜电极流出，因此生物电极①室是负极，发生氧化反应；碳网电极有电子流入，所以③室是正极，发生还原反应；④室电极与微生物电池的正极(碳网电极)相连，为阳极，⑥室电极与微生物电池的负极(生物膜电极)相连，为阴极。 【详解】A．③室为正极发生还原反应，还原为Cr(Ⅲ)，铬元素化合价由+6价降为+3价，电极反应为 +14H+ +6e-=2Cr3+ +7H2O，0.5mol参与反应时，转移电子的物质的量为0.5mol6=3mol；微生物电池中，Cl-通过a膜向①室移动，Na+通过b膜向③室移动； Na+通过d膜向⑥室移动，Cl-通过c膜向④室移动；每转移1 mol电子，两个装置各脱除1 mol NaCl，总共脱除2mol NaCl，转移3mol电子时，两装置共脱除NaCl的物质的量为6 mol，故A正确； B．①室作负极需要发生氧化反应，而还原为Cr(Ⅲ)，化合价降低得电子发生还原反应，则①室无法处理含铬废水，不应该充入含的酸性废水，故B错误； C．选项所述电荷不守恒，④室内电极反应为: CH2=CH2-2e-+2Cl- = CH2ClCH2Cl，故C错误； D．Cl-通过a膜向①室移动，Na+通过b膜向③室移动； Na+通过d膜向⑥室移动，Cl-通过c膜向④室移动，所以b、d膜为Na+离子交换膜，a、c膜为Cl-离子交换膜，故D错误； 故选A。 15．一种三室微生物燃料电池的工作原理如图所示，该电池能同时去除有机物、脱氮形成无害气体和水。下列说法不正确的是 A．X、Y交换膜均为质子交换膜 B．电极室C中溶液经灭菌后通入电极室A C．b电极反应式： D．电极室C中仅发生还原反应 【答案】D 【分析】根据图中电子的流向和电极上的变化可判断电极b电极上发生的反应为：，电极a上的反应为，而电池c上有两个变化过程分别为：，。 【详解】A．结合电极反应可判断X、Y交换膜均为质子交换膜，故A正确； B．结合分析可知电极室C中溶液经灭菌后通入电极室A，故B正确； C．b电极反应式：，故C正确； D．结合电极上的变化，可知电极室C中既发生还原反应又发生了氧化反应，故D错误； 故选D。 16．某有机物电池如图所示，下方电池产生的电能供给上方电解池使用(已知A、B、X、Y都是多孔石墨电极)，下列说法正确的是 A．X电极是电解池的阴极，该电极处发生还原反应 B．原电池负极电极反应式为：2I--2e-=I2 C．原电池工作时，SO透过质子交换膜流向右侧 D．若电解池中盛放的是足量的Na2SO4溶液，当电解池两极共产生3mol气体时，原电池中消耗 的质量为108g 【答案】B 【详解】A．B电极碘离子被氧化为单质，是负极，则A电极是正极，所以X电极是电解池的阳极，该电极处发生氧化反应，A错误； B．B电极碘离子被氧化为单质，是负极，原电池负极电极反应式为：2I--2e-=I2，B正确； C．原电池中阴离子向负极移动，但SO不能通过质子交换膜，C错误； D．若电解池中盛放的是足量的Na2SO4溶液，当电解池两极共产生3mol气体时，生成的气体是氢气和氧气，其中氢气是2mol，氧气是1mol，转移4mol电子，原电池中正极反应式为 +2e－+2H＋＝ ，所以消耗 的质量为2mol×108g/mol＝216g，D错误； 答案选B。 17．有机物液流电池因其电化学性能可调控等优点而备受关注。南京大学研究团队设计了一种水系分散的聚合物微粒“泥浆”电池(图1)。该电池在充电过程中，聚对苯二酚(图2)被氧化，下列说法错误的是 A．放电时，电流由a电极经外电路流向b电极 B．充电时，a电极附近的pH减小 C．充电时，b电极的电极反应方程式为+4ne-+4nH+= D．电池中间的隔膜为特殊尺寸半透膜，放电时H+从a极区经过半透膜向b极区迁移 【答案】D 【分析】该电池在充电过程中，聚对苯二酚被氧化，可知a为原电池的正极，b为原电池的负极 【详解】A．放电为原电池，电流由正极流向负极，即由a极流向b极，A项不符合题意； B．充电时，聚对苯二酚在a电极被氧化，释放出H+，酸性增强，pH减小，B项不符合题意； C．充电b电极为阴极，发生还原反应，根据得失电子守恒和环境知该电极反应式正确，C项不符合题意； D．放电为原电池，阳离子从负极项正极迁移，即由b极向a极迁移，D项符合题意； 故正确选项为D 18．用于处理废水(酸性)中的有机物及脱除硝态氮的微生物电池具有发展前景，如图所示的电池说法正确的是 A．电子由m极转移到n极 B．可通过质子交换膜移向m极室 C．m电极反应为 D．每生成1mol转移的物质的量为10mol 【答案】B 【分析】由图可知，电极m为微生物电池的正极，酸性条件下硝酸根离子在正极得到电子发生还原反应生成氮气和水，电极反应式为2NO+10e-+12H+=N2↑+6H2O，电极n为负极，微生物作用下C6H12O6在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和水，电极反应式为C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2↑+24 H+。 【详解】A．由分析可知，电极m为微生物电池的正极，电极n为负极，则电子由n极转移到m极，故A错误； B．由分析可知，电极m为微生物电池的正极，电极n为负极，则氢离子通过质子交换膜移向m极室，故B正确； C．由分析可知，电极m为微生物电池的正极，酸性条件下硝酸根离子在正极得到电子发生还原反应生成氮气和水，电极反应式为2NO+10e-+12H+=N2↑+6H2O，故C错误； D．由化合价变化可知，生成1mol二氧化碳时，反应转移电子的物质的量为4mol，故D错误； 故选B。 19．一种化学“自充电”的锌-有机物电池，电解质为KOH和水溶液。将电池暴露于空气中，某电极无需外接电源即能实现化学自充电，该电极充放电原理如下图所示。下列说法错误的是 A．化学自充电时，电能转化为化学能 B．化学自充电时，锌电极作阴极 C．化学自充电时，阴极电极反应为 D．放电时，外电路通过0.1 mol电子，正极材料增加3.9 g 【答案】A 【分析】锌-有机物电池中，活泼金属放电时作负极，题图所示的有机物电极放电时作正极；该电池为化学自充电，无需外接电源，化学自充电时，作为氧化剂，在碱性电解质中于阴极得电子生成，电极反应为。 【详解】A．自充电无外接电源，不是电能转变为化学能，A错误； B．放电时为原电池负极，电池充电过程中原负极对应电解池的阴极，则自充电时锌电极作阴极，B正确； C．自充电时阴极是锌电极，结合分析可得阴极电极反应为，C正确； D．放电时，正极每得到电子，就会结合，外电路通过电子时，正极增加质量为，D正确； 故答案选A。 三、【浓差电池】 20．以浓差电池(电解质溶液浓度不同形成的电池)为电源，石墨为电极将转化为较高纯度的装置如图所示(已知：浓差电池停止工作时阴离子交换膜两侧溶液浓度相等)。下列说法错误的是 A．Ag(2)电极电势高于Ag(I)电极电势 B．电极A上发生的电极反应为 C．工作时，B电极附近溶液的pH增大 D．生成0.5 mol 时，丁室电解质溶液质量增加108 g 【答案】D 【分析】浓差电池最终交换膜两侧AgNO3溶液浓度相等，交换膜为阴离子交换膜，即通过离子交换膜移向左侧，左侧溶液增大，右侧减小，所以丁池中Ag(1)溶解，增大，丙池中Ag+得电子生成Ag析出，即Ag(2)电极为正极，Ag(1)电极为负极，负极反应式为，正极反应式为，电解池中A电极为阳极，B电极为阴极，阳极上NH3发生失电子的氧化反应生成N2，阴极上H2O发生得电子的还原反应生成H2，据此分析回答。 【详解】A．根据分析可知，Ag(2)电极为正极，Ag(1)电极为负极，即Ag(2)电极电势高于Ag(l)电极电势，A正确； B．根据分析，电解池中A电极为阳极，阳极上NH3发生失电子的氧化反应生成N2，电极反应：，B正确； C．B电极为阴极，发生还原反应：2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH-，电解池中阴离子移向阳极，每生成2mol，转移2mol电子，同时有2mol从甲池移动到乙池，但反应消耗了水，故B极中的NaOH的浓度升高，溶液的pH增大，C正确； D．生成0.5mol H2转移1mol电子，丁室中，负极Ag(1) Ag – e- = Ag+，溶解1mol Ag，质量为108g，同时丙室1mol （质量62g）通过阴离子交换膜进入丁室，丁室溶液质量增加108g + 62g = 170g，D错误； 答案选D。 21．由于存在离子浓度差而产生电动势的电池称为离子浓差电池，当两极室离子浓度相等时放电完成。某离子浓差电池的工作原理如图所示，下列说法中正确的是 A．铜电极Ⅰ上发生氧化反应 B．该隔膜为阳离子交换膜 C．电池工作一段时间后，右极室浓度增大 D．该电池工作时，电能转化为化学能 【答案】C 【分析】要消除两极室的浓度差，则右边铜离子、硫酸根离子浓度要增大，左边两种离子浓度要减小，因此铜电极Ⅱ发生Cu-2e-=Cu2+，同时硫酸根离子通过隔膜进入右边，则隔膜为阴离子交换膜；因此铜电极Ⅰ发生Cu2++2e-=Cu，据此分析； 【详解】A．铜电极Ⅰ附近浓度高，电极反应为，即铜电极Ⅰ为正极，发生还原反应，A错误； B．铜电极Ⅱ为负极，负极反应为，随着不断反应，应从左极室通过隔膜移向右极室，则该隔膜为阴离子交换膜，B错误； C．随着电池不断放电，左极室浓度减小，右极室浓度增大，放电完成时两室中的浓度相等，C正确； D．该电池工作时，化学能转化为电能，D错误； 故选C。 22．浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。下列有关该电池的说法错误的是 A．电流由Y极通过外电路流向X极 B．电池工作时，通过离子导体移向X极区 C．X极发生的反应为 D．Y极每生成1 mol Cl2，X极区得到2 mol LiCl 【答案】A 【详解】A．加入盐酸，X极上生成氢气，发生还原反应：，X极为正极，Y极上发生氧化反应：，Y极是负极，在外电路中电流由正极流向负极，A错误； B．电池工作时，向X极区移动，B正确； C．X极上生成氢气，发生还原反应：，C正确； D．Y极每生成1 mol Cl2，转移2 mol电子，有2 mol 向正极移动，则X极区得到2 mol LiCl，D正确； 答案选A。 23．相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图所示装置是利用浓差电池电解溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得，，和。下列说法不正确的是 A．a电极的电极反应为 B．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得320g C．c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜 D．电池放电过程中，电极上的电极反应为 【答案】B 【分析】浓差电池工作时，两极附近电解质溶液的浓度差减小，即一侧电解质溶液浓度减小，一侧电解质溶液浓度增大，可知为正极，电极反应为，为负极，电极反应为，正极连接电解池的阳极，负极连接电解池的阴极，即b电极为阳极，电极反应为，a为阴极，电极反应为。 【详解】A．由分析可知，a为阴极，电极反应为，即，A项正确； B．电池从开始工作到停止放电，两侧溶液浓度均变为1.5mol/L，此时电子转移4mol，根据电极反应可知，可生成，B项错误； C．由分析可知a极区与结合生成，使溶液变浓，b极区与结合生成，使溶液浓度增大，因此通过阳离子交换膜c进入左侧，通过阴离子交换膜d进入右侧，故c为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜，C项正确； D．由分析可知，电池放电过程中，电极上的电极反应为，D项正确； 答案选B。 学科网（北京）股份有限公司 $ 锂电池——课本99-100页资料卡片 一、【金属电池】 1．比亚迪新能源车使用的“刀片电池”是磷酸铁锂电池，该电池具有高安全性、高能量密度、环保等优点。电池充电原理如图，下列叙述错误的是 A． 电源c极为负极 B． 电解质溶液为非水溶液体系 C． 充电反应为：LiFePO4+C=LixFePO4+Li(1-x)C D． 交换膜为阴离子交换膜 2．是一种液态化合物，极易水解。等物质的量的LiCl、溶解在中形成的电解质溶液，常用于心脏起搏器的微型锂电池（电极材料是石墨和锂，总反应为）。下列说法不正确的是 A．正极反应： B．既作溶剂，又能吸收体系中的微量水分，提升电池稳定性 C．等物质的量的LiCl、可能形成，提升电解质溶液的导电性 D．是极性分子，其∠O—S—Cl小于∠Cl—S—Cl 3．某新型锂离子固态电池以卤化物作为M极电极材料，中间填充传导的聚合物，总反应式为，工作原理如图。 下列说法正确的是 A．充电时，Fe元素化合价不变 B．充电时，M极与外电源负极相连 C．放电时，通过聚合物隔膜往N极迁移 D．放电时，M极反应式为 4．最近，我国科学工作者制备了一种Ni-CuO电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于还原污水中的为，其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化剂表面的逐步还原为。 下列说法错误的是 A．放电时，负极区游离的数目减少 B．放电时，正极发生的电极反应为 C．充电时，从左区穿过离子交换膜进入右区 D．充电时，电池总反应为 5．新型水介质二次电池的电极为金属锌和选择性催化材料，电池工作时双极膜中水解离的和在电场作用下移向两极，电池工作原理如图。下列说法正确的是 A．放电时，电路中转移，负极区溶液质量增加65 g B．放电时，正极反应式为 C．理论上，正极区充放电过程中转移电子数相等时，溶液pH不变 D．充电时，电子流向：选择性催化材料→双极膜→Zn 6．我国学者利用催化剂的选择性(可选择性的促进某种反应的进行)成功设计了钠等活泼金属/海水高储能电池(装置如图，固体电解质只允许钠离子通过)，有望用于航海指示灯的能源。下列说法正确的是 A．有机液若换为稀硫酸，电池使用效率更高 B．放电时，钠电极的电势高于催化电极 C．催化电极的电极反应式为： D．放电时，电路中转移2mol电子，钠电极质量减少46g 7．钾-氧电池是一种新型电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．隔膜允许通过，不允许通过 B．放电时，电流由电极沿导线流向电极 C．放电时，每生成的质量与消耗的质量比值约为2.22 D．用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗钾时，铅酸蓄电池消耗水 8．某液态金属储能电池放电时产生金属化合物，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．充电时，N电极的电极反应为 B．可用LiCl和KCl溶液代替熔融LiCl和KCl C．放电时，电子流向：M电极→熔融LiCl和KCl→N电极 D．充电时，M电极的质量增大 9．镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金，该电池在充放电过程中的总反应方程式是：，下列说法正确的是 A．放电过程中负极MH得电子发生氧化反应 B．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为 C．NiMH电池电子由负极→正极→电解质溶液→负极，形成闭合回路 D．NiMH电池可以用盐酸作为电解质溶液 10．金属二氧化碳电池是一种将二氧化碳资源化利用的全新方法，我国科研人员研制出的可充电“”电池，以钠箔和多壁碳纳米管()为电极材料，放电反应方程式为。放电时该电池“吸入”，其工作原理如图所示，下列说法中错误的是 A．电流流向为：→导线→钠箔 B．原两电极质量相等，若生成的和C全部沉积在电极表面，当转移时，两极的质量差为 C．放电时，正极的电极反应式为 D．选用高氯酸钠-四甘醇二甲醚做电解液的优点是导电性好，与金属钠不反应，难挥发 11．金属硫电池具有低成本和高能量密度的特点，是当前主选储能设备之一，电池的总反应为。下列有关叙述正确的是 A．放电时，电流从电极a经外电路流向电极b B．放电时，若负极减重3.9 g，则外电路中通过0.2 mol电子 C．该电池既可采用有机物电解液，又可采用水性电解液 D．充电时，正极区可能发生的电极反应为 二、【有机-微生物电池】 12．一种微生物脱盐电池可处理有机废水，同时实现海水淡化。现以溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水（以含的溶液为例）。下列说法正确的是 A．该装置工作时将电能转化为化学能 B．隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜 C．负极反应为 D．该装置工作时，b电极上有生成 13．微生物电池是一种高效、经济的能源装置，同时可实现海水淡化。用如图所示装置处理有机废水(主要含苯)并模拟海水淡化，a、b均为惰性电极。下列说法错误的是 A．b极的电势高于a极的电势 B．隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜 C．a极的电极反应式为C6H6-30e-+12H2O=6CO2↑+30H+ D．若b极生成2mol气体，则理论上a极只有0.1mol苯放电 14．协同转化的微生物电池可同时实现净化有机废水、含的酸性废水和淡化盐水三重功能，并且驱动电化学合成装置制备1，2－二氯乙烷，下图是其工作原理图，图中离子交换膜仅允许Na+或Cl-通过。下列说法正确的是 A．理论上0.5mol 还原为Cr(Ⅲ)，两装置共可脱除6mol NaCl B．①室中充入含的酸性废水，③室中充入有机废水 C．④室电极上发生的反应为CH2=CH2+2e-+2Cl- = CH2ClCH2Cl D．a、d膜为Na+离子交换膜，b、c膜为Cl-离子交换膜 15．一种三室微生物燃料电池的工作原理如图所示，该电池能同时去除有机物、脱氮形成无害气体和水。下列说法不正确的是 A．X、Y交换膜均为质子交换膜 B．电极室C中溶液经灭菌后通入电极室A C．b电极反应式： D．电极室C中仅发生还原反应 16．某有机物电池如图所示，下方电池产生的电能供给上方电解池使用(已知A、B、X、Y都是多孔石墨电极)，下列说法正确的是 A．X电极是电解池的阴极，该电极处发生还原反应 B．原电池负极电极反应式为：2I--2e-=I2 C．原电池工作时，SO透过质子交换膜流向右侧 D．若电解池中盛放的是足量的Na2SO4溶液，当电解池两极共产生3mol气体时，原电池中消耗 的质量为108g 17．有机物液流电池因其电化学性能可调控等优点而备受关注。南京大学研究团队设计了一种水系分散的聚合物微粒“泥浆”电池(图1)。该电池在充电过程中，聚对苯二酚(图2)被氧化，下列说法错误的是 A．放电时，电流由a电极经外电路流向b电极 B．充电时，a电极附近的pH减小 C．充电时，b电极的电极反应方程式为+4ne-+4nH+= D．电池中间的隔膜为特殊尺寸半透膜，放电时H+从a极区经过半透膜向b极区迁移 18．用于处理废水(酸性)中的有机物及脱除硝态氮的微生物电池具有发展前景，如图所示的电池说法正确的是 A．电子由m极转移到n极 B．可通过质子交换膜移向m极室 C．m电极反应为 D．每生成1mol转移的物质的量为10mol 19．一种化学“自充电”的锌-有机物电池，电解质为KOH和水溶液。将电池暴露于空气中，某电极无需外接电源即能实现化学自充电，该电极充放电原理如下图所示。下列说法错误的是 A．化学自充电时，电能转化为化学能 B．化学自充电时，锌电极作阴极 C．化学自充电时，阴极电极反应为 D．放电时，外电路通过0.1 mol电子，正极材料增加3.9 g 三、【浓差电池】 20．以浓差电池(电解质溶液浓度不同形成的电池)为电源，石墨为电极将转化为较高纯度的装置如图所示(已知：浓差电池停止工作时阴离子交换膜两侧溶液浓度相等)。下列说法错误的是 A．Ag(2)电极电势高于Ag(I)电极电势 B．电极A上发生的电极反应为 C．工作时，B电极附近溶液的pH增大 D．生成0.5 mol 时，丁室电解质溶液质量增加108 g 21．由于存在离子浓度差而产生电动势的电池称为离子浓差电池，当两极室离子浓度相等时放电完成。某离子浓差电池的工作原理如图所示，下列说法中正确的是 A．铜电极Ⅰ上发生氧化反应 B．该隔膜为阳离子交换膜 C．电池工作一段时间后，右极室浓度增大 D．该电池工作时，电能转化为化学能 22．浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。下列有关该电池的说法错误的是 A．电流由Y极通过外电路流向X极 B．电池工作时，通过离子导体移向X极区 C．X极发生的反应为 D．Y极每生成1 mol Cl2，X极区得到2 mol LiCl 23．相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图所示装置是利用浓差电池电解溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得，，和。下列说法不正确的是 A．a电极的电极反应为 B．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得320g C．c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜 D．电池放电过程中，电极上的电极反应为 学科网（北京）股份有限公司 $