第01讲 电离平衡（专项训练）（广东专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 聚焦电离平衡核心考点，以“概念辨析-原理应用-定量计算-图像分析”为逻辑主线，覆盖基础到重难层级，融合广东模拟题与高考真题，强化科学思维与化学观念。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |模拟·基础演练|18题|概念辨析、影响因素分析、常数应用|弱电解质判断→电离平衡移动→电离常数计算→溶液稀释比较，形成概念-原理-应用递进| |重难·创新演练|10题|图像分析、综合计算、跨模块融合|结合酸碱反应、盐类水解深化电离平衡，体现科学探究与实践| |真题·实战演练|10题|高考真题再现，注重情境化命题|对接高考命题趋势，强化科学态度与责任，提升应试能力|

第01讲 电离平衡（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01弱电解质的判断及溶液导电性 考向02 电离平衡的影响因素 考向03 电离常数概念及应用 考向04 电离常数的计算 考向05 酸或碱溶液的起始浓度相同的稀释的比较 考向06 酸或碱溶液的起始pH相同的稀释的比较 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 弱电解质的判断及溶液导电性 1.（25-26高三上·广东惠州·期末）电影《哪吒2》中有许多情境与化学知识密切相关，下列说法不正确的是 A．石矶娘娘的主要成分为碳酸钙，碳酸钙属于强电解质 B．海底炼狱中使用铁链困住妖兽，Fe在元素周期表中位于p区 C．天元鼎的设计灵感源于商龙纹青铜鼎，青铜的熔点低于铜 D．敖丙制造的冰晶具有规则的几何外形，体现了晶体的自范性 2.下列关于物质分类的说法正确的是 A．和都能和碱溶液反应，属于酸性氧化物 B．蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C．是发酵粉的主要成分之一，可治疗胃酸过多 D．盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物 3.部分含Ca或含C物质的物质类别与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是 A．可存在b→c→e→i的转化 B．a可能由电石与水反应制备 C．d可能为二元弱酸 D．能与反应生成h的物质只有g 考向02 电离平衡的影响因素 4．（25-26高三上·广东·阶段检测）HF在水中的电离是吸热过程，要使平衡正向移动且氢离子浓度减小、应采取的措施为 A．加水稀释 B．加少量NaF固体 C．加少量HF D．升高温度 5.下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 C．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大 D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中 6.关于常温下pH=2的草酸(H2C2O4)溶液，下列说法正确的 A．1L溶液中含H+为0.02mol B．c(H+)=2c(C2O)+c(HC2O)+c(OH-) C．加水稀释，草酸的电离度增大，溶液pH减小 D．0.1molH2C2O4与NaOH溶液恰好反应，消耗NaOH的物质的量等于0.lmol 考向03 电离常数概念及应用 7.（2026·广东·模拟预测）安息香酸(HR)是最简单的一元芳香酸，其钠盐(用NaR表示)的水溶液呈碱性。已知常温下，。下列说法正确的是 A．HR为强电解质，电离平衡为HRH++R- B．向NaR水溶液中加水稀释，溶液的pH升高 C．NaR水溶液中， D．常温下，NaR溶液的碱性比同浓度的溶液弱 8.（25-26高三上·广东·阶段检测）已知25℃，，，。下列说法错误的是 A．溶液中： B．等浓度、溶液中： C．溶液中： D．溶液中逐滴加氨水，当溶液呈中性时，则 9.测定湖盐(盐湖中提取的天然盐)中Na2CO3和NaHCO3含量的实验过程如下： 已知：25 ℃时，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=5×10-11。 下列说法正确的是 A．滴定过程中，pH=8的溶液中存在：=200 B．滴定过程中，溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)=2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH-) C．用甲基橙作指示剂滴定时发生的主要反应为： CO＋H＋= HCO D．滴定过程中，pH=4.4的溶液中存在：c(H2CO3)<c(HCO)<c(CO) 考向04 电离常数的计算 10.电镀工厂的废水中常含有一定量的[Ag(CN)2]-，配离子生成反应的平衡常数称为稳定常数用表示；已知常温下：，，  。下列说法正确的是 A．向含[Ag(CN)2]-的水溶液中加入一定量Na2S后，溶液中一定存在： B．用适量0.1mol/L的Na2S处理完废水后，滤液可直接排放 C．   D．向废水中加入稀硫酸调至pH=7，溶液中存在c(CN-)＞c(HCN) 11.常温下，取的溶液于锥形瓶中，向其中逐滴滴入的溶液。测得滴加过程中，溶液中、与加入的之间的关系如图。 已知：的电离平衡常数为；的电离平衡常数分别为、；滴加过程中不考虑的分解。 下列说法正确的是 A．由图可知： B．当时， C．当时， D．若改用溶液滴加，则所得图像浓度变化曲线与原图相同 12.常温下，向初始浓度一定的溶液中加入，通过加入或调节[始终存在，忽略溶液体积变化]。某组分平衡浓度的对数值随的变化如图所示(表示，，，)。下列说法错误的是 A．丁线所示物种为 B．调节时，需加入硝酸 C．点 D．点： 考向05 酸或碱溶液的起始浓度相同的稀释的比较 13.某温度下，等体积、相同c(H＋)的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H＋)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是 A．Ⅰ表示的是醋酸溶液中c(H＋)的变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 14.下列实验操作所得结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下，一定浓度HA溶液的pH=a，将溶液稀释10倍， HA可能是强酸 B 常温下，分别测定溶液和溶液的pH，测得溶液的pH更大 C 常温下，用pH计分别测定等体积溶液和溶液的，pH均为7 同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同 D 向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 发生双水解反应生成沉淀 15.一些酸性强弱的比较可通过实验现象判断，下列实验操作及现象能得到酸性强弱结论的是 选项 实验过程和现象 实验结论 A 用0.1 mol/L的NaOH分别滴定浓度均为0.1mol/L的H3PO4与CH3COOH，前者消耗NaOH溶液的体积大 酸性：H3PO4>CH3COOH B 微热NaBr固体与浓磷酸的混合物，有大量白雾(注：HBr小液滴)生成 酸性：H3PO4>HBr C 柠檬酸滴在大理石表面，大理石逐渐溶解，且有气体生成 酸性：柠檬酸>碳酸 D 将酸性高锰酸钾溶液滴到草酸(H2C2O4)溶液中产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊 酸性：H2C2O4>H2CO3 考向06 酸或碱溶液的起始pH相同的稀释的比较 16.下列有关实验操作、现象、解释或结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验解释或结论 A 在平衡体系中保持恒温恒容条件继续充入一定量 体系颜色变浅 反应物浓度增大，平衡向正向移动 B 等体积的和两种酸溶液分别与足量的锌反应 放出的多 酸性： C 淀粉溶液加足量溶液，加热一段时间后，向反应后的溶液中滴加碘水。 溶液不变蓝 证明淀粉已经完全水解 D 将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入溴水 溴水褪色 乙炔中含有不饱和键 17.下列有关实验过程、实验现象，所得实验结论均正确的是 选项 实验过程 实验现象 实验结论 A 向5 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中先滴入5滴0.1 mol/L NaCl溶液，再滴入5滴0.1 mol/L KI溶液 先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 Ksp[AgCl] > Ksp[AgI] B 向相同物质的量浓度的MgSO4、CuSO4混合溶液中滴入少量NaOH稀溶液 有蓝色沉淀产生 Ksp[Cu(OH)2] > Ksp[Mg(OH)2] C 室温下用pH计分别测定0.1 mol/L Na2SO3、NaHSO3溶液的pH Na2SO3溶液的pH大于NaHSO3溶液的pH 结合H+能力比强 D 向等体积pH = 3的HA和HB两种酸溶液中分别加入足量的锌粒 HA放出的H2多 酸性：HA < HB 18.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向待测液中滴加氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变成血红色 待测液中含有Fe2+ B 等pH的HA溶液和盐酸分别与足量NaOH固体反应，前者消耗NaOH固体的量更多 证明HA为弱酸 C 相同温度下，用pH计分别测定等浓度的NaNO2和NaClO溶液的pH，后者的pH更大 证明非金属性：N>Cl D 在[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，析出深蓝色沉淀 证明乙醇的极性比水的弱 重难·创新演练 1．（25-26高三上·广东广州·阶段检测）常温下，乳酸(用HL表示)的，乳酸和氢氧化钠溶液反应生成乳酸钠(用NaL表示)。下列说法正确的是 A．NaL水溶液呈酸性 B．溶液的 C．溶液中， D．溶液中， 2．（25-26高三上·广东珠海·阶段检测）下列陈述Ⅰ与陈述均正确但不具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 其有强氧化性且可水解产生胶体 可做消毒剂和净水剂 B 具有漂白性 可用作葡萄酒防腐剂 C 液氨可用作制冷剂 氨气易液化且液氨汽化时吸收大量热量 D 相同温度下，将pH相同的各1 mL盐酸和醋酸稀释至100 mL，测得醋酸pH略大 酸性：HCl> 3.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 1 溶液pH值约为7 是强电解质 B 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有强氧化性和脱水性 C 用钨钢钻头给混凝土墙面钻孔 合金硬度比其组成的纯金属低 D 装有的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 转化为的反应吸热 4．（25-26高三上·广东·阶段检测）硼酸是一种一元弱酸，与可形成。下列说法错误的是 A．溶液显碱性 B．在水溶液中的电离方程式为 C．的结构式为    D．的中心原子所有价电子均参与成键 5．吡啶()是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成。下列叙述正确的是 A．水溶液的 B．水溶液加水稀释，pH升高 C．水溶液中： D．25℃时，吡啶溶液与盐酸等体积混合，溶液显中性 6．（2026·广东茂名·三模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol和的混合气体中含有的氧原子数为 B．标准状况下，22.4 L乙烯中键数为、键数为 C．1000 mL溶液中含有的数为 D．1 mol羟基()中含有的电子数为 7.是一种有毒气体，能溶于水，人们常用溶液除去气体中混有的杂质，生成黑褐色的CuS沉淀。下列说法正确的是 A．的在水溶液中电离方程式： B．少量NaOH溶液吸收可得到NaHS，NaHS的电离方程式： C．反应可以发生，说明大于 D．常温下，将pH=5.8的溶液稀释100倍，溶液pH=7.8 8．常温下，用溶液分别滴定20.00 mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，滴定过程中溶液的变化曲线如图所示。下列说法中，不正确的是 A．酸的浓度为 B．a点浓度最大的离子是 C．时， D．用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液从无色变为粉红色，且半分钟内不变色 9.（25-26高三下·广东广州·开学考试）常温下，V mL m mol ·L-1H2SO3溶液加水稀释，溶液pH和随总体积变化如图所示。已知常温下，Ka1(H2SO3)=1.4×10-2，Ka2(H2SO3)=6.0×10-8，下列说法错误的是 A．x<1 B．a+x一定小于7 C．y≈6.0×10-10 D．VmLH2SO3溶液加水稀释10V mL的过程中，逐渐增大 10.25℃时用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20 mL浓度均为0.1000 mol/L的一元酸HA、HB、HC和HD溶液，溶液pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．HA、HB、HC、HD均为弱酸。 B．相同条件下，酸性越弱，滴定曲线突变范围越大 C．n点溶液中c(B- )+c(OH- )>c(HB)+c(H+ ) D．pH=7时，四份溶液中c(Na+)=c(A-)=c(B-)=c(C-)=c(D-) 真题·实战演练 1．（2021·广东卷）鸟嘌呤()是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用表示)。已知水溶液呈酸性，下列叙述正确的是 A．水溶液的 B．水溶液加水稀释，升高 C．在水中的电离方程式为： D．水溶液中： 2．（2026·陕晋青宁卷）羟胺(NH2OH)有弱碱性和还原性。下列说法正确的是 A．1 mol NH2OH含有3 mol σ键 B．羟胺分子中所有原子共平面 C．羟胺溶液呈弱碱性的原因： D．羟胺溶液与AgBr反应生成N2的离子方程式： 3．（2026·湖南卷）下列实验操作对应的现象(或结果)及所推出的结论均正确的是 实验操作 现象(或结果) 结论 A 向5 mL碘水中加入1 mL CCl4，振荡，然后加入l mL浓KI溶液，振荡试管 有机层紫色变浅 I2在水中的溶解度大于其在CCl4中的溶解度 B 将1 mL pH均为3的HA和HB溶液，分别加水稀释至100 mL，测pH pH：HA>HB HA为强酸，HB为弱酸 C 向浓度均为的NaCl和NaI混合溶液中滴加稀AgNO3溶液 先产生黄色沉淀 D 加热葡萄糖和新制氢氧化铜的混合液 产生砖红色沉淀 被还原成Cu 4．（2026·河南卷）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸： B．氢氧化镁溶于稀盐酸： C．浓硝酸溶解金属银： D．向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠： 5．（2026·浙江1月）已知：下，。。过量与充分反应至平衡，平衡时，不考虑反应前后溶液体积变化，下列说法正确的是 A． B． C．平衡时，溶液呈弱碱性 D． 6．（2024·浙江1月）室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随变化关系如下图[例如]。已知：。 下列说法正确的是 A．溶解度：大于 B．以酚酞为指示剂(变色的范围8.2~10.0)，用标准溶液可滴定水溶液的浓度 C．忽略的第二步水解，的溶液中水解率约为 D．的溶液中加入等体积的溶液，反应初始生成的沉淀是 7．(2023•湖北卷)H2L为某邻苯二酚类配体，其，。常温下构建Fe(Ⅲ)- H2L溶液体系，其中，。体系中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示，分布系数，已知，。下列说法正确的是( ) A．当pH=1时，体系中c(H2L)>c([FeL]+) >c(OH-)>c(HL-) B．pH在9.5~10.5之间，含L的物种主要为L2- C．L2-+[FeL]+[FeL2]-的平衡常数的lgK约为14 D．当pH=10时，参与配位的c(L2-)≈1.0×10-3 mol·L-1 8．(2022•湖北卷)根据酸碱质子理论，给出质子(H+)的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：N2H5++NH3=NH4++N2H4，N2H4+CH3COOH=N2H5++CH3COO-，下列酸性强弱顺序正确的是( ) A．N2H5+＞N2H4＞NH4+ B．N2H5+＞CH3COOH＞NH4+ C．NH3＞N2H4＞CH3COO- D．CH3COOH＞N2H5+＞NH4+ 9．(2022•全国乙卷)常温下，一元酸的Ka(HA)=1.0×10-3。在某体系中，与A-离子不能穿过隔膜，未电离的可自由穿过该膜(如图所示)。 设溶液中c总(HA)=c(HA)+c(A-)，当达到平衡时，下列叙述正确的是( ) A．溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH-)＋c(A-) B．溶液Ⅱ中的HA的电离度为 C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等 D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10-4 10．(2022·浙江省1月卷)已知25℃时二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列说法正确的是( ) A．在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者 B．向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H2A的电离度为0.013% C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A2-)＞c(HA-) D．取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 电离平衡（专项训练） 参考答案 模拟·基础演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B D D A C B D C A C 11 12 13 14 15 16 17 18 A D B A C B D D 重难·创新演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D B B C B A C C C C 真题·实战演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C C B D C C D B B 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 电离平衡（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01弱电解质的判断及溶液导电性 考向02 电离平衡的影响因素 考向03 电离常数概念及应用 考向04 电离常数的计算 考向05 酸或碱溶液的起始浓度相同的稀释的比较 考向06 酸或碱溶液的起始pH相同的稀释的比较 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 弱电解质的判断及溶液导电性 1.（25-26高三上·广东惠州·期末）电影《哪吒2》中有许多情境与化学知识密切相关，下列说法不正确的是 A．石矶娘娘的主要成分为碳酸钙，碳酸钙属于强电解质 B．海底炼狱中使用铁链困住妖兽，Fe在元素周期表中位于p区 C．天元鼎的设计灵感源于商龙纹青铜鼎，青铜的熔点低于铜 D．敖丙制造的冰晶具有规则的几何外形，体现了晶体的自范性 【答案】B 【解析】A．碳酸钙在水溶液中溶解的部分完全离解，属于强电解质，A正确； B．铁的价电子填充在d轨道，位于元素周期表d区，而非p区，B错误； C．青铜为铜合金，合金的熔点通常低于纯金属，C正确； D．冰晶的规则外形是晶体自范性的体现，D正确； 故选B。 2.下列关于物质分类的说法正确的是 A．和都能和碱溶液反应，属于酸性氧化物 B．蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C．是发酵粉的主要成分之一，可治疗胃酸过多 D．盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物 【答案】D 【解析】A．能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，与碱反应生成两种盐且发生氧化还原反应，不属于酸性氧化物，A错误； B．蔗糖是非电解质，硝酸钾是强电解质，但硫酸钡虽难溶，熔融时完全电离，属于强电解质，B错误； C．是发酵粉的主要成分之一且用于治疗胃酸过多，碱性过强，不能用于治疗胃酸过多，C错误； D．盐酸是HCl的水溶液，为混合物；液氯即液态的和冰醋酸（纯乙酸）均为纯净物，D正确； 故选D。 3.部分含Ca或含C物质的物质类别与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是 A．可存在b→c→e→i的转化 B．a可能由电石与水反应制备 C．d可能为二元弱酸 D．能与反应生成h的物质只有g 【答案】D 【分析】 由图可知，a为或等符合通式的氢化物，b为C，c为CO，d为(草酸)，e为，f为Ca，g为CaO，h为，i为钙盐。 【解析】A．b→c→e→i的转化关系为，A项正确； B．电石与水反应可以生成，B项正确； C．为二元弱酸，C项正确； D．CaO与水反应可以生成，单质Ca与反应也能生成，D项错误； 故答案选D。 考向02 电离平衡的影响因素 4．（25-26高三上·广东·阶段检测）HF在水中的电离是吸热过程，要使平衡正向移动且氢离子浓度减小、应采取的措施为 A．加水稀释 B．加少量NaF固体 C．加少量HF D．升高温度 【答案】A 【解析】A．加水稀释时，平衡向离子数目增多的方向移动，电离平衡正向移动，但溶液体积增大导致氢离子浓度降低，A符合题目要求； B．加NaF固体会增加F⁻浓度，使平衡逆向移动，氢离子浓度减小，C不符合题目要求； C．加少量HF会增大反应物浓度，平衡正向移动，且氢离子浓度随之增大，B不符合题目要求； D．HF在水中的电离过程是吸热的，升高温度使电离平衡正向移动，但氢离子浓度增大，D不符合题目要求； 故选A。 5.下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 C．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大 D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中 【答案】C 【解析】A．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液中的电荷守恒为c(H+)+c()=c(OH-)+c(Cl-)，则溶液中c()=c(Cl-)，即=1，A项错误； B．CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-   ΔH>0，该水解反应的水解平衡常数Kh=，温度从20℃升温到30℃，该水解平衡正向移动，Kh增大，增大，则减小，B项错误； C．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+，向其中加入醋酸钠固体，c(CH3COO-)增大，电离平衡逆向移动，c(H+)减小，溶液的pH增大，C项正确； D．AgCl、AgI都难溶于水，0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，AgCl和AgI都不能完全溶解，相同条件下AgCl的溶度积大于AgI的溶度积，所得溶液中c(Cl-)>c(I-)，D项错误； 答案选C。 6.关于常温下pH=2的草酸(H2C2O4)溶液，下列说法正确的 A．1L溶液中含H+为0.02mol B．c(H+)=2c(C2O)+c(HC2O)+c(OH-) C．加水稀释，草酸的电离度增大，溶液pH减小 D．0.1molH2C2O4与NaOH溶液恰好反应，消耗NaOH的物质的量等于0.lmol 【答案】B 【解析】A．pH=2的草酸(H2C2O4)溶液中c(H+)=0.01mol/L，故1L溶液中含H+为0.01mol，A错误； B．根据电荷守恒可知，草酸(H2C2O4)溶液中有c(H+)=2c(C2O)+c(HC2O)+c(OH-)，B正确； C．加水稀释，由于c()和c(H+)均减小，导致草酸的电离度增大，则溶液pH增大，C错误； D．已知H2C2O4是一种二元弱酸，故0.1molH2C2O4与NaOH溶液恰好反应的方程式为：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O，则消耗NaOH的物质的量等于0.2mol，D错误； 故答案为：B。 考向03 电离常数概念及应用 7.（2026·广东·模拟预测）安息香酸(HR)是最简单的一元芳香酸，其钠盐(用NaR表示)的水溶液呈碱性。已知常温下，。下列说法正确的是 A．HR为强电解质，电离平衡为HRH++R- B．向NaR水溶液中加水稀释，溶液的pH升高 C．NaR水溶液中， D．常温下，NaR溶液的碱性比同浓度的溶液弱 【答案】D 【解析】A．HR的钠盐NaR水溶液呈碱性，说明HR是弱酸，属于弱电解质，A错误； B．NaR水溶液中水解使溶液显碱性，加水稀释时溶液碱性减弱，pH降低，B错误； C．NaR水溶液中质子守恒式为，给出的等式不符合守恒关系，C错误； D．已知，说明HR酸性强于，根据“越弱越水解”，同浓度下水解程度小于，故NaR溶液的碱性比同浓度溶液弱，D正确； 故选D。 8.（25-26高三上·广东·阶段检测）已知25℃，，，。下列说法错误的是 A．溶液中： B．等浓度、溶液中： C．溶液中： D．溶液中逐滴加氨水，当溶液呈中性时，则 【答案】C 【解析】A．由质子守恒，溶液中，A正确；　 B．在NaHA和的混合溶液中，若二者初始浓度相等（设为），根据物料守恒：所有含A粒子的浓度之和为，钠离子浓度为。因此，，即，B正确； C．由电荷守恒，溶液中存在，溶液中，则，C错误； D．溶液中加入氨水后，根据电荷守恒，有，根据物料守恒，有，溶液呈中性，则，联立以上三式，得，D正确； 故选C。 9.测定湖盐(盐湖中提取的天然盐)中Na2CO3和NaHCO3含量的实验过程如下： 已知：25 ℃时，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=5×10-11。 下列说法正确的是 A．滴定过程中，pH=8的溶液中存在：=200 B．滴定过程中，溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)=2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH-) C．用甲基橙作指示剂滴定时发生的主要反应为： CO＋H＋= HCO D．滴定过程中，pH=4.4的溶液中存在：c(H2CO3)<c(HCO)<c(CO) 【答案】A 【解析】A．根据的二级电离平衡常数，时，代入得，A正确； B．滴定过程中加入了盐酸，溶液中存在，根据电荷守恒，应为，选项遗漏，B错误； C．甲基橙的变色范围为3.1~4.4，滴定终点为酸性，此时发生的反应为，是酚酞作指示剂时的主要反应，C错误； D．时溶液酸性较强，的电离被抑制，主要以形式存在，且的一级电离程度大于二级电离程度，故浓度关系为，D错误； 故选A。 考向04 电离常数的计算 10.电镀工厂的废水中常含有一定量的[Ag(CN)2]-，配离子生成反应的平衡常数称为稳定常数用表示；已知常温下：，，  。下列说法正确的是 A．向含[Ag(CN)2]-的水溶液中加入一定量Na2S后，溶液中一定存在： B．用适量0.1mol/L的Na2S处理完废水后，滤液可直接排放 C．   D．向废水中加入稀硫酸调至pH=7，溶液中存在c(CN-)＞c(HCN) 【答案】C 【解析】A．该电荷守恒式漏掉了水解生成的，正确电荷守恒为，A错误； B．处理后的滤液中含有剧毒的，直接排放会污染环境，B错误； C．根据盖斯定律，总反应可由和相加得到，故，C正确； D．时，由，得，故，D错误； 故选C。 11.常温下，取的溶液于锥形瓶中，向其中逐滴滴入的溶液。测得滴加过程中，溶液中、与加入的之间的关系如图。 已知：的电离平衡常数为；的电离平衡常数分别为、；滴加过程中不考虑的分解。 下列说法正确的是 A．由图可知： B．当时， C．当时， D．若改用溶液滴加，则所得图像浓度变化曲线与原图相同 【答案】A 【解析】A．从图中可知，滴加NaOH时的浓度下降速率慢于，说明优先和反应：的平衡常数；的平衡常数，反应优先进行说明，即，A正确； B．初始，加入的，溶液总体积为15 mL；结合图像规律，滴加NaOH时的浓度下降速率慢于，说明优先和反应，所以；溶液为弱碱性，，因此离子浓度顺序为，B错误； C．当时，加入的，物料关系为，而原溶液中，因此，C错误； D．若改用，会和反应生成沉淀，导致的浓度下降速率远快于原实验，浓度变化曲线和原图不同，D错误； 故选A。 12.常温下，向初始浓度一定的溶液中加入，通过加入或调节[始终存在，忽略溶液体积变化]。某组分平衡浓度的对数值随的变化如图所示(表示，，，)。下列说法错误的是 A．丁线所示物种为 B．调节时，需加入硝酸 C．点 D．点： 【答案】D 【分析】随着pH升高，增大，则乙线所示物种为；甲线与乙线的最高浓度一致，则甲线所示物种为；随着pH升高，会转化为，结合，随pH升高而降低，pH较高时浓度基本不变，则浓度基本不变，故丙线所示物种为，丁线所所示物种为。据此分析。 【解析】A．由分析可知，丁线所示物种为，A正确； B．常温下，向初始浓度一定的溶液中加入后，由物料守恒有，，代入电荷守恒可得；pH=7.00时，由图可知，又因为，所以pH=7.00时有，此时右侧需要加才可电荷守恒，故调节pH=7.00时，需加入，B正确； C．O点时，，；P点时pH=8.35，，C正确； D．Q点时，，故；P点时，，；Q点时，，D错误； 答案选D。 考向05 酸或碱溶液的起始浓度相同的稀释的比较 13.某温度下，等体积、相同c(H＋)的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H＋)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是 A．Ⅰ表示的是醋酸溶液中c(H＋)的变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 【答案】B 【分析】CH3COOH属于弱电解质，在稀释时会电离出H＋，故稀释时c(H＋)的变化要比盐酸中c(H＋)的变化慢，即Ⅰ是盐酸中c(H＋)的变化曲线，Ⅱ是醋酸溶液中c(H＋)的变化曲线。 【解析】A．根据分析知，Ⅰ表示的是盐酸溶液中c(H＋)的变化曲线，A错误； B．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关，离子浓度：b>c，故导电能力：b>c，B正确； C．a点、b点表示两溶液稀释相同倍数，稀释前两溶液中c(H＋)相同，但CH3COOH为弱酸，则c(CH3COOH)>c(HCl)，故稀释前n(CH3COOH)>n(HCl)，即CH3COOH溶液消耗的NaOH多，C错误； D．稀释前两溶液中c(H＋)相同，但CH3COOH为弱酸，则c(CH3COOH)>c(HCl)，稀释相同倍数，a点酸的总浓度仍大于b点酸的总浓度，D错误； 故选B。 14.下列实验操作所得结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下，一定浓度HA溶液的pH=a，将溶液稀释10倍， HA可能是强酸 B 常温下，分别测定溶液和溶液的pH，测得溶液的pH更大 C 常温下，用pH计分别测定等体积溶液和溶液的，pH均为7 同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同 D 向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 发生双水解反应生成沉淀 【答案】A 【解析】A．若HA为强酸，当溶液初始pH接近7时，稀释10倍后受水的电离影响，pH增大小于0且小于1，满足，因此HA可能是强酸，A正确； B．溶液pH更大，说明水解程度大于，只能证明酸性，即，无法与的大小比较，B错误； C．溶液中醋酸根和铵根均水解促进水的电离，溶液浓度越大，对水的电离促进作用越强，水的电离程度越大，C错误； D．反应原理是电离出的与结合生成沉淀，属于强酸制弱酸，不是双水解反应，D错误； 故选A。 15.一些酸性强弱的比较可通过实验现象判断，下列实验操作及现象能得到酸性强弱结论的是 选项 实验过程和现象 实验结论 A 用0.1 mol/L的NaOH分别滴定浓度均为0.1mol/L的H3PO4与CH3COOH，前者消耗NaOH溶液的体积大 酸性：H3PO4>CH3COOH B 微热NaBr固体与浓磷酸的混合物，有大量白雾(注：HBr小液滴)生成 酸性：H3PO4>HBr C 柠檬酸滴在大理石表面，大理石逐渐溶解，且有气体生成 酸性：柠檬酸>碳酸 D 将酸性高锰酸钾溶液滴到草酸(H2C2O4)溶液中产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊 酸性：H2C2O4>H2CO3 【答案】C 【解析】A．为三元酸，为一元酸，等浓度时可电离的总量更大，消耗NaOH体积更大与酸性强弱无关，A错误； B．该反应利用高沸点酸制低沸点酸的原理，沸点高难挥发，HBr易挥发，实际酸性，B错误； C．大理石主要成分为，反应生成的气体为，根据强酸制弱酸的原理，可证明酸性柠檬酸>碳酸，C正确； D．该反应为氧化还原反应，酸性高锰酸钾将草酸氧化生成，不是复分解反应，无法通过该反应比较酸性强弱，D错误。 考向06 酸或碱溶液的起始pH相同的稀释的比较 16.下列有关实验操作、现象、解释或结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验解释或结论 A 在平衡体系中保持恒温恒容条件继续充入一定量 体系颜色变浅 反应物浓度增大，平衡向正向移动 B 等体积的和两种酸溶液分别与足量的锌反应 放出的多 酸性： C 淀粉溶液加足量溶液，加热一段时间后，向反应后的溶液中滴加碘水。 溶液不变蓝 证明淀粉已经完全水解 D 将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入溴水 溴水褪色 乙炔中含有不饱和键 【答案】B 【解析】A．恒温恒容条件下充入，浓度瞬间增大，平衡正向移动仅能减弱浓度增大的趋势，最终浓度仍大于原平衡，体系颜色应变深，A错误； B．等体积的两种酸与足量锌反应，放出更多，说明的物质的量浓度更大，相同时酸性越弱、酸的浓度越大，故酸性HB>HA，操作、现象、结论均正确，B正确； C．溶液中含有足量，会与发生反应，无法与淀粉作用显蓝色，不能证明淀粉完全水解，结论错误，C错误； D．电石与饱和食盐水反应生成的气体中含、等还原性杂质，也能使溴水褪色，不能证明乙炔含有不饱和键，结论错误，D错误； 故选B。 17.下列有关实验过程、实验现象，所得实验结论均正确的是 选项 实验过程 实验现象 实验结论 A 向5 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中先滴入5滴0.1 mol/L NaCl溶液，再滴入5滴0.1 mol/L KI溶液 先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 Ksp[AgCl] > Ksp[AgI] B 向相同物质的量浓度的MgSO4、CuSO4混合溶液中滴入少量NaOH稀溶液 有蓝色沉淀产生 Ksp[Cu(OH)2] > Ksp[Mg(OH)2] C 室温下用pH计分别测定0.1 mol/L Na2SO3、NaHSO3溶液的pH Na2SO3溶液的pH大于NaHSO3溶液的pH 结合H+能力比强 D 向等体积pH = 3的HA和HB两种酸溶液中分别加入足量的锌粒 HA放出的H2多 酸性：HA < HB 【答案】D 【解析】A. 加入少量NaCl溶液后，Ag+仍大量过量；再加入KI溶液，剩余的Ag+可直接与I-生成黄色沉淀，不能说明白色沉淀转化为黄色沉淀，因而不能据此比较两者的溶度积，A错误； B. 相同浓度的Mg2+、Cu2+与OH-形成沉淀时的离子配比相同，滴入少量NaOH稀溶液后先出现蓝色沉淀，说明Cu(OH)2更难溶，其溶度积更小，B错误； C. 等浓度的Na2SO3溶液的pH更大，说明的水解程度更大、结合H+的能力更强，C错误； D. 两种酸溶液等体积且pH相同，初始H+浓度相同；足量锌与HA反应放出的H2更多，说明HA的总物质的量更大。在初始H+浓度相同的条件下，HA的电离程度更小，故其酸性弱于HB，D正确； 故选D。 18.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向待测液中滴加氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变成血红色 待测液中含有Fe2+ B 等pH的HA溶液和盐酸分别与足量NaOH固体反应，前者消耗NaOH固体的量更多 证明HA为弱酸 C 相同温度下，用pH计分别测定等浓度的NaNO2和NaClO溶液的pH，后者的pH更大 证明非金属性：N>Cl D 在[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，析出深蓝色沉淀 证明乙醇的极性比水的弱 【答案】D 【解析】A．若原溶液中本身含有Fe3+，即使没有Fe2+，滴加氯水后加KSCN也会变红。检验Fe2+正确操作应该是先加KSCN排除Fe3+干扰，再滴加氯水，因此该操作不能证明待测液含Fe2+，A错误； B．等pH的HA溶液和盐酸未说明体积相等，无法通过消耗NaOH的量比较二者溶质的总物质的量，无法证明HA未完全电离，因此不能得出HA为弱酸的结论，B错误； C．NaNO2、NaClO溶液对应的酸都不是最高价含氧酸，无法比较N和Cl的非金属性强弱，C错误； D．在硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇能够降低硫酸四氨合铜的溶解度，便于硫酸四氨合铜的析出，从而证明乙醇的极性比水的弱，D正确； 故选D。 重难·创新演练 1．（25-26高三上·广东广州·阶段检测）常温下，乳酸(用HL表示)的，乳酸和氢氧化钠溶液反应生成乳酸钠(用NaL表示)。下列说法正确的是 A．NaL水溶液呈酸性 B．溶液的 C．溶液中， D．溶液中， 【答案】D 【解析】A．NaL是强碱弱酸盐，弱酸根水解使水溶液呈碱性，A错误； B．HL是弱酸，不完全电离，根据，计算得，pH≈2.9>2，B错误； C．HL溶液中电荷守恒为，所以>，C错误； D．NaL溶液中会发生水解使浓度降低，不水解，因此，D正确； 故选D。 2．（25-26高三上·广东珠海·阶段检测）下列陈述Ⅰ与陈述均正确但不具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 其有强氧化性且可水解产生胶体 可做消毒剂和净水剂 B 具有漂白性 可用作葡萄酒防腐剂 C 液氨可用作制冷剂 氨气易液化且液氨汽化时吸收大量热量 D 相同温度下，将pH相同的各1 mL盐酸和醋酸稀释至100 mL，测得醋酸pH略大 酸性：HCl> 【答案】B 【解析】A．的强氧化性可起到消毒作用，还原生成的水解产生的氢氧化铁胶体可吸附杂质净水，陈述I和Ⅱ均正确且存在因果关系，A错误； B．具有漂白性陈述正确，用作葡萄酒防腐剂是利用其还原性与杀菌性，与漂白性无关，陈述I和Ⅱ均正确且无因果关系，B正确； C．氨气易液化且液氨汽化时吸收大量热量是液氨可作制冷剂的原因，陈述I和Ⅱ均正确且存在因果关系，C错误； D．相同温度下pH相同的盐酸和醋酸稀释100倍后，醋酸的电离平衡正向移动，浓度降低幅度小于盐酸，最终醋酸pH更小，陈述I错误，D错误； 故选 B。 3.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 1 溶液pH值约为7 是强电解质 B 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有强氧化性和脱水性 C 用钨钢钻头给混凝土墙面钻孔 合金硬度比其组成的纯金属低 D 装有的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 转化为的反应吸热 【答案】B 【解析】A．是盐，属于强电解质，与溶液pH值约为7无关，A错误； B．蔗糖在浓硫酸作用下形成多孔炭主要是蔗糖在浓硫酸作用下脱水，得到碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，体现浓硫酸具有氧化性和脱水性，B正确； C．合金硬度比其组成的纯金属高，C错误； D．装有的密闭烧瓶冷却后颜色变浅，降低温度，平衡向生成方向移动，则转化为的反应为放热，D错误； 故选B。 4．（25-26高三上·广东·阶段检测）硼酸是一种一元弱酸，与可形成。下列说法错误的是 A．溶液显碱性 B．在水溶液中的电离方程式为 C．的结构式为    D．的中心原子所有价电子均参与成键 【答案】C 【解析】A．是强碱与弱酸形成的强碱弱酸盐，发生水解使溶液显碱性，A正确； B．为缺电子结构，可结合电离的，电离方程式为，B正确； C．中N原子提供孤电子对，B原子提供空轨道，配位键箭头应从N指向B，选项给出的结构式箭头方向错误，C错误； D．的中心B原子价层电子对数为2，采取杂化，无孤电子对，所有价电子均参与成键，D正确； 故选C。 5．吡啶()是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成。下列叙述正确的是 A．水溶液的 B．水溶液加水稀释，pH升高 C．水溶液中： D．25℃时，吡啶溶液与盐酸等体积混合，溶液显中性 【答案】B 【分析】吡啶（）为一元有机弱碱，其盐酸盐属于强酸弱碱盐，阳离子发生水解使溶液显酸性： 【解析】A．为弱碱阳离子，水解程度微弱，无法完全电离出，因此0.01 mol/L溶液中，pH>2，A错误； B．加水稀释时，水解平衡虽正向移动、物质的量增加，但溶液体积增大的影响占主导，最终减小，溶液酸性减弱，pH升高，B正确； C．由电荷守恒可得；由物料守恒可得。选项等式不符合任一守恒关系，C错误； D．吡啶为弱碱，仅部分电离，pH=11的吡啶溶液溶质浓度远大于10−3mol/L；pH=3的盐酸中浓度为10−3mol/L。等体积混合后吡啶大量过量，溶液显碱性，D错误； 故选B。 6．（2026·广东茂名·三模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol和的混合气体中含有的氧原子数为 B．标准状况下，22.4 L乙烯中键数为、键数为 C．1000 mL溶液中含有的数为 D．1 mol羟基()中含有的电子数为 【答案】A 【解析】A．每个和分子均含有2个氧原子，0.1mol混合气体中氧原子总物质的量为，即氧原子数为，A正确； B．标准状况下22.4L乙烯物质的量为1mol，每个乙烯分子含5个键（4个C-H键、1个C-C键）和1个键，故1mol乙烯含键数为，B错误； C．HF为弱电解质，在水溶液中部分电离，故1000mLHF溶液中数小于，C错误； D．1个羟基（）含9个电子，故1mol羟基所含电子数为，D错误； 故选A。 7.是一种有毒气体，能溶于水，人们常用溶液除去气体中混有的杂质，生成黑褐色的CuS沉淀。下列说法正确的是 A．的在水溶液中电离方程式： B．少量NaOH溶液吸收可得到NaHS，NaHS的电离方程式： C．反应可以发生，说明大于 D．常温下，将pH=5.8的溶液稀释100倍，溶液pH=7.8 【答案】C 【解析】A．是二元弱酸，应该分步电离，选项A错误； B．NaHS是强电解质，完全电离成和，应用“”而不是“”，选项B错误； C．反应的平衡常数，能除尽说明该反应正向进行趋势大，即K值较大，选项C正确； D．是弱酸，稀释后所得溶液一定显酸性，即pH＜7，选项D错误； 答案选C。 8．常温下，用溶液分别滴定20.00 mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，滴定过程中溶液的变化曲线如图所示。下列说法中，不正确的是 A．酸的浓度为 B．a点浓度最大的离子是 C．时， D．用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液从无色变为粉红色，且半分钟内不变色 【答案】C 【分析】0.1000 mol/L的盐酸为强酸，完全电离，初始pH=1，对应曲线II；0.1000 mol/L的醋酸为弱酸，部分电离，等浓度下初始pH大于1，对应曲线I。a点为滴定醋酸时加入10 mL NaOH溶液，此时溶质为等物质的量的和；加入20 mL NaOH溶液时，盐酸滴定所得溶质为，不水解，醋酸滴定所得溶质为，发生水解使浓度降低。 【解析】A．盐酸和醋酸初始体积均为20.00 mL，与等浓度完全反应时消耗体积为20.00 mL，与图像滴定突跃位置对应，可知酸的浓度为0.1000 mol/L，A正确； B．a点为向醋酸溶液中加入10 mL ，反应后溶质为等浓度的和，此时溶液显酸性，说明电离程度大于水解程度，总物质的量与之和为的2倍，因此浓度最大的离子是，B正确； C．时，两者均恰好完全反应，盐酸反应后溶液中不水解，浓度为；醋酸反应后溶液中发生水解，因此，故，C错误； D．酚酞的变色范围为8.2~10，滴定终点时溶液为弱碱性，达到滴定终点时溶液从无色变为粉红色，且半分钟内不变色，D正确； 故选C。 9.（25-26高三下·广东广州·开学考试）常温下，V mL m mol ·L-1H2SO3溶液加水稀释，溶液pH和随总体积变化如图所示。已知常温下，Ka1(H2SO3)=1.4×10-2，Ka2(H2SO3)=6.0×10-8，下列说法错误的是 A．x<1 B．a+x一定小于7 C．y≈6.0×10-10 D．VmLH2SO3溶液加水稀释10V mL的过程中，逐渐增大 【答案】C 【解析】A．由于是弱酸，稀释时电离度增大，氢离子浓度下降幅度小于强酸。因此，稀释10倍后pH增加量x<1，A正确； B．溶液始终呈酸性，即使无限稀释，pH趋近于7但不会等于或超过7，故，B正确； C．根据二级电离平衡：，稀释后溶液中（因一级电离主导），故，C错误； D．由可得：稀释过程中减小，分母减小，比值增大，D正确； 故答案选C。 10.25℃时用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20 mL浓度均为0.1000 mol/L的一元酸HA、HB、HC和HD溶液，溶液pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．HA、HB、HC、HD均为弱酸。 B．相同条件下，酸性越弱，滴定曲线突变范围越大 C．n点溶液中c(B- )+c(OH- )>c(HB)+c(H+ ) D．pH=7时，四份溶液中c(Na+)=c(A-)=c(B-)=c(C-)=c(D-) 【答案】C 【解析】A．根据HA滴定曲线起点可知，0.1000 mol/LHA溶液的pH=1，则HA可完全电离，为强酸，A错误； B．根据图像可知酸性HA>HB>HC> HD，故在相同条件下，酸性越强，滴定曲线突变范围越大，B错误； C．n点溶液为等物质的量的HB和NaB，溶液中存在电荷守恒c(B-) +c(OH-)=c(Na+) +c(H+)，根据图像HB的滴定曲线可知Ka(HB)约为10-5，则HB的电离程度大于B-的水解程度，则c(Na+ )>c(HB)，C正确； D．pH=7时c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒四份溶液中分别存在c(Na+)=c(A-)、c(Na+)=c(B-)、c(Na+)=c(C-)、c(Na+)=c(D-)，根据图像可知，四份溶液在pH=7时，加入NaOH溶液的体积不同，则c(Na+)不同，故c(A-)、c(B-)、c(C-)、c(D-)浓度不等，D错误； 故选C。 真题·实战演练 1．（2021·广东卷）鸟嘌呤()是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用表示)。已知水溶液呈酸性，下列叙述正确的是 A．水溶液的 B．水溶液加水稀释，升高 C．在水中的电离方程式为： D．水溶液中： 【答案】B 【解析】 A．GHCl为强酸弱碱盐，电离出的GH+会发生水解，弱离子的水解较为微弱，因此0.001mol/L GHCl水溶液的pH>3，故A错误； B．稀释GHCl溶液时，GH+水解程度将增大，根据勒夏特列原理可知溶液中c(H+)将减小，溶液pH将升高，故B正确； C．GHCl为强酸弱碱盐，在水中电离方程式为GHCl=GH++Cl-，故C错误； D．根据电荷守恒可知，GHCl溶液中c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(GH+)，故D错误； 综上所述，叙述正确的是B项，故答案为B。 2．（2026·陕晋青宁卷）羟胺(NH2OH)有弱碱性和还原性。下列说法正确的是 A．1 mol NH2OH含有3 mol σ键 B．羟胺分子中所有原子共平面 C．羟胺溶液呈弱碱性的原因： D．羟胺溶液与AgBr反应生成N2的离子方程式： 【答案】C 【解析】A．的结构式为，含有2个σ键、1个σ键、1个σ键，共4个σ键，故1mol 含4mol σ键，A错误； B．羟胺分子中N原子形成3个σ键，存在一对孤电子对，为sp3杂化，空间结构为三角锥形，所有原子不可能共平面，B错误； C．羟胺中N原子有孤电子对，可结合水电离出的，使溶液中，溶液呈碱性，离子方程式为：，C正确； D．羟胺溶液与AgBr反应生成N2，是难溶物，书写离子方程式时不能拆为，正确的离子方程式为：，D错误； 故选C。 3．（2026·湖南卷）下列实验操作对应的现象(或结果)及所推出的结论均正确的是 实验操作 现象(或结果) 结论 A 向5 mL碘水中加入1 mL CCl4，振荡，然后加入l mL浓KI溶液，振荡试管 有机层紫色变浅 I2在水中的溶解度大于其在CCl4中的溶解度 B 将1 mL pH均为3的HA和HB溶液，分别加水稀释至100 mL，测pH pH：HA>HB HA为强酸，HB为弱酸 C 向浓度均为的NaCl和NaI混合溶液中滴加稀AgNO3溶液 先产生黄色沉淀 D 加热葡萄糖和新制氢氧化铜的混合液 产生砖红色沉淀 被还原成Cu 【答案】C 【解析】A．加入浓KI溶液后，与反应生成可溶于水的，使从有机层进入水层，并非在水中的溶解度大于其在中的溶解度，A错误； B．将1 mL pH均为3的HA和HB溶液稀释相同倍数后测pH，pH：HA>HB，仅能说明HA酸性强于HB，无法证明HA是强酸，B错误； C．和为同类型难溶电解质，向等浓度的和混合溶液中滴加，先产生黄色沉淀，说明，C正确； D．葡萄糖中醛基和新制氢氧化铜在加热条件下反应生成的砖红色沉淀是，不是，被还原为，D错误； 故选C。 4．（2026·河南卷）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸： B．氢氧化镁溶于稀盐酸： C．浓硝酸溶解金属银： D．向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠： 【答案】B 【解析】A．氢硫酸（）是弱酸，在离子方程式中不能拆写为，需保留化学式，正确离子方程式为，A错误； B．是难溶弱碱，与稀盐酸反应生成可溶性氯化镁和水，离子方程式为：，B正确； C．浓硝酸溶解金属银生成二氧化氮、硝酸银和水，正确离子方程式为，C错误； D．向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠，反应生成的会与过量的反应生成和，正确的离子方程式为：，D错误； 故选B。 5．（2026·浙江1月）已知：下，。。过量与充分反应至平衡，平衡时，不考虑反应前后溶液体积变化，下列说法正确的是 A． B． C．平衡时，溶液呈弱碱性 D． 【答案】D 【解析】A．反应平衡常数 ，则，故A错误； B．由平衡常数和条件 ，代入得 ，故B错误； C．平衡时有，得氢氧根浓度为，由得氢离子浓度为，则pH ≈ 5.7，呈酸性，不是弱碱性，故C错误； D．由反应计量关系：，生成 与 的关系为 ，则，平衡时，则，根据乙酸根物料守恒，初始乙酸浓度等于平衡时乙酸分子和乙酸根离子的浓度之和，则，故D正确； 故选D。 6．（2024·浙江1月）室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随变化关系如下图[例如]。已知：。 下列说法正确的是 A．溶解度：大于 B．以酚酞为指示剂(变色的范围8.2~10.0)，用标准溶液可滴定水溶液的浓度 C．忽略的第二步水解，的溶液中水解率约为 D．的溶液中加入等体积的溶液，反应初始生成的沉淀是 【答案】C 【分析】 在H2S溶液中存在电离平衡：H2SH++HS-、HS-H++S2-，随着pH的增大，H2S的物质的量分数逐渐减小，HS-的物质的量分数先增大后减小，S2-的物质的量分数逐渐增大，图中线①、②、③依次代表H2S、HS-、S2-的物质的量分数随pH的变化，由①和②交点的pH=7可知Ka1(H2S)=1×10-7，由②和③交点的pH=13.0可知Ka2(H2S)=1×10-13。 【解析】A．FeS的溶解平衡为FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq)，饱和FeS溶液物质的量浓度为=mol/L=×10-9mol/L，Fe(OH)2的溶解平衡为Fe(OH)2Fe2+(aq)+2OH-(aq)，饱和Fe(OH)2溶液物质的量浓度为=mol/L=×10-6mol/L＞×10-9mol/L，故溶解度：FeS小于Fe(OH)2，A项错误； B．酚酞的变色范围为8.2~10，若以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定H2S水溶液，由图可知当酚酞发生明显颜色变化时，反应没有完全，即不能用酚酞作指示剂判断滴定终点，B项错误； C．Na2S溶液中存在水解平衡S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-（忽略第二步水解），第一步水解平衡常数Kh(S2-)=====0.1，设水解的S2-的浓度为x mol/L，则=0.1，解得x≈0.062，S2-的水解率约为×100%=62%，C项正确； D．0.01mol/L FeCl2溶液中加入等体积0.2mol/L Na2S溶液，瞬间得到0.005mol/L FeCl2和0.1mol/L Na2S的混合液，结合C项，瞬时c(Fe2+)c(S2-)=0.005mol/L×(0.1mol/L-0.062mol/L)=1.9×10-4＞Ksp(FeS)，c(Fe2+)c2(OH-)=0.005mol/L×(0.062mol/L)2=1.922×10-5＞Ksp[Fe(OH)2]，故反应初始生成的沉淀是FeS和Fe(OH)2，D项错误； 答案选C。 7．(2023•湖北卷)H2L为某邻苯二酚类配体，其，。常温下构建Fe(Ⅲ)- H2L溶液体系，其中，。体系中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示，分布系数，已知，。下列说法正确的是( ) A．当pH=1时，体系中c(H2L)>c([FeL]+) >c(OH-)>c(HL-) B．pH在9.5~10.5之间，含L的物种主要为L2- C．L2-+[FeL]+[FeL2]-的平衡常数的lgK约为14 D．当pH=10时，参与配位的c(L2-)≈1.0×10-3 mol·L-1 【答案】C 【解析】从图给的分布分数图可以看出，在两曲线的交点横坐标值加和取平均值即为某型体含量最大时的pH。A项，从图中可以看出Fe(Ⅲ)主要与L2-进行络合，但在pH=1时，富含L的型体主要为H2L，此时电离出的HL-较少，根据H2L的一级电离常数可以简单计算pH=1时溶液中c(HL-)≈10-9.46，但pH=1时c(OH-)=10-13，因此这四种离子的浓度大小为c(H2L)>c([FeL]+)>c(HL-)>c(OH-)，A错误；B项，根据图示的分布分数图可以推导出，H2L在pH≈9.9时HL-的含量最大，而H2L和L2-的含量最少，因此当pH在9.5~10.5之间时，含L的物种主要为HL-，B错误；C项，该反应的平衡常数K=，当[FeL2]-与[FeL]+分布分数相等时，可以将K简化为K=，此时体系的pH=4，在pH=4时可以计算溶液中c(L2-)=5.0×10-14.86，则该络合反应的平衡常数K≈10-14.16，即lg K≈14，C正确；D项，根据图像，pH=10时溶液中主要的型体为[FeL3]3-和[FeL2(OH)]2-，其分布分数均为0.5，因此可以得到c([FeL3]3-)=c([FeL2(OH)]2-)=1×10-4mol·L-1，此时形成[FeL3]3-消耗了3×10-4mol·L-1的L2-，形成[FeL2(OH)]2-消耗了2×10-4mol·L-1的L2-，共消耗了5×10-4mol·L-1的L2-，即参与配位的c(L2-)≈5×10-4，D错误；故选C。 8．(2022•湖北卷)根据酸碱质子理论，给出质子(H+)的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：N2H5++NH3=NH4++N2H4，N2H4+CH3COOH=N2H5++CH3COO-，下列酸性强弱顺序正确的是( ) A．N2H5+＞N2H4＞NH4+ B．N2H5+＞CH3COOH＞NH4+ C．NH3＞N2H4＞CH3COO- D．CH3COOH＞N2H5+＞NH4+ 【答案】D 【解析】根据复分解反应的规律，强酸能制得弱酸，根据酸碱质子理论，给出质子(H+)的物质是酸，则反应N2H4+CH3COOH=N2H5++CH3COO-中，酸性：CH3COOH＞N2H5+，反应N2H5++NH3=NH4++N2H4中，酸性：N2H5+＞NH4+，故酸性：CH3COOH＞N2H5+＞NH4+，故选D。 9．(2022•全国乙卷)常温下，一元酸的Ka(HA)=1.0×10-3。在某体系中，与A-离子不能穿过隔膜，未电离的可自由穿过该膜(如图所示)。 设溶液中c总(HA)=c(HA)+c(A-)，当达到平衡时，下列叙述正确的是( ) A．溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH-)＋c(A-) B．溶液Ⅱ中的HA的电离度为 C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等 D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10-4 【答案】B 【解析】A项，常温下溶液I的pH=7.0，则溶液I中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，c(H+)＜c(OH-)＋c(A-)，A错误；B项，常温下溶液II的pH=1.0，溶液中c(H+)=0.1mol/L，Ka==1.0×10-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，则=1.0×10-3，解得=，B正确；C项，根据题意，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，C错误；D项，常温下溶液I的pH=7.0，溶液I中c(H+)=1×10-7mol/L，Ka==1.0×10-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，=1.0×10-3，溶液I中c总(HA)=(104+1)c(HA)，溶液II的pH=1.0，溶液II中c(H+)=0.1mol/L，Ka==1.0×10-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，=1.0×10-3，溶液II中c总(HA)=1.01c(HA)，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，溶液I和II中c总(HA)之比为[(104+1)c(HA)]∶[1.01c(HA)]=(104+1)∶1.01≈104，D错误；故选B。 10．(2022·浙江省1月卷)已知25℃时二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列说法正确的是( ) A．在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者 B．向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H2A的电离度为0.013% C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A2-)＞c(HA-) D．取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1 【答案】B 【解析】A项，在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，A2-的水解程度大于HA-，水的电离程度前者大于后者，故A错误；B项，向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，，则H2A的电离度 0.013%，故B正确；C项，向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，，则c(A2-)<c(HA-)，故C错误；D项，H2A是弱酸，取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，H2A的电离平衡正向移动，则该溶液pH<a+1，故D错误；故选B。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $