精品解析：山东烟台市栖霞一中2025-2026学年高一下学期3月考试化学试题

高一化学月考 可能用到的相对原子质量：Ne 20 I 127 C 12 H 1 O 16 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 以下说法正确的个数有 ①二氧化碳和二氧化硫都是酸性氧化物 ②氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ③分液漏斗和容量瓶使用之前都需要检查是否漏水 ④用四氯化碳萃取溴水，后分层，上层为无色，下层为橙红色 ⑤加热铝片，内部有熔化的物质被包裹着，但铝片没有熔融下滴，说明铝的沸点大于氧化铝的沸点 ⑥和互为同位素 ⑦汤姆生发现了电子，并提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型 ⑧将氯水滴入紫色石蕊试液中，可以看到石蕊试液先变红后褪色 A. 5个 B. 6个 C. 3个 D. 4个 【答案】B 【解析】 【详解】①二氧化碳和二氧化硫均能与水反应生成酸，与碱反应生成盐和水，符合酸性氧化物定义，正确； ②氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，正确； ③分液漏斗需检查旋塞是否漏水，容量瓶需检查瓶塞是否漏水，均为基本操作要求，正确； ④四氯化碳密度大于水，萃取溴水后，溴溶于四氯化碳呈橙红色，位于下层；上层水层无色，正确； ⑤加热铝片时，由于氧化铝膜的熔点远高于铝的熔点，熔化的液态铝被氧化铝外壳包裹而没有滴落，该现象与熔点有关，与沸点无关，错误； ⑥和，质子数不同，不是同一元素，不互为同位素，错误 ⑦汤姆生发现电子并提出“葡萄干面包式”原子模型即电子嵌于正电荷中，正确； ⑧氯水中的HCl和HClO使溶液呈酸性，使紫色石蕊试液变红，HClO的漂白性变红的溶液褪色，正确； 正确说法为①、②、③、④、⑦、⑧，共6个， 故选B。 2. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，X、Z同主族且与Y处于不同周期，Y、W同主族且W的原子序数是Y的两倍，以下说法正确的是 A. 原子半径： B. Y的简单气态氢化物的稳定性比W的强 C. W元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 D. Y、Z、W的非金属性顺序为： 【答案】B 【解析】 【分析】根据题干条件：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大；Y、W同主族且W原子序数为Y的两倍，推断Y为氧，W为硫；X、Z同主族且与Y处于不同周期，推断X为），Z为钠；Q原子序数大于W，故Q为氯。X：H、Y：O、Z：Na、W：S、Q：Cl。 【详解】A．原子半径顺序为r(Na) > r(S) > r(O) > r(H)，但选项表述r(W)>r(Z)即r(S)>r(Na)，A错误； B．氧的非金属性强于硫，故H2O稳定性强于H2S，B正确； C．硫的最高价含氧酸为H2SO4，氯的最高价含氧酸为HClO4，非金属性Cl>S，故HClO4酸性更强，C错误； D．非金属性顺序为O > S > Na，但选项表述Z>W>Y即Na>S>O，D错误； 故选B。 3. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 将新制饱和氯水慢慢滴入紫色石蕊溶液中 溶液先变红，当滴到一定量时，红色褪去 氯气具有酸性和漂白性 B 向NaOH溶液中分别加入除去氧化膜的镁带和铝片 铝片表面产生气泡，镁带表面无明显现象 金属活动性：Al>Mg C 向NaBr溶液中先通入过量氯气，后滴加淀粉-KI溶液 溶液先变橙，后变蓝 氧化性： D 向某溶液中加入硝酸酸化，然后滴入硝酸银溶液 产生白色沉淀 原溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制饱和氯水中含有HCl和HClO，HCl使紫色石蕊溶液变红，HClO的漂白性使红色褪去，氯气本身不具有酸性和漂白性，A错误； B．金属活动性Mg > Al，但是Al能与NaOH溶液反应是其特性，Mg不与NaOH溶液反应，不能据此判断金属活动性Mg > Al，B错误； C．通入的氯气过量，过量的Cl2也可将I-氧化为I2使淀粉变蓝，无法证明氧化性Br2 > I2，C错误； D．硝酸酸化可排除碳酸根等杂质离子的干扰，滴加硝酸银产生的白色沉淀为AgCl，说明原溶液中含有Cl-，D正确； 故选D。 4. 下列装置或操作不能达到实验目的的是 A. 配制一定物质的量浓度的溶液 B. 制取氯气 C. 灼烧海带制海带灰 D. 验证的还原性 【答案】B 【解析】 【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液时，转移溶液需要用玻璃棒引流，图中操作符合配制溶液的基本要求，能达到实验目的，A不符合题意； B．实验室常用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，图中缺少加热装置，故不能通过该方法达到实验目的，B符合题意； C．灼烧海带制海带灰可以在坩埚中进行，图中装置符合灼烧的操作要求，能达到实验目的，C不符合题意； D．二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，图中装置可以验证二氧化硫的还原性，能达到实验目的，D不符合题意； 故选B。 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 在加入粉能产生的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 新制饱和氯水中：、、、 D. 在碱性溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．在加入Al粉能产生H2的溶液中，该溶液可能为酸性或碱性。若为碱性，Fe3+和Mg2+会与OH-反应生成Fe(OH)3和Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，因此该组离子不一定能大量共存，A错误； B．澄清透明的溶液中，、、、之间不发生复分解反应或氧化还原反应，所有离子均可溶，能大量共存，B正确； C．新制饱和氯水中含有强氧化性物质，如Cl2、HClO，I-会被氧化成I2，不能大量共存，C错误； D．在碱性溶液中，会与OH-反应生成和H2O，且生成的与Ba2+形成BaCO3沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 6. 下列关于铝及其化合物的叙述正确的是 A. 氧化铝为碱性氧化物 B. 铝在冶金工业中常作还原剂，是因为其还原性较强 C. 铝常温下不与氧气反应，故铝制容器可以长时间盛放酸性或碱性食物 D. 氢氧化铝不可以用于中和胃酸，因为其碱性过强 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化铝既能与酸反应又能与碱反应，属于两性氧化物，不是碱性氧化物，A不符合题意； B．铝具有强还原性，在冶金工业（如铝热反应）中常用作还原剂冶炼金属，B符合题意； C．铝常温下与氧气反应生成致密氧化膜（氧化铝），但氧化膜会与酸、碱反应，故铝容器不可盛放酸性或碱性食物，C不符合题意； D．氢氧化铝碱性适中，可用于中和胃酸，D不符合题意； 故选B。 7. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 与的混合物中所含中子数为 B. 常温常压下，20 g氖气所含有的原子数目为 C. 标准状况下，中含有分子的数目为 D. 标准状况下2.24 L由和CO组成的混合气体中含有的质子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．和的摩尔质量均为20 g/mol，中子数分别为、，即都为10，则2.0 g混合物中所含中子数为：×10×NA mol-1=NA，A正确； B．氖气为单原子分子，则20 g氖气含有的原子数目为：×1×NA mol-1=NA，B正确； C．标准状况下，溴为液态，无法利用气体摩尔体积计算溴的物质的量和含有的分子数目，C错误； D．一个氮气分子和一个一氧化碳分子含有的质子数都为14，则标准状况下，2.24 L混合气体含有的质子数为：×14×NA mol-1=1.4NA，D正确； 故选C。 8. 正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表述正确的是 A. Ca2+核外电子排布结构示意图： B. HClO结构式：H—O—Cl C. H2O2的电子式： D. K和S形成离子键的过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ca2+质子数为20，核外电子为18，结构示意图：，A项错误； B．HClO中H原子提供1个电子与O原子的1个电子形成1对共用电子对，Cl原子提供1个电子与O原子的1个电子形成1对共用电子对，电子式为：，则其结构式：H-O-Cl，B项正确； C．H2O2为共价化合物，则其电子式为：，C项错误； D．K原子容易失去最外层1个电子形成K+，达到最外层8个电子的稳定结构，S原子最外层有6个电子，能得到2个电子形成S2-，也变为最外层8个电子的稳定结构，K+和S2-通过离子键结合形成K2S，其形成离子键的过程可表示为：，D项错误； 答案选B。 9. 以为新型硝化剂的硝化反应具有反应条件温和、选择性高、无副反应发生、过程无污染等优点。可通过臭氧氧化法制备。已知：在、时发生以下反应： ① ② ③ 则反应的为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】① ② ③ 根据盖斯定律①+②-③得的，故选C。 10. 如图所示与对应的叙述不相符的是 A. (a)图可表示碳酸钙高温分解反应过程中的能量变化 B. 通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C. 由(c)图可知，的 D. (d)图是某反应A→C的能量变化曲线图(E表示能量)，反应中 【答案】D 【解析】 【详解】A．(a)图中生成物能量高于反应物能量，则反应为吸热反应，碳酸钙高温分解反应过程为吸热反应，A正确； B．(b)图中金刚石的能量大于石墨的能量，能量越低物质越稳定，则通过(b)图可知石墨比金刚石稳定，B正确； C．由(c)图可知，反应为吸热反应，，，C正确； D．(d)图是某反应A→C的能量变化曲线图(E表示能量)，反应中，D错误； 故选D。 二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意) 11. 下列各组热化学方程式中，的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】D 【解析】 【分析】对于放热反应，放出的热量越多，越小；对于吸热反应，吸收的热量越多，越大； 【详解】A．该选项中第一个反应可理解为1 mol碳完全燃烧，第二个反应可理解为1 mol碳不完全燃烧，故第二个反应放出热量较少，则，A不符合题意； B．该选项中第一个反应的反应物为气态，第二个反应的反应物为固态。由于气态物质的能量高于固态物质，故第一个反应的反应物总能量更高。因生成物相同，根据可知，，B不符合题意； C．该选项中第一个反应中硫单质为气态，第二个反应中硫单质为固态，即第一个反应相比第二个反应反应物能量更高，放出热量更多，所以，C不符合题意； D. 该选项中第一个反应中水为气态，第二个反应中水为液态，即第一个反应相比第二个反应生成物能量更高，放出热量更少，所以，D符合题意； 故答案选D。 【点睛】 12. 某学习小组的同学查阅相关资料得知，氧化性；，设计了盐桥式原电池，如下图。盐桥中装有琼脂与饱和溶液（工作过程中渗入的电解质忽略不计）。下列叙述中正确的是 A. 甲烧杯的石墨为负极 B. 电池工作一段时间后，乙烧杯溶液中的物质的量增加 C. 外电路中每通过2mol电子，盐桥中会减少2mol离子 D. 乙烧杯中发生的电极反应为： 【答案】A 【解析】 【分析】首先根据氧化性：，判断原电池的正负极，甲烧杯中含Fe2+，Fe2+会被氧化为Fe3+，失电子，因此甲烧杯的石墨为负极；乙烧杯中会被还原为Cr3+，得电子，因此乙烧杯的石墨为正极。 【详解】A．甲烧杯中Fe2+失电子，发生氧化反应，对应电极是负极，因此甲烧杯的石墨为负极，A 正确； B．乙烧杯的正极反应为：，反应消耗H+（来自H2SO4），因此H2SO4的物质的量减少，B 错误； C．外电路通过2 mol电子时，盐桥中会有2 molK+离子向乙烧杯移动，1 mol向甲烧杯移动，盐桥中离子共减少了3mol，C 错误； D．乙烧杯是正极，得电子，发生还原反应，而选项中的电极反应是失电子的氧化反应，正确的正极反应应为：，D 错误； 故答案选A。 13. 下图是甲醇燃料电池的结构示意图，甲醇在催化剂作用下提供质子和电子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与氧气反应。下列说法不正确的是 A. 左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇 B. 电池工作一段时间，右侧增大 C. 负极反应式为 D. 32 g甲醇反应，理论上消耗 【答案】B 【解析】 【分析】由电子的移动方向可知，左电极为电池的负极，水分子作用下甲醇在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为：，右电极为正极，酸性条件下氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，则a处通入的物质是甲醇、ｂ处通入的物质为氧气。 【详解】A．由分析可知，左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇，A正确； B．由分析可知，右电极为正极，电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，则电池工作一段时间，右侧溶液中氢离子浓度减小，B错误； C．由分析可知，左电极为电池的负极，电极反应式为：，C正确； D．由得失电子数目守恒可知，32 g甲醇反应时，理论上消耗氧气的物质的量为：×=1.5 mol，D正确； 故选B。 14. 中药药剂砒霜(主要成分为As2O3)可用于治疗急性白血病。工业上利用酸性高浓度含砷废水[主要成分是亚砷酸(H3AsO3)和砷酸(H3AsO4)]提取粗As2O3的工艺流程如图所示。 已知：Ca3(AsO3)2微溶于水，Ca3(AsO4)2难溶于水。下列说法正确的是 A. 比较酸性强弱： B. 若试剂①选择H2O2，则“氧化”过程反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：1 C. “还原”过程发生反应的离子方程式： D. 从综合利用的角度看，“滤液②”的主要成分可返回碱浸步骤中循环再利用。 【答案】AC 【解析】 【分析】流程的目的是利用酸性高浓度含砷废水[主要成分是亚砷酸(H3AsO3)和砷酸(H3AsO4)]提取粗As2O3；含亚砷酸(H3AsO3)和砷酸(H3AsO4)的废水先与NaOH反应生成Na3AsO3，Na3AsO4，加入试剂①进行氧化，将Na3AsO3氧化为Na3AsO4，加入石灰乳沉砷，分离出滤液，加硫酸酸化生成H3AsO4，同时将Ca元素以硫酸钙的形式除掉，通入SO2进行还原，最后进行结晶得到粗As2O3； 【详解】A．非金属性：As＜P，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；酸性强弱：H3AsO4＜H3PO4，故A正确； B．若试剂①选择H2O2，则H2O2中O元素由-1价降低为-2价，双氧水整体降低2价，Na3AsO3中As元素由+3价升高为+5价，根据化合价升降守恒，则“氧化”过程反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1，故B错误； C．“还原”过程是SO2还原H3AsO4，根据分析可得发生反应的离子方程式为：2SO2+2H3AsO4=2SO+As2O3+H2O+4H+，故C正确； D．从综合利用的角度看，“滤液②”的主要成分是H2SO4，可返回酸化步骤中循环再利用，故D错误； 答案为AC。 15. 下列说法正确的是 A. 和的相等 B. 一定条件下，将一定量的置于密闭容器中充分反应生成和，吸收46kJ热量，其热化学方程式可以表示为 C. ，则反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 甲烷的燃烧热，则 【答案】BD 【解析】 【详解】A．焓变与反应式的化学计量数成正比，第二个反应的系数是第一个反应的2倍，也是前者的2倍，A错误； B．一定条件下，将一定量的置于密闭容器中充分反应生成和，吸收46kJ热量，则消耗3 mol 释放的能量为92 kJ，热化学方程式为： ，B正确； C．，反应吸热，则反应物的总能量低于生成物的总能量，C错误； D．燃烧热定义中为液态，而选项D生成气态水，放出的热量减少，则，D正确； 故答案选BD。 三、非选择题 16. 下表列出了A-R元素在周期表中的位置： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 E F 3 A C D G R 4 B H 请回答下列问题。 （1）考古工作者利用元素E的一种中子数为8的核素测定一些文物的年代，该核素符号是___________。画出H元素的原子结构示意图___________。 （2）A、B元素中金属性较强的是___________(填元素符号)，写出B的单质与水反应的离子方程式___________。 （3）将A的单质在___________(填仪器名称)中加热，可以看到，A受热后先___________，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。该固体可在呼吸面具中作为氧气的来源，写出固体与反应的化学方程式，___________。 （4）D元素的氧化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___________。 （5）能说明元素非金属性比非金属性强的实验事实是___________(填序号)。 ①G的氧化物的水化物的酸性比的氧化物的水化物的酸性强 ②的单质与化合比的单质与化合容易 ③的单质能把的简单离子从溶液中置换出来 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. K ②. （3） ①. 坩埚 ②. 熔化 ③. （4） （5）②③ 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，推断各元素： A为Na（钠），B为K（钾），C为Mg（镁），D为Al（铝），E为C（碳），F为O（氧），G为Cl（氯），H为Br（溴）；R为Ar（氩）； 【小问1详解】 E为C，中子数8，则质量数 = 6 + 8 = 14，核素符号：，H为Br，原子序数35，其原子结构示意图为：  ； 【小问2详解】 A(Na)、B(K)同主族，金属性：K > Na ，则答案为：K；K与水反应离子方程式：； 【小问3详解】 加热仪器：坩埚（或蒸发皿）；现象：钠受热先熔化成闪亮小球（熔点低），淡黄色固体为Na2O2，与CO2反应：； 【小问4详解】 D(Al)的氧化物：Al2O3；A(Na)的最高价氧化物对应水化物：NaOH；反应方程式为：； 【小问5详解】 ①．未指明“最高价”，如HClO酸性弱于HBrO4，不能说明非金属性，①错误 ②．Cl2与H2反应更易，说明Cl非金属性更强，②正确； ③．Cl2可置换Br⁻，，说明氧化性Cl2 > Br2，即非金属性Cl > Br，③正确； 故答案为：②③； 17. Y从海带浸取液中提取碘的实验方案如图所示。 回答下列问题： （1）为除去海带中的有机化合物，需先将干海带进行灼烧再加水浸取。灼烧在___________(填仪器名称)中进行，①中反应的离子方程式为___________。 （2）含 I2 的 CCl4 溶液呈___________色，②中分液时，含I2的CCl4溶液从分液漏斗___________(填“上口倒出”或“下口放出”)。 （3）③是将富集在 CCl4 中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取。已知碘元素以 I−和 IO形式存在于上层溶液中，该反应的化学方程式为___________。 （4）④中反应的离子方程式为___________，还原产物与氧化产物的质量之比为___________。 操作⑤的名称为___________。 （5）碘含量的测定 取海带浸取原液(含有)于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量，使与完全反应，再用的溶液测定其中的碘，当碘单质恰好完全反应时，用去溶液。 计算干海带中碘的质量百分数___________。(结果保留两位有效数字) 【答案】（1） ①. 坩埚 ②. 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O （2） ①. 紫红 ②. 下口放出 （3） （4） ①. ②. 1：5 ③. 过滤 （5） 【解析】 【分析】海带浸取液中加H2O2和稀硫酸，碘离子被氧化为碘单质，经过CCl4萃取后得到含I2的CCl4溶液，向其中加浓NaOH溶液，下层为CCl4溶液，上层为NaOH和I2反应后得到的含I-和的水溶液，加入硫酸后I-和反应得到含I2的悬浊液，过滤得到碘固体。 【小问1详解】 固体灼烧实验在坩埚中进行；步骤①中酸性条件下​将氧化为​，。 【小问2详解】 碘单质溶于四氯化碳显紫红色；密度大于水，萃取后在分液漏斗下层，分液时下层液体从下口放出。 【小问3详解】 反萃取时与浓发生歧化反应，生成、和水，根据电子守恒配平得到化学方程式。 【小问4详解】 步骤④中酸性条件下和​发生归中反应生成，配平得到离子方程式。反应中，被还原得到还原产物（碘原子），被氧化得到氧化产物（碘原子），故还原产物与氧化产物质量比为；含的悬浊液分离出碘固体，操作是过滤。 【小问5详解】 根据反应关系：，得，计算得：25 mL溶液中， 总500 mL溶液中，，质量百分数。 18. Ⅰ、研究化学反应过程与能量变化的关系具有重要意义。回答下列问题： （1）纳米级由于具有优良的催化性能而受到关注。已知： ； ； 。 则工业上用炭粉在高温条件下还原制取和的热化学方程式为___________。 （2）C6H6(l)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的ΔH难以测量，原因是___________。已知CO的燃烧热，若想计算ΔH，还需要知道___________(写出热化学方程式，焓变用ΔH'表示)。 （3）下图表示ⅥA族的O、S、Se、Te在生成1 mol气态氢化物时的焓变数据，根据数据可确定c代表___________(填元素符号)的氢化物，写出H2Te发生分解反应的热化学方程式：___________。 Ⅱ、研究化学反应中的能量变化对生产、生活有重要的意义。 （4）某氮肥厂含氮废水中的氮元素多以和NH3·H2O形式存在，处理过程中在微生物的作用下经过两步反应被氧化为，这两步反应过程中的能量变化如图所示： 1 mol (aq)全部被氧化成(aq)___________(填“吸收”或“放出”)的热量是___________kJ。 （5）已知H2(g)+Br2(l)= 2HBr(g) ΔH1=-72 kJ·mol-1，蒸发1 mol Br2(l)吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如表： 化学键 H—H Br—Br(气态) H—Br 键能/(kJ·mol-1) 436 200 a 则表中a=___________。 【答案】（1） (或其他合理形式) （2） ①. 难以控制只生成CO ②. 2C6H6(l)+15O2(g)= 12CO2(g)+6H2O(g) ΔH' （3） ①. S ②. H2Te(g)= H2(g)+Te(s) ΔH=-154 kJ·mol-1 （4） ①. 放出 ②. 346 （5）369 【解析】 【小问1详解】 结合盖斯定律，反应①+反应②-反应③可得： ； 【小问2详解】 C6H6(l)在O2(g)中燃烧的产物可能为CO2和H2O，也可能为CO和H2O，很难控制只生成CO，所以C6H6(l)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的ΔH难以测量；在知道C6H6(l)在O2(g)中燃烧的热化学方程式时，又已知CO的燃烧热，可以通过盖斯定律计算ΔH； 【小问3详解】 非金属性越强，越容易与氢气化合生成相应氢化物；O、S、Se、Te非金属性依次减弱，则题图中a、b、c、d分别代表Te、Se、S、O的氢化物，故c代表S的氢化物；题图中形成H2Te时为吸热反应，所以H2Te分解时为放热反应，其反应的热化学方程式为； 【小问4详解】 由图可知，第一步反应的热化学方程式为，第二步反应的热化学方程式为，将上述两步反应相加得到反应，故答案为放出；346 ； 【小问5详解】 根据题意得到，解得a=369。 19. 一种三室微生物电池污水处理系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用表示，咸水为一定浓度的溶液。回答下列问题： （1）离子交换膜I是______(填“阴”或“阳”，下同)离子交换膜，离子交换膜Ⅱ是______离子交换膜。 （2）该装置工作时，发生还原反应的电极为______(填“a”或“b”)极。 （3）a极上的电极反应式为______；该装置工作一段时间后，a极区溶液的pH______(填“减小”“增大”或“不变”，下同)；b极区溶液的______。 （4）当极生成(标准状况下)，理论上极可处理______，通过离子交换膜Ⅱ的离子数目有______。 【答案】（1） ①. 阴 ②. 阳 （2）b （3） ①. ②. 减小 ③. 增大 （4） ①. 23.5 ②. 7 【解析】 【分析】由图示和已知可知，在三室微生物电池污水处理系统中，电极a处发生的反应为：，故电极a为负极，失去电子，其电极反应为：；电极b处发生的反应为：，故电极b为正极，得到电子，其电极反应为：。 【小问1详解】 由图可知，在三室微生物电池污水处理系统中，咸水进入，流出为淡水，故在电池中钠离子和氯离子分别移动到两个电极，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。由分析可知，电极a为负极，电极b为正极，离子交换膜I是阴离子交换膜；离子交换膜Ⅱ是阳离子交换膜； 【小问2详解】 由分析可知，电极b为正极，得到电子，发生还原反应； 【小问3详解】 由分析可知，电极a为负极，其电极反应为：；由分析可知随着反应的继续，电极a处，氢离子浓度增加，减小；电极b处，氢氧根离子浓度增加，增加； 【小问4详解】 当极生成(标准状况下)，即生成氮气的物质的量为，带入电极b处电极反应方程式：，可知其转移电子数：，故。带入电极a的电极方程式：，可知参加反应的有机物的物质的量：，故，带入可知其质量为；依据电极反应，生成氮气时，电极b处，生成，消耗，故需要补充，故通过离子交换膜Ⅱ的离子数目有。 20. 从粉煤灰(含等)中回收提取铝、锂、铁相关化合物的流程如下图所示： 已知：是酸性氧化物。回答下列问题： （1）可以提高“酸浸”速率的方法有___________(任写两条)。 （2）“滤渣”的主要成分是___________(填化学式)。 （3）“滤液”中加入的氧化剂是，反应的离子方程式为___________。 （4）“沉铝”时不能将足量换成足量盐酸，理由是___________。 （5）与适量碳粉、在高温下可得到“能源新宠”磷酸亚铁锂，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）搅拌、适当增大硫酸浓度、适当升温等 （2） （3） （4）如果换成足量盐酸，沉淀不完全 （5） 【解析】 【分析】粉煤灰粉碎后，用稀硫酸“酸浸”，与硫酸反应生成硫酸铝、硫酸锂、硫酸铁、硫酸亚铁，SiO2不溶于硫酸，滤渣是SiO2；加入氧化剂将亚铁离子转化为铁离子，铁离子和NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，通入足量二氧化碳与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，向滤液中加入碳酸铵生成碳酸锂，过滤、洗涤、干燥，可得固体碳酸锂。 【小问1详解】 可以提高“酸浸”速率的方法有搅拌、适当增大硫酸浓度、适当升温等。 【小问2详解】 二氧化硅​是酸性氧化物，但是不与稀硫酸反应，所以“滤渣”的主要成分是。 【小问3详解】 粉煤灰中酸浸后会生成，作为氧化剂，在酸性条件下将氧化为，，便于后续沉铁。 【小问4详解】 沉铁后以形式存在，通入​生成沉淀；​是两性氢氧化物，生成的​会溶于足量盐酸，最终转化为，无法得到氢氧化铝沉淀，所以不能将足量换成足量盐酸。 【小问5详解】 ​中价被还原为​中价，碳单质作为还原剂，价被氧化为价，方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学月考 可能用到的相对原子质量：Ne 20 I 127 C 12 H 1 O 16 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 以下说法正确的个数有 ①二氧化碳和二氧化硫都是酸性氧化物 ②氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ③分液漏斗和容量瓶使用之前都需要检查是否漏水 ④用四氯化碳萃取溴水，后分层，上层为无色，下层为橙红色 ⑤加热铝片，内部有熔化的物质被包裹着，但铝片没有熔融下滴，说明铝的沸点大于氧化铝的沸点 ⑥和互为同位素 ⑦汤姆生发现了电子，并提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型 ⑧将氯水滴入紫色石蕊试液中，可以看到石蕊试液先变红后褪色 A. 5个 B. 6个 C. 3个 D. 4个 2. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，X、Z同主族且与Y处于不同周期，Y、W同主族且W的原子序数是Y的两倍，以下说法正确的是 A. 原子半径： B. Y的简单气态氢化物的稳定性比W的强 C. W元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 D. Y、Z、W的非金属性顺序为： 3. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 将新制饱和氯水慢慢滴入紫色石蕊溶液中 溶液先变红，当滴到一定量时，红色褪去 氯气具有酸性和漂白性 B 向NaOH溶液中分别加入除去氧化膜的镁带和铝片 铝片表面产生气泡，镁带表面无明显现象 金属活动性：Al>Mg C 向NaBr溶液中先通入过量氯气，后滴加淀粉-KI溶液 溶液先变橙，后变蓝 氧化性： D 向某溶液中加入硝酸酸化，然后滴入硝酸银溶液 产生白色沉淀 原溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 4. 下列装置或操作不能达到实验目的的是 A. 配制一定物质的量浓度的溶液 B. 制取氯气 C. 灼烧海带制海带灰 D. 验证的还原性 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 在加入粉能产生的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 新制饱和氯水中：、、、 D. 在碱性溶液中：、、、 6. 下列关于铝及其化合物的叙述正确的是 A. 氧化铝为碱性氧化物 B. 铝在冶金工业中常作还原剂，是因为其还原性较强 C. 铝常温下不与氧气反应，故铝制容器可以长时间盛放酸性或碱性食物 D. 氢氧化铝不可以用于中和胃酸，因为其碱性过强 7. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 与的混合物中所含中子数为 B. 常温常压下，20 g氖气所含有的原子数目为 C. 标准状况下，中含有分子的数目为 D. 标准状况下2.24 L由和CO组成的混合气体中含有的质子数为 8. 正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表述正确的是 A. Ca2+核外电子排布结构示意图： B. HClO结构式：H—O—Cl C. H2O2的电子式： D. K和S形成离子键的过程： 9. 以为新型硝化剂的硝化反应具有反应条件温和、选择性高、无副反应发生、过程无污染等优点。可通过臭氧氧化法制备。已知：在、时发生以下反应： ① ② ③ 则反应的为 A. B. C. D. 10. 如图所示与对应的叙述不相符的是 A. (a)图可表示碳酸钙高温分解反应过程中的能量变化 B. 通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C. 由(c)图可知，的 D. (d)图是某反应A→C的能量变化曲线图(E表示能量)，反应中 二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意) 11. 下列各组热化学方程式中，的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 12. 某学习小组的同学查阅相关资料得知，氧化性；，设计了盐桥式原电池，如下图。盐桥中装有琼脂与饱和溶液（工作过程中渗入的电解质忽略不计）。下列叙述中正确的是 A. 甲烧杯的石墨为负极 B. 电池工作一段时间后，乙烧杯溶液中的物质的量增加 C. 外电路中每通过2mol电子，盐桥中会减少2mol离子 D. 乙烧杯中发生的电极反应为： 13. 下图是甲醇燃料电池的结构示意图，甲醇在催化剂作用下提供质子和电子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与氧气反应。下列说法不正确的是 A. 左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇 B. 电池工作一段时间，右侧增大 C. 负极反应式为 D. 32 g甲醇反应，理论上消耗 14. 中药药剂砒霜(主要成分为As2O3)可用于治疗急性白血病。工业上利用酸性高浓度含砷废水[主要成分是亚砷酸(H3AsO3)和砷酸(H3AsO4)]提取粗As2O3的工艺流程如图所示。 已知：Ca3(AsO3)2微溶于水，Ca3(AsO4)2难溶于水。下列说法正确的是 A. 比较酸性强弱： B. 若试剂①选择H2O2，则“氧化”过程反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：1 C. “还原”过程发生反应的离子方程式： D. 从综合利用的角度看，“滤液②”的主要成分可返回碱浸步骤中循环再利用。 15. 下列说法正确的是 A. 和的相等 B. 一定条件下，将一定量的置于密闭容器中充分反应生成和，吸收46kJ热量，其热化学方程式可以表示为 C. ，则反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 甲烷的燃烧热，则 三、非选择题 16. 下表列出了A-R元素在周期表中的位置： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 E F 3 A C D G R 4 B H 请回答下列问题。 （1）考古工作者利用元素E的一种中子数为8的核素测定一些文物的年代，该核素符号是___________。画出H元素的原子结构示意图___________。 （2）A、B元素中金属性较强的是___________(填元素符号)，写出B的单质与水反应的离子方程式___________。 （3）将A的单质在___________(填仪器名称)中加热，可以看到，A受热后先___________，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。该固体可在呼吸面具中作为氧气的来源，写出固体与反应的化学方程式，___________。 （4）D元素的氧化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___________。 （5）能说明元素非金属性比非金属性强的实验事实是___________(填序号)。 ①G的氧化物的水化物的酸性比的氧化物的水化物的酸性强 ②的单质与化合比的单质与化合容易 ③的单质能把的简单离子从溶液中置换出来 17. Y从海带浸取液中提取碘的实验方案如图所示。 回答下列问题： （1）为除去海带中的有机化合物，需先将干海带进行灼烧再加水浸取。灼烧在___________(填仪器名称)中进行，①中反应的离子方程式为___________。 （2）含 I2 的 CCl4 溶液呈___________色，②中分液时，含I2的CCl4溶液从分液漏斗___________(填“上口倒出”或“下口放出”)。 （3）③是将富集在 CCl4 中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取。已知碘元素以 I−和 IO形式存在于上层溶液中，该反应的化学方程式为___________。 （4）④中反应的离子方程式为___________，还原产物与氧化产物的质量之比为___________。 操作⑤的名称为___________。 （5）碘含量的测定 取海带浸取原液(含有)于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量，使与完全反应，再用的溶液测定其中的碘，当碘单质恰好完全反应时，用去溶液。 计算干海带中碘的质量百分数___________。(结果保留两位有效数字) 18. Ⅰ、研究化学反应过程与能量变化的关系具有重要意义。回答下列问题： （1）纳米级由于具有优良的催化性能而受到关注。已知： ； ； 。 则工业上用炭粉在高温条件下还原制取和的热化学方程式为___________。 （2）C6H6(l)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的ΔH难以测量，原因是___________。已知CO的燃烧热，若想计算ΔH，还需要知道___________(写出热化学方程式，焓变用ΔH'表示)。 （3）下图表示ⅥA族的O、S、Se、Te在生成1 mol气态氢化物时的焓变数据，根据数据可确定c代表___________(填元素符号)的氢化物，写出H2Te发生分解反应的热化学方程式：___________。 Ⅱ、研究化学反应中的能量变化对生产、生活有重要的意义。 （4）某氮肥厂含氮废水中的氮元素多以和NH3·H2O形式存在，处理过程中在微生物的作用下经过两步反应被氧化为，这两步反应过程中的能量变化如图所示： 1 mol (aq)全部被氧化成(aq)___________(填“吸收”或“放出”)的热量是___________kJ。 （5）已知H2(g)+Br2(l)= 2HBr(g) ΔH1=-72 kJ·mol-1，蒸发1 mol Br2(l)吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如表： 化学键 H—H Br—Br(气态) H—Br 键能/(kJ·mol-1) 436 200 a 则表中a=___________。 19. 一种三室微生物电池污水处理系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用表示，咸水为一定浓度的溶液。回答下列问题： （1）离子交换膜I是______(填“阴”或“阳”，下同)离子交换膜，离子交换膜Ⅱ是______离子交换膜。 （2）该装置工作时，发生还原反应的电极为______(填“a”或“b”)极。 （3）a极上的电极反应式为______；该装置工作一段时间后，a极区溶液的pH______(填“减小”“增大”或“不变”，下同)；b极区溶液的______。 （4）当极生成(标准状况下)，理论上极可处理______，通过离子交换膜Ⅱ的离子数目有______。 20. 从粉煤灰(含等)中回收提取铝、锂、铁相关化合物的流程如下图所示： 已知：是酸性氧化物。回答下列问题： （1）可以提高“酸浸”速率的方法有___________(任写两条)。 （2）“滤渣”的主要成分是___________(填化学式)。 （3）“滤液”中加入的氧化剂是，反应的离子方程式为___________。 （4）“沉铝”时不能将足量换成足量盐酸，理由是___________。 （5）与适量碳粉、在高温下可得到“能源新宠”磷酸亚铁锂，该反应的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $