山东德州市夏津第一中学2025-2026学年下学期4月份月考 高一年级化学试题

夏津一中2025-2026下学期4月月考高一化学参 考答案 一、单项选择题(10题，每题2分，共20分) 1.B 2.C 3.B 4.A 5.B 6.C 7.c 8.D 9.D 10.C 二、不定项选择题(5题，每题4分，共20分；全对4分，对不全2分， 错选0分) 11.AD 12.AB 13.BC 14.D 15.BD 三、非选择题( 共5题，60分) 16.（12分) (1)第三周期VA族；14C(2分) (2)>;cd（2分) (3)电子式形成过程略；V形（角形）(2分) (4)HCIO4>HNO3>H3PO4; A1(OH)3+OH=[A1(OH)4](4分) 17.（14分) (1)②③④(2分) (2)2△H2-△H1-△H3（2分) (3)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-91.8kJ·mol-1;-534.2（4分) (4)AC（2分) (5)4a+2b-2c-2d(4分) 18.（12分) (1)bc(2分) (2)甲醇；02+4H++4e=2H20;66.7%（4 分) (3)B;H202+2e=20H-;正（6分) 19.（10分) (1)C12+2Br-=2C1-+Br2;C12>Br2（2分) (2)SO2+Br2+2H20=H2SO4+2HBr（2分) (3)5;5Br-+Br03+6H+=3Br2+3H20(3 分) (4)abc（1分) (5)⑤①③④②(2分) 20.（12分) ()增大接触面积，加快煅烧速率，使煅烧更 充分（2分) (2)Si02; MgO+2NH4C1 MgCl2+2NH3 T+H2O (3 八X (2)Si02; MgO+2NH4CI=MgCl2+2NH3 1+H2O (3 分) (3)Mg2++2NH3H20=Mg(OH)2↓+2NH4+; 防止氨水挥发、防止氢氧化镁分解(3分) (4)Mg(OH)2 高温 MgO+H2O(2分) (5)NH4C1、NH3(氨水)(2分)夏津第一中学2025一一2026学年下学期4月份月考 高一年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H1C12B11N14016F19S32 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项 符合题目要求。 1.化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A.二氧化硅可直接用于制造芯片和太阳能电池 B.用铝粉与氢氧化钠混合作为管道疏通剂使用 C.冬奥场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素 D.“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转 变成电能 2.下列化学用语表达正确的是 A.CO2的分子结构模型：○O○ B.NHCI的电子式：[H:N:H矿CI C.0广的离子结构示意图：⊙月 D.次氯酸的结构式：H-C1-0 3.在实验室中，下列化学试剂的保存方法错误的是 A.金属钾保存于煤油中 B.HF溶液保存在玻璃塞的玻璃试剂瓶中 C.碘单质密封保存于广口玻璃瓶中，置于低温避光处 D.液溴密封保存于玻璃塞的玻璃试剂瓶中，并加入少量蒸馏水，置于低 温避光处 4.元素周期律的发现和元素周期表的诞生开创了化学科学的新纪元，下列说 法错误的是 A.根据元素周期律，碱性：Sr(OH)2<Mg(OH)2 B.第IA族元素，原子半径越小，对应元素的非金属性越强 C.利用元素周期表可以在过渡元素中寻找优良催化剂 D.同周期第ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为1、11或25 5.利用o示踪技术研究H02与C12的反应历程，结果如下： 第1页共8页 ①CL,+HO2=H'+C+HOOC ②Ho0C1=H+CI+02 下列叙述正确的是 A.0,与602互为同素异形体 B.1个H202分子中含20个质子 C.反应历程②中未涉及非极性共价键的断裂 D.用电子式表示C1的形成过程H个.：→H[:C日 6.下列实验装置及操作能达到相应实验目的的是 一温度开 硬纸板 nS溶油 绵纸的 A.装置①验证Fe和Cu的还原性强弱 B.装置②用于分离溴和四氯化碳的混合液 C.装置③比较KMnO,、Cl,和s的氧化性 D.装置④测定中和反应的反应热 7.下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 A.已知2H(g)+02(g)=2H,0(g)△H=-571.6kJ/mol,则氢气的摩尔燃烧 焓为：-285.8 kJ.mol- B.2C(s)+202(g)=2C02(g) AH=-akJ·mol 2C(s)+02(g)=2C0(g） △H=-bkJ·mo1,则b>a C.含0.1 mol Na(0H的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出2.87kJ的热量， 则该中和反应的热化学方程式可表示为： 2NaOH (aq)+H2SO,(aq)=Na2S0,(aq)+2H2O(1) AH=-57.4kJ·mo1 D.将2molS02(g)和1mo102(g)置于一密闭容器中充分反应，放出热量Q kJ()0),则该反应的热化学方程式可表示为： 2S02(g)+02(g)22S03(g) AH=-QkJ·mo1 8.将海带经灼烧、浸泡得悬浊液。从悬浊液提取碘单质的实验流程如图。下 列说法正确的是 试剂1 试剂2 试剂3 悬浊液一→操作溶液氧化 CC试剂操作2一有机层 操作3→水层→操作4→（⑧） A.“操作1”和“操作4”分别为过滤和蒸馏 第2页共8页 B.“CCL,试剂”可用酒精替代 C.“操作3”为分液，操作时打开分液漏斗旋塞，从下口放出水层 D.加入“试剂3”反应的离子方程式为5+IO;+6H=3L,+3H,0 9.下列有关中和热测定的说法错误的是 玻璃 搅拌器 温度计 ○一杯盖 一内简 幕热层 外壳 简易量热计示意图 A.若用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器，测得的中和热数值会偏小 B.中和热测定实验中，为保证反应完全，可以使碱适当过量 C.用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热数值会 偏小 D.若用50mL0.55molC的氢氧化钠溶液，分别与50mL0.50molC的盐酸和 硫酸充分反应，两反应的反应热相等 10.工业上用某种氧化铝矿石（含F0,杂质）为原料治炼铝的工艺流程如下： 淀 化铝矿 过量X 反应I AoD加A,O电解 石 过滤 溶 过量CO 反应Ⅱ、 过滤 对上述流程的判断正确的是 A.试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物 B.CO,可以用HSO,溶液或稀盐酸代替 C.反应Ⅱ中的离子方程式为[A1(OH),]+00=A1(OH),↓+HG0, D.工业上还可采用Fe还原A1O,的方法制Al,成本更低 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选 项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 用玻璃棒蘸取待测液置于外焰灼烧，火焰呈 待测液中含有a,可 第3页共8页 黄色 能含有K 向NaBr溶液中通入少量氯气，再加入KI一淀 B 粉溶液：溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性：CL2>B5>2 向装有FeS固体的试管中滴加稀盐酸，固体 C 溶解，有臭鸡蛋气味的气体生成 非金属性：CI>S 用温度计测定锥形瓶中50mL0.5molL盐酸 测定中和反应的反应 D 与55mL0.5molL的Na0H溶液反应的最高温 度 热 12.石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时， 要吸收EkJ的能量，下列结论正确的是 A.石墨比金刚石稳定 B.12g石墨完全燃烧释放的热量比12g金刚石多 C.1molC(金刚石)比ImolC(石墨)的总键能大 D.等质量的石墨燃烧，生成CO时比生成CO,时放出的热量多 13.碲化镉(CdTe)具有光电转化功能，可用于制造发电玻璃。已知aTe和S 位于同一主族。下列叙述错误的是 A.CdTe中Cd呈现+2价 B.Te位于第5周期IA族 C.H,Te还原性比HI弱 D.H,TcO,的酸性比H,SO,弱 14.下列图像及对应说法正确的是 Pb 石墨棒 H PbO. MnO,糊 涂层 NH,CI糊 锌筒 .NaOH H.SO(aq) KOH溶液 甲 丙 A. 甲装置可以长时间正常工作 B.乙装置放电时，a极的P%被还原，正极质量增加 C.丙装置电流从石墨棒流出，MO2做催化剂 D.标准状况下，丁装置每消耗11.2L02,转移2mole 15.X、Y、Z、W为原子序数依次递增的前10号元素，原子序数之和为22.4 种元素形成的一种化合物的结构如图所示。下列说法错误的是 第4页共8页 A.Z的简单氢化物可用作制冷剂 B.YW分子中所有原子均满足最外层8e~稳定结构 C.X、W的单质混合，在暗处能发生爆炸 D.10.5g该化合物中含有的共价键数为N 三、非选择题：本题共5小题，共60分 16.下列是从上到下原子序数依次增大的七种短周期主族元素，其元素性质或 原子结构如下表所示： 元素编号 元素性质或原子结构 元素周期表中原子半径最小的元素 Y的一种同素异形体可用作润滑剂 常温下单质由双原子分子构成、1个分子中有14个电子 地壳中含量最高的元素 Q 是第3周期元素的简单离子中半径最小的 E 与Z同主族 分 元素最高正价与最低负价代数和为6 回答下列问题： (1)元素W在元素周期表中的位置是 ,元素Y的一种核素可测定文 物年代，这种核素表示为 (2)得电子能力W Z(填“>”或“<”)，从原子结构的角度说明原 因： ； 能证明这一事实的是 (填字母)。 a.W元素的单质的熔点比Z元素的单质的低 b.W元素的最高正化合价比Z元素的低 C.W元素的单质与氢气反应比Z元素的单质与氢气反应剧烈 d.简单气态氢化物的稳定性：W>Z (3)用电子式表示X与W生成化合物X,W的形成过程： 生成物 的空间构型为」 (4)Z、E、F三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性由强到弱的顺序 是 (填化学式)。Z与Q两种元素的最高价氧化物对应的水化物的 水溶液，相互反应的离子方程式为 17.结合题干信息，利用已有的热化学知识完成下列问题。 (1)下列反应中属于吸热反应的有 (填序号)。 ①金属与酸反应 ②C与H0(g)反应制取水煤气 第5页共8页 ③煅烧石灰石制生石灰 ④碳酸氢钠与柠檬酸反应 ⑤食物因氧化而腐败 (2)火箭升空通常用肼(NH,)作为高能燃料，可选N,O,或H,O,做氧化剂，同时 肼一空气燃料电池是一种无污染，能量高，有广泛的应用前景的燃料电池。回 答下列问题： 已知：N2(g)+202(g)=2NO2(g) △H1: NH4(g)+O2(g)=N2(g)+2HO(g) △H2: 2NO2(g)=N,0,(g) △H3。 则2N,H4(g)+N,O,(g)=3N,(g)+4H,O(g)△H=_(用△H、△H2、AH表示)。 (3)己知：由最稳定的单质合成1mol某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成 焓，用△，H(kJmo)表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0。相同状况下有关 物质的摩尔生成焓△，H如下： 物质 △，H H,O(g) -241.8kJ,mo1 NH,(g) -45.9kJ.mol-! N2H,(g) +50.6kJ.mol-! 则工业合成氨气的热化学方程式为 N,H,()+O,(g)=N2(g)+2H,O(g △H2= kJ.mol-。 (4)已知CH,在一定条件下可发生如图的一系列反应，下列说法正确的是 △H CHa(g)+202(g) CO:(g)+2H:O(g) △H 、△H △H CH,OH(0)+2O2(g) △H C0(g)+2H00 2 A.△H<△H B.△H3=△H2-△H C.△H=△H,+△H,+△H D.△H4<0 (⑤)CO2与CH,经催化重整，制得合成气：CH,(g)+CO,(g)=2CO(g)+2H(g)。 已知上述反应中相关的化学键键能数据如下，则该反应的 △H= kJ/mol(用含有a,b,c,d的代数式表示)。 化学键 C-H C=0 H-H C=O(CO) 键能/(kJ/mol) b d 第6页共8页 18.原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重 大贡献。 (1)下列化学反应可以设计成原电池的是 (填字母)。 a.CH,COOH+NaOH=CH,COONa+H,O b.Cu+2Fe*=2Fe+Cu2 c.4Fe+302+2H0=2Fe203·H20 高温 d.C+C022C0 (2)甲醇燃料电池的总反应为2CH0H+30,=2C0+4H0,其工作原理如图所示。 惰性电极 负载 惰性电极 稀硫酸质子交换膜稀硫酸 ①X物质为】 (填“甲醇”或“氧气”)：正极的电极反应式为 ②当生成1molC0,时，外电路中转移4.5mol电子，则电池的能量转化率为 (3)肼(N,H4)-双氧水燃料电池由于其较高的能量密度而广受关注，工作原 理如图所示： 惰性电极A 惰性电极B 气体 H.O2 ...Na... --OH-. 浓NaOH溶液 隔膜 ①电极电势较高的惰性电极是 (填“A”或“B”)。 ②正极电极反应式： ③电池隔膜为阳离子交换膜，工作过程中，电解质溶液中的a向」 极区 迁移（填“正”或“负”）。 19.工业上从海水中大规模提取单质溴的常用方法如下： 浓缩海水 ①酸化，酸化海水 ②C,氧化 含Br空气 ④NaBr溶液⑤吸收剂 →产品溴 ③热空气吹出 富集 (1)写出步骤②的离子方程式 ,该反应中两种单质的氧化性强弱关系为 第7页共8页 (2)步骤⑤中若以S0吸收Br2,反应的化学方程式为 (3)步骤⑤中若以足量NaCO,溶液作吸收剂，产物为NaBr、NaBrO,和NaHCO.2当 3 mol Br,被吸收时，转移电子的物质的量为 mo1。吸收液再加入稀硫酸 酸化可得到溴，写出该反应的离子方程式 (4)下列说法正确的是 (填字母)。 a.步骤①的目的是避免C12与碱性海水反应 b.步骤③利用了Br的挥发性 c.步骤④加NaBr的主要目的是提高溴的产率 d.获得产品溴的方法是过滤 (⑤)实验室用CC1,提取溴水中溴单质的操作叫做萃取分液，下列操作步骤正确 的顺序是： (填序号) ①将混合物倒入分液漏斗中，充分振荡，并放在铁架台的铁圈上静置、分层： ②从分液漏斗上口倒出上层水溶液： ③将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔 ④分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接受溶液 ⑤检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水 20.以菱镁矿（主要成分为MgC0,,含少量SiO,, Fe,O,和Al,O)为原料制备高 纯镁砂(MgO)的工艺流程如下： 氯化铵溶液 氨水 菱镁矿 煅烧 轻烧粉 浸出 浸出液 沉镁 氢氧化镁一 煅烧 高纯镁砂 废渣氨气 滤液 回答下列问题： (1)“煅烧”时将菱镁矿粉碎的目的是 (2)“浸出”产生的废渣中主要有Fc(OH)、AI(OH)和_： 该过程中生成 MgC1,的化学反应方程式为 (3)“沉镁”时发生反应的离子方程式为 该操作过程温度不宜过高， 原因是 (④)煅烧氢氧化镁的化学反应方程式为 (⑤)该流程中可循环使用的物质有， 第8页共8页