广西钦州市大寺中学2026年春季学期高二年级4月份考试化学试卷

**基本信息** 聚焦物质结构与实验探究，融合核冷却系统处理、双极膜技术等科技情境及阳极泥回收工业流程，全面考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题/42分|原子结构（第1题）、分子性质（第6题）、配合物（第4题）|以VSEPR模型推性质（第2题）等设计，梯度考查结构与性质关系| |综合题|4题/58分|有机合成（15题二茂铁制备）、物质结构（16题铍化合物）、工业流程（18题阳极泥回收）|结合实验操作（减压蒸馏）与晶胞计算，体现科学探究与实践素养|

广西钦州市大寺中学2026年春季学期高二年级4月份考试化学试卷 注意事项: 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、考生号等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 一、单选题( 本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求) 1．Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是 A．非金属性：X>Q B．单质的熔点：Y<QC．简单氢化物的沸点：Z<Q D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<Y 2．由结构不能推测出对应性质的是 结构 性质 A 的VSEPR模型为平面三角形 既有氧化性又有还原性 B 钾和钠的原子结构不同 电子跃迁时能量变化不同，钾元素和钠元素的焰色不同 C 丙醛和丙酮分子均含有键 两者均可发生加成反应 D 石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动 石墨具有类似金属的导电性 A．A B．B C．C D．D 3．用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法不正确的是 A．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应B．当反应生成时转移电子数为 C．处理后溶液的pH不变D．图示反应过程中起催化作用的是 4．某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。 下列说法错误的是 A．②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质B．③中现象说明配体与的结合能力： C．④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小D．若向⑤中加入稀硫酸，同样可以得到黄绿色溶液 5．抗坏血酸（维生素C）是常用的抗氧化剂。 下列说法正确的是 A．抗坏血酸的分子式为 B．脱氢抗坏血酸中含有羟基、羰基和醚键 C．抗坏血酸中所有碳原子采取杂化 D．1个脱氢抗坏血酸分子中有2个手性碳原子 6．下列有关物质性质的解释错误的是 选项 性质 解释 A 天然水晶呈现多面体外形 原子在三维空间里呈周期性有序排列 B 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径： C 石蜡油的流动性比水的差 石蜡油的分子间作用力比水的小 D 石墨具有类似金属的导电性 石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动 A．A B．B C．C D．D 7．我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料，其由原子序数依次增大的五种短周期元素Q、W、X、Y和Z组成。基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多1，X所在族的族序数等于Q的质子数，基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍。下列说法正确的是 A．Q晶体为共价晶体B．的键角比氨气大C．原子半径： D．稳定是因为含有分子间氢键 8．下列化学方程式或离子方程式不正确的是 A．与反应： B．乙醇与钠反应生成氢气： C．工业盐酸呈现亮黄色： D．溶于过量的浓氨水： 9．根据元素周期律，下列说法不正确的是 A．化合物中键的极性： B．为非极性分子 C．化合物中离子键百分数： D．P形成而N形成，因为P的价层电子轨道更多且半径更大 10．化学储氢材料遇水可释放，同时生成。的一种合成方法如下。 下列说法不正确的是 A．的空间结构为正四面体 B．转化为的反应是氧化还原反应 C．与水反应的方程式为： D．理论上与水反应生成的大于制备所消耗的 11．铝离子电池一般用离子液体作电解质，某离子液体的结构如图。 下列说法不正确的是 A．电负性： B．该化合物中阴离子的空间结构为正四面体形 C．该化合物中C、N原子的杂化轨道类型不同D．该离子液体熔点较低，主要是因为阳离子的体积较大，离子键较弱 12．下列事实与结论或解释不相符的是 事实 结论或解释 A 相同温度下，浓度均为的溶液和NaClO溶液，NaClO溶液的pH更大 由此可得 B 向装有溶液的试管中滴加溶液，产生白色沉淀，再滴加溶液出现黑色沉淀 由此可得 C 在水中的溶解度小于其在中的溶解度 原因是为极性分子，和为非极性分子 D 气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是HCl分子 原因是电负性F大于Cl，HF分子间可形成氢键 A．A B．B C．C D．D 13．下列依据相关数据进行的推断正确的是 数据 推断 A 元素的电负性： 分子极性： B 可用CuS除去 溶液中的 C 短周期元素R的各级电离能(省略单位)：        R元素的最高正化合价为+2价 D 相同温度下：      与反应的速率更快 A．A B．B C．C D．D 14．下列对事实的解释不正确的是 事实 解释 A 浓硝酸不能溶解金，王水(浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3混合)能溶解金生成 浓盐酸能增强浓硝酸的氧化性 B 石墨有类似金属的导电性 石墨中未参与杂化的p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动 C 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块 晶体具有自范性 D KSCN溶液遇溶液显红色，遇溶液不显红色 溶液中较小 A．A B．B C．C D．D 第II卷（非选择题） 二、综合题( 本题共4小题，共58分。请按要求作答) 15．二茂铁衍生物广泛应用于有机合成、材料科学等方面。某研究小组设计如下实验，实现二茂铁甲酰丙酮的制备与纯化（部分操作及反应条件已略去）。 （一）制备 称取1.0 g乙酰二茂铁和0.3 g甲醇钠于仪器a中，加入10 mL石油醚，搅拌下缓慢滴加3.0 mL乙酸乙酯，70℃反应1 h，装置如图所示。反应结束后，冷却，向反应后液体中缓慢滴加10%的盐酸，调pH至2～3。加入乙酸乙酯，充分振摇，取有机层加入无水硫酸钠，过滤后减压蒸馏，得到二茂铁甲酰丙酮粗品。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为________，仪器b的作用是________。 (2)加入无水硫酸钠的目的是________。 (3)相较于常压蒸馏，减压蒸馏的优点是________。 （二）纯化 已知：配合物M由与二茂铁甲酰丙酮配位形成。 在制得的二茂铁甲酰丙酮粗品中加入50 mL饱和醋酸铜溶液，充分振摇，生成蓝色絮状沉淀，过滤，用乙酸乙酯、乙醇和水依次洗涤，得到固体。在固体中加入少量乙酸乙酯，再加入10 mL 10%的盐酸。待固体完全溶解后，继续加入乙酸乙酯，充分振摇，取有机层加入无水硫酸钠，过滤后减压蒸馏，得到橙红色纯品，称重。 (4)向水中持续加入醋酸铜固体配制饱和溶液，判断溶液已达到饱和的主要现象为________。 (5)纯化时，加入盐酸的目的是________。 (6)在制备和纯化过程中，均使用了乙酸乙酯，其作用为________（写出两点）。 (7)该实验得到二茂铁甲酰丙酮纯品0.6 g，则产率为________（用百分数表示，保留小数点后一位）。[已知（乙酰二茂铁），（二茂铁甲酰丙酮）] 16．铍主要用于原子能反应堆材料，宇航工程材料，各种合金，X射线透射窗等。 (1)基态Be核外电子排布式为_______，其电子占据的最高能级的形状是_______形。 (2)有如下反应： ⅰ. ⅱ.在溶液或溶液中加入溶液均能生成沉淀 则下列说法中正确的是_______。 A．属于两性氢氧化物B．水溶液的导电性强，因此是离子化合物 C．和分别与溶液反应均可得到溶液D．ⅱ中反应均和水解相关 (3)可以与相应酸反应制得和等含铍物质。 ①属于共价化合物，属于_______(填“极性”或“非极性”)分子，它能与反应得到阴阳离子比例为的配合物，该配合物中存在配位键的微粒是_______。 ②的晶胞是长方体，如图所示(边长，高；三种球表示三种不同原子，其中未标出)： ⅰ.中心原子杂化类型是_______；原子位于晶胞的_______(填“棱”、“面”或“体内”)； ⅱ.阿伏加德罗常数为，其密度的表达式为_______(列计算式)。 17．双极膜是一种新型离子交换复合膜。在直流电场作用下，在中间催化层可解离为和，为电化学反应提供理想的酸碱环境。 (1)水解离需要破坏的作用力类型是___________。 (2)一种双极膜的结构示意图如图所示。 ①将S的基态原子最外层轨道表示式补充完整：___________。 ②C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是___________。 ③键角：，原因是___________。 ④中间催化层中弱碱性基团催化解离的过程如下。 ⅰ．___________(补全反应) ⅱ． (3)中间催化层还可选择金属化合物作催化剂，如或含铁化合物。 ①的晶胞如图，形状为长方体，边长分别为a nm、a nm和b nm，的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为。该晶体的密度是___________。() ②做催化剂，催化效率高，但因易溶于水而流失。可利用聚乙烯亚胺(PEI)与制备如下图所示的复合结构的高效催化剂。 该催化剂具有高亲水性且不易流失，从结构的角度解释原因：___________。 (4)推测双极膜中间催化层中促进解离的基团或粒子可能具有的性质是___________。 18．精炼铜工业中的阳极泥含Cu、CuSe、、Au等物质，回收流程示意图如下。 已知：当溶液中浓度较高时，会与结合形成、等配离子。 (1)“分铜”过程，及其分解产生的，都有助于阳极泥氧化浸出。 ①的电子式________。 ②“分铜”过程中Cu与反应的化学方程式为________。 ③“分铜渣”中含银元素物质的化学式为________，适量NaCl的作用是________。 ④硒以的形式存在于“分铜液”中，使用溶液将硒以单质形式析出的离子方程式为________。 (2)“分金”过程，金以形式存在于“分金液”中。“分金”反应的离子方程式为________。 (3)“分银”过程，水合肼（）在反应中被氧化为。 ①结合平衡移动原理，解释“分银”过程中氨水的作用________。 ②滤液2经处理可回收、循环使用，设计滤液2的处理方案________。 (4)测定Ag的含量 取m g所得Ag试样用硝酸溶解，加入指示剂，用标准溶液滴定，至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液。 资料：（白色） ①试样中银的质量分数为________。 ②若指示剂加入过量，会使所测质量分数________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A C D D C A A B B 题号 11 12 13 14 答案 C B C A 15．(1)三颈烧瓶 冷凝回流、平衡气压(2)干燥有机层(3)降低馏分的沸点，快速蒸去溶剂 (4)静置后，底部有固体剩余(5)使配合物解离，重新转变为二茂铁甲酰丙酮 (6)反应物、溶剂(7)50.7%。 16．(1) 球形(2)ACD (3) 非极性 和 体内 17．(1)极性共价键 (2) 二者N均为杂化，中N上孤电子对数为0，中N上孤电子对数为1；孤电子对排斥力大，故前者键角大 (3) 复合结构的催化剂中含有氨基，与水形成氢键，使之具有亲水性；PEI与形成配位键，不易流失 (4)弱酸性或弱碱性 18．(1) 防止氯化钠过量导致转化为、 (2) (3) ，加入氨水，与生成，浓度降低，平衡正移，促进AgCl的溶解 向滤液2中加入生石灰或NaOH固体，加热蒸馏，将蒸出，用水吸收得到浓氨水，循环用于“分银”工序 (4) 偏低 学科网（北京）股份有限公司 $