广西钦州市浦北中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题

浦北中学2024年春季学期3月份考试试题 高二化学 可能用到的相对原子质量：H1C-120-16S-32C1-35.5Cu-64 一、单选题。（每题3分，共42分。） 1.利用反应C(s)+H,O(g)=CO(g)+H,(g)可制备水煤气，下列有关说法正确的是() A.是极性分子，因此在水中的溶解度较大 B.H,O的电子式为HEOH C.HO比较稳定的原因是可以形成分子间氢键 D.一个C0分子中含有2个π键 2.Zn,Ge0,是一种具有高催化活性的新型光催化剂，下列相关说法错误的是() A.Zn处于元素周期表中的ds区 B.基态Ge存在7种不同能量的电子 C.基态0原子中含有3对成对电子 D.电负性大小领序0>Ge>Zn 3.S,C1,的分子结构如图所示。下列有关说法错误的是() A.S,C12是极性分子 B.SC12分子中，S为+1价，C1为-1价 -CI C.SC12的相对分子质量比H0大，熔、沸点高 D.S,C1,分子中既含有极性键又含有非极性键 4.甲醛(H,C=O)在Ni催化作用下加氢可得到甲醇(CH,O),以下说法中正确的是() A。甲醇、甲醛分子间都可以形成氢键 B.甲醇分子内C原子采取sp杂化，0原子采取sp杂化 C.甲醛为极性分子，分子中两个C一H键夹角小于120° D.甲醇分子内的0一C一H键角大于甲醛分子内的0一C一H键角 5.SF。可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关S℉的说法 错误的是() A.是非极性分子 B.中心原子S采取sp杂化 o F C.S和F之间共用电子对偏向F ⊙s D.键角∠FSF并不都等于90° 试卷第1页，共6页 6.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s2s22p3s23p；②1s22s22p3s23p3: ③1s22s22p。则下列有关比较中正确的是(） A.简单氢化物的还原性：③>①>② B.电负性：③>①>② C.阴离子半径：①>②>③ D.第一电离能：③>①>② 7.甲烷品体的品胞结构如图所示，下列说法正确的是() A.甲烷品胞中的球只代表1个C原子 B.1个CH品胞中含有8个CH分子 C.甲烷品体熔化时需克服共价健 D.品体中1个CH分子周围有I2个紧邻的CH分子 8.磁性形状记忆材料Cu-Mn-A】合金的品胞如图所示，M、A1位于Cu形成的立方体体心。 下列说法正确的是() A.Mn和Cu均位于元素周期表d区 B.该合金的化学式为AlMnCu, C.与Cu距离最近且相等的Cu有I2个 D.温度升高该合金电导率升高 OCu⊕Min Al 9.下列对科学探究事实的解释正确的是() 选项 科学探究事实 解释 A 用CCL,茶取溴水中的BL CC!,和B斯均为非极件分子，水是极性分子 B 科研合成的N,为正四面休形分子 N,分子中NN键间的键角是10928 C Al,O,比AI1CL难转化成气态 Al,O,表面有致密氧化题 COOH COOH COOH D 的沸点高于 分子不能形成氢锭 HO OH OH 试卷第2页，共6页 10.高纯度的铁可以使用氢还原高纯度的氧化铁或直接用五璞基合铁F(CO,】(培点为 -20.5℃，沸点为103℃)热分解制得。实验室可用赤血盐(K,[F©(CN),J)溶液检验Fe2·,黄血 盐(K,[F(CN),J)溶液检验Fe·。下列有关铁及其化合物的说法正确的是() A.Fe元素位于周期表的第V四B族 e B.赤血盐中铁元素核外有5个未成对电子 C.FcCo),]品体是离子晶体 D.若黄血盐受热分解产物之一的品胞结构上图所示，则其化学式为F©，C 11.现有四种品体的品胞如图所示。下列叙述错误的是 q66 ①的 ②锌 ③碘单质 ④金剧石 A.上述晶体涉及3种品体类型 B.碘升华时破坏了非极性键 C.上述四种品体中棕点最高的是金刚石 D.1个品跑含8个原子有③④ 12.S0,及其三聚体环状结构如图所示。下列说法不止确的是( A.S0与C0,、0,互为等电了体，空间结构都为平面三角形 B.SO,为非极性分子，中心原子杂化类型sp C.三聚体环状结构中S与0形成的共价键的键长：a<b D.该三聚体环状结构中含有12个σ键 13.下列表示正确的是() A.钠原子由1s22s22p3p→1s22s22p3s时，吸收能量，由激发态转化成基态 B.第一电离能：Na<Mg<AI C.sFe2的结构示意图为： D.基态C原子2印能级的电子轨道表示式： 试卷第3项，共6页 14.有关品体的结构如图所示，下列说法中错误的是( T 0 针酸钙品胞 金刚石 硒化锌品胞 A.钛酸钙的化学式为CaTio, B.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键(C-C)数目之比为1：2 C.硒化锌品体中与一个Se2距离最近且相等的Zn2有2个 D.CF2中F与距