精品解析：广西玉林市第一中学2025-2026学年高二下学期6月阶段检测 化学试题

玉林市第一中学2026年6月高二年级阶段性检测(化学) (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40 S-32 Zn-65 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活紧密相关，下列有关叙述错误的是 A. 奶粉中可添加维生素、碳酸钙、硫酸亚铁、硫酸锌作为营养强化剂 B. 除虫菊酯是一种杀虫剂，若不慎触及皮肤，请用肥皂水清洗，并用清水冲洗干净 C. 橡胶硫化的过程是将橡胶由网状结构变为线型结构以增强其强度与韧性 D. 甘油具有吸水性，可作为护肤品保湿剂 2. 利用现代仪器和方法，可测定分子的结构。下列说法错误的是 A. 利用红外光谱法可判断的类别 B. 利用质谱法可获取被测定物质的相对分子质量 C. 利用X射线衍射技术可测定青蒿素分子的键长、键角 D. 利用原子光谱上的特征谱线鉴定元素的方法称为色谱法 3. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 晶体中含有的数目为 B. 中键数目为 C. 和的混合物完全燃烧，消耗的分子数为 D. 电解饱和食盐水得到时，生成氢气的分子数为 4. 合成甜味剂阿斯巴甜(Q)的结构如图，下列说法错误的是 A. Q分子式为C14H18O5N2 B. Q分子中含有2个手性碳原子 C. Q完全水解可得到4种产物 D. Q既可以和酸反应也可以和碱反应 5. 下图表示N2 (g) 和O2 (g) 反应生成NO (g) 过程中能量变化，下列说法不正确的是 A. 图中“●”代表氧原子 B. NO是共价化合物 C. 1 mol N2 (g) 和1 mol O2 (g) 反应生成2 mol NO (g)，可释放能量180 kJ D. N2化学性质稳定，是因为断开N2分子中的化学键需要吸收较多能量 6. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+3ClO-+H2O=+Cl-+2HClO B. 向CaCl2溶液中通入CO2：+H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ C. 过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O D. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+ 7. 下列操作或实验能达到目的的是 A．赶出碱式滴定管乳胶管中的气泡 B．除去溶液中的 C．制备并检验乙炔 D．用滴定法测NaOH溶液的物质的量浓度 A. A B. B C. C D. D 8. 下列关于分子的性质或解释错误的是 A. CH3NH2的碱性强于NH3，是因为原子电子云密度：CH3NH2 < NH3 B. 邻硝基苯酚沸点低于对硝基苯酚，是因为邻硝基苯酚能形成分子内氢键 C. 乙醇与水任意比互溶，主要是因为乙醇与水易形成分子间氢键 D. 沸点：，是因为范德华力： 9. 华为最新研发了一种高效含硫化合物固态电池，充电快速又安全。该含硫化合物的结构如下图所示，已知X、Y、Z、L、M、R为短周期主族元素，原子序数依次递增，X的单质保存在固态石蜡中，L与R同族。下列说法正确的是 A. 氢化物的沸点： B. X单质与反应生成的化合物种类相比于X的其它同族金属元素更少 C. 与NaCl溶液反应制备 D. 键角： 10. 硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池负极材料，具有在充电的同时合金化反应的特点。在充电过程中负极材料晶胞(该晶胞为立方晶胞)的组成变化如图所示。 下列说法不正确的是 A. 基态Zn原子核外电子的空间运动状态有15种 B. 晶胞中的配位数为4 C. 充电过程中负极反应式为：ZnS+2Li++2e-=Zn+Li2S D. 该ZnS晶体的密度为 11. 聚乳酸PLA无毒，具有生物相容性、可降解性等诸多优异性能。PLA的结构如下图所示。下列分析错误的是 A. PLA含有3种官能团 B. PLA可用作免拆型手术缝线 C. PLA的单体能发生消去反应和催化氧化 D. PLA不能使高锰酸钾溶液褪色 12. 用Na2FeO4 溶液氧化废水中的还原性污染物 M，为研究降解效果。设计如下对比实验探究温度、浓度、pH 对降解速率和效果的影响，实验测得 M 的浓度与时间关系如图所示，下列说法错误的是 实验编号 温度℃ pH ① 25 1 ② 45 1 ③ 25 7 ④ 25 1 A. 实验①在 15min 内 M 的降解速率为 1.33×10-5mol/(L·min) B. 实验①②说明升高温度，M 降解速率增大 C. 实验①③证明 pH 越高，越不利于 M 的降解 D. 实验②④说明 M 的浓度越小，降解的速率越慢 13. 尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。尿素燃料电池结构如下图所示，下列说法正确的是 A. 电解质溶液可以是溶液 B. 每理论上可净化 C. 从乙电极附近向甲电极附近迁移 D. 甲电极是正极，电极反应 14. 常温下，向一定浓度的溶液中加入，保持溶液体积和温度不变，测得各微粒分布系数δ[比如]与pH的变化关系如图。下列说法错误的是 A. 曲线a表示的分布系数与pH的关系 B. C. 时， D. 向溶液中加入等体积的水，几乎不变 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 肉桂酸( )对细菌、真菌等有杀灭或抑制作用，其制备实验原理如图： 实验步骤： ⅰ．合成：在三颈烧瓶中加入适量醋酸钯和三聚氰胺(作催化剂)、50 mL蒸馏水，室温搅拌6 min后加入1.7 mL碘苯(0.015 mol)和1.2 mL丙烯酸(0.0175 mol)，再缓慢加入3.2 g固体，在220℃下搅拌回流45 min。合成装置如图。 ⅱ．分离：趁热过滤。将滤液转移至烧杯中，边搅拌边滴加45 mL 1 mol·L−1盐酸，析出白色固体，减压过滤，用少量冷水洗涤。干燥，称重得1.88 g肉桂酸。 已知：肉桂酸在水中的溶解度随温度的升高而升高。‌ 回答下列问题： （1）仪器A的名称为_____________________ ，其作用为__________________________________ 。 （2）为了使冷凝回流效果更好，B处应使用_______冷凝管。 （3）合成过程中应采取_______加热(填“水浴”“油浴”或“酒精灯”)。 （4）分离操作过程中发生的主要反应有：、、____________________________(写化学反应方程式)。 （5）减压过滤后用冷水洗涤产物的原因是____________________________。 （6）肉桂酸的产率约为_______%(保留3位有效数字，已知肉桂酸相对分子质量为148)。 16. 采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿(主要含及等元素的氧化物)分离提取等元素，工艺流程如下： 已知：该工艺条件下，低温分解生成，高温则完全分解为气体；在完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于。 回答下列问题： （1）“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。与反应转化为时有和NH3生成，该反应的化学方程式为____________________________。“高温焙烧”温度为，“水浸”所得滤渣主要成分为_________________________(填化学式)。 （2）在投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接“高温焙烧”，“水浸”时金属元素的浸出率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）萃取反应为：(有机相)(水相)(有机相)(水相)。“反萃取”时加入的试剂为_______(填化学式)。 （4）“沉钴时”，pH=4时Co2+恰好完全沉淀，此时c(S2-)=____________mol∙L-1，CoS“溶解”时发生反应的离子方程式为____________________________。已知：KSP(CoS)=4×10-21 （5）“沉锰”所得滤液并入“吸收”液中，经处理后所得产品导入_______(填操作单元名称)循环利用。 17. 甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。现在工业上合成甲醇几乎全部采用或CO2加压催化加氢的方法，工艺过程包括造气、合成净化、甲醇合成和粗甲醇精馏等工序。 已知甲醇制备的有关化学反应以及不同温度下的化学平衡常数如下表所示： 化学反应 平衡常数 温度/℃ 500 800 ① 2.5 0.15 ② 1.0 2.50 ③ （1）反应②是______(填“吸热”或“放热”) （2）某温度下反应①中H2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示，则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)______K(B)(填“>”、“<”或“=”)。根据反应①和②可推导K1、K2与K3之间的关系，则K3=______(用K1、K2表示) （3）在3L容积可变的密闭容器中仅发生反应②，已知c(CO)与反应时间t的变化曲线Ｉ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，则曲线Ⅰ可变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ｉ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是______。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是______。 （4）一定条件下将(g)和(g)以体积比3∶1置于恒温恒容的密闭容器发生反应③，下列能说明该反应达到平衡状态的有______ A. 体系密度保持不变 B. 和的体积比保持不变 C. 混合气体的平均相对分子量不变时，反应一定达到平衡状态 D. 当破坏中2个碳氧双键，同时破坏中的2个氧氢键，反应一定达到平衡状态 （5）一定条件下，甲醇与一氧化碳反应可以合成醋酸。通常状况下，将amol·L-1的醋酸与bmol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为______。 18. 非天然氨基酸AHPA是一种重要的药物中间体，其合成路线之一如下： （1）A可由氧化得到，的化学名称是___________。 （2）C的结构简式为___________。 （3）D中手性碳原子的数目为___________。 （4）D转化为E的第一步反应的反应类型为___________。 （5）AHPA中酸性官能团的名称为___________，碱性官能团的名称为___________。 （6）写出同时满足下列条件的AHPA的同分异构体的结构简式：___________。 ①含苯环且苯环上只有一个取代基； ②红外光谱显示含氧官能团只有—OH和； ③核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积比为4：2：2：2：2：1。 （7）参照上述合成路线，设计以苄醇()为主要原料制备的合成路线___________(其他原料、试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 玉林市第一中学2026年6月高二年级阶段性检测(化学) (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40 S-32 Zn-65 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活紧密相关，下列有关叙述错误的是 A. 奶粉中可添加维生素、碳酸钙、硫酸亚铁、硫酸锌作为营养强化剂 B. 除虫菊酯是一种杀虫剂，若不慎触及皮肤，请用肥皂水清洗，并用清水冲洗干净 C. 橡胶硫化的过程是将橡胶由网状结构变为线型结构以增强其强度与韧性 D. 甘油具有吸水性，可作为护肤品保湿剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．维生素可补充人体必需的维生素类营养，碳酸钙补钙、硫酸亚铁补铁、硫酸锌补锌，均属于合规的奶粉营养强化剂，A正确； B．除虫菊酯多为酸性物质，肥皂水呈碱性，可中和除虫菊酯或促进其水解失效，因此触及皮肤可用肥皂水清洗，B正确； C．生橡胶本身为线型结构，硫化过程中硫原子作为交联剂，使橡胶由线型结构变为网状结构，从而增强强度与韧性，选项描述结构变化相反，C错误； D．甘油即丙三醇，具有良好的吸水性，可吸收空气中的水分起到保湿作用，可作为护肤品保湿剂，D正确； 故选C。 2. 利用现代仪器和方法，可测定分子的结构。下列说法错误的是 A. 利用红外光谱法可判断的类别 B. 利用质谱法可获取被测定物质的相对分子质量 C. 利用X射线衍射技术可测定青蒿素分子的键长、键角 D. 利用原子光谱上的特征谱线鉴定元素的方法称为色谱法 【答案】D 【解析】 【详解】A．红外光谱法可以检测分子中的化学键和官能团，存在乙酸、甲酸甲酯等不同类别的同分异构体，可通过官能团差异判断类别，A正确； B．质谱法中最大质荷比对应物质的相对分子质量，因此可获取被测定物质的相对分子质量，B正确； C．X射线衍射技术可以测定分子的晶体结构，获得键长、键角等结构参数，因此可测定青蒿素分子的键长、键角，C正确； D．利用原子光谱上的特征谱线鉴定元素的方法属于光谱法，色谱法是用于分离、提纯混合物的方法，D错误； 故选D。 3. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 晶体中含有的数目为 B. 中键数目为 C. 和的混合物完全燃烧，消耗的分子数为 D. 电解饱和食盐水得到时，生成氢气的分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．AlCl3是分子晶体，不含Cl-，A错误； B．中，每个含3个键，每个与形成1个配位键（为键）；1个CO含1个键，并与形成1个配位键（为键），共含有键个，1mol该配合物含键，B错误； C．和的最简式均为，每摩尔燃烧（）消耗1.5 mol，总质量4.2 g对应物质的量，总耗为mol，即O2的分子数为，C正确； D．电解饱和食盐水：，每生成2 mol NaOH对应生成1 mol ，故得到时，生成氢气的分子数为，D错误； 故选C。 4. 合成甜味剂阿斯巴甜(Q)的结构如图，下列说法错误的是 A. Q分子式为C14H18O5N2 B. Q分子中含有2个手性碳原子 C. Q完全水解可得到4种产物 D. Q既可以和酸反应也可以和碱反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，C原子的个数为14个，N原子2个，O原子5个，有7个不饱和度，因此H原子的数量为个，Q分子式为C14H18O5N2，A正确； B．由图可知，Q分子中含有2个手性碳原子，分别是氨基连接的碳原子和酰胺基右侧连接的碳原子，如标注所示，B正确； C．Q中酯基和酰胺基可以水解，完全水解可得到3种产物，分别为、和，C错误； D．Q中含有羧基和氨基，具有两性，既可以和酸反应，也可以和碱反应，D正确； 故答案为C。 5. 下图表示N2 (g) 和O2 (g) 反应生成NO (g) 过程中能量变化，下列说法不正确的是 A. 图中“●”代表氧原子 B. NO是共价化合物 C. 1 mol N2 (g) 和1 mol O2 (g) 反应生成2 mol NO (g)，可释放能量180 kJ D. N2化学性质稳定，是因为断开N2分子中的化学键需要吸收较多能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧原子半径小于氮原子，所以图中“●”代表氧原子，A正确； B．NO中只含共价键，NO是共价化合物，B正确； C．1 mol N2 (g) 和1 mol O2 (g) 反应生成2 mol NO (g)，断键吸收的总能量为946kJ+498kJ=1444kJ，成键放出的总能量为2×632kJ=1264kJ，可吸收能量1444kJ-1264kJ=180 kJ，C错误； D．N2分子的键能较大，断开N2分子中的化学键需要吸收较多能量，故N2化学性质稳定，D正确； 故选C。 6. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+3ClO-+H2O=+Cl-+2HClO B. 向CaCl2溶液中通入CO2：+H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ C. 过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O D. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．少量具有还原性，过量ClO-具有氧化性，二者发生氧化还原反应，被氧化为，部分ClO-被还原为Cl-，剩余ClO-与生成的H+结合为HClO，离子方程式书写正确，A正确； B．碳酸酸性弱于盐酸，溶液与不发生反应，无法生成沉淀，B错误； C．过量铁粉与稀硝酸反应时，生成的会被过量Fe还原为，产物应为而非，C错误； D．酸性顺序为，苯酚钠与少量CO2反应只能生成苯酚和，不会生成，D错误； 故选A。 7. 下列操作或实验能达到目的的是 A．赶出碱式滴定管乳胶管中的气泡 B．除去溶液中的 C．制备并检验乙炔 D．用滴定法测NaOH溶液的物质的量浓度 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．赶出碱式滴定管乳胶管中气泡，可将尖嘴向上弯曲，挤压玻璃珠使溶液流出从而排出气泡，操作正确，能达到实验目的，A符合题意； B．碳酸氢钠受热易分解，但是溶液中碳酸氢钠受热不分解，故不能达到实验目的，B不符合题意； C．电石（主要成分CaC2）与水反应制乙炔，不能用启普发生器，反应中会产生H2S等杂质气体，H2S也能使酸性KMnO4溶液褪色，不除去杂质就直接通入酸性KMnO4溶液，无法确定是乙炔使酸性KMnO4溶液褪色，不能检验乙炔，该操作不能达到实验目的，C不符合题意； D．用已知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，根据酸碱中和反应的化学计量关系，通过准确测量消耗盐酸的体积，可计算出NaOH溶液的物质的量浓度，该操作中缺少指示剂与明确的NaOH溶液体积，故该操作不能达到目的，D不符合题意； 故选A。 【点睛】 8. 下列关于分子的性质或解释错误的是 A. CH3NH2的碱性强于NH3，是因为原子电子云密度：CH3NH2 < NH3 B. 邻硝基苯酚沸点低于对硝基苯酚，是因为邻硝基苯酚能形成分子内氢键 C. 乙醇与水任意比互溶，主要是因为乙醇与水易形成分子间氢键 D. 沸点：，是因为范德华力： 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲胺中甲基的给电子效应会增加原子电子云密度，使得甲胺的碱性强于（更小），A错误； B．邻硝基苯酚因分子内氢键减少分子间作用，沸点更低，B正确； C．乙醇与水通过氢键互溶，C正确； D．组成结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越强，沸点更高，因此沸点：，D正确； 故选A。 9. 华为最新研发了一种高效含硫化合物固态电池，充电快速又安全。该含硫化合物的结构如下图所示，已知X、Y、Z、L、M、R为短周期主族元素，原子序数依次递增，X的单质保存在固态石蜡中，L与R同族。下列说法正确的是 A. 氢化物的沸点： B. X单质与反应生成的化合物种类相比于X的其它同族金属元素更少 C. 与NaCl溶液反应制备 D. 键角： 【答案】B 【解析】 【分析】X的单质保存在固态石蜡中，短周期金属单质中只有Li（锂）因密度小于煤油需保存在石蜡中，故 X为Li；L与R同族，且原子序数依次递增，结合结构中L形成双键，推测L为O，则R为同族的S；Y能形成4个单键，推断Y为C；Z原子序数介于Y和L之间，推断Z为N；M原子序数介于L和R之间，且只形成1个单键，推断M为F。综上，X、Y、Z、L、M、R对应元素依次为Li、C、N、O、F、S，据此分析解答。 【详解】A．Y的氢化物为烃类，Z的氢化物有、等，未指明是简单气态氢化物，物质未明确，无法比较，A错误；    B．Li与反应仅生成，与Li同族金属为碱金属元素随金属性增强，相应金属单质与反应产物越来越复杂，如Na与反应可生成，B正确；  C．为与NaCl溶液反应实质是与水反应()不能置换出，C错误；    D．为，为，的中心原子O有2对孤电子对和2个键，中心原子O为杂化，的中心原子C没有孤电子对有2个键，故中心原子C为杂化，故键角：，D错误； 故答案选B。 10. 硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池负极材料，具有在充电的同时合金化反应的特点。在充电过程中负极材料晶胞(该晶胞为立方晶胞)的组成变化如图所示。 下列说法不正确的是 A. 基态Zn原子核外电子的空间运动状态有15种 B. 晶胞中的配位数为4 C. 充电过程中负极反应式为：ZnS+2Li++2e-=Zn+Li2S D. 该ZnS晶体的密度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．Zn是第30号元素，其基态原子的核外电子排布式为，电子的“空间运动状态”由原子轨道决定，该排布式中共有15个轨道，因此基态Zn原子核外电子的空间运动状态有15种，A正确； B．观察晶胞，形成面心立方结构，填充在所有四面体间隙中，以面心的一个为例，它被晶胞内外的8个四面体间隙包围，每个四面体间隙中都有一个，因此的配位数为8，B错误； C．充电过程中负极发生还原反应，根据图示，反应物为ZnS，产物为和Zn，同时消耗和电子，因此电极的反应式为，C正确； D．观察晶胞，Zn位于顶点和面心，一共个，S一共4个，因此一个晶胞中含有4个ZnS分子，晶胞的质量为，晶胞的体积为，因此密度，D正确； 故答案为B。 11. 聚乳酸PLA无毒，具有生物相容性、可降解性等诸多优异性能。PLA的结构如下图所示。下列分析错误的是 A. PLA含有3种官能团 B. PLA可用作免拆型手术缝线 C. PLA的单体能发生消去反应和催化氧化 D. PLA不能使高锰酸钾溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．PLA链中含有酯基、醇羟基和羧基，共3种官能团，A正确； B．酯基能水解，则PLA能降解、故可用作免拆型手术缝线，B正确； C．PLA的单体为CH3CH(OH)COOH，含醇羟基且邻位碳原子上有氢故能发生消去反应，醇羟基所连碳原子上有氢故可发生催化氧化反应，C正确； D．PLA中有羟基，能被高锰酸钾氧化，因此能使高锰酸钾溶液褪色，D错误； 故答案为D。 12. 用Na2FeO4 溶液氧化废水中的还原性污染物 M，为研究降解效果。设计如下对比实验探究温度、浓度、pH 对降解速率和效果的影响，实验测得 M 的浓度与时间关系如图所示，下列说法错误的是 实验编号 温度℃ pH ① 25 1 ② 45 1 ③ 25 7 ④ 25 1 A. 实验①在 15min 内 M 的降解速率为 1.33×10-5mol/(L·min) B. 实验①②说明升高温度，M 降解速率增大 C. 实验①③证明 pH 越高，越不利于 M 的降解 D. 实验②④说明 M 的浓度越小，降解的速率越慢 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验①在15min内M的降解速率为=1.33×10-5mol/(L·min)，A正确； B．从表中可知实验①②的单一变量是温度，且实验②的温度高于实验①，从曲线看，在相同时间内，曲线②的下降幅度大于曲线①，起始M的浓度相同，故说明升高温度，M降解速率增大，B正确； C．从表中可知实验①③的单一变量是pH，且实验③的pH高于实验①，从曲线看，在相同时间内，曲线③的下降幅度小于曲线①，起始M的浓度相同，故说明pH越高，越不利于M的降解，C正确； D．实验②④的温度和起始M浓度均不相同，不符合单一变量的对照要求，不能说明M的浓度越小，降解的速率越慢，D错误； 答案选D。 13. 尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。尿素燃料电池结构如下图所示，下列说法正确的是 A. 电解质溶液可以是溶液 B. 每理论上可净化 C. 从乙电极附近向甲电极附近迁移 D. 甲电极是正极，电极反应 【答案】B 【解析】 【分析】燃料电池中，燃料在负极失去电子发生氧化反应生成CO2和N2，电子从负极流出沿着导线流向正极，正极上氧气得到电子发生还原反应，据此分析回答； 【详解】A．从甲电极的电极反应式知，生成物有二氧化碳，电解质溶液不可以是NaOH溶液，A错误； B．由电荷守恒知：，则每理论上可净化，B正确； C．阳离子移向正极，甲电极为负极、乙电极为正极，则从甲电极附近向乙电极附近迁移，C错误； D．甲电极电极反应式为：，是氧化反应，甲电极是负极，D错误； 答案选B。 14. 常温下，向一定浓度的溶液中加入，保持溶液体积和温度不变，测得各微粒分布系数δ[比如]与pH的变化关系如图。下列说法错误的是 A. 曲线a表示的分布系数与pH的关系 B. C. 时， D. 向溶液中加入等体积的水，几乎不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．随着pH增大，H2C2O4不断电离为和，其分布系数δ应从1逐渐减小至0，因此曲线a表示的分布系数与pH的关系，曲线b表示分布系数与pH的关系，曲线c表示分布系数与pH的关系，A正确； B．H2C2O4的Ka1表达式为，当δ(H2C2O4)=δ()时，c(H2C2O4)=，此时为，B正确； C．pH=4.19时，，根据电荷守恒：，代入得：，因pH=4.19时溶液呈酸性，即c(H+)>>c(OH-)，故：，C错误； D．，H2C2O4以第一步电离为主，因此，则，稀释后、H+等比例减小，比值不变，因此几乎不变，D正确； 故选C。 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 肉桂酸( )对细菌、真菌等有杀灭或抑制作用，其制备实验原理如图： 实验步骤： ⅰ．合成：在三颈烧瓶中加入适量醋酸钯和三聚氰胺(作催化剂)、50 mL蒸馏水，室温搅拌6 min后加入1.7 mL碘苯(0.015 mol)和1.2 mL丙烯酸(0.0175 mol)，再缓慢加入3.2 g固体，在220℃下搅拌回流45 min。合成装置如图。 ⅱ．分离：趁热过滤。将滤液转移至烧杯中，边搅拌边滴加45 mL 1 mol·L−1盐酸，析出白色固体，减压过滤，用少量冷水洗涤。干燥，称重得1.88 g肉桂酸。 已知：肉桂酸在水中的溶解度随温度的升高而升高。‌ 回答下列问题： （1）仪器A的名称为_____________________ ，其作用为__________________________________ 。 （2）为了使冷凝回流效果更好，B处应使用_______冷凝管。 （3）合成过程中应采取_______加热(填“水浴”“油浴”或“酒精灯”)。 （4）分离操作过程中发生的主要反应有：、、____________________________(写化学反应方程式)。 （5）减压过滤后用冷水洗涤产物的原因是____________________________。 （6）肉桂酸的产率约为_______%(保留3位有效数字，已知肉桂酸相对分子质量为148)。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 平衡压强，使液体顺利流下 （2）球形 （3）油浴 （4） （5）减少洗涤时肉桂酸的损耗 （6）84.7 【解析】 【15题详解】 仪器A的名称为恒压滴液漏斗，作用为平衡压强，使液体顺利流下； 【16题详解】 有机物制备中，为了使冷凝回流效果更好，常采用球形冷凝管； 【17题详解】 合成过程在220℃条件下搅拌回流45min，应采取油浴加热； 【18题详解】 在制备肉桂酸时加入时形成了肉桂酸钠，故还有； 【19题详解】 因肉桂酸在水中的溶解度随温度的升高而升高，故在冷水中溶解度最小，减压过滤后用冷水洗涤产物的原因是减少洗涤时肉桂酸的损耗； 【20题详解】 碘苯（0.015mol）和1.2mL丙烯酸（0.0175 mol）反应可生成0.015mol肉桂酸，肉桂酸的产率约为。 16. 采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿(主要含及等元素的氧化物)分离提取等元素，工艺流程如下： 已知：该工艺条件下，低温分解生成，高温则完全分解为气体；在完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于。 回答下列问题： （1）“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。与反应转化为时有和NH3生成，该反应的化学方程式为____________________________。“高温焙烧”温度为，“水浸”所得滤渣主要成分为_________________________(填化学式)。 （2）在投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接“高温焙烧”，“水浸”时金属元素的浸出率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）萃取反应为：(有机相)(水相)(有机相)(水相)。“反萃取”时加入的试剂为_______(填化学式)。 （4）“沉钴时”，pH=4时Co2+恰好完全沉淀，此时c(S2-)=____________mol∙L-1，CoS“溶解”时发生反应的离子方程式为____________________________。已知：KSP(CoS)=4×10-21 （5）“沉锰”所得滤液并入“吸收”液中，经处理后所得产品导入_______(填操作单元名称)循环利用。 【答案】（1） ①. ②. SiO2、Fe2O3、CaSO4 （2）减小 （3）H2SO4 （4） ①. 4×10-16 ②. （5）低温焙烧 【解析】 【分析】采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿中分离提取等元素，加入硫酸铵低温焙烧，金属氧化物均转化为硫酸盐，如硫酸锰、硫酸铁、硫酸钴、硫酸钙等，产生的气体有氨气，氮气等，氨气用稀硫酸吸收，得到硫酸铵溶液，得到的硫酸盐经650℃高温焙烧，只有硫酸铁发生了分解，产生三氧化硫气体和氧化铁，水浸后，过滤分离出滤渣，滤渣主要为二氧化硅，氧化铁，及硫酸钙，后续萃取分离，将铜元素萃取到有机相中，最终得到硫酸铜溶液，水相主要含有钴元素和锰元素，加入硫化钠，调节pH，生成硫化钴，过滤分离最终得到硫酸钴溶液，滤液中加入碳酸氢铵，生成碳酸锰沉淀。 【小问1详解】 ①低温焙烧，金属氧化物均转化为硫酸盐，二氧化锰与硫酸氢铵反应，转化为硫酸锰和氮气，根据电子得失守恒可知还有氨气生成，化学方程式为：； ②根据已知条件，高温焙烧的温度为650℃，只有硫酸铁发生分解，生成三氧化硫气体和氧化铁，二氧化硅，氧化铁，硫酸钙等在水中溶解度都较小，所以“水浸”所得滤渣的主要成分有SiO2、Fe2O3、CaSO4； 【小问2详解】 根据已知条件，硫酸铵低温分解成硫酸氢铵，高温则完全分解成气体，如果直接高温焙烧，则硫酸铵会分解，物质的量减少，导致金属元素的浸出率减小。 【小问3详解】 根据萃取的化学方程式：，加入有机相将铜离子萃取到有机相中，反萃取时需要使平衡逆向移动，生成铜离子，而且为了不引入新的杂质，应加入的试剂为稀H2SO4。 【小问4详解】 ①）“沉钴时”，pH=4时Co2+恰好完全沉淀，此时c(Co2+)=1×10-5mol/L，根据(CoS)=4×10-21，可得，。 ②由流程图可知，CoS溶解时加入了过氧化氢，稀硫酸，生成了CoSO4和S，化学方程式为：，改写成离子方程式为：。 【小问5详解】 由分析可知，沉锰过程中，加入碳酸氢铵，生成碳酸锰，二氧化碳，硫酸铵等，过滤后滤液中的硫酸铵可并入吸收液中，经过处理后导入低温焙烧循环使用。 17. 甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。现在工业上合成甲醇几乎全部采用或CO2加压催化加氢的方法，工艺过程包括造气、合成净化、甲醇合成和粗甲醇精馏等工序。 已知甲醇制备的有关化学反应以及不同温度下的化学平衡常数如下表所示： 化学反应 平衡常数 温度/℃ 500 800 ① 2.5 0.15 ② 1.0 2.50 ③ （1）反应②是______(填“吸热”或“放热”) （2）某温度下反应①中H2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示，则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)______K(B)(填“>”、“<”或“=”)。根据反应①和②可推导K1、K2与K3之间的关系，则K3=______(用K1、K2表示) （3）在3L容积可变的密闭容器中仅发生反应②，已知c(CO)与反应时间t的变化曲线Ｉ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，则曲线Ⅰ可变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ｉ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是______。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是______。 （4）一定条件下将(g)和(g)以体积比3∶1置于恒温恒容的密闭容器发生反应③，下列能说明该反应达到平衡状态的有______ A. 体系密度保持不变 B. 和的体积比保持不变 C. 混合气体的平均相对分子量不变时，反应一定达到平衡状态 D. 当破坏中2个碳氧双键，同时破坏中的2个氧氢键，反应一定达到平衡状态 （5）一定条件下，甲醇与一氧化碳反应可以合成醋酸。通常状况下，将amol·L-1的醋酸与bmol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为______。 【答案】（1）吸热 （2） ①. = ②. K1∙K2 （3） ①. 加入催化剂 ②. 将容器的体积快速压缩至2L （4）CD （5） 【解析】 【小问1详解】 分析图表数据，反应②平衡常数随温度升高增大，平衡正向进行，正反应是吸热反应，故反应②为吸热反应； 【小问2详解】 依据平衡常数随温度变化，不随压强变化分析，图象中平衡状态由A变到B时，压强改变，温度不变，所以平衡常数不变，故K(A)=K(B)，根据盖斯定律可知①+②即得到反应③，所以反应③的平衡常数K3＝K1×K2； 【小问3详解】 由图象知，曲线Ⅰ变化为曲线Ⅱ是缩短反应达到平衡的时间，最后达到相同平衡状态，由于体积可变体系恒压，说明改变的是加入了催化剂；当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时一氧化碳的物质的量浓度增大，反应是气体体积前后不变的反应，可变容器中气体体积和浓度成反比，气体物质的量不变，曲线Ⅰ对应容器体积为3L，一氧化碳浓度为3mol/L，改变条件后变为曲线Ⅱ，一氧化碳浓度为4.5mol/L，设压缩体积为VL，则3：V＝4.5：3，解得V＝2L，所以改变的条件是将容器的体积快速压缩至2L； 【小问4详解】 A．恒温恒容条件下，容器内的气体总质量不变，体系密度不是变量，体系密度保持不变不能说明该反应达到平衡状态，A不符合题意； B．充入的和的体积比为3∶1，二者的化学计量数之比也是3∶1，则任意时刻二者体积比恒为3∶1，体积比保持不变不能说明该反应达到平衡状态，B不符合题意； C．容器内的气体总质量不变，由于反应前后气体化学计量数之和不相等，气体的总物质的量是变量，故混合气体的平均相对分子质量是变量，不变时说明反应达到了平衡状态，C符合题意； D．一个中含有2个碳氧双键，一个中含有2个氧氢键，破坏中化学键涉及正反应，破坏中的化学键涉及逆反应，说明正逆反应速率相等，则反应一定达到了平衡状态，D符合题意； 故选CD。 【小问5详解】 通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合，溶液中溶质为醋酸钡和氢氧化钡，反应平衡时，2c(Ba2+)=c(CH3COO-)＝bmol/L，溶液中c(H+)＝c(OH-)＝10-7mol/L，溶液呈中性，醋酸电离平衡常数=。 18. 非天然氨基酸AHPA是一种重要的药物中间体，其合成路线之一如下： （1）A可由氧化得到，的化学名称是___________。 （2）C的结构简式为___________。 （3）D中手性碳原子的数目为___________。 （4）D转化为E的第一步反应的反应类型为___________。 （5）AHPA中酸性官能团的名称为___________，碱性官能团的名称为___________。 （6）写出同时满足下列条件的AHPA的同分异构体的结构简式：___________。 ①含苯环且苯环上只有一个取代基； ②红外光谱显示含氧官能团只有—OH和； ③核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积比为4：2：2：2：2：1。 （7）参照上述合成路线，设计以苄醇()为主要原料制备的合成路线___________(其他原料、试剂任选)。 【答案】（1）羟基乙酸 （2） （3）3 （4）消去反应 （5） ①. 羧基 ②. 氨基 （6） （7） 【解析】 【分析】A发生加成反应，然后碱化生成B，B和C发生加成反应生成D，结合D的结构，C为，D先加碱加热发生消去反应，然后酸化生成E，E发生加成反应和还原反应生成AHPA，据此解答。 【小问1详解】 中有2个碳，含有羟基和羧基，根据其结构简式可知，其化学名称是羟基乙酸； 【小问2详解】 结合分析可知，C的结构简式为； 【小问3详解】 D中手性碳原子数目为3，如图； 【小问4详解】 结合分析可知，D先加碱加热发生消去反应，然后酸化生成E，故答案为：消去反应； 【小问5详解】 AHPA中含有羧基和氨基，则酸性官能团名称为羧基，碱性官能团名称为氨基； 【小问6详解】 AHPA的结构简式为，其同分异构体中，满足①含苯环且苯环只有一个取代基； ②红外光谱显示含氧官能团只有-OH和； ③核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积比为4∶2∶2∶2∶2∶1，此时注意考虑对称结构，则满足这些条件的AHPA的同分异构体的结构简式； 【小问7详解】 发生催化氧化生成，在碱性条件下和CH3NO2发生加成反应生成，在碱性条件下加热发生消去反应生成，发生加聚反应生成，合成路线。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $