辽宁沈阳市第一二0中学2025-2026学年度下学期高一年级第一次质量监测 化学试题

沈阳市第120中学2025-2026学年度下学期 高一年级第一次质量监测 化学试题 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cm-64 一、选择题：本题共15小题。每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项符合题目要求。 1.化学为人类生活、生产等领域赋能，下列说法错误的是 A.“三月打雷麦谷堆'是指在雷电作用下N,最终可转化成被农作物吸收的化合态氮 B.护腿板中的碳纤维属于有机高分子材料 C.聚四氟乙烯耐化学腐蚀，耐溶剂性好，聚四氟乙烯是混合物 D.“天和”核心舱中的推力器腔体，使用的氮化铝陶瓷属于无机非金属材料 2.下列化学用语表达不正确的是 A.HClO的结构式：H-O-C1 B.H,的电子式：H:N:H C.CCl,空间填充模型： D.异丁烷的结构简式： CH,-CH-CH, CH; 3.下列物质的性质与用途的对应关系正确的是 A.二氧化硫具有还原性，可用于漂白纸浆 B.NH,HCO3受热易分解，可用作氮肥 C.液氨气化吸收大量的热，液氨可用作制冷剂 D.单晶硅具有较强的导电性，可用于制作芯片 4.下列关于有机化合物的结构、性质及基本概念等知识的理解正确的是 A.氯乙烯(CH,=CCI)是一种不饱和烃 B.分子式为C,H,和C,H。的烃一定属于同系物 试卷第1页，共9页 C.分子式为C,H2的烷烃，其一氯取代物共有8种 D.CH,CH=C(CH,),所有原子都处在同一平面上 5,下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 木炭与 浓硝酸 澄清 石灰水 硫酸铜晶体18moL1 硫酸 A证明浓硫酸的脱水 B验证反应是否有 性 C02生成 强光照射 S02 -CH,和CL, NaOH Na.S 溶液 溶液 C.甲烷和C12发生反 D.验证SO,具有氧化性 应 A.A B.B C.C D.D 6.在给定条件下，下列制备过程正确的是 高温 300°C 1100°C A.制高纯度硅：Si0:之Si(粗品高SHCL,,Si(纯 ②IICI B.工业制硫酸：FeS,盒→S0,oH,SO, NaOH(aq) C.单质铝到氧化铝的转变：A1言A1(OH),→AL,0, D.工业制备硝酸：N,→NOo→NO,o→NO 7.N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1molS0,与足量氧气反应可以产生N个S0,分子 B.标准状况下，11.2LCC1所含分子数为0.5NA 试卷第2页，共9页 C.常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3Na D.常温常压下，14.5g乙基中含有的电子数为8.5Na 8.丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的 是 ①新制氯水久置后→浅黄绿色消失 ②淀粉溶液遇单质碘→蓝色 ③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色 ④S0,通入品红溶液中→红色褪去 ⑤氨气通入酚酞溶液中→红色 ⑥用稀盐酸酸化Fe(个NO,)2→变黄 ⑦浓硝酸涂在蓝色石蕊试纸上→变红 A.①②④⑥ B.②④⑤⑦ c.①②④⑤⑥D.①②④⑤⑥⑦ 9,在实验室中用如图装置制备某种气体，下列对于装置、反应物试剂和除杂试剂选择全部 合理的是（省略加热与夹持装置） 有孔塑料板 甲 乙 丙 选项 制备气体 所选装置 反应物试剂 除杂试剂 浓盐酸、二氧化 饱和食盐水、浓 A Q, 甲、丁 锰 硫酸 B HBr 甲、丙 浓硫酸、溴化钠 无水CaCl C NH, 甲、丙 浓氨水 无水CaCl 70%硫酸、亚硫 D S02 乙、丁 浓硫酸 酸钠 试卷第3页，共9页 A.A B.B C.C D.D 10.下列有关烷烃的说法错误的是 A.丙烷和丁烷互为同系物，常温常压下都呈气态，化学性质相似，特征反应均为取代反应 B.分子式为C,H,CL,、CH,C12的有机物结构分别为2种、4种（不考虑立体异构） C.正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次降低 D.等质量的丙烷和丁烷完全燃烧时，后者耗氧量大 11.下列离子方程式正确的是 A.实验室中利用Ca(OD,和NH,CI制NH,:NH+OHNH,个+H,0 B.稀硝酸与氯化亚铁混合：3Fe2++NO?+4H=NO个+3Fe++2H,O C.少量S0,通入Ca(C1O)2溶液：S0,+Ca2++2ClO=2HClO+CaS03↓ D.硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO}+CO,+H,O=H,SiO3↓+CO 12.合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是 02 N 催化剂 HNO3 400-500C NH4NO3 催化剂 H C02 △ 固体1 固体2 H2O、NaC1 A.可用排空气法收集气体1 B.用湿润的淀粉-KI试纸可以鉴别气体2和溴蒸气 C.在饱和NaCl溶液中先通入过量CO2,再通入过量H可得到固体1 D.相同条件下，1L气体1、2的混合气（体积比为1：1）与1LH3在一定条件下转化为对环境 一定条件 无害的物质，反应方程式为2NH,+NO+NO, 2N2+3H,0 13.下列实验操作和现象能得出相应结论或达到相应目的的是 选 实验操作、现象 结论或目的 项 试卷第4页，共9页 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石 该溶液中一定含有SO或CO 灰水变浑浊的气体 向某样品溶液中加入BaCl,溶液，生成白色 B 该样品中一定含S0? 沉淀，再加入硝酸，沉淀不溶解 除去粗盐中含有Mg2+、Ca2+、SO?的试剂 向该溶液中先加入NaOH溶液、再加 加入顺序 Na,CO,溶液，最后加BaCl,溶液 向NaS溶液中通入少量的氯气，出现淡黄 D 氯气的氧化性大于硫 色浑浊 A.A B.B C.C D.D 14.下列说法中正确的有几个 ①鉴别己烯和己烷：向己烯和己烷中分别滴入酸性KO,溶液，振荡，观察是否褪色 ②丙烷，正丁烷的碳原子均在同一直线上 ③CH,CH=CH,和环己烷的最简式相同 千CH2一CH2CHCH2十 ④聚合物( )可由单体CH,CH=CH2和CH2=CH2加聚而成 CH; ⑤乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色 ⑥欲除去乙烷中混有的乙烯，应在一定条件下通入氢气，使乙烯转化为乙烷 ⑦CH,CL2没有同分异构体，说明CH,Cl,不是平面形分子 ⑧ (棱晶烷)的二氯代物有2种 A.4个 B.5个 C.6个 D,7个 15.向一定量由铁粉和铜粉组成的混合物中，加入某浓度的稀硝酸，反应过程中（固体剩 余质量)、转移电子的物质的量随加入的稀硝酸的体积变化如图所示（设硝酸的还原产物只有 NO),a点时样品中的Fe恰好完全溶解。下列说法中错误的是 试卷第5页，共9页 m/g n(e)/mol 1.35 19.56 a 0.9 5.76 0.45 0 0 200 400 600 800 稀硝酸的体积/mL A.x点时，发生的离子反应是3Fe+8H+2NO,=3Fe2++2NO个+4H,O B.稀硝酸的浓度为3molL1 C.原固体混合物中含铜9.6g D.y点对应的溶液中含有的金属阳离子为Fe+和Cu+ 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.回答下列问题 (1)如图是某常见非金属元素的价-类二维图。 化合价 +5 +4 od +2 oe 0 ob 8 ,物质 氢化物 单质 氧化物 含氧酸 盐类别 ①f的浓溶液长时间放置可能出现黄色，请用化学方程式表达出现黄色的原因： ②在一定量的铜中加入的稀溶液，充分反应后有铜剩余，在混合物中加入几滴稀硫酸，铜 继续溶解，请写出铜继续溶解的离子反应方程式 0 (2)某实验小组拟采用如图所示装置利用a还原CuO,并检验其氧化产物。 浓氨水 M 试卷第6页，共9页 ①M中盛装试剂的名称为 ②实验刚开始时，需赶净装置中的空气，其操作为：关闭K2,打开K,当 (填实 验操作及现象)时，关闭K,打开K,。 ③实验过程中，整个装置内的气体始终为无色。设计实验证明氧化产物为b不是： (3)将20mLd和e的混合气体通入倒立于水槽且盛满水的试管中，充分反应后试管中剩余 l0mL气体，则原混合气体中d与e的体积比为 (填字母)。 A.1:1 B.2:1 C.3:1 D.1:3 17.利用下图装置制取并探究$0，的性质（夹持和加热装置已略去）。 浓硫酸 旋塞1 旋塞2 NaOH 溴水 石蕊溶液 Cu Ba(NO3)2 NaOH 溶液 溶液 溶液 A B D C 回答下列问题： (1)按上图所示组装仪器，仪器a名称为 0 (2)关闭旋塞2，打开旋塞1，将浓硫酸滴入ā中，加热，一段时间后，C中实验现象为 ,B中发生反应的离子方程式为 0 (3)关闭旋塞1，打开旋塞2后，装置E中有白色沉淀生成，经检验沉淀为BS04。猜想白色 沉淀产生的原因可能是： ①溶液中溶解的氧气氧化了SO2,反应生成沉淀的离子方程式为 ②溶液中的 (填离子符号)离子氧化了S02。 ③以上两种原因均有。 (4④)为验证上述猜想，某兴趣小组设计进行了下列对照实验，分别向三种溶液中匀速通入等 量的SO2,溶液pH随时间t变化的曲线如图。 试卷第7页，共9页 6 5 一X溶液（无氧） 3 X溶液（有氧） 2 BaNO,)2溶液（有氧） 0 100 200 300 400500600 时间t/s X为 (填化学式)。根据图像，将曲线a、b和曲线b、c分别对比，请分析生成沉淀 的原因 18.某工业含铜废料含有Cu、CuO、CuS、CSO,等成分，利用该含铜废料可生产硝酸铜 晶体Cu(O,),·3H,O,生成工艺流程如图所示，请回答下列问题： 20%HNO. 空气 过量Fe 溶液A 10%H,02 含 废料焙烧 酸化 置换 过滤 淘洗 反应 系列操作 →CuNO)23H,0 废气 滤液 淘洗液 (1)焙烧时常采用逆流操作，即空气从焙烧时下部通入，废料粉从上部加入，这样操作的目 的是 “焙烧”过程中生成的废气中有害气体的成分是 (2)淘洗”所用的溶液A可以是 a.稀硝酸b.浓硫酸c.稀硫酸 (3)“反应”步骤中，10%H,02为氧化剂，20%NO,提供H+,可以避免污染性气体的产生。 写出该反应的离子方程式： ，此过程温度不宜过高的原因是 (④)“一系列操作”中应包含 、过滤、洗涤、干燥。 (⑤)将24.2g三水合硝酸铜样品置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线（样品质量随温度变化的 曲线)如图所示，则升温至T,℃时生成的固体产物为 (填化学式)。 固体质量/g 24.2 18.8 8.0 7.2 T 温度/C 19.利用催化裂化工艺可从原油中获得高质量的汽油，在冶炼过程中存在如下副反应（反应 试卷第8页，共9页 条件和部分产物己略去)，回答下列问题。 CH(CH2)sCH-CH(CH2)CHCH 异构化反应： CH, A B CH3 CH, CH(CH2)5CH3→ +3R 芳构化反应： @ D CH; CH X 氢转移反应： C3H12 E G 己知：有机物的结构可用键线式表示，如环丙烷( )的键线式为 H-C. H (1)物质A的名称为 (2)上述物质中属于饱和链烃的是」 (填字母)：室温时，有碳原子数相同的某两种链烃 混合气体，将20L该混合气态烃与过量的氧气充分燃烧后冷却至室温，发现混合气体的总 体积减少了65mL,将所得混合气体通过苛性钠溶液后，体积又减少80L,通过计算确定 该混合气态链烃中饱和链烃可能的结构简式为」 0 (3)物质F与溴的四氯化碳溶液发生反应的化学方程式为 该反应的反应类型为 (④)共轭双烯的一个重要反应是由Diels与Alder发现的“双烯合成反应”，简称D-A反应，两 人因此获1950年诺贝尔化学奖。反应示例如下： 定条件 该反应是构建六元环碳骨架的重要方法，则1,3-丁二烯与F发生D-A反应，其产物的结构 简式为 (⑤)物质E能使高锰酸钾溶液褪色，则其同分异构体共有 种。 试卷第9页，共9页 1.B 【详解】A.雷电作用下N2先与O2化合生成NO,NO经后续氧化、与水反应等过程最终转 化为可被作物吸收的硝酸盐（化合态氮），符合“雷雨发庄稼”的原理，A正确； B.碳纤维主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，B错误： C.聚四氟乙烯俗称塑料王”，化学性质稳定，耐化学腐蚀、耐溶剂性好；聚四氟乙烯是高 聚物，聚合度为不确定的数值，因此属于混合物，C正确： D.氮化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，D正确： 故选B。 2.C 【详解】A.HClO中氧元素为-2价，结构式：H-O-C1,A正确： B.NH,是共价化合物，电子式：H::H,B正确； C.氯原子半径大于碳原子，CCl4空间填充模型： C错误； CH,-CH-CH. D.异丁烷为含有一个支链的丁烷，结构简式： ,D正确： CH, 故选C。 3.C 【详解】A.二氧化硫漂白纸浆利用的是二氧化硫的漂白性，与其还原性无关，A错误； B.NHHCO3用作氯肥是因为它含有植物生长所需的氮元素，与其受热易分解的性质无关， B错误； C.液氨气化时会吸收大量的热，能使周围环境温度降低，因此液氨可用作制冷剂，C正确： D.单晶硅是半导体材料，导电性介于导体和绝缘体之间，不具有较强的导电性，D错误： 故选C。 4.C 【详解】A.烃是仅由碳、氢两种元素组成的有机物，氯乙烯含有氯元素，属于卤代烃，不 属于不饱和烃，A错误： B.分子式为CH的烃是乙烯，属于烯烃，分子式为CH。的烃可能是丙烯也可能是环丙烷， 答案第1页，共11页 若为环丙烷则和乙烯结构不相似，不互为同系物，B错误； C.分子式为C,H2的烷烃有三种同分异构体：正戊烷有3种等效氢，异戊烷有4种等效氢， 新戊烷有1种等效氢，其一氯代物共3+4+1=8种，C正确： D.CH,CH=C(CH,),中含有甲基，甲基中碳原子为饱和碳原子，具有四面体结构，所有原 子不可能都处在同一平面上，D错误： 故选C。 5.D 【详解】A.蓝色胆矾晶体变为白色硫酸铜，证明浓硫酸的吸水性而不是脱水性，A错误： B.木炭与浓硝酸反应生成CO,的同时，还生成NO2,O,进入澄清石灰水会与水反应生成 HNO,HNO,会中和Ca(OH),即使有CO2也不会产生碳酸钙沉淀，无法验证CO,生成，B 错误： C.C2能与氢氧化钠反应，验证甲烷和氯气的取代反应，不能用氢氧化钠溶液，且光照条 件为漫射光，C错误； D.SO,和N2S反应生成S沉淀，SO2中S元素化合价降低，体现SO2的氧化性，D正确： 故选D。 6.A 【详解】A.工业制备高纯硅的流程为二氧化硅与C在高温下反应得到粗硅，粗硅与HCI 在300C条件下反应生成SHCl,再用过量H2在1100℃条件下还原SiHCI3得到纯硅，流程 符合实际，A正确： B.工业制硫酸时，FS2高温煅烧生成的是SO2,SO,需要经过催化氧化才能得到SO,,不 能直接生成SO3,B错误； C.Al与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠，无论NaOH量多少都不会生成A(OH)3,C 错误； D.工业制备硝酸以NH3为原料，通过氨的催化氧化生成NO,氮气和氧气放电生成NO的 方法成本过高，不适合工业生产，D错误： 故选A。 7.D 答案第2页，共11页 【详解】A.SO2与O2生成S03的反应为可逆反应，反应物无法完全转化为生成物，因此 1 nol SO2反应生成的s03分子数小于Na,A错误： B.标准状况下CHCL3为液体，不能用气体摩尔体积22.4Lmol计算其物质的量，11.2 L CHCI3 的物质的量不是0.5mol,所含分子数不为0.5Na,B错误； C.常温下铝遇浓硫酸会发生钝化，表面生成致密氧化膜阻碍反应继续进行，铝不能完全反 应，失去的电子数小于0.3Na,C错误： D.乙基(-CH)的摩尔质量为29gmol,14.5g乙基的物质的量为 14.5g=0.5mol,每 29g/mol 个乙基含有的电子数为6×2+1×5=17，因此0.5mol乙基含有的电子数为0.5×17Na=8.5N, D正确： 故选D。 8.C 【详解】①新制的氯水中存在Cl2+HOHC1+HCIO,次氯酸易分解，则久置时次氯酸分解， 平衡正向移动，氯水褪色，故①正确： ②淀粉溶液遇单质碘显蓝色是碘单质的特征性质，可用于碘单质的检验，故②正确； ③浓硫酸可使蔗糖脱水，蔗糖变黑，故③错误： ④二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，故④正确； ⑤氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氨根离子和氢氧根离子，水溶液呈碱性， 可使酚酞溶液变红，故⑤正确： ⑥加了盐酸，即加入H+,与原来的NO,构成了NO,能将原来的Fe2+氧化为Fe+,溶液 变黄，故⑥正确： ⑦紫色的石蕊试液遇酸变红，之后被浓硝酸氧化而变成无色，故⑦错误： 综上，正确的有①②④⑤⑥： 故选C。 9.A 【详解】A.实验室可用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生反应制备氯气，所以选择的发 生装置为固液加热型，氯气中可能会含HC!和水蒸气，则除杂试剂分别选饱和食盐水和浓 硫酸，用丁装置盛装，A符合题意： B.利用高沸点酸制备低沸点酸，可用浓磷酸与溴化钠反应制备B,不能选用浓硫酸的原 答案第3页，共11页 因是，浓硫酸具有强氧化性，可以氧化HB,B不符合题意： C.氨气可以与无水CaCl2发生反应生成CaCl2·8H,则无水氯化钙不能做除去氨气中水蒸 气的试剂，C不符合题意： D.70%硫酸与亚硫酸钠反应可制备二氧化硫，但亚硫酸钠为粉末不能用图乙发生装置，D 不符合题意： 故选A。 10.D 【详解】A.丙烷和丁烷结构相似，分子组成相差1个CH2基团，互为同系物常温常压下 碳原子数≤4的烷烃均为气态，烷烃化学性质相似，特征反应为取代反应，A正确； B.C,H,Cl2的同分异构体为CH,CHCL2、CICH,CH,C1共2种；C,H,CL2的同分异构体为 CH,CH,CHCl2、CH,CCl,CH,、CH,CHC1CH,Cl、ClCH,CH,CH,Cl共4种（不考虑立体异 构)，B正确： C.烷烃的同分异构体中，C原子数相同时，支链越多分子间作用力越弱，沸点越低：正戊 烷、异戊烷、新戊烷支链依次增多，沸点依次降低，C正确： D.等质量的烃完全燃烧，氢元素的质量分数越高，耗氧量越大；丙烷中氢的质量分数高于 丁烷，等质量完全燃烧时丙烷耗氧量更大，D错误； 故选D。 11.B 【详解】A.实验室利用加热Ca(OH),和H,C1固体混合物的方法制取H,反应中无自 由移动的离子，不能拆写为离子方程式，A错误； B.稀硝酸具有强氧化性，F+具有还原性，二者发生氧化还原反应，选项中所给的离子方 程式电荷、原子均守恒，书写正确，B正确： C.SO,具有还原性，ClO具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，少量的二氧化硫还生成次 氯酸，正确的离子方程式为SO,+Ca2++3ClO°+H,0=CaSO,↓+CI+2HClO,产物为CaS0, 而非CaSO3,C错误； D.硅酸钠溶液中通入过量CO,,最终生成HCO,正确离子方程式为 答案第4页，共11页 SO+2CO,+2H,0=H,Si0,↓+2HCO,D错误； 故选B 12.D 【分析】由图可知氨气催化氧化生成NO,则气体1为NO,一氧化氮与氧气反应生成二氧 化氮，则气体2为NO2,NO,与水反应生成硝酸，氨气与氯化钠、二氧化碳、水反应生成 碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则固体1为NHCO,,NaHCO? 受热分解生成的固体2为Na,CO3。 【详解】A.NO可与空气中的氧气反应生成二氧化氮，故A错误： B.O,和溴蒸气都可以使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，故B错误： C.CO,在水中溶解度不大，氨气在水中溶解度大，因此应先通入过量H,故C错误： D.相同条件下，气体的物质的量与体积成正比，则NH,、NO、NO,按2：1：1的比例反应， 转化为对环境无害的物质，即N2和H2O,故D正确。 综上所述，答案为D。 13.D 【详解】A.能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2,溶液中还可能含有HCO,、 HSO,不一定是SO或CO,A错误： B.加入BaCl,生成不溶于硝酸的白色沉淀，沉淀可能是AgC1,也可能是SO被硝酸氧化 生成的BaSO4,不一定含SO?,B错误； C.粗盐除杂时，BaCl2需加在NaCO3之前，才能用Na,CO,除去过量的Ba2+,题给顺序会 引入新杂质Ba+,C错误； D.反应生成淡黄色S单质，反应中C12为氧化剂，S为氧化产物，氧化剂氧化性强于氧化产 物，说明氯气的氧化性大于硫，D正确： 故选D。 14.A 【详解】①己烯能使酸性KMnO,溶液褪色，己烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，故可用滴 答案第5页，共11页 入酸性KMnO,溶液观察是否褪色鉴别己烯和己烷，①正确； ②丙烷、正丁烷的碳原子均为叩杂化，没有支链，碳链呈锯齿状，碳原子不在同一直线上， ②错误： ③CH,CH=CH,的最简式为CH2,环己烷的最简式为CH2,③正确： 合物C中一CH一©H一C耳)是通过加聚反应得到的，根据聚合物 CH, 式可知该聚合物由单体CH,CH=CH2和CH,=CH2加聚而成，④正确；⑤乙烯中含有碳碳 双键能与溴水发生加成反应使溴水褪色，聚乙烯中没有碳碳双键，与溴水不反应，不能使溴 水褪色，⑤错误： ⑥氢气也是气体，往乙烷、乙烯中通入氢气会引入杂质，⑥错误： ⑦CHC12若是平面形分子，则有2种结构；CHC12没有同分异构体，说明2个C1化学环 境相同，故CHC12不是平面形分子、是四面体形，⑦正确： 8 (棱晶烷)的二氯代物有 共3种，⑧错 误： 正确的有①③④⑦，共4个，故选A。 15.C 【分析】铁和铜均可以被硝酸氧化，由于还原性强弱关系为Fe>Cu>Fe+,Fe、Cu、Fe2+将 被硝酸依次氧化，加入400L硝酸时都有金属剩余，则溶液中不可能含硝酸铁，溶液中金 属离子为+2价；a点时样品中的Fe恰好完全溶解，由x点y点，参加反应的金属的质量 为19.56g-5.76g=13.8g,转移的电子数为0.9mol-0.45mol-0.45mol,该过程既有铁参与反应， 又有铜参与反应，且生成+2价的金属离子，设反应消耗Cu的物质的量为xmol,Fe的物质 的量为ymol,有64x+56y=13.8、2x+2y=0.45,解得x=0.15、y=0.075,反应消耗N03的物 质的量为8×0.075mol+×0.15mol=0.6mol,则稀硝酸的浓度为c=06mol=3molL:开始 8 、3 0.2L 加入200mL硝酸时只有铁参与反应，转移的电子为0.45mol,由守恒可知，参加反应的铁的 答案第6页，共11页 物质的量为045nmol0.225mol:400mL后继续加入200mL稀硝酸，该过程既有铜参加反应， 又有亚铁离子参加反应，转移的电子数为1.35mol-0.9mol=0.45mol,生成N0的物质的量为 045mo1-0.15m0l,参加反应的金属的质量为5.76g:金属全部为铜，物质的量为 3 5.76g =0.0ol,铜转移的电子数为0.18nol,则亚铁离子参与反应生成 64g/mol 0.45-0.18 2mol=0.27 mol Fe3+。 1 【详解】A.由分析可知，x点只有铁参与反应，且有金属剩余，则溶液中不可能含硝酸铁， 溶液中金属离子为+2价，则发生的离子反应是3Fe+8H+2NO?=3Fe2++2NO个+4H,O,A 正确： B.由分析可知，稀硝酸的浓度为3moL,B正确： C.由分析可知，x点到y点消耗Cu的物质的量为0.15ol,质量为9.6g,在y点的基础上 继续加入200L稀硝酸，该过程参加反应的金属的质量为5.76g,金属全部为铜，即原固体 混合物中含铜9.6g+5.76g=15.36g,C错误； D.由分析可知，y点时有固体剩余，溶液中不可能含Fe+有，则溶液中的金属阳离子为Fe+ 和Cu+,D正确： 故答案选C。 光 16.(1) 4HN0,兰4N0,个+0，↑+2H,0 3Cu+8H+2N0,=3Cu2++2N0个+4H,0 (2) 生石灰 用湿润的红色石蕊试纸靠近K1处的导管口，试纸变蓝（或用蘸有浓盐酸 的玻璃棒靠近K处的导管口，有白烟生成) 向集气瓶中通空气（或打开瓶塞），如果气体 不变色，则证明氧化产物是N2而不是NO (3)C 【分析】I.某常见非金属元素的价类二维图，由图可知最高价为+5价，最低价为-3价，因 此为N元素，根据价态和物质类别可知a为NH3,b为N2,e为NO,d为NO2,c为NO5, f为HNO3,h为硝酸盐，以此解答该题。 【详解】(I)①f为HDNO3,浓HNO3长时间放置可能出现黄色，是由于HNO3分解产生的 N0,溶于浓0，中，反应为：40，光N0,个+0，↑+2H0: ②f为NO,在一定量的铜中加入HNO3的稀溶液，充分反应后有铜剩余，在混合物中加 答案第7页，共11页 入几滴稀硫酸，提供了反应所需的氢离子，铜继续溶解，离子反应方程式： 3Cu+8H+2N0,=3Cu2++2N0个+4H,0: (2)①a为H3,仪器M中盛装试剂的名称为生石灰，利用生石灰与水反应放热，促进浓 氨水分解生成氨气： ②实验刚开始时，要用氨气将装置中的空气排净，防止空气中的气体对实验造成影响，方 法为：关闭K2,打开K1,当用湿润的红色石蕊试纸靠近K1处的导管口，试纸变蓝（或用蘸 有浓盐酸的玻璃棒靠近K1处的导管口，有白烟生成)时，关闭K1,打开K2: ③由价类图可知b是N2、é是NO,而一氧化氮遇空气会与氧气反应生成红棕色的二氧化氮， 但氮气不会，因此证明氧化产物是氮气而不是一氧化氮的方法为：向集气瓶中通空气（或打 开瓶塞)，如果气体不变色，则证明氧化产物是N2而不是NO: (3)d为NO2,e为NO,NO2和NO的混合气体通入倒立于水槽且盛满水的试管中，充分 反应后试管中剩余10mL气体，3NO2+H,O=2HNO,+NO,NO不与水反应，则剩余的气体 为NO,根据反应3NO2+H,O=2NO,+NO,每3体积的NO2反应，气体体积减少2体 积。总体积减少了2OmL-10mL=10mL,则参加反应的N0,体积为10mLx3=-15mL,故原 混合气体中N0的体积为20mL-15mL=5mL,d和e体积比为15：5=3：1，故选C。 17.(1)三颈烧瓶 (2) 溶液变红 Br,+SO,+2H,O=4H+SO+2Br (3) 2S0,+0,+2H,0+2Ba2+=2BaS04↓+4H NO, (4) BaCl, 溶液中溶解的氧气与O,均氧化了S0,且硝酸根离子作用更大 【分析】该实验目的是制取并探究$O,的性质，D是制取SO2的发生装置 (Cu+2H,SO,(浓)CuS0,+SO,个+2H,0)、C装置是探究S0,的水溶液具有酸性、B装置 是探究sO,具有还原性、A装置是SO2的尾气处理、E装置是探究SO,与Ba(NO,),的反应原 理、F装置是$0，的尾气处理。 【详解】（1)根据仪器构造，仪器a为三颈烧瓶。 (2)生成的SO,进入装置C,与水反应生成亚硫酸，亚硫酸具有酸性可以使石蕊溶液变红； $0,具有还原性，可以与B肛（具有氧化性)水反应，生成硫酸和氢溴酸，反应离子方程式 答案第8页，共11页 为BL,+S0,+2H,O=4H+SO+2Br。 (3)①溶液中溶解的氧气氧化S0,,生成硫酸，硫酸与Ba2+结合生成BaSO4沉淀，反应的 离子方程式为2S0,+0,+2H,0+2Ba2+=2BaS0,↓+4H: ②装置E中为Ba(NO,),溶液，SO,溶于水使溶液呈酸性，在酸性条件下，NO,具有强氧化 性，可将SO2氧化为SO?,故溶液中氧化SO2的离子为NO?。 (4)为验证猜想，需设置对照实验，X应为不提供氧化性离子的氯化钡溶液，化学式为 BaCl2;曲线a为无氧条件下的BaCl2溶液，曲线b为有氧条件下的BaCl2溶液，二者pH变 化不同，说明氧气能氧化S02；曲线b为有氧条件下BaCl2的溶液，曲线c为有氧条件下 Ba(NO,),的溶液，二者pH变化不同，说明No,能氧化SO, (3S0,+2H,0+2NO,+3Ba2+=3BaS0,↓+2NO个+4H+);故猜想③正确：即生成沉淀的 原因是溶液中溶解的氧气与NO,均氧化了SO2,且硝酸根离子作用更大。 18.(1) 让空气与废料充分接触，增大接触面积，使焙烧反应更完全，提高原料利用率， 同时提升焙烧效率 S02 (2)c (3) Cu+H,0,+2H=Cu2++2H,0 温度过高会导致H,O2分解 (4) 蒸发浓缩 冷却结晶 (⑤)0u20 【分析】根据流程，含铜废料在空气中焙烧，Cu转化为CuO,CS与空气中的O2反应生成 CuO和SO2,加入稀硫酸酸化生成硫酸铜，加入Fe置换铜，过滤，滤液为硫酸亚铁溶液， 得到Cu和铁的混合物，用稀硫酸淘洗得到的Cu,用20%的NO3溶液和10%的H2O2溶液 氧化，得到硝酸铜溶液，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到Cu个O3)23HO,据 此分析作答。 【详解】(1)“焙烧时常采用逆流操作，即空气从焙烧时下部通入，废料粉从上部加入，这 样操作可以让空气与废料充分接触，增大接触面积，使焙烧反应更完全，提高原料利用率， 同时提升焙烧效率：“焙烧时，其中CS与空气中的O2反应生成Cu0和S02,反应的化学 答案第9页，共11页 方程式为：2CuS+302 煊是2Cu0+2s0,则有害气体的成分是$0： (2)硝酸能溶解铜，常温下铁和浓硫酸发生钝化，同时根据最终目的是制备硝酸铜晶体， 所以为了减少损失，淘洗用稀硫酸，故选c: (3)“反应为10%H,O2为氧化剂，20%NO,提供H,可以避免污染性气体的产生，该反 应的离子方程式为：Cu+H,0,+2H=Cu2++2H,0,;加热可以提高反应速率，但温度过高会 导致H,O2分解，因此温度不宜过高： (4)从“反应到硝酸铜晶体需要多步操作，从溶液得到含结晶水的晶体操作包括：蒸发浓 缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥： (5)24.2g三水合硝酸铜的物质的量为2422m 24.2g ,=0.1mol,根据热重曲线，加热至T2C时， 固体质量变为8.0g,此时固体为Cu0（质量m(CuO)=0.1mol×80gmol=8.0g),继续升温 至T,C时，固体质量变为约7.2g,发生反应4C02Cu,0+0,个，此时固体为Cu,0(质量 m(Cu,0)=0 2mox144gmo1=7,2g),故生成的国体产物为Cu,0。 19.(1)正庚烷 （2) ABG CH,CH,CH,CH CH,CH(CH,), CH, CH (3) +BI2→ 加成反应 Br CH; (5)5 【详解】(1)物质A是由7个碳原子构成的烷烃，且没有支链，因此其名称为正庚烷； (2)A为直链烷烃，属于饱和链烃，B为带支链的烷烃，属于饱和链烃，C为甲基环己烷， 环烷烃（饱和，但属于环烃，非链烃），D为甲苯，属于芳香烃，不饱和，E为CHo,属于 烯烃，F为含碳碳双键的环烯烃（不饱和）；G的分子式CH2,为戊烷，属于饱和链烃，故 选ABG; 苛性钠溶液吸收C02,体积减少80mL,即CO2=80nL,混合烃总体积为20mL,设两种链 答案第10页，共11页 烃均含n个C,则：20mL×n=80mL,即n=4,因此两种烃均为含4个C的链烃，即CHx, 烃燃烧通式为：C,H++m)0,nC0,+mH,00,室温下水为液态，体积差 4 AVVU反应物-Vc0)-(tn里)时l+学20mL混合径总体积减少6snL,每1ml 混合烃体积减少 325m,因此：1+开325，面=9，即混合烃的平均H原子数为9 65 20 含4个C的链烃有饱和烷烃：CH。,单烯烃：C,H,当两者以1：1混合时，平均H为 9,则符合条件，则气态链烃中饱和链烃可能的结构简式为CH,CH,CHCH,或CH,CH(CH,)2; (3) CH; F为： 含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，化学方程式为： CH; CH Br +B2→ Br (4) 己知共轭双烯的一个重要反应是由Diels与Alder发现的双烯合成反应”，则l,3-丁二烯与 CH; F发生D-A反应，双键打开成环，生成六元环产物，结构简式为： (5) E为CH10,能使高锰酸钾溶液褪色，则含有碳碳双键，则其同分异构体共有 入·人 ，共5 种。 答案第11页，共11页