精品解析：广东中山市2026届高三模拟测试（二）化学试题

广东中山市2026届高三模拟测试(二)化学试题 本卷共8页，分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 第I卷(选择题，共44分) 一、选择题(本大题共16小题，共44分。第1-10题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 岭南传统工艺中蕴含着丰富的化学知识，下列工艺所涉及材料的主要成分属于硅酸盐的是 A.石湾陶塑 B.广东刺绣 C.阳江铜鼓 D.大涌红木 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．陶瓷是典型的传统无机非金属材料，其主要成分是硅酸盐，如高岭土（Al2Si2O5(OH)4）等，经过高温烧制形成致密的硅酸盐结构，因此石湾陶塑的主要成分属于硅酸盐，A正确； B．刺绣所用的线材多为蚕丝或棉、麻等天然纤维，其主要成分是蛋白质（蚕丝）或纤维素（棉麻），均属于有机高分子化合物，B错误； C．铜鼓是青铜器，主要成分为铜合金（如铜锡合金），属于金属材料，与硅酸盐无关，C错误； D．红木是植物木材，主要成分为纤维素、半纤维素和木质素，属于天然有机高分子材料，不属于硅酸盐，D错误； 故选A。 2. 科技兴国，化学赋能。下列说法正确的是 A. 高纯硅是应用最广泛的半导体材料，Si属于d区元素 B. 光刻胶助力芯片制造，其成分酚醛树脂属于天然高分子材料 C. 我国的尾气生物发酵技术可将CO转化成，该过程CO发生还原反应 D. 我国首创的电催化技术能分解硫化氢制取氢气和硫黄，该过程将化学能转化为电能 【答案】C 【解析】 【详解】A．Si的价电子排布为3s23p2，属于p区元素，并非d区元素，A错误； B．酚醛树脂是人工合成的有机高分子材料，不属于天然高分子材料，B错误； C．CO中C为+2价，CH3CH2OH中C的平均价态为-2价，反应中C化合价降低、得电子，CO发生还原反应，C正确； D．电催化分解硫化氢属于电解过程，是将电能转化为化学能，并非化学能转化为电能，D错误； 故答案选C。 3. 下列劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 农场劳动：大豆玉米带状复合种植 豆科植物可以进行自然固氮 B 家务劳动：纯碱清洗厨房油污 水解显碱性，促进油污水解 C 医务急救：双氧水擦拭伤口 双氧水不稳定，容易分解 D 创意实验：用柠檬、铜片和铁钉等制作电池 铁钉作负极，发生氧化反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．豆科植物的根瘤菌可将空气中游离态的氮转化为含氮化合物，属于自然固氮，表述正确，故A项正确； B．为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液显碱性，油污属于酯类物质，在碱性条件下可发生水解反应被除去，表述正确，故B项正确； C．双氧水擦拭伤口消毒是利用的强氧化性使细菌蛋白质变性，而非利用其不稳定易分解的性质，表述错误，故C项错误； D．柠檬电池中铁的活泼性强于铜，铁钉作负极，失电子发生氧化反应，表述正确，故D项正确； 故答案为C。 4. 红曲素是一种从红曲米中提取的天然色素，其结构简式如图。下列关于红曲素说法正确的是 A. 分子式为 B. 含有三种含氧官能团 C. 所有碳原子可能共平面 D. 能与4倍物质的量的发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据分子结构可知，该分子的分子式应为​，A错误； B．根据分子结构可知，该分子含有的含氧官能团为酯基、酮羰基、醚键，共三种，B正确； C．该分子中存在多个饱和杂化碳原子，所有碳原子不可能共平面，C错误； D．该分子中只有碳碳双键能与​发生加成反应，该分子含3个碳碳双键，能与3倍物质的量的​发生加成反应，D错误； 故答案为B。 5. 重结晶法提纯苯甲酸粗品(含少量泥沙和氯化钠)过程中，下列操作无法达到实验目的的是 A. 趁热过滤 B. 冷却结晶 C. 过滤洗涤 D. 离子检验 【答案】D 【解析】 【分析】重结晶提纯苯甲酸（含泥沙、氯化钠杂质）的原理是苯甲酸溶解度随温度升高显著增大，氯化钠溶解度随温度变化小，泥沙不溶于水。 【详解】A．加热溶解后趁热过滤，目的是除去不溶性泥沙，同时防止温度降低导致苯甲酸提前析出，图示为保温式（热水浴保温）趁热过滤装置，操作正确，可达到实验目的，A不符合题意； B．趁热过滤得到苯甲酸的热饱和溶液，冷却后苯甲酸溶解度急剧降低，结晶析出，图示为冷却结晶操作，可达到实验目的，B不符合题意； C．苯甲酸结晶后，需要过滤分离出晶体并洗涤，图示过滤操作符合规范，可达到实验目的，C不符合题意； D．提纯后需要检验晶体是否洗净，即检验最后一次洗涤液中是否存在氯化钠杂质：若检验钠离子，普通玻璃棒本身含钠元素，燃烧会产生黄色火焰，干扰检验；若检验氯离子，该操作无法完成氯离子检验，无法达到实验目的，D符合题意； 故选D。 6. 甲～辛均为短周期主族元素，在周期表的相对位置如图。戊的基态原子2p轨道半充满，下列说法正确的是 A. 原子半径：庚>丁>丙 B. 基态原子第一电离能：己>戊>庚 C. 戊的简单氢化物VSEPR模型为四面体形 D. 氧化物的水化物的酸性：辛>庚 【答案】C 【解析】 【分析】已知戊的基态原子2p轨道半充满，说明戊的电子排布为，故戊为（氮元素），结合周期表位置可推出所有元素： 甲：、乙：、丙：、丁：、戊：、己：、庚：、辛：。 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多原子半径越大，因此原子半径：，A错误； B．同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，但的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的；同主族从上到下第一电离能减小，因此第一电离能：，B错误； C．戊的简单氢化物为，中心的价层电子对数，因此的VSEPR模型为四面体形（实际空间构型为三角锥形），C正确； D．比较酸性必须指明是最高价氧化物对应水化物，题干未说明最高价，无法比较，如亚磷酸()的酸性强于亚硫酸()，D错误； 故选C。 7. 实验小组按如图装置进行实验(加热装置省略)，下列说法正确的是 A. 为检验装置a中是否生成，可将水注入a中 B. 装置b中品红溶液褪色，体现的还原性 C. 装置c中溴水吸收后，溶液酸性增强 D. 装置d用于尾气吸收，物质X可为澄清石灰水 【答案】C 【解析】 【分析】铜丝与浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，装置b中的品红溶液可验证二氧化硫的漂白性，装置c中的溴水具有一定的氧化性，可与二氧化硫发生氧化还原反应，可验证二氧化硫的还原性，装置d为尾气吸收装置，据此分析解答。 【详解】A．因反应后有浓硫酸剩余，所以为检验装置a中是否生成，应将剩余溶液缓慢导入盛水的试管中，若将水注入a中，可能会使液体飞溅，A错误； B．装置b中品红溶液褪色，体现的漂白性，B错误； C．装置c中溴水吸收发生的离子反应方程式为：SO2+Br2+2H2O=4H++SO+2Br-，则溶液酸性增强，C正确； D．澄清石灰水的溶解度小，不适合作为酸性氧化物的吸收试剂，所以装置d用于尾气吸收，物质X可为氢氧化钠溶液等，D错误； 故选C。 8. 设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 在含的水溶液中，数目为 B. 24 g Mg在空气中完全燃烧，转移电子数为 C. 溶液中含有的数目为 D. 标准状况下，与足量的NO充分反应后，的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．是弱碱阳离子，在水溶液中会发生水解反应：，溶液中实际存在的数目会小于加入的的物质的量。因此，数目小于，故A项错误； B．，镁在空气中燃烧，无论是与氧气反应生成，还是与氮气反应生成，镁原子都会失去最外层的两个电子变成，即转移电子数为，故B项正确； C．题目未给出溶液体积，无法计算溶液中醋酸的总物质的量，即使假设溶液体积为，由于醋酸是弱电解质，在水溶液中只能部分电离，电离出的的物质的量也远小于0.1 mol，故C项错误； D．的与NO反应的化学方程式为：，由于存在平衡：，生成的在常温下会部分转化为四氧化二氮，混合气体中的分子数会小于理论生成的2mol，即小于，故D项错误； 故答案为B。 9. (氧化高银)电池如图，具有能量密度高的优点，可用作水下潜航器的动力电源。下列说法正确的是 A. 放电时，电极II质量会增加 B. 放电时，负极区pH会升高 C. 电极I反应为： D. 将AgO替换成等质量的，电池能量密度不变 【答案】C 【解析】 【分析】该原电池中，转化为失电子作负极（电极I），电极反应为：，作正极（电极Ⅱ），据此分析解题。 【详解】A．放电时电极Ⅱ（正极）的反应为：，（质量）反应生成（质量），固体质量减小，A错误； B．负极（电极I）消耗，负极区浓度降低，减小，B错误； C．电极I为负极，失电子后在溶液中生成配离子，C正确； D．能量密度为单位质量电极材料所能提供的电量：等质量的转移电子的物质的量大于（转移电子，转移电子），能量密度不同，D错误； 故答案选C。 10. 下列陈述I与陈述II均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 灼烧后的铜丝伸入乙醇后，铜丝变红 乙醇具有还原性 B 盐卤使豆浆中的蛋白质凝固析出 重金属盐能使蛋白质变性 C 工业合成氨用铁触媒作催化剂 催化剂可以提高平衡转化率 D 向漂白粉溶液中通入足量的，产生白色沉淀 酸性强于HClO A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．灼烧后的铜丝表面生成CuO，伸入乙醇后发生反应，CuO被还原为Cu使铜丝变红，乙醇作还原剂体现还原性，陈述I、II均正确且存在因果关系，A正确； B．盐卤主要成分为等轻金属盐，使豆浆中蛋白质析出属于胶体聚沉（盐析），与重金属盐使蛋白质变性无关，二者无因果关系，B错误； C．催化剂只能改变化学反应速率，不影响化学平衡，无法提高平衡转化率，陈述II错误，C错误； D．漂白粉中的具有强氧化性，会将氧化为，最终生成的白色沉淀为，反应与、的酸性强弱无关，二者无因果关系，D错误； 故答案选A。 11. 利用如图的装置进行实验，步骤：①打开，关闭，向a中滴加浓盐酸，加热；②当c中充满黄绿色气体后关闭，打开；③待装置e的活塞移动到50 mL时，停止加热，关闭，打开；④光照装置e一段时间。下列说法正确的是 A. a中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4 B. 装置b盛装饱和溶液，装置c盛装碱石灰 C. 步骤④光照后e内气体颜色逐渐变浅，且e的活塞可能会向左移动 D. 向e中注入浓氨水，若产生白烟，证明与发生取代反应生成HCl 【答案】C 【解析】 【分析】装置a中MnO2​和浓盐酸加热制备氯气，装置b中用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl杂质，装置c中干燥氯气，装置e中甲烷和氯气混合发生光照取代反应。 【详解】A．a中反应为，氧化剂为，4 mol HCl中只有2 mol HCl被氧化作还原剂，另外2 mol HCl表现酸性，因此氧化剂和还原剂物质的量之比为1:2，A错误； B．制得的​中混有HCl和水蒸气，除去HCl应该用饱和食盐水，若用饱和​溶液，HCl与​反应会引入​杂质，且​也会与该溶液反应，装置c用于干燥​，碱石灰为碱性干燥剂，会吸收，B错误； C．​为黄绿色气体，光照下​与​发生取代反应，​被消耗，因此气体颜色逐渐变浅，取代产物中，​均为液体，只有为气体，反应后装置内气体总物质的量减少，压强减小，因此活塞会向左移动，C正确； D．若e中剩余未反应的​，​也可和浓氨水反应生成白烟（​），因此无法证明白烟是HCl与氨气反应生成的，不能证明取代反应生成了HCl，D错误； 故选C。 12. 下列化学反应符合如图关系且离子方程式书写正确的是 A. a区，刻蚀电路板： B. b区，在空气中转化为硫酸型酸雨： C. d区，漂白液久置失效： D. f区，用饱和溶液浸泡锅炉水垢： 【答案】D 【解析】 【详解】A．不属于置换反应，不属于a区，故A错误； B．硫酸要拆成离子形式，正确的离子方程式为，故B错误； C．次氯酸见光分解的离子方程式为，故C错误； D．该反应利用溶度积差异使CaSO4转化为CaCO3，方程式正确，故D正确； 答案选D。 13. 由结构不能推导出对应性质的是 选项 结构 性质 A 水为V形结构分子，且存在分子间氢键 水结冰体积变大 B 石墨晶体、铜晶体中均存在可自由移动的电子 石墨、铜均具有一定导电性 C 基态钠原子的最外层电子数为1 钠的电离能()：远大于 D 聚乙烯可形成线型结构或网状结构 聚乙烯无毒性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．水分子存在分子间氢键，结冰时氢键会形成规整的空间排列，分子间空隙增大导致体积变大，可由结构推导性质，A不符合题意； B．物质存在可自由移动的电子是具有导电性的原因之一，石墨和铜中的自由电子可使二者导电，可由结构推导性质，B不符合题意； C．基态钠原子最外层只有1个电子，失去该电子后达到稀有气体稳定结构，再失电子需要更高能量，因此远大于，可由结构推导性质，C不符合题意； D．聚乙烯是否有毒性与其是否残留有害单体、加工助剂等有关，和其是线型还是网状结构无对应关系，不能由结构推导对应性质，D符合题意； 故选D。 14. 能满足如图的物质间直接转化关系，且推理成立的是 A. E、F可分别为，氧化性： B. E、F可分别为浓氨水、为酸性氧化物 C. E、F可分别为，L的空间结构为三角锥形 D. E、F可分别为水溶液，J能发生银镜反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．Li投入NaCl溶液中，优先和水反应生成LiOH和H2​，无法置换出Na，转化不能直接实现，A错误； B．浓氨水遇CaO放出氨气​，氨气与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成NO2​，L为NO2，NO2​和碱反应发生歧化，生成两种盐，不属于酸性氧化物，B错误； C．Na2​S和Cl2​反应生成S和NaCl，S与氧气反应生成SO2​，SO2与氧气反应生成SO3​，L为SO3​，中心S夹层电子对数是，无孤电子对，空间结构为平面正三角形，C错误； D．溴乙烷在NaOH水溶液中水解生成乙醇和NaBr，乙醇可发生连续氧化，依次转化为乙醛、乙酸，J为乙醛，含有醛基，能发生银镜反应，转化成立，D正确； 故选D。 15. 已知与的反应是可逆的分步配位反应：，HSCN为强酸。向溶液中加入溶液，关于该混合溶液，下列说法正确的是 A. 加水稀释后，溶液颜色变浅，一定存在 B. 若向溶液中加入铁粉，溶液红色变浅，离子总数变小 C. 若向溶液中加入少量固体，则减小 D. 溶液中， 【答案】A 【解析】 【详解】A．加水稀释时，配位平衡逆向移动，有色配离子浓度降低，溶液颜色变浅；和均不参与反应，初始，同一溶液体积相同，故恒成立，A正确； B．加入铁粉发生反应，浓度降低，平衡逆移，红色变浅；该反应中2 mol 生成3 mol ，离子总数增加，且平衡逆移时配离子解离为和也使离子数增加，故离子总数变大，B错误； C．对于的配位平衡，平衡常数，故，加入固体，增大，温度不变不变，故该比值增大，C错误； D．该等式不符合电荷守恒，电荷守恒还需考虑等离子，等式不成立，D错误； 故选A。 16. 传统氯碱工业的阳极产物除外，还有。现有一种新型电解装置如图a，可将的选择性提高至，电极Ⅱ上所发生反应的催化机理如图b所示。下列说法错误的是 A. 图a装置应使用阳离子交换膜 B. 是生成的中间体，也是生成的催化剂 C. 理论上，该装置每生成，可制得 D. 电解一段时间后，图a左室可能会发生少量的酸碱中和反应 【答案】C 【解析】 【分析】图a中，电极I连接电源负极，为阴极，阴极进入含少量NaOH的水，电极反应为：，生成H2​，同时Na+从右室移向左室，左室得到浓度更高的NaOH，电极Ⅱ连接电源正极，为阳极，通入饱和食盐水，Cl−放电生成Cl2​，同时存在副反应生成少量O2​。 【详解】A．该电解目的是阴极制NaOH，阳极制Cl2，需要阳极的Na+迁移到阴极，同时阻止Cl-进入阴极，因此应使用阳离子交换膜，A正确； B．根据图b机理，生成O2​的过程中，Pt−O*是反应过程中生成、后续又被消耗的物质，属于生成O2​的中间体；生成Cl2​的循环中，Pt−O*参与反应，反应结束后重新生成，反应前后性质和质量不变，属于生成Cl2​的催化剂，B正确； C．生成10 mol H2​阴极转移总电子为20 mol，阳极除了生成Cl2​，仍有2%的O2​生成，每生成1 mol O2​转移4 mol电子，因此总电子守恒为，可得，无法制得10 mol Cl2​，C错误； D．阳极生成O2​时会产生H+，少量H+可通过阳离子交换膜进入左室（阴极室），与阴极生成的OH−发生酸碱中和反应，D正确； 故选C。 第II卷(共4个大题，共56分) 17. 铬的配合物种类繁多，结构多样。某小组对的结构展开探究。 （1）配制溶液：用固体配制的溶液，配制过程中下列操作正确的有_______(填编号) A. 溶解 B. 转移 C. 定容 D. 摇匀 （2）定性探究：甲同学依据常规盐类的电离规律，猜想其电离方程式为，小组设计如下实验方案，进行验证。 序号 操作 现象 i 取少量(1)中所配制的溶液于试管中，加入_______ 有白色沉淀生成 ii 另取少量(1)中所配制的溶液，用pH计测定溶液的pH值 查阅资料：及其配位阳离子均可水解。 初步分析：乙同学认为实验i说明在水溶液中能电离出；实验ii说明在水溶液中难电离出，甲同学的猜想不成立。 但甲同学提出异议，认为实验ii溶液显酸性的原因可能是_______。 （3）定量探究：小组为进一步探究的结构 ①取10 mL(1)中所配制的溶液于烧杯中，用溶液进行滴定，利用数字化实验设备测得-电导率滴定曲线如性OA图。 实验小结：中内界与外界的个数比为_______。 ②为明确的存在形态，小组运用型阳离子交换树脂进行交换实验，并检验流出液中释放的浓度。 已知：与HX的交换等效)。 序号 试剂| 流出液 iii 溶液 0.02 iv _______溶液 0.05 v 0.03 根据实验目的，补充iv中试剂为_______溶液。由表中数据可知内界有_______个。 实验结论：综合上述实验证据，在水中的电离方程式为_______。 （4）拓展延伸：取图中30 mL处滤液，加入稀硝酸酸化，并加热，可生成白色沉淀，说明一定条件下配体也会解离。胆矾()是一种常见的配位化合物，已知胆矾中内界水比外界水更易脱出。为测定胆矾中内界水与外界水的物质的量之比，设计并简述实验方案_______(包括数据处理思路，所用仪器不做要求)。 【答案】（1）BC （2） ①. 先加入稀硝酸酸化，再加入溶液 ②. 形成的配位阳离子水解产生，使溶液显酸性，氨水电离显碱性，溶液显酸性的原因可能是因为前者大于后者 （3） ①. 1:2 ②. ③. 5 ④. （4）称取一定质量的胆矾晶体，低温加热至固体质量不再改变，冷却后称量得固体质量，脱出的水为内界水，物质的量为 ​​；再升高温度加热至固体质量不再改变，冷却后称量得固体质量​，再次脱出的水为外界水，物质的量为，计算，即为内界水与外界水的物质的量之比。 【解析】 【小问1详解】 A．配制一定物质的量浓度溶液时，溶解需在烧杯中进行，不能在容量瓶中进行，故A错误； B．转移溶液洗涤液时需玻璃棒引流，操作正确，B正确； C．定容时胶头滴管应悬空于容量瓶瓶口上方，不能伸入瓶内，C正确； D．摇匀需将容量瓶塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀，D操作错误； 故选BC。 【小问2详解】 实验i检验自由移动的，先加入稀硝酸酸化，再加入溶液，若产生白色沉淀即可证明有；题目已知及其配位阳离子均可水解，而氨水电离显碱性，及其配位阳离子水解程度大于氨水电离程度，。 【小问3详解】 ① ，滴定曲线拐点在，，说明配合物电离出外界，总共有，故内界为，内界:外界个数比为。 ② 根据题意， ​交换出，实验iv流出液，对应总浓度为，故iv试剂为；结合数据：由实验①知外界有2个Cl⁻，由实验iii知配离子带+2价电荷，结合总化学式，可推得配离子为，因此内界有5个，配合物电离为。 【小问4详解】 题目已知内界水更易脱出，低温下先脱出内界水，高温下再脱出外界水，通过分步加热恒重称量即可计算二者比值。 18. 以海底富钴壳(主要含和，及少量等杂质)为原料，采用两段硫酸铵焙烧-水浸法分离提纯并回收钴、镍、铜、锰的工艺如下。 已知：①当离子浓度时，视为沉淀完全； ②时，。 （1）富钴壳矿研磨至直径后，与晶体混合进行焙烧，研磨的目的是_______。 （2）“低温焙烧”时，锰、钴元素被还原为。 ①完成转化的化学方程式：_______。 ____________________________ ②“回收液”经处理可循环利用的物质是_______。 （3）“高温焙烧”后经“水浸”能除去以上的铁。已知几种金属硫酸盐分解反应的自由能随温度变化的关系如图1，写出高温焙烧时发生反应的化学方程式_______。 （4）“调pH”时，铝和残余的铁被除去。溶液pH值对各金属沉淀率的影响如图2，最佳的沉淀pH值为_______。 （5）“沉钴镍”时，钴、镍都完全沉淀，此时溶液中不低于_______。 （6）常用于制备电池正极材料锰酸锂()。中锰的价态为Ⅲ、Ⅳ，其晶胞可看成由图3中a、b单元相互交错方式构成。 ①图中“○”表示，则“●”表示的微粒是_______(填离子符号)。 ②晶体中“”微粒占据形成的_______空隙。 ③锰酸锂电池的充放电总反应为：，当电池充电至其理论电量的时，电池正极材料中_______。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，提高转化效率 （2） ①. ②. （3） （4）5.0 （5） （6） ①. ②. 八面体 ③. 1:4 【解析】 【分析】富钴壳主要含和，还含有少量、、NiO、CuO等杂质。工艺流程包括低温焙烧、高温焙烧、水浸、萃取、调pH、沉钴镍等步骤。最终目标是回收钴、镍、铜、锰，并将部分物质循环利用。 【小问1详解】 研磨富钴壳矿至直径<80μm，能增大反应物接触面积，从而加快反应速率，使反应更充分。 【小问2详解】 ①根据氧化还原反应中得失电子守恒和原子守恒来配平化学方程式：。 ②由流程图可知，“回收液”中含有，所以经处理可循环利用的物质是。 【小问3详解】 根据几种金属硫酸盐分解反应的自由能随温度变化的关系图，在650°C时，发生分解反应，生成和，化学方程式为： 【小问4详解】 由溶液pH值对各金属沉淀率的影响图可知，当为5.0时，铝和残余的铁沉淀率较高，其他金属沉淀率较低，所以最佳的沉淀pH值为5.0。 【小问5详解】 因为钴、镍都完全沉淀时，离子浓度，根据，，则；同理，对于NiS，，，，所以此时溶液中不低于。 【小问6详解】 ①根据的化学式及晶胞结构，若“○”表示，则“”表示的微粒是。 ②晶体中“△”微粒周围的有6个，分别位于上下、前后、左右，则占据由形成的八面体空隙。 ③充电时，电池正极材料为，设锰（Mn）的平均化合价为a，根据化合物化合价代数和为零的原则：

解得 a = +3.5，这意味着在中，Mn(Ⅲ) 和 Mn(Ⅳ)的物质的量之比为，为了方便计算，假设正极材料中有 1 mol 的 中，则含有 2 mol的 Mn 原子。
初始状态下，n[Mn(Ⅲ)] = 1 mol，n[Mn(Ⅳ)] = 1 mol。“理论电量”对应于 x=1 时的完全充电状态（即 完全脱出 Li，变成 ）。
当充电至理论电量的60% 时，相当于 x = 0.6。
此时正极材料变为，即。 计算中 Mn 的价态分布：
在即中，Li 的化合价为+1，O的化合价为-2。
设其中 Mn(Ⅲ)的物质的量为 m mol，Mn(Ⅳ)的物质的量为n mol。
由于我们假设初始有 1 mol 的 （含 2 mol Mn），锰原子的总物质的量守恒，因此：
m + n = 2 （方程1）根据化合物中化合价代数和为零的原则：
， ， （方程2）,由方程1得：n = 2 - m
代入方程 2：
解得m = 0.4
， n = 1.6所以，n[Mn(Ⅲ)] = 0.4 mol，n[Mn(Ⅳ)] = 1.6 mol。 所以。 19. 以液氨和液态二氧化碳合成尿素，在反应器中发生如下反应，其中反应I是快反应，反应Ⅱ是慢反应。 反应I： 反应Ⅱ： （1）基态O原子价层电子轨道表示式为_______。 （2）活化能大小：反应I_______反应Ⅱ(填“>”、“=”或“＜”)。 （3）合成尿素总反应：，该反应自发进行的条件是_______(填“低温”、“高温”或“任意温度”)。若完全转化为尿素，理论上最多可以产生_______kJ热量。 （4）起始投料，物料在反应器中停留20 min时含碳或氮物种的物质的量随温度的变化关系如图1。 ①下列说法正确的有_______。 A. B.曲线i对应的物质为 C.300 K条件下，反应I未达到平衡状态 D.总反应平衡常数： ②时，的转化率为_______。 （5）合成尿素时还会发生副反应：，起始氨碳的投料比影响反应的选择性。条件下测得平衡时或随变化如图2。 ①曲线iv纵坐标对应的是_______，其趋向于1说明，随增大，_______。 ②求时合成尿素总反应：的平衡常数_______(写出计算过程，列算式即可，用物质的量分数代替浓度计算)。 【答案】（1） （2）< （3） ①. 低温 ②. 10100 （4） ①. AC ②. （5） ①. ②. 副反应进行程度减小（或副反应被抑制），整个反应主要发生生成尿素的反应，​接近1 ③. 【解析】 【小问1详解】 O原子原子序数为8，基态价电子排布为，价层电子轨道表示式为： ； 【小问2详解】 反应速率越快，活化能越小，反应I是快反应，反应Ⅱ是慢反应，因此活化能：反应Ⅰ反应Ⅱ； 【小问3详解】 根据盖斯定律，总反应，已知，根据自发判据，可知该反应低温下自发；1mol ​完全转化为尿素放热101kJ，100mol ​完全转化理论放热； 【小问4详解】 ① 由图中的物质的量变化趋势：先减小后增加，说明450K之前，反应I在正向移动，对应也是相同的变化趋势，则曲线iii表示的物质的量；反应Ⅰ是快反应，反应Ⅱ是慢反应，开始的物质的量比多，所以曲线ii表示的物质的量，曲线i表示的物质的量，据此分析： A．根据碳守恒：；氮守恒：，代入300K数据、，得，A正确； B．反应Ⅰ是快反应，反应Ⅱ是慢反应，低温下​因反应Ⅱ慢而积累，温度较低时的物质的量比多，所以曲线ii表示的物质的量，曲线i表示的物质的量，B错误； C．反应I的，反应I是放热反应，若300K已达到平衡，升温平衡向吸热的方向移动，即逆向移动，的物质的量应增加，但是图中300K450K范围内的物质的量一直减小，说明反应在正向移动，300K时并没有达到平衡，C正确； D．总反应，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，故，D错误； 故选AC； ② 已知起始，由图可知，结合碳守恒，时，，的转化率为； 【小问5详解】 ①根据主反应方程式，若只发生主反应，，且氨碳比越大，​越多，越利于主反应，副反应被抑制，消耗水越少，故​越接近1，符合iv的变化；​趋向于1说明，随增大，副反应进行程度减小（或副反应被抑制）；②  设，则：由图得平衡时，，根据碳原子守恒：，氮原子守恒：，得，，，，总物质的量，。 20. 具有独特拓扑结构的多环聚-氨基酯(vii)因其在基因递送领域中的应用而备受关注，以下为我国科学家设计的一种合成路线(部分反应条件略)。 （1）i中所含官能团的名称为_______，ii中碳原子杂化方式为_______。 （2）①理论上，i转化为ii的反应，消耗i与HCHO的物质的量之比为_______。 ②利用红外光谱图_______(填“能”或“不能”)区分ii和iii，理由是_______。 （3）下列说法正确的有_______。 A. i、ii和iii均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 由ii到iii的转化中，原子利用率为 C. 物质iii的核磁共振氢谱图中只有1组峰 D. 由iv到vi的转化中，有键和键的形成 （4）化合物v的某同分异构体，同时满足下列条件，其结构简式为_______(任写一种)。 a.与化合物v所含官能团相同，但官能团不能连在同一个碳上；　　b.没有手性碳。 （5）已知：中两个羰基之间的与化合物v中氨基的H相似，可发生类似于化合物iv到vi的反应。根据上述信息，以和碳原子数不大于2的有机物为原料，合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①最后一步反应中，有机反应物为_______(写结构简式)。 ②相关步骤中涉及有水分子生成的取代反应，其反应的化学方程式为_______(注明反应条件)。 【答案】（1） ①. 醛基 ②. 、 （2） ①. 1:3 ②. 能 ③. ii含有醛基，有的吸收峰，iii只含羟基，二者红外光谱的特征吸收峰不同 （3）AB （4）、、 （5） ①. ​和 ②. 【解析】 【分析】起始物为乙醛，乙醛甲基的3个α-H均和甲醛发生羟醛加成，1mol乙醛消耗3mol甲醛得到：结构为（醛基+三个羟甲基取代的中心碳）。的醛基和​发生加成还原，醛基转化为羟甲基，得到：季戊四醇。的四个羟基全部和丙烯酸发生酯化反应，得到：四丙烯酸季戊四醇酯（四个侧链均带碳碳双键）。和（）发生迈克尔加成，氨基的活泼氢加成到碳碳双键上得到中间体，最终聚合得到目标聚合物聚β-氨基酯。 【小问1详解】 i为乙醛（），官能团为醛基；ii结构为，饱和碳原子（所有烷基碳）均为杂化，醛基的羰基碳为双键碳，是杂化。 【小问2详解】 1分子乙醛甲基上有3个α-H，可与3分子HCHO发生羟醛加成得到ii，因此消耗i和HCHO的物质的量之比为；ii是，含醛基，iii是（季戊四醇），二者官能团不同，红外光谱可以区分。 【小问3详解】 A：i含醛基、ii含醛基和伯醇羟基、iii含四个伯醇羟基，均可被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色，A正确； B：ii到iii是醛基与​加成还原，只有季戊四醇一种产物，原子利用率为100%，B正确； C：iii为，氢分为两类：亚甲基氢和羟基氢，核磁共振氢谱有2组峰，C错误； D：iv到vi的转化是活泼氢对碳碳双键的加成，整个过程只有σ键生成和π键的断裂，没有新的π键形成，D错误 故选AB。 【小问4详解】 v是，分子式，要求官能团同为1个羟基1个氨基，无手性碳，满足条件的结构为、、  。 【小问5详解】 根据题意，二羰基化合物的α-H和氨基H性质类似，可发生迈克尔加成得到目标产物，需要先以碳数不大于2的原料合成丙烯酸乙酯，丙烯酸和乙醇的酯化是生成水的取代反应，最后一步是二酮与丙烯酸乙酯的加成反应，故合成路线设计为：目标产物； ①最后一步反应中，有机反应物为​和； ②涉及有水分子生成的取代反应是丙烯酸和乙醇的酯化反应，方程式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广东中山市2026届高三模拟测试(二)化学试题 本卷共8页，分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 第I卷(选择题，共44分) 一、选择题(本大题共16小题，共44分。第1-10题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 岭南传统工艺中蕴含着丰富的化学知识，下列工艺所涉及材料的主要成分属于硅酸盐的是 A.石湾陶塑 B.广东刺绣 C.阳江铜鼓 D.大涌红木 A. A B. B C. C D. D 2. 科技兴国，化学赋能。下列说法正确的是 A. 高纯硅是应用最广泛的半导体材料，Si属于d区元素 B. 光刻胶助力芯片制造，其成分酚醛树脂属于天然高分子材料 C. 我国的尾气生物发酵技术可将CO转化成，该过程CO发生还原反应 D. 我国首创的电催化技术能分解硫化氢制取氢气和硫黄，该过程将化学能转化为电能 3. 下列劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 农场劳动：大豆玉米带状复合种植 豆科植物可以进行自然固氮 B 家务劳动：纯碱清洗厨房油污 水解显碱性，促进油污水解 C 医务急救：双氧水擦拭伤口 双氧水不稳定，容易分解 D 创意实验：用柠檬、铜片和铁钉等制作电池 铁钉作负极，发生氧化反应 A. A B. B C. C D. D 4. 红曲素是一种从红曲米中提取的天然色素，其结构简式如图。下列关于红曲素说法正确的是 A. 分子式为 B. 含有三种含氧官能团 C. 所有碳原子可能共平面 D. 能与4倍物质的量的发生加成反应 5. 重结晶法提纯苯甲酸粗品(含少量泥沙和氯化钠)过程中，下列操作无法达到实验目的的是 A. 趁热过滤 B. 冷却结晶 C. 过滤洗涤 D. 离子检验 6. 甲～辛均为短周期主族元素，在周期表的相对位置如图。戊的基态原子2p轨道半充满，下列说法正确的是 A. 原子半径：庚>丁>丙 B. 基态原子第一电离能：己>戊>庚 C. 戊的简单氢化物VSEPR模型为四面体形 D. 氧化物的水化物的酸性：辛>庚 7. 实验小组按如图装置进行实验(加热装置省略)，下列说法正确的是 A. 为检验装置a中是否生成，可将水注入a中 B. 装置b中品红溶液褪色，体现的还原性 C. 装置c中溴水吸收后，溶液酸性增强 D. 装置d用于尾气吸收，物质X可为澄清石灰水 8. 设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 在含的水溶液中，数目为 B. 24 g Mg在空气中完全燃烧，转移电子数为 C. 溶液中含有的数目为 D. 标准状况下，与足量的NO充分反应后，的分子数为 9. (氧化高银)电池如图，具有能量密度高的优点，可用作水下潜航器的动力电源。下列说法正确的是 A. 放电时，电极II质量会增加 B. 放电时，负极区pH会升高 C. 电极I反应为： D. 将AgO替换成等质量的，电池能量密度不变 10. 下列陈述I与陈述II均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 灼烧后的铜丝伸入乙醇后，铜丝变红 乙醇具有还原性 B 盐卤使豆浆中的蛋白质凝固析出 重金属盐能使蛋白质变性 C 工业合成氨用铁触媒作催化剂 催化剂可以提高平衡转化率 D 向漂白粉溶液中通入足量的，产生白色沉淀 酸性强于HClO A. A B. B C. C D. D 11. 利用如图的装置进行实验，步骤：①打开，关闭，向a中滴加浓盐酸，加热；②当c中充满黄绿色气体后关闭，打开；③待装置e的活塞移动到50 mL时，停止加热，关闭，打开；④光照装置e一段时间。下列说法正确的是 A. a中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4 B. 装置b盛装饱和溶液，装置c盛装碱石灰 C. 步骤④光照后e内气体颜色逐渐变浅，且e的活塞可能会向左移动 D. 向e中注入浓氨水，若产生白烟，证明与发生取代反应生成HCl 12. 下列化学反应符合如图关系且离子方程式书写正确的是 A. a区，刻蚀电路板： B. b区，在空气中转化为硫酸型酸雨： C. d区，漂白液久置失效： D. f区，用饱和溶液浸泡锅炉水垢： 13. 由结构不能推导出对应性质的是 选项 结构 性质 A 水为V形结构分子，且存在分子间氢键 水结冰体积变大 B 石墨晶体、铜晶体中均存在可自由移动的电子 石墨、铜均具有一定导电性 C 基态钠原子的最外层电子数为1 钠的电离能()：远大于 D 聚乙烯可形成线型结构或网状结构 聚乙烯无毒性 A. A B. B C. C D. D 14. 能满足如图的物质间直接转化关系，且推理成立的是 A. E、F可分别为，氧化性： B. E、F可分别为浓氨水、为酸性氧化物 C. E、F可分别为，L的空间结构为三角锥形 D. E、F可分别为水溶液，J能发生银镜反应 15. 已知与的反应是可逆的分步配位反应：，HSCN为强酸。向溶液中加入溶液，关于该混合溶液，下列说法正确的是 A. 加水稀释后，溶液颜色变浅，一定存在 B. 若向溶液中加入铁粉，溶液红色变浅，离子总数变小 C. 若向溶液中加入少量固体，则减小 D. 溶液中， 16. 传统氯碱工业的阳极产物除外，还有。现有一种新型电解装置如图a，可将的选择性提高至，电极Ⅱ上所发生反应的催化机理如图b所示。下列说法错误的是 A. 图a装置应使用阳离子交换膜 B. 是生成的中间体，也是生成的催化剂 C. 理论上，该装置每生成，可制得 D. 电解一段时间后，图a左室可能会发生少量的酸碱中和反应 第II卷(共4个大题，共56分) 17. 铬的配合物种类繁多，结构多样。某小组对的结构展开探究。 （1）配制溶液：用固体配制的溶液，配制过程中下列操作正确的有_______(填编号) A. 溶解 B. 转移 C. 定容 D. 摇匀 （2）定性探究：甲同学依据常规盐类的电离规律，猜想其电离方程式为，小组设计如下实验方案，进行验证。 序号 操作 现象 i 取少量(1)中所配制的溶液于试管中，加入_______ 有白色沉淀生成 ii 另取少量(1)中所配制的溶液，用pH计测定溶液的pH值 查阅资料：及其配位阳离子均可水解。 初步分析：乙同学认为实验i说明在水溶液中能电离出；实验ii说明在水溶液中难电离出，甲同学的猜想不成立。 但甲同学提出异议，认为实验ii溶液显酸性的原因可能是_______。 （3）定量探究：小组为进一步探究的结构 ①取10 mL(1)中所配制的溶液于烧杯中，用溶液进行滴定，利用数字化实验设备测得-电导率滴定曲线如性OA图。 实验小结：中内界与外界的个数比为_______。 ②为明确的存在形态，小组运用型阳离子交换树脂进行交换实验，并检验流出液中释放的浓度。 已知：与HX的交换等效)。 序号 试剂| 流出液 iii 溶液 0.02 iv _______溶液 0.05 v 0.03 根据实验目的，补充iv中试剂为_______溶液。由表中数据可知内界有_______个。 实验结论：综合上述实验证据，在水中的电离方程式为_______。 （4）拓展延伸：取图中30 mL处滤液，加入稀硝酸酸化，并加热，可生成白色沉淀，说明一定条件下配体也会解离。胆矾()是一种常见的配位化合物，已知胆矾中内界水比外界水更易脱出。为测定胆矾中内界水与外界水的物质的量之比，设计并简述实验方案_______(包括数据处理思路，所用仪器不做要求)。 18. 以海底富钴壳(主要含和，及少量等杂质)为原料，采用两段硫酸铵焙烧-水浸法分离提纯并回收钴、镍、铜、锰的工艺如下。 已知：①当离子浓度时，视为沉淀完全； ②时，。 （1）富钴壳矿研磨至直径后，与晶体混合进行焙烧，研磨的目的是_______。 （2）“低温焙烧”时，锰、钴元素被还原为。 ①完成转化的化学方程式：_______。 ____________________________ ②“回收液”经处理可循环利用的物质是_______。 （3）“高温焙烧”后经“水浸”能除去以上的铁。已知几种金属硫酸盐分解反应的自由能随温度变化的关系如图1，写出高温焙烧时发生反应的化学方程式_______。 （4）“调pH”时，铝和残余的铁被除去。溶液pH值对各金属沉淀率的影响如图2，最佳的沉淀pH值为_______。 （5）“沉钴镍”时，钴、镍都完全沉淀，此时溶液中不低于_______。 （6）常用于制备电池正极材料锰酸锂()。中锰的价态为Ⅲ、Ⅳ，其晶胞可看成由图3中a、b单元相互交错方式构成。 ①图中“○”表示，则“●”表示的微粒是_______(填离子符号)。 ②晶体中“”微粒占据形成的_______空隙。 ③锰酸锂电池的充放电总反应为：，当电池充电至其理论电量的时，电池正极材料中_______。 19. 以液氨和液态二氧化碳合成尿素，在反应器中发生如下反应，其中反应I是快反应，反应Ⅱ是慢反应。 反应I： 反应Ⅱ： （1）基态O原子价层电子轨道表示式为_______。 （2）活化能大小：反应I_______反应Ⅱ(填“>”、“=”或“＜”)。 （3）合成尿素总反应：，该反应自发进行的条件是_______(填“低温”、“高温”或“任意温度”)。若完全转化为尿素，理论上最多可以产生_______kJ热量。 （4）起始投料，物料在反应器中停留20 min时含碳或氮物种的物质的量随温度的变化关系如图1。 ①下列说法正确的有_______。 A. B.曲线i对应的物质为 C.300 K条件下，反应I未达到平衡状态 D.总反应平衡常数： ②时，的转化率为_______。 （5）合成尿素时还会发生副反应：，起始氨碳的投料比影响反应的选择性。条件下测得平衡时或随变化如图2。 ①曲线iv纵坐标对应的是_______，其趋向于1说明，随增大，_______。 ②求时合成尿素总反应：的平衡常数_______(写出计算过程，列算式即可，用物质的量分数代替浓度计算)。 20. 具有独特拓扑结构的多环聚-氨基酯(vii)因其在基因递送领域中的应用而备受关注，以下为我国科学家设计的一种合成路线(部分反应条件略)。 （1）i中所含官能团的名称为_______，ii中碳原子杂化方式为_______。 （2）①理论上，i转化为ii的反应，消耗i与HCHO的物质的量之比为_______。 ②利用红外光谱图_______(填“能”或“不能”)区分ii和iii，理由是_______。 （3）下列说法正确的有_______。 A. i、ii和iii均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 由ii到iii的转化中，原子利用率为 C. 物质iii的核磁共振氢谱图中只有1组峰 D. 由iv到vi的转化中，有键和键的形成 （4）化合物v的某同分异构体，同时满足下列条件，其结构简式为_______(任写一种)。 a.与化合物v所含官能团相同，但官能团不能连在同一个碳上；　　b.没有手性碳。 （5）已知：中两个羰基之间的与化合物v中氨基的H相似，可发生类似于化合物iv到vi的反应。根据上述信息，以和碳原子数不大于2的有机物为原料，合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①最后一步反应中，有机反应物为_______(写结构简式)。 ②相关步骤中涉及有水分子生成的取代反应，其反应的化学方程式为_______(注明反应条件)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $