精品解析：广东肇庆市德庆县香山中学2025-2026学年高二下学期4月期中化学试题

德庆县香山中学2025-2026学年第二学期高二年级 第一次教学质量检测化学科试题 可能用到的相对原子质量：C12 Se79 Mn55 一．选择题：本题包括16小题，共44分。第1～10题，每小题2分；第11～16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题意的。 1. 依据元素周期律，下列判断不正确的是 A. 原子半径：Mg<Na<K B. 第一电离能：Li<Be<B C. 电负性：N<O<F D. 热稳定性：SiH4<PH3<HCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．同主族元素从上到下原子半径依次增大，同周期元素从左到右原子半径依次减小，则原子半径：Mg<Na<K，A正确； B．Be原子2s能级全充满，第一电离能大于其右边相邻元素，第一电离能：Li<B<Be，B错误； C．同周期元素从左到右电负性依次增大，电负性：N<O<F，C正确； D．同周期元素从左到右非金属性增强，简单气态氢化物稳定性增强，即稳定性：SiH4<PH3<HCl，D正确；  故选B。 2. 科技乃兴国之重。下列说法正确的是 A. “奋斗者”号潜水艇使用了新型钛合金材料，与互为同素异形体 B. 全球首款石墨烯柔性显示屏于广东研制成功，石墨烯与乙烯互为同系物 C. 高强度特种钢应用于我国新能源汽车制造，铁元素位于元素周期表的d区 D. 我国民企火箭发动机“天鹊”使用了氮化硅材料，属于分子晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．同位素是同种元素的不同原子（质子数相同，中子数不同），而同素异形体是同种元素组成的不同单质，与互为同位素，而非同素异形体，A错误； B．石墨烯是碳的单质（二维结构），乙烯（C2H4）是烃类有机物，二者结构不相似，不是同系物，B错误； C．铁原子的电子排布式为[Ar]3d64s2，属于d区元素，C正确； D．氮化硅（Si3N4）是共价晶体，具有高熔点和高硬度，D错误； 故答案选C。 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. NH4Cl的电子式： B. 的VSEPR模型为 C. 原子的电子排布简式为 D. 基态原子的价层电子轨道表示式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH4Cl是离子化合物，电子式中必须标出Cl-的最外层电子，正确的电子式为，A错误； B．NH3分子中，N原子的价层电子对数为，杂化类型为sp3杂化，VSEPR模型是，B错误； C．Ca是20号元素，简化电子排布式为，C正确； D．基态原子的价电子排布式为3d54s1，则其价层电子轨道表示式为，D错误； 故选C。 4. 下列分子中，各分子的立体构型和中心原子的杂化方式均正确的是 A. C2H2     直线形      sp2杂化 B. SO 三角锥形 sp2杂化 C. CO   平面三角形      sp2杂化 D. H2O        V形      sp2杂化 【答案】C 【解析】 【详解】A．C2H2分子中C原子价层电子对数为2，不含孤电子对，C原子杂化类型为sp杂化，分子空间结构为直线型，A错误； B．中心原子S价层电子对数为，含1对孤电子对，S杂化类型为sp3杂化，空间结构为三角锥形，B错误； C．中心原子C价层电子对数为，不含孤电子对，C杂化类型为sp2杂化，空间结构为平面三角形，C正确； D．H2O中心原子O价层电子对数为，含2对孤电子对，O杂化类型为sp3杂化，空间结构为V形，D错误； 答案选C。 5. 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】A 【解析】 【详解】A．PCl3磷原子位于中心，三个Cl原子形成三角锥形结构（孤对电子导致不对称），含有极性键且分子极性未被抵消；NCl3氮原子位于中心，三个Cl原子和一个孤对电子形成三角锥形（类似NH₃），含有极性键且分子极性未被抵消，A符合题意； B．BeCl2直线型结构（对称），含有极性键但偶极矩相互抵消，为非极性分子； HCl双原子分子（结构不对称），含有极性键且为极性分子，B不符合题意； C．NH3为三角锥形结构（孤对电子导致不对称），含有极性键且为极性分子；BH3为平面三角形结构（对称），含有极性键但偶极矩相互抵消，为非极性分子，C不符合题意； D．CO2为直线型结构（对称），含有极性键但偶极矩相互抵消，为非极性分子；SO2为V形结构（不对称），含有极性键且为极性分子 ，D不符合题意； 故选A。 6. 下面的排序不正确的是 A. 熔点由高到低：Na>Mg>Al B. 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 C. 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 D. 晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na、Mg、Al均为金属晶体，熔点与金属阳离子的半径大小有关，Na+>Mg2+>Al3+，离子半径越大，金属键越弱，所以熔点Na＜Mg＜Al，故A错误； B．金刚石、碳化硅、晶体硅均为共价晶体，硬度与共价键强弱有关，由于C原子半径小于Si原子，所以C-C的键能>C-Si的键能>Si-Si的键能，所以硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅，故B正确； C．金属性Na>Mg>Al，所以碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故C正确； D．离子所带电荷相同时，离子半径越小晶格能越大，离子半径：F-＜Cl-＜Br-＜I-，所以晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI，故D正确； 答案选A。 7. 木质素主要由香豆醇、松柏醇和芥子醇三种单体聚合而成。其中松柏醇的结构如图所示，下列有关松柏醇的说法错误的是 A. 分子式为，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 能发生加聚反应、酯化反应、加成反应 C. 分子中含有手性碳原子 D. 碳原子的杂化轨道类型有2种 【答案】C 【解析】 【详解】A．数原子可得分子式为​；分子中含有碳碳双键、酚羟基，都可以被酸性高锰酸钾氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确； B．分子含有碳碳双键，可以发生加聚反应、加成反应；分子含有羟基（酚羟基、醇羟基），可以发生酯化反应，B正确； C．手性碳原子的定义是：连接4种不同原子/基团的饱和碳原子。该分子中所有饱和碳原子：甲氧基的碳原子连3个相同的氢原子，羟甲基的碳原子连2个相同的氢原子，都不符合手性碳原子的要求，分子中不存在手性碳原子，C错误； D．碳原子杂化类型：苯环、碳碳双键中的碳原子均为杂化；甲基、羟甲基中的饱和碳原子为杂化，共2种杂化类型，D正确； 故选C。 8. 下列说法正确的是 A. H-F是p-p σ键 B. σ键是原子轨道“肩并肩”式重叠，电子云图形是轴对称的 C. 基态C原子的价层电子排布图：，违反泡利原理 D. 舞台上干冰升华时，共价键断裂 【答案】C 【解析】 【详解】A．H原子成键轨道是1s，F原子成键轨道是，因此是键，不是键，A错误； B．键是原子轨道“头碰头”式重叠，“肩并肩”重叠形成的是键，B错误； C．泡利原理指出：一个原子轨道最多容纳2个自旋方向相反的电子。该排布图中，2s轨道的两个电子自旋方向相同，违反了泡利原理，C正确； D．干冰是分子晶体，升华属于物理变化，只破坏分子间作用力，共价键不会断裂，D错误； 故选C。 9. 超分子有许多特殊的化学性质。12-冠-4可与作用而不与作用；18-冠-6可与作用(如下图)，但不与或作用。下列说法错误的是 A. 18-冠-6分子中，C原子和O原子的杂化轨道类型均为杂化 B. 18-冠-6分子中的O原子与间不存在离子键 C. 18-冠-6分子与作用，不与或作用，体现了超分子的“自组装”的特征 D. 18-冠-6分子的命名与分子中碳和氧的数目有关，分子中所有原子不可能共平面 【答案】C 【解析】 【详解】A．18-冠-6中，C和O的价层电子对数均为4，杂化轨道类型均为杂化，A正确； B．18-冠-6分子中的O原子与间通过配位键自组装成超分子，不存在离子键，B正确； C．18-冠-6与作用，不与或作用，这反映了超分子的“分子识别”的特征，C错误； D．18-冠-6分子中，C原子和O原子的杂化轨道类型均为杂化，所有原子不可能共平面，D正确； 故选：C。 10. 晶胞是物质世界精巧的积木。下列说法正确的是 A. .每个氯化钠晶胞中含有1个NaCl分子 B. 熔点：金刚石>干冰 C. 12g金刚石晶体中含有C-C键数目为4NA D. 干冰晶胞中每个分子周围有12个紧邻的分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl是离子晶体， NaCl晶胞中不存在NaCl分子，A错误； B．NaCl是离子晶体，金刚石是共价晶体，干冰是分子晶体，所以熔点由高到低的顺序是金刚石>NaCl>干冰 ，B错误； C．金刚石中1个碳原子形成4个共价键，每个共价键被2个碳原子共用，平均1个碳原子形成2个共价键，12g金刚石晶体中含1molC，则有C-C键数目为2NA ，C错误； D．CO2晶胞为面心立方晶胞，配位数为12，1个CO2分子周围与它距离最近且等距的分子有12个，D正确； 故选D。 11. X、Y、Z、W、M均为36号以前的元素且原子序数依次递增，其中W与X同主族，基态X原子的最外层有2个未成对电子，Z是地壳中含量最多的元素，基态M原子核外电子有28种运动状态。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单气态氢化物的稳定性： C. 与的空间结构均为平面三角形 D. 配体与形成配合物时，由原子给出电子对 【答案】C 【解析】 【分析】Z 是地壳中含量最多的元素，为O，原子序数 8，M 原子核外电子有 28 种运动状态，原子序数为 28，为Ni，X、Y、Z、W、M 原子序数依次递增，且均为 36 号前元素，故 X < Y < 8< W < 28，基态 X 原子最外层有 2 个未成对电子：原子序数小于 8 的元素中，只可能为C， Y 原子序数介于 6和 8之间，为N，W 与碳同主族，原子序数介于 8 和 28 之间，为Si，综上：X = C，Y = N，Z = O，W = Si，M = Ni，据此解答。 【详解】A．因 N 的 2p 轨道半满更稳定，电离能高于 O，故顺序为 C<O<N，即X < Z < Y，A错误； B．非金属性：C > Si，故 CH4稳定性大于 SiH4，即 X > W，B错误； C．中C原子价层电子对数为，中N原子价层电子对数为，均采取sp2杂化，空间结构均为平面三角形，C正确； D．配体CO与Ni形成配合物时，由电负性较小的C提供孤电子与金属配位，D错误； 故选C。 12. 蓝晶绽彩，化韵无穷。以蓝色的CuSO4溶液制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体的过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 基态Cu2+的价层电子轨道表示式为： B. 过程②可观察到蓝色沉淀逐渐溶解，得到深蓝色的透明溶液 C. 过程③乙醇的作用是降低溶剂极性，减小溶质的溶解度 D. 配合物离子[Cu(H2O)4]2+的稳定性大于[Cu(NH3)4]2+ 【答案】D 【解析】 【分析】向CuSO4溶液中滴入几滴1 mol/L氨水，发生反应：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2，产生Cu(OH)2蓝色沉淀；当加入足量1 mol/L氨水时，蓝色沉淀溶解，发生反应：Cu(OH)2↓+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，产生可溶性物质而得到深蓝色溶液；后当加入95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁时，看到又产生了深蓝色沉淀，这是由于乙醇能够降低溶液中溶剂的极性，同时降低溶质[Cu(NH3)4](OH)2的溶解度而结晶析出。 【详解】A．Cu是29号元素，根据构造原理可知：基态Cu原子的价层电子排布式是3d104s1，基态Cu2+是Cu原子先失去1个4s电子形成Cu+，Cu+再失去1个3d电子后形成的，故基态Cu2+的价层电子排布式是3d9，则由于每个轨道最多可容纳两个自旋方向相反的电子存在，则其价层电子轨道表示式为：，A正确； B．过程①产生的蓝色沉淀是Cu(OH)2，向其中加入足量1 mol/L氨水时，Cu(OH)2与过量氨水发生反应：Cu(OH)2↓+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，物质溶解，得到深蓝色溶液，B正确； C．深蓝色溶液的溶质为[Cu(NH3)4](OH)2，溶剂为水，当向该溶液中加入95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁时，看到产生了深蓝色沉淀，这是由于乙醇能够降低溶剂极性，同时减小了溶质[Cu(NH3)4](OH)2的溶解度而结晶析出，C正确； D．Cu2+在溶液中实际上是以[Cu(H2O)4]2+的形式存在，向CuSO4溶液中加入过量1 mol/L氨水时，Cu元素以[Cu(NH3)4]2+形式存在，说明了配合物离子的稳定性：[Cu(H2O)4]2+＜[Cu(NH3)4]2+，D错误； 故合理选项是D。 13. 由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 是非极性分子 在中的溶解度大于在水中的溶解度 B 分子间存在氢键 稳定性： C 分子间存在氢键 易液化 D 的推电子效应大于 丙酸的酸性弱于乙酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据相似相溶原理，非极性分子易溶于非极性溶剂，和均为非极性分子，为极性分子，可由结构推测在中溶解度更大，A不符合题意； B．分子的热稳定性由分子内共价键的键能大小决定，的稳定性强于是因为键能大于键能（或键长比键短，共价键键长越短，键能越大，越稳定），与分子间的氢键无关，B符合题意； C．分子间氢键会增大分子间作用力，使物质沸点升高，因此常温下的沸点高、易液化，可由结构推测性质，C不符合题意； D．烷基为推电子基团，推电子效应越强，羧基中键极性越弱，越难电离，酸性越弱，乙基推电子效应强于甲基，因此丙酸的酸性弱于乙酸，可由结构推测性质，D不符合题意； 故选B。 14. 可与多种配体形成配离子，如(红色)、(亮绿色)，其中结构如图所示。已知在硫酸铁溶液中滴加过量草酸，溶液变亮绿色，再滴加少量KSCN溶液，溶液变为红色，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 使用KSCN检验，比使用草酸钠更灵敏 B. 1mol中键数为15NA C. 中C原子杂化方式为 D. 中配位原子为S 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据“在硫酸铁溶液中滴加过量草酸，溶液变亮绿色，再滴加少量KSCN溶液，溶液变为红色”，可知使用KSCN检验更灵敏，A正确； B．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，1mol中含21 mol σ键，σ键数为21NA，B错误； C．由结构式可知中C原子形成三条σ键，杂化方式为，C正确； D．离子中配体为SCN-，SCN-中硫和氮都存在孤电子对，但硫的电负性小于氮，硫原子更容易给出孤电子对形成配位键，配位原子为S，D正确； 故选B。 15. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，但不具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 沸点： 键能： B 电负性： 酸性： << C 石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动 石墨具有类似金属的导电性 D 某冠醚与能形成超分子，与则不能 与的离子半径不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A． 陈述Ⅰ中沸点高于是因为分子间存在氢键，沸点由分子间作用力决定，与分子内的化学键键能无关；陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，二者没有因果关系，A符合题意； B． 同主族从上到下卤族元素电负性依次减小，即电负性：，电负性越大吸电子能力越强，越能促进羟基电离出氢离子，对应对卤代苯酚的酸性越强，因此酸性：对溴苯酚<对氯苯酚<对氟苯酚，陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，二者有因果关系，B不符合题意； C． 石墨层中未参与杂化的p轨道的电子可自由移动，是石墨具有类似金属导电性的原因，陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，二者有因果关系，C不符合题意； D． 冠醚与阳离子形成超分子需要空腔尺寸与离子半径匹配，和离子半径不同，因此该冠醚只能与结合，陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，二者有因果关系，D不符合题意； 故选A。 16. 图所示化合物是制备某药物的中间体，其中W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，其中Z和Q同主族，且Q原子的核外电子数是Z的2倍。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 最高价氧化物对应的水化物酸性： C. 基态原子的未成对电子数： D. 和空间结构均为平面三角形 【答案】A 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z原子的电子数是Q的一半，图中W含有1个化学键，原子序数最小，故W为H，X含有4个共价键，故X为C，Z和Q都含2个共价键，且Z原子的电子数是Q的一半，故Z为O，Q为S，Y含3个共价键，而且原子序数介于C和O之间，故Y为N； 【详解】A．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，元素非金属性O>S，简单氢化物的稳定性H2O>H2S，A正确； B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性：，B错误； C．基态原子中C的核外电子排布为1s22s22p2，未成对电子数为2；基态N原子的核外电子排布为1s22s22p3，未成对电子数为3，故基态原子的未成对电子数C<N，C错误； D．中N原子的价层电子对数为，N为sp2杂化，离子的空间构型为平面三角形，的中心原子S原子的价层电子对数为，为sp3杂化，有一对孤对电子，空间构型为三角锥形，D错误； 故选A。 二．非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 新型储能电池的电极材料研发中，科研团队通过光谱分析发现其含七种关键元素(仅涉及前四周期)，这些元素的原子结构特征与性质数据如表所示： 元素编号 原子结构特征或性质数据 A 基态原子2p轨道半充满 B 地壳中含量最多的元素 C 与B同主族，单质为淡黄色固体 D 第三周期元素中简单离子半径最小 E 前四周期主族元素中电负性最小 F 基态原子有5个未成对电子，位于第四周期 G 基态原子序数小于30，其+2价阳离子的3d轨道电子数比的+2价阳离子多1个 回答下列问题： （1）基态A原子中，核外电子占据的最高能层符号为_______，最高能级的电子云轮廓图形状为_______。 （2）B、C、D的原子半径由大到小的顺序为_______(用元素符号表示，下同)。 （3）A、B、C的第一电离能由大到小的顺序为_______。 （4）上述某种元素的逐级电离能如图所示，该元素是_______。 电离能 某元素逐级电离能 578 1817 2745 11575 14830 （5）元素位于周期表的_______区，的价层电子轨道排布图为_______，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难，原因是_______。 【答案】（1） ①. L ②. 哑铃形 （2） （3） （4）Al （5） ①. d ②. ③. 的轨道处于半充满的稳定结构，再失去一个电子所需能量更高，而的轨道为，再失去一个电子后变为半充满稳定结构，故气态失去一个电子比气态更难 【解析】 【分析】A的基态原子2p轨道半充满，根据电子排布规律，2p轨道半充满时电子排布式为1s22s22p3，故A为N；地壳中含量最多的元素为氧，故B为O；C与B同主族，说明位于第ⅥA族，且单质为淡黄色固体，第ⅥA族中单质为淡黄色固体的是硫，故C为S；D是第三周期元素中简单离子半径最小的元素，第三周期元素的简单离子包括金属阳离子和非金属阴离子，阴离子电子层数为3，阳离子电子层数为2，电子层数越少半径越小，同电子层结构的阳离子中，核电荷数越大，半径越小，故第三周期简单离子半径最小的是Al3+，故D为Al；同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，前四周期主族元素中电负性最小的是第四周期第ⅠA族元素，故E为K；F位于第四周期，基态原子有5个未成对电子，故F为Mn；G的原子序数小于30，其+2价阳离子的3d轨道电子数比F的+2价阳离子多1个，Mn2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，故G2+的3d轨道电子数为6，即G的价层电子排布式为3d64s2，对应原子序数26，故G为Fe。 【小问1详解】 基态A原子的电子排布式为1s22s22p3，核外电子占据的能层依次为K层、L层，故最高能层符号为L；最高能级为2p能级，p轨道的电子云轮廓图形状为哑铃形； 【小问2详解】 电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径由大到小的顺序为； 【小问3详解】 同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能由大到小的顺序为； 【小问4详解】 逐级电离能为578 、1817 、2745 、11575 、14830 ，I3I4，说明该元素原子最外层有3个电子，失去3个电子后达到稳定结构，后续再失去电子需克服更大能量；结合推断出的元素，最外层3个电子的是Al，故该元素为Al； 【小问5详解】 F为Mn，价层电子排布式为3d54s2，故Mn位于d区；G为Fe，价层电子排布式为3d64s2，Fe2+价层电子排布图为；气态Mn2+的价电子排布为3d5，是半充满的稳定结构，再失去一个电子较难；而气态Fe2+的价电子排布为3d6，失去一个电子后变为3d5的半充满稳定结构，因此气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+更难。 18. 回答下列问题。 （1）保幼酮是保幼激素的一种，其可以保持昆虫的幼虫特征而阻止幼虫转变为成虫，从而达到阻止繁殖的作用，其结构简式如图所示 保幼酮含氧官能团名称为_______。 （2）请根据官能团对下列有机物进行分类： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 属于酚的是_______(填序号，后同)，属于醛的是_______。 （3）比的熔点、沸点_______(填“高”或“低”)，原因是_______。 （4）抗坏血酸的分子结构如图所示，手性碳有_______个。推测抗坏血酸易溶于水，主要原因是_______。 （5）CuSO4·5H2O可写作[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其中_______为配位体，配位数为_______。 【答案】（1）酯基、酮羰基 （2） ①. ③ ②. ⑤ （3） ①. 低 ②. 甲苯和苯胺都是分子晶体，相对分子质量相近，苯胺分子间存在氢键 （4） ①. 2 ②. 分子中含有多个羟基，可与水分子形成氢键 （5） ①. H2O ②. 4 【解析】 【小问1详解】 由结构，保幼酮含氧官能团名称为酯基、酮羰基； 【小问2详解】 ①中含醇羟基，为醇；②含酮羰基，为酮；③含酚羟基，属于酚；④含溴原子，属于芳香族卤代烃；⑤含有醛基，属于醛；⑥含有羧基，属于酸； 【小问3详解】 甲苯和苯胺都是分子晶体，相对分子质量相近，而能形成分子间氢键，使得其熔、沸点高于； 【小问4详解】 中手性碳有2个。抗坏血酸易溶于水，主要原因是分子中含有多个羟基，可与水分子形成氢键； 【小问5详解】 CuSO4·5H2O可写作[Cu(H2O)4]SO4·H2O，由结构，其中H2O为配位体，水分子配体为4个，故配位数为4。 19. 锂及其化合物在生产生活中应用广泛。 （1）是有机合成中常用的强还原剂，可用于酯、羧酸的还原。 ①的组成元素中，位于元素周期表中p区的是_______(写元素符号)。 ②比较与的半径大小：r(Li+)_______r(H-) (填“>”或“＜”)。 （2）氨基锂()广泛用于药物制造，加热到450℃时，会分解为亚氨基锂和氨气：。H-N-H键角比较：_______(填“>”或“＜”)，从结构角度解释原因_______。 （3）可用于新型锂电池，其晶胞结构如图所示，立方晶胞棱长为a pm()。 距离最近且等距的的数目为_______。 （4）一种掺钴催化剂的晶胞如图所示，则该晶体沿z轴的投影图为_______(填标号) （5）“氨浸”时，往溶液中加入氨性溶液【由、和配制】，由转化为的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. Al ②. ＜ （2） ①. > ②. 和中N原子都是杂化，孤电子对数，孤电子对对成键电子对斥力更大 （3）8 （4）B （5）或 【解析】 【小问1详解】 ①的组成元素为Li、Al、H。其中Li、H位于第ⅠA族(s区)，Al位于ⅢA族，位于元素周期表的p区，因此答案为Al。 ②和是具有相同的电子层结构的离子，根据电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，Li+的核电荷数为3，H-的核电荷数为1，因此。 【小问2详解】 NH3中N原子的价层电子对数，其中包含3个σ键电子对和1个孤电子对；中N原子的价层电子对数，其中包含2个σ键电子对和2个孤电子对。孤电子对之间的排斥力>孤电子对与成键电子对的排斥力，孤电子对数目越多，对成键电子对的挤压作用越强，键角越小，因此NH3的H-N-H键角大于。 【小问3详解】 的晶胞为反萤石结构：形成面心立方堆积，填充在四面体空隙中，每个周围最近且等距的数目为8。 【小问4详解】 观察晶胞结构：位于晶胞体心，沿z轴投影为正方形中心；Ti位于晶胞的顶点，沿z轴投影为正方形顶点；O位于晶胞的面心，沿z轴投影为正方形四条边中心和中心。对比选项，符合该投影特征是B。 【小问5详解】 在氨性溶液中，与、、反应生成，Co元素化合价由+3价降至+2价，被氧化成，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，离子方程式为：或。 20. 我国某课题组成功合成高能量密度储能电池的电极材料。负极采用亚铁氰化钾，正极材料为自主设计并合成的氨基酸，其结构如图所示。 （1）亚铁氰化钾的三水合物为黄色晶体，是重要的化工原料。 ①基态的价层电子排布式为_______。 ②中键与键的数目之比为_______。 ③该配合物中存在的作用力类型有_______(填字母)。 A．金属键 　   B．离子键  　  C．共价键   　 D．配位键    　E．氢键  　  F．范德华力 （2）锰元素与硒元素形成的某种化合物具有优异的光电性能，其立方晶胞结构如图乙所示。 ①该化合物的化学式为_______。 ②原子坐标参数可以表示晶胞中各原子的相对位置。晶胞图中，A点原子坐标参数为、B点为、C点为，则D点原子的坐标参数为_______。 ③若图乙中晶胞的边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中两个Se原子之间的最短距离为_______pm，该晶体的密度为_______(列出表达式即可)。 【答案】（1） ①. 3d64s2 ②. 1:1 ③. BCD （2） ①. MnSe ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 ①Fe是26号元素，基态Fe的价层电子排布式为3d64s2。 ②单键均为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，三键含有1个σ键和2个π键；每个CN-中有1条σ键、2条π键，该物质中有6个CN-；Fe2+与CN-之间有6条配位键，属于σ键；共12条σ键，12条π键；故σ键、π键数目之比为1:1； ③该配合物中存在的作用力类型离子键、共价键、配位键，故选BCD。 【小问2详解】 ①据“均摊法”，晶胞中含个Se、4个Mn，该化合物的化学式为MnSe。 ②晶胞图中，A点原子坐标参数为、B点为、C点为，D点原子在xyz轴上投影坐标分别为、、，故D点原子的坐标参数为。 ③晶胞中两个Se原子之间的最短距离为面对角线的二分之一，为pm，结合①分析，该晶体的密度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 德庆县香山中学2025-2026学年第二学期高二年级 第一次教学质量检测化学科试题 可能用到的相对原子质量：C12 Se79 Mn55 一．选择题：本题包括16小题，共44分。第1～10题，每小题2分；第11～16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题意的。 1. 依据元素周期律，下列判断不正确的是 A. 原子半径：Mg<Na<K B. 第一电离能：Li<Be<B C. 电负性：N<O<F D. 热稳定性：SiH4<PH3<HCl 2. 科技乃兴国之重。下列说法正确的是 A. “奋斗者”号潜水艇使用了新型钛合金材料，与互为同素异形体 B. 全球首款石墨烯柔性显示屏于广东研制成功，石墨烯与乙烯互为同系物 C. 高强度特种钢应用于我国新能源汽车制造，铁元素位于元素周期表的d区 D. 我国民企火箭发动机“天鹊”使用了氮化硅材料，属于分子晶体 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. NH4Cl的电子式： B. 的VSEPR模型为 C. 原子的电子排布简式为 D. 基态原子的价层电子轨道表示式为 4. 下列分子中，各分子的立体构型和中心原子的杂化方式均正确的是 A. C2H2     直线形      sp2杂化 B. SO 三角锥形 sp2杂化 C. CO   平面三角形      sp2杂化 D. H2O        V形      sp2杂化 5. 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 6. 下面的排序不正确的是 A. 熔点由高到低：Na>Mg>Al B. 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 C. 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 D. 晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI 7. 木质素主要由香豆醇、松柏醇和芥子醇三种单体聚合而成。其中松柏醇的结构如图所示，下列有关松柏醇的说法错误的是 A. 分子式为，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 能发生加聚反应、酯化反应、加成反应 C. 分子中含有手性碳原子 D. 碳原子的杂化轨道类型有2种 8. 下列说法正确的是 A. H-F是p-p σ键 B. σ键是原子轨道“肩并肩”式重叠，电子云图形是轴对称的 C. 基态C原子的价层电子排布图：，违反泡利原理 D. 舞台上干冰升华时，共价键断裂 9. 超分子有许多特殊的化学性质。12-冠-4可与作用而不与作用；18-冠-6可与作用(如下图)，但不与或作用。下列说法错误的是 A. 18-冠-6分子中，C原子和O原子的杂化轨道类型均为杂化 B. 18-冠-6分子中的O原子与间不存在离子键 C. 18-冠-6分子与作用，不与或作用，体现了超分子的“自组装”的特征 D. 18-冠-6分子的命名与分子中碳和氧的数目有关，分子中所有原子不可能共平面 10. 晶胞是物质世界精巧的积木。下列说法正确的是 A. .每个氯化钠晶胞中含有1个NaCl分子 B. 熔点：金刚石>干冰 C. 12g金刚石晶体中含有C-C键数目为4NA D. 干冰晶胞中每个分子周围有12个紧邻的分子 11. X、Y、Z、W、M均为36号以前的元素且原子序数依次递增，其中W与X同主族，基态X原子的最外层有2个未成对电子，Z是地壳中含量最多的元素，基态M原子核外电子有28种运动状态。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单气态氢化物的稳定性： C. 与的空间结构均为平面三角形 D. 配体与形成配合物时，由原子给出电子对 12. 蓝晶绽彩，化韵无穷。以蓝色的CuSO4溶液制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体的过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 基态Cu2+的价层电子轨道表示式为： B. 过程②可观察到蓝色沉淀逐渐溶解，得到深蓝色的透明溶液 C. 过程③乙醇的作用是降低溶剂极性，减小溶质的溶解度 D. 配合物离子[Cu(H2O)4]2+的稳定性大于[Cu(NH3)4]2+ 13. 由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 是非极性分子 在中的溶解度大于在水中的溶解度 B 分子间存在氢键 稳定性： C 分子间存在氢键 易液化 D 的推电子效应大于 丙酸的酸性弱于乙酸 A. A B. B C. C D. D 14. 可与多种配体形成配离子，如(红色)、(亮绿色)，其中结构如图所示。已知在硫酸铁溶液中滴加过量草酸，溶液变亮绿色，再滴加少量KSCN溶液，溶液变为红色，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 使用KSCN检验，比使用草酸钠更灵敏 B. 1mol中键数为15NA C. 中C原子杂化方式为 D. 中配位原子为S 15. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，但不具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 沸点： 键能： B 电负性： 酸性： << C 石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动 石墨具有类似金属的导电性 D 某冠醚与能形成超分子，与则不能 与的离子半径不同 A. A B. B C. C D. D 16. 图所示化合物是制备某药物的中间体，其中W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，其中Z和Q同主族，且Q原子的核外电子数是Z的2倍。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 最高价氧化物对应的水化物酸性： C. 基态原子的未成对电子数： D. 和空间结构均为平面三角形 二．非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 新型储能电池的电极材料研发中，科研团队通过光谱分析发现其含七种关键元素(仅涉及前四周期)，这些元素的原子结构特征与性质数据如表所示： 元素编号 原子结构特征或性质数据 A 基态原子2p轨道半充满 B 地壳中含量最多的元素 C 与B同主族，单质为淡黄色固体 D 第三周期元素中简单离子半径最小 E 前四周期主族元素中电负性最小 F 基态原子有5个未成对电子，位于第四周期 G 基态原子序数小于30，其+2价阳离子的3d轨道电子数比的+2价阳离子多1个 回答下列问题： （1）基态A原子中，核外电子占据的最高能层符号为_______，最高能级的电子云轮廓图形状为_______。 （2）B、C、D的原子半径由大到小的顺序为_______(用元素符号表示，下同)。 （3）A、B、C的第一电离能由大到小的顺序为_______。 （4）上述某种元素的逐级电离能如图所示，该元素是_______。 电离能 某元素逐级电离能 578 1817 2745 11575 14830 （5）元素位于周期表的_______区，的价层电子轨道排布图为_______，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难，原因是_______。 18. 回答下列问题。 （1）保幼酮是保幼激素的一种，其可以保持昆虫的幼虫特征而阻止幼虫转变为成虫，从而达到阻止繁殖的作用，其结构简式如图所示 保幼酮含氧官能团名称为_______。 （2）请根据官能团对下列有机物进行分类： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 属于酚的是_______(填序号，后同)，属于醛的是_______。 （3）比的熔点、沸点_______(填“高”或“低”)，原因是_______。 （4）抗坏血酸的分子结构如图所示，手性碳有_______个。推测抗坏血酸易溶于水，主要原因是_______。 （5）CuSO4·5H2O可写作[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其中_______为配位体，配位数为_______。 19. 锂及其化合物在生产生活中应用广泛。 （1）是有机合成中常用的强还原剂，可用于酯、羧酸的还原。 ①的组成元素中，位于元素周期表中p区的是_______(写元素符号)。 ②比较与的半径大小：r(Li+)_______r(H-) (填“>”或“＜”)。 （2）氨基锂()广泛用于药物制造，加热到450℃时，会分解为亚氨基锂和氨气：。H-N-H键角比较：_______(填“>”或“＜”)，从结构角度解释原因_______。 （3）可用于新型锂电池，其晶胞结构如图所示，立方晶胞棱长为a pm()。 距离最近且等距的的数目为_______。 （4）一种掺钴催化剂的晶胞如图所示，则该晶体沿z轴的投影图为_______(填标号) （5）“氨浸”时，往溶液中加入氨性溶液【由、和配制】，由转化为的离子方程式为_______。 20. 我国某课题组成功合成高能量密度储能电池的电极材料。负极采用亚铁氰化钾，正极材料为自主设计并合成的氨基酸，其结构如图所示。 （1）亚铁氰化钾的三水合物为黄色晶体，是重要的化工原料。 ①基态的价层电子排布式为_______。 ②中键与键的数目之比为_______。 ③该配合物中存在的作用力类型有_______(填字母)。 A．金属键 　   B．离子键  　  C．共价键   　 D．配位键    　E．氢键  　  F．范德华力 （2）锰元素与硒元素形成的某种化合物具有优异的光电性能，其立方晶胞结构如图乙所示。 ①该化合物的化学式为_______。 ②原子坐标参数可以表示晶胞中各原子的相对位置。晶胞图中，A点原子坐标参数为、B点为、C点为，则D点原子的坐标参数为_______。 ③若图乙中晶胞的边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中两个Se原子之间的最短距离为_______pm，该晶体的密度为_______(列出表达式即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $