精品解析：海南华侨中学2025-2026学年高一上学期第一次阶段考试化学试卷

海南华侨中学2028届高一上学期第一次阶段考 化学科 (时间：90分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cu 64 Cl 35.5 一、选择题：本题共12小题，每小题2分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作，其中记载的下列工艺涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 伐木制舟 C. 炼制生铁 D. 海水晒盐 2. 我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素()获得诺贝尔奖。属于 A. 有机物 B. 碱 C. 单质 D. 氧化物 3. 化学操作要注意实验安全，下列根据实验有关图标说明不正确的是 A．锐器 B．排风扇 C．明火 D．护目镜 A. A B. B C. C D. D 4. 部分含钙化合物之间的转化关系为，其中未涉及的反应类型为 A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 5. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 NaOH B 烧碱 HCl NaCl NO C KOH CaO D NaOH HF CaO A. A B. B C. C D. D 6. 下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 含有大量的溶液中：、、 B. 澄清透明溶液中：、、 C. 无色溶液中：、、 D. 碱性溶液中：、、 7. 实现下列物质间的转化，必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 8. 如图能正确表示置换反应(X)、氧化还原反应(Y)和离子反应(Z)三者之间的关系的是 A. B. C. D. 9. 下列离子方程式中，正确的是 A. Fe和稀盐酸反应： B. Na和水反应： C. 用醋酸除水垢发生的反应： D. 将过氧化钠加入水中： 10. 中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。如图是转化为甲醇()的微观示意图，下列关于该反应的说法不正确的是 A. 该反应不属于化合反应 B. 该反应中共涉及3种氧化物 C. 参加反应的、分子个数比为 D. 该反应中既是氧化产物又是还原产物 11. 有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质,在常温下物质两两间能发生反应最多有 （　　） A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个 12. 碱式氯化铜[CuaClb(OH)c·xH2O]为绿色或墨绿色的结晶性粉末，不溶于水，可溶于稀酸。制备碱式氯化铜需要的CuCl2可由Fe3+作催化剂制得，其催化原理如图。下列有关说法错误的是 A. a、b、c之间的关系式为2a=b+c B. 图中M、N分别为Fe3+、Fe2+ C. 若制备135 g CuCl2，则理论上消耗O2的质量为32 g D. N→M的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 二、选择题：本题共8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个就得0分。 13. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 A. 根据酸分子中H原子个数分为一元酸、二元酸等 B. 根据丁达尔现象将分散系分为胶体、溶液和浊液 C. 根据是酸性氧化物，判断其可与NaOH溶液反应 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，判断三氧化二砷不是碱性氧化物 14. 下列有关实验规范操作说法不正确的是 A. 实验室钠着火，可以用水灭火 B. 做钠的燃烧实验不要近距离俯视坩埚 C. 从安全角度考虑，取用金属钠后多余的应放回原试剂瓶 D. 向沸水中滴入几滴饱和溶液，不断用玻璃棒搅拌，煮沸至看到红褐色，即制得胶体 15. 下列物质在常温下转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 16. 将NaCl溶于水配成溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是 A. NaCl固体不导电 B. a离子为，b离子为 C. 该过程表示为 D. NaCl在水分子作用下发生电离是化学变化 17. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 18. 为探究钠的部分性质，设计实验操作如图： ①向如图所示的试管中加入苯(已知苯不溶于水，密度为)； ②拔出大头针，使Na(密度为)落入苯中(钠与苯不反应)； ③从长颈漏斗中加入饱和澄清石灰水(密度约为)。 对上述实验现象的说法错误的是 A. Na浮在苯上面不反应 B. 澄清石灰水变浑浊 C. 苯层可观察到有气泡产生 D. Na在石灰水与苯的界面处反应，并上下跳动 19. 如图，把碎纸条b、c、d、e补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是 A. 碎纸条排列的顺序可能是c、d、a、b、e B. 通过该反应可知还原性： C. 氧化剂与还原剂的粒子个数之比为2:1 D. 反应中每生成1个转移2个电子 20. 某无色溶液X可能含有：、、、、、、、、中若干种离子，且各离子个数相同，依次进行下列实验：(已知：铵根离子和氢氧根离子相遇在加热的条件下会产生氨气，氨气有刺激性气味) ①取少量溶液X，加入足量的NaOH溶液，有沉淀A产生；微热闻到刺激性气味。 ②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量的溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验，以下说法正确的是 A. 沉淀A是混合物，沉淀B是纯净物 B. 溶液X中是否含有、无法确定 C. 溶液X中一定没有，但一定含有 D. 溶液X中一定含有、、，可能含有 三、非选择题：共4题，共44分。 21. 分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。回答下列问题： （1）图1的分类方法是______分类法。 （2）NaHSO4属于______(填选项)。 a．混合物 b．纯净物 c．氧化物 d．酸式盐 （3）写出MgO与H2SO4溶液反应的化学方程式：______，由该反应可推断MgO为______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （4）H3PO2溶液与足量的NaOH溶液反应的产物为______和______(填化学式)。 （5）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ①在Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4对应的是曲线是______(填入①或②)。 ②写出b点到d点，溶液中发生反应的离子方程式______。 22. 现有6种物质：①铜 ②熔融 ③ ④晶体 ⑤氢氧化铁胶体 ⑥氢氧化钠溶液 （1）上述物质中属于混合物的有______。(填序号) （2）属于非电解质的有______；能导电的有______。(填序号) （3）写出②的电离方程式：______。 （4）甲同学按照下列图1制得⑤，判断胶体的制备是否成功，用较简单的实验方法是：______。 甲同学将氢氧化铁胶体放入半透膜制成的袋内，如图2所示：这种分离胶体和溶液的方法叫______。 （5）写出④的水溶液与过量的⑥反应的离子方程式：______。 23. 钠元素在自然界中分布很广，都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。钠及其化合物在生产、生活中被广泛应用。按要求回答下列问题： （1）①钠的原子结构示意图为______。 ②探究钠与水反应的实验中，“钠块熔化为闪亮的小球”说明______；向烧杯中的溶液中滴加______，溶液变红，说明钠与水反应生成碱性物质。 （2）现有一定量含有杂质的试样，用如图所示的实验装置测定试样的纯度(可供选用的试剂只有固体、稀盐酸、硫酸和蒸馏水)。 回答下列问题： ①装置A中液体试剂应选用______。其中仪器G的名称是______。 ②装置B的作用是除去中的HCl，装置E中碱石灰的主要作用是______。 ③装置D中放入含有杂质的试样，其中过氧化钠发生反应的方程式是______。 ④若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(其密度为)，则试样的纯度为______。 24. 初中阶段：物质得氧和失氧的反应是氧化还原反应；高中阶段：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。请回答下列问题： （1）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于区域Ⅲ的是______(填序号)。③中浓盐酸表现的性质是______、______。 ① ② ③ ④ （2）下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行是______(填字母序号)。 a． b． c． d． （3）一定条件下，当溶液中与物质的量比恰好为时，溶液中离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为______。 （4）已知氧化性：，现向溶液中通入少量的，发生反应的离子方程式为______。 （5）在生活中经常发生氧化还原反应，白磷沾在皮肤上的处理方法是使用硫酸铜溶液冲洗，因为发生了反应：，反应中氧化产物和还原产物的个数比为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海南华侨中学2028届高一上学期第一次阶段考 化学科 (时间：90分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cu 64 Cl 35.5 一、选择题：本题共12小题，每小题2分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作，其中记载的下列工艺涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 伐木制舟 C. 炼制生铁 D. 海水晒盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．纺纱织布是物理变化，仅改变纤维的形态和排列，未生成新物质，A不符合题意； B．伐木制舟是物理变化，仅改变木材的形状和用途，未生成新物质，B不符合题意； C．炼制生铁需通过高温还原铁矿石，生成新物质铁和二氧化碳，属于化学变化，C符合题意； D．海水晒盐通过蒸发水分使NaCl结晶析出，仅为物质的状态变化，未生成新物质，D不符合题意； 故选C。 2. 我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素()获得诺贝尔奖。属于 A. 有机物 B. 碱 C. 单质 D. 氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】青蒿素（）含碳元素，符合有机物定义（除少数简单含碳物质外），故A正确；碱需电离出OH⁻，青蒿素无此特性；单质为单一元素，氧化物仅含两种元素且含氧，均与青蒿素组成不符，故B、C、D错误。 故选A。 3. 化学操作要注意实验安全，下列根据实验有关图标说明不正确的是 A．锐器 B．排风扇 C．明火 D．护目镜 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．图标是提醒洗手，A错误； B．图标是排风扇，实验过程中可能产生有害气体，应开启排风管道或排风扇， B正确； C．图标提示注意用火安全，实验中会用到明火，要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物，C正确； D．图标是护目镜，进行化学实验需要戴好护目镜，以保护眼睛， D正确； 故选A。 4. 部分含钙化合物之间的转化关系为，其中未涉及的反应类型为 A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】含钙化合物之间的转化关系为，涉及的反应依次为：、、，反应类型分别为分解反应、化合反应和复分解反应，则未涉及的反应类型为置换反应，故选B。 5. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 NaOH B 烧碱 HCl NaCl NO C KOH CaO D NaOH HF CaO A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱是Na2CO3，属于盐而非碱；属于酸，NaOH属于碱而非盐；Fe2O3是碱性氧化物，CO2是酸性氧化物，A错误； B．烧碱是NaOH，属于碱；HCl属于酸，NaCl属于盐；是碱性氧化物，NO不能与碱反应生成盐，属于不成盐氧化物，不符合酸性氧化物定义，B错误； C．KOH是碱；HNO3是酸；CaCO3是盐；CaO是碱性氧化物；Mn2O7是酸性氧化物（对应HMnO4），C正确； D．NaOH，属于碱；HF属于酸，CaO属于碱性氧化物；是过氧化物，是酸性氧化物，D错误； 故选C。 6. 下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 含有大量的溶液中：、、 B. 澄清透明溶液中：、、 C. 无色溶液中：、、 D. 碱性溶液中：、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与Ba2+会生成BaCO3沉淀，不能大量共存，A错误； B．Cu2+、、Cl－之间不反应，澄清透明溶液中可共存，B正确； C．为紫红色，为浅绿色，与“无色溶液”矛盾，且Fe2+与能发生氧化还原反应，C错误； D．碱性溶液中，与OH-反应生成NH3·H2O，与OH－反应生成和H2O，D错误； 故答案选B。 7. 实现下列物质间的转化，必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化铁转化为铁时，铁元素的化合价降低被还原，氧化铁是反应的氧化剂，需加入还原剂才能实现物质间的转化，A符合题意； B．二氧化硫转化为硫酸时，硫元素的化合价升高被氧化，二氧化硫是反应的还原剂，需加入氧化剂才能实现物质间的转化，B不符合题意； C．氧气转化为臭氧时，没有元素发生化合价变化，转化反应不属于氧化还原反应， C不符合题意； D．硝酸转化为硝酸铜时，没有元素发生化合价变化，转化反应不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选Ａ。 8. 如图能正确表示置换反应(X)、氧化还原反应(Y)和离子反应(Z)三者之间的关系的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】氧化还原反应是指反应过程中有元素化合价发生改变的反应，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，离子反应则是有离子参加或者生成的反应，据此可知所有的置换反应全是氧化还原反应，是被包含和包含的关系，即Y包含X，而置换反应不全部是离子反应，离子反应也不全部是氧化还原反应，即离子反应和氧化还原反应是相交关系，置换反应和离子反应也是相交关系，符合该关系的图为B，故答案为：B。 9. 下列离子方程式中，正确的是 A. Fe和稀盐酸反应： B. Na和水反应： C. 用醋酸除水垢发生的反应： D. 将过氧化钠加入水中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀盐酸为非强氧化性酸，铁与稀盐酸反应的离子反应方程式为，A错误； B．金属钠与水反应的离子反应方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B错误； C．醋酸为弱酸，在离子方程式中应保留分子形式，不能拆为H⁺，离子反应方程式为，C错误； D．过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气，离子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，D正确； 故选D。 10. 中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。如图是转化为甲醇()的微观示意图，下列关于该反应的说法不正确的是 A. 该反应不属于化合反应 B. 该反应中共涉及3种氧化物 C. 参加反应的、分子个数比为 D. 该反应中既是氧化产物又是还原产物 【答案】B 【解析】 【分析】图中反应物为CO2和H2，产物为CH3OH和H2O。 【详解】A．根据分析，化合反应是 “多变一” 的反应，而该反应生成物有 2 种，因此不属于化合反应，A正确； B．该反应中共含有二氧化碳、水两种氧化物，B错误； C．根据图示可知，参加反应的CO2、H2分子个数比为1：3，C正确； D．该反应中C元素化合价降低，H元素化合价升高，故CH3OH既是氧化产物又是还原产物，D正确； 故选B。 11. 有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质,在常温下物质两两间能发生反应最多有 （　　） A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个 【答案】C 【解析】 【详解】由题目中的信息可以知道：两种物质之间分别验证，则CuO与H2反应需要加热，而题目要求“在常温下”进行，故此反应不能进行；CuO与稀硫酸反应；Fe与稀硫酸反应；Ba(OH)2溶液和K2CO3溶液反应生成沉淀；Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成沉淀；K2CO3溶液与稀硫酸反应生成气体；NaOH溶液与稀硫酸反应，生成盐和水；故共6个化学反应。C选项是正确的。 故选C。 12. 碱式氯化铜[CuaClb(OH)c·xH2O]为绿色或墨绿色的结晶性粉末，不溶于水，可溶于稀酸。制备碱式氯化铜需要的CuCl2可由Fe3+作催化剂制得，其催化原理如图。下列有关说法错误的是 A. a、b、c之间的关系式为2a=b+c B. 图中M、N分别为Fe3+、Fe2+ C. 若制备135 g CuCl2，则理论上消耗O2的质量为32 g D. N→M的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 【答案】C 【解析】 【分析】已知CuCl2可由Fe3+作催化剂制得，根据氧化还原反应化合价升降可知，Cu与M生成和N，N被氧气氧化生成M和水，则M、N分别为Fe3+、Fe2+。 【详解】A．碱式氯化铜中Cu元素为+2价，Cl元素为-1价，OH⁻为-1价，根据电荷守恒可得2a = b + c，A正确； B．根据分析，M、N分别为Fe3+、Fe2+，B正确； C．135 g CuCl2的物质的量为1 mol，根据分析可知总反应为2Cu + + 4H⁺=2 + 2，则消耗0.5 mol ，因此氧气的质量为16g，C错误； D．N→M为亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，D正确； 答案选C。 二、选择题：本题共8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个就得0分。 13. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 A. 根据酸分子中H原子个数分为一元酸、二元酸等 B. 根据丁达尔现象将分散系分为胶体、溶液和浊液 C. 根据是酸性氧化物，判断其可与NaOH溶液反应 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，判断三氧化二砷不是碱性氧化物 【答案】CD 【解析】 【详解】A．一元酸、二元酸的分类依据是酸电离出的H+个数，而非酸分子中H原子的个数，A错误； B．分散系的分类依据是分散质粒子直径大小，丁达尔现象是胶体的特征性质，并非分类依据，B错误； C．酸性氧化物的定义是 “能与碱反应生成盐和水的氧化物”， 是酸性氧化物，因此可与NaOH溶液反应，C正确； D．碱性氧化物一定是金属氧化物，三氧化二砷不是金属氧化物，不属于碱性氧化物，D正确； 故选CD。 14. 下列有关实验规范操作说法不正确的是 A. 实验室钠着火，可以用水灭火 B. 做钠的燃烧实验不要近距离俯视坩埚 C. 从安全角度考虑，取用金属钠后多余的应放回原试剂瓶 D. 向沸水中滴入几滴饱和溶液，不断用玻璃棒搅拌，煮沸至看到红褐色，即制得胶体 【答案】AD 【解析】 【详解】A．钠能与水剧烈反应生成的氢气易燃，会加剧火势，因此实验室钠着火不能用水灭火，应使用沙子覆盖，A错误； B．钠燃烧时会放出大量热、生成的过氧化钠可能飞溅，近距离俯视坩埚易被灼伤或溅伤，因此不能近距离俯视，B正确； C．因钠易燃烧而导致实验事故，使用剩下的金属钠仍要放回原瓶，C正确； D．制备胶体时，向沸水中滴加饱和溶液后，不能搅拌（搅拌会使胶体聚沉形成沉淀），只需继续煮沸至溶液呈红褐色即可，D错误； 故选AD。 15. 下列物质在常温下转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应生成的是，而非，不能一步实现，不符合题意，A错误； B．不溶于水，也不与水反应，无法一步转化为，不符合题意，B错误； C．溶液与不反应，不能一步生成，不符合题意，C错误； D．溶液与Fe发生置换反应，可一步生成，即，能一步实现，符合题意，D正确； 故答案选D。 16. 将NaCl溶于水配成溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是 A. NaCl固体不导电 B. a离子为，b离子为 C. 该过程表示为 D. NaCl在水分子作用下发生电离是化学变化 【答案】AB 【解析】 【详解】A．NaCl固体中离子不能自由移动，因此不导电，A正确； B．半径小于半径，结合图示可知，a离子为，b离子为，B正确； C．NaCl在水分子作用下电离，不需要通电，电离方程式为，C错误； D．NaCl在水分子作用下的电离过程中没有新物质生成，属于物理变化，D错误； 故答案选AB。 17. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．C化合价由0价升高到+4价，失去4个电子，O化合价由0价降低到-2价，得4个电子，电子转移的方向和数目，A错误； B．Mg化合价由0价升高到+2价，失去4个电子，O化合价由0价降低到-2价，得4个电子，电子转移的方向和数目，B正确； C．Cl化合价由-1价升高到0价，5个氯原子失去5个电子，Cl化合价由+5价降低到0价，得5个电子，电子转移的方向和数目 ，C错误； D．Na化合价由0价升高到+1价，2个钠原子失去2个电子，Cl化合价由0价降低到-1价，得2个电子，电子转移的方向和数目，D错误； 故选B。 18. 为探究钠的部分性质，设计实验操作如图： ①向如图所示的试管中加入苯(已知苯不溶于水，密度为)； ②拔出大头针，使Na(密度为)落入苯中(钠与苯不反应)； ③从长颈漏斗中加入饱和澄清石灰水(密度约为)。 对上述实验现象的说法错误的是 A. Na浮在苯上面不反应 B. 澄清石灰水变浑浊 C. 苯层可观察到有气泡产生 D. Na在石灰水与苯的界面处反应，并上下跳动 【答案】A 【解析】 【分析】由于密度ρ(苯)＜ρ(Na)＜ρ(澄清石灰水)，所以金属Na在澄清石灰水与苯的界面处与溶液中的水反应产生H2，在H2逸出的过程中带动Na上浮至苯层，H2逸出后，Na在重力作用下又回到界面处，又进一步与石灰水中水反应，钠块上下跳动直至消失，据此分析； 【详解】A．根据分析，Na的密度大于苯，不会浮在苯上面，A错误； B．由于Na与水反应放热，氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，因此澄清石灰水变浑浊，B正确； C．根据分析，H2逸出的过程中带动Na上浮至苯层，故苯层可观察到有气泡产生，C正确； D．根据分析，Na在石灰水与苯的界面处反应，并上下跳动，D正确； 故选A。 19. 如图，把碎纸条b、c、d、e补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是 A. 碎纸条排列的顺序可能是c、d、a、b、e B. 通过该反应可知还原性： C. 氧化剂与还原剂的粒子个数之比为2:1 D. 反应中每生成1个转移2个电子 【答案】AC 【解析】 【分析】反应物中的氯元素化合价为+5价，产物ClO2中的氯元素化合价为+4价，故反应前后氯元素的化合价降低，被还原，应加入还原剂，碎纸条中变价的元素为S，故反应物应该是有还原性的，生成物应该是氧化性的，根据电子得失守恒、电荷守恒和元素守恒完善其离子方程式为，据此分析。 【详解】A．根据分析，碎纸条排列顺序正确，A符合题意； B．氧化还原反应中，还原性：还原剂＞氧化剂，故还原性，B不符合题意； C．氧化剂为，还原剂为，粒子数之比为化学计量数之比为2：1，C符合题意； D．每生成1个转移1个电子，而不是2个电子，D不符合题意； 故选AC。 20. 某无色溶液X可能含有：、、、、、、、、中若干种离子，且各离子个数相同，依次进行下列实验：(已知：铵根离子和氢氧根离子相遇在加热的条件下会产生氨气，氨气有刺激性气味) ①取少量溶液X，加入足量的NaOH溶液，有沉淀A产生；微热闻到刺激性气味。 ②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量的溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验，以下说法正确的是 A. 沉淀A是混合物，沉淀B是纯净物 B. 溶液X中是否含有、无法确定 C. 溶液X中一定没有，但一定含有 D. 溶液X中一定含有、、，可能含有 【答案】C 【解析】 【分析】无色溶液X中不存在Cu2+，由取少量溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有沉淀A产生可知，X溶液中一定含有镁离子，一定不存在碳酸根离子；微热，闻到刺激性气味，说明X溶液中含有铵根离子；在滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，说明X溶液中，一定含有硫酸根离子，原溶液中一定不含有钡离子；由各离子个数相同，结合离子共存和电荷守恒可知，溶液中一定含有氯离子，不含有钠离子和钾离子，则X溶液中一定含有镁离子、铵根离子、硫酸根离子、氯离子，一定不含有铜离子、钾离子、钠离子、钡离子，碳酸根离子，沉淀A为氢氧化镁、沉淀B为硫酸钡，据此回答。 【详解】A．沉淀A为Mg(OH)2，沉淀B为BaSO4，A错误； B．由分析可知，溶液X中一定不含有钾离子、钠离子，B错误； C．和不共存，故一定不含碳酸根；Cl-必须存在以平衡电荷，C正确； D．溶液X中一定不含（因与Mg2+不共存），且必须含有Cl-（电荷守恒），D错误； 故选C。 三、非选择题：共4题，共44分。 21. 分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。回答下列问题： （1）图1的分类方法是______分类法。 （2）NaHSO4属于______(填选项)。 a．混合物 b．纯净物 c．氧化物 d．酸式盐 （3）写出MgO与H2SO4溶液反应的化学方程式：______，由该反应可推断MgO为______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （4）H3PO2溶液与足量的NaOH溶液反应的产物为______和______(填化学式)。 （5）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ①在Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4对应的是曲线是______(填入①或②)。 ②写出b点到d点，溶液中发生反应的离子方程式______。 【答案】（1）树状 （2）bd （3） ①. MgO+H2SO4=MgSO4+H2O ②. 碱性 （4） ①. NaH2PO2 ②. H2O （5） ①. ① ②. H++OH-=H2O 【解析】 【小问1详解】 由题干图1所示信息可知，该分类方法是树状分类法，故答案为：树状； 【小问2详解】 NaHSO4只含有一种化学成分，故其属于纯净物，不属于混合物，其在水溶液中电离出Na+、H+和硫酸根离子，则其属于酸式盐，氧化物是指含有两种元素组成(其中一种是氧元素)的化合物，故NaHSO4不属于氧化物，故答案为：bd； 【小问3详解】 MgO与H2SO4溶液反应生成MgSO4和H2O，该反应的反应方程式：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O，由该反应可推断MgO为碱性氧化物，故答案为：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；碱性； 【小问4详解】 由题干图2信息可知，H3PO2是一元弱酸，故H3PO2溶液与足量的NaOH溶液反应的产物为NaH2PO2和H2O，故答案为：NaH2PO2；H2O； 【小问5详解】 H2SO4、Ba(OH)2的反应方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，NaHSO4和Ba(OH)2的反应方程式为Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH、NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，溶液导电性与离子浓度成正比，根据反应的化学方程式可知，当Ba(OH)2恰好和H2SO4完全反应时，溶液中只有水，溶液的导电能力最小，根据图知，①表示H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2，②表示NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，a点H2SO4和Ba(OH)2恰好完全反应生成BaSO4和H2O，b点加入NaHSO4的量和H2SO4的量相等，此时NaHSO4和Ba(OH)2恰好完全反应生成BaSO4、H2O、NaOH；c点继续加入H2SO4、NaHSO4溶液，滴加H2SO4的溶液中溶质为H2SO4，NaHSO4溶液中溶质为Na2SO4、NaOH，d点NaHSO4和NaOH完全反应生成Na2SO4和H2O，据此解题： ①由上述分析可知，在Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4对应的是曲线是①，故答案为：①； ②由上述分析可知，b点到d点，溶液中发生反应方程式为：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，该反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O。 22. 现有6种物质：①铜 ②熔融 ③ ④晶体 ⑤氢氧化铁胶体 ⑥氢氧化钠溶液 （1）上述物质中属于混合物的有______。(填序号) （2）属于非电解质的有______；能导电的有______。(填序号) （3）写出②的电离方程式：______。 （4）甲同学按照下列图1制得⑤，判断胶体的制备是否成功，用较简单的实验方法是：______。 甲同学将氢氧化铁胶体放入半透膜制成的袋内，如图2所示：这种分离胶体和溶液的方法叫______。 （5）写出④的水溶液与过量的⑥反应的离子方程式：______。 【答案】（1）⑤⑥ （2） ①. ③ ②. ①②⑤⑥ （3） （4） ①. 丁达尔效应 ②. 渗析 （5） 【解析】 【小问1详解】 ①是单质，②是化合物中的盐，③是化合物，氧化物，④是化合物中的盐，⑤是混合物，⑥是混合物，故答案为⑤⑥； 【小问2详解】 电解质是熔融状态下或水溶液中能导电的化合物，故在②③④中选，其中③是非电解质；金属单质的共性是能导电，熔融状态下的盐有自由移动的离子，能导电，氢氧化铁胶体和NaOH溶液中有自由移动的离子，能导电，故能导电的物质有①②⑤⑥； 【小问3详解】 盐能完全电离，但熔融状态下，只能断裂离子键，不能断裂共价键，故电离方程式为； 【小问4详解】 检验分散系是否为胶体的特征方法是利用其丁达尔效应，故答案为丁达尔效应；分离溶液和胶体的方法是利用其粒子半径的大小差异进行渗析，故答案为渗析； 【小问5详解】 NaOH过量，而少量，根据少定多变的原则，其离子方程式为。 23. 钠元素在自然界中分布很广，都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。钠及其化合物在生产、生活中被广泛应用。按要求回答下列问题： （1）①钠的原子结构示意图为______。 ②探究钠与水反应的实验中，“钠块熔化为闪亮的小球”说明______；向烧杯中的溶液中滴加______，溶液变红，说明钠与水反应生成碱性物质。 （2）现有一定量含有杂质的试样，用如图所示的实验装置测定试样的纯度(可供选用的试剂只有固体、稀盐酸、硫酸和蒸馏水)。 回答下列问题： ①装置A中液体试剂应选用______。其中仪器G的名称是______。 ②装置B的作用是除去中的HCl，装置E中碱石灰的主要作用是______。 ③装置D中放入含有杂质的试样，其中过氧化钠发生反应的方程式是______。 ④若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(其密度为)，则试样的纯度为______。 【答案】（1） ①. ②. 说明钠与水反应放热且钠的熔点低 ③. 酚酞溶液 （2） ①. 稀盐酸 ②. 量筒 ③. 吸收装置D中反应剩余的 ④. ⑤. 78％ 【解析】 【分析】通过测定二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气的体积，计算样品中过氧化钠的纯度。装置A中碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳，B装置除去混有的HCl，C装置进行干燥，在装置D中二氧化碳与过氧化钠反应，E装置吸收剩余的二氧化碳，避免影响氧气体积测定，装置F、G组合测定氧气的体积。 【小问1详解】 ①钠的原子结构示意图为；②钠与水反应的实验中，“钠块熔化为闪亮的小球”说明钠与水反应放热且钠的熔点低，且生成氢氧化钠，可使酚酞变红。 【小问2详解】 ①装置A是碳酸钙和酸反应生成二氧化碳，碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续，所以用稀盐酸而不用硫酸来反应，其中仪器G的名称是量筒，故答案为：稀盐酸；量筒； ②装置E中碱石灰的作用是吸收装置D中反应剩余的CO2，同时防止F中水蒸气进入D中影响氧气的测定； ③过氧化钠与二氧化碳发生反应的方程式是：； ④由题可知，则，根据方程式知，过氧化钠的纯度为：。 24. 初中阶段：物质得氧和失氧的反应是氧化还原反应；高中阶段：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。请回答下列问题： （1）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于区域Ⅲ的是______(填序号)。③中浓盐酸表现的性质是______、______。 ① ② ③ ④ （2）下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行是______(填字母序号)。 a． b． c． d． （3）一定条件下，当溶液中与物质的量比恰好为时，溶液中离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为______。 （4）已知氧化性：，现向溶液中通入少量的，发生反应的离子方程式为______。 （5）在生活中经常发生氧化还原反应，白磷沾在皮肤上的处理方法是使用硫酸铜溶液冲洗，因为发生了反应：，反应中氧化产物和还原产物的个数比为______。 【答案】（1） ①. ③ ②. 还原性 ③. 酸性 （2）ad （3）+4 （4） （5） 【解析】 【分析】 【小问1详解】 根据图示可知：区域Ⅲ要求的反应属于氧化还原反应，但不是任何一种基本反应类型。反应①为置换反应；反应②为分解反应；反应④为化合反应，这三个反应中元素化合价都发生了变化，它们都属于氧化还原反应，不符合区域Ⅲ要求；反应③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O不属于任何一种基本反应类型，但由于反应过程中Mn、Cl元素化合价发生了变化，因此属于氧化还原反应，故反应③属于区域Ⅲ要求的反应，合理选项是③； 【小问2详解】 a．反应中，Cl元素的化合价由Cl2中0价部分升至HClO中+1价、部分降至HCl中-1价，Cl元素既发生氧化反应、又发生还原反应，a项符合题意；  b．反应中，P元素的化合价由0价升至+5价，P元素发生氧化反应，O元素的化合价由0价降至-2价，O元素发生还原反应， b项不符合题意； c．反应Zn+CuCl2=Cu + ZnCl2，Zn元素的化合价由0价升至+2价，Zn元素发生氧化反应，Cu元素的化合价由+2价降至0价，Cu元素发生还原反应，c项不符合题意； d．反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合价由NO2中+4价部分升至HNO3中+5价、部分降至NO中+2价，N元素既发生氧化反应、又发生还原反应，d项符合题意； 答案选ad。 【小问3详解】 与H2O2按照物质的量之比为2∶3进行反应，且离子被还原为较低价态，则为氧化剂得电子，H2O2为还原剂失电子生成氧气，3个H2O2生成3个氧气共失去6个电子，则2个得到6个电子，中X为+7价，则1个得到3个电子，X化合价降低到+4价。 【小问4详解】 已知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，则还原性Fe2+＞Br-，向FeBr2溶液中通入少量的Cl2，发生反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 Cu元素由+2价降低到+1价，CuSO4表现出氧化性；P元素一部分化合价由0价升高到+5价，表现出还原性，一部分由0价降低到-3价，表现出氧化性，配平反应得11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，Cu3P为还原产物，H3PO4为氧化产物，故反应中氧化产物和还原产物的个数比为6:5。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $