精品解析：陕西西安市黄河中学等校2026届下学期高三4月联考 化学试卷

化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学改善人类生活、创造美好世界。下列说法错误的是 A. 维生素C和均可作为食品的抗氧化剂 B. 耐高温、强度高的氧化铝陶瓷属于金属材料 C. 手机芯片的主要成分单晶硅属于共价晶体 D. 是一种防腐剂，可用于腊肉的生产 2. 下列有关化学用语的表示正确的是 A. 的电离： B. 的电子式为 C. 基态Al原子的价层电子轨道表示式： D. 的VSEPR模型： 3. 下列说法正确的是 A. 氯气不具有漂白性，不能使鲜花褪色 B. 工业上用和反应制取NaOH C. NaH可在野外求生时作为生氢剂使用 D. 清洁煤技术可减少燃煤污染，利于实现碳中和 4. 物质M是合成某种抑制剂的中间体，其结构如图所示。下列关于M的说法错误的是 A. 物质M不属于烃类化合物 B. 1个M分子中含有1个手性碳原子 C. 在一定条件下，1 mol M最多与7 mol 发生加成反应 D. 在一定条件下发生水解反应，1 mol M最多可消耗4 mol NaOH 5. 含有偶氮基()的有机物存在顺式或反式结构，在可见光下常以反式结构存在，在紫外光照射下反式结构向顺式结构转变，d是一种光响应自愈合有机硅超分子弹性体，其合成过程如图所示，下列说法错误的是 A. a中Si原子的杂化方式为 B. b为偶氮化合物的反式结构 C. a和b发生缩聚反应生成c D. c与通过离子键形成d 6. 下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键 B 草酸氢钠()溶液显酸性 C 、的空间结构都是三角锥形 二者的中心原子均为杂化，均有一个孤电子对 D 铜盐用作烟花原料发出绿色的光 电子跃迁到能量较低的能级释放能量 A. A B. B C. C D. D 7. 下列反应方程式书写错误的是 A. 向绿矾的溶液中滴加铁氰化钾溶液： B. 含氟牙膏预防龋齿： C. 硫酸铜溶液与过量的氨水反应： D. 药物碘化钾片和加碘食盐不可同时服用： 8. 合成木质素衍生阻燃剂(LF)使用了如图所示的物质为原料。W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，W和Y的价电子数相同，基态X原子有2个单电子，下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物的键角： C. 含氧酸的酸性： D. W的氢化物中一定只含有极性键 9. 某天然铜矿的理想晶胞如图，其晶胞可看成两个闪锌矿晶胞(类似于金刚石晶胞)叠加而成，下列说法错误的是 A. S在z轴方向上的投影图为 B. R处的S在x轴上的坐标为 C. 在晶体中与Fe最近的S有4个 D. 该铜矿的密度为 10. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．滴定法测定KI溶液的浓度 B．验证浓硫酸具有强氧化性 C．萃取过程中进行振荡 D．区别碳酸钠和碳酸氢钠 A. A B. B C. C D. D 11. 下图涉及的物质均为短周期元素形成的常见物质或其水溶液，其中a是金属单质，b、d、f是气态非金属单质，e是生产普通玻璃必须使用的原料，f能使品红溶液褪色，下列说法错误的是 A. 物质c中阳离子和阴离子数目比为 B. 物质g能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C. 实验室保存e的溶液不能使用玻璃塞 D. 工业储运液态f时常使用干燥的钢瓶 12. 硅氯仿(，熔点，沸点31.8℃)遇水剧烈反应，在空气中能够自燃，实验室利用硅粉和氯化氢在反应温度为280℃～300℃条件下制备硅氯仿，其装置如图所示。下列说法错误的是 A. 自燃与其含有低价态氯元素有关 B. 将浓硫酸滴入到浓盐酸中可制备 C. 仪器a可使挥发的冷凝回流 D. 仪器b中盛放的试剂可能是碱石灰 13. 全沉积型铅酸液流储能电池以和为电极，以溶液、甲基磺酸铅溶液作为电解液，其充放电工作原理如图所示。下列说法错误的是 已知：①为强酸；②电流效率是指通过电化学反应生成目标产物的电流利用效率。 A. 多次完全充放电后，电极M的质量较初始时增大，说明阴极电流效率高 B. 随着充放电循环，氢离子可在两极间持续往返移动 C. 放电时，电极N上发生的电极反应为 D. 充电时，转移2 mol电子，溶液中的物质的量减少1 mol 14. L-缬氨酸()的水溶液存在如下平衡： ； ，各形态的L-缬氨酸的摩尔分率随溶液pH变化如图所示。下列说法正确的是 已知：①代表，代表，A代表； ②的摩尔分率为； ③。 A. 曲线1代表的摩尔分率与pH之间的关系 B. 溶液的时，溶液中含A物种主要为 C. 的摩尔分率为 D. 时，溶液中 二、非选择题： 15. 硫酸铜晶体()常用作纺织品媒染剂，实验室利用废铜屑(表面有油污)制备少量硫酸铜晶体。 步骤1：原料预处理。将废铜屑置于坩埚中，灼烧至表面完全变黑，冷却。 步骤2：将处理后的废铜屑加入三颈烧瓶中，加入20 mL 3 mol/L的稀硫酸，水浴加热，温热后分多次缓慢加入8 mL浓硝酸，继续加热反应一段时间。 步骤3：趁热利用倾析法分离出残渣，将滤液转移至蒸发皿中蒸发浓缩至有晶膜出现，冷却过滤得到粗品。 步骤4：将粗品溶于水，加热溶解，趁热过滤，滤液经冷却得到精制硫酸铜晶体。 回答下列问题： （1）步骤1中灼烧废铜屑的目的是___________。 （2）步骤2中加入浓硝酸的作用是___________。上图的烧杯中盛放的溶液是___________。 （3）步骤3中倾析法分离操作如下图所示，从液体中分离如下固体物质，适合利用倾析法的是___________(填标号)。该实验利用倾析法分离残渣时需要趁热进行的原因是___________。 A．絮状沉淀 B．胶状沉淀 C．悬浮物质 D．颗粒大易沉降物质 （4）步骤4对粗品进行提纯的操作称为___________。 （5）称取4.0 g样品溶于水配成100 mL溶液，取10 mL溶液于碘量瓶中，加适量的水稀释，调节溶液，加入过量的KI溶液和几滴淀粉溶液置于暗处反应一段时间，然后用0.1000 mol/L的标准溶液滴定，至滴定终点共消耗14.00 mL标准溶液。 (发生的反应： ) ①碘量瓶如图所示，硫酸铜溶液与KI溶液反应时，需要塞紧碘量瓶的玻璃塞，并在塞子周围加入少量水，其目的是___________(写出一点即可)。 ②样品的纯度为___________%(计算结果保留一位小数)。 16. 钒矿石(主要成分为、、、、)无盐焙烧提取的工艺流程如图所示。 25℃时，部分金属离子开始形成氢氧化物沉淀的pH如表所示： 金属离子 开始沉淀的pH 6.3 1.5 3.4 回答下列问题： （1）基态钒原子的简化电子排布式为___________。 （2）若将氯化钠、硫酸钠等作为“焙烧”添加剂，使钒元素在焙烧后转化为，该工艺可能会释放___________、___________、HCl等污染性气体(填化学式)。 （3）钒矿石中的钒元素以、、三种价态存在，低价钒的化合物难溶于酸或碱，试分析“焙烧”的目的是___________。 （4）“中和还原”步骤中先加入氨水调节溶液的，然后再加入过量铁粉将浸液中的高价金属元素还原，写出还原过程中发生反应的离子方程式___________、___________。 （5）“萃取”步骤发生的反应为：，则“反萃取”使用的试剂R为___________(填试剂名称)。 （6）“萃取”所得水相中含有、、等离子，可向水相中加入生石灰除去其中的金属离子，若使原水相中的金属离子浓度均低于，则加入生石灰后溶液的pH不低于___________。 （7）多钒酸铵煅烧时生成和无污染物质，写出反应的化学方程式___________，若要制得，“煅烧”这步需要在___________条件下进行。 17. 二甲醚()易液化，可替代液化石油气用作民用燃料，加氢合成二甲醚主要涉及如下三个反应。 反应1： 反应2： 反应3： 回答下列问题： （1）早期采用液相甲醇法合成二甲醚()，发生的反应为：；，该生产工艺的缺点有___________(写出一点)。 （2）反应的___________kJ/mol。 （3）反应2可促进反应1的进行，其主要原因是___________。 （4）为了提高的选择性，使用的催化剂应具有良好的___________活性(填“低温”“高温”或“低压”)。 （5）压强为p MPa，的初始物质的量为4 mol，的初始物质的量为1 mol，平衡转化率和二甲醚的平衡选择性与温度的关系如图所示。 已知：的平衡选择性。 的平衡收率。 228℃温度下，的平衡转化率为40%，的平衡选择性为77%。 ①228℃温度下的平衡收率为___________%(计算结果保留一位小数)。 ②若228℃温度下，平衡时CO的物质的量为a mol，则反应2的压强平衡常数___________(用含a的代数式表示，不必化简)。 ③温度高于350℃时，二甲醚的平衡选择性很小，其原因是___________。 18. 盐酸帕唑帕尼是一种肿瘤抑制试剂，H是其重要的中间体，合成路线如下图所示(部分反应条件已略去)。 回答下列问题： （1）利用系统命名法命名A___________。 （2）A充分硝化后，需要利用NaOH溶液调节溶液pH呈碱性，其目的可能是___________。 （3）C是叔丁醇和一种无机含氧酸形成的酯，该无机含氧酸的分子式为___________。 （4）E→F过程中的作用是___________。F→G的反应类型为___________。 （5）A的同分异构体中，同时满足如下条件的共有___________种。 ①含有“” ②属于芳香族化合物 （6）利用对硝基乙苯和合成，写出合成路线___________(无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学改善人类生活、创造美好世界。下列说法错误的是 A. 维生素C和均可作为食品的抗氧化剂 B. 耐高温、强度高的氧化铝陶瓷属于金属材料 C. 手机芯片的主要成分单晶硅属于共价晶体 D. 是一种防腐剂，可用于腊肉的生产 【答案】B 【解析】 【详解】A．维生素C和均具有还原性，在符合国家标准的剂量下均可作为食品抗氧化剂，A正确； B．金属材料指金属单质和合金，氧化铝陶瓷属于无机非金属材料，不属于金属材料，B错误； C．单晶硅中硅原子之间以共价键连接形成空间网状结构，属于共价晶体，C正确； D．是常用防腐剂，在国家规定的限量标准内可用于腊肉等肉制品的生产，D正确； 故选B。 2. 下列有关化学用语的表示正确的是 A. 的电离： B. 的电子式为 C. 基态Al原子的价层电子轨道表示式： D. 的VSEPR模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的电离：，A错误； B．是共价化合物，C原子和每个O原子间共用两对电子，电子式为，B错误； C．基态原子的价层电子排布式为，轨道表示式为，C错误； D．中心S原子价层电子对数，VSEPR模型为四面体形，图示为，D正确； 故选D。 3. 下列说法正确的是 A. 氯气不具有漂白性，不能使鲜花褪色 B. 工业上用和反应制取NaOH C. NaH可在野外求生时作为生氢剂使用 D. 清洁煤技术可减少燃煤污染，利于实现碳中和 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气本身不具有漂白性，但鲜花中含有水分，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，可使鲜花褪色，A错误； B．工业上采用电解饱和食盐水的氯碱工艺制取NaOH，成本高，不适用于工业大规模生产NaOH，B错误； C．NaH可与水发生反应生成氢气，且NaH为固体便于携带，可作为野外生氢剂使用，C正确； D．清洁煤技术可减少燃煤排放的、氮氧化物等污染物，若不结合碳捕集等技术，对减少的排放的贡献有限，D错误； 故答案为：C。 4. 物质M是合成某种抑制剂的中间体，其结构如图所示。下列关于M的说法错误的是 A. 物质M不属于烃类化合物 B. 1个M分子中含有1个手性碳原子 C. 在一定条件下，1 mol M最多与7 mol 发生加成反应 D. 在一定条件下发生水解反应，1 mol M最多可消耗4 mol NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中含有N和O，不属于烃类化合物，A正确； B．含有1个手性碳原子，如图，B正确； C．1 mol M最多与6 mol 发生加成反应，C错误； D．M存在两个酯基和两个酰胺键，1 mol酯基和酰胺键均能与1 mol NaOH反应，故1 mol M物质最多能与4 mol NaOH反应，D正确； 故答案为：C。 5. 含有偶氮基()的有机物存在顺式或反式结构，在可见光下常以反式结构存在，在紫外光照射下反式结构向顺式结构转变，d是一种光响应自愈合有机硅超分子弹性体，其合成过程如图所示，下列说法错误的是 A. a中Si原子的杂化方式为 B. b为偶氮化合物的反式结构 C. a和b发生缩聚反应生成c D. c与通过离子键形成d 【答案】D 【解析】 【详解】A．由a的结构简式可知，a中Si周围的键电子对为4对，孤电子对为0，故Si的杂化方式为，故A项正确； B．b中与两个氮原子相连的基团位于相反一侧，故属于反式结构，故B项正确； C．a和b发生反应，脱去小分子，形成酰胺键，属于缩聚反应，生成高分子c，故C项正确； D．c中吡啶环上的氮原子提供孤对电子，与形成配位键（即配位共价键），而非离子键。离子键需由阴阳离子间静电作用形成，此处不满足，故D项错误； 故答案为D。 6. 下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键 B 草酸氢钠()溶液显酸性 C 、的空间结构都是三角锥形 二者的中心原子均为杂化，均有一个孤电子对 D 铜盐用作烟花原料发出绿色的光 电子跃迁到能量较低的能级释放能量 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键会使物质沸点升高，因此邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛，A正确； B．溶液显酸性，说明的电离程度大于水解程度，的水解常数，则，即，B错误； C．中心N原子的价层电子对数为 ，中心O原子的价层电子对数为 ，两者均采取杂化且均有1个孤电子对，空间结构均为三角锥形，C正确； D．铜盐作烟花原料发绿色光是焰色反应，原理是激发态的电子跃迁到能量较低的能级时，将多余能量以光的形式释放，D正确； 故选B。 7. 下列反应方程式书写错误的是 A. 向绿矾的溶液中滴加铁氰化钾溶液： B. 含氟牙膏预防龋齿： C. 硫酸铜溶液与过量的氨水反应： D. 药物碘化钾片和加碘食盐不可同时服用： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe2+与铁氰化钾反应生成蓝色的KFe[Fe(CN)6]沉淀：，A正确； B．羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH可与F-发生沉淀转化，生成更难溶、更耐腐蚀的氟磷灰石Ca5(PO4)3F：，B正确； C．氨水过量时，生成的Cu(OH)2会继续与NH3·H2O反应生成可溶性的四氨合铜络离子[Cu(NH3)4]2+，不会得到Cu(OH)2沉淀，给出的反应是氨水少量时的反应，与“过量氨水”的条件不符，C错误； D．碘化钾提供I-，加碘盐提供，酸性条件下发生归中反应生成I2：，D正确； 故选C。 8. 合成木质素衍生阻燃剂(LF)使用了如图所示的物质为原料。W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，W和Y的价电子数相同，基态X原子有2个单电子，下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物的键角： C. 含氧酸的酸性： D. W的氢化物中一定只含有极性键 【答案】B 【解析】 【分析】、价电子数相同，说明二者同主族；中心共形成个价键，说明为第ⅤA族元素，因此也为第ⅤA族，故W为N，Y为P；短周期原子序数在之间，且基态有个单电子，由结构图可知，X形成一个双键：为符合要求；原子序数大于，且Z形成1个键，故短周期中为，据此分析解题。 【详解】A．由题中信息可知W为N，X为O，同周期第一电离能整体变化随原子序数增大而增大，但N的2p轨道半充满稳定，第一电离能大于同周期相邻的，故第一电离能：，A错误；　 B．主要原因是中心原子电负性的差异，和的杂化类型相同，中心原子的孤电子对数目也相同，氮的电负性大于磷，在中，成键电子对更靠近氮原子，成键电子对之间的斥力较大，使得键角增大，故的键角大于，B正确； C．非金属性Cl > P，则最高价含氧酸酸性；未指明是最高价含氧酸，若Y对应含氧酸是（中强酸），Z对应含氧酸是（弱酸），磷酸的酸性强于次氯酸，故C错误； D．W(N)的氢化物有、等，中的键是非极性键，D错误； 故答案选B。 9. 某天然铜矿的理想晶胞如图，其晶胞可看成两个闪锌矿晶胞(类似于金刚石晶胞)叠加而成，下列说法错误的是 A. S在z轴方向上的投影图为 B. R处的S在x轴上的坐标为 C. 在晶体中与Fe最近的S有4个 D. 该铜矿的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据晶胞结构可知，S原子的位置相当于金刚石晶胞中体内的四个碳原子的位置，S原子在z轴方向投影图为，A正确； B．R处的S与晶胞左下角的Cu原子相连，相当于金刚石晶胞中体内左下碳原子的位置，在x轴上的坐标为，B正确； C．在晶体中，可观察到与底面面心的Fe相连的S有2个，则可知，下面晶胞中还有两个S与Fe相连，在晶体中与Fe最近的S有4个，C正确； D．根据均摊法可知，该晶胞中含Fe的个数为，Cu的个数为，S的个数为8，则该晶体的化学式为，晶胞由4个构成，故该铜矿的密度为，D项错误。 故答案选D。 10. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．滴定法测定KI溶液的浓度 B．验证浓硫酸具有强氧化性 C．萃取过程中进行振荡 D．区别碳酸钠和碳酸氢钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．溴水能腐蚀橡胶，不能用碱式滴定管盛装溴水，应将溴水置于酸式滴定管中，而且一旦滴定开始，溶液就会变蓝，也无法确定滴定终点，A错误； B．浓硫酸与铜在加热条件下才能反应，B错误； C．萃取时应倒置分液漏斗进行振荡，C错误； D．碳酸钠溶于水是放热过程，温度计示数会增大，碳酸氢钠溶于水是吸热过程，温度计示数会降低，D正确； 故选D。 11. 下图涉及的物质均为短周期元素形成的常见物质或其水溶液，其中a是金属单质，b、d、f是气态非金属单质，e是生产普通玻璃必须使用的原料，f能使品红溶液褪色，下列说法错误的是 A. 物质c中阳离子和阴离子数目比为 B. 物质g能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C. 实验室保存e的溶液不能使用玻璃塞 D. 工业储运液态f时常使用干燥的钢瓶 【答案】A 【解析】 【分析】由题中信息可知，a是Na，b是，c是，d是，e是，f是，g是。 【详解】A．中阳离子和阴离子的数目比为，A项错误； B．溶于水显酸性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B项正确； C．溶液显碱性，能与玻璃中的发生反应生成，将玻璃内壁和玻璃塞粘在一起，从而导致无法打开，因此应使用橡胶塞，C项正确； D．常温下氯气与铁不发生反应，常将液氯保存在钢瓶中，D项正确； 故答案选A。 【点睛】 12. 硅氯仿(，熔点，沸点31.8℃)遇水剧烈反应，在空气中能够自燃，实验室利用硅粉和氯化氢在反应温度为280℃～300℃条件下制备硅氯仿，其装置如图所示。下列说法错误的是 A. 自燃与其含有低价态氯元素有关 B. 将浓硫酸滴入到浓盐酸中可制备 C. 仪器a可使挥发的冷凝回流 D. 仪器b中盛放的试剂可能是碱石灰 【答案】A 【解析】 【详解】A．能够自燃说明还原性很强，推测与其含有-1价H有关，故A错误； B．浓硫酸滴入到浓盐酸中可吸收其中的水分并且放热，有利于氯化氢挥发，从而获得氯化氢，故B正确； C．的沸点较低，a是冷凝管，能使挥发的冷凝回流，故C正确； D．碱石灰可吸收水蒸气，防止遇水反应，吸收多余的，防止污染环境，故D正确； 选A。 13. 全沉积型铅酸液流储能电池以和为电极，以溶液、甲基磺酸铅溶液作为电解液，其充放电工作原理如图所示。下列说法错误的是 已知：①为强酸；②电流效率是指通过电化学反应生成目标产物的电流利用效率。 A. 多次完全充放电后，电极M的质量较初始时增大，说明阴极电流效率高 B. 随着充放电循环，氢离子可在两极间持续往返移动 C. 放电时，电极N上发生的电极反应为 D. 充电时，转移2 mol电子，溶液中的物质的量减少1 mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．多次完全充放电后，电极M质量增加，说明充电时更容易转化为沉积在电极M上，故阴极电流效率高，A正确； B．充电时N极区生成的H+向M极区移动，放电时M极区的H+向N极区移动，充放电循环时H+在两极间持续往返移动，B正确； C．根据图中转化关系可知，放电时电极N上的PbO2得电子产物与电解质反应生成Pb2+和H2O，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出发生的电极反应式为，C正确； D．充电时阳极反应为Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+，阴极反应为Pb2++2e-=Pb，根据两极充电时的电极反应式，可知充电时转移2 mol电子，阴、阳极参加反应的Pb2+各为1mol，所以溶液中的物质的量减少2 mol，D错误； 故选D。 14. L-缬氨酸()的水溶液存在如下平衡： ； ，各形态的L-缬氨酸的摩尔分率随溶液pH变化如图所示。下列说法正确的是 已知：①代表，代表，A代表； ②的摩尔分率为； ③。 A. 曲线1代表的摩尔分率与pH之间的关系 B. 溶液的时，溶液中含A物种主要为 C. 的摩尔分率为 D. 时，溶液中 【答案】C 【解析】 【详解】A．由平衡方程式可知，酸性越强越有利于生成，碱性越强越有利于生成，故曲线1为的变化曲线，曲线2为变化曲线，曲线3为的变化曲线，A错误； B．曲线1和2的交点处，由图可知当时，溶液中含A物种主要为，B项错误； C．由和表达式可知，，，的摩尔分率，C正确； D．曲线2和3的交点处，A-和A0摩尔分数相等，二者浓度也相等，此时，对应的溶液显碱性，，D项错误； 故选C。 二、非选择题： 15. 硫酸铜晶体()常用作纺织品媒染剂，实验室利用废铜屑(表面有油污)制备少量硫酸铜晶体。 步骤1：原料预处理。将废铜屑置于坩埚中，灼烧至表面完全变黑，冷却。 步骤2：将处理后的废铜屑加入三颈烧瓶中，加入20 mL 3 mol/L的稀硫酸，水浴加热，温热后分多次缓慢加入8 mL浓硝酸，继续加热反应一段时间。 步骤3：趁热利用倾析法分离出残渣，将滤液转移至蒸发皿中蒸发浓缩至有晶膜出现，冷却过滤得到粗品。 步骤4：将粗品溶于水，加热溶解，趁热过滤，滤液经冷却得到精制硫酸铜晶体。 回答下列问题： （1）步骤1中灼烧废铜屑的目的是___________。 （2）步骤2中加入浓硝酸的作用是___________。上图的烧杯中盛放的溶液是___________。 （3）步骤3中倾析法分离操作如下图所示，从液体中分离如下固体物质，适合利用倾析法的是___________(填标号)。该实验利用倾析法分离残渣时需要趁热进行的原因是___________。 A．絮状沉淀 B．胶状沉淀 C．悬浮物质 D．颗粒大易沉降物质 （4）步骤4对粗品进行提纯的操作称为___________。 （5）称取4.0 g样品溶于水配成100 mL溶液，取10 mL溶液于碘量瓶中，加适量的水稀释，调节溶液，加入过量的KI溶液和几滴淀粉溶液置于暗处反应一段时间，然后用0.1000 mol/L的标准溶液滴定，至滴定终点共消耗14.00 mL标准溶液。 (发生的反应： ) ①碘量瓶如图所示，硫酸铜溶液与KI溶液反应时，需要塞紧碘量瓶的玻璃塞，并在塞子周围加入少量水，其目的是___________(写出一点即可)。 ②样品的纯度为___________%(计算结果保留一位小数)。 【答案】（1）除去废铜屑表面的油污，将铜氧化为氧化铜 （2） ①. 将铜氧化为 ②. 氢氧化钠溶液(其他合理答案也可) （3） ①. D ②. 防止温度降低导致硫酸铜晶体提前析出而造成损失 （4）重结晶 （5） ①. 防止空气中的氧气氧化(或防止生成的因升华而挥发) ②. 87.5 【解析】 【分析】本实验以带油污废铜屑制备硫酸铜晶体，原理为先灼烧除去铜屑表面油污，同时将部分单质铜氧化为氧化铜；之后氧化铜与稀硫酸反应，未被氧化的铜在酸性条件下被浓硝酸氧化得到硫酸铜，经结晶、重结晶提纯即可得到目标产物。 【小问1详解】 灼烧时，油污与氧气反应可转化为二氧化碳和水，可通过该方法除去油污。同时将铜氧化为CuO，便于反应； 【小问2详解】 稀硫酸负责提供和，浓硝酸负责提供，酸性条件下，具有氧化性，可将铜转化为；铜与硝酸反应过程中会产生氮的氧化物，可利用NaOH溶液吸收，防止污染环境； 【小问3详解】 大颗粒物质易沉降至烧杯底部，固液两相形成明显分层，且不易因扰动重新悬浮，因此可以用倾析法分离，而絮状沉淀、胶状沉淀、悬浮物质均不易沉降至烧杯底部，倾析时易随液体一并流出，不适合利用倾析法分离，故答案选D；硫酸铜的溶解度随温度升高而增加，趁热分离可避免硫酸铜因降温而析出，降低收率； 【小问4详解】 根据描述，在步骤4中利用了硫酸铜的溶解度随温度升高而增加的性质，利用重结晶法实现粗产物的提纯； 【小问5详解】 ①具有还原性，易被空气中的氧化，同时易升华，塞紧瓶塞后加水的目的是液封，可有效避免被氧化和升华，减小实验误差； ②根据方程式可知，反应过程中存在关系式：。滴定10 mL待测液的过程中消耗的物质的量为，则4.0 g样品中所含的物质的量为，其质量为，样品的纯度。 16. 钒矿石(主要成分为、、、、)无盐焙烧提取的工艺流程如图所示。 25℃时，部分金属离子开始形成氢氧化物沉淀的pH如表所示： 金属离子 开始沉淀的pH 6.3 1.5 3.4 回答下列问题： （1）基态钒原子的简化电子排布式为___________。 （2）若将氯化钠、硫酸钠等作为“焙烧”添加剂，使钒元素在焙烧后转化为，该工艺可能会释放___________、___________、HCl等污染性气体(填化学式)。 （3）钒矿石中的钒元素以、、三种价态存在，低价钒的化合物难溶于酸或碱，试分析“焙烧”的目的是___________。 （4）“中和还原”步骤中先加入氨水调节溶液的，然后再加入过量铁粉将浸液中的高价金属元素还原，写出还原过程中发生反应的离子方程式___________、___________。 （5）“萃取”步骤发生的反应为：，则“反萃取”使用的试剂R为___________(填试剂名称)。 （6）“萃取”所得水相中含有、、等离子，可向水相中加入生石灰除去其中的金属离子，若使原水相中的金属离子浓度均低于，则加入生石灰后溶液的pH不低于___________。 （7）多钒酸铵煅烧时生成和无污染物质，写出反应的化学方程式___________，若要制得，“煅烧”这步需要在___________条件下进行。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）将低价钒元素转化为高价钒元素，有利于稀硫酸浸出 （4） ①. ②. （5）稀硫酸(其他合理答案也可) （6）8.3 （7） ①. ②. 氧化性气氛 【解析】 【分析】钒矿石主要成分为、、、、；钒矿石在空气中焙烧，加稀硫酸“浸出”，浸出液含有，浸渣为，浸液加氨水、铁粉中和还原，被还原为、被还原为Fe2+，所得溶液加萃取剂(HA)2发生萃取V元素，分液，有机相加稀硫酸反萃取，分液，水相加NaClO3氧化，再加氨水“沉钒”得到，煅烧得V2O5。 【小问1详解】 钒是23号元素，基态钒原子的电子排布式为，简化电子排布式为； 【小问2详解】 若将氯化钠、硫酸钠等作为“焙烧”添加剂，使钒元素在焙烧后转化为，V元素化合价降低，根据得失电子守恒，氯元素化合价可能升高生成氯气，钒矿石中的低价钒可能还原硫酸钠放出二氧化硫气体，所以该工艺可能会释放、SO2、HCl等污染性气体。 【小问3详解】 钒矿石中的钒元素以、、三种价态存在，低价钒的化合物难溶于酸或碱，需要将低价钒元素转化为高价钒元素，然后再用稀硫酸浸取，所以“焙烧”的目的是将低价钒元素转化为高价钒元素，有利于稀硫酸浸出。 【小问4详解】 观察流程图，“浸液”中含、等，经“中和还原”后“溶液”中含等，因此与Fe发生了反应，另外“浸液”中也含，与Fe也会发生反应，发生反应的离子方程式、。 【小问5详解】 反萃取需要使平衡逆向移动，以便和萃取剂分离，通过萃取平衡和溶液的溶质可知，加入稀硫酸增大氢离子浓度可使平衡逆向移动，所以试剂R是稀硫酸； 【小问6详解】 利用题中表格中数据可知、的分别为、，当的浓度为时，有，解得，pH=8.3；当的浓度为时，有，解得，；故加入生石灰后溶液的pH应不低于8.3。 【小问7详解】 多钒酸铵煅烧时生成和无污染物质，氮元素对应的无污染物质为氮气，氢元素对应的无污染物质为水，所以反应的化学方程式为：；中钒元素的化合价比中高，因此需要有氧化剂参与才能制得。若要制得，“煅烧”这步需要在氧化性气氛条件下进行。 17. 二甲醚()易液化，可替代液化石油气用作民用燃料，加氢合成二甲醚主要涉及如下三个反应。 反应1： 反应2： 反应3： 回答下列问题： （1）早期采用液相甲醇法合成二甲醚()，发生的反应为：；，该生产工艺的缺点有___________(写出一点)。 （2）反应的___________kJ/mol。 （3）反应2可促进反应1的进行，其主要原因是___________。 （4）为了提高的选择性，使用的催化剂应具有良好的___________活性(填“低温”“高温”或“低压”)。 （5）压强为p MPa，的初始物质的量为4 mol，的初始物质的量为1 mol，平衡转化率和二甲醚的平衡选择性与温度的关系如图所示。 已知：的平衡选择性。 的平衡收率。 228℃温度下，的平衡转化率为40%，的平衡选择性为77%。 ①228℃温度下的平衡收率为___________%(计算结果保留一位小数)。 ②若228℃温度下，平衡时CO的物质的量为a mol，则反应2的压强平衡常数___________(用含a的代数式表示，不必化简)。 ③温度高于350℃时，二甲醚的平衡选择性很小，其原因是___________。 【答案】（1）酸性环境会腐蚀设备(或酸性废水污染环境) （2） （3）反应2消耗甲醇，促使反应1正向进行 （4）低温 （5） ①. 30.8 ②. ③. 温度高于350℃，有利于反应3进行，不利于二甲醚的生成 【解析】 【小问1详解】 该制备方法使用了硫酸，硫酸会腐蚀设备且会排放酸性废水； 【小问2详解】 反应反应2可得该反应，故该反应的； 【小问3详解】 反应2消耗反应1的生成物甲醇，促使反应1正向进行； 【小问4详解】 生成二甲醚的主反应为放热反应，副反应反应3是吸热反应，低温有利于主反应正向进行，抑制副反应，提高二甲醚选择性，因此催化剂需要良好的低温活性； 【小问5详解】 ①的初始物质的量为4 mol，的初始物质的量为1 mol，。根据选择性定义可知，，故的平衡收率为； ②由①中的分析可知，，据此可确定各反应的变化量如下。 平衡时，；；，故反应2的； ③反应1和反应3存在竞争，反应3为吸热反应，温度越高越有利于反应3进行，因此温度高于350℃二甲醚的平衡选择性很小。 18. 盐酸帕唑帕尼是一种肿瘤抑制试剂，H是其重要的中间体，合成路线如下图所示(部分反应条件已略去)。 回答下列问题： （1）利用系统命名法命名A___________。 （2）A充分硝化后，需要利用NaOH溶液调节溶液pH呈碱性，其目的可能是___________。 （3）C是叔丁醇和一种无机含氧酸形成的酯，该无机含氧酸的分子式为___________。 （4）E→F过程中的作用是___________。F→G的反应类型为___________。 （5）A的同分异构体中，同时满足如下条件的共有___________种。 ①含有“” ②属于芳香族化合物 （6）利用对硝基乙苯和合成，写出合成路线___________(无机试剂任选)。 【答案】（1）2-乙基苯胺 （2）反应环境为酸性，氨基会质子化，加入碱液调节pH使之重新转化为氨基 （3） （4） ①. 作还原剂 ②. 取代反应 （5）13 （6） 【解析】 【分析】A发生硝化反应生成B，B与C反应生成D，D与发生取代反应，生成E，E与发生还原反应生成F，F发生取代反应，生成G，G与发生取代反应，生成H，以此分析。 【小问1详解】 将苯胺作为母体，乙基位于苯环的2号碳上，因此A的系统命名为2-乙基苯胺。 【小问2详解】 反应过程中，氨基与会发生反应，充分硝化后，加入NaOH溶液，使之重新转化为氨基。 【小问3详解】 C中含有亚硝基()，故该无机含氧酸为亚硝酸。 【小问4详解】 ①E发生还原反应生成F，故应为还原剂。 ②F生成G时F中氨基上的1个氢原子被取代，故反应类型为取代反应。 【小问5详解】 苯环上连接的取代基有如下五种情况。 、(在苯环上的连接方式除了A外还有2种) 、、(在苯环上连接方式有6种) 、(在苯环上连接方式有3种) (在苯环上连接方式有1种) (在苯环上连接方式有1种) 【小问6详解】 氨基易被氧化，故先氧化乙基，再还原硝基，合成路线为： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $