精品解析：陕西榆林市2026届下学期高三年级四月检测训练 化学试题

2026届高三年级四月检测训练 化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与现代科技发展联系紧密，下列说法正确的是 A. 我国“人造太阳”使用的氘、氚互为同素异形体 B. 我国自主研发的高性能碳纤维材料，属于无机非金属材料 C. 光伏电池能将光能转化为电能，其核心材料为 D. 5G基站使用的氮化镓芯片，其主要成分是一种合金 【答案】B 【解析】 【详解】A．氘、氚是质子数相同、中子数不同的氢元素的不同核素，互为同位素；同素异形体描述的是同种元素形成的不同单质，A错误； B．碳纤维主要成分为碳单质，属于新型无机非金属材料，B正确； C．光伏电池的核心材料是晶体Si，是光导纤维的主要成分，不具备半导体特性，C错误； D．氮化镓（GaN）是无机化合物，合金是由两种及以上金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的混合物，D错误； 故答案选B。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 有机物的系统命名为：2-甲基-3-丁醇 B. 氯化氢的电子式： C. 乙酸的核磁共振氢谱： D. 基态As原子的电子排布式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．从离羟基近的一端开始编号，为3-甲基-2-丁醇，A错误； B．HCl是共价化合物，电子式为，B错误； C．乙酸的核磁共振氢谱有两组峰，峰面积比为，C正确； D．基态As原子序数为33，电子排布式应为，D错误； 故答案选C。 3. 关于下列仪器使用的说法正确的是 A. ③可用于分离乙醇和水 B. ①、⑤不能用酒精灯直接加热 C. ①、⑤、⑦可用于蒸馏实验 D. 只有②、③使用前必须先检查是否漏水 【答案】B 【解析】 【详解】A．③为分液漏斗，用于分离互不相溶的液体混合物，乙醇能与水以任意比例互溶，通常采用蒸馏操作进行分离，故A错误； B．蒸馏烧瓶和锥形瓶不能用酒精灯直接加热，应该垫上石棉网加热，故B正确： C．球形冷凝管不能用于蒸馏，蒸馏应使用直形冷凝管，故C错误； D．滴定管、分液漏斗、容量瓶使用前都必须先检查是否漏水，故D错误； 选B。 4. 抗炎镇痛药“消炎痛”的结构如图所示，下列有关该物质说法错误的是 A. 分子中碳原子的杂化方式是和 B. 该物质可与乙醇发生酯化反应，也能在一定条件下与发生加成反应，前者为取代反应，后者为还原反应 C. 1 mol该物质与足量溶液反应可生成，与足量溶液反应最多可消耗3 mol NaOH D. 该分子中苯环上的一溴代物共有5种 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中的碳原子有饱和碳原子和组成碳碳双键的碳原子等，其杂化类型有和，故A正确； B．该分子结构中含有羧基，羧基与乙醇的酯化反应属于取代反应，同时苯环、吲哚环与的加成反应属于还原反应，故B正确； C．该结构中只有羧基能与反应，1 mol羧基可生成；与NaOH反应时，羧基（消耗1 mol NaOH）、酰胺基水解（消耗1 mol NaOH）、氯原子水解（消耗1 mol NaOH）及水解后生成的酚羟基（消耗1 mol NaOH），共消耗4 mol NaOH，故C错误； D．该分子有两个苯环，其中左侧苯环有3种等效氢，右侧苯环有2种等效氢，因此苯环上的一溴代物共5种，故D正确； 故答案选C。 5. 下列叙述正确的是 A. 已知的燃烧热为285.8 kJ/mol，则 B. 配制溶液时，将固体直接溶于蒸馏水，再定容至所需浓度 C. 向氨水中逐滴加入稀硫酸至溶液呈中性，此时溶液中满足： D. 常温下，的溶液和的溶液，由水电离的相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．的燃烧热指1 mol 完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，对应热化学方程式为，故A错误； B．中易发生水解反应，直接溶于蒸馏水会因水解产生浑浊，应先溶于浓盐酸抑制水解再稀释定容，故B错误； C．溶液呈中性时，根据电荷守恒：，两式联立可得，故C正确； D．中水解促进水的电离，pH=5的溶液中由水电离的；HCl电离的抑制水的电离，pH=5的HCl溶液中由水电离的，二者不相等，故D错误； 故答案选C。 6. 下列有关物质结构与性质的叙述错误的是 A. 单质晶体中存在的作用力可能有共价键、金属键或分子间作用力，但一定没有离子键 B. 原子序数之和为22、之差为6的短周期元素X与Y形成型共价晶体 C. 熔化破坏共价键，碘与干冰升华仅破坏分子间作用力 D. 配合物中，配体中氧原子提供孤电子对与中心金属形成配位键 【答案】D 【解析】 【详解】A．离子键是阴、阳离子间的静电作用，仅存在于离子化合物中，单质晶体中不可能含离子键；不同类型单质晶体中，共价晶体（如金刚石）含共价键，金属晶体含金属键，分子晶体（如）含分子间作用力，A正确； B．设X、Y的原子序数分别为、，则，，解得(Si)，(O)，二者形成的属于型共价晶体，B正确； C．是共价晶体，熔化时破坏共价键；碘和干冰均为分子晶体，升华仅破坏分子间作用力，C正确； D．配合物的配体为，由于C的电负性小于O，对孤电子对的束缚力更弱，因此是C原子提供孤电子对与中心Fe形成配位键，不是氧原子，D错误； 故选D。 7. 下列有关反应的方程式正确的是 A. 用稀盐酸浸泡氧化银： B. 氯化铝溶液中滴加过量的氨水： C. 浓硝酸见光分解： D. 侯氏制碱法： 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀盐酸中的会与反应生成的结合生成难溶物，正确离子方程式为，A错误； B．氨水为弱碱，不能溶解，氯化铝与过量氨水反应只生成沉淀，正确离子方程式为，B错误； C．浓硝酸见光分解的还原产物为，正确反应方程式为，C错误； D．侯氏制碱法中溶解度较小，以沉淀形式析出，该离子方程式书写符合反应事实，D正确； 故选D。 8. 一种由短周期元素构成的洗涤剂中间体结构式如图所示，X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族，Q、Z、Y同周期，基态Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等。下列说法正确的是 A. Q的含氧酸可与酸性高锰酸钾反应 B. 键角： C. 电负性： D. 氢化物沸点： 【答案】A 【解析】 【分析】短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族，X能参与形成1个共价键，则X为H；Q、Z、Y同周期，基态Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等，且Q能参与形成4个共价键，基态碳原子()核外有2对成对电子和2个未成对电子，则Q为C元素；Z能参与形成3个共价键、Y能参与形成2个共价键，则Z为N，Y为O；W的原子序数大于O，且是与H同主族的短周期元素，则W为Na，据此解答。 【详解】A．Q(C)的含氧酸不止一种，比如，其中具有还原性，可与高锰酸钾发生氧化还原反应，A正确； B．与分别是和，中心原子的杂化方式都是，其中有一个孤电子对，所以键角大小是，B错误； C．电负性：同周期从左到右增大，同主族从上到下减小，电负性顺序为：，C错误； D．Q为C，C的氢化物为烃类，无法确定沸点，无法比较，D错误； 故选A。 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 最多消耗的个数为 B. 的溶液中的数目为 C. 与在一定条件下充分反应，体系内分子总数为 D. 电解精炼铜时，阳极质量减少64 g，导线上转移的电子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．1个苯环可以与3个氢气分子发生加成反应，也会和氢气加成，则最多消耗的物质的量大于3 mol，故消耗的个数大于，A错误； B．的溶液中，的物质的量为：，数目为，B错误； C．由反应方程式：可知，该反应反应前后气体的分子总数始终不变，故其体系内分子总数为，C正确； D．由于电解精炼铜时，阳极材料含有锌、铁等杂质也会放电，质量减少64 g时转移电子数不确定，D错误； 故答案选C。 10. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 B 向含有新制的氢氧化铜的碱性溶液中，加入乙醛溶液并加热，出现砖红色沉淀 乙醛具有还原性 C 将稀盐酸滴入溶液中，产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊 非金属性： D 用pH计测定溶液的pH约为9，溶液的pH约为8 酸性强弱： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．恒压密闭容器中通入时容器体积增大，浓度直接降低导致颜色变浅，反应因气体浓度减小，平衡向增多的方向移动，结论错误，A不符合题意； B．碱性条件下乙醛与新制氢氧化铜共热生成砖红色，乙醛被氧化，体现还原性，结论正确，B符合题意； C．比较非金属性应依据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，不是的最高价氧化物对应的水化物，无法证明非金属性，C不符合题意； D．未说明和溶液的浓度相等，无法根据pH大小直接比较对应酸的酸性强弱，D不符合题意； 故选B。 11. 铬、钙、氧可形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，其立方晶胞结构如图甲所示，氧离子与钙离子的最近距离为a pm，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A. 钙离子的配位数为8 B. 氧离子与铬离子间的最短距离为 C. 该晶胞沿z轴方向的投影如图乙 D. 铬离子处于氧离子形成的八面体空隙中 【答案】D 【解析】 【详解】A．图甲中，距离钙离子最近且等距离的氧离子有12个，即钙离子的配位数为12，A错误； B．钙离子和氧离子的最近距离为晶胞面对角线的一半，晶胞参数为，氧离子与铬离子间的最短距离为，B错误； C．该晶胞沿z轴方向的投影图应为，C错误； D．由图甲可得出，离铬离子最近且相等的氧离子数目为6，则铬离子处于氧离子形成的八面体空隙中，D正确。 故选D。 12. 最近，我国科学工作者制备了一种Ni-CuO电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于还原污水中的为，其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化剂表面的逐步还原为。 下列说法错误的是 A. 放电时，负极区游离的数目减少 B. 放电时，正极发生的电极反应为 C. 充电时，从左区穿过离子交换膜进入右区 D. 充电时，电池总反应为 【答案】B 【解析】 【分析】电池放电时，水中的氢离子在电催化剂Ni-CuO表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化剂表面的逐步还原为，Ni-CuO电极为正极，铝电极为负极，放电时铝失电子结合OH-生成； 【详解】A．放电时，负极铝失去电子和氢氧根离子结合生成四羟基合铝酸根：，当转移3 mol电子时，消耗，同时正极区会有通过离子交换膜进行补充，净消耗1 mol，负极区游离的数目会减少，故A正确； B．根据题目信息，正极水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，电极反应式为，故B错误； C．充电时，阴离子向阳极移动。充电时，铝电极为阴极、Ni-CuO电极为阳极，所以充电时，从左区穿过离子交换膜进入右区，故C正确； D．充电时，电池阴极反应式为，阳极反应式为，总反应为，故D正确； 选B。 13. 环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯（）为原料生产环氧丙烷（）的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 过程中Ⅱ是催化剂，Ⅳ是中间产物 B. 过程中Ti元素的化合价发生了2次变化 C. 过程中有键和键的断裂和形成 D. 丙烯与双氧水反应生成环氧丙烷的原子利用率为100% 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应原理，Ⅰ先消耗再生成，是整个历程的催化剂，Ⅱ先生成，再消耗，是中间产物，Ⅳ先生成，再消耗，是中间产物，A错误； B．过程中Ti的配位数发生变化，但形成的是配位键，不会改变Ti的化合价，故Ti元素的化合价不变，B错误； C．过程中存在中键和丙烯中键的断裂，以及环氧丙烷中键和中键的形成，C正确； D．反应生成了，且存在的分解反应，原子利用率小于，D错误； 故答案为：C。 14. 常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 曲线a表示的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系 B. M点： C. 当时， D. N点： 【答案】B 【解析】 【分析】结合起点和终点，向溶液中滴入相同浓度的HCOOH溶液，发生浓度改变的微粒是和；当，溶液中存在和，，随着加入HCOOH溶液，减少但不会降到0，当，，随着加入HCOOH溶液，会与HCOOH反应而减少，当，溶质为，，，，很少，接近于0，则曲线a代表；当时，溶液中，很小，随着加入HCOOH溶液，溶质由NaOH变为NaOH和HCOONa混合物，最终为，增加的很少，而增加的多，当，溶质为，少部分水解，，曲线b代表，据此解答。 【详解】A．结合分析可知，曲线a表示的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系，A正确； B．M点溶液中电荷守恒有，点为交点可知，联合可得，B错误； C．当时，溶液中的溶质为，根据电荷守恒有，根据物料守恒，两式整理可得，C正确； D．点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，甲酸根发生水解，因此，D正确。 故答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铝、硼、硅等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示： 已知：最高价铬酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。 回答下列问题： （1）煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为________（填化学式），据钒的价电子可知钒的最高化合价为________。 （2）水浸渣中主要有和。 ①中Si的杂化类型为________； ②为一元酸并不是因为自身能电离出质子，而是由于硼为缺电子原子，可以以配位键的方式结合来自中的从而释放出。利用这种缺电子的性质，加入多羟基化合物可使硼酸酸性大为增强，如加入乙二醇：，则的结构简式为________。 （3）“沉淀”步骤调pH到弱碱性，主要除去的杂质是________。 （4）“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到沉淀，在时，溶解为或；在碱性条件下，溶解为或，上述性质说明具有________（填标号）。 A.酸性 B.碱性 C.两性 （5）“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠溶液，反应的离子方程式为________。 （6）已知：常温下，的，；通常认为溶液中离子浓度小于时忽略不计，则生成时调pH范围为________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） （4）C （5） （6） 【解析】 【分析】由题给流程可知，铬钒渣在氢氧化钠、碳酸钠和空气中煅烧，将钒、铬元素转化为相应的最高价含氧酸盐，煅烧渣加入水浸取、过滤得到含有和的滤渣和滤液；滤液中铝元素以四羟基合铝酸钠存在，向滤液中加入稀硫酸调节溶液pH将四羟基合铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到氢氧化铝滤渣和滤液向滤液中加入稀硫酸调节溶液pH将钒元素转化为五氧化二钒，过滤得到五氧化二钒和滤液；向滤液中加焦亚硫酸钠溶液将铬元素转化为三价铬离子，调节溶液pH将铬元素转化为氢氧化铬沉淀，过滤得到氢氧化铬。 【小问1详解】 由已知分析铬钒渣在氢氧化钠和空气中煅烧，将钒、铬元素转化为相应的最高价含氧酸盐，钒的价电子为5可知最高价为，煅烧过程中为碱性环境铬元素转化为铬酸钠，故为； 【小问2详解】 ①中每个Si与4个O形成4个共价键，构成正四面体结构，故Si为杂化。 ②由已知信息可以形成配位键以及方程原子守恒可知硼原子达到8电子稳定结构，其结构式为。 【小问3详解】 沉淀步骤调pH到弱碱性的目的是将Al元素转化为氢氧化铝沉淀，故答案为：； 【小问4详解】 由题给信息可知，五氧化二钒能与酸溶液反应生成盐和水，也能与碱溶液反应生成盐和水，属于两性氧化物，故选C； 【小问5详解】 由题意可知，还原步骤中加入焦亚硫酸钠溶液的目的是将铬元素转化为铬离子，且酸性环境以形式存在，反应的离子方程式为； 【小问6详解】 的，浓度小于视为该反应不发生，把代入K求出，溶液的pH小于8.37，由，计算出沉淀完全时的。 16. 富马酸亚铁()是一种治疗缺铁性贫血的药品，可溶于酸性较强的溶液，酸性过低时，容易被氧化。某实验小组制备富马酸亚铁，并对其纯度进行测定。 I．富马酸亚铁制备 原理： 步骤1：反丁烯二酸的制备 取2.50 g顺丁烯二酸酐，加水溶解。加入0.1 g硫脲催化剂，溶液在搅拌下加热煮沸约4 min。经结晶、抽滤、洗涤、沸水浴烘干，得反丁烯二酸2.90 g。 步骤2：富马酸亚铁的合成 将2.0 g反丁烯二酸置于三口烧瓶中，加水溶解，从仪器A中加入溶液调节溶液pH为6.5~6.7。安装好回流装置(加热装置省略)，通入，一段时间后从仪器B上口缓慢加入含5.2 g 的水溶液(20~30 mL)，维持反应温度100℃。最后冷却、抽滤、洗涤、沸水浴烘干，得到富马酸亚铁样品2.8 g。 II．产品纯度的测定 准确称取0.300 g产品，加入稀溶液、加水、3滴邻二氮菲指示剂(邻二氮菲遇呈红色，遇呈无色)，用标准溶液滴定至终点(为黄色，为无色)。多次实验，平均消耗溶液15.00 mL。 回答下列问题： （1）制备反丁烯二酸的产率为_______%(保留三位有效数字)。 （2）仪器B的名称是_______；仪器A中连通管a的作用是_______。 （3）加入调节溶液pH为6.5~6.7的原因是_______。 （4）写出产品中铁元素价态检验的实验方法_______。 （5）①测定产品的纯度时，滴定终点的现象为_______。 ②中国药典2020版规定：产品中富马酸亚铁的含量不得小于90.0%，本实验中制备的富马酸亚铁_______(填“合格”或“不合格”)。 （6）还可用测定吸光度的方法测定产品纯度。即取一定量样品溶解后，加入邻二氮菲显色剂，生成红色配合物，在510 nm处测其吸光度，则通过公式【A为溶液的吸光度，为摩尔吸光系数，b为光通过待测溶液的路径长度(固定值)，c为溶液的浓度】可得浓度，进而计算产品纯度。该方法的原理是_______。 【答案】（1）98.0% （2） ①. 球形冷凝管 ②. 平衡气压，有利于Na2CO3溶液顺利滴下 （3）酸性较强时，富马酸亚铁会溶解，导致产率降低，酸性太弱时，富马酸亚铁会被氧化，导致产品纯度降低 （4）取少量产品于试管中，加适量稀硫酸溶解，先滴加几滴KSCN溶液，溶液无明显现象，再滴加少量新制氯水，溶液变为血红色，证明产品中含有Fe2+ （5） ①. 当滴入最后半滴Ce (SO4)2标准溶液时，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色 ②. 不合格 （6）在一定浓度范围内，红色配合物的吸光度A与Fe2+的浓度成正比，通过测定吸光度可以计算出Fe2+的浓度，进而换算成富马酸亚铁的纯度 【解析】 【分析】首先取2.5g顺丁烯二酸酐，溶解，加入0.1g硫脲催化剂，溶液在搅拌下加热煮沸约4min制得反丁烯二酸2.90g，将2.0g反丁烯二酸置于三口烧瓶中，加水溶解，从仪器A(仪器A是恒压滴液漏斗，其中连通管a的作用是平衡气压，有利于Na2CO3溶液顺利滴下)中加入Na2CO3溶液调节溶液pH为6.5~6.7，防止富马酸亚铁溶解，通入N2一段时间后从B(球形冷凝管)上口缓慢加入含5.2gFeSO4・7H2O的水溶液(20~30mL)，维持反应温度100℃，得富马酸亚铁样品2.8g，准确称取0.300g产品，加入稀H2SO4溶液、加水、3滴邻二氮菲指示剂(邻二氮菲遇Fe2+呈红色，遇Fe3+呈无色)，用0.100mol.L-1Ce (SO4)2标准溶液滴定至终点(Ce4+为黄色，Ce3+为无色)，结合关系式计算产率，据此分析解答； 【小问1详解】 根据转化过程，制备反丁烯二酸的产率=； 【小问2详解】 由分析可知，仪器B的名称是球形冷凝管，仪器A 中连通管a的作用是平衡气压，有利于Na2CO3溶液顺利滴下； 【小问3详解】 根据题目信息可知，富马酸亚铁可溶于酸性较强的溶液，酸性过低时，容易被氧化，所以加入Na2CO3溶液调节溶液pH为6.5~6.7，原因是酸性较强时，富马酸亚铁会溶解，导致产率降低，酸性太弱时，富马酸亚铁会被氧化，导致产品纯度降低； 【小问4详解】 采用的方法是取少量产品于试管中，加适量稀硫酸溶解，先滴加几滴KSCN溶液，溶液无明显现象，再滴加少量新制氯水，溶液变为血红色，证明产品中含有Fe2+； 【小问5详解】 根据邻二氮菲遇Fe2+呈红色，遇Fe3+呈无色，在测定产品纯度时，判断滴定终点的现象是当滴入最后半滴Ce (SO4)2标准溶液时，溶液由红色变为淡黄色，且半分钟内不变色，测产品纯度过程中发生的反应是，达到滴定终点时，平均消耗0.100mol.L-1溶液15.00 mL，则参加反应的n(Ce4+)=0.100mol.L-1×15×10-3L=0.0015mol，根据方程式进行计算，参与反应的Fe2+全部来自富马酸亚铁，所以富马酸亚铁的物质的量为0.0015mol，所以产品的纯度，不合格； 【小问6详解】 根据朗伯-比尔定律()，在一定浓度范围内，红色配合物的吸光度A与Fe2+的浓度成正比，通过测定吸光度可以计算出Fe2+的浓度，进而换算成富马酸亚铁的纯度。 17. 利用高活性多孔海绵状CaS循环再生可将燃煤尾气中的转化生产单质硫，涉及的主要反应如下： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. 恒容条件下，按、和投料反应。平衡体系中，各气态物种的随温度的变化关系如图所示，n为气态物种物质的量的值。 已知：图示温度范围内。 回答下列问题： （1）反应的焓变________（用含、的代数式表示）。 （2）反应Ⅰ的焓变________0（填“>”“<”或“=”，该反应________（填标号）。 A.高温自发 B.低温自发 C.高温低温均自发 D.高温低温均不自发 （3）温度下，反应Ⅱ平衡常数________，该体系中________mol。 （4）温度下，体系达平衡时，乙线、丙线所示物种的物质的量相等，若丁线所示物种为a mol，则为________（用含a的代数式表示）mol。 （5）温度下，体系达平衡后，压缩容器体积产率增大。与压缩前相比，重新达平衡时，与物质的量之比________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （6）CaS循环再生转化生产单质硫的反应中，CaS颗粒的反应活性会逐渐下降。简述其可能的原因：________。 【答案】（1） （2） ①. < ②. B （3） ①. ②. 1 （4） （5）增大 （6）生成的摩尔体积更大，会逐渐堵塞颗粒的微孔，阻止气体与进一步接触（答案合理即可） 【解析】 【详解】（1）依据盖斯定律Ⅰ+Ⅱ即得到反应的焓变为； （2）由图像可知升高温度减小，可知升高温度反应Ⅰ逆向移动，因此反应Ⅰ的正反应是放热反应，即；反应Ⅰ的正反应是熵减小的放热反应，因此低温能自发进行，故选择B。 （3）已知图示温度范围内，则反应Ⅱ平衡常数；根据Ca元素守恒可知，该体系中n(CaS)+n(CaSO4)=1mol。 （4）由已知的可知乙是，丁是，根据氢元素守恒，甲是，则丙是；平衡时的物质的量为，根据可知和的物质的量均为，根据H元素守恒可知的物质的量为，根据S元素守恒可知。 （5）由于反应Ⅲ的平衡常数可表示为，始终不变，加压时，K不变，增大，所以增大。 （6）在反复的“脱硫-再生”循环中，CaS颗粒的反应活性会逐渐下降，其主要是因为反应生成的摩尔体积更大，会逐渐堵塞CaS颗粒的微孔，阻止气体与CaS进一步接触。 18. 卤沙唑仑W是一种抗失眠药物，其合成路线如下（部分反应条件省略）： 已知：（ⅰ） （ⅱ） 回答下列问题： （1）A的名称是________。 （2）B中含氧官能团的名称为________。 （3）反应③中NaOH的作用为________。 （4）写出反应④的化学方程式：________。 （5）W的分子结构中有________（填数字）个环状结构。 （6）物质H比B的相对分子质量多28，比B多2个碳原子。同时满足下列条件的H的同分异构体共有________种。 ①核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积之比为； ②红外光谱中存在和的吸收峰。 其中，能发生水解反应且能生成乙酸的同分异构体的结构简式为________。 （7）根据上述信息，请以为主要原料，写出合成的路线：________。（其他无机试剂和少于四个碳的有机物任选） 【答案】（1）2-氟甲苯（或邻氟甲苯） （2）羧基 （3）中和生成的HCl，有利于反应正向移动，同时防止HCl与反应 （4） （5）4 （6） ①. 6 ②. （7） 【解析】 【分析】合成路线为将A氧化为B：，然后用取代结构中羧基上的羟基得到C，再将C与X发生取代生成D，可以反推得X的结构为，D与生成E：，然后E与Y在作用下发生取代生成F：，可以反推出Y的结构为，最后将F在乙酸和乙醇的作用下发生已知（ⅱ）的反应原理得到最终产物卤沙唑仑W：，据此分析解答。 【小问1详解】 根据含苯环的有机物的系统命名规则，应以甲苯为母体，F为取代基，则该有机物的名称是2-氟甲苯。根据习惯命名法，则为邻氟甲苯； 【小问2详解】 根据A的结构中有甲基，结合反应①的条件，结合C的结构和B的分子式，则反应①应是A上的甲基被氧化成羧基，故B的结构为，B含有的含氧官能团名称为羧基； 【小问3详解】 结合已知（ⅰ），反应③是取代反应，有HCl生成，加入NaOH与HCl反应，有利于反应正向移动，提高产率； 【小问4详解】 反应④为和发生取代反应生成和HBr，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 根据分析可知卤沙唑仑W的结构是：，一共有4个环状结构。 【小问6详解】 B物质的结构为，分子式为，则H的分子式为，①核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积之比为3：2：2：2，说明含有一个甲基；②红外光谱中存在和的吸收峰，其结构分别是、、（只画出了碳骨架）箭头所指的位置，一共有6种。其中，能发生水解反应且能生成乙酸的同分异构体的结构简式为。 【小问7详解】 根据已知信息（ⅱ），要合成，则需要；为原料，即只需把Br转化为酮羰基即可。故先把水解，生成，再通过催化氧化即可得到。 故答案为：。 【点睛】本题以卤沙唑仑 W 的合成为载体，全面考查有机化学核心知识，涵盖有机物命名、官能团识别、反应条件作用、化学方程式书写、结构分析、同分异构体计数与合成路线设计，难度梯度分明，既考查基础概念，又侧重综合推断与应用。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三年级四月检测训练 化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与现代科技发展联系紧密，下列说法正确的是 A. 我国“人造太阳”使用的氘、氚互为同素异形体 B. 我国自主研发的高性能碳纤维材料，属于无机非金属材料 C. 光伏电池能将光能转化为电能，其核心材料为 D. 5G基站使用的氮化镓芯片，其主要成分是一种合金 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 有机物的系统命名为：2-甲基-3-丁醇 B. 氯化氢的电子式： C. 乙酸的核磁共振氢谱： D. 基态As原子的电子排布式： 3. 关于下列仪器使用的说法正确的是 A. ③可用于分离乙醇和水 B. ①、⑤不能用酒精灯直接加热 C. ①、⑤、⑦可用于蒸馏实验 D. 只有②、③使用前必须先检查是否漏水 4. 抗炎镇痛药“消炎痛”的结构如图所示，下列有关该物质说法错误的是 A. 分子中碳原子的杂化方式是和 B. 该物质可与乙醇发生酯化反应，也能在一定条件下与发生加成反应，前者为取代反应，后者为还原反应 C. 1 mol该物质与足量溶液反应可生成，与足量溶液反应最多可消耗3 mol NaOH D. 该分子中苯环上的一溴代物共有5种 5. 下列叙述正确的是 A. 已知的燃烧热为285.8 kJ/mol，则 B. 配制溶液时，将固体直接溶于蒸馏水，再定容至所需浓度 C. 向氨水中逐滴加入稀硫酸至溶液呈中性，此时溶液中满足： D. 常温下，的溶液和的溶液，由水电离的相等 6. 下列有关物质结构与性质的叙述错误的是 A. 单质晶体中存在的作用力可能有共价键、金属键或分子间作用力，但一定没有离子键 B. 原子序数之和为22、之差为6的短周期元素X与Y形成型共价晶体 C. 熔化破坏共价键，碘与干冰升华仅破坏分子间作用力 D. 配合物中，配体中氧原子提供孤电子对与中心金属形成配位键 7. 下列有关反应的方程式正确的是 A. 用稀盐酸浸泡氧化银： B. 氯化铝溶液中滴加过量的氨水： C. 浓硝酸见光分解： D. 侯氏制碱法： 8. 一种由短周期元素构成的洗涤剂中间体结构式如图所示，X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族，Q、Z、Y同周期，基态Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等。下列说法正确的是 A. Q的含氧酸可与酸性高锰酸钾反应 B. 键角： C. 电负性： D. 氢化物沸点： 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 最多消耗的个数为 B. 的溶液中的数目为 C. 与在一定条件下充分反应，体系内分子总数为 D. 电解精炼铜时，阳极质量减少64 g，导线上转移的电子数目为 10. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 B 向含有新制的氢氧化铜的碱性溶液中，加入乙醛溶液并加热，出现砖红色沉淀 乙醛具有还原性 C 将稀盐酸滴入溶液中，产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊 非金属性： D 用pH计测定溶液的pH约为9，溶液的pH约为8 酸性强弱： A. A B. B C. C D. D 11. 铬、钙、氧可形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，其立方晶胞结构如图甲所示，氧离子与钙离子的最近距离为a pm，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A. 钙离子的配位数为8 B. 氧离子与铬离子间的最短距离为 C. 该晶胞沿z轴方向的投影如图乙 D. 铬离子处于氧离子形成的八面体空隙中 12. 最近，我国科学工作者制备了一种Ni-CuO电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于还原污水中的为，其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化剂表面的逐步还原为。 下列说法错误的是 A. 放电时，负极区游离的数目减少 B. 放电时，正极发生的电极反应为 C. 充电时，从左区穿过离子交换膜进入右区 D. 充电时，电池总反应为 13. 环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯（）为原料生产环氧丙烷（）的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 过程中Ⅱ是催化剂，Ⅳ是中间产物 B. 过程中Ti元素的化合价发生了2次变化 C. 过程中有键和键的断裂和形成 D. 丙烯与双氧水反应生成环氧丙烷的原子利用率为100% 14. 常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 曲线a表示的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系 B. M点： C. 当时， D. N点： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铝、硼、硅等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示： 已知：最高价铬酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。 回答下列问题： （1）煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为________（填化学式），据钒的价电子可知钒的最高化合价为________。 （2）水浸渣中主要有和。 ①中Si的杂化类型为________； ②为一元酸并不是因为自身能电离出质子，而是由于硼为缺电子原子，可以以配位键的方式结合来自中的从而释放出。利用这种缺电子的性质，加入多羟基化合物可使硼酸酸性大为增强，如加入乙二醇：，则的结构简式为________。 （3）“沉淀”步骤调pH到弱碱性，主要除去的杂质是________。 （4）“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到沉淀，在时，溶解为或；在碱性条件下，溶解为或，上述性质说明具有________（填标号）。 A.酸性 B.碱性 C.两性 （5）“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠溶液，反应的离子方程式为________。 （6）已知：常温下，的，；通常认为溶液中离子浓度小于时忽略不计，则生成时调pH范围为________。 16. 富马酸亚铁()是一种治疗缺铁性贫血的药品，可溶于酸性较强的溶液，酸性过低时，容易被氧化。某实验小组制备富马酸亚铁，并对其纯度进行测定。 I．富马酸亚铁制备 原理： 步骤1：反丁烯二酸的制备 取2.50 g顺丁烯二酸酐，加水溶解。加入0.1 g硫脲催化剂，溶液在搅拌下加热煮沸约4 min。经结晶、抽滤、洗涤、沸水浴烘干，得反丁烯二酸2.90 g。 步骤2：富马酸亚铁的合成 将2.0 g反丁烯二酸置于三口烧瓶中，加水溶解，从仪器A中加入溶液调节溶液pH为6.5~6.7。安装好回流装置(加热装置省略)，通入，一段时间后从仪器B上口缓慢加入含5.2 g 的水溶液(20~30 mL)，维持反应温度100℃。最后冷却、抽滤、洗涤、沸水浴烘干，得到富马酸亚铁样品2.8 g。 II．产品纯度的测定 准确称取0.300 g产品，加入稀溶液、加水、3滴邻二氮菲指示剂(邻二氮菲遇呈红色，遇呈无色)，用标准溶液滴定至终点(为黄色，为无色)。多次实验，平均消耗溶液15.00 mL。 回答下列问题： （1）制备反丁烯二酸的产率为_______%(保留三位有效数字)。 （2）仪器B的名称是_______；仪器A中连通管a的作用是_______。 （3）加入调节溶液pH为6.5~6.7的原因是_______。 （4）写出产品中铁元素价态检验的实验方法_______。 （5）①测定产品的纯度时，滴定终点的现象为_______。 ②中国药典2020版规定：产品中富马酸亚铁的含量不得小于90.0%，本实验中制备的富马酸亚铁_______(填“合格”或“不合格”)。 （6）还可用测定吸光度的方法测定产品纯度。即取一定量样品溶解后，加入邻二氮菲显色剂，生成红色配合物，在510 nm处测其吸光度，则通过公式【A为溶液的吸光度，为摩尔吸光系数，b为光通过待测溶液的路径长度(固定值)，c为溶液的浓度】可得浓度，进而计算产品纯度。该方法的原理是_______。 17. 利用高活性多孔海绵状CaS循环再生可将燃煤尾气中的转化生产单质硫，涉及的主要反应如下： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. 恒容条件下，按、和投料反应。平衡体系中，各气态物种的随温度的变化关系如图所示，n为气态物种物质的量的值。 已知：图示温度范围内。 回答下列问题： （1）反应的焓变________（用含、的代数式表示）。 （2）反应Ⅰ的焓变________0（填“>”“<”或“=”，该反应________（填标号）。 A.高温自发 B.低温自发 C.高温低温均自发 D.高温低温均不自发 （3）温度下，反应Ⅱ平衡常数________，该体系中________mol。 （4）温度下，体系达平衡时，乙线、丙线所示物种的物质的量相等，若丁线所示物种为a mol，则为________（用含a的代数式表示）mol。 （5）温度下，体系达平衡后，压缩容器体积产率增大。与压缩前相比，重新达平衡时，与物质的量之比________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （6）CaS循环再生转化生产单质硫的反应中，CaS颗粒的反应活性会逐渐下降。简述其可能的原因：________。 18. 卤沙唑仑W是一种抗失眠药物，其合成路线如下（部分反应条件省略）： 已知：（ⅰ） （ⅱ） 回答下列问题： （1）A的名称是________。 （2）B中含氧官能团的名称为________。 （3）反应③中NaOH的作用为________。 （4）写出反应④的化学方程式：________。 （5）W的分子结构中有________（填数字）个环状结构。 （6）物质H比B的相对分子质量多28，比B多2个碳原子。同时满足下列条件的H的同分异构体共有________种。 ①核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积之比为； ②红外光谱中存在和的吸收峰。 其中，能发生水解反应且能生成乙酸的同分异构体的结构简式为________。 （7）根据上述信息，请以为主要原料，写出合成的路线：________。（其他无机试剂和少于四个碳的有机物任选） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $