精品解析：重庆市长寿区川维中学校2025-2026学年九年级下学期4月期中考试化学试题

2026年春期川维中学教育集团联合学情调研 初三化学试题 （本卷共4个大题，满分70分，与物理共用120分钟） 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 3.考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 一、选择题（本大题包含15个小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个正确答案） 1. 我国古代的发明或技术中，主要原理涉及化学变化的是 A. 水车灌溉 B. 矿石炼铁 C. 活字印刷 D. 石像雕刻 2. 下列物质属于混合物的是 A. 液氧 B. 冰水混合物 C. 不锈钢 D. 氯酸钾 3. “ 改善环境质量，推动绿色发展” 是当前环保工作的重点。下列做法不符合这一要求的是 A. 燃放烟花爆竹，增添节日气氛 B. 提倡公交出行，减少尾气排放 C. 加强植树造林，改善空气质量 D. 垃圾分类回收，增强节约意识 4. 下列各物质是由离子构成的是 A. 二氧化碳 B. 氯化钠 C. 镁 D. 氦气 5. 民以食为天。下列做法中，符合食品安全战略的是 A. 为了提高销售利润，把工业用盐当作食盐售卖 B. 为了发扬节约美德，将霉变后的花生煮熟再吃 C. 为了降低河鲜腥味，提前用料酒腌渍处理鲢鱼 D. 为了保持食品新鲜，用福尔马林浸泡保存鸭肠 6. 水是生命之源，是人类最宝贵的自然资源。下列关于水的认识不正确的是 A. 过滤可以除掉水中不溶性杂质 B. 用肥皂水可以区分硬水和软水 C. 用广泛PH试纸测得雨水的pH=5.6 D. 电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的 7. 下列实验现象的描述中，正确的是 A. 氯化铁溶液加入氢氧化钠溶液中会产生蓝色沉淀 B. 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰 C. 一氧化碳还原氧化铁时固体由红色变为黑色 D. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 8. 下列化学用语中，数字“2”的说法正确 ①2H；②SO2；③2NH3；④；⑤Fe2+；⑥N2；⑦2Na+ A. 表示分子个数的是①③ B. 表示离子所带电荷数的是④⑤ C. 表示分子中原子个数的是②③ D. 表示离子个数的是⑤⑦ 9. 正确的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作示意图正确的是 A. 称量氯化钠 B. 氢气验纯 C. 检查气密性 D. 量取液体 10. (如图)条形码是呈现考生信息的一种常用方法，其背面黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸(C3H4O2)。下列关于丙烯酸的说法合理的是 A. 相对分子质量为72 B. 由碳、氢、氧3个元素构成 C. 丙烯酸中氢元素的质量分数最大 D. 1个丙烯酸分子中含有2个水分子 11. 近日，中科大教授将三原子分子解离成自由的钠钾分子和原子。下图为钾元素在周期表中的信息，下列说法正确的是 A. 钾原子容易得到电子 B. 钾原子中子数为19 C. 钾原子的质量为39.10 D. 钾元素是人体中的常量元素 12. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列示例说法中错误的是 A. 化学观念：金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以物理性质存在明显差异 B. 科学思维：Al与稀盐酸反应生成AlCl3，所以Fe也能与稀盐酸反应生成FeCl3 C. 科学探究与实践：将碘分别加入水和汽油中，探究碘在不同溶剂中的溶解性 D. 科学态度与责任：可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站要严禁烟火 13. 下列物质间转化，可通过一步反应实现的是 A. KOH→Ba(OH)2 B. CuO→Cu(OH)2 C. BaSO4→Ba(NO3)2 D. HCl→AgCl 14. 科学家在二氧化碳和氢气反应制取乙烯方面取得重大突破，该反应的微观过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 乙烯的化学式为C2H4 B. 反应后生成3种物质 C. 化学反应前后元素种类不变 D. 反应后分子总数减少 15. 常温下向一定质量的氢氧化钡溶液的烧杯中，缓慢滴加稀硫酸至过量。烧杯中的某些量随着稀硫酸的滴加，其变化趋势一定错误的是 A. B. C. D. 二、填空题（本大题包括5个小题，共22分） 16. 化学用语是化学世界通用的语言，是学习和研究化学的基础。请用化学用语填空。 （1）两个镁离子：______。 （2）标出二氧化氮中氮元素的化合价______。 （3）我国化学家侯德榜先生“碱济天下”，发明了“侯氏制碱法”，生产出纯碱，请写出纯碱中阴离子的离子符号：______。 （4）石灰清塘是水产养殖中常用的消毒和改良水质的方法，通过生石灰与水反应释放大量热量并提高水体pH值，生石灰与水反应的化学方程式为____________。 17. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。 （1）《庄子》中记载“木与木相摩则然（燃）”。从燃烧条件分析，“木与木相摩”的取火原理是使可燃物______。 （2）《吕氏春秋》中对青铜有“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”的记载。古代青铜器的硬度比纯铜______（填“大”或“小”）。 （3）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。 ①蚕丝属于______（填“天然”或“合成”）纤维。 ②“蜡炬成灰”属于______（填“物理变化”或“化学变化”）。 （4）《富春山居图》是元代水墨画。此画能保存至今而不变色的原因是____________。 18. 水是生命之源，也是人类宝贵的资源，下列操作为探究水的组成。 （1）若注射器Ⅰ中产生8 mL的气体，则注射器Ⅱ中产生的气体约______mL。 （2）实验室中除去水中不溶性的杂质常采用______的方法，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是______。 （3）19世纪，化学家们将CaH2固体作为贮氢材料，将其加入水中即可得到氢氧化钙溶液和氢气，写出该反应的化学方程式__________。 19. 如图是NaCl和两种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答问题。 （1）0℃~40℃之间，NaCl和的溶解度受温度影响变化较大的是___________。 （2）某学习小组欲从30 g固体(含27 g NaCl、)中得到较纯净的NaCl，40℃时进行如下实验： 乙中烧杯内析出的固体物质是___________，溶液是的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）40℃时，NaCl的溶解度为___________g。 20. 某化学兴趣小组开展了从食品脱氧剂废渣（主要含Fe、Fe2O3、NaCl和炭粉）中提取铁和氧化铁的实践活动，流程如图： 回答下列问题： （1）从脱氧剂废渣中分离出Fe的简单方法是____________。 （2）加入稀H2SO4发生反应的化学方程式__________。 （3）滤渣A的成分为______。 （4）滤液②所含离子主要有、______（填离子符号）。 三、实验题（本大题包括2个小题，共12分） 21. 某兴趣小组利用实验室常用的装置探究制取气体的原理、方法及性质。结合装置图，回答问题： （1）写出图1中标号仪器的名称：a：______。 （2）实验室可用加热碳酸氢钠固体来制取CO2，该反应的化学方程式为______，若用此法来制取CO2，应选用的发生和收集装置为______（填字母），检验是否集满CO2的方法：____________。 （3）下列说法错误的是______（填字母）。 A. 用装置A制取气体，试管口略向下倾斜 B. 用装置C制取气体，长颈漏斗下端插入液面以下 C. 用装置F收集气体，导管口有气泡放出时立即收集 D. 用装置A、F制取并收集气体，结束时先撤导管再熄灭酒精灯 22. 化学兴趣小组对“测定空气中氧气的含量”实验进行探究，并基于证据进行推理分析。 （一）氧气是参与“氧循环”的重要物质。 （1）空气成分中，体积分数最大的气体的化学式为______。 （2）若测出空气中氧气体积分数小于，可能的原因是_______（答一点）。 （3）利用图1装置测定空气中氧气含量并结合传感器技术，测得实验过程中容器内气体压强、温度的变化趋势如图2所示，请结合实验原理，解释BC段气体压强变化的原因：____________。 （二）Ⅰ：用红磷测定空气中氧气的含量 （4）图1中红磷在空气中燃烧的化学方程式：____________。集气瓶中的水的作用是加快装置降温和_________。 Ⅱ：镁条可以在空气中燃烧，用镁条代替红磷测定空气中氧气的含量。 （5）某同学进行图2所示实验时发现，产物中有少许黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么呢？ 【查阅资料】 ①（白色固体）； ②（黄色固体）； ③Mg3N2可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红。 【做出猜想】黄色固体为氮化镁（Mg3N2）。 【实验过程】进行图3所示实验：取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B。 【实验结论】观察到的现象____________，据此可推断燃烧产物中含氮化镁。 【反思交流】进行图2所示实验时，在确保规范操作的前提下，该同学所测得的空气中氧气的体积分数______（填“大于”“小于”或“等于”）。 四、计算题（本大题包括1个小题，共6分） 23. 合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3。现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质质量分数为10%的溶液100g。试计算： （1）K2CO3中碳元素、氧元素的质量比为___________； （2）原碳酸钾溶液的溶质质量分数(计算结果精确到0.1%)； （3）若需把上述100g质量分数为10%的碳酸氢钾溶液，稀释为溶质质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春期川维中学教育集团联合学情调研 初三化学试题 （本卷共4个大题，满分70分，与物理共用120分钟） 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 3.考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 一、选择题（本大题包含15个小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个正确答案） 1. 我国古代的发明或技术中，主要原理涉及化学变化的是 A. 水车灌溉 B. 矿石炼铁 C. 活字印刷 D. 石像雕刻 【答案】B 【解析】 【详解】A、水车灌溉没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、矿石炼铁，铁是新物质，属于化学变化，故选项正确； C、活字印刷没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、石像雕刻没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。 故选B。 2. 下列物质属于混合物的是 A. 液氧 B. 冰水混合物 C. 不锈钢 D. 氯酸钾 【答案】C 【解析】 【详解】混合物由两种或两种以上的物质混合而成；纯净物由一种物质组成。 A、液氧是液态的氧气，只由氧气一种物质组成，属于纯净物，不符合题意； B、冰水混合物只含水一种物质，属于纯净物，不符合题意； C、不锈钢是铁的合金，由多种物质混合而成，属于混合物，符合题意； D、氯酸钾只由一种物质组成，属于纯净物，不符合题意。 故选：C。 3. “ 改善环境质量，推动绿色发展” 是当前环保工作的重点。下列做法不符合这一要求的是 A. 燃放烟花爆竹，增添节日气氛 B. 提倡公交出行，减少尾气排放 C. 加强植树造林，改善空气质量 D. 垃圾分类回收，增强节约意识 【答案】A 【解析】 【详解】A. 燃放烟花爆竹，污染空气，符合题意； B. 提倡公交出行，减少尾气排放，不符合题意； C. 加强植树造林，改善空气质量，不符合题意； D. 垃圾分类回收，增强节约意识，不符合题意。故选A。 4. 下列各物质是由离子构成的是 A. 二氧化碳 B. 氯化钠 C. 镁 D. 氦气 【答案】B 【解析】 【详解】A.二氧化碳由二氧化碳分子构成，不符合题意； B.氯化钠由钠离子和氯离子构成，符合题意； C.镁由镁原子构成，不符合题意； D.氦气由氦原子构成，不符合题意。 故选：B。 5. 民以食为天。下列做法中，符合食品安全战略的是 A. 为了提高销售利润，把工业用盐当作食盐售卖 B. 为了发扬节约美德，将霉变后的花生煮熟再吃 C. 为了降低河鲜腥味，提前用料酒腌渍处理鲢鱼 D. 为了保持食品新鲜，用福尔马林浸泡保存鸭肠 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、工业用盐中的亚硝酸钠有毒，不能食用，选项说法不正确； B、霉变后的花生中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素十分耐热，蒸煮不能将其破坏，能损坏人的肝脏，诱发肝癌等症状，选项说法不正确； C、提前用料酒腌渍处理鲢鱼，可以降低河鲜腥味，选项说法正确。 D、甲醛有毒，福尔马林（甲醛的水溶液）可以使蛋白质变性，不能用来浸泡保存鸭肠，选项说法不正确。 故选C。 6. 水是生命之源，是人类最宝贵的自然资源。下列关于水的认识不正确的是 A. 过滤可以除掉水中不溶性杂质 B. 用肥皂水可以区分硬水和软水 C. 用广泛PH试纸测得雨水的pH=5.6 D. 电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的 【答案】C 【解析】 【详解】A、过滤的原理是分离不溶性固体和液体，所以过滤能够除去水中的难溶性杂质，故A正确； B、可用肥皂水区分硬水和软水，遇肥皂水产生泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生泡沫多的是软水，故B正确； C、广泛pH试纸测定溶液pH时，读数只能精确到整数，不能测得pH=5.6，故C错误； D、电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，根据化学反应前后元素的种类不变，可知水是由氢元素和氧元素组成的，故D正确， 故选C。 7. 下列实验现象的描述中，正确的是 A. 氯化铁溶液加入氢氧化钠溶液中会产生蓝色沉淀 B. 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰 C. 一氧化碳还原氧化铁时固体由红色变为黑色 D. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化铁溶液加入氢氧化钠溶液中会产生红褐色沉淀，故选项实验现象描述不正确； B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项实验现象描述不正确； C、一氧化碳与氧化铁在高温条件生成铁和二氧化碳，可观察到由红色变为黑色，故选项实验现象描述正确； D、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，而不是白雾，故选项实验现象描述不正确。 故选C。 8. 下列化学用语中，数字“2”的说法正确 ①2H；②SO2；③2NH3；④；⑤Fe2+；⑥N2；⑦2Na+ A. 表示分子个数的是①③ B. 表示离子所带电荷数的是④⑤ C. 表示分子中原子个数的是②③ D. 表示离子个数的是⑤⑦ 【答案】B 【解析】 【详解】A、①2H中数字“2”表示为：2个氢原子；③2NH3中数字“2”表示为：2个氨气分子，故说法错误； B、④中数字“2”表示为：一个硫酸根离子带有2个单位的负电荷；Fe2+中数字“2”表示为：一个亚铁离子带有2个单位的正电荷，故说法正确； C、②SO2中数字“2”表示为：一个二氧化硫分子中含有2个氧原子；③2NH3中数字“2”表示为：2个氨气分子，故说法错误； D、⑤Fe2+中数字“2”表示为：一个亚铁离子带有2个单位的正电荷；⑦2Na+中数字“2”表示为：2个钠离子，故说法错误。 故选B。 9. 正确的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作示意图正确的是 A. 称量氯化钠 B. 氢气验纯 C. 检查气密性 D. 量取液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、托盘天平要遵循左物右码的使用原则，称量氯化钠前，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然后把氯化钠放在纸上称量，图示操作错误，不符合题意； B、氢气验纯：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口朝下，靠近酒精灯火焰，移开拇指，听到尖锐爆鸣声，说明氢气不纯，听到轻微的噗噗声，说明氢气较纯，图示操作正确，符合题意； C、该装置没有构成封闭体系，即长颈漏斗与大气相通，因此无论该装置气密性是否良好，导管口都没有气泡冒出，不能检查装置气密性，图示操作错误，不符合题意； D、量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示操作错误，不符合题意。 故选：B。 10. (如图)条形码是呈现考生信息的一种常用方法，其背面黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸(C3H4O2)。下列关于丙烯酸的说法合理的是 A. 相对分子质量为72 B. 由碳、氢、氧3个元素构成 C. 丙烯酸中氢元素的质量分数最大 D. 1个丙烯酸分子中含有2个水分子 【答案】A 【解析】 【详解】A、由丙烯酸的化学式(C3H4O2)可知，其相对分子质量=12×3+1×4+16×2=72。A说法合理，符合题意； B、元素只论种类，不论个数，丙烯酸由碳、氢、氧3种元素组成。B说法不合理，不符合题意； C、丙烯酸中碳、氢、氧元素的质量比=(12×3)：(1×4)：(16×2)=9：1：8，其中氢元素的质量分数最小。C说法不合理，不符合题意； D、1个丙烯酸分子中含有3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子，不含水分子。D说法不合理，不符合题意。 综上所述：选择A。 11. 近日，中科大教授将三原子分子解离成自由的钠钾分子和原子。下图为钾元素在周期表中的信息，下列说法正确的是 A. 钾原子容易得到电子 B. 钾原子中子数为19 C. 钾原子的质量为39.10 D. 钾元素是人体中的常量元素 【答案】D 【解析】 【详解】A. 钾属于金属元素，钾原子容易失去电子，此选项错误； B. 根据钾元素在周期表中的信息可知，钾原子的原子序数为19，原子序数在数值上等于原子内的质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，则钾原子中子数为39-19=20，此选项错误； C. 根据钾元素在周期表中的信息可知，钾原子的相对原子质量为39.10，此选项错误； D. 钾元素是人体中的常量元素，此选项正确。 故选D。 12. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列示例说法中错误的是 A. 化学观念：金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以物理性质存在明显差异 B. 科学思维：Al与稀盐酸反应生成AlCl3，所以Fe也能与稀盐酸反应生成FeCl3 C. 科学探究与实践：将碘分别加入水和汽油中，探究碘在不同溶剂中的溶解性 D. 科学态度与责任：可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站要严禁烟火 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，但由于它们的碳原子排列方式不同，则物理性质存在明显差异，该选项说法正确； B、铝与盐酸反应生成氯化铝，但铁能与盐酸反应生成FeCl2，而不是FeCl3，该选项说法错误； C、碘不能溶于水中，但能溶于汽油中，说明碘在不同溶剂中的溶解性不同，该选项说法正确； D、可燃性气体遇明火易发生爆炸，所以加油站要严禁烟火，防止油品挥发出的可燃性气体遇明火发生爆炸，该选项说法正确。 故选B。 13. 下列物质间转化，可通过一步反应实现的是 A. KOH→Ba(OH)2 B. CuO→Cu(OH)2 C. BaSO4→Ba(NO3)2 D. HCl→AgCl 【答案】D 【解析】 【详解】A、KOH → Ba(OH)₂需通过复分解反应，但KOH与钡盐[如Ba(NO₃)₂]反应时，生成的KNO₃和Ba(OH)₂均可溶，无沉淀、气体或水生成，反应无法进行，转化不能由一步反应实现，故选项错误； B、氧化铜难溶于水，不与水反应，转化不能由一步反应实现，故选项错误； C、BaSO4难溶于水和酸，与硝酸（HNO3）无法直接反应生成Ba(NO3)2，转化不能由一步反应实现，故选项错误； D、稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，转化能由一步反应实现，故选项正确。 故选D。 14. 科学家在二氧化碳和氢气反应制取乙烯方面取得重大突破，该反应的微观过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 乙烯的化学式为C2H4 B. 反应后生成3种物质 C. 化学反应前后元素种类不变 D. 反应后分子总数减少 【答案】B 【解析】 【分析】由微观示意图的变化可知：该化学反应方程式为：，据此进行分析。 【详解】A、乙烯的化学式为C2H4，故选项正确； B、通过方程式可知，反应后生成2种物质，故,选项不正确； C、根据质量守恒定律可知：化学反应前后元素种类不变，故选项正确； D、通过方程式可知：反应前分子总数为8，反应后分子总数为5；因此反应后分子总数减少，故选项正确。 故选：B。 15. 常温下向一定质量的氢氧化钡溶液的烧杯中，缓慢滴加稀硫酸至过量。烧杯中的某些量随着稀硫酸的滴加，其变化趋势一定错误的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，故沉淀质量逐渐增加，待完全反应后，不再变化，图像正确； B、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应生成了水，且稀硫酸中含有水，故烧杯中水的质量不断增加，待完全反应后，继续滴加稀硫酸，由于稀硫酸中含有水，水的质量继续增加，但是增加幅度变小，图像正确； C、氢氧化钡溶液显碱性，故一开始pH＞7，随着反应的进行，氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，pH逐渐减小至小于7，图像正确； D、氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶质质量逐渐减小至零，待完全反应后，稀硫酸过量，溶质质量不断增加，图像错误。 故选D。 二、填空题（本大题包括5个小题，共22分） 16. 化学用语是化学世界通用的语言，是学习和研究化学的基础。请用化学用语填空。 （1）两个镁离子：______。 （2）标出二氧化氮中氮元素的化合价______。 （3）我国化学家侯德榜先生“碱济天下”，发明了“侯氏制碱法”，生产出纯碱，请写出纯碱中阴离子的离子符号：______。 （4）石灰清塘是水产养殖中常用的消毒和改良水质的方法，通过生石灰与水反应释放大量热量并提高水体pH值，生石灰与水反应的化学方程式为____________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；每个镁离子带2个单位的正电荷，故两个镁离子表示为：； 【小问2详解】 二氧化氮中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显+4价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故二氧化氮中氮元素的化合价表示为：； 【小问3详解】 纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，碳酸根离子属于阴离子，每个碳酸根离子带2个单位的负电荷，表示为：； 【小问4详解】 略。 17. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。 （1）《庄子》中记载“木与木相摩则然（燃）”。从燃烧条件分析，“木与木相摩”的取火原理是使可燃物______。 （2）《吕氏春秋》中对青铜有“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”的记载。古代青铜器的硬度比纯铜______（填“大”或“小”）。 （3）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。 ①蚕丝属于______（填“天然”或“合成”）纤维。 ②“蜡炬成灰”属于______（填“物理变化”或“化学变化”）。 （4）《富春山居图》是元代水墨画。此画能保存至今而不变色的原因是____________。 【答案】（1） 温度达到着火点 （2） 大 （3） ①. 天然 ②. 化学变化 （4） 常温下碳单质的化学性质稳定 【解析】 【小问1详解】 燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物着火点。木与木摩擦生热，使木材温度升高达到其着火点，满足燃烧条件从而起火； 【小问2详解】 合金的硬度通常高于其组成成分中的纯金属，青铜是铜锡合金，因此硬度比纯铜大； 【小问3详解】 ①蚕丝是自然界天然存在的纤维，不属于人工合成材料，属于天然纤维； ②蜡烛燃烧过程中生成二氧化碳、水等新物质，属于化学变化； 【小问4详解】 水墨画用的墨主要成分是碳单质，常温下碳单质的化学性质稳定，很难与其他物质发生化学反应，因此画作能长时间保存不变色。 18. 水是生命之源，也是人类宝贵的资源，下列操作为探究水的组成。 （1）若注射器Ⅰ中产生8 mL的气体，则注射器Ⅱ中产生的气体约______mL。 （2）实验室中除去水中不溶性的杂质常采用______的方法，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是______。 （3）19世纪，化学家们将CaH2固体作为贮氢材料，将其加入水中即可得到氢氧化钙溶液和氢气，写出该反应的化学方程式__________。 【答案】（1） 16 （2） ①. 过滤 ②. 引流 （3） 【解析】 【小问1详解】 电解水时，正极（注射器I连接的电极）产生氧气，负极（注射器II连接的电极）产生氢气，二者体积比为，因此氧气为8mL时，氢气体积为； 【小问2详解】 过滤可分离液体和不溶性固体，是除去水中不溶性杂质的常用方法； 略； 【小问3详解】 略。 19. 如图是NaCl和两种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答问题。 （1）0℃~40℃之间，NaCl和的溶解度受温度影响变化较大的是___________。 （2）某学习小组欲从30 g固体(含27 g NaCl、)中得到较纯净的NaCl，40℃时进行如下实验： 乙中烧杯内析出的固体物质是___________，溶液是的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）40℃时，NaCl的溶解度为___________g。 【答案】（1）##硫酸镁 （2） ①. NaCl##氯化钠 ②. 不饱和 （3）36.6 【解析】 【小问1详解】 由图像可以看出，0℃~40℃之间，NaCl的溶解度曲线比的溶解度曲线变化平缓，所以此时溶解度受温度影响变化较大的是硫酸镁。 【小问2详解】 烧杯中一开始是加入40℃的水100 g，加入了27 g NaCl、3 g，充分溶解搅拌后固体消失，说明两种固体完全溶解，恒温蒸发掉50 g水后，溶液中还剩余50 g水，烧杯中有固体析出。40℃时硫酸镁的溶解度为44.5 g，即在40℃时，100 g水中最多溶解44.5 g硫酸镁，则该温度下50 g水最多能溶解22.25 g硫酸镁，而加入的硫酸镁才3 g，所以硫酸镁不会析出，所得溶液为硫酸镁的不饱和溶液，因此析出的物质是氯化钠。 【小问3详解】 由前面分析可知，乙烧杯中析出的固体为氯化钠，所以在40℃时，50 g水中最多溶解氯化钠的质量为，所以在40℃时，100 g水中最多溶解氯化钠的质量为36.6 g，即在40℃时，氯化钠的溶解度为36.6 g。 20. 某化学兴趣小组开展了从食品脱氧剂废渣（主要含Fe、Fe2O3、NaCl和炭粉）中提取铁和氧化铁的实践活动，流程如图： 回答下列问题： （1）从脱氧剂废渣中分离出Fe的简单方法是____________。 （2）加入稀H2SO4发生反应的化学方程式__________。 （3）滤渣A的成分为______。 （4）滤液②所含离子主要有、______（填离子符号）。 【答案】（1） 用磁铁吸引 （2） （3） 炭粉 （4） 、 【解析】 【小问1详解】 铁具有磁性，可被磁铁吸引，而、NaCl和炭粉无法被磁铁吸引； 【小问2详解】 由流程图可知，脱氧剂废渣中铁被分离出来，则固体混合物中含、NaCl和炭粉，加入稀硫酸，NaCl和炭粉与稀硫酸不反应，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为； 【小问3详解】 炭粉不与稀硫酸反应，不溶于水，因此滤渣A的成分为炭粉； 【小问4详解】 由第（2）小问分析可知，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，NaCl和炭粉与稀硫酸不反应，炭粉不溶于水，则滤液①中含氯化钠、硫酸铁，向滤液①中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，氯化钠与氢氧化钠不反应，则滤液②中含氯化钠、硫酸钠，故滤液②所含离子主要有、、。 三、实验题（本大题包括2个小题，共12分） 21. 某兴趣小组利用实验室常用的装置探究制取气体的原理、方法及性质。结合装置图，回答问题： （1）写出图1中标号仪器的名称：a：______。 （2）实验室可用加热碳酸氢钠固体来制取CO2，该反应的化学方程式为______，若用此法来制取CO2，应选用的发生和收集装置为______（填字母），检验是否集满CO2的方法：____________。 （3）下列说法错误的是______（填字母）。 A. 用装置A制取气体，试管口略向下倾斜 B. 用装置C制取气体，长颈漏斗下端插入液面以下 C. 用装置F收集气体，导管口有气泡放出时立即收集 D. 用装置A、F制取并收集气体，结束时先撤导管再熄灭酒精灯 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. AD ③. 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满 （3）C 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 略； 加热碳酸氢钠制取二氧化碳，属于固体加热反应，发生装置可选A，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选D； 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满； 【小问3详解】 A、用装置A制取气体，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，正确； B、用装置C制取气体，长颈漏斗下端插入液面以下，形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出，正确； C、用装置F即排水法收集气体，应待导管口气泡连续均匀冒出时开始收集，因为一开始排出的是装置内的空气，错误； D、用装置A、F制取并收集气体，结束时先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯，防止温度降低，装置内压强减小，水倒流，炸裂试管，正确。 22. 化学兴趣小组对“测定空气中氧气的含量”实验进行探究，并基于证据进行推理分析。 （一）氧气是参与“氧循环”的重要物质。 （1）空气成分中，体积分数最大的气体的化学式为______。 （2）若测出空气中氧气体积分数小于，可能的原因是_______（答一点）。 （3）利用图1装置测定空气中氧气含量并结合传感器技术，测得实验过程中容器内气体压强、温度的变化趋势如图2所示，请结合实验原理，解释BC段气体压强变化的原因：____________。 （二）Ⅰ：用红磷测定空气中氧气的含量 （4）图1中红磷在空气中燃烧的化学方程式：____________。集气瓶中的水的作用是加快装置降温和_________。 Ⅱ：镁条可以在空气中燃烧，用镁条代替红磷测定空气中氧气的含量。 （5）某同学进行图2所示实验时发现，产物中有少许黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么呢？ 【查阅资料】 ①（白色固体）； ②（黄色固体）； ③Mg3N2可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红。 【做出猜想】黄色固体为氮化镁（Mg3N2）。 【实验过程】进行图3所示实验：取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B。 【实验结论】观察到的现象____________，据此可推断燃烧产物中含氮化镁。 【反思交流】进行图2所示实验时，在确保规范操作的前提下，该同学所测得的空气中氧气的体积分数______（填“大于”“小于”或“等于”）。 【答案】（1）N2 （2）红磷的量不足或装置漏气或未冷却至室温就打开弹簧夹 （3）红磷燃烧消耗了氧气，且温度逐渐恢复至室温，故BC段压强减小 （4） ①. ②. 吸收反应生成的五氧化二磷 （5） ①. A中溶液变为红色 ②. 大于 【解析】 【小问1详解】 空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质：0.03%，故空气中体积分数最大的气体是氮气，化学式为：N2； 【小问2详解】 若测出空气中氧气体积分数小于，实验结果偏小，可能是红磷的量不足，不能将装置内氧气耗尽，也可能是装置漏气，在冷却至室温的过程中外界空气进入占据了一定的体积，也可能是未冷却至室温就打开弹簧夹，气体受热膨胀占据了一定的体积； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 略； 红磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷有毒，散逸到空气中会污染空气，五氧化二磷能与水反应，故水还可以吸收反应生成的五氧化二磷，防止污染空气； 【小问5详解】 实验结论：燃烧产物中含氮化镁，氮化镁能与水反应生成氨气，氨气能使酚酞试液变红，故现象是：A中溶液变为红色； 反思交流：镁不仅能与空气中的氧气反应，还能与空气中的氮气反应，故测得空气中氧气的体积分数大于。 四、计算题（本大题包括1个小题，共6分） 23. 合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3。现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质质量分数为10%的溶液100g。试计算： （1）K2CO3中碳元素、氧元素的质量比为___________； （2）原碳酸钾溶液的溶质质量分数(计算结果精确到0.1%)； （3）若需把上述100g质量分数为10%的碳酸氢钾溶液，稀释为溶质质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量。 【答案】（1）1:4 （2）溶质的质量分数为10%的溶液100g中碳酸氢钾的质量为10%×100g=10g 设碳酸钾的质量为x，二氧化碳的质量为y， x=6.9g y=2.2g 原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为×100%≈7.1%； 答：原碳酸钾溶液中溶质的质量分数约为7.1%； （3）若把该100g10%该溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，设加入的水的质量为z，则： 100g×10%=（100g+x）×4% 解得z=150g， 答：若把该50g该溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量为150g。 【解析】 【小问1详解】 碳酸钾（K2CO3）中碳元素、氧元素的质量比12：（16×3）=1:4； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $