天津市滨海新区塘沽一中2026年高三二模考试化学试题

塘沽一中2026届高三毕业班十二校联考(二)模拟考 化学 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H：1 O：16 Al：27 1. 2026年央视春晚以“科技赋能”为亮点，彰显了我国新质生产力的蓬勃发展。下列说法错误的是 A. 表演武术的机器人机身采用的高强度铝合金，属于金属材料，其硬度大于纯铝 B. 机器人伺服电机使用的稀土元素钕(Nd)所在的镧系元素，位于周期表第六周期 C. 舞台的AR/XR沉浸式视觉效果，其核心技术芯片的主要成分为高纯单晶硅 D. 舞台使用的干冰特效，是分子内共价键断裂形成气态二氧化碳的过程 2. 下列过程中，不涉及化学变化的是 A. 将蔗糖修饰为三氯蔗糖 B. 硅太阳能电池将光能转化为电能 C. 用陶土烧制陶瓷器皿 D. 用化学方法合成结晶牛胰岛素 3. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 杂化轨道 B. 用双线桥表示电子转移的方向和数目： C. 的VSEPR模型： D. 冰中一个水分子周围有4个水分子 4. 下列依据相关数据作出的推断中，正确的是 A. 依据元素的第一电离能：，可推断单质的还原性： B. 依据元素的电负性：，可推断分子极性： C. 依据离子半径：，可推断结构相似的晶体的熔点： D. 依据键能：，可推断沸点： 5. 某课题组利用掺杂催化剂中的迁移增强丙烯选择性聚合，已知溶液呈酸性，设阿伏加德罗常数的值为。下列有关说法错误的是 A. 中含有铁原子的数目为 B. 溶液中的数目为 C. 用惰性电极电解转移电子的数目为 D. 标准状况下，2.24 L丙烯中键的数目为 6. 下列表示对应化学反应的离子方程式中，正确的是 A. 用稀盐酸浸泡氧化银： B. 与冷的石灰乳反应： C. 向溶液中加入过量溶液： D. 向溶液中通入足量氯气： 7. 有机化学反应中，选择合适的溶剂非常重要。有机物就是一种应用广泛的溶剂，可以溶解纤维、树脂、橡胶等难溶物质，广泛应用于涂料、油漆等领域。科研人员采用一步烷氧基化法制备M的方程式为： 下列说法正确的是 A. M中含有一种官能团 B. 1mol M最多可与nmol NaOH反应 C. 、2、3…一系列的M互为同系物 D. 与甲具有相同官能团的芳香族同分异构体还有5种不含立体异构 8. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 蒸干溶液制取硝酸铝固体 B. 测定ZnO与足量稀硫酸反应的反应热 C. 探究与反应的热效应 D. 探究原电池原理 9. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实现过程及现象 实验结论 A 向溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成 和发生互相促进的水解反应 B 常温下，分别向等体积等pH的苯甲酸和对硝基苯甲酸溶液中加蒸馏水稀释至等体积，测得pH：对硝基苯甲酸>苯甲酸 酸性：苯甲酸>对硝基苯甲酸 C 向2 ml 0.1 mol/L硫化钠溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性： D 向含和的混合液中滴加NaOH溶液，先出现蓝色沉淀 A. A B. B C. C D. D 10. 下列叙述正确的是 A. 在密闭容器中有反应：A(g) + xB(g)3C(g)。达到平衡时测得c(A)为0.5 mol·L-1，将容器容积扩大到原来的5倍，测得 c(A)为0.2 mol·L-1，则平衡逆向移动 B. 向0.1 mol·L-1 pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液的离子方程式：HA- + OH- = A2- + H2O C. 向钢铁电极附近溶液中滴加溶液，产生蓝色沉淀，证明钢铁发生吸氧腐蚀 D. 催化剂可降低整个反应的活化能，因此使ΔH减小 11. 通过电化学方法制备，进而与反应合成。利用氧化性：，某小组设计下图所示电解装置提高合成的电流利用效率。 下列说法正确的是 A. 电极A与电源负极相连 B. 电极B的电极反应为： C. 电解液中的可以用HI代替 D. 原料足量的情况下，理论上电路中转移可获得1 mol 12. 室温下，向溶液加入过量固体混合，溶液pH随时间变化如图所示。已知：、。下列说法不正确的是 A. 室温下，反应的K值数量级为 B. 随着反应的进行，溶液pH下降的原因是逆向移动 C. 反应过程中，溶液中始终存在： D. 0～600 s内上层清液中存在： 第Ⅱ卷 注意事项：用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 13. 非金属元素及其化合物具有重要作用。回答下列问题： （1）基态的价电子轨道表示式为___________。 （2）分子结构如图所示，其电子式为___________，属于___________分子(填“极性”或者“非极性”)。 （3）S与Se同一主族，下列说法正确的是___________(填“字母”，下同)。 a．中的键类型为键 b．中每个原子均满足最外层8电子稳定结构 c．气态氢化物的稳定性： d．除去气体中的少量，将气体通入98.3%浓 （4）下列状态的氮原子或离子电子跃迁时，用光谱仪有可能捕捉到发射光谱的是___________。 a．1 b．1 c．1 d．1 （5）二甲胺常用作医药、农药等有机中间体的原料，其水溶液显碱性的原因：___________(用离子方程式解释)。 （6）二甲胺可用于制备某储氢材料X，其结构如下图所示，X所含第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)；X的阳离子中的键角___________(填“>”、“<”或“=”)，二甲胺中的键角；设为阿伏加德罗常数的值，1 mol X中含有配位键的数目为___________。 14. 化合物J是合成抗肿瘤药物三尖杉酯碱的重要中间体，其合成路线如图所示(部分条件略)： 回答下列问题： （1）A的系统命名是___________；C中含氧官能团的名称是___________。 （2）下列说法正确的是___________。 a．化合物C中所有碳原子共平面 b．化合物F中存在1个手性碳原子 c．从官能团的角度看，化合物E和乙醇属同一类别物质 （3）A→B的反应过程中存在副反应，生成的另一种含六元环的副产物是B的同分异构体，该副产物的结构简式是___________(不考虑立体异构)。 （4）C一定条件下生成物质，在K的同分异构体中满足下列条件的有___________种。 ①具有苯环结构 ②1 mol该物质能与3 mol NaOH反应 其中核磁共振氢谱峰面积之比为的同分异构体的结构简式为___________(填一种)。 （5）H→I反应中还有E生成，该反应类型为___________，写出该反应的化学方程式：___________。 （6）仿照题给条件和试剂，设计以物质A、丙烯酸甲酯为原料制备的合成路线：___________。 15. 作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备原理及装置如下： 已知：、等杂质易使催化剂中毒。回答下列问题： （1）仪器A的名称为___________。 （2）装置B应为___________(填序号)。 （3）检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞___________，控温45℃。一段时间后，仅保持活塞b打开，抽出残留气体。随后关闭活塞b，打开活塞___________，继续反应一段时间。关闭电源和活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，加水萃取，分液，减压蒸馏，得产品。 （4）装置F的作用为___________。 （5）反应过程中，控温45℃的原因为___________。 （6）氢醌法制备总反应的化学方程式为___________。 （7）取2.50 g产品，加蒸馏水定容至100 mL摇匀，取20.00 mL于锥形瓶中，用硫酸酸化的0.0500 mol/L 标准溶液滴定。滴定过程中，边滴边摇动锥形瓶，接近滴定终点，改为①___________(填操作)，直到锥形瓶内溶液颜色刚好变红，且半分钟不褪色。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为19.98 mL、20.90 mL、20.02 mL。写出该反应的化学方程式：②___________。 ③假设其他杂质不干扰结果，产品中质量分数为___________。 ④以下操作导致产品中质量分数测定结果偏低的是___________(填标号)。 a．配制产品溶液时容量瓶中液面超过刻度线 b．滴定管检查是否漏液后未用溶液润洗 c．摇动锥形瓶时溶液滴到锥形瓶外 d．滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后产生气泡 16. 随着有机氯化工的快速发展，氯化氢转化为氯气的技术日趋多样化。早期，Deacon发明的直接氧化法的总反应为： （1）Deacon法的总反应可按下列催化过程进行 ___________。(用含有、和的式子表示) 实验测得在一定体积的容器中，当进料浓度比分别为1、4、7时，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的曲线如下图。 （2）图中曲线①代表的___________。 （3）关于总反应的判断正确的是___________。 a．高温下才能自发进行 b．保持不变则反应达到平衡 c．一定温度下，催化剂能改变反应方向 d．增大压强，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数增加 （4）400℃时，若HCl初始浓度为，进料浓度比，反应10 min后达到平衡，根据图中数据计算反应速率___________；总反应的平衡常数___________。 （5）曲线①表明100℃时HCl平衡转化率已经接近100%，但在工业生产中通常采用的温度为400～450℃，原因可能是___________。 （6）硫化氢消除并资源化利用是天然气开采、炼油行业、煤化工等工业中长期面临的重要研究课题。(已知的，) ⅰ．通入至中性时，溶液中含硫微粒的浓度由大到小的顺序为___________。 ⅱ．通入溶液能发生反应？(如果能，写出方程式；如果不能，说明理由)______。(已知Ka1(H2CO3)=4.2×10−7，Ka2(H2CO3)=4.8×10−11) 塘沽一中2026届高三毕业班十二校联考(二)模拟考 化学 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H：1 O：16 Al：27 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷 注意事项：用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 【13题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 极性 （3）cd （4）cd （5） （6） ①. N>O>C>B ②. > ③. 【14题答案】 【答案】（1） ①. 2-甲基-1，3-丁二烯 ②. 羟基、羧基 （2）bc （3） （4） ①. 12 ②. 或 （5） ①. 取代反应 ②. （6） 【15题答案】 【答案】（1）启普发生器 （2）②或③① （3） ①. a、b ②. c、d （4）防止外界水蒸气进入C中使催化剂中毒 （5）适当升温加快反应速率，同时防止温度过高H2O2分解 （6）H2＋O2H2O2 （7） ①. 放慢滴加速度，改为滴加半滴标准溶液 ②. 2+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O ③. 17.0% ④. ad 【16题答案】 【答案】（1） （2）1 （3）b （4） ①. ②. 160 （5）温度过低，反应速率过慢，催化剂活性低，生产效率低；温度为时，反应速率较快，催化剂活性较高，可兼顾反应速率与平衡转化率 （6） ①. ②. 能反应，反应方程式为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $