2025-2026学年浙教版科学八年级下册期中模拟卷（四）（第1、2章）

2025-2026学年浙教版科学八年级下册期中模拟卷（四）（第1、2章） 一．选择题（共15小题） 1．小光用吸管进行了如图所示的探究活动，关于每一项探究，正确的说法是（　　） A．图甲：吸管的一端做得很尖，是为了减小压强 B．图乙：将自制气压计从山下移到山顶时吸管内的水柱上升 C．图丙：用自制密度计测密度，液体密度越大，吸管静止时底部受到的压强越大 D．图丁：吸管插入水中后，手指按压吸管的上端竖直拉起来后，有一段水柱保留了下来，说明这段水柱所产生的压强等于外界的大气压强 2．下列有关说法中，不正确的是（　　） A．图1中蜡烛火焰很快熄灭，因为金属丝隔绝了氧气 B．图2中煤块制成蜂窝煤，目的是增大燃烧时煤与空气的接触面积 C．图3中火柴头斜向下时更容易持续燃烧，因为未燃着火柴梗的温度更易达到着火点 D．图4中室内围炉煮茶，燃烧木炭时需保持良好通风，目的是防止一氧化碳中毒 3．在验证“绿叶在光下制造淀粉”的实验中，要对图甲的叶片进行脱色处理，处理方法如图乙所示，图乙中大烧杯内盛放液体A，小烧杯内盛放液体B，下列说法正确的是（　　） A．液体A、B都是清水 B．液体A、B都是酒精 C．液体A是清水、液体B是酒精 D．液体A是酒精、液体B是清水 4．“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的重要循环。结合图示分析，下列关于碳、氧循环的认识不正确的是（　　） A．变化观：每个人都在参与碳、氧循环，碳循环中的“碳”是指碳元素 B．微粒观：化石燃料的燃烧会使自然界中的氧原子总数减少 C．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 D．守恒观：碳、氧循环过程中各元素质量守恒 5．与自然界氧循环没有直接关系的是（　　） A．光合作用 B．呼吸作用 C．微生物的分解反应 D．蒸腾作用 6．下面是实验室制取二氧化碳和探究二氧化碳性质的实验，其中错误的是（　　） A．图甲中装置a是长颈漏斗 B．图乙中用点燃的火柴放在集气瓶口来验满 C．图丙中二氧化碳使蜡烛火焰自上而下熄灭 D．图丁中将收集到的二氧化碳通入澄清石灰水会发现溶液变浑浊 7．质量守恒定律是自然界基本的规律之一。下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（　　） A． B． C． D． 8．如图所示，把长约20cm的饮料吸管从中部剪开（但不要彻底剪断）并弯折过来，将其中一段吸管a插在盛水的烧杯中，从另一段吸管b的管口用力吹气，水将从a管的管口喷出，且呈雾状，这是因为吹气时（　　） A．a管上端附近气体的压强变大 B．a管上端附近气体的压强变小 C．烧杯中水面上气体的压强变大 D．烧杯中水面上气体的压强变小 9．小科利用饮料瓶完成了如图所示的实验，可以证明大气压存在的是（　　） A．覆杯实验中水不流出 B．水从侧孔喷出 C．用手弹开纸片 D．将瓶按入水中感到费力 10．如表由实验现象得出的结论正确的是（　　） 选项 实验操作及现象 实验结论 A 把燃烧的蜡烛放在装有萌发种子的密闭瓶子里，过一段时间后，蜡烛会熄灭 种子呼吸作用产生了CO2 B CO2通入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红 二氧化碳具有酸性 C 将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方烧杯内壁有水 蜡烛中一定含有氢元素 D 氢氧化钠固体加入稀盐酸中，溶液温度升高 酸碱反应放热 A．A B．B C．C D．D 11．为测定空气中氧气的含量，在量筒中先注入一定量的水，放在水平桌面上。再将装有足量潮湿铁粉的矿泉水瓶（瓶内除铁粉外的有效容积为350mL）旋紧瓶盖放入水中静置，直至矿泉水瓶不再变瘪为止，反应前后量筒内液面位置如图所示。忽略水的蒸发，则下列分析错误的是（　　） A．此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气 B．反应后矿泉水瓶受到的浮力减小 C．反应后量筒对桌面的压强不变 D．实验测得氧气体积分数为21% 12．实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，发生装置如图所示，从U形管注入稀盐酸，发现稀盐酸未能与有孔塑料板上的石灰石接触，但此时已无稀盐酸可加，则下列溶液中，最适宜添加的是（　　） A．硝酸钠溶液 B．碳酸钠溶液 C．氢氧化钠溶液 D．氢氧化钙溶液 13．高锰酸钾制取氧气（）实验中，高锰酸钾完全反应。下列能正确表示反应物和生成物质量随时间变化大致曲线的图是（　　） A． B． C． D． 14．某兴趣小组想用玻璃瓶、中空直玻璃管、软木塞来制作受水型水钟，横截面积一定的受水容器上刻有均匀的刻度，与时间线性对应，下列做法能成功的是（　　） A． B． C． D． 15．取两个相同的透明玻璃瓶甲、乙，装满水后分别放入等量的金鱼藻，测出瓶中水的含氧量后盖上瓶盖。然后将甲包上黑胶布，乙不做处理。放在相同温度和光照下n小时后，再次测出瓶中水的含氧量，两次测量结果如图所示。下列对于n小时内甲、乙两瓶内的含氧量的说法正确的是（　　） A．甲瓶呼吸作用消耗的氧气量为a﹣b克 B．甲瓶呼吸作用消耗的氧气量为a﹣c克 C．乙瓶光合作用产生的氧气量为a﹣b克 D．乙瓶光合作用产生的氧气量为a﹣c克 二．填空题（共7小题） 16．科学兴趣小组的同学利用如图微型实验装置进行实验。请回答： （1）挤压滴管，观察到左侧装置中产生大量气泡，微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是 　 　 ； （2）打开燃烧管左侧胶管，通入氮气，燃烧的磷很快熄灭，体现出的灭火原理为 　 　 。 17．A、B两图分别表示硫、铁丝在氧气中燃烧的示意图。 （1）可观察到的实验现象：A中　 　 ；B中　 　 。 （2）B中水的作用是防止　 　 。 （3）写出A中发生化学反应的文字表达式：　 　 。 18．在学习氧气的性质时，小科进行了如下探究。 （1）用过氧化氢作为原料制取氧气，收集时要得到平稳的气流，应选择图甲中的 　 　 （填字母）作为发生装置。 （2）小科想用图乙装置来验证氧气的密度大于空气密度的性质。他用带火星的木条分别以①、②两种方式迅速插入，预期观察到的现象是 　 　 。 19．实验室按照如图所示的装置制取二氧化碳并检验二氧化碳的性质，试回答下列问题： （1）实验开始前，应检查A装置的 　 　 。 （2）若B中盛有紫色石蕊试液，观察到的现象是 　 　 。 （3）若用装置C鉴定产生的二氧化碳气体，在C中盛放的试剂是 　 　 。 （4）烧杯D中燃着的蜡烛如图所示，D中观察到的现象为 　 　 。 20．我们用吸管吸饮料时，饮料是如何进入我们口腔中的呢？针对这一问题，小科设计了如图所示的实验。结合所学的知识回答： （1）如图甲，小科在密封性很好的牛奶瓶中插入一根吸管，当他用力吸吸管，牛奶 　 　 （填“能”或“不能”）被吸上来。 （2）如图乙，小科在瓶塞另一侧插入一个注射器，当他用力推注射器活塞时，能观察到的现象是 　 　 。 （3）通过该实验现象，证明了饮料是在 　 　 的作用下，通过吸管被压入口腔中的。 21．注射器（针筒）是科学实验中常用的实验器材。如图甲，小科同学利用注射器测量大气压值。实验中记录弹簧测力计的示数为4.5N，所用一次性注射器的最大刻度为2mL，注射器全部刻度的长度为4cm。根据实验数据计算出的大气压强为 　 　 Pa。该测量值偏小，原因是：　 　 。 22．空气中少量CO2对动植物的生命活动有重要意义，但是如果CO2排放量过多，就会引起温室效应加剧。 （1）绿色植物通过 　 　 作用吸收CO2，通过 　 　 作用将CO2释放到大气中。 （2）为了减缓大气中CO2含量的增加，下列建议合理的是 　 　 。（填序号，多选） ①开发清洁的新能源 ②减少化石燃料的燃烧量 ③植树造林 三．实验探究题（共4小题） 23．小嘉用H2O2溶液制取氧气时，在烧瓶中加入50毫升水及0.5克MnO2，再往分液漏斗中加入30毫升15%的H2O2溶液。为什么要加入50毫升水呢？查阅资料发现：在不加入水时，若注入H2O2溶液速度过快，反应会过于剧烈而引发事故。 【提出问题】水是如何减缓该反应速度的呢？ 【建立假设】水可以降低H2O2溶液浓度，从而减缓反应速度。 【实验方案】他利用如图装置，在相同条件下，分别用30毫升的1%、3%和7%的H2O2溶液进行实验，观察并比较。 【实验结论】加水降低了H2O2溶液的浓度，使反应速度变慢。 【交流反思】 （1）为了更好地比较反应的快慢，需控制三次实验中滴加H2O2溶液的 　 　 相同。 （2）判断产生氧气的速度时，可以通过观察产生气泡的快慢，还可以比较 　 　 。 【继续探究】针对提出的问题，他又利用如图装置，用3%的H2O2溶液分别在0℃、20℃和60℃的条件下进行实验。进行该实验所基于的假设是 　 　 。若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，如图所示发生装置能达到最佳效果的是 　 　 （填字母）。 24．番茄又名西红柿，鲜嫩多汁、酸甜可口，深受同学们喜欢。达州市某校生物学社团的同学在劳动实践基地采用大棚种植番茄，在种植过程中，进行了大量探究，请据图分析回答下列问题： （1）在图1中，番茄叶片在上午9时进行的生理活动有 　 　 。（填字母） （2）为探究影响番茄植株光合作用的因素，该社团同学设计了如图2所示的实验装置，选择甲乙进行对照，可探究 　 　 这一因素对番茄植株光合作用的影响。 （3）如图3为24小时内番茄叶片释放或吸收二氧化碳的量随时间变化的曲线图，经分析DE段光合作用释放氧气的量 　 　 （填“＞”、“＜”或“等于”）呼吸作用吸收氧气的量。 25．某兴趣小组用如图所示装置测定空气中氧气的体积分数。 实验步骤如下： 往集气瓶（容积为V1）中加入少量的水（体积为V2），往量筒中加入一定量水（体积为V3），连接装置并检查气密性。在燃烧匙内放入过量的红磷，塞紧瓶塞。关闭止水夹，接通电源使电烙铁发热，点燃红磷后，断开电源。燃烧结束并充分冷却后，打开止水夹，待量筒内水面不再下降时，记录量筒内水的体积（V4）。 （1）在燃烧匙中放入过量红磷的目的是 　 　 。 （2）该实验测得空气中氧气的体积分数为 　 　 。（用实验中的相关字母表示） （3）该兴趣小组正确操作测得的氧气体积分数总是小于21%，该小组用传感器测出了红磷燃烧过程和燃烧结束的空气中氧气体积分数（如图乙），请结合燃烧条件分析测量结果偏小的原因 　 　 。 26．小明在验证二氧化碳化学性质时，向充满CO2的矿泉水瓶里加入一些（Ca（OH）2溶液，拧紧瓶盖并振荡，发现瓶子变瘪，但溶液中并未出现浑浊。于是他进行了猜想和实验： 猜想一：Ca（OH）2溶液变质，没有与二氧化碳发生化学反应。 猜想二：Ca（OH）2溶液与CO2反应，生成了可溶性物质。 实验 步骤与操作 出实验现象与结果光 结论 1.取2个相同的软塑料瓶，分别集满CO2气体，编号为A、B。 两瓶内气体无色透明，瓶子形状正常 Ca（OH）2溶液与CO2发生了化学反应 2.分别向A、B两瓶中加入等量的原Ca（OH）2溶液和？，立即拧紧瓶盖并振荡。 两瓶内液体未出现浑浊，两瓶均变瘪，A瓶变瘪程度更大 测出反应前原Ca（OH）2溶液的pH。 大于7 测出反应后A瓶内液体的pH。 小于7 （1）将表中“？”处的内容补充完整：　 　 。 （2）上述实验中能判断“Ca（OH）2溶液与CO2发生化学反应”的证据是：　 　 。 （3）查阅资料得知：过量的CO2与H2O和CaCO3反应生成可溶性的Ca（HCO3）2。利用现有装置和试剂，如何操作才能使实验一中能观察到浑浊现象？　 　 。 四．计算与解答题（共5小题） 27．氯酸钾和二氧化锰的混合物31g置于干燥试管中，加热到质量不再减少为止，冷却后测得固体质量为21.4g。试计算： （1）能制得氧气多少？ （2）原混合物中氯酸钾的质量是多少？ （3）反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数？（结果保留一位小数） 28．如图，高压锅是家庭厨房中常见的炊具，利用它可将食物加热到100℃以上，它省时高效，深受消费者欢迎。 （1）小明测得家中高压锅出气孔的横截面积S为12mm2，压在出气孔上的安全阀的质量为72g，g取10N/kg，计算安全阀自重对出气孔处气体所产生的压强。 （2）当高压锅内气压增大到某一值时，锅内气体就能自动顶开安全阀放气。在外界为标准大气压的环境下，该高压锅内的气体能达到的最大压强是多少？对照图所示水的沸点与气压的关系图线，利用这种高压锅烧煮食物时可以到达的最高温度大约是多少？（大气压值取1.0×105Pa） 29．10克碳酸钙与稀盐酸反应的关系如图。当加入73克稀盐酸时，稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应。 （1）m的值为多少？ （2）恰好完全反应时的溶液质量为 　 　 g。 30．当神舟飞船返回舱在以极高速度返回地球大气层时，因与大气剧烈摩擦产生高温，使飞行器表面形成等离子鞘，从而阻隔用于通信的电磁波，导致飞行器无法与地面通讯，这个通信失联的现象就是黑障。黑障区一般出现在地球上空35到80千米的大气层间。图为飞行中的返回舱和大气垂直分层示意图，据此完成下面小题。 （1）在返回舱穿越黑障区的过程中，大气气温变化正确的是 　 　 。 A.一直升高 B.一直降低 C.先升高后降低 D.先降低后升高 （2）天气主要发生在图2中的 　 　 （填图中序号）。 31．大气中二氧化碳含量的迅速增加已被认为是全球变暖的主要因素。扎实做好“碳中和”各项工作是减缓温室效应的有力举措，体现了我国的大国担当。 （1）二氧化碳含量与全球气温变化的关系如图所示，请寻找支持“二氧化碳增加是导致全球变暖”的证据：　 　 。 （2）目前，科学家正在研究“液态阳光技术”。即在催化剂作用下，将二氧化碳转化成甲醇（CH4O）。若碳元素全部来自于CO2，则制取32吨CH4O能消耗CO2。 　 　 吨。 （3）2023年6月，我国首个海上二氧化碳封存工程投用。封存过程需找到一个状似倒扣的地质构造，防止CO2泄漏使海水酸化。请用方程式表示CO2使得海水酸化的原因：　 　 。 2025-2026学年浙教版科学八年级下册期中模拟卷（三）（第1、2章） 参考答案与试题解析 一．选择题（共15小题） 1．小光用吸管进行了如图所示的探究活动，关于每一项探究，正确的说法是（　　） A．图甲：吸管的一端做得很尖，是为了减小压强 B．图乙：将自制气压计从山下移到山顶时吸管内的水柱上升 C．图丙：用自制密度计测密度，液体密度越大，吸管静止时底部受到的压强越大 D．图丁：吸管插入水中后，手指按压吸管的上端竖直拉起来后，有一段水柱保留了下来，说明这段水柱所产生的压强等于外界的大气压强 【分析】（1）增大压强的方法：在受力面积一定时，增大压力；在压力一定时，减小受力面积； （2）大气压强与高度有关，高度越高大气压强越小； （3）密度计处于漂浮状态，受到的浮力等于重力，根据浮力产生的原因可知吸管底部受到的压力变化，根据p分析吸管静止时底部受到的压强变化； （4）当用手指堵住上端开口时，上端不再与大气相通，下端受到大气压的作用，所以水不会从下端流出。 【解答】解：A、吸管―端做得很尖，是在压力一定时，通过减小受力面积来增大压强，故A错误； B、大气压强与高度有关，高度越高大气压强越小，把水气压计从山下移到山顶，瓶内空气的压强不变，而外界大气压随高度的增加而减小，此时在瓶内气压的作用下会有一部分水被压入吸管，吸管内水柱会升高，故B正确； C、用自制密度计测密度，密度计处于漂浮状态，受到的浮力等于重力，液体密度越大，仍然处于漂浮状态，重力不变，浮力不变，根据浮力产生的原因可知吸管底部受到的压力等于浮力，吸管底部受到的压力不变，根据p可知吸管静止时底部受到的压强不变，故C错误； D、吸管插入水中后，手指按压吸管的上端竖直拉起来后，有一段水柱保留了下来，这段水柱上方气体产生的压强和这段水柱产生的压强之和等于大气压，说明这段水柱所产生的压强小于外界的大气压强。故D错误。 故选：B。 【点评】本题考查了大气压与高度的关系、增大压强的方法、密度计的原理和大气压的应用，知识点较多，但都是基础题。 2．下列有关说法中，不正确的是（　　） A．图1中蜡烛火焰很快熄灭，因为金属丝隔绝了氧气 B．图2中煤块制成蜂窝煤，目的是增大燃烧时煤与空气的接触面积 C．图3中火柴头斜向下时更容易持续燃烧，因为未燃着火柴梗的温度更易达到着火点 D．图4中室内围炉煮茶，燃烧木炭时需保持良好通风，目的是防止一氧化碳中毒 【分析】A、根据金属丝良好的导热性，使热量快速散失进行分析。 B、根据增大煤与空气的接触面积，使物质更容易燃烧进行分析。 C、根据燃烧释放的热量向上散发，火柴梗容易获得热量，升温快，容易达到着火点进行分析。 D、根据氧气不充足，会产生一氧化碳进行分析。 【解答】解：A、蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝良好的导热性，使热量快速散失，温度降低至蜡烛着火点以下，故A错误； B、将煤块制成蜂窝煤，目的是增大煤与空气的接触面积，使物质更容易燃烧，故B正确； C、火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为燃烧释放的热量向上散发，火柴梗容易获得热量，升温快，容易达到着火点，易发生燃烧，故C正确； D、室内围炉煮茶，燃烧木炭时，若氧气不充足，会产生一氧化碳，需保持良好通风，目的是防止一氧化碳中毒，故D正确。 故选：A。 【点评】本题主要考查灭火的原理和方法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 3．在验证“绿叶在光下制造淀粉”的实验中，要对图甲的叶片进行脱色处理，处理方法如图乙所示，图乙中大烧杯内盛放液体A，小烧杯内盛放液体B，下列说法正确的是（　　） A．液体A、B都是清水 B．液体A、B都是酒精 C．液体A是清水、液体B是酒精 D．液体A是酒精、液体B是清水 【分析】绿叶在光下制造淀粉的实验步骤：暗处理→设置对照、光照→摘下叶片→酒精脱色→漂洗加碘→观察颜色→分析现象，得出结论。 脱色时装有酒精和叶片的小烧杯，一定要隔水加热。这是因为酒精是易燃、易挥发的物质，直接加热容易引起燃烧发生危险。使用水对酒精进行加热，起到控温作用，以免酒精燃烧发生危险。 【解答】解：脱色时把叶片放入盛有酒精的小烧杯中，隔水加热。目的是用酒精溶解叶片中的叶绿素，叶片变成黄白色。便于观察到淀粉遇碘变蓝的颜色反应。由此可见：大烧杯内盛放的是清水，小烧杯内盛放的是酒精。 故选：C。 【点评】掌握绿叶在光下制造淀粉的实验步骤是关键。 4．“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的重要循环。结合图示分析，下列关于碳、氧循环的认识不正确的是（　　） A．变化观：每个人都在参与碳、氧循环，碳循环中的“碳”是指碳元素 B．微粒观：化石燃料的燃烧会使自然界中的氧原子总数减少 C．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 D．守恒观：碳、氧循环过程中各元素质量守恒 【分析】A、根据物质是由元素组成的进行分析； B、根据化学反应前后，原子个数不变进行分析； C、根据碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定进行分析； D、根据化学反应前后，元素质量不变进行分析。 【解答】解：A、物质是由元素组成的，每个人都在参与碳、氧循环，碳循环中的“碳”是指碳元素，故A正确； B、化石燃料的燃烧会使自然界中的氧原子总数不变，故B错误； C、碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，故C正确； D、化学反应前后，元素质量不变，所以碳、氧循环过程中各元素质量守恒，故D正确。 故选：B。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 5．与自然界氧循环没有直接关系的是（　　） A．光合作用 B．呼吸作用 C．微生物的分解反应 D．蒸腾作用 【分析】绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物，并且释放出氧气的过程，叫做光合作用，绿色植物通过光合作用释放氧气，不断消耗大气中的二氧化碳，维持了生物圈中碳——氧的相对平衡。 【解答】绿色植物通过光合作用吸收大气中的二氧化碳，释放出氧气，动植物和人通过呼吸作用吸收氧气，释放出二氧化碳，这样，就形成了生物圈中的氧循环。如图所示： 故选：D。 【点评】动植物的呼吸作用及人类活动中的燃烧都需要消耗氧气，产生二氧化碳，但植物的光合作用却大量吸收二氧化碳，释放氧气，如此构成了生物圈的碳氧循环。 6．下面是实验室制取二氧化碳和探究二氧化碳性质的实验，其中错误的是（　　） A．图甲中装置a是长颈漏斗 B．图乙中用点燃的火柴放在集气瓶口来验满 C．图丙中二氧化碳使蜡烛火焰自上而下熄灭 D．图丁中将收集到的二氧化碳通入澄清石灰水会发现溶液变浑浊 【分析】A.根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析； B、C、D.根据二氧化碳的性质进行分析； 【解答】解：A.图甲中装置a是长颈漏斗，故A正确； B.二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，图乙中用点燃的火柴放在集气瓶口来验满，故B正确； C.二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，图丙中二氧化碳使蜡烛火焰自下而上熄灭，故C错误； D.二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，所以图丁中将收集到的二氧化碳通入澄清石灰水会发现溶液变浑浊，故D正确。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握实验室制取二氧化碳的实验步骤与注意事项等并能灵活运用是正确解答本题的关键． 7．质量守恒定律是自然界基本的规律之一。下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（　　） A． B． C． D． 【分析】验证质量守恒定律的实验时，选用试剂和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。 【解答】解：A、盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，没有气体逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能用于验证质量守恒定律，故选项正确。 B、红墨水和水混合，没有新物质生成，属于物理变化，不能用于验证质量守恒定律，故选项错误。 C、镁在空气中燃烧，与氧气反应生成氧化镁，该反应有气体参加反应，生成的部分氧化镁以白烟的形式逸散在空气中，导致天平不平衡，不能用于验证质量守恒定律，故选项错误。 D、碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，导致天平不平衡，不能用于验证质量守恒定律，故选项错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，理解质量守恒定律，明确在设计验证质量守恒定律的实验时最好在密闭容器中进行是正确解答本题的关键。 8．如图所示，把长约20cm的饮料吸管从中部剪开（但不要彻底剪断）并弯折过来，将其中一段吸管a插在盛水的烧杯中，从另一段吸管b的管口用力吹气，水将从a管的管口喷出，且呈雾状，这是因为吹气时（　　） A．a管上端附近气体的压强变大 B．a管上端附近气体的压强变小 C．烧杯中水面上气体的压强变大 D．烧杯中水面上气体的压强变小 【分析】吹气之前，吸管和烧杯构成连通器，吸管内和烧杯内液面相平；当向b管吹气时，a管上方的空气流动速度增大，压强减小，a管下方压强不变，a管内的液体受到向上的压强大，液面上升。 【解答】解：往B管中轻轻吹气，可以看到a管中的水面上升，原因是：往b管中吹气，吸管a上方空气的流速增大，压强减小，a管中液体受到向上的压强大于向下的压强，所以a管水上升后从管口喷出；烧杯中水面上气体的压强是不变，故B正确、ACD错误。 故选：B。 【点评】对于流体压强问题，要明确被研究的物体，物体的哪两个侧面流体流速不同，判断两个侧面的压强情况，判断物体在压强差作用下的运动情况。 9．小科利用饮料瓶完成了如图所示的实验，可以证明大气压存在的是（　　） A．覆杯实验中水不流出 B．水从侧孔喷出 C．用手弹开纸片 D．将瓶按入水中感到费力 【分析】逐一分析各选项中现象产生的原因，找出符合题意的答案。 【解答】解：A、纸片能托住水不流出，是因为大气压给纸片一个向上的作用力，因此该实验能证明大气压的存在，故A正确； B、水从侧孔喷出，水的深度越深，水喷得越远，说明同种液体内部压强随着液体深度的增加而增大，与大气压无关，故B错误； C、用手弹开纸片，钢球掉入瓶中，钢球没有随纸片一起运动，说明钢球具有惯性，同时钢球掉入瓶中，是因为钢球受到重力作用，与大气压无关，故C错误； D、将瓶按入水中感到费力，是因为瓶子排开水的体积增大，受到的浮力增大，瓶子给手向上的作用力增大，与大气压无关，故D错误。 故选：A。 【点评】本题考查证明大气压存在的实例，难度不大。 10．如表由实验现象得出的结论正确的是（　　） 选项 实验操作及现象 实验结论 A 把燃烧的蜡烛放在装有萌发种子的密闭瓶子里，过一段时间后，蜡烛会熄灭 种子呼吸作用产生了CO2 B CO2通入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红 二氧化碳具有酸性 C 将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方烧杯内壁有水 蜡烛中一定含有氢元素 D 氢氧化钠固体加入稀盐酸中，溶液温度升高 酸碱反应放热 A．A B．B C．C D．D 【分析】A、根据蜡烛燃烧消耗氧气回答本题； B、根据二氧化碳与水反应生成碳酸考虑； C、根据质量守恒定律考虑； D、根据氢氧化钠固体溶于水也会放热考虑。 【解答】解：A、蜡烛燃烧消耗氧气，如果氧气被消耗尽，蜡烛也会熄灭，故A错； B、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红，不能说二氧化碳具有酸性，故B错； C、将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方烧杯内壁有水，说明蜡烛燃烧生成了水，根据反应前后元素种类不变，说明蜡烛中含有氢元素，故C正确； D、氢氧化钠固体溶于水也会放热，所以氢氧化钠固体加入稀盐酸中，溶液温度升高，并不能说明酸碱反应放热，故D错。 故选：C。 【点评】解答本题关键是熟悉氧气、二氧化碳的性质，质量守恒定律的内容。 11．为测定空气中氧气的含量，在量筒中先注入一定量的水，放在水平桌面上。再将装有足量潮湿铁粉的矿泉水瓶（瓶内除铁粉外的有效容积为350mL）旋紧瓶盖放入水中静置，直至矿泉水瓶不再变瘪为止，反应前后量筒内液面位置如图所示。忽略水的蒸发，则下列分析错误的是（　　） A．此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气 B．反应后矿泉水瓶受到的浮力减小 C．反应后量筒对桌面的压强不变 D．实验测得氧气体积分数为21% 【分析】A、根据铁粉生锈是铁与氧气、水反应分析。 B、根据浮力公式F浮＝ρgV排分析。 C、量筒对桌面的压力等于量筒和水的总重力。 D、根据题干数据分析。 【解答】解：A、潮湿铁粉会生锈（铁与氧气、水反应），这个实验利用铁生锈消耗瓶内氧气，故正确。 B、反应后瓶内氧气被消耗，瓶内气体减少，矿泉水瓶变瘪，排开水的体积减小。根据浮力公式F浮＝ρgV排，V排减小则浮力减小，故正确。 C、量筒对桌面的压力等于量筒和水的总重力，反应前后水的总质量不变，压力不变，受力面积也不变，根据p，压强不变，故正确。 D、反应前量筒水体积为850mL，反应后为780mL，进入矿泉水瓶的水体积（即消耗氧气体积）＝850mL﹣780mL＝70mL。矿泉水瓶有效容积（空气体积）为350mL，氧气占比为20%，故错误。 故选：D。 【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 12．实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，发生装置如图所示，从U形管注入稀盐酸，发现稀盐酸未能与有孔塑料板上的石灰石接触，但此时已无稀盐酸可加，则下列溶液中，最适宜添加的是（　　） A．硝酸钠溶液 B．碳酸钠溶液 C．氢氧化钠溶液 D．氢氧化钙溶液 【分析】根据题意，从U形管注入稀盐酸，发现稀盐酸未能与有孔塑料板上的石灰石接触，又不能影响生成二氧化碳的量，则加入的物质应该具备以下条件：不能和容器中的物质（石灰石和稀盐酸）反应生成其它气体，能够让稀盐酸和石灰石混合生成二氧化碳。 【解答】解：A、硝酸钠溶液溶液与稀盐酸、石灰石均不反应，加入硝酸钠溶液能使盐酸的质量分数减小，不消耗盐酸，加入该试剂不会影响生成二氧化碳的质量，故选项正确。 B、碳酸钠和稀盐酸能发生反应，消耗了盐酸，产生二氧化碳，反应较快，不利于收集，故选项错误。 C、氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生中和反应，消耗了盐酸，会使本实验中生成二氧化碳的质量减少，故选项错误。 D、氢氧化钙和稀盐酸能发生中和反应，消耗了盐酸，会使本实验中生成二氧化碳的质量减少，故选项错误。 故选：A。 【点评】本题难度不是很大，解题时要注意加入的物质不能和容器中的物质（石灰石和稀盐酸）反应是正确解答本题的关键。 13．高锰酸钾制取氧气（）实验中，高锰酸钾完全反应。下列能正确表示反应物和生成物质量随时间变化大致曲线的图是（　　） A． B． C． D． 【分析】根据高锰酸钾受热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，结合图像分析。 【解答】解：A、高锰酸钾受热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应时间的变化，高锰酸钾的质量逐渐减小，高锰酸钾完全分解后质量为0，图像正确，故符合题意； B、锰酸钾是反应的生成物，随着反应时间的变化，生成锰酸钾的质量由0开始逐渐增大，直至高锰酸钾完全反应，图像错误，故不符合题意； C、二氧化锰是反应的生成物，随着反应时间的变化，生成二氧化锰的质量由0开始逐渐增大，直至高锰酸钾完全反应，图像错误，故不符合题意； D、氧气是反应的生成物，随着反应时间的变化，生成氧气的质量由0开始逐渐增大，直至高锰酸钾完全反应，图像错误，故不符合题意。 故选：A。 【点评】在做此类题时，首先读懂题意，找出题中的叙述与图象的联系，在运用所学的知识结合图象中的关键点进行分析解答，通过该题，要掌握化学中的数形结合的思想 14．某兴趣小组想用玻璃瓶、中空直玻璃管、软木塞来制作受水型水钟，横截面积一定的受水容器上刻有均匀的刻度，与时间线性对应，下列做法能成功的是（　　） A． B． C． D． 【分析】要制作刻度均匀的水钟，需保证单位时间内流出的水量恒定。根据液体压强相关知识，容器内水面高度变化会影响水的压强，进而影响水流速度。若能让供水容器内的水面高度保持不变，就能使水的压强稳定，从而让水流速度恒定。 【解答】解：A．当瓶内水和气体气压之和等于外部大气压时，水不能继续下滴，故A不正确； BC．当较长一支上端露出水面时，瓶内气体与外部气体直接相连，在液体压强作用下，水会从另一支管流出，但随着深度的减小，水流的速度会减小，水流量会减小，不能与受水量内刻度成线性对应，故BC不正确； D．两支管瓶内高度相同，且均在水面以下，右边一支瓶外长度更长，右边管内液柱较长，液体压强大，水会从右边管流出，瓶内水和气体气压之和会减小，当小于外部大气压时，外部大气压会将空气从左边管中压入，随着瓶内气压及液体压强之和减小而不断补充，直到与外部气压相同，则两支管瓶内上端的压强始终等于外部气压，即压强不变，水流速度不变，水流量不变，能与受水量内刻度成线性对应，故D正确。 故选：D。 【点评】此题考查了大气压的应用。 15．取两个相同的透明玻璃瓶甲、乙，装满水后分别放入等量的金鱼藻，测出瓶中水的含氧量后盖上瓶盖。然后将甲包上黑胶布，乙不做处理。放在相同温度和光照下n小时后，再次测出瓶中水的含氧量，两次测量结果如图所示。下列对于n小时内甲、乙两瓶内的含氧量的说法正确的是（　　） A．甲瓶呼吸作用消耗的氧气量为a﹣b克 B．甲瓶呼吸作用消耗的氧气量为a﹣c克 C．乙瓶光合作用产生的氧气量为a﹣b克 D．乙瓶光合作用产生的氧气量为a﹣c克 【分析】光合作用吸收二氧化碳产生氧气，合成有机物；呼吸作用吸收氧气产生二氧化碳，分解有机物。 【解答】解：AB、甲瓶呼吸作用消耗的氧气量为b﹣c克，AB错误。 CD、乙瓶净光合速率为a﹣b，呼吸速率为b﹣c，则乙瓶光合作用产生的氧气量为a﹣b+（b﹣c）＝a﹣c克，C错误，D正确。 故选：D。 【点评】掌握呼吸作用与光合作用的区别和联系是解答本题的关键。 二．填空题（共7小题） 16．科学兴趣小组的同学利用如图微型实验装置进行实验。请回答： （1）挤压滴管，观察到左侧装置中产生大量气泡，微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是 　需要温度达到可燃物着火点　 ； （2）打开燃烧管左侧胶管，通入氮气，燃烧的磷很快熄灭，体现出的灭火原理为 　隔绝氧气　 。 【分析】（1）根据燃烧的条件来分析； （2）根据灭火的原理来分析。 【解答】解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，都有可燃物，都接触氧气，但是由于着火点不同，所以现象不同，由此可说明燃烧需要温度达到可燃物着火点； （2）打开左侧弹簧夹，通入氮气，由于隔绝了氧气，所以燃烧的磷很快熄灭。 故答案为：（1）需要温度达到可燃物着火点； （2）隔绝氧气。 【点评】本题考查了气体的制备、化学方程式的写法、燃烧条件的探究，难度不大。 17．A、B两图分别表示硫、铁丝在氧气中燃烧的示意图。 （1）可观察到的实验现象：A中　产生了蓝紫色的火焰、生成了有刺激性气味的气体，放出热量　 ；B中　剧烈燃烧、火星四射、生成了黑色固体物质，放出了大量的热　 。 （2）B中水的作用是防止　防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底　 。 （3）写出A中发生化学反应的文字表达式：　硫+氧气二氧化硫　 。 【分析】根据硫、铁在氧气中燃烧的现象、发生的反应及注意事项分析回答有关的问题。 【解答】解：（1）由示意图可知：A中是硫在氧气中燃烧，现象是：产生了蓝紫色的火焰、生成了有刺激性气味的气体，放出热量；B中是铁在氧气中燃烧，现象是：剧烈燃烧、火星四射、生成了黑色固体物质，放出了大量的热。 （2）铁丝在氧气中燃烧放出了大量的热，火星四射，B中水的作用是防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。 （3）A中硫燃烧生成了二氧化硫气体，发生化学反应的文字表达式是：硫+氧气二氧化硫。 故答案为：（1）产生了蓝紫色的火焰、生成了有刺激性气味的气体，放出热量； 剧烈燃烧、火星四射、生成了黑色固体物质，放出了大量的热。 （2）防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。 （3）硫+氧气二氧化硫。 【点评】本题的难度不大，了解常见物质在氧气中燃烧的现象、反应及注意事项等知识即可分析解答。 18．在学习氧气的性质时，小科进行了如下探究。 （1）用过氧化氢作为原料制取氧气，收集时要得到平稳的气流，应选择图甲中的 　B　 （填字母）作为发生装置。 （2）小科想用图乙装置来验证氧气的密度大于空气密度的性质。他用带火星的木条分别以①、②两种方式迅速插入，预期观察到的现象是 　①中带火星的木条复燃，②中带火星的木条不复燃　 。 【分析】（1）分液漏斗可以控制反应的速率； （2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；氧气的检验。 【解答】解：（1）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，分液漏斗可以控制反应的速率，图C中颈太长，因此选B；故答案为：B； （2）用带火星的木条分别以①、②两种方式迅速插入，预期观察到的现象是：①中带火星的木条复燃，②中带火星的木条不复燃；故答案为：①中带火星的木条复燃，②中带火星的木条不复燃。 【点评】本考点主要考查了气体的发生装置和收集装置的选择，同时也考查了气体的检验等，综合性比较强。气体的发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。 19．实验室按照如图所示的装置制取二氧化碳并检验二氧化碳的性质，试回答下列问题： （1）实验开始前，应检查A装置的 　气密性　 。 （2）若B中盛有紫色石蕊试液，观察到的现象是 　紫色石蕊溶液变红色　 。 （3）若用装置C鉴定产生的二氧化碳气体，在C中盛放的试剂是 　澄清石灰水　 。 （4）烧杯D中燃着的蜡烛如图所示，D中观察到的现象为 　下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭　 。 【分析】（1）根据实验室制取气体的实验步骤、注意事项，进行分析解答。 （2）根据二氧化碳和水反应生成碳酸，进行分析解答。 （3）根据检验二氧化碳使用澄清石灰水，进行分析解答。 （4）根据向烧杯内倾倒二氧化碳的现象，进行分析解答。 【解答】解：（1）实验开始前，应检查A装置的气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品。 （2）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，若B中盛有紫色石蕊试液，观察到的现象是紫色石蕊溶液变红色。 （3）检验二氧化碳使用澄清石灰水，若用装置C鉴定产生的二氧化碳气体，在C中盛放的试剂是澄清石灰水。 （4）烧杯D中燃着的蜡烛如图所示，D中观察到的现象为下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了CO2密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧。 故答案为： （1）气密性； （2）紫色石蕊溶液变红色； （3）澄清石灰水； （4）下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭。 【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。 20．我们用吸管吸饮料时，饮料是如何进入我们口腔中的呢？针对这一问题，小科设计了如图所示的实验。结合所学的知识回答： （1）如图甲，小科在密封性很好的牛奶瓶中插入一根吸管，当他用力吸吸管，牛奶 　不能　 （填“能”或“不能”）被吸上来。 （2）如图乙，小科在瓶塞另一侧插入一个注射器，当他用力推注射器活塞时，能观察到的现象是 　吸管内液面上升　 。 （3）通过该实验现象，证明了饮料是在 　大气压　 的作用下，通过吸管被压入口腔中的。 【分析】大气压的存在能够解释很多现象，这些现象有一个共性：通过某种方法，使设备的内部气压小于外界大气压，在外界大气压的作用下出现了这种现象。 【解答】解：（1）在密封性很好的牛奶瓶中插入一根吸管，当他用力吸吸管，牛奶瓶中的空气被吸出，气压减小，小于外界气压，牛奶不能被吸上来。 （2）如图乙，小科在瓶塞另一侧插入一个注射器，当他用力推注射器活塞时，能观察到的现象是吸管内液面上升。因为当小科用力推注射器活塞时，注射器与瓶内空气的体积减小，广口瓶内的气压就增大，由于瓶内的气压大于瓶外的大气压，在瓶内气压的作用下就把饮料压进吸管中，导致吸管内的液面上升。 （3）由实验可知，饮料是在大气压的作用下，通过吸管进入口腔的，故此实验能证明“饮料是被压上来的”这一结论。 故答案为：（1）不能；（2）吸管内液面上升；（3）大气压。 【点评】本题考查大气压的存在，属于基础题。 21．注射器（针筒）是科学实验中常用的实验器材。如图甲，小科同学利用注射器测量大气压值。实验中记录弹簧测力计的示数为4.5N，所用一次性注射器的最大刻度为2mL，注射器全部刻度的长度为4cm。根据实验数据计算出的大气压强为 　9×104 Pa。该测量值偏小，原因是：　注射器中有空气未全部排尽　 。 【分析】（1）根据V＝Sh和压强公式算出大气压强； （2）注射器中有空气未全部排尽，注射器中会有很小的大气压强。 【解答】解：已知V＝2mL＝2cm3＝2×10﹣6m3、L＝4cm＝0.04m， 注射器的横截面积为： ， 大气压强为： ； 注射器中有空气未全部排尽，会导致测量大气压小于真实大气压，所测大气强会偏小。 故答案为：9×104；注射器中有空气未全部排尽。 【点评】本题属实验探究题，实验探究题一般对学生的要求都较高，不仅要求学生熟练掌握课本上所学的相关知识，还要求学生具有一定的物理素养。 22．空气中少量CO2对动植物的生命活动有重要意义，但是如果CO2排放量过多，就会引起温室效应加剧。 （1）绿色植物通过 　光合　 作用吸收CO2，通过 　呼吸　 作用将CO2释放到大气中。 （2）为了减缓大气中CO2含量的增加，下列建议合理的是 　①②③　 。（填序号，多选） ①开发清洁的新能源 ②减少化石燃料的燃烧量 ③植树造林 【分析】1、全球性大气污染最主要的问题就是酸雨、温室效应和臭氧层破坏。 2、温室效应是指由于全球二氧化碳等气体的排放量不断增加，导致地球平均温度不断上升的现象． 【解答】解：（1）植物光合作用需要消耗CO2，且植物的呼吸作用会产生CO2。因此，绿色植物通过光合作用吸收CO2，通过呼吸作用将CO2释放到大气中。 （2）开发清洁的新能源，可以替代很多旧能源，减少CO2的产生。化石燃料的燃烧会排放大量CO2，故减少化石燃料的燃烧量可以减少排放CO2。绿色植物的光合作用会消耗CO2，因此植树造林可以减缓大气中CO2含量的增加。故建议合理的是①②③。 故答案为：（1）光合；呼吸 （2）①②③； 【点评】掌握二氧化碳排放是导致温室效应的主要原因是解答本题的关键。 三．实验探究题（共4小题） 23．小嘉用H2O2溶液制取氧气时，在烧瓶中加入50毫升水及0.5克MnO2，再往分液漏斗中加入30毫升15%的H2O2溶液。为什么要加入50毫升水呢？查阅资料发现：在不加入水时，若注入H2O2溶液速度过快，反应会过于剧烈而引发事故。 【提出问题】水是如何减缓该反应速度的呢？ 【建立假设】水可以降低H2O2溶液浓度，从而减缓反应速度。 【实验方案】他利用如图装置，在相同条件下，分别用30毫升的1%、3%和7%的H2O2溶液进行实验，观察并比较。 【实验结论】加水降低了H2O2溶液的浓度，使反应速度变慢。 【交流反思】 （1）为了更好地比较反应的快慢，需控制三次实验中滴加H2O2溶液的 　速率　 相同。 （2）判断产生氧气的速度时，可以通过观察产生气泡的快慢，还可以比较 　收集相同体积氧气所需时间或相同时间内收集气体体积　 。 【继续探究】针对提出的问题，他又利用如图装置，用3%的H2O2溶液分别在0℃、20℃和60℃的条件下进行实验。进行该实验所基于的假设是 　降低温度，可以使过氧化氢的分解速率变慢　 。若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，如图所示发生装置能达到最佳效果的是 　G　 （填字母）。 【分析】（1）根据控制变量法进行分析； （2）根据实验现象或比较收集等体积气体所需时间或相同时间内收集气体体积大小进行分析； 【继续探究】根据温度对反应速率的影响和控制反应速率的因素进行分析。 【解答】解：（1）控制变量法是实验探究常用的方法之一，为了更好地比较反应速率，还需要控制三次实验中滴加过氧化氢溶液的速率相同，故填：速率； （2）判断反应速率可以通过观察实验现象如：产生气泡的快慢，还可以比较收集等体积气体所需时间或相同时间内收集气体体积大小，故填：收集相同体积氧气所需时间或相同时间内收集气体体积； 【继续探究】3%的H2O2溶液分别在0℃、20℃和60℃的条件下进行实验，该实验是验证温度对反应速率的影响；使用分液漏斗可以控制液体反应物的滴加量，为了得到平稳的氧气流，用分液漏斗将过氧化氢溶液滴加到水中，减缓反应速率，故填：降低温度，可以使过氧化氢的分解速率变慢；G。 【点评】影响化学反应速率的因素有：温度、浓度（液体）、接触面积（固体）、是否使用催化剂等。 24．番茄又名西红柿，鲜嫩多汁、酸甜可口，深受同学们喜欢。达州市某校生物学社团的同学在劳动实践基地采用大棚种植番茄，在种植过程中，进行了大量探究，请据图分析回答下列问题： （1）在图1中，番茄叶片在上午9时进行的生理活动有 　ABC　 。（填字母） （2）为探究影响番茄植株光合作用的因素，该社团同学设计了如图2所示的实验装置，选择甲乙进行对照，可探究 　二氧化碳浓度　 这一因素对番茄植株光合作用的影响。 （3）如图3为24小时内番茄叶片释放或吸收二氧化碳的量随时间变化的曲线图，经分析DE段光合作用释放氧气的量 　＞　 （填“＞”、“＜”或“等于”）呼吸作用吸收氧气的量。 【分析】1、图1中：A是呼吸作用，B是蒸腾作用，C是光合作用。 2、图2中：甲和乙形成以二氧化碳为变量的对照，甲和丙形成以光照为变量的对照。 【解答】解：（1）植物光合作用的必备条件是光，呼吸作用和蒸腾作用在有光无光的条件下都能进行。故在图1中，番茄叶片在上午9时进行的生理活动有A呼吸作用、B蒸腾作用、C光合作用。 （2）氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，故甲和乙除二氧化碳外，其他实验条件都相同，选择甲乙进行对照，可探究二氧化碳这一因素对番茄植株光合作用的影响。 （3）由图3可知，曲线DE段二氧化碳吸收量大于0，说明此时间段光合作用强度大于呼吸作用强度，故光合作用释放氧气的量＞呼吸作用吸收氧气的量。 故答案为：（1）ABC。 （2）二氧化碳浓度。 （3）＞。 【点评】掌握光合作用原理在生产上的应用、呼吸作用与光合作用的区别和联系、对照实验的相关知识点是解答本题的关键。 25．某兴趣小组用如图所示装置测定空气中氧气的体积分数。 实验步骤如下： 往集气瓶（容积为V1）中加入少量的水（体积为V2），往量筒中加入一定量水（体积为V3），连接装置并检查气密性。在燃烧匙内放入过量的红磷，塞紧瓶塞。关闭止水夹，接通电源使电烙铁发热，点燃红磷后，断开电源。燃烧结束并充分冷却后，打开止水夹，待量筒内水面不再下降时，记录量筒内水的体积（V4）。 （1）在燃烧匙中放入过量红磷的目的是 　使集气瓶中的氧气完全消耗掉　 。 （2）该实验测得空气中氧气的体积分数为 　　 。（用实验中的相关字母表示） （3）该兴趣小组正确操作测得的氧气体积分数总是小于21%，该小组用传感器测出了红磷燃烧过程和燃烧结束的空气中氧气体积分数（如图乙），请结合燃烧条件分析测量结果偏小的原因 　在燃烧结束后空气中还含有一定的氧气　 。 【分析】（1）根据实验的注意事项进行分析； （2）根据量筒内水减少的体积就是集气瓶内空气中的氧气的体积进行分析； （3）根据乙图提供的信息进行分析。 【解答】解：（1）为了使集气瓶中的氧气完全消耗掉，燃烧匙内要放过量的红磷； （2）量筒内水减少的体积就是集气瓶内空气中的氧气的体积，该实验测得空气中氧气的体积分数； （3）测量结果偏小的原因是：在燃烧结束后空气中还含有一定的氧气。 故答案为： （1）使集气瓶中的氧气完全消耗掉； （2）； （3）在燃烧结束后空气中还含有一定的氧气。 【点评】本题主要考查红磷测定空气组成的实验原理、现象及误差分析，掌握测定的原理是解题的关键。 26．小明在验证二氧化碳化学性质时，向充满CO2的矿泉水瓶里加入一些（Ca（OH）2溶液，拧紧瓶盖并振荡，发现瓶子变瘪，但溶液中并未出现浑浊。于是他进行了猜想和实验： 猜想一：Ca（OH）2溶液变质，没有与二氧化碳发生化学反应。 猜想二：Ca（OH）2溶液与CO2反应，生成了可溶性物质。 实验 步骤与操作 出实验现象与结果光 结论 1.取2个相同的软塑料瓶，分别集满CO2气体，编号为A、B。 两瓶内气体无色透明，瓶子形状正常 Ca（OH）2溶液与CO2发生了化学反应 2.分别向A、B两瓶中加入等量的原Ca（OH）2溶液和？，立即拧紧瓶盖并振荡。 两瓶内液体未出现浑浊，两瓶均变瘪，A瓶变瘪程度更大 测出反应前原Ca（OH）2溶液的pH。 大于7 测出反应后A瓶内液体的pH。 小于7 （1）将表中“？”处的内容补充完整：　水　 。 （2）上述实验中能判断“Ca（OH）2溶液与CO2发生化学反应”的证据是：　A瓶变瘪程度比B瓶大，且反应后pH减小　 。 （3）查阅资料得知：过量的CO2与H2O和CaCO3反应生成可溶性的Ca（HCO3）2。利用现有装置和试剂，如何操作才能使实验一中能观察到浑浊现象？　增加氢氧化钙溶液的质量，减少二氧化碳的质量　 。 【分析】（1）根据对比实验唯一变量原则来分析解答； （2）根据实验现象和实验数据来分析解答； （3）根据过量的CO2与H2O和CaCO3反应生成可溶性的Ca（HCO3）2来分析解答。 【解答】解：（1）由于二氧化碳能溶于水且与水反应，也能使矿泉水瓶，则实验中要排除水的影响，所以需要加入等量水，避免不同液体体积这个变量的不同，则中“？”处的内容补充完整为水； （2）A瓶变瘪程度比B瓶大，说明除了二氧化碳溶于水且与水反应外，还有氢氧化钙也与二氧化碳发生了反应，另外反应前后A中pH发生变化，说明氢氧化钙减少，也证明二氧化碳和氢氧化钙发生了反应，则实验中能判断“Ca（OH）2溶液与CO2发生化学反应”的证据是A瓶变瘪程度比B瓶大，且反应后pH减小； （3）过量的CO2与H2O和CaCO3反应生成可溶性的Ca（HCO3）2，所以看不到浑浊现象，增加氢氧化钙溶液的质量，能保证有足够的氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，减少二氧化碳的质量，可避免因二氧化碳过量将生成的碳酸钙沉淀转化为碳酸氢钙，从而能观察到浑浊现象，则能使实验一中能观察到浑浊现象的操作是增加氢氧化钙溶液的质量，减少二氧化碳的质量。 故答案为：（1）水； （2）A瓶变瘪程度比B瓶大，且反应后pH减小； （3）增加氢氧化钙溶液的质量，减少二氧化碳的质量。 【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。 四．计算题（共3小题） 27．氯酸钾和二氧化锰的混合物31g置于干燥试管中，加热到质量不再减少为止，冷却后测得固体质量为21.4g。试计算： （1）能制得氧气多少？ （2）原混合物中氯酸钾的质量是多少？ （3）反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数？（结果保留一位小数） 【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变来分析； （2）根据生成氧气的质量和化学方程式的计算来分析； （3）根据原混合物中二氧化锰的质量以及反应后剩余固体的质量来分析。 【解答】解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则制得氧气的质量为：31g−21.4g＝9.6g。 （2）设原混合物中氯酸钾的质量为x。 2KClO32KCl+3O2↑ 245 96 x 9.6g x＝24.5g 答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。 （3）原混合物中二氧化锰的质量为：31g−24.5g＝6.5g，则反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数为：100%≈30.4%。 答：反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数为30.4%。 故答案为： （1）9.6g； （2）24.5g； （3）30.4%。 【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 28．如图，高压锅是家庭厨房中常见的炊具，利用它可将食物加热到100℃以上，它省时高效，深受消费者欢迎。 （1）小明测得家中高压锅出气孔的横截面积S为12mm2，压在出气孔上的安全阀的质量为72g，g取10N/kg，计算安全阀自重对出气孔处气体所产生的压强。 （2）当高压锅内气压增大到某一值时，锅内气体就能自动顶开安全阀放气。在外界为标准大气压的环境下，该高压锅内的气体能达到的最大压强是多少？对照图所示水的沸点与气压的关系图线，利用这种高压锅烧煮食物时可以到达的最高温度大约是多少？（大气压值取1.0×105Pa） 【分析】（1）先算出限压阀的重力，然后算出气孔的面积，最后根据压强公式p计算压强； （2）锅内气压应该是一标准大气压与限压阀压强之和；知道了锅内气压，对照图象，就可以找出锅内的最高温度。 【解答】解：（1）限压阀的重力：G＝mg＝0.072kg×10N/kg＝0.72N， 气孔的面积：S＝12mm2＝1.2×10﹣5m2 限压阀对气孔处气体产生的压强： p6×104Pa； （2）由题意知：锅内气压等于一标准大气压与限压阀对气体压强之和，则锅内气压是1.0×105Pa+6×104Pa＝1.6×105Pa； 对照图象可知，当气压为1.6×105Pa时，所对应的温度大约是115℃。 答：（1）限压阀自重对出气孔处气体所产生的压强为6×104Pa； （2）在外界为标准大气压的环境下，该高压锅内的气体能达到的最大压强是1.6×105Pa；利用这种高压锅烧煮食物时，可以达到的最高温度大约是115℃。 【点评】本题属于物理知识在生活中的实际应用。计算是本题的一个易错点，一定要注意单位的统一。 29．10克碳酸钙与稀盐酸反应的关系如图。当加入73克稀盐酸时，稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应。 （1）m的值为多少？ （2）恰好完全反应时的溶液质量为 　78.6　 g。 【分析】（1）根据碳酸钙的质量和化学方程式的计算来分析； （2）根据（1）的计算结合题中数据来分析。 【解答】解：（1）设10g碳酸钙恰好完全反应生成二氧化碳的质量为x。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 10g x x＝4.4g 即m＝4.4 答：m的值为4.4g。 （2）恰好完全反应时的溶液质量为：10g+73g−4.4g＝78.6g。 故答案为： （1）4.4； （2）78.6。 【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 五．解答题（共2小题） 30．当神舟飞船返回舱在以极高速度返回地球大气层时，因与大气剧烈摩擦产生高温，使飞行器表面形成等离子鞘，从而阻隔用于通信的电磁波，导致飞行器无法与地面通讯，这个通信失联的现象就是黑障。黑障区一般出现在地球上空35到80千米的大气层间。图为飞行中的返回舱和大气垂直分层示意图，据此完成下面小题。 （1）在返回舱穿越黑障区的过程中，大气气温变化正确的是 　C　 。 A.一直升高 B.一直降低 C.先升高后降低 D.先降低后升高 （2）天气主要发生在图2中的 　①　 （填图中序号）。 【分析】对流层气温随高度的增加而递减，大致是海拔每上升100米，气温下降0.6℃，对流层大气主要以对流运动为主，天气现象复杂多变，与人类关系最为密切。平流层气温随高度的增加而增加，原因是平流层有臭氧层吸收太阳紫外线升温，平流层大气主要以平流运动为主，气流稳定，利于高空飞行。高层大气的气温随高度的增加先下降后上升，存在电离层能反射无线电波，对地球上无线电短波通信有重要作用 【解答】解：（1）黑障区一般出现在地球上空35到80千米的大气层。返回舱穿越“黑障区”后到着陆的过程中，先后穿越平流层和对流层，故大气先平流运动再对流运动，气温先升高后降低。 （2）天气主要发生在图2中的①对流层。 故答案为：（1）C；（2）①。 【点评】本题考查大气的垂直分层及其与生产和生活的联系，旨在考查学生获取和解读材料信息、调用地理知识解决实际问题的能力，学生需要认真阅读材料，从中提取解题信息。 31．大气中二氧化碳含量的迅速增加已被认为是全球变暖的主要因素。扎实做好“碳中和”各项工作是减缓温室效应的有力举措，体现了我国的大国担当。 （1）二氧化碳含量与全球气温变化的关系如图所示，请寻找支持“二氧化碳增加是导致全球变暖”的证据：　大气中二氧化碳浓度升高，全球平均气温也升高，且变化趋势相同　 。 （2）目前，科学家正在研究“液态阳光技术”。即在催化剂作用下，将二氧化碳转化成甲醇（CH4O）。若碳元素全部来自于CO2，则制取32吨CH4O能消耗CO2。 　44　 吨。 （3）2023年6月，我国首个海上二氧化碳封存工程投用。封存过程需找到一个状似倒扣的地质构造，防止CO2泄漏使海水酸化。请用方程式表示CO2使得海水酸化的原因：　CO2+H2O＝H2CO3 。 【分析】（1）根据大气中二氧化碳浓度升高，全球平均气温也升高，且变化趋势相同进行分析。 （2）根据碳元素全部来自于CO2进行分析。 （3）根据二氧化碳与水反应生成碳酸进行分析。 【解答】解：（1）支持“二氧化碳增加是导致全球变暖”的证据：大气中二氧化碳浓度升高，全球平均气温也升高，且变化趋势相同。 （2）在催化剂作用下，将二氧化碳转化成甲醇（CH4O）。若碳元素全部来自于CO2，则制取32吨CH4O能消耗CO2的质量为32t×（）44t。 （3）CO2使得海水酸化的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为：CO2+H2O＝H2CO3。 故答案为：（1）大气中二氧化碳浓度升高，全球平均气温也升高，且变化趋势相同； （2）44； （3）CO2+H2O＝H2CO3。 【点评】本题主要考查二氧化碳对环境的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2026/4/24 18:18:11；用户：杨承刚；邮箱：18225847812；学号：42884472 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $