化学终极押题猜想（广西专用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

**基本信息** 以考情为骨、密押为翼，覆盖16个核心模块，融合本土情境与高频考点，构建从基础到综合的递进式训练体系。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |物质变化等基础模块|5-8题/模块|选择为主，结合本土非遗、生活情境|从概念辨析到性质用途关联，强化化学观念| |金属、溶液等综合模块|8-15题/模块|选择+填空，含图像分析、实验设计|基于元素化合物性质，培养科学思维与推理能力| |实验、计算等压轴模块|1-3大题/模块|探究题、流程题、计算题|整合多模块知识，提升科学探究与实践能力|

2026年中考化学终极押题猜想 考情为骨 密押为翼 押题猜想一 物质的变化、性质与用途…………………………………………………………………………… （蔗糖熬制、物质的变化、物理/化学性质区分、物质性质与用途的关系） 押题猜想二 空气、氧气与水……………………………………………………………………………………… （空气成分、氧气制取、水的净化与电解、水资源保护） 押题猜想三 物质的构成与微观反应示意图分析………………………………………………………………… （分子原子离子、元素周期表、化学反应基本类型、质量守恒定律、微观示意图） 押题猜想四 燃料、能源与环境…………………………………………………………………………………… （化石燃料、新能源的发展、碳中和、碳达峰、大气污染治理、白色污染） 押题猜想五 溶液与溶解度………………………………………………………………………………………… （溶液配制、溶解度曲线、溶质质量分数、结晶方法） 押题猜想六 金属与金属材料……………………………………………………………………………………… （金属活动性、金属冶炼、金属防腐、合金、金属回收及其利用） 押题猜想七 坐标图像……………………………………………………………………………………………… （PH变化曲线、质量变化曲线、温度变化曲线、压强变化曲线） 押题猜想八 物质的检验、鉴别、除杂与分离…………………………………………………………………… （气体/离子/固体鉴别、除杂原则与方法、物质分离的方法） 押题猜想九 化学肥料与农业生产………………………………………………………………………………… （氮磷钾肥、复合肥、化肥鉴别、土壤改良） 押题猜想十 化学与生活…………………………………………………………………………………………… （营养物质、化学元素与健康、有机合成材料、新材料及其利用） 押题猜想十一 化学实验基础与操作……………………………………………………………………………… （仪器使用、基本操作、实验安全、气体制取） 押题猜想十二 绿色化学与可持续发展…………………………………………………………………………… （循环利用、零排放、原子经济性、环保工艺设计等） 押题猜想十三 科普阅读…………………………………………………………………………………………… （生产生活、科技发展与创新、资源环境与可持续发展） 押题猜想十四 工艺流程…………………………………………………………………………………………… （海洋资源利用、金属回收、物质制备、废水处理、化工生产流程） 押题猜想十五 科学探究与实验设计……………………………………………………………………………… （控制变量、对比实验、猜想验证、误差分析、物质成分分析、影响因素及异常现象探究等） 押题猜想十六 化学计算…………………………………………………………………………………………… （质量守恒定律的应用、化学式计算、化学方程式计算、溶液相关计算、综合计算） 押题猜想一 物质的变化、性质与用途 限时：5 min 试题前瞻·能力先查 【原创题】三月三是广西传统民族节日，下列节日民俗活动中，不涉及化学变化的是（ ） A．燃放节庆烟花炮竹 B．裁剪红纸张贴壮乡春联、剪纸窗花 C．蒸煮五色糯米饭、制作特色美食 D．点燃祈福香烛 【答案】B 解析：A、C、D 选项：燃放烟花、食物烹煮、香烛燃烧，过程均有新物质生成，属于化学变化。 B 选项：裁剪、张贴红纸窗花，仅改变纸张形状、位置，无新物质生成，属于物理变化。 分析有理·押题有据 广西全区中考本考点为开篇必考基础题，近 5 年连续考查。命题常结合广西本土古法非遗工艺（古法蔗糖熬制、米酒酿造、壮乡传统炮制技艺）、生活日常现象、古籍古方记载、地方饮食文化情境，辨析物理与化学变化、物理与化学性质；覆盖空气氧气、碳及其氧化物、金属材料、水与溶液、常见酸碱盐全基础物质模块，物质性质与用途对应关系 5 年 5 考，既可单独直接设问，也可结合生活生产情境综合考查。考查题型固定以单项选择题为主，极少知识点穿插于基础填空小题中。预测 2026 年广西中考依旧稳定开篇考查，持续紧扣本土传统文化、生活真实情境命题。 终极猜想·精练通关 1．（2026·广西柳州·一模）华夏造物历史悠久，瓷器的发明是中华民族对世界文明的伟大贡献。下列瓷器制作工序中主要发生化学变化的是 A．磨细瓷土 B．烧制陶瓷 C．将陶坯捏制成型 D．清水去尘 【答案】B 【解析】A、磨细瓷土仅改变瓷土的颗粒大小和形状，没有新物质生成，属于物理变化，不符合要求。 B、烧制陶瓷是高温烧制过程，该过程中瓷土中的成分会发生复杂的化学反应，生成新的硅酸盐类物质，物质结构和成分都发生改变，属于化学变化，符合要求。 C、将陶坯捏制成型仅改变陶坯的外形，没有新物质生成，属于物理变化，不符合要求。 D、清水去尘仅通过清水除去瓷土表面附着的灰尘，没有新物质生成，属于物理变化，不符合要求。 2．（2026·广西河池·一模）近年来我国在航天、科技、材料等多领域取得了瞩目的成就，下列过程主要发生化学变化的是 A．用纳米探针移动硅原子书写“中国”两个字 B．神舟“二十二”的燃料可靠性高，接触即自燃 C．在低温下超导材料的电阻为零 D．“天问一号”火星车利用形状记忆合金在阳光照射下自动展开太阳能板 【答案】B 【解析】 A.用纳米探针移动硅原子书写文字，只是原子位置的移动，没有新物质生成，属于物理变化； B.燃料接触自燃，是燃料与氧气发生剧烈的氧化反应，生成了新的物质（如二氧化碳、水等），属于化学变化； C.低温下超导材料电阻变为零，是材料的物理性质改变，没有新物质生成，属于物理变化； D.形状记忆合金在光照下展开太阳能板，只是形状随温度恢复，没有新物质生成，属于物理变化；   故选B。 3．（2026·广西南宁·一模）下列家庭食品的制作中，发生化学变化的是 A．现磨豆浆 B．冲红糖水 C．晾晒果干 D．自酿葡萄酒 【答案】D 【解析】A、将大豆加水研磨成浆，只是把固体颗粒变细、分散在水中，没有新物质生成。不符合题意。 B、红糖溶解在水中，是分子扩散的过程，糖还是糖，水还是水，没有发生化学反应。 属于物理变化。不符合题意。 C、晾晒果干干是通过阳光或风力使水果中的水分蒸发，果实变干，成分基本未变，只是含水量减少。属于物理变化（脱水过程）。不符合题意。 D、自酿葡萄酒这是发酵过程，酵母菌将葡萄中的糖分转化为乙醇和二氧化碳。有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故选D。 4．（2026·广西贺州·一模）劳动创造美好生活。下列社会劳动实践活动中，发生化学变化的是 A．擦拭玻璃 B．冷水淘米 C．折叠衣服 D．自制汽水 【答案】D 【解析】A、擦拭玻璃过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、冷水淘米过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； C、折叠衣服过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、自制汽水过程中有新物质碳酸生成，属于化学变化，故选项正确。 故选：D。 5．（2026·广西贵港·一模）中华民族的传统工艺成果辉煌。下列工艺主要涉及化学变化的是 A．粮食酿酒 B．活字印刷 C．桑蚕织丝 D．手工剪纸 【答案】A 【解析】A、粮食酿酒，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； B、活字印刷，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、桑蚕织丝，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、手工剪纸，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：A。 6．（2026·山东·一模）下列变化过程中，没有发生化学变化的是 A．氧气加压后加入钢瓶 B．以粮食为原料酿酒 C．甲烷燃烧 D．食物腐烂 【答案】A 【解析】判断物理变化和化学变化的根本依据是变化过程中是否有新物质生成。 A、氧气加压后加入钢瓶，仅改变了氧分子间的间隔，氧气本身没有改变，属于物理变化。 B. 粮食酿酒的过程中由淀粉生成了酒精等新物质，属于化学变化。 C. 甲烷燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化。 D. 食物腐烂是食物发生缓慢氧化的过程，有新物质生成。 7．（2026·江西南昌·一模）明代科学家宋应星在《天工开物》中描绘制瓷工序：“共计一坯工力，过手七十二，方克成器。”下列制瓷工序中属于化学变化的是 A．选矿：寻找瓷石、高岭土等矿产 B．原料处理：矿产原料粉碎 C．注浆成型：将泥浆注入模型 D．烧窑：高温烧制使坯体瓷化 【答案】D 【解析】A、寻找矿产过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、矿产粉碎过程中仅改变物质形状，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、注浆成型过程中仅改变物质形态，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、高温烧制过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意。 故选D。 押题猜想二 空气、氧气与水 限时：8 min 试题前瞻·能力先查 1．（2026·广西南宁·一模）下列对实验现象的描述正确的是 A．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾 C．木炭在空气中充分燃烧生成黑色固体 D．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成四氧化三铁 【答案】A 【解析】A、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，故A正确； B、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，故B错误； C、木炭在空气中充分燃烧生成二氧化碳气体，故C错误； D、铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故D错误； 故选A。 2．（2026·广西柳州·一模）2025年，柳州市依托“水质冠军”的优势，积极推进美丽河湖保护与建设，已编制完成《2025年柳州市美丽河湖保护与建设实施方案》。下列做法不符合该方案的是 A．生活污水集中处理后排放 B．利用滴灌技术灌溉园林 C．农业生产中合理使用化肥 D．工业废水随意排入河流 【答案】D 【解析】A. 生活污水集中处理后排放可减少水体污染，符合。 B. 利用滴灌技术灌溉园林能节约水资源，利于水资源保护，符合。 C. 农业生产中合理使用化肥可减少水体富营养化等污染，符合。 D. 工业废水随意排入河流会严重污染水体，不符合。 分析有理·押题有据 本模块为广西中考常年必考基础核心考点，每年均有命题。考查围绕空气组分含量测定、氧气性质与实验室制备、天然水净化操作、电解水实验原理，同时紧密结合北部湾滨海水资源保护、喀斯特地区水质治理、城乡生活净水、节水环保地方热点情境综合命题。考点基础稳定、分值固定，题型以选择题、基础填空简答题为主，侧重基础原理与生活应用结合。预测 2026 年广西中考会延续基础考查风格，侧重实验原理与本土生态情境结合设问。 终极猜想·精练通关 1．（2026·广西钦州·一模）下列物质属于纯净物的是 A．空气 B．自来水 C．大理石 D．氢气 【答案】D 【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上物质混合而成的物质。 【解析】A. 空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，故错误； B. 自来水中含有水、可溶性矿物质等多种物质，属于混合物，故错误； C. 大理石主要成分为碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物，故错误； D. 氢气仅由一种物质组成，属于纯净物，故正确。 故选D。 2．（2025·广西来宾·模拟预测）许多物质能和氧气发生反应，下列反应现象描述正确的是 A．镁条在氧气中剧烈燃烧，放热，发出黄光 B．红磷在空气中燃烧，放热，产生大量白烟 C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁 D．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 【答案】B 【解析】A、镁条在氧气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，故选项实验现象描述不正确； B、红磷在空气中燃烧，放热，产生大量白烟，故选项实验现象描述正确； C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁，是实验结论而不是实验现象，故选项实验现象描述不正确； D、硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体，而硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，故选项实验现象描述不正确。 故选B。 3．（2025·广西来宾·模拟预测）空气是人类宝贵的资源，下列关于空气及其成分的说法正确的是 A．稀有气体化学性质稳定，可用于电光源 B．氧气具有可燃性，可用于炼钢 C．空气的成分是固定不变的 D．氮气充入食品包装袋中以防腐 【答案】D 【解析】A、稀有气体可用于电光源是因为稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，而不是因为化学性质稳定，故选项说法错误； B、氧气具有助燃性，可用于炼钢，氧气本身不具有可燃性，故选项说法错误；    C、空气的成分一般是比较固定的，但在不同的地方、不同的环境，空气成分可能会有所不同，比如在一些工厂附近，可能会有更多的有害气体杂质等，故选项说法错误； D、氮气化学性质不活泼，充入食品包装袋中可以隔绝氧气，防止食品被氧化变质，故选项说法正确； 故选：D。 4．（2025·广西南宁·模拟预测）下面是从小明的实验报告中摘录的实验现象，你认为描述正确的是 A．铁丝在氧气中燃烧火星四射 B．木炭在氧气中燃烧生成黑色固体 C．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 D．蜡烛在氧气中燃烧生成刺激性气味气体 【答案】A 【解析】A. 铁丝在氧气中燃烧时，剧烈反应，火星四射（因铁与氧气反应放热，部分熔融物溅落），生成黑色固体四氧化三铁，题干仅描述现象，未涉及生成物，因此“火星四射”正确，故A正确； B. 木炭在氧气中燃烧会发出白光，生成无色气体（二氧化碳），而非黑色固体，故B错误； C. 红磷燃烧生成五氧化二磷固体颗粒，现象为“大量白烟”（烟是固体），而非“白雾”（雾是小液滴），故C错误； D. 蜡烛燃烧生成二氧化碳和水蒸气，均为无色无味，无刺激性气味，刺激性气味通常来自硫燃烧生成的二氧化硫，故D错误。 故选：A。 5．（2026·广西贵港·一模）水是生命之源，下列关于水的说法错误的是 A．水是一种常用溶剂 B．地球上的淡水资源是有限的 C．电解水实验说明水是由氢气和氧气组成的 D．常见的净水方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏 【答案】C 【解析】A、水是一种常用溶剂，说法正确，不符合题意； B、地球上的淡水资源是有限的，说法正确，不符合题意； C、水在通电条件下分解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此说明水是由氢元素和氧元素组成的，说法错误，符合题意； D、常见的净水方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏，说法正确，不符合题意。 故选：C。 6．（2025·广西柳州·一模）水是人类赖以生存的资源，请回答下列关于水的问题。 （1）在自来水净化中，常用明矾作混凝剂，其作用是使悬浮杂质从水中___________(填“吸附”“沉降”“过滤”“蒸馏”)出来。 （2）过滤可以除去水中的泥沙等___________性杂质，过滤时会使用玻璃棒，它的作用是___________。 （3）如图，用净化的水探究“水的组成”。 ①图甲实验证明氢气具有___________性。(选填“可燃”或“助燃”) ②按图乙进行电解水实验，通电一段时间后，a、b、c管中剩余液面的高低顺序为___________(填序号，由高到低排列)。 ③关于上述两个实验，说法不正确的是___________(填字母)。 A．图甲实验利用“合成”的思想证明水的组成 B．图乙a管的气体能使燃着的木条烧的更旺 C．两实验均说明水由氢气和氧气组成 【答案】（1）沉降 （2）不溶 引流 （3）可燃 cba BC 【解析】（1）在自来水净化中，常用明矾作混凝剂，明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，其作用是使悬浮杂质从水中沉降出来。 （2）过滤可以除去水中的泥沙等不溶性杂质，过滤时会使用玻璃棒，它的作用是引流。 （3）①图甲实验中冷而干燥的烧杯内壁出现水雾，说明氢气燃烧生成水，可证明氢气具有可燃性； ②电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成的氧气和氢气的体积比为1：2，由于a、b管中生成气体，a、b管内液面下降，a管与负极相连，产生氢气，b管与正极相连，产生氧气，氢气和氧气的体积比为2:1，则a管液面下降的多，b管液面下降的少，即b管液面高于a；由于a、b管内产生气体，气压增大，将水压入c中，c液面上升，则a、b、c管中剩余液面的高低顺序为cba； ③A、图甲中氢气和氧气点燃生成水，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则说明水是由氢元素和氧元素组成的，图甲实验利用“合成”的思想证明水的组成，故正确； B、图乙a管与负极相连，产生氢气，氢气具有可燃性，b管与正极相连，产生氧气，氧气具有助燃性，则b管的气体能使燃着的木条烧的更旺，故错误； C、图甲中氢气和氧气点燃生成水，图乙水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，两实验均说明水由氢元素和氧元素组成，故错误； 故选BC。 押题猜想三 物质的构成与微观反应示意图分析 限时：15 min 试题前瞻·能力先查 1．智能手机的液晶显示屏使用了含铟(In)、镓(Ga)或锡(Sn)制成的透明电极，下图为镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的部分信息。下列说法不正确的是 A．图中x的数值是8 B．镓的相对原子质量是69.72 g C．铟、镓、锡均为金属元素 D．铟、镓、锡属于不同种元素是因为它们的原子中质子数不同 【答案】B 【解析】A、原子中核电荷数=核外电子数，镓的核电荷数为31，因此2+x+18+3=31，解得x=8，故选项说法正确； B、相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，不是“g”，镓的相对原子质量是69.72，故选项说法不正确； C、铟、镓、锡的名称均带“钅”字旁，都属于金属元素，故选项说法正确； D、元素种类由原子的质子数决定，不同种元素质子数不同，故选项说法正确。 故选：B。 2．北京大学科研团队用甲烷与二氧化碳合成乙酸，部分反应过程如图。有关说法错误的是 A．该反应涉及的物质只有一种是氧化物 B．参加反应的甲烷和二氧化碳的质量比为 C．该反应中分子和原子的数量都没有发生改变 D．该反应为实现碳中和提供了新路径 【答案】C 【解析】根据图示，甲烷与二氧化碳合成乙酸的化学方程式为：。 A、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，该反应涉及的反应物、生成物中，只有属于氧化物，A表述正确。 B、参加反应的和的质量比为，B表述正确。 C、化学反应前后原子的种类、数目均不变，但该反应反应物分子总数为2，生成物分子总数为1，分子数目发生了改变，C表述错误。 D、该反应可消耗二氧化碳，能为实现碳中和提供新路径，D表述正确。 故选C。 3．火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，该过程中发生反应：，则X的化学式是 A． B． C．CO D．CaO 【答案】A 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和个数都不变，反应前Ca、C、O、S的原子个数分别为：2、2、10、2，反应后Ca、C、O、S的原子个数分别为：2、2、12、2，因此反应前缺少2个氧原子，故说明一个X分子含有2个氧原子，所以X的化学式为：O2。 故选A。 分析有理·押题有据 广西中考本考点为化学微观核心高频考点，近5年高频出题。主要考查微观粒子辨析、元素周期表信息解读、反应基本类型判断、质量守恒定律应用、微观反应示意图分析，命题常结合新材料、本土化工反应新情境出题，侧重考查微观化学观念与信息提取能力。题型覆盖选择题、填空综合题，综合性逐年小幅提升，是区分基础分的关键考点。预测 2026 年广西中考依旧稳定考查，会结合全新反应情境深化微观分析设问。 终极猜想·精练通关 1．（2026·广西贺州·一模）物质都是由分子、原子或离子构成，下列物质由分子构成的是 A．三氧化硫 B．碳酸钾 C．汞 D．金刚石 【答案】A 【解析】A、三氧化硫是由三氧化硫分子构成的，符合题意。 B、碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的离子化合物，不符合题意。 C、汞属于金属单质，金属汞是由汞原子直接构成的，不符合题意。 D、金刚石是由碳原子直接构成的，不符合题意。 故选A。 2．（2026·广西钦州·一模）科学家对“嫦娥五号”带回的月壤样品进行分析，发现钛元素含量是地球土壤含量的6倍多。其在元素周期表的部分信息如图，下列有关说法正确的是 A．钛的中子数为22 B．钛的原子序数为22 C．钛在化学反应中容易得到电子 D．相对原子质量为47.867g 【答案】B 【解析】 A、元素周期表单元格中，左上角数字表示原子序数，下方数字表示相对原子质量，原子序数=质子数=22，中子数≈相对原子质量-质子数≈47.867-22≈26，中子数不是22，不符合题意； B、元素周期表单元格中，左上角数字表示原子序数，钛元素单元格左上角数字为22，即钛的原子序数为22，符合题意； C、钛属于金属元素，最外层电子数少于4，化学反应中易失去电子，不符合题意； D、元素周期表单元格中，下方数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，不符合题意； 故选B。 3．（2026·广西南宁·一模）碲是一种重要的半导体材料，常用于制造合金、光电元件等。碲元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A．该元素属于金属元素 B．该元素的中子数为52 C．该元素的原子核外有52个电子 D．该元素的相对原子原子质量为127.6g 【答案】C 【分析】元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，中间为元素名称，下方为相对原子质量。 【解析】A、碲带“石”字旁，属于非金属元素，A错误； B、原子序数=质子数=52，中子数≈相对原子质量（四舍五入后取整数）-质子数≈128-52=76，不是52，B错误； C、原子中，原子序数=核电荷数=核外电子数，因此该元素原子核外有52个电子，C正确； D、相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，D错误。 故选C。 4．（2026·广西贵港·一模）钴在国防工业中有重要的作用，如图是钴元素在元素周期表中的信息及钴原子的结构示意图。下列说法错误的是 A．X为27 B．钴是非金属元素 C．钴元素的符号是Co D．该元素位于元素周期表的第四周期 【答案】B 【解析】A. 元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中原子序数=核内质子数，因此X=27，A选项正确； B. 钴的汉字带“钅”字旁，属于金属元素，B选项错误； C. 元素周期表单元格右上角符号为元素符号，钴的元素符号为Co，C选项正确； D. 元素所处周期数等于其原子的核外电子层数，钴原子核外有4个电子层，位于第四周期，D选项正确； 故选B。 5．（2026·广西南宁·一模）“制作模型表示物质的结构”是学习微观结构一种有效方法。兴趣小组制作了铝原子和铝离子 模型。通过比较，铝原子和铝离子相同的是 A．电子数 B．质子数 C．所带电荷数 D．最外层电子数 【答案】B 【分析】铝原子失去最外层3个电子形成铝离子，该过程只有核外电子发生改变，原子核内部结构不变。 【解析】A、铝原子电子数为13，铝离子电子数为10，电子数不同，故选项错误； B、原子形成离子的过程中，核内质子数不会改变，二者质子数相同，故选项正确； C、铝原子不带电荷，铝离子带3个单位正电荷，所带电荷数不同，故选项错误； D、铝原子最外层电子数为3，铝离子最外层电子数为8，最外层电子数不同，故选项错误。 故选：B。 6．（2025·广西南宁·一模）用化学符号填空。 （1）铝元素________； （2）钠离子________； （3）保持过氧化氢化氢化学性质的最小微粒是________； （4）2个氮原子________； （5）硫酸根离子________； （6）乙醇________。 【答案】（1）Al （2）Na+ （3）H2O2 （4）2N （5） （6）C2H5OH/C2H6O 【解析】（1）元素符号的表示方法，有一个字母组成的必须要大字；由两个字母组成的第一个必须大写，第二个必须小写，铝元素可表示为：Al； （2）由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带个电荷时,要省略.若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字，钠离子可表示为：Na+； （3）保持过氧化氢化氢化学性质的最小微粒是过氧化氢分子，由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字，则过氧化氢分子可表示为：H2O2； （4）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字，2个氮原子可表示为：2N； （5）由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带个电荷时,要省略.若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字，硫酸根离子可表示为：； （6）乙醇的化学式为：C2H5OH。 7．（2026·广西贵港·一模）泡腾片中含柠檬酸和碳酸氢钠，放入水中可看到大量气泡产生；其中一个反应为：。为测定生成物化学式中x的数值，用4套相同装置（图）加等量的水后，分别装入不同质量的柠檬酸和碳酸氢钠固体进行实验，测得该条件下产生的气体体积如表所示。 实验组别 柠檬酸/g 碳酸氢钠/g 气体体积/mL 1 1.92 0.84 224 2 1.92 1.68 448 3 1.92 2.52 672 4 1.92 3.36 672 下列有关说法中正确的是 A．反应方程式中的M物质的化学式为： B．第3、4组中柠檬酸和碳酸氢钠恰好完全反应 C．经计算 D．读取量气管数据前需调节水准管使左右液面相平，否则测得气体体积可能偏大 【答案】D 【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O、Na的个数分别是：6+x、8+x、7+3x、x，已知生成物中含C、H、O、Na的个数分别是6+x、8-x、7+2x、x，则生成物中还应含2x个H，x个O，则M的化学式为：H2O，不符合题意； B、由表中数据可知，4组实验中柠檬酸的质量相等，实验1中碳酸氢钠的质量为0.84g，生成224mL气体；实验2中碳酸氢钠的质量为1.68g，生成448mL气体，说明每0.84g碳酸氢钠完全反应生成224mL气体，实验3和实验4生成气体的体积相等，且实验3中碳酸氢钠的质量为2.52g，生成672mL气体，说明实验3柠檬酸和碳酸氢钠恰好完全反应，实验4中碳酸氢钠的质量大于实验3，则实验4中碳酸氢钠过量，不符合题意； C、由以上分析可知，第3组1.92g柠檬酸和2.52g碳酸氢钠恰好完全反应。则    x=3，不符合题意； D、读取量气管数据前需调节液面使两侧压强相等，若未调平，当量气管内气体压强小于大气压时，测得气体体积偏大，因此测得体积可能偏大，符合题意。 故选D。 8．水乃万物之源。化学小组到自来水厂进行参观学习，并开展相关探究活动。 （1）自来水厂沉淀池中加入明矾的作用是______。 （2）小组同学对水厂中净化过的水进行取样检测，发现水中含有较多钙、镁离子，说明该水为_____(填“硬水”或“软水”)；实验室可以通过_____的方法得到净化程度较高的水。 （3）同学们从取水口取了一些没有净化的河水，分别设计并制作了如图1所示的简易净水器对其进行净化处理，其中较合理的是_____(填“A”或“B”)。 （4）小组同学继续利用图2装置探究水的组成。该装置中，玻璃管b连接是的电源的_____极(填“正”或“负”)，装置内发生反应的化学方程式为_____。 【答案】（1）吸附水中悬浮杂质，加速沉降 （2）硬水 蒸馏 （3）A （4）负 【解析】（1）在水的净化过程中，沉淀池中加入明矾的作用是：利用明矾溶于水后生成的胶状物吸附水中悬浮杂质，加速沉降，达到净水的目的； （2）硬水是含有较多可溶性钙镁化合物的水。水中含有较多钙、镁离子，说明该水为硬水； 在实验室中常用蒸馏的方法以得到净化程度较高的水； （3）在净化水时，小卵石可除去水中较大颗粒的固体杂质，而石英砂则可除去颗粒较小的固体杂质，活性炭吸附色素和异味，故A合理； （4）电解水是正氧负氢，且生成氢气和氧气的体积比是2:1，如图，b 管内气体体积大，所以b端连接电源的负极； 电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。 押题猜想四 燃料、能源与环境 限时：12 min 试题前瞻·能力先查 1．下列事故的处理方法错误的是 A．家用电器着火，先切断电源，再进行灭火 B．炒菜时油锅起火，放入较多的蔬菜 C．实验室酒精灯打翻导致酒精洒出并燃烧，立即用水扑灭 D．图书馆内的图书着火，可用二氧化碳灭火器灭火 【答案】C 【解析】A、家用电器着火先切断电源，可防止灭火时发生触电事故，不符合题意； B、炒菜时油锅起火放入较多蔬菜，可降低温度至油的着火点以下，同时隔绝氧气实现灭火，不符合题意； C、酒精密度小于水，会浮在水面上继续燃烧，且水的流动会扩大着火面积，因此酒精洒出燃烧不能用水扑灭，应使用湿抹布盖灭，符合题意； D、二氧化碳灭火器灭火后无残留，不会损坏图书档案，适用于图书馆内图书着火的处理，不符合题意； 故选C。 2．下列有关燃烧与灭火说法正确的是 A．生火有方——用纸张引燃木炭，因为纸张着火点更低 B．驭火有术——室内起火时，应立即打开门窗通风 C．防火有策——家里燃气泄漏，及时打开排气扇 D．灭火有章——图书档案着火时，迅速用水灭火 【答案】A 【分析】本题考查燃烧与灭火的相关知识，燃烧需同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个条件，灭火需破坏任意一个燃烧条件。 【解析】A、纸张着火点低于木炭，纸张先燃烧放热，可使温度升高至木炭的着火点，从而引燃木炭，A正确。 B、室内起火打开门窗会补充大量氧气，加剧燃烧，B错误。 C、燃气泄漏时打开排气扇会产生电火花，可能引燃燃气引发爆炸，C错误。 D、用水扑灭图书档案火灾会损坏档案资料，可使用二氧化碳灭火器，D错误。 故选A。 3．炒菜时，油锅起火可用锅盖盖灭，灭火原理是______。 【答案】隔绝氧气 【解析】炒菜时，油锅起火可用锅盖盖灭，灭火原理是隔绝氧气，达到灭火的目的； 分析有理·押题有据 本考点紧密贴合国家战略与广西本土生态命题，考频极高。结合广西北部湾海洋生态保护、喀斯特区域环境治理、农林生物质新能源开发、区域固废白色污染治理、碳中和碳达峰时政热点，考查化石燃料利用、新能源开发、环境污染防治与绿色化学相关知识。命题多结合生活能源应用、地方环保时事，题型以单项选择题为主，少量融入填空综合大题。预测 2026 年广西中考会紧扣环保热点、本土生态素材持续考查。 终极猜想·精练通关 1．（2026·广西贵港·一模）我们的生命离不开空气、氧气和水等物质，下列有关它们的说法正确的是 A．按质量分数计算，空气中氧气约占21% B．用水灭火的主要原理是降低了可燃物的着火点 C．和在化学反应中可以相互转化 D．电解水的实验说明了水是由氢气和氧气组成的 【答案】C 【解析】A、空气中氧气约占21%是体积分数，不是质量分数，故选项说法错误； B、着火点是可燃物的固有属性，通常不会改变，用水灭火的原理是降低温度至可燃物的着火点以下，故选项说法错误； C、氧气可通过含碳可燃物的燃烧反应转化为二氧化碳，二氧化碳可通过植物的光合作用转化为氧气，二者可在化学反应中相互转化，故选项说法正确； D、电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，水是纯净物，不含氢气和氧气，故选项说法错误。 故选：C。 2．（2026·广西贵港·一模）为保障国家能源安全，我国鼓励油气企业增储上产。下列关于石油的说法正确的是 A．石油是一种可以再生的能源 B．石油中主要含有碳元素和氢元素 C．石油的分馏是化学变化 D．石油燃烧生成的二氧化碳是空气的污染物之一 【答案】B 【解析】A.石油属于化石燃料，是不可再生能源，说法错误； B.石油的主要组成元素为碳元素和氢元素，说法正确； C.石油分馏是利用各组分沸点不同进行分离的操作，无新物质生成，属于物理变化，说法错误； D.二氧化碳是空气的正常组成成分，不属于空气污染物，说法错误； 故选B。 3．（2026·广西玉林·一模）化学反应伴随着能量变化。下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是 A．所有的化学反应都放出热量 B．在化学反应中，只有燃烧才能放热 C．人类利用的能量都是通过化学反应获得 D．电解水的实验说明化学反应中电能可以转化为化学能 【答案】D 【解析】A、化学反应分为放热反应和吸热反应，并非所有反应都放出热量，例如碳和二氧化碳在高温下的反应为吸热反应，故说法错误； B、化学反应中不只有燃烧才能放热，例如氧化钙与水反应、镁和稀盐酸反应均为放热反应，都不属于燃烧，故说法错误； C、人类利用的能量不都通过化学反应获得，例如太阳能、风能等是直接获取的自然能量，过程中无化学反应发生，故说法错误； D、电解水时消耗电能，使水分解为氢气和氧气，化学能增加，说明化学反应中电能可以转化为化学能，故说法正确。 故选D。 4．（2026·广西南宁·一模）今年5月12日是第18个全国防灾减灾日，主题是“灾害防范，共建安全家园”。下列做法不正确的是 A．林区注意不要随便生火 B．炒菜时锅中的油着火，用水浇灭 C．室内用煤取暖时注意通风 D．注意用电安全，不乱拉电线 【答案】B 【解析】A、林区注意不要随便生火，防止发生火灾，不符合题意； B、油的密度比水小，油锅着火时用水浇，油会浮在水面上，无法隔绝氧气，还会扩大油与空气的接触面积，使火势更旺，该做法错误；油锅着火正确做法是盖上锅盖，通过隔绝氧气灭火，符合题意； C、室内用煤取暖时注意通风，防止氧气不足，煤不完全燃烧生成一氧化碳，导致一氧化碳中毒，不符合题意； D、注意用电安全，不乱拉电线，防止发生火灾，不符合题意。 故选B。 5．（2026·广西钦州·一模）2026年2月3日，国产大飞机C919联袂C909机型亮相第十届新加坡航展，以自主创新实力展现中国高端制造的国际竞争力。燃料是飞机的动力来源。请回答问题： （1）航空煤油来源于石油，石油属于______（选填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）以地沟油为原料可炼制航空煤油。地沟油经处理后得到油水混合物，再利用沸点不同，经过_____（填操作名称）得到油，进一步转化可制得航空煤油。 （3）下列是一些常用的危险品图标，装运航空煤油的油罐车上应贴的图标是____（填字母序号）。 A． B． C． D． （4）氨气在氧气中完全燃烧生成氮气和水，该反应的化学方程式为______。科学家尝试利用该反应产生的能量为飞机提供动力，与航空煤油相比，选择氨气作为燃料的优点是______（答一点）。 （5）C919发动机上的压气机将高密度空气（高压压缩后的空气）压入燃烧室，能使燃油消耗减少16%。使用高密度空气的原因是______。 【答案】（1）不可再生 （2）蒸馏 （3）C （4） 氨气燃烧产物为氮气和水，不产生二氧化碳，可以减缓温室效应（合理即可） （5）增大氧气浓度 【解析】（1）石油是化石能源，短期内无法在自然界中再生，属于不可再生能源； （2）蒸馏是利用混合物中各组分沸点不同分离物质的操作，地沟油经处理后得到油水混合物，再利用沸点不同，经过蒸馏得到油； （3）航空煤油属于易燃液体，应张贴易燃液体危险品标识。 A、该图标是“腐蚀品”，不符合题意； B、该图标是“爆炸品”，不符合题意； C、该图标是“易燃液体”，符合题意； D、该图标是“有毒品”，不符合题意。 故选C； （4）氨气在氧气中完全燃烧生成氮气和水，该反应的化学方程式为：； 与航空煤油相比，选择氨气作为燃料的优点是：氨气燃烧产物为氮气和水，不产生二氧化碳，可以减缓温室效应； （5）高密度空气单位体积内氧气含量更高，可以增大氧气浓度，促进燃油完全燃烧，减少不完全燃烧造成的燃料浪费，因此能降低燃油消耗，故填：增大氧气浓度。 6．（2026·广西桂林·一模）燃料的使用推动了人类社会的发展。 Ⅰ.燃料变迁过程：木柴（热值12kJ/g）→煤（热值34kJ/g）→天然气（热值55kJ/g）。 （1）木柴的热值比煤______（填“高”或“低”）。 （2）化石能源主要包括煤、______和天然气。 Ⅱ.研究和调控燃烧能提升化学反应的应用价值。 （3）将蜡烛置于空气中，测定从点燃到熄灭过程中气体体积分数的变化，结果如图1。 为了探究蜡烛熄灭的原因，用空气占95%、CO2占5%的混合气体重做上述实验，观察到蜡烛______（填“能”或“不能”）点燃，说明氧气浓度降低是蜡烛熄灭的原因。 Ⅲ.氢气是未来理想的能源。目前，由于氢气大量制取和储运成本高，在生产和生活中还未能广泛应用。 （4）2024年6月，我国首次实现利用海上风电电解海水制氢，该生产过程是将风能最终转化为______，一定程度上降低了制氢成本。 （5）用单壁碳纳米管可储存氢气（如图2），氢化后氢分子变成了______（填具体微粒名称）。另一种储氢方式如图3，该反应的化学方程式为______。 【答案】（1）低 （2）石油 （3）能 （4）化学能 （5）氢原子 【解析】（1）由题干信息可知，木柴热值为12kJ/g，煤的热值为34kJ/g，则木柴的热值比煤低； （2）煤、石油、天然气合称三大化石能源； （3）由图可知，蜡烛熄灭时氧气体积分数约为16%，二氧化碳体积分数小于2%，用空气占95%、二氧化碳占5%的混合气体重做上述实验，观察到蜡烛能点燃，说明氧气浓度降低是蜡烛熄灭的原因，因为该混合气体中二氧化碳的体积分数大于蜡烛熄灭时二氧化碳的体积分数，氧气的体积分数大于蜡烛熄灭时氧气的体积分数； （4）利用海上风电电解海水制氢，风能先转化为电能，然后电能转化为化学能储存在氢气中，因此最终转化为化学能； （5）由图2可知，氢化后氢分子拆分为单个氢原子； 由图3可知，该反应为氢气和C2H4在一定条件下反应生成C2H6，该反应的化学方程式为：。 押题猜想五 溶液与溶解度 限时：15 min 试题前瞻·能力先查 1．将下列厨房物质分别加入足量水中，充分搅拌后不能形成溶液的是 A．花生油 B．白醋 C．食盐 D．白糖 【答案】A 【解析】A、花生油不溶于水，与水混合后形成不均一、不稳定的乳浊液，不能形成溶液，符合题意。 B、白醋可溶于水，与水混合能形成均一、稳定的溶液，不符合题意； C、食盐（氯化钠）易溶于水，与水混合能形成均一、稳定的氯化钠溶液，不符合题意； D、白糖易溶于水，与水混合能形成均一、稳定的蔗糖溶液，不符合题意。 故选A。 2．物质的溶解度受温度的影响。下表是硝酸钾在不同温度对应的溶解度。 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 31.6 63.9 110 169 60℃时，将31.6 g硝酸钾固体溶于100 g水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是 A．溶质的质量分数为31.6% B．再加入31.6 g硝酸钾固体，不能继续溶解 C．冷却到20℃，有硝酸钾晶体析出 D．升温到80℃，溶质的质量分数不变 【答案】D 【解析】已知60℃时硝酸钾溶解度为110g，即100g水最多溶解110g硝酸钾，题目中31.6g硝酸钾溶于100g水，得到的是60℃的不饱和溶液。 A、溶质质量分数为，故A错误； B、60℃时100g水最多溶解110g硝酸钾，加入31.6g后总溶质仅63.2g<110g，可继续溶解，故B错误； C、20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，冷却到20℃时，100g水恰好溶解31.6g硝酸钾得到饱和溶液，无晶体析出，故C错误； D、 升温到80℃，硝酸钾溶解度增大，溶液中溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，故D正确。 3．宇航员在“天宫课堂”利用醋酸钠()过饱和溶液制作了一颗“冰球”(过饱和溶液是指在一定温度和压力下，溶液中的溶质的浓度超过该温度和压力下的饱和溶液的浓度，但溶质未析出的溶液)。 （1）下列生活中常见的物质与水混合充分搅拌，不能形成溶液的是___________。 A．酒精 B．面粉 C．花生油 D．氯化钠 （2）“冰球”摸上去是温热的，说明“冰球”的制作过程___________(填“放热”或“吸热”)。 （3）在相同温度下，过饱和溶液中溶质的质量分数大于饱和溶液中溶质的质量分数。已知醋酸钠的溶解度如下表所示，将醋酸钠过饱和溶液转化为饱和溶液的方法是___________。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 醋酸钠的溶解度/g 40.8 46.5 54.5 65.5 83.0 139.0 （4）取时239g饱和溶液降温到，理论上最多析出___________g醋酸钠。 （5）一定条件下，利用乙酸和碳酸钠制备较纯净的醋酸钠晶体反应原理为，反应时向乙酸溶液中持续加入碳酸钠固体直至___________(填实验现象)，再将所得溶液进行蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，即可得到醋酸钠晶体和醋酸钠的___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。洗涤时，为了减少晶体损失，最好选用___________(填字母)。 A．冷水  B．热水  C．饱和醋酸钠溶液  D．乙酸溶液 【答案】（1）BC （2）放热 （3）升高温度/加水 （4）92.5 （5）不再产生气泡 饱和 C 【解析】（1）溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 A、酒精能与水以任意比例互溶，形成均一、稳定的溶液，该选项不符合题意； B、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，该选项符合题意； C、花生油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，该选项符合题意； D、氯化钠易溶于水，能形成均一、稳定的溶液，该选项不符合题意。 故选BC。 （2）“冰球” 摸上去温热，说明在制作过程中有热量放出，使温度升高，所以是放热过程。 （3）由表格可知醋酸钠溶解度随温度降低而减小。过饱和溶液溶质质量分数大于饱和溶液，要将过饱和溶液转化为饱和溶液，可升高温度，使醋酸钠溶解度增大，溶液达到饱和；也可加入溶剂，增加溶解量，使过饱和溶液变为饱和溶液。 （4）60℃时醋酸钠溶解度为 139.0g，即 100g 水中最多溶解 139.0g 醋酸钠形成 239g 饱和溶液。20℃时醋酸钠溶解度为 46.5g，60℃ 239g 饱和溶液中含溶剂水 100g，溶质醋酸钠 139.0g，降温到20℃时，100g 水中最多溶解 46.5g 醋酸钠，所以析出醋酸钠的质量为。 （5）乙酸和碳酸钠反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，当不再有气泡产生时，说明碳酸钠与乙酸恰好完全反应； 经过蒸发浓缩、降温结晶后，溶液中有醋酸钠晶体析出，此时溶液为饱和溶液； 洗涤时，为减少晶体损失，最好选用饱和醋酸钠溶液，因为饱和醋酸钠溶液不能再溶解醋酸钠，可减少晶体溶解损失；冷水、热水都会溶解部分醋酸钠晶体；醋酸钠能溶于乙酸溶液，所以选 C。 分析有理·押题有据 溶液模块是广西中考化学中档重难点必考专题，近 5 年从未间断考查。核心围绕一定溶质质量分数溶液的配制实验、溶解度曲线综合分析、溶质质量分数基础计算、物质结晶方法选择，题目侧重图像信息解读、数据分析能力，常结合广西特色蔗糖工业、海水晒盐本土化工情境命题。题型固定为选择、填空图像综合题型，分值稳定，是中档得分核心考点。预测 2026 年广西中考依旧以溶解度曲线图像题为核心考查形式。 终极猜想·精练通关 1．（2026·广西柳州·一模）下列物质加入适量水中，充分搅拌能形成无色透明的溶液是 A．食用油 B．冰块 C．白糖 D．面粉 【答案】C 【解析】A、食用油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故A错误。 B、冰块是固态的水，与水混合后为纯净物，故B错误。 C、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确； D、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故D错误。 2．（2026·广西柳州·一模）实验室配制50 g质量分数为10%的NaCl溶液，下列相关操作正确的是 A．称量 B．量取 C．读数 D．溶解 【答案】B 【解析】A、使用托盘天平称量固体药品，需遵循左物右码的原则，图中将氯化钠放在右盘、砝码放在左盘，药品和砝码位置放反，操作错误。 B、向量筒倾倒液体时，瓶塞倒放（防止污染试剂）、标签朝向手心（防止残留液体腐蚀标签）、瓶口紧挨量筒口，所有操作均符合规范，操作正确。 C、 量筒读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中为俯视读数，会导致读数偏大、实际量取水的体积偏小，操作错误。 D、 溶解过程需要用玻璃棒搅拌加速溶解，胶头滴管仅用于吸取滴加少量液体，不能用来搅拌，操作错误。 3．（2026·广西贵港·一模）下列说法正确的是 A．常见的铝合金是一种合成材料 B．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 C．氯化钠溶于水的微观实质是氯化钠分子分散到水分子中 D．配制50 g质量分数为10%的氯化钠溶液所需氯化钠与水的比例为 【答案】D 【解析】A、合成材料包含塑料、合成纤维、合成橡胶三类，铝合金属于金属材料，故选项说法错误； B、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，现象是产生大量白烟，故选项说法错误； C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，溶于水的微观实质是解离为钠离子、氯离子分散到水分子中，不存在氯化钠分子，故选项说法错误； D、50g 10%的氯化钠溶液中，氯化钠质量为，水的质量为，二者质量比为，故选项说法正确。 故选：D。 4．（2026·广西南宁·一模）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是 A．取用氯化钠 B． 量取水 C．称量氯化钠 D． 溶解氯化钠 【答案】C 【解析】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，用药匙取用；图中瓶塞没有倒放，故图示操作不正确； B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中俯视读数，故图示操作不正确； C、托盘天平应遵循“左物右码”的原则，左右两盘都垫了称量纸，故图示操作正确； D、量筒的作用是量取液体体积，溶解氯化钠应在烧杯中进行，故图示操作不正确。 故选C。 5．（2026·广西贵港·一模）实验室欲配制50 g 10%的葡萄糖溶液。下列说法正确的是 A．配制该溶液所需要的溶质与溶剂的质量比为1：10 B．称取葡萄糖时，若天平指针偏左，则需继续向左盘添加葡萄糖 C．量取水时，俯视量筒读数会导致所配溶液溶质质量分数小于10% D．将该葡萄糖溶液的溶质质量分数稀释至5%，需再加入水的质量为50 g 【答案】D 【解析】A、配制50g10%的葡萄糖溶液所需要的溶质与溶剂的质量比为，说法错误，不符合题意； B、称取葡萄糖时，若天平指针偏左，说明葡萄糖的质量偏大，则需减少葡萄糖直至天平平衡，说法错误，不符合题意； C、量取水时，俯视量筒读数会导致读数偏大，则实际量取水的体积偏小，即水的质量偏小，根据，则会导致所配溶液溶质质量分数大于10%，说法错误，不符合题意； D、将该葡萄糖溶液的溶质质量分数稀释至5%，根据稀释前后溶质质量不变，则需再加入水的质量为，说法正确，符合题意。 故选：D。 6．（2026·广西贺州·一模）食盐不仅是重要的调味品，也是维持人体生理正常必需不可缺少的物质。我国制盐的历史至少可以追溯到5000年前，几乎与史籍上的华夏文明史同步。 （1）食盐生产环节中要测试盐卤浓度，古有“石莲试卤法”，现可用密度计测量盐卤浓度。如下图所示，在20℃时，现往装有100 g水的三个烧杯中分别加入一定质量的氯化钠，充分搅拌后，甲、乙中固体完全溶解，丙中有少量固体未溶解，插入密度计，甲示数最小，乙、丙相同。（已知：在20℃时，氯化钠的溶解度为36 g。） ①达到饱和状态的溶液是________； ②乙溶液的溶质质量分数是________（结果精确到0.1%）； ③甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数大小关系为________； （2）我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指氯化钠，“碱”是指碳酸钠。如图是氯化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度曲线回答下列问题。 ①碳酸钠的溶解度随温度升高的变化趋势是________；（填“增大”或“先增大后减小”）； ②为除去卤水中的碳酸钠，通常将抽出的卤水在40℃左右蒸发并过滤，请说明理由：________； ③工人在长期制盐的过程中发现，往盐井中灌入沸水或冷水，均能抽出相近浓度盐卤，为降低生成成本，现改用冷水溶解井下盐矿。冷水或沸水溶解盐矿均能得到相近浓度盐卤的主要原因是________。 【答案】（1）乙和丙 26.5% 丙 = 乙 > 甲（或甲 < 乙 = 丙） （2）先增大后减小 在40℃左右，碳酸钠的溶解度最大，此时蒸发溶剂，碳酸钠不容易析出，而氯化钠会结晶析出 氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以无论是冷水还是沸水，溶解相同质量的盐矿所需水量差异小 【解析】（1）①在20℃时，氯化钠的溶解度为36g，意味着100g水最多溶解36g氯化钠。 乙溶液恰好饱和，丙中有少量固体未溶解，所以达到饱和状态的是乙和丙； ②乙溶液的溶质质量分数是； ③甲溶液溶质质量分数：9.1%，乙和丙均为20℃时的饱和溶液，溶质质量分数相等且大于甲。 所以溶质质量分数大小关系为：丙 = 乙 > 甲（或甲 < 乙 = 丙）； （2）① 由溶解度曲线可知，碳酸钠的溶解度随温度升高先增大后减小。 ② 在40℃左右，碳酸钠的溶解度最大，此时蒸发溶剂，碳酸钠不容易析出，而氯化钠会结晶析出，从而可以通过过滤除去碳酸钠。    ③ 氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以无论是冷水还是沸水，溶解相同质量的盐矿所需水量差异小，因此可以用冷水代替沸水降低成本。 7．（2025·广西·一模）神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。 （1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力___________(填“强于”或“弱于”)其在酒精中的溶解能力。 （2）下图为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。 ①℃时KNO3的溶解度为___________g。此时65g的KNO3饱和溶液中所含的溶质质量为___________g。 ②℃时将等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液降温到℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3___________NH4Cl(填“>”“<”或“=”)。 （3）已知X是KNO3或NH4Cl中的一种，小敏同学对该物质进行了如下图所示实验，据图回答问题：X是___________(填化学式)，为使乙和丙中的溶液分别达到饱和状态，还需加入X的质量更大的是___________(填“乙”或“丙”)。 【答案】（1）弱于 （2）30 15 < （3）/硝酸钾 丙 【解析】（1）樟脑酒精饱和溶液滴入水变浑浊，说明樟脑在水中溶解度小，即樟脑在水中溶解能力弱于在酒精中。 （2）①由溶解度曲线知t1℃时KNO3溶解度是30g，则100g水中最多可溶解30g KNO3，65g饱和KNO3溶液中溶质质量为。 ②t3℃时，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度，根据，等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液中，KNO3溶液的溶质质量分数较大，溶质质量较大，溶剂质量较小。降温到t2℃，二者溶解度都减小，都有溶质析出，且都得到饱和溶液。降温之后，KNO3与NH4Cl溶解度相等，而溶剂质量不变，所以KNO3溶液的溶剂质量较小，所能溶解的溶质也较少，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3＜NH4Cl。 （3）t3℃时NH4Cl溶解度小于55g，KNO3溶解度为80g，200g水蒸发100g水后是100g水，加55g能全溶，所以X是KNO3； t1℃时KNO3溶解度30g，乙中200g水最多能溶解60g KNO3，达到饱和状态需加入KNO3的质量为，丙中含有100g水，t3℃ KNO3溶解度为80g，达到饱和状态需加入KNO3的质量为，对比可知丙需加入质量更大。 押题猜想六 金属与金属材料 限时：15min 试题前瞻·能力先查 1．铁及其合金是应用最广泛的金属。下列铁制品最容易生锈的是 A．刷漆的铁门 B．涂油的剪刀 C．浸水的铁锅 D．不锈钢餐盘 【答案】C 【分析】铁生锈需同时接触氧气和水。 【解析】A、刷漆隔绝氧气和水，不易生锈； B、涂油隔绝氧气和水，不易生锈； C、浸水的铁锅表面有水，与氧气接触，最易生锈。 D、不锈钢抗腐蚀性能好，不易生锈； 故选C。 2．2025年5月由广西大学主导研制的立方星搭载长征火箭在酒泉卫星发射基地成功发射。在立方星的制造中使用了铝、钛(Ti)、铜等金属。 （1）外壳采用铝合金，铝合金具备的优良性能有_______(答一条)；导线采用铜制是利用了铜的_______性。 （2）某兴趣小组为探究铝、钛、铜这三种金属的活动性强弱设计了如下实验。 ①将钛条放入硫酸铝溶液中，钛条表面无明显现象 ②将钛条放入硫酸铜溶液中，观察到钛条表面有红色物质析出，溶液颜色变浅 由此说明三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______；写出铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式_______。 （3）立方星退役后需回收金属材料，写出回收铜导线的意义_______(答一条)。 （4）工业上为了变废为宝，经常从废液中回收金属。向含硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，则所得滤液中溶质是______(填化学式)。 【答案】（1）密度小（或强度高、耐腐蚀等） 导电 （2）铝 > 钛 > 铜 （3）节约金属资源（或减少污染等） （4）和 【解析】（1）外壳采用铝合金是因为铝合金具有密度小、耐高温、强度高等性质；导线采用铜制是利用了铜的导电性优良。 （2）实验①将钛条放入硫酸铝溶液中无现象，说明钛不能置换铝离子，因此钛的活动性弱于铝； 实验②将钛条放入硫酸铜溶液中有红色物质（铜）析出，溶液颜色变浅（蓝色变浅是因Cu²⁺减少），说明钛能置换铜离子，因此钛的活动性强于铜。由此可得三种金属的活动性顺序由强到弱依次是：铝 钛 铜。 铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，方程式为。 （3）回收金属可以减少对自然资源的开采，降低能源消耗，同时减少废弃物对环境的污染（如土壤或水体污染） （4）原混合溶液含、、，加入锌粉后，由于四种金属的活动性由强到弱是Mg>Zn>Cu>Ag，根据金属活动性规律可知，Zn不能与反应，可与、反应，且Zn先与反应生成和Ag，待反应完全后Zn再与反应生成和Cu。由题意滤液为无色，说明已被完全反应，滤液中一定不存在、，所以滤液中溶质为未反应的和反应后生成的。 分析有理·押题有据 本考点深度贴合广西本土产业特色，为历年高频综合考点。紧扣广西铝矿冶金工业、本土矿产资源开发背景，考查金属活动性顺序应用、工业炼铁炼铝原理、金属防锈防腐、合金性能特点、金属资源回收循环利用。考点综合性强，可融合酸碱盐知识综合设问，题型覆盖选择题、填空简答题、化工流程大题，是中考中档至拔高难度核心考点。预测 2026 年广西中考会持续结合本土冶金工业情境综合命题。 终极猜想·精练通关 1．（2026·广西玉林·一模）金属活动性顺序是学习化学的重要工具。下列金属活动性最强的是 A．铜 B．锌 C．银 D．铁 【答案】B 【解析】金属活动性顺序由强至弱为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，金属在活动性顺序中位置越靠前，活动性越强。金属里锌的位置最靠前，因此活动性最强。 故选：B。 2．（2026·广西桂林·一模）高端芯片引领“新质生产力”，其基材主要是高纯硅。生产硅的过程中发生反应：，该反应属于 A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应 【答案】A 【解析】由化学方程式可知，该反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，符合置换反应的特点，属于置换反应。 故选：A。 3．（2026·广西钦州·一模）我国科学家合成了全新分子—，开创了“表面合成极小尺寸分子碳”的新范式。下列有关的说法中，正确的是 A．属于金属材料 B．与金刚石的物理性质相同 C．该分子的质量为72g D．与反应生成碳的氧化物 【答案】D 【解析】A、金属材料包括纯金属和合金，是碳单质，属于非金属单质，不属于金属材料，故说法错误； B、与金刚石的碳原子排列方式不同，物理性质差异较大，故说法错误； C、的相对分子质量为，单个分子质量极小，远小于72g，故说法错误； D、碳单质具有可燃性，与反应可生成CO、等碳的氧化物，故说法正确。 故选D。 4．（2026·广西贺州·一模）下列俗语或成语的化学理解错误的是 A．釜底抽薪：隔绝空气或氧气 B．百炼成钢：降低生铁的含碳量 C．没有金刚钻，不揽瓷器活：金刚石硬度大 D．真金不怕火炼：金的化学性质不活泼 【答案】A 【解析】A、釜底抽薪的化学意思是把柴火从锅底抽掉，从而达到灭火的目的，也说明了燃烧需要可燃物，错误。 B、生铁和钢都是铁的合金，生铁含碳量高，钢含碳量较低，百炼成钢指生铁经过反复锻打和加热，使碳与氧气反应生成二氧化碳，从而降低含碳量，正确； C、金刚石硬度大，“没有金刚钻，不揽瓷器活”，这句俗语强调金刚钻（即金刚石）用于切割或钻孔瓷器，正确； D、真金不怕火炼指金在高温下不易发生反应，化学性质稳定，正确； 故选A。 5．（2026·广西南宁·一模）下列做法能有效防止铁制品生锈的是 A．铁制菜刀使用后不擦干水分 B．铁质农具长期放置在潮湿角落 C．自行车链条定期涂抹润滑油 D．生锈的铁栏杆不打磨就直接刷漆 【答案】C 【解析】A、铁制菜刀使用后不擦干水分，不能有效防止铁制品生锈，反而会加速生锈，故选项错误； B、铁质农具长期放置在潮湿角落，不能有效防止铁制品生锈，反而会加速农具生锈，故选项错误； C、自行车链条定期涂抹润滑油可隔绝氧气和水，能有效防锈，故选项正确； D、生锈的铁栏杆不打磨就直接刷漆，不能有效防止铁制品生锈，因为铁锈疏松多孔，无法阻止内部铁继续生锈，故选项错误。 故选：C。 6．（2026·广西玉林·一模）“打铁花”是我国国家级非物质文化遗产，表演者将生铁熔化成的1300℃铁水用力击打向高空，铁水瞬间炸裂成无数细小火球，在夜空中呈现出“火树银花”的壮观景象。兴趣小组对打铁花后遗留的黑色固体进行了定量分析，实验过程如下： 下列说法错误的是 A．打铁花用生铁而不用纯铁，是因为生铁的熔点比纯铁的低 B．10 g黑色固体中，被磁铁吸引的铁单质质量为8.5 g C．铁水在高空炸裂成细小火球，增大了与氧气的接触面积 D．滤渣充分灼烧后若在E处产生0.5 g白色沉淀，则黑色固体中碳元素的质量为0.06 g 【答案】B 【解析】A、合金比组成它的纯金属熔点低，生铁是铁的合金，生铁的熔点比纯铁的低，更易熔化，故打铁花用生铁而不用纯铁，不符合题意； B、10g黑色固体中未被磁铁吸引的质量为1.5g，故被磁铁吸引的总质量为：10g-1.5g=8.5g，但是四氧化三铁也具有磁性，也能被磁铁吸引，也是黑色固体，故被磁铁吸引的铁单质质量小于8.5g，符合题意； C、铁水在高空炸裂成细小火球，增大了铁与氧气的接触面积，可促进其燃烧，不符合题意； D、滤渣充分灼烧后若在E处产生0.5 g白色沉淀，即生成了0.5g碳酸钙，碳燃烧生成二氧化碳，即，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，即，根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类和质量不变，黑色固体中碳元素的质量与生成碳酸钙中碳元素的质量相等，碳酸钙中碳元素的质量为：，则黑色固体中碳元素质量为0.06g，不符合题意。 故选B。 7．（2025·广西·一模）中国传统文化中蕴含着许多化学知识。 （1）古代文房四宝中的墨，主要成分是单质碳。制作松烟墨时，用___________(填“完全燃烧”或“不完全燃烧”)的方法从松枝或油脂中提取烟炱。墨汁绘制的字画长期不变色的主要原因是___________。 （2）《考工记》中记载了青铜(铜、锡合金)中各成分的配比，是世界上最早的合金配比的科学总结。相比纯铜，青铜的硬度更___________(填“大”或“小”)，熔点更___________(填“高”或“低”)。 （3）《本草纲目拾遗》中记载：“舶上铁丝……日久起销(锈)……所刮下之销末，名铁线粉”。铁丝“日久起销(锈)”是铁与空气中的___________接触导致的，请写出防止铁制品生锈的一种办法：___________。 【答案】（1）不完全燃烧 常温下碳的化学性质稳定 （2）大 低 （3）氧气和水 涂油、刷漆、保持表面干燥洁净等 【解析】（1）制作松烟墨时，用不完全燃烧的方法从松枝或油脂中提取烟炱； 古代文房四宝中的墨，主要成分是单质碳，故墨汁绘制的字画长期不变色的主要原因是常温下碳的化学性质稳定； （2）一般情况下，合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，因此相比纯铜，青铜的硬度更大，熔点更低； （3）铁丝“日久起销(锈)”是铁与空气中的氧气和水接触导致的； 防止铁制品生锈的办法：涂油、刷漆、保持表面干燥洁净等。 8．（2025·广西·模拟预测）观往知来，思接千载。丰富多彩的金属制品铭刻着中华文化的脉络、记录着中华文明的传承。 （1）博物院展示的一件铜车马，有许多地方使用了铜丝，最细的要数马头的璎珞，其直径仅，能将铜丝拉得如此细，说明铜具有良好的_____性。 （2）北魏《黄白第十六》记载：“曾青涂铁，铁赤如铜”。“曾青”即硫酸铜溶液，“涂铁”后的反应原理为_____（用化学方程式表示）。 （3）铜锈赋予青铜器历史感。铜锈主要有和，考古界根据铜锈是否会加速铜的锈蚀将其分为“有害锈”和“无害锈”，其作用示意图如图所示。 根据两种铜锈的疏密结构可知，属于_____（填“有害锈”或“无害锈”）。 （4）近代合金制品应用广泛。其中有不法商人用黄铜（铜锌合金）冒充黄金制作饰品出售，可通过滴加_____（填“稀盐酸”或“氯化钠溶液”）揭穿骗局。铝制品具有良好的耐腐蚀性能，其主要原因是_____。将铝箔在酒精灯上加热，发现铝箔逐渐变软，中间有液体被外面的固体包裹住，由此可以推测氧化铝的熔点比金属铝_____（填“高”或“低”）。 【答案】（1）延展 （2） （3）有害锈 （4）稀盐酸 铝在空气中能与氧气反应，在其表面生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜，阻止内部的铝继续被腐蚀； 高 【解析】（1）能将铜丝拉得如此细，这是金属延展性的体现，所以说明铜具有良好的延展性，故填：延展； （2）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应方程式为：；故填：； （3）由图可知，具有疏松结构，具有吸水性，会吸附潮湿空气，加速铜的锈蚀，属于有害锈，故填：有害锈； （4）依据金属活动性顺序表可知，氢前金属锌可以与稀盐酸反应生成氢气，“黄金”中滴加稀盐酸，有气泡冒出的为假黄金，无现象的为真黄金，因此可以区分真假黄金；铝在空气中能与氧气反应，在其表面生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜，阻止内部的铝继续被腐蚀；加热铝箔，中间有液体被外面的固体包裹住，最外面的是氧化铝，里面的是铝，因此氧化铝的熔点比金属铝高，故填：稀盐酸；铝在空气中能与氧气反应，在其表面生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜，阻止内部的铝继续被腐蚀；高； 押题猜想七 坐标图像 限时：20 min 试题前瞻·能力先查 1．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．时，100g甲的饱和溶液中含有20 g甲物质 B．将时甲、乙的饱和溶液降温到，甲析出晶体较多 C．甲中混有少量乙，可以用蒸发结晶的方法提纯甲 D．将时甲、乙的饱和溶液升温至，溶质的质量分数甲<乙 【答案】D 【解析】A、由溶解度曲线图可知，℃时甲的溶解度为20g，含义是100g溶剂中最多溶解20g甲，对应120g饱和溶液中含20g甲，因此100g甲的饱和溶液中甲的质量小于20g，故A错误。 B、题干未说明℃时甲、乙饱和溶液的质量，无法比较降温后析出晶体的质量多少，故B错误。 C、由溶解度曲线图可知，甲的溶解度随温度升高变化幅度远大于乙，提纯混有少量乙的甲应采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法，故C错误。 D、℃时乙的溶解度大于甲，因此该温度下饱和溶液溶质质量分数：乙>甲；升温至℃时，甲、乙溶解度均增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均不改变，溶质质量分数不变，因此仍满足溶质质量分数甲<乙，故D正确。 故选：D。 2．化学图像常用来表示反应过程。下列图像能正确反映其关系的是 A．向饱和澄清石灰水中加入少量CaO固体 B．向一定量氯化钙和氯化氢的混合溶液中加入碳酸钠溶液 C．敞口放置于空气中的浓硫酸 D．向等质量的镁粉和锌粉中加入浓度相同的过量稀硫酸 【答案】B 【解析】A、向饱和澄清石灰水中加入少量CaO固体，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应消耗了水，且该反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙结晶析出，溶液质量减小，待完全反应后，温度逐渐恢复至室温，温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，部分氢氧化钙又溶于水，溶液质量增加，因反应消耗了溶剂，最终溶液质量小于初始值，不符合题意； B、向一定量氯化钙和氯化氢的混合溶液中加入碳酸钠溶液，氯化钙和氯化氢的混合溶液显酸性，pH小于7，加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸被消耗，酸性减弱，pH逐渐增大，当盐酸恰好完全反应时，pH=7，后氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该阶段pH始终等于7，待氯化钙完全反应后，继续加入碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，符合题意； C、浓硫酸敞口放置于空气中，浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分，溶质质量不变，溶剂质量增加，硫酸浓度减小，达到一定值后不再变化，图像错误，不符合题意； D、向等质量的镁粉和锌粉中逐渐加入浓度相同的过量稀硫酸，一开始酸不足，金属过量，酸完全反应，等量的酸完全反应生成氢气的质量相等，后酸过量，金属不足，金属完全反应，镁与稀硫酸反应：，锌与稀硫酸反应：，相对原子质量：Zn大于Mg，则最后镁生成氢气的质量大，不符合题意。 故选B。 3．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： （1）P点表示的含义是_____。 （2）t1℃时，将甲的不饱和溶液转化为该温度下饱和溶液的一种方法是_____。 （3）t3℃时将90 g甲的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量是_____g。 （4）在t3℃时将等质量的甲、乙、丙三种物质制成饱和溶液，得到饱和溶液的质量由大到小的关系为_____。 （5）t3℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液降温到t2℃，对所得溶液的叙述正确的是_____(填字母序号)。 A．丙溶液的溶质质量分数不变 B．溶剂的质量关系是甲=乙>丙 C．溶液的质量关系是丙>乙>甲 【答案】（1）t1℃时，乙、丙两种物质的溶解度相等 （2）增加溶质或恒温蒸发溶剂 （3）25 （4）丙>乙>甲 （5）AC 【解析】（1）溶解度曲线的交点表示在该温度下，两种物质的溶解度相等，所以P点表示t1℃时，乙、丙两种物质的溶解度相等。 （2）将不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有增加溶质、恒温蒸发溶剂等，所以t1℃时，将甲的不饱和溶液转化为该温度下饱和溶液的一种方法是增加溶质（或恒温蒸发溶剂）。 （3）t3℃时甲的溶解度为80g，则90g甲的饱和溶液中溶质质量为，溶剂质量为；t1℃时甲的溶解度为30g，则100g溶剂在t1℃时最多溶解甲的质量为30g，50g溶剂在t1℃时最多溶解甲的质量为15g，所以析出晶体的质量是。 （4）t3℃时，溶解度大小关系为甲>乙>丙，等质量的三种物质制成饱和溶液，溶解度越小，需要的溶剂越多，溶液质量越大，所以得到饱和溶液的质量由大到小的关系为丙>乙>甲。 （5）A、丙的溶解度随温度降低而增大，t3℃时丙的饱和溶液降温到t2℃，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，该说法正确； B、t3℃时，溶解度甲>乙>丙，根据，等质量的三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数甲>乙>丙，溶质质量甲>乙>丙，则溶剂质量丙>乙>甲，降温到t2℃，溶剂质量不变，所以溶剂的质量关系是丙>乙>甲，该说法错误； C、甲、乙的溶解度随温度降低而减小，降温会析出晶体，溶液质量减小，得到饱和溶液，且t2℃时甲、乙的溶解度相等，溶剂质量乙>甲，则乙溶液中溶质质量较大，可知甲溶液质量更小；丙的溶解度随温度降低而增大，溶液质量不变，所以溶液的质量关系是丙>乙>甲，该说法正确。 故选AC。 分析有理·押题有据 图像分析题为广西中考经典区分度题型，历年稳定考查。综合考查酸碱反应 pH 变化、化学反应物质质量变化、溶解放热吸热温度变化、实验装置气压变化等全类型曲线图像，侧重考查学生数形结合、化学反应过程逻辑分析能力，常融合酸碱盐、金属反应、溶液相关综合知识点出题。题型以选择题压轴图像判断为主，少量融入填空大题。预测 2026 年广西中考会丰富图像情境，保持图像分析能力的核心考查。 终极猜想·精练通关 1．（2026·广西柳州·一模）用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验。取100 g 8．0%的NaOH溶液滴入几滴酚酞溶液后，再不断滴加稀硫酸测得溶液的pH变化如下图1或2所示。对于该实验的下列说法不正确的是 A．正确反映该实验的图像是图2 B．ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色 C．c点溶液中溶质质量分数为7.1% D．该稀硫酸溶液的质量分数为19.6% 【答案】D 【解析】A、实验为向NaOH溶液（pH>7）中滴加稀硫酸，溶液pH随稀硫酸加入逐渐减小，对应图像为图2，该选项正确。 B、a点溶液呈碱性，酚酞显红色，ac段碱性逐渐减弱，溶液颜色逐渐变浅；c点pH=7、d点pH<7，酚酞在中性和酸性溶液中均为无色，该选项正确。 C、100g 8.0% NaOH溶液中NaOH质量为，根据，恰好完全反应（c点）时生成质量为14.2g，溶液总质量为，溶质质量分数为，该选项正确。 D、根据，恰好反应时消耗质量为9.8g，加入稀硫酸质量为100g，其溶质质量分数为，该选项错误。 2．（2026·广西南宁·一模）如图所示，盛有饱和澄清石灰水的烧杯内有底部放有镁条的试管，向试管中加入少量稀盐酸， 观察到试管内产生气泡，烧杯内溶液逐渐变浑浊，然后长时间静置，下列图像正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、向试管中加入少量稀盐酸，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有溶质析出，烧杯中沉淀逐渐增加，待镁和稀盐酸完全反应后，温度逐渐恢复至室温，温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，析出的氢氧化钙又重新溶于水，沉淀又逐渐减少至零，符合题意； B、向试管中加入少量稀盐酸，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有溶质析出，烧杯中溶液质量减小，待镁和稀盐酸完全反应后，温度逐渐恢复至室温，温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，析出的氢氧化钙又重新溶于水，烧杯中溶液质量又逐渐增大至原来的质量，不符合题意； C、向试管中加入少量稀盐酸，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，放出热量，烧杯中温度升高，待镁和稀盐酸完全反应后，温度逐渐恢复至室温，温度降低至原来的温度，图像错误，不符合题意； D、向试管中加入少量稀盐酸，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有溶质析出，烧杯中溶液的溶质质量分数减小，pH减小，待镁和稀盐酸完全反应后，温度逐渐恢复至室温，温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，析出的氢氧化钙又重新溶于水，烧杯中溶液的溶质质量分数又逐渐增大至原浓度，则pH又逐渐增大至原来的pH，且溶液始终显碱性，pH始终大于7，不会等于7，不符合题意。 故选A。 3．（2026·广西贺州·一模）下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A．一定质量的木炭在足量的空气中燃烧 B．向一定质量的稀硝酸中加水 C．向等质量、不同形状的碳酸钙中加入足量、等质量且浓度相同的稀盐酸 D．向一定质量的硝酸银的溶液中加入锌粉 【答案】C 【解析】A、木炭（固体）在足量空气中燃烧，反应方程式为：，固体炭会逐渐被消耗，最终完全反应，固体质量变为0。图像中固体质量随反应时间线性减少至0，能正确反映变化关系，不符合题意； B、稀硝酸是强酸，，加水稀释，酸性减弱，pH 增大，无限接近7但不会等于或超过7。图像显示pH从小于7逐渐上升，趋近于7，正确反映稀释过程，能正确反映变化关系，不符合题意； C、碳酸钙质量相同，最终生成质量相同（根据化学计量：）粉末状比块状接触面积大，反应速率快，图像斜率大，先达到平台，等质量的碳酸钙生成的二氧化碳质量应相同，但图像中粉末状和块状最终气体质量不同，不能正确反映变化关系，符合题意； D、反应为，每65份质量Zn置换出216份质量Ag，溶液质量减少（因为析出Ag质量 > 溶解Zn质量）当反应完后，再加Zn不反应，溶液质量不变，能正确反映变化关系。不符合题意； 故选C。 4．（2026·广西贵港·一模）生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱，夏天晒盐”，其中“碱”指的是，“盐”指的是NaCl，下图为二者的溶解度曲线。下列有关说法正确的是 A．NaCl的溶解度大于的溶解度 B．“冬天捞碱”利用的是降温结晶的原理 C．“夏天晒盐”后剩余溶液是NaCl的不饱和溶液 D．t℃时，的饱和溶液和NaCl的饱和溶液中溶质质量相等 【答案】B 【解析】A、没有指明具体温度，不能比较NaCl、的溶解度大小，说法错误，不符合题意； B、“冬天捞碱”是因为冬天温度低，碳酸钠的溶解度减小而结晶析出，利用了降温结晶的原理，说法正确，符合题意； C、“夏天晒盐”后剩余溶液不能继续溶解氯化钠，是NaCl的饱和溶液，说法错误，不符合题意； D、由溶解度曲线图可知，t℃时氯化钠、碳酸钠的溶解度相等，由于不明确t℃时碳酸钠、氯化钠饱和溶液的质量，所以不能比较两溶液中的溶质质量，说法错误，不符合题意。 故选：B。 5．（2026·广西南宁·一模）K2CO3 和 KNO3 在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下，下列说法错误的是 温度/℃ 20 30 40 60 80 溶解度/g K2CO3 110 114 121 126 139 KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169 A．乙表示K2CO3的溶解度曲线，60℃时200g 水最多可溶解252g K2CO3 B．t℃ 时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等，则t℃介于60℃与80℃之间 C．将两种物质的饱和溶液从60℃降温到20℃，甲析出的固体量更多 D．从含少量K2CO3的 KNO3溶液中分离出KNO3，应采用的方法是降温结晶 【答案】C 【解析】从表格数据可知：溶解度随温度升高缓慢增加，溶解度随温度升高急剧增加。所以，溶解度随温度变化大的是（甲曲线），变化小的是（乙曲线）。 A、乙表示的溶解度曲线 ，正确；60℃时，溶解度为126g/100g水，200g水最多溶解 126×2 = 252g，正确；A选项正确。 B、当甲乙溶解度相等时，饱和溶液溶质质量分数才相等， 对应曲线交点M，60℃：溶解度为126g，溶解度为110g ， > ； 80℃：溶解度为139g，溶解度为169g ， > ，所以交点M（溶解度相等）应在60℃~80℃之间。B选项说法正确。 C、必须强调“等质量的饱和溶液”，否则无法比较，如果是等质量饱和溶液，确实甲析出多；但如果溶液质量不同（比如乙溶液质量远大于甲），也可能乙析出多。C选项错误。 D、溶解度随温度变化大，适合降温结晶（冷却热饱和溶液），溶解度随温度变化小，降温时不易析出，留在母液中 此法可提纯，除掉少量，D选项正确。 故选C。 6．（2026·广西南宁·一模）我国某盐湖地区流传着“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”的说法。如图是NaCl和Na2CO3的溶解度曲线，请结合曲线信息回答下列问题： （1）当温度小于______℃时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度。 （2）人们利用季节差异实现“盐”和“碱”的分离，其核心依据是二者的______随温度变化的规律不同。 （3）“夏天晒盐”利用的结晶方法是______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 （4）农业上常用16%的氯化钠溶液选种。已知20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，则该选种液属于20℃时氯化钠的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （5）T℃时，NaCl和Na2CO3的两种饱和溶液中，溶质质量分数______(填“相等”或“不相等”)。 （6）20℃时，将等质量的NaCl和Na2CO3固体分别配制成饱和溶液，所需水的质量：NaCl______Na2CO3(填“＞”“=”或“＜”)。 【答案】（1）T （2）溶解度 （3）蒸发结晶 （4）不饱和 （5）相等 （6）＜ 【解析】（1）从溶解度曲线可知，两曲线交点对应的温度为，当温度小于，NaCl的溶解度曲线在上方，则NaCl的溶解度大于的溶解度。 （2） “夏天晒盐，冬天捞碱”的核心依据是二者的溶解度随温度变化的规律不同：NaCl溶解度受温度影响小；溶解度受温度影响大，且低温时溶解度显著降低。 （3） “夏天晒盐”利用的结晶方法是蒸发结晶，因为氯化钠溶解度受温度影响小，夏天温度高、水分蒸发快，氯化钠结晶析出。 （4） 20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，其饱和溶液的溶质质量分数为：，因为， 因此该选种液属于不饱和溶液。 （5）时，NaCl和的溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数公式：，可知二者饱和溶液的溶质质量分数相等。 （6）20℃时，NaCl的溶解度大于的溶解度。 等质量的固体配成饱和溶液时，溶解度越大，所需水的质量越少，因此所需水的质量：。 7．（2025·广西南宁·三模）水和溶液在生产、生活和实验中具有广泛的作用。 （1）下列物质加入足量水中，能形成溶液的是_____(填字母序号)。 A．面粉 B．泥沙 C．植物油 D．蔗糖 （2）通过电解水实验认识水的组成。电解水时，正极产生的气体是_____(填化学式)。 （3）硝酸钾和氯化钾两种固体的溶解度曲线如图1所示。 ①℃时，溶解度大小关系为：硝酸钾_____氯化钾(填“大于”“小于”或“等于”)。 ②℃时，60g硝酸钾加入50g水中，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为_____(填最简整数比)。 ③由图2所示实验推测，固体X是图1中的_____(填“硝酸钾”或“氯化钾”)，根据乙、丙烧杯内的溶液状态变化，可知“某一步操作”为_____(填“升温”、“降温”或“蒸发”)。 【答案】（1）D （2） （3）大于 11:10 硝酸钾 降温 【解析】（1）A、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，不符合题意； B、泥沙不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，不符合题意； C、植物油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，不符合题意； D、蔗糖易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意。 故选：D； （2）电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，其化学式为； （3）①由图1可知，℃时溶解度大小关系为：硝酸钾大于氯化钾； ②由图1可知，℃时硝酸钾的溶解度为110g，则℃时60g硝酸钾加入50g水中，最多能溶解硝酸钾，则所得溶液中溶质与溶剂的质量比为； ③由图1可知，℃时硝酸钾、氯化钾的溶解度分别是110g、小于50g，由图2可知，℃时向100g水中加入90g固体X充分搅拌后固体完全消失，说明℃时固体X的溶解度大于或等于90g，则固体X是图1中的硝酸钾； 由上述分析可知，固体X是硝酸钾，℃时硝酸钾的溶解度为110g，则乙中溶液为℃时硝酸钾的不饱和溶液，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液可通过降温、蒸发溶剂、增加溶质的方法，其中蒸发溶剂或增加溶质会改变溶液质量，而降温不会改变溶液质量，所以要使乙中溶液在经过某一操作后达到恰好饱和且溶液质量不变，则该操作为降温。 8．（2026·广西玉林·一模）中华文化博大精深，许多古籍中记录了大量的化学知识。 （1）《天工开物》记载“凡金箔每金七厘造方寸金一千片”，表明金具有良好的_______性。 （2）《周礼·考工记》记载了制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。原理是将干燥的木料烧成灰(含)，再向灰汁中加入石灰浆(主要成分是氢氧化钙)制得氢氧化钾，该反应的化学方程式是_______。 （3）《开宝本草》中记载“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，此处“霜”主要成分为，的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题。 ①“霜”属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。 ②在40℃时，将_______溶于100 g水中恰好得到饱和溶液。 ③“冬月地上有霜”说明的溶解度随着温度的降低而_______(填“升高”或“降低”)；“乃煎炼而成”，此操作对应的结晶方法是_______。 【答案】（1）延展 （2） （3）混合物 63.9 降低 蒸发结晶 【解析】（1）“凡金箔每金七厘造方寸金一千片”描述中金可以被压成极薄的金箔，体现了金属的延展性。 （2）碳酸钾和氢氧化钙发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应方程式为。 （3）①题中说明“霜”的主要成分为硝酸钾，可知还含有其他杂质，属于混合物。 ②由溶解度曲线可得，40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，即该温度下100g水溶解63.9g硝酸钾恰好得到饱和溶液。 ③冬天温度降低硝酸钾析出，说明其溶解度随温度降低而降低；“乃煎炼而成”是通过蒸发溶剂使溶质结晶，此操作对应的结晶方法是蒸发结晶。 押题猜想八 物质的检验、鉴别、除杂与分离 限时：12min 试题前瞻·能力先查 1．（2025·广西贺州·二模）下列有关CO和CO2的说法正确的是 A．CO和CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质相似 B．可用点燃的方法除去CO2中的少量CO C．可通过闻气味鉴别CO和CO2 D．CO和CO2在一定条件下可以相互转化 【答案】D 【解析】A、CO和CO2的组成元素相同，但是一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，二者的分子构成不同，所以它们的化学性质不同，故错误； B、不可用点燃的方法除去CO2中的少量CO，这是因为当二氧化碳（不能燃烧且不支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会被点燃的，故错误； C、一氧化碳和二氧化碳都是无味的气体，不可通过闻气味鉴别CO和CO2，故错误； D、一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，CO和CO2在一定条件下可以相互转化，故正确； 故选D。 2．（2026·广西贺州·一模）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaCl、NaOH和三种固体 取样，分别加适量水溶解，测量温度 B 分离KCl和的固体混合物 加水溶解、过滤、滤渣洗涤、干燥 C 除去NaCl溶液中的 加适量的NaOH溶液，充分反应后过滤 D 鉴别棉花、羊毛、合成纤维 抽丝燃烧，闻气味 【答案】B 【解析】A、NaCl溶于水温度基本不变；NaOH溶于水放热，温度升高；溶于水吸热，温度降低。可通过温度变化鉴别三者，故能达到实验目的； B、氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，加水溶解后，通过过滤分离出二氧化锰，但未提及氯化钾溶液通过蒸发结晶回收，故不能达到实验目的； C、氯化镁和氢氧化钠反应：，生成 沉淀，过滤可除去，故能达到实验目的； D、取样分别灼烧，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是合成纤维，产生烧纸味的是棉花（纤维素）。通过灼烧闻气味可区分，故能达到实验目的； 故选B。 3．（2026·广西贵港·一模）化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一。下列实验方案可行的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验NaOH溶液在空气中部分变质 取样，加入少量稀盐酸，观察是否产生气泡 B 鉴别和KCl 加石灰石研磨，闻气味 C 除去中的少量CO 通入灼热的氧化铁 D 分离铁粉和硫酸铜粉末 加适量水溶解，过滤，洗涤、烘干滤渣，将滤液蒸发结晶 【答案】C 【解析】A、氢氧化钠（）变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠（），要证明“部分变质”，需同时证明存在和。实验方案中“加入少量稀盐酸”，盐酸会先与未变质的发生中和反应（），只有当完全反应后，盐酸才会与反应产生气泡（）。若盐酸量少，可能仅与反应，无法检测到，不能证明部分变质（只能证明已变质），方案不可行。 B、铵态氮肥（含）与碱（如熟石灰）混合研磨会产生有刺激性气味的氨气（）；而氯化钾（）与碱不反应。实验方案中使用的是石灰石（主要成分），属于盐，与混合研磨均无明显现象，无法鉴别，方案不可行。 C、一氧化碳（）具有还原性，能与灼热的氧化铁（）反应，其反应的化学方程式为。该反应不仅消耗了杂质，还生成了所需的，且不会引入新杂质，符合除杂原则，方案可行。 D、铁粉能与硫酸铜溶液发生反应，其反应的化学方程式为。加水溶解后，铁粉会将硫酸铜中的铜置换出来，生成硫酸亚铁和铜单质，原物质被消耗，无法分离，方案不可行。 故选：C。 分析有理·押题有据 本考点为广西中考化学实验应用高频考点，侧重基础物质性质综合应用能力考查。围绕常见气体、阴阳离子、固体物质鉴别方案判断、物质除杂基本原则与实验操作、混合物分离提纯方法，紧扣课内常见物质性质，侧重实验方案严谨性、可行性辨析。题型以单项选择题为主，部分知识点穿插于实验探究小题当中。预测 2026 年广西中考依旧侧重基础方案辨析考查，难度平稳、考点稳定。 终极猜想·精练通关 1．（2025·广西崇左·模拟预测）下列有关水的净化说法错误的是 A．明矾除去水中所有不溶性杂质 B．投药消毒过程中发生化学变化 C．煮沸可以降低水的硬度 D．肥皂水可以鉴别硬水软水 【答案】A 【解析】A、明矾在水的净化中用作絮凝剂，其原理是明矾溶于水后，水解生成胶状氢氧化铝，吸附水中的悬浮颗粒（如泥沙），使其沉降，从而除去部分不溶性杂质。但明矾不能除去所有不溶性杂质，错误。 B、投药消毒是水的净化关键步骤，常用消毒剂如氯气。氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸分解产生新物质（如氧气），破坏细菌结构，杀灭病原体。此过程涉及新物质生成，属于化学变化。正确。 C、水的硬度指水中钙、镁离子含量高。煮沸时，（碳酸氢钙、碳酸氢镁）会分解，碳酸氢钙受热生成碳酸钙沉淀、水和二氧化碳，从而降低硬度。结论：正确。 D、肥皂水可用于鉴别硬水和软水，硬水中钙、镁离子与肥皂（主要成分硬脂酸钠）反应，生成不溶性沉淀（如硬脂酸钙），导致泡沫少、浮渣多；软水中离子少，与肥皂水反应产生丰富泡沫。通过观察泡沫和浮渣情况即可鉴别。结论：正确。 故选A。 2．（2025·广西南宁·三模）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验甲烷中含有碳、氢元素 点燃，在火焰上方罩一个干燥烧杯 B 除去硝酸钾溶液中的氯化钾 加入适量硝酸银溶液，过滤 C 分离氯化钙和氧化钙固体 加入适量水，过滤，蒸发结晶 D 区分过氧化氢溶液和水 观察颜色 【答案】B 【解析】A、甲烷（CH₄）燃烧时，若含氢元素，会生成水（H₂O），干燥烧杯内壁出现水雾可证明氢元素存在；但若含碳元素，会生成二氧化碳（CO₂），而干燥烧杯无法检测CO₂（需用澄清石灰水，变浑浊才能证明）。该方案只能检验氢元素，不能检验碳元素，因此无法完全达到实验目的。A错误。 B、氯化钾（KCl）与硝酸银（AgNO₃）反应生成氯化银（AgCl）沉淀和硝酸钾（KNO₃），化学方程式为：KCl + AgNO₃= AgCl↓ + KNO₃。氯化银不溶于水，可通过过滤除去沉淀；加入“适量”硝酸银可确保Cl⁻完全反应，过滤后溶液中为硝酸钾溶液。该方案利用沉淀反应和过滤操作，能有效除去氯化钾。B正确。 C、氧化钙（CaO）与水反应生成氢氧化钙（Ca(OH)₂），化学方程式为：CaO + H₂O = Ca(OH)₂；氯化钙（CaCl₂）易溶于水，而氢氧化钙微溶于水。加水后，氧化钙转化为氢氧化钙（部分溶解或沉淀），过滤时滤渣为未溶解的氢氧化钙，滤液为氯化钙和溶解的氢氧化钙混合物；蒸发结晶会得到氯化钙和氢氧化钙的混合固体，无法分离出纯净的氯化钙或氧化钙。C错误。 D、过氧化氢溶液（H₂O₂）和水（H₂O）均为无色透明液体，仅通过观察颜色无法区分。D错误。 故选B。 3．（2026·广西桂林·一模）下列实验方法中，正确的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别羊毛和合成纤维 闻气味 B 检验氢氧化钠是否变质 滴加无色酚酞 C 除去二氧化碳中少量一氧化碳 点燃 D 分离碳酸钙和氯化钙固体混合物 加水溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发 【答案】D 【解析】A. 仅通过闻气味无法可靠鉴别，鉴别羊毛和合成纤维应采用灼烧法，羊毛有烧焦羽毛的气味，合成纤维有特殊气味，故选项方法错误； B. 氢氧化钠变质生成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠溶液均呈碱性，都能使无色酚酞变红，无法检验是否变质，故选项方法错误； C. 二氧化碳不支持燃烧，其中混有的少量一氧化碳无法被点燃，不能达到除杂目的，故选项方法错误； D. 碳酸钙难溶于水，氯化钙易溶于水，加水溶解后过滤，洗涤、干燥滤渣得到碳酸钙，蒸发滤液得到氯化钙，可实现两种物质的分离，故选项方法正确。 故选：D。 4．（2026·广西南宁·一模）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分羊毛纤维和涤纶 分别取样点燃，观察燃烧现象及产物的状态 B 比较纯铜片与黄铜片的硬度 将两者相互刻画，观察表面划痕情况 C 分离MnO2和KCl的固体混合物 加适量水溶解，过滤，取滤渣烘干，将滤液蒸发结晶 D 鉴别稀硫酸和氯化钠溶液 分别取样，向其中滴加酚酞溶液，观察溶液颜色变化 【答案】D 【解析】A、羊毛属于蛋白质，燃烧有烧焦羽毛气味，灰烬易碎；涤纶是合成纤维，燃烧有特殊气味，灰烬为硬球状，可区分，方案可以达到目的。 B、合金硬度大于其组成的纯金属，相互刻画后有明显划痕的是纯铜片，可比较硬度，方案可以达到目的。 C、难溶于水，KCl易溶于水，加水溶解后过滤，滤渣烘干得，滤液蒸发结晶得KCl，可实现分离，方案可以达到目的。 D、酚酞溶液遇酸性、中性溶液均不变色，稀硫酸呈酸性、氯化钠溶液呈中性，加酚酞后都无明显现象，无法鉴别，方案不能达到目的。 故选D。 5．（2025·广西南宁·模拟预测）鉴别、检验、除杂与分离是进行化学研究的重要方法。下列方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加石蕊试液，观察现象 B 分离Zn和粉末 溶解、过滤、洗涤、干燥，蒸发结晶 C 除去NaCl溶液中少量的 加入过量的溶液，过滤 D 除去溶液中混有的 加入过量的溶液，搅拌、过滤、洗涤，将所得固体溶于适量稀硝酸 【答案】D 【解析】A、 稀盐酸和稀硫酸均显酸性，都能使紫色石蕊溶液变红，不能区分，选项错误； B、 Zn不溶于水，CuSO4溶于水。但加水溶解时，Zn与CuSO4会发生反应生成ZnSO4和Cu，过滤后，固体含Cu和可能未反应的Zn，滤液中含有ZnSO4和可能未反应的CuSO4，无法分离出纯净的Zn和CuSO4粉末。选项错误； C、氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去硫酸钠，但加入的氯化钡溶液过量，会使溶液中混入新杂质氯化钡，选项错误； D、 过量的碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应后过滤、洗涤、干燥，得到碳酸钡固体，向碳酸钡固体中加入适量的稀硝酸，碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，从而得到纯净的硝酸钡溶液，能达到除杂目的，选项正确。 故选D。 6．（2025·广西梧州·二模）垃圾被称为“放错地方的资源”，化学兴趣小组的同学对垃圾分类回收开展了跨科学实践活动。 任务一：了解垃圾的分类情况 （1）过期药品可归为______（填“可回收垃圾”或“有害垃圾”）。 任务二：了解不同垃圾的处理方法 （2）厨余垃圾进行初步的油、水、渣分离后，经过厌氧消化可得沼气、氢气等燃料，写出沼气的主要成分CH4燃烧的化学方程式：______。 任务三：了解废旧金属的回收与再利用 （3）利用磁选机中的磁场作用可将垃圾中的铁制品筛选出来，这是利用了铁的______性质（“物理”或“化学”），筛选出来的铁制品可以浸泡在______溶液（填物质名称）中进行简单的除锈，但不适宜长时间浸泡，原因是______。 【答案】（1）有害垃圾 （2） （3）物理 稀硫酸/稀盐酸 稀硫酸（或稀盐酸）会继续与内层的铁反应，腐蚀铁制品 【解析】（1）过期药品含有有害物质，会对环境和人体健康造成危害，所以过期药品可归为有害垃圾。 （2）沼气的主要成分CH4燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； （3）利用磁选机中的磁场作用可将垃圾中的铁制品筛选出来，此过程没有新物质生成，利用的是铁能被磁体吸引的 物理性质； 铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应，所以筛选出来的铁制品可以浸泡在 稀盐酸（或稀硫酸）溶液中进行简单的除锈。但不适宜长时间浸泡，原因是铁也能与酸反应，长时间浸泡会腐蚀铁制品。 押题猜想九 化学肥料与农业生产 限时：15 min 试题前瞻·能力先查 1．下列可用于配制无土栽培营养液的物质中，属于复合肥的是 A．尿素[] B．硫酸钾（） C．磷酸钙[] D．硝酸钾（） 【答案】D 【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥；含有磷元素的肥料称为磷肥；含有钾元素的肥料称为钾肥；同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，据此分析。 【解析】A、尿素[CO(NH2)2]只含有氮元素（N），属于氮肥，结论：错误。 B、硫酸钾（K2SO4）只含有钾元素（K），属于钾肥，结论：错误。 C、磷酸钙[Ca3(PO4)2]含有磷元素（P），属于磷肥，结论：错误。 D、硝酸钾（KNO3）同时含有钾元素（K）和氮元素（N），属于复合肥，结论：正确。 故选 D。 2．下列跨学科实践活动涉及的化学知识不正确的是 选项 跨学科项目 化学知识 A 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 用氢氧化钙改良酸性土壤 B 微型空气监测站的组装和使用 属于空气污染物 C 高原用供氧器的设计与制作 所用原材料须含有氧元素 D 用橡皮泥制作二氧化碳分子模型 二氧化碳分子由氧分子和碳原子构成 【答案】D 【解析】A、氢氧化钙是一种碱性物质，能与酸性土壤中的酸性物质发生中和反应，从而改良酸性土壤，探究土壤酸碱性对植物生长的影响时，用氢氧化钙改良酸性土壤，该选项涉及的化学知识正确，不符合题意； B、NO2在空气易形成硝酸，导致酸雨，属于空气污染物，在微型空气监测站的组装和使用中，NO2是需要监测的污染物之一，该选项涉及的化学知识正确，不符合题意； C、高原地区空气稀薄，氧气含量低，高原用供氧器的设计与制作，其所用原材料须含有氧元素，通过化学反应等方式释放出氧气，该选项涉及的化学知识正确，不符合题意； D、二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成，而不是由氧分子和碳原子构成，一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的，该选项涉及的化学知识不正确，符合题意。 故选D。 分析有理·押题有据 本考点贴合广西农业大省地域特色，为中考高频基础考点。命题围绕甘蔗、果蔬等本土特色农业生产背景，考查氮、磷、钾肥及复合肥的分类、化肥功效区分、常见化肥鉴别方法、酸性土壤改良、化肥合理施用与农业环保知识。考点基础应用性强，题型以选择题、基础填空小题为主，常结合生活农业情境综合设问。预测 2026 年广西中考会持续结合本土农业生产场景命题。 终极猜想·精练通关 1．（2026·广西贺州·一模）化肥可促进农作物生长，对提高农作物的产量具有重要作用。常用的化肥（）属于 A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥 【答案】D 【解析】复合肥是同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的化肥。含N、P、K中的N、P元素，属于复合肥。 故选D。 2．（2025·广西钦州·三模）某校开展“田间课堂”劳动实践活动，同学们发现劳动基地种的玉米出现了倒伏现象，在老师的指导下他们给玉米施用了化肥硫酸钾(K2SO4)，该化肥属于 A．钾肥 B．氮肥 C．磷肥 D．复合肥 【答案】A 【分析】氮肥是含有氮元素的化肥；磷肥是含有磷元素的化肥；钾肥是含有钾元素的化肥；复合肥是同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的化肥。 【解析】硫酸钾（K2SO4）中只含有钾元素这一种营养元素，根据钾肥的定义，它属于钾肥。 故选A。 3．（2025·广西北海·一模）化学可为我们提供解决问题的方案。下列做法不合理的是 A．在氧气含量很高的地方用明火 B．土壤呈酸性，加适量熟石灰 C．加食醋消除水壶里的水垢 D．用活性炭净水 【答案】A 【解析】A、氧气具有助燃性，在氧气含量很高的地方用明火，会使火燃烧的比较剧烈，存在安全隐患，符合题意； B、土壤呈酸性，可加适量熟石灰，熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，不符合题意； C、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能与食醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁能与食醋中的醋酸反应生成醋酸镁和水，可用食醋除去水壶中的水垢，不符合题意； D、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，可用活性炭净水，不符合题意。 故选A。 4．（2025·广西柳州·一模）各种经济作物生长适宜的土壤酸碱性不同，下列是几种农作物适宜的土壤pH范围。某块地土壤pH约7．3，该地最适宜栽种的经济作物是 A．红薯5.5~6.5 B．胡萝卜5.3~6.0 C．西红柿6.0~7.0 D．魔芋6.5~7.5 【答案】D 【解析】酸性溶液pH＜7，中性溶液pH=7，碱性溶液pH＞7；某块地土壤pH约7.3，呈弱碱性，因此该地区适宜种植在弱碱性土壤中生长的作物。 A、红薯最适宜的土壤为酸性，不适宜在该地区种植，故选项不符合题意； B、胡萝卜最适宜的土壤为酸性，不适宜在该地区种植，故选项不符合题意； C、西红柿最适宜的土壤为弱酸性或中性，不适宜在该地区种植，故选项不符合题意； D、魔芋最适宜的土壤为接近中性或弱碱性，适宜在该地区得种植，故选项符合题意。 故选D。 5．（2026·广西桂林·一模）化学在生活、生产和科技发展中发挥着重要作用。 （1）钛合金以其优良性能在空间站建设中得到应用。钛合金属于______（填“合成材料”或“金属材料”）。 （2）继青蒿素之后，屠呦呦团队在抗疟药物研发方面又有新突破——双氢青蒿素（C15H24O5）。双氢青蒿素中碳元素和氧元素的质量比为______（填最简整数比）。 （3）草木灰的主要成分为碳酸钾（K2CO3），碳酸钾属于______（填“钾肥”或“复合肥”）。 （4）《富春山居图》是元代水墨画。此画能保存至今而不变色的原因是______。 （5）《天工开物》中记载锻造铁器：“受锻之时，十耗其三为铁华、铁落”。“铁华、铁落”中含有四氧化三铁，铁燃烧生成四氧化三铁的化学方程式为______。 【答案】（1）金属材料 （2）9:4 （3）钾肥 （4）常温下碳单质的化学性质稳定（不活泼） （5） 【解析】（1）金属材料包含纯金属和合金，钛合金属于合金，因此属于金属材料； （2）双氢青蒿素中碳元素和氧元素的质量比为（12×15）：（16×5）=9:4； （3）碳酸钾中含有农作物生长所需的营养元素钾元素，属于钾肥； （4）水墨画的墨主要成分是碳单质，碳在常温下化学性质稳定（不活泼），不易和其他物质反应，因此画作能长期保存不变色； （5）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：。 6．（2026·广西贵港·一模）我国化学家侯德榜改良氨碱法，创立了享誉世界的侯氏制碱法（联合制碱法）。其核心工艺为：向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，使溶解度小的碳酸氢钠从溶液中析出，同时得到副产品氯化铵。过滤得到碳酸氢钠晶体，将其受热分解可制得纯碱。该方法大幅提高了食盐的利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了成本。 （1）制碱原理中的某步反应为：，其中X的化学式是________。 （2）碳酸氢钠受热分解的化学方程式为________。 （3）往纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液，观察到________，说明纯碱溶液呈碱性。 （4）副产品氯化铵由________种元素组成，因其含有植物生长必需的元素，故在农业生产中可作________（填“氮”或“磷”或“钾”）肥。 【答案】（1） （2） （3）溶液由无色变为红色 （4）三（或3） 氮 【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。 反应式左侧：Na（1个）、Cl（1个）、N（1个）、H（3个来自 ）、C（1个）、O（2个来自 ）。 右侧：Na（1个）、H（1个来自 + 4个来自 = 5个）、C（1个）、O（3个来自 ）、N（1个）、Cl（1个）。 对比发现，左侧比右侧少 2个H和1个O，而 恰好提供这些原子，故 X为 。 （2）碳酸氢钠（）不稳定，受热分解为碳酸钠（）、水（）和二氧化碳（）。 故化学方程式为。 （3）纯碱（）溶于水后，碳酸根离子（）与水反应生成氢氧根离子（），使溶液呈碱性。酚酞试液遇碱性溶液变红，故现象为溶液由无色变为红色。 （4）氯化铵（）的化学式中含 N（氮）、H（氢）、Cl（氯） 三种元素。 植物生长必需的营养元素包括 氮（N）、磷（P）、钾（K）。氯化铵含 氮元素，能促进植物枝叶生长，故属于氮肥。 7．（2026·广西南宁·一模）二十四节气是我国古代劳动人民智慧的结晶，蕴含着丰富的化学知识。请结合所学化学知识填空： （1）惊蛰：惊蛰雷声起，春耕垄上忙。现代农业离不开优质的化学肥料，硝酸钾(KNO3)属于______(填“钾肥”“氮肥”或“复合肥”)。 （2）谷雨：谷雨雨丝细，田畴万物新。pH＜5.6的雨水易致土壤酸化，农业上常用______(填物质名称)改良酸性土壤。 （3）夏至：夏至杨梅满山红，小暑杨梅要出虫。杨梅中富含的钙、磷、铁，青少年缺钙易患______。 （4）秋分：金蕊飘香秋意浓，月中桂影舞清风。能闻到桂花香，从微观角度解释其原因________。 （5）立冬：寒夜围炉人未倦，炭火初红炉正暖。天然气是城市居民常用燃料，写出天然气主要成分充分燃烧的化学方程式______。该过程中，主要是______能转化为热能。 【答案】（1）复合肥 （2）氢氧化钙（或熟石灰、消石灰） （3）佝偻病 （4）分子在不断运动 （5） 化学 【解析】（1）硝酸钾同时含有氮、钾两种植物生长必需的营养元素，属于复合肥。 （2）氢氧化钙（或熟石灰、消石灰）呈弱碱性，可与土壤中的酸性物质发生中和反应，且性质温和、成本低，常用于改良酸性土壤。 （3）钙是人体骨骼发育的核心元素，青少年缺钙会导致骨骼发育异常，易患佝偻病。 （4）桂花的香气分子会在不断运动，扩散到空气中，因此人可以远距离闻到桂花香。 （5）天然气主要成分为甲烷，完全燃烧生成二氧化碳和水，配平后得到对应反应方程式；；燃烧属于化学反应，过程中物质储存的化学能转化为热能释放。 押题猜想十 化学与生活 限时：15min 试题前瞻·能力先查 1．袁隆平院士团队研发的耐盐碱水稻在东部沿海盐碱地种植成功，其稻米中含量最为丰富、为人体提供能量的主要营养物质是 A．油脂 B．糖类 C．蛋白质 D．维生素 【答案】B 【解析】A、油脂是人体的备用供能物质，稻米中油脂含量极低，不符合题意； B、稻米中富含淀粉，淀粉属于糖类，糖类是人体最主要的供能物质，也是稻米中含量最高的营养物质，符合题意； C、蛋白质是构成人体细胞的基础物质，虽可提供能量，但稻米中蛋白质含量远低于糖类，不符合题意； D、维生素不能为人体提供能量，且稻米中维生素含量极少，不符合题意。 故选B。 2．安全生活离不开化学。下列做法正确的是 A．楼房起火时乘坐电梯逃生 B．冬季用木炭烤火时可放一盆水预防中毒 C．厨房里天然气泄漏后，应立即打开排气扇 D．误服重金属盐，可立即服用鲜牛奶解毒 【答案】D 【解析】A、楼房起火时易发生断电，且电梯井容易聚集有毒烟气，乘坐电梯逃生存在被困、中毒的风险，做法错误。 B、木炭不完全燃烧会生成有毒的一氧化碳，一氧化碳难溶于水，放一盆水无法预防一氧化碳中毒，做法错误。 C、天然气属于可燃性气体，泄漏后打开排气扇会产生电火花，易引燃天然气引发爆炸，做法错误。 D、重金属盐会使人体蛋白质变性失活，鲜牛奶富含蛋白质，服用后可使重金属盐优先与牛奶中的蛋白质反应，降低对人体自身组织的伤害，做法正确。 故选D。 3．从下列选项中，选择一种适当的物质填空(填序号)。 ①小苏打  ②二氧化硫  ③氖气  ④玻璃钢  ⑤硫酸铜⑥石墨 （1）发酵粉的有效成分之一是_____。 （2）用于制作船体的复合材料是_____ 。 （3）可用于制造电光源的是 _____。 （4）会造成空气污染的是 ________。 （5）可用作干电池电极的是 _____。 （6）用来配制波尔多液的盐是_______。 【答案】（1）① （2）④ （3）③ （4）② （5）⑥ （6）⑤ 【解析】（1）碳酸氢钠俗称小苏打，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，故填：①； （2）玻璃钢是由合成树脂和玻璃纤维两种材料制成的复合材料，具有良好的硬度和抗腐蚀性，常用来制作船体，故填：④； （3）稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制造电光源，氖气属于稀有气体，故填：③； （4）二氧化硫是有毒气体，排放到空气中会引发酸雨，属于空气污染物，故选②； （5）石墨具有良好的导电性，常用作干电池电极，故选⑥； （6）农业上常用熟石灰（主要成分是氢氧化钙）和硫酸铜溶液来配制农药波尔多液，故填：⑤。 分析有理·押题有据 本模块为广西中考生活化学必考专题，考频稳定。命题紧密结合日常饮食、壮乡民俗生活、人体健康常识、生活材料应用，考查六大营养物质、常量微量元素与人体健康、有机合成材料辨别、新型材料性能与应用，侧重化学知识生活化应用。考点全部以单项选择题考查为主，题目难度基础，素材全部来源于生活实际。预测 2026 年广西中考延续生活情境化命题风格。 终极猜想·精练通关 1．（2026·广西柳州·一模）国家卫健委持续推进“体重管理年”行动，下列做法不科学的是 A．坚持体育锻炼 B．少吃油炸、膨化食品 C．合理安排作息，尽量不熬夜 D．为防止肥胖，只吃蔬菜不吃主食 【答案】D 【解析】A、坚持体育锻炼可以消耗多余能量，利于体重管理和健康，做法科学。 B、油炸、膨化食品属于高油高热量食品，过量食用容易引发肥胖，应少吃油炸、膨化食品，做法科学。 C、合理作息、不熬夜可以维持身体正常代谢，利于健康，做法科学。 D、主食富含糖类，糖类是人体最主要的供能物质，长期只吃蔬菜不吃主食，会造成供能不足、营养不良，做法不科学。 2．（2026·广西桂林·一模）化学元素与人体健康息息相关。下列元素中，缺乏会导致甲状腺肿大的是 A．S B．I C．Zn D．Ca 【答案】B 【解析】A、硫元素为人体所需常量元素，缺乏不会引发甲状腺肿大，不符合题意； B、碘是合成甲状腺激素的必需元素，人体缺碘会导致甲状腺肿大，符合题意； C、人体缺锌会引发食欲不振、生长迟缓、发育不良，不会导致甲状腺肿大，不符合题意； D、人体缺钙会导致幼儿及青少年患佝偻病，老年人出现骨质疏松，不符合题意。 故选B。 3．（2026·广西贵港·一模）2026年六五环境日主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合该主题的是 A．推广使用新能源汽车 B．实行垃圾分类回收 C．大量使用一次性塑料餐具 D．参与植树造林活动 【答案】C 【解析】A、传统燃油汽车会排放一氧化碳、氮氧化物、颗粒物等空气污染物；新能源汽车（如电动车、氢能源车）可大幅减少尾气排放，降低空气污染，符合主题。 B、垃圾分类回收可以实现资源的再利用（如回收塑料、金属、纸张），减少垃圾填埋或焚烧带来的土壤、空气、水体污染，节约资源，符合主题。 C、一次性塑料餐具难降解，大量使用会造成严重的 “白色污染”，破坏土壤结构、污染水体，同时浪费石油资源，不符合主题。 D、树木可以通过光合作用吸收二氧化碳、释放氧气，还能净化空气、防风固沙、改善生态环境，是典型的环保举措，符合主题。 故选：C。 4．（2026·广西贵港·一模）广西“三月三”的美食“五色糯米饭”独具特色，糯米主要提供的营养物质是 A．维生素 B．糖类 C．脂肪 D．蛋白质 【答案】B 【解析】糯米的主要成分为淀粉，淀粉属于糖类，因此糯米主要提供的营养物质是糖类。 故选B。 5．（2026·广西玉林·一模）2025年全民营养周提倡人们“合理膳食，均衡营养”。下列说法错误的是 A．日常生活中增加蔬菜和水果摄入，有助于补充维生素 B．海鱼味道鲜美，鱼肉中富含蛋白质，能为人体提供能量 C．玉米的主要成分淀粉属于糖类，是人体最主要的供能物质 D．青少年需大量补充保健品，才能满足生长发育所需营养 【答案】D 【解析】A、蔬菜、水果富含维生素，故日常生活中增加蔬菜和水果摄入，有助于补充维生素，不符合题意； B、动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故鱼肉中富含蛋白质，且蛋白质能为人体提供能量，不符合题意； C、玉米的主要成分淀粉属于糖类，糖类是人体最主要的供能物质，不符合题意； D、青少年生长发育所需的营养可通过合理膳食供给，无需大量补充保健品，符合题意。 故选D。 6．（2026·广西南宁·一模）2026年1月4日，广西公布：北海市涠洲岛成功创建国家级“绿水青山就是金山银山”实践创新基地。基地内禁止的行为是 A．利用海上风能来发电 B．用新能源车作为交通工具 C．将生活垃圾露天焚烧 D．用可再生纸制作各种家具 【答案】C 【解析】A、风能是清洁无污染的新能源，利用海上风能来发电，属于低碳环保行为，符合零碳理念，选项不符合题意； B、用新能源车作为交通工具，减少碳排放，属于低碳环保行为，符合零碳理念，选项不符合题意； C、露天焚烧生活垃圾会释放二氧化碳、有毒气体和颗粒物，增加碳排放，造成环境污染，不符合零碳理念，选项符合题意； D、用可再生纸制作各种家具，其制作和使用过程碳排放较低，且能减少资源消耗，属于低碳环保行为，符合零碳理念，选项不符合题意。 故选：C。 7．（2026·广西柳州·一模）文字的载体——甲骨、青铜器、简牍、丝帛和纸张等，在中华文明传承过程中发挥了重要作用。 （1）在甲骨和青铜器上刻字，属于_______(填“物理”或“化学”)变化。 （2）简牍载中华，帛书藏春秋。竹简、丝帛中的纤维都属于_______(填“天然”或“合成”)纤维；用墨在竹简、丝帛上书写的文字历经千年而不变色，其主要原因是_______。 （3）纸书《天工开物》中有锻造铁器的记载，“受锻之时，十耗其三为铁华、铁落”。“铁华、铁落”中含有四氧化三铁。铁在氧气中剧烈燃烧火星四射，生成_______色固体，写出其反应的化学方程式_______。 【答案】（1）物理 （2）天然 常温下碳的化学性质稳定 （3）黑 【解析】（1）刻字仅改变材料的形状，无新物质生成，属于物理变化。 （2）竹简的植物纤维、丝帛的动物纤维都直接来自自然界，属于天然纤维； 墨的主要成分是碳单质，常温下碳化学性质稳定，不易发生化学反应，因此书写的文字能长时间不变色。 （3）铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁。 化学方程式略。 8．（2026·广西贺州·一模）勿忘历史，缅怀先烈；寻红色记忆，传红色基因！ （1）中国革命的摇篮——井冈山！黄洋界保卫战中用到的迫击炮由钢材制成，钢的硬度比纯铁更________（填“大”或“小”），为了防止迫击炮生锈，可在其表面涂上防锈油，其原理是________； （2）人民军队的摇篮——南昌！南昌是人民军队“军旗升起的地方”，军旗由棉布制成，棉纤维属于________（填“天然纤维”或“合成纤维”）； （3）共和国的摇篮——瑞金。毛主席带领军民挖水井，在井底铺沙石、垫木炭，用木炭除去水中的异味，利用了木炭的________性； （4）中国工人运动的摇篮——安源！路矿工人在煤油灯旁学习，煤油中含有十二烷（C₁₂H₂₆），十二烷完全燃烧的化学方程式为________。 【答案】（1）大 隔绝氧气和水 （2）天然纤维 （3）吸附 （4） 【解析】（1）钢是铁和碳的合金；合金的硬度通常比其成分金属更高，因此钢的硬度比纯铁大。铁生锈需要与氧气和水接触，用油擦拭迫击炮表面，油层可以隔绝氧气和水，从而防止锈蚀。 （2）棉纤维来源于植物（棉花），属于天然纤维。 （3）木炭具有疏松多孔的结构，表面积大，能够吸附水中的色素、异味物质，这一性质称为吸附性。 （4）十二烷（C12H26）含有碳、氢元素，完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。 押题猜想十一 化学实验基础与操作 限时：18min 试题前瞻·能力先查 1．规范的操作是实验安全的保证。下列有关实验基本操作正确的是 A．滴加液体 B．加热液体    C．检查气密性    D．添加固体    【答案】C 【解析】A、胶头滴管滴加液体时需垂直悬空于试管口上方，图中滴管伸入试管内，易污染试剂，错误； B、加热试管内液体时，液体体积不得超过试管容积的三分之一，防止沸腾溅出，图中液体体积超标，错误； C、检查气密性时，导管一端浸入水中，手握试管外壁，若导管口冒气泡说明气密性良好，正确； D、添加块状固体时应先将试管横放，将固体放在管口后缓慢竖立试管，防止砸破试管底，图中直接竖直投放固体，错误。 故选C。 2．化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列问题。 （1）写出图中仪器①的名称：___________ 。 （2）A装置可用于实验室制取氧气，化学方程式为 ___________ 。 （3）装置B、C都可以用来来制取二氧化碳，若用装置C的优点是 ___________ 。 （4）若用装置D干燥二氧化碳，气体应从 ___________ (填“m”或“n”)端通入；若用G装置收集二氧化碳气体，则检验该气体收集满的方法为 ___________ 。 （5）“便携式制氧机”可用于家庭保健供氧。某品牌制氧机如图所示，使用该制氧机制氧气时，在反应仓中加入适量水，再先后加入白色过碳酸钠颗粒和黑色二氧化锰粉末，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 ①过滤仓中的水除了可以过滤杂质提纯氧气外，还有___________ 的作用。 ②该制氧机中，制氧剂不选择过氧化氢溶液，是因为 ___________ (填字母序号)。    A．过氧化氢溶液分解产物无污染 B．过氧化氢溶液浓度较大时，具有腐蚀性 C．过氧化氢溶液运输储存不方便 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3）可以控制反应的发生与停止 （4）m 将燃着的木条放在b端导管口处，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满 （5）加湿氧气、通过是否产生气泡判断是否有氧气产生、通过产生气泡的快慢观察氧气输出的速率 BC 【解析】（1）仪器①的名称是长颈漏斗； （2）A装置为固体加热型发生装置，则实验室用A装置制取氧气的原理可以是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； （3）装置B、C都可以用来制取二氧化碳，其中装置C能将固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗加入，关闭活塞，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开活塞，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触反应发生，故其优点是可以控制反应的发生与停止； （4）浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳，因此若用装置D干燥二氧化碳，盛放的试剂为浓硫酸，为使气体与浓硫酸充分接触，气体应从m端通入； 若用G装置收集二氧化碳气体，由于二氧化碳密度比空气大，所以气体应从a端通入，空气从b端排出，则检验该气体收集满的方法为：将燃着的木条放在b端导管口处，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满； （5）①氧气不易溶于水，则过滤仓中的水除了可以过滤杂质提纯氧气外，还有加湿氧气、通过是否产生气泡判断是否有氧气产生、通过产生气泡的快慢观察氧气输出的速率等作用； ② A、过氧化氢溶液分解生成氧气和水，产物无污染，是该试剂制氧气的优点，不符合题意； B、过氧化氢溶液浓度较大时，具有腐蚀性，因此制氧机中不选择过氧化氢溶液，符合题意； C、过氧化氢溶液是液体，运输储存不方便，因此制氧机中不选择过氧化氢溶液，符合题意。 故选：BC。 分析有理·押题有据 本考点是广西中考化学根基核心考点，每年必考。全面考查常见实验仪器识别与规范使用、化学基本实验操作正误判断、实验室安全常识、氧气与二氧化碳气体制备原理、装置选择与操作细节，覆盖课内全部基础实验内容。题型以选择题为主，同时核心知识点穿插于实验探究大题基础设问中，侧重实验规范与基础原理考查。预测 2026 年广西中考依旧重视实验基础操作的全面考查。 终极猜想·精练通关 1．（2025·广西柳州·二模）化学实验既要操作规范，更要保障安全，下列实验基本操作符合这一要求的是 A．倾倒药品   B．加热液体   C．称量药品   D．过滤液体   【答案】B 【解析】A、倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作错误，不符合题意； B、给试管中的液体加热时，应用酒精灯外焰进行加热，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在试管中上方，试管微微倾斜与水平桌面约成角，图示操作正确，符合题意； C、托盘天平要遵循左物右码的使用原则，图示操作错误，不符合题意； D、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，图中缺少玻璃棒引流，图示操作错误，不符合题意。 故选：B。 2．（2025·广西南宁·一模）下列有关实验基本操作正确的是 A．量取液体 B．加固体药品 C．滴加液体药品 D．闻药品气味 【答案】D 【解析】A、量取液体读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中俯视读数，会导致读数偏大，操作错误； B、向试管中加固体药品时，应先将试管横放，用镊子或药匙将药品放在试管口，再慢慢竖起试管，让药品滑到试管底部，防止打破试管，图中操作错误； C、用胶头滴管滴加液体药品时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，防止污染胶头滴管，图中操作错误； D、闻药品气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔，图中操作正确。 故选D。 3．（2025·广西南宁·一模）正确的实验操作是完成化学实验的基本要求。下列实验基本操作正确的是 A．倾倒液体 B．检查气密性 C．点燃酒精灯 D．过滤 【答案】B 【解析】A、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图示操作错误； B、检测装置气密性的方法：将导管的一端浸入水中，用手握住试管外壁，观察到导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，图示操作正确； C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，要用火柴点燃酒精灯，图示操作错误； D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯壁，图示操作错误； 故选：B。 4．（2025·广西贺州·二模）下列实验基本操作正确的是 A．称取氯化钠 B．稀释浓硫酸 C．取固体氯化钠 D．胶头滴管吸取待测液滴到pH试纸上 【答案】D 【解析】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中砝码和氯化钠的位置放反了，不符合题意； B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意； C、应用药匙取用固体，且取用试剂时，瓶塞应倒放，图中操作错误，不符合题意； D、测定溶液的pH值：将pH试纸放在玻璃片上，用胶头滴管吸取待测液滴到pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，图中操作正确，符合题意。 故选D。 5．（2026·广西南宁·一模）如图是实验室制取气体的部分装置图，请按要求回答下列问题。 （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是______，请指出该装置中的一处错误______。若使用C装置收集氧气，当观察到______时，开始收集气体。 （3）实验室制取二氧化碳反应的化学方程式是______。若要收集一瓶干燥的二氧化碳，需要在选用的发生装置和收集装置之间连接E装置，则气体应该从______(填“a”或“b”)导管通入。 （4）探究CO2含量对温室效应的影响。小青按图F连接装置(气密性良好)。标记塑料瓶内红墨水停留的位置，将装置移至室外，置于阳光下照射一段时间。观察到红墨水处于标记位置的______(填“左”或“右”)侧，重复实验，可得出在其他条件相同时，CO2含量越高温室效应越显著的结论。 【答案】（1）锥形瓶 （2）B 试管口没有塞棉花 气泡连续且均匀冒出 （3） a （4）右 【解析】（1）由图可知，仪器①为锥形瓶。 （2）高锰酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选B； 加热高锰酸钾时，为了防止固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应塞一团棉花，而B装置试管口没有塞棉花； C装置为排水法收集装置，由于刚产生的气泡为装置中的空气，则应待气泡连续且均匀冒出时再开始收集。 （3）实验室制取二氧化碳的反应为大理石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 浓硫酸具有吸水性，可干燥二氧化碳，且干燥时，应将二氧化碳通入浓硫酸中，故气体应从a导管通入。 （4）二氧化碳含量越高，温室效应越显著，则置于阳光下照射一段时间，左边温度更高，压强更大，故可观察到红墨水处于标记位置的右侧。 6．（2026·广西贺州·一模）下图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题： （1）仪器①的名称是________； （2）若用装置A和C制取氧气，反应的化学方程式________，在收集氧气时发现水槽中的水逐渐变成紫红色，原因是________； （3）实验室可用B和D装置制取二氧化碳，长颈漏斗末端应伸入液面以下，原因是________，能用D装置收集二氧化碳的原因是________； （4）某同学想利用如图装置验证二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。关闭a，推动注射器将适量氢氧化钠溶液注入试管中，待充分反应后，打开a，观察到的现象是________，该现象能否说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应？根据你所学的知识，说明你的观点和理由：________。 【答案】（1）铁架台 （2） 试管口没有塞棉花 （3）防止生成的气体从长颈漏斗逸出 二氧化碳的密度大于空气 （4）水倒吸入试管中 不能，二氧化碳能溶于水、与水反应，使试管内压强减小，产生相同的实验现象 【解析】（1）图1中仪器①的名称是铁架台； （2）若用装置A和C制取氧气，A装置为固固加热型装置，在收集氧气时发现水槽中的水逐渐变成紫红色，应为加热高锰酸钾制氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；在收集氧气时发现水槽中的水逐渐变成紫红色，原因是试管口没有塞棉花，使固体粉末随气流进入水槽； （3）实验室可用B和D装置制取二氧化碳，长颈漏斗末端应伸入液面以下，防止生成的二氧化碳气体从长颈漏斗逸出；D装置为向上排空气法收集气体，二氧化碳的密度大于空气，可用D装置收集； （4）关闭a，推动注射器将适量氢氧化钠溶液注入试管中，二氧化碳与氢氧化钠反应，使试管内压强减小，待充分反应后，打开a，会观察到水倒吸入试管中；该现象不能说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，是因为二氧化碳能溶于水、与水反应，使试管内压强减小，产生相同的实验现象。 7．（2025·广西南宁·三模）化学是一门以实验为基础的科学。根据如图回答问题。 （1）写出仪器X的名称_____。 （2）实验室用B装置制取氧气，反应的化学方程式为_____，该装置试管口稍向下倾斜的原因是_____。但图中该装置存在的一处错误是_____。制取氢气时选用A装置，其优点是_____。 （3）实验室常用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物来制取甲烷，已知甲烷气体的密度比空气小，且难溶于水，则制取并收集甲烷可以选用的装置组合为_____(填字母序号)。 （4）实验室制得的二氧化碳气体中常含有杂质，为了得到纯净干燥的二氧化碳气体，除杂装置F和G的导管气流方向连接顺序正确的是_____(填字母序号)。 A． a→b→c→d   B． b→a→d→c   C． c→d→a→b   D． d→c→b→a 【答案】（1）铁架台 （2） 防止试管口产生的冷凝水倒流，使试管炸裂 没有在试管口放一团棉花 可以控制反应速率 （3）BD/BE （4）C 【解析】（1）仪器X的名称是铁架台； （2）B装置为固体加热型发生装置，则实验室用B装置制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；该装置试管口稍向下倾斜的原因是防止试管口产生的冷凝水倒流，使试管炸裂； 加热高锰酸钾制取氧气时，为防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应放一团棉花，故该装置存在的一处错误是没有在试管口放一团棉花； 制取氢气时选用A装置，其优点是可以通过分液漏斗控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率； （3）实验室常用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物来制取甲烷，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置B，甲烷气体的密度比空气小且难溶于水，可采用向下排空气法或排水法收集，即装置D或E，综上可知，制取并收集甲烷可以选用的装置组合为BD或BE； （4）实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，因此实验室制得的二氧化碳气体中常混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则净化装置为G，为使气体与饱和碳酸氢钠溶液充分接触，气体应从长导管口的一端通入；浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳，则干燥装置为F，为使气体与浓硫酸充分接触，气体应从长导管口的一端通入；由于气体通入饱和碳酸氢钠溶液后会带出部分水蒸气，所以干燥装置应连接在净化装置之后，综上可知，除杂装置F和G的导管气流方向连接顺序是，故选：C。 押题猜想十二 绿色化学与可持续发展 限时：18min 试题前瞻·能力先查 1．下列做法中，不符合绿色、低碳、循环发展理念这一主题的是 A．露天焚烧塑料垃圾 B．积极参与植树造林 C．工业废气达标才排放 D．分类处理生活垃圾 【答案】A 【解析】A、露天焚烧塑料垃圾会产生大量的二氧化碳、空气的污染物，不符合绿色、低碳、循环发展理念； B、 积极参与植树造林，能吸收二氧化碳，净化空气，符合绿色、低碳、循环发展理念； C、工业废气达标排放可减少污染物的排放，符合绿色、低碳、循环发展理念； D、分类处理生活垃圾，便于资源回收再利用，可以节约资源、减少污染，符合绿色、低碳、循环发展理念； 故选A。 2．捕集空气中加氢制甲醇()，可实现资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法错误的是 A．反应①中，氢、氧元素的化合价均发生了改变 B．反应②中，反应物和的分子个数比为 C．该过程每生成3.2kg的甲醇，至少需要补充7.2kg的水 D．等质量的甲醇制取时消耗的与燃烧时生成的相等，实现“零碳”排放 【答案】C 【解析】A、反应①为水分解生成氢气和氧气， 水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，氢气中氢元素化合价为0，氧气中氧元素化合价为0，故氢、氧元素的化合价均发生了改变，不符合题意； B、反应②为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：，则该反应中氢气和二氧化碳的分子个数比为：3:1，不符合题意； C、由图可知，该反应的总反应为二氧化碳和水在一定条件下反应生成甲醇和氧气，该反应的化学方程式为：，参加反应的水与生成甲醇的质量比为：，故该过程每生成3.2kg的甲醇，至少需要补充3.6kg的水，符合题意； D、制取甲醇的反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：，甲醇燃烧生成二氧化碳和水，即，由化学方程式可知，两个化学方程式中，甲醇和二氧化碳的分子个数比均是1：1，故等质量的甲醇制取时消耗的二氧化碳与燃烧时生成的二氧化碳质量相等，可以实现“零碳”排放，不符合题意。 故选C。 3．学习了碳的相关知识后，兴趣小组设计了实现“碳中和”的思路，如图1． （1）“碳追踪”是指监测和评估碳排放及其影响。这里的“碳”指的是___________。 （2）“碳计量”：燃油车行驶时的“碳”排放量(kg)=油耗升数(L)×2.7kg/L。每消耗1L油的“碳”排放量相当于燃烧了___________的碳(结果保留2位小数)。 （3）“碳管理”的目标是实现低碳或零碳发展。主要途径有： ①碳减排：生活中，你能作出的贡献之一是___________。 ②碳利用：某种路径的原理如图2，该过程发生反应的化学方程式为___________，参加反应的反应物的质量比为___________。 （4）“碳中和”是最终目的。空气中“碳”含量过高引发的环境问题是___________。 【答案】（1）二氧化碳 （2）0.74 （3）随手关灯（或步行代替开车等，合理即可） （4）温室效应加剧 【解析】（1）碳追踪监测的是温室气体的排放，“碳” 核心为 二氧化碳（或延伸为碳元素，均合理）；故填：二氧化碳（或碳元素，合理即可）。 （2）油排放质量为，设对应碳的质量为。 则设油的“碳”排放量相当于燃烧了的碳，故填：。 （3）①从 “节能减碳” 的生活行为切入，如 随手关灯（节约用电，减少化石能源消耗）、步行代替开车（降低燃油燃烧的碳排放） 等（合理即可）：故填：随手关灯（或步行代替开车等，合理即可）。 ②由图2可知，反应物为和，生成物为和，反应条件为催化剂和光照，则反应化学方程式为；故填：。 ③的相对分子质量为44；的相对分子质量为18，则质量比为；故填：。 （4）二氧化碳过量排放会导致温室效应加剧（全球变暖、冰川融化、海平面上升等）；故填：温室效应加剧。 分析有理·押题有据 为本轮中考改革新增高频热点考点，贴合广西工业绿色升级命题导向。围绕化工流程原子经济性、物质循环利用、生产零排放工艺、三废无害化处理、资源集约利用等内容，结合本土化工产业绿色改造情境综合考查，侧重化学社会责任核心素养。多融合于工艺流程、科普阅读大题中综合设问，少量单独以选择题考查。预测 2026 年该考点考查占比将持续提升。 终极猜想·精练通关 1．（2025·广西南宁·三模）2025年我国环境日主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合该主题的是 A．倡导绿色出行 B．分类回收生活垃圾 C．可以通过加高工厂烟囱排放废气 D．工业废水处理后排放 【答案】C 【解析】B、倡导绿色出行能减少污染物的排放，符合该主题； B、分类回收生活垃圾，可以节约资源，减少污染，符合该主题； C、加高工厂烟囱排放废气，只能将废气排放到高处和远处，不能从根本上解决空气污染问题，不符合该主题； D、工业废水处理后排放，可以减少污染，符合该主题。 故选C。 2．（2026·广西柳州·一模）2025年，柳州市依托“水质冠军”的优势，积极推进美丽河湖保护与建设，已编制完成《2025年柳州市美丽河湖保护与建设实施方案》。下列做法不符合该方案的是 A．生活污水集中处理后排放 B．利用滴灌技术灌溉园林 C．农业生产中合理使用化肥 D．工业废水随意排入河流 【答案】D 【解析】A. 生活污水集中处理后排放可减少水体污染，符合。 B. 利用滴灌技术灌溉园林能节约水资源，利于水资源保护，符合。 C. 农业生产中合理使用化肥可减少水体富营养化等污染，符合。 D. 工业废水随意排入河流会严重污染水体，不符合。 3．（2025·广西钦州·一模）下列做法不利于保护环境的是 A．倡导低碳生活 B．大力发展燃煤发电 C．循环高效利用资源 D．乘坐公交车上班 【答案】B 【解析】A、倡导低碳生活，能减少二氧化碳等温室气体排放 ，降低对大气的污染，减缓生态恶化，有利于环境保护，该选项不符合题意； B、大力发展燃煤发电，煤燃烧会产生大量的二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物，会加剧酸雨、雾霾等环境问题，不利于环境保护，该选项符合题意； C、循环高效利用资源，可以减少资源的开采和浪费，降低废弃物排放，有利于资源的可持续利用和环境保护，该选项不符合题意； D、乘坐公交车上班，相比开私家车，能减少汽车尾气排放，降低能源消耗，有利于减轻大气污染，对环境保护有益，该选项不符合题意。 故选B。 4．（2026·广西玉林·一模）阅读材料并回答问题。 广西是我国最主要的甘蔗产区，蔗糖产量连续20多年占全国总产量的60%以上。甘蔗不仅是制糖工业的原料，也是纤维、糖业化工、能源方面的原材料。甘蔗的主要成分为蔗糖()。在制糖过程中，压榨出的甘蔗汁经净化、蒸发、结晶，最终得到白砂糖。甘蔗生长需要充足的养分，适当施用化肥，如磷酸二氢钾()和尿素，可以提高甘蔗产量和含糖量。但过量施用化肥会造成土壤酸化，因此近年来推广使用甘蔗滤泥、蔗渣发酵制成的有机肥，既改良土壤又减少污染。榨糖后剩余的甘蔗渣，过去常被当作废料焚烧，如今已成为重要的生物质能源。将甘蔗渣经粉碎、发酵、蒸馏等工序，可制得燃料乙醇()。乙醇汽油(乙醇体积分数约为10%)的推广使用，有效减少了汽车尾气中的有害气体排放。 （1）蔗糖()中碳、氧元素的质量比是_______(填最简整数比)。 （2）材料中提到的“磷酸二氢钾()”属于_______肥。用甘蔗滤泥、蔗渣发酵制有机肥的过程，主要发生的是_______(填“物理”或“化学”)变化。 （3）由甘蔗渣发酵制取的乙醇可做燃料。请写出乙醇完全燃烧的化学方程式：_______。 （4）甘蔗渣“变废为宝”是资源循环利用的典型案例。请你结合材料及所学知识，谈谈推广甘蔗渣制乙醇的意义：_______(写出一条即可)。 【答案】（1） （2）复合 化学 （3） （4）节约化石能源 【解析】（1）元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，蔗糖中碳、氧质量比为。 （2）磷酸二氢钾同时含氮磷钾中的磷、钾两种营养元素，属于复合肥；发酵过程有新物质生成，属于化学变化。 （3）乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，方程式为。 （4）甘蔗渣原本是废弃料，制乙醇实现了废物利用，既可以缓解化石能源短缺的问题，也能减少废弃物焚烧、排放带来的污染，还能降低汽车尾气有害物排放。 5．（2025·广西贵港·一模）人类生命活动离不开水。 （1）地球上的总水量虽然很大，但主要都是咸水，淡水很少，可供人类利用的淡水资源更少。 ①跨学科学习小组制作了利用丰富的海水来获得淡水的装置（如图所示），此装置淡化海水的方法为______（填字母代号）； A．吸附法    B．蒸馏法    C．过滤法    D．电解法 ②下列图标中表示“国家节水标志”的是______。 （2）氢气作为新能源有很多优点，其燃烧后的产物为水，无污染，符合绿色化学的要求，制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。 ①电解水为制取氢气的一种方法，电解水实验如图甲所示。若b试管中产生3mL气体，则a试管中产生气体约为______mL。写出电解水的化学方程式：______。 ②某种光分解水的循环反应过程如图乙所示。该循环过程中不断消耗的物质是______（填化学式），此过程是将太阳能转化为______能。 【答案】（1）B B （2）6 2H2O2H2↑+O2↑ H2O 化学 【解析】（1）①由图示可知，此装置将海水先通过蒸发再冷却得到了蒸馏水，淡化海水的方法为蒸馏法，故选B； ②A、图中图标为节能标志，故选项不符合题意； B、图中图标为国家节水标志，故选项符合题意； C、图中图标为回收标志，故选项不符合题意； D、图中图标为当心易燃物标志，故选项不符合题意； 故选B； （2）①由电解水中“正氧负氢、氢二氧一”可知，产生氧气和氢气的体积比为1:2，b试管与电源正极相连，收集到的气体为氧气，若b试管中产生3mL气体，则a试管中收集到的氢气体积为6mL。水通电分解生成了氢气和氧气，反应的化学方程式2H2O2H2↑+O2↑，故填：6；2H2O2H2↑+O2↑； ②从光分解水的循环反应过程图2可知，整个循环过程中，水不断被消耗分解为氢气和氧气等，所以不断消耗的物质是H2O；此过程是将太阳能转化为化学能，故填：H2O；化学。 6．（2025·广西贵港·一模）现阶段我国的能源结构以化石燃料为主，其燃烧释放出大量的，对我国的“碳中和”目标带来了巨大挑战。为此，国家采取多种措施减少的排放。首先，通过植树造林、海洋封存、矿石碳化等途径可降低大气中的浓度。同时还研究出新技术，将和氢气在一定条件下生成甲醇和一种常见的液体氧化物。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时，甲醇的产率随温度的变化如图所示。 （1）化石燃料包括_____、石油和天然气。 （2）海洋封存时，会引起海水酸化的原因是(用文字说明)_____。 （3）由图1可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为_____。 （4）科学家还利用“人工树叶”模拟光合作用，吸收二氧化碳并获得氧气。其反应微观示意图如图2： ①生成的C和D的质量比为_____(填最简整数比)。 ②写出该反应的化学方程式_____。 ③的排放量达到峰值(即碳达峰)之后逐步降低，最终产生和消耗的平衡，实现的零排放(即碳中和)。下列做法利于实现这一目标的是_____(填字母序号)。 A．废气净化后再排放    B．开发新能源    C．植树造林 【答案】（1）煤 （2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性 （3）有分子筛膜、温度为210℃ （4）1：4 ABC 【解析】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气； （2）海洋封存时，会引起海水酸化，是因为空气中的二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，会引起海水酸化； （3）由图1可知，在温度为210°C，有分子筛膜时，甲醇的产率最高，所以为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为温度为210°C，有分子筛膜； （4）根据微观示意图可知，水和二氧化碳在一定条件下反应生成甲烷和氧气，化学方程式为； ①生成的C（甲烷）和D（氧气）的质量比为16：（2×32）=1：4； ②该反应为水和二氧化碳在一定条件下反应生成甲烷和氧气，化学方程式为； ③A、废气净化后再排放，有助于减少污染物和二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，正确； B、开发新能源，可以减少化石燃料的使用，从而减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，正确； C、植树造林，树木可通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，从而减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，正确； 故选ABC。 押题猜想十三 科普阅读 限时：30 min 试题前瞻·能力先查 1．阅读下列短文，回答问题。 2025年诺贝尔化学奖授予了金属有机框架（MOFs）领域的三位科学家。MOFs是由金属离子与有机分子构成的具有规则孔道结构的材料。MOFs在环境与能源领域应用广泛：可高效吸附水中重金属离子（如Pb2+）和空气中的二氧化硫、二氧化氮等污染物。此外，由于MOFs的比表面积大，能高效储存氢气。如图2对比了-196℃时，两种比表面积不同的MOFs材料（MOFs-A和MOFs-B）在0~5MPa的压强范围内的储氢性能（氢气吸附量=氢气质量与MOFs材料质量的百分比）。 （1）铅元素在元素周期表中的信息如图1所示。铅原子的核电荷数是______，其相对原子质量为______。 （2）MOFs能高效吸附水中重金属离子，得益于其______的结构。 （3）下列物质中，属于MOFs能吸附的空气污染物的是______（填字母，可多选）。 A．SO2 B．NO2 C．CO2 （4）由图2可知，MOFs对氢气的吸附量与压强的关系为______。 （5）下列说法中，正确的是______（填序号）。 ①MOFs是一种新型纯净物 ②MOFs的结构是其具有特殊功能的关键 ③MOFs可以吸附水中全部杂质，得到纯水 【答案】（1）82 207.2 （2）有规则孔道 （3）AB （4）相同条件下，在研究范围内，压强越大，MOFs对氢气的吸附量越大 （5）② 【解析】（1）在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核电荷数，则铅原子的核电荷数是：82； 在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铅的相对原子质量为207.2； （2）MOFs能高效吸附水中重金属离子，得益于其具有规则孔道的结构，具有吸附性； （3）A、二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，符合题意； B、二氧化氮能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，符合题意； C、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意。 故选AB； （4）由图2可知，MOFs对氢气的吸附量与压强的关系为：相同条件下，在研究范围内，压强越大，MOFs对氢气的吸附量越大； （5）①MOFs是由金属离子与有机分子构成的具有规则孔道结构的材料，是金属有机框架材料的总称，泛指一类物质，不属于纯净物，不符合题意； ②MOFs具有规则孔道结构，且比表面积大，故其可用于高效吸附水中重金属离子（如Pb2+）和空气中的二氧化硫、二氧化氮等污染物。还可以高效储存氢气，即MOFs的结构是其具有特殊功能的关键，符合题意； ③MOFs可高效吸附水中重金属离子，不能吸附水中全部杂质，不能得到纯水，不符合题意。 故选②。 2．阅读科普短文。 1994年，中国气象局在青海省海拔3816米的瓦里关山上建成全球大气本底站。三十年来，驻站员利用高精度仪器获得了准确、连续、海量的浓度观测数据，绘制了业界著名的“瓦里关曲线”(图甲)。该曲线反映了北半球中纬度地区本底站大气浓度长期变化趋势，为国际社会在应对气候变化上形成共识作出了中国贡献。为了捕集热电厂、炼钢厂等排放烟气中的，化学工程师开发了捕集技术(图乙)，所用的初始原料石灰石来源广泛、价格低廉，获得的高纯度广泛应用于工业、农业、食品、医药、消防等领域。 （1）大气浓度整体呈现的变化趋势_______。 （2）同年度中，夏季大气浓度比冬季低的非人为原因是_______。 （3）写出煅烧炉中主要的化学方程式为_______。 （4）能灭火的原理是_______。 （5）该技术的优点有_______(写一条)。 【答案】（1）逐渐升高 （2）夏季植物光合作用强，消耗二氧化碳多 （3） （4）隔绝氧气(或空气) （5）原料来源广泛、成本低 【解析】（1）观察图甲的曲线走向，随着年份增加，大气浓度总体不断升高。 （2）夏季光照充足、温度适宜，植物光合作用强，会吸收大量大气中的。因此夏季浓度更低。 （3）煅烧炉中反应物为碳酸钙，高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式略。 （4）会覆盖在可燃物表面，隔绝氧气，从而实现灭火。 （5）题干明确说明该技术初始原料石灰石来源广泛、价格低廉。 分析有理·押题有据 科普阅读是广西中考改革后标志性固定题型，素材选材广泛。命题多选取前沿化学科技、本土资源开发、环保可持续发展、传统文化化工史料等全新科普文本，考查信息提取、知识迁移、原理应用能力，融合全册基础知识点综合设问。固定以非填空大题形式单独命题，侧重考查陌生情境下知识应用能力。预测 2026 年广西中考会持续优化文本素材，保持该题型稳定考查。 终极猜想·精练通关 1．（2026·广西钦州·一模）阅读短文并回答问题。 浦北县是陈皮的重要产区之一，其原料主要来自当地种植的茶枝柑（又名大红柑）。浦北陈皮多为老树陈皮，且富含硒元素、品质好。陈皮制作是一个涉及选果、清洗、剥皮、晾晒、干燥和陈化的复杂过程，通常需要三年以上才能完成。陈化期间，果皮中的化学成分持续转化，香气从清新果香转为醇厚药香。 茶枝柑喜欢生长在疏松、肥沃的微酸性土壤环境，pH值在5.5~7.0之间较为理想。若土壤酸性过强，向其撒施适量的熟石灰，可为茶枝柑提供一个适宜的生长环境。 （1）下列制作陈皮的过程，发生了化学反应的是_____（填字母序号）。 A．清洗 B．剥皮 C．晾晒 D．陈化 （2）从微观角度解释能闻到陈皮香气的原因是______。 （3）熟石灰的化学式为_____，其物质类别是_____（选填“酸”“碱”或“盐”）。 （4）测定土壤酸碱性时，将土壤样品与蒸馏水按一定比例混合振荡，静置。取上层清液滴入紫色石蕊试液，液体呈红色，说明土壤呈______（选填“酸性”“中性”或“碱性”），“振荡”的目的是_____。 【答案】（1）D （2）分子不断运动 （3） 碱 （4）酸性 确保土壤中酸性的物质充分溶解 【解析】（1）化学变化的判断依据是有新物质生成。清洗、剥皮、晾晒仅改变物质形态或含水量，无新物质生成，属于物理变化；陈化过程果皮化学成分持续转化，有新物质生成，属于化学变化，故选D。 （2）陈皮的香气分子不断做无规则运动，扩散到空气中，被人接触到就会闻到香气，是分子不断运动的宏观表现。 （3）熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为；它解离出的阴离子全部是氢氧根离子，符合碱的定义，属于碱类。 （4）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，因此溶液呈红色说明土壤为酸性；振荡可以加快溶解速率，让土壤中的可溶性酸碱性物质充分溶解到水中，保证测定结果准确。 2．（2025·广西·模拟预测）阅读下列科普短文，回答相关问题。 《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能的利用是热门研究方向之一，例如可以利用太阳能将水转化为其他物质，某种光催化分解水的过程如图一所示，产生的H2在一定条件下与CO2反应合成液态燃料甲醇(CH3OH)。也可以在太阳光照下，通过光催化将H2O、CO2直接转化为CH3OH、H2、CO、CH4等太阳能燃料(图二)。另外，还可以利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的废热发电，我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋(Bi2Te3)/纤维素复合热电膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表，智能手环等可穿戴电子设备供电(图三)。可以看出，在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。 （1）下列有关说法正确的是___________。 A．能源结构向多元、清洁、低碳转型 B．生活中的废热无法利用 C．碲和铋都属于金属元素 D．化学与新能源开发密切相关 （2）某种光分解水的过程如图一所示。与电解水相比，该方法的优点是___________。 （3）在转化过程中Fe3O4和FeO可循环利用，23.2kg的Fe3O4可产生FeO的质量为___________kg。 （4）图二通过光催化得到CH3OH、H2、CO、CH4等太阳能燃料。太阳能燃料中的CO与CO2化学性质不同，请从微观角度解释___________。 （5）太阳能燃料中的CH4完全燃烧的化学方程式为___________。 （6）图三是将人体散发的热能转化为___________能。 【答案】（1）AD （2）节约能源 （3）21.6 （4）分子构成不同 （5） （6）电 【解析】（1）A、由题干信息可知，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型，说法正确，符合题意； B、由题干信息可知，可以利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的废热发电，说明生活中的废热是可以利用的，说法错误，不符合题意； C、碲带“石”字旁，属于非金属元素；铋带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误，不符合题意； D、由题干信息可知，在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用，说明化学与新能源开发密切相关，说法正确，符合题意。 故选：AD； （2）某种光催化分解水的过程如图一所示，利用太阳能和催化剂分解水，太阳能是清洁能源，取之不尽用之不竭，而电解水需要消耗电能，所以与电解水相比，该方法的优点是节约能源； （3）由图一可知，四氧化三铁在太阳能作用下反应生成氧化亚铁和氧气，化学方程式为，四氧化三铁与氧化亚铁的质量比为，则23.2kg可产生FeO的质量为； （4）太阳能燃料中的CO与化学性质不同，从微观角度解释是因为它们的分子构成不同，一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，所以二者化学性质不同； （5）甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； （6）图三是利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电，该过程将人体散发的热能转化为电能。 3．（2026·广西河池·一模）阅读下列科技短文并回答问题。 同学们对干冰肯定不陌生，但你知道还有“干水”吗？干水由水和二氧化硅（）组成，呈白色粉末状。拿到手上不会弄湿手，因为每颗水滴都被疏水性的纳米包围，不能聚集变大。 将5 g纳米和95 g水放入搅拌机中搅拌几分钟即可制得干水（如下图所示），制备成本低且应用前景大。相同时间内干水捕获的是普通水的3倍多。干水还能快速吸收甲烷，为使用天然气的汽车提供动力。在青海、甘肃等缺水地区，埋在土壤中的干水可持续给树苗供水3个月以上。 依据上文，回答问题。 （1）干冰是________（填化学名称）固体的俗称；制备干水时发生的是________（填“物理”或“化学”）变化。 （2）干水中水的质量分数为________，其捕获的化学方程式为________。 （3）干水可用于缺水地区抗旱造林的主要原因是________（合理即可）。 （4）下列说法正确的是________。（多选） a．干冰、干水都是纯净物        b．纳米易溶于水 c．用力挤压干水，可能弄湿手    d．气体溶解度因溶剂分散尺度不同可能改变 【答案】（1）二氧化碳 物理 （2）95% （3）干水可持续给树苗供水（合理即可） （4）cd 【解析】（1）干冰是二氧化碳固体的俗称。制备干水是将5g纳米SiO2和95g水放入搅拌机中搅拌，过程中没有新物质生成，发生的是物理变化。 （2）干水由5g纳米SiO2和95g水组成，那么干水中水的质量分数为。水捕获CO2​的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3​。 （3）干水可用于缺水地区抗旱造林的主要原因是埋在土壤中的干水可持续给树苗供水。 （4）a．干冰是固态二氧化碳，属于纯净物；干水由水和二氧化硅组成，属于混合物， 错误。 b．每颗水滴都被疏水性的纳米SiO2包围，说明纳米SiO2不易溶于水， 错误。 c ．因为每颗水滴都被疏水性的纳米SiO2包围，不能聚集变大，所以用力挤压干水，纳米SiO2结构可能被破坏，水滴可能聚集弄湿手， 正确。 d．相同时间内干水捕获的CO2是普通水的3倍多，说明气体溶解度因溶剂分散尺度不同可能改变， 正确。 故选cd。 4．（2026·广西南宁·一模）阅读材料： 在内蒙古库布其沙漠，人们创新性地实施了“板上发电、板下种草、板间养殖”的生态光伏模 式。一排排深蓝色的太阳能电池板整齐排列，将丰富的太阳能转化为电能；同时，光伏板遮挡阳光， 减少水分蒸发，而且傍晚温度下降时，光伏板形成的冷凝水回收了蒸发的水，使板下原本干旱的土 地逐渐恢复生机，种植的苜蓿、沙棘等耐旱植物开始生长，有效固定沙土，遏制风沙，繁茂的绿色 植物又带动了畜牧业和农产品加工业的发展。这一模式不仅每年提供大量清洁电力，还助力荒漠变 绿洲，让农牧民获得更多的收入，实现“发电+治沙+经济”三赢。 光伏发电的核心材料是硅 (Si)， 它是一种半导体。工业上常用石英砂(主要成分二氧化硅， 化学式为SiO2)与焦炭在高温电炉中反应制得粗硅(并生成一种有毒气体)，再经提纯用于制造太 阳能电池。 请根据材料回答下列问题： （1）光伏发电时，能量的转化形式是________ 。 （2）光伏板下种植植物有助于固定沙土，植物光合作用会吸收空气中的 _______ (填化学式)。 （3）光伏板下种植的植物常需要化肥硝酸钾，硝酸钾属于 。 A．磷 肥 B．复合肥 C．仅是氮肥 D．只是钾肥 （4）粗硅制备过程中，焦炭(主要成分为碳)作________剂(填“氧化”或“还原”)。 （5）写出工业上用石英砂与焦炭反应制取粗硅的化学方程式：________。 【答案】（1）太阳能转化为电能 （2）CO2 （3）B （4）还原 （5） 【解析】（1）从材料 “一排排深蓝色的太阳能电池板整齐排列，将丰富的太阳能转化为电能” 可知，光伏发电时能量的转化形式是太阳能转化为电能。 （2）植物光合作用是绿色植物利用光能，将二氧化碳和水转化为有机物（如葡萄糖），并释放氧气的过程。植物光合作用会吸收空气中的二氧化碳，其化学式为CO2。 （3）硝酸钾（KNO3​）中含有钾元素和氮元素两种营养元素，同时含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的肥料属于复合肥，所以硝酸钾属于复合肥。故选B。 （4）工业上用石英砂（SiO2）与焦炭在高温电炉中反应制得粗硅，反应过程中碳夺取了二氧化硅中的氧，使硅被还原出来，所以焦炭作还原剂。 （5）石英砂（SiO2​）与焦炭（C）在高温下反应生成粗硅（Si）和一种有毒气体，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可知该有毒气体为一氧化碳（CO），化学方程式为。 5．（2026·广西南宁·一模）阅读短文并回答问题。 荔枝果肉鲜甜多汁，是深受人们喜爱的热带水果。但荔枝保鲜困难，常温下其呼吸作用旺盛，消耗氧气、产生二氧化碳，营养物质快速消耗；果皮受损时，果肉中多酚氧化酶会催化多酚类物质氧化，导致果肉褐变。 生产中常用低温、气调、食品级保鲜剂等方法保鲜。低温可降低酶活性，但低于0℃荔枝易冻伤，为探究最佳保鲜温度，研究人员将荔枝在不同温度下贮藏48小时，测得褐变率与多酚氧化酶活性变化如图所示。气调保鲜可通过降低氧气浓度来抑制呼吸作用。柠檬酸可通过降低果肉pH来抑制酶活性，延缓褐变，在规定用量下使用，符合食品安全标准。 （1）荔枝在常温下会进行较强的呼吸作用，消耗大量氧气并产生二氧化碳，这一过程属于______(填“物理”或“化学”)变化。气调保鲜可通过降低氧气浓度来抑制呼吸作用，这说明呼吸作用的速率与______浓度有关。 （2）由图可知，温度在______范围时，褐变率与多酚氧化酶活性均处于相对较低水平，是短期保鲜的较适宜温度。 （3）低温能使荔枝保鲜的原因是______。 （4）多酚氧化酶催化多酚类物质发生氧化反应，该过程中酶______(填“能”或“不能”)被重复利用。 （5）下列关于荔枝保鲜的说法，正确的是______。 A．果皮受损会导致果肉褐变 B．柠檬酸作为保鲜剂，可无限制使用 C．呼吸作用会消耗荔枝自身营养物质 【答案】（1）化学 氧气 （2）0℃～5℃ （3）低温可降低酶活性，同时抑制荔枝的呼吸作用，减少营养物质消耗，延缓果肉褐变 （4）能 （5）AC 【解析】（1）呼吸作用消耗氧气、产生二氧化碳，有新物质生成，因此属于化学变化；降低氧气浓度可以抑制呼吸作用，说明呼吸作用的速率与氧气浓度有关。 （2）题干明确说明低于0℃荔枝易冻伤，结合图像可知：温度在0℃～5℃范围时，褐变率、多酚氧化酶活性都处于相对较低水平，适合短期保鲜。 （3）结合题干信息，常温下荔枝呼吸作用旺盛会快速消耗营养物质，多酚氧化酶会催化反应导致果肉褐变，低温可以降低酶活性、减弱呼吸作用，因此能延长保鲜时间。 （4）多酚氧化酶是该反应的催化剂，催化剂反应前后本身的质量和化学性质不变，因此可以被重复利用。 （5）A. 原文明确说明果皮受损时，多酚氧化酶会催化反应导致果肉褐变，该项正确； B. 柠檬酸需要在规定用量下使用才符合食品安全标准，不能无限制使用，该项错误； C. 原文说明呼吸作用会快速消耗荔枝的营养物质，该项正确； 故选AC。 押题猜想十四 工艺流程 限时：30 min 试题前瞻·能力先查 1．战国时期，《周礼·考工记》记载了我国劳动人民制取KOH；以漂洗丝帛的工艺。流程是：先将干燥的木头烧成灰（含），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰浆即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。根据图示请回答下列问题： （1）操作①的名称是_______。 （2）实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是_______。 （3）“反应池”中发生主要反应的基本反应类型为_______，所得溶液呈_______性（填“酸”、“碱”或“中”性） （4）流程中可循环使用的物质除了水以外还有_______（填化学式）。 （5）“制浆”中发生反应的化学方程式是_______。 【答案】（1）过滤 （2）玻璃棒 （3）复分解反应 碱 （4）CaCO3 （5） 【解析】（1）操作①的作用是将不溶性的滤渣和碳酸钾溶液分离，分离固液的操作名称为过滤。 （2）操作②是过滤（分离碳酸钙滤渣和氢氧化钾溶液），操作③是蒸发结晶（从溶液中得到KOH晶体）；过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，蒸发结晶用到的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯，二者均用到的玻璃仪器是玻璃棒。 （3）反应池中，碳酸钾和氢氧化钙发生反应：K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH，该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； 反应生成氢氧化钾，氢氧化钾是碱，因此所得溶液呈碱性。 （4）操作②得到的滤渣是碳酸钙，碳酸钙可以送入煅烧环节作为原料重复利用，因此除水外可循环使用的物质是CaCO3。 （5）烧石灰石得到氧化钙，制浆中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。 2．金属镁既可以作为飞机、导弹的材料，又能用于制闪光粉、照明弹等。以白云石[主要成分为]和海水（含有、、等）为原料制备金属镁，主要流程如图（部分产物省略），请回答问题： （1）焙烧炉中反应的化学方程式为，其中R的化学式为_____。 （2）反应器中发生的反应有、________（书写化学方程式）。 （3）为保证产品纯度，反应器中获得的和需用蒸馏水洗涤。为确认是否洗涤干净，取最后一次洗涤液，滴加____（填字母序号），若无明显现象，则表示已经洗净。 A．硝酸银溶液 B．氯化钾溶液 C．碳酸钠溶液 （4）中和槽中加入的物质X是______。 （5）电解槽中是将电能转化为_____能。 （6）假设流程中每一步均反应完全，则理论上得到金属镁的质量______（选填“>”“=”或“<”）白云石中镁元素的质量。 【答案】（1） （2） （3）A （4）（或稀盐酸） （5）化学 （6） 【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应物中共有1个Ca、1个Mg、2个C、6个O，生成物现有1个Ca、1个Mg、2个O，剩余2个C和4个O对应2个R，故每个R含1个C和2个O，为。 （2）与水反应生成的，会和海水中的发生复分解反应，生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，故化学方程式为Ca( OH )2 + MgCl2 = Mg( OH )2 ↓ + CaCl2。 （3）A、固体表面会附着含的可溶性杂质（如、等），硝酸银可与反应生成白色氯化银沉淀，若无明显现象说明无，已洗涤干净，A正确。 B、氯化钾与NaCl、CaCl2均不反应，故滴入氯化钾溶液无明显现象，但不能证明已经洗涤干净，B错误。 C、碳酸钠能和氯化钙反应产生白色沉淀，但其和氯化钠不反应，因此，若滴加碳酸钠溶液无明显现象，只能证明洗涤液中不含氯化钙，不能证明不含氯化钠，故无法判断是否洗涤干净，C错误。 故选A。 （4）中和槽中需要将、转化为，加入稀盐酸，二者均可与盐酸反应生成氯化镁，故填：HCl或稀盐酸。 （5）电解过程消耗电能，生成化学性质更活泼的金属镁，能量转化形式为电能转化为化学能。 （6）除白云石中的镁元素外，海水中的也提供了镁元素，因此最终得到的金属镁质量大于白云石中镁元素的质量。 分析有理·押题有据 流程综合题为广西中考压轴核心大题，历年必考。深度贴合广西地域产业特色，常以北部湾海洋资源开发、本土铝矿冶金、蔗糖化工生产、工业废水处理、金属资源回收利用为背景情境，综合融合物质转化、酸碱盐性质、实验操作、分离提纯、环保原理等多模块知识。固定为填空综合大题，综合性强、分值占比高，是中考区分度核心题型。预测 2026 年依旧紧扣本土资源工业情境命题。 终极猜想·精练通关 1．（2026·广西贵港·一模）稀土被称为“工业维生素”，我国科学家徐光宪提出了稀土分离技术，帮助国家在国际贸易争端中取得主导地位。含有稀土元素钇的氧化钇被广泛应用于航空航天涂层材料。以富钇稀土矿（主要成分为，另含有少量的、CuO、等杂质）生产氧化钇的工艺流程如图，回答下列问题： （1）富钇稀土矿酸洗前要研磨粉碎，目的是_________，操作Ⅰ的名称是_________。 （2）“酸溶”过程中，发生反应的化学方程式为_________。 （3）流程中可循环使用的物质为_________，反应釜3发生的基本反应类型_________。 （4）反应釜2中通气体X调节溶液的pH，将滤液Ⅰ中杂质转化为沉淀Ⅱ，沉淀Ⅱ的主要成分是_________（填化学式）。 【答案】（1）增大反应物接触面积，使其充分反应 过滤 （2） （3）氨气/NH3 复分解反应 （4）Fe（OH）3、Cu（OH）2 【解析】（1）将富钇稀土矿研磨粉碎，能增大反应物接触面积，使其充分反应； 操作Ⅰ能将固体和液体分离，则其名称为过滤。 （2）氧化钇为金属氧化物，能和盐酸反应生成YCl3和水，反应的化学方程式为：。 （3）根据流程可知，氯化铵和熟石灰（氢氧化钙）反应生成氯化钙、氨气和水，而调节pH时需要氨气，则氨气可循环使用； 反应釜3发生的反应为两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应。 （4）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，且氨气和水反应生成氨水，而氯化铁能和氨水反应生成氢氧化铁，氯化铜能和氨水反应生成氢氧化铜，故沉淀Ⅱ的主要成分是Fe（OH）3、Cu（OH）2。 2．（2026·广西玉林·一模）碳酸锂是制备新能源汽车电池的重要原料。利用锂辉石(成分为、、)制备的流程如图所示： 已知：①难溶于水，不与稀反应；②；③受热易分解，易溶于水。 （1）操作1的名称是_______，滤渣1的主要成分是_______(填化学式)。 （2）“酸溶”前，将锂辉石粉碎，其目的是_______；锂辉石中的成分与稀硫酸反应的化学方程式为_______(写一个即可)。 （3）滤液2中加入溶液，可生成粗产品，该反应的基本反应类型为______。 （4）下列说法正确的是_______(填字母)。 A．加热分解的温度比高 B．向悬浊液中通入，浊液会变澄清 C．若将溶液换成溶液，最终获得的会更多 【答案】（1）过滤 （2）增大与反应物的接触面积，从而加快反应速率 或 （3）复分解反应 （4）ABC 【解析】（1）根据流程图可知，操作1是将固体和液体进行分离，对应的操作为过滤；与稀硫酸不反应，均能与稀硫酸反应，则滤渣1为； （2）“酸溶”前，将锂辉石粉碎，其目的是增大与反应物的接触面积，从而加快反应速率；与稀硫酸反应生成硫酸锂和水，其化学方程式为，与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，其化学方程式为； （3）滤液2中硫酸锂与反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应； （4）A、受热分解生成，则说明加热分解的温度比高，符合题意； B、向悬浊液中通入，碳酸锂和水、二氧化碳反应，生成易溶于水的碳酸氢锂，会观察到浊液会变澄清，符合题意； C、若将溶液换成溶液，与滤液1中的硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸锂，新生成的硫酸锂可以进一步与碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸锂，导致碳酸锂的质量增大，从而获得的产品更多，符合题意。 故选ABC。 3．（2026·广西贺州·一模）硫酸亚铁晶体（）俗称绿矾，具有广泛用途，主要应用于环保与水处理、农业与园艺、新能源与新能源材料、医药与健康和化学试剂等方面。工业上常利用硫铁矿焙烧后的矿渣（主要含、，还有一定量的）制备，其流程如下。（已知：，硫酸亚铁晶体在受热的情况下会失去部分或全部结晶水。） （1）在加入酸浸池前，往往要将矿渣进行粉碎，这样做的目的是________，完全反应后，酸浸池中含有的阳离子是________（填离子符号）； （2）结合流程分析，的性质有________（答一点）； （3）加入过量铁粉的目的是________；小明同学认为，在还原池中的某个反应能直接比较铜与铁的金属活动性顺序，他的理由是________（用化学方程式表示）； （4）根据题意分析，从溶液中获取过程涉及蒸发、结晶等操作，但温度不宜过高，理由是________。 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 、、 （2）二氧化硅难溶于水和酸 （3）使硫酸铁、硫酸铜、硫酸完全反应 （4）防止硫酸亚铁晶体在受热的情况下失去部分或全部结晶水 【解析】（1）在加入酸浸池前，往往要将矿渣进行粉碎，这样做的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 硫铁矿焙烧后的矿渣主要含、，还有一定量的，加入过量稀硫酸，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，稀硫酸过量，则完全反应后，酸浸池中含有的阳离子是：、、； （2）由流程图可知，向酸浸池中加入过量稀硫酸，得到二氧化硅，说明二氧化硅难溶于水和酸； （3）由（1）的分析可知，酸浸池中反应后所得溶液中含硫酸铁、硫酸铜和硫酸，加入过量铁粉，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则加入过量铁粉的目的是：使硫酸铁、硫酸铜、硫酸完全反应； 在还原池中铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁比铜活泼，该反应的化学方程式为：； （4）从溶液中获取过程涉及蒸发、结晶等操作，但温度不宜过高，理由是：防止硫酸亚铁晶体在受热的情况下失去部分或全部结晶水。 4．（2026·广西桂林·一模）高锰酸钾具有强氧化性，广泛应用于化工、医药、金属冶炼等领域。工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如图所示： （1）使反应①反应更快更充分的方法是______。 （2）在反应①中二氧化锰作______（填“反应物”或“催化剂”）。 （3）写出反应②中锰元素的化合价变化情况：由+6价变为______。 （4）“操作1”的目的是将溶液与二氧化锰固体分离，该操作是______（填具体操作名称）。 （5）干燥时温度不宜过高的原因是______（用化学方程式解释）。 （6）经上述流程得知______（填化学式）可作为循环利用物质。 【答案】（1）将氢氧化钾和二氧化锰研磨成粉再混合均匀 （2）反应物 （3）+7、+4价 （4）过滤 （5） （6）MnO2 【解析】（1）使反应①反应更快更充分的方法是将氢氧化钾和二氧化锰研磨成粉再混合均匀，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； （2）反应①中氢氧化钾和二氧化锰在高温条件下反应生成锰酸钾，则二氧化锰作反应物； （3）反应②中锰酸钾、水、二氧化碳反应生成高锰酸钾、碳酸钾、二氧化锰，锰酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得锰元素显+6价，高锰酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得锰元素显+7价，二氧化锰中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得锰元素显+4价，则反应②中锰元素的化合价变化情况：由+6价变为+7、+4价； （4）“操作1”的目的是将溶液与二氧化锰固体分离，该操作是过滤，过滤可实现固液分离； （5）干燥时温度不宜过高的原因是高锰酸钾受热易分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； （6）由图可知，该流程中二氧化锰既是反应物，又是生成物，可以循环利用，故填：MnO2。 5．（2026·广西南宁·一模）金属钛是重要的航天、航海材料，被誉为“未来金属”。由钛铁矿(主要成分是钛酸 亚铁，化学式为FeTiO3)制备钛的一种工业流程图示： （1）进行氯化时，加入的焦炭和氯气量都为过量，目的是_________。 （2）钛厂在“氯化”过程中，氯元素的化合价是_________ (填“升高”或“降低”)。 （3）由TiCl4制备Ti 的化学方程式为_________ 。反应进行过 程中需持续通入氩气，氩气的作用是_________。 （4）氯碱厂电解食盐水除生成Cl2 外，还可能生成的一种气体是_________ (填名称)。 （5）已知甲醇的化学式为CH3OH、丁醇的化学式为C4H₉OH，联系乙醇化学式，推测丙醇的化学式为________ 。 【答案】（1）使钛铁矿充分反应，提高原料利用率 （2）降低 （3） 作保护气，防止高温下Mg、Ti与空气中的O2、N2等反应 （4）氢气 （5） 【解析】（1）进行氯化时，加入的焦炭和氯气量都为过量，目的是使钛铁矿充分反应，提高原料利用率。 （2）氯气是单质，其中氯元素为0价；在氯化反应后生成的是金属氯化物，其中氯元素为 -1价。化合价从0 → -1，说明氯元素被还原，化合价降低。 （3）工业上用镁或钠还原制钛，最常见的是镁热还原法：。氩气是惰性气体，可以作保护气，防止高温下Mg、Ti与空气中的等反应。 （4）电解饱和食盐水反应，生成氢氧化钠、氢气和氯气。 （5） 该组醇的规律为：碳原子数依次为甲醇（1个C）、乙醇（2个C）、丙醇（3个C）、丁醇（4个C），通式为CnH2n+1OH，因此丙醇（n=3）的化学式为C3H7​OH。 押题猜想十五 科学探究与实验设计 限时：30 min 试题前瞻·能力先查 1．化学兴趣小组到广西非遗染色工坊研学，对布料染色产生了浓厚兴趣，开展了一系列探究。 项目一：探究调色原理 紫薯是一种天然染色剂，其提取物能用于布料染色。若仅用紫薯汁(呈紫色)对布料进行染色时，呈现的颜色较为单一。兴趣小组为探究紫薯汁的调色原理，将紫薯切碎，浸泡，过滤得染色剂，结合生活经验设计并开展了以下实验。 向紫薯汁中加入的溶液 柠檬汁 白醋 食盐水 碱面水 石灰水 加入溶液后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 （1）请分析向紫薯汁中加入上述溶液能够调色的原理______。 项目二：探究固色原理 【查阅资料】印染前需通过“碱煮”去除布料表面的油污及细小纤维，再经过酸洗可增加织物的色泽，使染色更均匀持久。《周礼·考工记》中记载的所需碱液的制作过程如图所示： 【提出问题】在反应③中，石灰乳和草木灰水均显碱性，为什么还要将二者混合制取碱液呢？用pH计测得：石灰乳的pH=12.1，草木灰水的pH=11.2，二者混合后所得碱液的pH=12.9。 （2）由pH计测得的结果可知，混合后溶液碱性______(选填“增强”或“减弱”)，因此石灰乳与草木灰水混合之后使用效果更好。混合过程中发生反应的化学方程式为______。 （3）请分析过滤后，所得碱液的溶质所有可能组合是______(填化学式)。 项目三：探究酸洗原理 布料经过碱煮后还需要进行酸洗，目的是除去布料上残留的碱性物质及纺织过程中混有的一些金属杂质及其氧化物，如铁或氧化铁等。 【查阅资料】工业上可用盐酸、硫酸、醋酸清洗布料。用稀硫酸“酸洗”后的布料必须充分水洗至呈中性才能烘干，若用稀盐酸“酸洗”则无须水洗，若用醋酸“酸洗”，具有优异的pH调节和中和作用，提高染色的重现性和成功率，改善织物手感与外观。 （4）分析用稀盐酸“酸洗”时无须水洗的原因是______，用醋酸“酸洗”的优点是______。 【知识拓展】 （5）草木染色技术是国家级非物质文化遗产，其用植物最质朴的颜色还原了本质的美。下列因素中可能影响染色效果的是______(选填字母)。 A．染色工艺 B．染色时间 C．植物种类 D．pH 【答案】（1）紫薯汁在不同酸碱性的溶液中会呈现不同的颜色 （2）增强 （3）；； （4）稀盐酸的溶质氯化氢易挥发，烘干时会全部挥发除去，无残留 有优异的pH调节和中和作用，能提高染色的重现性和成功率，改善织物手感与外观 （5）ABCD 【解析】（1）根据实验可知：紫薯汁遇酸性溶液显红色、遇中性溶液显紫色、遇碱性溶液显绿色，会随溶液酸碱性不同显示不同颜色，因此可以实现调色。 （2）溶液碱性越强pH越大，混合后溶液pH比混合前更大，因此碱性增强；石灰乳中的氢氧化钙和草木灰中的碳酸钾发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为。 （3）反应后碳酸钙是沉淀，过滤后除去，生成物一定存在；根据反应物过量情况分三种情况：恰好完全反应溶质只有  ；碳酸钾过量溶质为；氢氧化钙过量溶质为。 （4）氯化氢具有挥发性，稀盐酸酸洗后，烘干时氯化氢会全部挥发，不会残留杂质，因此无须水洗；醋酸的优点可直接从题干查阅资料中提取。 （5）染色工艺、染色时间、植物色素种类（植物种类）、溶液pH都会影响染色效果，因此全选。 分析有理·押题有据 为本卷难度最高的压轴核心考点，每年固定大题考查。围绕课内物质性质实验，考查控制变量实验设计、实验猜想验证、实验误差分析、混合物质成分探究、反应异常现象原因分析，侧重实验逻辑、方案设计与语言表述能力。常融合酸碱盐、金属、气体制备等核心知识综合命题，题型为实验探究大题。预测 2026 年会丰富探究情境，强化实验思维综合考查。 终极猜想·精练通关 1．（2025·广西南宁·模拟预测）天然气中含少量有特殊气味、可燃的乙硫醇，某小组进行了以下探究： 【资料】和的水溶液都为酸性，都能使紫色石蕊试液变红，都能被澄清石灰水吸收且使之变浑浊。还能被高锰酸钾溶液吸收，而则不能。 【猜想】乙硫醇在足量中完全燃烧的产物可能有和。 【实验】在老师指导下设计下图装置，将燃烧产物通入装置进行实验。 【分析】 （1）A处瓶内出现一定的液体，证明产物中有______； （2）B处瓶内溶液变红，甲同学认为一定有，但其他同学一致否定，否定的理由是______。为进一步确定产物成分，可把B装置改为下图中______（选填“甲”或“乙”）装置，并测定装置质量。 【数据】高锰酸钾溶液增重0.64g，石灰水瓶中增重0.88g（溶液足量，气体被完全吸收）。 【结论】 （3）石灰水瓶中增重的质量就是______（填写化学式）的质量。 （4）______。 （5）乙硫醇完全燃烧的化学方程式是______。 【反思】 （6）乙同学认为气球的作用是收集多余的和，因为和都是空气污染物。你认为他的说法______（选填“完全正确”或“不完全正确”）。 【答案】（1）水/H2O （2）二氧化硫的水溶液显酸性，也能使紫色石蕊试液变红 甲 （3）CO2 （4）1 （5） （6）不完全正确 【解析】（1）将燃烧产物通入冰水浸泡的集气瓶中，A处瓶内出现一定的液体，证明产物中有水，水蒸气遇冷凝结成水滴； （2）二氧化硫和二氧化碳的水溶液都为酸性，都能使紫色石蕊试液变红，故B处瓶内溶液变红，不能说明一定含有二氧化碳； 二氧化硫能被高锰酸钾溶液吸收，而二氧化碳不能，但是二氧化硫、二氧化碳均能被石灰水吸收，故可先将气体通入高锰酸钾溶液中，除去二氧化硫，然后通入石灰水中检验二氧化碳，故应选择甲装置； （3）二氧化硫已经被高锰酸钾溶液吸收，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故石灰水瓶中增加的质量就是CO2的质量； （4）高锰酸钾溶液增加的质量为反应生成二氧化硫的质量，则二氧化硫的质量为0.64g，石灰水瓶中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则二氧化碳的质量为0.88g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则乙硫醇中硫元素的质量与生成二氧化硫中硫元素的质量相等，则硫元素的质量为：，乙硫醇中碳元素的质量与生成二氧化碳中碳元素的质量相等，则碳元素的质量为：，则乙硫醇中C、S元素的质量比为：，x=1； （5）由以上分析可知，乙硫醇完全燃烧生成了二氧化硫、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （6）二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，故他的说法不完全正确。 2．（2026·广西桂林·一模）“暖宝宝”是一种常用取暖用品。同学们对其发热原理及成分充满好奇，在老师指导下开展了项目式探究。 任务一：探究发热原理 【查阅资料】 ①“暖宝宝”袋内为黑色固体，主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石、水等。除氯化钠外，其他成分不含氯元素。 ②蛭石是一种硅酸盐矿物，属于保温材料。 【实验探究】 （1）拆开外包装，触摸“暖宝宝”发现温度逐渐升高。冷却后拆开内包装，可见黑色粉末中掺杂有红棕色固体。小组讨论认为，“暖宝宝”的发热原理是铁粉与空气中的_____共同作用，发生缓慢氧化放热。 任务二：验证主要成分 【实验探究】 （2）取少量未使用过的“暖宝宝”内固体，进行如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：取少量固体于试管中，加入足量稀硫酸 观察到______ 固体中含有铁 步骤2：取少量固体于燃烧匙中，在酒精灯上加热，上方罩一个内壁沾有澄清石灰水的烧杯（如图甲所示） 澄清石灰水变浑浊 固体中含有活性炭 步骤3：取少量固体于烧杯中，加入足量水溶解，过滤，往滤液滴加少量硝酸银溶液和稀硝酸 产生白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸 固体中含有______ 【反思与评价】 （3）小吴认为步骤2的结论不严谨，理由是______。 任务三：测定活性炭的质量分数 为准确检测活性炭并测定其在“暖宝宝”中的质量分数，同学们设计了如图乙所示装置（实验前已排尽装置内的空气，B、C、D中试剂均足量，碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物）。 （4）实验前先通一段时间氧气的目的是______。 （5）实验测得反应前“暖宝宝”固体质量为m g，反应后C和D装置总增重n g，则“暖宝宝”中活性炭的质量分数为______（用含m、n的代数式表示）。 （6）小周提出无需装置E也能达到实验目的，但多数同学反对，理由是______。 【拓展延伸】 （7）对比铁生锈与“暖宝宝”发热的差异，同学们对活性炭和氯化钠的作用提出猜想：______。 【答案】（1）水和氧气/H2O和O2 （2）固体部分溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 氯化钠/NaCl （3）酒精燃烧也会产生二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊 （4）将装置内空气排出，避免干扰实验判断，影响测定结果 （5） （6）空气中存在二氧化碳，若缺少装置E，空气中的二氧化碳也会被装置D吸收，导致实验结果不准确 （7）氯化钠、活性炭加快“暖宝宝”中发生的氧化反应的速率 【解析】（1）由题可知，则打开“暖宝宝”外包装后，铁粉与空气中的水和氧气接触发生缓慢氧化生成了氧化铁（红棕色固体）并放出热量，所以“暖宝宝”的温度逐渐升高； （2）步骤1：实验结论有铁存在，故加入稀硫酸后，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，可观察到的现象为固体部分溶解，产生无色气泡，溶液由无色变为浅绿色； 步骤3：实验操作为取少量固体于烧杯中，加入足量水溶解，过滤，往滤液滴加少量硝酸银和稀硝酸；硝酸银和氯化钠能反应生成氯化银和稀硝酸，实验现象为：产生白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，因此实验结论是固体中含有氯化钠； （3）酒精燃烧会产生水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；酒精燃烧时产生热量，烧杯内壁涂有澄清的石灰水，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，也会变浑浊； （4）实验前先通一段时间氧气的目的是：将装置内空气排出，避免干扰实验判断，影响测定结果； （5）C和D总增重ng即为生成二氧化碳的质量，二氧化碳中碳元素全部来自活性炭，因此活性炭质量为：，总固体质量为mg，因此“暖宝宝”中活性炭的质量分数为：； （6）装置E的作用是吸收空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳被装置 D 吸收，影响实验结果，故填：空气中存在二氧化碳，若缺少装置 E，空气中的二氧化碳也会被装置 D 吸收，导致实验结果不准确； （7）通过对比生活中铁生锈与“暖宝宝”发热的具体情况，猜想氯化钠与活性炭的作用为氯化钠、活性炭可以加快“暖宝宝”发生氧化反应的速率，故填：氯化钠、活性炭可以加快“暖宝宝”发生氧化反应的速率。 3．（2026·广西贵港·一模）厨房下水道堵塞时，常用管道疏通剂加水处理。使用过程中，可观察到大量泡沫产生，搅动后管道恢复通畅。兴趣小组围绕疏通剂的疏通原理开展探究活动， [查阅资料]①疏通剂的主要成分：过碳酸钠、苛性钠、香精； ②过碳酸钠是白色晶体，遇水剧烈反应并产生气体； ③香精只起除臭作用。 Ⅰ.气体成分分析 [提出猜想] （1）根据所学知识和资料信息，对产生气体进行猜想，小华认为是，小林认为是，小芳认为是。同学们一致认为小芳的猜想不合理，理由是___________。 [实验设计与实施] （2）为了验证猜想，同学们设计实验，对疏通剂加水后产生的气体进行成分验证。（装置合理已省略）。将气体通入澄清石灰水，若观察到_________，说明气体不是二氧化碳，收集气体后，将带火星的木条伸入瓶内，观察到木条复燃，证明小华的猜想正确。 Ⅱ.反应后溶液成分分析 [查阅资料]氯化钡溶液呈中性，可与碳酸钠反应，与溶液中其他成分均不反应。 （3）为探究I所得溶液的成分，小强同学设计并完成了如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量Ⅰ所得溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，观察现象。 _________ 溶液中含有 ②取少许步骤①的上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变红 溶液中含有_________ 交流环节中，小芳认为小强②的结论不严谨，理由是_________。 经进一步探究可知，疏通剂的疏通原理为： 第一步：过碳酸钠遇水分解生成了碳酸钠和过氧化氢； 第二步：过氧化氢在碱性条件下快速分解，其反应的化学方程式为_________。 Ⅲ.拓展应用 （4）关于管道疏通剂的使用，下列说法正确的是_________。 A．可与酸性清洁剂（如洁厕灵）混合使用 B．疏通剂遇水反应产生大量气体，疏散堵塞物 C．使用时应避免与皮肤直接接触 【答案】（1）化学反应前后元素种类不变，反应物中不含氮元素，不可能生成氮气 （2）澄清石灰水不变浑浊 （3）产生白色沉淀 NaOH/氢氧化钠 碳酸钠溶液本身呈碱性，也能使无色酚酞溶液变红 （4）BC 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，疏通剂和水的所有成分中都不含氮元素，因此不可能生成氮气，所以小芳猜想错误。 （2）二氧化碳的特性是能使澄清石灰水变浑浊，若气体不是二氧化碳，观察到的现象就是澄清石灰水不变浑浊。 （3）氯化钡能和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，实验步骤①的结论是溶液中含碳酸钠，则对应实验现象为产生白色沉淀；原疏通剂本身含有苛性钠（氢氧化钠），氢氧化钠溶液呈碱性，碱性溶液能使无色酚酞变红，实验步骤②的结论为溶液含氢氧化钠。实验步骤②结论不严谨的原因是碳酸钠本身的水溶液也呈碱性，即使没有氢氧化钠，剩余的碳酸钠也能使酚酞变红，因此无法证明一定存在氢氧化钠。过氧化氢在碱性条件下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为。 （4）A、疏通剂含碱性物质（氢氧化钠、碳酸钠），和酸性清洁剂混合会发生中和反应，使疏通剂失效，故A选项不符合题意； B、反应生成大量气体，管内气压增大，可以疏散堵塞物，符合疏通原理，故B选项符合题意； C、氢氧化钠具有强腐蚀性，接触皮肤会造成腐蚀，因此使用时需避免接触皮肤，故C选项符合题意。 故选BC。 4．（2026·广西玉林·一模）厨房清洁剂是家庭常用的清洁用品。某品牌厨房清洁剂因久置，标签受损，如图所示。化学兴趣小组同学对该清洁剂产生了好奇并开展了实验探究活动。查阅资料：①20℃时，部分物质的溶解性如下表所示。 物质溶解性 Na2CO3 NaOH CaCl2 Ca(OH)2 CaCO3 易溶 易溶 易溶 微溶 难溶 ②氯化钙溶液呈中性。 任务一：探究厨房清洁剂的酸碱性 品名：炉具清洁剂 净含量：2.5 kg 保质期：2年 主要成分：表面活性剂和Na                                （1）小组同学取少量厨房清洁剂样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞溶液，溶液变红，说明炉具清洁剂显_______性。 任务二：探究厨房清洁剂的成分 【提出猜想】 根据所学知识，结合标签信息，同学们对该清洁剂的成分提出以下猜想： 猜想Ⅰ：氢氧化钠；猜想Ⅱ：碳酸钠。 【讨论质疑】 （2）小明认为该清洁剂因久置，提出了猜想Ⅲ：氢氧化钠和碳酸钠。理由是_______。 【设计实验】 （3）同学们设计了如下实验方案，进行探究： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①另取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，并向溶液中逐滴加入过量的氯化钙溶液，振荡 产生白色沉淀 样品中一定含有_______（填化学式） ②取步骤①反应后的上层清液，滴加2滴酚酞溶液 _______ 样品中一定含有NaOH 【反思评价】 （4）步骤①中加入过量氯化钙溶液的目的是_______。 （5）通过上述实验，有同学认为猜想Ⅲ成立。经讨论，大家认为该实验方案和结论均不严谨，理由是_______。 任务三：探究厨房清洁剂的合理使用与废液处理 【实际应用】 （6）使用厨房清洁剂时，不慎沾到皮肤上，应立即用_______冲洗，再涂抹硼酸溶液。 【废液处理】 （7）实验结束后，同学们将所有实验废液集中收集，测得废液pH>7，为防止污染环境，应向废液中加入适量的_______（填字母），调节pH至中性后再排放。 A．稀盐酸 B．氯化钠溶液 C．氢氧化钾溶液 D．碳酸钙粉末 【答案】（1）碱 （2）久置的氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠，而部分变质 （3）Na2CO3 溶液变红 （4）检验并完全除去碳酸钠 （5）若样品中氢氧化钠浓度较高，过量氯化钙会和氢氧化钠反应析出微溶的氢氧化钙，也会出现白色沉淀 （6）水 （7）A 【解析】（1）酚酞溶液遇碱性溶液变红，溶液变红说明炉具清洁剂呈碱性，故填写：碱。 （2）氢氧化钠会与空气中的二氧化碳发生反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，因此久置的氢氧化钠会部分变质，生成碳酸钠，所以猜想Ⅲ为氢氧化钠和碳酸钠，故填写：久置的氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠，而部分变质。 （3）加入过量氯化钙溶液产生白色沉淀，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，说明样品中一定含有Na2CO3，故填写：Na2CO3； 步骤①中过量氯化钙已将碳酸钠完全反应，上层清液中若含NaOH，滴加酚酞溶液后会溶液变红，可证明样品中一定有NaOH，故填写：溶液变红。 （4）步骤①中加入过量氯化钙溶液的目的是检验并完全除去碳酸钠，避免碳酸钠（溶液呈碱性）对后续氢氧化钠的检验造成干扰，故填写：检验并完全除去碳酸钠。 （5）根据题给溶解性表可知氢氧化钙是微溶物，若样品中氢氧化钠浓度较高，过量氯化钙会和氢氧化钠反应析出微溶的氢氧化钙，也会出现白色沉淀，因此即使样品中只有氢氧化钠，也能出现相同的实验现象，所以方案和结论不严谨，故填写：若样品中氢氧化钠浓度较高，过量氯化钙会和氢氧化钠反应析出微溶的氢氧化钙，也会出现白色沉淀。 （6）使用厨房清洁剂（含碱性物质）时，不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂抹硼酸溶液（利用硼酸的弱酸性中和残留的碱性物质），故填写：水。 （7）废液pH>7，呈碱性，需加入酸性物质调节至中性； A.稀盐酸：呈酸性，可与碱发生中和反应，能调节pH至中性，故符合题意； B.氯化钠溶液：呈中性，无法调节碱性废液的pH，故不符合题意； C.氢氧化钾溶液：呈碱性，会使废液碱性更强，故不符合题意； D.碳酸钙粉末：不能与碱反应，无法调节碱性废液的pH，故不符合题意。 故选A。 押题猜想十六 化学计算 限时：30 min 试题前瞻·能力先查 1．（2026·广西钦州·一模）实验室用100g过氧化氢溶液和二氧化锰（）制取氧气，完全反应后，生成氧气的质量为3.2g。请回答： （1）该反应中二氧化锰的作用为_____，其中锰元素和氧元素的质量比为_____。 （2）计算参加反应的过氧化氢的质量（写出计算过程）。 【答案】（1）催化作用 55:32 （2）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x 答：参加反应的过氧化氢的质量为6.8g 【解析】（1）在过氧化氢分解制取氧气的反应中，二氧化锰是催化剂，可起到催化作用； 二氧化锰中锰元素和氧元素的质量比为：； （2）见答案。 2．（2026·广西柳州·一模）“84”消毒液(含NaClO)常用于环境消毒，其生产原理是：欲生产100 t质量分数为14.9%的NaClO溶液以配制“84”消毒液，请回答下列问题： （1）NaClO在Na、Cl、O原子的个数比为_______。 （2）100 t该NaClO溶液含NaClO_______t。 （3）理论上需NaCl的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1）1:1:1 （2）14.9 （3）解：设理论上需要的质量为 答：理论上需要的质量为11.7t。 【解析】（1）根据次氯酸钠的化学式，可得Na、Cl、O的原子个数比为。 （2）溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数。 100 t该NaClO溶液含NaClO=。 （3）见答案。 分析有理·押题有据 本考点为广西中考固定压轴计算题，分值稳定。考查内容覆盖质量守恒定律应用、相对分子质量、元素质量比等化学式基础计算、结合化学方程式的纯净物与混合物计算、溶质质量分数溶液综合计算，题目难度梯度平缓，基础计算占比高。固定以独立计算大题形式考查，不单独出选择题。预测 2026 年广西中考计算题型保持难度平稳，侧重基础定量计算能力考查。 终极猜想·精练通关 1．（2026·广西河池·一模）甲醇（）作为燃料应用于汽车领域，有助于推动能源结构优化。制备的化学方程式为。 （1）的相对分子质量是________。 （2）实际生产时，还会生成。一定条件下，含碳产物中和的质量分数分别为80%和20%，若反应了99 kg ，则制得的质量为________kg。 （3）若要生产48 t ，理论上至少需消耗的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）18 （2）56 （3）解：设理论上至少需消耗的质量为x。     答：理论上至少需消耗的质量为66 t。 【解析】（1）相对分子质量是分子中所有原子相对原子质量之和，H相对原子质量为1，O相对原子质量为16，的相对分子质量为：。 （2）根据碳元素守恒，所有碳元素都来自反应物CO2，99kgCO2中碳元素的质量为：； 设甲醇的质量为x，一氧化碳的质量为y，则有：，，根据两物质中含碳元素的总质量为27kg，可得：，解得：，即甲醇的质量为56kg。 （3）二氧化碳的质量可根据反应的化学方程式由甲醇的质量求得，详解见答案。 2．（2025·广西·模拟预测）实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾，兴趣小组同学取该试剂5g放入试管中加热(杂质不参加反应)，在不同时期测定试管内剩余固体的质量，实验数据记录如下表，请完成下列分析及计算： 加热时间/min t0 t1 t2 t3 t4 t5 剩余固体质量/g 5 5 4.87 4.76 4.68 4.68 （1）完全反应后，生成氧气的质量为___________g。 （2）计算试剂中高锰酸钾的质量分数___________。(写出计算过程) 【答案】（1）0.32 （2） 解：设样品中高锰酸钾的质量为x，m(O2) = 5g - 4.68g=0.32g。 计算高锰酸钾的质量分数： 答：高锰酸钾的质量分数为63.2%。 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。反应前固体的质量为5g，完全反应后剩余固体质量为4.68g，则生成氧气的质量等于反应前固体质量减去反应后固体质量，即m(O2) = 5g - 4.68g=0.32g。 故本问答案为：0.32。 （2）见答案。 3．（2025·广西南宁·三模）兴趣小组同学想测定某石灰石(杂质不溶于水也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数。现取该石灰石12．5克放入烧杯内，然后向烧杯内加入100g的足量稀盐酸，进行如下图所示的实验。 （1）实验过程中生成二氧化碳的质量为___________g。 （2）该石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？ 【答案】（1）4.4 （2）解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量是x x=10g 该石灰石中碳酸钙的质量分数为：=80% 答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。 【解析】（1）由质量守恒定律可知，反应后烧杯内减少的质量即为生成二氧化碳质量，则实验过程中生成的二氧化碳质量为12.5g+100g-108.1g=4.4g。 （2）见答案。 4．（2026·广西南宁·一模）为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，相关数据如图。 请计算： （1）生成氧气的质量为________g。 （2）该过氧化氢溶液的溶质质量分数。 【答案】（1）1.6 （2）解：设参与反应的H2O2的质量为x x = 3.4g 则该过氧化氢溶液的溶质质量分数为： 答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为5% 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应生成氧气的质量为：68.0g+0.2g-66.6g=1.6g； （2）见答案。 5．（2026·广西贺州·一模）现向盛有185．5 g某稀硫酸的烧杯中，逐渐加入锌粉，产生气体的质量与所加入锌粉质量的关系如图所示，回答下列问题。 （1）m的值为________； （2）求恰好反应完时，所得溶液中的溶质质量和消耗锌粉的质量。（列式计算）。 【答案】（1）0.4 （2）由图可知，恰好完全反应时生成氢气的质量为0.5g 解：设恰好反应完时，反应生成硫酸锌的质量为x，消耗锌粉的质量为y   x=40.25g    y=16.25g 答：恰好反应完时，所得溶液中溶质的质量为40.25g，消耗锌粉的质量为16.25g 【解析】（1）由图可知，6.5g锌粉完全反应生成0.2g氢气，则13g锌粉完全反应生成氢气的质量为0.4g，即m的值为0.4； （2）见答案。 6．（2026·广西南宁·一模）氢气是清洁能源。硼氢化钠(NaBH4)作为一种环境友好的固体储氢材料，可与水反应生成氢气，化学方程式为NaBH4+XH2O=NaBO2+4H2↑。 （1）X=______，氢气被称为清洁能源的原因是______。 （2）某工厂生产燃料电池需要12t氢气，理论上需要NaBH4的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1）2 产物为水，无污染 （2）解：设理论上需要NaBH4的质量为x x=57t 答：理论上需要NaBH4的质量是57t。 【解析】（1）根据质量守恒定律：化学反应前后原子的种类、数目不变，根据化学方程式可知，反应后氧原子总数为2，因此反应前氧原子总数也为2，每个水分子含1个氧原子，因此X=2；氢气燃烧只生成水，不会产生污染物，因此被称为清洁能源； （2）见答案。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学终极押题猜想 考情为骨 密押为翼 押题猜想一 物质的变化、性质与用途…………………………………………………………………………… （蔗糖熬制、物质的变化、物理/化学性质区分、物质性质与用途的关系） 押题猜想二 空气、氧气与水……………………………………………………………………………………… （空气成分、氧气制取、水的净化与电解、水资源保护） 押题猜想三 物质的构成与微观反应示意图分析………………………………………………………………… （分子原子离子、元素周期表、化学反应基本类型、质量守恒定律、微观示意图） 押题猜想四 燃料、能源与环境…………………………………………………………………………………… （化石燃料、新能源的发展、碳中和、碳达峰、大气污染治理、白色污染） 押题猜想五 溶液与溶解度………………………………………………………………………………………… （溶液配制、溶解度曲线、溶质质量分数、结晶方法） 押题猜想六 金属与金属材料……………………………………………………………………………………… （金属活动性、金属冶炼、金属防腐、合金、金属回收及其利用） 押题猜想七 坐标图像……………………………………………………………………………………………… （PH变化曲线、质量变化曲线、温度变化曲线、压强变化曲线） 押题猜想八 物质的检验、鉴别、除杂与分离…………………………………………………………………… （气体/离子/固体鉴别、除杂原则与方法、物质分离的方法） 押题猜想九 化学肥料与农业生产………………………………………………………………………………… （氮磷钾肥、复合肥、化肥鉴别、土壤改良） 押题猜想十 化学与生活…………………………………………………………………………………………… （营养物质、化学元素与健康、有机合成材料、新材料及其利用） 押题猜想十一 化学实验基础与操作……………………………………………………………………………… （仪器使用、基本操作、实验安全、气体制取） 押题猜想十二 绿色化学与可持续发展…………………………………………………………………………… （循环利用、零排放、原子经济性、环保工艺设计等） 押题猜想十三 科普阅读…………………………………………………………………………………………… （生产生活、科技发展与创新、资源环境与可持续发展） 押题猜想十四 工艺流程…………………………………………………………………………………………… （海洋资源利用、金属回收、物质制备、废水处理、化工生产流程） 押题猜想十五 科学探究与实验设计……………………………………………………………………………… （控制变量、对比实验、猜想验证、误差分析、物质成分分析、影响因素及异常现象探究等） 押题猜想十六 化学计算…………………………………………………………………………………………… （质量守恒定律的应用、化学式计算、化学方程式计算、溶液相关计算、综合计算） 押题猜想一 物质的变化、性质与用途 限时：5 min 试题前瞻·能力先查 【原创题】三月三是广西传统民族节日，下列节日民俗活动中，不涉及化学变化的是（ ） A．燃放节庆烟花炮竹 B．裁剪红纸张贴壮乡春联、剪纸窗花 C．蒸煮五色糯米饭、制作特色美食 D．点燃祈福香烛 分析有理·押题有据 广西全区中考本考点为开篇必考基础题，近 5 年连续考查。命题常结合广西本土古法非遗工艺（古法蔗糖熬制、米酒酿造、壮乡传统炮制技艺）、生活日常现象、古籍古方记载、地方饮食文化情境，辨析物理与化学变化、物理与化学性质；覆盖空气氧气、碳及其氧化物、金属材料、水与溶液、常见酸碱盐全基础物质模块，物质性质与用途对应关系 5 年 5 考，既可单独直接设问，也可结合生活生产情境综合考查。考查题型固定以单项选择题为主，极少知识点穿插于基础填空小题中。预测 2026 年广西中考依旧稳定开篇考查，持续紧扣本土传统文化、生活真实情境命题。 终极猜想·精练通关 1．（2026·广西柳州·一模）华夏造物历史悠久，瓷器的发明是中华民族对世界文明的伟大贡献。下列瓷器制作工序中主要发生化学变化的是 A．磨细瓷土 B．烧制陶瓷 C．将陶坯捏制成型 D．清水去尘 2．（2026·广西河池·一模）近年来我国在航天、科技、材料等多领域取得了瞩目的成就，下列过程主要发生化学变化的是 A．用纳米探针移动硅原子书写“中国”两个字 B．神舟“二十二”的燃料可靠性高，接触即自燃 C．在低温下超导材料的电阻为零 D．“天问一号”火星车利用形状记忆合金在阳光照射下自动展开太阳能板 3．（2026·广西南宁·一模）下列家庭食品的制作中，发生化学变化的是 A．现磨豆浆 B．冲红糖水 C．晾晒果干 D．自酿葡萄酒 4．（2026·广西贺州·一模）劳动创造美好生活。下列社会劳动实践活动中，发生化学变化的是 A．擦拭玻璃 B．冷水淘米 C．折叠衣服 D．自制汽水 5．（2026·广西贵港·一模）中华民族的传统工艺成果辉煌。下列工艺主要涉及化学变化的是 A．粮食酿酒 B．活字印刷 C．桑蚕织丝 D．手工剪纸 6．（2026·山东·一模）下列变化过程中，没有发生化学变化的是 A．氧气加压后加入钢瓶 B．以粮食为原料酿酒 C．甲烷燃烧 D．食物腐烂 7．（2026·江西南昌·一模）明代科学家宋应星在《天工开物》中描绘制瓷工序：“共计一坯工力，过手七十二，方克成器。”下列制瓷工序中属于化学变化的是 A．选矿：寻找瓷石、高岭土等矿产 B．原料处理：矿产原料粉碎 C．注浆成型：将泥浆注入模型 D．烧窑：高温烧制使坯体瓷化 押题猜想二 空气、氧气与水 限时：8 min 试题前瞻·能力先查 1．（2026·广西南宁·一模）下列对实验现象的描述正确的是 A．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾 C．木炭在空气中充分燃烧生成黑色固体 D．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成四氧化三铁 2．（2026·广西柳州·一模）2025年，柳州市依托“水质冠军”的优势，积极推进美丽河湖保护与建设，已编制完成《2025年柳州市美丽河湖保护与建设实施方案》。下列做法不符合该方案的是 A．生活污水集中处理后排放 B．利用滴灌技术灌溉园林 C．农业生产中合理使用化肥 D．工业废水随意排入河流 分析有理·押题有据 本模块为广西中考常年必考基础核心考点，每年均有命题。考查围绕空气组分含量测定、氧气性质与实验室制备、天然水净化操作、电解水实验原理，同时紧密结合北部湾滨海水资源保护、喀斯特地区水质治理、城乡生活净水、节水环保地方热点情境综合命题。考点基础稳定、分值固定，题型以选择题、基础填空简答题为主，侧重基础原理与生活应用结合。预测 2026 年广西中考会延续基础考查风格，侧重实验原理与本土生态情境结合设问。 终极猜想·精练通关 1．（2026·广西钦州·一模）下列物质属于纯净物的是 A．空气 B．自来水 C．大理石 D．氢气 2．（2025·广西来宾·模拟预测）许多物质能和氧气发生反应，下列反应现象描述正确的是 A．镁条在氧气中剧烈燃烧，放热，发出黄光 B．红磷在空气中燃烧，放热，产生大量白烟 C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁 D．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 3．（2025·广西来宾·模拟预测）空气是人类宝贵的资源，下列关于空气及其成分的说法正确的是 A．稀有气体化学性质稳定，可用于电光源 B．氧气具有可燃性，可用于炼钢 C．空气的成分是固定不变的 D．氮气充入食品包装袋中以防腐 4．（2025·广西南宁·模拟预测）下面是从小明的实验报告中摘录的实验现象，你认为描述正确的是 A．铁丝在氧气中燃烧火星四射 B．木炭在氧气中燃烧生成黑色固体 C．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 D．蜡烛在氧气中燃烧生成刺激性气味气体 5．（2026·广西贵港·一模）水是生命之源，下列关于水的说法错误的是 A．水是一种常用溶剂 B．地球上的淡水资源是有限的 C．电解水实验说明水是由氢气和氧气组成的 D．常见的净水方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏 6．（2025·广西柳州·一模）水是人类赖以生存的资源，请回答下列关于水的问题。 （1）在自来水净化中，常用明矾作混凝剂，其作用是使悬浮杂质从水中___________(填“吸附”“沉降”“过滤”“蒸馏”)出来。 （2）过滤可以除去水中的泥沙等___________性杂质，过滤时会使用玻璃棒，它的作用是___________。 （3）如图，用净化的水探究“水的组成”。 ①图甲实验证明氢气具有___________性。(选填“可燃”或“助燃”) ②按图乙进行电解水实验，通电一段时间后，a、b、c管中剩余液面的高低顺序为___________(填序号，由高到低排列)。 ③关于上述两个实验，说法不正确的是___________(填字母)。 A．图甲实验利用“合成”的思想证明水的组成 B．图乙a管的气体能使燃着的木条烧的更旺 C．两实验均说明水由氢气和氧气组成 押题猜想三 物质的构成与微观反应示意图分析 限时：15 min 试题前瞻·能力先查 1．智能手机的液晶显示屏使用了含铟(In)、镓(Ga)或锡(Sn)制成的透明电极，下图为镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的部分信息。下列说法不正确的是 A．图中x的数值是8 B．镓的相对原子质量是69.72 g C．铟、镓、锡均为金属元素 D．铟、镓、锡属于不同种元素是因为它们的原子中质子数不同 2．北京大学科研团队用甲烷与二氧化碳合成乙酸，部分反应过程如图。有关说法错误的是 A．该反应涉及的物质只有一种是氧化物 B．参加反应的甲烷和二氧化碳的质量比为 C．该反应中分子和原子的数量都没有发生改变 D．该反应为实现碳中和提供了新路径 3．火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，该过程中发生反应：，则X的化学式是 A． B． C．CO D．CaO 分析有理·押题有据 广西中考本考点为化学微观核心高频考点，近5年高频出题。主要考查微观粒子辨析、元素周期表信息解读、反应基本类型判断、质量守恒定律应用、微观反应示意图分析，命题常结合新材料、本土化工反应新情境出题，侧重考查微观化学观念与信息提取能力。题型覆盖选择题、填空综合题，综合性逐年小幅提升，是区分基础分的关键考点。预测 2026 年广西中考依旧稳定考查，会结合全新反应情境深化微观分析设问。 终极猜想·精练通关 1．（2026·广西贺州·一模）物质都是由分子、原子或离子构成，下列物质由分子构成的是 A．三氧化硫 B．碳酸钾 C．汞 D．金刚石 2．（2026·广西钦州·一模）科学家对“嫦娥五号”带回的月壤样品进行分析，发现钛元素含量是地球土壤含量的6倍多。其在元素周期表的部分信息如图，下列有关说法正确的是 A．钛的中子数为22 B．钛的原子序数为22 C．钛在化学反应中容易得到电子 D．相对原子质量为47.867g 3．（2026·广西南宁·一模）碲是一种重要的半导体材料，常用于制造合金、光电元件等。碲元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A．该元素属于金属元素 B．该元素的中子数为52 C．该元素的原子核外有52个电子 D．该元素的相对原子原子质量为127.6g 4．（2026·广西贵港·一模）钴在国防工业中有重要的作用，如图是钴元素在元素周期表中的信息及钴原子的结构示意图。下列说法错误的是 A．X为27 B．钴是非金属元素 C．钴元素的符号是Co D．该元素位于元素周期表的第四周期 5．（2026·广西南宁·一模）“制作模型表示物质的结构”是学习微观结构一种有效方法。兴趣小组制作了铝原子和铝离子 模型。通过比较，铝原子和铝离子相同的是 A．电子数 B．质子数 C．所带电荷数 D．最外层电子数 6．（2025·广西南宁·一模）用化学符号填空。 （1）铝元素________； （2）钠离子________； （3）保持过氧化氢化氢化学性质的最小微粒是________； （4）2个氮原子________； （5）硫酸根离子________； （6）乙醇________。 7．（2026·广西贵港·一模）泡腾片中含柠檬酸和碳酸氢钠，放入水中可看到大量气泡产生；其中一个反应为：。为测定生成物化学式中x的数值，用4套相同装置（图）加等量的水后，分别装入不同质量的柠檬酸和碳酸氢钠固体进行实验，测得该条件下产生的气体体积如表所示。 实验组别 柠檬酸/g 碳酸氢钠/g 气体体积/mL 1 1.92 0.84 224 2 1.92 1.68 448 3 1.92 2.52 672 4 1.92 3.36 672 下列有关说法中正确的是 A．反应方程式中的M物质的化学式为： B．第3、4组中柠檬酸和碳酸氢钠恰好完全反应 C．经计算 D．读取量气管数据前需调节水准管使左右液面相平，否则测得气体体积可能偏大 8．水乃万物之源。化学小组到自来水厂进行参观学习，并开展相关探究活动。 （1）自来水厂沉淀池中加入明矾的作用是______。 （2）小组同学对水厂中净化过的水进行取样检测，发现水中含有较多钙、镁离子，说明该水为_____(填“硬水”或“软水”)；实验室可以通过_____的方法得到净化程度较高的水。 （3）同学们从取水口取了一些没有净化的河水，分别设计并制作了如图1所示的简易净水器对其进行净化处理，其中较合理的是_____(填“A”或“B”)。 （4）小组同学继续利用图2装置探究水的组成。该装置中，玻璃管b连接是的电源的_____极(填“正”或“负”)，装置内发生反应的化学方程式为_____。 押题猜想四 燃料、能源与环境 限时：12 min 试题前瞻·能力先查 1．下列事故的处理方法错误的是 A．家用电器着火，先切断电源，再进行灭火 B．炒菜时油锅起火，放入较多的蔬菜 C．实验室酒精灯打翻导致酒精洒出并燃烧，立即用水扑灭 D．图书馆内的图书着火，可用二氧化碳灭火器灭火 2．下列有关燃烧与灭火说法正确的是 A．生火有方——用纸张引燃木炭，因为纸张着火点更低 B．驭火有术——室内起火时，应立即打开门窗通风 C．防火有策——家里燃气泄漏，及时打开排气扇 D．灭火有章——图书档案着火时，迅速用水灭火 3．炒菜时，油锅起火可用锅盖盖灭，灭火原理是______。 分析有理·押题有据 本考点紧密贴合国家战略与广西本土生态命题，考频极高。结合广西北部湾海洋生态保护、喀斯特区域环境治理、农林生物质新能源开发、区域固废白色污染治理、碳中和碳达峰时政热点，考查化石燃料利用、新能源开发、环境污染防治与绿色化学相关知识。命题多结合生活能源应用、地方环保时事，题型以单项选择题为主，少量融入填空综合大题。预测 2026 年广西中考会紧扣环保热点、本土生态素材持续考查。 终极猜想·精练通关 1．（2026·广西贵港·一模）我们的生命离不开空气、氧气和水等物质，下列有关它们的说法正确的是 A．按质量分数计算，空气中氧气约占21% B．用水灭火的主要原理是降低了可燃物的着火点 C．和在化学反应中可以相互转化 D．电解水的实验说明了水是由氢气和氧气组成的 2．（2026·广西贵港·一模）为保障国家能源安全，我国鼓励油气企业增储上产。下列关于石油的说法正确的是 A．石油是一种可以再生的能源 B．石油中主要含有碳元素和氢元素 C．石油的分馏是化学变化 D．石油燃烧生成的二氧化碳是空气的污染物之一 3．（2026·广西玉林·一模）化学反应伴随着能量变化。下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是 A．所有的化学反应都放出热量 B．在化学反应中，只有燃烧才能放热 C．人类利用的能量都是通过化学反应获得 D．电解水的实验说明化学反应中电能可以转化为化学能 4．（2026·广西南宁·一模）今年5月12日是第18个全国防灾减灾日，主题是“灾害防范，共建安全家园”。下列做法不正确的是 A．林区注意不要随便生火 B．炒菜时锅中的油着火，用水浇灭 C．室内用煤取暖时注意通风 D．注意用电安全，不乱拉电线 5．（2026·广西钦州·一模）2026年2月3日，国产大飞机C919联袂C909机型亮相第十届新加坡航展，以自主创新实力展现中国高端制造的国际竞争力。燃料是飞机的动力来源。请回答问题： （1）航空煤油来源于石油，石油属于______（选填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）以地沟油为原料可炼制航空煤油。地沟油经处理后得到油水混合物，再利用沸点不同，经过_____（填操作名称）得到油，进一步转化可制得航空煤油。 （3）下列是一些常用的危险品图标，装运航空煤油的油罐车上应贴的图标是____（填字母序号）。 A． B． C． D． （4）氨气在氧气中完全燃烧生成氮气和水，该反应的化学方程式为______。科学家尝试利用该反应产生的能量为飞机提供动力，与航空煤油相比，选择氨气作为燃料的优点是______（答一点）。 （5）C919发动机上的压气机将高密度空气（高压压缩后的空气）压入燃烧室，能使燃油消耗减少16%。使用高密度空气的原因是______。 6．（2026·广西桂林·一模）燃料的使用推动了人类社会的发展。 Ⅰ.燃料变迁过程：木柴（热值12kJ/g）→煤（热值34kJ/g）→天然气（热值55kJ/g）。 （1）木柴的热值比煤______（填“高”或“低”）。 （2）化石能源主要包括煤、______和天然气。 Ⅱ.研究和调控燃烧能提升化学反应的应用价值。 （3）将蜡烛置于空气中，测定从点燃到熄灭过程中气体体积分数的变化，结果如图1。 为了探究蜡烛熄灭的原因，用空气占95%、CO2占5%的混合气体重做上述实验，观察到蜡烛______（填“能”或“不能”）点燃，说明氧气浓度降低是蜡烛熄灭的原因。 Ⅲ.氢气是未来理想的能源。目前，由于氢气大量制取和储运成本高，在生产和生活中还未能广泛应用。 （4）2024年6月，我国首次实现利用海上风电电解海水制氢，该生产过程是将风能最终转化为______，一定程度上降低了制氢成本。 （5）用单壁碳纳米管可储存氢气（如图2），氢化后氢分子变成了______（填具体微粒名称）。另一种储氢方式如图3，该反应的化学方程式为______。 押题猜想五 溶液与溶解度 限时：15 min 试题前瞻·能力先查 1．将下列厨房物质分别加入足量水中，充分搅拌后不能形成溶液的是 A．花生油 B．白醋 C．食盐 D．白糖 2．物质的溶解度受温度的影响。下表是硝酸钾在不同温度对应的溶解度。 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 31.6 63.9 110 169 60℃时，将31.6 g硝酸钾固体溶于100 g水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是 A．溶质的质量分数为31.6% B．再加入31.6 g硝酸钾固体，不能继续溶解 C．冷却到20℃，有硝酸钾晶体析出 D．升温到80℃，溶质的质量分数不变 3．宇航员在“天宫课堂”利用醋酸钠()过饱和溶液制作了一颗“冰球”(过饱和溶液是指在一定温度和压力下，溶液中的溶质的浓度超过该温度和压力下的饱和溶液的浓度，但溶质未析出的溶液)。 （1）下列生活中常见的物质与水混合充分搅拌，不能形成溶液的是___________。 A．酒精 B．面粉 C．花生油 D．氯化钠 （2）“冰球”摸上去是温热的，说明“冰球”的制作过程___________(填“放热”或“吸热”)。 （3）在相同温度下，过饱和溶液中溶质的质量分数大于饱和溶液中溶质的质量分数。已知醋酸钠的溶解度如下表所示，将醋酸钠过饱和溶液转化为饱和溶液的方法是___________。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 醋酸钠的溶解度/g 40.8 46.5 54.5 65.5 83.0 139.0 （4）取时239g饱和溶液降温到，理论上最多析出___________g醋酸钠。 （5）一定条件下，利用乙酸和碳酸钠制备较纯净的醋酸钠晶体反应原理为，反应时向乙酸溶液中持续加入碳酸钠固体直至___________(填实验现象)，再将所得溶液进行蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，即可得到醋酸钠晶体和醋酸钠的___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。洗涤时，为了减少晶体损失，最好选用___________(填字母)。 A．冷水  B．热水  C．饱和醋酸钠溶液  D．乙酸溶液 分析有理·押题有据 溶液模块是广西中考化学中档重难点必考专题，近 5 年从未间断考查。核心围绕一定溶质质量分数溶液的配制实验、溶解度曲线综合分析、溶质质量分数基础计算、物质结晶方法选择，题目侧重图像信息解读、数据分析能力，常结合广西特色蔗糖工业、海水晒盐本土化工情境命题。题型固定为选择、填空图像综合题型，分值稳定，是中档得分核心考点。预测 2026 年广西中考依旧以溶解度曲线图像题为核心考查形式。 终极猜想·精练通关 1．（2026·广西柳州·一模）下列物质加入适量水中，充分搅拌能形成无色透明的溶液是 A．食用油 B．冰块 C．白糖 D．面粉 2．（2026·广西柳州·一模）实验室配制50 g质量分数为10%的NaCl溶液，下列相关操作正确的是 A．称量 B．量取 C．读数 D．溶解 3．（2026·广西贵港·一模）下列说法正确的是 A．常见的铝合金是一种合成材料 B．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 C．氯化钠溶于水的微观实质是氯化钠分子分散到水分子中 D．配制50 g质量分数为10%的氯化钠溶液所需氯化钠与水的比例为 4．（2026·广西南宁·一模）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是 A．取用氯化钠 B． 量取水 C．称量氯化钠 D． 溶解氯化钠 5．（2026·广西贵港·一模）实验室欲配制50 g 10%的葡萄糖溶液。下列说法正确的是 A．配制该溶液所需要的溶质与溶剂的质量比为1：10 B．称取葡萄糖时，若天平指针偏左，则需继续向左盘添加葡萄糖 C．量取水时，俯视量筒读数会导致所配溶液溶质质量分数小于10% D．将该葡萄糖溶液的溶质质量分数稀释至5%，需再加入水的质量为50 g 6．（2026·广西贺州·一模）食盐不仅是重要的调味品，也是维持人体生理正常必需不可缺少的物质。我国制盐的历史至少可以追溯到5000年前，几乎与史籍上的华夏文明史同步。 （1）食盐生产环节中要测试盐卤浓度，古有“石莲试卤法”，现可用密度计测量盐卤浓度。如下图所示，在20℃时，现往装有100 g水的三个烧杯中分别加入一定质量的氯化钠，充分搅拌后，甲、乙中固体完全溶解，丙中有少量固体未溶解，插入密度计，甲示数最小，乙、丙相同。（已知：在20℃时，氯化钠的溶解度为36 g。） ①达到饱和状态的溶液是________； ②乙溶液的溶质质量分数是________（结果精确到0.1%）； ③甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数大小关系为________； （2）我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指氯化钠，“碱”是指碳酸钠。如图是氯化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度曲线回答下列问题。 ①碳酸钠的溶解度随温度升高的变化趋势是________；（填“增大”或“先增大后减小”）； ②为除去卤水中的碳酸钠，通常将抽出的卤水在40℃左右蒸发并过滤，请说明理由：________； ③工人在长期制盐的过程中发现，往盐井中灌入沸水或冷水，均能抽出相近浓度盐卤，为降低生成成本，现改用冷水溶解井下盐矿。冷水或沸水溶解盐矿均能得到相近浓度盐卤的主要原因是________。 7．（2025·广西·一模）神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。 （1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力___________(填“强于”或“弱于”)其在酒精中的溶解能力。 （2）下图为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。 ①℃时KNO3的溶解度为___________g。此时65g的KNO3饱和溶液中所含的溶质质量为___________g。 ②℃时将等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液降温到℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3___________NH4Cl(填“>”“<”或“=”)。 （3）已知X是KNO3或NH4Cl中的一种，小敏同学对该物质进行了如下图所示实验，据图回答问题：X是___________(填化学式)，为使乙和丙中的溶液分别达到饱和状态，还需加入X的质量更大的是___________(填“乙”或“丙”)。 押题猜想六 金属与金属材料 限时：15min 试题前瞻·能力先查 1．铁及其合金是应用最广泛的金属。下列铁制品最容易生锈的是 A．刷漆的铁门 B．涂油的剪刀 C．浸水的铁锅 D．不锈钢餐盘 2．2025年5月由广西大学主导研制的立方星搭载长征火箭在酒泉卫星发射基地成功发射。在立方星的制造中使用了铝、钛(Ti)、铜等金属。 （1）外壳采用铝合金，铝合金具备的优良性能有_______(答一条)；导线采用铜制是利用了铜的_______性。 （2）某兴趣小组为探究铝、钛、铜这三种金属的活动性强弱设计了如下实验。 ①将钛条放入硫酸铝溶液中，钛条表面无明显现象 ②将钛条放入硫酸铜溶液中，观察到钛条表面有红色物质析出，溶液颜色变浅 由此说明三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______；写出铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式_______。 （3）立方星退役后需回收金属材料，写出回收铜导线的意义_______(答一条)。 （4）工业上为了变废为宝，经常从废液中回收金属。向含硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，则所得滤液中溶质是______(填化学式)。 分析有理·押题有据 本考点深度贴合广西本土产业特色，为历年高频综合考点。紧扣广西铝矿冶金工业、本土矿产资源开发背景，考查金属活动性顺序应用、工业炼铁炼铝原理、金属防锈防腐、合金性能特点、金属资源回收循环利用。考点综合性强，可融合酸碱盐知识综合设问，题型覆盖选择题、填空简答题、化工流程大题，是中考中档至拔高难度核心考点。预测 2026 年广西中考会持续结合本土冶金工业情境综合命题。 终极猜想·精练通关 1．（2026·广西玉林·一模）金属活动性顺序是学习化学的重要工具。下列金属活动性最强的是 A．铜 B．锌 C．银 D．铁 2．（2026·广西桂林·一模）高端芯片引领“新质生产力”，其基材主要是高纯硅。生产硅的过程中发生反应：，该反应属于 A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应 3．（2026·广西钦州·一模）我国科学家合成了全新分子—，开创了“表面合成极小尺寸分子碳”的新范式。下列有关的说法中，正确的是 A．属于金属材料 B．与金刚石的物理性质相同 C．该分子的质量为72g D．与反应生成碳的氧化物 4．（2026·广西贺州·一模）下列俗语或成语的化学理解错误的是 A．釜底抽薪：隔绝空气或氧气 B．百炼成钢：降低生铁的含碳量 C．没有金刚钻，不揽瓷器活：金刚石硬度大 D．真金不怕火炼：金的化学性质不活泼 5．（2026·广西南宁·一模）下列做法能有效防止铁制品生锈的是 A．铁制菜刀使用后不擦干水分 B．铁质农具长期放置在潮湿角落 C．自行车链条定期涂抹润滑油 D．生锈的铁栏杆不打磨就直接刷漆 6．（2026·广西玉林·一模）“打铁花”是我国国家级非物质文化遗产，表演者将生铁熔化成的1300℃铁水用力击打向高空，铁水瞬间炸裂成无数细小火球，在夜空中呈现出“火树银花”的壮观景象。兴趣小组对打铁花后遗留的黑色固体进行了定量分析，实验过程如下： 下列说法错误的是 A．打铁花用生铁而不用纯铁，是因为生铁的熔点比纯铁的低 B．10 g黑色固体中，被磁铁吸引的铁单质质量为8.5 g C．铁水在高空炸裂成细小火球，增大了与氧气的接触面积 D．滤渣充分灼烧后若在E处产生0.5 g白色沉淀，则黑色固体中碳元素的质量为0.06 g 7．（2025·广西·一模）中国传统文化中蕴含着许多化学知识。 （1）古代文房四宝中的墨，主要成分是单质碳。制作松烟墨时，用___________(填“完全燃烧”或“不完全燃烧”)的方法从松枝或油脂中提取烟炱。墨汁绘制的字画长期不变色的主要原因是___________。 （2）《考工记》中记载了青铜(铜、锡合金)中各成分的配比，是世界上最早的合金配比的科学总结。相比纯铜，青铜的硬度更___________(填“大”或“小”)，熔点更___________(填“高”或“低”)。 （3）《本草纲目拾遗》中记载：“舶上铁丝……日久起销(锈)……所刮下之销末，名铁线粉”。铁丝“日久起销(锈)”是铁与空气中的___________接触导致的，请写出防止铁制品生锈的一种办法：___________。 8．（2025·广西·模拟预测）观往知来，思接千载。丰富多彩的金属制品铭刻着中华文化的脉络、记录着中华文明的传承。 （1）博物院展示的一件铜车马，有许多地方使用了铜丝，最细的要数马头的璎珞，其直径仅，能将铜丝拉得如此细，说明铜具有良好的_____性。 （2）北魏《黄白第十六》记载：“曾青涂铁，铁赤如铜”。“曾青”即硫酸铜溶液，“涂铁”后的反应原理为_____（用化学方程式表示）。 （3）铜锈赋予青铜器历史感。铜锈主要有和，考古界根据铜锈是否会加速铜的锈蚀将其分为“有害锈”和“无害锈”，其作用示意图如图所示。 根据两种铜锈的疏密结构可知，属于_____（填“有害锈”或“无害锈”）。 （4）近代合金制品应用广泛。其中有不法商人用黄铜（铜锌合金）冒充黄金制作饰品出售，可通过滴加_____（填“稀盐酸”或“氯化钠溶液”）揭穿骗局。铝制品具有良好的耐腐蚀性能，其主要原因是_____。将铝箔在酒精灯上加热，发现铝箔逐渐变软，中间有液体被外面的固体包裹住，由此可以推测氧化铝的熔点比金属铝_____（填“高”或“低”）。 押题猜想七 坐标图像 限时：20 min 试题前瞻·能力先查 1．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．时，100g甲的饱和溶液中含有20 g甲物质 B．将时甲、乙的饱和溶液降温到，甲析出晶体较多 C．甲中混有少量乙，可以用蒸发结晶的方法提纯甲 D．将时甲、乙的饱和溶液升温至，溶质的质量分数甲<乙 2．化学图像常用来表示反应过程。下列图像能正确反映其关系的是 A．向饱和澄清石灰水中加入少量CaO固体 B．向一定量氯化钙和氯化氢的混合溶液中加入碳酸钠溶液 C．敞口放置于空气中的浓硫酸 D．向等质量的镁粉和锌粉中加入浓度相同的过量稀硫酸 3．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： （1）P点表示的含义是_____。 （2）t1℃时，将甲的不饱和溶液转化为该温度下饱和溶液的一种方法是_____。 （3）t3℃时将90 g甲的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量是_____g。 （4）在t3℃时将等质量的甲、乙、丙三种物质制成饱和溶液，得到饱和溶液的质量由大到小的关系为_____。 （5）t3℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液降温到t2℃，对所得溶液的叙述正确的是_____(填字母序号)。 A．丙溶液的溶质质量分数不变 B．溶剂的质量关系是甲=乙>丙 C．溶液的质量关系是丙>乙>甲 分析有理·押题有据 图像分析题为广西中考经典区分度题型，历年稳定考查。综合考查酸碱反应 pH 变化、化学反应物质质量变化、溶解放热吸热温度变化、实验装置气压变化等全类型曲线图像，侧重考查学生数形结合、化学反应过程逻辑分析能力，常融合酸碱盐、金属反应、溶液相关综合知识点出题。题型以选择题压轴图像判断为主，少量融入填空大题。预测 2026 年广西中考会丰富图像情境，保持图像分析能力的核心考查。 终极猜想·精练通关 1．（2026·广西柳州·一模）用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验。取100 g 8．0%的NaOH溶液滴入几滴酚酞溶液后，再不断滴加稀硫酸测得溶液的pH变化如下图1或2所示。对于该实验的下列说法不正确的是 A．正确反映该实验的图像是图2 B．ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色 C．c点溶液中溶质质量分数为7.1% D．该稀硫酸溶液的质量分数为19.6% 2．（2026·广西南宁·一模）如图所示，盛有饱和澄清石灰水的烧杯内有底部放有镁条的试管，向试管中加入少量稀盐酸， 观察到试管内产生气泡，烧杯内溶液逐渐变浑浊，然后长时间静置，下列图像正确的是 A． B． C． D． 3．（2026·广西贺州·一模）下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A．一定质量的木炭在足量的空气中燃烧 B．向一定质量的稀硝酸中加水 C．向等质量、不同形状的碳酸钙中加入足量、等质量且浓度相同的稀盐酸 D．向一定质量的硝酸银的溶液中加入锌粉 4．（2026·广西贵港·一模）生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱，夏天晒盐”，其中“碱”指的是，“盐”指的是NaCl，下图为二者的溶解度曲线。下列有关说法正确的是 A．NaCl的溶解度大于的溶解度 B．“冬天捞碱”利用的是降温结晶的原理 C．“夏天晒盐”后剩余溶液是NaCl的不饱和溶液 D．t℃时，的饱和溶液和NaCl的饱和溶液中溶质质量相等 5．（2026·广西南宁·一模）K2CO3 和 KNO3 在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下，下列说法错误的是 温度/℃ 20 30 40 60 80 溶解度/g K2CO3 110 114 121 126 139 KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169 A．乙表示K2CO3的溶解度曲线，60℃时200g 水最多可溶解252g K2CO3 B．t℃ 时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等，则t℃介于60℃与80℃之间 C．将两种物质的饱和溶液从60℃降温到20℃，甲析出的固体量更多 D．从含少量K2CO3的 KNO3溶液中分离出KNO3，应采用的方法是降温结晶 6．（2026·广西南宁·一模）我国某盐湖地区流传着“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”的说法。如图是NaCl和Na2CO3的溶解度曲线，请结合曲线信息回答下列问题： （1）当温度小于______℃时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度。 （2）人们利用季节差异实现“盐”和“碱”的分离，其核心依据是二者的______随温度变化的规律不同。 （3）“夏天晒盐”利用的结晶方法是______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 （4）农业上常用16%的氯化钠溶液选种。已知20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，则该选种液属于20℃时氯化钠的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （5）T℃时，NaCl和Na2CO3的两种饱和溶液中，溶质质量分数______(填“相等”或“不相等”)。 （6）20℃时，将等质量的NaCl和Na2CO3固体分别配制成饱和溶液，所需水的质量：NaCl______Na2CO3(填“＞”“=”或“＜”)。 7．（2025·广西南宁·三模）水和溶液在生产、生活和实验中具有广泛的作用。 （1）下列物质加入足量水中，能形成溶液的是_____(填字母序号)。 A．面粉 B．泥沙 C．植物油 D．蔗糖 （2）通过电解水实验认识水的组成。电解水时，正极产生的气体是_____(填化学式)。 （3）硝酸钾和氯化钾两种固体的溶解度曲线如图1所示。 ①℃时，溶解度大小关系为：硝酸钾_____氯化钾(填“大于”“小于”或“等于”)。 ②℃时，60g硝酸钾加入50g水中，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为_____(填最简整数比)。 ③由图2所示实验推测，固体X是图1中的_____(填“硝酸钾”或“氯化钾”)，根据乙、丙烧杯内的溶液状态变化，可知“某一步操作”为_____(填“升温”、“降温”或“蒸发”)。 8．（2026·广西玉林·一模）中华文化博大精深，许多古籍中记录了大量的化学知识。 （1）《天工开物》记载“凡金箔每金七厘造方寸金一千片”，表明金具有良好的_______性。 （2）《周礼·考工记》记载了制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。原理是将干燥的木料烧成灰(含)，再向灰汁中加入石灰浆(主要成分是氢氧化钙)制得氢氧化钾，该反应的化学方程式是_______。 （3）《开宝本草》中记载“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，此处“霜”主要成分为，的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题。 ①“霜”属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。 ②在40℃时，将_______溶于100 g水中恰好得到饱和溶液。 ③“冬月地上有霜”说明的溶解度随着温度的降低而_______(填“升高”或“降低”)；“乃煎炼而成”，此操作对应的结晶方法是_______。 押题猜想八 物质的检验、鉴别、除杂与分离 限时：12min 试题前瞻·能力先查 1．（2025·广西贺州·二模）下列有关CO和CO2的说法正确的是 A．CO和CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质相似 B．可用点燃的方法除去CO2中的少量CO C．可通过闻气味鉴别CO和CO2 D．CO和CO2在一定条件下可以相互转化 2．（2026·广西贺州·一模）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaCl、NaOH和三种固体 取样，分别加适量水溶解，测量温度 B 分离KCl和的固体混合物 加水溶解、过滤、滤渣洗涤、干燥 C 除去NaCl溶液中的 加适量的NaOH溶液，充分反应后过滤 D 鉴别棉花、羊毛、合成纤维 抽丝燃烧，闻气味 3．（2026·广西贵港·一模）化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一。下列实验方案可行的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验NaOH溶液在空气中部分变质 取样，加入少量稀盐酸，观察是否产生气泡 B 鉴别和KCl 加石灰石研磨，闻气味 C 除去中的少量CO 通入灼热的氧化铁 D 分离铁粉和硫酸铜粉末 加适量水溶解，过滤，洗涤、烘干滤渣，将滤液蒸发结晶 分析有理·押题有据 本考点为广西中考化学实验应用高频考点，侧重基础物质性质综合应用能力考查。围绕常见气体、阴阳离子、固体物质鉴别方案判断、物质除杂基本原则与实验操作、混合物分离提纯方法，紧扣课内常见物质性质，侧重实验方案严谨性、可行性辨析。题型以单项选择题为主，部分知识点穿插于实验探究小题当中。预测 2026 年广西中考依旧侧重基础方案辨析考查，难度平稳、考点稳定。 终极猜想·精练通关 1．（2025·广西崇左·模拟预测）下列有关水的净化说法错误的是 A．明矾除去水中所有不溶性杂质 B．投药消毒过程中发生化学变化 C．煮沸可以降低水的硬度 D．肥皂水可以鉴别硬水软水 2．（2025·广西南宁·三模）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验甲烷中含有碳、氢元素 点燃，在火焰上方罩一个干燥烧杯 B 除去硝酸钾溶液中的氯化钾 加入适量硝酸银溶液，过滤 C 分离氯化钙和氧化钙固体 加入适量水，过滤，蒸发结晶 D 区分过氧化氢溶液和水 观察颜色 3．（2026·广西桂林·一模）下列实验方法中，正确的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别羊毛和合成纤维 闻气味 B 检验氢氧化钠是否变质 滴加无色酚酞 C 除去二氧化碳中少量一氧化碳 点燃 D 分离碳酸钙和氯化钙固体混合物 加水溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发 4．（2026·广西南宁·一模）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分羊毛纤维和涤纶 分别取样点燃，观察燃烧现象及产物的状态 B 比较纯铜片与黄铜片的硬度 将两者相互刻画，观察表面划痕情况 C 分离MnO2和KCl的固体混合物 加适量水溶解，过滤，取滤渣烘干，将滤液蒸发结晶 D 鉴别稀硫酸和氯化钠溶液 分别取样，向其中滴加酚酞溶液，观察溶液颜色变化 5．（2025·广西南宁·模拟预测）鉴别、检验、除杂与分离是进行化学研究的重要方法。下列方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加石蕊试液，观察现象 B 分离Zn和粉末 溶解、过滤、洗涤、干燥，蒸发结晶 C 除去NaCl溶液中少量的 加入过量的溶液，过滤 D 除去溶液中混有的 加入过量的溶液，搅拌、过滤、洗涤，将所得固体溶于适量稀硝酸 6．（2025·广西梧州·二模）垃圾被称为“放错地方的资源”，化学兴趣小组的同学对垃圾分类回收开展了跨科学实践活动。 任务一：了解垃圾的分类情况 （1）过期药品可归为______（填“可回收垃圾”或“有害垃圾”）。 任务二：了解不同垃圾的处理方法 （2）厨余垃圾进行初步的油、水、渣分离后，经过厌氧消化可得沼气、氢气等燃料，写出沼气的主要成分CH4燃烧的化学方程式：______。 任务三：了解废旧金属的回收与再利用 （3）利用磁选机中的磁场作用可将垃圾中的铁制品筛选出来，这是利用了铁的______性质（“物理”或“化学”），筛选出来的铁制品可以浸泡在______溶液（填物质名称）中进行简单的除锈，但不适宜长时间浸泡，原因是______。 押题猜想九 化学肥料与农业生产 限时：15 min 试题前瞻·能力先查 1．下列可用于配制无土栽培营养液的物质中，属于复合肥的是 A．尿素[] B．硫酸钾（） C．磷酸钙[] D．硝酸钾（） 2．下列跨学科实践活动涉及的化学知识不正确的是 选项 跨学科项目 化学知识 A 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 用氢氧化钙改良酸性土壤 B 微型空气监测站的组装和使用 属于空气污染物 C 高原用供氧器的设计与制作 所用原材料须含有氧元素 D 用橡皮泥制作二氧化碳分子模型 二氧化碳分子由氧分子和碳原子构成 分析有理·押题有据 本考点贴合广西农业大省地域特色，为中考高频基础考点。命题围绕甘蔗、果蔬等本土特色农业生产背景，考查氮、磷、钾肥及复合肥的分类、化肥功效区分、常见化肥鉴别方法、酸性土壤改良、化肥合理施用与农业环保知识。考点基础应用性强，题型以选择题、基础填空小题为主，常结合生活农业情境综合设问。预测 2026 年广西中考会持续结合本土农业生产场景命题。 终极猜想·精练通关 1．（2026·广西贺州·一模）化肥可促进农作物生长，对提高农作物的产量具有重要作用。常用的化肥（）属于 A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥 2．（2025·广西钦州·三模）某校开展“田间课堂”劳动实践活动，同学们发现劳动基地种的玉米出现了倒伏现象，在老师的指导下他们给玉米施用了化肥硫酸钾(K2SO4)，该化肥属于 A．钾肥 B．氮肥 C．磷肥 D．复合肥 3．（2025·广西北海·一模）化学可为我们提供解决问题的方案。下列做法不合理的是 A．在氧气含量很高的地方用明火 B．土壤呈酸性，加适量熟石灰 C．加食醋消除水壶里的水垢 D．用活性炭净水 4．（2025·广西柳州·一模）各种经济作物生长适宜的土壤酸碱性不同，下列是几种农作物适宜的土壤pH范围。某块地土壤pH约7．3，该地最适宜栽种的经济作物是 A．红薯5.5~6.5 B．胡萝卜5.3~6.0 C．西红柿6.0~7.0 D．魔芋6.5~7.5 5．（2026·广西桂林·一模）化学在生活、生产和科技发展中发挥着重要作用。 （1）钛合金以其优良性能在空间站建设中得到应用。钛合金属于______（填“合成材料”或“金属材料”）。 （2）继青蒿素之后，屠呦呦团队在抗疟药物研发方面又有新突破——双氢青蒿素（C15H24O5）。双氢青蒿素中碳元素和氧元素的质量比为______（填最简整数比）。 （3）草木灰的主要成分为碳酸钾（K2CO3），碳酸钾属于______（填“钾肥”或“复合肥”）。 （4）《富春山居图》是元代水墨画。此画能保存至今而不变色的原因是______。 （5）《天工开物》中记载锻造铁器：“受锻之时，十耗其三为铁华、铁落”。“铁华、铁落”中含有四氧化三铁，铁燃烧生成四氧化三铁的化学方程式为______。 6．（2026·广西贵港·一模）我国化学家侯德榜改良氨碱法，创立了享誉世界的侯氏制碱法（联合制碱法）。其核心工艺为：向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，使溶解度小的碳酸氢钠从溶液中析出，同时得到副产品氯化铵。过滤得到碳酸氢钠晶体，将其受热分解可制得纯碱。该方法大幅提高了食盐的利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了成本。 （1）制碱原理中的某步反应为：，其中X的化学式是________。 （2）碳酸氢钠受热分解的化学方程式为________。 （3）往纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液，观察到________，说明纯碱溶液呈碱性。 （4）副产品氯化铵由________种元素组成，因其含有植物生长必需的元素，故在农业生产中可作________（填“氮”或“磷”或“钾”）肥。 7．（2026·广西南宁·一模）二十四节气是我国古代劳动人民智慧的结晶，蕴含着丰富的化学知识。请结合所学化学知识填空： （1）惊蛰：惊蛰雷声起，春耕垄上忙。现代农业离不开优质的化学肥料，硝酸钾(KNO3)属于______(填“钾肥”“氮肥”或“复合肥”)。 （2）谷雨：谷雨雨丝细，田畴万物新。pH＜5.6的雨水易致土壤酸化，农业上常用______(填物质名称)改良酸性土壤。 （3）夏至：夏至杨梅满山红，小暑杨梅要出虫。杨梅中富含的钙、磷、铁，青少年缺钙易患______。 （4）秋分：金蕊飘香秋意浓，月中桂影舞清风。能闻到桂花香，从微观角度解释其原因________。 （5）立冬：寒夜围炉人未倦，炭火初红炉正暖。天然气是城市居民常用燃料，写出天然气主要成分充分燃烧的化学方程式______。该过程中，主要是______能转化为热能。 押题猜想十 化学与生活 限时：15min 试题前瞻·能力先查 1．袁隆平院士团队研发的耐盐碱水稻在东部沿海盐碱地种植成功，其稻米中含量最为丰富、为人体提供能量的主要营养物质是 A．油脂 B．糖类 C．蛋白质 D．维生素 2．安全生活离不开化学。下列做法正确的是 A．楼房起火时乘坐电梯逃生 B．冬季用木炭烤火时可放一盆水预防中毒 C．厨房里天然气泄漏后，应立即打开排气扇 D．误服重金属盐，可立即服用鲜牛奶解毒 3．从下列选项中，选择一种适当的物质填空(填序号)。 ①小苏打  ②二氧化硫  ③氖气  ④玻璃钢  ⑤硫酸铜⑥石墨 （1）发酵粉的有效成分之一是_____。 （2）用于制作船体的复合材料是_____ 。 （3）可用于制造电光源的是 _____。 （4）会造成空气污染的是 ________。 （5）可用作干电池电极的是 _____。 （6）用来配制波尔多液的盐是_______。 分析有理·押题有据 本模块为广西中考生活化学必考专题，考频稳定。命题紧密结合日常饮食、壮乡民俗生活、人体健康常识、生活材料应用，考查六大营养物质、常量微量元素与人体健康、有机合成材料辨别、新型材料性能与应用，侧重化学知识生活化应用。考点全部以单项选择题考查为主，题目难度基础，素材全部来源于生活实际。预测 2026 年广西中考延续生活情境化命题风格。 终极猜想·精练通关 1．（2026·广西柳州·一模）国家卫健委持续推进“体重管理年”行动，下列做法不科学的是 A．坚持体育锻炼 B．少吃油炸、膨化食品 C．合理安排作息，尽量不熬夜 D．为防止肥胖，只吃蔬菜不吃主食 2．（2026·广西桂林·一模）化学元素与人体健康息息相关。下列元素中，缺乏会导致甲状腺肿大的是 A．S B．I C．Zn D．Ca 3．（2026·广西贵港·一模）2026年六五环境日主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合该主题的是 A．推广使用新能源汽车 B．实行垃圾分类回收 C．大量使用一次性塑料餐具 D．参与植树造林活动 4．（2026·广西贵港·一模）广西“三月三”的美食“五色糯米饭”独具特色，糯米主要提供的营养物质是 A．维生素 B．糖类 C．脂肪 D．蛋白质 5．（2026·广西玉林·一模）2025年全民营养周提倡人们“合理膳食，均衡营养”。下列说法错误的是 A．日常生活中增加蔬菜和水果摄入，有助于补充维生素 B．海鱼味道鲜美，鱼肉中富含蛋白质，能为人体提供能量 C．玉米的主要成分淀粉属于糖类，是人体最主要的供能物质 D．青少年需大量补充保健品，才能满足生长发育所需营养 6．（2026·广西南宁·一模）2026年1月4日，广西公布：北海市涠洲岛成功创建国家级“绿水青山就是金山银山”实践创新基地。基地内禁止的行为是 A．利用海上风能来发电 B．用新能源车作为交通工具 C．将生活垃圾露天焚烧 D．用可再生纸制作各种家具 7．（2026·广西柳州·一模）文字的载体——甲骨、青铜器、简牍、丝帛和纸张等，在中华文明传承过程中发挥了重要作用。 （1）在甲骨和青铜器上刻字，属于_______(填“物理”或“化学”)变化。 （2）简牍载中华，帛书藏春秋。竹简、丝帛中的纤维都属于_______(填“天然”或“合成”)纤维；用墨在竹简、丝帛上书写的文字历经千年而不变色，其主要原因是_______。 （3）纸书《天工开物》中有锻造铁器的记载，“受锻之时，十耗其三为铁华、铁落”。“铁华、铁落”中含有四氧化三铁。铁在氧气中剧烈燃烧火星四射，生成_______色固体，写出其反应的化学方程式_______。 8．（2026·广西贺州·一模）勿忘历史，缅怀先烈；寻红色记忆，传红色基因！ （1）中国革命的摇篮——井冈山！黄洋界保卫战中用到的迫击炮由钢材制成，钢的硬度比纯铁更________（填“大”或“小”），为了防止迫击炮生锈，可在其表面涂上防锈油，其原理是________； （2）人民军队的摇篮——南昌！南昌是人民军队“军旗升起的地方”，军旗由棉布制成，棉纤维属于________（填“天然纤维”或“合成纤维”）； （3）共和国的摇篮——瑞金。毛主席带领军民挖水井，在井底铺沙石、垫木炭，用木炭除去水中的异味，利用了木炭的________性； （4）中国工人运动的摇篮——安源！路矿工人在煤油灯旁学习，煤油中含有十二烷（C₁₂H₂₆），十二烷完全燃烧的化学方程式为________。 押题猜想十一 化学实验基础与操作 限时：18min 试题前瞻·能力先查 1．规范的操作是实验安全的保证。下列有关实验基本操作正确的是 A．滴加液体 B．加热液体    C．检查气密性    D．添加固体    2．化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列问题。 （1）写出图中仪器①的名称：___________ 。 （2）A装置可用于实验室制取氧气，化学方程式为 ___________ 。 （3）装置B、C都可以用来来制取二氧化碳，若用装置C的优点是 ___________ 。 （4）若用装置D干燥二氧化碳，气体应从 ___________ (填“m”或“n”)端通入；若用G装置收集二氧化碳气体，则检验该气体收集满的方法为 ___________ 。 （5）“便携式制氧机”可用于家庭保健供氧。某品牌制氧机如图所示，使用该制氧机制氧气时，在反应仓中加入适量水，再先后加入白色过碳酸钠颗粒和黑色二氧化锰粉末，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 ①过滤仓中的水除了可以过滤杂质提纯氧气外，还有___________ 的作用。 ②该制氧机中，制氧剂不选择过氧化氢溶液，是因为 ___________ (填字母序号)。    A．过氧化氢溶液分解产物无污染 B．过氧化氢溶液浓度较大时，具有腐蚀性 C．过氧化氢溶液运输储存不方便 分析有理·押题有据 本考点是广西中考化学根基核心考点，每年必考。全面考查常见实验仪器识别与规范使用、化学基本实验操作正误判断、实验室安全常识、氧气与二氧化碳气体制备原理、装置选择与操作细节，覆盖课内全部基础实验内容。题型以选择题为主，同时核心知识点穿插于实验探究大题基础设问中，侧重实验规范与基础原理考查。预测 2026 年广西中考依旧重视实验基础操作的全面考查。 终极猜想·精练通关 1．（2025·广西柳州·二模）化学实验既要操作规范，更要保障安全，下列实验基本操作符合这一要求的是 A．倾倒药品   B．加热液体   C．称量药品   D．过滤液体   2．（2025·广西南宁·一模）下列有关实验基本操作正确的是 A．量取液体 B．加固体药品 C．滴加液体药品 D．闻药品气味 3．（2025·广西南宁·一模）正确的实验操作是完成化学实验的基本要求。下列实验基本操作正确的是 A．倾倒液体 B．检查气密性 C．点燃酒精灯 D．过滤 4．（2025·广西贺州·二模）下列实验基本操作正确的是 A．称取氯化钠 B．稀释浓硫酸 C．取固体氯化钠 D．胶头滴管吸取待测液滴到pH试纸上 5．（2026·广西南宁·一模）如图是实验室制取气体的部分装置图，请按要求回答下列问题。 （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是______，请指出该装置中的一处错误______。若使用C装置收集氧气，当观察到______时，开始收集气体。 （3）实验室制取二氧化碳反应的化学方程式是______。若要收集一瓶干燥的二氧化碳，需要在选用的发生装置和收集装置之间连接E装置，则气体应该从______(填“a”或“b”)导管通入。 （4）探究CO2含量对温室效应的影响。小青按图F连接装置(气密性良好)。标记塑料瓶内红墨水停留的位置，将装置移至室外，置于阳光下照射一段时间。观察到红墨水处于标记位置的______(填“左”或“右”)侧，重复实验，可得出在其他条件相同时，CO2含量越高温室效应越显著的结论。 6．（2026·广西贺州·一模）下图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题： （1）仪器①的名称是________； （2）若用装置A和C制取氧气，反应的化学方程式________，在收集氧气时发现水槽中的水逐渐变成紫红色，原因是________； （3）实验室可用B和D装置制取二氧化碳，长颈漏斗末端应伸入液面以下，原因是________，能用D装置收集二氧化碳的原因是________； （4）某同学想利用如图装置验证二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。关闭a，推动注射器将适量氢氧化钠溶液注入试管中，待充分反应后，打开a，观察到的现象是________，该现象能否说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应？根据你所学的知识，说明你的观点和理由：________。 7．（2025·广西南宁·三模）化学是一门以实验为基础的科学。根据如图回答问题。 （1）写出仪器X的名称_____。 （2）实验室用B装置制取氧气，反应的化学方程式为_____，该装置试管口稍向下倾斜的原因是_____。但图中该装置存在的一处错误是_____。制取氢气时选用A装置，其优点是_____。 （3）实验室常用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物来制取甲烷，已知甲烷气体的密度比空气小，且难溶于水，则制取并收集甲烷可以选用的装置组合为_____(填字母序号)。 （4）实验室制得的二氧化碳气体中常含有杂质，为了得到纯净干燥的二氧化碳气体，除杂装置F和G的导管气流方向连接顺序正确的是_____(填字母序号)。 A． a→b→c→d   B． b→a→d→c   C． c→d→a→b   D． d→c→b→a 押题猜想十二 绿色化学与可持续发展 限时：18min 试题前瞻·能力先查 1．下列做法中，不符合绿色、低碳、循环发展理念这一主题的是 A．露天焚烧塑料垃圾 B．积极参与植树造林 C．工业废气达标才排放 D．分类处理生活垃圾 2．捕集空气中加氢制甲醇()，可实现资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法错误的是 A．反应①中，氢、氧元素的化合价均发生了改变 B．反应②中，反应物和的分子个数比为 C．该过程每生成3.2kg的甲醇，至少需要补充7.2kg的水 D．等质量的甲醇制取时消耗的与燃烧时生成的相等，实现“零碳”排放 3．学习了碳的相关知识后，兴趣小组设计了实现“碳中和”的思路，如图1． （1）“碳追踪”是指监测和评估碳排放及其影响。这里的“碳”指的是___________。 （2）“碳计量”：燃油车行驶时的“碳”排放量(kg)=油耗升数(L)×2.7kg/L。每消耗1L油的“碳”排放量相当于燃烧了___________的碳(结果保留2位小数)。 （3）“碳管理”的目标是实现低碳或零碳发展。主要途径有： ①碳减排：生活中，你能作出的贡献之一是___________。 ②碳利用：某种路径的原理如图2，该过程发生反应的化学方程式为___________，参加反应的反应物的质量比为___________。 （4）“碳中和”是最终目的。空气中“碳”含量过高引发的环境问题是___________。 分析有理·押题有据 为本轮中考改革新增高频热点考点，贴合广西工业绿色升级命题导向。围绕化工流程原子经济性、物质循环利用、生产零排放工艺、三废无害化处理、资源集约利用等内容，结合本土化工产业绿色改造情境综合考查，侧重化学社会责任核心素养。多融合于工艺流程、科普阅读大题中综合设问，少量单独以选择题考查。预测 2026 年该考点考查占比将持续提升。 终极猜想·精练通关 1．（2025·广西南宁·三模）2025年我国环境日主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合该主题的是 A．倡导绿色出行 B．分类回收生活垃圾 C．可以通过加高工厂烟囱排放废气 D．工业废水处理后排放 2．（2026·广西柳州·一模）2025年，柳州市依托“水质冠军”的优势，积极推进美丽河湖保护与建设，已编制完成《2025年柳州市美丽河湖保护与建设实施方案》。下列做法不符合该方案的是 A．生活污水集中处理后排放 B．利用滴灌技术灌溉园林 C．农业生产中合理使用化肥 D．工业废水随意排入河流 3．（2025·广西钦州·一模）下列做法不利于保护环境的是 A．倡导低碳生活 B．大力发展燃煤发电 C．循环高效利用资源 D．乘坐公交车上班 4．（2026·广西玉林·一模）阅读材料并回答问题。 广西是我国最主要的甘蔗产区，蔗糖产量连续20多年占全国总产量的60%以上。甘蔗不仅是制糖工业的原料，也是纤维、糖业化工、能源方面的原材料。甘蔗的主要成分为蔗糖()。在制糖过程中，压榨出的甘蔗汁经净化、蒸发、结晶，最终得到白砂糖。甘蔗生长需要充足的养分，适当施用化肥，如磷酸二氢钾()和尿素，可以提高甘蔗产量和含糖量。但过量施用化肥会造成土壤酸化，因此近年来推广使用甘蔗滤泥、蔗渣发酵制成的有机肥，既改良土壤又减少污染。榨糖后剩余的甘蔗渣，过去常被当作废料焚烧，如今已成为重要的生物质能源。将甘蔗渣经粉碎、发酵、蒸馏等工序，可制得燃料乙醇()。乙醇汽油(乙醇体积分数约为10%)的推广使用，有效减少了汽车尾气中的有害气体排放。 （1）蔗糖()中碳、氧元素的质量比是_______(填最简整数比)。 （2）材料中提到的“磷酸二氢钾()”属于_______肥。用甘蔗滤泥、蔗渣发酵制有机肥的过程，主要发生的是_______(填“物理”或“化学”)变化。 （3）由甘蔗渣发酵制取的乙醇可做燃料。请写出乙醇完全燃烧的化学方程式：_______。 （4）甘蔗渣“变废为宝”是资源循环利用的典型案例。请你结合材料及所学知识，谈谈推广甘蔗渣制乙醇的意义：_______(写出一条即可)。 5．（2025·广西贵港·一模）人类生命活动离不开水。 （1）地球上的总水量虽然很大，但主要都是咸水，淡水很少，可供人类利用的淡水资源更少。 ①跨学科学习小组制作了利用丰富的海水来获得淡水的装置（如图所示），此装置淡化海水的方法为______（填字母代号）； A．吸附法    B．蒸馏法    C．过滤法    D．电解法 ②下列图标中表示“国家节水标志”的是______。 （2）氢气作为新能源有很多优点，其燃烧后的产物为水，无污染，符合绿色化学的要求，制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。 ①电解水为制取氢气的一种方法，电解水实验如图甲所示。若b试管中产生3mL气体，则a试管中产生气体约为______mL。写出电解水的化学方程式：______。 ②某种光分解水的循环反应过程如图乙所示。该循环过程中不断消耗的物质是______（填化学式），此过程是将太阳能转化为______能。 6．（2025·广西贵港·一模）现阶段我国的能源结构以化石燃料为主，其燃烧释放出大量的，对我国的“碳中和”目标带来了巨大挑战。为此，国家采取多种措施减少的排放。首先，通过植树造林、海洋封存、矿石碳化等途径可降低大气中的浓度。同时还研究出新技术，将和氢气在一定条件下生成甲醇和一种常见的液体氧化物。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时，甲醇的产率随温度的变化如图所示。 （1）化石燃料包括_____、石油和天然气。 （2）海洋封存时，会引起海水酸化的原因是(用文字说明)_____。 （3）由图1可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为_____。 （4）科学家还利用“人工树叶”模拟光合作用，吸收二氧化碳并获得氧气。其反应微观示意图如图2： ①生成的C和D的质量比为_____(填最简整数比)。 ②写出该反应的化学方程式_____。 ③的排放量达到峰值(即碳达峰)之后逐步降低，最终产生和消耗的平衡，实现的零排放(即碳中和)。下列做法利于实现这一目标的是_____(填字母序号)。 A．废气净化后再排放    B．开发新能源    C．植树造林 押题猜想十三 科普阅读 限时：30 min 试题前瞻·能力先查 1．阅读下列短文，回答问题。 2025年诺贝尔化学奖授予了金属有机框架（MOFs）领域的三位科学家。MOFs是由金属离子与有机分子构成的具有规则孔道结构的材料。MOFs在环境与能源领域应用广泛：可高效吸附水中重金属离子（如Pb2+）和空气中的二氧化硫、二氧化氮等污染物。此外，由于MOFs的比表面积大，能高效储存氢气。如图2对比了-196℃时，两种比表面积不同的MOFs材料（MOFs-A和MOFs-B）在0~5MPa的压强范围内的储氢性能（氢气吸附量=氢气质量与MOFs材料质量的百分比）。 （1）铅元素在元素周期表中的信息如图1所示。铅原子的核电荷数是______，其相对原子质量为______。 （2）MOFs能高效吸附水中重金属离子，得益于其______的结构。 （3）下列物质中，属于MOFs能吸附的空气污染物的是______（填字母，可多选）。 A．SO2 B．NO2 C．CO2 （4）由图2可知，MOFs对氢气的吸附量与压强的关系为______。 （5）下列说法中，正确的是______（填序号）。 ①MOFs是一种新型纯净物 ②MOFs的结构是其具有特殊功能的关键 ③MOFs可以吸附水中全部杂质，得到纯水 2．阅读科普短文。 1994年，中国气象局在青海省海拔3816米的瓦里关山上建成全球大气本底站。三十年来，驻站员利用高精度仪器获得了准确、连续、海量的浓度观测数据，绘制了业界著名的“瓦里关曲线”(图甲)。该曲线反映了北半球中纬度地区本底站大气浓度长期变化趋势，为国际社会在应对气候变化上形成共识作出了中国贡献。为了捕集热电厂、炼钢厂等排放烟气中的，化学工程师开发了捕集技术(图乙)，所用的初始原料石灰石来源广泛、价格低廉，获得的高纯度广泛应用于工业、农业、食品、医药、消防等领域。 （1）大气浓度整体呈现的变化趋势_______。 （2）同年度中，夏季大气浓度比冬季低的非人为原因是_______。 （3）写出煅烧炉中主要的化学方程式为_______。 （4）能灭火的原理是_______。 （5）该技术的优点有_______(写一条)。 分析有理·押题有据 科普阅读是广西中考改革后标志性固定题型，素材选材广泛。命题多选取前沿化学科技、本土资源开发、环保可持续发展、传统文化化工史料等全新科普文本，考查信息提取、知识迁移、原理应用能力，融合全册基础知识点综合设问。固定以非填空大题形式单独命题，侧重考查陌生情境下知识应用能力。预测 2026 年广西中考会持续优化文本素材，保持该题型稳定考查。 终极猜想·精练通关 1．（2026·广西钦州·一模）阅读短文并回答问题。 浦北县是陈皮的重要产区之一，其原料主要来自当地种植的茶枝柑（又名大红柑）。浦北陈皮多为老树陈皮，且富含硒元素、品质好。陈皮制作是一个涉及选果、清洗、剥皮、晾晒、干燥和陈化的复杂过程，通常需要三年以上才能完成。陈化期间，果皮中的化学成分持续转化，香气从清新果香转为醇厚药香。 茶枝柑喜欢生长在疏松、肥沃的微酸性土壤环境，pH值在5.5~7.0之间较为理想。若土壤酸性过强，向其撒施适量的熟石灰，可为茶枝柑提供一个适宜的生长环境。 （1）下列制作陈皮的过程，发生了化学反应的是_____（填字母序号）。 A．清洗 B．剥皮 C．晾晒 D．陈化 （2）从微观角度解释能闻到陈皮香气的原因是______。 （3）熟石灰的化学式为_____，其物质类别是_____（选填“酸”“碱”或“盐”）。 （4）测定土壤酸碱性时，将土壤样品与蒸馏水按一定比例混合振荡，静置。取上层清液滴入紫色石蕊试液，液体呈红色，说明土壤呈______（选填“酸性”“中性”或“碱性”），“振荡”的目的是_____。 2．（2025·广西·模拟预测）阅读下列科普短文，回答相关问题。 《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能的利用是热门研究方向之一，例如可以利用太阳能将水转化为其他物质，某种光催化分解水的过程如图一所示，产生的H2在一定条件下与CO2反应合成液态燃料甲醇(CH3OH)。也可以在太阳光照下，通过光催化将H2O、CO2直接转化为CH3OH、H2、CO、CH4等太阳能燃料(图二)。另外，还可以利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的废热发电，我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋(Bi2Te3)/纤维素复合热电膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表，智能手环等可穿戴电子设备供电(图三)。可以看出，在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。 （1）下列有关说法正确的是___________。 A．能源结构向多元、清洁、低碳转型 B．生活中的废热无法利用 C．碲和铋都属于金属元素 D．化学与新能源开发密切相关 （2）某种光分解水的过程如图一所示。与电解水相比，该方法的优点是___________。 （3）在转化过程中Fe3O4和FeO可循环利用，23.2kg的Fe3O4可产生FeO的质量为___________kg。 （4）图二通过光催化得到CH3OH、H2、CO、CH4等太阳能燃料。太阳能燃料中的CO与CO2化学性质不同，请从微观角度解释___________。 （5）太阳能燃料中的CH4完全燃烧的化学方程式为___________。 （6）图三是将人体散发的热能转化为___________能。 3．（2026·广西河池·一模）阅读下列科技短文并回答问题。 同学们对干冰肯定不陌生，但你知道还有“干水”吗？干水由水和二氧化硅（）组成，呈白色粉末状。拿到手上不会弄湿手，因为每颗水滴都被疏水性的纳米包围，不能聚集变大。 将5 g纳米和95 g水放入搅拌机中搅拌几分钟即可制得干水（如下图所示），制备成本低且应用前景大。相同时间内干水捕获的是普通水的3倍多。干水还能快速吸收甲烷，为使用天然气的汽车提供动力。在青海、甘肃等缺水地区，埋在土壤中的干水可持续给树苗供水3个月以上。 依据上文，回答问题。 （1）干冰是________（填化学名称）固体的俗称；制备干水时发生的是________（填“物理”或“化学”）变化。 （2）干水中水的质量分数为________，其捕获的化学方程式为________。 （3）干水可用于缺水地区抗旱造林的主要原因是________（合理即可）。 （4）下列说法正确的是________。（多选） a．干冰、干水都是纯净物        b．纳米易溶于水 c．用力挤压干水，可能弄湿手    d．气体溶解度因溶剂分散尺度不同可能改变 4．（2026·广西南宁·一模）阅读材料： 在内蒙古库布其沙漠，人们创新性地实施了“板上发电、板下种草、板间养殖”的生态光伏模 式。一排排深蓝色的太阳能电池板整齐排列，将丰富的太阳能转化为电能；同时，光伏板遮挡阳光， 减少水分蒸发，而且傍晚温度下降时，光伏板形成的冷凝水回收了蒸发的水，使板下原本干旱的土 地逐渐恢复生机，种植的苜蓿、沙棘等耐旱植物开始生长，有效固定沙土，遏制风沙，繁茂的绿色 植物又带动了畜牧业和农产品加工业的发展。这一模式不仅每年提供大量清洁电力，还助力荒漠变 绿洲，让农牧民获得更多的收入，实现“发电+治沙+经济”三赢。 光伏发电的核心材料是硅 (Si)， 它是一种半导体。工业上常用石英砂(主要成分二氧化硅， 化学式为SiO2)与焦炭在高温电炉中反应制得粗硅(并生成一种有毒气体)，再经提纯用于制造太 阳能电池。 请根据材料回答下列问题： （1）光伏发电时，能量的转化形式是________ 。 （2）光伏板下种植植物有助于固定沙土，植物光合作用会吸收空气中的 _______ (填化学式)。 （3）光伏板下种植的植物常需要化肥硝酸钾，硝酸钾属于 。 A．磷 肥 B．复合肥 C．仅是氮肥 D．只是钾肥 （4）粗硅制备过程中，焦炭(主要成分为碳)作________剂(填“氧化”或“还原”)。 （5）写出工业上用石英砂与焦炭反应制取粗硅的化学方程式：________。 5．（2026·广西南宁·一模）阅读短文并回答问题。 荔枝果肉鲜甜多汁，是深受人们喜爱的热带水果。但荔枝保鲜困难，常温下其呼吸作用旺盛，消耗氧气、产生二氧化碳，营养物质快速消耗；果皮受损时，果肉中多酚氧化酶会催化多酚类物质氧化，导致果肉褐变。 生产中常用低温、气调、食品级保鲜剂等方法保鲜。低温可降低酶活性，但低于0℃荔枝易冻伤，为探究最佳保鲜温度，研究人员将荔枝在不同温度下贮藏48小时，测得褐变率与多酚氧化酶活性变化如图所示。气调保鲜可通过降低氧气浓度来抑制呼吸作用。柠檬酸可通过降低果肉pH来抑制酶活性，延缓褐变，在规定用量下使用，符合食品安全标准。 （1）荔枝在常温下会进行较强的呼吸作用，消耗大量氧气并产生二氧化碳，这一过程属于______(填“物理”或“化学”)变化。气调保鲜可通过降低氧气浓度来抑制呼吸作用，这说明呼吸作用的速率与______浓度有关。 （2）由图可知，温度在______范围时，褐变率与多酚氧化酶活性均处于相对较低水平，是短期保鲜的较适宜温度。 （3）低温能使荔枝保鲜的原因是______。 （4）多酚氧化酶催化多酚类物质发生氧化反应，该过程中酶______(填“能”或“不能”)被重复利用。 （5）下列关于荔枝保鲜的说法，正确的是______。 A．果皮受损会导致果肉褐变 B．柠檬酸作为保鲜剂，可无限制使用 C．呼吸作用会消耗荔枝自身营养物质 押题猜想十四 工艺流程 限时：30 min 试题前瞻·能力先查 1．战国时期，《周礼·考工记》记载了我国劳动人民制取KOH；以漂洗丝帛的工艺。流程是：先将干燥的木头烧成灰（含），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰浆即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。根据图示请回答下列问题： （1）操作①的名称是_______。 （2）实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是_______。 （3）“反应池”中发生主要反应的基本反应类型为_______，所得溶液呈_______性（填“酸”、“碱”或“中”性） （4）流程中可循环使用的物质除了水以外还有_______（填化学式）。 （5）“制浆”中发生反应的化学方程式是_______。 2．金属镁既可以作为飞机、导弹的材料，又能用于制闪光粉、照明弹等。以白云石[主要成分为]和海水（含有、、等）为原料制备金属镁，主要流程如图（部分产物省略），请回答问题： （1）焙烧炉中反应的化学方程式为，其中R的化学式为_____。 （2）反应器中发生的反应有、________（书写化学方程式）。 （3）为保证产品纯度，反应器中获得的和需用蒸馏水洗涤。为确认是否洗涤干净，取最后一次洗涤液，滴加____（填字母序号），若无明显现象，则表示已经洗净。 A．硝酸银溶液 B．氯化钾溶液 C．碳酸钠溶液 （4）中和槽中加入的物质X是______。 （5）电解槽中是将电能转化为_____能。 （6）假设流程中每一步均反应完全，则理论上得到金属镁的质量______（选填“>”“=”或“<”）白云石中镁元素的质量。 分析有理·押题有据 流程综合题为广西中考压轴核心大题，历年必考。深度贴合广西地域产业特色，常以北部湾海洋资源开发、本土铝矿冶金、蔗糖化工生产、工业废水处理、金属资源回收利用为背景情境，综合融合物质转化、酸碱盐性质、实验操作、分离提纯、环保原理等多模块知识。固定为填空综合大题，综合性强、分值占比高，是中考区分度核心题型。预测 2026 年依旧紧扣本土资源工业情境命题。 终极猜想·精练通关 1．（2026·广西贵港·一模）稀土被称为“工业维生素”，我国科学家徐光宪提出了稀土分离技术，帮助国家在国际贸易争端中取得主导地位。含有稀土元素钇的氧化钇被广泛应用于航空航天涂层材料。以富钇稀土矿（主要成分为，另含有少量的、CuO、等杂质）生产氧化钇的工艺流程如图，回答下列问题： （1）富钇稀土矿酸洗前要研磨粉碎，目的是_________，操作Ⅰ的名称是_________。 （2）“酸溶”过程中，发生反应的化学方程式为_________。 （3）流程中可循环使用的物质为_________，反应釜3发生的基本反应类型_________。 （4）反应釜2中通气体X调节溶液的pH，将滤液Ⅰ中杂质转化为沉淀Ⅱ，沉淀Ⅱ的主要成分是_________（填化学式）。 2．（2026·广西玉林·一模）碳酸锂是制备新能源汽车电池的重要原料。利用锂辉石(成分为、、)制备的流程如图所示： 已知：①难溶于水，不与稀反应；②；③受热易分解，易溶于水。 （1）操作1的名称是_______，滤渣1的主要成分是_______(填化学式)。 （2）“酸溶”前，将锂辉石粉碎，其目的是_______；锂辉石中的成分与稀硫酸反应的化学方程式为_______(写一个即可)。 （3）滤液2中加入溶液，可生成粗产品，该反应的基本反应类型为______。 （4）下列说法正确的是_______(填字母)。 A．加热分解的温度比高 B．向悬浊液中通入，浊液会变澄清 C．若将溶液换成溶液，最终获得的会更多 3．（2026·广西贺州·一模）硫酸亚铁晶体（）俗称绿矾，具有广泛用途，主要应用于环保与水处理、农业与园艺、新能源与新能源材料、医药与健康和化学试剂等方面。工业上常利用硫铁矿焙烧后的矿渣（主要含、，还有一定量的）制备，其流程如下。（已知：，硫酸亚铁晶体在受热的情况下会失去部分或全部结晶水。） （1）在加入酸浸池前，往往要将矿渣进行粉碎，这样做的目的是________，完全反应后，酸浸池中含有的阳离子是________（填离子符号）； （2）结合流程分析，的性质有________（答一点）； （3）加入过量铁粉的目的是________；小明同学认为，在还原池中的某个反应能直接比较铜与铁的金属活动性顺序，他的理由是________（用化学方程式表示）； （4）根据题意分析，从溶液中获取过程涉及蒸发、结晶等操作，但温度不宜过高，理由是________。 4．（2026·广西桂林·一模）高锰酸钾具有强氧化性，广泛应用于化工、医药、金属冶炼等领域。工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如图所示： （1）使反应①反应更快更充分的方法是______。 （2）在反应①中二氧化锰作______（填“反应物”或“催化剂”）。 （3）写出反应②中锰元素的化合价变化情况：由+6价变为______。 （4）“操作1”的目的是将溶液与二氧化锰固体分离，该操作是______（填具体操作名称）。 （5）干燥时温度不宜过高的原因是______（用化学方程式解释）。 （6）经上述流程得知______（填化学式）可作为循环利用物质。 5．（2026·广西南宁·一模）金属钛是重要的航天、航海材料，被誉为“未来金属”。由钛铁矿(主要成分是钛酸 亚铁，化学式为FeTiO3)制备钛的一种工业流程图示： （1）进行氯化时，加入的焦炭和氯气量都为过量，目的是_________。 （2）钛厂在“氯化”过程中，氯元素的化合价是_________ (填“升高”或“降低”)。 （3）由TiCl4制备Ti 的化学方程式为_________ 。反应进行过 程中需持续通入氩气，氩气的作用是_________。 （4）氯碱厂电解食盐水除生成Cl2 外，还可能生成的一种气体是_________ (填名称)。 （5）已知甲醇的化学式为CH3OH、丁醇的化学式为C4H₉OH，联系乙醇化学式，推测丙醇的化学式为________ 。 押题猜想十五 科学探究与实验设计 限时：30 min 试题前瞻·能力先查 1．化学兴趣小组到广西非遗染色工坊研学，对布料染色产生了浓厚兴趣，开展了一系列探究。 项目一：探究调色原理 紫薯是一种天然染色剂，其提取物能用于布料染色。若仅用紫薯汁(呈紫色)对布料进行染色时，呈现的颜色较为单一。兴趣小组为探究紫薯汁的调色原理，将紫薯切碎，浸泡，过滤得染色剂，结合生活经验设计并开展了以下实验。 向紫薯汁中加入的溶液 柠檬汁 白醋 食盐水 碱面水 石灰水 加入溶液后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 （1）请分析向紫薯汁中加入上述溶液能够调色的原理______。 项目二：探究固色原理 【查阅资料】印染前需通过“碱煮”去除布料表面的油污及细小纤维，再经过酸洗可增加织物的色泽，使染色更均匀持久。《周礼·考工记》中记载的所需碱液的制作过程如图所示： 【提出问题】在反应③中，石灰乳和草木灰水均显碱性，为什么还要将二者混合制取碱液呢？用pH计测得：石灰乳的pH=12.1，草木灰水的pH=11.2，二者混合后所得碱液的pH=12.9。 （2）由pH计测得的结果可知，混合后溶液碱性______(选填“增强”或“减弱”)，因此石灰乳与草木灰水混合之后使用效果更好。混合过程中发生反应的化学方程式为______。 （3）请分析过滤后，所得碱液的溶质所有可能组合是______(填化学式)。 项目三：探究酸洗原理 布料经过碱煮后还需要进行酸洗，目的是除去布料上残留的碱性物质及纺织过程中混有的一些金属杂质及其氧化物，如铁或氧化铁等。 【查阅资料】工业上可用盐酸、硫酸、醋酸清洗布料。用稀硫酸“酸洗”后的布料必须充分水洗至呈中性才能烘干，若用稀盐酸“酸洗”则无须水洗，若用醋酸“酸洗”，具有优异的pH调节和中和作用，提高染色的重现性和成功率，改善织物手感与外观。 （4）分析用稀盐酸“酸洗”时无须水洗的原因是______，用醋酸“酸洗”的优点是______。 【知识拓展】 （5）草木染色技术是国家级非物质文化遗产，其用植物最质朴的颜色还原了本质的美。下列因素中可能影响染色效果的是______(选填字母)。 A．染色工艺 B．染色时间 C．植物种类 D．pH 分析有理·押题有据 为本卷难度最高的压轴核心考点，每年固定大题考查。围绕课内物质性质实验，考查控制变量实验设计、实验猜想验证、实验误差分析、混合物质成分探究、反应异常现象原因分析，侧重实验逻辑、方案设计与语言表述能力。常融合酸碱盐、金属、气体制备等核心知识综合命题，题型为实验探究大题。预测 2026 年会丰富探究情境，强化实验思维综合考查。 终极猜想·精练通关 1．（2025·广西南宁·模拟预测）天然气中含少量有特殊气味、可燃的乙硫醇，某小组进行了以下探究： 【资料】和的水溶液都为酸性，都能使紫色石蕊试液变红，都能被澄清石灰水吸收且使之变浑浊。还能被高锰酸钾溶液吸收，而则不能。 【猜想】乙硫醇在足量中完全燃烧的产物可能有和。 【实验】在老师指导下设计下图装置，将燃烧产物通入装置进行实验。 【分析】 （1）A处瓶内出现一定的液体，证明产物中有______； （2）B处瓶内溶液变红，甲同学认为一定有，但其他同学一致否定，否定的理由是______。为进一步确定产物成分，可把B装置改为下图中______（选填“甲”或“乙”）装置，并测定装置质量。 【数据】高锰酸钾溶液增重0.64g，石灰水瓶中增重0.88g（溶液足量，气体被完全吸收）。 【结论】 （3）石灰水瓶中增重的质量就是______（填写化学式）的质量。 （4）______。 （5）乙硫醇完全燃烧的化学方程式是______。 【反思】 （6）乙同学认为气球的作用是收集多余的和，因为和都是空气污染物。你认为他的说法______（选填“完全正确”或“不完全正确”）。 2．（2026·广西桂林·一模）“暖宝宝”是一种常用取暖用品。同学们对其发热原理及成分充满好奇，在老师指导下开展了项目式探究。 任务一：探究发热原理 【查阅资料】 ①“暖宝宝”袋内为黑色固体，主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石、水等。除氯化钠外，其他成分不含氯元素。 ②蛭石是一种硅酸盐矿物，属于保温材料。 【实验探究】 （1）拆开外包装，触摸“暖宝宝”发现温度逐渐升高。冷却后拆开内包装，可见黑色粉末中掺杂有红棕色固体。小组讨论认为，“暖宝宝”的发热原理是铁粉与空气中的_____共同作用，发生缓慢氧化放热。 任务二：验证主要成分 【实验探究】 （2）取少量未使用过的“暖宝宝”内固体，进行如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：取少量固体于试管中，加入足量稀硫酸 观察到______ 固体中含有铁 步骤2：取少量固体于燃烧匙中，在酒精灯上加热，上方罩一个内壁沾有澄清石灰水的烧杯（如图甲所示） 澄清石灰水变浑浊 固体中含有活性炭 步骤3：取少量固体于烧杯中，加入足量水溶解，过滤，往滤液滴加少量硝酸银溶液和稀硝酸 产生白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸 固体中含有______ 【反思与评价】 （3）小吴认为步骤2的结论不严谨，理由是______。 任务三：测定活性炭的质量分数 为准确检测活性炭并测定其在“暖宝宝”中的质量分数，同学们设计了如图乙所示装置（实验前已排尽装置内的空气，B、C、D中试剂均足量，碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物）。 （4）实验前先通一段时间氧气的目的是______。 （5）实验测得反应前“暖宝宝”固体质量为m g，反应后C和D装置总增重n g，则“暖宝宝”中活性炭的质量分数为______（用含m、n的代数式表示）。 （6）小周提出无需装置E也能达到实验目的，但多数同学反对，理由是______。 【拓展延伸】 （7）对比铁生锈与“暖宝宝”发热的差异，同学们对活性炭和氯化钠的作用提出猜想：______。 3．（2026·广西贵港·一模）厨房下水道堵塞时，常用管道疏通剂加水处理。使用过程中，可观察到大量泡沫产生，搅动后管道恢复通畅。兴趣小组围绕疏通剂的疏通原理开展探究活动， [查阅资料]①疏通剂的主要成分：过碳酸钠、苛性钠、香精； ②过碳酸钠是白色晶体，遇水剧烈反应并产生气体； ③香精只起除臭作用。 Ⅰ.气体成分分析 [提出猜想] （1）根据所学知识和资料信息，对产生气体进行猜想，小华认为是，小林认为是，小芳认为是。同学们一致认为小芳的猜想不合理，理由是___________。 [实验设计与实施] （2）为了验证猜想，同学们设计实验，对疏通剂加水后产生的气体进行成分验证。（装置合理已省略）。将气体通入澄清石灰水，若观察到_________，说明气体不是二氧化碳，收集气体后，将带火星的木条伸入瓶内，观察到木条复燃，证明小华的猜想正确。 Ⅱ.反应后溶液成分分析 [查阅资料]氯化钡溶液呈中性，可与碳酸钠反应，与溶液中其他成分均不反应。 （3）为探究I所得溶液的成分，小强同学设计并完成了如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量Ⅰ所得溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，观察现象。 _________ 溶液中含有 ②取少许步骤①的上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变红 溶液中含有_________ 交流环节中，小芳认为小强②的结论不严谨，理由是_________。 经进一步探究可知，疏通剂的疏通原理为： 第一步：过碳酸钠遇水分解生成了碳酸钠和过氧化氢； 第二步：过氧化氢在碱性条件下快速分解，其反应的化学方程式为_________。 Ⅲ.拓展应用 （4）关于管道疏通剂的使用，下列说法正确的是_________。 A．可与酸性清洁剂（如洁厕灵）混合使用 B．疏通剂遇水反应产生大量气体，疏散堵塞物 C．使用时应避免与皮肤直接接触 4．（2026·广西玉林·一模）厨房清洁剂是家庭常用的清洁用品。某品牌厨房清洁剂因久置，标签受损，如图所示。化学兴趣小组同学对该清洁剂产生了好奇并开展了实验探究活动。查阅资料：①20℃时，部分物质的溶解性如下表所示。 物质溶解性 Na2CO3 NaOH CaCl2 Ca(OH)2 CaCO3 易溶 易溶 易溶 微溶 难溶 ②氯化钙溶液呈中性。 任务一：探究厨房清洁剂的酸碱性 品名：炉具清洁剂 净含量：2.5 kg 保质期：2年 主要成分：表面活性剂和Na                                （1）小组同学取少量厨房清洁剂样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞溶液，溶液变红，说明炉具清洁剂显_______性。 任务二：探究厨房清洁剂的成分 【提出猜想】 根据所学知识，结合标签信息，同学们对该清洁剂的成分提出以下猜想： 猜想Ⅰ：氢氧化钠；猜想Ⅱ：碳酸钠。 【讨论质疑】 （2）小明认为该清洁剂因久置，提出了猜想Ⅲ：氢氧化钠和碳酸钠。理由是_______。 【设计实验】 （3）同学们设计了如下实验方案，进行探究： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①另取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，并向溶液中逐滴加入过量的氯化钙溶液，振荡 产生白色沉淀 样品中一定含有_______（填化学式） ②取步骤①反应后的上层清液，滴加2滴酚酞溶液 _______ 样品中一定含有NaOH 【反思评价】 （4）步骤①中加入过量氯化钙溶液的目的是_______。 （5）通过上述实验，有同学认为猜想Ⅲ成立。经讨论，大家认为该实验方案和结论均不严谨，理由是_______。 任务三：探究厨房清洁剂的合理使用与废液处理 【实际应用】 （6）使用厨房清洁剂时，不慎沾到皮肤上，应立即用_______冲洗，再涂抹硼酸溶液。 【废液处理】 （7）实验结束后，同学们将所有实验废液集中收集，测得废液pH>7，为防止污染环境，应向废液中加入适量的_______（填字母），调节pH至中性后再排放。 A．稀盐酸 B．氯化钠溶液 C．氢氧化钾溶液 D．碳酸钙粉末 押题猜想十六 化学计算 限时：30 min 试题前瞻·能力先查 1．（2026·广西钦州·一模）实验室用100g过氧化氢溶液和二氧化锰（）制取氧气，完全反应后，生成氧气的质量为3.2g。请回答： （1）该反应中二氧化锰的作用为_____，其中锰元素和氧元素的质量比为_____。 （2）计算参加反应的过氧化氢的质量（写出计算过程）。 2．（2026·广西柳州·一模）“84”消毒液(含NaClO)常用于环境消毒，其生产原理是：欲生产100 t质量分数为14.9%的NaClO溶液以配制“84”消毒液，请回答下列问题： （1）NaClO在Na、Cl、O原子的个数比为_______。 （2）100 t该NaClO溶液含NaClO_______t。 （3）理论上需NaCl的质量是多少？(写出计算过程) 分析有理·押题有据 本考点为广西中考固定压轴计算题，分值稳定。考查内容覆盖质量守恒定律应用、相对分子质量、元素质量比等化学式基础计算、结合化学方程式的纯净物与混合物计算、溶质质量分数溶液综合计算，题目难度梯度平缓，基础计算占比高。固定以独立计算大题形式考查，不单独出选择题。预测 2026 年广西中考计算题型保持难度平稳，侧重基础定量计算能力考查。 终极猜想·精练通关 1．（2026·广西河池·一模）甲醇（）作为燃料应用于汽车领域，有助于推动能源结构优化。制备的化学方程式为。 （1）的相对分子质量是________。 （2）实际生产时，还会生成。一定条件下，含碳产物中和的质量分数分别为80%和20%，若反应了99 kg ，则制得的质量为________kg。 （3）若要生产48 t ，理论上至少需消耗的质量是多少？（写出计算过程） 2．（2025·广西·模拟预测）实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾，兴趣小组同学取该试剂5g放入试管中加热(杂质不参加反应)，在不同时期测定试管内剩余固体的质量，实验数据记录如下表，请完成下列分析及计算： 加热时间/min t0 t1 t2 t3 t4 t5 剩余固体质量/g 5 5 4.87 4.76 4.68 4.68 （1）完全反应后，生成氧气的质量为___________g。 （2）计算试剂中高锰酸钾的质量分数___________。(写出计算过程) 3．（2025·广西南宁·三模）兴趣小组同学想测定某石灰石(杂质不溶于水也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数。现取该石灰石12．5克放入烧杯内，然后向烧杯内加入100g的足量稀盐酸，进行如下图所示的实验。 （1）实验过程中生成二氧化碳的质量为___________g。 （2）该石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？ 4．（2026·广西南宁·一模）为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，相关数据如图。 请计算： （1）生成氧气的质量为________g。 （2）该过氧化氢溶液的溶质质量分数。 5．（2026·广西贺州·一模）现向盛有185．5 g某稀硫酸的烧杯中，逐渐加入锌粉，产生气体的质量与所加入锌粉质量的关系如图所示，回答下列问题。 （1）m的值为________； （2）求恰好反应完时，所得溶液中的溶质质量和消耗锌粉的质量。（列式计算）。 6．（2026·广西南宁·一模）氢气是清洁能源。硼氢化钠(NaBH4)作为一种环境友好的固体储氢材料，可与水反应生成氢气，化学方程式为NaBH4+XH2O=NaBO2+4H2↑。 （1）X=______，氢气被称为清洁能源的原因是______。 （2）某工厂生产燃料电池需要12t氢气，理论上需要NaBH4的质量是多少？(写出计算过程) / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学终极押题猜想 押题猜想一 物质的变化、性质与用途 试题前瞻·能力先查 B 终极猜想·精练通关 1．B 2．B 3．D 4．D 5．A 6．A 7．D 押题猜想二 空气、氧气与水 试题前瞻·能力先查 1．A 2．D 终极猜想·精练通关 1．D 2．B 3．D 4．A 5．C 6．（1）沉降 （2）不溶 引流 （3）可燃 cba BC 押题猜想三 物质的构成与微观反应示意图分析 试题前瞻·能力先查 1．B 2．C 3．A 终极猜想·精练通关 1．A 2．B 3．C 4．B 5．B 6．（1）Al （2）Na+ （3）H2O2 （4）2N （5） （6）C2H5OH/C2H6O 7．D 8．（1）吸附水中悬浮杂质，加速沉降 （2）硬水 蒸馏 （3）A （4）负 押题猜想四 燃料、能源与环境 试题前瞻·能力先查 1．C 2．A 3．隔绝氧气 终极猜想·精练通关 1．C 2．B 3．D 4．B 5．（1）不可再生 （2）蒸馏 （3）C （4） 氨气燃烧产物为氮气和水，不产生二氧化碳，可以减缓温室效应（合理即可） （5）增大氧气浓度 6．（1）低 （2）石油 （3）能 （4）化学能 （5）氢原子 押题猜想五 溶液与溶解度 试题前瞻·能力先查 1．A 2．D 3．（1）BC （2）放热 （3）升高温度/加水 （4）92.5 （5）不再产生气泡 饱和 C 终极猜想·精练通关 1．C 2．B 3．D 4．C 5．D 6．（1）乙和丙 26.5% 丙 = 乙 > 甲（或甲 < 乙 = 丙） （2）先增大后减小 在40℃左右，碳酸钠的溶解度最大，此时蒸发溶剂，碳酸钠不容易析出，而氯化钠会结晶析出 氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以无论是冷水还是沸水，溶解相同质量的盐矿所需水量差异小 7．（1）弱于 （2）30 15 < （3）/硝酸钾 丙 押题猜想六 金属与金属材料 试题前瞻·能力先查 1．C 2．（1）密度小（或强度高、耐腐蚀等） 导电 （2）铝 > 钛 > 铜 （3）节约金属资源（或减少污染等） （4）和 终极猜想·精练通关 1．B 2．A 3．D 4．A 5．C 6．B 7．（1）不完全燃烧 常温下碳的化学性质稳定 （2）大 低 （3）氧气和水 涂油、刷漆、保持表面干燥洁净等 8．（1）延展 （2） （3）有害锈 （4）稀盐酸 铝在空气中能与氧气反应，在其表面生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜，阻止内部的铝继续被腐蚀； 高 押题猜想七 坐标图像 试题前瞻·能力先查 1．D 2．B 3．（1）t1℃时，乙、丙两种物质的溶解度相等 （2）增加溶质或恒温蒸发溶剂 （3）25 （4）丙>乙>甲 （5）AC 终极猜想·精练通关 1．D 2．A 3．C 4．B 5．C 6．（1）T （2）溶解度 （3）蒸发结晶 （4）不饱和 （5）相等 （6）＜ 7．（1）D （2） （3）大于 11:10 硝酸钾 降温 8．（1）延展 （2） （3）混合物 63.9 降低 蒸发结晶 押题猜想八 物质的检验、鉴别、除杂与分离 试题前瞻·能力先查 1．D 2．B 3．C 终极猜想·精练通关 1．A 2．B 3．D 4．D 5．D 6．（1）有害垃圾 （2） （3）物理 稀硫酸/稀盐酸 稀硫酸（或稀盐酸）会继续与内层的铁反应，腐蚀铁制品 押题猜想九 化学肥料与农业生产 试题前瞻·能力先查 1．D 2．D 终极猜想·精练通关 1．D 2．A 3．A 4．D 5．（1）金属材料 （2）9:4 （3）钾肥 （4）常温下碳单质的化学性质稳定（不活泼） （5） 6．（1） （2） （3）溶液由无色变为红色 （4）三（或3） 氮 7．（1）复合肥 （2）氢氧化钙（或熟石灰、消石灰） （3）佝偻病 （4）分子在不断运动 （5） 化学 押题猜想十 化学与生活 试题前瞻·能力先查 1．B 2．D 3．（1）① （2）④ （3）③ （4）② （5）⑥ （6）⑤ 终极猜想·精练通关 1．D 2．B 3．C 4．B 5．D 6．C 7．（1）物理 （2）天然 常温下碳的化学性质稳定 （3）黑 8．（1）大 隔绝氧气和水 （2）天然纤维 （3）吸附 （4） 押题猜想十一 化学实验基础与操作 限时：18min 试题前瞻·能力先查 1．C 2．（1）长颈漏斗 （2） （3）可以控制反应的发生与停止 （4）m 将燃着的木条放在b端导管口处，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满 （5）加湿氧气、通过是否产生气泡判断是否有氧气产生、通过产生气泡的快慢观察氧气输出的速率 BC 终极猜想·精练通关 1．B 2．D 3．B 4．D 5．（1）锥形瓶 （2）B 试管口没有塞棉花 气泡连续且均匀冒出 （3） a （4）右 6．（1）铁架台 （2） 试管口没有塞棉花 （3）防止生成的气体从长颈漏斗逸出 二氧化碳的密度大于空气 （4）水倒吸入试管中 不能，二氧化碳能溶于水、与水反应，使试管内压强减小，产生相同的实验现象 7．（1）铁架台 （2） 防止试管口产生的冷凝水倒流，使试管炸裂 没有在试管口放一团棉花 可以控制反应速率 （3）BD/BE （4）C 押题猜想十二 绿色化学与可持续发展 试题前瞻·能力先查 1．A 2．C 3．（1）二氧化碳 （2）0.74 （3）随手关灯（或步行代替开车等，合理即可） （4）温室效应加剧 终极猜想·精练通关 1．C 2．D 3．B 4．（1） （2）复合 化学 （3） （4）节约化石能源 5．（1）B B （2）6 2H2O2H2↑+O2↑ H2O 化学 6．（1）煤 （2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性 （3）有分子筛膜、温度为210℃ （4）1：4 ABC 押题猜想十三 科普阅读 试题前瞻·能力先查 1．（1）82 207.2 （2）有规则孔道 （3）AB （4）相同条件下，在研究范围内，压强越大，MOFs对氢气的吸附量越大 （5）② 2．（1）逐渐升高 （2）夏季植物光合作用强，消耗二氧化碳多 （3） （4）隔绝氧气(或空气) （5）原料来源广泛、成本低 终极猜想·精练通关 1．（1）D （2）分子不断运动 （3） 碱 （4）酸性 确保土壤中酸性的物质充分溶解 2．（1）AD （2）节约能源 （3）21.6 （4）分子构成不同 （5） （6）电 3．（1）二氧化碳 物理 （2）95% （3）干水可持续给树苗供水（合理即可） （4）cd 4．（1）太阳能转化为电能 （2）CO2 （3）B （4）还原 （5） 5．（1）化学 氧气 （2）0℃～5℃ （3）低温可降低酶活性，同时抑制荔枝的呼吸作用，减少营养物质消耗，延缓果肉褐变 （4）能 （5）AC 押题猜想十四 工艺流程 试题前瞻·能力先查 1．（1）过滤 （2）玻璃棒 （3）复分解反应 碱 （4）CaCO3 （5） 2．（1） （2） （3）A （4）（或稀盐酸） （5）化学 （6） 终极猜想·精练通关 1．（1）增大反应物接触面积，使其充分反应 过滤 （2） （3）氨气/NH3 复分解反应 （4）Fe（OH）3、Cu（OH）2 2．（1）过滤 （2）增大与反应物的接触面积，从而加快反应速率 或 （3）复分解反应 （4）ABC 3．（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 、、 （2）二氧化硅难溶于水和酸 （3）使硫酸铁、硫酸铜、硫酸完全反应 （4）防止硫酸亚铁晶体在受热的情况下失去部分或全部结晶水 4．（1）将氢氧化钾和二氧化锰研磨成粉再混合均匀 （2）反应物 （3）+7、+4价 （4）过滤 （5） （6）MnO2 5．（1）使钛铁矿充分反应，提高原料利用率 （2）降低 （3） 作保护气，防止高温下Mg、Ti与空气中的O2、N2等反应 （4）氢气 （5） 押题猜想十五 科学探究与实验设计 试题前瞻·能力先查 1．（1）紫薯汁在不同酸碱性的溶液中会呈现不同的颜色 （2）增强 （3）；； （4）稀盐酸的溶质氯化氢易挥发，烘干时会全部挥发除去，无残留 有优异的pH调节和中和作用，能提高染色的重现性和成功率，改善织物手感与外观 （5）ABCD 终极猜想·精练通关 1．（1）水/H2O （2）二氧化硫的水溶液显酸性，也能使紫色石蕊试液变红 甲 （3）CO2 （4）1 （5） （6）不完全正确 2．（1）水和氧气/H2O和O2 （2）固体部分溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 氯化钠/NaCl （3）酒精燃烧也会产生二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊 （4）将装置内空气排出，避免干扰实验判断，影响测定结果 （5） （6）空气中存在二氧化碳，若缺少装置E，空气中的二氧化碳也会被装置D吸收，导致实验结果不准确 （7）氯化钠、活性炭加快“暖宝宝”中发生的氧化反应的速率 3．（1）化学反应前后元素种类不变，反应物中不含氮元素，不可能生成氮气 （2）澄清石灰水不变浑浊 （3）产生白色沉淀 NaOH/氢氧化钠 碳酸钠溶液本身呈碱性，也能使无色酚酞溶液变红 （4）BC 4．（1）碱 （2）久置的氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠，而部分变质 （3）Na2CO3 溶液变红 （4）检验并完全除去碳酸钠 （5）若样品中氢氧化钠浓度较高，过量氯化钙会和氢氧化钠反应析出微溶的氢氧化钙，也会出现白色沉淀 （6）水 （7）A 押题猜想十六 化学计算 试题前瞻·能力先查 1．（1）催化作用 55:32 （2）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x 答：参加反应的过氧化氢的质量为6.8g 2．（1）1:1:1 （2）14.9 （3）解：设理论上需要的质量为 答：理论上需要的质量为11.7t。 终极猜想·精练通关 1．（1）18 （2）56 （3）解：设理论上至少需消耗的质量为x。     答：理论上至少需消耗的质量为66 t。 2．（1）0.32 （2） 解：设样品中高锰酸钾的质量为x，m(O2) = 5g - 4.68g=0.32g。 计算高锰酸钾的质量分数： 答：高锰酸钾的质量分数为63.2%。 3．（1）4.4 （2）解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量是x x=10g 该石灰石中碳酸钙的质量分数为：=80% 答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。 4．（1）1.6 （2）解：设参与反应的H2O2的质量为x x = 3.4g 则该过氧化氢溶液的溶质质量分数为： 答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为5% 5．（1）0.4 （2）由图可知，恰好完全反应时生成氢气的质量为0.5g 解：设恰好反应完时，反应生成硫酸锌的质量为x，消耗锌粉的质量为y   x=40.25g    y=16.25g 答：恰好反应完时，所得溶液中溶质的质量为40.25g，消耗锌粉的质量为16.25g 6．（1）2 产物为水，无污染 （2）解：设理论上需要NaBH4的质量为x x=57t 答：理论上需要NaBH4的质量是57t。 / 学科网（北京）股份有限公司 $