精品解析：河北张家口市2026届下学期高三年级第二次模拟考试 化学试卷

张家口市2026届高三年级第二次模拟考试 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 La-139 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 河北是文物大省，馆藏文物承载着灿烂的中华文明。下列有关河北文物的说法正确的是 A. 避暑山庄宫殿的木质梁柱主要成分为纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体 B. 宣化古城所用青砖的主要成分是硅酸盐，青砖呈青灰色是因为含有 C. 河北博物院长信宫灯(青铜器)表面的铜锈可用稀醋酸清洗去除 D. 石家庄毗卢寺明代壁画经双氧水擦拭由黑变白，发生了复分解反应 2. 规范实验操作可有效消除安全隐患。下列实验操作错误的是 A. 蒸馏时，温度计水银球插入蒸馏烧瓶的液体中测量温度 B. 不慎打翻燃着的酒精灯，迅速用湿布或沙土盖灭 C. 蒸发操作结束后，用预热过的坩埚钳将蒸发皿取下 D. 铜和浓硫酸反应时，用NaOH溶液吸收尾气且在通风橱中进行 3. 2026年全国两会聚焦“绿色低碳新材料落地”“高端制造自主化”“民生领域材料升级”等议题，高分子材料在相关领域应用广泛。下列说法错误的是 A. 聚羟基脂肪酸酯可用于制作快递包装，助力减少白色污染 B. 为保障城乡供水安全，聚氯乙烯被广泛用于制备饮用水净化膜 C. 关注建筑节能改造，聚苯乙烯泡沫板可用于建筑外墙保温 D. 碳纤维增强环氧树脂复合材料可用于汽车车身制造 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中阴离子的数目小于 B. 常温常压下，0.1 mol Fe与足量浓硝酸混合时，转移电子的数目为 C. 标准状况下，中所含质子数为 D. 11.6 g丙酮中含有σ键的数目为 5. 下列化学用语或图示表述正确的是 A. 的简化电子排布式： B. 的VSEPR模型： C. 甲基丙烯酸甲酯的结构简式： D. 的电子式： 6. 化合物K具有抗炎、镇痛及解热作用，其结构简式如图所示，下列关于化合物K的说法正确的是 A. 含有四种官能团 B. 所有原子可能位于同一平面 C. 可发生加成反应、取代反应和消去反应 D. 既能与NaOH反应也能与HCl反应 7. 完成下列实验所用部分仪器或材料选择错误的是 选项 实验内容 仪器或材料 A 用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子，制得精盐 玻璃棒、漏斗、陶土网 B 量取25.00 mL未知浓度的溶液 25.00mL酸式滴定管、锥形瓶 C 用溶液配制溶液 100mL容量瓶、天平、胶头滴管 D 制备氢氧化铁胶体 烧杯、酒精灯、胶头滴管 A. A B. B C. C D. D 8. 化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象和微观解释不符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 人吸入CO会导致机体缺氧而中毒 血红蛋白中的与CO形成的配位键比与形成的配位键更牢固 B 的熔点(℃)低于的熔点(29℃) 二者晶体类型不同 C 的无色氨水溶液露置在空气中，溶液变为蓝色 被空气中的氧化成了 D ROCOSH的酸性强于ROCOOH(R为烃基) 原子半径：，键长：，键更易断裂 A. A B. B C. C D. D 9. 有机物M由原子序数依次增大的短周期非金属元素W、X、Y、Z组成，且W、X、Z分布在不同的周期，基态X和Y原子均含有2个未成对电子，Y是地壳中含量最多的元素。最外层电子数满足：，Z在自然界有两种稳定存在的同位素和。M的质谱图如下，其中质荷比为154的是含的分子离子峰，质荷比为156的是含的分子离子峰，分子中W和Z原子的个数比为7：1.下列说法正确的是 A. M的不饱和度为4 B. 原子半径：X>Y>Z C. 含氧酸酸性：Z>X D. 电负性：Y>Z 10. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液中滴加苯酚溶液 溶液变紫色 发生了变质 B 向溶液中通入氯气 溶液变浑浊 酸性： C 向含等物质的量浓度的NaCl、混合液中滴加溶液 先生成白色沉淀 D 向某有机物中加入新制的并加热 产生砖红色沉淀 该有机物一定是醛类物质 A. A B. B C. C D. D 11. 科研工作者首次以镍基催化剂实现了如图所示的“甲醛—硝酸盐”耦合电催化系统，在发电的同时，可将硝酸盐和甲醛废弃物转化为、和甲酸盐，展示了化学增值与能源生成协同的策略，已知a极生成和甲酸盐的物质的量之比为1：2。下列说法错误的是 A. 图中箭头表示外电路中电子的移动方向 B. 电池工作时，a极电极附近溶液pH增大 C. b极电极反应式为 D. 产生标准状况下，理论上可转化0.8 mol HCHO 12. 高温超导性最初是在由堆叠的平面构成的铜酸盐中发现的，某铜酸盐高温超导体的晶胞结构如图所示，已知表示阿伏加德罗常数的值，图中A原子的分数坐标为。下列说法错误的是 A. Cu的配位数为6 B. B原子的分数坐标为 C. A、B原子之间的距离为 D. 该晶体密度为 13. 甲醇水蒸气重整制氢反应分别在PdZn(111)与PdCu(111)合金表面的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. PdZn(111)降低了水解离的活化能，提高了反应的平衡转化率 B. 的脱附是吸热过程，的脱附是放热过程 C. 的 D. ②→③过程中，发生了σ键的断裂和π键的形成 14. 已知：XA、不溶于水，为二元弱酸。常温下，在、、总浓度为的溶液中，含A微粒物质的量分数、随pH变化的曲线如图所示，A、B、C点的坐标分别为、、。下列说法正确的是 A. NaHA溶液显酸性 B. N点对应的 C. D. 将某溶液调至，溶液中存在且 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 邻苯二甲酸二丁酯()是一种无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点为340℃，酸性条件下温度超过180℃时易发生分解。某实验小组用如图装置(夹持、加热、搅拌装置等略)制备邻苯二甲酸二丁酯。 实验原理： 实验流程如下： 已知：①常温下，邻苯二甲酸酐为白色结晶性粉末；20℃时，正丁醇与水混合静置后分层。 ②可与低级醇形成稳定配合物。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是___________，实验开始后，发现仪器A中忘记加沸石，应进行的操作是___________。 （2）分水器的作用是___________，向分水器中预先加入少量正丁醇的目的是___________，判断反应充分的现象是___________。 （3）用5%溶液洗涤粗产品的目的是___________，不能使用NaOH溶液洗涤粗产品的原因是___________(用化学方程式表示)。 （4）饱和溶液的作用是___________。 （5）本实验不使用蒸馏提纯而采用多步洗涤提纯的原因是___________。 16. 钨是一种战略稀有金属，黑钨矿是提取钨的重要原料。合理开发利用黑钨矿资源，对推动我国钨工业可持续发展具有重要意义。一种以黑钨精矿为原料提取的工艺流程如下： 已知：①黑钨精矿的主要成分为、，还含有方解石()。 ②“碱浸”中产生的在萃取前经酸化转化为钨聚合阴离子如等，三烷基胺()遇转化为胺盐如。 回答下列问题： （1）“磨矿”的目的是___________，为防止“酸浸”时产生大量气泡，产生“冒槽”现象，需采取的措施是___________。 （2）写出“雾化-氧化热解”时生成的化学方程式：___________。 （3）“萃取”的原理是胺盐与水溶液中的物质发生离子交换，则“反萃取”中发生反应生成的化学方程式是___________。 （4）萃余液中加入固体可制备，调整萃余液中的初始浓度，测得相同时间内不同初始下，与萃余液中的物质的量之比对的转化率的影响如图所示。 当与物质的量之比一定时，初始对应的的转化率最大，试分析原因：___________。 （5）“纯化”时加入HCl和的作用分别是___________、___________。 （6）此工艺流程实现了多种物质的循环利用，如“雾化—氧化热解”中生成的HCl可循环至“酸浸”或“纯化”、___________(再举一例)。 17. 2026年两会热点议题之一是生物天然气绿色发展。和重整与利用有利于实现“碳达峰”和“碳中和”目标。天然气和二氧化碳重整主要发生反应： ① ② ③ 回答下列问题： （1）、分子的空间结构均与其VSEPR模型相同，其主要原因是___________。 （2）的___________(用、表示)。 （3）一定温度下，在恒容密闭容器中充入和，只发生上述反应②，下列叙述错误的是___________(填标号)。 A. 当混合气体的总压强不变时达到平衡状态 B. 平衡时充入少量氩气，正反应速率小于逆反应速率 C. 达到平衡时，再充入少量，平衡正向移动，反应热增大 D. 其他条件不变，加入催化剂，活化分子百分数会增大 （4）初始按反应①的化学计量数投入反应物且只发生反应①，固定平衡转化率(α)分别为10%、50%、60%时探究温度与压强变化关系如图所示。 ①___________(填“>”或“<”)0。 ②用物质的量分数计算的平衡常数叫物质的量分数平衡常数()，A、B两点对应的体系，___________(填“>”“<”或“=”)，C点对应体系的___________(用分数表示)。 （5）在容积均为1 L的恒容密闭容器甲、乙中，起始分别投入和，只发生反应③，分别在恒温、绝热条件下发生反应，测得压强与时间关系如图所示。 ①a点时的转化率为___________；比较转化率：___________(填“>”“<”或“=”，下同)。 ②比较速率：___________。 18. 化合物Ⅰ是一种抗心律失常药物合成的关键中间体，它的一种合成路线如下： 已知：；。 回答下列问题： （1）A的名称为___________。 （2）D中官能团的名称为___________。 （3）F的结构简式为___________。 （4）F→G的反应中，的作用是___________。 （5）G→I的化学方程式为___________，反应类型为___________。 （6）D的同分异构体中满足下列条件的有___________种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为___________(写一种)。 ①苯环上有两个取代基，其中一个是硝基； ②能发生银镜反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 张家口市2026届高三年级第二次模拟考试 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 La-139 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 河北是文物大省，馆藏文物承载着灿烂的中华文明。下列有关河北文物的说法正确的是 A. 避暑山庄宫殿的木质梁柱主要成分为纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体 B. 宣化古城所用青砖的主要成分是硅酸盐，青砖呈青灰色是因为含有 C. 河北博物院长信宫灯(青铜器)表面的铜锈可用稀醋酸清洗去除 D. 石家庄毗卢寺明代壁画经双氧水擦拭由黑变白，发生了复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．纤维素和淀粉的化学式均为，但二者聚合度不同，分子式不相同，不互为同分异构体，A错误； B．为红棕色固体，青砖呈青灰色是因为含有低价铁的氧化物，B错误； C．青铜器表面铜锈的主要成分为碱式碳酸铜，可与稀醋酸反应生成可溶性物质，且稀醋酸腐蚀性较弱，可用其清洗去除铜锈，C正确； D．双氧水将壁画中黑色氧化为白色，反应过程中存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，不是复分解反应，D错误； 故选C。 2. 规范实验操作可有效消除安全隐患。下列实验操作错误的是 A. 蒸馏时，温度计水银球插入蒸馏烧瓶的液体中测量温度 B. 不慎打翻燃着的酒精灯，迅速用湿布或沙土盖灭 C. 蒸发操作结束后，用预热过的坩埚钳将蒸发皿取下 D. 铜和浓硫酸反应时，用NaOH溶液吸收尾气且在通风橱中进行 【答案】A 【解析】 【详解】A．蒸馏时温度计用于测量馏出蒸气的沸点，需将水银球置于蒸馏烧瓶支管口处，插入液体中无法准确测定馏分温度，A错误； B．不慎打翻燃着的酒精灯，用湿布或沙土盖灭可通过隔绝空气实现灭火，B正确； C．蒸发操作结束后蒸发皿温度较高，用预热过的坩埚钳取下可避免蒸发皿骤冷炸裂，C正确； D．铜和浓硫酸反应生成有毒的，溶液可吸收，且实验在通风橱中进行可避免有毒气体泄漏引发危险，D正确； 故答案为A。 3. 2026年全国两会聚焦“绿色低碳新材料落地”“高端制造自主化”“民生领域材料升级”等议题，高分子材料在相关领域应用广泛。下列说法错误的是 A. 聚羟基脂肪酸酯可用于制作快递包装，助力减少白色污染 B. 为保障城乡供水安全，聚氯乙烯被广泛用于制备饮用水净化膜 C. 关注建筑节能改造，聚苯乙烯泡沫板可用于建筑外墙保温 D. 碳纤维增强环氧树脂复合材料可用于汽车车身制造 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚羟基脂肪酸酯属于可降解高分子材料，替代传统难降解塑料制作快递包装可减少白色污染，A正确； B．聚氯乙烯残留有毒的氯乙烯单体，且使用过程中易释放含氯有毒物质，不可用于制备饮用水净化膜，B错误； C．聚苯乙烯泡沫板导热系数低，保温隔热性能优良，可用于建筑外墙保温，C正确； D．碳纤维增强环氧树脂复合材料具有强度高、密度小、耐腐蚀性好的特点，可用于汽车车身制造，D正确； 故选B。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中阴离子的数目小于 B. 常温常压下，0.1 mol Fe与足量浓硝酸混合时，转移电子的数目为 C. 标准状况下，中所含质子数为 D. 11.6 g丙酮中含有σ键的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．在溶液中，会发生水解：，溶液中阴离子包括、和，阴离子的总物质的量大于，数目大于，故A错误； B．常温下，铁在浓硝酸中会发生钝化，阻止反应进一步进行，因此转移的电子数远小于，故B错误； C．标准状况下，的物质的量为，一个分子含有个质子，因此中所含质子数为，故C正确； D．丙酮（）的物质的量为，一个丙酮分子中含有9个σ键（6个C-H键，2个C-C键，1个C=O双键中的σ键），因此丙酮中含有σ键的数目为，故D错误； 故选C。 5. 下列化学用语或图示表述正确的是 A. 的简化电子排布式： B. 的VSEPR模型： C. 甲基丙烯酸甲酯的结构简式： D. 的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态24Cr的简化电子排布式[Ar]3d54s1，则Cr3+的简化电子排布式[Ar]3d3，A错误； B．SO2​中中心S原子的键数为2，孤电子对数，价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，B错误； C．甲基丙烯酸甲酯是2-甲基丙烯酸与甲醇形成的酯，正确结构简式为​，C错误； D．H2​O2是共价化合物，O原子满足8电子稳定结构，H满足2电子稳定结构，D正确； 故选D。 6. 化合物K具有抗炎、镇痛及解热作用，其结构简式如图所示，下列关于化合物K的说法正确的是 A. 含有四种官能团 B. 所有原子可能位于同一平面 C. 可发生加成反应、取代反应和消去反应 D. 既能与NaOH反应也能与HCl反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．该分子含有羧基、碳氯键、亚氨基三种官能团，故A错误； B．分子中含有-CH2-、-NH-，其中C、N均为sp3杂化，所有原子不可能共平面，故B错误； C．该分子苯环可发生加成和取代反应，羧基可发生取代反应，不能发生消去反应，故C错误； D．分子中的羧基能与NaOH反应，亚氨基上的氮原子有孤对电子，能与HCl反应，故D正确； 故选D。 7. 完成下列实验所用部分仪器或材料选择错误的是 选项 实验内容 仪器或材料 A 用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子，制得精盐 玻璃棒、漏斗、陶土网 B 量取25.00 mL未知浓度的溶液 25.00mL酸式滴定管、锥形瓶 C 用溶液配制溶液 100mL容量瓶、天平、胶头滴管 D 制备氢氧化铁胶体 烧杯、酒精灯、胶头滴管 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．粗盐提纯包含溶解、过滤、蒸发步骤，玻璃棒用于搅拌、引流，漏斗用于过滤，陶土网可放置热的蒸发皿，给出的均为实验所需部分仪器，A正确； B．有强氧化性会腐蚀橡胶，需用酸式滴定管量取25.00 mL溶液，量取的溶液可转移至锥形瓶中，仪器选择符合要求，B正确； C．用浓溶液配制稀溶液属于浓溶液稀释操作，不需要天平称量固体质量，需用量筒量取浓溶液体积，给出的仪器选择错误，C错误； D．制备氢氧化铁胶体时，用烧杯盛蒸馏水、酒精灯加热至沸腾，胶头滴管滴加饱和溶液，给出的均为实验所需部分仪器，D正确； 故答案为C。 8. 化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象和微观解释不符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 人吸入CO会导致机体缺氧而中毒 血红蛋白中的与CO形成的配位键比与形成的配位键更牢固 B 的熔点(℃)低于的熔点(29℃) 二者晶体类型不同 C 的无色氨水溶液露置在空气中，溶液变为蓝色 被空气中的氧化成了 D ROCOSH的酸性强于ROCOOH(R为烃基) 原子半径：，键长：，键更易断裂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO与血红蛋白中形成的配位键比更牢固，导致血红蛋白无法结合氧气使人中毒，宏观现象和微观解释相符，A不符合题意； B．和均为分子晶体，熔点差异是因为相对分子质量更大，范德华力更强，二者晶体类型相同，宏观现象和微观解释不符，B符合题意； C．无色的具有还原性，被空气中氧化为蓝色的，宏观现象和微观解释相符，C不符合题意； D．原子半径，故键长大于键长，键能更小更易断裂，更容易电离出，因此ROCOSH酸性更强，宏观现象和微观解释相符，D不符合题意； 故答案为B。 9. 有机物M由原子序数依次增大的短周期非金属元素W、X、Y、Z组成，且W、X、Z分布在不同的周期，基态X和Y原子均含有2个未成对电子，Y是地壳中含量最多的元素。最外层电子数满足：，Z在自然界有两种稳定存在的同位素和。M的质谱图如下，其中质荷比为154的是含的分子离子峰，质荷比为156的是含的分子离子峰，分子中W和Z原子的个数比为7：1.下列说法正确的是 A. M的不饱和度为4 B. 原子半径：X>Y>Z C. 含氧酸酸性：Z>X D. 电负性：Y>Z 【答案】D 【解析】 【分析】短周期非金属元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X、Z分属不同周期，故W为第一周期的；Y是地壳中含量最多的元素，故Y为；基态X、Y均有2个未成对电子，且X原子序数小于O，故X为；Z最外层电子数=W最外层电子数+Y最外层电子数=1+6=7，Z为第三周期的，符合有、两种同位素的条件。 【详解】A．含的M相对分子质量为154，Cl原子数为1（156-154=2，对应和的质量差），H原子数为7（H和Cl个数比7:1），剩余质量对应C、O总质量为，推得分子式为或，不饱和度或，A错误； B．电子层数越多原子半径越大，同周期从左到右原子半径减小，故原子半径，即，B错误； C．未指明是最高价含氧酸，如次氯酸酸性弱于碳酸，无法直接比较，C错误； D．非金属性越强，电负性越大，的非金属性大于，故的电负性大于，即，D正确； 故选D。 10. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液中滴加苯酚溶液 溶液变紫色 发生了变质 B 向溶液中通入氯气 溶液变浑浊 酸性： C 向含等物质的量浓度的NaCl、混合液中滴加溶液 先生成白色沉淀 D 向某有机物中加入新制的并加热 产生砖红色沉淀 该有机物一定是醛类物质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯酚与作用会显紫色，溶液滴加苯酚后显紫色，说明溶液中存在，即被氧化发生变质，A正确； B．向溶液通入氯气产生S沉淀，说明的氧化性强于S，可证明Cl的非金属性强于S，对应最高价氧化物水化物酸性为，与无关，无法得出题给结论，B错误； C．是AB型沉淀，是型沉淀，二者组成结构不同，沉淀所需浓度的计算方式不同，不能仅通过沉淀先后顺序直接比较大小，C错误； D．加入新制加热产生砖红色沉淀，仅能说明该有机物含有醛基，不一定属于醛类；如甲酸、葡萄糖等含醛基的非醛类物质也有该现象，D错误； 故选A。 11. 科研工作者首次以镍基催化剂实现了如图所示的“甲醛—硝酸盐”耦合电催化系统，在发电的同时，可将硝酸盐和甲醛废弃物转化为、和甲酸盐，展示了化学增值与能源生成协同的策略，已知a极生成和甲酸盐的物质的量之比为1：2。下列说法错误的是 A. 图中箭头表示外电路中电子的移动方向 B. 电池工作时，a极电极附近溶液pH增大 C. b极电极反应式为 D. 产生标准状况下，理论上可转化0.8 mol HCHO 【答案】B 【解析】 【分析】a极HCHO被氧化生成HCOO⁻，发生失电子的氧化反应，为负极；b极​被还原为，发生得电子的还原反应，为正极；据此作答。 【详解】A．外电路中电子由负极流向正极，即从a极流向b极，与图中箭头方向一致，A不符合题意； B．根据题意，a极生成​和甲酸盐物质的量之比为1:2；a极电极反应为： ，反应消耗，pH减小，B符合题意； C．b极​得电子生成​，电极反应为： ，C不符合题意； D．标准状况下​的物质的量为，由a极反应可知，，故转化的物质的量为，D不符合题意； 故选B。 12. 高温超导性最初是在由堆叠的平面构成的铜酸盐中发现的，某铜酸盐高温超导体的晶胞结构如图所示，已知表示阿伏加德罗常数的值，图中A原子的分数坐标为。下列说法错误的是 A. Cu的配位数为6 B. B原子的分数坐标为 C. A、B原子之间的距离为 D. 该晶体密度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．观察晶胞结构，以顶点的Cu原子为研究对象，每个Cu原子周围距离最近的O原子共6个，因此Cu的配位数为6，A正确； B．已知图中A原子的分数坐标为，位置在中间立方体左侧面的面心，B原子的位置为A原子所在中间立方体后面的面心，因此B原子的分数坐标应为，B错误； C．A坐标为，B坐标为，二者z坐标相同，距离为： ，C正确； D．用均摊法计算晶胞内原子个数： La（白球）棱上8个，每个分摊​，体内2个，共个，Cu（大黑球）顶点8个，每个分摊​，体内1个，共个，O（小黑球）棱上16个，每个分摊​，面心4个，每个分摊​，体内2个，共个， 晶胞的质量为=g， 晶胞体积，故密度为 ，D正确； 故选B。 13. 甲醇水蒸气重整制氢反应分别在PdZn(111)与PdCu(111)合金表面的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. PdZn(111)降低了水解离的活化能，提高了反应的平衡转化率 B. 的脱附是吸热过程，的脱附是放热过程 C. 的 D. ②→③过程中，发生了σ键的断裂和π键的形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．PdZn(111)的作用是降低反应的活化能，加快反应速率，但催化剂不改变反应的平衡状态，因此不能提高平衡转化率，A错误； B．从图中可以看出，的脱附（③到④）是放热过程，的脱附（⑤到⑥）是放热过程，B错误； C．从图中可以看出总反应，相对能量降低是放热，反应ΔH<0，C错误； D．②→③过程中，，中的C-H σ键发生断裂，形成中C=O的π键，D正确； 故选D。 14. 已知：XA、不溶于水，为二元弱酸。常温下，在、、总浓度为的溶液中，含A微粒物质的量分数、随pH变化的曲线如图所示，A、B、C点的坐标分别为、、。下列说法正确的是 A. NaHA溶液显酸性 B. N点对应的 C. D. 将某溶液调至，溶液中存在且 【答案】C 【解析】 【分析】的两步电离：，，当时，，对应A点的pH=4.8，故；当时，，对应B点的pH=10.2，故。 【详解】A．HA⁻的电离常数，水解常数，水解程度大于电离程度，NaHA溶液显碱性，A错误； B．HA⁻物质的量分数最高时，根据推导得，代入pH=7.5得，B错误； C．pH=10.2时，，，，C正确； D．Na2A溶液中物料守恒为，故，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 邻苯二甲酸二丁酯()是一种无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点为340℃，酸性条件下温度超过180℃时易发生分解。某实验小组用如图装置(夹持、加热、搅拌装置等略)制备邻苯二甲酸二丁酯。 实验原理： 实验流程如下： 已知：①常温下，邻苯二甲酸酐为白色结晶性粉末；20℃时，正丁醇与水混合静置后分层。 ②可与低级醇形成稳定配合物。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是___________，实验开始后，发现仪器A中忘记加沸石，应进行的操作是___________。 （2）分水器的作用是___________，向分水器中预先加入少量正丁醇的目的是___________，判断反应充分的现象是___________。 （3）用5%溶液洗涤粗产品的目的是___________，不能使用NaOH溶液洗涤粗产品的原因是___________(用化学方程式表示)。 （4）饱和溶液的作用是___________。 （5）本实验不使用蒸馏提纯而采用多步洗涤提纯的原因是___________。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶； ②. 停止加热，待反应液冷却后补加沸石。 （2） ①. 分离反应生成的水，促进酯化平衡正向移动，提高产率； ②. 使分水器充满有机相，便于将反应生成的密度较大的水与有机相分层，使水被分离而有机物能顺利回流； ③. 分水器中水层高度保持不变（无新水生成） （3） ①. 除去酸性杂质（硫酸、邻苯二甲酸单丁酯等），提高产品纯度。 ②. （4）除去有机相中残留的正丁醇。 （5）邻苯二甲酸二丁酯沸点高达340℃，且酸性条件下高温易分解，蒸馏会导致产品分解，降低产率和纯度。 【解析】 【分析】题目围绕邻苯二甲酸二丁酯的制备展开，首先，明确实验的核心反应:第一步是快反应，第二步是慢反应。由于反应可逆，需通过分水器移除生成的水，推动平衡右移。此外，产物沸点高，且酸性条件下易分解，因此不采用蒸馏提纯，而是通过多步洗涤除去杂质。 【小问1详解】 仪器A为三颈烧瓶。若实验开始后发现未加沸石，应立即停止加热，待溶液冷却至室温后再补加沸石，以防止暴沸引发安全事故。 【小问2详解】 分水器的作用：分离反应生成的水，促进酯化平衡正向移动，提高产率（酯化反应为可逆反应，移走生成物水可使平衡右移）。 预先加少量正丁醇的目的：使分水器充满有机相，便于将反应生成的密度较大的水与有机相分层，使水被分离而有机物能顺利回流； 反应充分的现象：分水器中不再有新的水生成（或分水器中水层高度保持不变）。 【小问3详解】 溶液洗涤的目的：除去酸性杂质（硫酸、邻苯二甲酸单丁酯等），提高产品纯度。 不能用NaOH溶液的原因：NaOH碱性过强，会使邻苯二甲酸二丁酯发生水解，化学方程式为： 【小问4详解】 根据已知条件“可与低级醇形成稳定配合物”，饱和溶液的作用是除去有机相中残留的正丁醇。 【小问5详解】 已知邻苯二甲酸二丁酯沸点高达，酸性条件下温度超过时易发生分解，蒸馏需要高温，会导致产品分解，所以采用多步洗涤提纯。 16. 钨是一种战略稀有金属，黑钨矿是提取钨的重要原料。合理开发利用黑钨矿资源，对推动我国钨工业可持续发展具有重要意义。一种以黑钨精矿为原料提取的工艺流程如下： 已知：①黑钨精矿的主要成分为、，还含有方解石()。 ②“碱浸”中产生的在萃取前经酸化转化为钨聚合阴离子如等，三烷基胺()遇转化为胺盐如。 回答下列问题： （1）“磨矿”的目的是___________，为防止“酸浸”时产生大量气泡，产生“冒槽”现象，需采取的措施是___________。 （2）写出“雾化-氧化热解”时生成的化学方程式：___________。 （3）“萃取”的原理是胺盐与水溶液中的物质发生离子交换，则“反萃取”中发生反应生成的化学方程式是___________。 （4）萃余液中加入固体可制备，调整萃余液中的初始浓度，测得相同时间内不同初始下，与萃余液中的物质的量之比对的转化率的影响如图所示。 当与物质的量之比一定时，初始对应的的转化率最大，试分析原因：___________。 （5）“纯化”时加入HCl和的作用分别是___________、___________。 （6）此工艺流程实现了多种物质的循环利用，如“雾化—氧化热解”中生成的HCl可循环至“酸浸”或“纯化”、___________(再举一例)。 【答案】（1） ①. 增大反应物接触面积，加快酸浸速率，使酸浸更充分 ②. 控制盐酸的加入速率（或分批缓慢加入盐酸，合理即可） （2） （3） （4）初始过低时，反应速率慢，相同时间内反应不完全，转化率低；初始过高时，沉淀转化过快，生成的会覆盖在表面，阻碍反应继续进行，转化率降低，因此初始c()=时转化率最高 （5） ①. 除去未反应的杂质 ②. 将溶液中的转化为，提高的产率 （6）反萃取生成的​(三烷基胺)可循环至“萃取”工序(合理即可) 【解析】 【分析】该工艺流程以黑钨精矿为原料，经磨矿、盐酸酸浸分离得到粗钨酸和含金属氯化物的酸母液，粗钨酸依次经碳酸钠碱浸、硫酸酸化、三烷基胺萃取、氨水反萃取得到目标产物​溶液，萃余液经碳酸钡转化、加盐酸和硫酸纯化得到纯硫酸钡，酸母液通入空气经雾化-氧化热解得到​、​、副产物，过程中还可实现HCl等物料的循环利用。 【小问1详解】 磨矿的目的是增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分；黑钨精矿中的会和盐酸快速反应生成大量，控制加酸速率可避免短时间生成过多气体，防止冒槽。 【小问2详解】 酸浸后以形式存在于酸母液中，被空气中氧化热解生成，根据得失电子守恒，每个升1价，1个降4价，化学方程式为。 【小问3详解】 萃取后结合钨聚合阴离子进入有机相，反萃取时与提供的反应生成，钨转化为钨酸铵，化学方程式为。 【小问4详解】 初始过低时，反应速率慢，相同时间内反应不完全，转化率低；初始过高时，沉淀转化过快，生成的会覆盖在表面，阻碍反应继续进行，转化率降低，因此初始c()=时转化率最高。 【小问5详解】 钡转化后产物中还有未反应的，可将未反应的溶解除去；溶解产生的加硫酸转化为，提高产率。 【小问6详解】 流程中反萃取再生的萃取剂可返回萃取步骤循环使用。 17. 2026年两会热点议题之一是生物天然气绿色发展。和重整与利用有利于实现“碳达峰”和“碳中和”目标。天然气和二氧化碳重整主要发生反应： ① ② ③ 回答下列问题： （1）、分子的空间结构均与其VSEPR模型相同，其主要原因是___________。 （2）的___________(用、表示)。 （3）一定温度下，在恒容密闭容器中充入和，只发生上述反应②，下列叙述错误的是___________(填标号)。 A. 当混合气体的总压强不变时达到平衡状态 B. 平衡时充入少量氩气，正反应速率小于逆反应速率 C. 达到平衡时，再充入少量，平衡正向移动，反应热增大 D. 其他条件不变，加入催化剂，活化分子百分数会增大 （4）初始按反应①的化学计量数投入反应物且只发生反应①，固定平衡转化率(α)分别为10%、50%、60%时探究温度与压强变化关系如图所示。 ①___________(填“>”或“<”)0。 ②用物质的量分数计算的平衡常数叫物质的量分数平衡常数()，A、B两点对应的体系，___________(填“>”“<”或“=”)，C点对应体系的___________(用分数表示)。 （5）在容积均为1 L的恒容密闭容器甲、乙中，起始分别投入和，只发生反应③，分别在恒温、绝热条件下发生反应，测得压强与时间关系如图所示。 ①a点时的转化率为___________；比较转化率：___________(填“>”“<”或“=”，下同)。 ②比较速率：___________。 【答案】（1）两种分子的中心原子均无孤电子对，因此分子空间结构与VSEPR模型相同 （2） （3）BC （4） ①. > ②. = ③. （5） ①. 50% ②. ＜ ③. ＞ 【解析】 【小问1详解】 的中心原子为C，价层电子对数=成键电子对数+孤电子对数。C的价电子数为4，与4个H形成4个键，孤电子对数=，价层电子对数=4，故VSEPR模型为正四面体，分子空间结构也为四面体；的中心原子为C，价层电子对数=成键电子对数+孤电子对数。C的价电子数为4，与2个O形成2个键，孤电子对数=，价层电子对数=2，故VSEPR模型为直线形，分子空间结构也为直线形。 【小问2详解】 目标反应可通过已知反应①和反应②推导，由目标反应可由“反应②-反应①”得到，则=。 【小问3详解】 A．恒容条件下，混合气体总压强与气体总物质的量成正比。反应前后气体分子数变化，总压强不变时，气体总物质的量不变，反应达到平衡状态，A不符合题意； B．恒容时充入氩气，各反应物、生成物浓度不变，正、逆反应速率均不变，平衡不移动，B符合题意； C．充入，平衡正向移动，但反应热仅与反应方程式有关，与反应物用量无关，C符合题意； D．催化剂降低反应活化能，增大活化分子百分数，加快反应速率，D不符合题意； 故答案选BC。 【小问4详解】 反应①是气体分子数增大的反应。由图可知，在相同压强下，要达到更高的转化率，需要更高的温度，说明升高温度向正反应方向移动，因此正反应方向为吸热反应，； 根据的定义可知，的值只与有关，A、B两点相同，则=； C点对应体系的为0.5，设起始时投入和的物质的量均为1 mol，用三段式计算：平衡时的物质的量分数为，的物质的量分数为，CO的物质的量分数为，的物质的量分数为，则C点对应体系的 【小问5详解】 由图像可知，在其他条件相同时，甲先于乙达到平衡，说明甲的温度高于乙，故甲为绝热条件下，乙为恒温条件。恒温恒容下，压强之比等于气体物质的量之比。起始总物质的量为4 mol，对应压强为12p，a点压强为9p，则此时气体总物质的量为3 mol。设反应消耗的为x mol，列三段式：总物质的量为=3 mol，解得x=0.5 mol，的转化率为； 由图像可知，甲的温度高于乙，故甲为绝热条件，乙为恒温条件，a、b两点气体总压强相等，由pV=nRT可知，b点气体总物质的量小于a点，初始的总物质的量相等，则b点的转化率大于a点转化率，即<； b点是绝热条件下的平衡状态，。c点是恒温条件下的平衡状态，则，反应放热，温度比绝热容器低，平衡时反应物浓度比绝热条件下低，则其反应速率较b点慢，故>。 18. 化合物Ⅰ是一种抗心律失常药物合成的关键中间体，它的一种合成路线如下： 已知：；。 回答下列问题： （1）A的名称为___________。 （2）D中官能团的名称为___________。 （3）F的结构简式为___________。 （4）F→G的反应中，的作用是___________。 （5）G→I的化学方程式为___________，反应类型为___________。 （6）D的同分异构体中满足下列条件的有___________种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为___________(写一种)。 ①苯环上有两个取代基，其中一个是硝基； ②能发生银镜反应。 【答案】（1）对硝基甲苯（4-硝基甲苯） （2）羧基，硝基 （3） （4）还原剂，将羰基还原为亚甲基 （5） ①. +→+HBr ②. 取代 （6） ①. 9 ②. 或（任写一种） 【解析】 【分析】由已知反应，可从D物质反推可知A、B、C分别为、、，由已知反应可知，E到F的反应为取代反应，F为，F与硼氢化钠发生还原反应后生成G，则G为，最后根据已知反应，反推出H为，由此作答。 【小问1详解】 由分析可知，A的苯环甲基对位上有一个硝基取代基，故名称为对硝基甲苯（4-硝基甲苯）； 【小问2详解】 由分析可知，D为对硝基苯乙酸，含有的官能团为羧基，硝基； 【小问3详解】 由分析可知，F为； 【小问4详解】 由分析可知，F 与硼氢化钠发生还原反应后生成G，故硼氢化钠的作用是还原剂，将羰基还原为亚甲基； 【小问5详解】 由分析可知，G与H生成I的反应为已知反应，则方程式为+→+HBr；从反应方程式中可以看出，该反应为取代反应； 【小问6详解】 D的化学式为C8H7NO4，除苯环和硝基外，还有2个碳原子，2个氧原子，1个不饱和度，能发生银镜反应，则有两种可能性，HCOO-或-CHO，故除硝基外的另一取代基形式有3种，分别是HCOOCH2-，-CHOHCHO，-O-CH2CHO，每种形式均与硝基形成邻间对3种结构，共9种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2：2：2：1的结构简式，含羟基时，必有1:1的峰面积，故排除，其他两种对位取代为或（任写一种）。 【点睛】能发生银镜反应的，除醛基外，还有HCOO-和甲酸。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $