化学(6)-【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（重庆专用）

2026年普通高中学业水平选择性考试模抄 化学（六） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时7 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号务 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目 答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：N14 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.化学应用体现在生活的方方面面，下列相关解释错误的是 A.用NaOH和二丁醚等制作油污净除油污：NaOH能与油脂发生皂化反应 B.用活性炭包除新装修房屋中的甲醛：活性炭具有强吸附性 C.用钢罐密封保存和运输液氯：常温下铁与液氯不反应 D.用石膏制作豆腐：石膏能够使蛋白质变性 2.下列关于实验室试剂保存和实验室安全的说法正确的是 A.K2Cr2O,与KMnO可存放在同一药品柜，远离火种、热源和强还原剂 B.金属钠和金属锂保存时，应使用煤油液封 C.氢氟酸应在玻璃或铅制器皿中密封保存 D.金属镁不慎着火，应立即用CO2灭火器灭火 3.下列实验的对应操作中不合理的是 左手控制滴 …D 定管活塞 眼睛注 冷水 NaClO溶液 视液面 DH试纸 NaCl和 NH.CI 100mL 彩 右手摇动 锥形瓶 液面距刻度线约1cm A.配制一定物质的量 B.分离氯化钠和氯 C.测定高氯酸钠溶 D.用盐酸滴定未知浓 浓度的KC溶液 化铵固体 液的pH 度的NaOH溶液 化学（六）第1页（共8页） 衡水金卷·先 4.下列化学反应对应的离子方程式错误的是 A.用0.1mol·L1酸性K2Cr2O,溶液吸收SO2:3SO2+2H++Cr2O号-3SO +2Cr3++H2O B.将铝片溶于NaOH溶液中：A1+2OH-+2H2O[Al(OH)4]-+H2个 C.将氧化亚铁加入到足量0.1mol·L1稀硝酸溶液中：3FeO十10H++NO3 3Fe3++NO+5H,O D.向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量Ca(OH)2溶液：Ca2++HCO方+OH一CaCO3Y +H2O 5.普洛加胺是一种具有多种作用的药物，其结构简式如图所示。下列关于普洛加胺的 说法错误的是 A.1mol普洛加胺最多能与8molH2发生加成反应 C B.能发生取代反应、还原反应和氧化反应 -NH- C.与氯化铁溶液发生显色反应 D.所有碳原子可能共平面 6.已知化合物X能作制冷剂，W是一种含氧酸。相关物质的转化关系如图所示。下列 说法正确的是 囚o回8-☑0 Y 催化剂① 回四x回 ④ A.X气体、Z气体均能与水发生喷泉实验 B.反应②的实验现象为气体由红棕色变为无色 C.反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 D.反应⑤的离子方程式为Cu++2NH3十2H2OCu(OH)2Y+2NH 7.在HF和SbFs的混合溶液中加人H2S可获得[SH]+[SbF6]-,该过程的反应原理 为H2S+HF+SbF,一[SH3]+[SbF6]。下列说法错误的是 A.HF的沸点高于H2S B.SH的空间结构为平面三角形 C.[SH3]+[SbF6]-为含有配位键的离子化合物 D.SbF;的中心Sb原子所有价电子均参与成键 8.工业循环利用Fe粉处理废水中的痕量铬酸钾，反应过程如图所示。与Fe粉直接处 理废水相比，经过I、Ⅱ两步过程处理废水，铬酸钾的去除率更高，下列说法正确的是 CO CO K2CrOa(aq) Fe →Fe(CO)5 0 Cr(OH)3 CO Fe(OH)3 A.反应I中Fe是还原剂 B.还原性：Fe(CO);<Fe C.处理后溶液的pH增大 D.反应Ⅱ化学方程式中Fe(CO);与K2CrO4的化学计量数之比为6：1 享题·调研卷 化学（六）第2页（共8页） CY 9.aFe常用作工业合成氨的催化剂，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm,Fe 原子半径为rpm。已知，阴影所示m、n两个截面的催化活性不同，截面单位面积含 有F原子个数越多，催化活性越低。下列说法错误的是 A.该晶胞中，Fe原子的空间占有率为需×100% B.m、n截面中，催化活性较高的是m Cn截面中，单位面积含有的Fe原子为，忌个pm D.aFe晶胞沿体对角线方向的投影为 10.下列实验操作、现象、解释或结论对应正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 H2CO3的K2大于 A 将CO2通入Ca(ClO)2溶液中 产生白色沉淀 HC1O的K. B 将SO2通入Na2S溶液中 产生黄色沉淀 SO2体现出氧化性 C 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 溶液紫色褪去 SO2体现出漂白性 SO2溶于水使溶液显 将干燥的SO2和Cl2按体积比1：1混 石蕊溶液先变红后 D 酸性，SO2的漂白性 合，通人石蕊溶液中 褪色 使溶液褪色 11.PbSO,4与NaCO3溶液混合后存在下列平衡：PbSO,(s)十NaCO3(aq)一PbCO3(s)十 NaSO(aq),常温下，Kp(PbSO4)=1.6×10-8,Kp(PbCO3)=7.5×10-14, Kn[PbS]=8.0×10-28。下列叙述正确的是 A.向PbS固体上滴加0.1mol·L1Na2SO4溶液，固体由黑色变为白色 B.Na2S溶液中存在：2c(Na+)=c(S2-)+c(HS)+c(H2S) C.Na2CO3溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HCO3)+c(CO) D.NaHCO3溶液中存在：c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)十c(CO) 12.以Ag为催化剂合成环氧乙烷(H2C一CH2,简称EO)的反应机理如图所示。 →AgO2(g) C2Ha(g) 02(g) EO(g) Ag(s) AgO(s) H20(g+C02(g)CH4(g) 已知：反应I为慢反应，反应Ⅱ、Ⅲ为快反应，反应Ⅲ为副反应。 下列说法正确的是 A.三个反应中，反应I的活化能最小 B.恒容条件下，通入惰性气体增大容器内气体压强，能够提高反应速率 化学（六）第3页（共8页） 衡水金卷·先 C.Ag催化剂降低了反应活化能，同时减小了反应的焓变 D.反应Ⅱ中，有非极性键的断裂与极性键的形成 l3.Fe/C微电解-Fenton组合工艺处理含硝基苯的酸性废水，其工作原理如图所示，下 列说法错误的是 电源 Fe H202 Fe2+ 一H CO2+N2+H2O NH, Fe3+ OH- A.Fe极的电极电势高于C极 NO2 NH2 B.C极存在电极反应： +6e+6H+ +2H2O C.理论上溶液中每产生1mol·OH,外电路中转移1mol电子 D.电解过程中阴阳两电极附近溶液的pH均增大 14.向难溶物MCI的饱和溶液（有足量MCI固体）中滴加NaSCN溶液，发生反应M++ SCN=M(SCN)和M(SCN)+SCN=[M(SCN)2],lgX与lgc(SCN-)的 关系如图所示（其中X代表c(M).c(C)C品或，MC,)。下 c(M+) c(M+) 列说法错误的是 a(-5,-1) b(-5,-4.4)1 2. c(-5,-5.3) L3\ Ig[c(SCN)/(mol-L-1)] Ah表示随lgc(SCN)的变化 B.MC1的溶度积常数Kp=109.1 C.反应M++2SCN=[M(SCN)2]-的平衡常数K的值为10 D.c(SCN-)=10-4.8mol·L1时，溶液中c(CI-)>c([M(SCN)2]-)>c[M(SCN)] 享题·调研卷 化学（六）第4页（共8页） CY 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分) 某钒矿石中含有V2O4、V2O5、SiO2、Fe2O3、CaCO3、Al2O3等。采用以下流程可由 该钒矿石制备V2O和Fe2O3。 浓硫酸、空气氨水 铁粉 HR 20%硫酸KC1O3氨水 调pH=1.3 钒矿石一酸浸一→沉铝一→转化 萃取反萃取一氧化沉钒→焙烧→V0; 氨水、空气 含K+,NH、CI 滤渣 NH4Al(SO4)2 水相一园格挠F心0，和s0的混合液 已知：①“酸浸”所得溶液和“沉钒”前溶液中的钒元素均以VO的形式存在。 ②“萃取”过程中发生反应VO+(aq)+2HR(org)一VOR2(org)+2H+(aq),org 表示有机溶液。 ③该实验条件下，HR能够萃取Fe3+而不萃取Fe2+。 回答下列问题： (1)“酸浸”步骤中鼓入空气的作用为 (2)滤渣的主要成分是 (填化学式)。 (3)“沉铝”步骤中发生反应的离子方程式为 (4)“转化”步骤的目的为 (5)“反萃取”步骤中所加试剂能够对钒进行反萃取的原因为 (6)“氧化”步骤反应的离子方程式为 (7)“沉铁”步骤中若先加入氨水，待铁沉淀完全后再通空气，当铁元素恰好完全沉 淀时，需要调节溶液的pH=Q;若先通空气或其他氧化剂先氧化，再加入氨水沉铁，当铁 元素恰好完全沉淀时，需要调节溶液的pH=b。则a一b= (已知 Kp[Fe(OH)2]=10-16.4、Kp[Fe(OH)3]=1038.6,离子浓度≤10-5mol/L时，认为离 子沉淀完全)。 化学（六）第5页（共8页） 衡水金卷·先 16.(14分) 叠氮化亚铜(CuN3)常用作有机合成的催化剂，实验室利用如图所示装置（夹持及 加热装置略去)制备叠氨化亚铜。 浓硫酸 NaN3溶液 CuSO Cu 溶液 NaOH溶液 实验步骤： I.按如图所示装置组装仪器并检查装置的气密性，然后装入药品； Ⅱ.向装置A三颈烧瓶中加入浓H2SO4,加热一段时间后向装置B三颈烧瓶中缓 慢加入叠氨化钠溶液； Ⅲ.当装置B中产生大量沉淀时，停止加入叠氮化钠溶液，向装置中通入一段时 间N2; Ⅳ.拆卸整个装置，将装置B中的混合液过滤、洗涤、低温干燥得到叠氨化亚铜。 回答下列问题： (1)浓硫酸在反应中体现的性质： (2)导管a的作用是 (3)叠氮酸根与CO2的结构相似，写出N3的电子式： (4)叠氮化钠溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因： (5)装置B中发生总反应的离子方程式为 (6)实验结束向装置中通人N2,目的是 (7)为测定CuN3产品的纯度，可用分光光度法。 已知叠氮化亚铜与亚硝酸钠能够反应，形成的偶氮化 0.6 合物对特定波长光的吸收程度（用吸光度表示）与N3在邕0.5 一定浓度范围内成正比。现测得偶氨化合物的吸光度与0.4 N标准溶液浓度关系如图所示。 0.3 准确称取叠氮化亚铜产品g置于碘量瓶中，加入 1.41.6 1.82.02.22.4 N浓度(g/L) 10mL亚硝酸钠溶液，滴加盐酸调节pH=2.5并定容至100mL,静置15分钟显色后， 准确移取该溶液10.00L,在520纳米波长处测定吸光度为0.5。则叠氮化亚铜产品 中N3的质量分数为 0 享题·调研卷 化学（六）第6页（共8页） CY 17.(14分) 苯硫酚(C6HSH)是一种用途广泛的有机合成中间体。工业上常用氯苯(C6HCI) 和硫化氢(H2S)为主要原料制备苯硫酚，但会有副产物苯(C6H6)生成。 I CoHs Cl(g)+H2S(g)CiH;SH(g)+HCI(g)AH Ⅱ：C,H,SHg)CH,(g)+8s,(g)△H Ⅲ：CH,Cg)+H:sg.C,H,(g)+gs,(g)+HC(g)△H, 已知反应体系中各物质的能量关系如图所示。 能量/kJ-mol-1 C6HsCI(g)+H2S(g) △E2=75 AE3=104 △E1=16.8 C.HsSH(g)+HCI(g) gSs(g)+C.H&(g)+HCl(g) 反应过程 回答下列问题： (1)反应Ⅲ的焓变△H3= ,该反应在 (填 “高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 (2)已知阿仑尼乌斯公式是反应速率常数随温度变化关系的经验 公式，可写作Rnk=一十C(为反应速率常数，E,为反应活化能， m R和C为大于0的常数)，反应I和反应Ⅱ的速率常数与温度的关系 曲线如图所示。则m是 (填“反应I”或“反应Ⅱ”) 六(103K) 对应的关系曲线。 (3)在T℃、100kPa,按n(C6HCl):n(H2S)=1:2向恒压容器中充入气体反应物 发生上述反应，测得主要产物的浓度与反应时间的关系如图所示。已知C6HCI的平 衡转化率为80%、C6HSH的平衡选择性为40%。平衡选择性为6(C6HSH) 转化为CH,SH消耗C,H,CI的量×1O0%。 反应的C&H CI总量 浓度/molL- CHsSH(g) 0.5-- 0.08 C6H6(g) 10广2030反应时间mim ①0~l0min内，平均反应速率v(C6HCl)= mol·L1·min-1。 ②分析c(C6HSH)随着反应的进行先增大后减小的原因： ③T℃时，H2S的平衡转化率为 反应I的压强平衡常数K, (保留三位有效数字)。 化学（六）第7页（共8页） 衡水金卷·先 (4)如图示为苯硫酚微生物电池，该电池 (填“适宜”或“不适宜”)在高 温下工作；工作一段时间后，中间室NaCI溶液的浓度 (填“增大”“减小”或 “不变”)。消耗1mol苯硫酚约可提供 C电量（已知1mol电子所带电荷量 约为96500C). ☒ CHSH M N:Cr2O7 生 NaCl 物 溶液 Cr(OH) 阳离子交换膜 阴离子交换膜 18.(15分) 中国科学院天津工业生物技术研究所在国际上首次实现CO2到淀粉的全合成，其 中部分核心反应过程如图所示（反应条件和部分反应的产物略）。 H,H2O 02H202 C02 ∠CH,OH HCHO HO 0H- Ho 回答下列问题： OH 1) 中含有官能团的名称为 ,分子式为 HO (2)CH3OH与乳酸（α羟基丙酸）按物质的量1：1发生酯化反应所得酯的结构简式 为 (3)反应I的化学方程式为 (不用注明反应条件)。 (4)满足能发生水解反应且不含过氧键的H0人OH的同分异构体有 种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱只有1组峰的结构简式为 (5)以C2H、H2O、乙二醛为原料，合成乙二酸二乙酯。基于你设计的合成路线，回 答下列问题： ①从C2H4、H2O出发，第一步得到有机物的结构简式为 ②最后一步反应的化学方程式为 (注明反应条件)。 享题·调研卷 化学（六）第8页（共8页） CY调研卷 化学（六） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（六） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅱ Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 化学与生活（油脂的皂化、除甲醛、化 选择题 易 0.90 学品的运输、蛋白质的聚沉等) 化学实验与安全（试剂的保存与实验 选择题 易 安全) L 0.85 化学基础实验操作（溶液的配制、物 3 选择题 3 质的分离、pH值的测定、中和滴 易 0.85 定等) 4 选择题 离子方程式书写的正误判断 易 0.80 有机物结构分析：考查共面、官能团 选择题 易 0.92 以及有关反应类型等 物质的转化关系：利用物质的转化关 选择题 L 易 0.80 系推断物质及其对应的性质 7 选择题 离子的空间构型、配位键、价电子等 易 0.80 8 选择题 3 新情境下的氧化还原反应综合分析 中 0.65 9 选择题 3 晶胞分析：空间占有率、投影等 中 0.65 实验操作、现象与结论：考查二氧化 10 选择题 难 0.62 硫性质与现象的对应分析等 平衡分析：以某种液相可逆反应为载 11 选择题 中 0.60 体，考查平衡的移动及三大守恒等 反应机理分析：考查催化剂、活化能、 12 选择题 3 中 0.65 反应速率控制等 13 选择题 Fe/C微电解-Fenton组合工艺处理 3 中 0.65 硝基苯的电化学综合 CY 调研卷 化学（六） 沉淀溶解平衡和配位平衡组合水溶 14 选择题 3 0.55 液分析 难 工艺流程：以从某种矿物中制备 VO为载体，考查滤渣成分、操作目 15 非选择题 15 √ √ 的、浓度计算（沉淀完全）、方案设计、 公 0.60 方程式书写等 化学实验：以叠氮化亚铜的制备与纯 度测定为载体，考查仪器作用、操作 16 非选择题 14 中 0.60 目的、电子式和方程式书写、分光光 度法测定产物的纯度等 化学反应原理：以苯硫酚的制备平衡 反应为载体，考查焓变计算、曲线变 17 非选择题 14 难 0.55 化趋势及原因解释、转化率及K。计 算、微生物电池的原理和相关计算等 有机合成：以某种有机物简单合成路 线为载体，考查分子式、结构简式、官 18 非选择题 15 能团、有机方程式书写、同分异构体 中 0.65 数目判断、根据隐含的合成路线设计 问题等 ·2· CY 调研卷 化学（六） 参考答案及解析 化学（六） 一、选择题 氧化反应，B项正确；该有机物中含有酚羟基，与氯化 1.D【解析】氢氧化钠能与油脂发生反应（皂化反应）， 铁溶液发生显色反应，C项正确；所有碳原子可能共 可以用于去除油污，A项正确；活性炭疏松多孔具有 平面，D项正确。 吸附作用，可用于房屋中的甲醛的去除，B项正确；常 6.A【解析】由信息可知，X为NH3,Y为NO,Z为 温下铁与液氯不反应，C项正确：石膏能够使豆浆中 NO2,W为HNO3,M为Cu(NO3)2,Q的阳离子为 的蛋白质聚沉，D项错误。 [Cu(NH),]+。NH气体和NO2气体均能与水发 2.A【解析】K2CrzO,与KMnO可存放在同一药品 生喷泉实验，A项正确；反应②的实验现象为气体由 柜，远离火种、热源和强还原剂，A项正确；锂的密度 无色(NO)变为红棕色(NO2),B项错误；反应③为 小于煤油，不能用煤油液封，B项错误；氢氟酸可以和 3NO2+H2O一2HNO3+NO,氧化剂与还原剂的 二氧化硅反应，故不能保存在玻璃瓶中，但氢氟酸与 物质的量之比为1：2，C项错误；Cu(NO3)2溶液中通 铅不反应，可以保存在铅制器皿中，C项错误；燃烧的 入过量的氨气，先生成蓝色沉淀，之后沉淀溶解生成 镁可在CO2气体中继续燃烧并放出大量热，故镁失 [Cu(NH),]+,D项错误。 火时不能用CO2灭火器灭火，D项错误。 7.B【解析】HF中含有分子间氢键，其沸点高于HS, 3.D【解析】配制一定物质的量浓度的溶液定容阶段， A项正确；SH的空间结构为三角锥形，B项错误： 当液面在刻度线以下约1~2cm时，应改用胶头滴管 [SH]+[SbF]类似于铵盐，属于含有配位键的离 滴加蒸馏水，视线与凹液面最低处相平，A项正确； 子化合物，C项正确：Sb为第VA族元素，SbF,的中 NHCI受热易分解，遇冷又化合，可用该方法分离氯 心Sb原子所有价电子均参与成键，D项正确。 化钠和氯化铵固体，B项正确：可用pH试纸测定中 8.C【解析】反应I不属于氧化还原反应，A项错误： 性的NaCIO,溶液的pH,C项正确：滴定时，眼睛应 与Fe粉直接处理废水相比，经过I、Ⅱ两步过程处理 注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化从而判 废水，铬酸钾的去除率更高，说明还原性：Fe(CO)> 断滴定终点，D项错误。 Fe,B项错误；反应Ⅱ的化学方程式为Fe(CO)十 4.B【解析】用0.1mol·L1酸性K2CrzO,溶液吸收 K2CrO,+4H2OFe(OH)￥+Cr(OH)3￥+ SO2:3SO2+2H++Cr2O-3SO-+2Cr++ 5CO个+2KOH,则处理后溶液的pH增大，C项正 HO,A项正确：将铝片溶于NaOH溶液中：2A1十 确；反应Ⅱ化学方程式中Fe(CO):与K,CrO,的化学 2OH+6H2O2[A1(OH),]+3H2↑，B项错 计量数之比为1：1，D项错误。 误；将氧化亚铁加入到足量0.1mol·L1稀硝酸溶 液中：3Fe0+10H++NO5—3Fe3++NO个+ 9.C 【解析】由均摊法可知，该晶胞中含有1十8× 8 5H,O,C项正确；向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量 Ca(OH)2溶液：Ca++HCO3+OH--CaCO3↓+ 2x号 =2个Fe原子，Fe原子的空间占有率为 a H2O,D项正确。 5.A【解析】普洛加胺含有的苯环、C一N能与H2发 100%=8π×100%，A项正确：m截面面积S。 3a3 生加成反应，而酰胺基不能与H发生加成反应， a2pm,每个顶点被4个相邻截面共享，所含原子数 1mol普洛加胺最多能与7molH2发生加成反应，A 项错误：羟基和卤素原子及酰胺基均能发生取代反 为4X}-1,单位面积原子数为是个/pm:n截面 应，普洛加胺能与H2发生还原反应，酚羟基能发生 面积为a×√2a=√2a2pm,每个顶点被4个相邻截 ·1 CY 化学（六） 参考答案及解析 面共享，体心原子完全属于本截面，所含原子数为4 H 十2H2O,B项正确：理论上溶液中每产生 ×4十1=2，单位面积原子数为 2 2a 1mol·OH,需要消耗1 mol Fe2+,则M电极上有 三个pm',因此催化活性较高的是m截面，n截面 1 mol Fe失去电子，外电路中转移2mol电子，C项 错误；电解过程中阴阳两电极附近均消耗H+,因此 单位面积含有的Fe原子为华个/pm,B项正确、0 电极附近溶液的pH均增大，D项正确。 项错误；aFe晶胞沿体对角线方向的投影为 14.C【解析】L2、L、L、La分别表示c(M+)、c(CI)、 c(M+) c(M+) M(SCN)'c(LM(SCN,])随lgc(SCN)的变 D项正确。 化，A项正确；根据曲线L1和曲线L2上的坐标 (-5,-4.4)和(-5，-5.3)，分析Kp=c(M)· 10.B【解析】该过程中存在多个平衡，无法证明 c(C1)=103·104.4=1097,B项正确：反应 H2CO3的K2大于HCIO的K.,A项错误；将SO2 M+2SCN-一[M(SCN)2]的平衡常数K= 通入NazS溶液中生成黄色沉淀(S单质)，反应中 e([M(SCN)2]) SO2作为氧化剂将S2氧化，说明SO2具有氧化性， c(M产)·2(SCN根据题中a点坐标(-5，-1)， B项正确；将SO,通入酸性KMnO:溶液中溶液紫 分析当c(SCN)=105mol·L1时，溶液中 色褪去，SO2体现出还原性，C项错误；将干燥的 c(M+) e([M(SCN)2]) =101,因此K= SO2和C12按体积比1：1混合，通入石蕊溶液中，发 生反应：SO2+C2+2H2OH2SO,+2HCl,石蕊 c([M(SCN)2]-) 10 c(M*)·c2(sCN)(10=10,C项错误；由 溶液变红但不褪色，D项错误。 图可知，c(SCN)=10.8mol·L1时，溶液中 11.D【解析】由于Kp[PbSO,]=1.6×108 c(CI)>c(M(SCN))>c[M(SCN),D K,[PbS]=8.0×10-8相差较大，向PbS固体上滴 正确 加0.1mol·L1Na2SO,溶液，PbS不会转化为 二、非选择题 PbSO,A项错误；根据元素守恒，Na2S溶液中存 15.(15分) 在：c(Na+)=2[c(S)+c(HS)+c(H2S)],B项 (1)氧气做氧化剂氧化十4价钒(2分，其他合理答案 错误：根据电荷守恒，Naz CO,溶液中存在：c(Na+) 也给分) +c(H+)=c(OH)+c(HCO)+2c(CO号)，C项 (2)SiO2、CaSO(2分) 错误；根据质子守恒，NaHCO3溶液中存在： (3)A13++NH·H2O+2SO+H+ e(H2CO)+c(H+)=c(OH-)+c(CO),D NHA1(SO)2￥+HO(2分) 正确。 12.D【解析】三个反应中，由于反应I为慢反应，故反 (4)将VO和Fe3+还原为VO2+和Fe2+,确保钒元 应I的活化能最大，A项错误：恒容条件下，通入惰 素的萃取，避免铁元素被萃取(2分) 性气体，反应体系中各物质的浓度不变，不影响反应 (5)增大H+的浓度，使VO2+(aq)+2HR(org)一 速率，B项错误；Ag催化剂降低了反应活化能，但不 VOR2(org)十2H+(aq)平衡逆向移动，从而实现反 能减小反应的焓变，C项错误：反应Ⅱ中，有C一C 萃取(2分) 非极性键的断裂与C一O极性键的形成，D项正确。 (6)CIO,+6VO2++3H2 O-CI-+6VO +6H+ 13.C【解析】Fe与电源的正极相连，作阳极，C与电源 (2分) 的负极相连，作阴极，阳极的电势高于阴极，A项正 (7)5.5(3分) NO 【解析】(1)“酸浸”步骤中鼓入空气的作用：空气中 的氧气做氧化剂氧化十4价钒。 确：C极存在电极反应： +6e+6H- (2)滤渣的主要成分是SiO2和CaSO,。 ·2· CY 调研卷 化学（六） (3)“沉铝”步骤发生反应的离子方程式为A3+十 (7)由图可知，吸光度为0.5时，对应的溶液中 NH3·H2O+2SO+H+NH4A1(SO,):￥ c(N)=2.1g/L,mg叠氮化亚铜产品配制成 十H2O。 100mL溶液，因此m(N)=2.1g/L×0.1L= (4)“转化"步骤的目的将VO2和Fe3+还原为VO+ 0.21g,则叠氮化亚铜产品中N的质量分数为 和Fe+,确保钒元素的萃取，避免铁元素被萃取。 0.21×100%。 (5)“反萃取”步骤中所加试剂能够对钒进行反萃取 n 的原理为增大H的浓度，使VO+(aq)+ 17.(14分) 2HR(org)一VOR2(org)+2H+(aq)平衡逆向移 (1)-45.8k·mol1(1分)任何温度(1分) (2)反应Ⅱ(1分) 动，从而实现反萃取。 (3)①0.058(2分) (6)“氧化”步骤反应的离子方程式为CIO+6VO ②开始时反应I的速率大于反应Ⅱ，体系中 +3H,O-C1+6VO克+6H。 C6HSH会逐渐累积从而使c(C.H:SH)增大，一段 (7)已知K[Fe(OH)2]=10-i.4、K[Fe(OH)3]= 时间后，随着c(C6HCI)减少到一定程度后，反应I 103.6,若先加入氨水沉淀Fe2+,当Fe2+恰好完全 的速率小于反应Ⅱ，从而使c(C。HSH)减小(2分) 沉淀时，需要调节溶液的pH=8.3;若先通空气或其 ③40%(2分)1.07(2分) 他氧化剂先将Fe+氧化为Fe3+,再加入氨水沉铁， (4)不适宜(1分)减小(1分)3474000(1分) 当Fe3+恰好完全沉淀时，需要调节溶液的pH= 【解析】(1)根据图像可知反应I的△H1= 2.8,则a-b=5.5。 -16.8kJ·mol1、反应Ⅱ的△H2=75kJ·mol- 16.(14分) -104kJ·mol-1=-29kJ·mol-1,因此反应Ⅲ的 (1)酸性和强氧化性(2分) 焓变△H3=△H1+△H2=-45.8k·mol1;该反 (2)平衡气压使液体顺利滴下(2分) 应属于熵增的放热反应，因此在任何温度下能自发 (3)[N:N::(2分) 进行。 (4)N+HO=HN+OH(2分) (2)根据公式分析m曲线对应反应的活化能高，因 (5)2Cu2++SO2 +2N:+2H2O-2CuNs 此m是反应Ⅱ对应的关系曲线。 SO十4H(2分，若写出H+与N生成HN也 (3)①10min时，CHSH和CH。的浓度之和为 给分) 0.58mol·L1,推出参加反应的C6HC1为 (6)将装置中残留的SO2吹入尾气处理装置，防止 0.58mol·L1,因此0~10min内，平均反应速率 拆卸装置时污染空气(2分，其他合理答案也给分) (C6HCl)=0.058mol·L1·min1。 （7)0.21×100%(2分) ②(C。H,SH)随着反应的进行先增大后减小的原 【解析】(1)浓硫酸与铜反应时体现酸性和强氧 因为开始时反应I的速率大于反应Ⅱ，体系中 化性。 C。HSH会逐渐累积从而使c(C。HSH)增大，一段 (2)导管a的作用是平衡气压使液体顺利滴下。 时间后，随着c(C。HCI)减少到一定程度后，反应I (3)CO2的电子式为：O:C:O:,叠氮酸根与CO2的 的速率小于反应Ⅱ，从而使c(C。HSH)减小。 结构相似，则N的电子式为：N:。 ③设起始时容器中n(CHCl)=1mol和n(HS) 2mol,已知C6HC1的平衡转化率为80%、CHSH (4)叠氨化钠溶液呈碱性是因为叠氮酸根离子水解， 离子方程式为N+H2O一HN十OH 的平衡选择性为40%。则平衡时容器中生成的 n(C6HSH)=0.32mol,另一产物n(C6H)= (5)装置B中发生总反应的离子方程式为2Cu+十 SO2+2N3+2H2O-2CuN￥+SO+4H+。 0.48mol。列式计算。 C H Cl(g)+H2S(g)-Ci H:SH(g)+HCI(g) (6)实验结束向装置中通入N2,该实验操作的目的 变化量(mol):0.320.32 0.32 0.32 是将装置中残留的$O2吹入尾气处理装置，防止拆 卸装置时污染空气。 C.H.CIg)+HSg)-C.H(+H+S(g) ·3 CY 化学（六） 参考答案及解析 变化量(mol):0.480.480.48 0.48 0.06 C2 H:OOCCOOC2 H:+2H2O(2) 因此转化的H2S总量为0.8mol,H,S的平衡转化 OH 率为°，8×100%=40%。平衡时反应体系中各物质 【解析】(1) 中含有官能团 2 HO OH 的物质的量分别为n(C6HCI)=0.2mol、n(H2S)= 的名称为羟基、醚键，分子式为(C6HoO)m。 1.2mol、n(C6HSH)=0.32mol、n(C6H6)= (2)CHOH与乳酸(a羟基丙酸)按物质的量1：1发 0.48mol、n(HCl)=0.8mol、n(S)=0.06mol,因 生酯化反应所得酯的结构简式为 此反应I的压强平衡常数K。= CH;CH(OH)COOCH. p(HCD)Xp(C.H;SH)n(HCD)Xn(C.H;SH) p(C.Hs CI)X p(H2 S) n(C6HCl)×n(H2S) (3)反应I的化学方程式为CO2+3H2CHOH 8器-普1.07 +H2O. (4)能发生水解反应说明分子中含有酯基，根据题意 (4)微生物在高温下会变性失活，故该电池不适宜在 有HCOOCH,CH2OH、HCOOCH(OH)CH、 高温下工作：负极产生的H通过阳离子交换膜 HCOOCH2OCH、CH,COOCH2 OH、 (M)进人中间室，正极产生的OH通过阴离子交换 0 膜(N)也进入中间室，H和OH厂中和生成水，溶液 HOCH2 COOCH3、CHOC-OCH3、 体积增大，NaCI溶液的浓度减小；假设C,HSH中 所有元素均为0价，则其生成CO2、SO、H+,共需 HO一C一OCH2CH3,共7种；其中核磁共振氢谱 转移电子4×6+1×6+6=36mol,即提供电量为 只有1组峰的同分异构体的结构简式为 36×96500C=3474000C。 18.(15分) (1)羟基、醚键(2分)(C6HO),(2分) CHO-C-OCH3. (2)CHCH(OH)COOCH(1) (5)以C2H、H2O、乙二醛为原料，合成乙二酸二乙 (3)CO2+3H2→CHOH+H2O(2分) 酯分为三步：①C2H,+H2O→C2HOH,②乙二 O 醛(OHCCHO)被氧化为乙二酸(HOOCCOOH),③ 乙二酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应 (4)7(2分)CHO—C-OCH(2分) 生成乙二酸二乙酯。 (5)①C,HOH(2分) ②HO0 CCOOH-+2C,H,OH装H.s0 △ ·4 CY