化学(2)-【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（重庆专用）

2026年普通高中学业水平选择性考试模抄 化学（二） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时7 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号务 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题 答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1O16Cl35.5Sr87.6 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.文物的存在彰显大国底蕴。下列选项所涉及古代文物的主要成分属于有机高分子材 料的是 A.唐三彩一蓝釉罐B.春秋青铜器一莲鹤方壶C.秦兵马俑一陶俑 D.清代刺绣一三蓝绣 2.血红素也称为亚铁血红素，化学命名为亚铁原卟啉X,它是 CH2 血红蛋白的辅基，具有芳香性，其结构简式如图所示。下列 CH CH 有关血红素的说法正确的是 H CH=CH, A.C一O键是极性共价键 B.有13个碳碳双键 CH CH C.不能发生取代反应 CH> CH, D.属于天然有机高分子 CH2 CH2 3.下列关于相关实验的说法错误的是 COOHCOOH A B D 乙醇+乙酸 +浓硫酸少 一视线 碎瓷片 饱和 Na CO NaOH 溶液 溶液 HC1喷泉实验，烧杯 所配溶液浓度偏高 制备溴苯 中是NaOH溶液 制备乙酸乙酯 化学（二）第1页（共8页)】 衡水金卷·先 4.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述1 陈述Ⅱ A “白墙黛瓦”中的青瓦是用黏土烧制而成 黏土的主要成分是碳酸钙 B 葡萄酒中可加入适量SO2 SO2具有还原性 C 生活中的化妆品中不同程度的含有甘油 甘油属于油脂，具有润滑性 D 利用光催化可分解水制得氢气 催化剂可降低反应的焓变 5.下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A.用氨水清洗试管内壁的AgC1:Ag+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]+十2H2O B.强碱性溶液吸收NO2:2NO2十2OH—2NO3+H2O C.2mol/LNa[AI(OH)]溶液和3mol/LHC1溶液等体积混合：6[AI(OH)4]-+ 9H+=5A1(OH)3+A13++9H2O D.向NaHSO,溶液中滴加Ba(OH)2至溶液呈中性：H++OH-十Ba+十SO+一 H2O+BaSO 6.某化合物[M(YX)(XZ)2]W2中的X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族 元素，液态YX3常用作制冷剂，Z与Y同周期且相邻，WZ2常用于饮用水消毒，M的 基态原子3d轨道中单电子数比成对电子数少1。下列说法错误的是 A.沸点：X2Z>YX3 B.第一电离能：M>Z>Y C.[M(YX3)4(X2Z)2]W2中M化合价为+2 D.若Y2X4·X2Z与硫酸反应形成的酸式盐为(Y2X)(HSO4)2 7.“现代通讯技术使人类的距离变短、地球的空间变小”。下列有关说法错误的是 A.笔记本电脑芯片采用硅为主要原料，晶体硅和金刚石晶体类型相同 B.光纤通信的主要原材料是二氧化硅，SO2是一种酸性氧化物 CH C.制作手机保护壳使用的聚碳酸酯(H七O〈 O—C]OH)可由其 CH 单体经缩聚反应制备 D.无线电通信借助无线电波在大气层传播是因为空气具备胶体的某些性质 8.结构决定性质，下列对物质性质差异性解释正确的是 选项 性质差异 主要原因 A 沸点：H2O>HF HO分子间形成了氢键，HF分子间无氢键 B 酸性：CH COOH<CH2 FCOOH 一CH3是推电子基团，F是吸电子基团 C 稳定性：[Cu(NH)4]2+>[Cu(H2O)4] N原子孤电子对数目比O多 D 熔点：Al2O3>A1Cl 离子半径：O2-<C1 享题·调研卷 化学（二）第2页（共8页） CY 9.某含铬化合物的立方晶胞结构如图甲所示，已知晶胞参数为apm,A点原子的分数 坐标为(0,0,0)。下列说法错误的是 A.该晶体的化学式为CrCl2·4H2O ● ●HO B.该晶体为离子晶体 ②代表微粒 oCI 如图乙所示 CB点原子的分数坐标为0,2,2》 b●Cr 图甲 图乙 D.距离最近的Cr原子间的距离为2apm 10.目前，工业上比较成熟的合成尿素的方法是利用氨气与二氧化碳合成转化，精确的 实验测得合成尿素的反应历程及相对能量（单位：kJ·ol1)变化如图所示。下列 说法正确的是 过渡态3 过渡态2 87.5 过渡态1 HNCO(g)+H2O(g)+NH;(g) 0.00 36.8 -32.0 C02(g)+2NH3(g) NH2COOH(g)+NH3(g) CO(NH2)2(g)+H2O(g) 反应历程 A.选择高效催化剂，可改变反应历程，提高尿素平衡产率 B.上述反应历程分3步，其中第3步为决速步骤 C.总反应为2NH(g)+CO2(g)CONH2)2(g)+HO(g) △H=-32.0kJ·mol-1 D.过渡态3对应的物质化学键键能最大，最不稳定 11.下列实验操作、实验现象、实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 向含有NazS与ZnS的白色悬 产生黑色 A Ag2S溶度积小于ZnS 浊液中加入AgNO溶液 沉淀 [Cu(HO)1]2+ +4C1 [CuCl 观察到黄绿 B 加热CuCl2溶液 (蓝色) (黄色) 色溶液 4H2O,平衡向正反应方向移动 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点 C 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 在pH试纸上 向甲乙两支试管中分别加入 10mL0.01mol/L FeCla溶 甲试管中溶 D 甲试管中水解平衡正向移动 液，甲试管加入少量浓盐酸，乙 液颜色较浅 试管加入等体积蒸馏水 化学（二）第3页（共8页） 衡水金卷·先 12.钒电池使用寿命长，安全性较好，全钒液流储能项目的规模化探索为新能源领域发 展注入了强劲动力。某全钒液流电池放电时工作示意图如图所示。下列说法正确 的是 ©负载/电源 电极A 电极B V2+ VO2+/VO VO 储罐 V2+/V3+ 储罐 电极 集流体 端板 A.充电过程中，电极B接外接电源的正极 B.充电时，阳极的电极反应式为VO十2H+十eVO++H2O C.放电时，应通过泵向A极室送入VO D.充电时，若转移电子0.5mol,左罐溶液中n(H+)的变化量为1mol 13.25℃时，H2S的电离常数：K1(H2S)=106.97,K2(H2S)=10-12.9,Kp(FS)= 10-17.2,Kp(PbS)=10-2.1。下列叙述错误的是 A.0.001mol/L NaHS溶液中：c(H+)+c(H2S)=c(OH-)+c(S2-) B.0.001mol/LNa2S溶液中：c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS) C,向Q.1mo/LNaS溶液中逐滴滴加同浓度的盐酸，(S逐渐减办 D.向c(Pb2+)=0.1mol/L的废液中加入FeS,可使c(Pb2+)<10-1omol/L 14.室温下，H2S水溶液中各含硫微粒物质的量分数ò随pH变化关系如图所示。己 知：Kp(FeS)=6.3X10-18、Kp(CuS)=1.3X10-36、Kp(ZnS)=1.6×10-24,下列 说法正确的是 1.0h ① ② 0.5 0.0 4 678 10 21314 pH A.溶解度：FeS<ZnS<CuS B.曲线②代表S2 C.Na2S溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(S2-)+c(HS) D.向c(Cu2+)=0.01mol·L1的溶液中加入足量FeS,可使c(Cu+)<1 X10-5mol·L-1 享题·调研卷 化学（二）第4页（共8页） CY 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) SrCl2可用于脱敏牙膏，能快速缓解冷热敏感。以工业碳酸锶（主要成分为SCO3, 含有Ca+、Ba2+、Fe3+、A13+及少量石英)为原料制备SrCl2的工艺流程如图所示： 稀盐酸 Sr(OH)2 NaHCO,NaOH稀盐酸 工业碳酸锶→酸解I→调p面 调p2→酸解2→系列操作附→无水SrC12 滤渣1 滤渣2 滤液 回答下列问题： (1)“酸解1”中主要反应的化学方程式为 (2)“调pH1”时向滤液中加少量Sr(OH)2控制pH≈5，目的是 (3)“调pH2”时用NaHCO3和少量NaOH把溶液调到pH≈8.5~9.0的目的是 (4)“系列操作”中某步采用真空蒸发浓缩的优点是 (5)用热重(TG)曲线测定SrCl2·6H2O的脱水过程，发现61℃、113℃、167℃出 现三次质量损失，质量分数均下降约13%，则第二步脱水反应的化学方程式为 (6)取SrCl2粗品所配溶液VmL加约0.05gEBT固体指示剂，溶液呈酒红色。在 磁力搅拌下，用0.020mol·L1EDTA标准溶液滴定，颜色由酒红变为纯蓝为终点，消 耗EDTA标准溶液的体积为V1mL。同时做空白实验：VmL去离子水同法滴定，消耗 EDTA标准溶液体积为V。mL,则所配溶液中Sr2+含量为 g/L(写出 计算式即可，EDTA与Sr2+按物质的量之比为1：1反应)。 化学（二）第5页（共8页) 衡水金卷·先 16.(14分) [Co2(O2)(NH3)1o](NO3)4·2H2O可做高能气体发生剂、固体推进剂中的燃烧速 率调节剂和均相氧化催化剂。其制备过程如下： ①溶液配制。 将5.0gCo(NO3)2·6H2O溶于25mL冰水。 ②氨化氧化（装置如图所示）。 H,O,溶液Ab 氨水 a中加入上述溶液、少量NH,C1溶液，搅拌，置于冰盐浴中滴加25mL25%氨水， 缓慢加入5mL30%H2O2。 ③活性炭催化。 加入0.1g活性炭，继续搅拌10min以催化完全氧化至Co(Ⅲ)。 ④偶联成桥。 将溶液暴露于空气或通O2,0~5℃搅拌30min,生成双核阳离子。 ⑤酸化沉晶品。 搅拌，滴加10mL浓HNO3调至pH≈2，加入5 g NaNO3。 ⑥低温结晶、过滤、洗涤、干燥。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 (2)氨化氧化选择冰盐浴的原因是 (3)Co+不易被氧化，[Co(NH3),]+具有较强还原性。氨化氧化步骤中发生反应 的离子方程式依次为 (4)实验发现：使用过量活性炭会导致所得[Co(NH3)6]3+产率减小，可能的原因为 (5)酸化沉晶控制溶液pH≈2（不能过小），且加入NaNO的原因是 (6)该配合物已被专利收录为汽车安全气囊的气体发生剂主装药，撞击瞬间分解生 成的无毒气体有 (写出一种即可)。 享题·调研卷 化学（二）第6页（共8页） CY 17.(15分) CO2加氢制甲醇对循环利用温室气体具有重要意义。主要反应有： I.3H2(g)+CO2(g)CHOH(g)+H2O(g)AH; II H2 (g)+CO2 (g)=CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2 kJ/mol; Ⅲl.2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)△H3=-90.0kJ/mol。 回答下列问题： (1)△H1= k/mol。一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入 1 mol CO2和3molH2发生上述反应，5min三个反应均达平衡状态时CH3OH(g)为 amol,CO2为bmol,则0~5min内，用CH3OH浓度变化表示的平均反应速率为 (用含a的代数式表示)；平衡时，H2O(g)的浓度为 (用含b的代数式表示)mol·L1。 (2)非金属催化剂能实现CO2电催化还原制备甲醇(CH3OH),反应历程如图所 示，其中吸附在催化剂表面的物质用“”标注。 CO HCHO C0,气体 CHOH *CO 盟 *CO+ CH:OH *C02 *OCH *H2O *OCH *CO+*OH *0CH2 反应历程 下列说法正确的是 (填选项字母)。 A.高温有利于CO2在催化剂表面的物理吸附 B.生成甲醇的反应速率主要由过程*CO+*OH一→CO十H2O决定 C.生成副产物HCHO时，反应速率慢 (3)压强为p的密闭容器中，按投料比n(H2):n(CO2)为3：1通入气体，CO,的平 衡转化率随温度的变化曲线如图所示，T,温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是 P2 P3 T温度 (4)若H2由反应2H2S(g)S2(g)+2H2(g)获得，在1470K、100kPa反应条件 下，1molH2S的平衡分解率为50%，通入 mol Ar平衡分解率提高 到60%，此时反应的压强平衡常数K。= kPa(K。为分压表示的平 衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 (5)CHOH-O2固体氧化物燃料电池可用于电解精炼铜（粗铜中含有铁、锡、银、金 等杂质)，通入甲醇一极的电极反应式为 ,该电极应连接 (填“粗铜”或“精铜”)，粗铜电极的电极反应式为 化学（二）第7页（共8页） 衡水金卷·先 18.（15分) 有机物D可作为有机合成中间体，用于制备香料、医药等。工业上一种合成D的 路线如图所示。 CH2Br HC=CNa 0 CH,C=CH Na CH2C=CCH,CH2OH_ NH,(液)H/H,O B C H2 CH2CH=CHCH2CH2OH+ Pd/C BaSO 异构化 已知：一CH=CH一OH -CH2-CHO. (1)D中官能团的名称为 (2)①C的分子式为 ②B与H2O以物质的量之比1：1发生加成反应后异构化生成化合物F。在F的同 分异构体中，含有苯环同时能发生银镜反应的共 种（包括F本身，不考虑立体 异构)。写出一种核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的F的同分异构体 的结构简式： (3)下列说法正确的有 (填选项字母)。 a.在C→D反应中，伴随π键断裂与。键形成 b.D与足量氢气发生加成反应的产物中存在手性碳原子 C.C分子内存在大π键，可形成分子间氢键 d.B和乙炔互为同系物，且可发生原子利用率为100%的还原反应 (4)C与B分子相比，在红外光谱中的明显区别是 (5)根据上述信息，利用烃G分三步合成2-戊烯（如图所示） 回、6H,C-C=CNa9H,CHB,回C6C-是_是-cH-CH, BaSO ①G的化学名称是 ②第二步反应的化学方程式为 ③第三步的反应类型为 享题·调研卷 化学（二）第8页（共8页） CY调研卷 化学（二） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（二） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ，分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容 ⅡⅢ ①②③④⑤ 档次系数 化学与材料：四种古代文物结合图像 选择题 易 0.95 成分分析，选有机高分子材料 有机物结构分析：利用血红素结构考 选择题 0.88 查化学键、官能团以及有关性质等 实验装置分析：溶液配制、喷泉实验 选择题 3 易 0.80 乙酸乙酯制备等 陈述I和Ⅱ因果关系的表格题：涉及 选择题 中 0.72 黏土、甘油、添加剂、催化剂等 离子方程式正误判断：定量、定性判 选择题 0.75 断等 6 选择题 3 元素推断：沸点、电离能比较等 易 0.70 通讯技术中的物质：考查缩聚反应 选择题 易 0.81 物质的分类、胶体、晶体类型判断等 物质结构与性质的关系：沸点、酸性 选择题 3 中 0.65 稳定性等 品胞分析：化学式判断、品体类型判 9 选择题 0.75 断、分数坐标、微粒间距离等 反应机理图像分析：考查热化学方程 10 选择题 中 0.60 式、决速步骤、催化剂作用等 实验操作、现象、结论分析：表格类， 11 选择题 3 中 0.60 溶度积比较、平衡移动等 电化学：电极判断、电极反应、相关计 12 选择题 中 0.65 算等 。1 CY 调研卷 化学（二） 无图像溶液中离子平衡：考查电离平 13 选择题 3 衡、水解平衡、沉淀溶解平衡、三大守 / 」 中 0.65 恒等 水溶液中的离子平衡：曲线确认、离 14 选择题 L 0.55 子浓度等 难 工艺流程：以制备物质为载体，考查 15 非选择题 14 方程式书写、操作目的、方案评价、滴 L 中 0.60 定计算等 化学实验：以某种无机物质制备与纯 16 非选择题 14 度测定为载体，考查仪器名称、原因 中 0.60 分析、离子方程式书写、包裹等 化学反应原理：以多步反应为载体， 17 非选择题 15 考查焓变计算、速率计算、图像解析、 L L 中0.60 压强平衡常数计算等 有机合成：以某种香料的成分简单合 成路线为载体，考查有机物命名、分 子式、结构简式、官能团、反应类型、 18 非选择题 15 / 物质结构分析、有机方程式书写、同 」 中 0.68 分异构体数判断，红外光谱、根据隐 含的合成路线设计问题等 ·2· CY 调研卷 化学（二） 参考答案及解析 化学（二） 一、选择题 正确：水合肼与硫酸反应形成的酸式盐为 1.D【解析】陶瓷属于无机非金属材料：青铜器属于金 (N2Hs)(HSO,)2,D项正确。 属材料；陶器属于无机非金属材料：刺绣为丝绸织品， 7.D【解析】晶体硅和金刚石都属于共价晶体，A项正 与蛋白质相关，为有机高分子材料。故选D项。 确；二氧化硅属于酸性氧化物，B项正确：聚碳酸酯可 2.A【解析】C一O键是极性共价键，A项正确；观察 由其单体通过缩聚反应制备，C项正确：无线电波传 结构可知，分子中存在大π键，B项错误；含有羧基， 播与胶体性质无关，D项错误。 可以发生取代反应，C项错误；其相对分子质量较小， 8.B【解析】HF分子间有氢键，沸点差别是氢键数目 不属于高分子，D项错误。 不同，A项错误；F是吸电子基团，增强CH2 FCOOH 3.A【解析】定容时仰视容量瓶刻度线，所配溶液浓度 中一OH的极性，易于电离出H+,酸性强于 偏低，A项错误；NaOH溶液溶解氯化氢形成压强差， CH.COOH,B项正确；稳定性：[Cu(NH)4]+> B项正确：苯与液溴在铁粉催化作用下制备溴苯反应 [Cu(H2O),]2+是因为NH3与Cu+形成的配位键更 剧烈，需用冷凝管冷凝回流，并通过温度计示数改变 稳定，与孤电子对多少无关，C项错误：熔点：Al2O3 滴入液溴速率，C项正确：制备乙酸乙酯试剂装置都 A1C1是因为两者的晶体类型不相同，D项错误。 正确，D项正确。 9.B【解析】由图可知，化学式为CrC2·4H2O,A项 4.B【解析】黏土的主要成分是硅酸盐，A项不符合题 正确：构成晶胞的粒子为CrC2·4H2O分子，故为分 意：SO2具有还原性，葡萄酒、果脯中加入适量SO2以 子晶体，B项错误：B点原子的分数坐标为(0， 起到杀菌、抗氧化的作用，B项符合题意；甘油 (C3HO3)不是油脂，C项不符合题意；催化剂不会改 )，C项正确：距离最近的C:原子间的距离为面对 2 变焓变，D项不符合题意。 5.C【解析】AgCI溶于氨水，离子方程式为AgCI十 角线长度的一半，即。 apm,D项正确。 2NH·HO—[Ag(NH3)2]++CI+2H2O,A 10.C【解析】催化剂不改变平衡，不影响生成物平衡 项错误：NO2与强碱发生歧化反应，产物应为NO 产率，A项错误；由反应进程相对能量图可知，第2 和NO,而非仅NO,B项错误：2mol/L 步的能垒最大，为决速步骤，B项错误；根据题给反 Na[A1(OH),]溶液和3mol/LHCI溶液等体积混 应路径图可知，合成尿素的总反应为2NH(g)+ 合，首先Na[Al(OH):]被等量氢离子反应生成氢氧 CO2(g)一CO(NH2)2(g)+HO(g)△H= 化铝沉淀，过量氢离子又和氢氧化铝生成铝离子和 一32.0kJ·mo1,C项正确：键能越大，物质越稳 水，离子方程式为6[A1(OH)4]+9H+ 定，过渡态3对应的物质键能比较小，D项错误。 5AI(OH)￥+A++9HO,C项正确：2H+2OH+ 11.B【解析】向含有硫化锌和硫化钠的白色悬浊液中 Ba++SO-2HO十BaS),￥，D项错误。 加入AgNO3溶液，悬浊液中的硫化钠能与AgNO 6.B【解析】由题意可推出X、Y,Z、W、M为H、N,O、 溶液反应生成黑色硫化银沉淀，可能只存在沉淀的 Cl,Co。沸点：HO>NH,A项正确：第一电离能：N 生成过程，不存在沉淀的转化过程，所以无法比较硫 >O>C0,B项错误：根据化合价代数和为零的原则， 化银和硫化锌的溶度积大小，A项错误：升高温度， [Co(NH)(HO)2]C2中Co化合价为+2价，C项 平衡向正反应方向移动，可以观察到溶液呈黄绿色， 。1 CY 化学（二） 参考答案及解析 B项正确：次氯酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解生 误；①、②、③依次代表H2S、HS、S2-的物质的量 成HC1O,使试纸变白，是因为次氯酸具有漂白性，C 分数随pH的变化，B项错误；Na2S溶液中只有5种 项错误；增大盐酸浓度，甲试管中水解平衡逆向移 离子，分别是H+、Na、OH、HS、S-,存在电荷 动，甲试管中溶液的颜色较浅，D项错误。 守恒，可表示为c(H+)十c(Na+)=c(OH)+ 12.C【解析】放电时，左罐VO→VO+发生还原反 c(HS)十2c(S2),C项错误；向c(Cu+) 应，A是正极，右罐V+→V+发生氧化反应，B是负 0,01mol·L'的溶液中加入FeS时，可以发生沉淀 极。充电时，VO+→VO发生氧化反应，左罐为阳 极，右罐V3+→V+发生还原反应，右罐为阴极。B 的转化该反应的平衡嗜数为K-冬>10，因 此该反应可以完全进行，c(Cu+)<1×105mol·L1, 端接外接电源的负极，A项错误；充电时，阳极反应 为VO++H2O-e一VO+2H+,B项错误；放 D项正确。 电时，应通过泵向A极室送入VO,C项正确；充电 二、非选择题 时，左罐发生的反应为VO++HO-e一VO 15.(14分) (1)SrCO,+2HCI-SrCl2+CO2+H,O(2 十2H+,若转移0.5mol电子，生成1mol氢离子，根 据电荷守恒，0.5molH+通过质子交换膜移向右 (2)分离除去Fe3+、A1+(2分，其他合理答案也 罐，则左罐溶液中n(H)的变化量为1mol 给分) 0.5mol=0.5mol,D项错误。 (3)让SrCO3优先析出而Ca2+、Ba2+留在母液 13.B【解析】由质子守恒、电荷守恒可知，0.001mol/L (2分) NaHS溶液中，c(H)+c(H2S)=c(OH)+ (4)降低沸点，便于得到无水SCl2(2分，其他合理 c(S2-),A项正确：0.001mol/LNa2S溶液中，S2-水 答案也给分) 解使溶液呈碱性，其水解常数为K。= (5)SrCL2·4H20△SrC2·2H20+2H20↑ c(OH)·c(HS)_K。_104 c(S)-K=10=1011,根据硫 (3分) （6)[0.020×(VV)×87.6](3分) 元素守恒可知c(HS)<0.001mol/L,所以 V 【解析】(1)“酸解1”中主要反应的化学方程式为 8)>1,则c(OH)>c(S),B项错误) SrCO,+2 HCI-SrCl2+CO2↑+H2O。 盒)长随拉酸的滴人。H)带大 (2)“调pH1”时向滤液中加少量Sr(OH)2控制pH c(S2-) ≈5，使Fe3+、A3+形成沉淀而除去。 ,S减小，C项正确：K,(FeS)远大于Kp(PbS), (3)“调pH2”时把溶液调到pH≈8.5~9.0的目的 向c(Pb2+)=0.1mol/L的废液中加入FeS时，可以 是让SrCO3优先析出而Ca2+、Ba2+留在母液。 发生沉淀的转化FeS(s)+Pb+(ag)一PbS(s)+ (4)真空蒸发浓缩的优点是降低沸点，便于得到无水 Fe+(aq),该反应的平衡常数为K=cFe SrCl2。 c(Pb2+) (5)SrC12·6H2O在61℃、113℃、167℃依次发生： Ksp (FeS)10-17.2 KPbS0丽=10：9>10，因此该反应可以完 61℃：先脱出2分子水：113℃：再脱出2分子水： 全进行，当溶液中Pb2+完全沉淀时，溶液中c(Fe2+) 167℃：最后脱出2分子水。三步脱水反应 约为0.1mo/L.c(Pb*)=0是=10mol/L< ①SrC12·6H,0△SrC2·4H,O+2H2O4: 10omol/L,D项正确。 ②SrC12·4H,0△SrCl2·2H,0+2H,0+: 14.D【解析】FeS、ZnS、CuS三种物质中，溶度积越小， ③SrCl2·2H20△SrCl2+2H,0↑. 溶解度也越小，故溶解度：FeS>ZnS>CuS,A项错： (6)由题意，EDTA与S+按物质的量1：1反应，则所配 ·2· CY 调研卷 化学（二） 溶液中S+含量为0.020×W-V)×87.6 g·L1。 精铜(1分)Ffe-2e—Fe2+、Sn-2e-Sn2+、 Cu-2eCu2+(2分) 16.(14分) 【解析】(1)根据盖斯定律，Ⅱ十Ⅲ=I,△H= (1)三颈烧瓶(2分，其他合理答案也给分) 41.2 kJ/mol+(-90.0 kJ/mol)=-48.8 kJ/mol. (2)防止H2O2分解，氨水挥发，避免副反应发生 (2分) o(CH,0HD=2X5mol·L1·min1- (3)Co2++6NH·H2O—[Co(NH)6]2++ 0.la mol·L1·min1;根据C原子守恒，平衡时 6H2O(2分，其他合理答案也给分) n(CO)为(1一a-b)mol,再根据O原子守恒， 2[Co(NH3)6]2++HO2+2NH n(H2O)=[2-a-2b-(1-a-b)]mol=(1 2[Co(NH)6]3++2NH3·H2O(2分) b)mol,浓度为0.5(1-b)mol·L1。 (4)活性炭过多时会吸附部分产物，形成包裹(2分) (2)高温不利于CO2在催化剂表面的物理吸附；基 (5)同离子效应，增大NO。浓度，促进晶体析出，避 元反应能垒越高，反应越难进行，反应速率慢，生成 免H浓度过大与配合物反应(2分) 甲醇的反应速率主要由过程'CO十·OH一→·CO (6)氨气(2分，其他合理答案也给分) +·H2O决定，生成副产物HCHO时能垒大，反应 【解析】(1)仪器a的名称为三颈烧瓶。 速率慢。 (2)选择冰盐浴的原因是防止H2O2分解，氨水挥 (3)三条曲线几乎交于一点说明压强不影响体系内 发，避免副反应发生。 平衡移动，T,时以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ前后气体分 (3)Co2+不易被氧化，[Co(NH)。]2+具有较强还原 子数相等，压强改变对平衡没有影响。 性，故用Co2+制备[Co(NH)]3+时，先加入 (4)列三段式得 NH·H2O生成[Co(NH)6]+,后加入H,O2。发 2H2S(g)一S2(g)+2H2(g) 起始(mol)1 0 0 生反应的离子方程式依次为Co2+十6NH·HO 转化(mol)0.5 0.25 0.5 —[Co(NH3)6]2++6H2O、2[Co(NH3)6]2++ 平衡(mol)0.5 0.25 0.5 H2O2+2NH-2[Co(NH3)6]3++ 2H2S(g)→S2(g)十2H2(g) 2NH3·H2O 起始(mol) 1 0 0 (4)活性炭过多时会吸附部分产物，形成包裹。 转化(mol)0.6 0.3 0.6 (5)酸化沉晶控制溶液pH≈2，且加入NaNO2的原 平衡(mol)0.4 0.3 0.6 因是同离子效应，增大NO浓度促进晶体析出，避 免H+浓度过大与配合物反应。 K。-0.25 ,25X100kPa=20kPa。设通入mol Ar, (6)该配合物属于“富氨-富氧”型金属氨合物，受热 0.3 瞬间分解生成N2、HO等。 K。=20kPa= 年××X kPa= 17.(15分) (1)-48.8(1分)0.1amol·L·min-(1分) 0.62×1.3+n 0.3 ×100 0.5(1-b)(2分)》 一kPa,解得n=2.075。 0.4 (2)BC(1分) (5)固体氧化物电解质中，O2参与反应，通人甲醇 (3)T,时以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ前后气体分子数相 一极的电极反应式为CHOH-6e+3O一 等，压强改变对平衡没有影响(2分) CO2↑+2H,O:甲醇电极为负极，电解精炼铜时，应 (4)2.075(2分)20(2分) 连接精铜：粗铜为阳极，铜及比铜活泼的金属在阳极 (5)CH3OH-6e+3O2-CO2↑+2H2O(1分) 发生反应，电极反应式为Fe-2e一Fe2+、Sn ·3· CY 化学（二） 参考答案及解析 2e—Sn2+、Cu-2eCu2+。 一CH),则各有3种结构，若为三个侧链（一CHO 18.(15分) 和两个一CH3),则有6种结构，故同分异构体有14 (1)碳碳双键、羟基(1分) 种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为 (2)①C:H2O(1分) 6:2:1:1的F的同分异构体的结构简式为 CHO CHO H,C H HC CH HC CH HC CH ②14(2分)》 (或 和 CHO CHO (2分) (3)C→D反应中，发生的是碳碳三键和氢气的部分 (3)ac(2分) 加成反应，故伴随π键断裂与。键形成，a项正确：D (4)C中可以找到C一O、O一H吸收峰(2分)》 与足量氢气加成的产物中六元环仍有对称性，故不 (5)①丙炔(2分) 存在手性碳原子，b项错误：C分子内含有苯环，故 ②CH.CH.Br+CHC=CNa→CHCH,C=CCH,+ 存在大π键，含有羟基故可形成分子间氢键，c项正 NaBr(2分) 确：B中含有苯环，和乙炔不可能互为同系物，d项 ③加成反应（或还原反应）(1分) 错误。 【解析】(1)由化合物D的结构，可知其官能团的名 (4)二者最明显的区别是C分子存在羟基，故红外光 称为碳碳双键、羟基。 谱明显可见C一O,O一H吸收峰。 (2)①由C的结构简式可知，化合物C的分子式为 (5)①根据图示由生成物为丙炔钠可知G为丙炔。 C1H12O。 ②第二步，模仿反应A→B,将丙炔钠和溴乙烷混合 ②B可与H2O发生加成反应生成化合物F的分子 发生取代反应，化学方程式为CHCH,Br+ 式为CH。O,其同分异构体分子中含有苯环和醛 CH:C=CNa-CH,CH2 C=CCH3+NaBr. 基，则其余结构为饱和结构，若形成一个侧链则有2 ③第三步是碳碳三键和氢气的部分加成反应或还原 种结构[一CH2CH.CHO或一CH(CHO)CH],若 反应。 为两个侧链（一CHO和一CHCH、一CH.CHO和 。4· CY