化学(1)-【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（重庆专用）

2026年普通高中学业水平选择性考试模抄 化学（一） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号务 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题 答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Ca40Ti48Ni59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.古诗词蕴含化学知识，下列古诗词包含的化学过程不涉及氧化还原反应的是 A.绳锯木断，水滴石穿：石灰岩溶解 B.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏：黑火药爆炸 C.炉火照天地，红星乱紫烟：火法炼铜 D.投泥泼水愈光明：热能转化为化学能 2.关于氢氧化钠、碳酸氢钠、碳酸钠的应用，下列对应关系正确的是 A.NaOH溶液：制备Fe(OH)3胶体 B.NaHCO3饱和溶液：填充泡沫灭火器 C.Na2CO3浓溶液：加热后洗涤丝绸上的矿物油 D.NaOH和Na2COs的混合溶液：作缓冲溶液控制溶液的pH 3.正电子衰变和电子俘获是放射性同位素衰变的两种重要类型，如8W→gX十8e,16Y 十9e→Z。下列说法正确的是 A.b=+1、d=-1 B.8W、8X的中子数相同 C.§Y、8Z互为同位素 D.基态8X原子的电子排布式为1s22s22p3s23p4s 4.下列装置能达到实验目的的是 。玻璃棒 搅拌 -NaOH溶液 必 蒸发 结晶 饱和 目 溶液 A.实验室制备 B.蒸发浓缩硫酸铜 C.从KMnO,溶液中 D.过滤法分离出淀粉溶 Fe(OH)3沉淀 溶液 获取KMnO4固体 液中的NaCl杂质 化学（一）第1页（共8页）】 衡水金卷·先 5.下列方程式正确，且与化学应用实例匹配的是 选项 应用实例 方程式 A 铜与氯化铁溶液反应制作印刷电路板 3Cu+2Fe3+=3Cu2++2Fe B 氢化锂作便携氢气发生剂 2LiH+2H2O—2LiOH+3H2↑ Fe2O3·xH2O+6H+2Fe3++(3+ C 用白醋除铁锈 x)H2O Cas (PO)3(OH)(s)+F (ag) D 含氟牙膏降低龋齿的发生率 Cas(PO,)3F(s)+OH-(aq) 6.物质性质与元素性质和组成微粒间相互作用力有关，下列对物质性质差异解释错误 的是 选项 性质差异 主要原因 A 熔点：石墨>金刚石 微粒间作用力种类数目：石墨>金刚石 B 酸性：CF,COOH>CCI COOH 电负性：F>CI C 热稳定性：CaCO>MgCO 离子半径：Ca2+>Mg2 D 硬度：金属铜>金属钙 价电子数：Cu>Ca,原子半径：Ca>Cu 7.如图所示化合物常用于制软焊剂，其中短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大， X、Z同主族，基态原子最高能级电子数W十X=Y。下列说法正确的是 A.第一电离能：Y>X>Z B.最高价含氧酸酸性：X>Z [w-x-wJTy-z-YJ C.X、Y、Z的简单氢化物均能形成分子间氢键 D.W、X、Y、Z形成的单质分子均为非极性分子 8.下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 常温下，某有机气体化合物通入溴水中，溴水 该气体分子中一定含有不饱和碳 褪色 碳键 等质量的镁分别在足量CO2和N2中燃烧， B CO2的氧化性强于N2 测得前者生成固体质量更大 将某有机物完全燃烧生成的气体依次通过无 C 水CuSO,和澄清石灰水，无水CuSO,变蓝、 该有机物完全燃烧只生成了水 和CO2 澄清石灰水变浑浊 向KI3溶液中先加入CCL,振荡后溶液分 18-冠-6能增大KI3在CCl4中的溶 层，再加入18-冠6，下层液体颜色变深 解度 享题·调研卷 化学（一）第2页（共8页） CY 9.CTi,O.晶体的立方晶胞结构如图所示，已知：同种位置原子相同，相邻原子间的最 近距离之比dc:dco=√3：√2，晶体的密度为pg·cm一3，阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法错误的是 A.x:y:z=1:1:3 B.晶体中与Ti最近且等距的原子数目为12 ●顶点 。棱心 ○体心 C晶胞的棱长为代×10'nm D.Ca、Ti、O分别位于元素周期表s区、d区、p区 10.反应H2O2(aq)+H+(aq)+Br(aq)→Br2(aq)+H2O(l)(未配平)的速率方程为 v=kcm(H2O2)c"(Br)cP(H+),其反应机理和各步速率方程如下： ①H++H2O2→H3O2(快)1=k1c(H2O2)c(Ht); ②H3O克→H++H2O2(快)2=k2c(H3O); ③H3O克+Br→H2O+HOBr(慢)3=k3c(H3O2)c(Br); ④HOBr+H++Br→H2O+Br2(快)w4=k4c(HOBr)c(Br)c(H+). 下列说法正确的是 A.总反应速率方程中的m=1、n=2、p=2 B.H*+H,O,一→H,O时的平衡常数为 C.反应③的活化能大于反应④ D.温度越高，总反应速率越快 11.某课题组设计如图所示装置，同时生产KCIO3和2-乙基氢蒽醌(H2EAQ),其中双 极膜内的水解离出的离子在电场作用下分别移入两极区电解液。已知氯酸为强酸。 下列说法正确的是 直流电源 M N 石 催化电极 膜a膜b EAQ H20 H2EAQ KH,PO1和有机 KCI溶液 盐混合溶液 双极膜 A.电极N上的电势高于电极M上的电势 B.水解离出的OH通过膜b移入催化电极区 C.停止通电后，石墨电极区溶液pH增大 D.相同时间内，理论上制得KCIO3与H2EAQ的物质的量之比为1：3 化学（一）第3页（共8页) 衡水金卷·先 12.如图所示反应模式是有机合成中增长碳链的重要途径之一，其中Et表示乙基、Ph 表示苯基。下列说法错误的是 X Y A.1molX最多可与1molH2发生加成反应 B.Z存在对映异构 C.等物质的量的Y、Z最多消耗NaOH的物质的量之比为2：3 D.X、Y、Z的沸点均取决于范德华力的大小 13.室温下，通过下列实验探究H2S的性质。 实验1：将一定量H2S气体通入水中，测得溶液pH=4。 实验2：将H2S气体通入0.1mol/LKOH溶液中，当溶液pH=8时停止通气。 实验3：将H2S气体通入0.1mol/L CuSO,溶液中。 已知：Ka1(H2S)=1.1×10-7,K2(H2S)=1.3×10-13,Kp(CuS)=6.3×10-36;忽 略反应后溶液体积的变化。 下列说法正确的是 A.实验1所得溶液中：c(S2-)十c(HS)十c(OH-)=10-4mol/L B.实验2所得溶液中：c(S2-)<c(H2S)<c(HS) C.实验2所得溶液为KHS和K2S的混合溶液 D.酸性：H2SO4>H2S,实验3无法生成黑色沉淀CuS 14.常温下，分别调节含足量BaF2(s)和MgF2(s)的溶液的pH,并且保持两溶液中 c(HF)=0.1mol·L1,实验测得两溶液中金属离子浓度[一1gc(M2+),M+表示 Mg2+或Ba+]与溶液pH的变化关系如图所示。已知：常温下，电离常数K.(HF) =6×10-4,Ks[Mg(OH)2]=5×10-12,Kp(BaF2)>Km(MgF2)。 12日 11 10H 9 7 5 Q13.9) 3 争10.3) pH 下列说法正确的是 A.L,表示一lgc(Ba+)与溶液pH的变化关系 B.L2对应体系中，P点溶液中存在2c(M+)+c(H+)=c(F-)十c(OH) C.溶度积常数Kp(MgF2)的数量级为10- D.随着pH增大，MgF2对应体系的溶液中可能生成Mg(OH)2沉淀 享题·调研卷 化学（一）第4页（共8页） CY 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 钼钴镍催化剂常用于石油化工，一种从废弃钼钴镍催化剂（含MoO3、CoS、NiS、 A2O3和碳单质、烃类物质)中回收有价金属的工艺流程如图所示： Na2CO,、O260℃热水H2S04溶液 废弃钥钻镍，研圈一超烧渣水浸浸渣酸溜调p叫→係列操阳NS0,7H,0 催化剂 浸液 滤渣母液 盐酸→沉钼 H2MoOa 已知：I.MoO3属于酸性氧化物，镍和钴的低价氧化物属于碱性氧化物，N2MoO 微溶于冷水，易溶于热水。 Ⅱ.几种物质的溶度积如下表所示。 物质 Co(OH) Co(OH)2 Ni(OH)2 Al(OH) 溶度积(K) 1.6×10-4 6×10-16 5.5×10-16 1×10-33 回答下列问题： (1)“研磨”的目的为 (2)“焙烧”时，CoS生成Co2O3和Na2SO4的化学方程式为 ;反应开始后即可撤去热源，其原因为 (3)“水浸”时，用热水的目的为 ;“沉钼”反应 的离子方程式为 (4)“调pH”时，依次沉淀出来的物质的化学式为 (5)“系列操作”包括 ;若起始称量1g废弃钼钴镍催化剂进行本 工艺研究，系列操作后收集到m2 g NiSO,·7HO,实验测得NSO,·7H2O的产率为 a,则废弃钼钴镍催化剂中NiS的质量分数为 (用代数式表示)。 化学（一）第5页（共8页） 衡水金卷·先 16.(14分)》 铁氰化钾K,[F(CN)。]}俗称赤血盐，是常用的分析试剂，在照相、印染、合金、制 药、化肥等诸多行业有重要应用。学习小组用黄血盐{K4[F(CN)s]}与氯气反应制备 赤血盐并进行相关实验探究。 已知：K.(HCN)=6×10-10,Km(PbS)=8×10-28,K.(PbSO)=1.6×10-8;PbO 溶于热碱液。 回答下列问题： (1)制备黄血盐的步骤如下： I.向氰熔体[含Ca(CN)2、NaCN和少量CaS、CaO]加入80℃热水浸取，过滤，向 滤液中加入适当过量的PbO、过滤，收集滤液； Ⅱ.向步骤I收集到的滤液中加入绿矾，抽滤分离滤渣和含Na,[Fe(CN),]和 Caz[Fe(CN)]的滤液，将滤液浓缩、控制温度75℃加入KCl,过滤、洗涤得 KzCa[Fe(CN)s]固体； Ⅲ.向K2Ca[Fe(CN)s]固体中加入纯碱溶液，抽滤脱钙，所得滤液中加入过量KCl 后，蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥得产品。 ①步骤I浸取时，控制温度不能过高的原因为 ;加入 PbO的作用为 ②由Nau[Fe(CN)s]生成K2Ca[Fe(CN)s]的化学方程式为 ③步骤Ⅲ所得滤液中加入过量KCI的目的为 (2)制备赤血盐的装置如图所示。 搅拌器 浓盐酸 黄血盐 溶液 ,NaOH溶液 水浴 ①仪器a的名称为 ,其中所加固体药品的名称为 ②c中反应的离子方程式为 ③反应结束后，为防止拆解仪器时造成污染，可进行的操作为 ;该操作后，经系列操作得到产品。 (3)测定淀粉[(C,H。O)]水解度。已知：淀粉水解度=发生水解的淀粉质 十 反应前淀粉总质量 100%;碱性条件下，赤血盐能将葡萄糖氧化为HOOC(CHOH),COOH,还原产物为黄 血盐。 准确称量g淀粉加入适量水中，再加入适量稀硫酸加热反应一段时间，冷却至室 温，加入KOH溶液碱化后配成100mL溶液；量取V1 mL c mol·L1赤血盐标准溶液 于锥形瓶中，加入次甲基蓝作指示剂，用所配水解液滴定至终点，消耗水解液体积为 V2mL。则淀粉水解度为 (用含c、V1、V2、m的代数式表示)。 享题·调研卷 化学（一）第6页（共8页） CY 17.(15分) 科研工作者设计用NH,CI脱除烟气中氮氧化物，同时可以获得高附加值副产品， 涉及反应如下： I.NH Cl(s)=NH (g)+HCl(g)AH=+176.0 kJ.mol; Ⅱ.4NH3(g)+6NO(g)→5N2(g)+6H2O(g)△H2=-1807.5kJ·mol1: Ⅲ.8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g)△H3=-2731.2kJ·mol-1 回答下列问题： (1)2NHCI(s)+NO(g)+NO2(g)=2N2(g)+2HCI(g)+3H2O(g)AH= ;反应I、Ⅱ、Ⅲ中，需在较高温度下自发进行的是 (填反应序号)。 (2)pMPa下，向密闭容器中加入2.5 mol NH4Cl、通入1 mol NO和1 mol NO2发 生反应I、Ⅱ、Ⅲ，tin时，各温度下体系内各气体的物质的量分数不再发生变化，其结 果如图所示。 6160 (T6,8.02) (T639.42 ●NO2 o NO oHCI 3 T (T1,31.25 00.000.501.001.502.002.503.003.504.004.505.005.506.006.507.007.508.008.5031.0031.5032.0032.5033.00 物质的量分数/% ①T℃时，NHCI (填“是”或“否”)完全分解，理由为 (通过计算说明)；用NHCI脱除烟气中氨氧化物的实际操作 中，所控制的温度远高于T℃的原因为 ②T℃时，0~tmin内，反应Ⅲ的平均速率v(O2) MPa·min1(用 含p、t的代数式表示)。 ③温度高于T4℃时，HC1的物质的量分数增大程度更大的主要原因为 ④已知，T,℃时，达到平衡后，N2的物质的量分数为16.05%，NH3的物质的量分 数为18.45%，反应Ⅱ的平衡常数K。= (用含p的计算式表示)。 (3)与直接用氨气相比，用NHCI脱除烟气中氮氧化物，其优点除了可以获得高附 加值副产品外，还有 (答出一点即可)。 (4)近年来电化学方法在处理氮氧化物方面也起到了一定的作用，利用反应Ⅱ和反 应Ⅲ可设计氨气一氧化氨、氨气-二氧化氨燃料电池，常温、酸性条件下将氮氧化物转 化为氮气，两种原电池的负极反应式为 ;当两种原电池分别转移 6NA个电子时，理论上可处理NO2和NO的质量相差 g。 化学（一）第7页（共8页） 衡水金卷·先 18.（15分) 我国科学家报道了光-镍协同催化实现基于三组分反应的有机合成，其中一个反应 如下（反应条件略；Ph一代表苯基C6H一，Me一代表甲基CH3一，Et一代表乙 基CH3CH2一)。 Ph (副产物) OMe COOMe 3a 4a OMe (主产物) 6a (副产物) (1)化合物1a的化学名称为 (2)化合物2a的分子式为 (3)①化合物3a中含氧官能团的名称为 ②与化合物3a具有相同官能团的3a的同分异构体有 种（不考 虑顺反异构，不含3)，其中核磁共振氢谱图上峰面积之比为3：2：1的所有的结构简式 为 (4)下列说法正确的有 (填选项字母)。 A.在1a、2a和3a生成4a的过程中，有π键断裂与形成 B.在5a分子中，有大π键，且所有碳原子可能共面 C.生成5a的反应为取代反应，生成6a的反应为加成反应 (5)参考上述三组分反应，以1a、3a、甲苯和乙醇为有机原料（无机试剂任选），合成 化合物Ⅱ。 COOEt OMe ①第一步，引入溴：其反应的化学方程式为 (注明反应条件)。 ②第二步，进行氧化反应：需要的氧化剂为 ③第三步，进行取代反应：其反应的化学方程式为 (注明反应条件)。 ④第四步，生成Ⅱ：③中得到的含溴有机物与1a、3a反应。 享题·调研卷 化学（一）第8页（共8页） CY调研卷 化学（一） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（一） 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ，分析和解决化学问题的能力Ⅲ，化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 古诗词与化学知识 易 0.95 2 选择题 3 钠的化合物的应用 易 0.90 原子结构：中子数、同位素、核外电子 3 选择题 3 易 0.85 排布等 基础实验仪器与操作：制备Fc(OH)3 选择题 沉淀、蒸发浓缩硫酸铜溶液、从 易 0.80 KMnO,溶液中获取KMnO,固体等 5 选择题 3 方程式正误判断 易 0.91 物质基本性质的比较与原因分析：熔 6 选择题 3 点、酸性、热稳定性、硬度等 易 0.80 位构性综合考查：元素周期表、周期 选择题 易 0.75 律、物质结构、氢键等 8 选择题 3 实验操作、现象与结论对应关系分析 / 易 0.70 晶胞分析：考查化学式判断、晶胞计 9 选择题 中 0.72 算、元素在元素周期表中的分区等 化学平衡：基元反应分析、速率方程 10 选择题 3 0.65 应用等 电解池：离子移动方向、电势高低、电 11 选择题 极反应式应用、相关计算、电子转移 / 易 0.70 数的计算等 12 选择题 有机物的转化：性质、手性碳等 难 0.55 ·1 cy 调研卷 化学（一） 无图像溶液中离子平衡：考查电离平 13 选择题 衡、水解平衡、沉淀溶解平衡、三大守 √ 中 0.70 恒等 难溶电解质溶液中电离常数及K,常 14 选择题 3 数的应用、离子浓度的比较、守恒等 √ 难 0.50 式等 工艺流程：（以含钼、镍化合物制备为 载体)，考查原料预处理、成分判定、 15 非选择题 14 √ √ √ 中 0.65 基本操作、陌生氧化还原方程式书 写、相关计算等 化学实验：（以某种无机物质制备为 载体)，考查仪器辨析、试剂和装置作 16 非选择题 14 / 中 0.60 用、条件控制、基本操作、方程式书 写、滴定、有关计算等 化学反应原理：（以氮的化合物多步 无机反应为载体)，考查焓变计算、反 12 非选择题 15 应自发性判断、化学反应速率计算、 L √√ √√√难0.50 平衡影响因素、图像解析、用分压表 示常数计算等 有机化学基础：有机物命名、分子式 18 非选择题 15 的书写、官能团名称、同分异构体结 中 0.65 构简式书写、有机方程式书写等 ·2… CY 调研卷 化学（一） 参考答案及解析 化学（一） 一、选择题 PH:分子间不能形成氢键，C项错误；臭氧分子为极 1,A【解析】石灰石溶解过程为碳酸钙与二氧化碳、水 性分子，D项错误 反应生成碳酸氢钙的过程，不属于氧化还原反应，A 8.D【解析】甲醛气体也能使溴水褪色，A项错误；氧 项正确；黑火药爆炸属于氧化还原反应，B项错误；火 化性强弱与得电子难易有关，而与生成物质量大小无 法炼铜时存在化合物转化为单质，属于氧化还原反 必然联系，B项错误；若该有机物中含硫元素，完全燃 应，C项错误：投泥泼水愈光明是指碳与水蒸气反应 烧生成二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，C项错 生成一氧化碳和氢气，存在氧化还原反应，D项错误。 误：18-冠-6和CCL,的互溶性比与水更好，18冠-6能 2.B【解析】Fe(OH)a胶体由饱和氯化铁溶液水解制 识别K+,使KI3在CCl的溶解度增大，D项正确。 备，A项错误；NaHCO3饱和溶液和疏酸铝饱和溶液 9.B【解析】根据同种位置原子相同，相邻原子间的最 可用于填充泡沫灭火器，B项正确：热Na2C(),浓溶 近距离之比dcm:dcao=√3：√2，设晶胞棱长为anm, 液碱性强，加热和强碱性物质能使蛋白质变性，且矿 由几何关系可知，体心的原子和棱心的原子距离为 物油不能发生水解，故不能用Na2C(O浓溶液洗涤丝 √2 绸上的矿物油，C项错误：NaOH和Naz COz的溶液 anm,体心的原子和顶点的原子距离为。 2a nm, 均显碱性，不能缓解加入的碱对溶液PH的影响，D 则晶胞中体心原子为Ca,有1个；顶点原子为Ti,有8 项错误。 3.A【解析】由信息推知：8W为l8Ne、X为F,8c 日=1个：棱心的原子为0.有12×}=3个，所以 为+e、sY为8K、e为-e、8Z为8Ar。则b=十1、d xy:之=1：1：3：A项正确：根据分析，Ti原子处于顶 =-1,A项正确：8Ne和gF的中子数分别为9、10，B 角，距离最近且等距离的原子为棱心上的O原子，数目 项错误；8K和9Ar的质子数不同，不属于同位素，C 项错误；基态8F原子的电子排布式为1s22s22p,D 为6，B项错误；晶胞的密度p=40+3X16十48 NXaX10月g/cm, 项错误。 4.A【解析】实验室用氣化铁溶液与氢氧化钠溶液反 136×10,即晶胞的棱长为√× 解得a=√pN 应制备氢氧化铁沉淀，A项正确；蒸发浓缩应该选用 10nm,C项正确；Ca、Ti、O分别位于元素周期表s 蒸发皿，B项错误；KMO,固体受热易分解，结晶时 区，d区，p区，D项正确。 不可以采用蒸发结晶的方式，C项错误；淀粉溶液和 10.C【解析】由题给信息无法得出m、n、p的数值，A NaCl溶液均可透过滤纸，D项错误。 项错误；①、②互为可逆反应，且速率方程中浓度指 5.D【解析】应生成Fe+,A项错误；H元素不守恒，B 数均为计量数，故反应H+十H2O2→HO的平 项错误：CH3COOH为弱酸，不能拆分，C项错误，含 氟牙膏中氟离子能与羟基磷灰石发生反应 衡常数为会，B项错误：@为慢反应：活化能大速率 Cas(PO:);(OH)(s)+F-(aq)=Cas(PO:)3F(s)+ 慢，④为快反应，活化能小、速率快，故反应③的活化 OH(aq),生成更难溶的氟磷灰石，更能抵抗酸的侵 能大于反应④，C项正确：温度过高，过氧化氢分解， 蚀，D项正确。 速率变慢，D项错误。 6.A【解析】石墨熔点高于金刚石的主要原因是石墨 11.D【解析】由信息，直流电源的M电极为正极，石 中碳碳键键能更大，A项错误：F的电负性大于C1,吸 墨电极为阳极：电极、为负极，催化电极为阴极，电 引电子能力更强，使CF:COOH的羧基中的H更易 极反应式为EAQ+2H++2e一H2EAQ。则电 发生电离，酸性更强，B项正确；Ca+半径大于Mg2+, 极M上的电势高于电极N上的电势，A项错误；水 使Ca()的稳定性弱于Mg(),CaC)更难分解为Ca) 解离出的OH通过膜a移入石墨电极区，B项错 和CO,C项正确；Cu原子价电子数大于Ca、原子半径小 误；KC1和KCO溶液均显中性，停止通电后，石墨 于Ca,使铜单质中金属键更强，硬度更大，D项正确。 电极区KCI溶液浓度减小而H不变，C项错误：由 7.B【解析】由信息推知：W、X、Y、Z分别为H、N、O、 电子守恒和电极反应式知，相同时间内，理论上制得 P。第一电离能：N>O,A项错误；非金属性：N>P, KCIO3与H2EAQ的物质的量之比为1：3，D项 故最高价含氧酸的酸性：HNO,>HPO,B项正确； 正确。 。1。 CY 化学（一） 参考答案及解析 12.A【解析】1molX最多可与4molH2发生加成反 二、非选择题 应，A项错误；Z存在对映异构，B项正确；等物质的 15.(14分) 量的Y、Z最多消耗NaOH的物质的量之比为2：3，C (1)增大废弃钥钴镍催化剂与Naz CO,、O2的接触面 项正确；X、Y、乙均为分子晶体且不能形成氢键，其 积，加快焙烧反应速率，使反应更充分(1分) 沸点均取决于范德华力的大小，D项正确。 (2)4CoS+4NaeC0,+90,商温2Co,O。+4NaS0,. 13.B【解析】由电荷守恒可知，2c(S)+c(HS)十 十4CO2(2分)碳单质和烃类物质燃烧放热(2分， c(OH)=c(H+)=104mol/L,A项错误；由于 其他合理答案也给分) Ka1(H2S)=1.1X10-7,K2(H,S)=1.3×1018, (3)增大Na2MoO4的溶解度(2分，其他合理答案也 ”-- c(HS)_1.1×10-1 给分)MoO+2H+H2MoO,￥(2分) (4)Co(OH)3、A1(OH)3(2分) 1.3×105,Km1(H2S)×K2(H2S)= (5)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，干燥(1分)》 c(S)·c2(H)c(S) c(H:S) 'c(H2S) 91m×100%(2分，其他合理答案也给分) 281m1a 1.1×10×1.3×10-13 (1×10-8)2 =1.43×10‘,故c(S2-)< 【解析】(1)“研磨”的目的为增大废弃钼钴镍催化剂 c(H2S)c(HS),B项正确：若0.1mol/IKOH溶 与NaCO3、O2的接触面积，加快焙烧反应速率，使 液与H2S恰好反应生成0.1mol/LKHS溶液，HS 反应更充分。 的水解平衡常数远远大于其电离平衡常数，即HS以 (2)由信息，“焙烧”时，CoS与NaCO、O2反应生成 1×104 Co2O3和Na2SO,的化学方程式为4CoS+4Na2CO 水解为主，c(OH)≈√.1X10X0.1mo/L,pH> 十90，商温2C0,0,+4NaS0,+4C02:原料中含有 8,故溶液2应为KHS与H2S的混合溶液，C项错 碳单质和烃类物质，其燃烧时放出大量热，反应开始 误；Cu2+(aq)+H2S(ag)=CuS(s)+2H+(ag),K 后即可撤去热源。 =K1(H,S)×Ka(H,S)=1.1X107X1.3×1018 (3)用热水进行“水浸”可以增大Na2Mo(O4的溶解 K郑(CuS) 6.3×1036 度；“沉钼”时Na2MoO,与盐酸反应生成H2MoO, >10,反应彻底，可以生成黑色沉淀硫化铜，D项 沉淀，反应的离子方程式为MoO十2H+ 错误。 H2MoO1Y。 14.C【解析】因为K,(BaFz)>K(MgF2),由图可知L (4)由转化关系知，“调pH”的目的是使钴离子和铝 表示一lgc(Ba+)与溶液pH的变化关系，A项错误；由 离子形成Co(OH)3、A1(OH):沉淀，根据两种氢氧 K.(HF)=6×10计算得，0.1mol·L1HF溶液的 化物的溶度积常数推知依次沉淀出来的物质的化学 pH>1,故溶液的pH=1时需加入更强酸，故2c(MP+) 式为Co(OH)3、A1(OH)3 +c(H)=c(P)十c(OH)十c(酸根离子)×所带电荷 (5)“系列操作”是从溶液中结晶出NSO,·7H2O, 数，2c(M+)+c(H)>c(F-)十c(OH),B项错 适合采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤、干燥的操 误；L,表示一lgc(Mg2+)与溶液pH的变化关系，将 作；设废弃钼钴镍催化剂中NS的质量分数为x,由 c(HF)=0.1mol·L1、c(H+)=10-1mol·L.1代 元素守恒可得关系式NiS~NiSO,·7H2O,则 人K(HF)=c(FH)=6X10,计算得 c(HF) NS0,·7H0的理论产量为281m1区g,利用实际产 91 c(F)=6×104mol·L1,由Q点数据计算得 Kp(MgF2)=103.9×(6×104)2=3.6×101.9, 量和产率可得8m区。二，由此计算得 g 则K(MgF2)的数量级为101，C项正确；由信息， 91 当c(HF)一定时，c(F)=K.(HF)·c(HE) 912×100%。 c(H+) 281m1a 6X104×0.1=6×102·c(0H),c(Mg2+）= 16.(14分) K (1)①防止增大Ca(CN)2、NaCN和CaS水解程度生 c(OH-) 成挥发性的HCN和H2S,降低原料利用率并造成 Kp(MgF2) 3.6×10-10.9 10-29.9 环境污染(1分)与CaS反应生成难溶的PbS过滤 c2(F) 6x10°).c2(0H=2(0H)' 除去(1分) QLMg(OH)2]=c(Mg2+)·c2(OH-)=10-29.9< 2Na [Fe(CN).]+Caz [Fe(CN).]+4KCI- K,[Mg(OH)2],故该体系中不可能生成Mg(OH) 2K2 Ca[Fe(CN)]+4NaCI(2) 沉淀，D项错误。 ③将Na[Fc(CN)]转化为K[Fc(CN)a],利用同 离子效应降低K,[Fe(CN):]的溶解度(2分) ·2。 CY 调研卷 化学（一） (2)①三颈烧瓶(1分，其他合理答案也给分) 高锰 ③主要发生反应Ⅲ的逆反应（或反应Ⅲ逆向进行程 酸钾(1分，其他合理答案也给分) 度大于反应Ⅱ逆向进行程度)(1分) ②2[Fe(CN)6]-+CL—2[Fe(CN)6]3-+2CI ④22.46%)X16.05%) (2分) (1,60%)X18.45%pMPa(2分，其他不化 ③打开K,向装置中通入过量的氮气(2分，其他合 简的合理答案也给分) 理答案也给分) (3)便于运输和储存（或减少反应过程中氨气挥发 (3)2.7c×100%2分) 等)(1分) mV2 (4)2NH3-6eN2+6H+(1分)21(2分) 【解析】(1)①HCN和HS均为弱酸，步骤I浸取 时，温度过高会增大Ca(CN)2、NaCN和CaS水解程 【解标】(1)应用盖斯定律知I×2+(Ⅱ+Ⅲ)× 6 度，生成挥发性的HCN和H2S,降低原料利用率并 可得2NH,CI(s)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+ 造成环境污染；加入PbO可以与CaS反应生成难溶 2HC1(g)+3H2O(g)△H=-404.45kJ·mol1； 的PbS过滤除去。 当反应的△G=△H一T△S<0时可自发进行，反应 ②含Na[Fe(CN)a]和Ca[Fe(CN)6]的滤液中加入 I为焓增熵增的反应，在较高温度下自发进行，反应 KCl,可发生反应Na[Fe(CN)]+Ca2[Fe(CN)6]+ Ⅱ、Ⅲ均为焓减熵增的反应，在任何温度下均能自发 4KCl-2K2Ca[Fe(CN).]+4NaCl. 进行。 ③由信息和转化关系知，步骤Ⅲ加入纯碱溶液后脱 (2)①若NHCI完全分解，则生成2.5 mol NH和 钙生成K[Fe(CN)]和Na4[Fe(CN)a],再加人过 2.5 mol HCI,.NH将NO和NO2全部转化为N2, 量KCI可将Nau[Fe(CN)s]转化为K,[Fe(CN)s], 由反应2NH,C(s)+NO(g)+NO2(g)-—2N2(g) 并利用同离子效应降低K,[Fe(CN),]的溶解度，提 +2HCI(g)十3H2O(g)知生成2molN2和3mol 高原料利用率和产品产率。 HO(g),此时体系中含有0.5 mol NH3、2.5mol (2)①由图知，仪器a的名称为三颈烧瓶，浓盐酸与 HC1、2molN2和3molH2O(g),其中NO和NO 高锰酸钾在不加热的条件下可制备氯气。 的物质的量分数均为0，HC1的物质的量分数为 ②c中氯气将KFe(CN)]氧化为K:[Fe(CN)6]反 31.25%,由此推知T℃时NHCl完全分解；用 应的离子方程式为2[Fe(CN)s]=十CL, NHCI脱除烟气中氮氧化物的实际操作中，所控制 2[Fe(CN)6]3-+2CI。 的温度远高于T℃的原因为加快反应Ⅱ、Ⅲ速率， ③反应结束后，为防止拆解仪器时造成污染，可进行 提高脱除烟气中氮氧化物的效率。 的操作为打开K,向装置中通人过量的氮气。 ②pMPa下，向密闭容器中加人2.5 mol NH,C1、通 (3)淀粉水解反应为(CH。O,),十mH,0稀硫酸 △ 入1 mol NO和1 mol NO2发生反应，则NO2的起 nC6H2O,,由信息，CH1eO与K[Fe(CN)6]反应 始分压为0.5pMPa;T℃，tmin末达到平衡时， 的化学方程式为CH2O+6K[Fe(CN)s]+ NO2的分压为0，则0~tmin内，反应Ⅲ的平均速率 6KOH—6K,[Fe(CN)6]+ HOOC(CHOH)4COOH+4HO,则淀粉水解度为 0.)=0-52M2=号Pamin t min V1X103 LXc mol.L×1 ③温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ逆向进行，气体总物质的量 6 ×162g·mol厂1 均减小，而消耗等物质的量N2时，反应Ⅲ使气体总 mg×100 物质的量减小程度更大，而HC1的物质的量一直保 持不变，故温度高于T℃时，HC1的物质的量分数 100%-2.7c×100%. mV, 增大程度更大的主要原因为主要发生反应Ⅲ的逆反 17.(15分) 应或反应Ⅲ逆向进行程度大于反应Ⅱ逆向进 (1)-404.45k·mol1(1分)I(1分) 行程度。 (2)①是(1分)T℃时，NH,CI完全分解生成 ④由题可知，T℃时，HCL、NO、NO2、N2和NH的 2.5 mol NHa和2.5 mol HCI,NH将NO和NO2 物质的量分数分别为33.42%、1.60%、8.02%、 全部转化为N2时，生成2molN2和3mol 16.05%、18.45%,则H20(g)的物质的量分数为1 HzO(g),则体系中NO和NO2的物质的量分数均 -33.42%-1.60%-8.02%-16.05%-18.45% 为0，HC1的物质的量分数为31.25%(2分，其他合 =22.46%,故反应Ⅱ的平衡常数K的计算式为 理答案也给分)加快反应Ⅱ、Ⅲ速率，提高脱除烟 (22.46%)×(16.05%) 气中氮氧化物的效率(1分) 1.60%)°XI8.45%)>pMPa。 (3)用NHCI脱除烟气中氨氧化物，其优点除了可 ②号2分) 以获得高附加值副产品外，还有便于运输和储存，减 ·3 CY 化学（一） 参考答案及解析 少反应过程中氨气挥发等。 (4)在1a、2a和3a生成4a的过程中，有π键断裂，但 (4)由反应Ⅱ和反应Ⅲ的方程式可知，NH失去电 没有π键的形成，A项错误；在5a分子中，有大π 子，在负极反应，且溶液为酸性，负极反应式为 键，但环已基上的碳原子为sp杂化，不可能全部共 2NH一6eN2十6H+;当两种原电池分别转移 面，B项错误；生成5a的反应为取代反应，生成6a 6Nx个电子时，可处理1.5 mol NO2、3 mol NO,即 的反应为加成反应，C项正确。 69gNO2、90gNO,质量相差21g。 CH, CHs 18.(15分) FeBr KMnO. (1)环己烷(1分) (5)合成路线为 (2)C12HBr(1分) (3)①酯基(1分) COOH COOEt ②4(2分) OO、 (2分) EtOH 浓硫酸/△ 1830。 (4)C(2分) Br Br CH CH CHs (5)① 十Br FeBr 十HBr个(2分) ①第一步引入溴的化学方程式为[ +Br2 Br CH ②酸性高锰酸钾溶液(2分) COOH COOEt +HBrA。 Br ③ +EtOH 浓硫酸 +HO(2分】 ②第二步，进行氧化反应，需要的氧化剂为酸性高锰 Br Br 酸钾溶液。 【解析】(1)化合物1a的化学名称为环己烷 ③第三步，进行取代反应（酯化反应），其反应的化学 (2)化合物2a的分子式为C2H,Br COOH COOEt (3)①化合物3a中含氧官能团的名称为酯基。 方程式为 ②与化合物3a具有相同官能团的同分异构体有 十EtOH,浓疏酸 +H2O. 核磁共振氢谱图上峰面积之比为3：2：1的结构简式 ·4 cy