化学(5)-【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（重庆专用）

调研卷 化学（五） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（五） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ，分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容 ⅡⅢ ①②③ ④⑤ 档次 系数 生活中的化学：考查物质的成分、发 选择题 0.90 热原理、熔点大小等 2 选择题 3 实验室安全 易 0.85 基础实验：气体制备、基础有机实验 选择题 0.85 等仪器分析 离子方程式书写：涉及Fe、CL,S、电 选择题 3 中 解等 0.65 元素推断与周期律：电负性比较、化 选择题 中 学键类型、N分析等 0.65 分子结构：电子排布式、配位键、杂化 6 选择题 中 0.70 方式、8电子稳定结构 品胞分析：化学式判断、分数坐标、密 选择题 3 中 0.70 度、晶胞切面等 实验探究：物质的鉴别、物质的成分 8 选择题 3 / 中 0.65 氧化还原反应等 L 电解质溶液：反应分析、离子平衡的 9 选择题 3 0.72 移动及溶液中的离子浓度等 有机物结构与性质：分子式、共面、手 10 选择题 中 0.65 性碳、反应类型等 化学平衡：基元反应活化能、反应速 11 选择题 3 中 0.65 率比较、平衡状态、图像解析等 新型无机物信息与化学知识的结合 12 选择题 0.65 应用 。1 CY 调研卷 化学（五） 新型电解装置：电极属性、电极反应 13 选择题 中 0.65 式判断、相关计算等 离子在水溶液中的平衡：图像分析 14 选择题 L 妆 0.55 电离常数应用、离子浓度等 工艺流程图：（以钒及其化合物为载 体)考查原料预处理、陌生方程式书 15 非选择题 15 中 0.65 写、成分判断、试剂选择、K计算、滴 定计算等 有机物制备综合实验：考查仪器辨 析，操作目的分析，体系组成判定，有 16 非选择题 14 中 0.65 机物分离提纯，方案评价，化学方程 式书写，反应程度判定等 化学反应原理：（以碳和氮的化合物 之间的反应为载体)考查盖斯定律， 平衡移动，速率和分压表示的平衡常 17 非选择题 14 / √√中 0.65 数计算，图像解析，反应历程分析，原 电池相关原理，离子移动，化学方程 式，pH变化分析等 有机合成：以某种有机物简单合成路 线为载体，考查化学名称、结构简式、 18 非选择题 15 反应类型、官能团名称、化学方程式、 中 0.65 同分异构体的书写、合成路线的设 计等 ·2· CY 调研卷 化学（五） 参考答案及解析 化学（五） 一、选择题 为3×(207+65+19×6) g/cm= 1.B【解析】加碘盐中的碘为碘酸钾，单质碘遇淀粉才 Nx号aox10 8× 显蓝色，A项错误；铁粉在活性炭作用下与氧气、水发 生了吸氧腐蚀，B项正确；轮胎用合成橡胶是石油化 101g/cm3,D项错误。 工产品，非天然橡胶，C项错误：生铁中的碳元素以石 8.D【解析】取2mL肉代烃样品于试管中，加人5mL 墨片层形式存在，不是共价品体（金刚石），生铁熔点 20%KOH水溶液混合加热后，加入稀HNO调节至 低于纯铁，D项错误。 酸性，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，只能说明 2.C【解析】少量酸或碱滴到实验桌上，应立即用湿抹 卤代烃中含有氯元素，不一定是氯乙烷，A项错误；将 布擦净，然后用水冲洗抹布，故选C项。 新制饱和氯水慢慢滴入亚硫酸中，得到无色溶液，发 3.A【解析】可用电石和饱和食盐水制备乙炔，A项正 生反应C2+HO+HSO3H2SO,+2HC1,C2 确：用该装置收集氨气应短进长出，B项错误：滴定终 是氧化剂，稀HSO,是氧化产物，C2的氧化性强于 点读数时，视线应与凹液面保持水平，C项错误；银镜 稀H,SO,B项错误；若气体为NO2,将活塞往里推压 反应实验用乙醛与银氨溶液，D项错误。 缩体积，观察到注射器内气体颜色先加深后变浅，但 4.A【解析】Fe3+与OH会生成沉淀，故选A项。 比开始时颜色深，先是由于体积减小，颜色加深，后因 5.B【解析】由题意推知，Q为H,W为N,X为O,Y 平衡移动，颜色变浅，但若为溴蒸气，则颜色直接加 为S,Z为Fe。电负性：O>N>Fe,A项正确；NH不 深，C项错误；乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯能使 是电解质，B项错误：(NH)2SO,是含共价键的离子 溴水褪色，故溴水褪色能说明乙醇在氧化铝条件下发 化合物，C项正确：1molH2O2中所含电子数目为 生消去反应，D项正确。 18NA,D项正确。 9.B【解析】首先发生反应2HCO+2OH+Ca 6.D【解析】基态N原子的电子排布式为1s22s22p, 一2H2O+CaCO3￥十CO,继续滴加澄清石灰水， A项正确；该分子中存在配位键，B项正确：该分子中 Ca(OH)2过量，CO被Ca+反应掉，因此溶液中的 B的杂化方式为sp,与B,H。相同，C项正确：该分子 CO先增多后减少，A项正确；在0.1mol/L 中含有H、B、C、N、CI,其中H不满足最外层8电子 NaHCO3溶液中存在电荷守恒：c(H+)十c(Na)= 稳定结构，D项错误。 2c(CO)+c(OH)+c(HCO3),元素守恒：c(Na+) 1.C【解析】品胞中含Pb数目为2+2×名+2×号 =c(H2CO3)+c(CO)+c(HCO3),因此c(H+)+ c(H2CO3)=c(CO)十c(OH),B项错误：NaHCO 3.含血数目为2+4×立+4X合=3，含F数目为 溶液与澄清石灰水按体积比1：1混合时，发生反应的 18,故该化合物的化学式PbZnF。,A项错误：晶胞沿 离子方程式为HCO+OH+Ca+-CaCO3↓+ H2O,OH剩余。Ca(OH)2的浓度为0.1mol/L,混 合后为0.05mol/L,反应后c(OH-)为0.05mol/L, 25℃时Km=1×101H,则c(H+)=2×10-13mol/L, 虚线方向的切面为 ⌒，B项错误：C点原 C项正确：NaHCO溶液与澄清石灰水按体积比1：3 混合时，Ca(OH)2仍有剩余，Ca(OH)2的原浓度为 0.1mol/L,混合后浓度为0.075mol/L,反应后c(Ca2+) =0.05mol/L,K(CaC03)=3×109,则c(CO)=6× 子的分数坐标为（兮，号）.C项正确：品体的密度 108mol/L,D项正确。 。1 CY 化学（五） 参考答案及解析 10.C【解析】由结构可知，厚朴酚的分子式为 二、非选择题 C1gHsO2,A项正确：与苯环相连的饱和碳上的两个 15.(15分) 氢原子不能同时位于苯环所在的平面，B项正确：与 (1)将钒渣研磨粉碎(2分，其他合理答案也给分) 足量氢气的加成产物中存在6个手性碳原子() (2)Na,C0,+V,O,+0,商温2NaVO,+C0,(2分) (3)A1(OH)3(2分) OH (4)VO3(2分) ,C项错误：厚朴酚能发生氧化反应和取 (5)6.2(2分) (6)VO:Fe2++2H+-VO2++Fe++H2O(2 分) 5.1c·(W-V)(3分) 代反应，D项正确。 11.D【解析】总反应正反应分子数减小，温度相同时， 【解析】(1)为提高“焙烧”速率可将氧气与钒渣逆流 压强越大，转化率越高，所以曲线a1、a2、a对应的转 混合、钒渣研磨粉碎等。 化率分别是0.5、0.2、0.1，压强相同时，温度越高， (2)“焙烧”后V2O3被氧化为NaVO,化学方程式为 反应物转化率越大，则△H>0。反应达到化学平衡 NaC0,+V,O,+O,商温2NavO,+CO,. 状态时，X(g)和Z(g)生成速率相等，A项正确；曲线 (3)“溶浸”调pH约为9，“滤渣1”的主要成分为 a3对应的转化率是0.1，B项正确：温度相同，c点压 Fe2O3、Al(OH)3。 强和转化率均大于b点，所以逆反应速率：c>b,C (4)浸液中含钒微粒浓度为1mmol/L,lgcv=一3， 项正确：选项图示中K(g)一Z(g)的热效应与题目 由图可知，此时钒的存在形式为VO。 中所给信息不符，D项错误。 KCas (PO)2 12.C【解析】由铝-20的衰变产物为三个质子与粒子 (5)结合信息计算，c(Ca+)=√ c2(PO月) X可知，粒子X的质子数为13一3=10：质量数为20 32X100 -3=17,粒子X为Ne,A项错误；2”A1的中子数和 V(10)mol/L-2X10 mol/L:p(Ca"+)= 质子数不相等，B项错误；基态Mg的3s能级比2s 一gc(C*)=-g2x10=-号1g(2× 能级能量高，C项正确；铝-20与氮-20的质量数相 同，但是质子数不同，不是同一种核素，D项错误。 10")=号19-1g2)≈6.2. 13.A【解析】工作电极反应式为NO3十6H2O+8e (6)滴定反应的离子方程式为VO+Fe++2H 一-NH3个+9OH,对电极的电极反应式为4H2O 一VO++Fe++HO:产品中V的质量分数为 一8e一一2O2↑+8H+,A项正确：由图可知，工作 cmol/LX(Y,-V,)×103LX51g/mol×100% 电极为阴极，电势比对电极低，H+向阴极移动，B、C mg 项错误；根据前述电极反应式，理论上，相同条件下， =5.1cv,-V2%. 生成22.4LNH的同时生成44.8LO2,D项错误。 16.(14分) 14.D【解析】曲线I、Ⅱ、Ⅲ分别代表6(HS)、 NH NHCOCH (HS)、6(S2),A项正确：由图可知，K1=10, (1) +CH,COOH△ K2=101“,HS水解程度大于电离程度，溶液呈碱 +H2O(2分) 性，0.1mol/L NaHS溶液中c(Na*)>c(HS)> (2)滴液漏斗（或分液漏斗）(2分) c(OH)>c(H+),B项正确：盐酸完全电离，使体系 (3)及时分离出水，使平衡正向移动，提高产率(2 中c(H)为0.1mol/L,设电离出的c(S)为y, 分，其他合理答案也给分) KXK=0.Xy=10,y≈100mol/L.C项 0.1 (4)变色硅胶不再继续变色(2分) 正确；H2S以一级电离为主，设电离出的c(H+)为 (5)无法蒸出水(2分) (6)重结晶(2分) ,则K=舌=10≥10m0lL,D项错误， (7)80(2分) ·2· CY 调研卷 化学（五） 【解析】(1)制备乙酰苯胺的化学方程式为 2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) NH2 NHCOCH 起始/mol1 0 0 +CH,COOH△ 转化/mol2a 2a 2a a +H2O. 平衡/mol1-2a 1-2a 2a a (2)仪器X为滴液漏斗或分液漏斗。 1+1 20 1-2a+1-2a+2a+a =16,a=0.4;达到平衡时， (3)结合化学反应原理分析使用油水分离器的目的 是使反应生成的水及时脱离反应体系，促进生成乙 N0的转化率为9m×10%=s0%:N0g 酰苯胺的平衡正向移动，提高产率。 CO(g),CO2(g)、N(g)的平衡分压分别为2pkPa、 (4)反应进行时，蒸出的水和乙酸经玻璃弹簧填料分 2pkPa、8pkPa、4pkPa;则K. 馏，乙酸回到烧瓶，水被4A分子筛和变色硅胶吸 收，变色硅胶吸水后颜色由橙色逐渐变为绿色，当变 4 p kPax(8pkP)=16kPa;甲为绝热体系， (2p kPa)x (2p kPa) 色硅胶不再继续变色时，可判断反应趋于完全。 反应放热温度升高，且n点反应已经达到平衡：而m (5)反应时温度过低无法蒸出水，产率会偏低。 点为恒温恒容，温度较低，且反应没有达到平衡，故 (6)乙酰苯胺在水中溶解度变化较大，所以用水作溶 n点的逆反应速率大于m点的逆反应速率。 剂对粗产品进行重结晶进行分离提纯，Ⅳ中“提纯” (3)阳离子向正极移动，故H+向电极b移动：由图 所用的方法为重结晶。 可知，该原电池总化学方程式为4NH十6NO (7)本实验中乙酸过量，根据反应方程式，0.4mol苯 5N2+6H2O 胺理论上应生成0.4mol乙酰苯胺，实际生成43.2g 18.(15分) 为0.32mol,故乙酰苯胺的产率为80%。 (1)甲苯(2分)HC -NO2(2分) 17.(14分) (2)氧化反应(2分) (1)①TS3(1分) (3)羧基、硝基(2分》 ②296(1分) (2①e+ba)/mol1分y (4)O2N C1十H OH ②80(2分)4pkPa(2分)16kPa1(2分)> (2分) OH 一定条件 (3)b(1分)4NH3+6NO5N2+6H2O(2分) OH+HC】 【解析】(1)①由图可知，TS3为决速步骤 ②根据信息表述可知，Os.1Pt。.g催化剂的产氨速率 (2分) 为296mmol·ga·h1。 NH (2)①根据盖斯定律，N=Ⅲ+专-1，故△H (5)HOOC- C-CH2—COOH H(+)Kl/mol. CH ②反应为气体分子数减小的反应，而甲容器中，开始 COOH 压强增大，说明甲为绝热体系，反应放热使体系温度 (或HOOC-CHCH一CH3)(2分) 升高，压强增大，乙为恒温体系。恒温TK,催化剂 NH2 存在时，向恒容密闭容器中充入1 mol CO(g)和 1 mol NO(g)发生反应2NO(g)+2CO(g)= (6)H,C CH KMno. H 2CO2(g)+N2(g),测得起始压强为20pkPa,达到平 甲醇 浓HS0/△ 衡时，压强为16pkPa,列三段式： CH:OOC- -COOCH CH,Mgl ·3· CY 化学（五） 参考答案及解析 (5)满足条件的E的同分异构体的结构简式为 CH,Mgl CH NH OMgI OMgl HOOC- CH2-COOH、 H.c CH CH CH COOH OH OH H.C HOOC-CH-CHCH。 一CH3(3分，其他合理答案也 CH: CH NH2 给分) (6)依据所给信息，可得出目标产物的合成路线为 【解析】由题目中所给信息，结合F、E、D的分子式 H.C CH,KMno. H 甲醇 HOOC- COOH 差别可以推出E为HO 入人 OH'D为 浓H,S0./△ NH2 CH;OOC- -COOCH CH,Mgl C1,进而推导出A为 -CH3, cH. C-CH CH.Mgl B为HC NO2,C为O2N -COOH OMgl -CH H0, (1)A为甲苯：B的结构简式为HC -NO2 H.C CH3 CH3 (2)B生成C的反应为氧化反应。 OH OH (3)C中官能团分别为羧基和硝基。 Hc○cH. (4)D→F发生取代反应，化学方程式为 CHa CH O.+HO 一定条件 OH NH OH O.N OH+HCI。 NH 。4 CY2026年普通高中学业水平选择性考试模 化学（五）】 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时7E 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目 答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16V51Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.生活中处处有化学。下列对常见物质的成分、性质及用途的叙述正确的是 A.食用加碘盐遇淀粉溶液显蓝色 B.保暖贴发热材料成分为铁粉、活性炭，发热时铁发生了吸氧腐蚀 C.橡胶轮胎材料为合成橡胶，其原料来自橡胶树，属于有机高分子材料 D.生铁锅内部碳元素以金刚石型晶体存在，熔点高于纯铁 2.下列不符合实验安全要求的是 A.确定酸与碱废液混合无危险时，可用中和法，每次各取少量分次混合后再排放 B.轻微烫伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤药膏 C.少量酸或碱滴到实验桌上，应迅速用大量水冲洗 D.身上衣服着火，如果燃烧面积较大，应躺在地上翻滚灭火 3.实验出真知。下列实验操作合理的是 饱和 食盐水 乙醛、 硝酸银溶液 热水 电石 制备乙炔 收集氨气 滴定终点读数 银镜反应实验 A B C D 4.下列过程中对应的离子方程式错误的是 A.向FeCl2溶液中加入NazO2:2Fe2++Na2O2+2H2O—2Fe3++4OH+2Na B.用NaHS除去废水中的Cu2+:HS+Cu2+CuSV+H 化学（五）第1页（共8页） 衡水金卷·先 C.用足量NaHSO3溶液吸收氯气：4HSO5+Cl2-SO-+3SO2+2CI-+2H2O D.用惰性电极电解氯化钠溶液：2C1+2H,0电解20H十H。◆十C2 5.无机物[WQ,Z(YX)2(XQ)。]可用于氮肥生产中测定纯碱含铁量。其中Q、W、X、 Y、Z为原子序数依次增大，且前四周期均有元素分布，仅W和X位于同周期，X和Y 位于同主族，基态W原子有3个未成对电子，原子序数满足：W十X十Q=Y,ZX4是 具有磁性的黑色晶体。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.电负性：X>W>Z B.WQ3是电解质 C.(WQ:)2YX4是含共价键的离子化合物 D.1molQ2X2中所含电子数目为18NA 6.化合物M是一种用于光催化的催化剂，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A.基态N原子的电子排布式为1s22s22p B.该分子中存在配位键 C.该分子中B的杂化方式与B2H( H )中B H H 的杂化方式相同 D.该分子中所有原子均达到最外层8电子稳定结构 7.一种铅锌化合物的品胞结构如图1所示，品胞俯视图如图2所示，已知A点原子分数 坐标为(0,0,0)，B点原子分数坐标为(0,0，号)，C点原子与下底面的距离为xnm,设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 OPb OZn F 90°90° x*120° A I a nm Ta nm 图1 图2（省略F原子） 图3（省略F原子） A.该化合物的化学式为Pb2Zn3F1s B.晶胞图1沿虚线方向的切面为图3 CC点原子的分数坐标为（兮，号， D.晶体的密度为NA·a 1158 2×1021g/cm3 享题·调研卷 化学（五）第2页（共8页） CY 8.下列实验探究方案和现象能得出相应结论的是 选项 方案和现象 结论 取2mL卤代烃样品于试管中，加入5mL20%KOH水溶 A 液混合加热后，加入稀HNO3调节至酸性，再滴加AgNO 卤代烃为氯乙烷 溶液，产生白色沉淀 B 将新制饱和氯水慢慢滴入亚硫酸中，得到无色溶液 氧化性：CL2>浓H2SO, 压缩充红棕色气体的注射器活塞，混合气体的颜色先加深 C 红棕色气体可能为Br2 后变浅，比开始时颜色深 将乙醇与A2O3共热产生的气体依次通入蒸馏水、溴水、 A12O3条件下乙醇发生消去 D NaOH溶液，溴水褪色 反应 9.25℃时，向0.1mol/L的Na HCO3溶液中逐滴加入0.1mol/L澄清石灰水直至过量 (忽略溶液混合时体积变化)。已知Kp(CaCO3)=3×10-9,下列说法错误的是 A.溶液中的n(CO)先增多后减少 B.0.1mol/L NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=2c(CO号)+c(OH-) C.NaHCO溶液与澄清石灰水按体积比1：1混合后，溶液中的c(H)为2×1013mol/L D.NaHCO.溶液与澄清石灰水按体积比1：3混合后，溶液中的c(CO)=6×10-8mol/L 10.厚朴酚具有特殊持久的肌肉松弛作用，其结构简式如图所示。下列关于厚朴酚的说 法错误的是 A.分子式为C18H18O OH B.不可能所有原子位于同一平面 OH C.与足量氢气的加成产物中存在4个手性碳原子 D.厚朴酚能发生氧化反应与取代反应 11.一定条件下反应X(g)+Y(g)一Z(g)△H分两步进行：①X(g)十Y(g)一K(g) △H1>0,②K(g)=Z(g)△H2<0。X和Y按物质的量之比1：1反应，忽略外界 条件对催化剂活性的影响，所得反应物平衡转化率α与温度和压强的关系如图所 示，a分别为0.1、0.2和0.5。下列说法错误的是 A.达到化学平衡状态时，X(g)和Z(g)的生成速率相等 B.曲线a3对应的转化率是0.1 C.逆反应速率：c>b 0 T T2 T3 Ta Ts T/K D.总反应过程中能量变化可表示为 反应过程 化学（五）第3页（共8页） 衡水金卷·先 12.某学术期刊发表称利用飞行中衰变实验技术测量了铝-20衰变产物（即三个质子与 粒子X)的角关联，首次观测到新核素铝-20(20A1)的三质子发射现象，铝-20比自然 界稳定存在的铝同位素少7个中子，是迄今实验上发现的最轻的铝同位素，进一步 的研究表明，铝-20是实验上发现的首例具有“子核”双质子放射性的三质子发射核， 在铝-20与氮-20这对镜像核体系中存在同位旋对称性破缺。下列说法正确的是 A.粒子X不是惰性元素 B.自然界稳定存在的铝的中子数和质子数 相等 C.基态19Mg的3s能级比2s能级能量高 铝-20 镁-19 粒子X D.铝-20与氮-20是同一种核素 13.如图所示的电解装置兼具环境修复与绿氨合成的功能，可在常温常压下通过铜基催 化剂将污染物硝酸盐(NO5)中性溶液高效转化为氨。参比电极的作用是提供稳定 已知的电势基准，不干扰电极反应，下列说法正确的是 参比电极 对电极 工作电极L 质子 NH 交换膜 NO3 H20 A.工作电极反应式为NO3十6H2O+8e—NH3+9OH B.H+从左极室移向右极室 C.工作电极电势比对电极高 D.理论上，相同条件下，生成22.4LNH3的同时生成22.4LO 14.氢硫酸是无色液体，常用于农药、医药领域。常温下，含硫粒子的分布分数与H的 关系如图所示。已知：ò(HS),ò(HS)(S)分别为(H,S》十c(HS)+c(S-) c(H2S) c(HS) c(S2-) c(H,S)+c(HS)+c(S)c(HS)+c(HS)十c(S)。下列说法错误的是 1.0 0.8 0.2 pH 14 A.曲线Ⅱ代表6(HS) B.0.1mol/L NaHS溶液中c(Na+)>c(HS)>c(OH-)>c(H+) C.向0.1mol/L的盐酸中通入H2S至c(H2S)=0.1mol/L,c(S2-)≈10-20mol/L D.常温下，忽略水的电离，0.1mol/LH2S溶液中c(H+)≈10-3mol/L 享题·调研卷 化学（五）第4页（共8页） CY 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分) V,O在石油化工领域中用作设备防腐缓蚀剂。以某钒渣为原料制备V2O。的工 艺流程如图所示： 02、纯碱 并 NH,CI溶液、 CaCl2溶液硫酸 钒渣一焙烧☐一溶浸一浸液一→除磷一→沉钒一NH4H,V1028一分解一V,05 滤渣1 滤渣2 已知：该钒渣的主要成分为V2O5、V2O3和少量Al2O3、FeO、Na3PO4;“溶浸”调pH 约为9，“除磷”调pH范围为8~9；A3+在pH=4.5时沉淀完全，pH=9.6时沉淀开始 溶解；Kp[Ca(PO)2]=2.0×10-9;当离子浓度≤105mol/L时，认为离子沉淀完全， 1g2≈0.3。 回答下列问题： (1)为提高“焙烧”速率可采取的措施为 (任答一条)。 (2)“焙烧”后V2O3转化为NaVO3,化学方程式为 (3)“滤渣1”的主要成分为Fe2O3、 (填化学式)。 (4)含钒微粒总浓度对数值与pH关系如图所示，浸液中含钒微粒浓度为1mmol/L,则 浸液中钒的存在形式为 0 Vi0O26(OH) Vao V20 V2Os(s) -2 V1o058 V3O s0-4 vo吃 VO; VO(OH)(aq) 0 6 8 12 14 PH (5)“除磷”时，为使PO沉淀完全，溶液中p(Ca2+)≤ [p(X) =一1g(X)](保留一位小数)。 (6)称取所得产品mg经处理转化为含VO2的酸溶液，滴加指示剂2~3滴，用浓 度为cmol/L的硫酸亚铁铵标准溶液滴定至终点，标准溶液初始读数为V1mL,终点读 数为V2mL,此时溶液中的含钒粒子为VO+,滴定反应的离子方程式为 ;所得产品中V的质量分数为 %。 化学（五）第5页（共8页） 衡水金卷·先 16.(14分) NHCOCH 乙酰苯胺( )俗称退热冰，在OT℃药物中占有重要地位，常温下为 白色晶体，沸点为305℃，微溶于冷水，可溶于热水，能溶于乙醇和乙醚。某实验小组制 备乙酰苯胺并测定其产率的方法如下（部分装置如图1所示，夹持和加热装置省略）： 油水分离器 温度计b 变色硅胶 填充式精馏柱 的 4A分子筛 玻璃弹簧填料 刺形固定床 温度计a X 三颈瓶 图1 图2 实验过程： I.向250mL三颈瓶中，加入48.0g乙酸、0.2g锌粉和少量沸石，向仪器X中加 NH2 入0.4mol苯胺( )和24.0g乙酸，连接装置，向油水分离器中加入乙酸至液面 到支管下沿处。 Ⅱ.球形冷凝管中通入冷却水，启动加热器，将反应液加热至沸腾，开始滴加苯胺和 乙酸的混合液。蒸汽经冷凝回流进入油水分离器，经油水分离器返回反应装置中，控制 上端温度计b的读数，持续加热，保持三颈瓶中反应液处于沸腾状态。 Ⅲ.微微打开油水分离器活塞，用量筒接收滴出液，保持进入油水分离器中冷凝液 部分返回反应装置中，一部分流出，当收集到的馏出液接近理论值时，反应即达终点， 反应结束。 Ⅳ.将反应液蒸馏，回收未反应的乙酸。趁热搅拌下，将反应液倒人放有冰水混合 物的烧杯中，冰水浴冷却、结晶，抽滤得白色固体粗产品，提纯，得成品43.2g。 已知：苯胺为无色油状液体，沸点为184℃，在空气中被氧化变色；乙酸的沸点为 118℃；变色硅胶干燥状态为橙色，吸水状态为绿色。 回答下列问题： (1)制备乙酰苯胺的化学方程式为 (2)仪器X名称为 (3)图1中油水分离器的作用是 (4)利用图2中的填充式精馏柱可替代图1中方框内的装置组合，反应进行时，蒸 出的水和乙酸经玻璃弹簧填料分馏，乙酸回到烧瓶，判断反应趋于完全的现象为 (5)本实验控温要求较为严格，温度过低会导致产率偏低的原因为 (6)V中“提纯”所用的方法为 (7)本实验乙酰苯胺的产率为 %。 享题·调研卷 化学（五）第6页（共8页）】 CY 17.(14分) 由于NO对环境的潜在危害，NO的减排和再利用成为污染控制技术的重要研究 方向。 回答下列问题： (1)某科研团队创新性地开发了一种热催化O合成氨反应解决合成氨工艺条件 苛刻、氨氧化物污染严重等问题。Os。.1Pt。.g催化剂在常压200℃时氨产率高达97%， 较哈伯法[Pt(111)]条件更温和且效率更高，指定条件下，10gOs.1Pt.g催化剂反应48h 产氨142.08mol。相关反应历程(TS代表过渡态)和机理如图所示： 1.0 一Pt111) 0.5 -0s0.1P.g(111) NO TS2 0.0 TSI 明-0.5 NH HNO* NH3* NO* O HNOH径 NH*OH率 -NH NH;* -1.5 TS3 TS4 -2.0 NO+TSI -2.5 反应历程 已知：“mmol·gmal·h1”是催化反应中描述催化剂活性的常用单位，其含义为每 克金属催化剂在每小时内催化生成的目标物质的量。 ①Oso.1Pt.g催化剂条件下NO合成NH反应的决速步骤为 (填“TS1”“TS2”“TS3”或“TS4”)。 ②Os.1Pto.催化剂的产氨速率为 mmol·Smetal·h-1。 (2)用催化剂将NO和CO转化为N2和CO2是处理尾气的重要方式之一。 已知：I:2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)△H1=akJ/mol Ⅱ：4NO(g)=2N2O(g)+O2(g)△H2=bkJ/mol Ⅲ：2CO(g)+O2(g)→2CO2(g)△H3=ckJ/mol IV:2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)AH<0 ①△H4= (用含a、b、c的代数式表示)。 ②TK温度下，催化剂存在时，向恒容密闭容器中充入1 mol CO(g)和1mol NO(g)分别在恒温和绝热条件下，发生反应2NO(g)十2CO(g)=2CO2(g)+N2(g), 测得起始至平衡过程的压强如图中甲和乙所示。 20 甲 八 6 m... t2 tis 则恒温TK下，平衡时，NO的转化率为 %,N2的分压为 ;反应的压强平衡常数K。= (用平衡分压代替平衡浓度 计算，分压=总压×物质的量分数)；图像中逆反应速率： (填 “>”“<”或“=”)m。 电极a负觐7电极b (3)电化学方法也可以处理NO,同时提供电能，反应原理 N2+ aNO 如图所示。H+向电极 移动（填“a”或“b”),该原 电池总化学方程式为 NH: 尸+N 扩散层 扩散层 质子交换 化学（五）第7页（共8页) 衡水金卷·先 18.(15分) 化合物G是常见的医药合成中间体。其合成路线模拟如图所示： A 浓硝酸 B KMnO4 SOC1 D CHg浓硫酸/△ CH-NO, H CH,NO1一定条件CH,NO,CI 一定条件 E(CsHoNO4) OH Fe H2N- OH NO2 NH2 Fe 已知：① HCI (易被氧化)； OMgI OH CH,Mgl CH,MgI H,O ②RCOOCH R-CH3 O→R-CH3。 个 CH3 CH CH3 回答下列问题： (1)A的化学名称为 ,B的结构简式是 (2)B生成C的反应类型为 (3)C中含有官能团的名称为 (4)D与E反应生成F的化学方程式为 (5)写出一种满足下列条件的E的同分异构体的结构简式： (不考虑立体异构)。 ①与E具有相同种类和数目的官能团。 ②核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为3：2：2：1：1。 (6)H(CsH1o)是A的同系物。参考上述信息，设计以H、CH3OH和CH3MgI为原 OH OH 料制备H3C 一CH3的合成路线： (无机试剂任选)。 CH CHa 享题·调研卷 化学（五）第8页（共8页） CY