化学(4)-【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（重庆专用）

调研卷 化学（四） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（四） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 值 (主题内容) Ⅲ ① ②③ ④ ⑤ 档次 系数 化学与STSE:生活中的化学，胶体、 选择题 添加剂、古诗词中涉及到的化学知 易 0.90 识等 气体的制备：判断气体发生、收集和 选择题 除杂等装置的正误 易 0.90 物质结构分析：考查官能团、共面以 选择题 L 易 0.85 及有关反应等 位构性综合考查：原子结构、物质结 选择题 3 易 0.85 构、周期律、熔沸点等 L 离子和化学方程式的书写：涉及A1、 5 选择题 3 易 0.80 Na、N、有机物等 晶胞分析：分子取向、化学式判断、原 选择题 易 0.81 子间距离、密度计算等 L 物质的应用及原理：金属和非金属化 选择题 0.75 合物、有机物等 物质结构与性质表格题：考查分子极 8 选择题 3 中 0.76 性、溶解度、分子间作用力、稳定性等 元素推断：利用周期表中某种规律变 9 选择题 化的图像为载体，考查原子半径、配 % 0.72 位键、杂化类型等 化学反应的能量变化：活化能、反应 10 选择题 0.65 速率等 1· CY 调研卷 化学（四） 实验设计与分析（表格类）：涉及金属 11 选择题 性比较、溶度积、速率测定、离子检 L L 中 0.65 验等 原电池原理的应用，电极电势比较， 12 选择题 3 中 0.65 电极反应及应用，相关计算等 无图像溶液中离子平衡：考查弱酸电 13 选择题 中 0.72 离平衡、水解平衡、三大守恒等 弱酸滴定弱酸盐的滴定曲线分析：电 14 选择题 离常数、水电离程度比较、特殊点微 难 0.50 粒关系等 工艺流程：（以钴及其化合物为载 体)，考查物质用途、试剂的选择、陌 15 非选择题 14 √ 中 0.60 生离子方程式的书写、物质的分离提 纯、循环利用，化学式的确定计算等 实验综合：配合物的制备定量实验 考查仪器辨析、试剂作用、装置评价、 16 非选择题 14 √√√ 中 0.65 方程式的书写、纯度的滴定计算、误 差分析等 化学反应原理：以硫元素的化合物反 应为载体，考查反应热计算、反应自 17 非选择题 15 发性判断、平衡移动、速率常数应用、 L √ √√√√√ 难 0.50 有关量的计算如K、转化率，电解池 的原理和相关计算等 有机合成：以有机物的合成为载体， 考查有机物的命名、官能团、反应类 18 非选择题 15 型、有机方程式书写、同分异构体数 中 0.68 目判断及结构简式书写，根据隐含的 合成路线设计问题等 ·2 CY 调研卷 化学（四） 参考答案及解析 化学（四） 一、选择题 1.A【解析】明矾净水主要是利用了胶体的吸附性，无 晶胞中含12×+1)=4个S0,分子，均含有8个 氧化还原反应，A项符合题意：蜡烛燃烧是氧化还原 O原子，B项错误；以体心的S原子为例，由于a<b< 反应，B项不符合题意；维生素C做还原剂可吸收 c,每个S原子周围与其等距离且紧邻（距离最小）的 O2,延长食品的保质期，C项不符合题意；过碳酸钠具 S原子为xy平面上的4个，C项正确：SO2晶体的密 有强氧化性，可以与衣物上的物质发生氧化还原反 度为4×6.4X101 Na·a·b:cg/cm',D项错误。 应，D项不符合题意。 7.B【解析】工业冶炼铝是用电解熔融氧化铝的方法， 2.A【解析】KMnO,和浓盐酸制取氯气不需要加热， 不是用碳还原的方法，A项错误；蛋白质遇到浓硝酸 A项正确：收集氨气应该是向下排空气法，B项错误； 变黄色，可以用浓硝酸检验蛋白质，B项正确：用乙醚 用饱和NaHSO3溶液除去SO2中的HCl,C项错误； 从青蒿中提取青蒿素，是因为青蒿素易溶于乙醚，C 乙炔与硫酸铜溶液不反应，D项错误。 项错误：洁厕灵和“84”消毒液混合时会产生有毒的氯 3.B【解析】化学式为C1H。NClO2Na,A项错误：单 气，二者不能混合使用，D项错误。 键可以旋转，分子中所有碳原子可能共平面，B项正 8.B【解析】Ar的相对分子质量大于CO但CO分子 确：苯环不是官能团，官能团少于4种，C项错误；氯 间的范德华力大于A,所以范德华力与分子的极性 原子直接连在苯环上，不能发生消去反应，D项错误。 有关，A项正确：油漆和乙酸乙酯极性都比较小，而水 4.C【解析】结合题中信息“Y原子最外层电子数是次 的极性较强，根据相似相溶，用乙酸乙酯溶解油漆而 外层电子数的一半”和图1可知Y是S元素、X是) 不用水，B项错误：H2O比H2S稳定，是因为H2O内 元素。S单质熔点高于O2的熔点，A项正确；阴离 部的键能大，C项正确：O极性微弱，水的极性较强， 子中●表示Si原子，o表示O原子，图2中只形成1个 O,在四氯化碳中的溶解度高于水中，D项正确。 键的O原子都带有1个负电荷，y=5时，阴离子可表 9.C【解析】结合题意由物质的成键特征可以推出，X 示为SiO,B项正确；O不是同周期主族元素中原 为B,Y为N,Z为H,W为C,D为O,发生的反应为 子半径最小的元素，C项错误：基态硅原子的价电子 3CH,+2(HB=NH)3 +6H2O-3CO2+ 38 3p 轨道表示式为园出口：成对电子数与未成对电 6HB一NH3。HB一NH3中存在配位键，A项正确； 反应物中sp杂化的原子有C与O,B项正确；六元 子数之比为1：1，D项正确 环状化合物(HB一NH)3为含极性共价键的非极性 5.D【解析】氨水碱性弱，不能溶解A1(OH)3,A项错 分子，C项错误；原子半径：H<N<B,D项正确。 误；向饱和NaC溶液中依次通入足量的氨气和CO2 10.D【解析】X的起始浓度为0.500mol/L,反应①的 生成的是NaHCO3沉淀，反应的化学方程式为NaCI 速率w1=kc2(X),反应②的速率2=k2c2(X)(k1、 +NH3 +H2O+CO2 -NH,CI+NaHCO,B k2为速率常数)。则同一反应体系中反应①、②的 错误：氨的催化氧化是工业制取NO的反应，化学方 速率之比始终不变，所以M、N的浓度变化之比始 程式为4NH,十5O,化剂4NO十6H,O,C项错误； 终不变；①X(aq)+Y(aq)-M(aq)△H; △ ②X(aq)+Y(aq)-N(ag)△H2,则体系中始终 灼热的氧化铜放入酒精中，反应的化学方程式为 存在c(M)+c(N)=△c(X),30min时△c(X)= CH,CH,OH+CuO△CH,CHO+H,O+Cu,D项 0.500mol/L-0.300mol/L=0.200mol/L:c(M) 正确。 =0.125mol/L,则c(N)=0.200mol/L 6.C【解析】由图可知，每个晶胞中分子的取向不完全 0.125mol/L=0.075mol/L,0~30min内，N的平均 相同，A项错误；由品胞图可知，CO2分子位于正方体 反应速率为.075mol/L=2.5X10mol/(L·min), 的顶点和面心，1个晶胞中含(8×日+6×名)=4个 30 min A项正确；反应开始后，体系中M和N的浓度之比 CO2分子，SO2分子位于长方体的棱心和体心，1个 为0.125mol/L:0.075mol/L=5:3,所以k,:k2= CY 化学（四） 参考答案及解析 5:3,B项正确；生成M的速率快、生成N的速率慢， HB,d:表示HA、ò表示H2A,A项正确；a点表示 所以生成M的活化能小于生成N的活化能，C项正 溶液中6(A2-)=6(HA),则K2(H2A)= 确；△H2一△H=△E2一△E,D项错误。 11.C【解析】金属性一般是通过金属单质间的置换反 c(H)·c(A）=10o.8,b点表示溶液中(B) c(HA) 应比较，溶液离子之间的反应不能比较金属性强弱， =(HB),则K（HB)=c(H):cB）=10&6,c A项错误：向盛有某未知溶液的试管中加入NaOH c(HB) 溶液，并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸， 点表示溶液中(HA)=(H2A),则K(H2A)= 试纸变蓝色，能证明溶液中存在NH,但不能证明 c(H)·c(HA)=106,B项正确；pH=8,溶液显 c(H2A) 该溶液中有铵盐，也可能有氨水，B项错误；向浓度 碱性，根据电荷守恒可得c(Na+)>c(HA)+ 均为0.1mol/L的CuSO,、ZnSO,的混合溶液中滴 c(B)十2c(A-),C项正确：当溶液中NaOH反应 入Na2S溶液，先生成黑色的CuS沉淀，证明CuS的 完后，溶液中主要是钠盐，此时水的电离程度最大， 溶度积小，C项正确；反应中草酸过量，1分钟内 D项错误。 H2C2O有剩余，其浓度变化不是0.1mol/L,D项 二、非选择题 错误。 15.(14分) 12.A【解析】放电时，锰电极是负极，失电子生成 (1)生产光导纤维(2分，其他合理答案也给分) Mn2+,乙室中的SO进人丙室，所以b膜为阴离子 (2)6Fe2++ClO3+6H+-6Fe++C1+3H2O 交换膜，石墨电极上的MnO2得电子生成MnOOH, (2分) 同时产生OH,电极反应式为MnO2十e十HO (3)1×10-1(2分)2CuS+O2+4H+-2Cu2++ 一-MnOOH+OH,乙室中的Na进入甲室，所以 2S+2H2O(2分) a膜为阳离子交换膜，A项正确、D项错误；充电时， (4)酸浸(2分) 生成1 mol MnO2转移1mole,锰电极生成 (5)稀硫酸（或稀盐酸）(2分)》 0.5 mol Mn,同时有0.5 mol SO进乙室，所以丙 (6)Co2O3(2分) 室溶液质量减少27.5g十48g=75.5g,B项错误； 【解析】(1)稀硫酸浸取时，只有SO2不溶于稀硫 放电时，正极电势高于负极电势，C项错误。 酸，所以浸渣是SO2,可生产光导纤维等。 13.C【解析】滴入10 mL HCOOH溶液时，得到 (2)酸性条件下氯酸钠将Fe2+氧化为Fe3+,离子方 0.05mol/L的HCOONa溶液，根据元素质量守恒， 程式为6Fe2++C1O+6H6Fe3++CI 溶液中c(HCOOH)+c(HCOO)=0.05mol/L,A +3H2O 项错误；滴入20 mL HCOOH溶液时，得到 (3)根据H2S的电离常数可以计算K(H2S)· c(HCOOH):c(HCOONa)=1:1的混合溶液， K,(HCOOH)=1.8 X 10-,Kh (HCOO)= K(H,S)=c(S）:c(H)=1X107X1×10-s c(H2S) K.(HCOOH)<K.(HCOOH),水电离出的 =1×100,根据K,(CuS)可以计算Cu2+完全沉淀 c*(H)<1×107mol/L,B项错误；滴入20mL 时溶液中的c(S2=)=1×10-1mol/L,此时溶液pH =5,所以溶液中c(H2S)=1×101mol/L。结合化 HCOOH溶液时，结合电荷守恒和元素质量守恒可 合价升降相等、原子守恒、电荷守恒可以写出在不断 知，所得溶液中c(HCOO)>c(Na+)>c(HCOOH) 通入氧气的条件下稀硫酸溶解CuS的离子方程式： >c(H+)>c(OH),C项正确：滴入5 mL HCOOH 2CuS+O2+4H+2Cu2++2S+2H2O。 溶液时，得到c(NaOH):c(HCOONa)=1:1的混合 (4)萃取后的水相中主要是稀硫酸，可以返回酸浸步 溶液，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)= 骤循环利用。 c(HCOO)+c(OH),元素质量守恒：c(Na) (5)反萃取时需要使H2R(有机相)十Co+(水相) 2c(HCOOH)+2c(HCOO),两式整理可得 c(OH-)-c(H)=2c(HCOOH)+c(HCOO),D CoR(有机相)十2H(水相)逆向移动，所以加 项错误。 入稀硫酸或稀盐酸。 14.D【解析】反应前溶液中阴离子主要是OH、B, (6)147g草酸钴的物质的量是1mol,根据钴原子守 溶液碱性最强、pOH最小；滴入H2A溶液时，H2A 恒，氧化物中的钴元素质量为59g,则氧化物中的氧 先与OH反应生成A,含A微粒主要以A2形式 元素质量为24g,n(0)=1.5mol,所以”(C0）=2 n(O)3 存在，6：表示A2:一段时间后B与H2A反应生成 该钴的氧化物的化学式为Co2O3。 HB,所以B减少、HB增多，2表示B、6:表示 ·2 CY 调研卷 化学（四） 16.(14分) △H=(b-2a+82)kJ/mol (1)恒压滴液漏斗（或恒压漏斗、恒压分液漏斗）(2 (2)反应②是熵减的反应，在低温下能自发进行，则 分) 2NH.CI+Ca (OH)2A-Cack +2H20+ 该反应一定是放热反应，故a<0。 2NH3↑(2分) (3)升高温度时vE、速均增大，故k正、k递均增大， (2)H,O+2[Ru(NH,)6]+话性炭 四条斜线中c、d对应k和k递，该反应是吸热反应， 升高温度正向移动，增大的更多，故d表示k正，c 2[Ru(NH),]3++2OH(2分，其他合理答案也 给分) 表示k递。根据速率方程vE=k正·c(CO2）· (3)抑制NH·H2O的电离，使溶液中的c(OH) c(H2)、=k逆·c(CO)·c(HzO),当达到平衡时 降低，避免生成Ru(OH)2沉淀(2分)尾气中的 正=v造，k正·c(CO2）·c(H2)=k速·c(CO)· NH未进行处理(2分，其他合理答案也给分) c(H,O),化学平衡常数K=cCCO)·c(H,O)_E c(CO2)·c(H2)k运 (4).14X也(2分)偏高(2分) a 升高温度时平衡正向移动，K增大，所以年增大。 【解析】(1)图中盛过氧化氢溶液的仪器名称为恒压 (4)1350K时，反应后容器内只有三种气体，分别是 滴液漏斗或恒压漏斗或恒压分液漏斗，A装置中发 H2(g)、CO(g)、H2O(g),根据变化趋势可判断g表 生反应的化学方程式为2NH,C1+Ca(OH)2△ 示H2(g)、f表示CO(g)、e表示H2O(g),平衡时 CaCL2+2H2O+2NH↑。 H2、C0分别占25%，则H2O(g)占50%。结合题中 (2)滴入H2O2溶液时[Ru(NH)]+被氧化为 数据列三段式（固体的物质的量可不表示）： [Ru(NH)6]+,离子方程式为HO2十 MoSe+4H2 +2Na2COs-Mo+2CO+4H20+2Na2 S 2[Ru(NH)6]+话性炭2[Ru(NH,)6]++2OH。 起始(mol)14 0 0 (3)题中信息“Ru+碱性条件下容易生成Ru(OH)。 转化(mol)x 4x 沉淀”，所以NH,CI的作用为抑制NH·H2O的电 平衡(ml)1一x4-4x 2x Ax 离，使溶液中的c(OH)降低，避免生成Ru(OH)2 H的体积分数为25%，故十经子·解得号 3 沉淀。该实验装置存在的缺陷是尾气中的NH,未 进行处理。 所以平衡时H:号mol,C0:号mol,H:0:号mol, (4)根据N原子守恒和给出的反应中的电荷守恒可 知，配合物中的NH全部转化为NH,然后转化为 共16 mol,则平衡时MoS2的转化率为66.7%。体 H+和(CH2)。N,H+,最后用NaOH溶液滴定，关系 积、温度不变时，容器内气体压强之比等于气体物质 式为N~NH~NH~NaOH,所以n(N)= 16 n(NaOH),氮元素的质量分数为 14g/mol×bx103LX0.01mol/L×250ml 的量之比，是一是-子-专，平衡时危压强为 P始刀始 25mL× 3p,平衡常数K。= a g 1O0%=0.14Xb%。若盛Na0H溶液的碱式滴定 a 43) 3p)=16 4 管未润洗会导致消耗的NaOH溶液体积偏大，即b p2. 偏大，测定的氮元素含量偏高。 (5)用镍、钼作电极电解浓NaOH溶液制备 17.(15分) Na2MoO,,电解时Mo-6e+8OH一MoO}+ (1)(b-2a+82)kJ/mol(2分) 4H2O,Mo失去电子，作阳极，应连接电源的正极； (2)<(2分) (3)d(2分)增大(2分) 若制备6.18g(0.03mol)Na2MoO4,由电极反应式 (46,7%2分)号，(2分) 可知，转移0.18mol电子，每秒约通过1×10-mol 电子，理论上需要电解的时间为1.8×10s,即5 (5)正(1分)5(2分) 小时。 【解析】(1)根据盖斯定律可知：③-②×2十①×2 18.(15分) 可得出总反应MoS2(s)+4H(g)+2Na2CO,(s) (1)2-氟苯胺（或邻氟苯胺）(1分)还原反应(1分) 一Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s),所以 酯基、醚键(2分) ·3· CY 化学（四） 参考答案及解析 OH (3)满足条件的F的同分异构体有： (2) NH +CH:OH HOCH。一一SCH(邻、间、对，3种)、 Ho CH:-S CH3(邻、间、对，3种)、 Br CH2-SCH2一OH、 OCH +H2O(3分) OH OH Br O-s-CH-CH. S-CH2CH2一OH, 共10种；其中存在手性碳原子的是 (3)10(2分) CH-S-CH、 OH OH CH-sCH,和○》 -SCH-CH。 OH OH -S-CH-CH,(2分) (4)由K结构可以推测，化学式为C,HNO2的物质 (4) (2分) 是H2N 中间产物是 在由中间产物合成K的过程中， (2分) 【解析】(1)C的化学名称为2氟苯胺或邻氟苯胺；H I的反应类型为还原反应；H中含氧官能团的名 产生的与主反应断键方式相同而得的副产物 称为酯基、醚键。 (2)D→E属于取代反应，化学方程式为 O OH NH +CH,OH soCL OCH +H2O. ·4· CY2026年普通高中学业水平选择性考试模抄 化学（四）】 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题 答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：C12N14O16Na23S32Ar40Mn55 Co 59 Mo 96 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.生活中处处存在化学知识，下列过程不涉及氧化还原反应的是 A.用明矾净化河水 B.蜡炬成灰泪始干 C.食品中添加维生素C延长食品的保质期 D.用爆炸盐（主要成分过碳酸钠）洗涤衣物 2.下列气体的制备、收集等的相关操作正确的是 尾气 ■■ 饱和Na2SO,溶液 硫酸铜溶液 A.用KMnO4和浓 C.除去SO2中 D.实验室处理含乙 B.收集氨气 盐酸制取氯气 的HC】 炔的尾气 3.双氯芬酸钠是一种常见止痛消炎药的主要成分，其结构简式如图所示。下列有关该 物质说法正确的是 A.化学式为C14 Hu NCI2O2Na B.分子中所有碳原子可能共平面 C.有四种官能团 D.能发生消去反应 化学（四）第1页（共8页)】 衡水金卷·先 4.短周期主族元素X和Y可形成常见的化合物M,其结构如图1所示；X、Y形成的一 种无限链状阴离子N的部分结构如图2所示。Y原子最外层电子数是次外层电子 数的一半。下列说法错误的是 A.Y单质的熔点比X单质的熔点高 B.阴离子N中y=5时，阴离子可表示 为YX C.X是同周期主族元素中原子半径最 小的元素 图1 图2 D.基态Y原子的价电子中成对电子数与未成对电子数之比为1：1 5.下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A.向氯化铝溶液中加入过量氨水：A3++4NH3·H2O[AI(OH),]-+4NH B.向饱和NaC溶液中依次通入足量的氨气和CO2:2NaCI+2NH+HO+CO2 2NHCl+NaCO3￥ 催化剂 C.氨的催化氧化：4NH3+3O2 2N2+6H2O △ D.灼热的氧化铜放人酒精中：CH,CH,OH+CuO△CH,CHO十H,O+Cu 6.CO2和SO2形成的晶体是常见的分子晶体。CO2晶胞结构是正方体；SO2晶胞结构 是长方体，边长a<b<c;如图所示。下列说法正确的是 b pm a pm C02晶胞 S02晶胞 A.CO2晶胞中分子的取向相同 B.两个晶胞中均含有4个O原子 C.SO2晶胞中，每个S原子周围与其紧邻且等距离的S原子有4个 D.S0晶体的密度为6.4X10.g/cm3 7.下列物质的应用及原理分析均正确的是 A.工业上用碳还原铝矿石提取铝单质，碳的还原性强 B.用浓硝酸检验试管中是否是鸡蛋清溶液，蛋白质遇浓硝酸显黄色 C.用乙醚从青蒿中提取青蒿素，青蒿素易与乙醚发生化合反应 D.刷厕所时将洁厕灵和“84”消毒液同时倒入马桶，同时起到了除垢和消毒的作用 8.物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A CO分子间的范德华力大于Ar 分子的极性越大，范德华力越大 B 日常生活中用乙酸乙酯溶解油漆而不用水 油漆是胶体 C H2O比H2S稳定 H一O键比H一S键键能大 D O3在四氯化碳中的溶解度高于水中 O3的极性微弱 享题·调研卷 化学（四）第2页（共8页） CY 9.化合物Z3X一YZ3可通过反应3WZ,+2(ZX一YZ)3+6ZD—3WD2十6Z3X-YZ 制得，所涉及元素位于前两个周期，其中原子序数Z<X<Y,(ZX一YZ)3分子中X、 Y构成平面正六边形，不是单双键交替结构。下列叙述错误的是 A.化合物Z3X一YZ3中存在配位键 B.反应物中sp3杂化的原子有W与D C.六元环状化合物(ZX一YZ)3为含极性共价键的极性分子 D.原子半径：Z<Y<X 10.室温下，某溶液初始时仅溶有X和Y且浓度均为0.500mol/L,同时发生以下两个 反应：①X(ag)+Y(ag)—M(aq)△H1;②X(ag)+Y(ag)—N(aq)△H2。反 应①的速率可表示为=k1c2(X),反应②的速率可表示为v2=k2c2(X)(k1、k2为速 率常数)。30min时测得X浓度为0.300mol/L、M的浓度为0.125mol/L,反应进 程及能量变化如图所示（方框中图像未画出）。下列说法错误的是 产物M 产物N 反应进程 A.0~30min内，N的平均反应速率为2.5×10-3mol·L1·min B.k1:k2=5:3 C.第二步反应中生成M的活化能小于生成N的活化能 D.△H2-△H1=△E3-△E2 11.下列实验设计和现象及实验结论均正确的是 选项 实验设计和现象 实验结论 向Co2(SO4)3(粉红色)溶液中加入FeSO A 金属性：Fe>Co 溶液，溶液变为黄色 向盛有某未知溶液的试管中加入NaOH溶 B 液，并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试 该溶液中一定有铵盐 纸，试纸变蓝色 向浓度均为0.1mol/L的CuSO,、ZnSO,的 C 混合溶液中滴入Na2S溶液，先生成黑色的 溶度积：Kp(ZnS)>Kp(CuS) CuS沉淀 向1mL0.1mol/L的酸性KMnO溶液中 t分钟内，H2C,O,的平均反应速率为 D 逐滴加入10mL0.1mol/L的H2C2O,溶 0.1 mol/(L·min) 液，并不断振荡，记录溶液褪色时间为t分钟 t 化学（四）第3页（共8页） 衡水金卷·先 12.某科研小组设计出的一种新型锰电池，电极材料分别是锰电极（锰单质）和石墨电极 (电极上附着MnO2和MnOOH),其放电时工作原理如图所示。下列说法正确的是 石墨电极■ 锰电极 NaOH Na SO MnSO 溶液 溶液 溶液 丙 A.a膜为阳离子交换膜、b膜为阴离子交换膜 B.充电时，生成1 mol MnO2丙室溶液质量减少27.5g C.放电时，石墨电极的电势低于锰电极的电势 D.放电时，石墨电极的电极反应式为MnO2+e+H+-MnOOH 13.25℃时，K.(HCOOH)=1.8×10-4。向10mL0.10mol/L NaOH溶液中缓慢滴 入相同浓度的HCOOH溶液，忽略混合时溶液体积的变化。下列说法正确的是 A.滴入10 mL HCOOH溶液时，所得溶液中c(HCOOH)+c(HCOO)=0.10mol/L B.滴入20 mL HCOOH溶液时，所得溶液中水电离出的c水(H+)>1×10-7mol/L C.滴入20 nL HCOOH溶液时，得溶液中c(HCOO)>c(Na+)>c(HCOOH) >c(H)>c(OH) D.滴入5 mL HCOOH溶液时，所得溶液中c(OH)一c(H+)=c(HCOOH) Hc(HCOO) 14.常温下，向浓度均为0.01mol/L的NaOH和NaB溶液中滴入H2A溶液，滴定过程 中溶液中B、HB、A2-、HA、H2A的物质的量分数6（如B的物质的量分数8= n(B) n(B)十nHB)以及溶液pOH的变化如图所示。已知d表示A2,ab,c三点对 应的pOH分别为3.2、5.4、8。下列说法错误的是 345678溶液的pOH 1.0 02 0.6 0.4 0.2 H,A溶液的体积 A.δ4表示HB的物质的量分数变化曲线 B.电离常数：Ka1(H2A)>Ka(HB)>K2(H2A) C.pH=8时，溶液中c(Na+)>c(HA-)+c(B)+2c(A2-) D.pH=7时，水的电离程度最大 享题·调研卷 化学（四）第4页（共8页） CY 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 钴的氧化物通常作为生产硬质合金、超耐热合金、绝缘材料和磁性材料的主要原 料。利用钴渣（主要成分为CoO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3、SiO2等）制取钴的氧化物的 工艺流程如图所示： 稀硫酸 氯酸钠 CoCO3H,S萃取剂HR 草酸钠 钴渣一→酸浸一→鼠视一→沉铁留一→沉铜一摩取一有机相一→反萃取一→远阔 →草酸钴→钴的氧化物 浸渣 Cs水相 回答下列问题。 (1)写出“浸渣”的一种工业用途： (2)“氧化”步骤中铁元素参与反应的离子方程式为 (3)“沉铜”步骤中，当Cu+恰好完全沉淀时（离子浓度为1×10-5mol/L),溶液的 pH=5,计算此时溶液中c(H2S)= mol/L[已知：K(H2S) =1×10-7、K2(H2S)=1×10-18、Kp(CuS)=1×10-36]。在不断通入氧气的条件下稀 硫酸会溶解CuS同时有S单质生成，写出反应的离子方程式： (4)“萃取”步骤中的水相可以导入 (填操作步骤)中循环 利用。 (5)H2R萃取Co2+时的方程式为H2R(有机相)+Co2+(水相)=CoR(有机相)+ 2H+(水相)，反萃取时加入的试剂为 (填试剂名称)。 (6)草酸钴(CoC2O4)锻烧会生成多种钴的氧化物，147g草酸钴锻烧后得到83g钴 的氧化物，则该钴的氧化物的化学式为 化学（四）第5页（共8页） 衡水金卷·先 16.(14分)》 三氯化六氨合钉{[Ru(NH3)6]Cl3}是钉的一种常见配合物，常用于铂钌合金中钉 的分离、提取。实验室制取三氯化六氨合钌的方法和步骤如下： I.将8 g RuCl2·6H2O晶体和5gNHC1加入三颈烧瓶中，加水，加热溶解，冷却 后加入5 mL CCI1; Ⅱ.向溶液中加入活性炭作催化剂，通入氨气，一段时间后，逐滴加入13.5mL5% H2O2溶液，水浴加热至70~80℃，保持20min。用冰浴冷却，加入乙醇，过滤得粗 产品。 H02溶液 水浴 磁转子 电磁搅拌 A B 已知：Ru2+碱性条件下容易生成Ru(OH)2沉淀。 回答下列问题。 (1)图中盛过氧化氢溶液的仪器名称为 ,写出A装置试管中 发生反应的化学方程式： (2)通入氨气后溶液中Ru元素以[Ru(NH3)6]2+的形式存在，写出步骤Ⅱ中滴入 H2O2溶液时反应的离子方程式： (3)三颈烧瓶中NH,CI的作用为 。该 实验装置存在的缺陷是 (4)制得的产品中可能含有[Ru(NH3)C1]Cl2杂质，通过测定钌氮比可以确定配 合物的成分。某同学测定配合物中氨含量的方法如下： ①取ag产品，加入10mL稀硝酸（足量）破坏配合物，加热除掉多余的硝酸，然后 加人足量甲醛溶液，反应的离子方程式为4NH十6HCHO→(CH2)。NH+十3H +6H2O。 ②将上述处理后的溶液配成250mL溶液，取出25mL溶液，用0.01mol/L NaOH 标准溶液滴定，滴定过程中的反应为H+十OH-一H2O、(CH2)N4H++OH- (CH2)sN4+H2O。重复三次，平均每次消耗6 mL NaOH溶液。 根据以上数据计算产品中氮元素的质量分数为 %(用含a、 b的代数式表示)。滴定过程中盛NaOH标准溶液的碱式滴定管未润洗会导致测定的 氮元素含量 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 享题·调研卷 化学（四）第6页（共8页） CY 17.(15分) 工业上可以用H2还原Mo的硫化物制取Mo单质，反应方程式为MoS2（s)+ 4H2(g)+2Na2 COs(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) 已知：①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H1=+41kJ/mol; 2Na2S(s)+CO2(g)+H2O(g)=H2S(g)+Na2 CO3(s)AH2=a kJ/mol; ③MoS2(s)+2H2(g)=Mo(s)+2H2S(g)△H3=bkJ/mol。 回答下列问题： (1)MoS2(s)+4H2(g)+2Na2 COs(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+ 2Na2S(s)的△H= (用含a、b的代数式表示)。 (2)反应②在低温下能自发进行，则a 0(填“>”“<”或“=”)。 (3)反应①的正反应速率方程为正=k正·c(CO2)·c(H2),逆反应速率方程为运 =k逆·c(CO)·c(HO),其中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数。如图1(lgk表示 速率常数的对数)所示a、b、c、d四条斜线中，能表示lgk正变化关系的是斜线 升高温度时 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (K) 图1 (4)在体积为1.5L恒容密闭容器中加入1 mol MoS2、4molH2、2 mol Na2CO3,发 生反应MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)三Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+ 2Na2S(s)。达到平衡时容器中各气体组分的物质的量分数与温度的关系如图2所示。 Q点对应坐标为(1350,25)。 801 60 o e 0 30 QQ◆f 20 10 og 04 8001000120014001600T/K 图2 l350K时，容器内起始压强为po,经过10min达到平衡，则平衡时MoS2的转化率 为 (保留三位有效数字)；平衡时用气体分压表示MoS2(s)十4H2(g) +2Na2CO3(s)=Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)的平衡常数K。= (分压=总压×物质的量分数，用含的代数式表示)。 (5)钼酸钠晶体(N2MoO4·2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。 某实验小组用镍、钼作电极电解浓NaOH溶液制备Na2MoO4,电解时，Mo连接电源的 极；若维持电流强度为1A(相当于每秒约通过1×10-5mol电子)， 则制备6.18gNa2MoO4,理论上需要电解的时间约为 ho 化学（四）第7页（共8页) 衡水金卷·先 18.（15分) 妥拉美替尼胶囊是一种口服选择性抑制剂，其合成路线如图所示： HN n-BuLi.i-Pr2NH.CO SOCL,MeOH LiHMDS H, PM Pd/C →PMB 已知：①Me一为CH3一；PMB一为O CH2一； ②R一SH能与NaOH发生反应。 (1)C的化学名称为 。 H→I的反应类型为 。H中含氧官能团的名称为 (2)写出D→E的化学方程式： (3)满足下列条件的F的同分异构体有 种（不考虑立体异构）；其中 存在手性碳原子的结构简式为 ①含有苯环结构。 ②不与NaOH反应。 ③不存在醚键和一O一S一结构。 (4)J→K的过程经历了两步取代反应，其中一步用到了分子式为C4H,NO2的物 质，写出中间产物（分子式为C14H,N2O2SF2I)的结构简式： ;由中间产物合成K的过程中，产生了与主反应断键方式相同而得到的副产物，其 结构简式为 享题·调研卷 化学（四）第8页（共8页） CY