化学(3)-【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（重庆专用）

2026年普通高中学业水平选择性考试模抄 化学（三） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时7 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号务 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题 答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Ni59Ce140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.化学与环境保护密切相关。下列有关环境问题治理的说法错误的是 A.将含有大量S○2和NO,的烟道废气转化为硫酸、硝酸或硫酸铵、硝酸铵 B.将污泥中的病毒、重金属及其他有害有机物去除后转化为含有N、P、K的肥料 C.将农业废弃物中的多糖材料纤维素和甲壳素降解后制成肥皂 D.将受废弃危险化学品污染的包装物按照危险废物进行管理 2.下列对生产、生活情境中涉及的化学反应的反应类型判断错误的是 选项 生产、生活情境 反应类型 A 漂白粉变质 氧化还原反应 B 纯碱溶液去除厨房油污 水解反应 C 乙烯与水反应制备乙醇 加成反应 D 合成尼龙66 加聚反应 3.下列装置和操作能达到实验目的的是 氯化铁 NH4CI和 Ca(OH)21 NH 浓硫酸 NaOH溶液 蒸馏水 暖 ① ② ③ ② A.图①用于配制氯化铁溶液 B.图②用于吸收铜和稀硝酸反应的尾气 C.图③用于实验室制备NH D.图④用于干燥NH 4.A、B、C、D、E为短周期元素组成的常见无机物，存在如图所示转化关系（其中部分生 成物和条件略去)，E为酸雨的主要成分。下列推断正确的是 A.C、D均能与氢氧化钠溶液反应 A Oz B OzC Oz D 2OE B.1molD与足量水反应可生成1molE 化学（三）第1页（共8页） 衡水金卷·先 C.C一定是极性分子 D.B与足量氧气反应可一步直接转化为D 5.下列离子方程式书写错误的是 A.向硅酸钠溶液通入过量CO2:SiO号+2CO2+2H2O一H2SiO3￥+2HCO3 B.向Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2-+CIO+2H+-S￥+CI-+H2O C.用惰性电极电解氯化钾溶液：2C1十2H,0电解20H+H2◆+C,+ D.覆铜板中的铜溶于FeCl3溶液：Cu十2Fe3+Cu2++2Fe2+ 6.物质Q广泛应用于临床治疗横纹肌活性不足及辅助治疗心脏疾病，其分子结构式如 图所示。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族。 下列说法正确的是 A.简单离子半径：Y>X>Z R B.电负性：X>Z>Y C.简单氢化物的沸点：Y>Z>W -W-X一R D.由R和W两种元素形成的化合物中，仅有3种属于极 性分子 7.近日，《Nature》杂志发表了一项突破性研究，我国研究团队通过卤素(Cl2或Br2)与 叠氮化银(AgN3)的气相反应，在室温下生成N,随后在10K的氩气基质中捕获该 分子。实验还证实，N6在液氮温度(77K)下能以纯薄膜形式稳定存在，制备原理如 图所示(X代表CI或Br)。下列说法错误的是 A.N6和N2互为同素异形体 B.第一步反应属于氧化还原反应 x器 室源N C.N结构中显正电性的N原子采用的杂化方式为sp D.固态N。是共价晶体 8.科研人员研究了Cu-ZnO-ZrO2催化剂作用下CO2与H2合成甲醇的反应机理，总反 应方程式为CO2(g)+3H2(g)—CHOH(g)+H2O(g)△H。主要步骤如下(* 表示吸附在催化剂表面的物种)： 步骤①：H2(g)→2H*（快反应，△H1<0) 步骤②：CO2(g)→CO2(快反应，△H2<0) 步骤③：CO2*+H→HCOO(慢反应，△H3>0) 步骤④：HCOO￥+4H×→CH3O+H2O(快反应，△H,<0) 步骤⑤：CH3O￥+H￥→CH3OH(g)(快反应，△H<0) 下列说法错误的是 A.△H=3△H1+△H2+△H3+△H4+△H B.步骤③的活化能最大，是反应速率的控制步骤 C.催化剂通过降低反应的焓变，使总反应的△H减小 D.步骤④中碳原子的杂化方式改变 享题·调研卷 化学（三）第2页（共8页） CY 9.常温下，向10mL0.1mol·L1 CH COOH溶液中加入一定量0.1mol·L- NaOH溶液，K,(CH3COOH)=1.75×10-5,混合后溶液体积变化忽略不计。下列说 法正确的是 A.若加人5 mL NaOH溶液，所得溶液中：c(CH3COO)+c(OH-)=c(CH3COOH) +c(H+) B.若加入l0 mL NaOH溶液，滴入酚酞试液后溶液呈红色，此时溶液中：c(Na+)> c(OH)>c(CH COO)>c(H) c(CH COO) C.向CH,COOH溶液中逐滴滴加15 mL NaOH溶液，该过程中(CH.COOH)·c(OH) 的值增大 D.向上述混合体系中通入HCl气体，无论加入NaOH的量多少，溶液中始终存在： c(Na)+c(H)=c(CH2 COO)+c(CI)+c(OH) 10.CeO2在甲烷催化重整中有较好的应用前景，能在Ce+和Ce3+之间改变氧化状态， 氧化甲烷并引起氧空位形成CeO,。CeO,(1.5≤x≤2)的立方晶胞结构如图所示。 设晶胞参数为apm,NA为阿伏加德罗常数的值，O空位率= 氧空位数 氧空位数+O数X 100%,下列说法正确的是 oCe3+或Ce4+ 6●02或氧空位 CcOx晶胞 A.CeO2晶胞中，Ce+位于O-形成的正八面体空隙中 B.Cc0晶胞中，Ce+与0之间的最短距离为'pm C.当O空位率为12.5%时，Ce3+与Ce4+个数比为1：1 672×1030 D.Ce0.晶胞密度为N·ag·cm时，x=1.5 11.近日，某清洁能源研究中心报道了一种涉及萘醌（○）的全固态可充电空气电池， 工作原理如图1和图2所示。下列说法正确的是 →02 ◆H,C M极XN极 膜XN极 图1 图2 A.电路中的箭头指示电流方向 B.膜X为阴离子交换膜 化学（三）第3页（共8页) 衡水金卷·先 C充电时，M极的电极反应为+4H+4e一 D.理论上，N极消耗22.4LO2时，外电路转移电子4ol 12.根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 分别测定相同温度下等浓度的NaHCO3、NaHC2O4溶 K2(H2CO3)< 1 液的pH,测量结果为pH(NaHCO3)>pH(NaHC2O4) K2(H2C2O4) B 将溴水加入NazS溶液中，产生淡黄色沉淀 Br2具有还原性 向试管中加入1mL0.10mol·L1NaS溶液和0.4mL Kp(CuS)< C 0.20mol·L-1ZnSO,溶液，产生白色沉淀，再滴加0.1mL K.(ZnS) 0.10mol·L1CuSO4溶液，产生黑色沉淀 向露置在空气中的Na2O2固体中加人稀盐酸，产生的无 D Na2O2固体已变质 色气体经干燥后能使燃烧的火焰熄灭 13.酮戊二酸(Q)具有调节机体能量代谢的作用，我国科研团队提出一种新的合成方法 (如图所示)。下列说法正确的是 OH OH A.X与Y官能团数目相同，化学性质相同 B.上述转化中涉及加成反应、取代反应、消去反应 C.Z分子中所有碳原子一定位于同一平面 D.Q存在含有相同官能团种类和数目且存在手性碳的同分异构体 14.常温下，向溶液中通入氨，调节0.1mol·L1ZnSO4溶液的pH,体系中Zn+、 [Zn(OH)]+、Zn(OH)2和[Zn(NH3):]+的分布分数随pH的变化关系如图所示 (忽略溶液体积变化)。已知：①Zn+的分布分数表示的是平衡体系中，Zn+的平衡 浓度与其他含锌粒子总浓度之比；②Zn2+十4NH一[Zn(NH)4]2+K稳=10°； ③Zn(OH)2+4NH3[Zn(NH3)4]2++2OH-K。下列说法错误的是 号0.50叶 0.18- 6. PH 9.8 A.K=8.2×10-88 B.曲线Ⅱ代表[Zn(OH)] C.b点溶液中c(Zn+)<c(NHt) D.d点溶液中，锌元素主要以[Zn(NH3)4]+形式存在 享题·调研卷 化学（三）第4页（共8页） CY 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 以镍钴原料和脱铜后液为原料制备硫酸钴和硫酸镍的工艺流程如下： 电铜厂脱 有机相2一反萃取 蒸发 →硫酸钻 结晶 铜后液氧气纯碱 修转图宝浸油岛一电因一書毅留 P507C272 蒸发浓缩 硫酸 萃取Γ萃取 冷却结晶 镍晶体 浸出渣 除铁渣电积铜 有机相1 有机相3 已知：镍钴原料中主要含有钴、镍、铜和少量的钙、镁、锰、锌、赤铁矿及不溶性硅酸 盐；电铜厂脱铜后液主要含有H2SO、CuSO4、NiSO4;该工艺条件下，氢氧化铁的溶度 积常数Kp[Fe(OH)3]=1038。 回答下列问题： (1)“球磨”的目的是 (2)“氧压浸出”时，镍溶解反应的离子方程式为 (3)“除铁”的化学方程式为 ,为使Fe3+完全沉淀(c≤10-5mol/L),且尽 可能减少纯碱消耗量，“除铁”时pH值应为 (4)P204(图a)、P507(图b)对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。 100 100 Fe3+ Co2+ Mg2+ /2n2 Mn2 80 Mn2+ Ca2+ Mg2 Cu2t 60 Ni2+ Fe3+ Zn2 Ni2+ 40 Ca2 0 20 3 3 4 5 pH值 pH值 图a 图b ①“P204萃取”后所得水相中含有的金属元素有 (填元素符号)。 ②“C272萃取”的目的是 ③“P507萃取”时，选择合适的pH范围为 (填选项字母)。 A.3.54.5B.4.55.5 C.5.56.5 D.6.5~7.5 (5)对所得硫酸镍晶体样品进行热重分析，所得结果如图所示，280℃时失去全部 结晶水，则样品硫酸镍晶体的化学式为 0 100% 86.3% 58.9% 53.8℃280℃ T/℃ 化学（三）第5页（共8页） 衡水金卷·先 16.(15分) 乙酸乙酯是允许使用的食用香料。实验室制备乙酸乙酯的装置如图所示（加热及 夹持装置略)： 尾接管 冷却水 冷却水 一圆底烧瓶 、接收瓶 图1 图2 实验过程：①反应：向圆底烧瓶中加入乙醇和冰醋酸，再加入乙醇和浓硫酸的混合 物。按图1连接装置，保持温度为110~120℃。 ②产物蒸馏：反应后将装置改为蒸馏装置（如图2所示），控制温度在80℃以下，获 得粗产品。 ③产物提纯：获得的粗产品经洗涤除杂，得到酯层，向产品中加入无水硫酸镁，干 燥；对产品再次蒸馏，收集77℃左右的馏分为所得产品。 ④滴定法测定产品纯度：空白实验：准确量取20.00LKOH溶液于锥形瓶，滴加 酚酞，用浓度为cmol·L1的盐酸标准溶液滴定，所用体积为V。mL;滴定实验：准确量 取20.00 mL KOH溶液于锥形瓶，再迅速滴加0.50mL乙酸乙酯（密度为pg·mL1),在 55~60℃下预热10min,滴加酚酞，用cmol·L1盐酸标准溶液滴定，重复滴定三次， 数据处理后所用体积为V,mL。 已知：乙醇能和CaCl2反应生成CaCl2·6CH3CH2OH,且CaCl2·6CH3CH2OH 微溶于水，不溶于有机溶剂。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ,作用是 ;过程①中浓 硫酸能使有机物碳化，然后碳与浓硫酸反应的化学方程式为 (2)羧酸和醇成酯的反应机理如下： OH 质子转移 OHO H LOH -H20 R个OH R©OH OH2, R' RO R R OH R R HOR 据此推测，下列物质中可用作制备乙酸乙酯的催化剂的为 (填选项字母)。 A.NaHSO B.BaCl2 C.Na,SO D.KOH (3)过程②产物蒸馏时，应先 (填“对圆底烧瓶加热”或“向b中通冷却水”)。 (4)过程③产物提纯时，用到的试剂有以下三种，试剂使用的先后顺序依次为 (填字母)；使用饱和NaCI溶液的目的是 a.饱和NaCl溶液 b.饱和Naz CO3溶液 c.饱和CaCl2溶液 (5)乙酸乙酯的纯度为 (用含c、V。、V1、ρ的代数式表示)；若空白 实验滴定终点时俯视读数，则所测纯度比实际纯度 （填“偏高”或“偏低”)。 享题·调研卷 化学（三）第6页（共8页） CY 17.(14分) 甲醇可用于经过酯交换反应生产生物柴油，以CO2和H2为主要原料合成甲醇的 相关反应如下： I.CO2(g)+H2 (g)CO(g)+H2 O(g)AH Ⅱ.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H2=-91.2kJ·mol1 Ⅲ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3=-50kJ·mol-1 回答下列问题： (1)△H1= (2)下列说法正确的是 (填选项字母)。 A.恒温恒容条件下充入惰性气体，压强增大，反应I速率加快 B.升高温度，反应Ⅱ的平衡常数减小 C.反应Ⅲ在高温下自发进行 D.可通过平均摩尔质量不再变化判断反应Ⅲ达到平衡状态 (3)已知：1.CH,OH的选择性=n(CH,OHD n转化(CO2) ×100%; i.可逆反应aA(g)十dD(g)一gG(g)十hH(g),在一定温度下达到平衡，其标准 平衡常数表示为K= -,标准压强p=105Pa,p(G)、p(H)、p(A)、 p(D)代表G、H、A、D的平衡分压。 在合适的催化剂、温度为T条件下，向2L恒容密闭容器中充入CO2和H2,使 CO2和H2的起始浓度分别为0.25mol·L1和0.45mol·L1,发生反应I和反应Ⅲ， 反应开始至达到平衡后，体系的压强和水的物质的量(H2O)随时间的变化曲线如图 所示。 ①从反应开始至达到化学平衡状态，用CO浓度变 1.4p 0.3 化表示的平均反应速率为 ② 0.2 ②反应达到平衡时，CHOH的选择性为 % (保留三位有效数字)。 0.5p ③温度为T条件下，反应Ⅲ的标准平衡常数为K= t3时间/min (4)利用太阳能、风能获得绿色电力，电解水获得绿氢，再捕获二氧化碳，也可以制 备甲醇。原理如图所示（在电场作用下，双极膜中间层的HO解离为OH和H+,并 向两极迁移)。 电源的正极为 极（填“m”或“n”);随反应 电源 m 进行，q极区溶液的pH值 (填“变大”“变 小”或“不变”)，原因为 (结合方程式和语言描述回答)。 H OH CHOH 双极膜 化学（三）第7页（共8页) 衡水金卷·先 18.(15分) 化合物I是一种新型抗炎症药物的中间体，其合成路线如下： 02 CH COCH 乙醇/NaNH COONa A(C.HgO) Cu,△→B 稀NaOH溶液 C(C10H1o2 △ D OH HBr E i.NaOH 02 ii.H F CHOH 浓疏酸公H COOCH3 催化剂 G Cu,△ Ni.A 已知：RCHO+CH;COOR' 碱性条件RCH=-CH一COOR'+H,O。 (1)A的化学名称为 (2)B中含有官能团的名称为 (3)C的结构简式为 (4)写出E转化为F过程中第一步反应的化学方程式： (5)下列说法错误的有 (填选项字母)。 a.B和CH3 COOCH3生成C时，先发生加成反应，后发生消去反应，涉及π键和。 键的断裂与形成 b.E、F、I分子均含有手性碳原子 ℃.D分子的核磁共振氢谱呈现出六组显著的吸收峰 d.在G分子中，有大π键，可存在分子内氢键 (6)F的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）； 写出一种能够最大化消耗NaOH的结构简式： ①能发生银镜反应；②能与FCl3溶液发生显色反应；③分子中含有苯环，且苯环 上只有两个取代基。 (7)E经过碱性水解反应、酸化过程、氧化反应、酯化反应、还原反应得到产物I,若 经过酯化反应、碱性水解反应、酸化过程、氧化反应、还原反应得到产物是 (填结构简式)。 享题·调研卷 化学（三）第8页（共8页） CY调研卷 化学（三） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（三） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 值 (主题内容) Ⅲ ①② ③ ④ ⑤ 档次 系数 化学与环境保护：水污染、大气污染、 选择题 易 0.95 固体废弃物的危害和防治等 化学反应类型判断：氧化还原反应、 2 选择题 易 0.90 水解反应、加成反应、缩聚反应等 基本实验操作判断：物质制备、除 3 选择题 3 易 0.85 杂等 物质推断：考查氮、硫的单质及化合 选择题 中 0.79 物的性质、极性分子等 离子方程式正误判断：涉及铜、Si、S、 选择题 L 易 0.80 电解等 L 元素推断：利用某种物质的结构式为 6 选择题 载体，考查原子半径、电负性、氢化物 L L 中 0.75 沸点、分子极性等 新型无机物的转化与化学知识结合： 7 选择题 3 / 中 0.70 氧化还原、晶体类型等 反应机理分析：考查催化剂的作用 8 选择题 中 0.69 反应热、反应速率控制等 电解质溶液分析：以某种弱电解质为 9 选择题 0.65 载体，考查平衡的移动及三大守恒等 晶胞结构分析：密度、原子间距离、化 10 选择题 3 中 0.72 学式等 原电池原理的应用：电极的判断、膜 11 选择题 3 中 0.70 的选择、电极反应式的书写等 ·1 CY 调研卷 化学（三） 实验操作、现象、对应的结论分析：涉 12 选择题 中 0.65 及Kp、酸性、氧化性等 有机物的转化：官能团的性质、共面、 13 选择题 3 同分异构体等 L 中 0.65 配合物中离子浓度图像分析：涉及平 14 选择题 难 0.50 衡常数的计算、浓度大小比较等 工艺流程：（以镍、钴的化合物制备为 载体)，考查原料预处理、利用溶度积 15 非选择题 计算浓度、最佳条件选择、操作目的、 √ 中 0.60 陌生氧化还原方程式书写、热重分 析等 化学实验：（以某种有机物的制备与 纯度测定为载体)，考查操作顺序、试 16 非选择题 15 √ √ 中 0.65 剂选择、装置作用、利用滴定的原理 测定纯度、相关计算和误差分析等 化学反应原理：（以与碳元素有关多 步无机反应为载体)，考查焓变计算、 17 非选择题 14 平衡状态判断、平衡移动、化学反应 √√√√√√难0.50 速率计算、反应选择性分析与计算、 标准平衡常数K计算等 有机合成：以某种有机物合成为载 体，考查有机物的名称、结构简式、官 18 非选择题 15 能团、反应类型、反应分析、有机方程 √ √ 中 0.65 式书写、同分异构体判断，根据隐含 的合成路线设计问题等 ·2· CY 调研卷 化学（三） 参考答案及解析 化学（三） 一、选择题 +H2O一S↓+CI十2OH,B项错误；用惰性电 1.C【解析】SO2和NO,经氧化后可转化为硫酸、硝 极电解氯化钾溶液的离子方程式为2CI+2H2O 酸或硫酸铵，硝酸铵，A项正确；将污泥中的病毒、重 电解2OH十H,↑+C2个，C项正确：单质铜与 金属及其他有害有机物去除后转化为含有N、P、K的 FeCl会发生氧化还原反应，离子方程式为Cu+ 肥料，B项正确；纤维素降解为葡萄糖，甲壳素降解为 2Fe3+Cu++2Fe2+,D项正确。 氨基、葡萄糖和低聚寡糖，不能作为制肥皂的原料，C 6.B【解析】短周期主族元素中，原子形成共价键的数 项错误；受废弃危险化学品污染的包装物应按照危险 目与其最外层电子数有关。R、W、Z、X、Y为原子序 废物进行管理，D项正确。 数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，Y能形 2.D【解析】漂白粉变质涉及的反应有Ca(CIO),十 成5个共价键，Z形成3个共价键，则Z是N元素，Y CO,+H,0—CaC0,+2HC10和2HC10光题2HC1 是P元素；W形成4个共价键，R形成1个共价键，R 十O2个，A项正确；纯碱溶于水因为水解而显碱性， 是H元素，W是C元素；X形成2个共价键，X是O 使油脂发生水解，B项正确：乙烯与水发生加成反应 元素。电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相 生成乙醇，C项正确；尼龙66为聚己二酰己二胺，是 同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则半径： 通过己二胺和己二酸发生缩聚反应制得，D项错误。 P->N3->O2,A项错误；非金属性越强，电负性越 3.C【解析】配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶于 大，则电负性：O>N>P,B项正确：简单氢化物的沸 较浓的盐酸，再加水稀释，先溶解在较浓盐酸中的目 点：NH>PH>CH,C项错误；烃类物质中极性分 的是抑制铁离子水解，A项错误；铜和稀硝酸制得 子种类较多，D项错误。 NO,NO不能用NaOH溶液吸收，B项错误；氯化铵 7.D【解析】图示转化中涉及的化学反应分析：第一 和氢氧化钙在加热条件下可制得NH,C项正确： 步为X2+AgN一XN十AgX,第二步为XN+ NH与浓硫酸反应，D项错误。 AgNa-N6+AgX,总反应为2AgN十X2-—N 4.C【解析】A、B、C、D、E分别为NH(N2H,)、N2、 十2AgX。N6和N2互为同素异形体，A项正确：第一 NO、NO2、HNO3或H2S、S、SO2、SO3、H2SO。NO 步反应属于氧化还原反应，B项正确；N的价层电子 不能与氢氧化钠溶液反应，A项错误：3NO2十H,O 对数为2，采用的杂化方式为sp,C项正确；固态N 一2HNO3+NO,1 mol NO2与足量水反应生成 是分子晶体，D项错误。 子mol HNO,B项错误；C为一氧化氮或二氧化硫， 8.C【解析】根据盖斯定律，3×①十②+③十④+⑤ 均为极性分子，C项正确；N2、S与氧气反应无法一步 =总反应，即△H=3△H1+△H,+△H+△H十 转化为NO2、SO3,D项错误。 △Hs,A项正确：反应速率由最慢的步骤决定，步骤③ 5.B【解析】硅酸钠溶液通入过量CO2生成硅酸和碳 是慢反应，说明其活化能最大，是反应速率的控制步 酸氢钠，离子方程式为SiO十2CO2+2H2O 骤，B项正确；催化剂的作用是降低反应的活化能，不 H2SiO3￥+2HCO,A项正确：在NazS溶液中滴加 改变反应的△H,C项错误；步骤④中碳原子的杂化 NaCIO溶液发生氧化还原反应生成硫单质和氯离 方式由sp变为sp3,D项正确。 子、同时生成氢氧根离子，离子方程式为S2+CIO9.D【解析】加入5 mL NaOH溶液后，溶质为等物质 ·1· CY 化学（三） 参考答案及解析 的量的CH COOH和CH,COONa,根据电荷守恒： 流动方向，A项错误；膜X为质子交换膜，B项错误： c(Na+)+c(H)=c(CH COO)+c(OH):根据元 素质量守恒：2c(Na+)=c(CH COOH)+ 充电时，M极的电极反应 4H++4e→ c(CH COO)。联立两式可得：c(CH COO)+ 2c(OH)=c(CH,COOH)+2c(H+),A项错误；加 OH 入l0 mL NaOH溶液后，恰好生成CH:COONa,因为 ),C项正确；未说明氧气所处的状况，D项 CH COO水解使溶液呈碱性，但水解产生的OH OH 错误。 浓度应小于未水解的CH COO浓度，正确顺序为 12.D【解析】盐溶液中阴离子水解程度越大，溶液的 c(Na+)>c(CH,COO)>c(OH)>c(Ht),B项错 碱性越强，说明该对应酸的酸性越弱，比较K2应该 c(CH:COO-) 1 误CH.COOH.xO)-K水解常数 使用酸对应的正盐，而不是酸式盐，酸式盐中存在电 只与温度有关，稀释过程中温度不变，故该比值不变， 离和水解，不能得出K2(H2CO3)<Ke(H2C2O,), C项错误；无论加人多少NaOH,混合体系中始终存 A项错误；Br2与Na2S反应生成S淡黄色沉淀，证 在Na+、H+、CH COO、CI、OH五种离子，根据 明Br2将S2-氧化为S,验证了Br2的氧化性，B项错 电荷守恒，溶液中始终存在：c(Na+)十c(H+)= 误；向试管中加入1mL0.10mol·L1Na2S溶液 c(CH COO)十c(CI)+c(OH),D项正确。 和0.4mL0.20mol·L1ZnSO,溶液，产生白色沉 10.C【解析】由CeO2的晶胞结构可知，Ce+位于O2 淀，此时NaeS有剩余，再滴加0.1ml0.10mol·L」 形成的正四面体空隙中，A项错误；由CeO2的晶胞 CuSO,溶液，产生黑色沉淀，不能比较ZnS、CuS溶 结构可知，Ce+与O2-的最短距离为晶胞体对角线 度积常数K大小，C项错误；向露置在空气中的 长度的}，即9。pm,B项错误：当0空位率为 NaO2固体中加入稀盐酸，产生无色气体经干燥后 能使燃烧的火焰熄灭，说明生成了CO2,Na2O2已变 12.5%时，1个晶胞中，有1个氧空位，7个02-， 质生成NaCO,,D项正确。 Ce3+与Ce+共4个，设Ce+x个，Ce+y个，则x+y 13.D【解析】X和Y的官能团种类不同，数目相同，化 =4,3.x+4y十7X(-2)=0,解得x=2,y=2,Ce3+ 学性质不相同，X具有醛的性质，Y具有酮的性质， 与Ce+个数比为1：1，C项正确；当x=1.75时，晶胞的 A项错误；X+Y→Z和W→Q发生加成反应，ZW 质量为4X140+16×1.75 NA g=672 g,晶胞的体积为 发生消去反应，B项错误；由于碳碳单键可以旋转，Z 口X10Qm,晶胞的密度为忍Xgg·m,D项 分子中所有碳原子不一定位于同一平面，C项错误； Q存在含有相同官能团种类和数目且存在手性碳的 错误。 0 OH 11.C 【解析】充电时，M极为阴极，电极反应为 同分异构体，结构为 ,D项正确。 O OH -4H++4e ,N极为阳极，电极 14.A【解析】随溶液pH的增大，Zn+的物质的量逐 渐减小，[Z(OH)]+的物质的量先增大后减小，当 OH 反应为2H2O-4e =4H++O2◆，放电时，M极 碱性较强时主要以Z(OH)2形式存在，当氨过量时 OH Zn(OH)2转化为[Zn(NH3)]+,所以I、Ⅱ、Ⅲ、W 为负极，电极反应为 分别代表Zn2+、[Zn(OH)]+、Zn(OH)2和 OH [Zn(NHs):]+。a点溶液中c(OH)= 4H,N极为正极，电极反应为4H+4e+O, 10-t.9mol·L1,c(Zn2+)=(0.1-0.018× 一一2HO。根据上述分析可知，箭头方向指示电子 2)mol·L1=0.064mol·L1,Kp[Zn(OH)2]= ·2· CY 调研卷 化学（三） 0.064×10-5.8=6.4×10-1.8,Zn(OH)2+4NH ②“C272萃取”的目的是分离Mg+。 一[Zn(NH):]++2OH的平衡常数K= ③由图b可知，选择pH在4.5~5.5之间，Co2+的 Km[Zn(OH)2]×Ke=6.4×1017.8×10°=6.4× 萃取率较高，Mg2+、N+的萃取率则相对较低。 108.8,A项错误：曲线Ⅱ代表[Zn(OH)]+,B项正 (5)设硫酸镍晶体样品的化学式为NiSO,·nH2O, 确：由反应：ZnSO4+2NH·H2OZn(OH)2十 由图可知，280℃时失去全部结晶水，剩余固体为 (NH)2SO,结合此时b点溶液中c(Zn+) NS0,列式-装说解得6，硫陵像品体样 c[Zn(OH)2]可得，此时溶质为ZnSO,和 品的化学式为NiO,·6H2O。 (NH)2SO,,且n(ZnSO4)=n[(NH)2SO4],故 16.(15分) c(NH时)>c(Zn+),C项正确；由分析可知，d点溶 液中，锌元素主要以[Zn(NH3),]+形式存在，D项 (1)球形冷凝管(1分)冷凝回流(1分)C十 正确。 2H,S0,(浓)△C0,↑+2S0,++2H,0(2分) 二、非选择题 (2)A(2分) 15.(14分) (3)向b中通冷却水(2分) (1)增大反应物的接触面积，提高反应速率(1分) (4)bac(2分)饱和NaCl溶液可将Na2CO,从酯中 (2)2Ni+4H++O2-2Ni++2H2O(2分) 除去，且可以降低酯在水中的溶解度，从而使分层更 (3)Fe,(SO)+3Naz CO+3H2O=2Fe(OH) 显著(2分) +3Na2SO1+3CO2↑(2分)3(2分) (5)1.6×cX(V-V)%(2分)偏低1分) (4)①Co、Mg、Ni(2分) 【解析】(1)仪器a的名称为球形冷凝管，作用是冷 ②分离Mg2+(2分) 凝回流：过程①中浓硫酸使有机物碳化，碳与浓硫酸 ③B(1分) (5)NiSO,·6H2O(2分) 发生反应：C+2HS0,(浓)△C0,↑+2S0, 【解析】(1)“球磨”的目的是增大反应物的接触面 +2H2O。 积，使反应更充分，提高反应速率。 (2)分析羧酸和醇成酯的反应机理知，可提供质子 (2)“氧压浸出”时，镍溶解反应的离子方程式为2Ni (H+)的物质可作为该反应的催化剂，NaHS),电离 +4H++O2-2N++2H2O。 出H,故选A项。 (3)“除铁”的化学方程式为Fe(SO,)3+3NaCO (3)过程②产物蒸馏时，应先向b中通冷却水，再对 +3H2O2Fe(OH)g￥+3Na2SO,+3CO2↑； 圆底烧瓶进行加热。 c(Fe3+)×c3(OH)=Kp[Fe(OH)a]=10,由于 (4)向获得的粗产品中缓慢加入饱和NaCO,溶液 Fe3+浓度为l0mol/L恰好沉淀完全，可得 至无CO2逸出，分液保留酯层；在酯层中加入饱和 c(OH)=10-1 mol/L,pH=3. NaCI溶液，充分混匀，以洗出酯层中的少量碳酸钠， (4)根据图a钴镍镁难以利用P204分离开，分析可 酯层用pH试纸检验呈中性，分液保留酯层；向产品 知，除铜后的溶液，经P204萃取，可以除去C+、 中继续加入饱和CaCL2溶液，充分混匀，以去除酯层 Mn2+、Zn2+,P204萃后液含有Co+、Mg2+、Ni+,经 中的乙醇，分液保留酯层；向产品中加入无水硫酸 “P507萃取”，分离钴，再经“C272萃取”分离Mg2+, 镁，干燥；对产品再次蒸馏。粗产品中除了含有乙酸 所得水相经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得 乙酯外，还有乙酸、乙醇和水。利用饱和Na2CO3溶 到硫酸镍晶体。 液除去乙酸，但是又引入了Na2CO3,分液后酯层中 ①“P204萃取”后所得的水相中含有的金属元素有 留有少量Na2CO,溶液，饱和NaCI溶液一方面可以 Co、Mg、Ni。 将NaCO从酯中除去，另一方面NaC1对乙酸乙酯 ·3· CY 化学（三） 参考答案及解析 有盐析作用，可以降低其在水中的溶解度，从而使分 图可知，体系开始压强为1.4p,平衡压强为，平衡 层更显著，乙醇能和CaCl2反应生成 时n(H2O)=0.3mol,列“三段式”如下： CaCl2·6CH3CH2OH,由于CaCl2·6CH3CH2OH CO2(g)+3H2 (g)CHOH(g)+H2O(g) 微溶于水，不溶于有机溶剂，因此，在静置后它能与 起始/mol:0.5 0.9 0 0 酯分层，从而除去产品中的乙醇。 转化/mol:x 3x x x 平衡/mol:0.5-x-y0.9-3x-y x+y (5)测定的原理用方程式表示为CH,COOCH2CH COz(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) +KOH△，CH,COOK+CH,CH2OH:HC1+KOH 起始/mol: 0.5 0.9 0 一一KC1十HO,乙酸乙酯的纯度= 转化/mol: y y y CHCX(V。一V)XM2酸乙指X103 平衡/mol:0.5-x-y 0.9-3.x-y y x+y 0.50×pZ酸乙酯 ×100% cmol/L×(W,-V,)X10-3LX88g/mol×100%= 1.4。=1.4坐，且x十y=0.3,解得x=0.2,y= 则1.4-2xp 0.5mL×pg/mL 0.1。 17.6×X(V。=V)%:若空白实验滴定终点时俯 ①从反应开始至达到化学平衡状态所用时间为3， 用C。浓度变化表示的平均反应速率为 视读数，会使V。比实际偏小，故所测纯度比实际纯 0.05 mol·L1·min。 度偏低。 13 17.(14分) ②反应达到平衡时，CH,OH的选择性为。？mo× 0.3 mol (1)+41.2kJ·mo1(2分) 100%≈66.7%。 (2)BD(2分) ③温度为T条件下，此时体系总压强为p,p(CO2) (3)①0，.05mol.L1·min1(2分) =0.2pPa、p(H2)=0.2pPa、p(CHOH)= ②66.7(2分) 0.2pPa、p(H2O)=0.3pPa,p=10Pa,反应Ⅲ的 ③3.75×1011×p2(2分) 0.3pPa×0.2pPa 标准平衡常数K= 105Pa105Pa =3.75× (4)m(1分)变大(1分)阴极区总反应为CO2+ (0.2p Pa)x0.2p Pa 105Pa 103Pa 6H++6 e--CH,OH+HO,当转移6mole时 101×p2。 有6molH+透过双极膜移向右侧阴极区，H+的物 (4)p电极发生氢氧根离子失去电子生成氧气的氧 质的量不变，有水生成，H的浓度减小，溶液pH增 化反应，为阳极，应连接电源的正极，故m为正极； 大(2分，其他合理答案也给分) 阴极区总反应为CO2+6H++6e—CHOH+ 【解析】(1)根据盖斯定律，I=Ⅲ一Ⅱ，则△H,= H2O,当转移6mole时有6molH+透过双极膜移 △H3-△H2=-50kJ·mol1 向右侧阴极区，H的物质的量不变，有水生成，H (-91.2kJ·mol1)=+41.2kJ·mol1。 的浓度减小，溶液pH增大。 (2)恒温恒容条件下加入惰性气体，体系压强增大但 18.(15分) 反应物浓度不变，反应速率不变，A项错误；反应Ⅱ (1)苯甲醇(2分，写“苄醇”也给分) 是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减 (2)醛基(1分) 小，B项正确：反应Ⅲ是放热、嫡减的反应，自发进行 COOCH 的条件是低温，C项错误：反应Ⅲ反应前后气体的质 3 (2分) 量不发生变化，气体的物质的量发生变化，平均摩尔 Br 质量不再变化说明反应Ⅲ达到平衡状态，D项正确。 COOH (3)起始时，n(CO2)=0.5mol,n(H2)=0.9mol,由 (4) +2NaOHA.NaBr+H:O+ ·4· CY 调研卷 化学（三） OH 氢氧单键、碳碳单键的形成，a项正确；化合物E COONa Br (2分) COOH (5)c(2分) )中连接溴原子的碳原子为手性碳 OH (6)30(2分)》 或 COOH HO 原子，化合物F( )中连接羟基的碳原 OH COOCH H(2分，邻、间、对位都给分) 子为手性碳原子，化合物I( )中 OH OH 连接羟基的碳原子为手性碳原子，b项正确；化合物 COOH COONa (7)[ (2分) )核磁共振氢谱会呈现出五组显 【解析】(1)由A(C,HO)和D的结构简式 COOH COONa 著的吸收峰，c项错误；化合物G( ) 可推出A中含有苯环，根据反应条 件(O2,Cu/△)，A的结构为苯环连接一CHOH,属 中有大π键，且可形成分子内氢键，d项正确。 OH 于芳香醇，其化学名称为苯甲醇（或苄醇）。 COOH (2)根据反应条件(O2、Cu/△)，A(苯甲醇)发生氧化 (6)F的结构简式为 ,同分异构体需 反应生成B(苯甲醛)。B中含有的官能团为醛基。 满足：①能发生银镜反应（含一CHO或HCOO一）： (3)B与CH COOCH发生已知反应生成C ②能与FeCl溶液发生显色反应（含酚羟基）：③苯 COOCH 环上有两个取代基。两个取代基的组合为一OH和 )。 CHCH(OH)CHO:-OH和 COOH CH(OH)CH:CHO; (4)E(① )中含有羧基和碳溴键，在 OH和一C(OH)(CH)CHO:一OH和 OCH,CH2CHO;一OH和-CH2OCH2CHO: NaOH溶液中发生取代反应，同时羧基与NaOH发 OH -OH和一OCH(CH3)CHO;一OH和 COONa -CH2 CH2 OOCH:-OH-CH(CH,)OOCH: 生中和反应，生成 ,化学方程式为 一OH和-CH(CH2OH)CHO;一OH和 CH(OCH3)CHO,共3×10=30种。消耗NaOH COOH 最多的是甲酸酯结构。 +2NaOH △，NaBr+HO+ (7)E经过碱性水解反应、酸化过程、氧化反应、酯化 OH Br COONa COOH 反应、还原反应得到产物 (5)B和CH COOCH在碱性条件下发生加成反 OH OH 应，再经酸化发生消去反应得到C,此过程中涉及碳 COO COOH 氢单键、碳氧单键、碳氧双键的断裂，以及碳碳双键、 ·5· CY 化学（三） 参考答案及解析 Br OH COOH COOCH COOCH OH OH COOCH: COOH COOH 。若E经过酯化反应、碱性水解 反应、酸化过程、氧化反应、还原反应得到产物 OH COOH OH Br COOH COOH ·6· CY