化学(6)-【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（云南专用）

2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 化学（六） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和 答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：N14O16Mn55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.下列古代文物的主要成分属于合金的是 A B o D 南华寺北宋 粤剧中的丝绸服饰 西周信宜铜蚕 陈家祠砖雕 木雕罗汉像 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.过氧化氢电子式：H:O:OH B.用电子云轮廓图表示H一C1σ键的形成：⊙⊙→@⊙-→⊙ C.BF3的VSEPR模型： HC CH,CH D.顺-2-戊烯的结构简式： C=0 H H 化学（六）第1页（共8页） 衡水金卷·先享 3.下列实验的对应操作中不合理的是 左手控制滴 定管活塞 眼晴注 冷水 NaC1O4溶液 pH试纸 、视液面 NaCl和 NH,CI 100mL 右手摇动 锥形瓶 液面距刻度线约1cm A.配制一定物质的量 B.分离氯化钠和氯 C.测定高氯酸钠溶 D.用盐酸滴定未知浓 浓度的KCI溶液 化铵固体 液的pH 度的NaOH溶液 4.下列化学反应对应的离子方程式错误的是 A.用0.1mol·L1酸性K2Cr2O,溶液吸收SO2:3SO2+2H+十Cr2O号—3SO?+2Cr3+ +H2O B.将铝片溶于NaOH溶液中：Al+2OH-+2H2O[AI(OH)4]-+H2 C.将氧化亚铁加入到足量0.1mol·L1稀硝酸溶液中：3FeO+10H++NO3一3Fe3++NO +5H2O D.向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量Ca(OH)2溶液：Ca++HCO方+OH-CaCO3V+H2O 5.普洛加胺是一种具有多种作用的药物，其结构简式如图所示。下列关于普洛加胺的说法错误 的是 A.1mol普洛加胺最多能与8molH2发生加成反应 CI B.能发生取代反应、还原反应和氧化反应 NH C.与氯化铁溶液发生显色反应 D.所有碳原子可能共平面 6.已知化合物X能作制冷剂，W是一种含氧酸。相关物质的转化关系如图所示。下列说法正确 的是 ☒og☑9 Y 回网x回 ④ A.X气体、Z气体均能与水发生喷泉实验 B.反应②的实验现象为气体由红棕色变为无色 C.反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 D.反应⑤的离子方程式为Cu2++2NH3+2H2OCu(OH)2￥+2NH 7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.18gD2O含有的中子数为9NA B.0.1mol·L1的Na2S溶液中，含有Na+数目为0.2NA C.标准状况下，22.4LCO2与足量Na2O2反应，转移电子数目为2NA D.一定条件下，1molN2与3molH2混合后充分反应，形成N一H共价键数目为6NA 题·调研卷 化学（六）第2页（共8页） 8.工业循环利用Fe粉处理废水中的痕量铬酸钾，反应过程如图所示。与Fe粉直接处理废水相 比，经过I、Ⅱ两步过程处理废水，铬酸钾的去除率更高，下列说法正确的是 CO K,CrO(aq) Fe →Fe(CO)s →Cr(OHD3 CO Fe(OH)3 A.反应I中Fe是还原剂 B.还原性：Fe(CO)s<Fe C.处理后溶液的pH增大 D.反应Ⅱ化学方程式中Fe(CO)；与K2CrO4的化学计量数之比为6：1 9.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种绿色多功能净水剂，主要用于处理废水。工业上用NaClO在碱性条 件下与Fe(NO3)3反应制备高铁酸钠。实验装置如图所示： Fe(NO,) 溶液 一浓盐酸 NaOH 溶液 b 已知：3CL,十6NaOH△5NaC1+NaCIo,+3H,O。 下列说法正确的是 A.b中盛放浓硫酸干燥氯气，d装置的目的是防止多余的氯气污染环境 B.分液漏斗使用之前必须检查是否漏液 C.将c装置置于冰水浴，目的是减慢反应速率 D.制备高铁酸钠的离子方程式为3ClO+2Fe3++5H2O—2FeO十3CI-+10H+ 10.用于治疗某种肝炎的有机物⑤的合成路线如图所示。下列说法错误的是 COONa -COOH Br② ④ THF/正丙醇 i.THF/正丙醇 COOH NaOH.50℃ H NaOH,50℃ ① ii.H+ H 3 A.可用溴水鉴别①和③ B.②的系统命名为2-溴-2-甲基丙酸 C.与②具有相同官能团的②的同分异构体有4种（不考虑立体异构） D.③→⑤涉及了加成和消去两步过程 化学（六）第3页（共8页） 衡水金卷·先享 11.钉(Ru)广泛应用于电子、航空航天等领域。某含钉的废渣主要成分为Ru、Pb、SiO2、Bi2O3(两 性氧化物)，从该含钉的废渣中回收钌的工艺流程如图所示，已知“氧化碱浸”后所得溶液中溶 质的主要成分为Na2RuO4、Na2SiO3、Na2PbO2和NaBiO3。下列说法正确的是 NaOH+NaCIO甲酸 浓盐酸 含钉废渣一氧化碱浸一→还原一→Ru(OH,一→转化一RuC, 滤液 气体X A.“氧化碱浸”时，Bi2O3发生反应的离子方程式为Bi2O3+2OH—2BiO十H2O B.“还原”步骤所得滤液仍显碱性 C.“还原”步骤甲酸转化为CO号，则Na2RuO4与HCOOH反应的物质的量之比为1：2 D.气体X为氯气，转化过程中盐酸仅体现酸性 l2.Fe/C微电解-Fenton组合工艺处理含硝基苯的酸性废水，其工作原理如图所示，下列说法错误 的是 电源 N02 H20 一H CO2+N2+H2O NH, Fe3 OH- A.Fe极的电极电势高于C极 NO2 NH2 B.C极存在电极反应：‖ +6e+6H+ +2H2O C.理论上溶液中每产生1mol·OH,外电路中转移1mol电子 D.电解过程中阴阳两电极附近溶液的pH均增大 l3.a-Fe常用作工业合成氨的催化剂，其立方晶胞结构如图示，晶胞边长为apm,Fe原子半径为 rpm。已知，阴影所示m、n两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有Fe原子个数越多，催 化活性越低。下列说法错误的是 A该晶胞中，e原子的空间占有率为×10% B.m、n截面中，催化活性较高的是m C.n截面中，单位面积含有的Fe原子为2 个/pm D.aFe晶胞沿体对角线方向的投影为 题·调研卷 化学（六）第4页（共8页） 14.向难溶物MCI的饱和溶液（有足量MCI固体）中滴加NaSCN溶液，发生反应M++SCN-一 M(SCN)和M(SCN)+SCN=[M(SCN)2]-,lgX与lgc(SCN-)的关系如图所示（其中X c(M+) c(M+) 代表c(M),c(C)M(SCN刀或(MSCN,)。下列说法错误的是 A.h表示3曲1g(sCN)的变化 a(-5,-1) b(-5,-4.4)8 B.MC1的溶度积常数Kp=109.7 1- 2 C.反应M++2SCN一[M(SCN)2]-的平衡常数K的值为10 c(5,-5.3) L3 D.c(SCN-)=10-48mol·L-1时，溶液中c(C1-)>c([M(SCN)2]-)> Ig[c(SCN(mol-L-1)] c[M(SCN)] 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分) 四氧化三锰(MO)广泛应用于变压器、磁记录设备、电感器及天线棒等。一种以氧化锰矿 为原料（含Mn2O3、MnOOH、Fe2O3、Al2O3、SiO2及CuO等）经还原浸出后用空气氧化法制备 Mn3O4的工艺流程如图所示。 适量 H2SO4 H2O2 Mn(OH)2 NazS NH HCO 氧化锰矿-浸出-→调p由-一质化处理→沉国-→MhC0,高温Mn,0, 滤渣1滤渣2 滤渣3 已知：①该工艺条件下，相关物质的K知如下表所示。 物质 Fe(OH) AK(OH) Mn(OH)2 Ks 1×10-38 1×10-32 1.6×10-13 ②溶液中离子浓度≤10-5mol·L1,可视为沉淀完全。 (1)“浸出”前，粉碎氧化锰矿的目的是 (2)“浸出”过程中，H2O2与Mn2O3发生反应的离子方程式是 (3)若“浸出”液中Mn2+的浓度为1.6mol·L1,加Mn(OH)2调节pH,使浸出液中Fe3+ A3+完全沉淀，则调节溶液pH应不低于（不考虑溶液体积的变化） (4)滤渣3的化学式为 (5)“沉锰”过程加入NH HCO3而不加入Na2CO3的原因是 (6)MO4也可通过直接电解法获得，电解原理如图所示(M、N均为惰性电极)。 a电源 Mn2 Mn2 SO SO 若电源为甲烷碱性燃料电池，则a极的电极反应式为 ,N极 的电极反应式为 (7)Mn的一种氧化物的晶胞结构（长方体）如图所示。 ●Mn 设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为 00 g·cm3(列出计算式)。 化学（六）第5页（共8页） 衡水金卷·先享 16.(14分) 叠氮化亚铜(CuN3)常用作有机合成的催化剂，实验室利用如图所示装置（夹持及加热装置略 去)制备叠氮化亚铜。 浓硫酸 NaN,溶液 ●uS0. 溶液 NaOH溶液 实验步骤： I.按如图所示装置组装仪器并检查装置的气密性，然后装入药品； Ⅱ.向装置A三颈烧瓶中加入浓H2SO4,加热一段时间后向装置B三颈烧瓶中缓慢加入叠氮 化钠溶液； Ⅲ.当装置B中产生大量沉淀时，停止加入叠氮化钠溶液，向装置中通入一段时间N2; Ⅳ.拆卸整个装置，将装置B中的混合液过滤、洗涤、低温干燥得到叠氮化亚铜。 回答下列问题： (1)浓硫酸在反应中体现的性质： (2)导管a的作用是 (3)叠氮酸根与CO2的结构相似，写出N的电子式： (4)叠氮化钠溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因： (5)装置B中发生总反应的离子方程式为 (6)实验结束向装置中通入N2,目的是 (7)为测定CuN3产品的纯度，可用分光光度法。 已知叠氮化亚铜与亚硝酸钠能够反应，形成的偶氮化合物对特 0.6 定波长光的吸收程度（用吸光度表示）与N?在一定浓度范围内成正堂O5 ☒0.4 比。现测得偶氨化合物的吸光度与八标准溶液浓度关系如图所示。3 准确称取叠氮化亚铜产品mg置于碘量瓶中，加入10mL亚硝酸钠 1.41.6 1.82.02.22.4 N浓度(g/L) 溶液，滴加盐酸调节pH=2.5并定容至100mL,静置15分钟显色后，准确移取该溶液10.00mL,在 520纳米波长处测定吸光度为0.5。则叠氮化亚铜产品中N的质量分数为 题·调研卷 化学（六）第6页（共8页） 回 17.(14分) 苯硫酚(C。HSH)是一种用途广泛的有机合成中间体。工业上常用氯苯(C6HCI)和硫化氢 (H2S)为主要原料制备苯硫酚，但会有副产物苯(CH)生成。 I:Co H CI(g)+H2S(g)Ci H SH(g)+HCI(g)AH Ⅱ：C.H.SH(g)C,H,(g)+8s,(g）△H, Ⅲ：C6H,C1(g)+H2S(g)C6H6(g)+ 8S(g)+HCI(g)△H, 已知反应体系中各物质的能量关系如图所示。 「能量/kJmo C.HsCl(g)+H2S(g) △E2=75 △E3=104 △E1=16.8 CHSH(g)+HCI(g) sSs(g)+C.Hc(g)+HCI(g) 反应过程 回答下列问题： (1)反应Ⅲ的焓变△H3= ,该反应在 (填“高温”“低温” 或“任何温度”)下能自发进行。 (2)已知阿仑尼乌斯公式是反应速率常数随温度变化关系的经验公式，可写 作Rlnk=- E十C(k为反应速率常数，E。为反应活化能，R和C为大于0的常 lou.f) 数)，反应I和反应Ⅱ的速率常数与温度的关系曲线如图所示。则m是 7(10-3K) (填“反应I”或“反应Ⅱ”)对应的关系曲线。 (3)在T℃、100kPa,按n(C6HCl)：n(H2S)=1:2向恒压容器中充入气体反应物发生上述反 应，测得主要产物的浓度与反应时间的关系如图所示。已知CHC1的平衡转化率为80%、 C6H,SH的平衡选择性为40%。平衡选择性为ò(CH,SH)= 转化为C.H:SH消耗CH:CI的量 反应的C6HCI总量 ×100%。 浓度/molL-l CHSH(g) 0.5-- 0.08/- C。H(g) 10广2030反应时间/mim ①0~10min内，平均反应速率v(C6HCl)= mol·L-1·min-1。 ②分析c(CHSH)随着反应的进行先增大后减小的原因： ③T℃时，H2S的平衡转化率为 反应I的压强平衡常数K。= (保留三位有效数字)。 化学（六）第7页（共8页） 衡水金卷· 18.(15分) 中国科学院天津工业生物技术研究所在国际上首次实现CO2到淀粉的全合成，其中部分核心 反应过程如图所示（反应条件和部分反应的产物略）。 OH H2 H2O 02H202 c0,cH,OH OH OH (1) 0 0 中含有官能团的名称为 ,分子式为 OH (2)CH3OH与乳酸（羟基丙酸）按物质的量1：1发生酯化反应所得酯的结构简式为 (3)反应I的化学方程式为 (不用注明 反应条件)。 (④)满足能发生水解反应且不含过氧键的H0 人 OH的同分异构体有 种（不 考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱只有1组峰的结构简式为 (5)以C2H、H2O、乙二醛为原料，合成乙二酸二乙酯。基于你设计的合成路线，回答下列 问题： ①从C2H4、H2O出发，第一步得到有机物的结构简式为 ②最后一步反应的化学方程式为 (注明 反应条件)。 先享题·调研卷 化学（六）第8页（共8页） ☒调研卷 化学（六） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（六） 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ，分析和解决化学问题的能力Ⅲ，化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 化学与材料：四种图像物质成分分析 易 0.95 化学用语：电子式、电子云轮廓图、 2 选择题 3 易 0.90 VSEPR模型、结构简式 化学基础实验操作（溶液的配制、物 3 选择题 质的分离、pH值的测定、中和滴 易 0.85 定等) 选择题 9% 离子方程式书写的正误判断 易 0.80 有机物结构分析：考查共面、官能团 选择题 L 易 0.92 以及有关反应类型等 物质的转化关系：利用物质的转化关 6 选择题 3 易 0.80 系推断物质及其对应的性质 NA的综合应用：考查化学键、电子转 选择题 3 中 0.72 移、微观结构等 6 选择题 新情境下的氧化还原反应综合分析 中 0.65 化学实验装置图判断：涉及装置作 选择题 中 0.68 用、仪器使用、离子方程式书写等 选择题 3 以有机药物合成为载体，考查有机物 10 中 0.60 命名、转化、同分异构体等 11 选择题 3 关于钌(Ru)的工艺小流程综合分析 中 0.65 Fe/C微电解-Fenton组合工艺处理 12 选择题 3 中 0.65 硝基苯的电化学综合 13 选择题 品胞分析：空间占有率、投影等 中 0.65 ·1· 调研卷 化学（六） 沉淀溶解平衡和配位平衡组合水溶 14 选择题 难 0.55 液分析 无机工艺流程：以某种矿物制备物质 为载体，考查原料预处理、离子方程 15 非选择题 15 √ √ 中 0.62 式的书写、电解原理、沉淀溶解平衡 常数的计算、品胞结构分析等 化学实验：以叠氮化亚铜的制备与纯 度测定为载体，考查仪器作用、操作 16 非选择题 14 √√ 中 0.60 目的、电子式和方程式书写、分光光 度法测定产物的纯度等 化学反应原理：以苯硫酚的制备平衡 17 非选择题 反应为载体，考查焓变计算、曲线变 14 化趋势及原因解释、转化率及K。计 √ √ √ √ 难 0.55 算等 有机合成：以某种有机物简单合成路 线为载体，考查分子式、结构简式、官 18 非选择题 15 能团、有机方程式书写、同分异构体 / √ √ 中 0.65 数日判断、根据隐含的合成路线设计 问题等 ·2… 回 调研卷 化学（六） 参考答案及解析 化学（六） 一、选择题 应，普洛加胺能与H发生还原反应，酚羟基能发生 1.B【解析】丝绸的主要成分是天然蛋白质，A项错 氧化反应，B项正确；该有机物中含有酚羟基，与氯化 误；西周信宜铜蚕的主要成分为合金，B项正确：北宋 铁溶液发生显色反应，C项正确：所有碳原子可能共 木雕罗汉像与木材有关，C项错误：砖雕的主要成分 平面，D项正确。 是硅酸盐，D项错误。 6.A【解析】由信息可知，X为NH,Y为NO,Z为 2.D【解析】过氧化氢电子式为H:O:OH,A项错误； NO2,W为HNO3,M为Cu(NO3)2,Q的阳离子为 H一C】sp。键的形成： [Cu(NH),]+。NH3气体和NO2气体均能与水发 H CI H CI HCI ⊙++○O一⊙O一&bB项错误；三氟化 生喷泉实验，A项正确：反应②的实验现象为气体由 无色(NO)变为红棕色(NO2),B项错误；反应③为 硼(BF,)的中心B原子价层电子对数为3+3一3X1=3, 3NO2+H2O一2HNO,+NO,氧化剂与还原剂的 2 物质的量之比为1：2，C项错误；Cu(NO3)2溶液中通 故BF:的VSEPR模型为平面三角形，C项错误：顺-2戊 人过量的氨气，先生成蓝色沉淀，之后沉淀溶解生成 HC CHCH [Cu(NH3):]+,D项错误。 烯的结构简式为 C-C ,D项正确 7.A【解析】18gDO的物质的量为0.9mol,每个 H H D2O分子含有10个中子，故18gD0含有的中子数 3.D【解析】配制一定物质的量浓度的溶液定容阶段， 当液面在刻度线以下约1~2cm时，应改用胶头滴管 为9W,A项正确：由于不知道NazS溶液体积，无法 滴加蒸馏水，视线与凹液面最低处相平，A项正确； 确定Na2S溶液中Na数目，B项错误；2CO2十 NH,CI受热易分解，遇冷又化合，可用该方法分离氯 2Na2O-2NazC)3十O2,1 mol CO2在反应中转移 化钠和氯化铵固体，B项正确：可用pH试纸测定中 1mol电子，C项错误；N2与H2的反应为可逆反应， 性的NaCIO,溶液的pH,C项正确：滴定时，眼睛应 1molN2与3molH2混合后充分反应，形成N-H 注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化从而判 共价键数目小于6NA,D项错误。 断滴定终点，D项错误。 8.C【解析】反应I不属于氧化还原反应，A项错误； 4.B【解析】用0.1mol·L1酸性KzCr2O,溶液吸收 与Fe粉直接处理废水相比，经过I、Ⅱ两步过程处理 S02:3S02+2H++Cr2O号—3SO+2Cr++ 废水，铬酸钾的去除率更高，说明还原性：Fe(CO)> H2O,A项正确；将铝片溶于NaOH溶液中：2Al+ Fe,B项错误；反应Ⅱ的化学方程式为Fe(CO).十 2OH+6HO-2[AI(OH):]+3H2↑，B项错 K2CrO,+4H2OFe(OH)3￥+Cr(OH)3￥+ 误；将氧化亚铁加人到足量0.1mol·L.1稀硝酸溶 5COA十2KOH,则处理后溶液的pH增大，C项正 液中：3Fe0+10H++NO3Fe3++NO◆+ 确；反应Ⅱ化学方程式中Fe(CO)与KCrO.的化学 5H2O,C项正确；向Ca(HC()3)2溶液中滴加过量 计量数之比为1：1，D项错误。 Ca(OH)2溶液：Ca2++HCO5+OH--CaCO5.￥+ 9.B【解析】a装置制取氯气，因氯气中含有HCl杂 H2O,D项正确a 质，b装置中盛放饱和食盐水除杂，A项错误；分液漏 5.A【解析】普洛加胺含有的苯环，C一N能与H,发 斗使用之前必须检查是否漏液，B项正确；将C装置 生加成反应，而酰胺基不能与H2发生加成反应， 置于冰水浴，日的是减少副反应生成NaCl)s,C项借 1mol普洛加胺最多能与7molH2发生加成反应，A 误；用NaCIO在碱性条件下与Fe(NO3)3反应制备高 项错误；羟基和卤素原子及酰胺基均能发生取代反 铁酸钠，离子方程式为3C1O+2Fe3++10OH 化学（六） 参考答案及解析 2Fe(O+3C1+5H2O,D项借误。 1 ×4十1=2，单位面积原子数为 2 4 10.A【解析】①和③均含有醛基，均能够使溴水褪色， 2a2 ①中的酚羟基邻对位被取代基占据，间位难与溴水 ② 个/pm2,因此催化活性较高的是m截面，n截面 a 发生取代反应，A项错误；②的系统命名为2溴-2甲基 丙酸，B项正确：与②具有相同官能团的②的同分异 单位面积含有的Fe原子为三个pm',B项正确、C a 构体有4种，分别是大COOH中*位置被Br取 项错误；aFe晶胞沿体对角线方向的投影为 代有3种，>一CO0H有1种，C项正确；③→⑤涉 Br D项正确。 及了加成和消去两步过程，D项正确。 11.B【解析】“氧化碱浸”时，BiO3发生反应的离子方 14.C 【解析】L2、L1、L:、L3分别表示c(M+)、c(CI)、 程式为Bi2O3+2OH+2C1O一2BiO3+2C1+ c(M+) HO,A项错误；“还原”步骤所得滤液中仍存在 cM(SCN刀'c(IM(SCN,])随1gc(SCN)的变 c(M+) Naz SiO等，溶液具有碱性，B项正确；“还原”步骤 化，A项正确；根据曲线L1和曲线L2上的坐标 中甲酸转化为CO转移2个电子，Na2RuO转化 (-5,-4.4)和(-5，-5.3)，分析K=c(M+)· 为Ru(OH)1转移2个电子，因此Naz RuO,与 c(C1)=105.3·1044=107,B项正确：反应 HCOOH反应的物质的量之比为1：1，C项错误：气 M++2SCN=[M(SCN)2]的平衡常数K= 体X为氯气，转化过程中盐酸体现酸性和还原性，D c(M(CN)2]-) c(M*)·2(SCN),根据题中a点坐标(-5，-1). 项错误。 分析当c(SCN)=105mol·L1时，溶液中 12.C【解析】Fe与电源的正极相连，作阳极，C与电源 c(M+) 的负极相连，作阴极，阳极的电势高于阴极，A项正 c([M(SCN)2]-) =101,因此K= NOz c([M(SCN)2]-)101 c(M*)·2(SCV)(10>=10".C项错误：由 确；C极存在电极反应： +6e+6H 图可知，c(SCN)=1048mol·L时，溶液中 c(CI)>c ([M (SCN)2])>c[M (SCN)],D 正确。 十2H2O,B项正确；理论上溶液中每产生 二、非选择题 1mol·OH,需要消耗1 mol Fe2+,则M电极上有 15.(15分) 1 mol Fe失去电子，外电路中转移2mol电子，C项 (1)增大接触面积，加快酸浸速率，提高浸取率 错误：电解过程中阴阳两电极附近均消耗H,因此 (2分) 电极附近溶液的pH均增大，D项正确。 (2)Mn2O3+H2O2+4H+-2Mn2++O2个+ 13.C【解析】由均摊法可知，该晶胞中含有1十8× 3HO(2分) 8 (3)5(2分) (4)CuS(1分) =2个Fe原子，Fe原子的空间占有率为 (⑤)Na2CO溶液碱性较强，在碱性较强环境下会发 X100%=8x”×100%,A项正确：m截面面积S 生反应MnCO(s)+2OH(aq)=Mn(OH)2(s) 3a 十C)号(aq)而生成Mn(OH)2,不利于MnCO3的形 =apm,每个顶点被4个相邻截面共享，所含原子 成(2分，其他合理答案也给分) 数为4X寸=1，单位面积原子数为 个/pm;n截 (6)CH-8e+10OH—CO+7HO(2分) 3Mn2++4H2O-2eMnO4+8H+(2分) 面面积为a×√2a=√2apm,每个顶点被4个相邻 截面共享，体心原子完全属于本截面，所含原子数为 （7)2X55+4X16)X10(2分) NAabc ·2… 回 调研卷 化学（六） 【解析】氧化锰矿为原料（含MnO、MnOOH (5)2Cu2++S02+2N3+2H,0—2CuNg￥+ Fe2(O3、Al2O3、SiO2及CuO),加入HzSO1溶液可使 SO+4H+(2分，若写出H+与N生成HN也 Mn2O3、MnOOH、FeO、Al2O、CuO溶解产生 给分) Mn3+、A13+、Fe3+,Cu+等，SiO2不溶于酸形成滤渣 (6)将装置中残留的S)2吹入尾气处理装置，防止 1,同时HzO,可将Mn3+还原为Mn2+;继续加人 拆卸装置时污染空气(2分，其他合理答案也给分) Mn(OH)2调节pH使A1+、Fe+转化为对应的 (7)0,21×100%(2分) Fe(OH)3、AI(OH)3沉淀，经过滤得滤渣2，滤液中 m 含有Mn+、Cu+,硫化处理使Cu+生成硫化铜沉 【解析】(1)浓硫酸与铜反应时体现酸性和强氧 化性。 淀，过滤得滤渣3，沉锰过程中加入NH,HCO使 (2)导管a的作用是平衡气压使液体顺利滴下。 MnSO,转化为MnCO1,MnCO。最后经过空气氧化 得MnO,。 (3)CO的电子式为：O:C:O:,叠氮酸根与CO2的 (1)“浸出”前，将矿石粉碎可以增大接触面积，加快 结构相似，则N的电子式为：N。 浸出速率，提高浸取率。 (4)叠氮化钠溶液呈碱性是因为叠氮酸根离子水解， (2)“浸出”时，Mn2O,中的锰被过氧化氢还原为二 离子方程式为N十HO一HN十OH 价锰离子，离子方程式为MO3+H2O2+4H+ (5)装置B中发生总反应的离子方程式为2Cu++ 2Mn2++O2↑+3H2O。 SO2+2N3+2H2O=2CuN3￥+SO}-+4H+。 (3)根据K[Fe(OH)3]=1.0×10-8, (6)实验结束向装置中通入N2,该实验操作的目的 Kp[A1l(OH)]=1,0×103,使Fe3+完全沉淀的最 是将装置中残留的SO,吹人尾气处理装置，防止拆 卸装置时污染空气。 小pH为3，使A+完全沉淀的最小pH为5；为使 Fe3+、A+完全沉淀，调节溶液pH应不低于5。 (7)由图可知，吸光度为0.5时，对应的溶液中 c(N）=2.1gL,mg叠氨化亚铜产品配制成 (4)滤渣3的化学式为CuS。 100mL溶液，因此m(N)=2.1g/L×0.1L= (5)“沉锰”时需缓慢向含Mn+的溶液中滴加 NH.HCO,,而不加入NaCO的原因是NCO,溶 0.21g,则叠氨化亚铜产品中N的质量分数为 液碱性较强，在碱性较强环境下会发生反应 0.21×100%。 MnCO,(s)+20H-(aq)=Mn(OH)2(s)+ 17.(14分) CO(ag)而生成Mn(OH)2,不利于MnCO的 (1)-45.8kJ·mol1(2分)任何温度(2分) 形成。 (2)反应Ⅱ(2分) (6)极为电源负极，若电源为甲烷碱性燃料电池， (3)①0.058(2分) 则a极的电极反应式为CH,-8e+l0OH- ②开始时反应I的速率大于反应Ⅱ，体系中 CO+7H2O;N极（阳极）的电极反应式为3Mn C.HSH会逐渐累积从而使c(C H:SH)增大，一段 +4H2O-2eMnO4+8H。 时间后，随着c(CHCI)减少到一定程度后，反应I ()由晶题结构可知，晶胞中锰原子个数为8X令 的速率小于反应Ⅱ，从而使c(CHSH)减小(2分) ③40%(2分)1.07(2分) 1=2,氧原子个数为4X 2 十2=4，晶体的密度为 【解析】(1)根据图像可知反应I的△H,= (2×55+4×16)×1030 -16.8kJ·mol1、反应Ⅱ的△H2=75k·mol NAabc g·cm3。 -104kJ·mol1=-29kJ·mo1,因此反应Ⅲ的 16.(14分) 格变△H3=△H1+△H2=-45.8kJ·mol1:该反 (1)酸性和强氧化性(2分) 应属于嫡增的放热反应，因此在任何温度下能自发 (2)平衡气压使液体顺利滴下(2分) 进行。 (3)[:N:N](2分) (2)根据公式分析m曲线对应反应的活化能高，因 (4)Ns +H2O-HN3+OH-( 此m是反应Ⅱ对应的关系曲线。 ·3· 化学（六） 参考答案及解析 (3)①10min时，CHSH和CsH的浓度之和为 0.58mol·L1,推出参加反应的CHC1为 (4)7(2分) CH)-C—(OCH(2分) 0.58mol·L1,因此0~10min内，平均反应速率 (5)①C:HOH(2分) w(CHCl)=0.058mol.L1·min1。 ②c(CHSH)随着反应的进行先增大后减小的原 @HOOCCOOH+2CH.OHso. △ 因为开始时反应I的速率大于反应Ⅱ，体系中 C H OOCCOOC2 H:+2H2O(2) CHSH会逐渐累积从而使c(CHSH)增大，一段 OH 时间后，随着c(CHCI)减少到一定程度后，反应I 【解析】(1) 中含有官能团 HO 的速率小于反应Ⅱ，从而使c(CHSH)减小。 OH ③设起始时容器中n(CsHC1)=1mol和n(HS)= 的名称为羟基、醚键，分子式为(C6HaO)m。 2mol,已知CHCI的平衡转化率为80%、C,HSH (2)CHOH与乳酸(a羟基丙酸)按物质的量1：1发 的平衡选择性为40%。则平衡时容器中生成的 生酯化反应所得酯的结构简式为 n(CHSH)=0.32mol,另一产物n(CsH）= CHCH(OH)COOCH 0.48mol。列式计算。 (3)反应I的化学方程式为CO2十3H2→CHOH C&Hs CI(g)+H2 S(g)=C6 Hs SH(g)+HCKg) +H2O。 变化量(mol):0.320.32 0.32 0.32 (4)能发生水解反应说明分子中含有酯基，根据题意 C.HCI(g)+H.S(g)CH(g)+H(g)+5(g) 有HCOOCH,CHOH、HCOOCH(OH)CH、 HCOOCH2OCH3、CH COOCH,OH、 变化量(mol):0.480.480.48 0.48 0.06 0 因此转化的H2S总量为0.8mol,HS的平衡转化 HOCH,COOCH3、CHO-C-OCH3、 率为°，8×100%=40%。平衡时反应体系中各物质 2 的物质的量分别为n(C6HCI)=0.2mol、n(H2S) HO一C一OCH2CH3,共？种；其中核磁共振氢谱 1.2mol、n(CH:SH)=0.32mol、n(CsH,)= 只有1组峰的同分异构体的结构简式为 0.48mol、n(HCl)=0.8mol、n(Ss)=0.06mol,因 0 此反应I的压强平衡常数K。 CH3O-C(OCHa。 p(HCD)X p(C.H:SH)n(HCD)Xn(CH;SH) p(C6HC1)×p(H2S) n(C:H Cl)×n(H2S) (5)以C2H、HO、乙二醛为原料，合成乙二酸二乙 0.8×0.32-1≈1.07。 酯分为三步：①C2H+H2O→C2HOH,②乙二 0.2×1.215 醛(OHCCHO)被氧化为乙二酸(HOOCCOOH),③ 18.(15分) 乙二酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应 (1)羟基、醚键(2分)(CHoO)(2分) 生成乙二酸二乙酯。 (2)CH,CH(OH)COOCH (1) (3)CO2+3H2-CH OH+H2O(2) 4 国