化学(1)-【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（云南专用）

调研卷 化学（一） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（一） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 值 (主题内容) I Ⅲ ①② ③ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 古诗词与化学知识 易 0.95 基本化学用语：电子式、有机物的命 选择题 易 0.95 名等 基础实验仪器与操作：制备Fe(OH) 3 选择题 3 沉淀、蒸发浓缩硫酸铜溶液、从 易 0.80 KMnO,溶液中获取KMnO,固体等 4 选择题 方程式正误判断 易 0.91 阿伏加德罗常数应用：电子数目的计 选择题 算、苯的结构、可逆反应、电子的转移 中 0.70 数目等 位构性综合考查：元素周期表、周期 选择题 / 易 0.75 律、物质结构、氢键等 7 选择题 3 氯气的制备和性质实验 易 0.80 宏观辨识与微观探析：熔点的比较、 8 选择题 3 易 0.80 分子间作用力、氢键、配位键等 以非金属为主体的简单工艺流程：氧 选择题 化还原反应、物质分离、循环利用、操 / 分 0.65 作目的及作用等 晶胞分析：考查化学式判断、晶胞计 10 选择题 中 0.72 算、元素在元素周期表中的分区等 电解池：离子移动方向、电势高低、电 11 选择题 3 极反应式应用、相关计算、电子转移 易 0.70 数的计算等 调研卷 化学（一） 12 选择题 3 有机物的转化：性质、手性碳等 难 0.55 反应机理分析：催化剂的作用、化学 13 选择题 L 中 0.70 键、原子利用率等 难溶电解质溶液中电离常数及K,常 14 选择题 3 数的应用、离子浓度的比较、守恒等 / 难 0.50 式等 无机工艺流程：陌生方程式的书写、 15 非选择题 萃取与反萃取的考查、试剂的作用、 √ √ √ √ 中 0.65 晶胞的相关计算等 化学实验：（以某种无机物质制备为 载体)，考查仪器辨析、试剂和装置作 16 非选择题 14 √ √√√ 中 0.60 用、条件控制、基本操作、方程式书 写、滴定、有关计算等 化学反应原理：（以氮的化合物多步 无机反应为载体)，考查焓变计算、反 17 非选择题 15 应自发性判断、化学反应速率计算、 //√√√√难0.50 平衡影响因素、图像解析、用分压表 示常数计算等 有机化学：（以高分子聚合物合成为 载体)，考查有机物命名、反应类型、 18 非选择题 15 官能团、同分异构体数目、有机方程 √√√中 0.60 式书写、局部合成路线分析等 ·2 回 调研卷 化学（一） 参考答案及解析 化学（一） 一、选择题 干燥氯气，碱石灰会吸收C2,故不可以换成碱石灰， 1.A【解析】石灰石溶解过程为碳酸钙与二氧化碳、水 B项错误：右管中湿润的蓝色石蕊试纸变红，验证了 反应生成碳酸氢钙的过程，不属于氧化还原反应，A HC1的酸性，而不是C2的酸性，C项错误：干燥红色 项正确；黑火药爆炸属于氧化还原反应，B项错误；火 纸条不褪色，证明C12无漂白性，D项正确。 法炼铜时存在化合物转化为单质，属于氧化还原反 8.C【解析】SiC是共价晶体，CS是分子晶体，因此 应，C项错误：投泥泼水愈光明是指碳与水蒸气反应 SiC的熔点远高于CS2,A项错误：“暗香”是由于分子 生成一氧化碳和氢气，存在氧化还原反应，D项错误。 的热运动，B项错误：沸点附近水分子间由于氢键的 2.D【解析】基态Cr原子的价电子包括3d和4s,A项 缔合形成(H2O).,因此相对分子质量测定值大于18， 错误，苯胶所含官能闭氢基的电子式为是B项错 C项正确：一NH2具有碱性是由于N原子提供孤电 子对，与H结合，D项错误。 OH 9.B【解析】“水浸”后形成Sb2O3沉淀和浸液，可通过 过滤操作分离出Sb2O3,A项正确：“沉砷”时加入 误 OH的化学名称为邻羟甲基苯酚，C项错 NaS的质量远大于理论值会导致生成大量HS,原 NH: 12 料利用率低且污染环境，B项错误：“培烧”尾气需用 误；[Cu(NH3),]+的结构为 H3N-Cu-NH3 ,D项 碱液吸收，说明As2S被O2氧化为AsO。和SO2, NH 反应化学方程式为2A,S,十110，高温2As,0,十 正确。 6SO2,故生成1 mol As2 O同时转移22mol电子，C 3.A【解析】实验室用氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反 项正确；“蒸酸”所得蒸气为盐酸酸雾，冷却后可返回 应制备氢氧化铁沉淀，A项正确：蒸发浓缩应该选用 沉砷工序再利用，D项正确。 蒸发皿，B项错误；KMnO,固体受热易分解，结晶时 10.B【解析】根据同种位置原子相同，相邻原子间的 不可以采用蒸发结晶的方式，C项错误：淀粉溶液和 最近距离之比dcr:dco=√5：√2，设晶胞棱长为 NaCl溶液均可透过滤纸，D项错误。 anm,由几何关系可知，体心的原子和棱心的原子 4.D【解析】应生成Fe+,A项错误；H元素不守恒，B 项错误；CH,COOH为弱酸，不能拆分，C项错误，含 距离为 2anm,体心的原子和顶点的原子距离为 氟牙膏中氟离子能与羟基磷灰石发生反应 Ca;(PO:)(OH)(s)+F-(aq)-Cas (PO:);F(s)+ anm,则晶胞中体心原子为Ca,有1个；顶点原子 OH(aq),生成更难溶的氟磷灰石，更能抵抗酸的侵 蚀，D项正确。 为T,有8×名=1个：棱心的原子为0.有12× 5.A【解析】1mol一CD中含有的电子数为9NA,A =3个，所以x:y:x=1:1:3:A项正确：根据分析，T1 项正确：苯中没有碳碳双键，B项错误：C12与水反应 原子处于顶角，距离最近且等距离的原子为棱心上的 的化学方程式为C12十H2O三HC1+HC1O,该反应 O原子，数目为6，B项错误；晶胞的密度p 为可逆反应，故标准状况下22.4LC1与水反应转移 (40+3×16+48) 3136 的电子数小于NA,C项错误：溶液的体积未知，无法 NXaX10g/cm,解得a=√代 ×10,即晶胞 计算出具体数目，D项错误。 6.B【解析】由信息推知：W、X、Y、Z分别为H、N、O、 35X10nm,C项正确：Ca、Ti,0分别位 的棱长为√pN P。第一电离能：N>O,A项错误；非金属性：N>P, 于元素周期表s区、d区、p区，D项正确。 故最高价含氧酸的酸性：HNO3>HPO,,B项正确； 11.D【解析】由信息，直流电源的M电极为正极，石 PH:分子间不能形成氢键，C项错误；臭氧分子为极 墨电极为阳极：电极N为负极，催化电极为阴极，电 性分子，D项错误。 极反应式为EAQ十2H++2e一H2EAQ。则电 7,D【解析】浓盐酸在氯气的制备反应中，既作还原 极M上的电势高于电极N上的电势，A项错误；水 剂，又起酸性作用，A项错误；左管中无水CaCl用于 解离出的OH通过膜a移入石墨电极区，B项错 。1 化学（一） 参考答案及解析 误；KC1和KCIO溶液均显中性，停止通电后，石墨 (4)D6EeO+3KBF,+B.O,_700C-3KBe:BO,F:+ 电极区KCI溶液浓度减小而pH不变，C项错误；由 2BF3(2分) 电子守恒和电极反应式知，相同时间内，理论上制得 KClO3与H2EAQ的物质的量之比为1：3，D项 ②硼(2分) 3M×1030 (2分) ac NA 正确。 【解析】(1)玻璃态即非晶态，可采用快速冷却的方 12.A【解析】1molX最多可与4molH2发生加成反 法形成；“热熔冷却”主要反应的化学方程式为 应，A项错误；Z存在对映异构，B项正确；等物质的 Be,Al,(SiO).十2CaC0,商温CaAl Sia,0,十 量的Y、Z最多消耗NaOH的物质的量之比为2：3，C 项正确；X、Y、Z均为分子晶体且不能形成氢键，其 CaBe,SiO+3SiO2+2CO,↑。 沸点均取决于范德华力的大小，D项正确。 (2)根据萃取时发生的反应为Be2++2HA一 BeA2+2H,可知HA的结构简式为 13.B【解析】总反应为CO2 原子利 HO C1H21,A项正确；该配合物中的 用率为100%，A项正确：合成过程中不涉及非极性 HO 键的断裂和形成，B项错误：多孔骨架有利于增加反 羟基可以和水形成分子间氢键，B项正确；根据配合 应物与催化剂的接触面积，提高反应速率，从而提高 物的结构可知，该配合物总的配位数为4，但是配体 产物单位时间内的产率，C项正确；X的结构简式为 数为2，C项错误：铍与N、O形成配位键，使其与有 机溶剂形成配合物，进入有机相，D项正确。 ,D项正确。 (3)“反萃取分液”时得到的水相物为 Br 14.C【解析】因为Kn(BaFz)>K(MgF2),由图可知L2 Naz[Be(OH):],再结合已知Be与Al的化学性质相 表示-lgc(Ba+)与溶液pH的变化关系，A项错误；由 似，可知试剂X可以选用NaOH,C项正确。 K.(HF)=6×104计算得，0.1mol·L1HF溶液的 (4)①根据题干信息可得出该反应的化学方程式为 pH>1,故溶液的pH=1时需加入更强酸，故2c(M+) 6BeO+3KBF:+B:O,-700C-3KBe:BO,F:+2BFs. 十c(H)=(F)十c(OH)十c(酸根离子)×所带电荷 数，2c(M+)+c(H+)>c(F)十c(OH-),B项错 ②晶胞中K的个数为8X日+2=3，Z的个数为4× 误；L1表示一lgc(Mg2+)与溶液pH的变化关系，将 +2=3,再结合化学式可知乙为硼原子：晶体密 c(HF)=0.1mol·L1,c(H+)=10-1mol·L1代 入K.(HF)=F):H)=6×104,计算得 度为3MX10 g·cm3。 c(HF) ac NA c(F)=6×10‘mol·L1,由Q点数据计算得 16.(14分) Kp(MgF2)=103.9×(6×104)2=3.6×1010.9, (l)①防止增大Ca(CN)2、NaCN和CaS水解程度生 则K(MgF2)的数量级为10Ⅱ，C项正确；由信息， 成挥发性的HCN和H2S,降低原料利用率并造成 当c(HF)一定时，c(F)=K,(HF)·c(HF) 环境污染(1分)与CaS反应生成难溶的PbS过滤 c(H+) 除去(1分) 6×10×0.1=6×10·c(0H),c(Mg+)= 2Na[Fe(CN)+Ca2[Fe(CN)+4KCI= K 2K2 Ca[Fe(CN)]+4NaCI(2) c(OH) ③将Na,[Fe(CN)6]转化为K,[Fe(CN)s],利用同 K.p(MgF2) 3.6×10-10,9 10-29.9 离子效应降低K,[Fe(CN)。]的溶解度(2分) c2(F-) (6×10)y·2(0H)=2(0H) (2)①三颈烧瓶(1分，其他合理答案也给分)高锰 Q[Mg(OH)2]=c(Mg2+)·c2(OH)=10-29.9< 酸钾(1分，其他合理答案也给分) Kp[Mg(OH)2],故该体系中不可能生成Mg(OH)2 ②2[Fe(CN)]-+Cl—2[Fe(CN)6]3-+2CI 沉淀，D项错误。 (2分) 二、非选择题 ③打开K,向装置中通入过量的氮气(2分，其他合 15.(14分) 理答案也给分) (1)快速冷却(2分)Be,Al,(Si0)。+2CaC0,商温 CaAl2 Si2Os+CaBe:SiO。+3SiO2+2CO2↑(2分，其 (3)2.7c×100%(2分) mv2 他合理答案也给分) 【解析】(1)①HCN和H2S均为弱酸，步骤I浸取 (2)C(2分) 时，温度过高会增大Ca(CN)z、NaCN和CaS水解程 (3)C(2分) 度，生成挥发性的HCN和H2S,降低原料利用率并 ·2· 调研卷 化学（一） 造成环境污染；加入PbO可以与CaS反应生成难溶 2HCl(g)+3H2O(g)△H=-404.45k·mol1; 的PbS过滤除去。 当反应的△G=△H一T△S<0时可自发进行，反应 ②含Na[Fe(CN)s]和Ca2[Fe(CN)s]的滤液中加入 I为焓增嫡增的反应，在较高温度下自发进行，反应 KCl,可发生反应Na[Fe(CN)a]+Cae[Fe(CN)6]+ Ⅱ、Ⅲ均为焓减嫡增的反应，在任何温度下均能自发 4KCl-2KCa[Fe(CN)]+4NaCl. 进行。 ③由信息和转化关系知，步骤Ⅲ加入纯碱溶液后脱 (2)①若NH,CI1完全分解，则生成2.5 mol NH3和 钙生成K,[Fe(CN)s]和Na,[Fe(CN):],再加入过 2.5 mol HCI,NH将NO和NO2全部转化为N2, 量KCI可将Na,[Fe(CN)6]转化为K,[Fe(CN)s], 由反应2NH,CI(s)+NO(g)+NO2(g)—2N2(g) 并利用同离子效应降低K,[Fe(CN)。]的溶解度，提 +2HC1(g)+3H2O(g)知生成2molN2和3mol 高原料利用率和产品产率。 H2O(g),此时体系中含有0.5 mol NH、2.5mol (2)①由图知，仪器a的名称为三颈烧瓶，浓盐酸与 HCI、2molN2和3molH2O(g),其中NO和NO2 高锰酸钾在不加热的条件下可制备氯气。 的物质的量分数均为O,HCI的物质的量分数为 ②c中氯气将K,Fe(CN),]氧化为K[Fe(CN)6]反 31.25%,由此推知T℃时NH,C1完全分解：用 应的离子方程式为2[Fe(CN)6]-+Cl2 NH,C脱除烟气中氮氧化物的实际操作中，所控制 2[Fe(CN),]3-+2C1。 的温度远高于T,℃的原因为加快反应Ⅱ，Ⅲ速率， ③反应结束后，为防止拆解仪器时造成污染，可进行 提高脱除烟气中氮氧化物的效率。 的操作为打开K,向装置中通入过量的氮气。 ②pMPa下，向密闭容器中加入2.5 mol NH,Cl,通 (3)淀粉水解反应为(CHoO,),十nH,0稻统酸 △ 入1 mol NO和1 mol NO2发生反应，则NO2的起 nC6Hi2O,由信息，CsH2O与K[Fe(CN)6]反应 始分压为0.5pMPa;T,℃，tmin末达到平衡时， 的化学方程式为CHzO。+6K[Fe(CN)]+ NO2的分压为0，则0~tmin内，反应Ⅲ的平均速率 6KOH=6KFe(CN)+ HOOC(CHOH),COOH+4H2O,则淀粉水解度为 NO,)=0.52M2-号MPa·min' min ③温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ逆向进行，气体总物质的量 V1×10-3L×cmol·L1× 6×162g·mol1 均减小，而消耗等物质的量八2时，反应Ⅲ使气体总 m gX 100 物质的量减小程度更大，而HC1的物质的量一直保 持不变，故温度高于T,℃时，HC1的物质的量分数 100%=2.7c×100%. mV2 增大程度更大的主要原因为主要发生反应Ⅲ的逆反 17.(15分) 应或反应Ⅲ逆向进行程度大于反应Ⅱ逆向进 (1)-404.45kJ·mol1(2分)I(1分) 行程度。 (2)①是(1分)T℃时，NHCI完全分解生成 ④由题可知，TC时，HCI、NO、NO2、N2和NH3的 2.5 mol NH3和2.5 mol HCI,NH3将NO和NO2 物质的量分数分别为33.42%、1.60%、8.02%、 全部转化为N2时，生成2molN2和3mol 16.05%、18.45%,则H20(g)的物质的量分数为1 HO(g),则体系中NO和NO2的物质的量分数均 -33.42%-1.60%-8.02%-16.05%-18.45% 为0，HC1的物质的量分数为31.25%(2分，其他合 =22.46%,故反应Ⅱ的平衡常数K,的计算式为 理答案也给分)加快反应Ⅱ、Ⅲ速率，提高脱除烟 (22.46%)×(16.05%) 气中氮氧化物的效率(2分) .60%)X(18.45%>pMPa。 (3)用NH,CI脱除烟气中氮氧化物，其优点除了可 ②品2分) 以获得高附加值副产品外，还有便于运输和储存，减 ③主要发生反应Ⅲ的逆反应（或反应Ⅲ逆向进行程 少反应过程中氨气挥发等。 度大于反应Ⅱ逆向进行程度)(2分) 18.(15分) ④2.46%)X16.05%) (1.60%)×(18.45%pMPa(2分，其他不化 (1)偏三甲苯（或1,2,4-三甲基苯）(1分) 简的合理答案也给分) (1分) (3)便于运输和储存（或减少反应过程中氨气挥发 等)(1分) (2)3(2分) 【解析】(1)应用盖斯定律知I×2+(Ⅱ+Ⅲ)×】 6 (3)H00C 0(1分) 硝基(1分) 可得2NH,CI(s)+NO(g)+NO2(g)一2N2(g)+ ·3 回 化学（一） 参考答案及解析 NH (4)n 催化剂 的化学方程式为 COOH NH+H NH2 NH 催化剂 +(n-1)HCI(2分) COOH NH-H NH (5)取代反应(1分) COOH COOH +(n-1)HC1。 (6 (2分) (2分) NO2 NH COOH 通过分子内取代反应 NH+H (2分) NH 和水。 NH-+H 【解析】由信息推知：A为丫B为，D为 (6)由上述合成路线和信息 发生硝化反应可 NO NH ,G为 COOH 先经氧化得到 NO NH 得 NO NO 的化学名称为偏三甲苯或1,2,4三甲基 COOH CH3 苯；由信息，由A生成B时，新引入的甲基处于原有 再经还原得到 被酸性高锰 NH2 两个甲基邻位，即连三甲苯 COOH COOH (2)满足条件的结构简式为 酸钾溶液氧化可得 HCOO HOOC NH H COOH、 COOH COOH 0 HCOO HOOC 反应生成 ,进一步分子 CHO OH NH HO- CHO),共有3种。 CHO OH 内脱水得到目标产 物 NO为 (3)D的结构简式为H00C 中含 NO 有官能团的名称为硝基。 NH 发生缩聚反应生成 H ·4·2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 化学（一）》 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和 答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Ca40Ti48 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.古诗词蕴含化学知识，下列古诗词包含的化学过程不涉及氧化还原反应的是 A.绳锯木断，水滴石穿：石灰岩溶解 B.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏：黑火药爆炸 C.炉火照天地，红星乱紫烟：火法炼铜 D.投泥泼水愈光明：热能转化为化学能 2.下列化学用语或图示正确的是 A.基态Cr原子价电子的电子云轮廓图为 B.苯胺中官能团的电子式为是 OH OH的化学名称为邻甲基苯二酚 NH124 D.[Cu(NH3)4]2+的结构为HN-Cu-NH NH 3.下列装置能达到实验目的的是 ,玻璃棒 搅拌 NaOH溶液 型 蒸发 8 结晶 饱和 A.实验室制备 B.蒸发浓缩硫酸铜 C.从KMnO,溶液中 D.过滤法分离出淀粉溶 Fe(OH)3沉淀 溶液 获取KMnO,固体 液中的NaCI杂质 化学（一）第1页（共8页) 衡水金卷·先享 4.下列方程式正确，且与化学应用实例匹配的是 选项 应用实例 方程式 A 铜与氯化铁溶液反应制作印刷电路板 3Cu+2Fe3+—3Cu2++2Fe B 氢化锂作便携氢气发生剂 2LiH+2H2O—2LiOH+3H2↑ Fe2 O3.xH2O+6H+-2Fe++(3+ C 用白醋除铁锈 x)H2O Cas(PO)(OH)(s)+F(aq) D 含氟牙膏降低龋齿的发生率 Cas (PO)3F(s)+OH (ag) 5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1mol一CD3中含有的电子数为9NA B.常温下，78g苯中含有的碳碳双键数目为3NA C.标准状况下，22.4LC2通入水中与水反应，转移的电子数为NA D.0.5mol/L的[Cu(NH3)4]SO4溶液中，含有的Cu+数目为0.5NA 6.如图所示化合物常用于制软焊剂，其中短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Z同主 族，基态原子最高能级电子数W十X=Y。下列说法正确的是 W [w-x-wJ"[y-z-Y] A.第一电离能：Y>X>Z B.最高价含氧酸酸性：X>Z C.X、Y、Z的简单氢化物均能形成分子间氢键 D.W、X、Y、Z形成的单质分子均为非极性分子 7.某实验小组利用如图所示十字管装置进行氯气的制备和性质实验，下列说法正确的是 浓盐酸 湿润蓝色石蕊试纸 干燥蓝色石蕊试纸 湿润红色纸条 干燥红色纸条 湿润淀粉-KI试纸 裹有无水氯化钙 浸有饱和食盐 小气球固体的棉花团 水的棉花团 小气球 徽KMnO4 粉末 A.浓盐酸在氯气的制备反应中，仅起到还原剂的作用 B.左管中无水氯化钙可以换成碱石灰 C.右管中蓝色石蕊试纸变红色，可以验证C2具有酸性 D.干燥红色纸条不褪色证明C2无漂白性 题·调研卷 化学（一）第2页（共8页） 8.下列有关宏观辨识与微观探析的说法正确且相互关联的是 选项 宏观辨识 微观探析 A SiC的熔点高于CS, Si一C的键能大于C一S的键能 B “遥知不是雪，为有暗香来” 分子间存在范德华力 C 接近沸点时，水蒸气的相对分子质量测定值大于18 水分子之间由于氢键作用发生缔合 D NH2具有碱性 N原子提供空轨道，与H+结合 9.我国的砷碱渣（主要成分N2CO3、As2O3、Sb2O3)处理技术居于世界领先水平，其部分工艺流程 如图所示。下列说法错误的是 浓盐酸、Na2S 足量02 砷碱渣→水浸浸液→沉砷As2S,→焙烧As,05 Sb203 滤液 尾气→碱液吸收 蒸气蒸酸NaCl A.“水浸”后可通过过滤操作分离出Sb2O B.“沉砷”时加入Na2S的质量需远大于理论值，以便提高沉砷率 C.“焙烧”时，生成1 mol As2O同时转移22mol电子 D.“蒸酸”所得蒸气冷却后可返回沉砷工序再利用 10.CTiO.晶体的立方晶胞结构如图所示，已知：同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之 比dcTidco=√3：√2，晶体的密度为pg·cm3,阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误 的是 A.x:y:z=1:1:3 ●顶点 B.晶体中与Ti最近且等距的原子数目为12 。棱心 ○体心 C品胞的棱长为代0m D.Ca、Ti、O分别位于元素周期表s区、d区、p区 11.某课题组设计如图所示装置，同时生产KCO3和2-乙基氢蒽醌(H2EAQ),其中双极膜内的水 解离出的离子在电场作用下分别移入两极区电解液。已知氯酸为强酸。下列说法正确的是 直流电源 M N 石 催化电极 膜a膜b EAQ H2EAQ KH,PO,和有机 KCI溶液 盐混合溶液 双极膜 A.电极N上的电势高于电极M上的电势 B.水解离出的OH通过膜b移入催化电极区 C.停止通电后，石墨电极区溶液pH增大 D.相同时间内，理论上制得KCIO3与H2EAQ的物质的量之比为1：3 化学（一）第3页（共8页） 衡水金卷·先享 12.如图所示反应模式是有机合成中增长碳链的重要途径之一，其中E表示乙基、Ph表示苯基。 下列说法错误的是 A.1molX最多可与1molH2发生加成反应 t B.Z存在对映异构 Ph Ph C.等物质的量的Y、Z最多消耗NaOH的物质的量之比为 2:3 D.X、Y、Z的沸点均取决于范德华力的大小 13.科学家利用CO2和1,1-二甲基环氧乙烷()在Zn(R-NH)/Br(R为多孔骨架)催化作 用下合成环状碳酸酯，反应机理如图所示。下列说法错误的是 0 Zn NH2 Q,多孔骨架 Br C=0 Br O C=0 Zn NH2 Zn ONH, 多孔骨架 ☒-0多孔奥 多孔骨架了 A.总反应的原子利用率为100% B.合成过程中涉及到非极性键的断裂和形成 C.多孔骨架有利于提高环状碳酸酯的单位时间产率 D.步聚Ⅱ中Zm催化剂上C0单键发生断裂，X的结构简式为0 Br 14.常温下，分别调节含足量BaF2(s)和MgF2(s)的溶液的pH,并且保持两溶液中c(HF)= 0.1mol·L1,实验测得两溶液中金属离子浓度[-1gc(M2+),M+表示Mg2+或Ba2+]与溶液 pH的变化关系如图所示。已知：常温下，电离常数K.(HF)=6×10-4,K[Mg(OH)2]=5× 10-12,Ksp(BaF2)>K(MgF2) 12 11 10 9 8 6 013.9 P10.3 PH 下列说法正确的是 A.L1表示一lgc(Ba+)与溶液pH的变化关系 B.L2对应体系中，P点溶液中存在2c(M+)+c(H+)=c(F-)+c(OH) C.溶度积常数Ks(MgF2)的数量级为10-1 D.随着pH增大，MgF2对应体系的溶液中可能生成Mg(OH)2沉淀 题·调研卷 化学（一）第4页（共8页） 四 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 铍及其化合物是重要的战略物资。从一种铝硅酸盐[B3Al2(SiO3),]中提取铍的路径如图 所示。 CaCO 含HA的煤油 试剂X Be3Al2(SiO3)6- 热缩玻璃查酸浸滤液萃取有机相反茶取水相Na,[Be(OH)】a,>Bc 冷却 分液 分液 已知：Be与Al的化学性质相似。 (1)已知玻璃态的主要成分为CaAl2 Si2Os、CaBe3SiO和SiO2,为了得到该玻璃态，冷却过程 应 (填“快速冷却”或“缓慢冷却”)。“热熔冷却”主要反应的化学方 程式为 (2)萃取时发生的反应为Be++2HA一BeA2十2H+,“萃取分液”时铍可形成如图所示的配 合物，下列说法不正确的是 (填选项字母)。 OH C1oH2 H21C10- A.HA的结构简式为 HO N HO B.该配合物能与水形成分子间氢键 C.Be+的配位数和配体数均为4 D.铍能与N、O形成配位键因而易进入有机相 (3)“反萃取分液”时试剂X可以为 (填选项字母)。 A.HCI B.HNO C.NaOH D.NH3·H2O (4)实验室可用BO、KBF,和B2O3在700℃左右灼烧获得氟代硼铍酸钾晶体KBBF (KB2BO3F2)并放出BF3气体。KBBF晶胞结构如图所示，其中K原子已经给出，氧原子略去。 ●人 OX pm o Y ●Z apm ①写出生成KBBF的化学方程式： ②图中字母Z表示的原子为 (填元素名称)，该KBBF晶体的晶胞参数为a =B=Y=90°，M代表KBBF的摩尔质量，NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为 g·cm3(用含a、c、M、NA的代数式表示)。 化学（一）第5页（共8页） 衡水金卷·先享 16.(14分) 铁氰化钾{K[Fe(CN)；]}俗称赤血盐，是常用的分析试剂，在照相、印染、合金、制药、化肥等 诸多行业有重要应用。学习小组用黄血盐{K,[Fe(CN)。]}与氯气反应制备赤血盐并进行相关实 验探究。 已知：K.(HCN)=6×10-10,Kp(PbS)=8×10-28,Kp(PbSO)=1.6×10-8;PbO溶于热 碱液。 回答下列问题： (1)制备黄血盐的步骤如下： I.向氰熔体[含Ca(CN)2、NaCN和少量CaS、CaO]加入80℃热水浸取，过滤，向滤液中加入 适当过量的PbO、过滤，收集滤液； Ⅱ.向步骤I收集到的滤液中加人绿矾，抽滤分离滤渣和含Na[Fe(CN)]和Ca2[Fe(CN)s] 的滤液，将滤液浓缩、控制温度75℃加入KCl,过滤、洗涤得KCa[Fe(CN)]固体； Ⅲ.向K2Ca[Fe(CN)s]固体中加入纯碱溶液，抽滤脱钙，所得滤液中加入过量KCl后，蒸发浓 缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥得产品。 ①步骤I浸取时，控制温度不能过高的原因为 ;加入PbO的作 用为 ②由Na4[Fe(CN)s]生成KCa[Fe(CN)s]的化学方程式为 ③步骤Ⅲ所得滤液中加入过量KC1的目的为 0 (2)制备赤血盐的装置如图所示。 搅拌器 浓盐酸 黄血盐 溶液 NaOH溶液 ,水浴 ①仪器a的名称为 ,其中所加固体药品的名称为 ②c中反应的离子方程式为 ③反应结束后，为防止拆解仪器时造成污染，可进行的操作为 该操作后，经系列操作得到产品。 (3)测定淀粉[(C,H。0,),]水解度。已知：淀粉水解度=发生水解的淀粉质量X100%:碱性 反应前淀粉总质量 条件下，赤血盐能将葡萄糖氧化为HOOC(CHOH)4COOH,还原产物为黄血盐。 准确称量g淀粉加入适量水中，再加入适量稀硫酸加热反应一段时间，冷却至室温，加入 KOH溶液碱化后配成100mL溶液；量取V1 mL c mol·L1赤血盐标准溶液于锥形瓶中，加入次 甲基蓝作指示剂，用所配水解液滴定至终点，消耗水解液体积为V2L。则淀粉水解度为 (用含c、V1、V2、m的代数式表示)。 题·调研卷 化学（一）第6页（共8页） ☒ 17.(15分) 科研工作者设计用H,CI脱除烟气中氨氧化物，同时可以获得高附加值副产品，涉及反应 如下： I.NH,Cl(s)=NH3 (g)+HCl(g)AH=+176.0 kJ.mol-1; Ⅱ.4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)△H2=-1807.5kJ·mol-1; Ⅲ.8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g)△H3=-2731.2kJ·mol-1。 回答下列问题： (1)2NH CI(s)+NO(g)+NO2(g)=2N2(g)+2HCI(g)+3H2O(g)AH= ;反应I、Ⅱ、Ⅲ中，需在较高温度下自发进行的是 (填反应序号)。 (2)pMPa下，向密闭容器中加入2.5 mol NH,Cl、通入1 mol NO和1 mol NO2发生反应I、 Ⅱ、Ⅲ，tin时，各温度下体系内各气体的物质的量分数不再发生变化，其结果如图所示。 (T61.60) (T68.02) (T6,33.42 T6 ●N02 o NO o HCI 数T4F 7,31.25 00.000.501001502.002.503.003.504004505.005506.006.507.007.508.008.5031.0031.5032.0032.5033.00 物质的量分数/% ①T1℃时，NH,CI (填“是”或“否”)完全分解，理由为 (通过计算说明)：用HCI脱除烟气中氯氧化物的实际操作中，所控制的温度远高于 T℃的原因为 ②T,℃时，0~tmin内，反应Ⅲ的平均速率v(NO2)= MPa·min1(用含p、t的代 数式表示)。 ③温度高于T,℃时，HC1的物质的量分数增大程度更大的主要原因为 ④已知，T,℃时，达到平衡后，N2的物质的量分数为16.05%，NH3的物质的量分数为 18.45%,反应Ⅱ的平衡常数K,= (用含p的计算式表示)。 (3)与直接用氨气相比，用HC1脱除烟气中氮氧化物，其优点除了可以获得高附加值副产 品外，还有 (答出一点即可)。 化学（一）第7页（共8页） 衡水金卷·先享 18.(15分) 有机物M是制备一种镇静催眠药的中间体。实验室由芳香化合物A制备M的一种合成路 线如图所示： A CH3CI B KMnO4/H HOOC CoOH△D CsHio AICl CoH12 CoHaOs COOH 催化剂 F Fe/HCI G CsH4N2O4 H 催化剂 NH NH--H COOH NH-H RC CR 已知：①RCO0H△， 催化剂RCONHR,+RCOOH: R NH2 ②RNO2 Fe/HCI-RNH2: ③A的核磁共振氢谱中有4组吸收峰。 回答下列问题： (1)B的化学名称为 ;烷基为邻对位定位基，即新引入的基团取代苯环上烷基邻位或对位的 氢原子，则由A制备B时，最可能生成B的一种同分异构体，其结构简式为 (2)Q为C的同分异构体。同时满足下列条件的Q的结构有 种（不考虑立体异构）。 ①除苯环外无其他环状结构。 ②核磁共振氢谱有2组峰。 (3)D的结构简式为 ;F中含有官能团的名称为 (4)由E和G生成H的化学方程式为 (5)由H生成M的反应类型为 (6)已知：氨基和酰胺基容易被氧化。参照上述合成路线和信息，有同学以甲苯为原料，设计 制备 ◇的合成路线如图所示（部分条件和试剂略去）： 浓HNO 浓H,SO/△ 区→Y NO 催化剂，Z ◇，则X、Y、乙的结 COOH KMnO,/H 构简式分别为 题·调研卷 化学（一）第8页（共8页）