化学(2)-【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（云南专用）

2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 化学（二） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和 答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：O16Na23Cl35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.文物的存在彰显大国底蕴。下列选项所涉及古代文物的主要成分属于有机高分子材料的是 A.唐三彩一蓝釉罐B.春秋青铜器一莲鹤方壶C.秦兵马俑一陶俑D.清代刺绣一三蓝绣 2.下列关于相关实验的说法错误的是 B D 乙醇+乙酸 +浓硫酸 视线 碎瓷片 饱和 Na2CO 溶液闺 粉 NaOH 溶液 HCl喷泉实验，烧杯 所配溶液浓度偏高 制备溴苯 制备乙酸乙酯 中是NaOH溶液 化学（二）第1页（共8页） 衡水金卷·先享 3.血红素也称为亚铁血红素，化学命名为亚铁原卟啉Ⅸ，它是血红蛋白的辅基，具有芳香性，其结 构简式如图所示。下列有关血红素的说法正确的是 CH> CH CH CH=CH2 CH CH- CH2 CH, CH2 CH2 COOH COOH A.C一O键是极性共价键 B.有13个碳碳双键 C.不能发生取代反应 D.属于天然有机高分子 阅读下列材料，完成4~5题： 铁元素及其化合物是日常生活中的重要物质，有三种氧化物：FeO、Fe2O3、Fe3O,,两种氢氧化 物：Fe(OH)2、Fe(OH)3,高铁酸根离子FeO,配合物或配离子：[Fe(CN)6]3-、Fe(SCN)3、 Fe(CO)s等。 4.下列有关离子方程式书写正确的是 A.FeCl溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3V B.Fe2(SO4)3溶液中滴加过量氨水：Fe3++3NH3·H2O—Fe(OH)3十3NH C.FezO3中滴加氢碘酸：FezO3+6H+—2Fe3++3H2O D.Fe(OH)2中滴加稀硝酸：Fe(OH)2十2H+—一Fe2++2H2O 5.下列物质结构与性质的比较中正确的是 A.基态微粒未成对电子数：Fe<Fe3+ B.配位数：[Fe(CN).]3-<Fe(CO) C.每个分子中所含o键与π键数目之比：HCN<(CN)2 D.第一电离能：C<N<O 6.下列化学用语错误的是 A.中子数为7的C原子：C B.CO2的结构式：O一C=O C.H,O的空间填充模型：◆ D.K+的结构示意图：四8 7.某化合物[M(YX3)4(X2Z)2]W2中的X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，液态 YX3常用作制冷剂，Z与Y同周期且相邻，WZ2常用于饮用水消毒，M的基态原子3d轨道中单 电子数比成对电子数少1。下列说法错误的是 A.沸点：X2Z>YX B.第一电离能：M>Z>Y C.[M(YX3)4(X2Z)2]W2中M化合价为+2 D.若Y,X4·X2Z与硫酸反应形成的酸式盐为(Y2X6)(HSO4)2 题·调研卷 化学（二）第2页（共8页） 8.某化学实验小组设计利用如图所示微型装置探究SO2的制备和验证其某些性质。下列说法错 误的是 A.①中反应体现了浓硫酸的强氧化性和酸性 微型 70%硫酸 塑料 ®蘸有浓NaOH B.②中现象可证明SO2具有漂白性 滴管 ① 溶液的棉花 C.设计③处的目的是验证SO2的还原性 Na,SO3 品红 酸性 NaOH-酚酞 D.②③④处褪色原理互不相同 固体 溶液KMnO4溶液溶液 9.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.7.8gNa2O2溶于水，转移电子数为0.2NA B.1molH218O中含有中子的数目为9NA C.5.85 g NaCl晶体中含有离子的数目为0.2NA D.1L1mol·L1HPO,溶液中含有H+的数日为3NA 10.目前，工业上比较成熟的合成尿素的方法是利用氨气与二氧化碳合成转化，精确的实验测得合 成尿素的反应历程及相对能量（单位：kJ·ol1)变化如图所示。下列说法正确的是 过渡态3 过渡态2 87.5 过渡态1 /HNCO(g)+H2O(g)+NH;(g) 0.00 36.8 -32.0 CO2(g)+2NH:(g) NH2COOH(g)+NH3(g) CO(NH2)(g)+H2O(g) 反应历程 A.选择高效催化剂，可改变反应历程，提高尿素平衡产率 B.上述反应历程分3步，其中第3步为决速步骤 C.总反应为2NH(g)+CO(g)=CO(NH2)2(g)+HO(g)△H=-32.0kJ·mol D.过渡态3对应的物质化学键键能最大，最不稳定 11.联合氯碱工业回收废弃的锂离子电池的正极材料LCoO2中金属的流程如图所示。已知“沉 钴”工艺在常温条件下进行，K[Co(OH)2]=1×10-15,下列说法错误的是 粗制食盐水→提纯→电解 NaHCO3 正极材料一一→焙烧→水浸→沉闲一沉锂 Co(OH)2 LizCO3 A.焙烧过程中发生反应的化学方程式为2LiCo0。十3C,培烧2LiC1+2CoCL+20, B.向粗盐依次加入过量NaOH溶液、过量Na2CO3溶液、过量BaCl2溶液，提纯获得精制食 盐水 C.沉钴后剩余NaOH溶液与新加入的NaHCO3按物质的量之比1：2混合，获得的 Na2CO3-NaHCO3缓冲溶液可用于沉锂 D.“沉钴”过程中Co+沉淀完全[c(Co+)≤1×10-5mol/L],溶液的pH应该不低于9 化学（二）第3页（共8页） 衡水金卷·先享 12.钒电池使用寿命长，安全性较好，全钒液流储能项目的规模化探索为新能源领域发展注入了强劲动 力。某全钒液流电池放电时工作示意图如图所示。下列说法正确的是 E负载/电源 电极A 电极B V2 V02+/V 6● VO V2+/V3# 储罐 储罐 VO2● 泵 电极 集流体 端板 A.充电过程中，电极B接外接电源的正极 B.充电时，阳极的电极反应式为VO2十2H++e一VO++H2O C.放电时，应通过泵向A极室送入VO D.充电时，若转移电子0.5mol,左罐溶液中n(H+)的变化量为1mol 13.某含铬化合物的立方晶胞结构如图甲所示，已知晶胞参数为apm,A点原子的分数坐标为(0， 0,0)。下列说法错误的是 ©代表微粒 Q··H0 ●OC1 如图乙所示 b●Cr 图甲 图乙 A.该晶体的化学式为CrCl2·4H2O B.该晶体为离子晶体 CB点原子的分数坐标为(0，日，2) D.距离最近的Cr原子间的距离为 2a pm 14.室温下，H2S水溶液中各含硫微粒物质的量分数8随pH变化关系如图所示。已知：Kp(FS) =6.3×10-18、Kp(CuS)=1.3×10-36、K(ZnS)=1.6×10-24,下列说法正确的是 1.0h ① ② 3 0.5 0.0 67 0 21314 PH A.溶解度：FeS<ZnS<CuS B.曲线②代表S2 C.Na2S溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(S2-)+c(HS) D.向c(Cu2+)=0.01mol·L1的溶液中加入足量FeS,可使c(Cu2+)<1×10-5mol·L1 题·调研卷 化学（二）第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) [Co2(O2)(NH3)1o](NO3)4·2H2O可做高能气体发生剂、固体推进剂中的燃烧速率调节剂 和均相氧化催化剂。其制备过程如下： ①溶液配制。 将5.0gCo(NO3)2·6H2O溶于25mL冰水。 ②氨化氧化（装置如图所示）。 H,0溶液氨水 a中加入上述溶液、少量NHCl溶液，搅拌，置于冰盐浴中滴加25mL25%氨水，缓慢加入 5mL30%H202。 ③活性炭催化。 加入0.1g活性炭，继续搅拌10min以催化完全氧化至Co(Ⅲ)。 ④偶联成桥。 将溶液暴露于空气或通O2,0~5℃搅拌30min,生成双核阳离子。 ⑤酸化沉晶 搅拌，滴加10mL浓HNO3调至pH≈2，加入5 g NaNO3。 ⑥低温结晶、过滤、洗涤、干燥。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 (2)氨化氧化选择冰盐浴的原因是 (3)Co+不易被氧化，[Co(NH3)6]+具有较强还原性。氨化氧化步骤中发生反应的离子方程 式依次为 (4)实验发现：使用过量活性炭会导致所得[Co(NH)。]3+产率减小，可能的原因为 (5)酸化沉晶控制溶液pH≈2（不能过小），且加入NaNO3的原因是 (6)该配合物已被专利收录为汽车安全气囊的气体发生剂主装药，撞击瞬间分解生成的无毒 气体有 (写出一种即可)。 化学（二）第5页（共8页） 衡水金卷·先享 16.(15分) 锆是一种稀有金属，被广泛用在航空航天、军工、核反应、原子能领域。工业上一种从锆英石 (主要成分为ZrO2、SO2以及铁、铝和铜的氧化物等)提取锆的工艺流程如图所示： 王水 氨水 NaCN浓盐酸 钻英石粉一溶浸一调H一除铜一结晶一ZCL,Mgz 滤渣1 滤渣2Cu(CN)2滤液 已知：ⅰ·王水的成分是浓盐酸和浓硝酸的混合物； ⅱ.室温下，某些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表所示： 物质 Fe(OH) Cu(OH)2 Al(OH) Zr(OH) 开始沉淀pH 1.9 4.8 3.5 5 完全沉淀(c=1×10-5mol·L1)pH 3.2 6.7 4.6 8 i.该工艺条件下，Kp[Cu(CN)2]=4×10-1。 (1)滤渣1的主要成分为 (填化学式)。 (2)“ZrCl→Zr”反应在高温条件下进行，反应的化学方程式为 ;加热时可在 (填选项字母)氛围中进行。 A.氩气 B.空气 C.氯气 (3)“调pH”时，需要调节的pH范围为 。“除铜”时，若溶液中Cu+的 浓度为0.2mol·L1,加入等体积的cmol·L1的NaCN溶液将Cu2+完全沉淀，则c数值不低于 (已知离子浓度≤10-5mol·L1时可视为已除尽。忽略混合时溶液的体积变化)。 (4)磷锆晶体可用于工业废水、废气、生活污水、放射性核废料吸附处理方面。一种典型的磷 锆晶体阳离子型层状化合物如图所示。下列有关说法错误的是 (填选项字母)。 H ● 00 H H A.锆与O形成配位键B.P和O均为sp3杂化C.该晶体一定易溶于水 (5)锆的一种氧化物（晶胞结构如图所示）为重要的耐高温材料、陶瓷绝缘 材料和陶瓷遮光剂，亦是人工钻的主要原料。该氧化物的化学式为 :a点的原子分数坐标为（子，，}）.则b点的原子分数坐标为 0 (6)工业上常使用惰性电极电解锆氟酸钾熔盐法（常用K2ZrF。与KCl、NaCl或KC-NaCI组 成的熔体)制备锆。阴极上的电极反应式为 ,每转移0.4mole,理论上阳极可产 生的气体体积为 L(标准状况)。 题·调研卷 化学（二）第6页（共8页） ☒ 17.(15分) CO2加氢制甲醇对循环利用温室气体具有重要意义。主要反应有： I.3H2(g)+CO2(g)=CH OH(g)+H2O(g)AH; II.H2 (g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2 kJ/mol; Ⅲ.2H2(g)+CO(g)=CHOH(g)△H3=-90.0kJ/mol。 回答下列问题： (1)△H1= kJ/mol。一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入1 mol CO2 和3molH2发生上述反应，5min三个反应均达平衡状态时CHOH(g)为amol,CO2为bmol,则 0~5min内，用CHOH浓度变化表示的平均反应速率为 (用含a的代数式表 示)；平衡时，H2O(g)的浓度为 (用含b的代数式表示)mol·L1。 (2)非金属催化剂能实现CO2电催化还原制备甲醇(CHOH),反应历程如图所示，其中吸附 在催化剂表面的物质用“”标注。 CO HCHO C0,气体 CH,OH *CO *CO+ CH3OH *C02 /*H2O *OCH *OCH3 *CO+*OH *OCH2 反应历程 下列说法正确的是 (填选项字母)。 A.高温有利于CO2在催化剂表面的物理吸附 B.生成甲醇的反应速率主要由过程*CO十OH>CO十·H2O决定 C.生成副产物HCHO时，反应速率慢 (3)压强为p。的密闭容器中，按投料比n(H2):n(CO2)为3：1通入气体，CO2的平衡转化率随 温度的变化曲线如图所示，T,温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是 P3 I,温度 (4)若H2由反应2H2S(g)S2(g)+2H2(g)获得，在1470K、100kPa反应条件下，1mol H2S的平衡分解率为50%，通入 mol Ar平衡分解率提高到60%，此时反应的 压强平衡常数K。= kPa(K。为分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量 分数)。 (5)CH3OH-O2固体氧化物燃料电池可用于电解精炼铜（粗铜中含有铁、锡、银、金等杂质），通 入甲醇一极的电极反应式为 ,该电极应连接 (填“粗 铜”或“精铜”)，粗铜电极的电极反应式为 化学（二）第7页（共8页） 衡水金卷·先亨 18.(14分) 化合物H为合成治疗皮肤感染的药物的中间体，其合成路线如图所示。 H.CO HCO H:CO. D CsH12N2 NO +Br入√◇CI NaOH NO HO NO B C1、 H) 0 NC OCH H2,Pd/C HC(OEt) H.O OCH CN H.C 回答下列问题： (1)B的化学名称为 ;G中含氧官能团名称为 (2)C生成E的化学方程式为 (3)E生成F的反应类型为 ,H2、Pd/C可以用 替代，F中碳原 子杂化方式为 0 (4)同时满足下列条件的A的芳香族同分异构体有 种；其中酸性条件下水解 产物之一核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为2：2：2：1，该产物结构简式为 (任 写一种)。 a.能发生水解反应和银镜反应。 b.与FeCl3溶液发生显色反应。 c.一NH2直接连在苯环上。 d.不含一O一O一键。 (⑤)参照上述合成路线，以苯酚和乙醇为原料，设计合成《 的路线： (无机试剂任选)。 题·调研卷 化学（二）第8页（共8页）】调研卷 化学（二） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（二） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ②③ ④ ⑤ 档次 系数 化学与材料：四种古代文物结合图像 选择题 3 易 0.95 成分分析，选有机高分子材料 实验装置分析：溶液配制、喷泉实验、 选择题 易 0.80 乙酸乙酯制备等 有机物结构分析：利用血红素结构考 选择题 易 0.88 查化学键、官能团以及有关性质等 4 选择题 3 材料题：离子方程式正误判断：基态 中 0.62 微粒未成对电子数、配位数、化学键 选择题 数目、第一电离能 中 0.65 化学用语：空间填充模型、结构式、离 6 选择题 易 0.85 子结构示意图等 1 选择题 3 元素推断：沸点、电离能比较等 易 0.70 化学实验装置图判断：考查二氧化硫 选择题 的制备及性质和尾气处理等 L 分 0.68 以转化过程考查氧化还原反应：电子 9 选择题 中 0.60 转移、读图能力等 反应机理图像分析：考查热化学方程 10 选择题 中 0.72 式、决速步骤、催化剂作用等 小流程分析：物质转化、分离提纯、计 11 选择题 0.65 算等 % 电化学：电极判断、电极反应、相关计 12 选择题 中 0.65 算等 调研卷 化学（二） 晶胞分析：化学式判断、晶体类型判 13 选择题 易 0.75 断、分数坐标、微粒间距离等 水溶液中的离子平衡：曲线确认、离 14 选择题 子浓度等 L 难 0.55 化学实验：以某种无机物质制备与纯 15 非选择题 14 度测定为载体，考查仪器名称、原因 中 0.60 分析、离子方程式书写、包裹等 无机工艺流程：以锆英石提取锆为载 体，考查流程分析、化学方程式的书 16 非选择题 15 写、物质结构分析、沉淀溶解平衡常 √ 中 0.64 数的相关计算、电化学、晶胞结构分 析和计算等 化学反应原理：以多步反应为载体 17 非选择题 15 考查焓变计算、速率计算、图像解析、 中 0.60 压强平衡常数计算等 有机化学：以某种药物中间体合成为 载体，考查有机物名称、反应类型、官 18 非选择题 14 √ 难 0.55 能团、同分异构体数目及书写、有机 方程式书写等 ·2· 回 调研卷 化学（二） 参考答案及解析 化学（二） 一、选择题 7.B【解析】由题意可推出X、Y、Z、W、M为H、N、O、 1.D【解析】陶瓷属于无机非金属材料：青铜器属于金 CI、Co。沸点：HO>NH,A项正确：第一电离能：N 属材料；陶器属于无机非金属材料；刺绣为丝绸织品， >O>C0,B项错误；根据化合价代数和为零的原则， 与蛋白质相关，为有机高分子材料。故选D项。 [Co(NH)4(H2O)2]Cl2中Co化合价为+2价，C项 2.A【解析】定容时仰视容量瓶刻度线，所配溶液浓度 正确：水合肼与硫酸反应形成的酸式盐为 偏低，A项错误；NaOH溶液溶解氯化氢形成压强差， (N2H6)(HSO4)2,D项正确。 B项正确：苯与液溴在铁粉催化作用下制备溴苯反应 8.A【解析】①中硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫 剧烈，需用冷凝管冷凝回流，并通过温度计示数改变 气体，化学方程式为H2SO:+NaSO,-一Na2SO,+ 滴入液溴速率，C项正确；制备乙酸乙酯试剂装置都 H2O十SO2↑，反应中硫酸只体现了酸性，A项错误： 正确，D项正确。 ②处品红溶液褪色原因是二氧化硫的漂白性，B项正 3.A【解析】C一O键是极性共价键，A项正确：观察 确；酸性KMnO,溶液褪色是因为高锰酸钾氧化二氧 结构可知，分子中存在大π键，B项错误；含有羧基， 化硫，二氧化硫具有还原性，C项正确；三处溶液均 可以发生取代反应，C项错误；其相对分子质量较小， 褪色，分别体现二氧化硫的漂白性，还原性和酸性氧 不属于高分子，D项错误。 化物的性质，D项正确。 4.B【解析】Fe(SCN)3能溶于水，不是沉淀，A项错 9.C【解析】2 mol Na2 O2与2molH2O反应，转移 误；NH3·HO不能拆开，Fe(OH)3不能被过量氨水 2mol电子，故7.8gNa2O2参与反应，转移电子数目 溶解，B项正确；氢碘酸具有强还原性，会与F3+反 为0.1NA,A项错误；H218O中含有18-8=10个中 应，C项错误；稀硝酸具有强氧化性，会氧化Fe+,D 子，则1molH218O含有中子的数目为10NA,B项错 项错误。 误：5.85gNaC1晶体中含有的离子数目为0.2NA,C 5.A【解析】基态Fe原子的价电子排布式为3d4s2, 项正确；磷酸为中强酸，在水溶液中部分电离，则1L 未成对电子数为4，基态Fe+的价电子排布式为3d, 1mol·L1HPO,溶液中含有H+数目小于3NA,D 未成对电子数为5，A项正确；[Fe(CN),]3-的配位数 项错误。 是6，Fe(CO)的配位数是5，B项错误；HCN的结构 10.C【解析】催化剂不改变平衡，不影响生成物平衡 式为H一C=N,1个分子中含2个6键，2个π键，o 产率，A项错误；由反应进程-相对能量图可知，第2 键与π键数目之比为1：1，(CN)2的结构式为 步的能垒最大，为决速步骤，B项错误；根据题给反 N=C-C=N,1个分子中含3个。键，4个π键，o键 应路径图可知，合成尿素的总反应为2NH3(g)十 与π键数目之比为3：4，故每个分子中所含。键与元 CO2(g)一CO(NH2)2(g)+HO(g)△H= 键数目之比：HCN>(CN)2,C项错误；基态N原子 一32.0k·mol1,C项正确：键能越大，物质越稳 2p能级达到半充满结构，N的第一电离能比O大，第 定，过渡态3对应的物质键能比较小，D项错误。 一电离能：C<O<N,D项错误。 11.B【解析】焙烧过程中发生反应的化学方程式为 6.A【解析】中子数为7的碳原子质量数为13，表示 2LiCo0,十3Cl,烧2LiC1+2CoCL+20,A项正确：过 为8C,A项错误；CO2结构式为O一C一O,B项正 量NaCO,溶液要在过量BaCl2溶液后面加入，保证除 确：HO的空间填充模型为 ,C项正确：K+的结 去过量Ba+,B项错误；综合经济效益，电解饱和食盐 水生成3molC同时生成6 mol NaOH,沉钴后剩余 构示意图为 -I9 D项正确。 2 mol NaOH,与新加人的NaHCO按物质的量之比1：2 混合，获得NaCO,-NaHCO缓冲溶液可用于沉锂，C 回 化学（二） 参考答案及解析 项正确：Co+恰好沉淀完全时，c(Co+)=1× 6HO(2分，其他合理答案也给分) 105mol·L1,Co(OH)2(s)一Co2+(aq)+ 2[Co(NH3 )]2++H2 O2+2NH- 20H()(H)-K[Co(OHD:]110 2[Co(NH)6]3++2NH3·H2O(2分) c(Co2) (4)活性炭过多时会吸附部分产物，形成包裹(2分) c(OH)=105即pH=9,故要使Co2+沉淀完全，溶液 (5)同离子效应，增大NO浓度，促进晶体析出，避 的pH应不低于9，D项正确。 免H浓度过大与配合物反应(2分) 12.C【解析】放电时，左罐VO→VO+发生还原反 (6)氮气(2分，其他合理答案也给分) 应，A是正极，右罐V2+→V3+发生氧化反应，B是负 【解析】(1)仪器a的名称为三颈烧瓶。 极。充电时，VO+→VO发生氧化反应，左罐为阳 (2)选择冰盐浴的原因是防止H2O2分解，氨水挥 极，右罐V+→V2+发生还原反应，右罐为阴极。B 发，避免副反应发生。 端接外接电源的负极，A项错误；充电时，阳极反应 (3)Co2+不易被氧化，[Co(NH3)6]+具有较强还原 为VO++H2O-e一VO2+2H+,B项错误；放 性，故用Co2+制备[Co(NHa)6]3+时，先加入 电时，应通过泵向A极室送入VO,C项正确；充电 NH3·H2O生成[Co(NH)6]+,后加入H2O2。发 时，左罐发生的反应为VO++H2O一e一VO对 生反应的离子方程式依次为Co2++6NH·HO 十2H+,若转移0.5mol电子，生成1mol氢离子，根 [Co(NH3)6]2++6HO、2[Co(NH)6]2++ 据电荷守恒，0.5molH+通过质子交换膜移向右 罐，则左罐溶液中n(H+)的变化量为1mol一 H2O2+2NH时—2[Co(NH)6]3++ 2NH3·H2O 0.5mol=0.5mol,D项错误。 13.B【解析】由图可知，化学式为CrC2·4H2O,A项 (4)活性炭过多时会吸附部分产物，形成包裹。 正确；构成晶胞的粒子为CC2·4HO分子，故为分子 (5)酸化沉晶控制溶液pH≈2，且加入NaNO的原 品体，B项错误出点原子的分数坐标为0，之，宁).C 因是同离子效应，增大O浓度促进品体析出，避 免H浓度过大与配合物反应。 项正确；距离最近的Cr原子间的距离为面对角线长 (6)该配合物属于“富氮-富氧”型金属氨合物，受热 度的一半，即号&m,D项正确 瞬间分解生成N2、H2O等。 16.(15分) 14.D【解析】FeS、ZnS、CuS三种物质中，溶度积越小， (1)SiO2(1分) 溶解度也越小，故溶解度：FeS>ZnS>CuS,A项错 误：①、②、③依次代表HS、HS、S2-的物质的量 (2)ZrC1,+2Mg商温Z+2MgC,(2分)A(2分) 分数随pH的变化，B项错误；Na2S溶液中只有5种 (3)4.6≤pH<4.8(1分，4.6≤pH<5.0也给分) 离子，分别是H+、Na、OH、HS、S,存在电荷 0.404(2分) (4)C(2分) 守恒，可表示为c(H+)十c(Na)=c(OH)十 c(HS)+2c(S2-),C项错误；向c(Cu2+)= 6z0.1分》（片，是是）1分) 0.01mol·L1的溶液中加入Fes时，可以发生沉淀 (6)ZrF+4e-Zr+6F-(1分)4.48(2分) 的转化，该反应的平衡常数为K=K(FeS》 K.(CuS) >10,因 【解析】(1)滤渣1主要成分为二氧化硅。 此该反应可以完全进行，c(Cu2+)<1×105mol·L1, (2)ZCl,在高温条件下和镁发生置换反应，反应的 D项正确。 化学方程式为ZrCL,+2Mg高温Zr+2MgCl;加热 二、非选择题 时为防止镁和锆发生其他反应，故可在氩气氛围中 15.(14分) 进行。 (1)三颈烧瓶(2分，其他合理答案也给分) (3)“调pH”时，要求铝离子、铁离子完全沉淀，锆离 (2)防止H2O2分解，氨水挥发，避免副反应发生 子（铜离子）不能沉淀，则需要调节的pH范围为4.6 (2分) pH<4.8(或5.0)：Cu+恰好完全沉淀时，离子的浓度 (3)Co2++6NH3·H2O-[Co(NHa)6]2++ 为1.0×10-5mol·L1,已知该条件下 ·2· 回 调研卷 化学（二） Km[Cu(CN)2]=4×101,c(CN)= 元反应能垒越高，反应越难进行，反应速率慢，生成 /Kp [Cu(CN)2 4×10 甲醇的反应速率主要由过程·CO十·OH→·CO c(Cu2) =V1.0x10mol·L1=2× 十·H2O决定，生成副产物HCHO时能垒大，反应 10-3mol·L',若溶液中Cu2+的浓度为 速率慢。 0.2mol·L,加入等体积的cmol·L1的KCN溶 (3)三条曲线几乎交于一点说明压强不影响体系内 液将Cu+完全沉淀，则c=0.002mol·L1×2+ 平衡移动，T,时以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ前后气体分 0.2mol·L1×2=0.404mol·L1。 子数相等，压强改变对平衡没有影响。 (4)观察结构，可知锆与磷酸中的O形成配位键，A (4)列三段式得 项正确；P和O均为sp杂化，B项正确；磷锆晶体 2H2S(g)→S2(g)+2H(g） 可用于工业废水、废气、生活污水、放射性核废料吸 起始(mol) 1 0 0 附处理方面，故该晶体难溶于水，C项错误。 转化(mol)0.5 0.25 0.5 (⑤)由晶胞结构可知，晶胞中锆离子个数为8× 8 平衡(mol)0.5 0.25 0.5 6×号=4，氧离子个数为8，故化学式为20：a点 2H2S(g)=S2(g)+2H2(g) 起始(mol) 1 0 0 的原子分数坐标为（受，，宁）.则b点的原子分数 转化(mol)0.6 0.3 0.6 坐标为(1,3,3 平衡(mol) 0.4 0.3 0.6 4’44)。 K,-是器 ×100kPa=20kPa。设通入n mol Ar, (6)工业上使用惰性电极电解K,ZrF6与KCl,NaCI 或KCI-NaCl熔体来制取金属锆。阳极上发生氧化 0.6×p)2x03×p 反应，故电极反应式为2C1一2e一C12个，阴极 K=20 kPa= 1.3十n 1.3+n -kPa= 上电极反应式为ZrF+4e一Zr十6F,每转移 9n×p 0.4mole,理论上阳极生成0.2mol氯气，标准状 0.3 -×100 况下的体积为4.48L。 0.62×1.3+ 0.4 一kPa,解得n=2.075」 17.(15分) (5)固体氧化物电解质中，O-参与反应，通入甲醇 (1)-48.8(1分)0.1amol·L1·min1(1分) 一极的电极反应式为CHOH-6e+3O2一 0.5(1-b)(2分) (2)BC(1分) CO2个十2H2O;甲醇电极为负极，电解精炼铜时，应 (3)T:时以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ前后气体分子数相 连接精铜；粗铜为阳极，铜及比铜活泼的金属在阳极 等，压强改变对平衡没有影响(2分) 发生反应，电极反应式为Fe-2e一Fe2+、Sn (4)2.075(2分)20(2分) 2eSn2+、Cu-2e—Cu2+。 (5)CHOH-6e+3O2CO2↑+2H2O(1分) 18.(14分) 精铜(1分)Fe-2e一Fe2+、Sn-2e-Sn2+、 (1)1-氯-3-溴丙烷（或1-溴-3-氯丙烷）(1分)醚键、 Cu-2e-Cu2+(2分) 酰胺基(1分) 【解析】(1)根据盖斯定律，Ⅱ十Ⅲ=I,△H1 H.CO 41.2 kJ/mol++(-90.0 kJ/mol)=-48.8 kJ/mol. (2 (CH,OH)=5 mol L min H.CO 0.1amol·L1·minl;根据C原子守恒，平衡时 n(CO)为(1一a一b)mol,再根据O原子守恒， +HCI(2分) n(H2O)=[2-a-2b-(1-a-b)]mol=(1- H.C b)mol,浓度为0.5(1-b)mol·L。 (3)还原反应(1分)Fe/HC1(1分)sp2、sp (2)高温不利于CO2在催化剂表面的物理吸附；基 (1分) ·3· 化学（二） 参考答案及解析 OH (3)E生成F是硝基还原为氨基，H2、Pd/C可以用 (4)16(2分) HO- NH2(或 Fe/HC1替代，F中碳原子杂化方式为sp2,sp。 (4)满足条件的A的同分异构体含有甲酸酯基、酚 OH 羟基、氨基，因此苯环有一OOCH、一NH2、两个 HO 一OH共四个侧链，同分异构体有16种；其中酸性条 HO NH2)(2分) 件下水解产物之一核磁共振氢谱有4组峰，峰面积 HO 之比为2：2：2：1，该产物结构简式为 OH (5)CH CH2 OH- 浓藏酸，CH,一CH,B HO 170℃ HO OH NH或HO -NH2. CH2 BrCH2 Br- NaOH OH HO Q (5)参照流程中的信息可得以苯酚和乙醇为原料，设 计合成《○》 的路线为 (3分，其他合理答案也给分) -) 【解析】(1)B的化学名称为1-氯-3溴丙烷或 1-溴-3氯丙烷；G中含氧官能团名称为醚键、酰 胺基。 CH,CH,OH浓酸CH。-CH。B,CH,BrCH,Br 170℃ (2)C生成E的化学方程式为 OH H.CO NaOH 十H CH3→ NO H.CO NO,+HC。 。4· 回