化学(5)-【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（云南专用）

调研卷 化学（五） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（五） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅱ Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 化学与传统文化，物质组成、成分判 选择题 易 0.90 断等 基础实验：气体制备、基础有机实验 选择题 易 0.85 等仪器分析 N的综合应用：考查共价键类型、微 3 选择题 3 中 0.74 观结构、元素守恒等 4 选择题 3 材料题：物质性质与用途对应关系、 中 0.70 5 选择题 3 键角、沸点、还原性等 % 0.70 元素推断与周期律：电负性比较、化 选择题 中 0.65 学键类型、N分析等 分子结构：电子排布式、配位键、杂化 选择题 中 0.70 方式、8电子稳定结构 物质推断：以某种物质转化关系为载 8 选择题 3 体，考查物质的分类、平衡移动、转移 L 中 0.70 电子等 化学实验探究：考查乙烯的制备和性 9 选择题 0.65 质、装置作用、现象分析等 工艺流程：反应原理、方程式书写、条 10 选择题 中 0.65 件的选择等 有机物的结构分析：考查反应类型、 11 选择题 3 中 0.65 原子共平面、酸性大小等 晶胞分析：化学式判断、分数坐标、密 12 选择题 3 中 0.70 度、晶胞切面等 调研卷 化学（五） 新型电解装置：电极属性、电极反应 13 选择题 中 0.65 式判断、相关计算等 离子在水溶液中的平衡：图像分析、 14 选择题 电离常数应用、离子浓度等 L 难 0.55 有机物制备综合实验：考查仪器辨 析，操作目的分析，体系组成判定，有 15 非选择题 14 L 中 0.65 机物分离提纯，方案评价，化学方程 式书写，反应程度判定等 无机工艺流程：以某物质制备为载 体，考查分子空间构型、加快反应速 16 非选择题 15 率措施、化学方程式、物质的循环利 √√√√√√中 0.62 用、吸附机理、电负性大小、空间利用 率等 化学反应原理：（以碳和氮的化合物 之间的反应为载体)考查盖斯定律， 平衡移动，速率和分压表示的平衡常 17 非选择题 14 √√√√中 0.65 数计算，图像解析，反应历程分析，原 电池相关原理，离子移动，化学方程 式，pH变化分析等 有机合成：考查有机物的命名、反应 类型、官能团、方程式书写、同分异构 18 非选择题 15 √ √√√ 中 0.65 体种类判断及符合条件的结构简式、 合成路线设计等 ·2· 回 调研卷 化学（五） 参考答案及解析 化学（五） 一、选择题 正确：由于K1(HS)>K2(H2SO3),故结合H的 1.B【解析】苗族银饰的主要成分为金属银，故选 能力：SO>HS,D项错误。 B项。 6.B【解析】由题意推知，Q为H,W为N,X为O,Y 2.A【解析】可用电石和饱和食盐水制备乙炔，A项正 为S,Z为Fe。电负性：O>N>Fe,A项正确：NH不 确：用该装置收集氨气应短进长出，B项错误；滴定终 是电解质，B项错误；(NH,)2SO,是含共价键的离子 点读数时，视线应与凹液面保持水平，C项错误；银镜 化合物，C项正确；1molH2O2中所含电子数目为 反应实验用乙醛与银氨溶液，D项错误。 18NA,D项正确。 3.A【解析】CaC2是离子化合物，阴离子中碳碳之间 7.D【解析】基态N原子的电子排布式为1s22s22p, 为1个g键和2个π键，所以1 mol CaC.2含2molπ A项正确：该分子中存在配位键，B项正确；该分子中 键，A项正确；亚硫酸氢根离子部分电离，SO数目 B的杂化方式为sp,与B2H相同，C项正确；该分子 小于O.1NA,B项错误；NH溶于水形成 中含有H,B、C、N、CI,其中H不满足最外层8电子 NH·H2O,N一H键未断裂，C项错误；根据原子守 稳定结构，D项错误。 恒，生成的二氧化碳为8mol,则形成16NC一O 8.B【解析】H为空气中含量最多的气体，所以H为 键，D项错误。 N2,由转化关系图以及题干中叙述可知G为NH、J 4.B【解析】浓硫酸用作干燥剂是因为它具有吸水性 为NO、K为NO2、M为NaNO2、N为NaNO,。NO、 而不是脱水性，A项错误；汞有毒易挥发，硫粉与汞在 NO,均不属于酸性氧化物，A项正确；NO2与NO, 常温下反应生成硫化汞，体现氧化性，B项正确：二氧 之间存在可逆反应，温度降低平衡向生成N2O,的方 化硫具有杀菌、抗氧化的作用，可用作葡萄酒的食品 向移动，混合气体颜色逐渐变浅，B项错误；合成NH 添加剂，C项错误；酸雨分为硫酸型酸雨和硝酸型酸 采用N2、H2为原料，在高温、高压、催化剂的条件下 雨，D项错误。 进行制备，C项正确；1 mol NaNO2与足量O2反应生 5.C【解析】S0的S原子价层电子对数为4+号(6 成1 mol NaNO3,转移2mol电子，D项正确。 +2-2×4)=4,即SO的中心S原子是sp杂化， 9.C【解析】温度控制在170℃，防止副反应发生，A 不含有孤电子对，SO号的S原子价层电子对数为3 项正确；乙烯在空气中燃烧的现象：明亮的火焰并伴 有黑烟，B项正确；乙烯可以与溴水和酸性高锰酸钾 +号(6+2-2×3)=4，即S0的中心S原子也是 溶液反应，使二者颜色逐渐褪去，但二者反应类型不 sp杂化，且含有1个孤电子对，因此键角：SO< 同，C项错误；酒精易被浓硫酸炭化从而产生二氧化 SO,A项错误：CHOH分子间能形成氢键，而 硫干扰乙烯性质的检验，氢氧化钠溶液可以吸收二氧 CHSH不能，故沸点：CHOH>CHSH,B项错误； 化硫，D项正确。 由2H2S+H2SO,—3S￥+3HO可知，H2S作还 10.A【解析】由①可知，“转化”过程中H2O2化合价 原剂，H2SO3作氧化剂，还原性：H2S>H2SO,C项 未发生变化，A项错误；由③可知，“反萃取”的目的 ☒ 化学（五） 参考答案及解析 是分离出铁元素，B项正确；由图可知，试剂X中 性，0.1mol/L NaHS溶液中c(Na)>c(HS)> NaOH的适宜浓度为3mol/L,C项正确：灼烧草酸 c(OH)>c(H+),B项正确；盐酸完全电离，使体系 钪的反应的化学方程式为2Sc(C,0,),+30,商温 中c(H+)为0.1mol/L,设电离出的c(S2)为y,K 2Sc2O3+12CO2,D项正确。 ×Ke=0.1Xy=10,y≈100mol/L,C项正 0.1 11.D【解析】根据反应方程式可知，该反应为取代反 确；H2S以一级电离为主，设电离出的c(H)为x, 应，A项正确；根据a的结构简式可知，a中可能共平 面的原子最多有13个，B项正确：b、c互为同分异构 则K=0.=10-≈10mol/L.D项错误。 体，b易形成分子间氢键，c易形成分子内氢键，故沸 二、非选择题 点：b>c,C项正确；b中的一NO2是吸电子基，使 15.(14分) O一H键的极性增强，易断裂，故酸性：b>a,D项 NH NHCOCH 错误。 (1) +CH.COOH△ 12.C【解析】晶胞中含Pb数目为2+2×+2× 十H2O(2分) 6 3 (2)滴液漏斗（或分液漏斗）(2分) =3,含2m数目为2+4×最+4×吉=3，含F数目 1 (3)及时分离出水，使平衡正向移动，提高产率(2 为18，故该化合物的化学式PbZnF6,A项错误；晶 分，其他合理答案也给分) (4)变色硅胶不再继续变色(2分) (5)无法蒸出水(2分) 胞沿虚线方向的切面为。 ○，B项错误：C (6)重结晶(2分) (7)80(2分) 【解析】(1)制备乙酰苯胺的化学方程式为 NH2 NHCOCH 点原子的分数坐标为（兮号名）.C项正确：晶体 +CH,COOH 的密度为3X(207+65+19×6) g/cm3= +H2O。 Naxcx10-a (2)仪器X为滴液漏斗或分液漏斗。 7723 (3)结合化学反应原理分析使用油水分离器的目的 NA·a2 -×1021g/cm3,D项错误。 是使反应生成的水及时脱离反应体系，促进生成乙 13.A【解析】工作电极反应式为NO十6H2O十8e 酰苯胺的平衡正向移动，提高产率。 NH3个+9OH,对电极的电极反应式为4H2O (4)反应进行时，蒸出的水和乙酸经玻璃弹簧填料分 一8e一2O2个十8H+,A项正确；由图可知，工作 馏，乙酸回到烧瓶，水被4A分子筛和变色硅胶吸 电极为阴极，电势比对电极低，H+向阴极移动，B、C 收，变色硅胶吸水后颜色由橙色逐渐变为绿色，当变 项错误：根据前述电极反应式，理论上，相同条件下， 色硅胶不再继续变色时，可判断反应趋于完全。 生成22.4LNH3的同时生成44.8LO2,D项错误。 (5)反应时温度过低无法蒸出水，产率会偏低。 14.D【解析】曲线I、Ⅱ、Ⅲ分别代表6(HS)、 (6)乙酰苯胺在水中溶解度变化较大，所以用水作溶 8(HS)、8(S2-),A项正确：由图可知，K1=107, 剂对粗产品进行重结晶进行分离提纯，Ⅳ中“提纯” K2=10,HS水解程度大于电离程度，溶液呈碱 所用的方法为重结晶。 ·2 回 调研卷 化学（五） (7)本实验中乙酸过量，根据反应方程式，0.4mol苯 (3)b(1分)4NH+6NO-5N2+6H2O(2分) 胺理论上应生成0.4mol乙酰苯胺，实际生成43.2g 【解析】(1)①由图可知，TS3为决速步骤。 为0.32mol,故乙酰苯胺的产率为80%。 ②根据信息表述可知，Os.1Pt.。催化剂的产氨速率 16.(15分) 为296mmol·gat·h1。 (1)升温、粉碎Li2CO3(2分，其他合理答案也给分) (2)①根据盖斯定律，N=Ⅲ+2-之1，故△H (2)CO2(2分)直线形(2分)深度除钙(2分) (3)2LiHCO △LiC0￥+C0↑+H,0(2分) △H+2aH-7△H=(+2ba)k/ml. (4)①Ca+(1分) ②反应为气体分子数减小的反应，而甲容器中，开始 ②O>N>C>H(2分) 压强增大，说明甲为绝热体系，反应放热使体系温度 (5)74(2分) 升高，压强增大，乙为恒温体系。恒温TK,催化剂 【解析】(1)加快“苛化”速率的措施为粉碎Li2CO 存在时，向恒容密闭容器中充人1 mol CO(g)和 (增大反应面积)，升温等。 1 mol NO(g)发生反应2NO(g)+2CO(g)一 (2)气体X的化学式为CO2,CO2中C的杂化方式 2CO2(g)+N2(g),测得起始压强为20pkPa,达到平 为sp,分子的空间结构为直线形，CO2可用于深度 衡时，压强为16pkPa,列三段式： 除钙过程。 2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2 (g) 起始/mol1 1 0 0 (3)LiHCO加热分解产生Ii2C)、CO2和HO,化学 转化/mol2a 2a 2a a 方程式为2LiHC0,△Li,C0,￥+C0,↑+H,O。 平衡/mol1-2a 1-2a 2a (4)①由图2分析可知，吸附的离子为Ca2+ 1+1 20 ②电负性：O>N>C>H。 1-2a+1-2a+2a+a =16,a=0.4;达到平衡时， (5)设Ca的原子半径为r,面对角线长度为4r,晶胞 N0的转化率为98m00X100%=80%,N0(g、 棱长a=2√2r,晶胞体积V品胞=a3=(2√2r)3= CO(g)、CO2(g)、N2(g)的平衡分压分别为2pkPa、 16V2r;每个晶胞中含有Ca原子数目为8×↓+6 8 2pkPa、8pkPa、4pkPa;则K。= ×号=4，则原子总体积Ve?=4 3π316 4 3 r3, 4pkPa×(8pkPa)=16kPa1;甲为绝热体系， (2p kPa)x (2p kPa)p 16 反应放热温度升高，且n点反应已经达到平衡；而m 空间利用率= ×100%=π×100% 点为恒温恒容，温度较低，且反应没有达到平衡，故 16v2r3 3V2 n点的逆反应速率大于m点的逆反应速率。 ≈74%。 (3)阳离子向正极移动，故H+向电极b移动；由图 17.(14分) 可知，该原电池总化学方程式为4NH十6NO一 (1)①TS3(1分) 5N2+6H2O ②296(1分) 18.(15分) (2)0(c+2b-2a)&/mol1分) (1)对溴苯乙酸（或4-溴苯乙酸）(2分) ②80(2分)4pkPa(2分)6kPa1(2分) Br (2) +CH,OHHs0 (2分) OH ·3· 回 化学（五） 参考答案及解析 Br (5)满足条件的C的同分异构体中含有两个羧基和 +H2O(2分) 一个Br,与苯环相连的取代基有以下2种结构（羧 (3)羟基(2分) 基用X代替，H已略去)：一C一CC一Br、 (4)取代反应(2分) COOH (5)2(2分) CH2- C CH2一Br(2分) C:其中核磁共振氢谱显示6组峰且峰面 COOH Br POCL 浓硝酸 (6) OH CI 浓硫酸/加热】 积之比为2：2：2：2：2：1的结构简式为 NO NH2 COOH HO Fe/盐酸 -OH CH2 C -CH2-Br COOH (6)参照流程中的信息可得以苯酚和乙二醇为原料 H2 N- (3分，其他合理 制备H2N 的合成路线 NH2 -NH2 答案也给分) 【解析】(1)A的化学名称为对溴苯乙酸或4-溴苯 流程图为《》-OH 浓硝酸 浓硫酸/加热 乙酸。 NO NH2 Br Fe/盐酸 HOOH (2)A→B发生酯化反应 +CH,OH C ci OH Br H2 N- 浓HS), +H2O。 △ (3)D中含氧官能团的名称为羟基。 (4)D→E的反应类型为取代反应。 ·4· 回2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 化学（五） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和 答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Zn65Pb207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.下列物质的主要成分为金属的是 A.瓷质鼻烟壶 B.苗族银饰 C.戏曲道具皮影 D.白毫银针茶叶 2.实验出真知。下列实验操作合理的是 饱和 食盐水 溶液 电石 制备乙炔 收集氨气 滴定终点读数 银镜反应实验 A B D 3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 mol CaC2中，π键数目为2NA B.1L0.1mol/L NaHSO3溶液中，SO号数目为0.1NA C.标准状况下，22.4LNH3溶于水后，断裂N一H键的数目为NA 0 D.1mol立方烷(og )完全燃烧生成CO2和HO,形成C=O键的数目为8NA 化学（五）第1页（共8页） 衡水金卷·先享 阅读下列材料，完成4~5题： 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料、盐类等，也是无机“三大强酸”之 一，其产量是衡量一个国家无机化工发展水平的重要标志。接触法制硫酸是以硫黄、黄铁矿或冶 炼烟气为原料，通过造气、接触氧化和三氧化硫吸收三阶段，该方法以沸腾炉、接触室和吸收塔为 核心设备，采用五氧化二钒催化剂将二氧化硫氧化为三氧化硫，并用98.3%浓硫酸吸收生成发烟 硫酸。已知：电离常数：H2SKa1=1.1×10-7、K2=1.3×10-18;H2SO3Ka1=1.4×10-2、K2= 6.0×10-8。 4.下列说法正确的是 A.浓硫酸具有脱水性，故可用作干燥剂 B.硫具有氧化性，故可用硫粉覆盖法除去地面洒落的汞 C.二氧化硫具有抗还原性，故可用作葡萄酒的食品添加剂 D.三氧化硫遇水生成硫酸，是导致酸雨的唯一原因 5.下列物质结构与性质的比较正确的是 A.键角：SO->SO B.沸点：CH3SH>CH3OH C.还原性：H2S>H2SO D.结合H+的能力：HS>SO 6.无机物[WQZ3(YX)2(XQ)6]可用于氮肥生产中测定纯碱含铁量。其中Q、W、X、Y、Z为原子 序数依次增大，且前四周期均有元素分布，仅W和X位于同周期，X和Y位于同主族，基态W 原子有3个未成对电子，原子序数满足：W十X十Q=Y,ZX4是具有磁性的黑色晶体。设NA为 阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.电负性：X>W>Z B.WQ3是电解质 C.(WQ)2YX是含共价键的离子化合物D.1molQ2X2中所含电子数目为18NA 7.化合物M是一种用于光催化的催化剂，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A.基态N原子的电子排布式为1s22s22p B.该分子中存在配位键 C.该分子中B的杂化方式与B,H( H、 )中B的杂化方式相同 H D.该分子中所有原子均达到最外层8电子稳定结构 8.某元素的单质及其化合物的转化关系如图所示。H为空气中含量最多的气体，G为该元素的简 单氢化物。下列说法错误的是 A.J、K均不属于酸性氧化物 02 B.将盛有K气体的密闭容器降温，气体的颜 02 02 K NaOH(aq) G 色变深 C.工业合成G需要H作为原料 D.1molM与足量O2反应，转移2mol电子 题·调研卷 化学（五）第2页（共8页） ☒ 9.为了探究乙烯的性质，某实验小组设计的装置如图所示。下列叙述错误的是 1-酒精与浓硫酸的混合液 2-碎瓷片 3-吸有NaOH溶液的脱脂棉 4-溴水 5-滴有酸性KMnO4溶液的滤纸条 A.温度需要控制在170℃ B.点燃具支试管Ⅱ支管处排出的尾气可以观察到明亮的火焰，并伴有黑烟 C.该实验可以观察到4和5处颜色逐渐褪去，二者反应类型相同 D.3的作用是防止二氧化硫干扰实验 10.钛白水解母液（主要含有Sc3+、TiO2+、Fe3+、H+等）中含有大量钪，具有回收价值。一种回收 Sc2O3的流程如图所示： 2 mol/L H2O2溶液HA 的硫酸 试剂X 草酸 钛 水解一转化萃取反幸取→沉杭Sc(OH,一→酸溶一沉杭2一均烧一→Sc,0 母液 已知：①H2O2可与TiO+形成[Ti(O2)OH(H2O)4]+,其中生成物中Ti的配位数为6； ②萃取剂HA萃取Sc3+、Fe3+的反应为M3++3HA=MA十3H+; ③Fe3+在2mol/L的硫酸中萃取率达到最小值； ④试剂X为NaOH-乙醇溶液，沉钪率(E)与浓度的关系如图所示。 下列说法错误的是 E/% 100 A.“转化”过程中H2O2起氧化作用 90.0 B.“反萃取”的目的是分离出铁元素 80.0 70.0 C.试剂X中NaOH的适宜浓度为3mol/L NaOH/(mol/L) D.“灼烧”时发生反应的化学方程式为2SC2(C2O)3+3O2 高温2Sc,0 +12C02 11.近日，HIV疫苗的研发得到了重要进展，一种HIV逆转录酶抑制剂的某一部分合成路径如图 所示，与苯环结构相似。下列相关说法错误的是 HNO3 O2 OH OH A.该反应的反应类型为取代反应 B.a中可能共平面的原子最多有l3个 C.沸点：b>c D.酸性：a>b 化学（五）第3页（共8页） 衡水金卷·先享 12.一种铅锌化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞俯视图如图2所示，已知A点原子分数坐标为 (00,0),B点原子分数坐标为(0,0，号)，C点原子与下底面的距离为xnm,设N为阿伏加德 罗常数的值。下列说法正确的是 ○Pb Zn 90°90° x“120° a nm Ta nm 图1 图2（省略F原子） 图3（省略F原子） A.该化合物的化学式为Pb2ZnF18 B.晶胞图1沿虚线方向的切面为图3 CC点原子的分数坐标为（兮号， D晶体的密度为158×10gem 13.如图所示的电解装置兼具环境修复与绿氨合成的功能，可在常温常压下通过铜基催化剂将污 染物硝酸盐(O)中性溶液高效转化为氨。参比电极的作用是提供稳定已知的电势基准，不 干扰电极反应，下列说法正确的是 A.工作电极反应式为NO3+6H2O+8e一NH3+9OH 参比电极 对电极 工作电极 B.H+从左极室移向右极室 质子 NH 交换膜 C.工作电极电势比对电极高 D.理论上，相同条件下，生成22.4LNH的同时生成22.4LO2 NO H2O 14.氢硫酸是无色液体，常用于农药、医药领域。常温下，含硫粒子的分布分数与pH的关系如图 c(H2S) 所示。已知：ò(HS)、ò(HS)(S)分别为cH,S)+c(HS)+c(S) c(HS) c(S-) c(H,S)+c(HS)+c(S2)'c(H,S)+c(HS)+c(S)。下列说法错误的是 A.曲线Ⅱ代表6(HS) 1.0 0 万 B.0.1mol/L NaHS溶液中c(Na+)>c(HS)>c(OH-) 8器 >c(H+) 0.2 C.向0.1mol/L的盐酸中通入H2S至c(H2S)=0.1mol/L, PH 14 c(S2-)≈10-20mol/L D.常温下，忽略水的电离，0.1mol/LH2S溶液中c(H+)≈10-3mol/L 题·调研卷 化学（五）第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) NHCOCH 乙酰苯胺( )俗称退热冰，在OT℃药物中占有重要地位，常温下为白色晶体， 沸点为305℃，微溶于冷水，可溶于热水，能溶于乙醇和乙醚。某实验小组制备乙酰苯胺并测定其 产率的方法如下（部分装置如图1所示，夹持和加热装置省略）： 油水分离器 温度计b 变色硅胶 填充式精馏柱 4A分子筛 玻璃弹簧填料 刺形固定床 温度计a 2一X 颈瓶 图1 图2 实验过程： I.向250mL三颈瓶中，加入48.0g乙酸、0.2g锌粉和少量沸石，向仪器X中加入0.4mol NH2 苯胺（① )和24.0g乙酸，连接装置，向油水分离器中加入乙酸至液面到支管下沿处。 Ⅱ.球形冷凝管中通入冷却水，启动加热器，将反应液加热至沸腾，开始滴加苯胺和乙酸的混 合液。蒸汽经冷凝回流进入油水分离器，经油水分离器返回反应装置中，控制上端温度计b的读 数，持续加热，保持三颈瓶中反应液处于沸腾状态。 Ⅲ.微微打开油水分离器活塞，用量筒接收滴出液，保持进入油水分离器中冷凝液一部分返回 反应装置中，一部分流出，当收集到的馏出液接近理论值时，反应即达终点，反应结束。 Ⅳ.将反应液蒸馏，回收未反应的乙酸。趁热搅拌下，将反应液倒入放有冰水混合物的烧杯 中，冰水浴冷却、结晶，抽滤得白色固体粗产品，提纯，得成品43.2g。 已知：苯胺为无色油状液体，沸点为184℃，在空气中被氧化变色；乙酸的沸点为118℃；变色 硅胶干燥状态为橙色，吸水状态为绿色。 回答下列问题： (1)制备乙酰苯胺的化学方程式为 (2)仪器X名称为 (3)图1中油水分离器的作用是 化学（五）第5页（共8页） 衡水金卷·先享 (4)利用图2中的填充式精馏柱可替代图1中方框内的装置组合，反应进行时，蒸出的水和乙 酸经玻璃弹簧填料分馏，乙酸回到烧瓶，判断反应趋于完全的现象为 (5)本实验控温要求较为严格，温度过低会导致产率偏低的原因为 (6)N中“提纯”所用的方法为 (7)本实验乙酰苯胺的产率为 16.(15分) 氢氧化锂常用于磷酸铁锂与高镍三元材料的制备，一种将废弃电池中的Li2CO3转化为LiOH 的工艺流程如图1所示： Ca(Ol2、HO 稀硫酸气体X C02 NH 气体X LiCO- 苛化 +滤渣1 酸浸 →含锂溶液→深度除钙 含LiHCO3 加热分解→Li2CO3 溶液 CaSO CaCO3 (NH4)SO 溶液 分离 蒸发结晶 →LiOH-H2O----LiOH 图1 回答下列问题： (1)欲加快“苛化”速率，可以采取的措施有 (任答两条)。 (2)气体X的化学式为 ,其分子的空间结构为 ,气体X可以 进入 步骤再利用。 (3)写出“加热分解”生成Li2CO3的化学方程式： (4)“分离”步骤需要利用螯合树脂进行吸附分离，其吸附机理如图2所示(R代表烷基)： 0 CH OH CH7 C-0 R-CH2— +M2+ R-CH2-N---→M +2H CH2-C一OH CH>-C- 0 图2 ①“分离”步骤中被吸附的离子是 (填离子符号)。 ②树脂中所含四种元素的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 (5)空间利用率定义为构成晶体的原子、离子或分子在整个晶体空间中所占有的体积百分比。 金属C的立方晶胞结构如图3所示，其空间利用率约为 %(保留两位有效数字)。 图3 题·调研卷 化学（五）第6页（共8页） ☒ 17.(14分) 由于NO对环境的潜在危害，NO的减排和再利用成为污染控制技术的重要研究方向。 回答下列问题： (1)某科研团队创新性地开发了一种热催化O合成氨反应解决合成氨工艺条件苛刻、氮氧 化物污染严重等问题。Os.1Pto.催化剂在常压200℃时氨产率高达97%，较哈伯法[Pt(111)]条 件更温和且效率更高，指定条件下，10gOs.1Pt.9催化剂反应48h产氨142.08mol。相关反应历程 (TS代表过渡态)和机理如图所示： 1.0 一P(111) 0.5-0s0.1P0.9(111) TS2 TSI 闻-0.5 NH HNO* NH* NO* NH*OH 一N -HNOH NH -1.5 TS3 TS4 -2.0 NO*TSI -2.5 反应历程 已知：“mmol·gmal·h1”是催化反应中描述催化剂活性的常用单位，其含义为每克金属催化 剂在每小时内催化生成的目标物质的量。 ①Oso.1Pto.g催化剂条件下NO合成NH3反应的决速步骤为 (填“TS1” “TS2”“TS3”或“TS4”). ②Os.1Pt。.g催化剂的产氨速率为 mmol·gmal·h1 (2)用催化剂将NO和CO转化为N2和CO2是处理尾气的重要方式之一。 已知：I:2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)△H=akJ/mol Ⅱ：4NO(g)→2N2O(g)+O2(g)△H2=bkJ/mol Ⅲ：2CO(g)+O2(g)→2CO2(g)△H3=ckJ/mol IV 2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2 (g)AH<0 ①AH4= (用含a、b、c的代数式表示)。 ②TK温度下，催化剂存在时，向恒容密闭容器中充入1 mol CO(g)和1 mol NO(g)分别在恒 温和绝热条件下，发生反应2NO(g)十2CO(g)一2CO2(g)+N2(g),测得起始至平衡过程的压强 如图中甲和乙所示。 20 、甲 t2 tls 则恒温TK下，平衡时，NO的转化率为 %,N2的分压为 反应的压强平衡常数K,= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物 质的量分数)；图像中逆反应速率：n (填“>”“<”或 电极a颀载电极b “=”)m。 与+NO (3)电化学方法也可以处理NO,同时提供电能，反应原理如图所示。 NH: 与→N H+向电极 移动（填“a”或“b”),该原电池总化学方程式为 扩散层 扩散层 质子交换膜 化学（五）第7页（共8页） 衡水金卷·先享 18.(15分) 内皮素受体拮抗剂阿普昔腾坦()的一种合成路线如图所示： ·B CO(OMe) Br HN◇NH-HCI OH OH NaH NaOMe/MeOH A H D NH2 Br HOOH Q H G N Br ClN Br BBr3 B ON N DCM.CHCI O H H 已知：I.Me一代表CH3一； Ⅱ.◇心及其同系物和硝基、卤代衍生物具有芳香性。 回答下列问题： (1)A的化学名称为 (2)A→B的化学方程式为 (3)D中含氧官能团的名称为 (4)D→E的反应类型为 (5)同时满足下列条件的C的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 a.可与NaHCO3溶液放出气体，且只含两种官能团 b.与苯环相连的取代基只有一个 c.取代基中最多有3个C原子直接相连(C一C一C) 其中核磁共振氢谱显示6组峰且峰面积之比为2：2：2：2：2：1的结构简式为 (6)已知嘧啶()与苯的性质相似。写出以苯酚和乙二醇为原料制备 的合成路线流程图： (无机试剂任用)。 -NH2 题·调研卷 化学（五）第8页（共8页）