化学(4)-【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（云南专用）

2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 化学（四） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和 答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：C12N14O16F19S32Ca40Mn55Co59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.非物质文化遗产是中华文明绵延传承的生动见证。下列选项所涉及材料主要成分不属于有机 高分子的是 A.潮州木雕 B.广东顺德的香云纱C.汕头的陶瓷微书 D.广州怡香黄金糕 2.下列化学用语正确的是 H A.氯化铵的电子式：[H田C1 B.1Ru的中子数与质子数之差为62 C.NF3的空间填充模型： D.丙烯醛的结构简式：CH2 CHCHO 3.下列气体的制备、收集等的相关操作正确的是 尾气 围 饱和Na,SO,溶液 硫酸铜溶液 A.用KMnO,和浓 C.除去SO2中 D.实验室处理含乙 B.收集氨气 盐酸制取氯气 的HCI 炔的尾气 化学（四）第1页（共8页) 衡水金卷·先享 4.双氯芬酸钠是一种常见止痛消炎药的主要成分，其结构简式如图所示。下列有关该物质说法正 确的是 A.化学式为C4 Hu NCI2O2Na B.分子中所有碳原子可能共平面 C.有四种官能团 D.能发生消去反应 5.某元素的单质及其化合物的转化关系如图所示，其中X、Y、Z、W、O、P、Q均含有同种元素。下 列说法错误的是 A.Z有漂白性 NaOH x m.y m m w- 溶液 7 0 B.用氯化钡溶液可以鉴别O和Q C.Z→W转化中，1molZ生成W,转移电子的物质的量为2mol D.Y在一定条件下与NaOH溶液反应也可以生成Q 6.下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A.向氯化铝溶液中加入过量氨水：AI3+十4NH3·H2O[A1(OH)4]十4NH B.向饱和NaCI溶液中依次通入足量的氨气和CO2:2NaCI+2NH+HO+CO2一2NH,CI+ Naz CO C.氨的催化氧化：4NH,十3O,催化剂2N,十6H,0 △ D.灼热的氧化铜放入酒精中：CH,CH,OH+CuO△CH,CHO+H,O+Cu 7.用铜的配合物M作催化剂，可以实现乙酸的制取，其转化关系如图所示。下列说法正确的是 H20 HC-I CH HC-OH HC OH CO A.反应过程中有非极性键的断裂和形成 B.F-比I更容易与Cu+形成配合物 C.总反应方程式为CO+CH OH-CH,COOH D.该转化过程中铜的化合价未发生变化 8.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.78gCaF2与足量浓硫酸反应能够制取44.8LHF(标准状况) B.1 mol SiHCl3与足量H2反应生成Si单质转移的电子数为2NA C.1LpH=1的HPO4溶液中含有H+的数目为O.1NA D.1L1mol/L的Na2CrO4溶液中含有CrO的数目为NA 题·调研卷 化学（四）第2页（共8页） 9.CO2和SO2形成的晶体是常见的分子晶体。CO2晶胞结构是正方体；SO2晶胞结构是长方体， 边长a<b<c;如图所示。下列说法正确的是 b pm a pm C02晶胞 S02晶胞 A.CO2晶胞中分子的取向相同 B.两个晶胞中均含有4个O原子 C.SO2晶胞中，每个S原子周围与其紧邻且等距离的S原子有4个 6.4×1031 D.S0,晶体的密度为N.a.b·cg/cm 10.化合物ZX一YZ可通过反应3WZ+2(ZX一YZ)3+6Z2D—3WD2+6ZXYZ3制得，所涉及元 素位于前两个周期，其中原子序数Z<X<Y,(ZX一YZ)3分子中X、Y构成平面正六边形，不 是单双键交替结构。下列叙述错误的是 A.化合物ZX一YZ3中存在配位键 B.反应物中sp3杂化的原子有W与D C.六元环状化合物(ZX一YZ)3为含极性共价键的极性分子 D.原子半径：Z<Y<X 11.用绿矾(FeSO·7H2O)制备电池电极材料LiFePO4的流程如图所示，已知反应2中葡萄糖转 化为葡萄糖酸（分子式为C6H2O,)。下列说法正确的是 足量 足量 H,PO4双氧水 葡萄糖LiOH 绿矾-一溶解反应I过滤、洗涤F®PO4→反应2→反应3过滤、洗涤-LiFePO,. NaOH A.理论上反应1和反应2中消耗的H2O2和葡萄糖物质的量之比为1：2 B.反应1后的滤液可能呈现浅绿色 C.可以使用新制的Cu(OH)2检验沉淀LiFePO,是否洗涤干净 D.反应2的葡萄糖换为草酸，则反应的离子方程式为2FePO4十H2C2O,—2Fe+十2PO月十 2CO2个+2H 12.某兴趣小组践行绿色环保的理念，改进蔗糖与浓硫酸反应装置（如图所示），使反应微量化，减 小污染。 蒸发皿 ,漏斗 (铺有铝箔纸) ©石棉网 品红 高锰酸钾澄清 氢氧化 溶液 溶液石灰水钠溶液 化学（四）第3页（共8页） 衡水金卷·先享 实验步骤：将盛有2g蔗糖的蒸发皿放在石棉网上，点燃酒精灯，将适量浓硫酸倒入蒸发皿中， 迅速扣上漏斗。下列说法错误的是 A.该实验反应产物在铝箔纸上，反应结束后可将铝箔纸连同反应产物一起作为固体废弃物集 中处理，使仪器清洗工作简化 B.将浓硫酸倒入蒸发皿后，迅速扣上漏斗，目的是防止因为反应过快产生的二氧化硫逸散，污 染环境 C.利用上述装置可检验蔗糖与浓硫酸反应的全部产物 D.该实验避免了使用玻璃棒搅拌时导致浓硫酸溅到皮肤上的危险 13.某科研小组设计出的一种新型锰电池，电极材料分别是锰电极（锰单质）和石墨电极（电极上附 着MnO2和MnOOH),其放电时工作原理如图所示。下列说法正确的是 倒 e 石墨电极 锰电极 NaOH Na SO4 MnSO 溶液 溶液 溶液 甲 丙 A.a膜为阳离子交换膜、b膜为阴离子交换膜 B.充电时，生成1 mol MnO2丙室溶液质量减少27.5g C.放电时，石墨电极的电势低于锰电极的电势 D.放电时，石墨电极的电极反应式为MnO2十e+H+MnOOH 14.常温下，向浓度均为0.01mol/L的NaOH和NaB溶液中滴入H2A溶液，滴定过程中溶液中 B、HB、A、HA、HA的物质的量分数ò（如B的物质的量分数ò= n(B-) n(B)十n(HB)以及 溶液pOH的变化如图所示。已知d表示A2-,a、b、c三点对应的pOH分别为3.2、5.4、8。下 列说法错误的是 345678溶液的pOH 1.0 6 d08Λ 0.6 0.4 0.2 H2A溶液的体积 A.6表示HB的物质的量分数变化曲线 B.电离常数：K1(H2A)>Ka(HB)>K2(H2A) C.pH=8时，溶液中c(Na+)>c(HA-)+c(B)+2c(A2-) D.pH=7时，水的电离程度最大 题·调研卷 化学（四）第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 钴的氧化物通常作为生产硬质合金、超耐热合金、绝缘材料和磁性材料的主要原料。利用钴 渣（主要成分为CoO、FeO、FezO3、CuO、Al2O3、SiO2等）制取钴的氧化物的工艺流程如图所示： 稀硫酸氯酸钠CoCO3 H2S萃取剂H2R 草酸钠 钻渣一酸浸一→氧和一→沉铁铝一阮铜一萃取一→有机相一→反萃取 →沉锢→草酸钴—→钴的氧化物 浸渣 CuS水相 回答下列问题。 (1)写出“浸渣”的一种工业用途： (2)“氧化”步骤中铁元素参与反应的离子方程式为 (3)“沉铜”步骤中，当Cu2+恰好完全沉淀时（离子浓度为1×10-5mol/L),溶液的pH=5,计算 此时溶液中c(H2S)= mol/L[已知：Ka1(H2S)=1×10-7、K2(H2S)= 1×1013、Kp(CuS)=1×10-36]。在不断通入氧气的条件下稀硫酸会溶解CuS同时有S单质生 成，写出反应的离子方程式： (4)“萃取”步骤中的水相可以导入 (填操作步骤)中循环利用。 (5)H2R萃取Co2+时的方程式为H2R(有机相)+Co2+(水相)一CoR(有机相)+2H+(水 相)，反萃取时加入的试剂为 (填试剂名称)。 (6)草酸钴(CoC2O4)锻烧会生成多种钴的氧化物，147g草酸钴锻烧后得到83g钴的氧化物， 则该钴的氧化物的化学式为 化学（四）第5页（共8页） 衡水金卷·先亨 16.(14分) 三氯化六氨合钌{[Ru(NH3),]Cl3}是钌的一种常见配合物，常用于铂钌合金中钌的分离、提 取。实验室制取三氯化六氨合钉的方法和步骤如下： I.将8 g RuCl2·6H2O晶体和5gNHC1加入三颈烧瓶中，加水，加热溶解，冷却后加入 5 mL CCl Ⅱ.向溶液中加入活性炭作催化剂，通入氨气，一段时间后，逐滴加入13.5mL5%H2O2溶 液，水浴加热至70~80℃，保持20min。用冰浴冷却，加入乙醇，过滤得粗产品。 H202溶液 水浴一 一磁转子 电磁搅拌 A B 已知：Ru+碱性条件下容易生成Ru(OH)2沉淀。 回答下列问题。 (1)图中盛过氧化氢溶液的仪器名称为 ,写出A装置试管中发生反应的 化学方程式： (2)通入氨气后溶液中Ru元素以[Ru(NH3)6]+的形式存在，写出步骤Ⅱ中滴入H2O2溶液 时反应的离子方程式： (3)三颈烧瓶中NH,CI的作用为 。该实验装置 存在的缺陷是 (4)制得的产品中可能含有[Ru(NH3)C门Cl2杂质，通过测定钌氮比可以确定配合物的成分。 某同学测定配合物中氨含量的方法如下： ①取ag产品，加人10mL稀硝酸（足量）破坏配合物，加热除掉多余的硝酸，然后加入足量甲 醛溶液，反应的离子方程式为4NH+6HCHO→(CH2)NH++3H++6H2O。 ②将上述处理后的溶液配成250mL溶液，取出25mL溶液，用0.01mol/L NaOH标准溶液 滴定，滴定过程中的反应为H+十OH—HO、(CH2)6N4H++OH—(CH2)。N4十H2O。重 复三次，平均每次消耗b mL NaOH溶液。 根据以上数据计算产品中氮元素的质量分数为 %(用含a、b的代数式 表示)。滴定过程中盛NOH标准溶液的碱式滴定管未润洗会导致测定的氮元素含量 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 题·调研卷 化学（四）第6页（共8页） 17.(15分) 工业上可以用H2还原Mo的硫化物制取Mo单质，反应方程式为MoS2(s)十4H2(g)十 2Na2 COs(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s). 已知：①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H1=+41kJ/mol; 2Na2S(s)+CO2(g)+H2O(g)=H2S(g)+Na2 COs(s)AH2=a kJ/mol; ③MoS2(s)+2H2(g)—Mo(s)+2H2S(g)△H3=bkJ/mol. 回答下列问题： (1)MoS2 (s)+4H2 (g)+2Na2 COs (s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H= (用含a、b的代数式表示)。 (2)反应②在低温下能自发进行，则a 0(填“>”“<”或“=”)。 (3)反应①的正反应速率方程为v正=k正·c(CO2)·c(H2),逆反应速率方程为V逆= k道·c(CO)·c(H2O),其中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数。如图1(1gk表示速率常数的对 数)所示a、b、c、d四条斜线中，能表示lgk正变化关系的是斜线 ,升高温度时蜂 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (K) 图1 (4)在体积为1.5L恒容密闭容器中加入1 mol MoS2、4molH2、2 mol Na2CO3,发生反应 MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)。达到平衡时容器 中各气体组分的物质的量分数与温度的关系如图2所示。Q点对应坐标为(1350,25)。 801 70 40 0 Q 0 10 ◇g ◆ 0 8001000120014001600T/K 图2 1350K时，容器内起始压强为p,经过10min达到平衡，则平衡时MoS2的转化率为 (保留三位有效数字)；平衡时用气体分压表示MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)一 Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)的平衡常数K.= (分压= 总压×物质的量分数，用含p。的代数式表示)。 化学（四）第7页（共8页） 衡水金卷· 18.(15分) 妥拉美替尼胶囊是一种口服选择性抑制剂。其合成路线如图所示： HN-《》 -BuLi,i-Pr2NH SOCl2.MeOH PME PMB NH 6“ 已知：①Me-为CH3一；PMB-为O CH- ②R一SH能与NaOH发生反应。 (1)C的化学名称为 。H→I的反应类型为 H中含氧官能团的名称为 (2)写出D>E的化学方程式： (3)满足下列条件的F的同分异构体有 种（不考虑立体异构）；其中存在手性 碳原子的结构简式为 ①含有苯环结构。 ②不与NaOH反应。 ③不存在醚键和一O一S一结构。 (4)J→K的过程经历了两步取代反应，其中一步用到了分子式为C4H,NO2的物质，写出中间 产物（分子式为C14H,N2O2SF2I)的结构简式： ；由中间产物合成 K的过程中，产生了与主反应断键方式相同而得到的副产物，其结构简式为 先享题·调研卷 化学（四）第8页（共8页） ☒调研卷 化学（四） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（四） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 值 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 化学与材料：非物质文化遗产材料 选择题 3 L 易 0.96 分析 2 选择题 3 化学用语：电子式、结构简式、核素等 易 0.90 气体的制备：判断气体发生、收集和 选择题 易 0.90 除杂等装置的正误 物质结构分析：考查官能团、共面以 选择题 易 0.85 及有关反应等 L 物质的转化：物质的鉴别、物质的成 选择题 3 中 0.70 分、氧化还原反应、反应条件等 L 离子和化学方程式的书写：涉及A1、 6 选择题 3 易 0.80 Na、N、有机物等 新型配合物信息与结构知识的结合 选择题 中 0.75 运用 N的综合应用：考查气体摩尔体积、 选择题 中 0.70 氧化还原反应、特殊反应等 晶胞分析：分子取向、化学式判断、原 9 选择题 3 易 0.81 子间距离、密度计算等 元素推断：利用周期表中某种规律变 10 选择题 化的图像为载体，考查原子半径、配 % 0.72 位键、杂化类型等 无机物转化、性质、组成推断，现象分 11 选择题 0.70 析和定量推断等 。1· 调研卷 化学（四） 化学实验创新装置分析：考查浓硫酸 12 选择题 与蔗糖反应产物检验的现象及对应 L 中 0.62 分析等 原电池原理的应用，电极电势比较， 13 选择题 3 中 0.65 电极反应及应用，相关计算等 弱酸滴定弱酸盐的滴定曲线分析：电 14 选择题 离常数、水电离程度比较、特殊点微 难 0.50 粒关系等 工艺流程：（以钴及其化合物为载 体)，考查物质用途、试剂的选择、陌 15 非选择题 14 √ √√ 中 0.60 生离子方程式的书写、物质的分离提 纯、循环利用，化学式的确定计算等 实验综合：配合物的制备定量实验， 考查仪器辨析、试剂作用、装置评价、 16 非选择题 14 √ √ √√ 中 0.65 方程式的书写、纯度的滴定计算、误 差分析等 化学反应原理：以硫元素的化合物反 17 非选择题 15 应为载体，考查反应热计算、反应自 /√ 难 0.50 发性判断、平衡移动、速率常数应用、 有关量的计算如K、转化率等 有机合成：以有机物的合成为载体， 考查有机物的命名、官能团、反应类 18 非选择题 15 型、有机方程式书写、同分异构体数 中 0.68 目判断及结构简式书写，根据隐含的 合成路线设计问题等 ·2 回 调研卷 化学（四） 参考答案及解析 化学（四） 一、选择题 错误；氨的催化氧化是工业制取NO的反应，化学方 1.C【解析】潮州木雕原料为木材，成分为纤维素，属 程式为NH,+50,gN0+6HO.C项销误： 于有机高分子材料：广东顺德的香云纱主要原料为蚕 丝，成分是蛋白质，属于有机高分子；汕头的陶瓷微书 灼热的氧化铜放入酒精中，反应的化学方程式为 主要材料是陶瓷，属于无机非金属材料：怡香黄金糕 CHCH,OH+CuO△CH,CHO+H,O+Cu,D项 主要原料是淀粉，属于有机高分子。故选C项 正确。 H 7.C【解析】反应中生成碳碳非极性键，但没有非极性 2.C【解析】氯化铵的电子式为HH叮，A项 键的断裂，A项错误；F的电负性比I的电负性大，吸 错误：Ru的中子数为106一44=62，中子数与质子 电子能力强，不易提供孤电子对，不易形成配位键，B 数之差为62一44=18，B项错误；NF:是三角锥形结 项错误：该转化过程总反应方程式为CO+CHOH 构，并且F原子半径小于N原子半径，C项正确；丙 CH COOH,C项正确；M、N中铜化合价不相等， 烯醛的结构简式：CH2一CHCHO,D项错误。 D项错误。 8.C 3.A【解析】KMnO,和浓盐酸制取氯气不需要加热， 【解析】制取HF的化学方程式为CaF2+ A项正确；收集氨气应该是向下排空气法，B项错误； H,S0,(浓)△CaS0+2HF个，78g1mol)CaF,能 用饱和NaHSO3溶液除去SO2中的HC1,C项错误； 够产生2 mol HF气体，但其沸点为19.51℃，标准状 乙炔与硫酸铜溶液不反应，D项错误。 况下HF是液体，2 mol HF的体积小于44.8L,A项 4.B【解析】化学式为Cu Hio NCI2O2Na,A项错误；单 错误；SiHCl中Si显+4价，1 mol SiHCls与足量H2 键可以旋转，分子中所有碳原子可能共平面，B项正 反应生成1 mol Si单质转移电子数为4NA,B项错 确：苯环不是官能团，官能团少于4种，C项错误：氯 误；pH=1的HPO,溶液中c(H)=0.1mol/L,1L 原子直接连在苯环上，不能发生消去反应，D项错误。 该溶液中含有H中的数目为0.1NA,C项正确； 5.B【解析】常见的能实现连续转化的元素化合物有 Na2CrO,溶液中存在平衡2CrO+2H+一Cr2O片 CH,(烃类)→C→CO→CO2→H2CO3(或盐)、H2S→S +H2O,故1L1mol/L的Na2CrO,溶液中CrO的 →SO2-→SO3→H2SO,(或盐)、NH3-→N2-→NO→NO2 数目小于NA,D项错误。 →HNO3,结合图中Z→Q→P、Q→O的转化可知，S 9.C【解析】由图可知，每个晶胞中分子的取向不完全 元素符合该转化SO2→Na2SO,→NaHSO3、Na2SO 相同，A项错误；由晶胞图可知，CO2分子位于正方体 →NaSO,,所以该转化关系是硫元素及其化合物的 的顶点和面心，1个晶胞中含(8×名十6×宁)=4个 转化关系。X、Y、Z、W、O、P、Q依次为HS、S、SO2 SO、Na2SO,、NaHSO3、Naz SO3。SO2有漂白性，A CO2分子，SO2分子位于长方体的棱心和体心，1个 1 项正确：Na2SO3、Na2SO4用BaCl2溶液无法鉴别，还 晶胞中含12×4+1)=4个S0,分子，均含有8个 需要盐酸，B项错误：SO2→SO3转化中，1 mol SO2生 O原子，B项错误：以体心的S原子为例，由于a<b< 成SO3,转移2mole,C项正确；硫单质与热的 c,每个S原子周围与其等距离且紧邻（距离最小）的 NaOH溶液反应可以生成NaSO3,D项正确。 S原子为xy平面上的4个，C项正确；SO2晶体的密 6.D【解析】氨水碱性弱，不能溶解AI(OH)3,A项错 误；向饱和NaCI溶液中依次通入足量的氨气和CO 度为R1amD项错误 生成的是NaHCO,沉淀，反应的化学方程式为NaCl 10.C【解析】结合题意由物质的成键特征可以推出， +NH3+HO+CO2-NHCI+NaHCO3￥，B项： X为B,Y为N,Z为H,W为C,D为O,发生的反应 。1 ☒ 化学（四） 参考答案及解析 为3CH,+2(HB-NH)3+6H,O→3CO2+ 先与OH反应生成A2-,含A微粒主要以A2形式 6HB一NH。HB-NH中存在配位键，A项正 存在，d表示A2；一段时间后B与H2A反应生成 确；反应物中sp杂化的原子有C与O,B项正确： HB,所以B减少、HB增多，表示B、d:表示 六元环状化合物(HB一NH):为含极性共价键的非 HB,d表示HA、d表示H2A,A项正确；a点表示 极性分子，C项错误；原子半径：H<N<B,D项 溶液中6(A2-)=6(HA),则K2(H2A)= 正确。 11.C【解析】反应1中H2O2作氧化剂，将Fe2+氧化 c(H+)·c(A-）=101,b点表示溶液中ò(B） c(HA) 成Fe3+,本身被还原成HO,氧化1 mol Fe2+,消耗 =8(HB),K.(HB)=c(H)(B)=10-*.c c(HB) 0.5molH2O2;反应2中葡萄糖作还原剂，将Fe3 点表示溶液中(HA)=6(H2A),则K:(H2A)= 还原成Fe+,本身被氧化成CsH2O,消耗1个 C。HzO,转移2个e,所以还原1 mol FePO,消耗 c(H)·c(HA=106,B项正确：pH=8,溶液显 c(H2A) 0.5 mol C.H12O6;故理论上反应1和反应2中消耗 碱性，根据电荷守恒可得c(Na+)>c(HA)+ 的H2O2和葡萄糖物质的量之比为1：1，A项错误； c(B)十2c(A2-),C项正确；当溶液中NaOH反应 反应1中加入足量双氧水，反应后的溶液中无 完后，溶液中主要是钠盐，此时水的电离程度最大， F+,B项错误；反应2中加入足量的葡萄糖，故过 D项错误。 滤洗涤后可以用新制的Cu(OH)2检验沉淀 二、非选择题 LiFePO,是否洗涤干净，C项正确：草酸为还原剂，碳 15.(14分)》 元素化合价由+3价升高为+4价，草酸整体化合价 (1)生产光导纤维(2分，其他合理答案也给分) 升高2价，但反应中HPO1不是强酸，离子方程式 (2)6Fe++C1O3+6H+6Fe3++C1-+3H2O 中PO?与H+不能拆成离子形式书写，D项错误。 (2分) 12.C【解析】教材实验在烧杯中加水用玻璃棒搅拌， (3)1×101(2分)2CuS+O2+4H+2Cu2++ 产物很难清洗，污染较大，该实验反应产物在铝箔纸 2S+2H2O(2分) 上，反应结束后可将铝箔纸连同反应产物一起作为 (4)酸浸(2分) 固体废弃物集中处理，使仪器清洗工作简化，A项正 (5)稀硫酸（或稀盐酸）(2分) 确；将浓硫酸倒入蒸发皿后，迅速扣上漏斗，目的是 (6)Co2O3(2分) 防止因为反应过快产生的二氧化硫逸散，污染环境， 【解析】(1)稀硫酸浸取时，只有SiO2不溶于稀硫 B项正确：该装置可以检验蔗糖与浓硫酸反应的产 酸，所以浸渣是SO2,可生产光导纤维等。 物CO2、SO2,但是缺少检验H2O的装置，C项错误； (2)酸性条件下氯酸钠将Fe2+氧化为Fe3+,离子方 该实验避免了使用玻璃棒搅拌时浓硫酸溅到皮肤上 程式为6Fe2++ClO+6H+6Fe3++C1 的危险，D项正确。 +3H2O 13.A【解析】放电时，锰电极是负极，失电子生成 (3)根据HS的电离常数可以计算K1(H2S)· Mn2+,乙室中的SO进入丙室，所以b膜为阴离子 Ke(H,S)=c(S）:cH）=1X10×1X10 交换膜，石墨电极上的MnO2得电子生成MnOOH, c(H2S) 同时产生OH,电极反应式为MnO2十e十H2O =1×10如，根据Kp(CuS)可以计算Cu+完全沉淀 MnOOH+OH,乙室中的Na进入甲室，所以 时溶液中的c(S2-)=1×10-1mol/L,此时溶液pH a膜为阳离子交换膜，A项正确、D项错误；充电时， =5,所以溶液中c(HS)=1×101mol/L。结合化 生成1 mol MnO2转移1mole,锰电极生成 合价升降相等、原子守恒、电荷守恒可以写出在不断 0.5 mol Mn,同时有0.5 mol SO进乙室，所以丙 通入氧气的条件下稀硫酸溶解CuS的离子方程式： 室溶液质量减少27.5g十48g=75.5g,B项错误； 2CuS+O2+4H*-2Cu2*+2S+2H2 O. 放电时，正极电势高于负极电势，C项错误。 (4)萃取后的水相中主要是稀硫酸，可以返回酸浸步 14.D【解析】反应前溶液中阴离子主要是OH、B, 骤循环利用 溶液碱性最强、pOH最小：滴入H2A溶液时，H2A (5)反萃取时需要使H2R(有机相)+Co+(水相) ·2· y 调研卷 化学（四） CoR(有机相)+2H(水相)逆向移动，所以加 偏大，测定的氮元素含量偏高。 入稀硫酸或稀盐酸。 17.(15分) (6)147g草酸钴的物质的量是1mol,根据钴原子守 (1)(b-2a+82)kJ/mol(3分) 恒，氧化物中的钴元素质量为59g,则氧化物中的氧 (2)<(2分) 元素质量为24gn(0)=1.5mol,所以C0)=2 (3)d(2分)增大(2分》 n(0)3 (4)66.7%(3分) 9p(3分) 16 该钴的氧化物的化学式为Co2O3。 16.(14分) 【解析】(1)根据盖斯定律可知：③一②×2+①×2 (1)恒压滴液漏斗（或恒压漏斗、恒压分液漏斗）(2 可得出总反应MoS(s)+4H2(g)+2Na2CO(s) 分)2NH,Cl+Ca(OH)2△CaCl+2H,0+ 一Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s),所以 2NH3↑(2分) △H=(b-2a+82)kJ/mol。 (2)H,O,+2[Ru(NH)6]+话炭 (2)反应②是熵减的反应，在低温下能自发进行，则 2[Ru(NH3)6]3++2OH(2分，其他合理答案也 该反应一定是放热反应，故a<0。 给分) (3)升高温度时VE、地均增大，故k正、k地均增大， (3)抑制NH·H2O的电离，使溶液中的c(OH) 四条斜线中c、d对应k正和k滋，该反应是吸热反应， 降低，避免生成Ru(OH)2沉淀(2分)尾气中的 升高温度正向移动，正增大的更多，故d表示k正、c NH未进行处理(2分，其他合理答案也给分) 表示k速。根据速率方程正=k正·c(CO2)· (4)0.14X(2分)偏高(2分) c(H2)、递=k逆·c(CO)·c(HO),当达到平衡时 正=，k正·c(CO2)·c(H2)=k递·c(CO)· 【解析】(1)图中盛过氧化氢溶液的仪器名称为恒压 滴液漏斗或恒压漏斗或恒压分液漏斗，A装置中发 c(H,O),化学平衡常数K=cCO)·c(H,O)_生 (CO2)·c(H2)k 生反应的化学方程式为2NH,Cl+Ca(OH,△ 升高温度时平衡正向移动，K增大，所以增大。 CaCL2+2H2O+2NH3↑。 (4)1350K时，反应后容器内只有三种气体，分别是 (2)滴入H2O2溶液时[Ru(NH)。]+被氧化为 H2(g)、CO(g)、H2O(g),根据变化趋势可判断g表 [Ru(NH)6]+,离子方程式为H2O2十 示H2(g)、f表示CO(g)、e表示HO(g),平衡时 2[Ru(NH,)6J+话惟炭2[Ru(NH,)6]+2OH。 H2、C0分别占25%，则HO(g)占50%。结合题中 (3)题中信息“Ru2+碱性条件下容易生成Ru(OH)2 数据列三段式（固体的物质的量可不表示）： 沉淀”，所以NH,CI的作用为抑制NH·H2O的电 MoS2+4H2 +2Na2CO3 =Mo+2CO+4H2O+2Nag S 离，使溶液中的c(OH厂)降低，避免生成Ru(OH)2 起始(mol)14 0 0 沉淀。该实验装置存在的缺陷是尾气中的NH,未 转化(mol)x4x 2x Ax 进行处理。 平衡(mol)1-x4一4x 2r Ar (4)根据N原子守恒和给出的反应中的电荷守恒可 H,的体积分数为25%，故二4=1 4+2x4,解得x=2 1 知，配合物中的NH全部转化为NH,然后转化为 H+和(CH2)6N,H,最后用NaOH溶液滴定，关系 所以平衡时H:号mol,C0:号mol,H:0:令mol, 式为N~NH~NH~NaOH,所以n(N) n(NaOH),氮元素的质量分数为 共雪mol.则平衡时Mos,的转化率为6.7%。体 14g/mol×bX103L×0.01mol/L×250ml 积、温度不变时，容器内气体压强之比等于气体物质 25mL× 16 a g 的量之比，=壁=3 'p始=在=3，平衡时总压强为 4 100%=0.14Xb%。若盛NaOH溶液的碱式滴定 管未润洗会导致消耗的NaOH溶液体积偏大，即b 3p,平衡常数K。= ·3· 化学（四） 参考答案及解析 4 OCH F 4 9p2。 NH +H2O. 18.(15分) Br (1)2-氟苯胺（或邻氟苯胺）(1分)还原反应(1分) (3)满足条件的F的同分异构体有： 酯基、醚键(2分) O OH H0-CH,-SCH(邻、间、对，3种) (2) NH +CH,OH SOCL H0CH一SCH(邻、间、对，3种) CH-s-CH、》 CH2-SCH2一OH、 OH OCH F OH NH 十H2O(3分) 《C-s CHCH,、-SCH,-CHOH, Br 共10种：其中存在手性碳原子的是 OH (3)10(2分》 CH-S-CH、 CH-SCH和《 -SCH-CH3。 OH OH OH (4)由K结构可以推测，化学式为C,HNO2的物质 ○-SCH-CH,(2分) 0 是 HN 中间产物是 O&OH (4) (2分)》 在由中间产物合成K的过程中， (2分) 产生的与主反应断键方式相同而得的副产物 【解析】(1)C的化学名称为2-氟苯胺或邻氟苯胺；H →I的反应类型为还原反应：H中含氧官能团的名 称为酯基、醚键。 (2)D→E属于取代反应，化学方程式为 O OH +CH:OH SOCL ·4· 回