化学(3)-【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（云南专用）

2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 化学（三） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和 答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16Cu64Ce140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.文物承载文明、传承文化、维系精神。下列选项所涉及材料的主要成分属于硅酸盐的是 越王勾践剑 曾侯乙编钟 吉州窑木叶纹盏 西汉直裾素纱禪衣 A D 2.下列叙述错误的是 A.2-甲基丁烷的键线式为人 B.SO的空间结构为平面三角形 C.1-戊烯的球棍模型为8 D.Fe2+的结构示意图为426 3.下列装置和操作能达到实验目的的是 氯化铁 NH,CI和 Ca(OH)2 NH3 浓硫酸 NaOH溶液 ,蒸馏水 ① ② ③ ④ A.图①用于配制氯化铁溶液 B.图②用于吸收铜和稀硝酸反应的尾气 C.图③用于实验室制备NH D.图④用于干燥NH 化学（三）第1页（共8页） 衡水金卷·先享 4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.104g立方烷()中含有单键的数目为12N1 B.标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后，收集到NO2的分子数为NA C.0.1mol·L1Na2CO3溶液中，CO层、HCO3和H2CO3的粒子总数为0.1NA D.32gCu与150mL16mol·L1硝酸反应，转移的电子数为NA 5.金属铬等可合成耐高温合金，2025年在航空航天领域需求量上升。从铬铁矿（含FeCr2O4、 Fe2O3、Al2O3、MgO及少量SiO2)中提取Cr的工艺流程如下： HzO2、NaOH溶液 C02 铬铁矿 氧化浸出 →过滤一→调pH一→Na,CrzO,溶液电解Cr 滤渣1滤渣2 下列说法正确的是 A.“氧化浸出”时，氧化剂与还原剂物质的量之比为3：1 B.“过滤”所得滤液中铬元素主要以CrO?存在 C.“滤渣2”既可完全溶于强酸，又可完全溶于强碱 D.“电解”时，Cr为阳极产物 6.下列离子方程式书写错误的是 A.向硅酸钠溶液通入过量CO2:SiO号十2CO2+2H2O—H2SiO3￥十2HCO B.向Na2S溶液中滴加NaC1O溶液：S2-+ClO+2H—S￥+CI-+HO C.用惰性电极电解氯化钾溶液：2C1+2H,0电解20H+H,◆+C,个 D.覆铜板中的铜溶于FeCl,溶液：Cu+2Fe3+Cu++2Fe2+ 7.烯烃与卤化氢HX反应时，反应过程中物质和能量变化示意图如图所示。下列说法错误的是 过渡态川 HH 过渡态 cH-g-g-cH令-8H E CH:-C=C-H+H+- H+过渡态I H中间体I HH 中间体司大》E中间体1 ②-cH-c-G-n-cH6g-cH, CHCH -CH,+H +过渡态ⅡH中间体川 一反应进程：反应进程→一 A.中间体I比中间体Ⅱ更稳定 B.反应过程中所需活化能越低，反应越易进行 C.丙烯与HBr反应过程涉及π键的断裂和。键的形成 D.丙烯与HBr反应产物以1-溴丙烷为主 题·调研卷 化学（三）第2页（共8页） 8.物质Q广泛应用于临床治疗横纹肌活性不足及辅助治疗心脏疾病，其分子结构式如图所示。已 知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族。下列说法正确的是 A.简单离子半径：Y>X>Z R B.电负性：X>Z>Y C.简单氢化物的沸点：Y>Z>W D.由R和W两种元素形成的化合物中，仅有3种属于极性分子 9.A、B、C、D、E为短周期元素组成的常见无机物，存在如图所示转化关系（其中部分生成物和条件 略去)，E为酸雨的主要成分。下列推断正确的是 A.C、D均能与氢氧化钠溶液反应 A Oz B O3C ODHOE B.1molD与足量水反应可生成1molE C.C一定是极性分子 D.B与足量氧气反应可一步直接转化为D 10.实验室通过将熔化的硫与少量氯气在110~140℃下反应制备S2Cl2,装置如图所示（部分夹持 装置已省略)。已知S2C12的沸点为138℃，在常温下呈金黄色液体，但其热稳定性较差，容易 被C12氧化生成SC12(沸点为59℃)。此外，S2Cl2遇水会发生反应，若遇高热或与明火接触，存 在引发燃烧的风险。下列说法错误的是 搅拌器 弹簧夹 冰盐水 电热套 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ A.装置①中使用浓盐酸与高锰酸钾反应制备氯气 B.实验的关键在于精确控制装置④的温度以及装置①中浓盐酸的滴加速度 C.③、⑥装置中可以盛装浓硫酸，确保④、⑤装置处于无水环境 D.实验前和实验结束后通入氨气的目的相同 0 11.近日，某清洁能源研究中心报道了一种涉及萘醌（○）的全固态可充电空气电池，工作原理如 图1和图2所示。下列说法正确的是 OH M极膜XN极 膜XN极 图1 图2 A.电路中的箭头指示电流方向 B.膜X为阴离子交换膜 化学（三）第3页（共8页） 衡水金卷·先享 OH C.充电时，M极的电极反应为○+4H++4e OH D.理论上，N极消耗22.4LO2时，外电路转移电子4mol l2.CeO2在甲烷催化重整中有较好的应用前景，能在Ce+和Ce3+之间改变氧化状态，氧化甲烷并 引起氧空位形成CeO,。CeO,(1.5≤x≤2)的立方晶胞结构如图所示。设晶胞参数为apm, 氧空位数 N为阿伏加德罗常数的值，0空位率一氧空位数平数X100%,下列说法正确的是 A.CeO2晶胞中，Ce4+位于O-形成的正八面体空隙中 B.CeO,晶胞中，Ce+与O之间的最短距离为2 :oCe3+或Ce4 4pm 6●02或氧空位 CeOx晶胞 C.当O空位率为12.5%时，Ce3+与Ce+个数比为1：1 nCc0晶胞窑度为X10g·cm时，r=1.5 13.酮戊二酸(Q)具有调节机体能量代谢的作用，我国科研团队提出一种新的合成方法（如图所 示)。下列说法正确的是 06 H0、 A.X与Y官能团数目相同，化学性质相同 B.上述转化中涉及加成反应、取代反应、消去反应 C.Z分子中所有碳原子一定位于同一平面 D.Q存在含有相同官能团种类和数目且存在手性碳的同分异构体 l4.常温下，向溶液中通入氨，调节0.1mol·L1ZnSO4溶液的pH,体系中Zn+、[Zn(OH)]+、 Zn(OH)2和[Zn(NH3)4]2+的分布分数随pH的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。已 知：①Zn2+的分布分数表示的是平衡体系中，Zn+的平衡浓度与其他含锌粒子总浓度之比； ②Zn2++4NH3一[Zn(NH3)4]2+K稳=10°；③Zn(OH)2+4NH3=[Zn(NH3)4]2++ 2OH-K。下列说法错误的是 装050 0.18-a 6.1 pH 9.8 A.K=8.2×10-8.8 B.曲线Ⅱ代表[Zn(OH)] C.b点溶液中c(Zn+)<c(NH) D.d点溶液中，锌元素主要以[Zn(NH3):]+形式存在 题·调研卷 化学（三）第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 从废I旧锂离子电池正极材料（主要成分为LiCoO2,含少量Al、Cu、Fe等杂质）中回收Li和Co 的工艺流程如下： Na2CO NaOH 有机萃 H2S04,H2O2 溶液 取剂 NaOH P204 沉锂→Li,CO→熔融LiC1KC1一→电解→Li 废旧锂离子一碱浸 酸浸 萃取铜一→调一→萃取 电池正极 反萃取→沉钴→Co(O川2→溶解一电解→C0 滤液 有机相 滤渣 H2SO4 NH3H2O H2SO4 已知：①LiCoO2中Co为十3价，具有强氧化性； ②常温下，Km[Fe(OH)3]=4.0×10-38,K[Co(OH)2]=1.0×10-15; ③4≈1.587，lg6.3≈0.8。 (1)“酸浸”时，LiCoO2与H2SO4、H2O2反应的化学方程式为 ,该反应中H2O2的作用是 (2)常温下，“调pH”的目的是使Fe3+完全沉淀（离子浓度≤10-5mol·L1),溶液pH至少为 (3)常温下，“沉钴”时，向净化液中加入NH·HO调节pH,生成Co(OH)2沉淀。若沉淀后溶液 中c(OH)=1.0×10-6mol·L1,则溶液中c(Co2+)= mol·L1。 (4)电解CoSO4溶液制备金属Co的装置中，阳极材料为 (填“活性电 极”或“惰性电极”)，阴极的电极反应式为 (5)已知金属锂晶体为FCC(面心立方晶格)，面心立方紧密堆积结构示意图如下： (ⅰ)晶胞中锂的配位数为 (i)若锂原子的半径为apm,阿伏加德罗常数的值为NA,则锂晶体密度为 g·cm3(用含a、NA的代数式表示)。 (6)废旧锂离子电池正极材料的碱浸、酸浸处理方法与直接焚烧法相比，优点是 （任写一点)。 化学（三）第5页（共8页） 衡水金卷·先享 16.(15分) 乙酸乙酯是允许使用的食用香料。实验室制备乙酸乙酯的装置如图所示（加热及夹持装 置略)： 尾接管 冷却水川 冷却水 一圆底烧瓶 接收瓶 图1 图2 实验过程：①反应：向圆底烧瓶中加入乙醇和冰醋酸，再加入乙醇和浓硫酸的混合物。按图1 连接装置，保持温度为110~120℃。 ②产物蒸馏：反应后将装置改为蒸馏装置（如图2所示），控制温度在80℃以下，获得粗产品。 ③产物提纯：获得的粗产品经洗涤除杂，得到酯层，向产品中加入无水硫酸镁，干燥；对产品再 次蒸馏，收集77℃左右的馏分为所得产品。 ④滴定法测定产品纯度：空白实验：准确量取20.00LKOH溶液于锥形瓶，滴加酚酞，用浓 度为cmol·L1的盐酸标准溶液滴定，所用体积为V。mL;滴定实验：准确量取20.00 mL KOH溶 液于锥形瓶，再迅速滴加0.50mL乙酸乙酯（密度为pg·mL1),在55~60℃下预热10min,滴加酚 酞，用cmol·L1盐酸标准溶液滴定，重复滴定三次，数据处理后所用体积为V1mL。 已知：乙醇能和CaCl2反应生成CaCl2·6CHCH2OH,且CaCl2·6CHCH2OH微溶于水，不 溶于有机溶剂 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ,作用是 :过程①中浓硫酸能使有 机物碳化，然后碳与浓硫酸反应的化学方程式为 (2)羧酸和醇成酯的反应机理如下： ⊙。H OH +H+ 人OH 质子转移 H。 -H0 OOH H OH2。 OH ROH R 0 FR人oR' R R HOR 据此推测，下列物质中可用作制备乙酸乙酯的催化剂的为 (填选项字母)。 A.NaHSO B.BaCl2 C.Na2 SO D.KOH (3)过程②产物蒸馏时，应先 (填“对圆底烧瓶加热”或“向b中通冷却水”)。 (4)过程③产物提纯时，用到的试剂有以下三种，试剂使用的先后顺序依次为 (填 字母)；使用饱和NaCl溶液的目的是 a.饱和NaCl溶液 b.饱和Na2 CO3溶液 c.饱和CaCl2溶液 (5)乙酸乙酯的纯度为 (用含c、V。、V1、p的代数式表示)；若空白实验滴定 终点时俯视读数，则所测纯度比实际纯度 (填“偏高”或“偏低”)。 题·调研卷 化学（三）第6页（共8页） ☒ 17.(14分) 甲醇可用于经过酯交换反应生产生物柴油，以CO2和H2为主要原料合成甲醇的相关反应 如下： I.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH Ⅱ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2=-91.2kJ·mol-1 Ⅲ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3=-50kJ·mol-1 回答下列问题： (1)△H1= (2)下列说法正确的是 (填选项字母)。 A.恒温恒容条件下充入惰性气体，压强增大，反应I速率加快 B.升高温度，反应Ⅱ的平衡常数减小 C.反应Ⅲ在高温下自发进行 D.可通过平均摩尔质量不再变化判断反应Ⅲ达到平衡状态 (3)已知：1.CH,OH的选择性=n(CHOH n转化(CO2 2×100%; ⅱ.可逆反应aA(g)十dD(g)一gG(g)十hH(g),在一定温度下达到平衡，其标准平衡常数 [(G].(H 表示为K ,标准压强p=105Pa,p(G)、p(H)、p(A)、p(D)代表G、H、A、D 的平衡分压。 在合适的催化剂、温度为T条件下，向2L恒容密闭容器中充入CO2和H2,使CO2和H2的 起始浓度分别为0.25mol·L1和0.45mol·L1,发生反应I和反应Ⅲ，反应开始至达到平衡后， 体系的压强和水的物质的量(H2O)随时间的变化曲线如图所示。 1.4p 0.3 0.5万 3时间/min ①从反应开始至达到化学平衡状态，用CO浓度变化表示的平均反应速率为 ②反应达到平衡时，CHOH的选择性为 %(保留三位有效数字)。 ③温度为T条件下，反应Ⅲ的标准平衡常数为K ④有利于提高甲醇平衡产率的条件是 (填“升高”或“降低”)温度、 (填 “增大”或“缩小”)容器体积。 化学（三）第7页（共8页） 衡水金卷·先亨 18.(15分) 化合物I是一种新型抗炎症药物的中间体，其合成路线如下： 0 02 CH3COCH C(CtHO,.)乙醇NaNH,) COONa A(C.HsO) Cu,△→B 稀NaOH溶液 △ HBr E i.NaOH iH→F 02 CHOH 浓酸，公H COOCH 催化剂 →G Cu,△ Ni, 碱性条 已知：RCHO+CH3COOR' →RCH-CH-COOR'+H2O。 (1)A的化学名称为 (2)B中含有官能团的名称为 (3)C的结构简式为 (4)写出E转化为F过程中第一步反应的化学方程式： (5)下列说法错误的有 (填选项字母)。 a.B和CH3 COOCH3生成C时，先发生加成反应，后发生消去反应，涉及π键和。键的断裂与 形成 b.E、F、I分子均含有手性碳原子 c.D分子的核磁共振氢谱呈现出六组显著的吸收峰 d.在G分子中，有大π键，可存在分子内氢键 (6)F的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）；写出一种能 够最大化消耗NaOH的结构简式： ①能发生银镜反应；②能与FCl3溶液发生显色反应；③分子中含有苯环，且苯环上只有两个 取代基。 (7)E经过碱性水解反应、酸化过程、氧化反应、酯化反应、还原反应得到产物I,若经过酯化反 应、碱性水解反应、酸化过程、氧化反应、还原反应得到产物是 (填结构简式)。 题·调研卷 化学（三）第8页（共8页）】 回调研卷 化学（三） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（三） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅱ Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 化学与材料：四种古代文物成分分 选择题 易 0.95 析，选硅酸盐材料 基本化学用语：球棍模型、键线式、离 选择题 L 易 0.90 子结构示意图等 基本实验操作判断：物质制备、除 3 选择题 3 易 0.85 杂等 NA的综合应用：考查共价键、可逆反 选择题 中 0.70 应、电子转移、盐类的水解等 工艺小流程：氧化还原原理、平衡移 选择题 动、电解、物质转化等 易 0.83 离子方程式正误判断：涉及铜、Si、S、 选择题 L 易 0.80 电解等 3 反应机理与能量图分析：稳定性、化 7 选择题 中 0.65 学键等 元素推断：利用某种物质的结构式为 8 选择题 3 载体，考查原子半径、电负性、氢化物 中 0.75 沸点、分子极性等 9 物质推断：考查氮、硫的单质及化合 选择题 0.79 物的性质、极性分子等 多 化学实验装置图判断：涉及氯气的实 10 选择题 3 中 0.65 验室制备、装置作用和尾气处理等 原电池原理的应用：电极的判断、膜 11 选择题 3 中 0.70 的选择，电极反应式的书写等 ·1 调研卷 化学（三） 晶胞结构分析：密度、原子间距离、化 12 选择题 中 0.72 学式等 有机物的转化：官能团的性质、共面、 13 选择题 L 中 0.65 同分异构体等 配合物中离子浓度图像分析：涉及平 14 选择题 难 0.50 衡常数的计算、浓度大小比较等 无机工艺流程：以金属回收为载体 考查过程分析、方程式的书写、沉淀 15 非选择题 14 中 溶解平衡常数的计算、原因分析、晶 0.60 胞结构分析与计算等 化学实验：（以某种有机物的制备与 纯度测定为载体)，考查操作顺序、试 16 非选择题 √ √ 中0.65 剂选择、装置作用、利用滴定的原理 测定纯度、相关计算和误差分析等 化学反应原理：（以与碳元素有关多 步无机反应为载体)，考查焓变计算、 17 非选择题 14 平衡状态判断、平衡移动、化学反应 难 0.50 速率计算、反应选择性分析与计算、 标准平衡常数K计算等 有机合成：以某种有机物合成为载 体，考查有机物的名称、结构简式、官 18 非选择题 15 能团、反应类型、反应分析、有机方程 L √√√ 中 0.65 式书写、同分异构体判断，根据隐含 的合成路线设计问题等 ·2 回 调研卷 化学（三） 参考答案及解析 化学（三） 一、选择题 NO2还是NO,Cu均从0价升至+2价，每个Cu原子 1.C【解析】越王勾践剑与曾侯乙编钟的主要成分均 失去2个电子。Cu完全反应所需的硝酸量按浓硝酸 为青铜，属于金属材料；吉州窑木叶纹盏的主要原料 反应计算需2mol,按稀硝酸反应计算需1.333mol, 为黏土等硅酸盐矿物，经过高温烧制而成，因此其主 实际150mL16mol·L1硝酸与0.5 mol Cu可完全 要成分属于硅酸盐；素纱禪衣的主要成分是蚕丝，蚕 反应，则0.5 mol Cu完全反应转移的电子数为N,D 丝属于天然有机高分子材料。故选C项。 项正确。 2.B【解析】2甲基丁烷的键线式为人，A项正确； 5.B【解析】“氧化浸出”时，氧化剂H2O2中一1价O SO中S原子的价层电子对数为4，孤电子对数为 变为一2价，还原剂FeCr2O,中+2价Fe变为十3 1,空间结构为三角锥形，B项错误；1-戊烯的球棍模 价、+3价Cr变为十6价，氧化剂与还原剂物质的量 之比为7：2，A项错误：2CrO+2H+一Cr2O号+ 型为6 ,C项正确；Fe2+的结构示意图为 H2O,碱性环境下“氧化浸出”，再过滤所得滤液中含 铬元素主要以CO存在，B项正确；“滤渣2”主要 成分为H2SiO、A1(OH)3,H2SiO3不可溶于强酸，C 4,D项正确 项错误；“电解”时，Cr为阴极产物，D项错误。 6.B【解析】硅酸钠溶液通人过量CO2生成硅酸和碳 3.C【解析】配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶于 酸氢钠，离子方程式为SiO+2CO2+2H20 较浓的盐酸，再加水稀释，先溶解在较浓盐酸中的目 H2SiO3￥+2HCO,A项正确：在Na2S溶液中滴加 的是抑制铁离子水解，A项错误：铜和稀硝酸制得 NaClO溶液发生氧化还原反应生成硫单质和氯离子 NO,NO不能用NaOH溶液吸收，B项错误；氯化铵 同时生成氢氧根离子，离子方程式为S-十CO+ 和氢氧化钙在加热条件下可制得NH,C项正确； H2O一SY+C1+2OH,B项错误；用惰性电极 NH与浓硫酸反应，D项错误。 4D【解析】立方烷(C8H8)中含有12条碳碳单键和8 电解氯化钾溶液的离子方程式为2C1十2H,0电解 条碳氢单键，104g(1mol)立方烷(CsH)中含有的单 2OH+H2个十Cl2↑，C项正确：单质铜与FeCl会 键数目为20NA,A项错误；标准状况下，22.4LNO 发生氧化还原反应，离子方程式为Cu十2Fe3+ 与11.2LO2充分反应后，由于存在2NO2一N2O Cu2++2Fe2+,D项正确。 的可逆反应，收集到的NO2分子数小于NA,B项错 7.D 【解析】由图可知，中间体I比中间体Ⅱ能量低， 误；未给出溶液的体积，无法计算0.1mol·L 更稳定，A项正确；反应过程中所需活化能越低，反应 Na2CO3溶液中CO、HCO和H2CO3的粒子总 速率越快，反应越易进行，B项正确：丙烯与HBr反 数，C项错误；32gCu的物质的量为0.5mol,硝酸的 应过程涉及π键的断裂（碳碳双键）和σ键（碳溴键） 物质的量为2.4mol,Cu与浓硝酸先发生反应Cu十 的形成，C项正确：丙烯与HBr反应产物以2溴丙烷 4HNO(浓)一Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,随着 为主，D项错误。 反应进行，硝酸浓度降低，发生反应3Cu十8HNO(稀) 8.B【解析】短周期主族元素中，原子形成共价键的数 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。无论反应生成 目与其最外层电子数有关。R、W、Z、X、Y为原子序 ·1 回 化学（三） 参考答案及解析 数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，Y能形 OH 成5个共价键，Z形成3个共价键，则Z是N元素，Y 为负极，电极反应为 是P元素：W形成4个共价键，R形成1个共价键，R OH 是H元素，W是C元素：X形成2个共价键，X是O 4H+,N极为正极，电极反应为4H+4e+O2 元素。电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相 一一2H2O。根据上述分析可知，箭头方向指示电子 同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则半径： 流动方向，A项错误：膜X为质子交换膜，B项错误： P->N3->O2,A项错误；非金属性越强，电负性越 大，则电负性：O>N>P,B项正确：简单氢化物的沸 充电时，M极的电极反应为 4H+4e 点：NH>PH>CH,,C项错误：烃类物质中极性分 OH 子种类较多，D项错误。 ,C项正确；未说明氧气所处的状况，D项 9.C【解析】A、B、C、D、E分别为NH(N2H)、N2 OH NO、NO2、HNO2或H2S、S、SO2、SO3、H2SO4。NO 错误。 不能与氢氧化钠溶液反应，A项错误；3NO2+H2O 12.C 【解析】由CeO2的晶胞结构可知，Ce+位于O 一一2HNO3+NO,1 mol NO2与足量水反应生成 形成的正四面体空隙中，A项错误；由CeO,的晶胞 号mol HNO,,B项错误：C为一氧化氢或二氧化硫， 结构可知，Ce+与O2-的最短距离为晶胞体对角线 均为极性分子，C项正确；N2、S与氧气反应无法一步 长度的}，即。 apm,B项错误；当O空位率为 转化为NO2、SO,D项错误。 12.5%时，1个晶胞中，有1个氧空位，7个02， 10.D【解析】装置①中，浓盐酸与高锰酸钾在不加热 Ce3+与Ce+共4个，设Ce+x个，Ce+y个，则x十y 条件下可以发生氧化还原反应，生成氯气、氯化锰、 =4,3.x+4y+7×(-2)=0,解得x=2,y=2,Ce3+ 氯化钾和水，该反应可用于制备氯气，A项正确；由 与Ce+个数比为1：1，C项正确；当x=1.75时，晶 题干信息可知，S:CL2热稳定性较差，容易被Cl2氧 化生成SC12,且S2C2的沸点为138℃，在制备 胞的质量为1X10大6X1.7Dg-肥g,品胞的体 NA S2C2时，需控制好温度在110~140℃，防止SC 积为a×10cm,晶胞的密度为672×10 Na·ag·cm3, 分解和被C2氧化，同时滴入浓盐酸的速率影响反 D项错误。 应速率和生成的S2C1的纯度，需控制其滴入速率， 13.D【解析】X和Y的官能团种类不同，数目相同， B项正确；③、⑥装置中可以装浓硫酸，确保④、⑤装 化学性质不相同，X具有醛的性质，Y具有酮的性 置处于无水环境，C项正确；实验前通入氮气是为了 质，A项错误；X十Y→Z和W→Q发生加成反应，Z 排尽装置中的空气，防止空气中的氧气、水蒸气等与 →W发生消去反应，B项错误：由于碳碳单键可以旋 反应物反应，影响产物的纯度，实验结束后通入氮气 转，Z分子中所有碳原子不一定位于同一平面，C项 是为了将生成的SCl2蒸气全部赶入收集装置中， 错误：Q存在含有相同官能团种类和数目且存在手 防止其残留在装置中，造成损失，所以实验前和实验 00 结束后通人氮气的目的不同，D项错误。 OH 性碳的同分异构体，结构为 ,D项正确。 HO 11.C 【解析】充电时，M极为阴极，电极反应为 OH 14.A【解析】随溶液pH的增大，Zn2+的物质的量逐 H 十4 ,N极为阳极，电极 渐减小，[Z(OH)]+的物质的量先增大后减小，当 OH 碱性较强时主要以Z(OH)2形式存在，当氨过量时 反应为2H2O-4e一4H++O2个，放电时，M极 Zn(OH)2转化为[Zn(NH)]+,所以I、Ⅱ、Ⅲ、N ·2· 回 调研卷 化学（三） 分别代表Zn+、[Zn(OH)]、Zn(OH):和 Kp[Fe(OH)3] mol/L 34X10 105 mol/L [Zn(NH):]2+。a点溶液中c(OH)= 10 10.9mol·L-1,c(Zm2+)=(0.1-0.018× 94×10mol/L≈1.587×101mol/L。再根据 2)mol·L1=0.064mol·L1,Kp[Zn(OH)2] 水的离子积常数Kw=c(H)×c(OH)=1.0× 0.064×10-5.8=6.4×10-1.8,Zn(0H)2+4NH 1014,氢离子浓度c(H)= 一[Zn(NH),]2++2OH的平衡常数K= c(OH= 1.0×10-14 Kp[Zn(OH)2]×Ka=6.4×107.8×10°=6.4× 1.587X10Tmol/L≈6.3×104mol/L,即pH= 1088,A项错误；曲线Ⅱ代表[Zn(OH)]+,B项正 -lgc(H+)=-lg(6.3×10)=4.0-0.8=3.2。 确：由反应：ZnSO,十2NH·H2OZn(OH)2+ 所以，当溶液pH至少为3.2时，Fe3+可以完全 (NH)2SO1,结合此时b点溶液中c(Zn2+)= 沉淀。 c[Zn(OH)z]可得，此时溶质为ZnSO,和 (3)由Kp[Co(OH)2]=c(Co2+)·c2(OH)得 (NH,)2SO,且n(ZnSO,)=n[(NH)2SO,],故 c(Co2+)= 1.0×10-15 c(NH)>c(Zn+),C项正确：由分析可知，d点溶 (1.0×10-6)zmol·L-1=1.0× 10-8mol·L1。 液中，锌元素主要以[Zn(NH),]+形式存在，D项 (4)阳极需用惰性电极（如Pt、石墨），避免电极溶解 正确。 二、非选择题 干扰电解。阴极Co2+得电子析出Co,电极反应式 15.(14分) 为Co2++2eCo. (1)2LiCoO2 3H2 SO+H2 O2 -Li2 SO.+ (5)(「)由题干图示信息可知，晶体锂是面心立方结 构，故晶胞中锂的配位数为12。 2CoSO+O2↑+4H2O(2分)做还原剂(1分，其 (ⅱ)由题干图示信息可知，一个晶胞中含有Li数目 他合理答案也给分) (2)3.2(2分) 为8×日+6X号=4，则1个品胞质量为8：者 (3)1.0×10-3(2分) 锂原子的半径为apm,设晶胞的边长为d,√2d= (4)惰性电极(1分)Co++2e一Co(2分) 4a,d=2√2apm,一个晶胞的体积为(2√2a× (5)1.12(1分) 7 .2e(2分y 10-0)3cm3,则锂晶体密度为- 4X NA E 2√2aX10-1o)3cm (6)减少污染（或提高资源利用率等合理答案） =7W2X100 g·cm3。 (1分) 8Naa 【解析】(1)酸浸时，发生反应Fe十H,SO, (6)避免焚烧产生有毒气体（如含Co、Li的烟尘），实 FeSO,+H2↑、2Fe2++HO2+2H+—2Fe++ 现资源回收，符合绿色化学理念。 2H2 O,Cu+H2 SO:+H2 Oz-CuSO:+2H2O, 16.(15分) H,O2氧化Fe2+、与硫酸一起溶解铜。HzO2做还原 (1)球形冷凝管(1分)冷凝回流(1分)C+ 剂，将LiCoO2中+3价C0还原为+2价。结合元素 2H,S0,(浓)△C0,↑+2S0,↑+2H,0(2分) 守恒配平得化学方程式为2 LiCoO2+3H2SO,+ (2)A(2分) H2O2Li2SO1+2CoSO4+O2↑+4H2O。 (3)向b中通冷却水(2分) (2)根据溶度积常数Kp[Fe(OH):]=4.0×108, (4)bac(2分)饱和NaCI溶液可将Na2CO:从酯中 以及离子浓度≤10mol·L的要求，铁离子恰好 除去，且可以降低酯在水中的溶解度，从而使分层更 完全沉淀时的氢氧根离子浓度c(OH)= 显著(2分) ·3· 化学（三） 参考答案及解析 (5)17.6XcX(-V2%(2分)偏低1分) 17.(14分) p (1)+41.2kJ·mol1(2分) 【解析】(1)仪器a的名称为球形冷凝管，作用是冷 (2)BD(2分) 凝回流：过程①中浓硫酸使有机物碳化，碳与浓硫酸 (3)⑦0.05 mol·L-1·min-1(2分) 发生反应：C+2H2S0,(浓)△C02++2S0,↑ 13 +2H2O。 ②66.7(2分) (2)分析羧酸和醇成酯的反应机理知，可提供质子 ③3.75×101×p(2分) (H)的物质可作为该反应的催化剂，NaHSO,电离 ④降低(2分)缩小(2分) 出H,故选A项。 【解析】(1)根据盖斯定律，I=Ⅲ一Ⅱ，则△H= (3)过程②产物蒸馏时，应先向b中通冷却水，再对 △H3-△H2=-50k·mol-I- 圆底烧瓶进行加热。 (-91.2kJ·mol-1)=+41.2kJ·mol1。 (4)向获得的粗产品中缓慢加入饱和Na2CO3溶液 (2)恒温恒容条件下加入惰性气体，体系压强增大但 至无CO2逸出，分液保留酯层：在酯层中加入饱和 反应物浓度不变，反应速率不变，A项错误；反应 NaCI溶液，充分混匀，以洗出酯层中的少量碳酸钠， 是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减 酯层用H试纸检验呈中性，分液保留酯层；向产品 小，B项正确；反应Ⅲ是放热、嫡减的反应，自发进行 中继续加入饱和CaCl2溶液，充分混匀，以去除酯层 的条件是低温，C项错误；反应Ⅲ反应前后气体的质 中的乙醇，分液保留酯层：向产品中加入无水硫酸 量不发生变化，气体的物质的量发生变化，平均摩尔 镁，干燥；对产品再次蒸馏。粗产品中除了含有乙酸 质量不再变化说明反应Ⅲ达到平衡状态，D项正确。 乙酯外，还有乙酸、乙醇和水。利用饱和Na2CO,溶 (3)起始时，n(CO2)=0.5mol,n(H2)=0.9mol,由 液除去乙酸，但是又引人了Na2CO3,分液后酯层中 图可知，体系开始压强为1.4p,平衡压强为p,平衡 留有少量Na2CO,溶液，饱和NaCI溶液一方面可以 时n(H2O)=0.3mol,列“三段式”如下： 将Na2CO3从酯中除去，另一方面NaCI对乙酸乙酯 CO2(g)+3H2 (g)CHsOH(g)+H2O(g) 有盐析作用，可以降低其在水中的溶解度，从而使分 起始/mol:0.5 0.9 0 0 层更显著，乙醇能和CaCl2反应生成 转化/mol:x 3.x CaCL·6CHCH2OH,由于CaCL2·6CH3CH2OH 平衡/mol:0.5-x-y0.9-3x一y x+y 微溶于水，不溶于有机溶剂，因此，在静置后它能与 COz (g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) 起始/mol: 0.5 0.9 0 酯分层，从而除去产品中的乙醇。 0 转化/mol: (5)测定的原理用方程式表示为CH COOCH,CH y y y 平衡/mol:0.5-x-y 0.9-3x-y x+y +KOH--CH COOK+CH CH2 OH:HCI+KOH KC1十H2O,乙酸乙酯的纯度 则212，且x十y=0.3解得=0,2y CHg×(V。-V,)XM2酸乙酯X103 0.1。 0.50×PZ酸乙酯 ×100% ①从反应开始至达到化学平衡状态所用时间为， cmol/LX(V。-V)X103LX88g/mol×100% 用CO浓度变化表示的平均反应速率为 0.5mL×pg/mL 1Z.6×c×(V。-V)%,若空白实验滴定终点时俯 0.05 mol.L-1·min'。 视读数，会使V。比实际偏小，故所测纯度比实际纯 ②反应达到平衡时，CH0H的选择性为号品 × 度偏低。 100%≈66.7%。 ③温度为T条件下，此时体系总压强为p,(CO2) 调研卷 化学（三） =0.2pPa、p(H2)=0.2pPa、p(CHOH)= (3)B与CH,COOCH发生已知反应生成C 0.2pPa、p(H2O)=0.3pPa,p°=105Pa,反应Ⅲ的 COOCH 0.3pPa×0.2pPa 标准平衡常数K= 105 Pa 105 Pa (0,2pPa)×0.2pPa =3.75× Br 105Pa 105 Pa COOH 101×p2。 (4)E( )中含有羧基和碳溴键，在 ④合成甲醇的反应为放热反应，降低温度，平衡正向 NaOH溶液中发生取代反应，同时羧基与NaOH发 移动，可以提高合成甲醇的平衡产率；合成甲醇的反 OH COONa 应的气体分子数减小，增大压强，平衡正向移动，可 生中和反应，生成 ,化学方程式为 以提高合成甲醇的平衡产率。 Br 18.(15分) COOH (1)苯甲醇(2分，写“苄醇”也给分) +2NaOH△，NaBr+H,O+ (2)醛基(1分) OH COOCH COONa (3 (2分) Br (5)B和CH COOCH在碱性条件下发生加成反 COOH 应，再经酸化发生消去反应得到C,此过程中涉及碳 (4) +2NaOH△NaBr+H,O+ 氢单键、碳氧单键、碳氧双键的断裂，以及碳碳双键、 OH 氢氧单键、碳碳单键的形成，a项正确：化合物E COONa Br (2分) COOH (5)c(2分) )中连接溴原子的碳原子为手性碳 OH (6)30(2分) 或 COOH HO 原子，化合物F( )中连接羟基的碳原 OH COOCH H(2分，邻、间、对位都给分) 子为手性碳原子，化合物工 )中 OH 连接羟基的碳原子为手性碳原子，b项正确：化合物 OH COOH COONa (7) (2分) )核磁共振氢谱会呈现出五组显 【解析】(1)由A(C,HO)和D的结构简式 COOH COONa 著的吸收峰，c项错误：化合物G( ) 可推出A中含有苯环，根据反应条 中有大π键，且可形成分子内氢键，d项正确。 件(O2、Cu/△)，A的结构为苯环连接一CHOH,属 OH 于芳香醇，其化学名称为苯甲醇（或苄醇）。 COOH (2)根据反应条件(O2、Cu/△)，A(苯甲醇)发生氧化 (6)F的结构简式为 ,同分异构体需 反应生成B(苯甲醛)。B中含有的官能团为醛基。 满足：①能发生银镜反应（含一CHO或HCOO一）； ·5· 回 化学（三） 参考答案及解析 ②能与FCl,溶液发生显色反应（含酚羟基）；③苯 OH COOCH 环上有两个取代基。两个取代基的组合为一OH和 若E经过酯化反应、碱性水解 一CHCH(OH)CHO:-OH和 CH(OH)CH2CHO; 反应、酸化过程、氧化反应、还原反应得到产物 -OH和-C(OH)(CH)CHO:-OH和 OH Br COOH COOH -OCH2CH2CHO;一OH和一CH2 OCH2CHO: 一OH和-OCH(CH)CHO;-OH和 OH CH2CH,OOCH;一OH和-CH(CH)OOCH; COOCH COO OH和一CH(CH2OH)CHO;一OH和 一CH(OCH)CHO,共3×10=30种。消耗NaOH OH 最多的是甲酸酯结构。 COOH COOH (7)E经过碱性水解反应、酸化过程、氧化反应、酯化 Br OH COOH COOH 反应、还原反应得到产物I, OH OH COO COOH COOH COOCH ·6· 回